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高考化学新题分类汇编N 物质结构与性质(真题模拟新题)

N单元物质结构与性质

N1 原子结构与元素的性质

11．N1 E2 H2 D5

[2011·安徽卷] 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

11．N1 E2 H2 D5

【解析】 D Mg元素具有全充满的3s2状态，Al元素的3s23p1不是全充满、半充满或全空的状态，因此，Mg的第一电离能比Al大，故A错误；在卤族元素中F元素是非金属性最强的元素，只能显负价，不能显正价，故B错误；溶液中水的电离程度受温度的影响，C项中没有说明溶液的温度，因此，无法判断溶液的酸碱性，故C错误；由于H2CO3的酸性比HClO 的强，故将CO2通入NaClO溶液能生成HClO，符合较强酸制取较弱酸的规律，D正确。

25．F1N1[2011·北京卷] 在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式K(t1)K(t2)

F2＋H2 1.8×1036 1.9×1032

Cl2＋H29.7×1012 4.2×1011

Br2＋H2 5.6×1079.3×106

I2＋H243 34

(1)已知t2>t1，HX的生成反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)HX的电子式是__________。

(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________。

(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________(选填字母)。

a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低

b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

c．HX的还原性逐渐减弱

d．HX的稳定性逐渐减弱

25．F1N1

(1)放热

(3)HF、HCl、HBr、HI

(4)卤素原子的最外层电子数均为7

(5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多

(6)ad

【解析】 (1)温度越高K值越小，说明升温平衡逆向移动，则正反应(HX的生成反应)是放热反应；(2)卤原子最外层有7个电子，与H以共价键结合为卤化氢分子，其电子式为

X 。(3)F、Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，共用电子对偏移程度依次减小，因

而HX共价键的极性依次减弱。(4)卤原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成8电子稳定结构，而氢原子最外层1个电子，恰好与卤原子形成一对共用电子，也达到2电子稳定结构。(5)生成HF、HCl、HBr、HI的K依次减小，即各反应进行程度依次减弱，说明F、Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，这是由于同主族元素自上而下电子层数依次增多导致的。

(6)平衡常数K表明了可逆反应进行的程度，K越小，反应进行的程度越小，即相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低；同理说明产物HX越易分解，故HX的稳定性逐渐减弱。根据K 值无法判断反应的剧烈程度。

N2 化学键

7．N3、B3、A1

[2011·安徽卷] 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图1－3所示)。已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )

NO2NNO2NO2

图1－3

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子

7．N3、B3、A1

【解析】 C 分子中N、O间形成的共价键是由不同元素的原子形成的，属于极性键，故A错误；由夹角108.1°可知该分子的结构类似NH3的结构，是三角锥形，因此，四个氮原子不可能共平面，故B错误；该分子中N的化合价为＋3价，处于中间价态，因此，该物

质既有氧化性又有还原性，C正确；15.2 g该物质含有的原子数约为

15.2 g 152 g·mol－1

×10×6.02×1023＝6.02×1023，故D错误。

N5 物质结构与性质综合

30．N5 [2011·福建卷] [化学—物质结构与性质]

氮元素可以形成多种化合物。

回答以下问题：

(1)基态氮原子的价电子排布式是____________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______________。

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是____________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1

若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________________________________________________________________________ (填标号)。

a．离子键b．共价键

c．配位键 d．范德华力

(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是__________(填标号)。

图0

a．CF4 b．CH4

c．NH＋4 d．H2O

30．N5 (1)2s22p3

(2)N>O>C

(3)①三角锥型sp3②3③d

(4)c

【解析】 (1)基态氮原子的价电子

．．．排布式是2s22p3，注意不要写成基态氮原子的电子排布式。

(2)C、N、O三种元素第一电离能的顺序为N>O>C。同周期元素的第一电离能一般趋势是从左到右依次增大，但是同周期的第ⅤA族元素第一电离能比第ⅥA族元素第一电离能大，因为第ⅤA族元素价电子的p轨道是半充满状态，原子更稳定。失去第一个电子更难。

(3)①NH3的空间构型是三角锥型，N2H4的氮原子的轨道杂化类型是sp3杂化，因为氮原子在成键过程中，有三个价电子形成共价键，有一对孤对电子。sp3杂化的四个轨道，有三个形成共价键，有一个容纳孤对电子。

②有4 mol N—H键断裂，说明反应掉N2H4的为1 mol，通过化学方程式的化学计量数关系可知生成的N2为1.5 mol，而每个N2分子中有2个π键，所以形成的π键为1.5 mol×2＝3 mol。

③N2H6SO4的晶体类型与硫酸铵相同，为离子晶体，存在离子键；N与H之间存在共价键和配位键。只有分子晶体才存在范德华力。

(4)能形成氢键的元素是N、O、F，题目所给选项中只有NH＋4符合要求，既能满足形成氢

键的要求，同时自己所含的4个氢又能与题中所给的有机化合物分子中的4个氮形成4个氢键。

19.N5 [2011·海南化学卷] 【选修3——物质结构与性质】

19－Ⅰ 下列分子中，属于非极性的是( )

A ．SO 2

B ．BeCl 2

C ．BBr 3

D ．COCl 2

19－Ⅱ 铜(Cu)是重要金属，Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO 4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

(1)CuSO 4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________；

(2)CuSO 4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是________________________________________________________________________；

(3)SO 2－4的立体构型是________，其中S 原子的杂化轨道类型是________；

(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu 同族，Au 原子最外层电子排布式为____________；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu 原子处于面心、Au 原子处于顶点位置，则该合金中Cu 原子与Au 原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是________；

(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu 原子与Au 原子构成的四面体空隙中。若将Cu 原子与Au 原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF 2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。

