大学无机化学第二十章试题及答案

第21章铁系元素和铂系元素

总体目标：

1.掌握铁系元素单质及其重要化合物的性质、结构和用途

2.了解铂系元素单质及其化合物的性质和用途

各节目标：

第一节铁系元素的单质

掌握铁、钴、镍单质的性质和用途

第二节铁系元素的化合物

1.掌握铁、钴、镍化合物的溶解性和颜色

2.掌握铁、钴、镍的+2、+3氧化态稳定性变化规律、这些氧化态化合物在反应上的差异以及化合物的水解性

第三节铁系元素的配位化合物

了解铁、钴、镍的重要配位化合物的性质

第四节铂系元素

1.了解铂系元素单质的性质和用途

2.了解铂系元素含氧化合物和卤化物的主要性质

3.了解铂系元素主要配位化合物的性质

习题

一．选择题

1.下列金属中，最活泼的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)

A.Fe

B.Co

C.Ni

D.Pd

2.下列金属中，吸收H2能力最强的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)

A.Fe

B.Ni

C.Pd

D.Pt

3.向FeCl3溶液中加入氨水生成的产物主要是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)

A.Fe（NH3）63+

B.Fe（OH）Cl2

C.Fe(OH)2Cl

D.Fe（OH）3

4.酸性条件下，H2O2与Fe2+作用的组要产物是（）

A.Fe，O2和H+;

B.Fe3+和H2O;

C.Fe和H2O DFe3+和O2

5.形成六配位的水合离子时，磁矩为4.90B.M.（理论值）的离子是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)

A.Cr3+

B.Mn2+

C.Fe2+

D.Co2+

6.下列化合物中，与浓盐酸作用没有氯气放出的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)

A.Pb2O3

B.Fe2O3

C.Co2O3

D.Ni2O3

7.下列配离子中，还原能力最强的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)

A.Fe（H2O）62+

B.Fe（CN）64-

C.Co（NH3）62+

D.Co（H2O）62+

8.下列化合物中，颜色不为黄色的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)

A.K4[Fe（CN）6].3H2O

B.BaCrO4

C.K3[Co（NO2）6]

D.K3[Fe（CN）6]

9.能用NaOH溶液分离的离子对是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)

A.Cr3+和Al3+

B.Cu2+和Zn2+

C.Cr3+和Fe3+

D.Cu2+和Fe3+

10.某金属离子在八面体弱场中磁矩为5.9B.M.，在八面体强场中的磁矩不为零，则该离子可能是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)

A.Fe2+

B.Fe3+

C.Co2+

D.Co3+

11.可以制得无水FeCl

3

是下列中的（）（川师大《无机化学学习指导》）

A.Fe+HCl→

B.FeCl2+Cl2→

C.Fe+Cl2

12.Ni

2O

3

和盐酸反应的主要产物是（）（川师大《无机化学学习指导》）

A.NiCl

3 B.NiCl

2

C.NiCl

3

+Cl

2

13.铂系元素中对酸最活泼的金属是（）（川师大《无机化学学习指导》）

A.Os

B.Ru

C.Pd

14.用氢氧化钠熔融法分解某矿石时，最合适的坩埚是（）（川师大《无机化学学

习指导》）

A.铂坩埚

B.镍坩埚

C.瓷坩埚

15.Co2+离子在水溶液中和在氨水溶液中的还原性是（）(吴成鉴《无机化学学习

指导》)

A.前者大于后者

B.二者相同

C.后者大于前者

D.都无还原性

16.不能在水溶液中由Fe3+盐加KI来制取FeI

3

，是因为（）(吴成鉴《无机化学

学习指导》)

A.FeI

3

易溶 B.Fe3+离子易水解

C.生成的产物不纯，是FeI

3和FeI

2

的混合物D.Fe3+Y有氧化I-有还原性，得不到FeI

3

17.铁系元素和铂系元素，形成配合物倾向更强的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)

A.铁系元素

B.铂系元素

C.两者均是

D.两者均否、

18.铁在潮湿空气中会生锈，铁锈是松脆多孔的物质，它的成分通常表示为（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)

A.Fe

2O

3

B.Fe

3

O

4

C.FeO.H

2

O D.Fe

2

O

3

.xH

2

O

19.下列关于FeCl

3

性质的叙述，正确的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)

A.FeCl

3

是离子化合物

B.高温气态时，以FeCl

3

单分子存在

C.可用加热FeCl

3.6H

2

O的方法制取无水FeCl

3

D.在FeCl

3

中，铁的氧化态是+Ⅲ，是铁的最高氧化态

20.下列物质与K

2Cr

2

O

7

溶液反应没有沉淀生成的是（）(大连理工大学《无机化

学习题详解》)

A.H

2S B.KI C.H

2

O

2

D.AgNO

3

21.在下列条件中，KMnO

4

发生反应时产物中没有气体的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)

A.受热

B.在酸性条件下放置

C.在浓碱溶液中

D.酸性条件下与H

2

S反应

22.下列物质不易被空气中的O

2

氧化的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》) A.Mn（OH）2 B.Ni（OH）2 C.Fe2+ D.Co（NH3）62+

二．填空题

1.FeCl3的蒸汽中含有分子，其结构类似于蒸汽，其中Fe3+的杂化方式为.FeCl3易溶于有机溶剂，原因是. (吉林大学《无机化学例题与习题》)

2.现有四瓶绿色溶液，分别含有Ni（Ⅱ），Cu（Ⅱ），Cr（Ⅲ），MnO42-.

(1)加水稀释后，溶液变蓝的是.(2)加入过量酸性Na2SO3溶液后，变为无色的是.(3)加入适量NaOH溶液由沉淀生成，NaOH过量时沉淀溶解，又

得到绿色溶液的是. (吉林大学《无机化学例题与习题》)

(4)加入适量氨水有绿色沉淀生成，氨水过量时得到蓝色溶液的是.吉(吉林大学《无机化学例题与习题》)

3.在Cr3+，Mn2+，Fe2+，Fe3+，Co2+，Ni2+中，易溶于过量氨水的是. (吉林大学《无机化学例题与习题》)

4.向CoSO4溶液中加入过量KCN溶液，则有.生成，放置后逐渐转化为. (吉林大学《无机化学例题与习题》)

5.具有抗癌作用的顺铂，其分子构型为.化学组成为.Ni（CN）42-的构型为.中心离子的未成对电子数为，而NiCl42-构型为-,未成对电子数为. (吉林大学《无机化学例题与习题》)

6.铁系元素包括，铂系元素则包括，铂系元素因，—而在自然界中往往以——态形式共生在一起。在金属单质中，密度最大的是. (吉林大学《无机化学例题与习题》)

7.填写下列各物质的颜色

（1）Fe2O3( ) (2)Co（OH）Cl( ) (3)Ni(OH)2( )

(4)FeO42- ( ) （5）Co（OH）2( ) (6)PdCl2（）

（7）H2PtCl6（）（8）[Co（NH3）6]3+( )

(9)[Fe(SCN）n]3-n（）（10）KFeⅢ[FeⅡ(CN)6]（）（川师大《无机化学学习指导》）8.Cr2+,Cr3+,Mn2+,Fe2+,Co3+和Co2+在强八面体晶体场中未成对电子数分别为——，在弱八面体晶体场中未成对电子数分别为 .（华中理工大学《无机化学与普通化学》）9.水溶液中离子呈色为：Co ，Ni ，CrO

4

.（华中理工大学《无机化学与普通化学》）10.Fe2+加氨水生成 .此产物在空气中很快生成 . （华中理工大学《无机化学与普通化学》）

11.ZnO,Cr

2O

3

是.氧化物，NaH,CaH2是.氢化物，F（CO）

5

,Ni(CO)

4

是.物（华中理工大学《无机化学与普通化学》）

12.[Co（NH

3）5H

2

O]Cl

3

系统命名为 .而[Fe（edta）]-系统命名为 .

