高三化学计算综合练习(二)

高三化学计算综合练习（二）

可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C: 12 N: 14 F:19 Cl: 35.5 Br:80

Na: 23 Mg: 24 Al:27 K:39 Cu:64 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Ba:137 Ag:108

一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题2分,共16分。）

1．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目的0.1N A

B．2g氢气所含原子数目为N A

C．25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N A

D．17g氨气所含电子数目为10 N A

2．由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为A．198个B．199个C．200个D．201个

3．在标准状况下，a L HCl 气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度为

A．a/22.4mol/L B．ab/22400mol/L

C．ab/(22400+36.5a)mol/L D．1000ab/(22400+36.5a)mol/L

4

5．已知2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；ΔH=+517.6 kJ·mol－1CH4（g）+2O2（g）=2H2O （l）+CO2（g）；ΔH=－890.3 kJ·mol－1，将1 g H2和1 g CH4分别完全燃烧，放出热量之比为

A．1∶3.4 B．1∶1.7 C．2.3∶1 D．4.6∶1

6．3g镁、铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

A．1 mol/L B．1.5 mol/L C．2mol/L D．2.5mol/L

7．X和Y两元素组成的化合物A和B，A的分子组成为XY2，其中X的质量分数为44.1%,B 中X的质量分数为34.5%,则B的分子式为

A．X2Y B．XY3C．XY D．X3Y

8．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：

I(固)NH3(气)+HI(气)；②2HI(气)H2(气)+I2(气)。当反应达到平衡

①HN

时，c(H2)=0.5 mol·L－1，c (HI)= 4 mol·L－1，则NH3的浓度为

A．3.5 mol·L－1B．4 mol·L－1 C．4.5 mol·L－1 D．5 mol·L－1 二、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题3分,共30分。）

9．现有KCl、KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶解于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为

A．0.241 B．0.259 C．0.403 D．0.487

10．有FeSO4、CuSO4混合液300mL，其中SO42-浓度为0.1mol·L-1，投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定沉淀为Cu、Fe，不含Zn，溶液中还有0.01mol Fe2+。据此，可知投放的锌粉质量是

A．1.3g B．2．6g C．3．9g D．6．5g

11．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为

A．10％B．15％C．20％D．25％

12．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0．01molCl2，有一半Br- 变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

A．0．0075mol?L-1B．0．008mol?L-1C．0．075mol?L-1 D．0．08mol?L-1 13．常温下，向0.1 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质

的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧

化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验

时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是

A．溶液的pH：a＜b＜c＜d

B．溶液的导电能力：a＞b＞d＞c

C．a、b溶液呈酸性

D．c、d溶液呈碱性

14．食盐晶体由Na+ 和Cl-组成，这两种离子在空间的一个垂直方向都是等距离地交错排列。已知食盐的密度为 2.2g/cm3，则食盐中相邻Na+核间的数值最接近于

22=2.8 ,2=1.414）

（31.

A．3.0×10-8cmＢ．3.5×10-8cmＣ．4.0×10-8cmＤ．5.0×10-8cm 15．在120℃、1.01×105Pa时，将1L乙醇、乙硫醇(C2H5SH)的混合蒸气与5LO2混合，点火充分燃烧后恢复到原状况，气体的密度减小为燃烧前的10/11，则乙醇和乙硫醇的物质的量之比最接近于

A．2:3 B．1:3 C．1:4 D．1:5

16．用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电40min后，两极均收集到2.24 L气体，则原混合液中Cu2＋的物质的量浓度和通过电解槽的电流分别为A．1mol·L－1和16A B．1mol·L－1和32A C．2mol·L－1和16A D．3mol·L－1和8A 17．A气体（Cl2和NO2混合）和B气体（SO2和O2混合）的平均相对分子质量分别是51和48，将A、B气体混合后，通入盛满水的倒立在水槽中的试管，反应后试管中无气体存在，则A、B的体积比为

A．5∶2 B．1∶2 C．1∶1 D．4∶1

18．将a mol钠和a mol铝一同投入到m g足量水中，所得溶液密度为ρg/mL，该溶液中

溶质的质量分数为

A ．

m

a a

+4682%

B ．

m a 2468200+ρ% C ．m

a a

+468200%

D ．

m

a a

+698200%

三、简答填空（26分）

19．（9分）常温下 A 和 B 两种气体组成混合气体(A 的相对分子质量大于 B 的相对分子质量)，经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论 A 和 B 以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于 14/3。由此可确定 A 为_____________，B 为____________，其理由是__________________。