19．N5 Ⅰ：BC

Ⅱ：(1)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O

(2)白色的CuSO 4粉末遇水变成蓝色

(3)正四面体形 sp 3

(4)6s 1 3∶1 金属键

(5)Cu 3AuH 8

【解析】 Ⅰ：SO 2空间构型为不对称的V 形，为极性分子；BeCl 2采取sp 杂化方式，空

间构型为对称的直线形，为非极性分子；BBr 3中心原子采取sp 2杂化，空间构型为对称的平

面正三角形，是非极性分子；COCl 2采取sp 2杂化，空间构型为不对称的平面三角形。故答案

应为BC 。

Ⅱ：(1)浓硫酸具有强氧化性，能与活泼性较差的金属铜在加热条件下发生氧化还原反

应，方程式为：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；(2)CuSO 4粉末为白色，能与水反应

生成蓝色的CuSO 4·5H 2O ，故可以用CuSO 4粉末来检验一些有机物中的微量水分；(3)SO 2－4中

成键电子对数为4，中心S 原子的杂化轨道类型是sp 3，空间构型为正四面体形。(4)Cu 原子

价电子排布式为：3d 104s 1，Au 与Cu 同族，其价电子排布式应该相同，故其最外层电子排布

式为6s 1；Cu 原子处于面心，每个面被2个晶胞共有，所以晶胞对自己面上(不含棱)的每个原子只占12份额，即Cu 原子个数为6×12

＝3，Au 原子处于顶点，每个顶点被8个晶胞共有，所以晶胞对自己顶点上的每个原子只占18份额，即Au 原子个数为8×18

＝1，则合金中Cu 原子与Au 原子数量之比为3∶1；合金属于金属晶体，其原子之间作用力为金属键。(5)该晶体储氢后的晶胞结构与CaF 2的结构相似，且可以将Cu 原子与Au 原子等同看待，可推知该晶体储氢后的化学式为Cu 3AuH 8。

21.N5、J5 [2011·江苏化学卷] 本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。

回答下列问题：

(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为________________________________________________________________________，

1 mol Y2X2含有σ键的数目为________。

(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是________________________________________________________________________。

(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是____________________。

(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图0所示，该氯化物的化学式是________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H n WCl3，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

图0

B．草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图0所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)。

图0

实验过程如下：

①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中。

②控制反应液温度在55～60 ℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65% HNO3与98% H2SO4的质量比为2∶1.5)溶液。

③反应3 h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C6H12O6＋12HNO3―→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

C6H12O6＋8HNO3―→6CO2↑＋8NO↑＋10H2O

3H2C2O4＋2HNO3―→6CO2↑＋2NO↑＋4H2O

(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为________________________________________________________________________。

(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是________________________________________________________________________。

(3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，过量的NaOH溶液能将NO x，全部吸收，原因是________________________________________________________________________ (用化学方程式表示)。

(4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是________________________________________________________________________。

(5)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有________________________________________________________________________。

21．N5、J5 A．(1)sp杂化 3 mol或3×6.2×1023个

(2)NH3分子间存在氢键

(3)N2O

(4)CuCl CuCl＋2HCl===H2CuCl3(或CuCl＋2HCl===H2[CuCl3])

B．(1)碘水或KI－I2溶液

(2)由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6和H2C2O4进一步被氧化

(3)NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

(4)优点：提高HNO3利用率

缺点：NO x吸收不完全

(5)布氏漏斗、吸滤瓶

【解析】 A．X是形成化合物种类最多的元素是碳或氢；Y原子基态最外层电子数是其内层电子数的2倍是碳，则X是氢；Z为氮元素，W为铜元素。(1)该物质为乙炔，乙炔是直线形结构，碳碳之间为三键，C原子为sp杂化。乙炔中碳碳之间有一个σ键，两个碳氢单键也为σ键，所以1 mol乙炔中含有3 N A个σ键。(2)氨气分子间存在氢键，其沸点较大；

(3)Y的氧化物有CO、CO2，Z的氧化物较多，经分析N2O与CO2互为等电子体；(4)用均摊法分析，晶胞中4个铜，4个氯原子，所以化学式为CuCl，该物质与盐酸反应由于化合价不发生变化，可直接写出方程式CuCl＋2HCl===H2CuCl3(或CuCl＋2HCl===H2[CuCl3])。

B．(1)淀粉的特征反应为淀粉遇单质碘变蓝，故可以向淀粉水解后的溶液中加含单质碘的物质，若变蓝说明淀粉水解不完全；若不变蓝说明淀粉水解完全。(2)根据题目所给硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生的反应可知，温度越高和硝酸浓度过大时，能导致草酸进一步被氧化而造成草酸的产率下降。(3)根据NO2和NO的比例关系及其能被氢氧化钠溶液完全吸收，即没有气体剩余，所以对应的化学方程式为：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。(4)用氢氧化钠溶液可将尾气吸收完全，而用淀粉水解液吸收尾气有一氧化氮剩余可得出其优缺点。

(5)减压过滤操作中，用到的硅酸盐材料的仪器主要是玻璃的烧杯、玻璃棒、吸滤瓶，瓷器的布氏漏斗。

37.N5[2011·课标全国卷] 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF 3和BN ，如图1－15所示：硼砂――→H 2SO 4H 3BO 3――→△B 2O 3――→CaF 2，H 2SO 4△BF 3――→NH 3高温

BN 图1－15

请回答下列问题：

(1)由B 2O 3制备BF 3、BN 的化学方程式依次是________、________；

(2)基态B 原子的电子排布式为________；B 和N 相比，电负性较大的是________，BN 中B 元素的化合价为________；

(3)在BF 3分子中，F －B －F 的键角是________，B 原子的杂化轨道类型为________，BF 3

和过量NaF 作用可生成NaBF 4，BF －4的立体构型为________；

(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B 原子与N 原子之间的化学键为________，层间作用力为________；

