中学化学竞赛试题资源库——元素周期律和周期表

中学化学竞赛试题资源库——元素周期律和周期表

A组

1．元素周期律与原子结构理论出现的年号

A前者大 B 后者大 C 相等 D 不能确定

2．第二周期非金属元素形成常温下的气态氢化物和气态氧化物的种类

A前者大 B 后者大 C 相等 D 不能确定

3．元素性质呈周期性变化的根本原因是

A核外电子排布呈周期性变化

B 元素的相对原子质量逐渐增大

C 核电荷数逐渐增大

D 元素化合价呈周期性变化

4．下列各组微粒半径大小比较，前者小于后者的是

A Na－Mg

B S2－－S

C Mg－N

D Al－Al3＋

5．下列所表示的元素最高价氧化物或气态氢化物的分子式正确的是

A H2S

B SO2

C P2O3

D H2O2

6．有X元素和Y元素组成的化合物A和B，A的分子构成为XY，其中含Y53.33%，

化合物B中含Y为36.36%，则B的分子式为

A X2Y5

B XY2

C X2Y

D X2Y3

7．某元素的原子最外层电子数与电子层数相同，该元素单质和它与酸反应放出H2

的物质的量之比为1︰1，则该元素为

A铍 B 镁 C 铝 D 钠

8．能形成A2B化合物的一组元素是

A原子序数分别是3和17的元素 B 原子序数分别是12和8的元素

C 核电荷数分别为11和16的元素

D 核电荷数分别为13和17的元素

9．下列元素的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强的是

A Mg

B S

C Cl

D Si

10．下列元素最高价氧化物对应的水化物溶液（相同物质量浓度）的pH值最小的

是

A铝 B 磷 C 钡 D 硫

11．有X、Y、Z三种元素，X与Y可以形成XY、XY2两种化合物。Z与X、Y

分别形成XZ4和Z2Y两种化合物；在这两种化合物的分子中，总的电子数都为10个。

则X、Y、Z三种元素分别是

A C、N、O

B C、O、H

C C、H、O

D H、N、O

12．按C、N、O、F的顺序，其性质表现为递减的是

A最外层电子数 B 原子半径

C 非金属性

D 单质的氧化性

13．某元素原子的最外层电子数与其电子层数相同，该元素的单质与酸反应放出氢

气的物质的量比为2︰3。该元素为

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A Na

B Mg

C Al

D K

14．还原性随核电荷数的增加而增强的是

A Na、Mg、Al

B Li、Na、K

C I－、Br－、Cl－

D P3－、S2－、Cl－

15．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是

A CH4＜H2O＜HF＜SiH4

B SiH4＜HF＜CH4＜H2O

C SiH4＜CH4＜H2O＜HF

D H2O＜CH4＜HF＜SiH4

16．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应

水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是

A非金属性：X＜Y＜Z

B 含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

C 气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加

D 元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大

17．推测第八周期的最终未了元素的原子序数是

A168 B 176 C 170 D 169

18．第二周期的元素与氢元素所形成的常见的分子和阳离子中，电子总数为10的

共有

A7种 B 6种 C 5种 D 4种

19．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍

的是

A电子数 B 最外层电子数 C 电子层数 D 次外层电子数

20．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

A半导体材料砷化镓 B 吸氢材料镧镍合金

C 透明陶瓷材料硒化锌

D 超导材料K3C60

21．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物

质能支持这种观点的是

A HF

B H3O＋

C NaH

D H2O2

22．下列离子半径之比大于1的是

A Mg2＋/Mg

B Cl/Cl－

C N/O

D Si/Al

23．下列各微粒的半径比大于1的是

A R（Na＋）/R（F－）

B R（O）/R（F）

C R（Fe3＋）/R（Fe2＋）

D R（Cl－）/R（Br－）

