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精品2019年中考化学试题分项版解析汇编第期专题综合计算含解析

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精品2019年中考化学试题分项版解析汇编第期专题综合计算含解析

专题13 综合计算

1.【2017年四川省眉山市】(6分)某化学兴趣小组为测定某有机物(含C、H、O三种元素)中各元素的质量比,用下图实验装置(部分夹持装置略去)进行探究。

提示:装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

实验数据:

请计算该有机物中各元素的质量比(写出计算过程)。

【答案】6:1:8

有机物中碳、氢、氧三种元素质量比为3.6g:0.6g:4.8g=6:1:8

2.【2017年浙江省衢州市】有一种管道疏通剂,主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是:利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热,加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀,同时产生氢气增加管道内的气压,利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。

Ⅰ.取样品20g ,倒入容积为200ml 的锥形瓶中,然后在分流漏斗中加入水,置于电 子天平上测出总质量m 1。

Ⅱ.打开活塞,加入足量的水充分反应,直到没有固体剩余,静置一段时间,测出总 质量m 2。

Ⅲ.实验数据如下表:

反应前总质量回答下列问题:

(1)配平化学方程式:2Al+2NaOH+2H 2O====加热

_______NaAlO 2

+3H 2↑ (2)根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。

(3)以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有__________。 A .向锥形瓶中倒入样品时,撒出了部分粉末

B .在反应过程中有水蒸气逸出

C .没有等装置中氢气全部排尽就称量 【答案】(1)2 (2) 27%。(3)BC

54/x=6/0.6g 解得x=5.4g

Al%=m 铝/m 样品×100%=5.4g/20g×100%=27%

第34题图

答:该样品中铝的质量分数为27%。

(3) A.向锥形瓶中倒入样品时,撒出了部分粉末,不影响测定结果; B.在反应过程中有水蒸气逸出,导致氢气的质量偏多,计算的铝的质量偏大;样品中铝的含量偏高;C.没有等装置中氢气全部排尽就称量,导致氢气的质量偏少,计算得出铝的质量比实际偏低,样品中铝的含量偏低。

3.【2017年内蒙古呼和浩特市】铁的氧化物有三种,分别是FeO、Fe2O3和Fe3O4。某固体粉未可能含有一种或两种铁的氧化物。取23.2克固体粉未,向其中通入足量一氧化碳并加热(假设固体完全反应),将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中。生成40.0克沉淀。试计算:

(l)反应生成二氧化碳的质量为多少克?(要求写出计算过程)

(2)固体粉末中含有的铁的氧化物可能为______或_______。

【答案】(1)17.6g;(2)Fe3O4;或FeO和Fe2O3。

4.【2017年山东省青岛市】(5分)实验室用100 g 溶质质量分数为 6.8%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制取氧气,计算完全反应后生成氧气的质量是多少?(写出计算步骤,计算结果保留一位小数)

【答案】3.2g

【解析】设完全反应后生成氧气的质量是x

2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

68 32

100 g × 6.8% x

68/100 g × 6.8%=32/x x=3.2g

答:略

5.【2017年江苏省宿迁市】(4分)牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。己知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(Si O2不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数,通过实验测得如图数据:

(1)生成CO2质量为______g;

(2)求摩擦剂中CaCO3的质量分数。

【答案】(1)2.2;(2)50%

6.【2017年山东省青岛市】(6分)某研究性学习小组通过查阅资料获知以下信息:将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中,在溶液中先后发生以下两个化学反应:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (先发生反应) Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3(后发生反应)

同学们开展了下列探究活动:

【提出问题】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中,反应后所得溶液中溶质的成分有哪些?

【猜想假设】Ⅰ.NaOH 和Na2CO3;

Ⅱ.只有 Na2CO3;Ⅲ._____________________;Ⅳ._____________________。

【实验探究】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的某氢氧化钠溶液中,再将反应后所得溶液按下列流程进行实验并测出相关数据:

小资料:碳酸盐一般不易溶于水,如 CaCO3难溶;碳酸氢盐绝大多数易溶于水,如 Ca(HCO3)2易溶。

【获得结论】根据上述信息,分析反应后所得溶液中溶质的成分并计算溶质的质量,将结

果填入下表:

填表说明:①不写计算过程,计算结果保留一位小数。

②如果溶质的成分只有一种,请填写在第一行;如果溶质的成分有两种,请分别在两行中各填写一种物质。

【答案】⑴Na2CO3、NaHCO3;只有NaHCO3;

Y 8.8g

84/y=44/8.8g y=16.8g

答:略

7.【2017年河北省】用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数,将稀硫酸全部加入锥形瓶中,天平示数的变化如图2所示,请计算:

(1)共制取氢气g;

(2)稀硫酸中溶质的质量分数.

【答案】(1)0.2g;(2)9.8%

8.【2017年江苏省泰州市】高纯硅可用于制备硅半导体材料.制备高纯硅的主要生产流程如图所示.

信息:石英砂的主要成分是SiO2,反应①化学方程式

(1)石英砂属于(填“纯净物”或“混合物”);SiCl4中硅元素的化合价为;写出合理处理中间产物CO的一种方法.

(2)反应③反应除生成高纯硅外,同时还生成一种化合物.请写出此过程的化学方程式;

(3)反应③如果H2中混入O2,从安全角度考虑,可能引起的后果是.

(4)若杂质不参加反应,利用反应①生产含硅质量分数为9O%的粗硅2.8吨,计算至少需要焦炭多少吨?

【答案】(1)混合物;+4;用气球收集或用酒精灯点燃(2)2H2+SiCl4Si+4HCl;(3)爆炸;(4)2.16t

9.【2017年江苏省淮安市】(6分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂,工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产,反应原理用化学方程式表示为:

3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4↓+3NaCl +6NaNO3 + 5H2O

(1)在Fe(NO3)3中,铁元素和氮元素的质量比为▲ (填最简比)。

(2)县称取44.7g次氯酸钠,最多能制得高铁酸钠的质量是多少?(列式计算)

温馨提示:NaClO的相对分子质量为74.5;Na2FeO4的相对分子质量为166。

【答案】(1)4:3;⑵最多可得到高铁酸钾的质量为66.4g。

【解析】(1)在Fe(NO3)3中,铁元素和氮元素的质量比为∶56∶14×3=4:3;

(2)解:设高铁酸钠的质量为X

3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4↓+3NaCl +6NaNO3 + 5H2O

223.5 332

44.7g X

X=66.4g

答:最多可得到高铁酸钾的质量为66.4g。

10.【2017年湖北省孝感市】某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)未经处理,会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案:

试计算:

(l )反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______g 。 (2)废水中亚硫酸钠的质量分数(请写出计算过程)。

(温馨提示:Na 2SO 3+CaC12=CaSO 3↓+2NaCl;氯化钙不与废水中的其它杂质反应) 【答案】(1)6g ;(2)12.6%。

11.【2017年湖南省郴州市】(6分)某工厂现有废硫酸9.8 t (H 2SO 4的质量分数为10%),试计算: (1)该9.8t 废硫酸中H 2SO 4的质量为 t ;

(2)如果用该9.8t 废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH ),恰好中和废碱液20t ,求废碱液中NaOH 的质量分数。(写出计算过程) 【答案】⑴. 0.98; ⑵.4%.

