高三化学下学期一周一练习题(附答案)

2020年03月18日高三化学下学期一周一练习题

学校：

注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上

第1卷

一、单选题

( ) A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐

B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器

C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点

D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化

2.下列说法正确的是( )

A ．与含有相同的官能团，互为同系物

B ．属于醛类，官能团为—CHO

C ．的名称为：2—乙基―1―丁烯

D ．的名称为：2—甲基―1,3―二丁烯 3.下图中的实验操作、现象与结论均正确的是( )

4.下列解释正确的是（）

A.H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键

B.HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子内有氢键

C.卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成、结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大

D.氨气极易溶于水，与氢键没有关系

5.某有机物的结构如图所示。下列说法错误的是( )

A.该有机物的分子式为C12H20

B.能发生取代、氧化、加成等反应

C.该分子中所有碳原子可能共平面

D.一氯代物共有3种

6.下列转化图中的A是单质，其他物质均是中学化学中常见的物质，B、C、D三种化合物与A含有一种相同的元素。下列说法正确的是( )

A.若X、D均是氢氧化物且D具有两性，则B —定是

NaA1O

2

B.若B是能使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，则D可能有氧化性

C.若A是硅、X是氧气，则D能使紫色石蕊试液变红色

D.若C是形成酸雨的主要气体，则D —定是盐

7.某同学欲验证Fe3+和I-在水溶液中发生可逆反应:2Fe3++ 2I-===2Fe2 ++I2，设计了下列实验操作，并给出了预测现象，其中不必要的实验操作是（不考虑水中溶解的少量氧气的影响）（）

8.“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，已知:Cu2+ +4NH3?H2O==4H2O

+[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为H2O2的催化剂）。

下列有关分析错误的是( )

A.该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好

B.B中反应速率大于D中反应速率

C.A和B之间导管a的作用是平衡A和B内气压

D.H中出现浅黄色浑浊

9.25℃时Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，令pM=-lgc(M)，M代表Fe2 +或Cu2+，pM与溶液阳的关系如图所示[不考虑O2等氧化剂对Fe(OH)2的影响]。下列说法正确的是 ( )

A.该温度下的溶度积常数K sp Cu( OH)2 ]

B.欲除去CuSO 4酸性溶液中的少量Fe 2+，可加入适量CuO

C.25 ℃时，往浓度均为1 mol ? L -1的FeCl 2与CuCl 2的混合溶液中加烧碱，溶液pH =7时，溶液中

()

()

2+2+

4.63

Fe Cu

c 10c -=

D. Z 点时，对于Cu( OH)2溶液而言，该点对应溶液为Cu( OH)2不饱和溶液

10.一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍(已知常温下15sp 2[Ni(OH)] 2.010K -=?)，工艺流程如下。下列叙述错误的是( )

A. 废渣的主要成分为二氧化硅

B. 黄钠铁矾渣中铁元素为+3价

C. 除钙镁过程中，为了提高钙镁的去除率，氟化钠实际用量应该越多越好

D. “沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需调节溶液pH>9

11.丙烯与HCl 可能发生反应①和②，其能量与反应过程如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.反应②比反应①更易进行

B.反应①、反应②的两步反应均为放热反应

C.反应①、反应②的速率均由第I 步决定

D.反应②的产物比反应①的产物稳定

12.25℃时，向 20 mL0. 1 -1mol L ?3NaHCO 溶液中逐滴加入0.1-1

mol L ?的盐酸，溶液中

()-pOH pOH=-lgc OH ????

与pH 之间的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.X 点溶液中，

()()()()

-+C c Na c l c OH c H -+>>>

B.X~Y 之间的溶液中，可能存在

()()()()()

+-3232-3c Na c H c HCO 2c C H CO O c ++==++

C.在反应过程中，水的电离程度先增大后减小

D.当V （盐酸）=20mL 时，溶液中()()()()

-2-2333c l c HCO c CO c C H CO ->++

评卷人 得分

二、多选题

13.人工光合作用能够借助太阳能,用CO 2和H 2O 制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备

HCOOH 的原理示意图,下列说法正确的是( )

A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B.催化剂a 表面发生氧化反应,有O 2产生

C.催化剂a 附近酸性减弱,催化剂b 附近酸性增强

D.催化剂a 表面的反应是CO 2+2H +

+2e -

HCOOH

14.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,电池总反应为: 252 3C H OH O +2223CO H O +,电池示意如图.下列说法中正确的是( )

A.电池工作时.质子向电池的负极迁移

B.电池工作时,乙醇发生还原反应

C. a 极上流出电子

D. b 极上发生的电极反应是: 244H O e

+-

++22H O

三、不定项选择题

四、实验题

4244

?6H2O]是一种重要的复盐,在印染工业、制革工业、电镀工业有着广泛的应用。某化学探究小组查阅了有关资料后,设计了以带油污的废铁屑制备摩尔盐的方案:

已知:①摩尔盐难溶于乙醇。

②有关物质的溶解度如下表:

(NH)SO

23

_____________。

(2)“倾析法”可以实现固液分离,操作如图,下列情况适合用“倾析法"分离的有_____________(填标号)。

a.沉淀的颗粒较大

b.沉淀呈胶状

c.沉淀呈絮状

d.沉淀易沉降

(3)向FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体后,用3 mol?L-1 H2SO4调节溶液的pH=1~2的原因为

_________，蒸发浓缩会析出摩尔盐晶体的原因为________________。

(4)①洗涤摩尔盐晶体时,下列最佳洗涤剂为______________(填标号)。

a.蒸馏水

b.乙醇

②取少量得到的摩尔盐晶体,溶于水,加入____________(填试)检验铁元素是否被氧化。

(5)(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O高温时分解产生红棕色固体、SO2、N2、NH3和H2O,同温同压下SO2与N2的体积之比为4︰1,反应的化学方程式为_____________。

17.硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极其广泛的用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下：

①在仪器a中先加入20 g铜片、60 mL水，再缓缓加入 17 mL浓硫酸;在仪器b中加入39 mL浓硝酸;在仪器c中加入20%的石灰乳150 mL。

②从仪器b中放出约5 mL浓硝酸，开动搅拌器，然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a 中，搅拌器间歇开动。当最后一滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热

③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片，溶液冷却至室温，析出蓝色晶体。

试回答下列问题：

（1）仪器b的名称为 ;将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是。（2）写出仪器a中反应的化学方程式: 。

（3）步骤②中将导气管先从仪器c中取出再停止加热的目的是。

（4）为提高尾气吸收，防止空气污染，下列装置 (填字母)适合吸收逸出的气体(反应中产生的气体因来不及被石灰乳吸收而逸出）。

（5）根据表中五水硫酸铜和硝酸铜在不同温度下的溶解度，分析步骤③中溶液冷却至室温析出蓝色晶体的主要原因: 。除去硫酸铜晶体中的少量硝酸铜可采用方法，检验硝酸铜是否被除净的方法: 。

的硫酸反应制取硫酸铜的方法。采用硝酸氧化法的优点在于。

（7）用滴定法测定蓝色晶体中Cu2+的含量。取ag试样配成 100 mL 溶液，每次取 20. 00 mL，用 c mol ? L-1 EDTA (H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应为Cu2++ H2Y2-→—CuY2-+2H+。计算蓝色晶体中Cu2+质量分数w=。

18.蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯（I)。合成化合物I的路线如下:

已知：①

②2COOH RCHO+HOOCCH RCH=CHCOOH ???→吡啶

△

（1）A 的名称是 。

（2）D 中含氧官能团的名称是 。 （3）B→C 的反应类型是

，F→G 的反应类型是 。

（4）E + H→I 的化学方程式为 。

（5）X 是H 的同分异构体，能与3FeCl 溶液发生显色反应，则X 的可能结构有 种。其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1: 1:2:6的结构简式为

。

（6）参照上述合成路线，设计由22H C=CH 和2HOOCCH COOH 为原料制备3CH CH=CHCOOH 的合成路线（ 无机试剂任选） 。

19.研究氮及其化合物参与的反应,对于提高含氮物质的平衡转化率和产品产率都具有重要的意义。回答下列各小题:

(1) 在α-Fe(Ⅲ)铁原子簇表面,以N 2和H 2为原料合成氨的反应机理如下: ①H 2 (g)=2H(g) ΔH 1,②N 2(g)+2H(g)