24．下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径的比值，最小的是

A NaCl

B BeI2

C LiBr

D LiI

25．下列各组微粒按半径递增顺序排列，且两微粒电子数相同的是

A K＋—Ca2＋

B S2－—Cl－

C Na＋—F－

D Al3＋—S2－

26．下列各组离子半径比较，错误的是

A Cl－＜Br－＜I－

B Al3＋＞Mg2＋＞Na＋

C Rb＞K＞Na

D P＞S＞O

27．下列粒子按半径从小到大排列正确的是

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A Cl－＜Cl＜Br＜Br－

B Na＜Na＋＜K＜K＋

C Te＜Se＜S＜O

D F－＜Cl－＜Br－＜I－

28．下列各组粒子按半径由小到大排列正确的是

A F－、Cl－、Na＋、Mg2＋

B Mg2＋、Na＋、F－、Cl－

C Cl－、Mg2＋、Na＋、F－

D Cl－、Na＋、Mg2＋、F－

29．X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。X的离子半径大于Y

的离子半径，Y可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是

A X＞Y＞Z

B Z＞X＞Y

C Z＞Y＞X

D Y＞X＞Z

30．X、Y、Z是三种主族元素。已知X m＋与Y n－具有相同的电子层结构，Z m－半径

大于Y n－半径，则它们的原子序数由大到小的顺序是

A Z＞X＞Y

B X＞Y＞Z

C X＞Z＞Y

D Z＞Y＞X

31．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元

素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元

素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

A X＞Y＞Z

B Y＞X＞Z

C Z＞X＞Y

D Z＞Y＞X

32．R x－、A n＋、B m＋都有相同的电子层结构，已知n＞m，那么它们按离子半径关

系排列正确的

A A n＋＞

B m＋＞R x－ B R x－＞B m＋＞A n＋

C R x－＞A n＋＞B m＋

D B m＋＞A n＋＞R x－

33．a元素的阳离子、b元素的阴离子和c元素的阴离子都具有和氩原子相同的电

子层结构，且b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则a、b、c 三元素的原子序数大小

顺序为

A a＜b＜c

B a＞b＞c

C b＜c＜a

D b＜a＜c

34．A＋、B＋、C2＋、D－四种简单离子，离子半径大小是：D－＞B＋，B＋＞A＋，B＋

＞C2＋，则四种元素的原子序数关系不可能是

A C＞B＞D＞A

B B＞D＞C＞A

C D＞B＞C＞A

D D＞C＞A＞B

35．X和Y的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的

阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的

原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

A N X＞N Y＞N Z

B N Y＞N X＞N Z

C N Z＞N X＞N Y

D N Z＞N Y＞N X

36．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水

化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五种元素中原

子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的的顺序为

A ABCDE

B CDABE

C BADCE

D ECDBA

37．A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高氧化物对应的水化物呈

碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素

所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是

A CDEA

B B ECDAB

C BAEDC

D BADCE

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38．X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的

