专题限时集训(四) [专题四 离子反应]

专题限时集训(四) [专题四离子反应]

(时间：40分钟)

1．下列离子组一定能大量共存的是()

A．能使紫色石蕊试纸显红色的溶液中：Na＋、NH＋4、I－、NO－3

B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、S2－、SO2－4

C．由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、CO2－3、Cl－、NO－3

D．常温下，K W

c(H＋)

＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3

2．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()

===CaS O

A．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：

Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

B．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：

HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

C．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：

Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：

AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3

4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4

②pH＝11的溶液中：CO2－3、Na＋、NO－2、AlO－2

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO2－4、NO－3、Mg2＋

④在由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－

⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2＋、HCO－3、NH＋4、AlO－2

⑥能使酚酞变红色的溶液：Na ＋

、Cl －

、S 2－

、SO 2－

3

A ．②④⑥

B ．②④⑤

C ．①③⑤

D ．④⑤ 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．NaHSO 3溶液中投入过氧化钠粉末： 4HSO －

3＋2Na 2O 2===4SO 2－

3＋O 2↑＋4Na ＋

B ．惰性电极电解氯化钠溶液： 2Cl －

＋2H 2O=====电解

Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －

C ．过量的氨水加入AlCl 3溶液中： Al 3＋

＋4NH 3·H 2O===AlO －

2＋4NH ＋

4＋2H 2O

D ．向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：

Ca 2＋

＋2ClO －

＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO

6．已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO －

3，氧化性：HClO ＞Cl 2＞Br 2＞Fe 3＋

＞I 2。下列有关离子

反应或离子方程式的叙述中正确的是( )

A ．能使pH 试纸显深红色的溶液中，Fe 3＋

、Cl －

、Ba 2＋

、Br －

能大量共存

B ．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色

C ．向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO －

＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 2－

3

D ．向FeI 2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe 2＋

＋Cl 2===2Fe 3＋

＋Cl －

7．某无色溶液中可能含有①Na ＋

、②Ba 2＋

、③Cl －

、④Br －

、⑤SO 2－

3、⑥SO 2－

4中的若干种，依次进行

下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

A ．肯定含有的离子是①④⑤

B ．肯定没有的离子是②⑤

C ．不能确定的离子是①

D ．不能确定的离子是③⑤

8．某钠盐溶液中可能含有NO －

2、SO 2－

4、SO 2－

3、CO 2－

3、Cl －

、I －

等阴离子。某同学取5份此溶液样品，

分别进行了如下实验：

①用pH 计测得溶液pH 大于7； ②加入盐酸，产生有色刺激性气体；

③加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体；

④加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色；

⑤加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液，再滴加KSCN 溶液，显红色。

该同学最终确定在上述六种离子中含NO－2、CO2－3、Cl－三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论()

A．①②④⑤B．③④

C．③④⑤D．②③⑤

9．炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]＋，其电离出的CN－有毒，CN－与H＋结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：

(1)HCN的电离方程式为

________________________________________________________________________，NaCN溶液的pH______7(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]＋也存在着两步电离，其一级电离方程式为

__________________________。

(3)处理这种废水时是在碱性条件下，NaClO将CN－氧化成CO2－3和N2，其发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)在酸性条件下，ClO－也能氧化CN－，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

10．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、CO2－3、SO2－4，为检验确认其中所含的各种阴离子，限用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、澄清石灰水和酚酞试液，其中检验OH－的实验方法从略，已知检验其他阴离子的过程如图4－1所示：

图4－1

请你根据实验操作及现象分析完成下列各题：

(1)图中现象a、b、c表明检验出的阴离子分别是：

a________，b________，c________。

(2)白色沉淀A加过量试剂②发生反应的离子方程式是：

________________________________________________________________________。

(3)无色溶液A加试剂③的主要目的是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②对实验结果有无影响(选填“有影响”、“无影响”或“无法确定”)__________。

(5)气体B通入试剂④中发生反应的离子方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

11．某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：

将Na2O2Na2O2的物质的量的关系分别如图4－2所示。

图4－2

请回答下列问题：

(1)将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表(可以不填满，也可以增加)：

(2)图中a＝______；b＝______；c

(3)简述溶液中还可能大量含有的离子的鉴定方法

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

12．某溶液含有下表离子中的几种(不考虑水的电离及离子的水解)。溶液中阴离子物质的量为0.2 mol，阳离子物质的量为0.3 mol，阳离子只有两种。

②向溶液A中加入过量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。过滤，得滤液B。

③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48 L刺激性气味气体产生(不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积)，同时有红褐色沉淀生成。过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少。

④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6 g白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题。

(1)写出步骤③中产生红褐色沉淀的离子方程式________________________。

(2)原溶液中一定不存在的阴离子是

________________________________________________________________________。

(3)原溶液中的物质在空气中很容易被氧化，设计简单实验予以证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象_____________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为__________。