2(NH)(g) ΔH 2,③(NH)(g)+H(g)

(NH 2) ΔH 3,④(NH 2)(g)+H(g)

NH 3(g) ΔH 4,

总反应为N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH 。则ΔH4=____________(用含ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3、ΔH 的

式子表示)。

(2)660 K 时,恒容容器中,反应2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)的速率方程式为v=k ?c m (NO)?c n (O 2),k 是该

反应在660 K 时的速率常数。NO 和O 2的初始浓度c(NO)和c(O 2)与反应的初始速率,如表所示。

②第Ⅰ组达到平衡时,n(NO)+n(O 2)=n(NO 2),平衡常数K=_______________(小数点后保留1位)。 ③一定温度下,向恒压容器中充入NO 和O 2的原料气,原料气中O 2的体积分数[ψ(O 2)]与平衡时NO 2的体积分数[ψ(NO 2)]的关系如图所示。当ψ(O 2)=1/2时, ψ(NO 2)可能为____________点(填"C""D"或"E")。

(3)25 ℃时,NH 3?H 2O+CH 3COOH

4NH ++CH 3COO -+H 2O 的平衡常数K=______________。[已

知:25 ℃时,K a (CH 3COOH)= 1.75×10-5,K b (NH 3?H 2O)= 1.75×10-5]

(4)已知:K a1(H 2SO 3)>K b (NH 3?H 2O)。工业上用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO 2,恰好生成(NH 4)2SO 3时,溶液显碱性,则溶液中423(NH )(SO )

c c +-

__________2(填">""="或"<");继续吸收SO 2恰好生成NH 4HSO 3时,溶液显____________性(填“酸"“中”或“碱”)。

20.VA 族包括氮、磷、砷等元素。回答下列涉及N 、P 、As 的问题：

（1）下列状态的氮的电子排布式中，电离最外层一个电子所需能量最小的是填字母）。

a.22111

x y z 1s 2s 2p 2p 2p

b.2211x y 1s 2s 2p 2p

c.2211y z 1s 2s 2p 2p

d.221y 1s 2s 2p

（2）尿素的结构简式为

构成该物质的元素的电负性从大到小的顺序是 ，分子中

σ键、π键的数目之比为 ，分子中碳原子、氮原子的杂化类型分别是 、 。 （3）PCl 3和PH 3均为三角锥形结构，但其性质差异较大，它们的部分性质及数据如表： 33熔、沸点高的原因是 ，比3键角大的主要原因是 。 （4）砷化镓（GaAs ）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示：

①晶胞结构中，As原子的配位数是。

②已知A点的坐标为（0，0，0），B点的坐标为

11

,,0

22

??

?

??

，则C点的坐标为。

③GaAs晶体的密度是 g·cm3（设

A

N为阿伏伽德罗常数的值）。

参考答案

1.答案：D

解析：“唐三彩”和景德镇瓷器分别是陶、瓷制品，主要化学成分都是硅酸盐，A说法正确；玻璃没有固定的熔点，在一定温度范围内软化可制得玻璃仪器，B说法正确；镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀性能好等优点，因此常用于制造高铁和城铁，C说法正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，D说法错误。

2.答案：C

解析：前者属于醇类，后者属于酚类，不互为同系物，故A错误；B该物质属于酯类，官能团为酯

基，故B错误；的名称为：2—甲基―1,3―丁二烯，故D错误。

3.答案：D

解析：红色布条褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，而不是Cl2具有漂白性，选项A错误；①相对于②增加了5滴FeCl3溶液和热水两个条件，没有控制变量，所以无法判断H2O，的分解速率加快是哪个因素引起的，选项B错误；SO2也能使澄清石灰水变浑浊，选项C错误；乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯以油状液体形式浮于饱和Na2CO3溶液表面，可以证明乙酸乙酯难溶于水，选项D正确。

4.答案：C

解析：水稳定是因为水分子中的鉍氧共价键稳定，与氢键无关，故A错误；HF分子间存在氢键，HF分子内没有氢键，故B错误；卤素单质的熔、沸点与分子间作用力有关相对分子质量越大，分子间作用力越大,所以卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成、结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大，故C正确；氨气与水分子之间能形成氢键，使氨气溶解度增大，所以氨气极易溶于水,与氢键有关系.故D错误。

5.答案：C

解析：该分子中共有12 个碳原子和20个氢原子，其分子式为C12H20，A说法正确；该分子中存在饱和碳原子，能发生取代反应，含有碳碳双键，能发生加成反应、能被酸性高锰酸钾溶液氧化，该物质还可以发生燃烧（氧化反应），B说法正确；该分子中有2个六元环，但不是苯环，每个环状结构中有5个饱和碳原子，不可能所有原子共面，C说法错误；该有机物分子有2条对称轴：

，氯原子取代①②③位置的氢原子，

共有3种同分异构体，D说法正确。

6.答案：B

解析：A 项，若X 、D 均是氢氧化物且D 具有两性，结合转 化关系知D 可能是()3Al OH ,X 是NaOH 或其他强碱，B 不一定是2NaA1O ,错误。B 项，若B 是3NH ，结合转化关系知C 可能是NO 、D 可能是2NO ,2NO 具有氧化性，正确，C 项，若A 是硅,X 是氧气，则 C 是硅酸盐，D 可以是硅酸，但硅酸不溶于水,不能使紫色石蕊试液变色,错误。D 项，若C 是形成酸雨的主要气体，C 可以为2SO ，D 物质可以是亚硫酸盐或亚硫酸等,错误。 7.答案：C

解析：因为I -过量，加入AgNO 3溶液后有黄色沉淀产生不 能证明Fe 3 +与I -发生可逆反应，C 符合题意。 8.答案：B

解析：在装置气密性良好的前提下，通过改变装置内气压引发后续反应，故A 正确;B 中稀硫酸和锌反应生成H 2，内压增加， 在A 和B 之间增设了导管a,其作用是平衡A 和B 内气压，使稀硫 酸顺利流下,B 中生成的H 2进入C 中，C 中内压增加，把C 中的硫 酸和硫酸铜（少量)混合溶液挤压到D 中，在D 中Zn 和硫酸铜反应 生成少Cu 后，Zn 和生成的Cu 在溶液中形成原电池，加快Zn 和 硫酸的反应，故B 错误,C 正确；D 中生成的H 2进入E 中，E 中内压 增加，把E 中的硫酸铜溶液挤压到F 中，Cu 2+和氨水生成蓝色 Cu(OH) 2沉淀，但随后转化为可溶性的[Cu ( NH 3)4 ]2 +，被挤入到 G 中，促使H 2O 2分解，H 2O 2分解生成的O 2进入H 中和过量H 2S 溶液反应,生成淡黄色的S 沉淀，挥发出的H 2S 气体被NaOH 溶液 吸收，故D 正确。 9.答案：A

解析：由题图可知,X 点时，pH=8，()

-6-1c OH 10mol L -=?, pM=3.1,()

3.12+-1F c 10mol L e -=?，故

()()2

3.1615.1

sp 2K Fe OH 101010---??=?=??

,Y 点时，pH = 10,()

-4-1c OH 10mol L -=?, ()11.2+7-1Cu c 10mol L -=?，故()()2

11.7

419.p 27s Cu K 10

10OH 10---??=?=??,故()()sp sp 22Cu H H O O K Fe K ????>????，A 正 确;加入CuO 可使溶液的pH 升高，由于

()()sp sp 22Cu H H O O K Fe K ????>????，故不能利用CuO 除去Fe 2+，故B 错误；当溶液pH=7 时,c(OH - )

= 10-7 mol ? L -1，溶液中存在 Fe(OH)2 和Cu(OH)2沉淀溶解平衡，则

()()

()()2+2sp 2 4.6+2sp c K Fe OH 10K c Fe Cu OH Cu ????=

=????

