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2020高考化学选择题各专项训练汇总(共11个专题)

2020高考化学选择题专项训练

一化学与STSE

二NA的计算与应用

三离子反应

四常见元素及其化合物

五元素周期表及周期律

六电化学基础及其应用

七化学反应中的能量变化

八化学反应速率与化学平衡

九水溶液中的离子平衡

十化学实验基础

十一有机物的组成、结构与性质

一化学与STSE

1.(2017全国Ⅰ)下列生活用品中主要由合成纤维制造的是()

A.尼龙绳

B.宣纸

D.棉衬衣

答案:A

解析:宣纸和棉衬衣的主要成分是纤维素,羊绒衫是由羊毛制造的,纤维素和羊毛都属于天然纤维;只有尼龙绳是由合成纤维制造的。

2.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是()

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质

C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

95%

答案:D

解析:蚕丝的主要成分是蛋白质,灼烧时有烧焦羽毛的气味,而人造纤维没有,A项正确;食用油反复加热在高温下发生复杂的化学变化,生成稠环芳烃等物质,B项正确;流感病毒由蛋白质构成,蛋白质受热易发生变性,可以杀死流感病毒,C项正确;医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,D项错误。

A B C D

《神农本草经》记载,

麻黄能“止咳逆上气”

碳酸氢钠药片

古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药,服用时

喝些醋能提高药效

看到有该标志的丢弃物,

应远离并报警

贴有该标志的物品

是可回收物

答案:B

项中碳酸氢钠药片是治疗胃酸过多的药物,醋的主要成分是醋酸,醋酸能和碳酸氢钠发生反应,因此喝醋会降低药效。

,不是有机高分子材料。

5.化学与生活密切相关。下列说法错误的是()

A.PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物

B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

可以与SO2反应生成CaSO3,CaSO3被O2氧化成CaSO4,可以减少硫酸型酸雨。CaO 也可以与CO2反应生成CaCO3,但是CaCO3在高温下分解仍生成CO2,所以不会减少CO2的排放,即不能减少温室气体的排放,C项错误。

6.(2019山东淄博高三模拟改编)化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是()

A.丝绸的主要成分是纤维素

B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

C.疫苗一般应冷藏存放,其目的是避免蛋白质变性

SiO2而不是Si,A项错误;蛋白质水解的最终产物是氨基酸,C项错误;植物油含有C、H、O元素,不属于烃,D项错误。

8.(2019太原高三模拟)化学与生活密切相关。下列说法正确的是()

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的

B.因为钠的化学性质非常活泼,故不能做电池的负极材料

C.钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料,均可由石英制得

,属于外加电流的阴极保护法

9.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是()

A.火药使用

B.粮食酿酒

C.转轮排字

,没有新物质生成的变化是物理变化。A项,使用火药时,火药发生爆炸,有新物质产生,有化学变化,A错误;B项,粮食酿酒涉及淀粉水解、葡萄糖分解转化为酒精和CO2,有化学变化,B错误;C项,转轮排字过程中没有产生新物质,发生物理变化,C正确;D项,铁的冶炼发生的是氧化还原反应,有化学变化,D错误,答案选C。

10.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载:“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。”按照现代科技观点,该文中的“气”是指()

A.脱落酸

B.甲烷

C.生长素

11.(2018全国Ⅱ)化学与生活密切相关,下列说法错误的是()

A.碳酸钠可用于去除餐具上的油污

B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸

X射线造影检查

,可用于去除餐具上的油污,A项正确;漂白粉中的次氯酸钙产生的HClO具有强氧化性,可用于生活用水的消毒,B项正确;氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应,可用于中和过多胃酸,C项正确;碳酸钡能与胃液中的盐酸反应,生成的氯化钡易溶于水,电离出的Ba2+有毒,D项错误。

12.(2018全国Ⅲ)化学与生活密切相关。下列说法错误的是()

A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火

B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境

,原理是牺牲阳极的阴极保护法

,因为水溶液可导电,可用干粉灭火器扑灭电器起火,A项错误。

二NA的计算与应用

1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()

A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2N A

B.1 mol羟基中的电子数为10N A

C.在含4 mol Si—O键的二氧化硅中,氧原子数为4N A

,22.4 L乙烯中C—H键数为4N A

,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为0.1 mol,氮原子数为0.2N A,A正确;1 mol羟基中电子数为9N A,B错误;含4 mol Si—O键的二氧化硅的物质的量为

1 mol,含有

2 mol氧原子,氧原子数为2N A,C错误;常温常压V m>22.4 L·mol-1,22.4 L乙烯物质

的量小于1 mol,D错误。

2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是()

A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子

B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为26N A

C.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2N A

,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A

和N2O4的混合气体可以看作由基本结构单元NO2组成,则46 g混合气体中所含有2

的氮原子的物质的量为1 mol,含有N A个氮原子,A项正确;1 mol 12C18O2中所含的中子数为

(6+10×2)N A=26N A,B项正确;由于CH3COO-水解,则CH3COO-和Na+总数小于0.2N A,C项错误;

常温下,pH=12的氨水中c(OH-)=0.01 mol·L-1,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A,D

项正确。

3.(2019福州高三检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()

A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32-的总数为0.2N A

B.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N A

C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N A

的硫酸溶液中含氧原子数为0.4N A

4.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.12 g金刚石晶体中含有的C—C键的数目为2N A

B.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A

C.在标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N A

重水(D2O)含有的中子数为10N A

C平均占有两个C—C键,故12 g(1 mol)金刚石晶体中含有C—C的数目为2N A,A项正确;AlCl3溶液中由于Al3+水解,1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有Al3+数目小于N A,B项错误;标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为0.5N A,C项错误;1个D2O中含10个中子,18 g D2O小于1 mol,含中子数小于10N A,D项错误。

5.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子

B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同

C.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N A

,将5.6 g铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3N A

,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均为0.05 mol,含质子数均为0.1N A,A项正确;质量相