(5)若原溶液由R和M(摩尔质量R＞M)两种盐溶解于水制得，则R和M的化学式分别为_______、________________________________________________________________________，

其物质的量之比为________。实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是________________________。

专题限时集训(四)

1．D【解析】A项，使紫色石蕊试纸显红色的溶液显酸性，在酸性溶液中I－与NO－3因发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，Fe3＋与S2－因发生氧化还原反应而不能大量共存；由水电离出来的c(H＋)

＝1×10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，呈酸性时CO2－3不能存在；D项，常温下，K W

c(H＋)

＝0.1 mol·L－1的溶液中c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，溶液呈碱性，OH－与Na＋、K＋、CO2－3和NO－3均不能反应，能大量共存。

2．C【解析】选项A中碳酸钡是强电解质，因其是难溶物，在离子方程式中需保留化学式；选项B中HClO具有强氧化性，可与CaSO3发生氧化还原反应生成CaSO4，即CaSO3与HClO不共存，B错；选项D中由于通入Cl2的量不足，不能把Br－全部氧化，离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，是正确的，评价错误；HS－电离产生H＋，水解时结合H＋生成H2S，评价正确。

3．B【解析】A项，忽视了Fe3＋能氧化I－；C项，电荷不守恒；D项，通入少量CO2，应生成CO2－3。

4．A【解析】①MnO－4为紫红色；③加入Al能放出H2的溶液可能显碱性也可能显酸性，若显碱性，Mg2＋不能大量存在；⑤NH＋4与AlO－2因发生剧烈的双水解反应不能大量共存。

5．B【解析】HSO－3与Na2O2优先发生氧化还原反应，被氧化生成SO2－4，A项错误；惰性电极电解氯化钠溶液生成NaOH、H2和Cl2，B项正确；Al(OH)3不溶于氨水，C项错误；CaCO3能与CO2、H2O 反应生成Ca(HCO3)2，D项错误。

6．A【解析】能使pH试纸显深红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存，A项正确；Br2能将Fe2＋氧化成棕黄色的Fe3＋，溶液不能变成无色，B项错误；C项，应生成HCO－3；D项，I－的还原性强于Fe2＋，反应的离子方程式应为：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。

7．A【解析】用pH试纸检验溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明是SO2－3水解使溶液显碱性，所以溶液中肯定存在SO2－3，由于Ba2＋与SO2－3不能共存，故肯定不存在Ba2＋；而阳离子除了Ba2＋，只有Na＋，根据溶液呈电中性原则，可知Na＋肯定存在；向溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br－；由于滴加氯水引入了Cl－，故不能判断原溶液中Cl－是否存在；由于加入稀硝酸时能将SO2－3氧化成SO2－4，故SO2－4是否存在也不能判断。

8．B【解析】根据最终的离子分析：NO－2存在时一定没有SO2－3、I－，因NO－2的氧化性可以使它们氧化。Cl－存在下的NO－2的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体，即证明了NO－2的存在，又检验出Cl－的存在。SO2－3、CO2－3、SO2－4的组合检验可以用加足量BaCl2溶液的方法，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，确认SO2－3、SO2－4不存在，CO2－3一定存在。故选择③④就可以，顺序是先④后③。

9．(1)HCN H＋＋CN－＞

(2)[Au(CN)2]＋ [Au(CN)]2＋＋CN－

(3)5ClO－＋2CN－＋2OH－===2CO2－3＋N2↑＋5Cl－＋H2O

(4)在酸性条件下CN－与H＋结合生成毒性很强的HCN，对人体造成危害

【解析】HCN是弱酸，存在部分电离。NaCN是强碱弱酸盐，水解成碱性。

10．(1)CO2－3SO2－4Cl－

(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O

(3)中和OH－(或酸化)，防止对Cl－的检验产生干扰

(4)无影响

(5)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

【解析】结合题给条件分析框图可知，试剂①为硝酸钡溶液，白色沉淀A中含有BaSO4和BaCO3；试剂②为稀盐酸，气体B为CO2，沉淀B为BaSO4，试剂④为澄清石灰水，试剂③为稀硝酸；向无色溶液A中加入过量的稀硝酸是为了中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰，试剂⑤为硝酸银溶液。

11．(1)

(2)179

(3)用一根洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察焰色，如果火焰呈紫色，则含有钾离子

【解析】分析沉淀物质的量的变化曲线可知，混合溶液中一定含有H＋、NH＋4、Al3＋和Mg2＋，一定不含OH－、CO2－3和AlO－2，溶液中含有阳离子必定含有阴离子，所以溶液中一定还含有SO2－4，可能含有K＋。8 mol Na2O2与水反应产生4 mol O2和16 mol NaOH，则有n(NH3)＝n(NH＋4)＝6 mol－4 mol＝2 mol，这一反应消耗OH－的物质的量为2mol；n[Mg(OH)2]＝n(Mg2＋)＝3 mol，n[Al(OH)3]＝n(Al3＋)＝2 mol，这两个反应共消耗12 mol OH－，与H＋反应的OH－只有2 mol，故n(H＋)＝2 mol，由电荷守恒可知，n(SO2－4)≥8。