,C 错误;Z 点时，对于Cu(OH)2溶液而言，c(Cu 2+)大于对应pH 下饱

和溶液中的c(Cu 2+ )，即此时溶液中c(Cu 2+)? c 2 (OH -)>()2sp Cu OH K ????,故该点对应溶液是C U (OH)2过饱和溶液，故D 错误。 10.答案：C

解析：铁镍合金加稀硫酸、稀硝酸，铁、镍及铜、钙、镁的氧化物溶于酸，二氧化硅不溶，经过滤除去；“除铁”时加入H 2O 2可将“酸溶”后溶液中的Fe 2+氧化为Fe 3+，再加入Na 2CO 3溶液生成黄钠

铁矾沉淀；向除铁后的滤液中通入H 2S 气体，发生反应H 2S+Cu 2+=CuS↓+2H +，除去Cu 2+；向除铜后的滤液中加入NaF 溶液生成CaF 2、MgF 2，除去Ca 2+、Mg 2+；最后向除钙镁后的溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化镍，经过滤、洗涤、干燥得到纯度较高的氢氧化镍，以此分析解答。A. 经以上分析，酸溶后过滤所得废渣的主要成分为二氧化硅，故A 正确；B. 双氧水具有强氧化性，加入双氧水将Fe 2+全部氧化为Fe 3+，所以黄钠铁矾渣中铁元素为+3价，故B 正确；C. 根据流程图可知除铜后的滤液应显酸性，若NaF 的用量过大，会生成剧毒物质HF ，污染环境，危害工人的身体健康，而且还会浪费原料、增加成本，故氟化钠的用量不是越多越好，C 错误；D.

()()()()2+2--52--15sp 2Ni OH =c Ni c OH =1.010c OH =2.0,01K ????

??，则()--5

c OH =10L 2mol/?，()+-9c H =

10L 2

mol/?，则“沉镍”过程中了将镍沉淀完全，需调节溶液pH>9，故D 正确。故答

案选C 。 11.答案：B

解析：活化能小的反应更易进行，反应②的活化能比反应 ①的小，故反应②比反应①更易进行，A 项正确;反应①、反应②的 第I 步为吸热反应，第Ⅱ步为放热反应，总反应均为放热反应,B 项错误;反应①、反应②中第I 步的活化能比第II 步的活化能大，反应速率慢，反应速率由分步反应中的慢反应决定，C 项正确;反应② 的产物比反应①的产物能量低，因此反应②的产物比反应①的产 物稳定，D 项正确。 12.答案：D

解析：由题图可知，Y 点时,pH = pOH = a,因反应在25℃下 进行，故a = 7,可知Y 点时溶液呈中性，则此时加入盐酸的体积为20 mL 。X 点时，pH<7,可知溶液中盐酸过量，则溶液中的离子浓度

()()()()+-c l c Na c H c OH C +->>>，A 项错误;X~Y 之间的溶液中，溶液中的主要成分为NaCl 、

HCl 和23H CO ， 则一定存在电荷守恒式()()()()()()

+-2--33c Na c H c HCO 2c CO c OH +l C c +-+==++，

B 项错误;滴加盐酸之前为3NaHCO 溶液，恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl 和少量 的23H CO ,继续滴加盐酸，溶液中的溶质为NaCl 、HCl 和少量的23H CO ，则该反应过程中，水的电离程度逐渐减小，

C 项错误;当V(盐酸）=20 mL 时，溶液中的溶质为NaCl 和少量的23H CO ，所以

()()()()-2-2333c l c HCO c CO c C H CO ->++，D 项 正确。

13.答案：AB

解析：人工光合作用是借助太阳能由二氯化碳和水生成甲酸,将太阳能贮存在化学物质中,A 项正确;由图示知,催化剂a 表面有电子流出,说明充当的是负极,发生氯化反应,电极反应式为2H 2O-4e

-

4H +

+O 2↑,B 项正确、D 项错误;由电极反应式可知,催化剂a 表面生成H +

,溶液酸性增强,C 项错误。

14.答案：CD

解析：乙醇燃料电池工作时, a 极上乙醇失电子发生氧化反应, b 极上2O 得电子.电极反应为

244H O e +-++22H O ,质子向电池的正极迁移,故C 、D 正确。

15.答案：AB

解析：A. 23SO -

能被硝酸氧化为24SO -

,影响实验,正确;B.先出现蓝色沉淀说明()2Cu OH 溶解度更

小,与组成相似的()2Mg OH 相比,其溶度积也更小,正确;C.氧化剂把二氧化硫氧化为硫酸根离子,出现硫酸钡沉淀;也可以通入氨气,产生亚硫酸钡沉淀,错误;D.向3NaHCO 溶液中加入醋酸,将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中有白色沉淀,因醋酸有挥发性,生成的2CO 中有醋酸,无法判断碳酸的酸性比苯酚强,错误.

考点:考查物质的性质、反应现象的分析

16.答案：（1）促进Na 2CO 3水解，使溶液碱性增强，有利于油污水解洗去残留的Na 2CO 3 （2）ad

（3）防止Fe 2+和4NH +水解溶液中存在4NH +、Fe 2+

、24SO -，蒸发浓缩时先析出溶解度小的（NH 4）

2SO 4?FeSO 4?6H 2O 晶体

（4）①b ；2KSCN 溶液

（5）2[（NH 4）2SO 4?FeSO 4?6H 2O]

Fe 2O 3+2NH 3↑+N 2↑+4SO 2↑ +17H 2O ↑

解析：（1）水解为吸热反应，温度升高，促进Na 2CO 3水解，溶液碱性增强，有利于油污水解；再向铁屑中加水的目的是用蒸馏水洗去残留的Na 2CO 3。

（2）沉淀呈胶状或絮状时，采用“倾析法”会将固体倒出，故适合用“倾析法”分离的混合物应该具有沉淀的颗粒较大、易沉降等特点，选ad 。

（3）Fe 2+和4NH +容易水解，需要向溶液中加入硫酸防止其水解；向FeSO 4溶液中加入（NH 4）2SO 4

固体，溶液中存在4NH +、Fe 2+、24SO -，由溶解度信息可知，蒸发浓缩时，应该首先析出溶解度小

的（NH 4）2SO 4?FeSO 4?6H 2O 晶体。

（4）①摩尔盐易溶于水，难溶于乙醇，乙醇易挥发，能快速带走晶体表面水分，用乙醇洗涤更合适。②检验Fe 3+一般选用KSCN 溶液（溶液变为血红色）。

（5）（NH 4）2SO 4?FeSO 4?6H 2O 分解产生的红棕色固体为Fe 2O 3，同温同压下SO 2与N 2的体积之比为4︰1，则每生成4 mol SO 2时得到8 mol 电子，每生成1 mol N 时失去6 mol 电子，根据电子得失守恒可知，同时还生成1 mol Fe 2O 3，再根据元素守恒，推出（NH 4）2SO 4?FeSO 4?6H 2O 和H 2O 的化学计量数，可得反应的化学方程式为2[（NH 4）2SO 4?FeSO 4?6H 2O] Fe 2O 3+2NH 3↑+N 2↑+4SO 2

↑ +17H 2O ↑。

17.答案：（1）分液漏斗；旋转玻璃塞，使分液漏斗口径上的小孔与玻璃塞上的凹槽对齐 （2）Cu+H 2SO 4+2HNO 3 ==CuSO 4+2NO 2 ↑+2H 2O （3）防倒吸 （4）B

（5）五水硫酸铜在室温下的溶解度明显小于硝酸铜的溶解度，易冷却结晶析出；重结晶；取少量除杂后的样品，溶于适量稀硫酸中，加入铜片，若不产生无色且遇空气变为红棕色的气体,说明硝酸铜已被除净

（6）能耗低，且生成的NO 2可以被碱液吸收制取硝酸盐或亚硝酸盐副产品 （7）

32%bc

a

解析： （1)仪器b 是分液漏斗;使用分液漏斗滴加液体时，应旋转玻璃塞，使分液漏斗口径上的小孔与玻璃塞下的凹槽对齐，便于液体顺利流下。

（2)由题意可知，铜片与浓硫酸和浓硝酸反应制备硫酸铜的同时还生成红棕色的NO 2，反应的化学方程式为 C U +H 2SO 4+2HNO 3 =C U SO 4+2NO 2↑+2H 2O 。