若上述混合气体中氮和氢的质量比为 7∶1，则在混合气体中 A 和 B 的物质的量之比为________；A 在混合气体中的体积分数为_____%。 20．（10分）计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a 和b 表示），并列出计算式。

(1)在温度为t ℃和压力为pPa 的情况下，19.5g A 与11.0g B 恰好完全反应，生成固体C 和3.00L 的D 气体，计算生成的C 的质量（m ）。 缺少的数据是： 计算式为m=

(2)0.48g 金属镁与10mL 盐酸反应，计算生成的H 2在标准状况下的体积（2H V ） 缺少的数据是： 计算式为：

21．（7分）NaHCO 3和KHCO 3的混合物9.20g 和100mL 盐酸反应。

⑴若NaHCO 3和KHCO 3的物质的量相同，

①试分析，欲求标准状况下生成CO 2的体积时，还需什么数据（用a 、b 等表示，要注明）。答： ；

②求标准状况下生成CO 2的体积：

33在标准状况下生成CO 2的体积大于 L ；小于 L 。

四、分析推理（10分）

22．（10分）聚氯乙烯

CH 2-CHCl

n

是最早工业化生产的最重要塑料品种之一，其具有价格

低廉、难燃等优点，因此产量仅次于聚乙烯居第二位。但是，其加工过程中需要使用多种有毒添加剂。有毒的添加剂会渗出对人类造成危害；另外，其燃烧值低，聚乙烯

CH 2-CH 2

n

等

烯烃聚合物燃烧产生的能量与燃油相当，而聚氯乙烯产生的能量仅与纸张相当，且有剧毒的二噁英的生成（二噁英是目前对人类最毒的物质）。

（1）计算聚氯乙烯中氯的质量分数。

（2）聚氯乙烯、聚乙烯的原料都为石油。其中，聚乙烯中的CH2-CH2n都来自于石油；而聚氯乙烯中的CH2-CHCl n除来自于石油外，还有HCl。现有1t石油，试计算可得出多少吨聚

乙烯和聚氯乙烯（理论上假设石油的全部成分为碳和氢，并且在生产聚乙烯、聚氯乙烯的过程中没有碳原子和氢原子的损失）。

（3）试根据上述信息及计算结果，谈谈该如何对待聚氯乙烯的使用。

五、数形结合问题（20分）

23．（10分）在常温常压下，把a mol的NH3和O2的混合气充入密闭容器中，在催化剂存在下加热，使其充分反应，然后恢复到原来的温度和压强。

(1)写出容器内NH3被氧化和形成HNO3的化学方程式。

(2)若原混合气中O2的体积分数为x，最后在容器中生成的HNO3为ymol。

请填写下表.

(3)在坐标图上画出y＝f(x)的关系曲线.

24．（10分）现有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1 mol，在此溶液中加入90 mL 浓度为4 mol/L的NaOH溶液，使其充分反应，设Al3+的物质的量与总物质的量的比值为x。

（1）根据反应的化学方程式计算，当x=0.4 时，溶液

中产生的沉淀是什么？物质的量是多少？

（2）计算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范围，请在图

中画出沉淀总量（mol）随x(0→1)变化的曲线。

（3）若Al3+和Fe3+的物质的量之和为A mol(A为合理

取值)，其他条件不变时，求沉淀中同时有Fe(OH)3、

Al(OH)3的x的取值范围和各沉淀的物质的量（用含有

A、x的式子表示）。

化学计算综合练习（二）参考答案

2 3 33N 2，都将使氮和氢质量比大于 14/3。 1∶4；20。 20．⑴在t ℃和pPa 下D 气体的密度 (ag ·L -1) 19.5g + 11.0g - 3.00L ×ag ·L -1 ⑵ 盐酸的浓度（bmol ·L -1 ）

当 2L b m o l L 010.0m o l

24g g

48.0-1

1-???? ,

1-1-H mol L 4.22mol 2448.0V 2???=g g 当 2L b m o l L 010.0m o l

24g g

48.0-11-???? , 1--1

H m ol L 4.222L bm ol L 010.0V 2????= 21． ⑴ ① 答： 盐酸的物质的量浓度a mol ·L -1 ；②

⑵ 2.06 L ； 2.45 L 。 22．

（1）%8.56%1005

.35312125

.35)(=?+?+?=

Cl w

（2）根据质量守恒定律，1t 石油可得1t 聚乙烯

依题意，石油成分为C 和H ，且全部转移到聚氯乙烯中，则：

CH=CH

n CH 2-CHCl

n

-HCl

1t 石油可生产聚氯乙烯：

g mol g mol

g g

66104.2/)5.3531122(/)12122(101?=+?+???+??

