有机化学知识总结
有机化学知识总结
有机化学学问总结
有机化学基础学问总结
第一部分有机反应的类型及反应断键部位
1、有机物的水解：（1）能水解的物质及反应条件：A、卤代烃在氢氧化钠的水溶液中加热；B、酯在稀酸溶液中水解（或在氢氧化钠水溶液中加热）；多肽在酶作用下水解；多糖在稀酸加热条件或酶作用下水解。
（2）除糖类的水解外，其余的都属于取代反应。
2、消去反应：
（1）能发生消去反应的物质有：A、醇在浓硫酸加热条件下消去；B、卤代烃在氢氧化钠的醇溶液加热条件下水解。
（2）有两种状况不能消去：A、只有一个碳原子；B、与羟基（或卤原子）相邻的碳原子上无氢原子。
（3）假如有机物分子不对称，可能有互为同分异构体的多种消去产物生成。
3、加成反应：（1）能与氢气在加热、加压和催化剂作用下加成的物质有：A、碳碳双键；B、碳碳叁键；C、醛和酮中的羰基与氢气加成生成醇。留意：羧酸、酯及肽键中的羰基一般不与氢气加成。（2）能与溴水（溴的CCl4溶液）在常温下加成的物质有：A、碳碳双键；B、碳碳叁键。（3）能与水、HX在高温高压催化剂作用下加成的物质有：A、碳碳双键；B、碳碳叁键。留意：假如有机物分子不对称，则有互为同分异构体的两种产物。
4、氧化反应与还原反应加氢去氧是还原，加氧去氢是氧化。（1）大多数有机物能燃烧，都是氧化反应。燃烧产物一般为CO2、H2O、N2、SO2、HCl。留意：CCl4不能燃烧，还常用于灭火；有机物中的离子化合物难燃烧。（2）能被KMnO4（H+）溶液在常温下氧化的有：A、碳碳双键；B、碳碳叁键；C、除苯外的苯的同系物；D、醇类；E、酚类；
F、醛类。留意：酮不能被氧化。（3）能被溴水在常温下氧化的有：醛
（4）能被O2在加热和催化剂作用下被氧化的有：A、碳碳双键；B、醇（Cu 作催化剂）；C、醛。（5）能被弱氧化剂氧化的有：醇在铜作催化剂作用下加热时被CuO氧化；醛在碱性环境和加热条件下被银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液氧化。（6）与氢气的加成反应都是还原反应。如醛、酮与氢气的加成；油的硬化等。（7）醇的氧化是去氢氧化，醛的氧化是加氧氧化。（8）醇的氧化有三种状况：不能氧化；被氧化为醛，进一步可被氧化为羧酸；被氧化为酮，不能进一步氧化为羧酸。5、取代反应：（1）与X2气体在光照下取代的物质有：烷烃、苯的同系物的侧链。（2）苯及苯的同系物在浓硝酸、浓硫酸中加热，在苯环上发生硝化反应。（3）苯及苯的同系物在铁作催化剂作用下与纯Br2在苯环上取代。（4）苯酚与过量的浓溴水在常温下反应。反应只发生在邻、对位上。
（5）卤代烃在氢氧化钠水溶液作用下水解。
（6）醇在浓硫酸作用下140oC时分子间脱水生成醚。（7）醇在加热条件下与HX气体发生取代反应，生成卤代烃和水。（了解）（8）醇与羧酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应。（9）酯在稀酸或稀碱溶液中水解。（10）氨基酸形成肽。6、聚合反应：（1）碳碳双键在肯定条件下的加聚反应。（2）聚酯和环状酯的形成缩聚反应。条件：分子中有2个-COOH，另一个分子有2个醇-OH；或分子中有一个-COOH同时有一个醇-OH。（3）聚胺酯、环状聚胺和肽的形成缩聚反应。条件：分子中有2个-COOH，另一个分子有2个-NH2；或分子中有一个-COOH同时有一个-NH2。
其次部分有机反应的反应条件
1、浓硫酸、加热条件下的反应：
A、醇的消去反应（分子内脱水）；
B、醇的分子间脱水生成醚（取代反应）；
C、醇与羧酸的酯化反应（取代反应）；
D、多糖的碳化；
E、羧酸钠、酚钠、醇钠被分别转化为羧酸、酚、醇（复分解反应）。
2、稀硫酸作用下的反应：
A、酯的酸性水解，加热（取代反应）；
B、多糖的水解；
C、羧酸钠、酚钠、醇钠被分别转化为羧酸、酚、醇（复分解反应）。
3、在NaOH作用下反应：
A、卤代烃的水解（NaOH的水溶液，加热）；
B、卤代烃的消去（NaOH 的醇溶液，加热）；
C、酯的碱性水解（取代反应）；
D、羧酸、酚分别被转化为羧酸钠和酚钠。
4、在O2、催化剂加热条件下的反应：
A、烯烃被氧化为醛；
B、醇氧化为醛或酮；
C、醛被氧化为羧酸。
5、在H2、催化剂加热加压条件下的反应：
A、碳碳双键加成；
B、碳碳双键加成；
C、苯环的加成；
D、醛或酮加成变为醇。
6、与Br2反应：分为三种状况：
（1）溴水（或溴的CCl4）溶液：A、碳碳双键加成；B、碳碳双键加成；C、苯酚的取代（只能与过量的浓溴水，在邻、对位上取代）；D、醛被氧化为羧酸。
（2）在Fe（注：实质是FeBr3）作催化剂时，常温下后与液溴反应：苯及苯的同系物在苯环上取代。
（3）与溴蒸气在光照条件下反应：A、烷烃；B、苯的同系物在侧链上取代。
7、与HX在催化剂作用下反应：
A、碳碳双键；
B、碳碳叁键。
8、银氨溶液、加热条件下反应A、醛；B、甲酸、甲酸盐、甲酸酯C、葡萄糖、麦芽糖D、其它含醛基的物质。9、新制的Cu(OH)2悬浊液A、在常温下与羧酸发生中和反应B、在加热条件下与含醛基的物质反应。10、与NaHCO3或Na2CO3溶液反应A、羧酸与二者都反应，且生成CO2气体B、苯酚只与NaHCO3反应，生成苯酚钠和碳酸氢钠。11、与FeCl3溶液反应：
A、苯酚的显色反应
B、蛋白质溶液变性
第三部分有机物间的相互关系
第四部分有机物的不饱和度
1、不饱和度的定义：以饱和烃CnH2n+2为基础，若一种有机物中的碳原子数为n，氢原子数每比
2n+2少2，则不饱和度为1。不饱和度用Ω表示。
2、常见有机物结构片断的不饱和度：A、碳碳双键Ω=1；B、碳碳叁键Ω=2；C、环Ω=1；
D、苯环Ω=4；
E、羰基Ω=1。3、其它原子的处理：
（1）O原子和S原子：不影响不饱和度，不计。
（2）卤原子：把一个卤原子当成一个氢原子计算不饱和度。
（3）氮原子：含氮化合物比较简单分为如下几种状况。A、硝基化合物R-NO2和硝酸酯R-O-NO2：把-NO2换成一个H原子计算；B、氨基酸
H2N-R-COOH：把-NH2换成一个H原子计算；C、羧酸铵RCOONH4：把NH4+换成一个H原子计算。
第五部分有机反应中的定量关系
1、与钠反应：1mol羟基（包括醇、酚、羧酸）消耗1molNa，生成
1/2molH2。2、与氢氧化钠溶液反应：
1mol羟基（包括酚、羧酸）消耗1molNaOH；
1mol羧酸酯消耗1molNaOH；1mol酚酯消耗2molNaOH；
卤代烃中1mol卤原子（不直接连接在苯环上）消耗1molNaOH；卤代烃中1mol卤原子（直接连接在苯环上）消耗2molNaOH。