同的氧气和臭氧含氧原子数相同,与温度、压强无关,B项错误;标准状况下,庚烷是液体,C项错误;常温下,铁在浓硫酸中钝化,D项错误。

6.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3N A

B.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离出的OH-数目为0.1N A

C.氢氧燃料电池负极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2N A

L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A

与水蒸气高温下反应生成Fe 3O 4而不是Fe 2O 3,生成H 2的分子数小于0.3N A ,A 项错误;室温下,1 L pH=13的NaOH 溶液中,c (OH -)=0.1 mol·L -1即由水电离的OH -浓度为10-13

mol·L -1,B 项错误;2 L 0.5 mol·L -1 K 2SO 4溶液中含1 mol S O 42-,阴离子所带电荷数为2N A ,D 项错

误;氢氧燃料电池负极消耗1 mol H 2时,电路中通过电子的数目为2N A ,C 项正确。

7.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

①常温常压下,20 g 氖气所含有的原子数目为0.5N A

②常温时,1 L 0.1 mol·L -1的硝酸铵溶液中,N H 4+和H +总数为0.1N A

③3.1 g 白磷(P 4)中含有的P —P 键数为0.1N A

④13 g 乙炔溶于52 g 苯所得溶液中的碳原子数为5N A

⑤标准状况下,0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为0.2N A

⑥标准状况下,2.24 L 甲醛含有的原子数目为0.4N A

⑦在高温、高压、催化剂的条件下,28 g N 2和6 g H 2充分反应,生成NH 3的分子数为2N A ⑧标准状况下,22.4 L CCl 4含4N A 个C —Cl 共价键

⑨在反应KIO 3+6HI KI+3H 2O+3I 2中,每生成3 mol I 2,转移的电子数为6N A

⑩0.1 mol Na 2 18O 2与足量H 2 16O 反应,生成的氧气中含有0.9N A 个中子

A.④⑥

B.①③④⑥⑨

C.②⑦⑩ 答案:A

解析:①中,氖为单原子分子,20 g 氖气为1 mol,故原子数为N A ,错误;②中,根据电荷守恒可

知:n (N H 4+)+n (H +)=n (N O 3-)+n (OH -)=1 L×

0.1 mol·L -1+n (OH -)>0.1 mol,错误;③中,白磷为正四面体结构,1个分子中含有6个P —P 键,3.1 g 白磷中含有的P —P 键为3.1 g

31 g ·mol -1×4×6=0.15 mol,

错误;④中,乙炔和苯的最简式相同,65 g 混合物中含有5 mol “CH ”,其中有5 mol 碳原子,正确;⑤中,1个丙烷(C 3H 8)分子中含有的共价键数为3×4+8×12=10,标准状况下0.56 L 为0.025 mol,故0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为0.25N A ,错误;⑥中,标准状况下,甲醛是气体,2.24 L 为0.1 mol,故0.1 mol HCHO 含有的原子数目为0.4N A ,正确;⑦中,根据反应N 2+3H 22NH 3可知,若28 g N 2和6 g H 2完全反应,生成NH 3 2 mol,但该反应为可逆反应,不能进行到底,故生成NH 3的分子数小于2N A ,错误;⑧中,标准状况下CCl 4是液体,22.4 L 不等于1 mol,错误;⑨中,在反应KIO 3+6HI KI+3H 2O+3I 2中,每生成3 mol I 2转移的电子数为5N A ,错误;⑩中,0.1 mol Na 2 18O 2与H 2 16O 反应,Na 2 18O 2既是氧化剂又是还原剂,故应生成0.05 mol 18O 2,则含有的中子数为0.05×(18-8)×2×N A =N A ,错误。

8.N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A.60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N A

B.1 L 0.1 mol·L -1的NaHCO 3溶液中HC O 3-和C O 32-离子数之和为0.1N A

C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A

D.235 g 核素 92235U 发生裂变反应: 92

235U+01n 3890Sr+ 54136Xe+1001n,净产生的中子(01n)数为

解析:A 项,因一个分子中含共价键11个,所以60 g 丙醇(1 mol)中存在的共价键总数为11N A ,错误。B 项,1 L 0.1 mol·L -1的NaHCO 3溶液中,由于HC O 3-在溶液中既发

生电离,又发生水解,所以溶液中HC O 3-、C O 32-和H 2CO 3物质的量共有0.1 mol,所以HC O 3-和

C O 32-的离子数之和小于0.1N A ,错误。C 项,因钠在空气中燃烧生成多种氧化物时,钠作还原剂,化合价由0价→+1价,所以23 g 钠(1 mol)充分燃烧时转移电子数为1N A ,正确。

D 项,因一个

92235U 裂变时,净产生中子(01n)数为9个,所以235 g 92

235U(1 mol)裂变时,净产生中子数为9N A ,错误。

9.(2019山东临沂高三模拟)N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.28 g 由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为N A

B.4.6 g 乙醇完全氧化生成乙醛,转移电子数为0.2N A

C.25 ℃,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中,含有OH -的数目为0.2N A

,2.24 L Cl 2溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2N A

10.(2019山东滨州高三模拟)设阿伏加德罗常数的值为N A 。下列说法正确的是( )

A.1 L 1 mol·L -1的NaHSO 3溶液中含有的离子数为3N A

B.5.6 g 乙烯和环丙烷的混合物中含C —H 键数目为0.8N A

C.常温常压下,22.4 L 37Cl 2中所含的中子数为40N A

0.1 mol NO x 时,转移电子数为0.2N A

三离子反应

1.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.滴入酚酞显红色的溶液中:K +、Na +、Cu 2+、S O 42-

B.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中:K +、C O 32-、N O 3-、Al O 2-

C.水电离产生的c (H +)=10-13 mol·L -1的溶液中:Na +、Cl -、N O 3-、CH 3COO -

的溶液中:Na +、Fe 2+、N O 3-、Cl -

,碱性条件下Cu 2+不能大量共存,A 错误;能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性,碱性条件下B 项中离子可以大量共存,B 正确;由水电离产生的

c (H +)=10-13 mol·L -1的溶液,水的电离受到抑制,溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液,酸溶液中CH 3COO -不能大量存在,C 错误;pH=1的溶液呈酸性,强酸性条件下,Fe 2+、N O 3-因发生氧化还原反应而不能大量共存,D 错误。

2.某溶液中含如下离子组中的若干种:K +、Fe 3+、Fe 2+、Cl -、C O 32-、N O 3-、S O 42-、Si O 32-、I -,某

同学欲探究该溶液的组成,进行如下实验:

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰。

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成。

Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,

再滴加KSCN溶液,上层清液变红;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色。

下列说法正确的是()