（3）若先停止加热，三颈烧瓶内温度降低，气体压强减小，容易引起倒吸，故为防止倒吸，应先将导气管从仪器c 中取出， 再停止加热。

（4)逸出的气体中除NO 2还可能含有NO, NO 2可以被NaOH 溶液吸收，NO 需在氧气的作用下才能被 NaOH 溶液吸收，故应选择B 装置。

（5)由题表中数据可知， 五水硫酸铜在室温下的溶解度明显小于硝酸铜的溶解度，温度较低时易结晶析出。结晶析出的硫酸铜晶体中可能含有少量的硝酸铜，要除上硫酸铜晶体中的硝酸铜，可

采用重结晶的方法。检验硝酸铜是否被除净可以通过检验3NO -判断， 故可通过3NO -

在酸性条件下

与铜反应生成NO ，NO 遇空气 变为红棕色的NO 2的方法检验。

（6)焙烧氧化法需要在 450℃左右的较高温度下进行，能进消耗大，而硝酸氧化法 在常温下就能进行，且生成的NO 2通过微热处理再赶入碱液中即可获得硝酸盐或亚硝酸盐副产品。

（7)根据滴定反应 C U 2+ + H 2Y 2-==CuY 2-+2H +及平均消耗 c mol EDTA(H 2Y 2-)标准溶液6 mL ，可以得出100 mL 溶液中n(Cu 2+) =bc×10-3×5 mol ，则蓝色晶体中Cu 2+的质量分数w=3510mol 64g/mol 32100%%bc bc ag a

-???= 。

18.答案：（1）4-羟基苯甲醛或对羟基苯甲醛 （2）醚键、羧基 （3）取代反应；加成反应

（4）

（5）9；

（6）

解析：（1）的名称是4-羟基苯甲醛或对羟基苯甲醛。

（2）根据已知信息②并结合题给转化关系，可推知D 的结构简式为 ，含

氧官能团为醚键、羧基。

（3）结合已知信息①可知B 为，则B →C 的反应类型是取代反应。F 为

，G 为

,F→G 为加成反应。

（4）E + H→I 的化学方程式为

（5）H 的同分异构体X 能与3FeCl 溶液发生显色反应，则X 中含有酚羟基，因此X 的苯环上可以连有： ①一OH 、一23CH CH ，二者在苯环上有邻、间、对5种位置关系，共3种结构;②一OH 、一3CH 、一3CH ，先固定两个甲基相邻、间、对，再移动一OH, 共6种结构，故X 的可能结构有9种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰 面积之比为

1:1：2:

6

的结

构简式为

19.答案：（1）

123

322

H H H H ?-?-?-?

（2）①2;30;②266.7 ;③E （3）3.062 5×104 （4）>;酸

解析：（1）观察反应可知：总反应=3×①+②+2×③+2×④，则根据盖斯定律，3ΔH 1+ΔH 2+2ΔH 3+2ΔH 4=ΔH ，则ΔH 4=

123

322

H H H H ?-?-?-?。

（2）①根据速率方程式和表格中的数据，第I 组和第Ⅱ组联立，可解得n=1；第Ⅱ组和第Ⅲ组联立，可解得m=2；将m 和n 数据代入任何一组，即可得出k=30。 ②设反应消耗O 2的浓度为x mol ?L -1, 2NO （g ）+O 2（g ）

2NO 2（g ）

c 0/（mol ?L -1） 0.10 0.1 0 Δc/（mol ?L -1） 2x x 2x c 平/（mol ?L -1） 0.10-2x 0.10-x 2x

由题意有：0.10-2x+0.10-x=2x ，解得x=0.04，K=22

222(NO )0.08(NO)(O )0.020.06c c c =?g ≈266.7。③当原料按化

学计量数之比进行配比时，平衡后产物的体积分数最大。本反应原料按化学计量数之比进行配比时，n （NO ）︰n （O 2）=2︰1，ψ（O 2）=1/3，此时ψ（NO 2）最大，当ψ（O 2）=1/2时，ψ（NO 2）小于B 点，只能为图中的E 点。

（3）K b （NH 3?H 2O ）=432(NH )()(NH H O)

c c OH c +-g g =1.75×10-5，K a （CH 3COOH ）=33(H )(CH COO )(CH COOH)

c c c +-g =1.75×10-5，K w =c （H +）?c （OH -）=1.0×10-14，反应NH 3?H 2O

+CH 3COOH

4NH ++CH 3COO -+H 2O 的平衡常数为：

K=43323(NH )(CH COO )(NH H O)(CH COOH)

c c c c +-g g g

=43323(NH )(OH )(CH COO )(H )(NH H O)(CH COOH)(H )(OH )

c c c c c c c c +--++-g g g g g g g =

323w

(NH H O)(CH COOH)

b a K K K g g

=5514

1.7510 1.75101.010

---????=3.0625×104。 （4）4NH +水解使溶液显酸性，23SO -

水解使溶液显碱性，若二者均不水解，则恰好生成（NH 4）

2SO 3时，423(NH )(SO )c c +-=2，（NH 4）2SO 3溶液显碱性，说明23SO -的水解程度大于4NH +的水解程度，则423(NH )(SO )

c c +->2；恰好生成NH 4HSO 3时，因为K a1（H 2SO 3）>K b （NH 3?H 2O ），根据“越弱越水解”规律，4NH +的水解（使溶液显酸性）程度大于3HSO -的水解（使溶液显碱性）程度，且3HSO -电离产

生H +，故溶液显酸性。 20.答案:（1）a

（2）O>N>C>H ；7：1；sp 2；sp 3

（3）PCl 3、PH 3均属于分子晶体，且PCl 3的相对分子质量比PH 3的大，分子间作用力强；PCl 3分子中Cl 原子的体积比PH 3分子中H 原子的体积大，空间斥力大 （4）①4②311,,444?? ???③3A

30

50801a N -? 解析:（1）电子排布式为22111

x y z 1s 2s 2p 2p 2p 的氮电离最外层一个电子消耗的能量相当于氮原子的第一电离能，电子排布式为2211x y 1s 2s 2p 2p 和2211y z 1s 2s 2p 2p 的氮电离最外层一个电子消耗的能量相当于

氮原子的第二电离能，电子排布式为221y 1s 2s 2p 的氮电离最外层一个电子消耗的能量相当于氮原子的第三电离能，根据逐级电离能依次增大的变化规律可知第一电离能最小，故a 项符合题意。（2）同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，因H 的电负性比C 小，故电负性由大到小的顺序为O>N>C>H 。一个尿素分子中含1个C=O 键、2个C-N 键、4个N-H 键，即含7个σ键和1个π键，则分子中σ键与π键的数目之比为7：1。尿素分子中碳原子形成了一个双键，故为sp 2杂化；而氮原子周围有3对成键电子和1对孤电子，故为sp 3杂化。

（3）PCl 3、PH 3均为分子晶体，且PCl 3的相对分子质量比PH 3的大，分子间作用力强，故前者的熔、沸点高；因PCl 3分子中Cl 原子的体积比PH 3分子中H 原子的的体积大，空间斥力大，故前者的键角大。

（4）①由砷化镓的晶胞结构可知As 原子的配位数为4。②由GaAs 的结构可知，C 点的原子位于组成该晶胞的8个小立方体中下层右前方小立方体的体心，则结合A 、B 点坐标可知，C 点的坐标为311,,444??

?

??

。③由均摊法可知，该晶胞中含有1186482?+?=（个）As 原子和4个Ga 原子，故该晶胞的质量m=

A

4145

N ?g ，晶胞的体积V=a×10-30cm 3，故晶体的密度3303330

3A A 10cm 4145

g 580

g 10

cm a N m V a N ρ---?===???