3、与碳酸钠溶液反应：1mol羧基消耗1/2mol碳酸钠，生成1/2molCO2；1mol酚羟基消耗1mol
碳酸钠，不生成CO2
4、与碳酸氢钠溶液反应：1mol羧基消耗1mol碳酸氢钠，生成1molCO2
5、与溴水反应：1mol碳碳双键加成消耗1molBr2；1mol碳碳叁键加成消耗2molBr2；酚类每个
一个邻、对位被取代消耗1molBr2；1mol醛基被氧化时消耗1molBr2生成2molBr-。6、与氢气加成：1mol碳碳双键消耗1molH2；1mol碳碳叁键消耗2molH2；1mol苯环消耗3molH2；
1mol羰基（留意：羧酸和酯一般不加成）消耗1moH2。
7、与银氨溶液反应：1mol醛基消耗2mol银氨离子，生成2mol银。留意：1mol甲醛完全反应
消耗4mol银氨离子，生成4mol银。
8、与新制氢氧化铜悬浊液反应：1mol醛基消耗2molCu(OH)2，生成1molCu2O。留意：1mol甲
醛完全反应消耗4molCu(OH)2，生成2molCu2O。
9、卤代烃水解（或消去）后、再酸化，再加硝酸银溶液反应。1molX 生成1molAgX。
第六部分有机合成中官能团的引入方法
1、碳碳双键：A、醇消去；B、卤代烃消去；C、碳碳叁键与H2加成。
2、卤代烃：A、烷烃、苯的同系物与X2取代；B、烯烃、炔烃与X2或HX加成；C、醇与HX
取代（了解）。
3、醇羟基：A、烯烃与水加成；B、卤代烃（卤素不在苯环上）水解；
C、醛或酮与H2加成；
D、
酯水解。
4、醛基：A、炔烃与水加成后分子内重排；B、醇氧化。
5、羧基：A、醛氧化；B、酯酸性水解；C、酯碱性水解产物与H+反应；D、肽水解。
6、酯基：A、羧酸与醇酯化；B、无机含氧酸与醇酯化（了解）。
7、酚：A、卤代烃（卤素在苯环上）；B、酚酯酸性水解；C、酚酯碱性水解产物与H+反应。
8、高分子化合物：A、含C==C的物质发生
加聚反应；B、二元酸与二元醇发生缩聚反应形成聚酯；C、同时含有羧基与醇羟基的物质发生缩聚反应形成聚酯；D、二元酸与二元胺（含两个氨基）发生缩聚反应形成多肽或聚胺；E、同时含有羧基与氨基的物质发生缩聚反应形成多肽或聚胺。
8、增加碳原子：A、酯化反应；B、肽键的形成；C、醇的分子间脱水生成醚；D、烯烃与HCN加成后，再水解为RCOOH（了解）。
9、削减碳原子：A、酯、聚酯的水解；B、多肽水解；C、多糖水解；
D、葡萄糖在酶作用下生成乙醇和CO2。10、双键移位、：烯烃与Br2或HBr加成后再消去。11、醇羟基移位：先消去生成碳碳双键，再与水加成。
12、卤原子移位：先消去生成碳碳双键，再与Br2或HBr加成。13、形成环状化合物：
A、用含有两个羧基的物质与含有两个醇羟基（或氨基）的物质发生酯化反应（或形成肽键）成环。
B、用同时含有羧基和醇羟基（或氨基）的物质发生酯化反应（或形成肽键）成环。
C、用含有两个醇羟基的物质分子间脱水（或分子内脱水）形成环状醚。
D、用含有两个羧基的物质分子间脱水（或分子内脱水）形成环状的酸酐。
扩展阅读：高二有机化学基础学问总结
高二有机化学基础学问总结
1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。性质，结构，用途，制法等。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、全部烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱
和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
另外再加点：
高中有机化学学问点总结1．需水浴加热的反应有：
（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。2．需用温度计的试验有：（1）、试验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）
〔说明〕：（1）凡需要精确掌握温度者均需用温度计。
（2）留意温度计水银球的位置。3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。4．能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原——歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。9．能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11．常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13．能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯
酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：
（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）
18、有明显颜色变化的有机反应：1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；2．KMnO4酸性溶液的褪色；3．溴水的褪色；
4．淀粉遇碘单质变蓝色。
5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应)
高中有机化学基础学问总结概括
1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、全部烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、
芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。12、能发生缩聚反应的物质：苯酚（C6H5OH）与醛(RCHO)、二元羧酸(COOHCOOH)与二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸与二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羟基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。
