(完整word版)《结晶学与矿物学》复习要点

结晶学

一、基本概念：

1.晶体（crystal）的概念：内部质点在三维空间周期性重复排列构成的固体物质。这种质点在三维空间周期性地重复排列称为格子构造，所以晶体是具有格子构造的固体。

2对称型（class of symmetry）晶体宏观对称要素之组合。（点群，point group）

3.空间群：一个晶体结构中，其全部对称要素的总和。也称费德洛夫群或圣佛利斯群。

4.单形（Simple form）：一个晶体中，彼此间能对称重复的一组晶面的组合。

即能借助于对称型之全部对称要素的作用而相互联系起来的一组晶面的组合。

5.双晶：两个以上的同种晶体，彼此间按一定的对称关系相互取向而组成的规则连生晶体。

6.平行六面体：空间格子中按一定的原则划分出来的最小重复单位称为平行六面体。

是晶体内部空间格子的最小重复单位，是由六个两两平行且相等的面网组成。

7.晶胞：能充分反映整个晶体结构特征的最小结构单元，其形状大小与对应的单位平行六面

体完全一致。

8．类质同像：晶体结构中某种质点为性质相似的他种质点所替代，共同结晶成均匀的单一相的混合晶体，而能保持其键性和结构型式不变，仅晶格常数和性质略有改变。

9.同质多像：化学成分相同的物质，在不同的物理化学条件下，形成结构不同的若干种晶体

的现象。

10.多型：一种元素或化合物以两种或两种以上层状结构存在的现象。这些晶体结构的结构单元层基本上是相同的，只是它们的叠置次序有所不同。

二、晶体的6个基本性质

1、均一性（homogeneity）：同一晶体的任一部位的物理和化学性质性质都是相同的。

2、自限性（property of self-confinement）：晶体在自由空间中生长时，能自发地形成封闭的凸几何多面体外形。

3. 异向性（各向异性）异向性(anisotropy)：晶体的性质随方向的不同而有所差异。

4. 对称性（property of symmetry）：晶体的相同部分（如外形上的相同晶面、晶棱或角顶，内部结构中的相同面网、行列或质点等）或性质，能够在不同的方向或位置上有规律地重复出现。

5. 最小内能性：在相同的热力学条件下，与同种化学成分的非晶质体、液体及气体相比，以晶体的内能为最小。

6. 稳定性：在相同的热力学条件下，对于化学成分相同的物质，以不同的物理状态存在时，其中以结晶状态最为稳定。

三、晶体的对称特点及晶体的对称规律

1. 晶体的对称具有以下3个特点：p23

⑴一切晶体都是对称的。

⑵晶体的对称是有限的。遵循“晶体对称定律”。

⑶晶体的对称不仅包含着几何意义，也包含着物理意义：不仅体现在外形上，也体现在性质上。

2. 晶体对称定律（law of crystalsymmetry）：晶体中只可能出现轴次为一次、二次、三次、四次和六次的对称轴（L1、L2、L3、L4和L6 ），而不可能存在五次及高于六次的对称轴。

四、晶体的对称分类（晶族、晶系、晶类划分的依据）

晶体的对称分类：晶体是根据其对称特点进行合理的科学分类的。

1）根据高次轴的有无及个数，将晶体划分为3个晶族（crystal category）：

⑴低级晶族（lower category）：无高次轴。

⑵中级晶族（intermediate category）：只有1个高次轴。

⑶高级晶族（higher category）：有多个高次轴。

2）各晶族中，根据其对称特点（Ln或Lin的轴次的高低及其个数）划分为七大晶系（crystal system）：

⑴三斜晶系（triclinic system）：无L2，无P。

⑵单斜晶系（monclinic system）：L2或P不多于1个。

⑶斜方晶系（orthorhombic system）（正交晶系）：L2或P多于1个。

⑷三方晶系（trigonal system ）：唯一的高次轴为L3。

⑸四方晶系（tetragonal system ）（正方晶系）：L4或Li4只有1个。

⑹六方晶系（hexagonal system）：L6或Li6只有1个。

⑺等轴晶系（isometric system ）（立方晶系，cubic system ）：有4L3。

3）属于同一对称型的所有晶体归为一类，称为晶类（crystal class）（晶组）。

晶体共分为32个晶类。晶类的名称由单形的一般形的名称确定。

五、单晶的相聚原则及常见的13种单形

（平行双面

斜方双锥斜方柱

四方柱四方双锥

六方柱六方双锥

三方双锥菱面体

四面体八面体立方体菱形十二面体五角十二面体）

单形相聚的条件(根本原则)