12．(1)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

(2)OH－、CO2－3、Cl－、SO2－3

(3)取原溶液少许，滴加KSCN溶液，若溶液变红，证明原溶液中有物质被氧化(合理答案均可)

(4)(NH4)2Fe(SO4)2

(5)FeSO4(NH4)2SO41∶1为减少过滤时该盐的损失

【解析】由①可知，溶液中不含SO2－3和CO2－3，由④知溶液中含有SO2－4，n(SO2－4)＝n(BaSO4)＝46.6 g÷233 g·mol－1＝0.2 mol，由于溶液中阴离子物质的量为0.2 mol，所以溶液中含有的阴离子只有SO2－4，由于含有SO2－4，则不含Ba2＋；由③知溶液中含有NH＋4，n(NH＋4)＝n(NH3)＝4.48 L÷22.4 L· mol－1＝0.2 mol，由溶液中阳离子的物质的量为0.3 mol和电荷守恒可知，溶液中的另一种阳离子只能是Fe2＋。综上，溶液中含有NH＋4、Fe2＋和SO2－4。

专题4-离子反应(高三化学复习·人教版)

专题4 离子反应 一、离子反应 离子反应：有参加的反应。 二、离子方程式 1、离子方程式：用表示离子反应的式子。 意义：不仅表示，而且还能表示。 2、离子方程式书写 (1)书写方法： ①写：写出反应的化学方程式。 ②拆：把易溶于水、易电离的物质（易溶于水的强电解质）拆写成离子形式。 ③删：将不参加反应的离子从方程式两端删去。 ④查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。 (2)书写要点：抓住两易、两等、两查 两易：即易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示； 两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。 (3)书写原则 ①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 ②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓号)。 ③氨水作反应物写NH3·H2O;作生成物,若有加热条件或浓度很大时，可写NH3 （标↑号)。 ④固体之间的反应不能写离子方程式;浓H2SO4与固体的反应不能写离子方程式。 ⑤离子方程式要做到原子个数、电荷配平。 ⑥—些特殊的反应[如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原，Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同比例反应等]要考虑并满足反应物物质的量的比值。 ⑦多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。 练习1 写出下列反应的离子方程式 （1）过量氨水与氯化铝溶液混合： （2）甲酸溶液与澄清石灰水混合： （3）氯气溶于冷水中： （4）钠粒投入到水中： （5）向NaOH溶液中通入少量的CO2： （6）碳酸氢钠溶液中加入少量 ．．的石灰水： 碳酸氢钠溶液中加入过量 ．．的石灰水： （7）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性： 在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液至溶液显碱性： 3、离子方程式正误判断 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 (4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应中还要遵循电子守恒)。

离子反应专题训练

离子反应专题训练 1．下列离子方程式书写正确的是 A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag＋+S2－→Ag2S↓ B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO－+CO2+H2O→HCO3－+HClO C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－+2H＋→CO2↑+H2O D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3－+Ba2＋+2OH－→BaSO3↓+SO32－+2H2O 2．下列离子方程式书写正确的是 A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO32－== CaCO3↓ B. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH+4+ HSO3－＋2OH NH3↑+SO32-+2H2O C. 酸性条件下KIO3溶液与粗溶液反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H226OH－ D. AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋ 3．下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是 A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、l- C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+Br- D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2+、AlO-2、SO2+3 4．下列化学反应的离子方程式正确的是 A.在稀氨水中通入过量CO2: NH3·H2O+CO2=NH+4+HCO－3 B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO2-4=CaSO4↓+H2O 8．下列反应的离子方程式书写正确的是： A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2 O＋CO32-C．碳酸钙溶与醋酸CaCO3 ＋2H+ =Ca2+ +CO2↑+H2 O D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+ ＋2Cl－ 9．下列叙述正确的是 A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 B．固态氯化钾不导电，所以氯化钾不是电解质 C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．SO2 溶于水能导电，所以SO2 是电解质 10．下列离子方程式正确的是 A．氯气与水反应Cl2 ＋2OH－＝Cl- ＋ClO- ＋H2O B．F2 与NaOH溶液反应F2 ＋4OH- ＝2F－＋O2 ＋2 H2O C．AgNO3 溶液中加入过量的氨水Ag＋＋2 NH3·H2O＝Ag(NH3)2+＋2 H2O D．Fe3 O4 溶于稀硝酸Fe3 O4 ＋8H＋＝Fe2+ ＋2Fe3+ ＋4H2 O 11．下列离子方程式书写正确的是 A．FeCl2溶液中通入Cl2Fe2＋＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－ B．碳酸氢钙溶液与少量烧碱溶液混合Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O C．FeS固体溶于稀硝酸溶液FeS＋2H＋＝Fe2+ ＋H2 S↑