（华中理工大学《无机化学与普通化学》）三．问答题

1.给出鉴别Fe3+,Fe2+,Co2+,Ni2+的常用方法。(吉林大学《无机化学例题与习题》)

2现有三个标签脱落的试剂瓶，分别盛有MnO2，PbO2,Fe3O4棕黑色粉末。请加以鉴别并写出反应式。(吉林大学《无机化学例题与习题》)

3蓝色化合物A溶于水得粉红色溶液B。向B中加入过量氢氧化钠溶液得粉红色沉淀C.用次氯酸钠溶液处理C则转化为黑色沉淀D。洗涤，过滤后将D与浓盐酸作用得蓝色溶液E。将E用水稀释后又得粉红色溶液B。请给出A,B,C,D,E所代表的物质。(吉林大学《无机化学例题与习题》)

4.如何从二氧化钴制备[Co（NH3）6]Cl3？(吴成鉴《无机化学学习指导》)

5.如何从粗镍制取高纯镍？(吴成鉴《无机化学学习指导》)

6.在实验室使用铂丝，铂坩埚，铂蒸发皿等器皿时，必须严格遵守哪些规定，试联系铂的化学性质说明原因。(吴成鉴《无机化学学习指导》)

7.如何用铁和硝酸制备硝酸铁和硝酸亚铁？应该控制什么条件？（中国科技大学《无机化学》）

8.在使Fe（OH）

3，Co（OH）

3

，Ni（OH）

2

，MnO（OH）

2

等沉淀溶解时，除加H

2

SO

4

外，

为什么还要加H

2O

2

？为什么要将过量的H

2

O

2

完全分解？（中国科技大学《无机化学》）

答案

1.A

2.C.

3.B

4.B

5.C

6.B

7.C

8.D

9.C 10.B 15.C 16.D 17.C 18.D 19.B 20.C 21.D 22.B

填空1.双聚体Fe2Cl6，AlCl3；sp3，FeCl3中Fe——Cl键共价成分较多。

2.（1）Cu（Ⅱ）；（2）MnO42-；（3）Cr（Ⅲ）；（4）Ni（Ⅱ）。

3.Co2-,Ni2+

4.Co（CN）64-，Co（CN）63-

5.正方形，Pt（NH3）2Cl2；正方形，0；四面体，2。

6.Fe Co Ni，Ru Rh Pd Os Ir Pt，单质活泼性差，游离，Os

8.4.3.5.4.4.3, 2.3.1.0.0.1

9.桃红，绿，黄

10.Fe（OH）2，Fe（OH）3

11.两性，离子型，羰合

12. 氯化五氨.水合钴（Ⅲ），乙二胺四乙酸合铁（Ⅲ）配离子。

问答题1.（1）鉴别Fe3+

Fe3+遇KSCN立即变红。Fe3++SCN-==FeSCN2+

Fe3+遇K4[Fe(CN)6]变蓝。Fe3++Fe(CN)63-+K+==KFe[Fe(CN)6]

(2)鉴别Fe2+

Fe2+遇K3[Fe（CN）6]变蓝：Fe2++Fe（CN）63-+K+==KFe[Fe（CN）6]

Fe2+可使酸性高锰酸钾褪色。5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O

(3)鉴别Co2+

Co2+与KSCN作用后用乙醚萃取，乙醚层为蓝色

Co2++4SCN-==Co（SCN）42-

Co浓度较高时，加入浓盐酸生成蓝色CoCl42-

Co2++4Cl-==CoCl42-

(4)鉴定Ni2+

Ni与少量氨水反应生成绿色沉淀，氨水过量时得蓝色溶液。

Ni2++6NH3==Ni（NH3）62+

2.（1）取少许粉末加入MnSO4溶液和H2SO4,微热，若溶液变红，则粉末为PbO2. 5PbO2+2Mn2++5SO42-+4H+==2MnO4-+5PbSO4+2H2O

(2)余下二种试剂分别加入浓盐酸，加热后放出Cl2的是MnO2粉末。

MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O

（3）余下的一种为Fe2O3

3.A.CoCl2， B.Co（H2O）62+, C.Co（OH）2， D.Co（OH）3， E.CoCl42-

4.将CoCl2溶于过量浓氨水溶液中，并加入H2O2（或通空气）进行氧化:

4Co2++24NH3+O2+2H2O==4[Co(NH3)6]3++4OH- 再加入NH4Cl，蒸发浓缩即可

5.先制成羰基配合物，再利用不同的羰基配合物的分解温度不同，而可得纯镍

6.不能用铂坩埚来熔化苛性碱或过氧化钠，防止对铂的严重腐蚀，在高温下，不能装碳，硫，磷等还原性物质，以防被其侵蚀，铂器皿也不能用来装王水，因铂能溶于王水。

7.（1）用Fe和HNO3制备Fe（NO3）3需用浓度大的HNO3,加强氧化性。

Fe+6HNO3（浓）==Fe（NO3）3+3NO2+3H2O

(2)用Fe和HNO3制备Fe（NO3）2需用浓度小的HNO3,并且Fe要过量，抑制Fe2+被氧化成Fe3+。

Fe+2HNO3（稀）==Fe（NO3）2+H2

8.酸性介质中H2O2可将Co(OH)3和MnO（OH）2还原为Co2+和Mn2+，以便后面的检出。过量的H2O2会和强氧化剂NaBiO3发生反应，影响Mn2+的检出。

2Co（OH）3+H2O2+4H+==2Co2++6H2O+O2

MnO（OH）2+H2O2+2H+==Mn2++3H2O+O2

BiO3-+H2O2+4H+==Bi3++3H2O+O2

武汉理工大学有机化学参考答案

环境科学专业本科培养计划 Undergraduate Program for Specialty in Environmental Science 一、业务培养目标 ⅠEducational Objectives 本专业培养具备环境科学的基本理论、基本知识和基本技能，具有较强的适应能力、实干精神和创新意识，能在科研机构、高等学校、企事业单位及行政部门等从事环境方面的科研、教学、管理等工作的高级专门人才。 The program in environmental science is designed to provide students an integrated education, which helps students to develop the basic knowledge and capabilities, and prepares them to be advanced environmental science personnel with high adaptability and creative consciousness. Students will be well-prepared for careers in academic institutions, educational institutions, and private and government agencies. 二、业务培养要求 ⅡEducational Requirement 本专业学生主要学习环境科学方面的基本理论、基础知识和基本技能，受到基础研究和应用基础研究方面的科学思维和科学实验的训练，培养较好的科学素养，有较强的自学能力和分析解决环境问题的能力，具备一定的教学、研究、开发和管理能力。 毕业生应获得以下几方面的知识和能力：

