盐类的水解
高中化学“田园式”培训公开课教案
课程模块：选修4《化学反应原理》
课题：第三章第一节（第一课时）
《盐类的水解》
授课教师：深圳市横岗高级中学王伟
第三章第一节盐类的水解
第一课时——盐类的水解
【教材分析】本节教材是本章教材的教学重点和难点，是学生已学习过的弱电解质的电离、水的电离平衡以及化学平衡移动原理等知识的综合应用。根据《课程标准》的要求本节课的教学目标是指导学生建立盐类的水解的概念，初步了解盐类水解的规律。本节内容理论性强，学生不容易理解盐溶液为什么显酸性或碱性，因此需要借助实验，让学生对于盐溶液的酸碱性有一个感性认识；同时，学生通过小组讨论，教师引导等方式对其原因进行探讨，最后归纳出盐类的水解的定义、本质。
教材的内容是按这样的序列展开的: 先是从实验探究盐溶液的酸碱性, 认识到盐溶液并不都是中性的现象, 再到分析寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因, 了解盐类水解的本质是破坏水的电离平衡, 最后是从平衡移动的角度理解影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用。但从实践下来一直有以下几点问题困扰教师: 一是学生在学习盐类的水解之前其实已对盐溶液的酸碱性现象有所知道,如Na2CO3溶液呈碱性等,这往往造成他们实验探究的兴趣不大。二是这样的呈现序列容易使学生过于关注盐类水解的结果———盐溶液呈酸碱性而忽略它的核心———破坏水的电离平衡。三是尽管学生也在实验探究、分析思考, 但始终跟着老师的思维在走, 比较被动, 学生的思维问题不易暴露, 这在后续学习中会反映出来。因此, 我尝试在新课程的教学设计中变换思路, 以促进学生自主发展的思想启迪学生思维探究，使学生自主构建“盐类水解”的概念，理解“盐类的水解”的实质，掌握“盐类水解”的规律。
【学情分析】
知识层面：学生已有离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH 等知识，因此而学生基本具备本节内容所需的理论基础，但是盐类的水解又是这几部分知识的综合利用，就更有难度。因此，学生能否积极主动获取知识就显得十分重要。
能力层面：学生的知识储备，动手能力，观察能力等存在个体差异，因此有合作探究的必要。学生具备一定的合作探究能力，实验动手能力，有分类和归纳的基础。
心理层面：学生对实验探究有一定的熟悉，本节中实验与理论、理论与生活的联系，能让学生有积极的参与心态。
【设计思路】设计时以建构主义为理论支撑，体现互动、渗透、交叉、有效等教学观，在进行总体观下的模式运作。基于课程标准、教材内容和学生实际，以重构教学内容为起点进行教学设计。具体来说，以“自主学习，展示成果一创设情境，激发兴趣一大胆猜想，合作探究一交流合作，整合信息一巡视指导、探求本质一类比迁移、构建规律一创新应用、拓宽知识一课外延伸、调查实践一合理评价，总结升华”等环节组织教学活动，引导学生通过实验、讨论、分析、推理，归纳出盐类水解的实质、规律，形成解决盐类水解相关问题的基本思路。本节设计力求渗透科学方法，科学态度和科学思想的教育以达到培养学生科学素养的目的。【教学目标】知识与技能：
1、能正确分析盐类水解反应的原理和规律，正确判断盐溶液的酸碱性。
2、能用化学平衡原理解释盐类水解的实质。
3、能够书写简单的盐类水解的离子方程式。
过程与方法：
1、通过实验探究不同盐溶液的酸碱性，继而将信息有效的分类和提炼。
2、通过小组合作交流与讨论、归纳推理和演绎推理等方法构建盐类水解的概念情感态度价值观：
1、通过讨论调查“盐碱地的治理和改良措施“，激发爱国、爱家乡的热情，有志于用化学知识解决实际问题。
2、体验科学探究方法，感受自主学习和合作学习的乐趣。
【教学重点】盐类水解的概念和规律。
【教学难点】盐类水解的实质。
【实验准备】（预计分为8组、每组6人）NaCI（aq）、Na2CO3（aq）、NH4CI（aq）、Na2SO4（aq）、（NH4）2SO4（aq）、CH3COONa（aq）、玻璃棒、pH 试纸、标准比色卡、表面皿、滤纸、、试管、试管架、蒸馏水、镊子。
【教学方法】启发讨论法、合作学习法、实验探究法
【教学反思】
本节课的收获：
1、采用恰当的探究性教学策略促使学生自主探究，达到促进学生“自主发展” 的目的
本节课体现新课程改革素质教育的理念，改变学生单纯接受知识，教师传授知识为主的教学方式，本节课的设计就是根据以上理念，创设问题情境展开的，探究性教学的策略是创设渐进性问题T猜想式问题一开放式问题，逐步引导学生自
主学习，合作探究，达到促进学生“自主发展”的目的，最终构建出盐类水解的概念，理解盐类物水解的实质。最后又创设开放式问题情境“你能利用家庭常用的家庭常用物质洗敷马蜂叮咬的伤口吗？”，体现了从生活走向化学，从化学走
向社会的科学理念，课堂内容和生产生活联系比较密切，将知识讲解与生产生活联系起来，培养学生学以致用的能力。
2、结合实验，由宏观结论引出微观解释，从旧知走入新知，使课堂气氛轻松愉快。
3、运用记忆口诀帮助学生理解和巩固知识。
4、充分运用了小组合作学习的模式，学生充分参与课堂讨论、课堂气氛活跃、教学效果良好。可能出现的情况：