高一化学离子反应专题复习

高一化学《离子反应》专题练习 一、离子方程式书写 1、Na与H2O反应_＿__＿_＿_________＿_____________＿___＿＿＿______＿_＿____＿ 2、过氧化钠与水反应______＿＿＿＿＿＿_________＿______＿＿_＿_＿_________＿_＿_＿_ 3、NＨ3通入稀硫酸中＿__________＿_＿__＿_＿＿___＿_＿__＿＿__＿__＿______＿＿_____＿ 4、醋酸铵溶液与NaＯH溶液混合_____＿＿_＿___＿＿＿_____＿_＿___＿___＿______＿_＿ 5、CaCO3加入ＣＨ3COＯH溶液中＿＿_＿________＿__＿_____＿＿＿＿___＿_＿__＿_＿＿_＿ ________ 6、向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水＿＿__＿________＿＿___＿＿＿＿＿_＿＿＿_＿________＿＿_＿__ ７、碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH溶液___＿_______＿_＿_____＿＿＿________＿___＿_＿_____＿___ 8、碳酸氢钙溶液中滴入过量NaＯＨ溶液＿___＿_＿＿_＿＿_＿__＿_＿＿_＿_________＿____＿ _________ ９、氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应____＿______＿_＿_＿＿_＿___＿＿____________＿____＿_＿_＿_ 1０、氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应__＿＿___＿＿___＿____＿_______＿___________＿_＿______ 1１、过量CO2与NaOH溶液反应_______＿___＿_＿___＿_＿____＿＿_______＿_＿_______＿_____＿＿ 12、硫化氢与过量NaOH溶液反应_______＿＿__＿_＿_____＿_＿___________＿_＿ ______________ 离子方程式的书写方法: 1、写:写出正确的化学方程式; 2、拆:把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式; ３、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除； 4、查：检查方程式两端各元素的原子个数、电荷以及电子得失数目是否相等 ? 二、离子方程式正误判断

2020届二轮复习 离子反应 专题卷(全国通用)

专题四离子反应 时间：45分钟满分：100分 一、选择题(本大题共10小题，每小题6分，共60分) 1．(2019年高考·课标全国卷Ⅲ)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是() A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B．水中的NO3－、SO42－、Cl－通过阴离子树脂后被除去 C．通过净化处理后，水的导电性降低 D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O 解析：离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na＋、Ca2＋、Mg2＋等阳离子及SO42－、Cl－、NO3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水。

A．根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误；B.根据以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确；C.通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确；D.根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O，D正确。 答案：A 2．(2019年四川广安高三月考)已知：SO32－＋I2＋H2O===SO42－＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是() A．肯定不含I－B．肯定不含NH4＋ C．可能含有SO32－D．可能含有I－ 解析：据题给方程式确定还原性：SO32－＞I－。其溶液呈无色，则Cu2＋一定不存在，由于SO32－还原性强，首先被Br2氧化成SO42－，若Br2过量会继续氧化I－生成I2，致使溶液呈黄色，则根据溶液颜色未变，确定SO32－一定存在，I－可能存在，根据电荷守恒，溶液中的阳离子只能为NH4＋，则NH4＋一定存在，故D正确。 答案：D 3．(2019年江苏四市模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是() A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－ B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋

高三化学二轮复习 氧化还原离子反应专题训练

2020年高三化学二轮复习氧化还原离子反应专题训练 一、选择题 1、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是() A.用明矾处理水中的悬浮物 B.用Na2S处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子 C.用FeSO4处理含Cr2O2－7的酸性废水，再调节pH除去Cr3＋ D.用NaOH处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用氨 答案C 2(2019·北京，10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是() 答案B 3、(2019·浙江4月选考，6)反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为() A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2 答案A 4、将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrO2－4＋3NH3＋3H2O2===M＋2H2O＋2OH－＋O2↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是() A．M中Cr的化合价为＋3 B．参与反应的H2O2全部被氧化 C．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象 D．转移0.2 mol电子时，生成M的质量为16.7 g 答案D 5、(2019·浙江4月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式是() A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应： 5SO2＋2H2O＋2MnO－4===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋ B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：

2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓ D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉： 3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu 答案D 6(2019·海南，11改编)能正确表示下列反应的离子方程式为() A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O===CO2－3＋2H＋ C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－===IO－3＋3H2O D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO－3 答案D 7．(2019·江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是() A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO－3＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 答案A 解析A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。 8．(2019·天津，2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是() 答案A 9、CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是() A.滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

