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2006年北京高考化学试卷及答案

2006年北京高考化学试卷及答案
2006年北京高考化学试卷及答案

2006年高考试题北京卷理科综合试题(化学)

5、下列说法正确的是

A.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”

B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水

C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用

6、下列说法正确的是

A.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+和SO2-

4

离子总数为6.02×1023

B.标准状况下,22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023

C.0.1mol 8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023

D.30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023

7、下列叙述不正确

...的是

A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚

B.用氨水清洗试管壁附着的银镜

C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物

D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨

8、已知:

①向KMnO4固体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝

下列判断正确的是

A.上述实验证明氧化性:MnO4_> Cl2 > Fe3+> I2

B.上述实验中,共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

9、将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后,气体体积变为bL(气体体积均在同温同压下测定),该bL气体中的NH3体积分数是

A.

a b

a-

2

B.

b a

b-

C.

b b

a-

2

D.

a a

b-

10、右图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一

族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一

种氢化物,其中a点代表的是

A.H2S

B.HCl

C.PH3

D.SiH4

11、某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,

下表判断合理的是

A.①③B.②③C.①④D.②④

12、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是

(m、n均为正整数)

A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)m也为强碱

B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素

C.若Y的最低化合价为-2,则

Z的最高正化合价为+6

D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素

25、(15分)有机物A

为茉莉香型香料。

银氨溶液酸化Br2

CCl4

(1)A分子中含氧官能团的的名称是。

(2)C的分子结构可表示为(其中R.和.R.ノ的代表不同的烃基

........)

R CH C

O

OH

C

A的化学式是,A可以发生的反应是(填写序号字母)。

a.还原反应b.消去反应c.酯化反应d.水解反应

(3)已知含有烃基R的有机物R—OH与浓溴水反应产生白色沉淀,则含有烃基R′的有机物R′—OH为类别属于。

(4)A分子结构中只有一个甲基,A的结构简式是。

(5)在浓硫酸存在下,B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是

(6)在A的多种同分异构体中,分子结构中除烃基R′含有三个甲基外,其余部分均与A相同

的有种。

26、(17分)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

W

请回答:

(1)W的电子式是。

(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是。

(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用

下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置V中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是。

装置Ⅱ中物质的化学式是。

②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装

置Ⅴ中气体,该化合物的化学式是,所需仪器装置是(从上图选择必要的装置,填写编号)。

(4)向Z溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有X生成,该反应的化学方程式是。

27、(14分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答:

(1)工业冶炼铝的化学方程式是。

(2)铝与氢氧化钾反应的离子方程式是。

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是。

②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因

③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口(填写“A”或“B”)导出。

28、(14分)有X、Y、Z三种元素,已知:

①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;

②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色。

请回答:

⑴Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是。

⑵将ZY3溶液滴入沸水可得红褐色液体,反应的离子方程式是

此液体具有的性质是 (填写序号字母)。 a .光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b .插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深

c .向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生

d .将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成

⑶X 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下,每1mol 该气体被O 2氧化放热98.0kJ 。若2mol 该气体与1mol O 2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4kJ ,则该气体的转化率为 。

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY 的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是

参考答案:

5C 6D 7B 8A 9C 10D 11D 12B 25、(15分) (1)醛基 (2)C 14H 18O a (3)醇 CH C

—CHO —CH 2 —CH 2 —CH 2

—CH 3 CH 2 (4)

+ HO — C 2H 5 —CH 3 C O

OH

CH C —CH 2 —CH 2 —CH 2

CH 2 浓硫酸

—CH 3 C O

O C 2H 5 CH C —CH 2 —CH 2 —CH 2

CH 2 H 2O

(5)

(6)3 26、(17分)

¨

∶O ∶∶C ∶∶O ∶ ¨ ⑴

⑵ HCO — 3 + OH —

= CO 2—

3 + H 2O

⑶ ①Na 2CO 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + CO 2↑ + 2H 2O

或2NaHCO 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + 2CO 2↑ + 2H 2O Na 2O 2 ② H 2O 2 Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ

⑷ 2Na 2CO 3 + Cl 2 + H 2O = Na ClO +Na Cl + 2NaHCO 3

27、(14分)