13、需要水浴加热的试验：制硝基苯（NO2，60℃）、制苯磺酸
（SO3H，80℃）制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应（热水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。14、光
光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应（紫外光）、CH3+Cl2CH2Cl（留意在铁催化下取代到苯环上）。
15、常用有机鉴别试剂：新制Cu（OH）2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
16、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯（CH=CH2）；最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。
17、能发生银镜反应的物质（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）：醛类（RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、
甲酸酯（HCOOCH3）等。18、常见的官能团及名称：X（卤原子：氯原子等）、OH（羟基）、CHO（醛基）、COOH（羧基）、COO（酯基）、CO（羰基）、O（醚键）、C=C（碳碳双键）、C≡C（碳碳叁键）、NH2（氨基）、NHCO （肽键）、NO2（硝基）
19、常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2；烯烃与环烷烃：CnH2n；炔烃与二烯烃：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；饱和一元卤代烃：CnH2n+1X；饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或
CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+120、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4变蓝21、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物（如烯）
21、能发生消去反应的是：乙醇（浓硫酸，170℃）；卤代烃（如CH3CH2Br）醇发生消去反应的条件：CCOH、卤代烃发生消去的条件：CCXHH
23、能发生酯化反应的是：醇和酸24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6
25、属于自然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、自然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）
26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维27、常用来造纸的原料：纤维素28、常用来制葡萄糖的是：淀粉29、能发生皂化反应的是：油脂30、水解生成氨基酸的是：蛋白质
31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖
32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有COOH：如乙酸33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚
34、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)35、能与Na反应产生H2的是：含羟基的物质（如乙醇、苯酚）、与含羧基的物质（如乙酸）
36、能还原成醇的是：醛或酮37、能氧化成醛的醇是：RCH2OH
38、能作植物生长调整剂、水果催熟剂的是：乙烯
39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液41、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖）42、可用于环境消毒的：苯酚
43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是试管用热碱液清洗；沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤
44、医用酒精的浓度是：75%
45、写出下列有机反应类型：（1）甲烷与氯气光照反应（2）从乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）从乙醇制乙烯（5）从乙醛制乙醇（6）从乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯与NaOH溶液共热
（8）油脂的硬化（9）从乙烯制乙醇（10）从乙醛制乙酸46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚47、加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚
48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4
49、写出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔俗名总结：
序号物质俗名序号物质俗名
1甲烷：沼气、自然气的主要成分11Na2CO3纯碱、苏打2乙炔：电石气12NaHCO3小苏打3乙醇：酒精13CuSO4?5H2O胆矾、蓝矾4丙三醇：甘油14SiO2石英、硅石5苯酚：石炭酸15CaO生石灰
6甲醛：蚁醛16Ca(OH)2熟石灰、消石灰7乙酸：醋酸17CaCO3石灰石、大理石8三氯甲烷：氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃9NaCl：食盐
19KAl(SO4)2?12H2O明矾10NaOH：烧碱、火碱、苛性钠20CO2固体干冰试验部分：
1．需水浴加热的反应有：