电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是

A a－c＝m－n

B a－b＝n－m

C c－d＝m＋n

D b－d＝n＋m

39．已知短周期元素的离子。a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则

下列叙述正确的是

A原子半径A＞B＞D＞C B 原子序数d＞c＞b＞a

C 离子半径C＞D＞B＞A

D 单质的还原性A＞B＞D＞C

40．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、

C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的

是

A它们的原子序数A＞B＞C B 它们的原子半径C＞B＞A

C 它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋

D 它们的最外层电子数C＞A＞B

41．下列各组物质性质的比较中，错误的是

A 熔点：Ca＞K＞Ru＞Cs

B 酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

C 半径：K＋＞Na＋＞O2－＞F－

D 热稳定性：SiH4＜NH3＜PH3＜H2O

42．下列各组物质性质比较中正确的是：

A溶解度：H2CO3＜Na2CO3＜NaHCO3

B 氧化性：Cs＋＜K＋＜Na＋＜Mg2＋

C 酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO

D 稳定性：SiH4＜CH4＜NH3＜HF

43．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同族，则下列推断中不正确的是

A A、B、E一定不在同一周期

B A、D可能在同一主族

C C的最高氧化物的水化物可能显碱性

D C和D的单质可能化合成离子化合物

44．已知A、B是除第一周期外的短周期元素，它们可以化合成离子化合物AmBn，

在此化合物中，所有离子均能满足稀有气体原子的稳定结构，若A的核电荷数为a，则

B的核电荷数不可能为

A a＋8－m－n

B a－8＋m＋n

C a－m－n

D a＋16－m－n

45．X和Y均是短周期元素，已知a X n－比b Y m＋多两个电子层，则下列说法正确的

是

A b＜5

B X只能位于第三周期

C a＋n－b＋m＝10或16

D Y不可能位于第二周期

46．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有

①甲单质能与乙盐的溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的

原子半径小于乙③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙

④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气⑤两单质分别与氯

气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比乙多

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A全部可以 B 仅②不可以 C 仅②⑤不可以 D ③④可以