⑴2Al2O3通电

4Al +3O2↑

⑵2Al + 2OH +2H2O = 2AlO2 + 3H2↑

⑶①4OH 4e = 2H2O + O2↑

②H+放电,促进水的电离,OH 浓度增大

③ B

28、(14分)

(1)HClO4

(2) Fe3+ + 3 H2O △

Fe(OH)3(胶体) + 3H+

a b d

(3) ①90%

②SO2 + HClO3 = H2SO4 + 2ClO2

2019北京高考化学卷

绝密★本科目考试启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合化学部分(北京卷) 考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分(选择题) 1.下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 2.下列示意图与化学用语表述内容不相符 ...的是(水合离子用相应离子符号表示) CH3COOH在水中电离 NaCl溶于水电解CuCl2溶液 H2与Cl2反应能量变化

3.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确... 的是 A.In 是第五周期第ⅢA 族元素 B.11549In 的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径:In >Al D.碱性:In(OH)3>RbOH 4.交联聚合物P 的结构片段如右图所示。下列说法不正确... 的是(图中 表示链延长) A.聚合物P 中有酯基,能水解 B.聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C.聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及... 氧化还原反应的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl 2溶液( FeCl 3) Fe 粉 B NaCl 溶液(MgCl 2) NaOH 溶液、稀HCl C Cl 2 (HCl ) H 2O 、浓H 2SO 4 D NO (NO 2) H 2O 、无水CaCl 2 6.探究草酸(H 2C 204)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1mol ·L -1 H 2C 2O 4的pH =1.3) 实验 装置 试剂a 现象 ① Ca(OH)2溶液(含酚酞) 溶液褪色,产生白色沉淀 ② 少量 NaHCO 3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 ④ C 2H 5OH 和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确...的是 A.422O C H 有酸性,Ca(OH)2+H 2C 2O 4=CaC 2O 4↓+2H 20 B.酸性:H 2C 204>H 2CO 3,NaHCO 3+H 2C 2O 4= NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O

2010年高考北京理综化学试题和参考答案

2010年高考北京理综化学试题和参考答案 第I 卷(选择题 共120分) 本卷共20小题,第小题6分,共120分。在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项。 6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护 B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀 C.钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀 D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe -3e - =Fe 3+ 7.下列物质与常用危险化学品的类别不对应...的是 A.H 2SO 4、NaOH ——腐蚀品 B. CH 4、C 2H 4——易燃液体 C.CaC 2、Na ——遇湿易燃物品 D.KMnO 4、K 2Cr 2O 7——氧化剂 8.下列说法正确的是 A. H OH 的结构中含有酯基 B.顺―2―丁烯和反―2―丁烯的加氢产物不同 C.1 mol 葡萄糖可水解生成2 mol 乳酸(C 3H 6O 3) D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 9.用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理... 的是 A.上下移动①中铜丝可控制SO 2的量 B.②中选用品红溶液验证SO 2的生成 C.③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2 D.为确认CuSO 4生成,向①中加水,观察颜色 10.下列解释实验事实的方程式不准确...的是 A.0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH >1: CH 3COOH CH 3COO - +H + B.“NO 2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO 2(g) N 2O 4(g) ?H <0 C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H ++2NO 3- ===3Fe 2++2NO↑+4H 2O D.向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:CO 23-+H 2O HCO 3- +OH - 11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液,向地下深层渗透,