单形相聚，必须遵循对称性一致的原则，即只有属于同一对称型的单形才能相聚。1）单面、平行双面可以在低级和中级晶族的各晶系的晶体上出现；

2）三方柱、六方柱、三方双锥、六方双锥、复三方柱、复六方柱、六方单锥可出现在三方和六方晶系的晶体上；

3）斜方柱可出现在斜方和单斜晶系中

六、面角守恒定律、

层生长理论、

螺旋生长理论、

布拉维法则

七、晶体内部对称要素类型，理解空间群的符号

见P111

空间群的符号

空间群的国际符号（海曼—摩根符号）的构成和含义基本上与对称型的国际符号类同，具体包括两个组成部分：

（1）前半部分：空间格子类型（以

大写英文字母表示）

（2）后半部分：内部结构对称要素之总和的符号

如：金刚石的空间群为Fd3m，属m3m对称型。

八、对称要素及双晶要素的概念及类型

?对称要素（symmetry element）：

?在进行对称操作时所凭借的一些假想的几何要素———点、线、面。

?晶体外形上可能存在的对称要素

主要有：P 、Ln 、C 、Lin 、Lsn 。

1.对称面：是一假想平面，也称镜面，相应的对称操作为对此平面的反映，它将图形分

为互为镜像的两个相等部分。

2.对称轴：是一假想直线，相应的对称操作为围绕此直线的旋转，物体按该直线旋转一

定角度后，可使相同部分重复，旋转一周重复的次数为轴次n，重复时旋转的最小角度称基转角α。

3.对称中心（center of symmetry）（C ）位于晶体几何中心的一假想点）对称操作：反

伸（倒反）过此点作任意直线，则在此直线上距C等距离的两端必定会出现晶体上2个相同部分（晶面、晶棱、角顶）。

4.旋转反伸轴（rotoinversion axis）（Lin ）（倒转轴）过晶体几何中心的一假想直线，

物体按该直线旋转一定角度后，在对直线上一点进行反伸，可使相同部分重复，即为旋转与反伸的复合的对称操作。

5.旋转反映轴（rotoreflection axis）（Lsn ）（映转轴）过晶体几何中心的一假想直线，

为旋转和反映的复合对称要素，晶体围绕此直线旋转一定的角度后，并对与之垂直的一个平面进行反映，可使晶体的相同部分重合。

九、几种结晶学符号：点群符号，晶面符号、晶带符号、单形符号、空间群国际符号。

十、最紧密堆积原理（内容，适应对象，空隙类型及数目，基本堆积方式）

最紧密堆积原理：在晶体结构中，质点之间趋于尽可能的相互靠近，以达到内能最小，晶体才处于最稳定的状态。

适应对象：具有离子键和金属键的晶体。

●等大球体的最紧密堆积

1）六方最紧密堆积（HCP）：等大球体按ABABAB……的顺序，每两层重复一次的规律重复堆积下去，其结果球体在空间的分布与空间格子中六方格子一致。

2）立方最紧密堆积（CCP）：等大球体按ABCABCABC……的顺序，每三层重复一次的规律连续堆积下去，则球体在空间的分布与空间格子中的立方面心格子一致。

●按照空隙周围球体的分布情况，

可将空隙分为两种类型：

1）四面体空隙：由4个球体围成的空隙，此4个球体中心之联线恰好联成一个四面体的形状。

2）八面体空隙：由6个球体围成的空隙，此6个球体中心之联线联成一个八面体的形状。

●注意：

①八面体空隙比四面体空隙要大。

②不论何种最紧密堆积，每一个球体的周围都总共有6个八面体空隙和8个四面体空隙。当有n个等大球体作最紧密堆积时，即必定共有n个八面体空隙和2n个四面体空隙。

十一、元素的离子类型、晶格类型