(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm 。立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________

个硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm －3。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏

加德罗常数为N A )

37．N5 (1)B 2O 3＋3CaF 2＋3H 2SO 4=====△2BF 3↑＋3CaSO 4＋3H 2O

B 2O 3＋2NH 3=====高温2BN ＋3H 2O

(2)1s 22s 22p 1 N ＋3

(3)120° sp 2 正四面体

(4)共价键(极性共价键) 分子间力

(5)4 4 25×4－103×N A

【解析】 (2)N 的非金属性比B 强，N 的电负性大于B 的电负性，在BN 中B 元素的化合价为正价。

(3)BF 3分子中B 原子形成σ键数为3，孤电子对数为0，故杂化轨道数为3，应为sp

2杂化，BF 3分子的几何构型为平面三角形，F —B —F 的键角是120°；BF －4中B 原子形成σ键

数为4，孤电子对数为0，故BF －4为sp 3杂化，为正四面体形。

(5)金刚石的晶胞结构为面心立方体，每个晶胞中含有8个碳原子，根据立方氮化硼与

金刚石结构相似可知，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子。取1 cm 3的氮化硼

晶体，则 1 cm 3晶体中含有晶胞的物质的量为1－103×N A

mol ，质量为25×4－103×N A g ，密度为25×40－103×N A

g·cm －3。

32．N5[2011·山东卷] (8分)【化学—物质结构与性质】

氧是地壳中含量最多的元素。

(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。

(2)H 2O 分子内的O －H 键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________。

HOCHO 的沸点比 OHCHO 高，原因是________________________________________________________________________。

(3) H ＋可与H 2O 形成H 3O ＋，H 3O ＋中O 原子采用________杂化。H 3O ＋中H －O －H 键角比H 2O 中H －O －H 键角大，原因为________。

(4)CaO 与NaCl 的晶胞同为面心立方结构，已知CaO 晶体密度为a g·cm －3，N A 表示阿

伏加德罗常数，则CaO 晶胞体积为________cm 3。

32．N5[2011·山东卷]【化学—物质结构与性质】

(1)2

(2)O —H 键、氢键、范德华力

OHCHO 形成分子内氢键，而HOCHO 形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大

(3)sp 3 H 2O 中O 原子有2对孤对电子，H 3O ＋中O 原子只有1对弧对电子，排斥力较小 (4)224aN A

【解析】 (1)氧元素基态原子的电子排布式是1s 22s 22p 4

，据洪特规则可知，2p 轨道上有2个未成对电子。

(2)氢键弱于共价键而强于分子间范德华力。分子间氢键能使分子间作用力增大，使物质的熔、沸点升高，而分子内的氢键不能。

(3)H 3O ＋中O 原子成σ键数为3，孤对电子数为1，所以杂化轨道数为4，为sp 3杂化。

(4)CaO 晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞中含有4个Ca 2＋，4个O 2－。取1 cm 3 CaO ，其

质量为a g ，设每个CaO 的晶胞体积为V ，则有1 cm 3V ×4N A mol －1×56 g·mol －1＝a g ，解得V ＝224a ·N A

cm 3。

1．[2011·晋中月考] 下列说法中正确的是( )

A ．第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小

B ．钠的第一电离能比镁的第一电离能大

C ．在所有元素中，氟的电负性最大

D ．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子

1．C 【解析】同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，第三周期所包含的元素中钠的原子半径最大，A 错误；同一周期，从左到右，虽然有个别特殊性，但总体上元素第一电离能是逐渐增大的，钠的第一电离能比镁的第一电离能小，B 错误；电负性就是以氟作为标准的，氟的电负性最大是正确的；电子云示意图中的小黑点的疏密代表电子在这一区域出现机会的大小，D 不对。

2．[2011·菏泽统测] 下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )

A ．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成

B ．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

C ．双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键

D ．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键

2．D 【解析】 p 电子云重叠时，首先头碰头最大重叠形成σ键， p y 、p z 电子云垂直于p x 所在平面，只能“肩并肩”地重叠形成π键，双键中有一个σ键，一个π键，三键中有一个σ键，两个π键，π键不能单独形成，A 、B 正确。σ键特征是轴对称，π键呈镜面对称，不能绕键轴旋转，C 正确。稀有气体为单原子分子，不存在化学键，D 不正确。

3．[2011·河池联考] 用VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是

( )

A ．NH ＋4为正四面体形

B ．CS 2为直线形

C ．HCN 为折线形(V 形)

D ．PCl 3为三角锥形

3．C 【解析】 NH ＋4、CS 2、HCN 、PCl 3结构中价层电子对数分别为4对、2对、2对、4

对，VSEPR 模型分子为正四面体形、直线形、直线形、空间四面体形，其中前三者中心原子均参与成键，立体结构就是VSEPR 模型，PCl 3分子中有1对孤对电子，所以立体结构为三角锥形。

4．[2011·太原联考] 开发和合理利用核能是人类解决能源危机的一个重要途径。原子核在一定条件下发生裂变(fission)或聚变(fusion)能释放出大量的能量，这就是核能。下面是一个自发进行的核裂变过程：252 98Cf―→142 56Ba＋106 42Mo＋410n。下列有关说法正确的是( ) A．核裂变或聚变中化学能转变为核能

B．该核裂变中质子数守恒

C．Ba是人工核反应制得的超铀元素

D. 106 42Mo中含有106个中子

4．B 【解析】由题裂变或聚变释放出大量的能量，说明是核能转化为热能，A不正确。超铀元素指原子序数大于92U的元素，C不正确。D项中106表示质量数，中子数为64。

5．[2011·大同模拟] 下列说法正确的是( )