高考化学离子反应专题训练答案(1)

高考化学离子反应专题训练答案(1) 一、高中化学离子反应 1．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -?(不考虑水的电离和离子水解)。向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是( ) A ．原溶液中一定含有2Mg + B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO - C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 D ．生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+ 【答案】C 【解析】 【分析】 各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，NO 3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。由于总共含有5种离子，根据电荷守恒及离子共存的条件可以判断还含有SO 42﹣和Mg 2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl ﹣、NO 3-、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+。 【详解】 A.根据分析可知，原溶液中一定含有Mg 2+，A 正确； B.加入足量盐酸后阴离子种类不变， HCO 3-和CO 32与-H +反应后就不h 存在b 了 ，B 正确； C.根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为Cl ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+，共有2种阳离子、3种阴离子，C 错误； D. Fe 2+ 与NO 3﹣、H +反应时Fe 2+被氧化为三价铁，硝酸根被还原为NO ，生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，D 正确。 答案选C 。 【点睛】 在离子类推断中，要注意溶液中的电荷守恒的原则，0.1mol/L Cl ﹣、NO 3-和0.1mol/L Fe 2+已经电荷守恒了，而题目中五种离子，必然还有阴、阳离子，而阴离子只剩下SO 42﹣了，所以有SO 42﹣，那么，阳离子也只能是二价的，Ba 2+与SO 42﹣不能共存，只能是Mg 2+。

2020年高考化学二轮复习专题4离子反应学案(含参考答案)

高考化学二轮复习专题学案： 专题4离子反应 考|情|分|析 考点1 离子方程式的书写及正误判断 核|心|回|顾 离子方程式书写的基本要求 (1)符合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)拆分合理：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)符号准确：“===”“ ”“―→”“↑”“↓”等符号符合实际。 (4)三个守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明确类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 题|组|训|练 题组一 离子方程式正误判断 1．(2019·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH － ===ClO － ＋Cl － ＋H 2O B ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al ＋2OH － ===AlO － 2＋H 2↑ C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu ＋2NO － 3＋2H ＋ ===Cu 2＋＋2NO 2↑＋H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3＋2H ＋ ===H 2SiO 3↓＋2Na ＋ 解析 A 项，Cl 2与NaOH 反应生成NaCl 、NaClO 和H 2O ，正确；B 项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C 项，稀HNO 3与Cu 发生反应生成NO ，错误；D 项，Na 2SiO 3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。 答案 A 2．(2018·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 2－ 3＋CaSO 4 CaCO 3＋SO 2－ 4 B ．酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I － ＋IO － 3＋6H ＋ ===I 2＋3H 2O C ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 2－ 4＋3Cl － ＋4H ＋ ＋H 2O D ．电解饱和食盐水：2Cl － ＋2H ＋ =====通电 Cl 2↑＋H 2↑ 解析 饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO 3，反应的离子方程式为CO 2－ 3＋CaSO 4 CaCO 3＋SO 2－ 4，A 项正确；电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的 离子方程式为5I － ＋IO －3＋6H ＋ ===3I 2＋3H 2O ，B 项错误；在碱性溶液中不可能生成H ＋ ，正确的离子方程式为3ClO － ＋2Fe(OH)3＋4OH － ===3Cl － ＋2FeO 2－ 4＋5H 2O ，C 项错误；电解饱和食盐

高一化学离子反应专题复习

高一化学 《离子反应》专题练习 一、离子方程式书写 1、Na 与H 2O 反应___________________________________________________ 2、过氧化钠与水反应_________________________________________________ 3、NH 3通入稀硫酸中__________________________________________________ 4、醋酸铵溶液与NaOH 溶液混合________________________________________ 5、CaCO 3加入CH 3COOH 溶液中_______________________________________________ 6、向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水___________________________________________ 7、碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH 溶液______________________________________________ 8、碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH 溶液_____________________________________________ 9、氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应_______________________________________________ 10、氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应______________________________________________ 11、过量CO 2与NaOH 溶液反应___________________________________________________ 12、硫化氢与过量NaOH 溶液反应__________________________________________________ 离子方程式得书写方法: 1、写:写出正确得化学方程式; 2、拆:把易溶于水易电离得物质拆写成离子形式; 3、删:将不参加反应得离子从方程式两端删除; 4、查:检查方程式两端各元素得原子个数、电荷以及电子得失数目就是否相等 二、离子方程式正误判断 1、下列反应得离子方程式错误．． 得就是 ( ) A 、碳酸铵与稀硝酸: CO 32— + 2H + == H 2O + CO 2↑ B 、碳酸钙与盐酸反应:CaCO 3 + 2H + = H 2O + CO 2↑ C 、铁粉与稀硫酸: Fe + 2H + == Fe 3+ + H 2↑ D 、碳酸氢钠与稀硫酸反应: HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O 2、下列反应得离子方程式书写正确得就是 ( ) A 、钠与冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑ B.碳酸钙溶于醋酸中 23222CaCO H Ca H O CO +++===++↑ C 、金属铝溶于盐酸中:2Al ＋6H +＝2Al 3+＋3H 2↑ D 、亚硫酸钠与盐酸反应:Na 2SO 3+2H +===2Na + +SO 2↑+ H 2O 3.能用离子方程式H ＋＋OH －＝H 2O 表示得反应就是 ( )