【解析】(1)该9.8t 废硫酸中H 2SO 4的质量为∶9.8t×10%=0.98t. ⑵解∶设20t 废液中氢氧化钠质量为xt 2NaOH +H 2SO 4=Na 2 SO 4 +2H 2O. 2×40 98 X 0.98t

240x =98

0.98t

,x =0.8t. 废液中氢氧化钠质量分数是0.820t

t

×100%=4%。

答∶废液中氢氧化钠质量分数是4%。

12.【2017年湖北省武汉市】(6分)钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数,取11.4g钢样,向其中加入稀硫酸,产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应)。

(1)钢_____(填“是”或“不是”)金属材料。

(2)计算此钢样中铁的质量分数。

【答案】(1)是(2)98%.

13.【2017年湖北省黄石市】(6分)向l33.4克稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质),所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。求:

(1)此过程产生气体的最大质量是______________;

(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少?(诗写出计算过程)

【答案】(1)0.4 (2)10.9%。

【解析】由题中信息知,(1)此过程产生气体的最大质量是0.4g; (2)解∶设原稀盐酸中溶质的质量分数为x

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

73 2

l33.4g×x 0.4g

73 133.4g x

2

0.4g

,x=10.9%。

答∶(1)此过程产生气体的最大质量是0.4 g;(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为10.9%。

14.【2017年湖北省鄂州市】某同学要用含CaCO380%的大理石与足量的稀盐酸反应制备1000 mL标准状况下的二氧化碳气体。已知标准状况下的二氧化碳气体的密度为1.98 g/L。假设大理石中的杂质不与稀盐酸反应,计算该同学最少需要准备多少克大理石。

【答案】5.625g

4.5g ÷80%=

5.625 g

答:需要准备大理石的最少质量为5.625g

15.【2017年黑龙江省绥化市】在实验室中,某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂,并对其产生兴趣,进行了如下实验。

根据实验过程和图象提供的信息,回答下列问题:

(1)完全反应后生成气体的质量是 g。

(2) b点溶液中的溶质为 (填名称)。_

(3)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数?(利用化学方程式进行计算,书写计算过程,结果精确到0.1%)【答案】(1)2.2(1分) (2)氯化钙氯化氢 (1分) (3)10.1%(2分)

溶液的质量为:12.4g+80g+75g-2.2g=165.2g

恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为16.65g÷165.2g×100%=10.1%

16.【2017年黑龙江省齐齐哈尔市】向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中,逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。

(化学方程式为 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4)

请计算:

(1)恰好完全反应时生成沉淀的质量。

(2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。

【答案】(1)9.8g (2)5%

17.【2017年黑龙江省龙东地区】在一定温度下,向20g Na2CO3和NaCl的固体混合物中加入l0lg水,溶解后,再向其中加入100gCaCl2溶液恰好完全反应,过滤,所得滤液的质量为211g,将滤渣洗涤、干燥,称其质量为m,试计算:

(1)m=_____g。

(2)当恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为多少?

【答案】(1)10;(2)10%

18.【2017年黑龙江省哈尔滨市】(5分)某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量,将矿石粉碎(其中杂质既不溶于水也不与酸反应),进行如下实验:

请回答下列问题:

(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________;

(2)样品中Fe2O3的质量分数是_______;

(3)根据已知条件列出求解200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式___________________;

(4)若向最终滤液中加入16g水,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________;

(5)该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。则理论上日产含杂质5%的生铁的质量为_________。【答案】

19.【2017年河南省】化学式一实验为基础的科学,实验室科学探究的重要手段。

(1)某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。

①写出一个双球管中可能反应的化学方程式。

②挤压右滴管并微热燃烧管,白磷燃烧而红磷不燃烧,由此可说明燃烧需要什么条件?

③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气最多的是_____。

(2)实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO,然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中

的反应为:H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑

A装置中能观察到什么现象?

①写出B装置中反应的化学方程式。

②要达到实验目的,装置中导管接口从左到右的连接顺序为:一氧化碳发生装置接_________、_______接_______、_______接_______、______接_______。

③从环保角度考虑,还需对以上装置进行改进,请简述改进措施。

(3)将30.9 g 氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中,加热制取氧气,同时生成氯化钾。待反应完全后,将试管冷却,称量,可以得到21.3 g 固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。

【答案】(1)①2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑(或2H2O2 2H2O+O2↑)②温度达到可燃物着火点,可燃物与氧气接触③磷(2)①Ca(OH)2溶液变浑浊②Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2③h、g接e、f接c(或d)、d 接(或c)b ④在A装置后增加一个尾气处理装置(合理即可)(3)24.5g

碳,然后用浓硫酸干燥一氧化碳,将一氧化碳通入还原金属氧化物的反应装置,然后吸收二氧化碳所以连接顺序是,h、g 接e、f接c(或d)、d接(或c)b ;④一氧化碳会污染空气,所以应在A装置后增加一个尾气处理装置(合理即

可)(3)生成氧气的质量为30.9g -21.3g=9.6g ,设原混合物中氯酸钾的质量为x 2KClO

3 2

MnO

2KCl+3O 2↑

245 96

x 9.6g

245/x=96/9.6g x=24.5g 答:略

20.【2017年甘肃省兰州市】(6分)为了节约林木资源,近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”,这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水也不与水反应)的含量,某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计):取25.0 g 样品粉碎放入烧杯中,加入一定质量分数的稀盐酸,所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示:

(1)计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。

(2)完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%) 【答案】(1)80% (2)14.1%

21.【2017

年广东省】(10分)某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO 3)样品4.0g 投入200.0g 水中,充分搅拌,通入足量CO 2,溶液质量与反应的CO 2质量的关系如“题25 图”所示.则:

(l)以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g;

(2) 4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少?(写出计算过程)

(3)通入m3gCO2时,溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水,对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。原因是________________。

【答案】(l)2.2g;(2) 0.3g(3)4.2%没有。未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。

22.【2017年广东省深圳市】(9分)我国矿物种类齐全,储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题:

I.铁制品广泛应用于生产、生活中。

(1)下列不属于铁合金的是_____________(选填字母)。

A.Fe(OH)3 B.生铁 C.不锈钢

(2)铁钉生锈,属于_____变化(选填“物理”“化学”):右图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验,其中铁锈蚀最快的是______(选填字母)。

II.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。

(3)在Fe2O3中,氧元素的质量分数为_____________。

(4)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3),其反应原理为:2

Fe2O3+C4FeO+CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀,按上述原理充分反应,右图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。

①由图可知:生成CO2气体的质量为_____g。

②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。

【答案】(1)A;(2)化学;B;(3)30%;(4)①1.1;②36%。

288 44

X 1.1g

28844 1.1x

g

= x=7.2g 反应后固体混合物中FeO 的质量分数=

7.2100%20.0g

g

?= 36% 答:反应后固体混合物中FeO 的质量分数为36% 。

23.【2017年贵州省安顺市】某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g ,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算:

(l )反应至A 点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________;

(2)计算反应至B 点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少?(计算结果保留至0.1%) 【答案】(1)40g (1分);(2)10.4%

答:略

24.【2017年甘肃省天水市】将含有NaCl 杂质的某烧碱样品10g 完全溶于90g 水中,再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸.在实验过程中,溶液的pH 与滴入稀盐酸的质量关系如图所示.

(1)求l0g该样品中氢氧化钠的质量.

(2)求a点时,溶液中溶质的质量分数(计箅结果精确到0.1%)

【答案】(1)8g;(2)6.9%

(完整版)中考化学试题及答案(最新整理)

A B C D 中考化学试题 相对原子质量:H :1 C :12 O :16 Na :24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题(每道小题只有一个正确答案,每小题2分,共40分)1. 下列关于物质的叙述中,属于化学变化的是A .镁条在空气中失去银白色光泽 B .石蜡受热熔化 C .食盐水蒸干后得到食盐晶体 D .酒精挥发 2.天然气是重要的化石燃料,其主要成分是A .氧气 B .氮气 C .氢气 D .甲烷 3. 下列物质中存在氧分子的是 A .二氧化碳 B .空气 C .高锰酸钾 D .氧化汞 4. 净化少量自然界的水,可以采用右图的简易净水器。净化后的水一定是A .蒸馏水 B .软水 C .纯净物 D .混合物 5.高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型高效水处理剂。高铁酸钾(K 2FeO 4)中铁元素的化合价为A .+3 B .+4 C .+2 D .+6 6. 下列化学实验操作正确的是

7.有关生活中化学知识的说法,错误的是 A.人体缺碘会引起甲状腺肿大B.Fe是人体必须的微量元素 C.维生素、糖类是人体所需的营养素 D.羊毛、塑料和合成橡胶是重要的有机合成材料 8. 下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是 A.硫酸钾B.氯化钾C.磷矿粉D.氯化铵9.下列物质的用途主要由化学性质决定的是 A.一氧化碳用作燃料B.干冰用作人工降雨剂 C.金刚石切割玻璃D.活性炭除去冰箱中的异味 10. 某同学分别用1g的甲金属、乙金属、丙金属粒与足量的某酸反应以制取氢气。完全反应所需时间与当地的金属价格见下表: 物质所需时间价格 甲金属粒约13900s1000g/10.00元 乙金属粒约50s500g/20.00元 丙金属粒约20s25g/10.80元 从上述实验中得出实验室应选用制取氢气的金属是 A.甲金属B.乙金属C.丙金属D.甲和丙金属 11.下列物质中,不密封保存会变质的是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C.浓盐酸 D. 大理石 12.下图表示某化学反应前后反应物、生成物的微观变化, 种不同的原子。该化学反应的基本类型是 A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应 13. 所给粒子结构示意图为下列说法正确的是

历年中考真题分类汇编(数学)

第一篇基础知识梳理 第一章数与式 §1.1实数 A组2015年全国中考题组 一、选择题 1.(2015·浙江湖州,1,3分)-5的绝对值是() A.-5 B.5 C.-1 5 D. 1 5 解析∵|-5|=5,∴-5的绝对值是5,故选B. 答案 B 2.(2015·浙江嘉兴,1,4分)计算2-3的结果为() A.-1 B.-2 C.1 D.2 解析2-3=-1,故选A. 答案 A 3.(2015·浙江绍兴,1,4分)计算(-1)×3的结果是() A.-3 B.-2 C.2 D.3 解析(-1)×3=-3,故选A. 答案 A 4.(2015·浙江湖州,3,3分)4的算术平方根是() A.±2 B.2 C.-2 D. 2 解析∵4的算术平方根是2,故选B. 答案 B 5.(2015·浙江宁波,3,4分)2015年中国高端装备制造业收入将超过6万亿元,其中6万亿元用科学记数法可表示为()

A.0.6×1013元B.60×1011元 C.6×1012元D.6×1013元 解析6万亿=60 000×100 000 000=6×104×108=6×1012,故选C.答案 C 6.(2015·江苏南京,5,2分)估计5-1 2介于() A.0.4与0.5之间B.0.5与0.6之间C.0.6与0.7之间D.0.7与0.8之间解析∵5≈2.236,∴5-1≈1.236, ∴5-1 2≈0.618,∴ 5-1 2介于0.6与0.7之间. 答案 C 7.(2015·浙江杭州,2,3分)下列计算正确的是() A.23+26=29B.23-26=2-3 C.26×23=29D.26÷23=22 解析只有“同底数的幂相乘,底数不变,指数相加”,“同底数幂相除,底数不变,指数相减”,故选C. 答案 C 8.★(2015·浙江杭州,6,3分)若k<90<k+1(k是整数),则k=() A.6 B.7 C.8 D.9 解析∵81<90<100,∴9<90<100.∴k=9. 答案 D 9.(2015·浙江金华,6,3分)如图,数轴上的A,B,C,D四点中,与表示数-3的点最接近的是 () A.点A B.点B C.点C D.点D