A．由于水中存在氢键，所以水很稳定

B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物

C．Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键

D．由于C===O键是极性键，所以CO2是极性分子

5．C 【解析】稳定性是化学性质，氢键只影响水的物理性质，不影响水的化学性质；B项注意两性氧化物与酸的反应；D项混淆了键的极性和分子的极性的关系，CO2是对称结构，所以是非极性分子。

6．[2011·长沙模拟] 下面的排序不正确的是( )

A．晶体熔点由低到高：CF4

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

6．C 【解析】选项A中晶体熔点与分子间作用力有关，相对分子质量大，分子间作用力大，选项A正确；选项B中硬度与共价键的键能有关，由于Si—Si键键长大于C—Si 键键长大于C—C键键长，键长长，键能小，选项B正确；选项C中熔点与金属键的强弱有关，金属性强，金属键弱，因此正确的顺序为Al>Mg>Na。选项D中晶格能的大小与离子半径和离子所带电荷有关，选项D正确。

7．[2011·湛江三模] 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( )

A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化

C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化

7．C 【解析】食盐熔化克服的是离子键，蔗糖熔化克服的是分子间作用力，故A选项错误。钠发生状态变化克服的是金属键，而硫发生状态变化克服的是分子间作用力，因此B选项也不正确。碘和干冰都是分子晶体，状态改变克服的都是分子间作用力，故C选项符合题意。二氧化硅是原子晶体，熔化时克服的是共价键，而氧化钠是离子晶体，熔化时克服的是离子键。故D选项也不合题意。

8．[2011·巢湖月考] 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是( )

表述1 表述2

A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl－与Na＋间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力

B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的

高键能比C与H间的小

C 在形成化合物时，同一主族元素的化合

价相同

同一主族元素原子的最外层电子数相同

D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

8．B 【解析】 A选项中，两表述均正确，但不是因果关系。B选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；C项中，同一主族因价电子数相同，所以化合价大多相同，但也有例外，如F无正价，且非金属有负价，而金属没负价，所以C项错。D选项，P4O10与水反应生成H3PO4，能导电，表述1错。

9.[2011·西城统测] 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )

A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2

B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2

C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷

D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3

9．D 【解析】 SiO2是原子晶体，KCl是离子晶体，固态CO2是分子晶体，一般情况下，三者熔点关系为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，即SiO2＞KCl＞CO2。通常情况下HCl的溶解度为1∶500，SO2为1∶40，H2S为1∶2.6，B项中正确的顺序为HCl＞SO2＞H2S。烷烃的沸点随碳原子数的增加而升高，C项不正确。由于非金属性是F＞O＞N，所以其气态氢化物的热稳定性是HF＞H2O＞NH3，D项正确。

10．[2011·安庆统测] C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

(1)Ge的原子核外电子排布式为________________________________________________________________________。

(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是________。

(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质：

①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式________________；

②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；

③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(写出2条即可)。

(4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为________。

(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060 cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143 cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________(填字母)。

A．强B．弱

C．相等 D．无法判断

10．(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2

(2)Sn

(3)①直线型共价键(或σ键与π键)

②Si—O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键(或σ键)

③熔融时能导电、较高的熔点

(4)配位键(5)B

【解析】 (1)Ge是第四周期第ⅣA族元素，因此易得核外电子排布式。(2)只有是金属

才能形成金属晶体，因此只有金属锡能形成金属晶体。(3)①C O2是非极性分子，空间构型呈直线形，碳氧之间以极性共价键相连接。②SiO2是原子晶体，硅氧原子形成正四面体构型。

(4)羰基镍中Ni和CO是以配位键相连，配位键是一类特殊的共价键。(5)根据题中信息“碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比”即可得出答案。

11．[2011·建阳三模] 锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

(1)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2＋基态电子排布式________________；葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]分子中碳原子杂化方式是____________。

图L14－2

(2)Zn2＋也能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2＋。配位体NH3的分子空间构型为________；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图L14－2中表示[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋与N之间的化学键________。

(3)图L14－3表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为____________；

图L14－3

该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

11．(1)1s22s22p63s23p63d10sp2、sp3

(2)三角锥形

(3)ZnX 该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体

【解析】 (1)写Zn2＋的核外电子排布式先写Zn原子再失2个电子，碳原子的杂化方式，形成4根单键的就是sp3，有1个双键的是sp2。(2)NH3分子中N原子以sp3杂化形成4个轨道，其中1个被孤对电子占据，形成三角锥形结构。(3)采用均摊法分析结构，由于该晶体为原子晶体，所以熔点高于分子晶体的干冰。

12．[2011·潮州二模] 下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

(1)上述元素中，属于s 区的是____________(填元素符号)。

(2)写出元素⑩的基态原子的电子排布式____________________。

(3)元素第一电离能为⑤________⑨(填“大于”或“小于”)。

(4)元素③气态氢化物的中心原子有________对弧对电子，其VSEPR 模型为________；中心原子的杂化类型为________；该分子为________分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

图L14－4

(5)元素⑦的钠盐晶胞结构如图L14－4所示，每个Na ＋周围与之距离最近的Na ＋的个数

为________。

12．(1)H ，Mg ，Ca

(2)1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2

(3)大于

(4)1 四面体 sp 3 极性先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液

(5)12

【解析】 (1)结合元素周期表和原子结构，属于s 区的是H 、Mg 、Ca 。

(2)元素⑩为Fe ，Fe 的基态原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2。

(3)⑤是Mg ，⑨是Ca ，它们的第一电离能Mg 大于Ca 。

(4)元素③是N ，NH 3的中心原子有1对孤对电子；分子为四面体结构；是极性分子；向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水时，先生成氢氧化铜沉淀，然后又形成铜氨络离子，所以现象为先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液。

(5)NaCl 的结构如题图，每个Na ＋周围与之距离最近的Na ＋的个数为12。

13．[2011·阳泉二模] W 、X 、Y 、Z 是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W 、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z 能形成红色(或砖红色)的Z 2O 和黑色的ZO 两种氧化物。