即2.4t

（3）以上计算表明，石油生产聚氯乙烯的产出率高，生产聚氯乙烯较聚乙烯价格低廉，应

充分利用。由于聚氯乙烯中的有毒添加剂渗出对人体造成危害，应避免使用聚氯乙烯制品盛装食物、药品等。又由于聚氯乙烯燃烧值低，且燃烧时有剧毒物生成，应避免焚烧。（其它合理答案也给分）

23．解：(1)4NH 3+5O 2Pt

??→?℃8004NO+6H 2O

2NO+O 22NO 2 3NO 2+H 2O 2HNO 3+NO (2)

(3)

24．解：

（1）有0.06 mol Fe(OH)3沉淀， （2）0≤x ≤0.6 (见下图)

（3）Fe(OH)3的物质的量为A （1-x ）mol, Al(OH)3物质的量为［A(x +3)-0.36］mol (x 取值范围：A

36

.0－3≤x ≤1)

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算(含解析)

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算（含解析） 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间 内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。 下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是( )

A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )

高三化学综合练习题

高三化学综合练习题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 一、单项选择题（本题包括6小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分，共24分。）7．下列说法正确的是 A．工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝 B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 C．光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物 D．可通过加水吸收后再用半透膜渗折的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物 8．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是 9．下列离子能在水溶液中大量共存的一组是 A．Fe3+、HCO3－、Cl－、SCN－B．Ba2+、NO3－、SO32－、H+ C．Mg2+、NH4+、Br－、OH－D．Na+、Cu2+、SO42－、Cl－ 10．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 (g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol，在该反应中，当有3mol e－转 A．已知N 移时，上述热化学反应方程式的焓变为：△H＝－46.2kJ/mol。 B．标准状况下，22.4L空气含有的气体分子总数为N A C．1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有CH3COO－为0.1N A D．1 mol Fe与足量的稀硝酸充分反应，转移的电子数目为2N A 11．某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是 A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子 C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3－O－CH3 D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 12．右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的

2020年高考化学计算题专题复习(带答案)

2020年高考化学计算题专题复习 (精选高考真题+详细教案讲义，值得下载) 1．(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用N A表示，下列叙述正确的是() A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12N A B．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A C．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4N A D．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3N A 解析：选B A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01N A；B项，1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3N A；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3N A；D项，标准状况下，NO2不是气体。 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5N A B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N A L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N A C．1 L 1 mol· D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A mol－1＝1.5 mol，含有 20 g· 解析：选C30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷ 氟原子的数目为 1.5N A，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为 1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子

高三化学计算综合练习(一)

高三化学计算综合练习(一) 高三化学计算综合练习（一） 可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 C: 12 N: 14 F:19 Cl: 35.5

Br:80 Na: 23 Mg: 24 Al:27 K:39 Cu:64 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Ba:137 Ag:108 ）16分。分,共2一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题N1．代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A A．氯化氢气体的摩尔质量等于N氯气分子A和N个氢分子的质量之和A B．常温常压下1mol NO气体与水反应生成2— NO离子N个3A 2N121g CClF所含的氯原子数为．C A22—2O溶于水后所得溶液中含有ONa．D62g 2离子数为N A 2．将H、N、O三种气体分别放入不同容器222中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合 A．p(H)＞p(O)＞P(N) B．p(O)＞2222P(N)＞p(H) 22C．p(H)＞P(N)＞p(O) D．P(N)＞