武汉理工大学学位标准

武汉理工大学学位标准 一级学科0817 名称（中文）：化学工程与技术 名称（英文）：Chemical Engineering and Technology 编制单位：化学化工与生命科学学院 第一部分学科概况 化学工程与技术是研究化学工业及其他相关过程工业（如石油炼制工业、冶金工业、食品工业、印染工业、制药工业等）中所进行的物质与能量转化、改变物质组成、性质和状态及其所用设备的设计、操作和优化的共同规律和关键技术的一门工程技术学科。其核心内涵是研究物质的合成以及物质、能源的转化过程与技术，以提供技术最先进、经济最合理的方法、原理、设备与工艺为目标。其主要研究对象包括：以能源和资源开发及高效利用为目标的化学工程与技术；生物和制药过程中的化学工程与技术问题；以新材料开发和应用为目标的化学工程与技术；物质的合成与转化过程对环境的影响以及减轻和消除环境污染的化学工程与技术等。 化学工程与技术学科经过一个多世纪的发展，尤其是在化学工业及石油化工大规模生产需求的引领下，形成了以化学、物理学、数学和生物学基本原理和方法为基础，以传递过程原理与化学反应工程（“三传一反”）为核心，包括化工热力学、分离工程、生物工程和系统工程等重要理论的完整理论体系。 武汉理工大学化学工程与技术学科为湖北省重点学科，经过几十年的发展，已形成了精细化学品合成、化工过程模拟与集成优化、高分子合成工艺、催化剂与催化反应工程、生物质化学与化工等五个的研究方向。注重与材料、化学等学科的交叉与融合，在纳米半导体光催化、功能高分子结构设计、合成和改性，化工过程系统优化和节能减排，生物质化学修饰和定向转化等领域取得了卓有成效的研究成果，居国内先进水平；为推动湖北省石化、医药和生物等支柱和战略新兴产业的发展起到支撑作用。

辽宁师范大学2018年各学院招生咨询联系方式

辽宁师范大学2017年接收推荐免试研究生办法 辽宁师范大学热诚欢迎国内各大学推免生到我校攻读硕士学位，我校2017年硕士研究生招生专业目录中公布的专业（除公共管理、教育管理、旅游管理硕士专业）均可接收推免生，被我校接收的推免生除享受国家助学金外，研究生一年级期间享受我校一等奖学金。凡具备申请条件者10月8日前在“全国推荐优秀应届本科毕业生免试攻读研究生信息公开暨管理服务系统”（以下简称“推免服务系统”，网址:https://www.wendangku.net/doc/d81545142.html,/tm）填报我校相应专业，并将有关材料直接交寄给报考学院的研究生主管领导。 一、申请条件 1、拥护中国共产党的领导，愿为社会主义现代化建设服务，品德良好，遵纪守法。 2、所在学校必须是教育部规定的具有当年免试生推荐资格的高校。 3、须获得其所在学校推免资格。 4、身体健康状况符合规定的体检标准。 5、拥跨一级学科门类申请的考生需参加研究生院统一组织的专业基础课考试。 二、硕博连读 推免生可申请硕博连读，被确定为硕博连读的学生在研究生二年级经考核通过后 注：硕博连读是在研2时选拔优秀的硕士生攻读博士学位，在此期间不需要做硕士论文。但是如果博士无法顺利毕业的话，可继续进行硕士论文，并按硕士论文的要求进行审核。

硕博连读学制5年，其中硕士2年，博士3年。 三、需要提交的申请材料 1、推免申请表(请双面打印）2份； 2、加盖学校教务部门公章的成绩单1份； 3、外语考试证书或成绩单、各类获奖证书复印件1份； 注：（1）申请材料请直接交或邮寄给报考学院的研究生主管院长。 （2）所有材料均使用A4纸。 四、审批程序 （一）初审 1、各学院(中心)接到申请材料后，组织由主管院长、学科带头人、招生导师等组成的学院招生领导小组对申请材料进行审核，并在10月10日前对符合条件者名单报研究生招生办公室。研究生招生办公室10月10日16点前在“推免服务系统”中通知初审合格推免生来我校参加复试。 2、各学院（中心）在10月15日前组织面试，将面试合格的申请人的材料和面试成绩一同交学校研究生招生办公室上报招生领导小组审批。研究生招生办公室对审核同意接收的申请人在“推免服务系统”中通知拟录取，拟录取名单上的推免生须在名单公布后的24小时内，在“推免服务系统”中确认接受我校待录取，逾期未确认者将取消拟录取资格。 （二）复审 申请人接到接收函仅表示通过了初审。入学时我校还将进行录取资格复审。复审中如发现申请人有下列问题之一者，取消申请人的入学资格。 1. 未能完成本科培养方案规定的所有课程及实践环节（含毕业论文和实习）的学分要求； 2. 毕业论文和实习成绩未达到“良好”以上； 3. 通过初审后，必修、限选及公共选修课出现了不及格； 4. 通过初审后，毕业前受到纪律处分； 5. 毕业时未能获得学士学位证书； 6. 申请材料存在伪造现象或者申请人故意隐瞒了有可能影响其录取的信息； 7 患有严重生理或精神疾病、不能坚持学习，或患有严重传染性疾病有可能影响到他人健康； 8. 违反协议，无理要求变更录取专业或提出其他无理要求。 9.经学校审定，认为存在不适合入学的其它问题。 五、本办法的解释权在研究生招生办公室。 附:各学院联系方式