2012年北京市高二学生化学竞赛试卷及答案

2012年北京市高中学生化学竞赛试卷(高中二年级) 2012年4月8日上午8:00-10:00北京题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分12 9 10 7 7 12 5 8 9 6 15 100 得分 评卷人 ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到,把试卷纸(背面向上)放在桌面上,立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上,使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题,使用红色笔或铅笔答题者,试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置,写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 题中可能用到的相对原子质量为: H C N O S Cl Cr Fe Ni Ag 1.01 1 2.01 14.01 16.00 32.07 35.45 52.00 55.85 58.70 107.9 第1题选择题(12分)(多选,每选1.5分) (1)实验室配制SnCl2溶液,必须先用盐酸溶解SnCl2,才能配成澄清溶液,若将SnCl2直接溶于水得不到澄清的溶液,产生这种现象的原因是()A.利用同离子效应B.缓冲溶液 C.抑制盐的水解D.发生氧化还原反应 (2)定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl-溶液,加入K2CrO4为指示剂,达到滴 定终点时溶液体积为50mL,[Cl-] = 10-5 mol·L-1,AgNO3与CrO42-生成砖红色的 Ag2CrO4沉淀。已知K sp(AgCl) = 1.77×10-10,K sp(AgI) = 8.51×10-17,K sp(Ag2CrO4) = 1.12×10-12下列实验操作正确的是() A.滴定开始时应向含Cl-的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mL B.滴定终点时,溶液中CrO42-的浓度约为3.6×10-3 mol·L-1 C.滴定开始时,若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL,测定出的Cl-浓度小于实际浓度 D.可用0.1 mol·L-1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂

2017年江苏高考化学试卷(带答案)

2017年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ....选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大,可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水,可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X)

2008年北京市高考化学试卷(含解析版)

绝密★启封并使用完毕前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(北京卷) 化学部分 一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分) 1.(6分)对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是() A .B.26M3+C .D . 2.(6分)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是() A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3 C.NaOH Na2CO3D.Na2O2NaOH Na3CO3 3.(6分)下列叙述正确的是() A.金属与盐溶液的反应都是置换反应 B.阴离子都只有还原性 C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D.分子晶体中都存在范德华力,可能不存在共价键 4.(6分)下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是() ①KOH、Na2SO4、AlCl3 ②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4 ③HCl、NaAlO2、NaHSO4 ④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2. A.①②B.②③C.①③④D.①②④ 5.(6分)X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是() A.由m X a+与n Y b﹣,得m+a=n﹣b B.X2﹣的还原性一定大于Y﹣ C.X、Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y 6.(6分)下列叙述正确的是() A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42﹣)>c(NH4+) B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 C.pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊试液呈红色 D.向0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大 7.(6分)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)?Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应,下列叙述正确的是() A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率 B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L?min)D.反应吸收0.025Q kJ热量时,生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应 二、解答题(共4小题,满分60分) 8.(16分)菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料,是化合物甲与苯氧乙酸发生化学反应的产物. (1)5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3mol H2O,甲蒸气对氢气的相对密度是29,甲分子中不含甲基,且为链状结构,其结构简式是. (2)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体,其中能与FeCl3溶液发生显色反应,且有2种一硝基取代物的同分异构体是(写出任意2种的结构简式),. (3 )已知:

2012年北京高考理综化学详解

2012年北京高考理综化学部分详解 今年的化学试题,学生反馈不一,有的说难,有的说还可以。看来这份题目初步实现了良好的区分度。当然一些基本不变的考点还是有的,如化学平衡解释一些结论,化学平衡计算等等。但几乎每一个学生的反馈一个字:“怪”。究竟怪在哪里呢?经过我学生们的口述,可以总结一下“怪”,其实就一句话模拟考是一回事,高考(微博)是另外一回事。 具体来说: 1、平时不考的,这回考到了。 热化学方程式曾经都是加加减减的就搞定了,这次引入了键能,还有比例计算。 平时没练过画装置图,这次考到了制氨气简易装置。(这个还好,我们训练过) 化学平衡引入了投料比参数。(2010四川出现过类似考点,只不过是选择题的形式,这次改成了大题。) …… 2、大量陌生方程式。 3、探究性问题比例增加。 HSO3- 和 SO32- 混合溶液酸碱性变化的解释 银氨体系黑色沉淀的出现 …… 解读:大家可以对比一下近三年来的北京高考题和模拟题,其基本结论是,模考题不是当年高考的预测性试题;而相反,当年的高考题是对明年模考题的预测。每年的模考题的侧重点基本都是参照去年或往年的全国各地高考真题改编的。举个例子,今年西城二模27题氨气催化氧化那道题目,很多老师,很多同学都说出的不错,很有创意。其实你看看2010年重庆27题就不觉得这题有什么了,口诀一句话:“防止冒白烟,除水又除氨”,最后的填空写过氧化钠,其实也就是原题中略做修改。2011年顺义二模的题目也是一样,大家自行去寻找。 有些同学一定有这样的疑问,既然模考题对高考起不到预测的作用,练了半天都是无用功,那我该怎么办? 初步建议:要想在复习中,全面而深入的覆盖北京题目的考点,就请不要局限于训练北京历年高考题,有很多全国卷的真题也是可以列入训练范围的。但一定要进行去粗取精的练习,有些侧重点和北京考题不一样的就不必练了。举个例子,江苏广东某些工业流程过于复杂,考点高于北京大纲范围,可以舍弃其中