1、由于学生自主探究的内容较多，教师在授课中必须精心组织及时调控，否则课堂时间不易控制。
2、学生对盐类水解离子方程式的书写不能熟练掌握
【板书设计】
1、盐类水解的概念：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或0H- 结合生成弱电解质的反应。
2、盐类水解的本质：破坏水的电离平衡，促进水的电离
3、盐类水解的规律：有弱才水解、谁弱谁水解。
谁强显谁性、都强显中性。
盐类的水解(讲义及答案)
4 3 3 3 3 4 4 3 盐类的水解（讲义） 一、知识点睛 1.盐类的水解 （1）定义 在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解 反应，简称盐类的水解。 （2）实质 盐电离出的弱酸酸根离子（或弱碱阳离子）与水电离 出的H+（或OH-），结合生成弱电解质，破坏了水的电 离平衡，水的电离程度，溶液中与 不再相等，溶液呈现一定的酸性或碱性。 （3）水解条件 ①盐能溶于水或易溶于水； ②盐在水溶液中能电离出弱酸酸根离子或弱碱阳离子。 注：常见的弱碱阳离子： Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、NH +等。 常见的弱酸酸根离子： CO 2-、SO 2-、CH3COO-、S2-、HS-、ClO-、F-、HCO -、 HSO -、PO 3-、HPO 2-、SiO 2-等。 2.盐类的水解规律 简记为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。
3 3 3. 水解反应表达式 （1） 一元弱酸酸根离子水解或一元弱碱阳离子水解 CH 3COO -的水解： NH 4+的水解： （2） 多元弱酸酸根离子水解（分步进行，以第一步为主） CO 2- 的水解： （3） 多元弱碱阳离子水解（分步进行，以总反应表示） Fe 3+的水解： 注：①盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应； ②大多数水解反应进行的程度很小，水解产物很少，无明显沉淀或气体生成。 4. 影响盐类水解的因素 （1） 温度：温度越高，水解程度 。 （2） 浓度：浓度越小，水解程度 。 （3） 外加试剂 ①加酸可以 弱碱阳离子水解，可以 弱酸酸根离子水解； ②加碱可以 弱碱阳离子水解，可以 弱酸酸根离子水解； ③加入与水解产物相同的离子，水解程度 ，加入能与水解产物反应的物质，水解程度 ； ④弱酸酸根离子与弱碱阳离子混合，水解反应相互促 进，水解程度增大。 5. 水解原理的应用 （1） 热碱水去油污 加热促进 CO 2- 水解。 （2） 硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂 Al 3+水解生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附作用。 （3） 配制溶液 配制 FeCl 3、SnCl 2 等易水解的盐溶液时，为抑制 Fe 3+、Sn 2+水解，加入适量盐酸。 （4） 泡沫灭火器 浓 NaHCO 3 溶液和浓 Al 2(SO 4)3 溶液混合，水解反应相互促进，迅速产生大量泡沫。
高三化学盐类的水解知识点总结
水解 中和 盐 类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦 （一） 盐的水解实质 H 2O H +— n 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n —）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H +或OH —结合成电解质分子，从 而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性 具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F 碱性 中性 酸性 取决于弱酸弱碱 相对强弱 2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度， 呈酸性 电离程度＜水解程度， 呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H 3PO 4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化： pH 值增大 H 3PO 4 H 2PO 4— HPO 42— PO 43— pH 减小
③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗 ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响 （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.