最新高考化学离子反应专题训练答案.docx

最新高考化学离子反应专题训练答案 一、高中化学离子反应 1． 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A ． NaHCO 3、 Al （ OH ） 3 B ．AgCl 、 NaHCO 3 C ． Na 2SO 3、 BaCO 3 D ． Na 2CO 3、 CuSO 4 【答案】 C 【解析】 【详解】 A ． NaHCO 3、Al （ OH ） 3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在， A 项错误； B ． AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解， B 项错误； C ．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐 酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸 和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意， C 项正确； D ． Na 2CO 3 、 CuSO 4 中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在， D 项错误； 答案选 C 。 2． 下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ） 2 溶液中加入少量的 3 2+- 3- 3 32- 2 O A ．向 Ca(OH) NaHCO 溶液： Ca +2OH +2HCO =CaCO ↓ +CO +2H -1 的 Ba(OH)2 溶液中通入 2 2+ - 2 3- B ．向 100mL0.12mol L · 0.02molCO ： Ba +3OH +2CO =HCO 3 2 +BaCO ↓ +H O C ．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后 pH 恰好为 7：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓ +H 2O 23 的溶液中加入 -1 稀盐酸： OH - 32- D ．向含 0.1molNaOH 和 0.1molNa CO 1L0.4mol L · +CO + 2 2 +3H =CO ↑ +2H O 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A ．根据定少为一的原则，将 NaHCO 3 的系数定为 1，则向 Ca(OH)2 溶液中加入少量的 NaHCO 3 溶液，离子反应方程式应为： Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓ +H 2 O ， A 选项错误； B ．先算出 Ba(OH) 的物质的量为 0.012mol ，而 CO 的物质的量为 0.02mol ，二者的物质的 2 2 量为 3:5，按照 3:5 的化学计量比来写方程式： 3Ba 2+- 2 3- 3 2 +6OH +5CO =4HCO +BaCO ↓ +H O ， B 选项错误； C ．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后 pH 恰好为 7，因此二者按 2:1 的系数来反应： + 42- 2+- 4 2 2H +SO +Ba +OH =BaSO ↓ +2H O ，C 选项错误；

陕西省高考化学二轮专题复习 专题四：离子反应

陕西省高考化学二轮专题复习专题四：离子反应 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共18题；共38分) 1. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) 下列可以大量共存的离子组是（） A . 无色透明溶液中：NH 、Cu2+、Cl﹣、NO B . 碱性溶液中：K+、Na+、SO 、Cl﹣ C . 酸性溶液中：K+、Na+、HCO 、Ca2+ D . 酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO 、NO 2. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 在明矾[(KAl(SO4)2)]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为（） A . 一部分为Al(OH)3 ，一部分为AlO2－ B . 全部为AlO2－ C . 一部分为Al(OH)3 ，一部分为Al3＋ D . 全部为Al(OH)3 3. （2分） (2019高二上·颍上开学考) 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（） A . Al3+、SO42ˉ、NO3ˉ B . Cu2+、SO42ˉ、NO3ˉ C . NH4+ 、SO42ˉ、OHˉ D . Na+、CO32ˉ、Cl ˉ 4. （2分） (2019高二下·易县期末) 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）

A . 至少存在5种离子 B . Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L C . SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D . CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 5. （2分） (2018高三上·汕头期末) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（） A . 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)=c(OH－) B . 在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可大量共存 C . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D . 向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 6. （2分）下列离子方程式中，错误的是 A . 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑ B . 盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2O C . 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ D . 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=A gCl↓ 7. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列化学反应中，能用离子方程式 H++OH﹣═H2O表示的是（） A . 2H2+O2 2H2O B . HCl+NaOH═NaCl+H2O C . 2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O D . Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O 8. （2分） (2018高一下·江苏期末) 下列离子方程式正确的是（） A . 氯化亚铁溶液中通人氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