高三化学教师工作计划

高三化学教师工作计划 The work plan is a prerequisite for improving work efficiency. A complete work plan can make the work progress in an orderly manner, orderly, and more efficiently and quickly. ( 工作计划 ) 单位：______________________ 姓名：______________________ 日期：______________________ 编号：YB-JH-0865

高三化学教师工作计划 【篇一】 一、指导思想 在素质教育和新课标教育理念的指导下，以课堂教学为核心，深化教研，改革教法，促进教师教学能力的提高和学生学习方式的转化，大面积提高我校化学学科教学质量。 二、工作目标 1、深刻领会高考考试大纲的基本精神，准确把握考试大纲的整体要求，把对化学高考考试大纲的理解转化为我们的教学行为，切实提高学生的观察能力、思维能力、实验能力和自学能力。 2、全面推进课堂教学改革，努力做到两个改变：改变学生的学习方式，变学生被动学习为主动学习、主动思考和主动提问；改变教师的教学方式，变单纯知识传授为对学生进行学习动机的激发、

学习方法的指导和各种能力的培养。 3、利用集体备课时间经常性地开展教学研究活动，集思广益，探讨教法，尤其要研究高考命题呈现的动态趋势，更好地指导我们的教学工作。 4、学生的化学学科成绩，要在优生率、及格率和平均分方面有明显提高。 5.夯实基础，抓好双基，科学构建化学学科知识结构。 三、主要措施 1.要正确处理复习资料和教材之间的关系，发挥好教材的作用和功能，坚持以教材为主，化学课本是高考命题的根本，是教与学的关键，是任何复习资料都不可替代的。充分发挥教材的作用和学生的主观能动性，过好教材关。即在复习每一章前，将考纲的教学要求及本章的知识要点以提纲的形式列出来，让学生根据提纲重返教材，熟悉基本概念和知识要点。教师再根据学生的实际情况，以基本点、疑点、难点为出发点精选一些例题，讨论题，在课堂上重点点击，帮助学生解决疑问。然后再选编一些紧扣教材的基础题进

高三化学练习题

高三化学练习题 20.有机实验 一、选择题（单项） 1．与溴水混合振荡，分成两层，上层几乎无色的是 A．氯水B．己烯 C．苯 D．KI溶液2．由于发生化学发应，既能使KMnO4褪色，又能使溴水褪色的是 A．苯B．甲苯 C．己烯D．己烷3．下列物质加入水中，体系会分层，油状液体浮于水面的是 A．溴苯 B．乙酸乙酯 C．乙醇 D．硝基苯4．下列说法正确的是 A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂 B．用热的纯碱溶液区别植物油与矿物油 C．乙醇与乙酸的混合物可用分液漏斗进行分离 D．溴乙烷中混有的乙醇常用加HBr再加热的方法除去 5．加入盐酸或通入CO2不可能有沉淀生成的是 A．饱和NaOH溶液B．饱和C6H5ONa溶液 C．C17H35COOK 溶液D．CH3COONa溶液 6．只用水就能鉴别的一组物质是 A．苯、乙醇、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸 C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油 7．下列有机物中，与NaOH溶液混合时会分层，加热后分层现象消失的是A．乙酸B．苯酚溶液C．己烯D．乙酸乙酯8．去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是 A．蒸馏B．水洗后分液 C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液

9．化学工作者从有机反应RH+Cl 2(气)光 ? →?RCl(液)+HCl(气)受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是 A ．蒸馏法 B ．水洗分液法 C ．升华法 D ．有机溶剂萃取法 10．甲萘醌（维生素K ）有止血作用，它可通过α－甲基萘的氧化制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为： 在某次合成反应中，用1.4g(0.01mol)的α－甲基萘，才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌，已知该反应的速率是快的。试判断导致其产率低的原因是 A ．使用了过量的催化剂 B ．没有用乙酸，而是使用其它催化剂 C ．把反应混合物加热 D ．所生成的甲基醌是沉淀物 11．下列关于有机物的叙述中正确的是 Ａ．醛能发生银镜反应，因此能发生银镜反应的有机物一定属于醛类 Ｂ．两种有机物若具有相同的式量不同的结构，则一定互为同分异构体 Ｃ．等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物具有相同的最简式 Ｄ．实验证明，不存在两种邻二甲苯．所以，现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构 12．下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是 A ．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、葡萄糖溶液 B ．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯 C ．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳 D ．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯 13．实验室制备下列物质时，不可用浓H 2SO 4参与的是 A ．由 B ．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯

高三化学下学期每日练习精选习题(附答案)

高三化学下学期每日练习精选习题 学校： 注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 其黄黑者，名鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜），不入药用，惟堪镀作以合熟铜。投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色。外虽铜色，内质不变。”下列说法错误的是( ) A.鸡屎矾的主要成分属于碱式盐 B.碱式碳酸铜不稳定，受热易分解 C.“涂铁皆作铜色”涉及的反应为置换反应 D.“内质不变”说明出现了钝化现象 2.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是( ) A.白酒窖存时间越长越香，是因为发生了酯化反应 B.合成氨中加入的含铁物质与面包制作工艺中加入的小苏打的 作用均是作为催化剂 C.白葡萄酒中含维生素C 等多种维生素，添加微量2SO ，可防止 营养成分被氧化 D.在城市中氮的氧化物是形成光化学污染的主要成分，其主要 来自汽车尾气 3.下列说法正确的是( ) A.中子数不同的两种核素互称为同位素 B. 命名为2-甲基-4-乙基戊烷 C.分子组成相差1个CH 2原子团的同系物，它们的一氯代物数目可能相同 D.同素异形体由相同元素构成，其晶体类型相同 4.设A N 为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（） A.1mol 410C H 中含有共用电子对数是12 A N B.32g 2O 和3O 的混合气体中氧原子数为12 A N

C.28.6g 232Na CO 10H O ?晶体溶于水中，含23CO - 个数为0.1 A N D.60g 2SiO 晶体中Si―O 键个数为4 A N 5.我国科学家利用Cu 2O/C u 双催化剂在水溶液中用H 原子将CO 2高效转化为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A. CO 2生成甲醇是通过多步氧化反应实现的 B. 催化剂Cu 结合含碳微粒，催化剂Cu 2O 结合氢原子 C. 反应产物甲醇中可能含有其他副产物 D. Cu 2O 中基态Cu +的核外电子排布式为[Ar]3d 94s 1 6.如图是某兴趣小组的探究性实验图示，下列有关说法合理的是（ ） A.若X 中溶液为2FeCl 溶液，则Z 中最终可生成()2Fe OH 沉淀 B.若X 中溶液为新制的饱和氯水，则烧杯中液体的漂白性：X>Y>Z C.若X 中溶液为4NH Cl 溶液，则烧杯中液体的pH:X>Z D.若X 中溶液为3A1Cl 溶液，可通过丁达尔现象证明Z 中是否存在()3A1OH 胶体 7.下列说法正确的是（ ） A.H 2O 、H 2S 、H 2Se 的分子间作用力依次增大 B.SiO 2和晶体硅都是共价化合物，都是共价晶体 C.NaOH 和K 2SO 4的化学键类型和晶体类型相同 D.NaOH 和H 2SO 4溶于水时完全电离，都破坏了离子键 8.四氢大麻酚（简称THC)的结构如图。下列有关THC 的说法不正确的是（ ） A.THC 难溶于水

高三化学教师工作计划

高三化学教师工作计划 新的学期新的开始，高三化学教师如何制定工作计划?下面是收集整理关于高三化学教师工作计划的资料，希望大家喜欢。 高三化学教师工作计划篇一 作为新课程改革的第一届，内坑中学09级高三高考取得了辉煌了成绩，高考上线及录取均超过先前计划的人数。本次高考的理科综合又是考得比较好的一门，在理科综合中的化学更是在这次高考中，显示出其得分的优势，许多中等的学生在理科综合中化学都取得比较好的成绩，这也为我们这一届起到了知道作用。处在这样的一种大前提下，面临着本届学生的现状，作为校庆的一届(20XX年内坑中学50周年校庆)，怎么为学校献上一份薄礼，成为我们高三化学备课组需要不断计划和推进的一大重要问题。 师资简介：从教师搭配和复习教材选择上分析 学校对本届人员的安排，作了充分的考虑，如考虑到新老搭配等，一些高三的师资建设问题。在化学上让我与老教师朱勇老师进行搭配，朱老师是以为带过好几届高三的老教师，在化学教学方面有着比较深厚的经验，同时他还不断关注课程改革的动向，也是09届的化学老师，可以说朱老师的加入可以为化学复习和教学提供了很关键的指导作用。 本次复习教材是选择由福建省许多长期从事化学教育的化学优秀教师合编的《博学精练》。 该书的特点是：

