武昌区高三年级元月调研考试

高中化学学习材料

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武昌区2016届高三年级元月调研考试

理科综合化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56 Co 59 Cu 64

7．下列有关环境问题、节能减排的说法不正确的是

A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制皂

B．安全、合理的使用核能有利于降低碳排放

C．采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

D．吸烟不会造成室内PM 2.5污染

8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．通常状况下，2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1:2

B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N A

C．1 mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于N A个

D．100 mL 0.3 mol/L 的硝酸溶液和200 mL 0.25 mol/L 的硫酸溶液混合配制成500 mL 混合溶液，则该溶液中的氢离子浓度为0.55 mol/L

9．25℃时，用Na2S 沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属阳离子（M2＋），所需S2－最低浓度的对数值lg c(S2－)与lg c(M2＋)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．Na2S 溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)

B．25℃时，K sp(CuS)约为1×10－35

C．向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol/L 的混合溶液中逐滴加入10－4

mol/L 的Na2S 溶液，Cu2＋先沉淀

D．向Cu2＋浓度为10－5mol/L 的工业废水中加入ZnS 粉末，会有CuS 沉

淀析出

10．在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]。已知其涉及的四种

元素的简单离子的电子层结构均相同，Y 原子最外层电子数为次外层的3 倍，X 原子最外层电子数为Y 原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是

A．原子序数：W＞X＞Y＞Z

B．原子半径：W＞X＞Y＞Z

C．W 的最高价氢氧化物的碱性比X 弱

D．Y 的最简单氢化物的稳定性比Z 的强

11．2015 年10 月5 日，中国科学家屠呦呦首次获得诺贝尔医学和生理学奖，以表彰他发现了一种药物——青蒿素，它是一种治疗疟疾的特效药，其结构简式如图1 所示。下列有关青蒿素

的说法错误的是

A．青蒿素的摩尔质量为282 g/mol

B．青蒿素分子内的－O－O－是对付疟原虫的核心基团

C．青蒿素耐高温且易溶于水，不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有机溶剂

D．药效比青蒿素高10 倍的双氢青蒿素（图2）化学式为C15H24O5

12．下列说法正确的是

A．反应A(g) 2B(g) ΔH，若正反应的活化能为E

a kJ/mol，逆反应的活化能为E

b kJ/mol，则ΔH＝－(E a－E b) kJ/mol

B．某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20 g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%

C．将0.2 mol/L 的CH3COOH 溶液与0.1 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

D．将浓度为0.1 mol/L HF 溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数K a(HF)保持不变，始

终保持增大

13．将11.2 g 铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200 mL 的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO 2.24 L；将另一份在空气中充分加热，最后得到m g 固体。下列有关说法：①c(HNO3)＝2 mol/L ②c(HNO3)＝0.5 mol/L ③m＝8.0 ④m＝7.2。其中正确的是

A．①④B．①③C．②④D．②③

26．（14 分）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3 及少量FeS、SiO2）制备绿矾。

（1）SO2 和O2 反应制取SO3 的反应原理为：2SO2＋O2 2SO3，在一密闭容器中一定

时间内达到平衡。该反应达到平衡状态的标志是（填字母代号）。

A．v(SO2)＝v(SO3) B．混合物的平均相对分子质量不变

C．混合气体质量不变D．各组分的体积分数不变

（2）某科研单位利用原电池原理，用SO2 和O2 来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

①B 电极的电极反应式为。

②溶液中H＋的移动方向由极到极（填“A”或“B”）；电池总反应式为。

（3）利用烧渣制绿矾的过程如下：

测定绿矾产品中含量的实验步骤：

a．称取5.7 g 产品，溶解，配成250 mL 溶液

b．量取25 mL 待测液于锥形瓶中

c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液体积40 mL

根据上述步骤回答下列问题：

①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。

②用硫酸酸化的KMnO4 滴定到终点的标志是。

③计算上述产品中FeSO4·7H2O 的质量分数为。

27．（15 分）

甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。回答下列问题：

（1）工业上可用CO2 和H2 反应合成甲醇。已知25℃、101 kPa 下：

H2(g)＋1

2

O2(g) ===H2O(g) ΔH1＝－242 kJ/mol

CH3OH(g)＋3

2

O2(g) ===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－676 kJ/mol

①写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O(g)的热化学方程式。

②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是（填字母代号）。

③合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O(g)＋CO(g)H2(g)＋CO2(g)。某温度下该反应的平衡常数K＝1。若起始时c(CO)＝1 mol/L，c(H2O)＝2 mol/L，则达到平衡时H2O的转化率为。

（2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝－90.1 kJ/mol。在250℃下，将一定量的CO和H2投入10 L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol/L）变化如下表所示（前6 min没有改变条件）：

①x＝，250℃时该反应的平衡常数K＝。

②若6～8 min时只改变了一个条件，则改变的条件是，第8 min时，该反应是否达到平衡状态？（填“是”或“不是”）。

③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：

I．此温度下的催化剂活性高；

II．。

（3）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。在常温下，甲酸的K=1×10-4，20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液与一定量等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的c(HCOOH)=c(HCOO－)，该溶液

pH= ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

28．（14分）碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。

I．制备

碱式碳酸铜因生成条件不同，其颜色和组成也不尽相同，即：碱式碳酸铜中Cu(OH)2和CuCO3的比例不同。某实验小组设计以下不同实验制备碱式碳酸铜。

（1）由Na2CO3·10H2O与CuSO4·5H2O反应制备：称取14.0 g CuSO4·5H2O、16.0 g

Na2CO3·10H2O，用研钵分别研细后再混合研磨，立即发生反应，有“嗞嗞”声，而且混合物很快成为“黏胶状”。将混合物迅速投入200 mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀生成，过滤，用水洗涤，至滤液中不含SO42－为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体。

