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高二化学期末综合练习2

高二化学期末综合题(二)(800)

本卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Cr—52 Fe—56

Ⅰ选择题(共48分)

一、选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,共24分)

1.最近《科学》杂志评出10大科技突破,其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是

A.水的电离过程是放热的过程B.水的电离和电解都需要电

C.冰熔化成水是一个吸热的过程D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡

2.下列判断正确的是

①Ca(OH)2微溶于水,所以Ca(OH)2是弱电解质;②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱;③液态氯化氢不导电,但它是电解质;④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐,所以是弱电解质;

⑤SO3溶于水后导电,所以SO3是电解质;⑥Cu能导电,但它不是化合物,所以Cu是非电解质A.②③B.②③⑥C.①④⑤⑥D.②③⑤

3.下列说法不正确的是

A.pH=7的溶液不一定是中性溶液

B.能自发进行的化学反应,一定是△H<0、△S>0

C.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致

D.Zn 具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料

4.下列说法正确的是

A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B.升高温度时,活化分子百分数增加

C.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应

D.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大

5.室温下,某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26,该溶液中一定不能大量存在的是A.Cl-B.HCO-3C.Na+D.NO-3

6.设C+CO22CO △H > 0的反应速率为υ1;N2+3H22NH3 △H < 0的反应速率为υ2;对于上述反应,当温度升高时,υ1和υ2的变化情况为

A.同时增大B.同时减小C.增大,减小D.减小,增大

7.一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气,一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量,可向其中加入

A.CH3COOK固体B.Zn粉C.CuSO4晶体D.SO3固体

8.在一定温度下、一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol/L,达到平衡时HI的浓度为0.16 mol/L,若H2和I2的起始浓度均为0.20 mol/L,则平衡时H2的浓度(mol/L)是A.0.32B.0.16C.0.08 D.0.04 9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

B.工业上合成氨采用较高的温度

C.常温下,将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100 mL,测得其pH<5

D.钠与氯化钾共融制备钾:Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)10.已知25 ℃、101 kPa条件下:①4Al+3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH=-2834.9kJ·mol-1

②4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH=-3119.1kJ·mol-1由此得出的正确结论是

A.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应B.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应

C.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应

D.等质量的O2比O3能量高,由O2变O3为放热反应

11.在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达到化学平衡状态的是①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量A.②③⑤⑦B.③④⑤⑥C.①③④⑤D.①④⑦

12.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)

A.阳极发生还原反应,其电极反应式为:Ni—2e-=== Ni2+

B.电解过程中,阴阳两极得失电子总数相等,所以阳极减少的质量与阴极增加的质量也必定相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Ni2+和Fe2+

D.电解后,电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt

二、选择题(每题只有一个正确选项,每题3分,共24分)

13.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数数值如下:

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2NO(g) N2(g)+O2(g)K1=1×10302H2(g)+O2

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(g) 2H2O(g)K2=2×1081 2CO2

高二化学期末综合练习2

(g) 2CO(g)+O2(g)K3=4×10-92以下说法正确的是

A.常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2)/ c(NO)

B.常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为5×10-80

C.常温下,NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2 D.以上说法都不正确

14.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是

A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定

B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定

C.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入少量的蒸馏水再进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

15.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH –4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是

A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动

B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气

C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O

D.正极上发生的反应为:O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH-

16.下列说法正确的是A.在一定温度下的AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积一定是个常数B.AgCl的K sp=1.8×10-10mol2·L-2,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2

C.温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于K sp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液

D.向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸,K sp值变大

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