1.是对练习的设置比较有层次性，遵循了学生对知识的掌握规律，对于我们的学生补基础起到了十分重要的作用; 2.是一本来自本土的化学复习教材，编写老师都来自福建化学教学一线的老师，复习教材结合当前福建省的化学新课程改革，更贴切福建的课程改革特点和考纲要求; 3.该书的主要题源来自广东、福建、山东、海南、宁夏等新课程的课改区，其题目对我们的复习和教学的指导性比较强; 4.该复习教材的内容、例题和练习等的设置，字距字体等的排布都遵循学生视觉规律，避免学生在复习中的过分的视觉疲惫，对学生复习化学的持久性有一定作用。 当然该书仍然存在许多不足，比如：该书由于初次排版错误的地方相当多，这在很大程度干扰了我们的学生;还有该书对纲要的研究虽然比较全面，但是对一些知识的补充却不是很全面，系统化和针对性不如其他一些教辅材料等等问题。 复习特点：重一轮基础掌握重练习作业的理解和完成 作为一门理科，把握学生对基础的掌握，再在这个基础上对练习的完成，以练习促理解，以理解促掌握。因此在后面的复习教学过程中将从一下几方面对学生的复习情况进行把握。 一、坚持稳扎稳打，抓好一轮基础复习 通过做和分析几年高考化学试卷发现化学基础知识占相当大分值，为此在今年的高三复习中，做到狠抓基础不放松，稳扎稳打，逐步推进学生对基础的理解。

高三化学每日一读一练：物质鉴别题的类型和解题步骤方法

高三化学每日一读一练：物质鉴别题的类型和解题步骤方法物质鉴不题的类型和解题步骤、方法 一、鉴定、鉴不和推断的区不和联系 鉴定、鉴不和推断都属于物质的检验，它们的共同点是：依据物质的专门性质和特点反应，选择适当的试剂和方法，准确观看反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判定、推理。 鉴定通常是指关于某一种物质的定性检验，依照物质的化学特性，分不检出阳离子、阴离子；鉴不通常是指对分不存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可依照一种物质的特性区不于另一种，也可依照几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一样性质的不同加以区不；推断是通过实验事实，依照性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴不和推断。

2．几种重要阳离子的检验 〔l〕H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 〔2〕Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分不呈黄色、浅紫色〔通过钴玻片〕。 〔3〕Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 〔4〕Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 〔5〕Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH 溶液。 〔6〕Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。 〔7〕NH4+铵盐〔或浓溶液〕与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 〔8〕Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，赶忙显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ 〔9〕Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 〔10〕Cu2+蓝色水溶液〔浓的CuCl2溶液显绿色〕，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 3．几种重要的阴离子的检验 〔1〕OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分不变为红色、蓝色、黄色。 〔2〕Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。〔3〕Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 〔4〕I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 〔5〕SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 〔6〕SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。 能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。〔7〕S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 〔8〕CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸〔或盐酸〕，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 〔9〕HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO 4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。 〔10〕PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。〔11〕NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 4．几种重要有机物的检验 〔1〕苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状〔密度大于1〕难溶于水的硝基苯。 〔2〕乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透亮油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。 〔3〕苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。

高三化学教师个人工作计划

高三化学教师工作计划 本学期我担任高三1、2、3三个班的化学教学，并担任备课组长，现对本学期教学工作作出总结，希望能发扬优点，克服不足，总结检验教训，继往开来，以促进教训工作更上一层楼。 一、教学工作 本学年的教学重心将放在如何实施有效教学，如何提高复习效率。 1、把握复习的方向和深广度 首先，读透四本书：《高中新课程标准》、《福建省高中化学教学要求》、《考试大纲》、《年考试说明》从而明确复习的方向 其次，研究高考试题 重点研究近两年课改区的高考试卷，尤其是2009、2010年福建省高考试卷、福建省质检试卷，从而理清复习的思路。 2、注重有效教学，提高课堂效率 课堂教学是教学成功的关键，课堂上的精讲精练，提高单位时间内的学习效率，用相同的时间取得最好的学习效果。针对有效教学，我设计了两种类型的复习课模式：（1）知识系统复习课过程：讲授基础知识、归纳基本规律、巩固练习、当堂测试。对重难点要精讲，要设置问题让学生思考，这样才能提高学习的效率。 （2）讲评课过程：要先对习题进行归纳，再有选择性地精讲，讲的过程要注重归纳小结。 3、加强考练及作业布置 理科教学脱离考试不行，一定要定时定量考练。每周有一人出一套练习，以考察学生的基础知识为主。每专题至少一套练习，一次考试，以基础题为主。 4、加强学法指导，减少非智力因素的丢分 在复习中要指导学生怎样形成知识网络，指导审题、答题的方法，培养良好的解题习惯，力求思路清晰，计算结果准确。在平时的复习中还要注意培养学生好的学习习惯：解题格式要规范，书写工整清晰，强化对化学用语的规范书写。 二、备课组工作 在本学期初制定了工作计划，并按计划完成了教学任务。协调了备课组内成员的关系，安排好任务，使备课组活动有条不紊得进行。 三、业务水平方面 本学期参加了学校组织的“青蓝工程”，我作为青方的一员，与本校张先进张老师结成了师徒关系，签订师徒协议。制定了本学期个人发展目标——“提高高三复习课的课堂有效性”。本学期以“青蓝工程”为平台，积极听课，虚心求教，在如何提高三复习课的课堂有效性有了一定的心得和成效，自己的教学水平有了一定的提升 高三化学教学工作计划 一、指导思想 在素质教育和新课标教育理念的指导下，以课堂教学为核心，深化教研，改革教法，促进教师教学能力的提高和学生学习方式的转化，大面积提高我校化学学科教学质量。 二、工作目标 1、深刻领会高考考试大纲的基本精神，准确把握考试大纲的整体要求，把对高考考试大纲 的理解转化为我们的教学行为，切实提高学生的观察能力、思维能力、实验能力和自学能力。 2、全面推进课堂教学改革，努力做到两个改变：改变学生的学习方式，变学生被动学习为主动学习、主动思考和主动提问;改变教师的教学方式，变单纯知识传授为对学生进行学习

高三化学每日一读一练物质鉴别题的类型和解题步骤、方法

物质鉴别题的类型和解题步骤、方法 一、鉴定、鉴别和推断的区别和联系 鉴定、鉴别和推断都属于物质的检验，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子；鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别；推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。

2．几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。 （7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ （9）Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 （10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 3．几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 （5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 （9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。 （10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。 （11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 4．几种重要有机物的检验 （1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。 （2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产

高三化学科工作计划

高三化学科工作计划 高三化学科工作计划 高三化学科工作计划【1】 为了更有效的提升我市高三数学教师水平，提高数学课的教学质量，确保2014年高考我市数学学科取得更好成绩，特制定高三数学学科教学工作计划。 一、指导思想 在素质教育理念指导下，深化课堂教学改革，全面提高教师素质，促进教师教学方法转变，优化学生的学习方法，大面积提高我市数学学科的教学质量。 二．工作目标 1．深刻领会高考考试大纲的基本精神，准确把握考试大纲的整体要求，把对高考考试大纲的理解转化为教师的教学行为，切实提高学生的数学素养和能力。 2．深化课堂教学改革，提高教学质量。在全市推广优质高效的教学方法，变教师的教学生知识为教学生学习方法，变学生的被动学习为主动学习。 3．教研组活动有明显成效。对高三教研活动，要有课题、有方向，统一教学进度，尤其是对高考方向的把握一定要做到心中有数。 4．研究历年高考试题，把握高考命题方向。对资料上的题要有取舍的做，不让学生陷入题海战术中去。

5．狠抓学生知识落实。把课堂做为知识落实的主渠道，“四清”活动常抓不懈。 6．学生的学科成绩在优生率、平均成绩、合格率上有明显提升。 二．主要问题 数学学科高考在以能力立意命题的指导思想下不仅注重基础知识的考察，更注重能力的考察，因此我们数学教学在注重基础的前提下还要将知识、能力与素质融为一体，全面提高学生的数学能力和数学素养。纵观全市多年数学教学，我们发现其中的主要问题是： 1.在教学上存在盲目性和随意性。 相当一部分教师尤其是初上高三教师不注意分析近年高考命题常考考点和新动向，甚至今年哪些考点考和考到什么程度都不清楚。主要表现在以下几个方面： （1）教学目标不清，忽视对大纲考纲的研究。大纲要求学科知识的四个层次是：认识、了解、理解、掌握。有些教师根本没有认真研究大纲，从而给学生学习造成盲目导向：高考仅需要了解的内容学生却在那里深挖狠挖，而需要掌握的内容却只了解一点皮毛。 （2）盲目按照本学科资料配置教学，不去分析资料的实用程度。有的资料只在包装上、印刷上下功夫，在内容上缺乏新意，照抄上年资料，粗制滥造，缺乏对今年高考的导向作用。而我们有些教师不认真分析考纲，认为资料肯定是对的，从而浪费学生宝贵的时间与精力。 （3）对学生不负责任，自己不愿意下功夫钻研，就课本论课本，不对课本内容进行深化、归纳。