辽宁师范大学环境科学系环境学概论期末考试题库

期末考试时间 28号中国近代史纲要 29号大学外语 30号程序设计基础 1号环境学概论 5号无机化学 7号植物学 一、名词解释 1、综合环境学 综合环境学是把人类的环境系统作为一个整体，从各种不同性质和不同等级许多矛盾的总体上，从其相互联结的特殊性上，全面地研究人类—环境系统的发展、预测、调控以及改造和利用的科学（包括全球环境学、区域环境学、聚落环境学等）。 2、飘尘与降尘 飘尘:直径在10um以下,能在大气中长期漂浮的悬浮物质. 降尘:总悬浮颗粒物中直径大于30um 的粒子，在大气中因重力作用能很快沉降下来。 3、区域清洁生产 为控制区域环境污染而实行区域内工业生产的全过程控制，其不仅着眼于在工业生产全过程中减少污染的生产量，同时要求污染物最大限度的资源化；其不仅考虑工业产品的生产工艺，而且对产品结构、生产原料和能源替代、生产运营和生产管理、技术操作、产品消费，直至产品报废的资源循环等诸多环节统筹考虑； 4、生化需氧量（BOD） 指在好气条件下，微生物分解水体中有机物质的生物化学过程中所需溶解氧的量， 是反映水体中有机污染程度的综合指标之一。 5．有害固体废物 在固体废物中，凡具有毒性、易燃性、腐蚀性、反应性、传染性和放射性的废物均列为有害固体废物。 6、环境承载力 指环境对人类活动的承载能力，即在某一时期，某种状态或条件下，某地区的环境所承受的人类活动作用的阈值。 7、环境质量评价 是指在一个具体的环境内，环境的总体或环境的某些要素，对人群的生存和繁衍以及社会经济发展的适宜程度，是反映人类的具体要求而形成的对环境评定的一种概念。 8、化学耗氧量（COD） 又称化学需氧量。在规定条件下，使水样中能被氧化的物质氧化所需耗用氧化剂的量，以每升水消耗氧的毫克数表示。 9.污染负荷比 污染负荷比是指某种污染物或某个污染源的等标污染负荷在总的等标污染负荷中所占的比重，是确定某种污染物或某个污染源对环境污染贡献顺序的特征量。 10、水质标准 由国家或地方政府对水中污染物或其他物质的最大容许浓度或最小容许浓度(如D.0)所作的规定。 11、总悬浮颗粒物（TSP） 总悬浮颗粒物；是用标准大容量颗粒采样器（流量在1.1-1.7 m3/min）在滤膜上所收集到的颗粒物的总质量，称为总悬浮颗粒物,其是分散在大气中的各种粒子的总称，直径在100um以下。 12、空燃比

武汉理工大学普通化学09 11级考试试卷.doc

武汉理工大学考试试题纸（ A 卷） 课程名称普通化学专业班级09 一、（选择题，每题2分，共20分） 1.下列化合物中( )是配合物。 A.(NH 4) 2 SO 4 ·FeSO 4 ·6H 2 O B.KCl·MgCl 2 ·6H 2 O C.K 2PtCl 6 D.Cu(OOCCH 3 ) 2 2.298.15K时由下列三个反应的△r H m 数据可求的△f H m （CH4,g）的数值为（） C(石墨) + O2 (g) = CO2 (g) △r H m = -393.5 kJ·mol-1 H2(g) +1/2O2 (g) = H2O (l ) △r H m = -285.8 kJ·mol-1 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l ) △r H m = -890.3 kJ·mol-1 A.-74.8 kJ·mol-1 B.211.0 kJ·mol-1 C.890 kJ·mol-1 D.无法确定 3.描述核外电子运动状态的下列各组量子数中，不可能存在的是( ) A.3,0,-1,- 1/2 B. 3,2, 2,+1/2 C.2,1,1,- 1/2 D.2,1,0,- 1/2 4.已知FeO (s)+C(s) =CO(g) + Fe(s) 反应的△r H m 为正，△r S m 为正（假定△r H m 和△r S m 不随温度而变），下列说法正确的是（） A.低温下自发过程，高温下非自发过程 B.高温下自发过程，低温下非自发过程 C.任何温度下均为自发过程 D.任何温度下均为非自发过程 5.在一定条件下，如果某反应的△r G m (298.15K)为零，则该反应，（） A.能自发进行 B.不能自发进行 C.处于平衡状态 D.属于何种情况（自发或平衡）难以判别 6.已知标准氯电极的电势为 1.358V，则当氯离子浓度减少到0.1mol·L-1，氯气分压减少到 0.1×100kPa时，该电极的电极电势应为（） A.1.358V B.1.328 V C.1.387V D.1.417V 1.4

2015.06武汉理工大学普通化学试卷A答案

…………装订 线……………… 装订线内不要答题，不要填写信息………………装订线………… 武汉理工大学考试试题答案（A卷）2014 ~2015 学年2 学期普通化学课程 一、选择题（共20分，每小题2分） 1. B; 2. B; 3. D; 4. D; 5. C; 6. A(或D或者AD); 7. B; 8. C; 9. C; 10. C 二、填空题（共20分，每空1分） 11. 1s22s22p63s23p63d104s1（注：写成[Ar]3d104s1也得分）； 4 12. (注：未写出cθ也得分) 13. sp；sp2；sp3；不等性sp3 14. Br2；I- 15. -3211；正（或右） 16. ； 1.09×1017 17. 7.45×10-7；7.87 18. 增大；减小 19. [Cu(NH3)4]SO4 20. HSO- 4 >HAc>H2S > HCO--2---2 三、是非题（共10分，每小题2分） 21. ×; 22. ×; 23. √; 24. ×; 25. × 四、问答题（共10分，每小题5分） 26. 答： ) O H (2 2 kc v=( 3分) 一级反应( 2分) 27.答： 选用BaCl2为沉淀SO42-的试剂，生成溶度积很小的BaSO4，利于SO42-沉淀完全，达到除杂的要求。( 2分) 过量的Ba2+，用Na2CO3(aq)作为沉淀试剂，生成BaCO3沉淀。( 2分) 过量的CO32-，可采用加HCl生CO2除之；并控制溶液pH值接近6~7。 在上述除杂过程中所引进的Cl-，Na+，恰是食盐的基本组成。( 1分) {}{} {}{}2θ eq 4 θ eq θ 2 eq θ 2 eq θ Cl H Cl M n c c c c p p c c K ) ( ) ( ) ( ) ( - + + =

武汉理工大学有机化学第15章习题参考答案

第15章习题参考答案 15.1 (1) 谷氨酰胺(2)亮氨酸(3)赖氨酸(4)谷氨酸(5) 色氨酸(6) 组氨酸 15.2 COOH CH 2COOH H H 2N COOH 2SH H H 2N COOH H H 2N H CH 3C 2H 5 R C H 2 H 3N C O O H + H 3N C O O H + C H 2S H 酪氨酸 半胱氨酸 S-天门冬氨酸 S-半胱氨酸 （2S,3S ）异亮氨酸 S-酪氨酸 15.3 COO -NH 3+H OH H 3 COO -+ H 3N HO CH 3 COO -+ H 3N OH H CH 3 COO -NH 3+H HO 3 I II III VI 结构式I 为L-苏氨酸，手性标记为 (2S, 3R)。 15.4 (1) N a + C l - N O O H H 过量H C l 过量N aOH N O O -H N O O H H H Pro, 色氨酸 (2) C l - H O C H 2C H C O O N H 2 过量N aOH H O C H 2C H C O O H N H 3+ T yr, 酪氨酸 N a + N a +O - C H 2C H C O O -N H 2 (3) Cl - N a + H O CH 2CH CO O H N H 2过量H C l 过量N aOH H O C H 2C H CO O - N H 2 H O C H 2CH C O O H N H 3+Ser, 丝氨酸 (4) C l -H O O C C H 2C H C O O H N H 3+ 过量H C l 过量N aOH H O O C C H 2C H C O O H N H 2 A sp, 天门冬氨酸 a +N a + -OO C C H 2C H C O O -N H 2 15.5 加入水合茚三酮，氨基酸有显色反应 15.6苯丙氨酸含一氨基一羧基，为中性氨基酸，其水溶液呈弱酸性。因其等电点pI=5.84,故：pH=3.0时带正电荷：在pH=5.8时净电荷为零，为两性离子：在pH=10.0时带负电荷： 15.7 (提示：考虑为什么杂环N 在Trp 中不是碱性的。) Lys 的结构为： H 2N C H 2C H 2C H 2C H 2C H C O O H N H 2 ，其分子中有两个氨基，在水溶液均可电离，必须加