2222p(O)＞p(H) 223．某硅酸盐的组成可表示为：KAlSiHO,则x2664x的值为 A．2 B．12 C．24 D．无法判断 4．将等物质的量的下列有机物分别在足量氧气中完全燃烧，立即使生成的产物全部通入足量NaO固体中，充分反应后，固体质量增重不相22等的是 A．CH CHOH 5622B．CH=CH-COOCH CH=CH-CH=CH2232 C．CHCHO D HCHO ．3 38 38 CHCOOH 35．某固体仅由一种元素组成，其密度为3。用0g/cmX射线研究该固体的结构时得知：5．-7cm的正方体中含有20个原子，则在边长为10此元素的相对原子质量最接近下列数据中的 A．32 B．120 C 150 ． 180 D ．n2+-离子MnO离子在一定条件下可以把6． R82n2---RO离子变为R，若反应后O氧化为MnO4284离子。又知反应

高考化学知识点归纳化学平衡及其他知识总结

化学平衡及其他知识总结 化学平衡（化学反应进行的程度） ——化学平衡研究的对象是可逆反应，不可逆反应不存在程度问题 ——化学平衡主要是研究可逆反应的规律，如反应进行的程度以及各种条件对反应进行情况的影响等 化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态 ——当一个可逆反应在一定条件下处于化学平衡状态时，我们就说这个反应达到了化学平衡 ——化学平衡状态的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立（等效平衡） 化学平衡的特征：（三大特征）亦可称为化学平衡状态的标志 “动”：V 正＝V 逆≠0，动态平衡（简称“等”） “定”：外界条件一定，各组分百分含量一定（浓度不再改变）（简称“定”） “变”：外界条件改变，平衡被破坏，发生移动而建立新平衡（化学平衡移动） 化学平衡移动：原因——反应条件改变引起V 正≠V 逆 结果——速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化 方向：V 正＞V 逆 向右移动；V 正＜V 逆，向左；V 正＝V 逆，原平衡不移动 影响化学平衡移动的条件 浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，化学平衡正向移动。反之亦然。 压强：增大（或减小）压强，平衡向气体体积缩小（或扩大）的方向移动 温度：升高（或降低）温度，平衡向吸热（或放热）反应方向移动。 ——催化剂对化学平衡状态无影响 分析化学平衡移动的一般思路（所有的平衡问题都是由速率问题解释的） 勒沙特列原理（平衡移动原理） 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），化学平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。（不能改变这种改变） ——勒沙特列原理（亦称平衡移动原理）适合于一切平衡体系。 化学平衡：2NO 2 N 2O 4 电离平衡：NH 3·H 2O NH 4+ ＋OH — 水解平衡：AlO 2- ＋2H 2O Al(OH)3＋OH — 溶解平衡：NaCl Na ++Cl — 其 它： 平衡理论知识网络图 改变条件）（ ） （：固定值因固体和纯液体浓度为改变固全或纯液体的量因浓度不变气体如容积不变时充入惰性速率不变速率改变逆 正程度相同＝V V 浓度改变压强 应对气体体积无变化的反使用催化剂逆正程度不同V V 温度压强 浓度平衡不移动平衡移动溶解 结晶

浙江新高考29题化学计算题试题练习

浙江新高考29题——化学计算 1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO 2在水中的溶解）。 试计算：（无需书写计算步骤） (1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。 (2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。 2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的 白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(OH-)= mol。 (2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。 3. 取2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。 (2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。 5. 取14.3g Na2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2(标准状况)。试计算： (1) 稀盐酸物质的量的浓度为mol/L。 (2) x值是。 6. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。 (1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L (2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量， 生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示 的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。 7. 标准状况下，将7.84L HCl气体溶于水配得350mL 盐酸，然后与含17.9g Na2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200mol CO2气体。 （1）盐酸的物质的量浓度 mol/L

东城区2019-2020第二学期高三综合练习(一)化学含答案

如果喜欢这份文档，如果喜如果喜欢这份文档，欢迎下载！ 欢这份文档，欢迎下载！ 欢迎下载！ 东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测 高三化学2020.5 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127 第一部分（选择题共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．下列行为不合理 ．．．安全要求的是 ．．．或不符合 A．用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污 B．向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒 C．用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍 D．油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖 2．对下列过程的化学用语表述正确的是 A．把钠加入水中，有气体生成：2Na+ H2O=== Na2O＋H2↑ 通电 B．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H2O H+＋OH- C．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓ D．用电子式表示NaCl的形成过程： 3．下列图示装置所表示的实验中，没有 ．．发生氧化还原反应的是