每日一练(高考化学复习)

每日一练020 姓名：时间：年月日 一、基础知识填空 1．铁位于周期表中。 2．氧化铁又名，俗名，是色粉末，因此常用作。3．具有磁性的物质有，其中被称为磁性氧化铁的是。4．氢氧化亚铁(化学式)常温下为，于水，易被空气中的氧化生成，颜色由变为，最后变为。 5．氢氧化铁(化学式)常温下为，于水，在空气中久置会部分失水生成(化学表达式为)，受热易。 6．含有Fe3＋的溶液呈色，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为性。 7．含有Fe2＋的溶液呈色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有性，又有性。8．氢氧化亚铁是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3＋极易，只能存在于的溶液中。 9．实验室配制氯化铁溶液，通常将 。 二、按要求完成下列方程 1．配平下列离子反应方程式 (1)____Fe＋____NO－3＋____H＋===____Fe3＋＋____NO↑＋____H2O (2)____Fe＋____NO－3＋____H＋===____Fe2＋＋____NO↑＋____H2O (3)____FeCO3＋____O2＋____H2O===____FeOOH＋____CO2 (4)____Fe2＋＋____MnO－4＋____H＋===____Fe3＋＋____Mn2＋＋____H2O 2．写出下列化学反应方程式 ①Fe与Cl2、S反应的化学方程式：、。 ①Fe与水蒸气的反应：。 ①Fe与FeCl3溶液的反应：。 ④四氧化三铁与盐酸反应：。 ⑤氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化：。 3．写出下列离子反应方程式 ⑥硫酸铁和氢氧化钠溶液反应：。 ⑦将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：。 ⑧Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：。 人生中再也不会有哪个时期像那时一样专一地，单纯地，坚决地，几近固执而又饱含信仰和希冀地，心无旁骛乃至与世隔绝地，为了一个认定的目标而奋斗。唯有高考，坚定不移！

高三化学教学工作计划3篇

高三化学教学工作计划3篇 一、指导思想 按照市教育局的安排，我们高三化学组以化学新课程标准为指引，以考试大 纲为依据，认真落实学校计划，全面推行素质教育，以提高课堂教学质量和培养 学生综合能力为目标，抓好常规教学，夯实基础，不断优化课堂教学的方法和手段，以培养学生自主学习、合作学习的能力以及创新思维能力作为教学教研工作 的中心任务，不断增强高考复习的科学性和实效性，加强集体备课，加强对青年 教师的指导和培养，全面打赢高三这一仗。 二、教学要求 1、以刚进入高三学生热情高涨为契机帮助学生确立将来的高考目标，积极建设良好的班风、学风。加强化学学习方法的指导，帮助学生掌握高效的学习方法，以应对日益加深的学习内容。认真研究教育改革发展趋势，努力转变传统教学观念，积极投身教改实践，勇于探索新思路新方法，不断强化学生主体地位，自觉 面向全体学生，着眼培养学生的科学品质、创新精神和综合素质，努力使学生真 正成为学习的主人，使课堂教学真正成为学生主动参与、乐于探究、勤于动手动 脑的科学育人过程。 2、认真研究高考发展趋势，深入学习《考试大纲》，正确把握高考的标准和特点，认真分析学生学习状况，坚持精心设计和上好每一节课，有针对性地制定 符合高考发展趋势的教学目标，注重培养学生的学习能力和运用基本知识分析问 题解决问题的能力，不断提高课堂教学的科学性和实效性。

3、在教学中，仔细分析新教材的特点，狠抓高考基础知识、基本技能的落实，加强学科内综合的意识，在复习课中，要坚持精选习题，妙题精解、融会贯通。 防止题海战术和重结论、轻过程等不良倾向，提高举一反三的能力。立足各班学 生实际状况，搞好分类指导、分层推进，在夯实基础的同时，重视优秀生的指导 和训练，关注其每一个错误及时分析错误的原因。抓中间促两头，努力使不同层 次的学生在原有的基础上都能有较大幅度的提高。 4、加强化学教学与科技、生产、生活和社会的联系。在教学中，密切联系有关的最新科技成果和社会热点问题，注意化学与其他学科的相互渗透与综合，加 强理科综合能力的培养，引导学生在掌握本学科基础知识的同时，不断拓展相关 知识面，增强理论联系实际和解决实际问题的能力，培养学生的科学素养。 5、有意培养学生解题习惯，注重分析订正。 ①做题前认真读题，站在出题者的高度来审题。 ②做题过程中，每个步骤都要“言之有理”、准确无误，原理、结果与题意 一气贯通，书写要规范。 ③对做错的题，务必认真分析订正。 6、搞好试卷讲评。除年级统考外，本科目还要逐章过关。每考必认真落实“统、查、析、讲”四大环节：分类统计解法样本，分项统计错误地点，分题统 计错误人数，分段统计考试成绩；查学生审题偏差，查学科知识漏洞，查应用能 力缺陷，查思维方法障碍，查造成错误根源；分析试卷考查目标，考试范围、背 景材料、命题视角、分析解题方法、应试技巧；讲试卷重点、难点、热点、试题 闪光点。 7、要求学生做好章节归纳总结，提倡每日15分钟回顾思考消化当天的化学

高三化学每日一读一练手征性碳原子问题及其专项训练

手征性碳原子问题 2001年诺贝尔化学奖被美国的诺尔斯、沙普雷斯和日本的野依良治获得，以表彰他们发现某些被称为手征性的分子可以用来加速并控制化学反应的创造性工作．在有机物分子中，若某碳原子连接四个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手征性碳原子”．例如： 中*C 就是 “手征性碳原子”．含“手征性碳原子”的物质通常具有不同的光学特征（称为光学活性）． 专题训练 （1）下列分子中，没有光学活性的是________，含有两个手性碳原子的是________． A ．乳酸 3CH —CHOH —COOH B ．甘油 OH CH 2—CHOH —OH CH 2 C ．脱氧核糖 OH CH 2—CHOH —CHOH —2CH —CHO D ．核糖 OH CH 2—CHOH —CHOH —CHOH —CHO （2）有机物X 的结构简式为 若使X 通过化学变化，失去光学活性，可能发生的反应类型 有______ __． A ．酯化 B ．水解 C ．氧化 D ．还原 E ．消去 F ．缩聚 （3）有机物Y 分子式为384O H C ，它有多种同分异构体．其中属于多羟基醛，且分子中只有一个手征性碳原子的异构体有数种，请写出它们的结构简式，并标

出手性碳原子． ____________________ ____________ ____________________． （4）据报道最新合成的有机物A 为： 具有光学活性，若 要使A 失去光学活性，可采用的方法有（最少列举三种方法）： （5）某链烃B 的分子式为107H C ，在B 的各种结构（不考虑 结构）中， 含有“手征性碳原子”，且与足量2H 发生加成反应后仍具有光学活性的有机物有五种，已知其中二种的结构简式为： ① ② 则另三种的结构简式为： _ _____________________________________， （6）在E 的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 。（填 字母） a ． HO CH 2CHCOOCH 3 H 2N 3 b ． HO CH 2COOCH(CH 3)2 H 2N