(1)W 位于元素周期表第________周期第________族。W 的气态氢化物稳定性比H 2O(g)______(填“强”或“弱”)。

(2)Y 的基态原子核外电子排布式是________________________________________________________________________，

Y 的第一电离能比X 的________(填“大”或“小”)。

(3)Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z 的单质反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

(4)已知下列数据：

Fe(s)＋12

O 2(g)===FeO(s) ΔH ＝－272.0 kJ·mol －1 2X(s)＋32

O 2(g)===X 2O 3(s) ΔH ＝－1675.7 kJ·mol －1

X 的单质和FeO 反应的热化学方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

13．(1)二 ⅤA 弱

(2)[Ne]3s 23p 4或1s 22s 22p 63s 23p 4 大

(3)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O

(4)2Al(s)＋3FeO(s)===3Fe(s)＋Al 2O 3(s)

ΔH ＝－859.7 kJ·mol －1

【解析】导致酸雨的主要物质是SO 2和NO x ，据原子序数W ＜Y 可知：W 是N ，Y 是S 。

据X 基态时填充7个轨道，得其核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 1，从而确定X 是Al 。Z 很易

判断出是Cu 。

(1)由于非金属性O ＞N ，因此气态氢化物的稳定性有H 2O(g)＞NH 3。

(2)Y(S)和X(Al)处于同一周期，同周期元素，I 1从左往右依次增大(ⅡA 族元素与ⅤA 族元素例外)，因此第一电离能是S 的大于Al 的。

(4)根据盖斯定律，②－①×3得：2Al(s)＋3FeO(s)===3Fe(s)＋Al 2O 3(s) ΔH ＝－859.7 kJ·mol －1。

全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总及答案

全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总及答案一、高中化学铁及其化合物 1．排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下。请回答：（1）固体A的成分是________________（填化学式）。（2）溶液B中的金属阳离子有___________________。（3）试剂G是__________________（填名称）。（4）B→D反应的离子方程式是_________________________。（5）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是__________________。【答案】Fe、Cu Fe2+、Al3+稀盐酸或稀硫酸 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl— NaOH溶液【解析】【分析】【详解】（1）向含Fe3+、Al3+、Cu2+的工业废水中加入过量的废铁屑，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+ Cu2+= Fe2++Cu，而铁屑是过量的，因此固体A的成分是Fe和Cu；（2）溶液B中的金属阳离子有反应产生的Fe2+和废水中原有的Al3+；（3）向Fe和Cu的混合物中加入过量的试剂G能产生溶液B和固体C，则试剂G为稀盐酸或稀硫酸，而固体C为不溶于稀盐酸或稀硫酸的Cu；（4）向溶液B中加入足量的氯水，Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，而Al3+不反应，因此离子方程式为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—；（5）溶液D的成分是Fe3+和Al3+，向其中加入过量的H溶液生成沉淀F和溶液E，且沉淀F经过灼烧生成铁红，则F为Fe(OH)3；溶液E的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，且一定条件下能得到Al2O3，说明含有铝元素，则E为Na[Al(OH)4]；经过以上分析，可知H为NaOH溶液。 2．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要作用．印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，有CuCl2和FeCl2生成．如图是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜、并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图：

2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡

2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平稳〔2018天津卷〕6．以下各表述与示意图一致的是 A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L －1 盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L － 1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化 B ．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g) 2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平稳常数 K 随温度的变化 C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 KM n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时刻的变化 D ．图④中a 、b 曲线分不表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)?? →C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化解析：酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会专门大，故A 错；正逆反应的平稳常数互为倒数关系，故B 正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn 2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D 错。答案：B 命题立意：综合考查了有关图像咨询题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平稳常数图像，反应速率图像和能量变化图像。〔2018重庆卷〕10．()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H ??→?←??＞当反应达到平稳时，以下措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是 A ．①②④ B ．①④⑥ C ．②③⑥ D ．③⑤⑥ 10. 答案B 【解析】此题考查化学平稳的移动。该反应为体积增大的吸热反应，因此升温顺减压均能够促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平

北京市2019年中考数学真题与模拟题分类汇编专题08 函数之填空题(25道题)(解析版)(1)

专题08 函数之填空题参考答案与试题解析一．填空题（共21小题） 1．（2019?北京）在平面直角坐标系xOy中，点A（a，b）（a＞0，b＞0）在双曲线y上，点A关于x轴的对称点B在双曲线y，则k1+k2的值为0．【答案】解：∵点A（a，b）（a＞0，b＞0）在双曲线y上， ∴k1＝ab；又∵点A与点B关于x轴的对称， ∴B（a，﹣b） ∵点B在双曲线y上， ∴k2＝﹣ab； ∴k1+k2＝ab+（﹣ab）＝0；故答案为：0．【点睛】考查反比例函数图象上的点坐标的特征，关于x轴对称的点的坐标的特征以及互为相反数的和为0的性质． 2．（2019?昌平区二模）“五一黄金周”期间李师傅一家开车去旅游，出发前查看了油箱里有50升油，下面的两幅图分别描述了行驶里程及耗油情况，行驶130公里时，油箱里剩油量为37升．【答案】解：由图象可知：当用时1小时时，油量剩余45升，行驶了30公里；当用时在1﹣2.5小时之间时，可得：每小时行驶的里程为公里，每小时耗油量为升 ∴当用时1+1＝2小时时，此时刚好行驶了130公里，