A．蘸有浓盐酸和浓 氨水的玻璃棒靠近 B．铝丝伸入硫酸铜 溶液中 C．测定空气中氧气 含量 D．向蔗糖中加入浓 硫酸 4．阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确 ．．．的是 项目名称检查结果单位参考范围钾 4.1 mmol/L 3.5~5.5 钙 2.15 mmol/L 2.13~2.70 胱抑素C 0.78 mg/L 0.59~1.03 尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14 甘油三酯 1.50 mmol/L 0.45~1.70 A．体检指标均以物质的量浓度表示 B．表中所示的检查项目均正常 C．尿素是蛋白质的代谢产物 D．甘油三酯的结构可表示为R1COOCH2-CH-CH2OOCR3（R1、R2、R3为烃基） 5．硒（34Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。下列说法不正确 ．．．的是A．原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞Cl B．氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢 C．SeO2和NaOH溶液反应生成Na2SeO4和水 D．SeO2既可发生氧化反应，又可发生还原反应 6．下列实验操作中选用的部分仪器，不正确 ．．．的是 A．盛放NaOH溶液，选用④ B．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦ C．分离I2的四氯化碳溶液和水，选用②、③ D．配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧ 2

2015上海高三化学综合练习1：化学基本概念

高三化学综合练习化学基本概念 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 相对原子质量：H －1；C －12；N —14；O －16；Na —23；Ca －40； Ba －137。 第Ⅰ卷(共66分) 一．选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项。 ）。 A ．本饮料纯属天然，绝对不含化学物质 B ．新粉刷过石灰浆的房间释放出2CO ，严禁入内 C ．水是取之不尽用之不竭的 D ．易燃易爆的车间严禁穿化纤类衣服 2．化学反应前后肯定没有变化的是（ ）。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 A ．①④ B．①③⑤ C．①③④ D．①②③④ 3．下列变化一定属于化学变化的是（ ）。 ①风化 ②变色 ③燃烧 ④爆炸 ⑤白磷转变成红磷 ⑥工业制氧气 ⑦久置氯水变成无色 A ．①②③④ B．③④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．①③④⑦ 4．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（ ）。 A ．胆矾 玻璃 B ．汽油 液氯 C ．石油 盐酸 D ．干冰 铝热剂 5．下列说法中，正确的是（ ）。 A ．C 12 6和C 14 6原子的中子数相等 B ．纯水在20℃比在90℃时的pH 值小 C ．钢中碳的质量分数比生铁中的要大 D ．次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸 二．选择题（本题36分），每小题3分，只有一个正确选项。 6．下列说法中正确的是（0N 表示阿伏加德罗常数）（ ）。 A ．28 g 氮气含有的原子数目为0N B ．4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 0N C ．1 mol 甲烷的质量与0N 个甲烷分子的质量之和相等 D ．22.4 L 甲烷与乙炔的混合物所含分子数为 0N 7．某温度时，化合物甲的饱和溶液m g 中含溶质a g ，化合物乙的饱和溶液m g 中含溶质b g ．则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是（ ）。 A ．a bm b am -- B ．)()(a m b b m a -- C ．)()(b m b a m a -- D ．b a

化学高三综合练习

2019年化学高三综合练习 化学高三综合练习单项选择题(本题包括6小题，每题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意) 1、2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成温室效应的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，低碳生活有望成为新的时尚流行全球。下列不属于低碳生活方式的是 A.多用电邮、MSN等即时通讯工具，少用传真打印机 B.尽量使用太阳能等代替化石燃料 C.减少使用一次性餐具 D.用化纤面料替代棉质面料，以减少对植物的消耗 2、下列化学用语或模型表示正确的是 A.HCl的电子式 B.CO2分子比例模型 C.NH4I的电子式 D.HCN的电子式 3、有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 A.肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl- B.肯定有A13+、Mg2+、

