高中化学竞赛试题精选及答案

高中化学竞赛试题精选1答案

班级姓名

1.在一定条件下将a体积NO2和b体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留体积的

气体，该气体遇空气即变为红色，则a与b的比值为--------------------------------------------------------------------------------------[B]

A、1：6

B、6：1

C、8：3

D、3：8

〖提示〗：残留的体积的NO气体是由剩余的NO2与水反应得到有，故与O2参加反应的NO2的体积为a-=，消耗O2的体积为的四分之一。

2.某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份，称取14.00克该样品用足量的CO在适宜的条件下使其全部

还原，将生成的CO2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀，据此可推断出该样品是--------------------------------[A]

A、Fe2O3

B、Fe3O4

C、不纯的Fe2O3

D、FeO

〖提示〗：CO与之反应后均生成CO2，其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物，所以生成的CO2的物质的量（0.2625摩）也就是铁氧化物中所含的氧原子的量，其中每1摩氧原子所对应的式量=

3.a在常温下为离子晶体，由X、Y两元素构成，在a中X m+和Y n-的电子层结构相同。已知下列反应：

（1）a+H2O H2+b+c

（2）H2+c d（气）

（3）b+c a+e+H2O

则a、e、f依次是-----------------------------------------------------------------------[B]

A、NaCl NaClO HCl

B、CaCl2Ca(ClO)2HClO

C、Na2S Na2SO3H2SO3

D、K2S K2SO3H2SO4

4.将amol/L的碳酸氢钙溶液跟bmol/L的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a与b的关系正确

的是----------------------------------------------[B]

A、a:b≥1:2

B、1:2

C、2a=b

D、a=2b

5.①将0.1升1.0mol/L的纯碱溶液逐滴加入到0.1升1.25mol/L的盐酸中②将0.1升1.25mol/L的盐酸逐滴加入到0.1

升 1.0mol/L的纯碱溶液中，两种操作产生二氧化碳的体积比为------------------------------------------------------------------------[A]

A、5：2

B、2：5

C、2：1

D、1：1

6.二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若二种元素的原子序数分别为a和b，则a、b的关系可能

是------------------------------------------[D]

①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8

A、①②③

B、①②④

C、②③④

D、①②③④

7.某离子晶体的空间构型如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数比为[BD]

A、XY4

B、XY2

C、YX

D、YX2

8.向含有a摩AlCl3溶液中加入含有b摩KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是

-------------------------------------------------------------------------------------------------[A]

①a摩②b摩③a/3摩④b/3摩⑤0摩⑥(4a-b)摩

A、①③④⑤⑥

B、①②③④⑤

C、①④⑤⑥

D、①④⑤

9.用H2还原某+n价的金属氧化物，如有1克H2恰好还原a克氧化物时，则该金属的相对原子质量（原子量）为

-----------------------------------------------------[B]

A、(8-a)n

B、(a-8)n

C、an+8n

D、an+16n

10.25℃时，在0.1mol/LNaX溶液中，水的电离度为1；在0.1mol/L盐酸中，水的电离度为2，若=109，则

NaX溶液的PH值为----------------------[C]

A、5

B、7

C、10

D、11

11.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3+位于正八面的中心。若其中二个NH3分子被Cl-取代，

所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的同分异构体的种数有-------------------------------------------------------------------------------------[A]

A、2种

B、3种

C、4种

D、5种

12.A、B都是短周期元素，原子半径B>A，它们可以形成化合物AB2，由此可得出的正确判断是

--------------------------------------------------------------------------[D]

A、A、B可能在同一周期

B、A肯定是金属元素

C、A、B的单质都不可能是原子晶体

D、A可能在第二周期的IIA或IVA

13.某温度下，将2摩A和3摩B充入一密闭容器中，发生反应：

aA（气）+B（气）C（气）+D（气）

5分钟后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为[A]a[B]=[C][D]，若在温度不变情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不发生变化，则B的转化率为--------------------------------------------------------------------------------[D]

A、60%

B、24%

C、4%

D、40%

14.化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很

大的方便。设键数为I，则烷烃中碳原子跟键数关系的通式为CnH3n+I，烯烃（视双键为两条单键）及环烷烃中碳原子跟键数关系的通式均为CnH3n，则苯的同系物中碳原子跟键数关系的通式为[C]

A、CnH3n-1

B、CnH3n-2

C、CnH3n-3

D、CnH3n-4

15.将1.12克铁粉加入到25毫升2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是[BC]