离子反应专题

离子反应专题 (建议用时：40分钟) 1．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是() A．Ba(OH)2溶液和盐酸的反应 B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应 C．H2和CuO在一定条件下反应 D．Fe和CuSO4溶液反应 2．下列叙述中正确的是() A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示 B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式 D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 3．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是() A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 B．CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O C．Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋Zn＋2CH3COOH===H2↑＋Zn(CH3COO)2 D．H＋＋OH－===H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O 4．离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的实质。从这个角度讲，可用离子方程式2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑表示的反应是() A．碳酸盐与盐酸反应 B．可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 C．二氧化碳与酸溶液反应 D．盐酸与可溶性银盐溶液反应 5．下列反应不能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是() A．稀硝酸与稀NaOH溶液反应 B．稀硫酸与稀KOH溶液反应 C．醋酸溶液与NaOH溶液反应

离子反应图像题专题训练

离子反应图像题专题训练 一、金属及其化合物反应图像 【例1】把一块镁铝合金投入到1mol?L-1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol?L-1NaOH溶液， 生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列 说法中错误的是（） A．盐酸的体积为80mL B．a的取值范围为0≤a＜50 C．n（Mg2+）＜0.025mol D．当a值为30时，b值为0.01 【例2】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2—、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（） A．原混合溶液中的CO32-与AlO2—的物质的量之比为1:2 B．V1：V2=l：5 C．M点时生成的CO2为0、05mol D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓ 1.下列实验过程中沉淀的物质的量Y与加入试剂的量X关系正确的是 A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量 D．向NaOH、Ba（OH）2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量 2.向含Al2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和 所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（） A．图中C点铝元素存在形式是AlO2- B．向D点溶液中通入CO２气体，立即产生白色沉淀 C．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c（AlCl3）=1:2 D．OA段反应的离子方程式为：Ba2＋＋2Al３＋＋8OH－＋3SO4３-＝BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O 3.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产 生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三 份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产 生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉 淀质量为6.99g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体 积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是 A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－ B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－ C．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1

高三专题复习离子反应及离子共存

专题二离子反应及离子共存问题 专题要求：1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。 1．下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是（） A. B. C. D. 2.） 3. A B C D 4.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（） A．使PH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－ B．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Ba2+，K+，SO42－ C．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，I－，Na+，SO42－ D．无色溶液中：Cl–，I－，Na+，ClO－ 5.一定能在溶液中大量共存的离子组是（）

A ．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－ B．c(H＋)＝1×10—3mol /L的溶液：Na＋、Ca2＋、ClO－、C H3COO－ C．含有大量H+的溶液：Al3＋、NH4＋、NO3－、Mg2+ D．含有大量AlO2－的溶液：NH4＋、K+、SO42－、Cl－ 6.一定能在溶液中大量共存的离子组是（） A＋2＋3－2－＋＋－3－ C 7. A 8. 当溶液时，又有沉淀生成，符合条件的离子组是A C 9. A B C D．常温下水电离出的c(H+)?c(OH－)=10—20的溶液中：Na+、Cl–、S2—、SO32— 10. 某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液呈强碱性。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入

化学二轮专题四 离子反应

专题四离子反应 广东Z景W007 1.（201 2.唐山.期末）下列离子方程式书写正确的是（） A．醋酸钠的水解反应：CH3COO一+H3O+=CHaCOOH+H2O B．铜加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2N O↑+4H2O C．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2： 2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O 1.【答案】B 【解析】A项为CH3COO-与酸的反应；C项H2O2为氧化剂，被还原为H2O；D项NaHCO3过量，正确离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。 2.(2012.临沂.期中) 3.（2012.山西大同.调研）下列离子方程式正确的是（） A．由氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH—+2NO2=NO3—+NO↑+H2O B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32-+2H2O C．用浓盐酸配比的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4—+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O 3.【答案】D 【解析】A项NO应是NO2-- 错；由于澄清的石灰水过量，OH—不可能反应完，反应式应为HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+ H2O，B错；C项KMnO4氧化浓盐酸，应用稀硫酸酸化， 错；D正确。 4.（2012.杭州.第一次质检）下列实验现象所对应的离子方程式不正确 ．．．的是 （）

(word完整版)2017年高考复习历年真题分类汇编专题三离子反应,推荐文档

专题三离子反应 离子方程式的书写及正误判断 (2013课标全国卷n , 10, 6分)能正确表示下列反应的离子方程式是() A .浓盐酸与铁屑反应：2Fe+ 6H +===2FeT + 3出匸 B .钠与CuSO4 溶液反应：2Na+ Cu2+===Cu J + 2Na+ C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO3「+ 2H+===H2O+ CO2 t D .向FeC3 溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+ 2Fe3+===2Fe(OH)3 + 3Mg2+ 解析A项中产物错误，应生成Fe2+, A错误；B项反应的实质为Na与水反应生成NaOH和H2, NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2而不是置换反应，B错误；C项中HCO s不能拆分，正确的离子方程式为：HCO b+ H +===CO2t + H2O, C 错误；由于K sp[Fe(OH)3] v K sp[Mg(OH) 2]，此反应可以实现沉淀的转化，D正确 答案D B卷地方卷 离子大量共存问题 1. (2016江苏化学，12，4分)制备(NH4)2Fe(SC4)2 6H2O的实验中，需对过滤 出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物 质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是() A. 通入过量CI2：Fe2+、H+、NH：、C「、SC- B. 加入少量NaCIO 溶液：NH4> Fe2+、H+、SO?-、CIO― C. 加入过量NaOH 溶液：Na+、Fe2 +、NH：、SO2-、OH-