离子类型

晶格类型：依据晶体中占主导地位的化学键的类型，晶体结构可分为4种晶格类型。1．离子晶格

晶体结构的基本单元为失去电子的阳离子和得到电子的阴离子。

质点的结合主要靠阴、阳离子间的静电引力相互联系起来，从而形成离子键。

离子键无方向性和饱和性。晶格中离子间的具体配置方式，取决于阴、阳离子的电价及其离子半径的比值等因素。主要由离子键形成的晶体属于离子晶格。如：石盐、萤石等。

●离子晶格晶体的特点：

●①结构较紧密，具较高的CN。

②透明—半透明，非金属光泽，、折射率和反射率均低；具较高的硬度和相当

高的熔点；一般不导电，但熔融后可导电。

●③易溶于极性溶剂。

鲍林法则：①围绕每一阳离子形成一个阴离子配位多面体，阴、阳离子的间距决定于它们的半径之和，阳离子的CN取决于它们的半径之比。

②阳离子的电价为其周围的阴离子的电价所平衡，即静电价原理。

③当两个配位多面体以共棱，特别是共面形式存在时，会降低晶体结构的稳定性。对

电价高而CN小的阳离子，此效应很显著；而当阳、阴离子的半径比值(rc/ra)接近于该配位多面体稳定的下限值时，则此效应尤为显著。

④在含有不同阳离子的晶体结构中，电价高、半径小、CN低的阳离子的配位多面体趋向于尽量不直接相连，即配位多面体不会共面、共棱或共角顶。而是中间由其他阳离子的配位多面体予以隔开，彼此尽可能地相距远些它们；至多只可能相互共角顶。

⑤在一个晶体中，本质不同的结构组元的种类，倾向于为数最小，即在一个晶体结构中，晶体化学性质相似的不同离子将尽可能采取相同的配位方式，此法则称“节省原理”。

2．原子晶格

晶体结构单元为原子。原子间的结合是通过共价键。共价键具有方向性和饱和性。晶格中原子间的排列方式主要受键的取向所控制。一般不能形成最紧密堆积。

●原子晶格晶体的特点：

①原子堆积的紧密程度远比离子晶格为低，CN也较低。

②晶体呈透明—半透明，金刚光泽—玻璃光泽；一般具较高的硬度和熔点；不导电。

③化学性质比较稳定。

3．金属晶格：晶体结构单元是失去了价电子的金属阳离子和一部分中性的金属原子。它们彼此之间借助于自由电子而相互联系，形成金属键。金属键无方向性和饱和性。主要由金属键形成的晶体属金属晶格，其结构通常可视为等大球体的最紧密堆积。

●金属晶格晶体的特点：

①结构紧密，CN高。

②不透明，金属光泽；硬度一般较小；强延展性，良好的导电性和导热性。

4．分子晶格：分子晶格与其他晶格的根本区别在于：其结构中存在着真实的中性分子。分子内部的原子之间通常以共价键相结合，而分子与分子之间则为相当弱的分子间力所联系。分子键无方向性和饱和性。分子相互间的空间配置方式主要取决于分子本身的几何特征。主要由分子键形成的晶体属分子晶格。

分子晶格晶体的特点：

①分子之间有可能作非球体最紧密堆积，其形式极其复杂多样。

②多数晶体透明，非金属光泽；一般硬度小、熔点低；不导电，可压缩性和热膨胀

率大，导热率小。

③不溶于水，溶于有机溶剂。

十二、类质同像

1.类质同像：晶体结构中某种质点为性质相似的他种质点所替代，共同结晶成均匀的单一相的混合晶体，而能保持其键性和结构型式不变，仅晶格常数和性质略有改变。

2.类质同像的类型

1．据质点间所能替代的比例范围，分：

（1）完全类质同像：性质相似的两种质点可以任意比例相互替代。

如： Mg2[SiO4]—(Mg,Fe)2[SiO4]—(Fe,Mg)2[SiO4]—Fe2[SiO4]