【新课标III卷】2017年高考理综化学试题(Word版,含答案解析)

2017年高考全国(III)卷化学 可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8.下列说法正确的是 A.植物油氢化过程中发生了加成反应 B.淀粉和纤维素互为同分异构体 C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9.下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 A.取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始 读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶B.清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗 C.测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 D.配制浓度为0.010的 1 mol L- ? KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量 瓶中,加水溶解并稀释至刻度 10.N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol 的中,含有0.6N A个中子 11B B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1N A个H+ C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6N A个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2N A个P-Cl键 11.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+x S8=8Li2S x(2≤x≤8)。下列说法错误的是

2013年北京高考化学试题及答案

2013年高考北京理综化学试题及答案 相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 6.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶 7.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确 ...的是 A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性:CO2-3+H2O HCO-3+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 9.用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是 A.a 端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应:Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a,过滤 得到滤液b和白色沉淀c; ②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊; ③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) B.滤液b中不含有Ag+ C.③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶 1 / 8

11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( ) A . B . C . D . 12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 乙烯的制备 试剂X 试剂Y A CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O KMnO 4酸性溶液 B CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O Br 2的CCl 4溶液 C C 2H 5OH 与浓硫酸加热至170℃ NaOH 溶液 KMnO 4酸性溶液 D C 2H 5OH 与浓硫酸加热至170℃ NaOH 溶液 Br 2的CCl 4溶液 25.(17分) 可降解聚合物P 的合成路线如下 已知: (1)A 的含氧官能团名称是____________。 (2)羧酸a 的电离方程式是________________ 。 (3)B →C 的化学方程式是_____________ 。 (4)化合物D 苯环上的一氯代物有2中,D 的结构简式是___________ 。 H 2O 2溶液 MnO 2 将NO 2球浸泡在冷水和热水中 羧酸a 浓H 2SO 4,△ 浓HNO 3 浓H 2SO 4,△ 还原 ①一定条件 ②NaOH A C 8H 10O D C 8H 9O 2Na E C 8H 8O 2 G C 18H 18ON 2O 4 (含3个六元环) ①HCN ②NH 3 ③H 2O/H + B C F P O ⅰ.HCN C OH NH 3 C NH 2CN C NH 2COOH H 2O/H + ⅱ.Cl C O Cl +2ROH 催化剂 RO C O OR +2HCl (R 为烃基)

2017年高考化学全国二卷

7.下列说法错误的是 A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素D 可促进人体对钙的吸收 C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多 8.阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 A.1L0.1mol·1L -NH 4CL 溶液中,4NH + 的数量为0.1A N B.2.4gMg 与H 2SO 4完全反应,转移的电子数为0.1A N C.标准状况下,2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D.0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2A N 9.a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素学&科网,a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同;c 所在周期数与族数相同;d 与a 同族,下列叙述正确的是 A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b 的金属性最强 C.c 的氧化物的水化物是强碱 D.d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10.下列由实验得出的结论正确的是 11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。下列叙述错误的是 A.待加工铝质工件为阳极 B.可选用不锈钢网作为阴极

C.阴极的电极反应式为:3Al 3e Al +-+= D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12.改变0.11mol L -?二元弱酸2H A 溶液的pH ,溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知 22(X) (X)(H A)(HA )(A ) c c c c δ--= ++]。 下列叙述错误的是 A.pH=1.2时,2(H A)(HA )c c -= B.22lg[(H A)] 4.2K =- C.Ph=2.7时,22(HA )(H A)(A )c c c -->= D.pH=4.2时,2(HA )(A )(H )c c c --+== 13.由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A. 向2 mL 0.1 1mol L -?的3FeCl 溶液中加足量铁粉,震荡,加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失,加KSCN 溶液颜色不变 还原性:2Fe>Fe + B. 将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO 2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生 CO 2具有氧化性 C. 加热盛有少量NH 4HCO 3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH 4HCO 3显碱性 D. 向2支盛有2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl 和Nal 溶液 一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象 sp sp (Agl)(AgCl)K K < 26.(14分) 水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室