盐类的水解高考题汇编
专题电离平衡盐类的水解高考题汇编 考点1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 1．(07广东)下列说法正确的是( ) (A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 (B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 (C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 (D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 考点2弱电解质的电离平衡 2．(2007年高考理综重庆卷，电解质)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) (A)白醋中滴入石蕊试液呈红色(B)白醋加入豆浆中有沉淀产生 (C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出(D)pH试纸显示醋酸的pH为2～3 3．(2007年高考上海化学卷，电离平衡)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(A)加少量烧碱溶液(B)升高温度(C)加少量冰醋酸(D)加水 4．（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（） A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 考点3强弱电解质的比较 5．(2007年高考上海化学卷，电解质)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) (A)相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 (B)100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 (C)pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 (D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 6．（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶 液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（） A B C D 7．（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（） 和OH-A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO 2 3 B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度
盐类的水解知识点总结
水解中和盐类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦 （一）盐的水解实质 H2O H+— 当盐AB A n+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从 与中和反应的关系： 盐+水酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应， 但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定 如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F 碱性中性酸性 取决于弱酸弱碱相对强弱 2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度， 呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化： pH值增大 H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43— pH减小 ③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素
内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？ ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响？ （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系. （1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小 ①当盐中阴、阳离子等价时 [不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+] 实例：aCH3COONa. bNH4Cl a.[Na+]＞[CH3COO—] ＞[OH—] ＞[H+] b.[Cl—] ＞[NH4+]＞[OH—]
公开课--盐类的水解-教学设计说明
集体备课教案高2020级化学组
教学方法选择 教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。同时，本节课的核心任务是形成盐类水解的概念，根据概念的分类和学习的认知学心理，概念的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别，在此基础上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括，形成概念。综合上述两点，我设计了如下探究教学模式。 教学模式：提出问题――实验探究――得出结论――质疑――理论讲解――交流应用 教学环境、教学媒体选择 教学场地：高2020级（17）班 实验器材：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、pH试纸等 本节课将用到 白板，白板笔，计算机，投影仪，图片，课件PPT等。 板书设计 第三节盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性 强酸强碱盐：中性 强酸弱碱盐：酸性 强碱弱酸盐：碱性 二、盐溶液呈现酸碱性的原因 1、理论分析：CH3OONa溶液（显碱性）： CH3OONa=CH3OO— + Na+ + H2O H+ + OH— CH3COOH 2、盐类水解的定义 3、实质 4、规律