（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用高考资源网水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。2．需用温度
计的试验有：（1）、试验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏
（3）、固体溶解度的测定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）
〔说明〕：（1）凡需要精确掌握温度者均需用温度计。（2）留意温度计水银球的位置。3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原——歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。9．能发生水解反应的物质有：
卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11．常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13．能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）
17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：
（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）
18、有明显颜色变化的有机反应：1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；2．KMnO4酸性溶液的褪色；3．溴水的褪色；
4．淀粉遇碘单质变蓝色。
5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）
有机化学相关内容整理归纳总结
有机化学相关内容整理归纳总结 有机化学是对有机物的结构、性质、合成、反应及应用等方面的研究，是化学学科中非常重要的一个分支。有机化学的研究范围极其广泛，涉及到了从基础研究到应用研究的方方面面。下面我们对有机化学相关的内容进行整理归纳总结。 1.有机化学的基础知识 有机化学中的基础知识主要包括以下几个方面： (1)化学键和分子构型：了解分子中的共价键、反应的类型和方向、分子的构型类型等。 (2)有机化合物的性质：有机化合物的物理性质和化学性质，尤其是它们的反应类型、热力学和动力学。 (3)元素和分子的电子构型：元素和分子的电子构型可用于预测有机化合物的物理和化学性质，尤其是反应类型。 (4)共轭体系和杂环化合物：学习共轭体系和杂环化合物的电子结构和反应类型。 (5)手性和对映异构体：掌握手性和对映异构体概念，了解手性的应用和研究进展。 2.有机化学的反应类型 有机化学中的反应类型主要有以下几个方面： (1)酸碱性反应：如酸碱滴定和分级机理。
(2)加成反应：如加成反应的类型和机制。 (3)消除反应：如消除反应的类型和机制。 (4)缩合反应：如缩合反应的类型和机制。 (5)取代反应：如核取代反应的类型和机制。 (6)氧化还原反应：如酮还原反应、氧化反应的类型和机制。 (7)重排反应：如重排反应的类型和机制。 3.有机合成 有机合成是有机化学的重要分支之一，其研究内容涉及有机化合物的合成方法、反应机制、分析和表征等方面。有机合成技术的快速发展，使得人们可以合成更多、更复杂、更有功能性的化合物，从而推动了生命科学、药学、材料科学等领域的发展。人们在有机合成过程中，还需要考虑如下几个方面： (1)反应条件：包括温度、压力、溶剂等因素。 (2)催化剂：不同的催化剂对反应的速率和选择性均有影响。 (3)保护基：合成复杂化合物时需要使用保护基，以保护某些官能团。 (4)功能化修饰：化合物的功能化修饰对化合物的特定化学、物理性质具有深刻影响。 (5)多步合成：常常需要多步合成来得到目标化合物。
有机物知识点总结_非常全的
一、必记重要的物理性质 难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝绝大部分高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 苯酚在冷水中溶解度小（浑浊），热水中溶解度大（澄清）；某些淀粉、蛋白质溶于水形成胶体溶液。 1、含碳不是有机物的为： CO、CO2、 CO32-、HCO3-、H2CO3、CN-、HCN、SCN-、HSCN、SiC、C单质、金属碳化物等。2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] 常见气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类：一氯甲烷、氟里昂（CCl2F2）、氯乙烯、甲醛、氯乙烷、一溴甲烷、四氟乙烯、甲醚、甲乙醚、环氧乙烷。 4．有机物的颜色 ☆绝绝大部分有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示： ☆三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体； ☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色； ☆2，4，6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）； ☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液； ☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。 5．有机物的气味 很多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要理解以下有机物的气味： ☆甲烷：无味；乙烯：稍有甜味(植物生长的调节剂) ☆液态烯烃：汽油的气味；乙炔：无味 ☆苯及其同系物：特殊气味，有一定的毒性，尽量少吸入。 ☆C4以下的一元醇：有酒味的流动液体；乙醇：特殊香味 ☆乙二醇、丙三醇（甘油）：甜味（无色黏稠液体） ☆苯酚：特殊气味；乙醛：刺激性气味；乙酸：强烈刺激性气味（酸味） ☆低级酯：芳香气味；丙酮：令人愉快的气味 6、研究有机物的方法 质谱法确定相对分子量；红外光谱确定化学键和官能团；核磁共振氢谱确定H的种类及其个数比。 二、必记重要的反应 1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质