A、铁有剩余

B、往溶液滴入KSCN溶液显红色

C、溶液中的Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1

D、氧化产物与还原产物的物质量之比为2：5

16.常温下取金属钠、铝、铁各n克，加入1mol/L的硫酸V毫升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生

成的氢气少，V和n的数值关系是-----[A]

A、V≤

B、V≤

C、V＜

D、V≥

17.向200毫升0.10mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH溶液，使Fe2+完全转化成沉淀，过滤、洗涤，将所得的沉

淀灼烧至质量不再变化，其质量为[B]

A、1.44克

B、1.60克

C、4.36克

D、4.84克

〖提示〗：最后得到的沉淀是氧化铁。

18. 某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：

该晶体的化学式是-------------------------------------------------------------------[B]

A、AB3C3

B、AB3C

C、A2B3C

D、A2B2C

19.现有PH=a和PH=b的两种NaOH溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的PH值接近于

-------------------------------------------------[B]

A、a-lg2

B、b-lg2

C、a+lg2

D、b+lg2

20.某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能是

----------------------------------------[C]

A、x：m：n=1：2：1

B、m：n=2：1

C、m≥2x+2

D、m＜2x+2

21.A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢

化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是---------------------------------------------------------------[A]

A、CDEAB

B、ECDAB

C、BAEDC

D、BADCE

22.在一定温度下，将PH=3的H2SO4与PH=9的氨水等体积混和，恰好完全反应，则在该温度下，氨水的电离度为

------------------------------------------[B]

A、10%

B、1%

C、0.5%

D、0.01%

23.将0.03摩尔Cl2缓缓通入含0.02摩尔H2SO3和0.02摩尔HBr的混和溶液中，在此过程中，溶液中的[H+]与Cl2用量

的关系示意图是（溶液的体积不变）[A]

24.将等体积的0.4mol/LCH3COONa和0.2mol/LHNO3溶液混和，则混和液中下列关系正确的是

-------------------------------------------------------------------[AD]

A、[Na+]>[CH3COO-]>[NO]>[H+]>[OH-]

B、[Na+]>[CH3COO-]> H+]>[NO]>[ [OH-]

C、将混和溶液加水稀释过程中，的比值变小

D、将混和溶液稀释1010倍以后，溶液的PH值接近7，[NO]=10-11mol/L

〖提示〗：对C项可这样理解：当稀释到一定程度时，[H+]将不再发生变化，其值为10-7mol/L，但在继续加水的情况下，[CH3COO-]将继续降低，所以，的值应随着水的加入而不断变大。

25.14克铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与1.12升（标况）氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则

合金中铜的质量是----------------[C]

A、9.6克

B、6.4克

C、3.2克

D、1.6克

〖提示〗：硝酸浓度不必考虑，因为硝酸得到的电子数将在氮的氧化物与氧气反应中全部由氧气补偿。

26.将两种硫酸盐按一定质量比混和后制得化合物W，已知W溶于水可电离出K+、Cr3+和SO。现将2.83克W中的

Cr3+全部氧化成为Cr2O后，这些Cr2O再和过量的KI溶液反应得到 3.8克I2（Cr2O+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O）；另取2.83克W投入到过量的BaCl2溶液中，得到4.66克白色沉淀，由此判断W的化学式为----------------------------------[D]

A、K2Cr(SO4)3

B、K3Cr2(SO4)3

C、KCr3(SO4)3

D、KCr(SO4)2

27.在一定条件下，0.1mol/L的某一元弱酸中未电离的分子数与弱酸电离生成的离子数之比是25：1，则该酸在此条件

下的电离度为-------------------[C]

A、4%

B、2%

C、1.96%

D、2.04%

28.一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混和后，溶液的PH值>7，则下列说法中不正确的是

--------------------------------------------------------[B]

A、甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前两溶液物质的量浓度相等

B、甲为弱酸溶液，乙为强碱溶液，反应前溶液甲的[H+]的溶液乙的[OH-]相等

C、甲一元强酸溶液，乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液物质量浓度之比为3：2

D、甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的[H+]和溶液乙的[OH-]相等

29.在硫酸铁溶液中，SO和水分子个数比为3：200，则硫酸铁溶液的质量百分比浓度（质量分数）是

-------------------------------------------------------[A]

A、10%

B、9%

C、11.1%

D、18.2%

30.用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100毫升。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，

而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1毫升），则甲和乙最终[H+]的比值为-------------------------------------------[D]

A、10

B、50

C、5×103

D、1×104

31.将NO2、NH3、O2混合气22.4升通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7克，气体体积缩小为4.48升，（气体均在标准