SO42- C.肯定有K+、HCO3-、MnO4- D.肯定有A13+、Mg2+、HCO3- 4、下列有关工业生产的叙述正确的是 A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 D.电解精炼铜时，阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 5、下列实验方法使用合理的是 A.将200g10%的盐酸加热蒸发，得到100克溶液，其浓度为20% B.用蒸发结晶法可提纯混有少量KNO3的NaCl C.在制备乙酸丁酯的实验中，将得到的粗产品先用水洗，再用NaOH溶液洗，然后分液，可得到乙酸丁酯的精品 D.为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 6、下列各组离子，一定能大量共存的是 A.常温下，c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液：I-、Cl-、HCO3-、Na+ B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3-、NO3-、CO32- C.加入铝粉能产生氢气的溶液：Cl-、Na+、SO42-、NO3-

2018届高考化学课时作业17(化学平衡状态_化学平衡的移动)(高三)AqwMnl

C．若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大 D．若升高温度时，Z的浓度增大，则温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡朝正反应方向移动 解析反应中各物质变化的物质的量之比等于反应方程式中相应化学计量数之比，Δn(X)∶Δn(Y)：Δn(Z)＝0.1∶0.15∶0.1＝2∶3∶2，即反应可表示为2X ＋3Y?2Z，将平衡时各物质的浓度代入平衡常数K的表达式中可得K＝64 000，A项错误；平衡常数只与温度有关，温度不变时，增大压强，平衡移动，但平衡常数不变，B项错误；容器的体积缩小到1 L，相当于增大压强，平衡正向移动，X的体积分数减小，但X的浓度增大，C项正确；升高温度，正、逆反应速率都增大，D项错误。 答案 C 综合提升 5．(2016·山东威海模拟)据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)＋6H2(g) ?CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列叙述正确的是() A．当v(CO2)＝2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态 B．当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大 C．增大压强，可提高CO2和H2的转化率 D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量解析A项没说明正逆速率，所以无法判断正逆速率相等，错误；B项，平衡常数只与温度有关，所以平衡正向移动，平衡常数不一定改变，错误；C项，增大压强，平衡正向移动，可以提高反应物的转化率，正确；D项，2 mol氢原子形成氢分子放出能量，所以二者具有的能量不相等，错误。 答案 C 6．(2016·重庆南开中学二诊)已知Cr的相对原子质量为52，还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O2－7和CrO2－4)工业废水的常用方法，过程如下： 已知转化过程中反应为2CrO2－4(aq)＋2H＋(aq) ?Cr2O2－7(aq)＋H2O(l)。转化 后所得溶液中铬元素含量为28.6 g·L－1，CrO2－4有10 11转化为Cr2O 2－ 7 。下列说法中不 正确的是() A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(Mr＝278)作还原剂，处理1 L废水，至少需要917.4 g C．若常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝6 D．常温下K sp[Cr(OH)3]＝1×10－32，要使处理后废水中c(Cr3＋)降至1×10－5 mol·L－1，应调溶液的pH＝5 解析 1 L溶液中n(Cr)＝ 28.6 g 52 g·mol－1 ＝0.55 mol，所以溶液中c(Cr2O2－7)＝

2020届高三化学一轮复习 有机物制备流程题(综合训练)

2020届高三化学一轮复习有机物制备流程题（综合训练） 1、(2019·嘉兴市第一中学高三检测)苯甲醛(微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)在碱性条件 下发生歧化反应可以制备苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)和苯甲酸。反应原理如下：2C6H5CHO＋NaOH―→C6H5CH2OH＋C6H5COONa C6H5COONa＋HCl―→C6H5COOH＋NaCl 有关物质物理性质如下表： 苯甲醛苯甲醇苯甲酸苯 沸点/℃178 205 249 80 熔点/℃26 －15 12 5.4 苯甲酸在水中的溶解度 17℃25℃100℃ 0.21g 0.34g 5.9g 实验流程如下： (1)第①步需连续加热1小时(如图1)，其中加热和固定装置未画出。仪器A的名称为______________，若 将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因_________________________ ____________________________________________。 (2)操作中有关分液漏斗的使用不正确的是________。 A．分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水 B．分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡

C．充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液 D．分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下 (3)操作③用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④(如图2)，收集________℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为______________________________________________________。 (4)抽滤时(如图3)烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用________冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤时应______________ _____________________________________________。 (5)用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100mL蒸馏水溶解(必要时可以加热)，再用0.1000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20mL，则苯甲酸样品的纯度为______%。答案(1) 三颈烧瓶B的接触面积大，冷却回流苯甲醛的效果好(2)CD(3)205温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处(4)滤液关小水龙头(5)96.00 2、以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为： 主反应： 副反应： 主要物料的物理常数如下表： 名称分子量性状 相对密度 (g·cm－3) 沸点 (℃) 溶解度 水乙醚 苯甲醛106 无色液体 1.04 179 微溶易溶 苯甲酸122 无色晶体 1.27 249 0.21g 66g 苯甲醇108 无色液体 1.04 205 微溶易溶 乙醚74 无色液体0.71 35 不溶－ 实验步骤：