镁橄榄石 含铁镁橄榄石 含镁铁橄榄石 铁橄榄石

端员组分：完全类质同像系列中两端的纯组分。

端员矿物：由完全类质同像系列中端员组分组成的矿物。

（2）不完全类质同像：性质相似的两种质点只能在确定的某个有限范围内替代。

2．据相互替代质点的电价相同与否，分：

（1）等价类质同像：相互替代的离子为同价离子。

（2）异价类质同像：彼此替代的离子的电价不相同。

※ 异价类质同像替代的对角线法则：在元素周期表中，从左上方→右下方的对角线方向上，任意两个相邻元素，其离子半径相近；一般右下方高价阳离子易于替代其左上方的低价阳离子。

3.类质同像的影响因素

● （一）内因

1．原子或离子的半径相互替代的原子或离子的半径必须尽可能相近。

若r1和r2分别为相互替代的原子或离子的半径，则一般地：

2．离子类型和键性：相互替代的质点的离子类型和成键性质应相同或相似。 离子结合时的键性与离子的外层电子构型有密切关系。一般地：

① 惰性气体型离子以离子键结合，易形成氧化物、含氧盐、卤化物矿物；

② 铜型离子主要以共价键易与硫结合形成硫化物及其类似化合物；

③ 过渡型离子则具双重性，在不同的介质条件下，会显示出不同的价态、不同的离子

类型和成键性质。

如：Hg2+与Ca2+的离子半径相似，但离子类型不同，故不能产生类质同像。

3．电价：类质同像替代前后总电价应保持平衡。

● （二）外因

1．温度：温度的增高一般可使固溶体的溶解度增大，有利于类质同像的发生；而温度的降低，则将限制类质同像的范围，并促使固溶体的离溶（出溶）。

·固溶体离溶：由单一结晶相的均匀固溶体分离成两种成分不同的结晶相的作用。温度的降低，压力的增大，以及氧化电位增高，均可促使类质同像的分解而发生离溶。

r -r 12r 2=<15%时,易形成完全类质同像

=15~30%时,易形成不完全类质同像,高温下易形成完全类质同像

>30%时,难发生类质同像,高温下也只能形成不完全类质同像

2．压力：压力的增大将促使晶格趋于紧密，会降低类质同像替代的能力，并促使其离溶。

3．组分浓度：矿物结晶过程中，若介质中某种组分的浓度不足，则将有利于与其性质相似的组分以类质同像混入物的形式进入晶格，以弥补该主要组分数量的不足。

矿物学

一、主要概念

1、矿物（mineral）：是由地质作用或宇宙作用所形成的、具有一定的化学成分和内部结构、在一定的物理化学条件下相对稳定的天然结晶态的单质或化合物，它们是岩石和矿石的基本组成单位。

2. 化学计量矿物：在各晶格位置上的组分之间遵守定比定律、具严格化合比的矿物。如水晶（SiO2）。如橄榄石(Mg, Fe)2[SiO4]等。闪锌矿

3. 非化学计量矿物：某些含变价元素的矿物，因形成过程中常处于不同的氧化还原条件下，其价态会发生变化。由于受化合物电中性的制约，其内部必然存在某种晶格缺陷，致使其化学组成偏离理想化合比，不再遵循定比定律。磁黄铁矿。

4.晶体习性（crystal habit，也称结晶习性或晶习）是指矿物晶体在一定的外界条件下，常常趋向于形成某种特定的习见形态。其含义主要强调矿物总体外貌特征，即主要考虑晶体在三维空间相对发育的情况和形态；有时也具体指该晶体常见的单形的种类。