状况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为------------------------------------[C]

A、28.1%

B、30.2

C、33.1

D、34.0

〖提示〗：22.4升气体正好是1摩尔！

32.已知碳有三种常见的同位素12C、13C、14C，氧也有三种位素16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，

其式量最多有-----------[C]

A、18种

B、6种

C、7种

D、12种

33.已知t℃时，盐M（不含结晶水，式量=126）的溶解度为S克。在一定量的M的水溶液中加入a克M后，恰好为t℃

时的饱和溶液。若用M·7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M·7H2O的质量（克）的数值为

[C]

A、2a

B、(2+)a

C、

D、(1+)a

34.将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成

AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）[C]

A、等于0.3摩

B、小于0.3摩

C、大于0.3摩，小于0.6摩

D、以上结论都不正确

35.某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：

软锰矿：MnO2含量≥65% Al2O3含量为4%

闪锌矿：ZnS含量≥80% FeS、CuS、CdS含量各为2%

MnO2和锌是制造干电池的主要原料。

电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。

电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再还原得粗锌：

2ZnS+O22ZnO+2SO22C+O22CO

ZnO+CO Zn(g)+CO2

将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。

90年代生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下：

试回答下列问题：

（1）软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化-还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，据此写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS、FeS和CdS发生氧化-还原反应的化学方程式：

【答】：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O

MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S+6H2O

CdS+3H2SO4+MnO2=MnSO4+CdSO4+S+2H2O

软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式：

【答】：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程

【答】：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+Zn+Cd2+=Cd+Zn2+Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+

（3）产品C的化学式是【答：H2SO4】

（4）试从环境保护和能量消耗的角度评价90年代新工艺相比较有哪些优点。

【答】：从环境保护角度评价：无SO2对大气的污染；从能量消耗角度评价：无高温焙烧热污染，不需要高温焙烧节约燃料。

36.某工厂以天然气、水蒸气和空气为原料加能源合成氨的流程如下：

上述流程中外热式一级烃转化器：系指以CH4为燃料在烃气转化器外面加热使之维持800℃高温的工业装置。内热式二级烃气转化器：系指以H2在装置内燃烧为能量维护一级烃气转化器所生成的CO与H2O（气）反应生成CO2和H2所需1000℃高温的装置。

在编号为i～v的反应器中发生如下反应：

(a)CH4+2O2=CO2+2H2O

(b)CH4+H2O(g)=CO+3H2

(c)2CH4+3H2O(g)=CO+CO2+7H2

(d)K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3

(e)CO+H2O(g)CO2+H2+热

(f)2H2+O2=2H2O

（1）填写下列空白：

甲：反应(a)发生在编号为【答：i】的反应器中，它的作用是【答：该反应放出的热量使得反应(c)在800℃下进行】乙：反应(f)发生在编号为【答：ii】的反应器中，它的作用是【答：它放出的热量使反应(f)在1000℃下进行】丙：属于制备合成氨原料气的反应有（填编号）【答：(b)(c)(e)】,反应(d)的作用是【答：除去氢气中的CO2】（2）为什么转化反应要分两步——第一步在400℃时进行,第二步在200℃时进行?

【答】：400℃时能加快反应(e)CO+H2O(g)CO2+H2+热的速度，缩短平衡到达所需要的时间。因该反应是放热反应，故在200℃时有利于提高CO的转化率。

37.下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。

在注射器A中装有240毫升气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：

实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，B管中的黑色粉未变成红色粉未。

在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题：

（1）X气体是由和元素组成的。

（2）若240毫升X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩X气体的体积是24000毫升，则X的摩尔质量是克/摩。

（3）通过计算，确定X的分子式为。

（4）写出B中发生反应的化学方程式（X在该条件下不发生分解反应）

【答】：（1）氮、氢（2）32（3）N2H4

（4）N2H4+2CuO N2+2H2O+2Cu

38.某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质（如下表），确定通

物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸

沸点（℃）56.277.0678117.9

②将混和液放入蒸馏器中缓缓加热

③收集温度在70～85℃时的馏出物

④排出蒸馏器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏出物

请回答下列问题：

（1）加入烧使溶液的PH值=10的目的是

（2）在70～85℃时的馏出物的主要成份是

（3）在步骤④中，加入过量浓硫的目的是（用化学方程式表示）

（4）当最后蒸馏的温度控制在85～125℃一段时间后，残留液中溶质的主要成份是

【答】：（1）将乙酸中和成乙酸钠，使乙酸乙酯在蒸馏时水解成乙酸钠和乙醇（2）乙醇（3）2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH （4）Na2SO4