5、条件 6、特征 三、水解方程式的书写规则 ①一般用，不用气体或沉淀符号； ②多元弱酸根分布写，以第一步为主； ③多元弱碱的阳离子一步到位。 教学目标 一、知识与技能 （1）使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 （2）能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。（3）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。 二、过程与方法 通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力三、情感态度与价值观 （1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。 （2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。 （3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。 重点、难点分析 重点：盐类水解的过程、本质。 难点：盐类水解的本质。 课堂教学过程结构设计
盐类的水解 专题训练及答案
盐类的水解专题训练及答案 一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分) 1.《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述:“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣。”文中涉及的化学反应属于( ) A.水解反应 B.置换反应 C.酯化反应 D.加成反应 【解析】选A。碳酸钾水解生成碱(氢氧化钾),属于水解反应。 2.(2018·安康模拟)25 ℃时,关于①0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是 ( ) A.若向①中加适量水,溶液中错误！未找到引用源。的值减小 B.若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大 C.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动 D.若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na+) 【解析】选C。加水促进N错误！未找到引用源。水解,n(Cl-)不变,n(N错误！未找到引用源。)减小,而错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。,故随着溶液的稀释,错误！未找到引用源。逐渐增大,A项错误;N错误！未找到引用源。的水解为可逆反应,而且水解较微弱,而NaOH是强电解质,故①和②均稀释100倍时,②的pH变化大,B项错误;0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释时,溶液中c(OH-)减小,对水电离的抑制程度减小,故水的电离平衡正向移动,C项正确;由溶液中电荷守恒可得:c(Cl-) +c(OH-)=c(H+)+c(N错误！未找到引用源。)+c(Na+),由物料守恒可知c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N错误！未找到引用源。),因pH=7,故c(OH-)=c(H+),三式联立可得c(Na+)=c(NH3·H2O),D项错误。 3.(2018·成都模拟)现有①Na2CO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。下列说法正确的是( ) A.三种溶液的pH大小顺序是③>②>① B.将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是① C.分别加入25 mL 0.1 mol·L-1的盐酸后,溶液的pH大小顺序是①>③>② D.三种溶液中,由水电离的c(OH-)大小顺序是③>①>② 【解析】选C。根据“组成盐的弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱,盐溶液的碱性越强”可得,三种溶液的碱 性:③>①>②,pH:③>①>②,A错误;稀释会促进①、②的水解,因此pH变化最大的是③,B错误;分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后,①中溶质为NaHCO3和NaCl,显碱性,②中溶质为CH3COOH和NaCl,显酸性,③中溶质为NaCl,显中性,pH 大小顺序为①>③>②,C正确;NaOH溶液抑制水的电离,Na2CO3溶液和CH3COONa溶液促进水的电离,故③中由水电离的 c(OH-)最小,D错误。 4.Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时,吸收液pH随n(S错误！未找到引用源。)∶n(HS错误！未找到引用源。)变化图象如图: 则以下离子浓度关系的判断正确的是( ) A.NaHSO3溶液中c(H+)
专题十一 电离平衡与盐类的水解