高三化学计算专题练习

高三化学计算专题练习 1、反应热的计算 （1）、键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)，下表是部分化学键的键能数据： 化学键P—P P—O O===O P===O 键能/(kJ·m ol－1) 172 335 498 X 已知白磷及完全燃烧后的产物结构如下图 经测定 1 mol白磷完全燃烧时，释放 2 378 kJ的能量，则上表中X＝________。 （2）、已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。 ①写出氢气燃烧的热化学方程式 （3）、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等。工业上可利 用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 （1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1 ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1 ③ CO(g) + H2O(g) C O2(g) + H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol－1 总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + C O2 (g) 的ΔH＝。 2、溶液浓度与pH的计算 （1）若在0.1mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+ 浓度是mol·Ｌ-1。 （2）某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L的游离氯和0.008mol/L的[H+]。现采用Na2SO3除去其中的游离氯，若要处理5L这种废水， ①需加入0.5mol/L的Na2SO3溶液____mL才能将Cl2除尽； ②处理后的废水的pH约为____。 3、化学平衡与反应速率的计算 (1)乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。 乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g). 回答下列问题： 如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中

2020届高三化学二轮复习 氯及其化合物综合训练

2020届高三化学二轮复习氯及其化合物综合训练 1、在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是() A ．再通入少量氯气，c(H＋) c(ClO－) 减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强 D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 答案 C 2．下列实验操作、现象和结论均正确的是() 选项实验操作现象结论 A 用双氧水滴定KI-淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点 B 向食用加碘盐中加入食醋和KI 溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫 红色 该食用加碘盐中含有 KIO3 C 用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别 NO2、溴蒸气 试纸变蓝该气体为溴蒸气D 最后试管有浅黄色 沉淀 有机物中含有溴原子 答案 B 3、某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 序号①②③ 实验 操作 实验现象溶液不变红， 试纸不变蓝 溶液不变红， 试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析中，不正确的是() A．①说明Cl2被完全消耗 B．②中试纸褪色的原因是：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO2－4 D．该实验说明，品红溶液和SO2均被氧化

答案 C 4、如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。 对实验现象的“解释或结论”正确的是() 选项实验现象解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色还原性：Fe2＋＞Cl－ 答案 D 5、Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。 已知：Cl2O的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃；Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。 下列说法中不正确的是() A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减小爆炸危险 C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸 答案 C

高三化学综合测试卷(附答案)

高三化学综合测试卷 第I 卷I （选择题 共72分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含碳氢化合物．科学家用氘盐酸（即DCl 的O D 2溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物，据此推断所得碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物（ ） A ．岩石中的碳酸盐 B ．岩石中的碳酸氢盐 C ．岩石中的碳化物 D ．岩石中的碳氢化合物 2．下列表达方式错误的是（ ） A ．甲基的电子式 B ．氟化钠的电子式 C ．硫离子的结构示意图 D ．碳-12原子C 126 3．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ） A ．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强 B ．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 C ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒 D ．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡 4．试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ） A ．此碱金属可能是钾或钠 B ．若是金属锂则不能观察到上述现象 C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D ．反应一段时间煤油会燃烧 5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成 C ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 D ．久置的碘化钾溶液呈黄色 6．由短周期两种元素形成化合物32B A ，+3A 比-2B 少一个电子层，且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A ．32 B A 是三氧化二铝 B ．+3A 和-2B 最外层上的电子数相同 C ．A 是第2周期第ⅢA 族的元素 D ．B 是第3周期第ⅣA 族的元素 7．某溶液含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe ，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量42SO H 溶液，②加金属Na ，③结晶，④加过量NaOH 溶液，⑤加强热

高三专题复习化学平衡图像(带答案)

化学平衡图像 1．在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q 与P，则正反应是放热反应的图为（） 2．如图所示，反应2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为（） 3．用来表示可逆反应：2A （g）＋B（g）2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（） 4．对于可逆反应：A 2(g)＋3B2(g)2AB3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是（） 5．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1