39. 有一烃A，能发生如下图所示的一系列转化：

已知E分子间可发生缩合反应生成环状化合物C6H8O4，试解答下列问题：

（1）写出A和E的结构简式：

【答】：A的结构简式是：CH3CH=CH2

E的结构简式是：CH3CH（OH）COOH

（2）在反应①～⑦属于取代反应的有

【答】：②⑤

（3）写出下列反应的化学方程式

反应①

反应④

反应⑦

【答】：CH3CH=CH2+Cl2CH3CHClCH2Cl

CH3COCOOH+H2CH3CH（OH）COOH

40. 已知A、B两元素的气体单质Ax、By在同温同压下能以1：2的体积比完全化合成C气体，且反应后的气体体积比

反应前的气体体积减少。请写出该反应的化学方程式（用A、B表示）

【答】：Ax+2By = 2A By

41.向某二价金属M的氢氧化物澄清溶液100毫升中加入过量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量

盐酸中放出标准状态下的气体4.48升。将滤液加水稀释到250毫升，取出25毫升恰好与20毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到1.12升气体。

（1）写出M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式

【答】：M(OH)2+2NaHCO3=MCO3+Na2CO3+2H2O

（2）要计算金属M的原子量，你认为还必须提供下列哪项数据？（填标号）

A、M的氢氧化物的物质量的浓度（设为2mol/L）

B、M的碳酸盐的质量（设为39.4克）

C、与M的碳酸盐反应的盐酸的物质量浓度

D、题给条件充足，不需要补充数据

【答】：B

（3）根据你的选择计算金属M的原子量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的质量。

〖提示〗：从生成气体4.48升可知MCO3为0.2摩，要求金属M的原子必须先求得MCO3的质量。

MCO3的摩尔质量=克/摩，M=137

NaHCO3=0.7摩，58.8克

42.汽油在汽车发动机中不完全燃烧可表示为：

2C8H18+23O212CO2+4CO+18H2O

人体吸进CO后，CO、O2与人体的血红蛋白（Hem）建立如下的平衡：CO+HemO2O2+HemCO

此平衡存在如下关系：=210，当HemCO浓度为HemO2浓度的2%时，人的智力将受到严重损伤。

某40万人的中等规模城市，每天能有效利用标准状况下的空气为2.24×106米3（O2约占空气体积的21%），以每辆汽车满负荷行驶每天约有28.5克汽油不完全燃烧，此城市如达到中等国家水平，平均每十人有一辆汽车。试回答：

（1）指定的空气中含有氧气摩。（标准状况）

【答】：O2的量==2.1×107摩

（2）≤。

【答】：因为=210

所以，≤=9.5×10-5

（3）设汽车利用率为x，则每天消耗汽油=x×克

2C8H18 + 23O2 12CO2 + 4CO + 18H2O

x×

所以，，x≤10%

43.某碳酸钙、亚硫酸钙的混和物，经分析知含钙的质量分数为36%，求其中的含碳、硫、氧的质量分数各是多少？

【解】（1）由碳酸钙、亚硫酸钙的化学式可知：

O%=

（2）设碳酸钙与亚硫酸钙的物质的量之比为1：X，则依题意得：

Ca%=，解得X=1.25

S%=

C%=

44.接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用水和浓硫酸吸收。某工厂接触室“出口气体”中含有N2、O2和少

量SO2及体积分数为10%的SO3。把“出口气体”送进吸收塔，使SO3转化成发烟硫酸（可以看作是H2SO4与SO3的混和物），其中SO3的质量分数为20%。请计算：

（1）若发烟硫酸用H2SO4·xSO3表示，则x的值是多少？

（2）若只用水吸收SO3（假设吸收完全）生产该发烟硫酸，求出448立方米（已折算成标准状况）“出口气体”所需用水的质量。

（3）若只用98%的浓硫酸来完全吸收SO3生产发烟硫酸，计算出448立方米（已折算成标准状况）“出口气体”所需用98%H2SO4的质量。

【答】：（1）0.306 （2）2.76×104克（3）4.43×105

45.A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D

两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。

（1）写出元素符号：A【答：H】C【答：Na】

（2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方程式：

【答】：NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2+H2O

（3）用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH 溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，则通入B单质的一极的