专题十一电离平衡与盐类的水解 一、考点回顾 1．考点阐释： 考点1：电解质 ⑴概念： 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐和水等。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。 CH NH H ⑶弱电解质的电离平衡 概念：在一定条件（如温度、压强）下，当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。 影响电离平衡的因素 ①温度：升高温度，平衡向电离方向移动。但如果溶质为挥发性物质，则加热会导致浓度下降。 ②浓度：将弱电解质加水稀释，平衡向电离方向移动；减少生成物浓度，可以促进电离；加入与阴阳离子相同的离子时，则产生同离子效应，抑制电解质的电离。 ⑷电离方程式的书写 ①强电解质的电离应用“=”连接，弱电解质的电离用“”连接。 ②多元弱酸的电离为分步电离，且第一步为主要过程，起决定作用。而多元弱碱的电离则可一步书写。 考点2。水的电离和溶液的pH 水的电离：H2O H+ + OH—，属于吸热反应。25℃时，水的离子积常数为1×10—14； ⑴影响水的电离程度的因素 ①温度：升高温度，水的电离程度增强，水的离子积增大。 ②酸或碱：加入酸和碱时都会抑制水的电离，但在稀溶液中，水的离子积常数不变。 ③易水解的盐：盐类的水解可促进水的电离， ⑵溶液的酸碱性和pH值 溶液酸碱性的判断：当c (H+) = c (OH—) 时，溶液呈中性； 当c (H+) > c (OH—) 时，溶液呈酸性；
当c (H+) < c (OH—) 时，溶液呈碱性. 若溶液中的c (H+) 在1×10—14mol/L~1mol/L之间时,常用pH来表示,pH = -[ lg c（H+）] 因此在25℃时，当pH = 7，溶液为中性；pH < 7，溶液为酸性；pH > 7时，溶液为碱性。 ⑶溶液中pH的计算： ①酸的pH：先求溶液中c (H+)，再根据公式计算pH。当溶液为强酸时，加水稀释时，每稀释10倍，pH增加1，但溶液的pH只能接近7。如果为弱酸，则增加的幅度比强酸小。 ②②碱的pH值：先求溶液中的c (OH—)，由水的离子积常数求出c (H+)，进而求出pH。如果为强碱，每稀释10倍，pH降低1，但溶液的pH只能接近7；若为弱碱，则降低的幅度小于强碱。 ②酸与酸混合：当两种强酸混合时，先由H+的物质的量与溶液的体积求出c (H+)，然后求出pH值 ③碱与碱混合：当两种强碱混合时，先求出由OH—的物质的量和溶液的体积求出c (OH —)，由水的离子积常数求出c (H+)，进而求出pH。 ④酸碱混合时：首先判断哪种物质过量，来判断溶液的酸碱性，如果为酸性，则通过求得c (H+)而得到pH值；若为碱性，则首先计算c (OH—)，由水的离子积解得c (H+)，进而求出pH。 考点3：盐类水解 ⑴盐类水解的实质：盐中电离产生的阴离子或阳离子与水中电离产生的H+或OH—结合为更弱的电解质，从而减少了溶液中的H+或OH—，促进了水的电离， ⑵盐类水解的结果：促进水的电离，影响了溶液的酸碱性。 酸性：强酸弱碱盐碱性：强碱弱酸盐中性：强酸强碱盐 弱酸弱碱盐的酸碱性由阴阳离子的水解程度决定。 ⑶影响盐类水解的因素 ⑷判断酸碱反应后溶液的pH ①强酸强碱反应时，酸碱恰好完全反应与溶液为中性属于同一状态； ②强酸弱碱反应时，弱恰好完全反应，则溶液呈酸性，溶液呈中性时，为碱过量； ③强碱与弱酸反应，恰好完全反应时，溶液显碱性，溶液为中性时，酸过量。 考点4。酸碱中和滴定 ⑴实验原理以及目的：H+ + OH—= H2O ，根据在反应过程中溶液的pH的变化情况，可以由已知浓度的酸（碱）测定未知浓度的酸（碱）的浓度。 ⑿实验所用试剂和仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台等，标准溶液、待测溶液以及酸碱指示剂 ⑵中和滴定过程中的注意事项：
高考化学复习专题之盐类的水解
高三化学 盐类的水解 一. 本周学习内容： 盐类的水解 二. 重点、难点 1. 理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 2. 学会并掌握盐类水解的离子方程式。 了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值。 3. 了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。 三. 具体内容 （一）盐类的水解 实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH 试纸加以检验。 现象： CH 3COONa pH>7 )()(- + 盐类的水解 一、盐类的水解 1.实质,盐电离,弱酸的阴离子结合H+,弱碱的阳离子结合OH-,生成弱电解质,破坏了电离平衡,水的电离程度增大,c(H+)≠c(OH-),溶液呈现酸性或者碱性 2.特点,程度微弱,属于可逆反应, ,就是的逆反应。 3.水解的规律,有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。 4.水解方程式的书写 一般盐类的水解程度小,如果产物易分解(如氨水,碳酸)也不写成分解产物的形式 Eg:氯化铵的水解离子方程式: 多元弱酸盐的水解分布进行,以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式 Eg:碳酸钠的水解离子方程式: 多元弱碱盐的水解方程式一步写完 Eg:氯化铁的水解离子方程式: 若阴、阳离子水解相互促进,由于水解程度较大,书写要用等号,气体,沉淀符号 Eg:碳酸氢钠与氯化铝混合溶液: 常见能发生水解相互促进的离子组合有:铝离子与碳酸根,碳酸氢很,硫离子,硫氢根,偏铝酸根,以及铁离子与碳酸根,碳酸氢根 二、影响水解的主要因素 1.内因,酸或者碱越弱,其对应的弱酸根离子与弱碱阳离子 2.外因,改变温度,浓度,外加酸碱水解平衡的移动水解程度水解产生离子的浓度 三、盐类水解反应的运用 1,除油污,用热纯碱溶液清洗的原因？ 2,配制盐溶液,配制氯化铁溶液时,为抑制铁离子水解,因加入 3,作净水剂,铝盐净水原理用 4,制备物质,用氯化钛制备氧化钛的反应可表示为 制备硫化铝不能在溶液中进行的原因 问题:配制硫酸亚铁时,为何要加入硫酸,并加入少量铁屑？ 四、 1、离子浓度的定量关系电荷守恒式物料守恒式 2.溶液中离子浓度的大小关系 多元弱酸溶液多元弱酸的正盐溶液 不同溶液中同一离子浓度的大小关系比较混合溶液中各离子浓度的大小比较 练习:一、选择题 1.下列说法不．正确的就是( ) A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 盐类的水解（第一课时） 【教材分析】 “盐类水解”这一教学内容在苏教版《化学反应原理》（选修）专题3“溶液中的离子反应”的第三单元内容。在此之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。同时，盐类水解的知识又与后续沉淀溶解平衡紧密相连的。