47．某主族元素R的最高正化合价与负化合价的代数和为4，下列有关叙述正确的

是

A R一定是第四周期元素

B R的气态氢化物分子式为H2R

C R的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定

D R的气态氢化物的水溶液显碱性

48．A与B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成惰性气体原子的电子层

结构时，A放出的能量大于B，则可推断

A A的氧化性小于

B B A－的还原性大于B－

C B－的还原性大于A－

D A的氧化性大于B

49．X和Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X原子序数为n，则Y

的原子序数不可能是

A n＋11

B n＋3

C n－5

D n－6

50．短周期元素X和Y能形成XY4，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，

则m和n不可能的关系

A m－13＝n

B n＋5＝m

C n－11＝m

D m＋8＝n

51．有A、B两种主族元素，A的原子序数为n，A2＋比B2－少8个电子，则B的原

子序数是

A n＋4

B n＋6

C n＋12

D n－4

52．短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族数之差可

能是

A 1

B 3

C 4

D 5

53．有两种短周期元素X 和Y可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的

原子序数可能为：①m－4 ②m＋4 ③m＋8 ④m－2 ⑤m＋6

A①②③④⑤ B ①②④⑤ C ①②⑤ D ①③④

54．有两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的

原子序数可能为：①m－4；②m＋4；③m＋8；④m－2；⑤m＋6

A①②③④⑤ B ①②④⑤ C ①②⑤ D ①③④

55．二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1︰3，若二种元素的原子序数

分别为a和b，则a、b的关系可能是

①a＝b＋5 ②a＋b＝8 ③a＋b＝30 ④a＝b＋8

56．某周期的IA族元素的原子序数为x，和它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能

是

①x＋2 ②x＋19 ③x＋12 ④x＋18 ⑤x＋26 ⑥x＋11

A只有②④⑥ B 只有①③⑤ C 只有①② D 全部

57．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱

是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是

A元素的非金属性强弱X＞Y＞Z B 气态氢化物的稳定性XH3＞YH3＞ZH3

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C 原子序数X＞Y＞Z

D 原子量X＞Y＞Z

58．下列对各种元素的叙述中，可肯定是主族元素的是

A最高正价为＋7价的一种元素

B 除了最外层，原子核外其他各电子层都达到饱和的一种元素

C 原子核外N层比M层少8个电子的一种元素

D 原子核外L层比M层多3个电子的一种元素

59．有X元素和Y元素组成的化合物A和B，A的分子构成为XY，其中含Y53．33%，

化合物B中含Y为36．36%，则B的分子式为

A X2Y5

B XY2

C X2Y

D X2Y3

60．按热稳定性递增的顺序排列的一组氢化物是

A H2S、HCl、HBr

B H2S、HCl、HF

C H2O、H2S、HCl

D CH4、NH3、PH3

61．下列四组气态氢化物按稳定性由强到弱的顺序排列，其中正确的是

A H2S－HF－HI

B HCl－HBr－AsH3

C H2Se－H2S－H2O

D NH3－PH3－H2S

62．主族元素A的最高氧化物分子式为A2O5，B元素比A元素核电荷数多2个正

电荷，B元素的最高价氧化物水化物的溶液能使石蕊试液

A变红色 B 变蓝色 C 不变色 D 变红色或不变色

63．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则

下列说法正确的是

A X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4

B X是第二周期V A族元素

C X是第二周VIA族元素

D X的最高化合价为＋4

64．某元素的原子最外层电子数与电子层数相同，该元素单质和它与酸反应放出

H2的物质的量之比为1︰1，则该元素为

A铍 B 镁 C 铝 D 钠

65．能形成A2B化合物的一组元素是

A原子序数分别是3和17的元素 B 原子序数分别是12和8的元素

C 核电荷数分别为11和16的元素

D 核电荷数分别为13和17的元素

66．还原性随核电荷数的增加而增强的是

A Na、Mg、Al

B Li、Na、K

C Cl－、Br－、I－

D Al、Mg、Na

67．根据硼元素在元素周期表中的位置，推测硼的最高价的含氧酸分子式不可能的

是

A H2BO4

B H3BO3

C HBO3

D H2B4O7

68．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，

Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的

L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的

化合物的分子式不可能是

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A X2YZ4

B XYZ3

C X3YZ4

D X4Y2Z7

69．下列哪些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果

A次氯酸的酸性比硫酸弱 B 氯能置换硫化氢中的硫

C 硫离子的还原性比氯离子强

D 硫能在空气中燃烧，而氯则不能

70．A、B两元素可组成AB型的离子化合物，如果A、B两种离子的核内电子数

之和为20，则A、B两种元素在元素周期中所处的位置是

A一种在第一周期，一种在第二周期 B 一种在第二周期，一种在第三周期

C 一种在第三周期，一种在第四周期

D 二种元素在同一周期

71．下列各酸按酸性强弱关系排列错误的是

A HClO4＞H2SO4＞H3PO4

B H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4

C HClO4＞HBrO4＞H2SeO4

D H2SO4＞HClO4＞HBrO4

72．已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原

子核外总电子数比X元素总电子数多5个，则X、Y可形成

A离子化合物X2Y B 共价化合物XY4

C 离子化合物Y2X2

D 离子化合物Y3X2

73．A、B两种元素的质子数之和为21，A原子核外电子比B原子核外电子少5个，

下列有关叙述中，不正确的是

A固体A单质是分子晶体

B B单质能与某些金属氧化物反应

C B单质能与酸反应，但不能与碱反应

D A、B可构成一种阴离子，这种阴离子与硝酸反应可转化成B的阳离子

74．一种化合物由X、Y、Z三种元素组成，其原子序数依次增大，在周期表中分

别处于短周期中的三个不同周期和三个不同主族，X与Z原子的最外层电子数之和的5

倍等于Y原子最外层电子数的8倍，则下列叙述中正确的是

A三种元素依次是H、N、Cl B 三种元素依次是H、N、S

C 化合物中只有离子键

D 化合物中有离子键和共价键，无配位键

75．短周期元素x、y、z在周期表中的位置关系如右图所示：Array以下的叙述中正确的是

A z一定是活泼金属元素

B x的最高氧化物的水化物是一种强酸

C 1摩y的单质跟足量水反应时，发生转移的电子有2摩

D 由z单质形成的晶体属于分子晶体

76．在解释下列物质的性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变

化规律是

A与硅相比，金刚石的硬度大，熔点高

B HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱

C F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高

D H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶

77．下列几种情况下，前一量的数值是后一量的数值的三倍的是

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A K3PO4溶液中[K＋]与[PO43－]