电极反应方程式是

【答】：O2+2H2O+4e=4OH-

46.从某物质A的水溶液出发，有下图所示的一系列变化（参与反应或生成的水均没有标出）。

（1）写出下列物质的化学式：E【答：FeS】、H【答：FeCl2】、G【答：H2S】、W【答：FeCl3】

（2）写出A+X B+C+D的化学方程式

【答：K2S2O3+2HCl=2KCl+SO2+S+H2O】

（3）写出G+W B+X+H的离子方程式

【答：2Fe3++H2S=S+2Fe2++2H+】

47.称取3.50克某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转变成Fe2+（所得溶液中不含其它还原性物质），并用硫

酸酸化。另外称取7.15克次氯酸钙，溶解后稀释至250毫升，取该溶液30.0毫升，恰好与上述Fe2+溶液完全反应（已知ClO-+H++Fe2+Fe3++Cl-+H2O），请计算该矿样中Fe2O3的质量分数。

【解】：Ca(ClO)2的物质量浓度=mol/L

Fe2O3的质量分数=

48.在许多化合物中，硫可以取代氧，取代后的物质仍具有原化合物相似的性质。下面是两种有机磷农药分子的结构式：

我们可以分析得出：这两种农药在使用过程中，不能与【答：碱性】物质混和使用，否则会因【答：水解】完全失效的推论。

49.茚是一种碳氢化合物，其结构为，茚有一种同分异构体A，A分子中的碳原子不完全在同一平面上，且A

分子中含有一个苯环，A有如下变化关系：

已知：①R-X R-OH+HX

②一个碳原子上同时连两个羟基不稳定，会失水形成羰基

③B、C、D、E、F的分子结构中均有一个苯环

根据变化关系和已知条件，试回答

（1）A是【答：】，B是【答：】（均填结构简式）

（2）写出E经缩聚生成高聚物的化学方程式

【答】：

（3）写出F经加聚生成高聚物的化学方程式

【答】：

（4）E F的反应类型是【答：消去】反应

（5）茚与硫酚反应生成的反应类型是【答：加成】反应。

50.2.24克铁与100毫升稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入50毫升

0.2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。

【答：1.2mol/L】

51.具有线型结构的某二元有机化合物A中，氧的质量分数为47.0%，在P2O5存在下加热，可从含氧为61.5%的某酸W

的一个分子中分解出2个水分子得到A，试通过计算推出A的化学式和W的结构简式，并写出W分解的化学方程式。

【解】：设W的组成为A·2H2O，A的式量为M

，所以M=68

A中含氧=，又设A为RxO2，不合题意，舍去。而当x=3时，R=12，所以A

为C3O2，故W应为C3H4O4，即HOOC-CH2-COOH，其反应式为：

HOOC-CH2-COOH C3O2+2H2O

52.已知某碳氢化合物A的分子中：①有6个碳原子②每个碳原子都以3个键长相等的单键分别跟其它3个碳原子相

连，形成2个90的碳-碳-碳和1个60的碳-碳-碳键角。

根据以上事实回答：A的分子式是【答：C6H6】；分子中【答：不存在】（填“存在”或“不存在”）碳碳双键；A

的结构可表示为【答：】（只要求写出碳架，不需要写出碳氢原子的符号）

53.为了测定血液中钙离子的含量，取5毫升血液样品，稀释成50毫升，从中取出10毫升，加入过量草酸钾（K2C2O4）

溶液，使钙离子完全转化成草酸钙沉淀。滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液。往溶液中加入10毫升0.0020mol/L的KMnO4溶液，使草酸完全被氧化，再用FeSO4溶液滴定过量的KMnO4溶液，当KMnO4溶液的紫红色刚好褪去时，耗0.10mol/L的FeSO4溶液8.9毫升。已知KMnO4溶液和草酸、FeSO4溶液的反应可表示为（未配平）：

MnO+H2C2O4+H+CO2+Mn2++H2O

MnO+Fe2++H+Fe3++Mn2++H2O

求血样中钙离子的含量（以100毫升血液中含钙离子多少克表示）。

【解】：将有关反应式配平：

2MnO+2H2C2O4+6H+10CO2+2Mn2++8H2O

MnO+5Fe2++8H+5Fe3++Mn2++4H2O

得反应关系式为：Ca2+～CaC2O4～H2C2O4

跟H2C2O4反应的KMnO4的量=0.0020×10×10-3-0.010×8.9×10-3×=2.2×10-6（摩）

H2C2O4的量=2.2×10-6×=5.5×10-6（摩）

100毫升血样中的钙离子质量=5.5×10-5×40××=0.022克

54.将3.96克组成为X2YZ4的盐（不是复盐）溶于水，滴加适量稀硫酸后再加入2.24克还原铁粉，恰好完全反应生成

Fe2+。向反应后的溶液中加入足量的KOH的溶液至刚好将Fe2+沉淀完全。过滤，将沉淀充分加热后得到红色Fe2O3粉未4.80克；将此滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13.92克。试通过计算和讨论确定X2YZ4的化学式。