A.原溶液中肯定不含Fe2+、N O3-、Si O32-、I-

B.步骤Ⅱ中无色气体是NO气体,无CO2气体产生

C.原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、N O3-、S O42-

Cl-,可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀

Ⅰ可知,原溶液中含有K+;结合Ⅱ和Ⅲ中第二支试管现象知,溶液中含有Fe2+、N O3-,无C O3、Si O32-、I-;由Ⅲ中第一支试管中加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中有S O42-,再加KSCN溶液,上层呈红色,说明试管中有Fe3+,但Fe3+可能是由Ⅱ中的Fe2+被氧化而来的。故原溶液中肯定存在的离子有K+、Fe2+、N O3-、S O42-,肯定不含的离子有C O32-、Si O32-、I-,可能存在的离子有Fe3+、Cl-,故选项B符合题意。

3.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的体积随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()

A.A点对应的溶液中:Na+、OH-、S O42-、N O3-

B.B点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、Mn O4-、Cl-

C.C点对应的溶液中:Na+、Ca2+、N O3-、Cl-

:F-、N O3-、Fe2+、Ag+

答案:C

解析:从图像可知,向混合溶液中滴加盐酸时,先发生的反应为Na2CO3+HCl

NaCl+NaHCO3,然后发生的反应为NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑,因此A点时溶液中既有Na2CO3,又有NaHCO3,此时OH-不能大量存在;B点时Na2CO3恰好完全转化为NaHCO3,此时Al3+、Fe3+与HC O3-都能因相互促进水解而不能大量共存;C点表示NaHCO3恰好完全转化为NaCl,此时溶液中无C O32-和HC O3-,故各离子能大量共存;D点是NaCl和HCl的混合溶液,H+和F-,Cl-和Ag+,H+、N O3-和Fe2+均不能大量共存。

4.某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子,进行了如下图所示的实验操作,其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()

A.原溶液中一定含有S O42-

B.原溶液中一定含有N H4+

C.原溶液中一定含有Cl-

Fe3+

NaOH溶液产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故原溶液中一定含有N H4,B正确;溶液中加入Ba(NO3)2和盐酸,因H+、N O3-相当于稀硝酸,能将Fe2+氧化成Fe3+,能将S O32-氧化成S O42-,故不能判断原溶液中是否含有S O42-、Fe3+,A、D两项均错误;因第一步操作中加入盐酸,在溶液中引入了Cl-,故第二步操作中加入AgNO3溶液产生白色沉淀,不能判断原溶液中是否存在Cl-,C项错误。

5.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是()

A.含等物质的量的Al O2-、OH-、C O32-的溶液中,逐滴加入盐酸:Al O2-、OH-、C O32-

B.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+

C.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

Al O2-、OH-、C O32-的溶液中逐滴加入盐酸反应的先后顺序为OH-、Al O2、C O32-,A项错误;因还原性:I->Fe2+>Br-,故向等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中通入Cl2,反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-,B项错误;向含等物质的量的Ba(OH)2、KOH溶液中通入CO2,其反应顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,C项错误;因氧化性:Fe3+>Cu2+>H+,故加入Zn 粉,反应先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+,D项正确。

6.某溶液中除水电离出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、S O42-、N O3-、Cl-中的4种,这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是()

A.该溶液中一定不含Ba2+

B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,溶液中的阴离子会减少1种

C.若向该溶液中加入足量NaOH溶液,滤出沉淀,洗净灼烧后最多能得8.0 g固体

OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、S O42-、N O3-

四常见元素及其化合物

1.(2016浙江理综)下列说法不正确的是()

A.储热材料是一类重要的能量存储物质,单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量

B.Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

C.Ba2+浓度较高时危害健康,但BaSO4可服入体内,作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病

D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

,结晶过程会把储存的热量放出,A项正确;锗(Ge)位于金属和非金属的交界处,是重要的半导体材料,锗的单晶可以作为光电转换的材料,B项正

确;Ba2+是重金属离子,有毒,但BaSO4是不溶于胃酸的固体,对人体无害,可作造影剂,C项正确;纳米铁粉在去除重金属离子时主要发生氧化还原反应,把重金属离子还原后再分离,而不是物理吸附,D项错误。

2.下列各组物质,不能按“”(“→”表示反应一步完成)关系转化的是()

中a、b、c分别与NaOH溶液反应、与CO2反应、受热分解即可完成所示转化;B中a、b、c分别与氨水、NaOH溶液、盐酸反应即可完成所示转化;C中铝无法通过一步反应生成Al(OH)3,故C符合题目要求;D中a、b、c分别与NaOH溶液反应、加热分解、与盐酸反应即可完成所示转化。

Cl为强酸弱碱盐的原因是HCl是强酸、NH3·H2O是弱碱,用加热法除去NaCl中的

NH4Cl的原因是NH4Cl受热易分解为氨气、氯化氢气体,而NaCl的热稳定性很强,则陈述Ⅰ、Ⅱ均正确,但是它们没有因果关系,A项错误;Fe3+具有氧化性的原因是铁元素的化合价可以从+3价降为+2价甚至0价,用KSCN溶液可以鉴别Fe3+的原因是Fe3+遇KSCN溶液迅速显红色,则陈述Ⅰ、Ⅱ均正确,但是它们没有因果关系,B项错误;向碳酸钙悬浊液中通入过量二氧化碳气体可得澄清溶液,说明碳酸钙是难溶于水的钙盐,碳酸氢钙是易溶于水的钙盐,则溶解度:CaCO3NaHCO3,则陈述Ⅰ正确,陈述Ⅱ错误,C项错误;由二氧化硅的性质可知,HF能与SiO2反应,则陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系,D项正确。

4.利用如图所示装置进行下列实验,不能得出相应的实验结论的是()

D浸透了石蜡油的石棉、碎瓷片Br2的CCl4

溶液

褪色

石蜡油分解的产物中含有不饱

和烃

答案:B

解析:二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,如果②中澄清石灰水变浑浊,则①中一定发生反应

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,故A项正确;加热过程中的热空气、铁和水蒸气反应生成的

氢气都能使肥皂液冒气泡,所以冒气泡不能证明一定产生氢气,故B项错误;2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O、NH3+H2O NH3·H2O N H4++OH-,氨水溶液呈碱性,所以能使酚

酞溶液变红色,故C项正确;不饱和烃与溴发生加成反应使Br2的CCl4溶液褪色,所以石蜡油分解有不饱和烃生成,故D项正确。

5.(2019四川成都高三检测)用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为:

已知:吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。

下列说法正确的是()

A.反应①中参与反应的HCHO为30 g时转移电子2 mol

B.可用H2O2检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+

C.生成44.8 L CO2时反应②中参加反应的Ag一定为8 mol

,HCHO含量也越高

6.向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断错误的是()

A.C点的沉淀为:Fe(OH)3和BaSO4

B.OA段可能发生的反应有:3Ba2++6OH-+3S O42-+Al3++Fe3+3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓

C.AB段可能发生的反应是:2S O42-+2Ba2++Al3++3OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓

c(Cl-)=c(S O42-)

答案:C

解析:含FeCl3和Al2(SO4)3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Fe3+、Al3+与OH-,Ba2+与S O4-之间的离子反应,反应顺序是:Ba2++S O42-BaSO4↓,Fe3++3OH-

Fe(OH)3↓,Al3++3OH-Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-Al O2-+2H2O,C点沉淀为BaSO4和Fe(OH)3,设为4 mol,则1 mol Al2(SO4)3中S O42-完全被沉淀需Ba(OH)2的物质的量为3 mol,其中含有6 mol OH-,生成3 mol硫酸钡、1 mol氢氧化铁和1 mol氢氧化铝,A、B项正确;由图像分析知AB段继续沉淀1 mol铝离子,BC段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1 mol,C项错误;图像分析FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中含1 mol FeCl3,含1 mol Al2(SO4)3,c(Cl-)=c(S O42-),D项正确。

五元素周期表及周期律

1.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是()

A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si

“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

答案:C

解析:气态氢化物的稳定性取决于非金属性的强弱,非金属性:O>N>Si,故稳定

性:H2O>NH3>SiH4,A项正确;H与非金属元素通常形成共价化合物,也可与活泼金属元素形成离子化合物,B项正确;用最高价氧化物的水化物(即最高价含氧酸)酸性强弱判断非金属性强弱,由实验可知酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,但不能得出非金属性:Cl>C,C项错误;118号元素的

原子结构示意图为,故位于第七周期0族,D项正确。

2.X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素,X的原子半径最大,Y

元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是()

A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种

C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z

R的氢化物稳定,Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低

答案:D

解析:X的原子半径在短周期中最大,则X为Na,结合Y、Z原子的信息,m=6,n=2,即Y为O、Z为Si,W与Z同主族,则W为C,R与Y核外电子数之比为2∶1,则R为S。Na与O形成Na2O和Na2O2,阴、阳离子个数比均为1∶2,A项正确;O与Si、C、S以两种元素组成的化合物常见的有CO、CO2、SiO2、SO2、SO3共5种,B项正确;酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3,C项正确;热稳定性:H2O>H2S,熔沸点:H2O>H2S,D项错误。

3.下表是元素周期表的一部分,有关说法不正确的是()

A.元素e的氧化物对应的水化物均为强酸

B.a、b、d、e四种元素的离子半径:e>d>a>b

C.b、f两种元素形成的化合物为离子化合物

、f的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应

,a、b、c、d、e、f分别为Na、Mg、Al、O、S、Cl;S的氧化物的水化物H2SO3为中强酸,H2SO4为强酸,A项错误;离子半径S2->O2->Na+>Mg2+,B项正确;MgCl2为离子化合物,C项正确;NaOH、Al(OH)3、HClO4能够相互反应,D项正确。

4.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法正确的是()

A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

B.某微粒的结构示意图为,则该元素在周期表中位于第三周期ⅥA族

C.Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

:Na>Si>O

,A项错误;核电荷数为17的元素Cl位于周期表第三周期ⅦA族,B项错误;金属性:BeSi>S>O或Na>Si>C>O,D项正确。

5.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,而辛是由C元素形成的单质。已知:甲+乙丁+辛,甲+丙戊+辛;常温下0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13,则下列说法正确的是()

A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合,所得化合物均存在共价键

B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)>r(C)>r(B)

C.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol

甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子

A、B、C、D分别为H、C、O、Na;甲为Na2O2,乙为H2O,丙为CO2,丁为NaOH,戊为Na2CO3,辛为O2,然后判断只有A项正确。

6.(2019山东威海高三5月模拟)短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成,甲为淡黄色固体,乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物,有关物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是()

A.W与Z形成的化合物为离子化合物

B.戊一定为有毒气体

C.离子半径大小:Y>Z>W

,乙的沸点高于丁

7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Y、W同主族,W的最外层电子数为Z的2倍,m、n分别是X、Y与W形成的化合物,m、n有如图所示的转化关系,p为常见的液态化合物,q是W的单质。下列说法不正确的是()

A.原子半径:Z>W>Y>X

B.简单氢化物的稳定性:Y>W

C.m、n、p均为只含极性键的共价化合物

形成的化合物可由两种盐溶液通过复分解反应制得

答案:D

解析:经分析可知m、n、p、q分别为H2S、SO2、H2O、S,进而确定X、Y、Z、W分别为H、O、Al、S。在水溶液中,Al3+和S2-水解相互促进,不能通过复分解反应生成。

六电化学基础及其应用

1.锂-空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是()

A.放电时Li+由B极向A极移动

B.电池放电反应为4Li+O2+2H2O4LiOH

C.正极反应式为O2+4H++4e-2H2O

a可以为LiCl溶液

答案:B

解析:A项,在原电池中,A是负极,B是正极,阳离子由A极向B极移动,A错误;B项,原电池放电反应为自发氧化还原反应,即4Li+O2+2H2O4LiOH,B正确;C项,正极上是氧气得电子的还原反应,由于从电解液b中可回收LiOH,故电解液b不能是酸性溶液,C错误;D项,金属锂可以和水发生反应,电解液a中不能含有水,D错误。

2.利用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验,下列描述正确的是()

A.滤纸上的阴离子都向石墨棒迁移

B.a、d两极的电极反应式相同

C.b、d两极附近的溶液都变红

两极均有少量气泡产生

答案:C

解析:图中甲装置是原电池,a极作负极,电极反应式为Fe-2e-Fe2+,b极作正极,电极反应式为2H2O+O2+4e-4OH-,b极附近的溶液变红,滤纸上的阴离子向负极迁移。乙装置是电解池,c作阳极,电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑,d作阴极,电极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-,d 极附近的溶液变红,滤纸上的阴离子向阳极迁移,综上分析,只有选项C正确。