5.自色（idiochromatic color）：由矿物本身固有的化学成分和内部结构所决定的颜色，是由于组成矿物的原子或离子在可见光的激发下，发生电子跃迁或转移所造成的。

6. 他色（allochromatic color）：矿物因含外来带色的杂质、气液包裹体等所引起的颜色。

7. 假色（pseudochromatic color）：由物理光学效应所引起的颜色，是自然光照射在矿物表面或进入到矿物内部所产生的干涉、衍射、散射等而引起的颜色。

8.条痕：指矿物粉末的颜色，通常是以矿物在白色无釉瓷板上擦划所留下的粉末的颜色。矿物的条痕能消除假色、减弱他色、突出自色，比矿物颗粒的颜色更为稳定，更有鉴定意义。

9.解理（cleavage）：矿物晶体受应力作用而超过弹性限度时，沿一定结晶学方向破裂成一系列光滑平面。这些光滑的平面称解理面。

10．裂开：指某些矿物晶体在应力作用下，有时可沿着晶格内一定的结晶方向破裂成平面。裂开的平面称裂开面。

11.矿物的标型特征：能反映矿物的形式形成条件和稳定条件的矿物学特征称为矿物的标型特征（typomorphic features），通常简称为矿物标型，具体地划分为化学标型、结构标型、形态标型和物理性质标型。

（举例）p230

金刚石，黄铁矿，萤石

例如，萤石的晶体形态具有标型特征，它随着介质的PH值离浓度的变化而变化。在碱性溶液中结晶时，F-离子起主导作用，而发育F-离子面网密度大的{100}晶面成立方体；在中性溶液中结晶时，Ca2+和F-作用相当，而发育Ca2+、F-组成面网密度最大的{110}晶面成菱形十二面体；在酸性介质中，Ca2+起主导作用而发育Ca2+面网密度最大的{111}晶面而形成八面体。又如金刚石、黄铁矿、磷灰石等矿物的形态均具标型意义(wt508dp)。

黄铁矿（理想化学式为FeS2）的Fe/(S+As)非化学计量具标型意义：若Fe/(S+As)值明显大于0.500，指示其属浅部形成，而当Fe/(S+As)值小于或略大于0.500时，则反映它属深部产物。据此可判断其所在地质体的剥蚀情况。必须指出，并非所有的矿物都具有标型特征。仅某些矿物的某些性质才具标型意义。而且是全球性标型较少，而地区性标型相对较多。

12.标型矿物（typomorphic mineral）和标型矿物共生组合（typomorphic mineral assemblage）：只在某种特定的地质作用中形成和稳定的矿物和特定性矿物组合。它们强调矿物或矿物组合的单成因性，其本身即是成因上的标志。

（举例）例如斯石英专属于高压冲击变质成因，产于陨石冲击坑；辰砂、辉锑矿则为低温热液矿床的典型矿物；含金刚石的金伯利岩的原生矿物组合为镁铁橄榄石、金云母、铬镁铝榴石、铬透辉石、顽火辉石、镁钛铁矿、铬尖晶石、金刚石、金红石及含铌、钽的锐钛矿。

13、假像：当交代强烈时，原矿物可全部为新形成的矿物所替代，但仍保持原矿物的晶形，这种晶形称为假像（pseudomorph）。如褐铁矿呈现黄铁矿假像，称假像褐铁矿。

14、副像：矿物发生同质多像相变时，其晶体结构及物理性质均发生明显的变化，但原变体的晶形却为新变体所继承下来，此种晶形称为副像（paramorph）。例如，常见α-石英呈现石英的六方双锥晶形。石英的副像:高温石英（β-石英）在低于573℃时自动迅速转换成低温石英（α-石英），但仍保留β-石英六方双锥的外形。