(完整word版)2019高考北京卷化学试题(解析版)

2019高考化学北京卷 6.下列我国科研成果所涉及的材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A.4.03米大口径碳化硅 反射镜 B.2022年冬奥会聚氨酯 速滑服 C.能屏蔽电磁波的碳包 覆银纳米线 D.“玉兔二号”钛合金筛 选网轮答案:A 解析:注意审题,两个关键词,同主族元素,无机非金属材料。A中碳化硅(SiC)符合题目要求,B中聚氨酯为有机高分子材料,C中碳包覆银纳米线不是同主族元素形成的,D中钛合金为金属材料,不是有机物。 7.下列示意图与化学用语标注内容不相符的是(水合离子用相应的离子符号表示) A B C D NaCl=Na++Cl-CuCl2=Cu2++2Cl-CH3COOH CH3COO-+ H+ H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ·mol-1答案:B 解析:电解CuCl2溶液,是化学变化,方程式为CuCl2Cu+Cl2↑,故B符合题意。A、C、D示意图与化学用语标注内容相符,都不符合题意。 8.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同 周期。下列说法不正确 ...的是 A.In是第五周期第IIIA族元素B.115 49 In的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径:In>Al D.碱性:In(OH)3>RbOH

答案:D 解析:本题是对元素周期表和元素周期律的考查。铟(49In)与铷(37Rb)均为第五周期元素,故选项A正In的电子数与质子数相等,为49,中子数为质量数(115)-质子数(49)=66,中子数与电子数之差为确;115 49 66-49=17,选项B正确;In和Al是同主族元素,且原子序数In>Al,因此原子半径In>Al,选项C正确;铟(49In)与铷(37Rb)分别为第五周期第IIIA和第IA族元素,碱性RbOH >In(OH)3,故选项D错误。 9.交联聚合物P的结构片段如右图所示。下列说法不正确的是(图中表示链延长) A.聚合物P中有酯基,能水解 B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应 C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似 聚合物P的交联结构 答案:D 解析:A.将片段X和Y连接起来,不难发现聚合物P中含有酯基,所以A项正确;B.形成酯基的过程中有小分子水生成,所以合成聚合物P属于缩聚反应,B项正确;C. 根据油脂的基本概念“油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯”可知C项正确;D.乙二醇和丙三醇的结构不同,所以D项错误。 10.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质(括号内为杂质)除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl C Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4 D NO(NO2) H2O、无水CaCl2 答案:B 解析:A .FeCl3与Fe粉反应为氧化还原反应,A项错误;B.NaOH溶液Mg2+沉淀,然后加入稀盐酸将剩余的OH-中和,B项正确;C. Cl2与水反应,且在H2O中溶解性比在饱和食盐水中大,造成损失,C 项错误;D. NO2与H2O为氧化还原反应,D项错误。 11.探究草酸(H2C2O4)性质,进行以下实验。(已知:室温下,0.1mol·L-1H2C2O4的pH=1.3)