D. 加入过量NaCIO 和NaOH 的混合溶液：Na+、SO4-、Cl-、CIO-、OH- 解析Cb过量，Fe2+不能大量存在：2Fe2+ + Cl2 ===2Fe3+ + 2C「A错 误；NaCIO具有强氧化性，Fe2+不能大量存在，同时H +与ClO-生成弱电解质HCIO, B错误；Fe2+、NH才与OH-不能大量共存，C错误。 答案D 2. (2016四川理综，3，6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 () A ?某无色溶液中可能大量存在H + > C「、MnO4 B. pH = 2的溶液中可能大量存在Na*、NH：、SiO2_ C. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+ + H2O2 + 2H+===2Fe3++ 2H2O D. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H：+ SO4「+ Ba2+ + OH一===BaSC4 ；+ H2O 解析A项，酸性条件下MnO车将Cl —氧化为CI2，不能大量共存且MnO车显紫色；B项，酸性条件下，H +与SiO2-生成H2SiO3沉淀，不能大量共存；C 项，酸性条件下H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,正确；D项，不符合定组成规律，正确的为：2H + + S O4—+ Ba2++ 2OH —===BaSOU + 2H2 O,错误。 答案C 3. (2015江苏化学，6，2分)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量 共存的是() A .使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO4—、C「 B. K W+ = 1X 10—13 mol L—1的溶液中：NH：、Ca2+、Cl—、NO3 c (H ) C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO4— D. 水电离的c(H +)= 1X 10—13 mol L—1的溶液中：K +、Na+、AIO2、CO2_ 解析A项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH-与Al3+不能大量共存。B K w 项，c(OH —= 1 X 10-mol/L，c(H+)= 0.1 mol/L 溶液呈酸性， c (H + )

高考化学热点专题训练-离子反应离子方程式(五年高考真题精练)

高考热点专题训练--离子反应、离子方程式 （五年高考真题精练） 考点1 离子方程式正误判断 解此类题应该注意以下几个方面的问题： 一、离子方程式书写原则：即“分离原则”确定准哪些写成离子式，哪些写成 化学式。 1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥 发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 例1．氢氧化铁与盐酸反应OH－+H+=H 2 O (错) 应为： 例2．石灰石与盐酸反应CO 32－+2H+=CO 2 ↑+H 2 O 错) 应为： 例3．纯碱与醋酸反应CO 32－+2H+=CO 2 ↑+H 2 O (错) 应为： 2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓号)，如石灰水和石灰乳石灰水写成离子式而石灰乳则写化学式。 3、氨水作反应物写NH 3·H 2 O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH 3 (标↑号)。 4、固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓H 2SO 4 与 固体反应不能写离子方程式。 例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨 H++Cl－强热 HCl↑(错)应为： 5、可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形式，如NaHCO 3 溶液中 应拆成Na+和HCO 3- （NaHSO 4 溶液中应拆成Na+ 和H+ 和SO 4 - ） 6、正确把握与“量”有关的反应原则 ①CO 2和Ca(OH) 2 按不同比例的反应(酸性氧化物与碱)： ②FeBr 2+Cl 2 按不同比例反应(两种或两种以上离子被一种物质氧化或还原)： ③NaHCO 3+ Ca(OH) 2 按不同比例的反应（酸式盐与碱）： ④Ba(OH) 2与KAl(SO 4 ) 2 按不同比例的反应： 二、离子方程式的正误判断 ⑴、反应要符合事实。 例1．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H 2 ↑ (错) 应为：⑵、要做到质量和电荷守恒。 例1．金属钠和水反应Na+2H 2O=Na 2 OH+H 2 ↑(错) 应为： 例2．铁粉放入硫酸铁溶液中 Fe+Fe3+=2Fe2+ (错) 应为： ⑶、看化学式拆分是否正确。 ⑷、看是否系数化简时错误 例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H++SO 42－+OH－+Ba2+=BaSO 4 ↓+H 2 O （错）应为： ⑸、看是否漏写离子 将上一题写成Ba2++SO 42－=BaSO 4 ↓ (错) ⑹、没有参加反应的离子没有删除 例氯化钠和硝酸银溶液反应Na++Cl－+Ag++NO 3－=AgCl↓+Na++NO 3 －（错）应为：