B 乙炔分子中C≡C键能与乙烷分子中C－C键能

C 银与稀硝酸反应时，参加反应的银的物质的量与被还原的硝酸的物质的量

D Al（气）→Al3＋（气）所需能量与Al（气）→Al＋（气）所需能量

78．X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属；M、N、R是常见

的三种氧化物，其中一种具有高熔点，而且有如下的反应（反应条件末标出，反应式末

配平）：①X＋Z→N ②M＋X→N ③M＋Y→R＋X，若X是非金属，则组成Y单质

的元素在周期表中的位置是

A第二周期ⅣA族 B 第二周期ⅥA族

C 第三周期ⅡA族

D 第三周期ⅣA族

A①②③ B ①②④ C ②③④ D ①②③④

79．下列说法中，正确的是

A 元素的原子序数越大，其原子半径也越大

B 最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子

C 在周期表里，主族元素所在的组序数等于原子核外电子数

D 在周期表里，元素所在的同期数等于族元素原子核外电子层数

80．下列说法正确的是

A 非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（Ｍa RO b）中的Ｒ元素必定呈现正价

B 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

C 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

D 非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

81．A、B、C三种短周期元素，原子序数按A、B、C依次增大，A元素原子最外

层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，C

元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。则下列说法中正确的是

A A元素的气态氢化物都是含极性键的非极性分子

B B元素在自然界的含量最多

C C元素可以组成不同的单质，它们互为同素异形体

D A、B、C的氧化物都能溶于水形成酸

82．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数按A、D、B、C依次增大，A元素原

子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，D元素原子K、M两电子层上

电子数之和为其L电子层上电子数的一半，则下列说法中正确的是

A A元素的最高价氧化物和气态氢化物都是含极性键的非极性分子

B B元素在自然界的含量最多

C C元素的最高价氧化物对应的水化物不止一种

D D元素的单质可在A元素的最高价氧化物中燃烧

83．有A、B、C、D、E五种元素，A、B、C为依次相邻的第三周期元素，D、B、

E为相邻的同主旋元素，且五种元素前核电核数之和为85，则元素B为。

84．A n＋、B（n＋1）＋、C n－、D（n＋1）－四种离子，具有相同的电子层结构，这四种离子

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按离子半径从大到小的排列顺序是；这四种元素的中性原子按原子半径从大

到小的排列顺序是。

85．X、Y、Z三种主族元素分别位于连续的三个不同周期。其原子序数的大小顺

序为Z＞X＞Y，元素Y的原子次外层的电子数为2，其最高价的氧化物的水化物是强酸。X、Y的族序数之和等于Z的族序数。X的氧化物难溶于水，则X与Y形成的化合物与

水作用的反应式，Z的元素符号为。

86．A、B、C、D四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增；A原子核

内只有一个质子，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的

最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数

是次外层电子数的3倍，且D原子只能形成阴离子。试判断它们各是元素?

87．已知A、B、C、D可形成多种化合物，若A、B、C、D的原子个数比为4︰1

︰2︰1，则该化合物的分子式为：，该化合物是一种常见的化肥，通常称为：；若A、B、C、D原子个数比为7︰2︰1︰2，且化合物分子量为77，

该化合物既能与盐酸反应，又能与烧碱反应，则它的名称为：。

88．A n＋、B（n＋1）－、C n－、D（n－1）－四种离子，具有相同的电子层结构，这四种离子

按离子半径从大到小的排列顺序是，这四种元素的中性原子按原子半

径从大到小的顺序是。

89．写出四种共价分子（其分子都只有10个质子和10个电子）的电子式：①，②，③，④，其中属极性分子的是，属非极性分子的是，分子的空间构形呈三角锥形的是，属正四面体的是，它们的水溶液呈弱酸性的是，呈弱碱性的是。

90．X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2分子中共有38个电子，若XY2是离

子化合物，且X比Y形成的简单离子多一个电子层，其化学式是，若XY2

是共价化合物，其分子式。

91．A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，

B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。己知：①除A外，各元素原

子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C都能生成气态

非极性分子的化合物；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答：（1）A为元素，B为元素，C为元素，D为元素。