人大附中北京市2012届gaozhong5月高考适应性练习(三模)化学试题

北京市人大附中2012届高三5月高考适应性练习 理综化学 2012.5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至5页,第Ⅱ卷6至14页,共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题纸上,在试卷上作答无效。以下数据可供解题时参考: 可能用到的相对原子质量:H1 -C12 -Cl35.5 - -O16 -S32 -Na23 -F19 -Br80 - Ca40 第Ⅰ卷(选择题共120分) 本卷共20小题,每小题6分,共120分。在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项。 6.近期陆续曝光了一些制药企业为了谋求暴利,用经生石灰处理过的皮革废料,熬制成工业明胶,制成药用胶囊。下列说法错误的是 A.工业明胶是一种从动物的结缔或表皮组织中的胶原部分水解出来的蛋白质,其制备过程中因混有杂质,经常显现出鲜艳的颜色,因此可以将其作为食品添加 剂中的着色剂使用 B.此次曝光出的毒胶囊中有大家熟悉的阿莫西林胶囊。阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素。病人在使用青霉素前一定要进行皮试 C.皮革在工业加工时,要使用含铬的鞣制剂,因此往往会造成铬含量的严重超标。 重金属铬可使人体内的蛋白质变性 D.生石灰与水的反应产物俗称熟石灰,其在工业生产上有很多用途,如治理酸性废水、制取漂白粉等 7.下列关于物质性质的认识错误的是 A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B .浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 C .Na 、C 、S 都能直接与氧气反应,生成两种相应的氧化物 D . 蔗糖、麦芽糖的分子式都是122211C H O ,二者互为同分异构体 8.下列化学用语表述一定正确的是 A .甲醛的电子式: B .用铜电极做盐酸溶液的电解实验:222H 2Cl H C +- +电解 ↑+l ↑ C .溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热:2H O 25222C H Br OH CH CH Br H O --+???→=+△ ↑+ D . 澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液:223332Ca 2HCO 2OH CaCO CO 2H O +--- ++=++↓ 9.X 、Y 、Z 三种短周期元素,原子半径的大小关系为:()()()r Y r X r Z >>,原子序数之和为16。X 、Y 、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化,其中B 和C 均为10电子分子。下列说法不正确 ... 的是( ) A .X 元素位于ⅥA B .A 不能溶解于B 中 C .B 的沸点高于C 的沸点 D . A 和C 不可能发生氧化还原反应 10.E 是非金属性最强的元素,M 是E 的气态氢化物,在固定体积的密闭容器中,气体M 存在如下关系:x M(g) M x (g),反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说 法正确的是( ) A M 的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低 B .该反应的百分比学方程式是2HF () 2HF C .平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 D . 1t 时刻,保持温度不变,再充入1 molM ,重新达到平衡时, ()() x c M c M 将增大 11.某同学用下列装置验证一些物质的性质。下列说法错误的是

2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷烃

专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1.(2017?北京-7)古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是 A.瓷器B.丝绸C.茶叶D.中草药 A.A B.B C.C D.D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物,有机物大多数能够燃烧,且多数难溶于水;无机 物指的是不含碳元素的化合物,无机物多数不能燃烧,据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品,不含碳元素,不是有机物,是无机物,故A正确; B、丝绸的主要成分是蛋白质,是有机物,故B错误; C、茶叶的主要成分是纤维素,是有机物,故C错误; D、中草药的主要成分是纤维素,是有机物,故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系,难度不大,应注意有机物中一定含碳元素,但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2.(2017?北京-10)我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A.反应①的产物中含有水 B.反应②中只有碳碳键形式

C.汽油主要是C5~C11的烃类混合物 D.图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A.从质量守恒的角度判断,二氧化碳和氢气反应,反应为CO2+H2=CO+H2O,则产物中含有水,故A正确; B.反应②生成烃类物质,含有C﹣C键、C﹣H键,故B错误; C.汽油所含烃类物质常温下为液态,易挥发,主要是C5~C11的烃类混合物,故C正确;D.图中a烃含有5个C,且有一个甲基,应为2﹣甲基丁烷,故D正确。 【考点】碳族元素简介;有机物的结构;汽油的成分;有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素;观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,注意把握化 学反应的特点,把握物质的组成以及有机物的结构和命名,难度不大。 C H, 3.(2017?新课标Ⅰ-9)化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.(b)的同分异构体不止两种,如,故A错误 B.(d)的二氯化物有、、、、、, 故B错误 KMnO溶液反应,故C错误 C.(b)与(p)不与酸性4 D.(d)2与5号碳为饱和碳,故1,2,3不在同一平面,4,5,6亦不在同 一平面,(p)为立体结构,故D正确。 【考点】有机化学基础:健线式;同分异构体;稀烃的性质;原子共面。 【专题】有机化学基础;同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断,难度不大。 Ⅲ—脂肪烃

2019年北京市东城区高三一模化学试卷及答案(word精编版、含答案)