3.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是()

已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)

A.石墨棒上发生的电极反应:4OH--4e-O2↑+2H2O

B.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水的pH

C.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变

答案:C

解析:石墨棒为电解池的阳极,4OH--4e-O2↑+2H2O,A项正确;由于氧化性Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度),若H+浓度过大,则阴极2H++2e-H2↑,降低Ni的产率,B项正确;电解时,A中Na+透过阳离子膜进入B中,C中Cl-透过阴离子膜进入B中,故B中NaCl溶液的物质的量浓度增大,C项错误;若将图中阳离子膜去掉,A、B两室合并,C中Cl-将透过阴离子膜向阳极(石墨棒)移动,且阳极电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑,故电解反应总方程式发生改变,D项正确。

4.如图所示,将两烧杯用导线相连,Pt、Cu、Zn、石墨分别为四个电极,闭合开关后,下列叙述正确的是()

A.石墨电极为电解池的阳极

B.Cu电极附近OH-浓度增大

C.Na+移向Pt电极

O2生成

,右池形成原电池,左池为电解池,石墨电极为原电池的正极,A项错误;Cu作阴极,水电离出的H+放电而减少,OH-浓度增大,B项正确;阳离子向阴极移动,则Na+移向Cu电极,C项错误;Pt电极上有Cl2生成,D项错误。

5.有关下列电化学装置的说法中正确的是()

A.图甲是原电池装置,可以实现化学能转化为电能

B.图乙电解一段时间后,加入适量CuCO3固体,可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度

C.图丙中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼

M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

AgNO3发生氧化还原反应,不能实现化学能转化为电能,A项错误;图乙中Cu为阴极,石墨为阳极,因此电解硫酸铜溶液,在开始时阳极、阴极分别析出氧气、Cu,同时溶液转化为H2SO4,因此利用原子守恒可知向电解后的溶液加入适量CuCO3固体,可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度,B项正确;电解精炼铜时,粗铜应为阳极,接电源的正极,C项错误;图丁为利用电解原理的“外加电流的阴极保护法”,D项错误。

6.以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2-)燃料电池,具有全固态结构、能量效率高的特点,其工作原理如图所示。下列说法正确的是()

A.该电池工作时的总反应式为4NH3+5O24NO+6H2O

B.固体氧化物作为电池工作时的电解质,其作用是让电子在电池内部移动

C.电池工作时,接触面上的电极反应式为2NH3+3O2--6e-N2+3H2O

a流向电极b

答案:C

解析:根据该燃料电池的特点,反应不可能生成对环境有害的NO,A项错误;电子不能在电解质中移动,电解质中是离子在移动,B项错误;电池工作时,负极接触面上NH3失电子,发生反应:2NH3+3O2--6e-N2+3H2O,C项正确;外电路中电流从正极流向负极,通空气或氧气的一极为正极,通燃料气NH3的一极为负极,所以外电路电流从b极流向a极,D项错误。

七化学反应中的能量变化

1.下列说法中不正确的是()

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多

B.从C(石墨,s)C(金刚石,s)ΔH=+1.9 kJ·mol-1,可知石墨比金刚石更稳定

C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与1 mol NaOH溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ

D.反应H2(g)+F2(g)2HF(g)ΔH=-270 kJ·mol-1,说明在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

答案:

解析:等质量的硫蒸气转化为硫固体的过程放出热量,硫蒸气完全燃烧放出的热量更多,A项错误;石墨转化为金刚石为吸热反应,石墨能量较低更稳定,B项正确;浓硫酸溶于水时会放出大量的热,C项正确;H2(g)+F2(g)2HF(g)为放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,D项正确。

2.在25

下列说法正确的是()

A.热稳定性:正丁烷>异丁烷

B.正戊烷的燃烧热ΔH大约是-3 540 kJ·mol-1

C.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g)ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1

℃、101 kPa下,1 g甲烷完全燃烧放出的热量为890.31 kJ

答案:B

解析:由表格中的数据可知,异丁烷的燃烧热数值比正丁烷的小,则异丁烷的能量低,即热稳定性为正丁烷<异丁烷,A项错误;正戊烷和异戊烷互为同分异构体,由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热数值比较可知,互为同分异构体的化合物,支链多的燃烧热数值小,所以正戊烷的燃烧热数值应略大于3 531.3,B项正确;根据乙烷燃烧热的含义:完全燃烧1 mol乙烷生成二氧化碳

和液态水时会放出1 559.8 kJ的热量,所以热化学方程式为C2H6(g)+7

O2(g)

2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1,C项错误;1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出890.31 kJ的热量,D项错误。

3.(2019长沙长郡中学高三调研)根据各物质间的能量循环图,下列说法正确的是()

A.ΔH4>0

B.ΔH1+ΔH5=0

C.ΔH2+ΔH3+ΔH4=ΔH6

D.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

4.在一定条件下,已知:CH3OH(g)+3

O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=a kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(g)ΔH=b kJ·mol-1

则下列叙述正确的是()

A.C—H键键长小于H—H键

B.甲烷的燃烧热ΔH=b kJ·mol-1

C.2CH3OH(g)2CH4(g)+O2(g)ΔH=2(a-b) kJ·mol-1

D.相同条件下,当甲醇和甲烷物质的量之比为1∶2时,其完全燃烧生成CO2和H2O(g)时,放出

的热量为c kJ,则该混合物中甲醇的物质的量为2c

a+2b

mol

,故C—H键的键长大于H—H键的,A项错误;燃烧热应生成H2O(l),B项错误;根据盖斯定律可知C项正确;设甲醇、甲烷的物质的量分别为x mol、2x mol,

则有c=ax+2bx,解得x=c

a+2b

,D项错误。

5.标准状况下,气态分子断开1 mol化学键所消耗的能量称为键能。已知H—H、H—O和O

O键的键能分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1。下列热化学方程式正确的是()

A.H2O(g)H2(g)+1

O2(g)ΔH=-485 kJ·mol-1

B.H2O(g)H2(g)+1

O2(g)ΔH=+485 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=+485 kJ·mol-1

(g)2H2O(g)ΔH=-485 kJ·mol-1

答案:D

解析:1 mol的气态水分解产生1 mol的氢气和1

2mol的氧气的能量变化是(2×463-436-1

×495)

kJ=+242.5 kJ。因此热化学方程式为H2O(g)H2(g)+1

O2(g)ΔH=+242.5 kJ·mol-1,A、B两项均错误;若是2 mol的气态水分解产生2 mol 的氢气和1 mol的氧气的能量变化是+485 kJ,则热化学方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-485 kJ·mol-1,C项错误,D项正确。