论李少红电视剧的女性叙事与问题限定

东方论坛2007年第3期 论李少红电视剧的女性叙事与问题限定 邵 瑜 莲 （中国传媒大学 影视艺术学院，北京100024） 摘 要：李少红是中国女性导演中女性意识较为成熟与自觉的一位。她的《大明宫词》通过武则天、太平公主形象的成功塑造，在历史的解蔽和审美吁求中实现了女性本真精神的创造性还原。电视剧改编是反抗和消解男权叙事的方法之一，但这种依托男性文本的女性制衡策略在有效性与有限性方面同样明显。比如对《雷雨》的改编，在女性意识的极力张扬中仍然潜伏着难以抹除的男权话语的痕迹。 关键词：女性意识；制衡 ；改编 中图分类号：I207 文献标识码：A 文章编号：1005-7110（2007）03-0057-05 在当下中国，文化重建的现代性变革还刚刚起始，传统父权观念依然或隐或显地占据文化意识形态的主导位置，无论是电视剧的制作策略还是发行策略，都不可避免地要受到男权中心意识的制约。不过，这还只是问题的一个方面。在对当代的电视剧进行剖析时，我们同时不可忽略女性意识的逐渐自觉与苏醒，以及由此展开的对自我话语权利的争夺，对主导叙事策略的制衡与反拨。这突出表现在：随着上世纪八十年代初西方女性主义理论引入而波及各个领域的女性启蒙思潮，以黄允、李少红、胡玫、陈力等女性编剧、导演为代表的电视剧女性从业人员队伍不仅规模扩大，而且自身的女性意识也不断成熟。但同时，我们也要看到，每一个女性从业人员都是在男权文化意识形态环境中成长起来的，而且她们现实生存的文化语境也还没有本质性的改变，这使得她们的观念意识与现实语境的发展并不同步，也使得她们在对电视剧叙事权力与策略的问题反思时留有一定的局限性，甚至在不自觉中落入了男权话语的陷阱，与男权文化相妥协。 一、觉醒与反拨 能够代表中国女性导演女性意识成长、成熟经历与特点的，李少红可算一位。自1982年从事 电影业以来，李少红先后参与制作过《见习律师》、《包氏父子》、《出门挣钱的人》、《清水湾?淡水湾》、《银蛇谋杀案》、《血色清晨》、《蓝风筝》、《四十不惑》等多部电影。对电影叙事本身的一种固执的迷恋，尤其对电影语言技术的刻意追求，是其电影的独具魅力之处。但她的性别意识当时尚不自觉，前期部分作品也只是具有某种程度的女性色彩，基本上没有摆脱性别意识模糊的中性叙事模式。 从1990年拍《血色清晨》开始，李少红的性别意识有所觉醒，逐渐在创作中有意识地去传达作为女性的独特感受。此后，李少红在编导影视剧作中的女性意识日趋自觉和明确。在1994年执导的《红粉》中，这种女性意识就从一种模糊状态中开始清晰起来。这部由苏童的同名小说改编的电影给了李少红一个特殊的观察历史的视角，它采用了一种个人叙事的方式，从小萼、秋仪的眼中看解放，电影的镜头语言转向描述个体生存与精神状态。以女性个人化的视角去重新解释已被宏大叙事解释过的历史。李少红在谈《红粉》的制作时说，“过去我们描写的女性，主要从政治和历史的作用出发，《红色娘子军》、《白毛女》、《女篮五号》、《舞台姐妹》这些影片都是把女人作为一个群体形象推出来，都是带着反封建、反压迫的政治 收稿日期：2006-12-26 作者简介：邵瑜莲（1972— ），女，山东成武人，中国传媒大学影视艺术学院博士生，辽宁师范大学文学院讲师。 57

武汉理工大学有机化学第9章习题参考答案

第9章习题参考答案 9.1 1．3，4-二甲基戊酸 2．3-甲基-2-丁烯酸 3．对甲酰基苯甲酸 4．α-萘乙酸 5．2，4-环戊二烯甲酸 6．2，3-二甲基丁烯二酸 7．邻羟基苯甲酸（水杨酸） 8．苹果酸 9．柠檬酸 10．间苯二酸 11．对甲苯基甲酰氯 12．丙烯酰溴 13．N ，N-二甲基乙酰胺 14．苯甲酰胺 15．N-溴代丁二酰亚胺（NBS ） 16．乙酸苯甲酯 17．顺丁烯二酸酐（顺酐） 18．苯甲酸乙酯 9.2 CH 2CH 2COOH Br O O O O (1)3-苯基丙酸 (2)丁酰溴(3)乙酸丙酸酐 NHCH 3 O (4)N -二甲基丙酰胺 O Ph O (5)乙酸苄酯 CHO HO COOH Cl COOH Br (6)3-(3,3-二甲基环己基)丙醛 (7)5-羟基-3-氯戊酸 (8)4-乙基-6-溴-4-己烯酸 9.3 （1）D ＞C ＞B ＞A 硝基的诱导效应和共轭效应方向一致，都是吸电子的。当硝基处于间位时，其共轭效应影响不到羧基，所以对硝基苯甲酸的酸性大于间硝基苯甲酸；而对于氯原子而言，其诱导效应为吸电子，共轭效应为供电子，对羧基的作用相反，当氯原子在间位时，其供电子的共轭效应影响不到羧基，所以间氯苯甲酸的酸性大于对氯苯甲酸。 （2）A ＞C ＞D ＞B 羟基具有吸电子诱导效应和供电子共轭效应。邻位，羟基与羧基形成分子内氢键，稳定负离子，酸性相对最强。间位，羟基的吸电子诱导效应大于其供电子共轭效应，所以间羟基苯甲酸的酸性大于苯甲酸。对位，羟基的供电子共轭效应大于其吸电子诱导效应，所以对羟基苯甲酸的酸性比苯甲酸小。 9.4（1）CH 3COCl ＞(CH 3CO)2O ＞CH 3COOC 2H 5＞CH 3CONH 2 （2）C 6H 5COCl ＞(C 6H 5CO)2O ＞C 6H 5COOCH 3 ＞C 6H 5CONH 2 （3） > > > CH 3 COCl COCl COCl COCl NO 2