【解】：3.96克X2YZ4中含铁元素的量=摩

蒸发滤液后得到的含氧酸盐只能是K2SO4，因沉淀Fe2+加入KOH溶液，且Fe2+～2KOH，所以X2YZ4中含有钾元素，其物质的量=[]×2=0.0400摩

所以X2YZ4中

若X为钾，Y为铁，由X2YZ4可知2X=0.0400摩，Y=0.0200摩，则4Z=0.0800摩，Z的摩尔质量=克/摩，所以Z为氧元素，X2YZ4的化学式是K2FeO4。

当X为铁、Z为钾时，由X2YZ4可知2X=0.0200摩，4Z=0.0400摩，则Y=0.0100摩，Y的摩尔质量=克/摩，不合题意，舍去。

故：X2YZ4的化学式是K2FeO4。

55.已知Br2、Fe2(SO4)3、CaC2、CH3I等物质均能与水反应，反主尖中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组

合形成新的物质。今有下列五种物质，常温下很容易与水反应：ClF、Li3N、NaNH2、SiBr4、Mg2Si，请回答：（1）在下列空白中填出五种物质分别跟水反应的产物中，属于氧化物的水化物的化学式。

ClF Li3N NaNH2SiBr4Mg2Si

【答：HClO】【答：LiOH】【答：NaOH】【答：H4SiO4】【答：

Mg(OH)2】

】

56. 将磷酸加强热时可发生分子间的脱水生成焦磷酸（H4P2O7）、三磷酸以至高聚磷酸。

（1）焦磷酸的结构式是【答：】

（2）当高聚磷酸中P原子数为20时，其化学式是【答：H22P20O61】

（3）如用n表示高聚磷酸中磷原子数，则高聚磷酸的结构简式为【答：】

56.在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30毫升同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉未，产生气

体，有关数据列表如下：

实验序号甲乙丙

合金质量（毫克）255385459

生成气体体积（毫升）280336336

（1，理由是【答：因为乙组所用合金比甲组多，产生H2也多，说明甲组中的盐酸没有反应完】；乙组实验中，盐酸【答：不足量】，理由是【答：因为甲组225克合金生成H2280毫升，每克合金生成H2=毫升。若乙组中的合金耗尽，应生成H2=

毫升，实际只生成336毫升，所以盐酸不足量】。要算出盐酸物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是【答：30毫升盐酸，气体336毫升】，求得盐酸的物质量浓度为【答：1mol/L】。

（2）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是【答：合金225克，气体280毫升】，求得的Mg、Al物质的量之比为【答：1：1】

（3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol/L的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入的氢氧化钠溶液的体积（写计算过程）。

【解】：滤液中的溶质为NaCl和NaAlO2

设丙组中Mg、Al的物质的量均为x，则24x+27x=0.459x 解得x=0.009摩

根据Cl元素守恒，得NaCl的物质的量=HCl的物质的量=1×0.03=0.03摩

根据Al元素守恒，得NaAlO2的量=Al的物质的量=0.009摩

由Na元素守恒，得NaOH=NaCl+NaAlO2=0.03+0.009=0.039

NaOH溶液的体积==0.039升（39毫升）

58.金属X和非金属Y可直接化合生成化合物XY，甲、乙、丙三人分别做X和Y的化合实验，充分反应时每人所用X

和Y的质量各不相同，但总质量均为10克，有关实验数据如下表：

（1

（2）若丙同学在实验中得到6克XY，则丙同学X和Y的用量分别是多少？

【答：有两种情况，一是X过量，则取用的X为8.5在，Y为1.5克；二是Y过量，取用的X为4.5克，Y为5.5克】

59.硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO和NO2的混和物）是主要的大气污染物之一。可用以下方法进行治理，其主要原