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的沉淀溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。 本单元内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H＋或OH－形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一过程对水电离平衡的影响，从而在更深刻从微观粒子变化的水平揭示了盐溶液酸碱性的本质。第二部分实际上是讨论平衡移动原理在盐类水解平衡上的应用，及在实际生产生活中重要意义，进一步使学生认识到化学知识的重要性。 【教学目标】 1、知识与技能 认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。 2、过程与方法 通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。 高三专题复习一盐类的水解及应用、溶液中的守恒原理及应用 1. 盐类的水解及其应用 2. 溶液中的守恒原理及应用 （一）盐的水解实质 ②弱酸弱碱盐溶液：弱碱阳离子和弱酸阴离子的水解程度相当，即结合水电离出的OFT 和H+能力相 当，也 即相应弱碱和弱酸的电离程度相等。尽管溶液中［ir ］ = ［0ir ］=lX10-7mol/L （室温），但水电离 出的［中］水=［0旷］水〉〉lX10_7mol/Lo 故水的电离受到的促进程度仍然很大。 （二）影响水解的因素 内因：盐的本性 有弱才水解，越弱越水解 弱弱都水解，无弱不水解 外因：浓度、温度、溶液酸碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大。（2）浓度不变，温度越高，水解程度越大。 （3）改变溶液的pH 值，可抑制或促进水解。 （三）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响。 HA — H +A —Q /T+H E O TA +OHT -Q 温度（T ） T t —a t Tt ―、 ht 加水 平衡正移，a t 平衡正移,h t 増大［Hj 抑制电离，a 1 促进水解,h t 増大[0H-] 促进电离，a / 抑制水解,h J 増大［AC 抑制电离，a 1 水解程度,h 1 注:h 为水解度 由上可知:水解和电离并非两个相对过程. 水解 盐+水=■酸+碱 中和 （四） 强碱弱酸酸式盐的电离和水解 1. 常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO, NaHSNaJIPO,. NallS. 酸性：NaHS03x NalbPO, 此类盐溶液的酸碱性可由下列情况而定。 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO.） ②若既有电离又有水解，取决于两者程度的相对大小 电离程度 >水解程度，呈酸性 电离程度V 水解程度，呈碱性 （五） 盐类水解的应用 1. 判断盐溶液的酸碱性及其强弱 如何比较等物质的暈浓度的各种盐溶液的pH 大小？例如HCOONa. CH’COONa 、险⑴ ???电离程度：HCOOH>CH￡OOH>HCO 「 ???水解程度：HCOCFVC &COO —VCO J — pH 大小顺序:Na 2CO 3>CH 3COONa>HCOONa. 思考：相同条件下，测得①NaHCOa, ?CH 3C00Na,③NaA102三种稀溶液的pH 值相同,那么，它们的 物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？ H E O AB H + + OH - + + B n ' + A n+ n I A （OH ） ①强酸强碱正盐溶液: 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B ?—）或弱碱阳离子（A n+）,即可与水电离 出的『或0H 一结合成弱电解质分子，从而促进水进一步电离。 思考：pH = 7的盐溶液中水的电离是否一定相当于该温度下纯水的电 离？ 提示：可有两种情况： “无弱不水解”，对水的电离无影响 届高三化学二轮精品专题专题-电离平衡、盐类的水解沉淀溶解平衡 ————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： 绝密★启用前 2012届高三化学二轮精品专题卷：专题6 电离平衡、盐类的水解； 沉淀溶解平衡 考试范围：电离平衡、盐类的水解；沉淀溶解平衡 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Ca：40 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少 C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同 2．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+[来源:学#科#网Z#X#X#K] B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．常温下c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 3．常温下，向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是（）A．溶液的导电能力：a 盐类水解的规律 一、教材分析 “盐类水解”这一教学内容是苏教版《化学反应原理》（选修4）第三章第三节内容。本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。教材在设计上先是 通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而 有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。 二、学情分析 在此之前，学生已经学习了化学平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用和再认识。 三、教学目标 1.理解盐类水解的实质 2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性 3.