C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 6．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A% 和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （） A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该 反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 7．右图表示反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）； ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与 反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间 是（） A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4 D．t5～t6 8．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之 比n x/n y的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示 为（） A．2X＋Y3Z B．3X＋2Y2Z C．X＋3Y Z D．3X＋Y Z 9．可逆反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）在一定温 度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条 件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是（）A若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂 C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂 10．对达到平衡状态的可逆反应X＋Y Z＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（） A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

高三化学复习总结专题阿伏加德罗常数的计算

高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算专题复习（二） 阿伏伽德罗常数的研究对象是微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子、共用电子对（共价键）等。它们都要通过物质的量n联系起来，正确理解概念，准确掌握它们之间的计算关系，是解决这类问题的基础。有关阿伏加德罗常数是高考命题中的热点理论知识，在元素化合物知识、化学用语、物质结构及化学计算中体现得淋漓尽致，近十年来重现率达90%。 一、阿伏伽德罗常数正误判断的注意以下几点： 1．物质的状态：如水在标况下是为液体或固体、HF为液体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而CHCl3、戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物质都不是气态。 2．特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体为单原子分子，O3、P4为多原子分子等。 3．特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。 4．某些离子如Fe3+、A l3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。 5．特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。6．凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下、是否为气体。 7．常见的可逆反应如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等。 8．一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数，如标准状况下22.4 L CO和C2H4混合气体的总质量为28g. 9．胶粒是许多分子的集合体，如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于N A。 二、【例题】关于阿伏伽德罗常数20个问题汇总。下表中各种说法是否正 确(用”√、×”表示) ？简要解释原因。

高三化学综合练习题99(附答案)

高三化学综合练习题 一、单选题 1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是( ) A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 2.下列说法正确的是( ) A．与含有相同的官能团，互为同系物 B．属于醛类，官能团为—CHO C．的名称为：2—乙基―1―丁烯 D．的名称为：2—甲基―1,3―二丁烯 3.下图中的实验操作、现象与结论均正确的是( )

4.下列解释正确的是（ ） A.H 2O 很稳定，是因为水分子之间存在氢键 B.HF 的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反 常，是因为HF 分子内有氢键 C.卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们 的组成、结构相似，从上到下其摩尔质量增大， 分子间的范德华力增大 D.氨气极易溶于水，与氢键没有关系 5.某有机物的结构如图所示。下列说法错误的是( ) A.该有机物的分子式为C 12H 20 B.能发生取代、氧化、加成等反应 C.该分子中所有碳原子可能共平面 D.一氯代物共有3种 6.下列转化图中的A 是单质，其他物质均是中学化学中常见的物质，B 、C 、D 三种化合物与A 含有一种相同的元素。下列说法正确的是( ) A.若X 、D 均是氢氧化物且D 具有两性，则B —定是2NaA1O B.若B 是能使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，则D 可能有氧化性 C.若A 是硅、X 是氧气，则D 能使紫色石蕊试液变红色 D.若C 是形成酸雨的主要气体，则D —定是盐 7.某同学欲验证Fe 3+和I -在水溶液中发生可逆反应:2Fe 3+ + 2I -===2Fe 2 ++I 2，设计了下列实验操作，并给出了预测现象，其中不必要的实验操作是（不考虑水中溶解的少量氧气的影响）（ ）

(完整)2018高考化学计算题专项训练

化学二卷计算专项练习 1、[2011全国卷]为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾(M=214g·mol-1)。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： IO3－＋5I－＋6 H＋=3I2＋3H2O I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－ 2、[2015·全国卷Ⅰ36]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72—被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为__ __%。 3、[2017全国卷Ⅰ26]凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%。 4、[2017全国卷Ⅲ27]某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%，M=152g·mol-1）制备K2Cr2O7（M=294g·mol-1），最终得到产品m2kg，产率为 5、[2017全国卷Ⅱ28]水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I?还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32?+I2=2I?+ S4O62?）。 取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L?1。 6、[2017北京卷27]尿素[CO(NH2)2]溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g?mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mL c1mol·L ?1H SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中2 溶质的质量分数是_________。 7、[2016全国卷Ⅱ26]联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联