此时油箱里的剩油量为：45﹣8×1＝37升，故答案为：37．【点睛】本题考查了函数的图象，解答本题的关键是正确理解函数图象横纵坐标表示的意义，理解问题的过程，就能够通过图象得到函数问题的相应解决． 3．（2019?通州区三模）已知二次函数y＝ax2+bx﹣2（a≠0）的图象的对称轴在y轴的左侧，请写出满足条件的一组a，b的值，这组值可以是a＝1，b＝1．【答案】解：∵二次函数y＝ax2+bx﹣2（a≠0）的图象的对称轴在y轴的左侧， ∴满足条件的一组a，b的值是a＝1，b＝1，故答案为：1，1．（答案不唯一，只要a≠0，b≠0且a，b同号即可）【点睛】本题考查二次函数的性质，解答本题的关键是明确题意，利用二次函数的性质解答．4．（2019?朝阳区二模）世界上大部分国家都使用摄氏温度（℃），但美、英等国的天气预报仍然使用华氏温度（℉），两种计量之间有如下的对应表：由上表可以推断出，华氏0度对应的摄氏温度是℃，若某一温度时华氏温度的值与对应的摄氏温度的值相等，则此温度为﹣40℃．【答案】解：（1）设摄氏温度为x（℃）与华氏温度为y（℉）之间的函数关系式为y＝kx+b，由题意，得，解得，即y＝1.8x+32．当y＝0时，1.8x+32＝0，解得．故答案为：；（2）当y＝x时，x＝1.8x+32，解得：x＝﹣40．因此当华氏﹣40度时，摄氏也是﹣40度．故答案为：﹣40

2018年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修)

1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____ _、_____（填标号）。 A．B． C．D．（2）Li+与H?具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__ ____、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号）。 A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born? Haber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为________J·mol? 1，O=O键键能为______J·mol?1，Li2O晶格能为______J·mol?1。

（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm? 3（列出计算式）。【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体sp3AB5204982908 【解析】分析：（1）根据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断；（2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断；（3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键；（4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，据此解答；（5）根据晶胞中含有的离子个数，结合密度的定义计算。点睛：本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。难点仍然是晶胞的有关判断与计算，晶胞中原子的数目往往采用均摊法：①位于晶胞顶点的原子为8

【化学】2009年高考试题分类汇编：电化学基础(含详细解析)

2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。答案：A 解析：由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

2015-2019五年高考化学真题汇编

__________ 姓名：__________ 班级：__________ 评卷人得分一、选择题 1．有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是 ①可以使酸性KMnO4溶液褪色②可以和NaHCO3溶液反应③一定条件下能与H2发生加成反应 ④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应 A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ①②③④ 2．下列离子方程式书写不正确的是 A. 用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+H2↑ + Cu2+ B. NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3-+ 2OH-+ Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O C. 等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl- D. 氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O 3．元素周期表中钌(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中Ru II*表示激发态。下列说法正确的是（） A. 电池工作时，直接将太阳能转化为电能 B. 镀铂导电玻璃的作用是传递I－ C. 电池的电解质溶液中I－和I3－的浓度不断减小 D. 电解质溶液中发生反应：2Ru3+ + 3I－= 2Ru2+ + I3－ 4．甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是

A. 甲、乙的化学式均为C8H14 B. 乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构） C. 丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面 D. 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5．ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是( ) A. 该装置可以在高温下工作 B. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜 C. 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋ D. 该装置工作时，电能转化化学能 6．2019年北京园艺会主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关园艺会说法正确的是( ) A. 大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用 B. 妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体 C. 传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钙、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使用 D. 秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题【答案】D 7．液态金属储能电池是一类成本较低的储能电池，其主体结构由三层密度不同的液体构成，上下两层液态金属分别作为电池两极，中间层的熔融盐在充放电过程中组成均保持不变。某种液态金属储能电池的结构如图所示，下列说法错误的是（） A. 该电池放电过程中钠电极发生氧化反应 B. 该电池充电时锌电极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+

2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷烃

专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有【专题】物质的分类专题【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式

C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、，故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同一平面，（p）为立体结构，故D正确。【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃

2019年高考真题分类汇编(全)

2019年高考真题分类汇编第一节集合分类汇编 1．［2019?全国Ⅰ，1］已知集合{} }2 42{60M x x N x x x =-<<=--<，，则M N ?= A. }{43x x -<< B. }{42x x -<<- C. }{22x x -<< D. }{23x x << 【答案】C 【解析】【分析】本题考查集合的交集和一元二次不等式的解法，渗透了数学运算素养．采取数轴法，利用数形结合的思想解题．【详解】由题意得，{}{} 42,23M x x N x x =-<<=-<<，则 {}22M N x x ?=-<<．故选C ．【点睛】不能领会交集的含义易致误，区分交集与并集的不同，交集取公共部分，并集包括二者部分． 2.［2019?全国Ⅱ，1］设集合A ={x |x 2-5x +6>0}，B ={ x |x -1<0}，则A ∩B = A. (-∞，1) B. (-2，1) C. (-3，-1) D. (3，+∞) 【答案】A 【解析】【分析】本题考查集合的交集和一元二次不等式的解法，渗透了数学运算素养．采取数轴法，利用数形结合的思想解题．【详解】由题意得，{}{} 2,3,1A x x x B x x ==<或，则{} 1A B x x ?=<．故选A ．【点睛】本题考点为集合的运算，为基础题目，难度偏易．不能领会交集的含义易致误，区分交集与并集的不同，交集取公共部分，并集包括二者部分． 3.［2019?全国Ⅲ，1］已知集合{}{} 2 1,0,1,21A B x x ，=-=≤，则A B ?=（） A. {}1,0,1- B. {}0,1 C. {}1,1- D. {}0,1,2 【答案】A 【解析】【分析】先求出集合B 再求出交集. 【详解】由题意得，{} 11B x x =-≤≤，则{}1,0,1A B ?=-．故选A ．【点睛】本题考查了集合交集的求法，是基础题. 4.［2019?江苏，1］已知集合{1,0,1,6}A =-，{} 0,B x x x R =∈，则A B ?=_____. 【答案】{1,6}.