理可表示如下：

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

现有标准状况下的a升NO2（其中含体积分数为20%的N2O4）和b升NO的混和气体，恰好可被200毫升NaOH 溶液完全吸收。

（1）欲保证工业尾气全部被吸收，则a：b的值应控制在【答：≥】

〖提示〗：只有当NO2的体积≥NO的体积时，混和气体才会被NaOH溶液完全吸收。

（2）NaOH溶液的物质的量浓度是【答：mol/L】

〖提示〗：Na元素的量一定等于N元素的量，则NaOH=

（3）试讨论a、b的值与生成的NaNO3和NaNO2物质的量（设分别为n1、n2）的比值之间的关系：

I、当生成的产物全部是NaNO2时，n1=【答：0摩】，n2=【答：摩】

II、当产物中NaNO2与NaNO3共存时，n1=【答：】，n2=【答：摩】

〖提示〗：在这种情况下，NO2的量=摩，NO的量=

NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

1 1 2

2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

2 1 1

-（-）（-）

所以，NaNO3=n1=（-）=

NaNO2=+（-）=

（4）若在标准状况下有氮氧化物的混和物2.016升，恰好与50毫升2.0mol/L的NaOH溶液完全反应，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4：1，则在混和气体中N2O4和NO2气体的体积比为【答：1：5】。

60.有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用以下步骤进行：

（1）准确称取m克样品（在2～3克范围内）

（2）向样品中加入10毫升6mol/L盐酸，再加入蒸馏水，配制成250毫升溶液

（3）量取25毫升（2）中的溶液，加入3毫升溴水，加热使之反应完全

（4）趁热迅速加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全

（5）过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称量，并重复操作至恒重。

试回答下列问题：

①溶解样品时，要加入盐酸，其原因是【答：抑制Fe2+、Fe3+的水解】

②加入溴水后，反应的离子方程式为【答：2 Fe2++Br2=2 Fe3++2Br-】

③加入氨水至过量生成沉淀的离子方程式是

【答：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH】

④若不用溴水，可用下列试剂中的【答：A、C】代替（填序号）

A、H2O2

B、碘水

C、NaClO

D、KMnO4

⑤洗涤沉淀的目的是【答：除去沉淀表面附有的可溶性杂质】；检验沉淀是否洗净的方法是【答：取少量洗涤液，

滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，说明已洗净】

⑥若坩埚质量为W1克，坩埚及灼烧后的固体质量为W2克，则样品中铁元素的质量分数为【答：

】

61.现有铁和铜组成的合金共a摩尔，其中铜的摩尔分数为x，研成粉未状后全部投入含b摩尔HNO3的稀溶液中，微

热使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：

（1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）

①②③④⑤⑥

残留固体成份【答：Fe

Cu】

【答：Cu】【答：Cu】———

溶液中的金属离子【答：

Fe2+】

【答：

Fe2+】

【答：

Fe2+ Cu2+】

【答：

Fe2+ Cu2+】

【答：

Fe2+ Fe3+

Cu2+】

【答：

Fe3+ Cu2+】

表示）。

【答：】

（3）当x=0.5，溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共产生672毫升NO气体，求a和b的值（写出计算过程）。

【答：a=0.04 b=0.12】

62.把次磷酸H3PO2加入硫酸铜溶液，加热到40～50℃，析出一种难溶化合物M，还生成磷酸和硫酸。M的组成为AB

型，在60℃以上，M分解成金属铜和气体R，M与盐酸作用也放出气体R。M还能与氯气作用，发火，形成棕色烟气，遇水蒸气形成白雾，根据上述现象回答下列问题：

（1）M的化学式是【答：CuH】

（2）生成M的化学方程式是

【答：3 H3PO2+4CuSO4+6H2O=4CuH+4H2SO4+H3PO4】

（3）M与盐酸反应化学方程式是【答：CuH+HCl=CuCl+H2】

63.有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶于Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO、NO、OH-中的各

不相同的4种离子。若单独排放仍为造成环境污染，如按适当比例混合排放，则污染程度大为降低。现又测得甲厂的污水PH值大于7，试推断：

（1）甲厂污水中含有4种离子可能是【答：Na+、Cl-、SO、OH-】

（2）乙厂污水中含有4种离子可能是【答：Ag+、Ba2+、Fe3+、NO】

64.1997年诺贝尔化学奖的一半授予了美国的保罗·博耶和英国的约翰·沃克，以表彰他们在研究腺苷三磷酸合酶如何

利用能量进行自身再生方面取得的成就。腺苷三磷酸又叫ATP，含有两个高能磷酸键，一个低能磷酸键，其结构如下图所示（结构图中的“～”表示高能磷酸键）

（1）虚线框部分可用“R-”表示，那么ATP的结构可表示为：

【答：】，化学式【答：C10H16O13N5P3】，摩尔质量为【答：507克/摩】

（2）每摩高能磷酸键水解时可释放出30514KJ的能量，而每摩低能磷酸键水解时只能释放出14212KJ的能量，如有

50.7克的ATP发生水解，则能放出【答：7524】KJ的能量。如将其加入1mol/LNaOH溶液中，则需要消耗【答：

0.9】升NaOH溶液。

65.a、

微粒代码a b c d e f g

原子核数单核单核双核多核单核多核多核

01+1-02+1+0

所带单位

电荷

c与f可形成两个共价型g分子。试写出：

（1）b与e相应元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱比较为【答：NaOH】>【答：Mg(OH)2】（用化学式表示）