有机化学知识点总结归纳
有机化学知识点总结归纳 有机化学知识点总结归纳 有机化学是一门研究有机化合物的化学，这些化合物包括碳、氢和其他元素的化合物。有机化学是化学的一个重要分支，它在许多领域中都有广泛的应用，如制药、化工、材料科学和生物学等。在本篇文章中，我们将总结归纳一些重要的有机化学知识点。 有机化合物的结构与性质 1、碳原子：有机化合物中的核心元素是碳，它具有四个自由电子， 能够形成四个共价键。碳原子在有机化合物中通常以四边形结构存在，这是由于碳原子在形成四个共价键时具有四面体的电子分布。 2、氢原子：氢原子在有机化合物中通常与碳原子形成共价键，其特 点是键能高、稳定性好。 3、官能团：官能团是决定有机化合物性质的重要部分，如羟基、羰基、羧基和氨基等。官能团的结构和性质直接影响到有机化合物的化学反应性和生物学活性。 有机化合物的命名 1、系统命名法：系统命名法是根据有机化合物的结构特征，将其分 为烃、醇、醛、酸、酯等类别，并给予相应的名称。系统命名法能够
准确地反映有机化合物的结构。 2、习惯命名法：习惯命名法是根据有机化合物的来源或性质进行命名，如丁醇、乙酸等。 有机化合物的反应性 1、亲电反应：亲电反应是指在催化剂或引发剂的作用下，正电性试剂进攻负电性中心，从而形成新的键。亲电反应常见的反应类型包括亲电加成、亲电取代和亲电消除等。 2、亲核反应：亲核反应是指在负电性试剂进攻正电性中心时，形成的新的键。亲核反应常见的反应类型包括亲核加成、亲核取代和亲核消除等。 有机合成与逆合成分析 1、有机合成：有机合成是根据有机化合物的结构，采用合适的合成路线和方法，制备具有特定结构和性质的有机化合物。 2、逆合成分析：逆合成分析是通过将目标分子分解为更简单的分子或原子，来确定合成目标分子的合成路线和方法。 以上是有机化学的一些重要知识点，掌握这些知识点有助于理解有机化合物的结构、性质、合成和反应性。通过进一步的研究和实践，我们可以发现有机化学在各个领域中的应用和发展前景。
有机化学知识点归纳完整版
有机化学知识点归纳（一） 一、同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和 数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组 成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br 和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。 如C 5H 12 有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵位置异构：指官能团或取代基在碳链上的位置不同而造成的异构。如1 —丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔 与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构） 等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况： ⑴C n H2n+2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH3(CH2)3CH3、
CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHCH 2CH 3、 CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。如：CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、 CH 2=CHCH=CH 2 ⑷ C n H 2n -6 、 ⑸ C n H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。如：CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3、CH 3OCH 2CH 3 ⑹ C n H 2n O ：醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。如：CH 3CH 2CHO 、CH 3COCH 3、 CH 2=CHCH 2OH 、 、 、 ⑺ C n H 2n O 2：羧酸、酯、羟醛、羟基酮。如：CH 3CH 2COOH 、CH 3COOCH 3、 HCOOCH 2CH 3、HOCH 2CH 2CHO 、CH 3CH(OH)CHO 、CH 3COCH 2OH ⑻ C n H 2n +1NO 2：硝基烷、氨基酸。如：CH 3CH 2NO 2、H 2NCH 2COOH ⑼ C n (H 2O)m ：糖类。如： C 6H 12O 6：CH 2OH(CHOH)4CHO ，CH 2OH(CHOH)3COCH 2OH C 12H 22O 11：蔗糖、麦芽糖。 2、同分异构体的书写规律： ⑴ 烷烃（只可能存在碳链异构）的书写规律： 主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布同邻间。 ⑵ 具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构，书写按顺序考虑。一般情况是碳链异构→官能团位置异构→异类异 CH 2—CH 2 2—2 CH 2 CH 2—CH —CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3O CH 2—CH —CH 3 CH 2—CH 2 O CH 2 CH 2 CH 2—CH —OH
有机化学知识点归纳(全)