高考化学真题分类汇编

考点专练1 物质的量两年高考真题演练 1.(2015·课标全国Ⅰ，8)N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2 L 0.5 mol ·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A 2．(2015·课标全国Ⅱ，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N A B ．1 L 0.1mol ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3的离子数之和为0.1N A C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A D ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A 3．(2015·四川理综，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．2.0 g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A B ．常温常压下，4.4 g 乙醛所含σ键数目为0.7N A C ．标准状况下，5.6 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N A D ．50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A 4．(2015·广东理综，10)设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子 B ．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子 C ．标准状况下，22.4 LN 2和H 2混合气中含n A 个原子 D ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子 5．(2014·江苏化学，6)设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A B ．0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为0.5N A D ．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.4N A 6．(2014·广东理综，10)设n A 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ( ) A ．1 mol 甲苯含有6n A 个C —H 键 B ．18 g H 2O 含有10n A 个质子 C ．标准状况下，22.4 L 氨水含有n A 个NH 3分子 D ．56 g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成n A 个SO 2分子 7．(2014·四川理综，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N A B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N A C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75 N A 8．(2014·江苏化学，18)碱式碳酸铝镁[Mg a Al b (OH)c (CO 3)d ·x H 2O]常用作塑料阻燃剂。 (1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和________。 (2)Mg a Al b (OH)c (CO 3)d ·x H 2O 中a 、b 、c 、d 的代数关系式为________。 (3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： ①准确称取3.390 g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO 2 0.560 L(已换算成标准状况下)。 ②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量 ×100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。

2020年高考化学试题分类汇编专题05 元素及其化合物 (解析版)

专题05 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。【详解】A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A 正确； B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ，则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的量，为10 —4 mol ，则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ，故B 正确；

C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确； D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。故选D。【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】B 【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关； D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。故选B。 3．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化； B．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物；

2014高考真题+模拟新题地理分类汇编：F—J 5份纯word版解析可编辑

2014高考真题+模拟新题之地理分类汇编：G单元自然环境对人类活动的影响.DOC 2014高考真题+模拟新题之地理分类汇编：H单元人口的变化.DOC 2014高考真题+模拟新题之地理分类汇编：I单元城市与城市化.DOC 2014高考真题+模拟新题之地理分类汇编：J单元产业活动.DOC 2014高考真题+模拟新题之地理分类汇编：F单元自然地理环境的整体性与差异性.DOC F单元自然地理环境的整体性与差异性自然地理环境的整体性 [2014·福建卷] 图2示意1972—2011年我国西北地区某流域不同朝向冰川面积的变化(单位：平方千米)。读图回答3～4题。图2 3．造成该流域冰川面积变化的主要原因是() A．气候变暖B．地壳抬升 C．流水搬运D．风力侵蚀 3．A[解析] 从图上可以看出，该流域南部、东南部冰川面积大大缩小，而东部、偏北部冰川面积增大，这是因为气候变暖，使得偏南部流域冰川融化，造成冰川面积缩小，故A项正确。冰川面积变化与地壳抬升无关，也不是受流水搬运、风力侵蚀作用导致，故B、C、D项错误。 4．若该流域冰川面积变化趋势不变，将导致() A．冰蚀作用增强B．绿洲面积增大 C．干旱程度加剧D．流域面积扩大 4．C[解析] 西北地区气候干旱，河流的水源补给主要是依靠高山冰雪融水，冰川面积减小，河流的流量将减少，地方小气候变得更加干旱，加剧了西北地区的干旱程度，故C 项正确。冰川面积减小，冰蚀作用减弱，绿洲的面积将缩小，流域面积缩小，故A、B、D 项错误。 2014·江苏卷索科特拉岛曾经与非洲的索马里半岛相连，岛上有许多奇特的动植物。图7是索科特拉岛位置图。读图回答13～14题。

2017-2019化学高考真题汇编--专题15 化学反应原理综合(解析版)

专题15 化学反应原理综合 1．[2019新课标Ⅰ]水煤气变换[CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：（1）Shibata 曾做过下列实验：①使纯H 2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H 2的物质的量分数为0.0250。 ②在同一温度下用CO 还原CoO(s)，平衡后气体中CO 的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H 2（填“大于”或“小于”）。（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H 2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H 2的物质的量分数为_________（填标号）。 A ．＜0.25 B ．0.25 C ．0.25~0.50 D ．0.50 E ．＞0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用?标注。可知水煤气变换的ΔH ________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E 正=_________eV ，写出该步骤的化学方程式_______________________。（4）Shoichi 研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO 和H 2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的2H O p 和CO p 相等、2CO p 和2H p 相等。

2018年高考化学真题分类汇编化学物质及其变化

2018年高考化学真题分类汇编专题2 化学物质及其变化(必修1) Ⅰ—离子共存、离子反应与离子方程式 1.[2018江苏卷-4]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 L-1KI 溶液：Na+、K+、ClO-、OH- A. 0. 1 mol· L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42- B. 0. 1 mol· L-1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3- C. 0. 1 mol· L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3- D. 0. 1 mol· 【答案】B 【解析】A.I-与ClO-发生氧化还原反应: I-+ClO-=IO-+Cl-,不能大量共存,A错误； B. Fe3+、SO42-、Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-在溶液中相互间不反应，能大量共存，B正确； C.CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，C错误；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存，D错误。【考点】次氯酸盐的强氧化性；醋酸为弱电解质；氢氧化锰难溶于水；碳酸氢盐与碱反应。注意：离子间不能大量共存有如下几点原因：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件。 2.[2018浙江卷-13]下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑ B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+ D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+2H2O 【答案】D 【解析】大理石与醋酸反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－ +H2O+CO2↑，A错误；高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应，离子方程式为：2MnO4－+10Cl － +16H+=2Mn2++5Cl2↑＋8H2O，B错误；漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程式为：SO2(少量)+H2O+3ClO－=SO42－+Cl－+2H ClO，C错误； D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应，离子方程式为：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+2H2O，D正确。【考点】离子反应与离子方程式 3.[2018浙江卷-25]某绿色溶液中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42—、Cl—、CO32—和HCO3—离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸) ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B； ②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是 A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl— B.溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3—，不能确定Na+的存在 C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3 D.溶液中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断【答案】B