（2）d分子的空间结构呈【答：三角锥形】

（3）g微粒所构成的晶体类型属【答：分子晶体】

（4）c微粒是【答：OH-】，f微粒是【答：H3O+】

66.近年来，工业上常用Mg(NO3)2替代浓硫酸作为制取浓硝酸的脱水剂（以下数据都为质量分数）。65%HNO3（质量为

M1）中加72%Mg(NO3)2溶液（质量为M2）后蒸馏，分别得到97.5%HNO3和60% Mg(NO3)2溶液（不含HNO3）。

（1）若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比的值。

〖提示〗：M1+ M2=M1+M2，解得=0.60

（2）蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有（M1+ M2）×5.0%的H2O流失，则投料比应该【答：增大】（选填“增大”、“减小”或“不变”）

67.石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生CO，这也是常见的大气污染物之一。将某气态烃在5倍体积的纯

氧中燃烧，产物通过足量的Na2O2并在电火花连续作用下充分反应，生成的气体体积缩小到燃烧后产物体积的（气体体积都在100℃以上、1.01×105Pa时测定）

（1）试写出通式为CxHy的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式（CO2的系数设定为m）。

【答：CxHy+()O2mCO2+H2O+(x-m)CO】

（2）当m=2时，求该烃的分子式。

【解】：由反应式CxHy+()O2mCO2+H2O+(x-m)CO可知，如果将生成的mCO2+H2O+(x-m)CO通入足量的Na2O2后，mCO2生成O2升，H2O生成O2升，(x-m)CO与Na2O2不反应，体积仍为(x-m)升

所以，当m=2时，，解得x=4，y=8，分子式为C4H8

（3）若1摩某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量Na2O2和电火花连续作用下产生3摩氧气，且固体Na2O2增重范围为90≤W≤118克，求烃可能的分子式和燃烧产物CO与CO2的物质的量之比，将结果填入下表。

烃的分子式

【答：C3H8】【答：】

【答：C4H6】【答：】

〖提示〗：固体质量总增重W=W CO2+W H2O+W CO=28m+y+28(x-m)=28x+y

①根据Na2O2的增重90≤W≤118，讨论得气态烃中x=3时，y≥6；x=4时，y≤6，此条件下合理的答案有：C4H6、

C4H4、C3H6、C3H8

②根据燃烧产物通过足量Na2O2产生O2的体积都是3摩，可以得出下式：

，∵x>m ∴x>6-

讨论可得：x=3时，y>6；x=4时，y>4

由于要求①②条件需同时满足，从而否定了C4H4、C3H6，所以该烃可能是C4H6与C3H8；再根据，y=8时m=2，∴=

y=6时m=3，∴=

68.往500毫升浓度为0.1mol/L的盐酸中加入一定量的铁粉，待铁粉全部反应后再通入适量氯气将Fe2+全部氧化。所得

溶液与500毫升浓度为0.02mol/L的某金属碘化物RIx溶液混合，恰好能使I-全部转化成I2单质，这时测得溶液的PH值等于2。已知反应中R元素的化合价不变，并且设溶液混合体积变化可忽略。

（1）求加入铁粉的质量。【答：1.12克】

（2）求RIx中的x值。【答：x=2】

69.“汽车尾气污染”已倍受世人关注。汽车内燃机中，汽油气化后与空气按一定比例混合进入气缸，引擎用电火花点

燃。燃烧使汽缸内温度迅速升高，气体体积急剧膨胀，产生压力推动活塞。燃烧时产生的有害气体通过尾气排出污染大气。为简化讨论，以辛烷（C8H18）代表汽油的成分，并设空气中O2占体积，请回答下列问题：

（1）设辛烷气与空气的体积比（相同条件下）为a。要使辛烷正好完全燃烧，a的值为（用小数表示，设此量为a）【答：a==0.016】

（2）若辛烷与空气的体积比大于a，则尾气所含污染大气的有害气体中，相对含量会增多的是（写化学式）【答：CO】，产生这种气体的化学方程式是【答：2 C8H18+17O216CO+18H2O

或2 C8H18+(25-)O2xCO+(16-x)CO2+18H2O】