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人教版九年级化学下册江苏省沭阳县银河学校第五单元《常见的酸和碱》单元测试一.docx

人教版九年级化学下册江苏省沭阳县银河学校第五单元《常见的酸和碱》单元测试一.docx

班级______________姓名_________________________

认真看书,把所学的知识梳理一下吧 !

一、生活中的酸和碱

1、常见的指示剂有石蕊和酚酞。石蕊遇酸变____________色,遇碱变____________色;酚酞遇酸____________色,遇碱变______________色。

2、溶液的酸碱性有__________、____________、____________三种。酸性溶液的pH_______7,能使紫色石蕊试液变_______色,使无色酚酞试液____________色;碱性溶液的pH_________7,能使紫色石蕊试液变_______色,使无色酚酞试液变__________色;中性溶液的pH___________7。

3、测定溶液的酸碱性的方法有哪些?

4、溶液的酸碱度通常用pH表示,其范围是_______________,pH越小,溶液的酸性越__________,pH越大,溶液的碱性越__________。粗略测定溶液的酸碱度可用___________,精确的测定溶液的酸碱度可用酸度计。正常雨水的pH约为5.6,显__________性,其原因____________________,酸雨的pH<5.6,酸雨产生的主要原因是____________________________________________。

5、pH试纸的使用方法是__________________________________________________________,

_________________________________________________________________________________。

6、许多溶液能导电,是因为__________________________________________;有些溶液不导电如__________溶液、_________溶液等。金属也能导电,但其导电的实质不同。金属导电的原因是______________________________。酸在水溶液中能电离出_______离子和__________离子,碱在水溶液中能电离__________离子和_____________离子,盐在水溶液中能电离出__________离子和___________离子,所以酸碱盐的溶液能导电。酸的溶液都显_________性是因为酸的溶液中都有__________离子,碱的溶液都显__________性是因为碱的溶液中都有__________离子。

7、酸和碱对生命活动的意义很大。人体胃酸是________________(填写名称),能帮助消化食物;大部分植物适宜在接近___________性的土壤中生长。

8、__________和___________反应生成__________和_______的反应叫中和反应,中和反应的实质是_________和__________结合生成水。中和反应属于____________反应(基本类型)。

9、中和反应的应用:(用方程式表示)

①用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多_________________________________________________

②用熟石灰改良硫酸引起的酸性土壤_________________________________________________

③用含烧碱的工业废水治理含硫酸的废水_____________________________________________ 【练习】1、①石灰水、②H2O、③食醋的pH由大到小的顺序是_________________________。

2、将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示:

①由图知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是

(填“放热”或“吸热”)反应。

②从A到B过程中,烧杯中溶液的pH逐渐。

B点表示的含义是。

二、酸的性质

1、常见的三大强酸是盐酸、硫酸、硝酸,对应的化学式是_________、______、________。其中具有挥发性的酸是____________________(打开其试剂瓶时会看到________________现象),将上述三种浓酸敞口放置于空气中,一段时间后其质量变化情况依次是_________、__________、____________;其质量分数变化情况依次是___________、______________、____________。

◆浓硫酸的特性:①_______________性,可利用此性质做气体的干燥剂。

②______________性,能使小木条、纸张等含碳物质发生炭化而变黑。

③有强氧化性。

所以浓硫酸有强腐蚀性,使用浓硫酸时要小心。稀释浓硫酸时一定要把___________沿着__________注入到__________中,并用___________________不停搅拌。

2、酸的水溶液中都有_________离子,所以酸具有相似的性质——酸的通性:

⑴、与指示剂反应:使紫色的石蕊试液变________色,无色酚酞试液_________色。

⑵、与金属反应生成盐和氢气:写出Zn、Al与硫酸反应的方程式:

____________________________________、_____________________________________它们属于_____________反应(基本类型)。

【总结】酸和金属反应需满足什么条件?

⑶、与金属氧化物反应:

用稀盐酸除铁锈的反应方程式是__________________________________,现象是______________ ⑷、与碱反应:含有酚酞的NaOH溶液显________色,向其中滴加盐酸,溶液温度___________,

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滴加到一定程度溶液显_______色,对应方程式是_______________________________________。

⑸、与盐反应:写出下列反应方程式及反应的基本类型:

①实验室制CO2 _____________________________________ ( )

②稀盐酸和硝酸银 ____________________________________ ( )

③稀硫酸和硝酸钡 _________________________________________ ( ) ◆______________________________________________________叫做复分解反应

【练习】2009年广东省部分地区监测到的雨水平均pH如下表。请回答下列问题:

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_________(填序号):①CO ②CO2③SO2④NO2。

(2)若酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3,请写出下列化学方程式:

(a)含HNO3的酸雨腐蚀七星岩的石灰石_______________________________________________

(b)含H2SO4的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应 ________________________________________ (3)为了改善广州的环境质量、迎接2010的“绿色亚运会”,下列措施不能减少酸雨的是

__________(填序号):①推广清洁能源②减少用煤直接作燃料③淘汰尾气不达标的汽车④限制燃放烟花爆竹⑤限制并有偿使用塑料袋。

初中化学试卷

马鸣风萧萧制作