中考化学计算题专项练习

中考化学计算题专项练习 1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品(杂质不溶于水),取1 2.5g样品放入烧杯中,然后加入39.6g水使其充分溶解,静置后滤去杂质,取10g滤液,加入足量的硝酸银溶液,完全反应后生成沉淀2.87g。试求:(计算结果精确到0.1%) (1)滤液中溶质的质量分数; (2)样品中氯化钡的质量分数。 2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3的相对分子质量为214),食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病,(计算结果保留一位小数) (1)_________mg碘酸钾中含碘20mg (2)成人每天约需0.15mg,假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的,若1000g碘盐中含碘20mg,则成人每天需食用碘盐____________.g 3、某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,实验数据如下表:

请你认真分析数据,回答下列问题:( 1)哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应; (2)计算样品中铁的质量分数; (3)计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为25.4g;计算结果精确到1%) 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示。请回答下列问题: (1)第一次实验中,参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是:_________. (2)请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克? (3)在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。

5、将10g不纯的氯化镁样品(杂质不溶于水),50g水中,充分搅拌,待样品中的氯化镁全部溶解后过滤(滤液损失不计),将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成5.8g白色沉淀。 求:(1)样品中氧化镁的质量。 (2)反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的,可服用补钙剂来治疗。乳酸钙(CaC6H10O6·5H2O)是一种常见的补钙剂,出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。 计算:(计算结果保留整数) (1)乳酸钙中各元素的质量比。 (2)该成年缺钙病人改用喝牛奶(每100mg牛奶中含钙0.104g)来补钙,每天至少需喝多少毫升牛奶。

2020-2021年化学计算题中考试题分类汇编

2020-2021年化学计算题中考试题分类汇编 一、中考化学计算题 1.某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸,过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请你计算: (1)若要清洗1000kg的这种石油产品,需要_____kg的NaOH。 (2)该石化厂进行了技术改造,采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品,他们可以节约多少经费_____?请你写出具体的计算过程。工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表: 试剂Ca(OH)2NaOH 价格(元/kg) 1.00 6.00 (3)请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时,残余硫酸溶质的质量变化曲线;氢氧化钠用虚线表示,氢氧化钙用实线表示。_____(请你注明具体的坐标) 【答案】40 203元 【解析】 【详解】 1000kg的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg×4.9%=49kg 设消耗的氢氧化钠的质量为x,消耗的氢氧化钙的质量为y

根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 可得关系式为 242 2NaOH H SO Ca(OH) 809874 x49kg y :: 8098 74 == x49kg y x=40kg y=37kg 每处理1000kg这种产品,他们可以节约经费为6.00元/kg×40kg-1.00元/kg×37kg=203元图中画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时,残余硫酸溶质的质量变化曲线;氢氧化钠用虚线“…”表示,氢氧化钙用实线“一”表示, 答:(1)若要清洗 1000kg的这种石油产品,需要 40kg的NaOH。 (2)该石化厂进行了技术改造,采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品,他们可以节约203元经费。 (3)残余硫酸溶质的质量变化曲线;氢氧化钠用虚线“…”表示,氢氧化钙用实线“一”表示, 2.某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。请根据下图所示的实验过程和提供的数据,回答以下问题。

2017年广州中考化学试卷及解析

2017年广东省广州市中考化学试卷 一、选择题(本小题包括20小题,每小题2分,共40分)注意:每小题四个选项中只有一个选项符合题意.错选,不选,多选或涂改不清的,均不给分. 1.(2分)下列事实中,利用物质化学性质的是() A.干冰用于人工降雨B.汽油作燃料 C.铜作导线D.石墨用于制铅笔芯 2.(2分)下列关于氧气的说法不正确的是() A.O2可以支持燃烧 B.O2可用排水法收集 C.O2可用于医疗急救 D.细铁丝在O2中燃烧生成Fe2O3 3.(2分)下列物质属于氧化物的是() A.O2B.SiO2 C.Cu2(OH)2CO3D.Fe(OH)3 4.(2分)下列有关分子与原子的说法不正确的是() A.分子不同性质不同 B.化学反应前后原子的种类和数目不变 C.分子在不断运动 D.干冰升华时分子间的间距不变 5.(2分)下列关于水的说法正确的是() A.工业废水需要处理达标后才能排放 B.明矾可以使硬水转化为软水 C.蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化 D.蒸馏水、自来水都是纯净物 6.(2分)如图是元素X的一种粒子结构示意图,下列说法正确的是() A.X是非金属元素 B.X的最外层电子数为8 C.该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 D.该粒子可表示为X﹣ 7.(2分)下列说法不正确的是()

A.燃烧都放出热量 B.红磷常温下在空气中能自燃 C.炒菜油锅着火用锅盖盖灭 D.木材燃烧必须达到木材着火点 8.(2分)以下实验操作正确的是() A. 检查气密性 B. 二氧化碳验满C.干燥气体D. 过滤搅拌 9.(2分)常温下,下列物质水溶液的pH<7的是() A.KOH B.草木灰C.生石灰D.醋酸 10.(2分)N(NO2)3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料.下列关于N(NO2)3说法正确的是() A.N(NO2)3的相对分子质量为152 B.N(NO2)3中氮元素与氧元素的质量比是2:3 C.N(NO2)3中总共有3个N原子和6个O原子 D.N(NO2)3中氮元素的质量分数为×100% 11.(2分)下列有关金属材料说法正确的是() A.铁片在海水中不易生锈 B.钢是纯铁 C.铝片表面易生成一层致密的氧化膜 D.纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金) 12.(2分)下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是() 选项性质用途

(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案

(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案 一、中考化学计算题 1.某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液,他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算: (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答:(1)实验中生成沉淀的质量为10g ;(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2.某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数,进行如下实验,取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中,加入95.8g 水使其完全溶解,再向其中加入稀盐酸,测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示,请回答:

(1)当加入212g稀盐酸时,放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少?_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少?_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)根据图像,可以看出当加入106g稀盐酸的时候,反应就结束,产生气体质量为 4.4g,所以当加入212g稀盐酸时,放出气体的质量仍然为4.4g (2)发生反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量,进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数,反应后得到的是NaCl溶液,所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系,求出溶液中溶质的质量 解:设碳酸钠的质量为x,生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? (3)又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知: 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3.著名科学家诺贝尔经过长期试验,研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯(C3H5N3O9)发