（2）C元素在周期表中属周期族元素，原子结构简图为。

（3）用电子式表示D与E形成化合物的过程，D与B形成的化合物的电子式，

属晶体。

92．有甲、乙、丙、丁四种元素。甲元素的原子核外M层比L层少2个电子；乙

元素与甲元素同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；丙原子最外层电子数是次外层

的2倍；丁元素位于丙元素的下一周期，其原子半径在该周期原子中最小。则甲是，

乙是，丙是，丁是。

93．X、Y、Z为原子序数依次减小的三种元素。X与Y电子层数相同；Y和Z的

最外层电子数相同。这三种元素原子的最外层电子数之和为19，原子序数之和为41，则：

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X是，Y是，Z是。

94．某元素氢化物的化学式为H n R，者其最高价氧化物的水化物分子中含有m个氧

原子，则其水化物的化学式是。

95．用（A）质子数，（B）中子数，（C）核外电子数，（D）最外层电子数，（E）

电子层数填写下列各个空格。

（1）原子种类由决定；

（2）元素种类由决定；

（3）元素的化合价主要由决定；

（4）元素的化学性质主要由决定；

（5）核电荷数由决定。

96．在11～18号元素中，除稀有气体元素外：

①原子半径最小的元素是；②原子半径最大的元素是；

③非金属性最强的元素是；④金属性最强的元素是；

⑤碱性最强的最高价氧化物对应水化物是，它对应的氧化物的化学式为；

⑥酸性最强的最高价氧化物对应水化物是，它对应的氧化物的化学式为；

⑦气态氢化物中最稳定的是；⑧气态氢化物中最不稳定的是。

97．在短周期元素中：

①次外层电子数是最外层电子数的2倍的元素有可能是；

②最外层电子数与次外层电子数相等的元素有可能是。

98．有A、B、C三种短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。三种元

素原子的质子数之和为30，则它们的元素符号分别是A ，B ，C 。

99．X与Y两元素能形成离子化合物XY，Y元素与Z元素形成离子化合物Z2Y，X、Y、Z形成的三种离子的电子层结构均与氖原子的电子层结构相同，则元素X 为，Y为，Z为，Z2Y的电子式是。

100．M元素的单质16．2g与氧化合，生成30．6gM2O3，M元素原子中含有14

个中子，则M的相对原子质量为，它处于元素周期表中的第周期族。

101．X元素的最高正价和负价的绝对值差为6，它的氢化物含氢2.74%；Y元素的

氢化物为YH3，最高价氧化物含氧74.1%；Z元素与X元素同周期，电子层数与最外层

电子数相同。

①X、Y、Z三元素分别为、、；

②用电子式表示X的氢化物的形成过程。

102．A n＋、B(n＋1)＋、C n－、D(n＋1)－四种离子，具有相同的电子层结构，这四种离子

按离子半径从大到小的排列顺序是；这四种元素的中性原子按原子半

径从大到小的排列顺序是。

103．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、

D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核

中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。

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（1）写出元素符号︰A ，C 。

（2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方

程式：。

（3）用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，

用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜，在一极通

入A的单质，另一极通入B的单质，则通入B单质的一极的电极反应方程式是。

104．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，

c与f

可形成两个共价型g分子。试写出：

（1）b与e相应元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱比较为＞（用化学式表示）

（2）d分子的空间结构呈。

（3）g微粒所构成的晶体类型属。

（4）c微粒是，f微粒是。

105．有两种气体单质A m和B n，已知2.4克A m和2.1克B n所含的原子个数相同，

分子个数比为2︰3，又知A和B的原子核内质子数等于中子数，且A原子中的L层电

子数是K层电子数的三倍，试推断：

（1）A、B的元素符号：A 、B ，A原子的原子符号；

（2）A m中的m值；

（3）A m的同素异形体的分子式。

106．有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1︰1组成的化

合物，其他元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）

Ⅰ、b＋c→YⅡ、a＋c→Z Ⅲ、X＋Y→m Ⅳ、X＋Z→c＋n Ⅴ、Y＋Z→c＋n （1）上述反应中，最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是（填