15．矿物种：指具有确定的晶体结构和相对固定的化学成分的矿物。

16．亚种：类质同像系列的中间成分者可作为矿物种之下的亚种。

17．变种或异种：同一矿物种中，由于矿物在次要化学成分或物理性质、形态上呈现出较明显的差异，故往往称之为变种或异种。

18．铝硅酸盐

铝的硅酸盐

铝的铝硅酸盐

19．四面体片(T)：每个[SiO4]4-均以3个角顶分别与相邻的3个[SiO4]4-相联结而成的二维延展的网层(最常见六边形网),称四面体片，以字母T表示。

在四面体片中，每一个四面体有一个只与一个Si 相联结的O称为活性氧，活性O常指向同一方向，从而形成一个也按六方网格排列的顶O平面，羟基OH位于六方网格中心，与顶O处于同一平面上。

20.八面体片(O)：上下四面体片以顶O相对，并以最紧密堆积的位置错开叠置，在

其中形成了八面体孔隙，其中被Mg2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Li+、Cr3+等阳离子充填，CN=6，配位八面体共棱联结形成了八面体片，以字母O表示。有时八面体片系由四面体片的活性O（及OH）与另一层OH组成

21.结构单元层：由八面体片和硅氧四面体片通过共用活性氧相互连结而组成的层状硅酸盐矿物中的最小重复单位。结构单元层彼此堆垛相连构成矿物的晶体结构。

22.粘土矿物：产于粘土和粘土岩中的、结晶极细（一般<2μm）的、以Al、Mg、Fe 等为主的含水层状结构硅酸盐矿物。具良好的吸附性、可塑性、膨胀性及离子交换等特殊性能，广泛用作陶瓷、耐火材料，应用于石油、建筑、纺织、造纸、油漆等工业。

二、矿物中水的类型并注意书中举出的相应例子

1)吸附水（hydroscopic water）：

被机械地吸附于矿物颗粒的表面和裂隙中，或渗入矿物集合体中的中性水分子（H2O）。它不参加晶格，不属于矿物的化学组成。

注意：

(1)吸附水含量不定，随温度和湿度而异。常压下，温度增至100～110℃时，矿物中吸附水即全部失去而不破坏晶格。

(2)吸附水的一种特殊类型——胶体水，是胶体矿物本身的固有特征，应列入矿物的化学式，如蛋白石：SiO2·nH2O。胶体水的失水温度一般100～250℃。

2)结晶水（crystallization water）

以H2O的形成存在于矿物晶格中一定位置上的水，是矿物固有组分之一，水含量一定，其

数目与其他组分的含量成简单的比例关系。

注意：

(1)结晶水出现于大半径络阴离子的含氧盐矿物中。

(2)结晶水的作用：通过以一定的配位形式环绕小半径的阳离子形成水化阳离子；以增大阳离子的体积而不改变其电价，从而与大的络阴离子组成稳定的化合物，如石膏：

Ca[SO4]·2H2O，胆矾Cu[SO4].5H2O。

3) 结构水（constitution water）、化合水（combined water）

以(OH)－、H+或(H3O)+离子形式存在于矿物晶格中一定位置上，并有确定的含量比的“水”。

注意：(1)尤以(OH)－最常见，主要存在于氢氧化物和层状硅酸盐等矿物中。如：水镁石Mg(OH)2，高岭石Al4[Si4O10](OH)8，天然碱Na3H[CO3]·2H2O，水云母(K, H3O)Al2[AlSi3O10](OH)2等。

(2)结构水的失水温度一般约在600～1000℃。失水后结构完全被破坏。

4)层间水（interlayer water）

存在于某些层状结构硅酸盐（如粘土矿物）晶格中结构层之间的H2O，其主要与层阳

离子结合成水合离子。

注意：

(1)结构层表面存在过剩的负电荷，可吸附其他金属阳离子，后者再吸附H2O，从而在

相邻结构层之间形成水分子层，即层间水。其含量随所吸附的阳离子的种类、环境的温度和湿度而异，可在相当大的范围内变化，并可有确定的上限值。如多水高岭石

Al4[Si4O10]·4H2O等。

(2)失水温度一般100～250℃±。通常加热至几十度即开始脱水，常压下至110℃±则大量失水。

(3)失水后，晶格并不被破坏，仅结构层之间距离缩短，晶胞参数Co减小，矿物的比重和折射率增大；且在潮湿的环境中又可重新吸水。如蒙脱石

(Na,Ca)0.33(Al,Mg)2[(Si,Al)4O10](OH)2·nH2O具明显的吸水膨胀的特性；而蛭石(Mg,Ca)0.5(Mg,Fe+,Al)3[(Si,Al)4O10](OH)2·4H2O则表示出显著的热