2017年高考试题分类汇编(集合)

2017年高考试题分类汇编（集合）考点1 数集考法1 交集 1.（2017·北京卷·理科1）若集合{}21A x x =-<<，{}13B x x x =<->或，则 A B = A. {}21x x -<<- B. {}23x x -<< C. {}11x x -<< D. {}13x x << 2.（2017·全国卷Ⅱ·理科2）设集合{}1,2,4A =，{}240B x x x m =-+=．若 {}1A B =，则B = A ．{}1,3- B ．{}1,0 C ．{}1,3 D ．{}1,5 3.（2017·全国卷Ⅲ·理科2）已知集合{}1,2,3,4A =，{}2,4,6,8B =，则A B 中元素的个数为 A.1 B.2 C.3 D.4 4.（2017·山东卷·理科1）设函数y =A ，函数ln(1)y x =-的定义域为B ，则A B = A ．(1,2) B ．(1,2] C ．(2,1)- D ．[2,1)- 5.（2017·山东卷·文科1）设集合{}11M x x =-<,{}2N x x =<,则M N = A.()1,1- B.()1,2- C.()0,2 D.()1,2 6.（2017·江苏卷）已知集合{}1,2A =，{}2,3B a a =+，若{}1A B =，则实数a 的值为______. 考法2 并集 1.（2017·全国卷Ⅱ·文科2）设集合{}{}123234A B ==，，，，，，则A B = A. {}123,4，， B. {}123，， C. {}234，， D. {}134，， 2.（2017·浙江卷1）已知集合{}11P x x =-<<,{}02Q x x =<<，那么P Q = A. (1,2)- B. (0,1) C.(1,0)- D. (1,2) 考法3 补集

高考化学真题分类汇编：常用化学计量含

化学高考题分类目录 A 单元常用化学计量 A1 阿伏伽德罗常数和物质的量 5． [2014·四川卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N A B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1N A C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为 3.75N A 5．D [解析] 根据3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，则0.2 mol Fe 参与反应生成415 mol H 2 ，A 项错误；pH ＝13的NaOH 溶液中，溶液中c (OH －)＝0.1 mol/L ，c (H ＋)＝K W c （OH －）＝10－13 mol/L ，则水电离出来c (OH －)＝c (H ＋)＝10 －13 mol/L ，B 项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O 2 ＋ 4H ＋＋ 4e －===2H 2O ，则1 mol O 2被消耗，电路中有4N A 的电子通过，C 项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol 氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol ，则生成28 g N 2(即1 mol 氮气)，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝3.75 mol ，D 项正确。 7． [2014·全国卷] N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A B ．2 L 0.5 mol·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A C ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A D ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A 7．D [解析] 1 mol FeI 2与足量Cl 2反应时，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，I －被氧化为I 2，转移电子3N A ，A 项错误；2 L0.5 mol·L －1的硫酸钾溶液中n (SO 2－4)＝1 mol ，所带电荷数为2N A ，B 项错误；Na 2O 2由Na ＋和O 2－2(过氧根离子)构成，1 mol Na 2O 2中的离子总数为3N A ，C 项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C 3H 6，最简式为CH 2，42 g 混合气中的氢原子个数为42 g 14 g·mol －1 ×2N A ＝6N A ，D 项正确。 27． [2014·安徽卷] LiPF 6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF 、PCl 5为原

2017年全国高考英语试题分类汇编(共23份) (1)

2017年全国高考英语试题分类汇编（共23份）目录 2017全国高考汇编之定语从句 (2) 2017全国高考汇编之动词+动词短语 (13) 2017全国高考汇编之动词时态与语态 (30) 2017全国高考汇编之非谓语动词 (47) 2017全国高考汇编改错 (68) 2017全国高考汇编之交际用语 (82) 2017全国高考汇编之介词+连词 (96) 2017全国高考汇编之名词性从句 (112) 2017全国高考汇编之完型填空 (187) 2017全国高考汇编之形容词+副词 (330) 2017全国高考汇编之虚拟语气+情态动词 (341) 2017全国高考汇编阅读之广告应用类 (355) 2017全国高考汇编阅读之广告应用类 (375) 2017全国高考汇编阅读之科普知识类 (409) 2017全国高考汇编阅读之人物传记类 (456) 2017全国高考汇编阅读之社会生活类 (471) 2017全国高考汇编阅读之文化教育类 (552) 2017全国高考汇编阅读新题型 (658) 2017全国高考汇编阅读之新闻报告类 (712) 2017全国高考汇编之代词+名词+冠词 (740) 2017全国高考汇编之状语从句 (761)

2017全国高考汇编之定语从句 The exact year Angela and her family spent together in China was 2008. A. When B. where C. why D. which 【考点】考察定语从句【答案】D 【举一反三】Between the two parts of the concert is an interval, _______ the audience can buy ice-cream. A. when B. where C. that D. which 【答案】A 二I borrow the book Sherlock Holmes from the library last week, ______ my classmates recommended to me.. A.who B. which C. when D. Where 【考点】考察定语从句【答案】B 【举一反三】The Science Museum, we visited during a recent trip to Britain, is one of London’s tourist attractions.

高考化学 新题分类汇编N 物质结构与性质(真题 模拟新题)