反应编号）。

（2）如果m是一种无色粘稠油状液体化合物，则X、Y、Z的化学式分别是、、。

（3）Ⅲ步反应的化学方程式是。

（4）Ⅳ步反应的化学方程式是。

107．短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到 6.02×1023个电子被

还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原

子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－

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离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外

层的2倍。请填写下列空格：

（1）推断A、B、C、D四种元素的符号：

A B C D

（2）C一的离子结构示意图是：；

（3）D的最高价氧化物的结构式是：

（4）向B、C两元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性钠溶液，叙述你所观

察到的现象，；

写出有关反应的离子方程式：

（5）C、D元素组成的物质，分子内含有键（填极性或非极性，下同），

其分子为分子。

（6）用电子式表示A、C两元素形成化合物的过程：

108．已知A、B两种元素，A能形成的最高价氧化物为A2O，其中A的质量分数

为74.19%；B元素能形成气态氢化物HB，B的最高价氧化物中B的质量分数为38.80%。

通过计算和推理回答A、B各是什么元素，并画出它们的原子结构示意图。

109．处于短周期的某质子数与中子数相等的金属M 0.45克，与酸反应能置换出420

毫升（STP）的氢气，试推测该金属的原子量及其名称。

110．某金属最高价氧化物中含氧47.1%，0.5mol该金属与足量稀盐酸反应在标准状

况下生成16.8L H2。

（1）写出该元素原子结构示意图。

（2）该金属的氧化物能否溶于硫酸溶液和氢氧化钠溶液，能反应的分别写出离子

方程式。

111．已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A本身的最高价化合物，在此化合

物中B的含量为92.2%，而在与此相应的氧化物中，氧的含量为72.7%。A与B生成的

化合物为一无色透明液体，沸点77℃，对空气的相对密度为5.3。回答下列问题：（1）A元素名称，并指出属于第几周期第几族；

（2）A元素与B元素形成的化合物的分子式，A元素相应的氧化物的分子式；

（3）列举A与B形成的化合物的两种用途用途。

B组

112．在等物质的量的短周期金属单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加盐酸，在B中加稀硫酸。反应完全后，生成的氢气体积分别为V A和V B。，而且V A≠V B。

若要确定反应生成物中A和B的化合价，你还可以要求下列选项中任何一个数据，它

们是

A V A︰V B的值

B V A或者V B的值

C 所耗两种酸的物质的量之比

D 两种酸的摩尔浓度之比

113．对于过渡元素，元素的原子最外层电子数?2，电子层数?4，故均为金属元素。它们的性质与次外层电子数有关，即化合物的性质与该元素实际提供的价电子数有关。如锰元素的氧化物或对应的水化物有以下几种形式，其中具有碱性或两性的是