初中化学计算题汇总

初中化学计算题汇总 (一)有关化学式计算题类型:第一种类型:标签型化学式计算题: 1、(xx 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素,锌缺乏容易造成发育障碍,易患异食癖等病症,使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签,请根据标签信息回答:牌口服液主要成分:葡萄糖酸锌化学是:C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸锌 45、5mg制药厂(1)葡萄糖酸锌中各元素的质量比______;(2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数_______。(精确到0、01%)(3)某患者除正常饮食吸锌元素外,还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素,而这些锌有75%来自该口服液,则患者共需服用___支葡萄糖酸锌口服液?(简写出解题过程) 2、(xx 甘肃兰州)在现代生活中,人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。配料氯化钠、碘酸钾(KIO3)含碘量(20mg~30mg)/kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮请回答下列问题:(1)由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾(KIO3)的化学性质之

一是_____ ;(2)计算碘酸钾(KIO3)中,钾元素、碘元素、氧元素的质量比______ ;(3)计算碘酸钾(KIO3)中,碘元素的质量分数是多少?________ ;(计算结果精确到0、01,下同)(4)计算1kg这样的食盐中,应加入_____ g碘酸钾(用最高含碘量计算)第二种类型:叙述型化学式计算题: 1、(xx 四川)蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸: CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物,人体通过食物获得蛋白质,在胃肠道里与水发生反应,生成氨基酸,试计算:(1)丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比____ 。(2)丙氨酸的相对分子质量_____ 。(3)丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比____。 2、(xx南京市)抗震救灾,众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中,有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3),又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是() A、高氯精由4种元素组成 B、高氰精中 C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C、高氯精中 C、N两种元索的质量比为12∶14 D、高氯精中氯元素的质量分数为25%第三种类型:综合型化学式计算题:

中考化学试题及答案完整版

初中毕业暨高中招生考试 月 日 化学试卷 (全卷共四个大题,满分 70 分,与物理共用 120 分钟) 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 一、选择题(本大题包括 15 个小题,每小题 2 分,共 30 分) 1.下列变化中没有生成新物质的是( ) A .燃放烟花 B .食物腐烂 C .剪贴窗花 D .钢铁生锈 2.臭氧层是地球的保护伞,臭氧(O 3)属于( ) A .单质 B .化合物 C .氧化物 D .混合物 3.“森林重庆”的实施,有助于减少空气中的哪种成分的含量?( ) A .氧气 B .二氧化碳 C .氮气 D .稀有气体 4.下列燃料中发球清洁燃料的是( ) A .煤炭 B .汽油 C .氢气 D .柴油 5.学校安全无小事,下列做法可能造成安全事故的是( ) A .扇闻气体的气味 B .先预热,再给试管内的物质加热 C .用灯帽盖灭酒精灯 D .把水慢慢注入浓硫酸中 6.西南大旱提醒我们节约每一滴水,下列关于水的说法中不正确的是( ) A .水体污染与人类活动无关 B .自然界的水都不是纯净的水 C .水分子保持水的化学性质 D .地球上可以利用的淡水资源有限 7.下列实验现象的描述不正确的是( ) A .红磷燃烧产生大量白烟 B .镁条和稀盐酸反应放出大量的热 C .硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D .木炭与氧化铜在高温下反应生成红色固体 8.今年四冰岛火山爆发迫使欧洲的民航飞机停飞,火山灰里含有大量的硅酸钙(CaSiO 3),硅酸钙 中 Si 元素的化合价为( ) A .+3 B .+4 C .+5 D .-4 9.下列关于生活和健康常识的说法不正确的是( ) A .可以用碳酸氢钠焙制糕点 B .用地沟油烹饪的食物危害人体健康 C .水果和蔬菜含有人体需要的维生素 D .甲醛溶液可用于水产品保鲜 10.核能已经成为一种重要的能源,氘和氚都是未来生产核能的燃料。氚是氢元素的一种原子,氚 原子的核电荷数是( ) A .1 B .2 C .3 D .4 11.下列叙述与化学知识相符合的是( ) A .汽油中加入乙醇可节省石油资源,减少污染 B .酸雨主要是由于农村使用农药和化肥造成的 C .用水灭火是因为水可以降低可燃物的着火点 D .塑料是天然有机材料,对环境没有不良影响 12.右图是实验室抽取二氧化碳的装置,其中的错误共有( ) A .1 处 B .2 处 C .3 处 D .4 处 13.有关铝、铁、铜的说法中不正确的是( ) A .铝是地壳中含量最多的金属元素 B .三种金属中最活泼的是铁 C .铝可以与硫酸铜溶液反应 D .铜可以用来做电线 14.化学无处不在,右图是物质间发生反应时的颜色变化,其 中 X 是( ) A .稀盐酸 B .稀硫酸 C .硫酸钠溶液 D .氢氧化钠溶液

2020年化学中考试题——计算题汇编

2020年化学中考试题——计算题汇编 1、(重庆市)煤炭中往往含有硫,直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境。计算含硫400g 的煤炭燃烧时 产生二氧化硫的质量。 2、(肇庆市)右图是两种化肥标签的一部分,请回答: (1之一是 ;碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 。(2)这种“尿素”和“碳酸氢铵”的含氮的 质量比为 。 (3)从含氮量角度,50kg 这种碳酸氢铵相当 于 kg (精确到0.1)这种尿素。 3、(益阳市)苏丹红是一种人工合成的红色染料,最新研究表明,其体内代谢产物有强致突变性和致癌性,国家正在严查加有苏丹红的食品。它有几种类型,其中最常见的一种苏丹红的化学式为C 16H 12N 2O 。试计算: (1)苏丹红的相对分子质量; (2)苏丹红分子中各元素的质量比; (3)苏丹红中氮元素的质量分数。 4、(自贡市)某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t ,试计算: (1)该3000 t 生铁中含纯铁多少吨? (2)该炼钢厂每天需含Fe 2O 3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨?(计算结果保留整数) 5、韶关市(实验区用)在2020年北京奥运场馆的建设中,外墙体将大量采用新型塑料膜材料ETFE [ ETFE 的化学名称为: 聚氟乙烯,化学式为:(C 2H 2F 2)n ],这种材料美观、耐用,且无须清理维护,可以使用15至20年。请回答下列问题: (1)ETFE 由 种元素组成; ETFE 中C 、H 、F 元素的质量比为(填最简整数比.....) 。 (2)ETFE 中C 元素的质量分数为 。(计算结果保留一位小数) 6、(北京市)实验室用6.5g 锌与足量稀硫酸反应,可制得氢气的质量是多少?