6.下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是()

①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1

C(s)+1

O2(g)CO(g)ΔH2

②S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH3

S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH4

③H2(g)+1

O2(g)H2O(l)ΔH5

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH6

④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)ΔH7

CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)ΔH8

A.①

B.④

D.①②③答案:C

解析:①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1C(s)+1

2O2(g)CO(g)ΔH2CO(g)+1

O2(g)CO2(g)

ΔH,ΔH1=ΔH2+ΔH且三者均小于0,故ΔH1<ΔH2,①错误;②S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH3

S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH4S(s)S(g)ΔH>0且ΔH3=ΔH4+ΔH,ΔH3、ΔH4小于0,故

ΔH3>ΔH4,②正确;③H2(g)+1

O2(g)H2O(l)ΔH52H2(g)+O2(g)2H2O(l)

ΔH6,ΔH5=1

ΔH6,且两者小于0,故ΔH5>ΔH6,③正确;④ΔH7>0,ΔH8<0,故前者大于后者,④正确。

7.已知:

①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1=-394 kJ·mol-1

②H2(g)+1

O2(g)H2O(g)ΔH2=-242 kJ·mol-1

③2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)

ΔH3=-2 510 kJ·mol-1

④2C(s)+H2(g)C2H2(g)ΔH4

下列说法正确的是()

A.反应①放出197 kJ的热量,转移4 mol电子

B.由反应②可知1 mol液态水分解所吸收的热量为242 kJ

C.反应③表示C2H2燃烧热的热化学方程式

D.ΔH4=2ΔH1+ΔH2-1

ΔH3

参与反应①,放出热量394 kJ,转移电子4 mol,故放出197 kJ热量时,转移2 mol 电子,A项错误;由热化学方程式②可知,1 mol气态水分解需要吸收242 kJ的热量,B项错误;

表示燃烧热的热化学方程式中,可燃物的化学计量数必须为1,且生成物应为稳定的氧化

物,H2O的稳定状态应是液态,而不是气态,C项错误;根据盖斯定律,①×2+②-③×1

=④,D项正确。

八化学反应速率与化学平衡

1.一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。设起始n(H2O)

n(CH4)

=Z,在恒压下,平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如右图所示。下列说法正确的是()

A.该反应的焓变ΔH>0

B.图中Z的大小为a>3>b

2019年高考化学真题(广东卷) -十年高考全国高考真题汇编化学

__________ 姓名：__________ 班级：__________ 评卷人得分一、选择题 1．最新研究表明As2O3在医药领域有重要应用。某小组从工业废料中提取As2O3设计流程如下：已知：H3AsO3为弱酸，热稳定性差。（1）写出一条“碱浸”时提高浸取率的方法____；“碱浸”中H3AsO3转化成Na3AsO3的离子方程式为____。（2）“氧化”时常在向混合液中通入O2时对体系加压，目的是____。（3）“沉砷”过程中有如下反应： ①＜0 ②＞0 沉砷率与温度关系如图。沉砷最佳温度为____，高于85℃时，沉砷率下降的原因是____。（4）“还原”过程中获得H3 AsO3的化学反应方程式为____；“操作A”为：____、过滤；滤液Ⅱ的主要成分是____。（5）若每步均完全反应，“氧化’’和“还原”时消耗相同条件下O2和SO2体积分别为xL、yL，则废水中n(H3AsO3)：n(H3AsO4)=____（写出含x、y的计算式）。 2．一定条件下的可逆反应：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（） A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．增大反应物浓度3．（10分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：（1）A、D、F形成化合物的电子式。（2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC，—定条件下，2 min达平衡时生成0.4mol A2，则用BC表示的反应速率为。下列关于该反应的说法中正确的是。 A.增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率 B.若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度 C.A2是一种高效优质新能源 D.若生成1 molA2，转移2mol电子（3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极，正极。永济中学2019—2020学年度高二入学模拟训练 4．一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是( )

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全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总及答案一、高中化学铁及其化合物 1．排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下。请回答：（1）固体A的成分是________________（填化学式）。（2）溶液B中的金属阳离子有___________________。（3）试剂G是__________________（填名称）。（4）B→D反应的离子方程式是_________________________。（5）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是__________________。【答案】Fe、Cu Fe2+、Al3+稀盐酸或稀硫酸 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl— NaOH溶液【解析】【分析】【详解】（1）向含Fe3+、Al3+、Cu2+的工业废水中加入过量的废铁屑，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+ Cu2+= Fe2++Cu，而铁屑是过量的，因此固体A的成分是Fe和Cu；（2）溶液B中的金属阳离子有反应产生的Fe2+和废水中原有的Al3+；（3）向Fe和Cu的混合物中加入过量的试剂G能产生溶液B和固体C，则试剂G为稀盐酸或稀硫酸，而固体C为不溶于稀盐酸或稀硫酸的Cu；（4）向溶液B中加入足量的氯水，Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，而Al3+不反应，因此离子方程式为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—；（5）溶液D的成分是Fe3+和Al3+，向其中加入过量的H溶液生成沉淀F和溶液E，且沉淀F经过灼烧生成铁红，则F为Fe(OH)3；溶液E的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，且一定条件下能得到Al2O3，说明含有铝元素，则E为Na[Al(OH)4]；经过以上分析，可知H为NaOH溶液。 2．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要作用．印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，有CuCl2和FeCl2生成．如图是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜、并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图：