催化剂 加热、加压 有机化学知识点归纳 一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4 B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。 一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。 2.它们的熔沸点由低到高。 3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。 4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。 ②燃烧 ③热裂解 C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 ④烃类燃烧通式： O H 2 CO O )4(H C 222y x y x t x +++????→?点燃 ⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2 CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-+ +????→?点燃 E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+ 注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂 (2)烯烃： A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温 隔绝空气 C=C 原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等 化学键： 、 —C ≡C — C=C 官能团 CaO △
有机化学知识点总结
有机化学知识点总结 有机化学是化学中的一个重点知识点，那么有机化学知识点的关键又是什么呢?下面有机化学知识点总结是小编为大家带来的，希望对大家有所帮助。 有机化学知识点总结 1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。 4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。 5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。 6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。 8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。 9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
化学有机物知识点总结
化学有机物知识点总结 1、常温常压下为气态的有机物： 1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、在水中的溶解度： 碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。 3、有机物的密度 所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。 4、能使溴水反应褪色的有机物有： 烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。 5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物： 烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。 6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：
烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 7、无同分异构体的有机物是： 烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。 8、属于取代反应范畴的有： 卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。9、能与氢气发生加成反应的物质： 烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。 10、能发生水解的物质： 金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。 11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。 12、能发生缩聚反应的物质：
有机化学知识点总结归纳(全)
有机化学知识点总结归 纳(全) 有机化学知识点归纳 一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 原子：—X 原子团（基）：—OH、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、C6H5—等官能 团 化学键：C=C、—C≡C— 2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A)官能团：无；通式：CnH2n+2；代表物：CH4 B)结构特点：键角为109°28，′空间正四面体分子。烷烃分子中的每 个C原子的四个价键也都如此。 C)物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均 为 无 色 。 一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。 2.它们的熔沸点由低到高。 3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。 4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D)化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） 光 CH4+Cl2CH3Cl+HCl 光 ，，??。 CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl ②燃烧 点燃CH4+2O2CO2+2H2O ③热裂解 高温 CH4C+2H2 隔绝空气 催化剂 C16H34C8H18+C8H16 加热、加压 y点燃 y ④烃类燃烧通式：HO xt CH(x)O2xCO22 42 yz点燃 y ⑤烃的含氧衍生物燃烧通式:HO xyz CHO(x)O2xCO22 422 CaO E)实验室制法：甲烷：CH3COONaNaOHCH4Na2CO3 △ 注：1.醋酸钠：碱石灰=1：32.固固加热3.无水（不能用NaAc晶体）4.CaO：吸水、稀释N aOH、不是催化剂