2011-2012武汉理工大学轮机化学试题

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………… 装订线……………… 装订线内不要答题，不要填写信息………………装订线………… 武汉理工大学考试试题答案（B卷）2011 ~2012 学年 1 学期普通化学课程 一、选择题（共20分，每小题2分） 1. A; 2. C; 3. A; 4. D; 5. C; 6. A; 7. D; 8. B; 9. B; 10. B 二、填空题（共20分，每空1分） 11. 1s22s22p63s23p63d104s1； 4 ；ds 12. 色散力；诱导力；取向力13. -3211；正（或右） 14. 2 ；4f 15. 直线形；（平面）正三角形；正四面体；V形 16. Ag2CrO4(s) + 2Cl-(aq) 2AgCl(s) + CrO42-(aq) ； 3.4×107 17. 3.74×10-5；0.075 % 18. 增大；减小 三、是非题（共10分，每小题1分） 19. ×; 20. ×; 21. √; 22. ×; 23. √; 24. ×; 25. ×; 26. ×; 27. ×; 28. √ 四、问答题（共10分，每小题5分） 29. 解： 选用BaCl2为沉淀SO42-的试剂，生成溶度积很小的BaSO4，利于SO42-沉淀完全，达到除杂的要求。( 2分) 过量的Ba2+，用Na2CO3(aq)作为沉淀试剂，生成BaCO3沉淀。( 3分) 过量的CO32-，可采用加HCl生CO2除之；并控制溶液pH值接近6~7。( 4分) 在上述除杂过程中所引进的Cl-，Na+，恰是食盐的基本组成。( 5分) 30. 解： 酸：HS-, H2PO4-, H2S, HCl, H2O ( 2分) 碱：HS-, CO32-, H2PO4-, NH3, NO2-, Ac-, OH-, H2O ( 4分) 既是酸又是碱：HS-, H2PO4-, H2O ( 5分) （在水溶液中，液氨应为碱，由于液氨也能离解为NH4+和NH2-, 部分学生将NH3写成既是酸又是碱也认为是正确的），

文学专业通讯录

邮编：100084 北京市海淀区清华大学清华大学人文学院中国语言文学系院长 邮编：100871 北京市海淀区颐和园路5号北京大学人文学部中国语言文学系院长 邮编：100191 北京市海淀区学院路37号北京航空航天大学文学院院长 邮编：100872 北京市海淀区中关村大街59号中国人民大学文学院院长 邮编：100088 北京市海淀区西土城路25号中国政法大学人文学院院长 邮编：100875 北京市新街口外大街19号北京师范大学文学院院长 邮编：100081 北京海淀区中关村南大街5号北京理工大学人文与社会科学学院院长 邮编：100089 北京市海淀区西三环北路2号北京外国语大学中国语言文学学院院长 邮编：100029 北京市惠新东街12号对外经贸大学对外经济贸易大学中国语言文学学院院长邮编：100024 北京市朝阳区定福庄东街一号中国传媒大学文学院院长 邮编：102206 北京市海淀区学院南路39号中央财经大学文化与传媒学院院长 邮编：100083 北京市海淀区学院路29号中国地质大学人文经管学院院长 邮编：100083 北京市海淀区学院路30号北京科技大学文法学院院长 邮编：102206 北京市昌平区北农路2号华北电力大学人文社会科学学院院长 邮编：100081 海淀区中关村南大街27号中央民族大学文学与新闻传播学院院长 邮编：100048 北京市西三环北路105号首都师范大学文学院院长 邮编：100083 北京市海淀区清华东路35号北京林业大学人文社会科学学院院长 邮编：100083 北京市海淀区清华东路17号中国农业大学人文与发展学院院长 邮编：100083 北京市海淀区学院路15号北京语言大学人文学院院长 邮编：100070 北京市丰台区花乡张家路口121号首都经济贸易大学文化与传播学院院长 邮编：100083 北京市海淀区学院路丁11号中国矿业大学文法学院院长 邮编：100029 北京市朝阳区北三环东路15号北京化工大学文法学院院长 邮编：100124 北京市朝阳区平乐园100号北京工业大学人文社会科学学院院长 邮编：200433 上海市杨浦区邯郸路220号复旦大学中国语言文学系院长 邮编：200240 上海市东川路800号上海交通大学人文学院院长 邮编：200092 上海市四平路1239号同济大学人文学院院长 邮编：200241 东川路500号华东师范大学中国语言文学系院长 邮编：200433 上海市国定路777号上海财经大学人文学院院长 邮编：201620 上海市松江区人民北路2999号东华大学人文学院院长 邮编：200234 上海市徐汇区桂林路100号上海师范大学人文与传播学院院长 邮编：200444 上海市宝山区上大路99号上海大学中文系院长 邮编：201620 松江大学园区龙源路555号华东政法学院人文学院院长 邮编：710049 陕西省西安市咸宁西路28号西安交通大学人文学院院长