高三化学工作计划

高三化学工作计划 制定计划是防范工作出现错漏的好方法。下面是由我整理的高三化学工作计划，希望对大家有所帮助。 (一) 一、近几年高考化学情况分析 1. 考试范围：人教版化学必修1，2,选修3、4,5 2. 高考化学试题特点：2020年理综化学试卷是7道单项选择题(每小题6分)和5道主观题(共100分)，试题考查的知识内容以与近几年高考相似，变化不大(物质结构不考查)，没有偏题和怪题，着眼点仍然在基础知识，难度不大。化学考纲中的主干知识，成为今年化学试题的重中之重，几乎所有的题目都是围绕主干知识而来。在2020年高考的复习备考中，不提倡考生做大量的习题，尤其做许多偏题和怪题，而是练熟以主干知识为基础的习题。 二、学生基本情况分析 本届学生在高一、高二阶段的市统测中化学成绩较差，排名靠后;也就是说只有少部分学生的基础知识、基本方法掌握较好，大部分学生学习化学的信心和兴趣有待提高。同时，学生的"知识回生"太快，有明显优势的学生较少，主动学习化学的习惯不强。 三、指导思想 《教学大纲》和《考试说明》是中学化学教学的基本依据，也是高考化学命题的基本依据。因此，引导学生搞清纲与本的关系，对搞好高三总复

习尤为重要。高考总复习要重视课本，但又不应依赖于课本。结合《教学大纲》和《考试说明》的内容，合理分散教材的难点，强化知识的重点对知识点的处理应源于教材，高于教材。不让学生做死题，少走弯路以求实效。根据多年高考化学试题的分析、观察，化学命题的思路是守纲不守本。即知识守纲、守本、不超出课本的范围，而能力不守本，可以大大超越课本。因此，在总复习中不要随意拓宽知识范围，要深入分析研究《教学大纲》和考纲，对照近五年的高考试题和课本上的重点知识，找出知识点和考点，把课本知识进行适当的深化和提高。 四、目标 高三化学总复习的主要目的应该是，帮助考生对已基本掌握的零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化。通过对知识点、考点、热点进行思考、讨论、总结，初步让学生构建整个高中化学的基础网络，基本养成正确审题、答题的良好习惯。 五、具体措施 1)回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本，它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导，以教材为主体，通过复习，使中学化学知识系统化、结构化、网络化，并在教材基础上进行拓宽和加深，而复习资料的作用则是为这种目的服务，决不能本末倒置，以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用，在复习的过程中应随时回归教材，找到知识在教材中的落脚点和延伸点，不断完善和深化中学化学知识。 2)重视方法，处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的，没有基础，能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学

2020届高考化学考前拔高每日练第一练

2020届高考化学考前拔高每日练 综合训练（一） 1、下列叙述中，正确的是（ ） A ．100℃时pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈中性 B ．pH ＝3的盐酸和pH ＝5的硫酸溶液等体积混合后pH ＝4 C ．相同温度下，pH 值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 倍、Y 倍、Z 倍，稀释后三种溶液的pH 值相同，则有X>Y=Z D ．相同温度下，中和相同体积、相同pH 值的氢氧化钡、氢氧化钠、氨水三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则有V 2< V 1 m,符合此要求的物质是( ) ①H 2 ②CO ③CO 和H 2的混合物 ④HCOOCH 3 ⑤CH 3CHO A.⑤ B.①② C.①②③④ D.①②③④⑤ 4、三氧化二钴(Co 2O 3)常用作制滤光眼镜的添加剂、催化剂和氧化剂。以含钴废料(主要成分为CoO 、Co 2O 3,含有少量MnO 2、NiO 、Fe 3O 4杂质)为原料制备Co 2O 3的流程如下:

2014届高三化学化学与生活每日一练(2011-2013所有题)

2014届高三化学“化学与生活”专项练习（1）姓名 一、化学与健康 （）1．酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇。 （）2. 我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、纤维素都是糖类物质. （）3. 人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外. （）4. 人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利，它是液态植物油加氢时产生的. （）5. 碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，且都可作为食用碱. （）6．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用. （）7．食盐不属于食品添加剂. （）8．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂. （）9．碘、铁都是人体必需的微量元素. （）10. “酱油加铁”是为了补充人体必需的微量元素铁． （）11．人体缺碘易引起甲状腺肿大. （）12．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用. （）13．天然药物无任何毒副作用，可长期服用. （）14．人体长期大量使用阿司匹林不会出现不良反应. （）15．大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液. （）16. 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用. （）17．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好. （）18．熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小. （）19．维生素A和维生素C 属于水溶性维生素，麻黄碱、青霉素属于天然药物. （）20．食盐和蔗糖是生活中常见的防腐剂和调味剂. （）21、碳素钢、玻璃钢都属于合金 （）22．糖类、蛋白质、油脂、PVC都属于天然高分子化合物。 （）23．橘子、柠檬、新鲜蔬菜等食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性. （）24．柠檬、桔子属于酸性食物. （）25．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素. 二、化学与材料 （）1．可利用废油脂制肥皂. （）2．肥皂是油脂在碱性条件下水解得到的. （）3．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油. （）4．合金中可能含有非金属元素. （）5．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水. （）6．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈. （）7．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因. （）8．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程. （）9．焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡高. （）10．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅.

高三化学上学期期末考试试题4

2016—2017学年度第一学期高三期末自主练习 化学试题 说明： 1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。 2．请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上，第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。考试结束，考生只交答题卡。 3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 K 39 Ag 108 第I卷(选择题共48分) 1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生活、生产、环境、能源等关系密切，下列说法中正确的是 A．大气中的SO2、NO2是酸性氧化物，与酸雨的形成密切相关 B．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，过量服用会造成重金属中毒 C．制豆腐时向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，可制成豆腐 D．氢氧燃料电池是一种高能电池，释放的电能与等量氢气完全燃烧释放的热能相同2．下列有关化学用语表示正确的是 A．H2O2的电子式： B．次氯酸分子的结构式：H—Cl—O C．乙醇的分子式：C2H5OH D．1，1—二溴乙烷的结构简式：CH3CHBr2 3．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合充分反应，产物的分子数为N A B．14g乙烯和丙烯混合气体中含有C—H共价键的数目为2N A C．l mol Cu与足量的硫充分反应，电子转移数为2N A D．100mL l mol·L-1KClO溶液中，阴离子的数目小于0.1N A

4．下列说法正确的是 A．发生化学键断裂的变化一定是化学变化 B．一定条件下某化学反应不论一步完成还是多步完成，△H一定相同 C．化学反应的△H一定与反应热相同 D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 5．CPMA是蜂胶的活性成分，其结构简式如图所示，下列有关CPMA的叙述正确的是A．CPMA的分子式为C 17H18O4 B．1 mol CPMA中含有7 mol双键 C．1 mol CPMA最多可与2molNaOH反应 D．CPMA能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色 6．下列说法正确的是 A．铁质罐头盒内层镀上一层耐腐蚀的锡，用于防止铁被腐蚀 B．将氯气通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，因氯气具有漂白性 C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D．相同条件下，CuS在CuSO4溶液中的K sp比在纯水中更小 7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中原子半径r(Z)／r(X)的比值在短周期主族元素中为最大值，而W的原子核外电子数是同主族元素Y的2倍。则下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>Y B．X可分别与Y、Z、W组成共价化合物 C．W的最高价含氧酸的酸式盐一定显酸性 D．ZYX溶液与ZXW溶液呈碱性的原理相同 8．下列与实验相关的说法正确的是 A．向碘水中加入有机溶剂提取碘，只能从分液漏斗下口分离出含碘的有机层 B．加入稀盐酸产生无色气体，通入品红溶液不褪色，原溶液中一定含CO32-或HCO3-。C．在容量瓶定容时，仰视刻度线滴加蒸馏水，则配制溶液的物质的量浓度偏小 D．进行酸碱中和滴定时，眼睛要始终注视滴定管液面高度的变化

2021届高三化学一模考前训练 “10+4”小卷练六 (100分)(教师版)

2021届高三化学一模考前训练“10＋4”小卷练六 (100分)（教师版） 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分68分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Fe—56 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1、（2020届湖北四地七校）中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是 A．王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生 B．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛” 主要成分都是蛋白质 C．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象 D．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定 答案：D 2（2020届湖北四地七校）下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是 A．牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理 B．金属的化学腐蚀的实质是：M－n e－===M n＋，电子直接转移给还原剂 C．外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。 D．铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑ 答案 C 3. (2020届湖南省湘东七校)下列有关化学用语表示正确的是（） A．对硝基甲苯的结构简式： B．离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－ C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式： D．CO2的比例模型： 答案：B