膨胀性。

5)沸石水（zeolitic water）

主要存在于沸石族矿物晶格中宽大的空腔和通道中的H2O，与其中的阳离子结合成水合离

子。

注意：

(1)水的含量随温度和湿度而异，上限值与其他组分含量具简单比例关系。

(2)失水一般从80℃开始，至400℃时沸石水可全部失去。

(3)沸石水易失去也易复得，其得失不会破坏晶格，只是矿物的晶格常数和某些物理性质稍有变化。失水后的沸石可重新吸水，并恢复到原来的含水限度，再现其原来的物理性质。如

钠沸石Na2[(Al2Si3O10)·2H2O。

三、解理产生的原因

解理严格受晶体结构因素——晶格类型及化学键类型、强度和分布的控制，解理面常沿面网间化学键力最弱的面网产生。

1）在原子晶格中，各方向的化学键力均等，解理面一般平行于面网密度最大的面网。因为从几何角度来看，面网密度在，面网间距也大，面网间的引力就小，故解理容易沿此方向产生。

如金刚石中面网密度最大的为｛１１１｝｛１００｝｛１１０｝方向的面网，相邻原子层的间距在｛１１１｝面网方向为1.54?，０.51 ?；｛１１０｝为1.26 ?；｛１００｝为 0.89 ?。因此，金刚石沿｛１１１｝方向发育中等解理。

2）在离子晶格中，因静电作用，解理沿由异号离子组成的、且网面密度大的电性中和面网产生；

如方铅矿的晶体对构中，｛１００｝是由Pb+和s-组成，且数量相等而达到电性中和，故方铅矿沿｛１００｝产生完全解理。或者解理面平行于相邻两层为同号离子的面网。因同号离子相斥，使相邻面网间连系力弱。如萤石沿｛１１１｝方向有Ｆ－组成的两个相邻面网，其完全解理平行｛１１１｝面产生。

3）对多键型晶格，解理面平行于化学键力最强的方向。

如石墨为层状结构，层内Ｃ－Ｃ键具共价键和金属键，层间以分子键结合，层内键力强，其解理沿｛０００１｝层方向产生。又如具链状结构的角闪石，链内Si与Ｏ以强的共价键结合，链间主要以离子键相结合，因而角闪石具有两组平行于链延伸方向的完全解理。

4）至于金属晶格，由于失去了价电子的金属阳离子为弥漫于整个晶格内的自由电子所联系，当晶体受力时很容易发生晶格滑移而不致引起键的断裂，故金属晶格晶体具强延展性而无解理。

四、矿物的晶体化学分类体系

晶体化学分类：依据矿物的化学成分和晶体结构

五、对比石墨和金刚石的形态和物理性质并用晶体化学性质解释造成差异的原因

金刚石：（形态）自然界金刚石以单晶产出，常见圆粒状或碎粒。单形主要是八面体，菱形十二面体及它们的聚形。（物理性质）无色透明，硬度高，光泽强，具脆性，导热性良好，不导电。

为原子晶格：晶格中质点以共价键联结。

石墨为分子晶格

层状结构，层内具共价键，层间为分子键。

物理性质：具明显的异向性。金属光泽。

{ 0001 }极完全解理，硬度低。电的良导体。

六、自然金的形态和物理性质并用晶体化学知识解释其物性特征

形态：完好晶形少见，一般呈不规则粒状或树枝状等集合体。

物理性质：金黄色颜色及条痕，强金属光泽。硬度低（ 2～3 ），无解理，强延展性。相对密度大（15.6～19.3）。熔点高（1062℃）。