北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习(一)2019.4 理科综合(化学部分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 6.下列物质的应用中,利用了该物质氧化性的是 A.氨——作制冷剂B.漂粉精——作游泳池消毒剂 C.甘油——作护肤保湿剂D.明矾——我国古时用于除铜锈 7.右图是制备和收集气体的实验装置,该装置可用于 A.浓硫酸与铜反应制取SO 2 B.浓氨水与生石灰反应制取NH3 C.浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2 D.过氧化钠与水反应制取O2 8.对下列过程的化学用语表述正确的是 A.用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体:H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+ B.向氯化铝溶液中滴入过量氨水:Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O C.用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程: D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应:Fe-3e- === Fe3+ 9.为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表(部分如下)150周年,联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是 A.表中数字代表元素的原子序数 B.表中元素的排列依据是元素的原子结构 C.推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4 D.每一纵行(列)都对应现在常用的元素周期表中的一族 10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维,军事上称为“装甲卫士”,但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构:

以下说法不正确... 的是 A .PMTA 和PPTA 互为同分异构体 B .“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置 C .凯夫拉在强酸或强碱中强度下降,可能与“”的水解有关 D .以 和 为原料制备PPTA 的反应为缩聚反应 11.高炉炼铁过程中发生反应: Fe 2O 3(s)+CO(g) Fe(s) +CO 2(g), 该反应在不同温度下的平衡常数见右表。 下列说法正确的是 A .增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO 的含量 B .由表中数据可判断该反应:反应物的总能量>生成物的总能量 C .为了使该反应的K 增大,可以在其他条件不变时,增大c (CO) D .1000℃下Fe 2O 3与CO 反应,t min 达到平衡时c (CO) =2×10-3 mol/L ,则用CO 表示该反应的平均速率为 mol/(L ·min) 12.空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成,我国科学家用下列实验研究其成因:反应室底部盛有不同吸收液, 将SO 2和NO 2按一定比例混合,以N 2或空气为载气通入反应室,相同时间后,检测吸收液中S 2- 的含量,数据如下: 下列说法不正确... 的是 A .控制SO 2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施 B .反应室①中可能发生反应:SO 2 + 2NO 2 + 2H 2O === H 2SO 4 + 2HNO 2 C .本研究表明:硫酸盐的形成主要与空气中O 2有关 D .农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成

年北京高考化学试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学能力测试(北京卷) 本试卷共16页,共300分。考试时长150分钟。考试务必将答案答在答题 卡上。在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C12N14O16 6.下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属 材料的是 A.4.03米大口径碳化硅反射 镜 B.2022年冬奥会聚氨酯速 滑服 C.能屏蔽电磁波的碳包覆银 纳米线 D.“玉兔二号”钛合金 筛网轮7.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示) 8.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努 力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子 质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正 确的是 A.In是第五周期第ⅢA族元素 B.11549In的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径:In>Al A B C D NaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与Cl2反应能量变化 NaCl Na++Cl?CuCl2Cu2++2Cl?CH3COOH CH3COO?+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=?183kJ·mol?1

D.碱性:In(OH)3>RbOH 9.交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是(图中表示链延长) A.聚合物P中有酯基,能水解 B.聚合物P的合成反应为缩聚反应 C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构10.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质(括号内为杂质)除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3)Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HCl C Cl2(HCl)H2O、浓H2SO4 D NO(NO2)H2O、无水CaCl2 11.探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1 mol·L?1 H2C2O4的pH=1.3 实验装置试剂a 现象 ①Ca(OH)2溶液(含酚酞) 溶液褪色,产生白色沉 淀 ②少量NaHCO3溶液产生气泡 ③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色 ④C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物 质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4↓+2H2O B.酸性:H2C2O4> H2CO3,NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

2012年北京高考化学试题及答案详解.