武汉理工大学《化学工艺学》知识点

化学工业的范围、现状和发展方向?①范围按学科分:无机化工、有机化工、高分子化工、精细化工、生物化工②现状A.属多品种、多行业、服务而广和配套性强的部门，增长速度多高于国民经济增长速度。B,结构大调整，重点或开发采用新工艺和催化剂的通用高附加值产品C、产品生产能力和技术研发取得长足进步。D、我国有10余种主要化工产品的产量居世界前列。石油化工已成为国民经济的四大支柱产业之一。存在的问题和差距：规模小，成本高，大型装置和设备主要依靠进口：产品品种少，功能化和差别化率低:环境污染严重:能耗较高等③发展方向环保问题:化学与其它科学结合以合成食品:新能源:化工新材料:生物化工产品精细化:化工工作者学术水平和商业头脑的统一。(2)无机化工、精细化工、生物化工、有机仕工、煤化工和高分子化工等概念的含义无机化工:指利用无机化学反应生产化工产品的工业部门。精细化工:指生产具有特定功能、用途，而产量小、生产技术较复杂和产品质量要求甚高的一类化工产品.生物化工:利用生什厂应制取生化制品的工业部门。有机化工:常指生产有机小分子的工业部门。煤化工:煤化工是指以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体和固体烘料以及化学品的过程。高分子化工:利用聚合和缩聚反应生产分子量高达几千到几百万的工业部门。(3)化学工艺学和化学工业以及化学工艺、化学工程、工业催化和应用化学等学科的关系?化学工艺学:研究由化工原料加工成化工产品的化学生产过程的一门科学，内容包括生产方法、原理、流程和设备。化学工业:借助化学反应使原料的组成或结构发生变化，从而制得化工产品.化学工程:研究化学工业及其它过程工业生产过程中的化学和物理过程及其所用设备的设计、操作和优化规律的一门工程学科。化学工艺:化工生产技术，从原料到制备化学产品的方法、过程和技术:化学工程是基础，化学工艺是应用，化学工业是结果.应用化学:根据化学的基本理论和方法，对工业生产中与化学有关的问题，进行应用基础理论和方法的研究以及实验开发研究的一门科学。工业催化:在现代的大型化工生产过程中，催化过程达到90%以上，并已渗透到精细化学品的合成、药物中间体的合成及环境保护等领域。从化工角度出发，研制、开发新型催化剂和新催化工艺，目前的重点己转向研究与能源、环境等相关的催化新材料和环境友好的催化新反应。这些学科的发展是紧密联系在一起的，相互依存相互促进。他们随着化学工业的的发展产生发展和壮大，反过来它的发展壮大，又促进化学工业的迅猛发展。(1)为什么说石油、天然气和煤是现代化学江业的重要原料资源?它们的综合利用途径有哪些?石油是工业的粮食、血液，是世界上最重要能源之一，再加上它的不可再生，决定了他天生的重要性。天然气是埋藏于地下的一种可燃性气体，被称为最清洁的能源之一，主要应用于燃料、发电及制造一些化工产品。煤炭及其加工副产品用作化工原料已有相当长的历史，并为有机化学工业的发展作出了巨大贡献。石油的综合利用途径:一次加工(常减压蒸馏)，二次加工(裂化加氢)。天然气综合利用途径:制合成气(H2+CO);氧化制乙炔热裂解制乙烯、丙烯、丁烯、丁二烯和乙炔:直接制造化工产品。煤综合利用途径:泥炭直接利用或不用化学处理而经过其他方法的间接利用、从泥炭中离出有价值的产品、泥炭的化学处理、泥炭的热加工:褐煤直接利用、热加工、化学加工:烟煤和无烟煤用于然料和发电。(2)试述煤化程度与煤性质及其应用的关系随煤化程度升高依次分为:泥炭、褐煤、烟煤及无烟煤。泥炭:含碳量W<50%,棕褐色，无光泽，有未分解植物残体:主要用作姗料和农用肥料。褐煤:含碳量W=60% 70%,褐色或黑褐色，大多数暗:主要用作燃料、土壤改良剂、复合肥料. 烟煤:含碳量W=75%-90%,黑色，有一定光泽:主要用作燃料和建筑材料无烟煤:含碳量90%以上，灰黑色，有金属光泽，硬度高:主要用于合成氮肥，活性炭原料，还原剂。(4)组成煤和石油的元素、化合物各有哪些?煤和石油在组成、结构和性质上有何差别?目前合成有机化工产品原料路线多以石油和天然气为主的原因?煤组成元素:C, H, 0及少量N, P, S;分子结构:芳烃为主，有烷基侧链和含氧含氮含硫基团。

辽宁师范大学无机化学考研真题

辽宁师范大学 2005年招收攻读硕士学位研究生入学考试试 题 （注意：请考生将答案写在考场发的答题册上，注明题号，答在本试题纸上无效）专业名称： 考试科目：无机化学 一、判断对错（对者打“√”号，错者打“×”号）（10分） 1. 稀HAc溶液中，HAc浓度越小，HAc电离度越大，H+离子浓度越小。 2. 基元反应H2+2I→2HI中，反应时H2和I碰撞，所以是双分子反应。 3. 原子核外任一电子主层中Pz轨道的波函数角度分布都是相同的。 4. 任何一个元素所在周期数都等于该元素原子核外电子主层数。 5. 同一σ键中的两个电子必须自旋相反。 6. 晶胞一定是晶体结构中最小重复单位。 7. Ga(OH)3的酸性强于Al(OH)3。 8. 焓是封闭体系等压过程的热效应。 9. 过渡金属配合物中，一般情况下中心原子杂化轨道数目等于配位数。 10. 第二周期元素含氧酸根中，中心原子都采取SP2杂化，所以 酸根空间构型均为平面三角形。 二、选择题（15分） 1. 常温下，当溶液中[OH－]＝1×10－2mol·dm－3时，pK w值近似 为： A. 2 B. 12 C. 14 D. －2

第1页共 4 页 2. 下列分子中，极性分子是： A. O3 B. P4 C. S8 D. B12 3. 原电池正极和电解池阴极分别发生： A. 氧化反应和还原反应 B. 还原反应和氧化反应 C. 都是氧化反应 D. 都是还原反应 4. 下列分子中有两种几何异构体的是： A. [Co(NH3)2H2O(NO2)2Cl]（八面体） B. CHFClBr（四面体） C. [Pt(NH3)2ClBr]（平面正方形） D. PF2Cl3（三角双锥） 5. 稀土元素 A. 是原子序数从57到71号元素的总称 B. 有16种 C. 是具有4f电子的元素 D. 即是镧系元素 6. 引起螯合效应的因素是： A. 熵值增加 B. 焓变减小 C. 电荷变化 D. 构型改变 7. 用于判断金属还原过程在高温下能否进行的艾林汉（Ellingham）图也称为： A. 自由能图 B. 自由能—氧化态图 C. 元素电势图 D. pH电势图 8. 恒温373K下，将5×104 Pa的水蒸气从10dm3压缩至1dm3，此时水蒸气压力约为： A. 5×105Pa B. 5×104Pa C. 1×105Pa D. 1×104Pa 9. CaF2晶体中Ca2+的配位数和单位晶胞内F－离子数目分别是： A. 4和4 B. 4和8 C. 8和4 D. 8和8 10. 下列元素电离能最大的是： A. 硼 B. 碳 C. 氮 D. 氧

武汉理工大学有机化学第12章参考答案

第12章习题参考答案 12.1 (1) O COO H (2) N H C H 3 C H 3 (3) S C H 3 (C H 3)2C H (4) (5) N H 2N NH 2 (6) S N C H 3 12.2 (1) 2，4-二甲基呋喃 (2) 5-氯-2-噻吩甲醛 (3) 5-溴-2呋喃甲酸 (4) N-甲基吡咯 (5) 4-甲基咪唑 (6) 吡唑 12.3 (2) 喹啉被碱性高锰酸钾氧化成吡啶二甲酸，有强酸性。吡啶不氧化。 N N N HO O C HO O C (2) 呋喃有芳香性，可使Br 2/CCl 4退色，而四氢呋喃不反应。 O O (3) 糠醛易被高锰酸钾氧化成糠酸，有酸性。呋喃不氧化。 O (4) 吡咯遇盐酸浸润的松木块呈红色。噻吩与靛红在硫酸作用下反应呈蓝色。 12.4 α、β、γ三种甲基吡啶分别与含D 2O 的NaOH 水溶液反应， 只有α、γ-CH 3发生D 交换，β-CH 3不反应。因为N 原子拉电子效应通过共轭体系只能使α、γ-CH 3上显酸性。 12.5 C ＞D ＞A ＞B ＞E 12.6