(完整版)初三化学计算题专题练习题

初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO(NH2)2,则一个尿素分子中含有个原子;尿素的相对分子质量是;碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为;氮元素的质量分数为(填计算式)100kg 尿素中含氮元素的质量为;某农田需2.8kg氮元素,则应施kg尿素。 2、某农田去年用了60 3 ] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中,以羟基 磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在,其相对分子质 量为1004,右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明 阅读答题: ①一盒牛奶中至少含钙克 ②羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]中钙元素的质 量分数为(保留0、1%) ③若人体每天需要0、6克钙,且这些钙有90%来 自牛奶,则一个人每天至少喝盒牛奶。 4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿,可冶炼含杂质2% 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克,加热膨胀完全反应后,剩余固体的质量为10、7克,求①生成氧气多少克,在标准状况下为多少升?②10、7克固体是什么,各多少克?(2KClO3 ==== 2KCl+3O2-↑) 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中,过一会儿称量,质量增重0、8克,则有多少克铁参加反应?同时有多少克铜生成? 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气,完全反应后剩佘固体的质量7、36克,则剩余固体中二氧化锰的质量是多少? M n O2

8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘,已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克,相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾? 9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后,称量为15、6克,求原 混合物中碳与氧化铜的质量比。 10、将171克石灰石高温煅烧(杂质不含氧也不参加反应),待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克,求石灰石中碳酸钙的质量分数。

最新中考化学化学计算题真题汇编(含答案)

最新中考化学化学计算题真题汇编(含答案) 一、中考化学计算题 1.取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中,向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸,请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求: (1)混合物CaCO3中的质量为_______; (2)稀盐酸中的溶质质量分数为________; (3)恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________?(写出计算过程,计算结果精确到0.1%) 【答案】10g7.3%12.6% 【解析】 试题分析:盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,由图可知:二氧化碳的质量为4.4g 设碳酸钙的质量为x,稀盐酸中的溶质质量为z,生成氯化钙的质量为y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 x z y 4.4g x=10g z=7.3g y=11.1g (1)混合物CaCO3中的质量为10g; (2)稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%; (3)恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数 =100%≈12.6%。 考点:根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算 2.将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液,再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后,测得的实验数据如下表。求: 实验次数12345 加入NaOH4040404040

(1)上表中m 的值为多少。___________ (2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。___________ 【答案】8.7 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)第一次加入40g 氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g ,第四次实验加入40g 氢氧化钠溶液生成沉淀增加了,说明第一次实验中40g 氢氧化钠完全反应只能生成2.9g 沉淀,所以第三次加入40g 氢氧化钠溶液也完全反应,生成沉淀的质量是2.9g ,所以m 的数值为5.8+2.9=8.7; (2)由表中数据分析可知,第4次恰好完全反应。 设混合物中MgCl 2的质量为x ,生成NaCl 的质量为y 。 ()2 2MgC +=+l 2NaOH Mg OH 29558117NaC x y l 11.6g ↓ 95x =5811.6g x=19 g 5811.6g =117y y=23.4 g 则原混合物中NaCl 质量为25.6 g -19 g=6.6 g 所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为 6.623.425.612640411.6g g g g g g +++?-×100%=10% 答:恰好完全反应时,所得溶液中溶质质量分数为10%。 3.某纯碱样品中含有少量氯化钠,现取该样品12g 溶解在100g 水中,再向其中逐滴加入氯化钙溶液,产生的沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示:

2018年河南省中考化学试卷及解析

2018年河南省中考化学试卷 一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分,每题只有一个选项符合题意) 1.(1分)生活中的下列变化,属于物理变化的是() A.蜡熔化B.铁生锈C.米酿酒D.纸燃烧 2.(1分)开封小笼包是地方特色美食,其主要食材瘦肉中富含的营养素为()A.糖类B.油脂C.维生素D.蛋白质 3.(1分)“建设美丽中国”是新时代的目标。下列做法不利于减少环境污染的是() A.回收各种废弃塑料B.开发和利用新能源 C.工业废水任意排放D.积极植树、造林、种草 4.(1分)下列物质在氧气里燃烧,生成物为白色固体的是() A.硫B.镁条C.铁丝D.木炭 5.(1分)下列各组元素中,元素符号的第一个字母不相同的一组是()A.锰、钛B.氩、金C.铅、铂D.氦、汞 6.(1分)下列有关水的说法正确的是() A.冰水共存物属于混合物 B.水是由氢元素和氧元素组成的化合物 C.将硬水过滤可得到软水 D.凡是有水生成的反应一定是中和反应 7.(1分)下列实验设计不能达到其对应实验目的是() A. 测定空气里氧气的含量 B. 检查装置的气密性

C. 验证质量守恒定律 D. 证明CO2密度比空气的大 8.(1分)硅是信息技术的关键材料。如图为硅的原子结构示意图,下列说法正确的是() A.硅属于稀有气体元素B.图中n的值为8 C.硅的相对原子质量为14 D.硅元素位于第三周期 9.(1分)室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封,塑料袋会快速鼓起,其原因是() A.分子的体积变大 B.分子分解变成了原子 C.分子的间隔变大 D.分子由静止变为运动 10.(1分)下列区分物质的方法或试剂不正确的是() A.用带火星的木条区分氧气和氮气 B.用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 C.灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线 D.用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液 11.(1分)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致结果偏小的是() ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数; ③往烧杯中加水时有水洒出; ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

2020年中考物理试题分类汇编:计算题

2019年中考物理试题分类汇编(第04期):计算题 24.(2019·东营)(12 分)3 月 12 日,我国自主研发建造的“天鲲号”绞吸挖泥船正式投产首航,其智 能化水平以及挖掘系统、输送系统的高功率配置均为世界之最。(g 取 10N/kg ,ρ水取1.0×103kg/m 3 )主要参数如下表。 (1)满载时,求“天鲲号”受到水的浮力是多少? (2)满载时,求“天鲲号”底部受到水的压强是多少?若船底需要安装探测仪器,其 面积为 40cm 2,求探测仪器受到水的压力是多少? (3)“天鲲号”去某水域执行任务,其工作量相当于将 1.36×104t 的淤泥输送至 15m 高的台田上。假设“天鲲号”绞吸挖泥船泥泵的机械效率为 30%,求完成此任务需 要的时间是多少? 24.答案:(12 分)解: (1)“天鲲号”受到的浮力为: F 浮= G 排=m 排g =1.7×104×103kg ×10N/kg =1.7×108N--------------------------------2 分 (2)“天鲲号”底部受到水的压强为: p =ρ水gh 水=1.0×103kg/m 3×10N/kg ×6.5m=6.5×104Pa ---------------------------------2 分 F 由 p S 得,探测仪器受到水的压力为:

F=pS=6.5×104Pa×40×10-4 m2=260N-----------------------------------------------------2 分 (3)淤泥的质量为:m=1.36×104t=1.36×104×103kg=1.36×107kg 淤泥所受的重力为:G=mg=1.36×107kg×10N/kg=1.36×108N---------------------1 分“天鲲号”绞 吸挖泥船泥泵做的有用功为: 26.(2019·潍坊)在如图所示电路中,小灯泡R1标有“4V1.6W”字样,定值电阻R2=20Ω,滑动变阻器R3允许通过的最大电流为1A,电流表A1的量程为0~0.6A,电流表A2的量程为0~3A,电压表的量程为0~3V,电源电压和小灯泡的阻值均保持不变。只闭合开关S2时,电压表的示数为2V;将滑动变阻器滑片滑到最左端,闭合所有开关,此时电流表A2示数为0.5A.求: (1)电源电压; (2)滑动变阻器R3的最大阻值; (3)只闭合开关S3,在电路安全的情况下,小灯泡电功率的变化范围。 【分析】(1)知道小灯泡的额定电压和额定功率,根据求出灯泡的电阻;只闭合开关S2时,灯泡R1与电阻R2串联,电压表测R1两端的电压,根据串联电路的电流特点和欧姆定律求出电路中的电流,再根据电阻的串联和欧姆定律求出电源的电压; (2)将滑动变阻器滑片滑到最左端,闭合所有开关,电阻R2与R3的最大阻值并联,电流表A2测干路电流,根据欧姆定律求出电路的总电阻,利用电阻的串联求出滑动变阻器R3的最大阻值; (3)只闭合开关S3时,灯泡R1与滑动变阻器R3串联,电流表A1测电路中的电流,电压表测R1两端的电 压,当电压表的示数最大时,灯泡两端的电压最大,其实际功率最大,根据求出其大小;当滑动变阻器接入电路中的电阻最大时电路中的电流最小,根据电阻的串联和欧姆定律求出电路中的电流,利用P=UI=I2R求出灯泡的最小功率,然后得出小灯泡电功率的变化范围。 【解答】解:(1)由可得,灯泡的电阻:, 只闭合开关S2时,灯泡R1与电阻R2串联,电压表测R1两端的电压, 因串联电路中各处的电流相等, 所以,电路中的电流:, 因串联电路中总电阻等于各分电阻之和, 所以,电源的电压: U=I(R1+R2)=0.2A×(10Ω+20Ω)=6V;

中考化学专题复习计算题及详细答案汇总教学文案

中考化学计算题分类复习 有关化学式的计算题 1、计算CuSO 4·5H 2O 的式量 2、计算NH 4NO 3中所含各元素的质量比 3、某黄铁矿中含FeS 2为72%,计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是( ) A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 4、某元素R 的单质跟氧气化合生成的氧化物中,R 元素跟氧元素的质量比为21:8,原子个数比为3:4,又知氧元素的相对原子质量为16,则元素R 的相对原子质量为( ) A.24 B.27 C.56 D.65 5、在SO 3和SO 2的两种物质中,相同的是( ) A.氧元素的质量分数 B.硫元素的质量分数 C.元素种类 D.原子个数比 6、A 、B 两种化合物均由R 和氧两种元素组成的,在化合物A 和B 中,R 元素的质量分数分别为50%和40%,若A 的化学式为RO 2,则B 的化学式为( ) A.R 2O B.RO C.R 2O 3 D.RO 3 7、在FeSO 4和Fe 2 (SO 4) 3的混合物中,氧元素的质量分数为a%,则该混合物中铁元素的质量分数为( ) A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a% 8、甲、乙两种化合物x 2y 和yz 2中,y 元素的质量分数分别约为40%和50%,则在丙化合物x 2yz 3中y 元素的质量分数约为( ) A.20% B.25% C.30% D.35% (一)标签型化学式计算题: 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素,锌缺乏容易造成发育障碍,易患异食癖等病症,使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签,请根据标签信息回答: (1)葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ; (2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。(精确到0.01%) (3)某患者除正常饮食吸锌元素外,还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg 锌元素,而这些锌有75%来自该口服液,则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液?(简写出解题过程) (二)叙述型化学式计算题: 1、(2008 四川)蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸:CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物,人体通过食物获得蛋白质,在胃肠道里与水发生反应,生成氨基酸,试计算: ××牌口服液 主要成分:葡萄糖酸锌 化学是:C 12H 22O 14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg ××制药厂

天津市2007-2017中考化学计算题汇编

(2011天津)将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于100g水后,加入一定质量分数的BaCl2溶液208g,恰好完全反应,过滤,得到23.3g沉淀,经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。计算:(1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数。(2)原固体混合物中Na2SO4的质量。(3)原固体混合物中NaCl的质量(4)恰好反应时所得溶液的溶质的质量分数 (2012天津)纯碱样品中含有少量的氯化钠,某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量,他取该纯碱样品11g,全部溶解在100g水中,再加入150.7g氯化钡溶液,恰好完全反应,过滤,得到19.7g沉淀(不考虑过程中物质质量的损失).请计算:(1)纯碱样品中碳酸钠的质量; (2)所加氯化钡溶液的溶质质量分数:(计算结果保留到0.1%)(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数. (2013天津中考)现有含杂质的氯化镁样品10g(杂质不溶于水,也不参加反应),向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤,得到117g质量分数为10%的溶液.求:(1)样品中氯化镁的质量分数; (2)所加入氢氧化钠溶液的质量分数(计算结果精确到0.1%) (2014天津)某混合物中含有碳酸钙和氯化钙,取该混合物6g,向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸,恰好完全反应,产生2.2g气体。(假设气体全部逸出)。计算: (1)所取混合物中碳酸钙的质量。(2)所加稀盐酸的质量 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%) (2015天津)某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠,取一定质量的该样品,完全溶解在水中配制成100g溶液,将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中,恰好完全反应,生成的气体全部逸出后,所得溶液质量是195.6g,将溶液蒸干,得到15.6g硫酸钠。计算: (1)加入的硫酸溶液的溶质质量分数; (2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)