2012年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷) 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80 第一部分(选择题共120分) 本部分共20小题,每小题6分,共120分.在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是 A B C D 用品 有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2 用途做调味品做发酵粉作抗酸药作消毒剂 【答案】B 【解析】小苏打的有效成分为NaHCO3,可用于发酵食品。 【考点】化学与生活 【题型】图形结合知识内容,与实际生活有关 7.下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 【答案】B 【解析】A.切开的金属Na在空气中变暗是因为Na与O2反应生成了Na2O,重点考的是反应条件 B.由于Ag2S比AgCl更难溶,故加入Na2S溶液时发生沉淀转化,由一种难溶物质转化 为一种更难溶的物质B 项正确,重点这是课改新加入的内容 C.Na2O2在潮湿的空气中与H2O反应生成NaOH,重点考察信息读取“潮湿” D.项中澄清石灰水过量,反应后的溶液不会存在CO32-。重点考察的是量的问题

2017年高考全国理综 2卷 化学试题及参考答案

2017年全国高考理综(化学II卷) 一.选择题(每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。) 7.下列说法错误的是() A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素D可促进人体对钙的吸收 C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多 8.阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是() A.1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中,NH4+的数量为0.1N A B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1 N A C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 N A D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2 N A 9.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是() A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 10.下列由实验得出的结论正确的是() 11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是() A.待加工铝质工件为阳极 B.可选用不锈钢网作为阴极 C.阴极的电极反应式为:Al3+ + 3e-====Al D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12.改变0.1mol?L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变

2019年北京平谷高三一模化学试题及答案(WORD版)

2019北京市平谷区高三一模 化学2019.3. 6.下列现象或活动过程中不.发生氧化还原反应的是 A 雷电B用我国研发的天眼 接受宇宙中的信号 C航空煤油用作水路两 用飞机的飞行燃料 D 手机充电 7.对下列化学事实的表述不.正确的是 A CaCl2的电子式: B 电解滴有酚酞的氯化钠溶液时阴极很快变红:2H2O+2e- = H2 + 2OH- C.酸性:H2SO4<HCl04遵循元素周期律 D.体现勒夏特列原理 8. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A Mg、Al合金用来制飞机外壳—合金熔点低 B 食品合中常放一小袋Fe粉— Fe粉具有还原性 C Si02用来制造光导纤维— Si02耐酸性 D葡萄酒中含SO2— SO2有漂白性 9.八十年代,我国化学家打破了西方国家对维生素C的垄断,发明的“两段发酵法”大大降低了生产成本。 某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式如下: 下列说法正确的是 A.上述反应为取代反应 B.维生素C水解得到2种产物 C.维生素C有酯基不能溶于水,可溶于有机溶剂 D.该反应表明维生素C具有还原性 10. 中国研究人员研制一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,主要过程如下图所示下列说法不.正确的是: A.整个过程实现了光能向化学能的转化 B.过程Ⅱ放出能量并生成了O-O键 C总反应2H2O→2H2+O2 D过程Ⅲ属于分解反应也是吸热反应 11.我国著名化学家侯德榜研究的侯氏制碱法的主要反应原理:NaCl+CO2+NH3+H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl。

有关信息:① CO2 + H2O ? H2CO3? H++ HCO3-, K1=4.2х10-7;②常温常压下,CO2在1L水中的溶解度为0.75L。 对该反应的分析不.正确的是: A 溶解度:S(NaCl) > S(NaHCO3) B 要用饱和的氯化钠溶液 C 通入NH3的主要目的是获得铵盐 D 两种气体,先通入NH3后通入CO2且通入的CO2要过量 12.下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录, 2- 2-+ 序号1 2 3 4 . A.实验1中的绿色溶液中含有SO42- B.实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同 C.向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色 D.实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响 25、(共17分) EPR橡胶()广泛应用于汽车部件、建筑用防水材料、电线电缆护套、耐热胶管、汽车密封件、润滑油添加剂及其它制品。 PC塑料()的透光性良好,可制作车、船、飞机的挡风玻璃以及眼镜等。它们的合成路线如下: 已知:①RCOOR1 + R2OH 催化剂 RCOOR2 + R1OH ②B、F、G、H、J各物质中,核磁共振氢谱都只有一组吸收峰。 (1)B的结构简式:_______________。 (2)A→D的反应类型:_______________。 (3)D→E的反应条件:_______________。 (4)E中官能团名称:_______________。 CH2CH2CH CH2 CH3n H O C O O C OCH3 CH3 CH3 n

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