有机化学基础知识点总结,都是精华!
1、常温常压下为气态的有机物： 1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、在水中的溶解度： 碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。 3、有机物的密度 所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。 4、能使溴水反应褪色的有机物有： 烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。 5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物： 烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质： 烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 7、无同分异构体的有机物是： 烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。 8、属于取代反应范畴的有： 卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。 9、能与氢气发生加成反应的物质： 烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。 10、能发生水解的物质： 金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
有机化学知识总结
有机化学知识总结 有机化学学问总结 有机化学基础学问总结 第一部分有机反应的类型及反应断键部位 1、有机物的水解：（1）能水解的物质及反应条件：A、卤代烃在氢氧化钠的水溶液中加热；B、酯在稀酸溶液中水解（或在氢氧化钠水溶液中加热）；多肽在酶作用下水解；多糖在稀酸加热条件或酶作用下水解。 （2）除糖类的水解外，其余的都属于取代反应。 2、消去反应： （1）能发生消去反应的物质有：A、醇在浓硫酸加热条件下消去；B、卤代烃在氢氧化钠的醇溶液加热条件下水解。 （2）有两种状况不能消去：A、只有一个碳原子；B、与羟基（或卤原子）相邻的碳原子上无氢原子。 （3）假如有机物分子不对称，可能有互为同分异构体的多种消去产物生成。 3、加成反应：（1）能与氢气在加热、加压和催化剂作用下加成的物质有：A、碳碳双键；B、碳碳叁键；C、醛和酮中的羰基与氢气加成生成醇。留意：羧酸、酯及肽键中的羰基一般不与氢气加成。（2）能与溴水（溴的CCl4溶液）在常温下加成的物质有：A、碳碳双键；B、碳碳叁键。（3）能与水、HX在高温高压催化剂作用下加成的物质有：A、碳碳双键；B、碳碳叁键。留意：假如有机物分子不对称，则有互为同分异构体的两种产物。 4、氧化反应与还原反应加氢去氧是还原，加氧去氢是氧化。（1）大多数有机物能燃烧，都是氧化反应。燃烧产物一般为CO2、H2O、N2、SO2、HCl。留意：CCl4不能燃烧，还常用于灭火；有机物中的离子化合物难燃烧。（2）能被KMnO4（H+）溶液在常温下氧化的有：A、碳碳双键；B、碳碳叁键；C、除苯外的苯的同系物；D、醇类；E、酚类； F、醛类。留意：酮不能被氧化。（3）能被溴水在常温下氧化的有：醛
有机化学知识点总结归纳(全)
有机化学知识点总结归纳(全) 催化剂加热、加压 有机化学知识点归纳 一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义:决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 2、常见的各类有机物的官能团,结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团:无 ;通式:C n H 2n +2;代表物:CH 4 B) 结构特点:键角为109°28′,空间正四面体分子。烷烃分子的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 物理性质:1.常温下,它们的状态由气态、液态到固态,且无论是气体还是液体,均为无色。 一般地,C1~C4气态,C5~C16液态,C17以上固态。 2.它们的熔沸点由低到高。 3.烷烃的密度由小到大,但都小于1g/cm^3,即都小于水的密度。 4.烷烃都不溶于水,易溶于有机溶剂 D) 化学性质: ①取代反应(与卤素单质、在光照条件下) , ,……。②燃烧
③热裂解 C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 ④烃类燃烧通式: O H 2 CO O )4(H C 222y x y x t x +++????→?点燃⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-+ +????→?点燃 E) 实验室制法:甲烷:3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+ 注:1.醋酸钠:碱石灰=1:3 2.固固加热 3.无水(不能用NaAc 晶体) 4.CaO :吸水、稀释NaOH 、不是催化剂 (2)烯烃: A) 官能团: ;通式:C n H 2n (n ≥2);代表物:H 2C=CH 2 B) 结构特点:键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质: ①加成反应(与X 2、H 2、HX 、H 2O 等) CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温 隔绝空气 C=C 原子:—X 原子团(基):—OH 、—CHO (醛基)、—COOH (羧基)、C 6H 5—等化学键: 、—C ≡C —C=C 官能团 CaO △
有机化学知识点总结归纳