上海市中考化学试卷答案及解析

2014年上海市中考化学试卷分析 【真题】 六、选择题(共20分) 27、属于化学变化的是( ) A、酒精挥发 B、西瓜榨汁 C、木炭燃烧 D、糯米磨粉 28、高钙奶粉中的“钙”一般是指( ) A、原子 B、分子 C、单质 D、元素 29、进行焰色反应时,火焰呈黄色的物质是( ) A、BaCl2 B、CaCO3 C、K2CO3 D、NaCl 30、加入足量水充分搅拌,能形成溶液的是( ) A、泥沙 B、蔗糖 C、植物油 D、大理石 31、属于有机物的是( ) A、碳酸钙 B、甲烷 C、碳酸 D、二氧化碳 32、不属于碳元素的同素异形体的是( ) A、金刚石 B、石墨 C、碳60 D、一氧化碳 33、含氟牙膏中常添加氟化钠,NaF中F元素的化合价是( ) A、+1 B、0 C、-1 D、-2 34、不含原子团的物质是( ) A、KCl B、NaOH C、NH4Cl D、BaSO4 35、粗盐提纯实验中,图示操作错误的是( ) A 、称量B、溶解C、过滤D、蒸发 36、属于分解反应的是( ) ??CaCO3+ CO2↑+ H2O A、Ca(HCO3)2?→

B 、2Na + Cl 2 ?? →?点燃 2NaCl C 、2Mg + CO 2 ?? →?点燃 2MgO + C D 、AgNO 3 + NaCl → AgCl↓ +NaNO 3 37、X 在氧气中燃烧,能生成具有刺激性气味的气体,X 可能是( ) A 、木炭 B 、铁丝 C 、氢气 D 、 硫粉 38、为比较X 、Y 、Z 三种金属活动性大小,进行如下实验。实验结论 正确的是( ) A 、X >Y >Z B 、Z >Y >X C 、Y >X 、Y >Z D 、X >Y 、Z >Y 39、物质所对应用途错误的是( ) A 、氧化钙:作干燥剂 B 、氢氧化钠:治疗胃酸过多 C 、碳酸氢铵:作氮肥 D 、稀盐酸:除铁锈 40、已知: 表示不 同元素的原子。某反应的微观示意图如下,关于乙的构成说法合理的是( ) 41、工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧,其目的是( ) A 、减少煤的浪费 B 、减少氧气的消耗 C 、减少二氧化碳的排放 D 、减少酸雨的形成 42、河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是( ) A 、步骤Ⅰ可出去难溶性杂质 B 、X 试剂可以是活性炭 C 、步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D 、净化后的水是纯净物 43选项 溶液 杂质 试剂 A NaNO 3 Na 2CO 3 适量BaCl 2溶液 B CaCl 2 稀盐酸 足量CaCO 3固体 C ZnSO 4 CuSO 4 足量铜粉

2020年中考试题汇编:计算题(word版,含解析)

计算题 1.(2020?铜仁)铜粉中混有少量的铁粉,为了除去铁粉,某校兴趣小组同学,取该铜粉20g 于烧杯中,然后等量分5次加入未知质量分数的某强酸(W )溶液,充分反应后所得数据如下表,请根据相关知识和图表信息回答下列问题。 (1)写出你所选择酸(W )的化学式 。 (2)铜粉中混有铁粉的质量是 。 (3)计算你选择酸(W )的质量分数(写出计算过程)。 解析 (1)H 2SO 4(或HCl )(2)0.98g (3)9.8%或7.3%(详见解析) 【解析】解:(1)铁的金属活动性排在氢的前面,会置换出硫酸或盐酸中的氢,所以所选择酸(W )的化学式是:H 2SO 4(或HCl ); (2)根据图表信息,共生成氢气的质量为:0.01g+ 0.01g+0.01g+0.005g =0.035g 设参加反应的铁的质量为x , 2442Fe +H SO FeSO +H 5620.035g x ↑ ═ 56=20.035g x x =0.98g (3)①假设该酸是硫酸,设5g 该硫酸溶液中含H 2SO 4的质量为y , 2442Fe +H SO FeSO +H 9820.01g y ↑ ═

98=20.01g y y =0.49g 该硫酸溶液中溶质的质量分数为0.49g 5g ×100%=9.8%; 答:该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。 ②假设该酸是盐酸,设5g 该盐酸溶液中含HCl 的质量为z , 22Fe +2HCl FeCl +H 7320.01g z ═ 73=20.01g z z =0.365g 该盐酸溶液中溶质的质量分数为0.365g 5g ×100%=7.3%。 答:若选择的酸为硫酸,该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%; 若选择的酸为盐酸,则质量分数为7.3%。 2.(2020?河北) 20.某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中,称量稀硫酸和烧杯的总质量;然后,向其中分两次加入粗锌(杂质不参加反应),实验过程和数据如图所示。请计算: (1)生成氢气的总质量为 g 。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 答案 (1)0.2g ;(2)9.8% 【解析】(1)由图可知,先加入8g 粗锌,反应后,天平显示的质量是213.4g ,再加入2g 粗锌,天平显示的质量是215.4g ,故第一次加入8g 粗锌,已经完全反应。生成氢气的总质量为:205.6g+8g-213.4g=0.2g ;

中考化学化学计算题专题经典

中考化学化学计算题专题经典 一、中考化学计算题 1.现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后,过滤得到284.7 g滤液。计算: (1)生成硫酸钡沉淀的质量。 (2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】 试题分析:解:设生成硫酸钡沉淀的质量为x,反应的氯化钡的质量为y。 H2SO4质量为:10 0g×9.8%=9.8 g BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 208 98 233 y9.8 g x 233/98 =x/9.8x=23.3 g 208/98 =y/9.8y=20.8 g (2)氯化钡溶液的质量为:284.7 g+23.3 g-100 g=208 g 氯化钡溶液的溶质质量分数为:20.8 g/208 g×100%=10% 考点:根据化学方程式的计算溶质的质量分数 2.某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数,取10克样品放入烧杯中,再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下: 第一次第二次第三次第四次第五次第六次 101010101010 加入稀硫酸的质量 (g) 剩余固体的质量(g)9.358.78.057.4 6.75 6.75 (1)黄铜样品中锌的质量分数为多少?(写出计算步骤,下同) (2)所用稀硫酸的质量分数为多少? 【答案】(1)32.5%;(2)9.8% 【解析】 质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量,然后求比值。第(2)问中的化学反应方程式以及计算是关键。 (1)10g样品反应完全后,剩下6.75g为铜的质量,所以锌的质量为

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