能正确书写盐类水解的离子方程式 4.通过实验探究，理论分析，由宏观现象分析微观本质，揭示原因, 提升逻辑思维能力 5.能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐 6.体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质 四、教学重点和难点 教学重点: 盐类水解的实质 教学难点: 盐类水解方程式的书写 五、教学过程 [引入] 问题情境 酸、碱溶解在水中形成的溶液分别显示什么性？为什么？ [ 过渡] 盐可以分为哪几种类型呢？ 1、盐的分类 酸+碱===盐+水（中和反应） 生成的盐：① 强酸强碱盐，NaCI、K2SQ ②强酸弱碱盐，FeCb、NH4CI 第 2 5 讲盐类的水解 基础考点梳理 最新考纲 1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。2．了解盐溶液的酸碱 性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。 自主复习 一、盐类水解的定义和实质 1．盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2．盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成难电离的物质，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。 3．盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓” 。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。 4．盐类的水解与溶液的酸碱性 ①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤AlCl 3 五种溶液中呈酸性的有： ②⑤ 。 呈碱性的有：③④ 。 呈中性的有：①。 二、盐类水解的影响因素及应用 1．内因：盐本身的性质 (1) 弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。 (2) 弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。 2．外因 (1) 温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。 (2) 浓度 ①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。 ②增大c(H＋)，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大 c(OH －)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。 3．盐类水解的应用(写离子方程式) 2020届专题六化学 考试范围：电离平衡、盐类的水解；沉淀溶解平衡 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Ca：40 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列说法正确的是（） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少 C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等 D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同 2．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（） A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．常温下c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 3．常温下，向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是（） A．溶液的导电能力：a A l l 水解 中和 盐类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦 （一） 盐的水解实质 H 2O H +— n 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H +或OH —结合成电解质分子， 从而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应， 但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性 具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F 碱性 中性 酸性 取决于弱酸弱碱 相对强弱 2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度， 呈酸性 电离程度＜水解程度， 呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H 3PO 4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化： H 3PO 4 H 2PO 4— HPO 42— PO 43— pH 减小 ③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？ ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响？ （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.盐类的水解 难溶物的电离平衡 电化学
盐类的水解教案(1)
高三复习-盐类水解专题.16.doc
高三化学二轮精品专题专题电离平衡、盐类的水解沉淀溶解平衡
《盐类的水解》教案
高考专题盐类的水解知识点和经典习题
2020届高中化学 专题6电离平衡、盐类的水解;沉淀溶解平衡
盐类的水解知识点总结