有机化学知识点归纳(一) 一、同系物 结构相同，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团物质物质。 同系物判断关键点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相同指具备相同原子连接方式，相同官能团类别和数目。结构相同不一定完全相同，如 CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不 一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具备相同分子式，但具备不一样结构现象叫做同分异构现象。具备同分异构现象化合物互称同分异构体。 1、同分异构体种类： ⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不一样链状或环状结构而造成异构。如C5H12有三种同分异构体， 即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上位置不一样而造成异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙 醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶异类异构：指官能团不一样而造成异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与 环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷ 其余异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段信息题中屡有包括。 各类有机物异构体情况： ⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHCH 2CH 3、 CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。如：CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2 ⑷ C n H 2 n -6：芳香烃（苯及其同系物） 、 ⑸ C n H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。如：CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3、CH 3OCH 2CH 3 ⑹ C n H 2n O ：醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。如：CH 3CH 2CHO 、CH 3COCH 3、CH 2=CHCH 2OH 、 、 、 ⑺ C n H 2n O 2：羧酸、酯、羟醛、羟基酮。如：CH 3CH 2COOH 、CH 3COOCH 3、HCOOCH 2CH 3、HOCH 2CH 2CHO 、CH 3CH(OH)CHO 、CH 3COCH 2OH ⑻ C n H 2n +1NO 2：硝基烷、氨基酸。如：CH 3CH 2NO 2、H 2NCH 2COOH ⑼ C n (H 2O)m ：糖类。如： C 6H 12O 6：CH 2OH(CHOH)4CHO ，CH 2OH(CHOH)3COCH 2OH C 12H 22O 11：蔗糖、麦芽糖。 2、同分异构体书写规律： ⑴ 烷烃（只可能存在碳链异构）书写规律： 主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。 ⑵ 具备官能团化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具备碳链异构、官能团位置异构、异类异构，书写按次序考虑。通常情况是碳链异构→官能团位置异构→异类异构。 CH 2—CH 2 CH 2—CH 2 CH 2 CH 2—CH —CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 3 CH 3 CH 3O CH 2—CH —CH 3 CH 2—CH 2 O CH 2 CH 2 CH 2—CH —OH
有机化学基础知识点归纳总结
有机化学基础知识点归纳总结 有机化学基础学问点归纳总结篇1 1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。 3、全部烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。 4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。 5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。 6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。 8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、
分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。 9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。 10、能发生水解的物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐 (CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素) ((C6H10O5)n)、 蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。 11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。 12、能发生缩聚反应的物质：苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、 二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。 13、需要水浴加热的试验：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸 (—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。 14、 光 光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气