课标高考化学选择题专项练习NA的计算与应用

选择题专项训练二N A的计算与应用题型专项训练第31页 1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2N A B.1 mol羟基中的电子数为10N A C.在含4 mol Si—O键的二氧化硅中,氧原子数为4N A ,22.4 L乙烯中C—H键数为4N A 答案:A 解析:常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为0.1 mol,氮原子数为 0.2N A,A正确;1 mol羟基中电子数为9N A,B错误;含4 mol Si—O键的二氧化硅的物质的量为1 mol,含有2 mol氧原子,氧原子数为2N A,C错误;常温常压V m>22.4 L·mol-1,22.4 L乙烯物质的量小于1 mol,D错误。 2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是() A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子 B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为26N A C.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2N A ,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A 答案:C 解析:NO2和N2O4的混合气体可以看作由基本结构单元NO2组成,则46 g混合气体中所含有的氮原子的物质的量为1 mol,含有N A个氮原子,A项正确;1 mol 12C18O2中所含的中子数为 (6+10×2)N A=26N A,B项正确;由于CH3COO-水解,则CH3COO-和Na+总数小于0.2N A,C项错误;常温下,pH=12的氨水中c(OH-)=0.01 mol·L-1,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A,D 项正确。 3.(2019福州高三检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32-的总数为0.2N A B.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N A C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N A 的硫酸溶液中含氧原子数为0.4N A 答案:A 4.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.12 g金刚石晶体中含有的C—C键的数目为2N A B.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A C.在标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N A 重水(D2O)含有的中子数为10N A 答案:A 解析:金刚石晶体中每个C平均占有两个C—C键,故12 g(1 mol)金刚石晶体中含有C—C的数目为2N A,A项正确;AlCl3溶液中由于Al3+水解,1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有Al3+数目小于 N A,B项错误;标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为0.5N A,C项错误;1个D2O中含10个中子,18 g D2O小于1 mol,含中子数小于10N A,D项错误。 5.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子 B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同 C.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N A

【化学】2009年高考试题分类汇编：电化学基础(含详细解析)

2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。答案：A 解析：由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

2018年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修)

1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____ _、_____（填标号）。 A．B． C．D．（2）Li+与H?具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__ ____、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号）。 A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born? Haber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为________J·mol? 1，O=O键键能为______J·mol?1，Li2O晶格能为______J·mol?1。

（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm? 3（列出计算式）。【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体sp3AB5204982908 【解析】分析：（1）根据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断；（2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断；（3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键；（4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，据此解答；（5）根据晶胞中含有的离子个数，结合密度的定义计算。点睛：本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。难点仍然是晶胞的有关判断与计算，晶胞中原子的数目往往采用均摊法：①位于晶胞顶点的原子为8

高考化学实验专题选择题训练(答案详解)

高考化学实验专题选择题训练 1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（）操作现象结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+ B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣ C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+ D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是 SO2 2.将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 X气体Y溶液预测的现象 ①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出 ②SO2 Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出 ③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出 ④NO2Na2S溶液白色沉淀析出 A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④ 3.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验：下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中4.下列药品保存方法正确的是 A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。 B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。 C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。D．红磷无需密封保存。 5.下列实验中，所选装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和② 6.下列实验方案能达到实验目的的是

高三化学化学-实验评价选择题专项测试及解析

课后作业---选择题专项微测二微测5化学实验评价 1．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是() A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体 B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯 D．丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2．某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的是() A．装置c后应增加尾气处理装置 B．装置a只有干燥气体的作用 C．实验室制取SO2或O2可使用相同的气体发生装置 D．V2O5是催化剂并且也会参与反应 3．下列实验操作、现象和所得出的结论正确的是() 选项实验操作实验现象实验结论 A将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置溶液分层，下层液体显紫红色氧化性： Fe3＋>I2 B取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液呈酸性 C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃 D将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液变蓝海带中含有丰富的 I2 4．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是() 选项实验操作与现象结论 A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，红色变浅碳酸钠溶液中存在水解平衡 B向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有AlO －2 C将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口，试纸变蓝该气体为氯气 D 向10mL0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝 K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2]

2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷烃

专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有【专题】物质的分类专题【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式

C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、，故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同一平面，（p）为立体结构，故D正确。【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃

2020年高考化学选择题训练试题(附答案)

（每小题均为1到两个答案） 1.下列过程中不涉及化学变化的是（） A. 可用石灰水保存新鲜鸡蛋 B. 在农业生产中常用福尔马林溶液浸种 HNO滴在皮肤 C. 甘油加水可作护肤剂 D. 如不慎将浓3 上，皮肤容易变黄 2.纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种（） A．二糖B．多糖C．氨基酸D．脂肪 3.利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是 ①以合成气为原料的反应都是化合反应 ②改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物 ③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成 ④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的在效途径 ⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水 A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤4.磷酸的结构式如右图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的

化学式及1mol此钠盐中P=O键的物质的量分别是 A．Na5P3O10 1mol B．Na3H2P3O102mol C．Na5P3O10 3mol D．Na2H3P3O10 4mol 5.下列说法正确的是 A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 D．硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地 6.下列热化学方程式书写正确的是 A．2SO2 + O2 ==== 2SO3△H=－196.6 kJ/mol B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－241.8 kJ C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol 7.已知土壤胶粒带负荷,在土壤里施用含氮量相等的下列肥料,肥效较差的是 A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C.NH4NO3 D.NH4Cl 8.下列实验操作中错误的是 A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出

高考电化学历年真题汇编练习版

2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6 L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e -＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋＋2I － 2Fe 2＋＋I 2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋被还原 C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固定，乙中石墨电极为负极 6．(09广东化学?10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是 A ．锡青铜的熔点比纯铜高 B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快放电充电

高考化学真题分类汇编

考点专练1 物质的量两年高考真题演练 1.(2015·课标全国Ⅰ，8)N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2 L 0.5 mol ·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A 2．(2015·课标全国Ⅱ，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N A B ．1 L 0.1mol ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3的离子数之和为0.1N A C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A D ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A 3．(2015·四川理综，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．2.0 g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A B ．常温常压下，4.4 g 乙醛所含σ键数目为0.7N A C ．标准状况下，5.6 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N A D ．50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A 4．(2015·广东理综，10)设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子 B ．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子 C ．标准状况下，22.4 LN 2和H 2混合气中含n A 个原子 D ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子 5．(2014·江苏化学，6)设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A B ．0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为0.5N A D ．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.4N A 6．(2014·广东理综，10)设n A 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ( ) A ．1 mol 甲苯含有6n A 个C —H 键 B ．18 g H 2O 含有10n A 个质子 C ．标准状况下，22.4 L 氨水含有n A 个NH 3分子 D ．56 g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成n A 个SO 2分子 7．(2014·四川理综，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N A B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N A C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75 N A 8．(2014·江苏化学，18)碱式碳酸铝镁[Mg a Al b (OH)c (CO 3)d ·x H 2O]常用作塑料阻燃剂。 (1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和________。 (2)Mg a Al b (OH)c (CO 3)d ·x H 2O 中a 、b 、c 、d 的代数关系式为________。 (3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： ①准确称取3.390 g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO 2 0.560 L(已换算成标准状况下)。 ②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量 ×100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。