(1) N C H 3 K NO 3 H 2S O 4 N C H 3 O 2N (2) N Cl N OC 2H 5 NaOCH CH (3) N CH 3 N COOH KM nO 4 (4) N CH 3N COOH Br ,HOAc (5) N N H 3C O 2N H 3C HN O ,H SO (6) N CH 3 N CH 3 NH 2 12 2 ,H 2O 12.7 (1) CH 3COCH 2CH 2COCH 3 25 O CH 3 H 3C (2) CH 3CH 2COCH 2CH 2COCH 2CH 3 P S S CH 2CH 3 CH 3CH 2 (3) P S S CH 2CH 3 CH 3CH 2 CH 3COCH 2NHCOCH 3 (4) C 6H 5 O O CH 3CH 2OOC H 3C NH 4OAC C 6H 5 O NH 2 H 3C O CH 3 CH 2COOCH 2CH 3 CH 3CH 2OOC CH 3COCH 2COOCH 2CH 3 NaOCH 2CH 3 CH 3COC-HCOOCH 2CH 3 Na + C 6H 5COOCH 2CH 3N C 6H 5 COOCH 2CH CH 3 CH 3 CH 3CH 2OOC 1 ,NaOH 2 ,H 3O+ TM 12.8

辽宁师范大学无机化学专业考研

辽宁师范大学无机化学专业考研 无机化学教研室现有教工7人，实验技术人员1人，教授2人，副教授5人，讲师1人，其中博士1人，博士后2人。无机化学学科为校重点学科，具有硕士学位点，正在积极申请博士点。本学科三个研究方向：1、功能配合物化学（学科带头人：牛淑云教授），2、固体无机化学（学科带头人：由万胜教授），3、物理无机化学。 三年来，共发表论文近百篇，被SCI收录30余篇，该学科教学、科研实力雄厚，梯队完整。 辽宁师范大学信息与计算科学（非师范） 专业考研 培养目标：本专业培养具有良好的数学基础，掌握信息科学和计算科学的基本理论与 方法，受到科学研究的初步训练，能运用科学知识和计算机技能解决某些实际问题，能在科技、教育和经济部门从事研究教学、应用开发和管理工作的高级专门人才，也适宜继续攻读本专业或相关学科的硕士学位。 培养规格：本专业学生主要学习数学基础课程，学习信息科学和计算机科学的基本理论、基础知识和基本方法，受到比较扎实的计算机训练，系统掌握计算机科学和技术的基本理论，掌握计算机硬件、软件应用的基本理论，熟练掌握数据库技术、网络技术。掌握利用计算机科学与技术进行信息处理。初步具备在信息科学与计算科学领域从事科学研究、解决实际问题，既设计开发有关软件的能力，同时也可以进一步攻读信息科学、计算机科学技术，以及在信息技术与其它学科领域结合的方向上的硕士学位。 主要课程：数学分析、高等代数与解析几何、常微分方程、复变函数计算机语言程序 设计、计算方法、数值代数、信息科学基础、软件工程、数据库、编译原理、数学模型、计算机网络及其应用、计算机图形学、计算机基本原理、数字信号处理、信息与编码等。 主要实践性教学环节：劳动、科研实践和毕业设计等。

无机化学下册期末考试题

武汉理工大学考试试题纸（ A 卷）课程名称：无机化学A1（下）专业班级： 2007级 题号一二三四五六七八九十总分 题分20 20 20 10 30 备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题) 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×。本大题共20分，共计10小题，每小题2分） 1. 只有在强酸性溶液中才有 Al (H2O)63+存在。 2. 氮的最高氧化值为 +5，可以推断 NF5能稳定存在。 3. Cu2+ 与 Na2H2Y 形成的配合物 [CuY]2- 的配位数为4 。 4. MnO42-在酸性溶液中歧化的产物主要是 MnO4-和 MnO2。 5. Ni2O3溶在盐酸中产生 Cl2。 6. 热的 NaOH 溶液与过量的硫粉反应可生成 Na2S2O3。 7. 若验证 Pb (OH)2在酸中的溶解性，只能将其溶解在 HAc 或硝酸中。 8. 碘酸与金属锌反应能生成氢气。 9. H[ Sb (OH)6 ] 是难溶于水的弱酸。 10. 碱金属超氧化物的稳定性次序为NaO2 > KO2 > RbO2 > CsO2。 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内。本大题共20分，共计10小题，每小题2分） 11. NaF、NaCl、NaBr 及 NaI 都是离子晶体，它们在水中溶解度由大到小的顺序为 A.NaI > NaBr > NaCl > NaF B.NaF > NaCl > NaBr > NaI C.NaCl≈NaBr≈NaF≈NaI D.因为I-变形性大，Na+与I-间极化作用强，故 NaI 溶解度最小，而余下三者为NaF < NaCl < NaBr 12. 下列反应不能得到 HgS 的是 A.Hg 与 S 反应 B.Hg (NO3 )2 与H2S 反应 C.Hg (NO3 )2 与过量 Na2S 反应 D.光照下 Hg2 (NO3 )2 与H2S 反应 13. 在pH < 2 的介质中，Cr (Ⅵ) 存在的形式主要是 A.HCrO4- B.Cr2O72- C.Cr2O72- + CrO42- D.CrO42-

武汉理工大学无机化学期末测试题

wjqz1 B卷 院系：_______________________________ 专业：_________________________________ 班级：_______________________________ 任课教师：_____________________________ 姓名：_______________________________ 学号：_________________________________ 考试说明 1. 2. 本试卷包含7个大题，37个小题。全卷满分100分，考试用时120分钟。 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×。本大题共10分，共计5小题，每小题2分） 1. 根据酸碱质子理论，NH4+是酸。................................................................................（） 2. E( Cr2O72- / Cr3+ ) < E( Cl2 / Cl- )，但是，K2Cr2O7与浓度较大的HCl (aq) 可以反应生成Cl2。这是由于c (HCl) 增大，使E (Cr2O72-/Cr3+ ) 增大, 同时又使 E ( Cl2/ Cl-) 减小，从而使 E ( Cr2O72-/ Cr3+ ) > (Cl2/Cl- )。...........................................................................................................( ........ ) 3. 密闭容器中，A、B、C 三种气体建立了如下平衡：A (g) + B (g) C (g)， 若保持温度不变，系统体积缩小至原体积的2 时，则反应商Q与 3 平衡常数的关系是：Q = 1.5 K。...............................................................................................................................................（） 4. 已知298 K 时，K( BaSO4 ) = 1.1 ? 10-10，其相对分子质量为233.3。若将1.0 ? 10-3 mol BaSO4溶于10 L 水中形成饱和溶液，则未溶解的BaSO4 的质量为0.21 g。........................................................................................................ （） 5. 已知298 K 时，△f G(NH3 , g) = -1 6.5 kJ·mol-1，△f G(NO , g) = 86.6 kJ·mol-1，△ G(H2O, g) = -237.2 kJ·mol-1，则反应4NH3 (g) + 5O2 (g)→4NO (g) + 6H2O (l) 在298 f K、标准态时能自发进行。......................................................................................................................................................（） 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内。本大题共20分，共计10小题，每小题2分） 6. 已知298 K 时，MnO2 (s) →MnO (s) + 1 O2 (g) 的△r H(1) = 134.8 kJ·mol-1，MnO2 2 (s) + Mn (s) →2MnO (s) 的△r H(2) = -250.4 kJ·mol-1，则△f H(MnO2 , s)为 A.-520.0 kJ·mol-1 B.-385.2 kJ·mol-1 C.385.2 kJ·mol-1