①混合物发生反应时有“嗞嗞”声的原因是。

②撤离热源的目的是。

③检验滤液中是否含有SO42－的方法是。

（2）由Na2CO3溶液与CuSO4溶液反应制备：分别按一定比例取CuSO4溶液和Na2CO3溶液，水浴加热到设定温度后，在充分振荡下采用将CuSO4 溶液加入Na2CO3 溶液或将

Na2CO3 溶液加入CuSO4 溶液的加料顺序进行实验。影响产品组成和产率的因素可能有温度、。（列1 点）II．组成测定

有同学查阅资料发现用Cu(OH)2·CuCO3 表示碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式是m Cu(OH)2·n CuCO3，不同来源的碱式碳酸铜的m、n 值需要具体测定。

（3）热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如图所示。通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量，即可求出m 和n 的比值。

①仪器c 的名称是。

②检查装置气密性的方法是。

③三次平行实验测定结果如下表，则该样品中m:n＝，若量气管中所盛液体为水，

则该测定值比理论值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

36．【化学——选修2：化学与技术】（15 分）

某矿石中除含SiO 2 外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO，从该矿石中提取钴的主要流程如下：

（1）在一定浓度的H2SO4 溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸泡时间为h，最佳的浸出温度为℃。

（2）请配平下列除铁的化学方程式：

（3）“除钙、镁”的反应原理如下：

MgSO4＋2NaF===MgF2↓＋Na2SO4 CaSO4＋2NaF===CaF2↓＋Na2SO4

已知K sp(CaF2)=1.11×10－10、K sp(MgF2)=7.40×10－11，加入过量NaF 溶液反应完全后过滤，则滤

液中的。

（4）“沉淀”表面吸附的主要离子有；“操作X”名称为。

（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，以含Li+的导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料C6 中，电池反应为：

LiCoO2＋C6CoO2＋LiC6 。LiC6 中Li 的化合价为价。若放电时有1 mol e－转移，

正极质量增加g。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15 分）

氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

（1）COCl2 的空间构型为；溴的基态原子价电子排布式为。

（2）已知CsICl2 不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生（填字母代号，下同）。

A．CsICl2===CsCl＋ICl B．CsICl2===CsI＋Cl

（3）根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子

是。

（4）下列分子既不存在“s－p”σ 键，也不存在“p－p”π 键的是。

A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl2

（5）已知ClO2－为三角形，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO3－中心氯原子的杂化轨道类型为，写出一个与CN－互为等电子体的物质的分子式。

（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示，由此可判断钙的氧化物的化学式为。已知该氧化物的密度是ρ g/cm3，则晶胞内离得最近的两个钙离子的间距为cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A）。

38．【化学——选修5：有机化学基础】（15 分）

异戊二烯是一种化工原料，有如下转化关系：

回答下列问题：

（1）A 的名称（系统命名）是；B→C 的反应类型是。

（2）B 的结构简式是，D 的核磁共振氢谱共有组峰。

（3）上述物质中互为同系物的是（填化合物代号）。

（4）F 生成PHB 的化学方程式是。

（5）E 的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有种（不考虑立体异构）。

（6）F 除了合成PHB 外，还可经过、酯化、聚合三步反应合成（一种

类似有机玻璃的塑料）。在催化剂作用下，第三步反应的化学方程式是

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化学试卷参考答案

7 8 9 10 11 12 13

D A A B C C B 26．（14分）

（1）BD（2分）

（2）①SO2＋2H2O－2e－＝SO2－4＋4H＋（2分）

②B（1分）A（1分）

2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4（或2SO2＋O2＋2H2O＝4H＋＋2SO2－4）（2分）（3）①518H＋514H2O（2分）

②滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色（2分）

③0.975或97.5%（2分）

27．（15分）

（1）①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－50 kJ/mol（生成符号写“＝”也给分）（2分）

②a（1分）

③33.3%（2分）

（2）①0.14（1分）46.3（2分）

②充入一定量H2（1分）不是（1分）

③温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低，而该反应为放热反应，温度过高，转化

率降低（其他合理答案均可）（2分）

（3）4（1分）c(HCOO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)（2分）

28．（14分）

（1）①有气体生成（2分）

②防止沉淀受热分解（或其他合理答案）（2分）

③取最后一次洗涤液少许于试管中，加入适量盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，若无沉淀生

成，则没有SO2－4，否则含有SO2－4。（2分）

（2）反应物配比或加料顺序或溶液的pH或反应物浓度等（1分）

（3）①漏斗（1分）

②连接好装置，通过漏斗向装置中加水，至右侧水面比左侧水面高，静置，水面高度差

不发生变化，则装置不漏气，否则装置漏气（其他合理答案均可）（2分）

③3:2（2分）偏大（2分）

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）

（1）12（2分）90（2分）

（2）3 6 6 5 6 1 （2分）

（3）1.50（2分）

（4）SO42－、NH4＋、Na＋、F－（2分）洗涤、干燥（2分）

（5）0（1分）7（2分）

37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

（1）平面三角形（1分）4s24p5（1分）

（2）A（1分）

（3）碘（或I）（2分）

（4）D（2分）

（5）sp3杂化（2分）N2或CO（2分）

（6）CaO2（2分）37242

2

A

N

ρ

?

?（2分）

38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

（1）2－甲基－1,3－丁二烯（2分）加成反应（或还原反应）（1分）

（2）（2分）3（1分）

（3）DE（2分）

（4）nHO CH

CH3

CH2C OH

O

微生物

O CH

CH3

CH2C OH＋(n－1)H2O

O

H

n（2分）

（5）12（2分）

（6）消去（1分）nCH3CH CHCOOCH3催化剂CH CH

CH3

COOCH3

n

（2分）