2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)

有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ．和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是（） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3

2017-2019化学高考真题汇编--专题15 化学反应原理综合(解析版)

专题15 化学反应原理综合 1．[2019新课标Ⅰ]水煤气变换[CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：（1）Shibata 曾做过下列实验：①使纯H 2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H 2的物质的量分数为0.0250。 ②在同一温度下用CO 还原CoO(s)，平衡后气体中CO 的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H 2（填“大于”或“小于”）。（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H 2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H 2的物质的量分数为_________（填标号）。 A ．＜0.25 B ．0.25 C ．0.25~0.50 D ．0.50 E ．＞0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用?标注。可知水煤气变换的ΔH ________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E 正=_________eV ，写出该步骤的化学方程式_______________________。（4）Shoichi 研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO 和H 2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的2H O p 和CO p 相等、2CO p 和2H p 相等。

2020年全国高考化学选择题专项攻关选择题专练(四)(解析版)

选择题专练（四） 7、化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是【答案】D 【解析】A中：Si是亲氧元素，在在自然界中不能稳定存在，A错。B中：在发动机内，高温下空气中的N2与O2发生反应生成氮氧化合物，不是汽油中含有氮元素，B错。C中：明矾不能杀菌消毒，C错。D：用惰性电极作辅助阳极，铁闸接外加电源的负极，作阴极，被保护，成为外加电流阴极保护法，D正确。选D。 8、N A表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于浓度均为0.1 mol/LNH4Cl、NH4Fe(SO4)2的两溶液的说法中正确的是 A．等体积的两溶液中含有的NH4+离子数目均小于0.1N A，且n(NH4+)：NH4Fe(SO4)2>NH4Cl B．向1L 0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2的加入足量Cu粉，转移电子数目0.2N A C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中一定存在如下关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L D．加水稀释后，两溶液中c(OH-)均减小【答案】C 【解析】等体积并不一定是指1L，，所以不能说NH4+的数目小于0.1N A，A错。B中的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由此可知：0.1molFe3+参与反应转移电子0.1mol，B正确。C：．0.1 mol/L NH4Cl溶液的物料守恒为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，C正确。NH4Cl、NH4Fe(SO4)2溶液呈酸性，加水稀释，c(H+)减小，故c(OH-)增大，D错。选C。 9、下列关于常见有机物的说法中，不正确的是 A．异戊烷的二氯代物的同分异构体有9种 B．油脂属于酯类，有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色，被氧化生成CH3COOH D．苯和液溴的混合物中加入适量铁粉，振荡，导出的气体通入AgNO3溶液中，出现浅黄色沉淀，【答案】A

2018年高考化学真题分类汇编

2018年高考化学真题分类汇编专题5 物质结构元素周期律(必修2) Ⅰ—原子结构 1.[2018江苏卷-8]短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素O，；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al；W与X 属于同一主族，W为S。 A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B错误；C 项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C错误；D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D正确；【考点】元素周期表和元素周期律；化学键；金属性、非金属性的比较； 2. [2018江苏卷-2]用化学用语表示NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 A. 中子数为8 的氮原子：87N B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式： D. Cl?的结构示意图：【答案】C 【解析】A.中子数为8的氮原子的质量数为15，表示为157N，A错误； B.HCl中只含共价键，HCl的电子式为，B错误； C.NH3中含3个N-H键，NH3的结构式为，C正确；D项，Cl-最外层有8个电子，D错误；答案选C。【考点】原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式。 3. [2018全国卷Ⅱ-10]W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D. W的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A 【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕

2020年高考化学选择题专项训练题(含答案)

2020年高考化学选择题专项训练题 1．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（） A ．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素 B ．“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe 2O 3 C ．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质 D ．“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐 2．工业制备硝酸的反应之一为：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 。用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A ．室温下，22.4L NO 2中所含原子总数为3N A B ．36g H 2O 中含有共价键的总数为2N A C ．上述反应，生成1mol HNO 3转移电子的数目为N A D ．标准状况下，11.2L NO 中所含电子总数为5N A 3．M 、N 两种化合物在医药方面有重要的作用，下列说法错误的是（） A ．N 的化学式为C 15H 20O 5 B ．M 分子间能形成氢键，N 分子间不能形成氢键 C ．M 中含有四种含氧官能团 D ．1mol M 与溴水反应，最多消耗3mol Br 2 4.无水FeCl 2是常用还原剂，实验室中可以利用反应2FeCl 3+C 6H 5Cl 129C~135C ?? ?????→2FeCl 2+ C 6H 4Cl 2+HCl↑制取，已知：C 6H 5Cl 熔点-45℃，沸点132℃；C 6H 4Cl 2熔点53℃，沸点173℃。下列说法不正确的是（） A ．仪器a 的作用是冷凝、回流、导气

2019高考化学真题分类汇编(WORD版含解释)

2019高考化学真题分类汇编（WORD版含解释）目录一、选择题 (1) 二、填空题 (14) 三、实验题 (29) 一、选择题 1.【来源】2019年高考真题——理综化学（全国卷Ⅲ）为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D?Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D?Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是 A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?e?=NiOOH(s)+H2O(l) C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH?(aq)?2e?=ZnO(s)+H2O(l) D. 放电过程中OH?通过隔膜从负极区移向正极区答案及解析： 1. D 【详解】A、三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，吸附能力强，所沉积的ZnO分散度高，A正确； B、充电相当于是电解池，阳极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知阳极是 Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH，电极反应式为Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－＝NiOOH(s)＋

H2O(l)，B正确； C、放电时相当于是原电池，负极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知负极反应式为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－＝ZnO(s)＋H2O(l)，C正确； D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则放电过程中OH－通过隔膜从正极区移向负极区，D错误。答案选D。 2.【来源】2019年高考真题——理综化学（全国卷Ⅲ）下列实验不能达到目的的是答案及解析： 2. A 【详解】A、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目的，A选； B、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速率，能达到实验目的，B不选； C、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，C不选； D、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达到实验目的，D不选；答案选A。 3.【来源】2019年高考真题——理综化学（全国卷Ⅲ）

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