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A MnO

B MnO 2

C Mn 2O 7

D Mn （OH ）3

114．据报道：1994年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子（28Ni ）对数亿个铅

原子（82Pb ）连续轰击数天后制得一种新原子110169X （暂用X 表示）

，这种新元素存在的时间不到千分之一秒。经分析，它属于过渡元素。以下关于对该元素叙述中正确的是

A 这种元素与82Pb 同一族

B 这种元素肯定是IB 的金属元素

C 这种原子的中子数为159

D 这种元素属第六周期元素

115．美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr 离子轰击208Pb 靶得到118号

元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因

此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含

的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是：

A 它的中子数是118

B 它是第八周期元素

C 它是活泼的金属元素

D 它的最外层电子数是8

116．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该

同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是

A 该元素属于第七周期

B 该元素位于ⅢA 族

C 该元素为金属元素，性质与82Pb 相似

D 该同位素原子含有114个电子，184个中子

117．A 、B 都是短周期元素，原子半径B ＞A ，它们可以形成化合物AB 2，由此可

得出的正确判断是

A A 、

B 可能在同一周期 B A 肯定是金属元素

C A 、B 的单质都不可能是原子晶体

D A 可能在第二周期的ⅡA 或ⅣA

118．国际无机化学命名委员会1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副

族及族号取消，由左到右改为18列，下列说法正确的是

A 第1列元素种类最多

B 第2列元素和第17列元素单质的溶沸点高低的变化趋势相反

C 第15列元素形成的化合物最多

D 尚未发现的第113号元素在第七周期第3列

119．迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用Zn 7030高能原子轰击Pb 20882的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中

子。下列说法错误的是

A 112号元素是金属元素

B 112号元素位于第七周期第四主族

C 科学家合成的112号元素的原子的中子数为166

D 112号元素为放射性元素

阅读以下材料，完成下面题

1999年4月，人类合成超重元素的努力竖立起了一个新的里程碑，美国劳仑斯－柏

克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E. Gregorich 宣布，在该实验室的88英寸

回旋加速器上，研究者用高能Kr 8636离子轰击Pb 20882靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，

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形成了一种新元素A ；120微秒后，该A 元素的原子核分裂出1个α－粒子，衰变成另

一种新元素B ；600微秒又释放出一个α－粒子，形成另一种新元素C 的一种同位素。

新元素C 是在1998年末，俄美科学家小组用Ca 4820核轰击Pu 24492靶时得到的。

120．人们发现新元素A 、B 、C 的时间先后顺序为

A A

B

C B C B A C B A C

D C A B

121．人们发现的新元素A 的原子序数为

A 112

B 114

C 116

D 118

122．在1999年4月得到的C 元素的一种同位素的原子核中中子数有

A 169

B 171

C 172

D 175

123．下列有关B 元素性质的说法错误的是

A B 元素的单质是固体 B B 元素是金属元素

C B 元素具有放射性

D B 元素具有类似卤素的化学性质

124．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按

已知的原子结构规律，118号元素应是第 周期第 族元素，它的单质在常温常压

下最可能呈现的状态是 （气、液、固选一填入）态。近日传闻俄国合成了第166号

元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第 周期第 族元素。

125．设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，

为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结

果：

126使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH 3、CH 3Cl 等作致冷剂，但它

们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

（1）氢化物的易燃性：第二周期＞＞H2O、HF；

第三周期SiH4＞PH3＞＞。

（2）化合物的毒性：PH3＞NH3H2S H2O；

CS2CO2CCl4CF4（选填＞或＜＝。

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介

于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似

的还可以是。

（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是。

但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方

法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）

①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色

（a）①②③（b）②④⑤（c）②③④

127．有些元素在元素周期表中虽然既不同周期也不同主族，但它的化学性质和它

在周期里的左上方或右下方的另一主族元素相似，这称为对角线规则。请回答下列问题：（1）简述对角线元素化学性质之所以相似的原因（以Li、Mg为例）。

（2）锂在空气燃烧时，除生成外，也能生成微量的。

（3）铍的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，证明这一结论的有关反应的离

子方程式为：。

128．两种非金属元素彼此距离两个周期，其单质Xm、Yn都是无放射性的固体，

能发生反应：Xm＋Yn＋H2O→HY＋H3XO4＋XH4Y，试判断m、n的值，并确定Xm、

Yn各是什么物质?简述理由。

C组

129．2000年7月19日俄罗斯莫斯科郊区的杜布纳核联合研究所的科学家制成了第166号新元素，该新元素在门捷列夫元素周期表上的位置为

130．在周期表中，最可能处于同一族的是

A Q和R

B S和T

C T和U

D R和T

E R和U

131．电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是

A Q2＋＋2e－→Q

B R2＋＋2e－→R

C S3＋＋3e－→S

D T3＋＋3e－→T

E U2＋＋2e－→U

132．它们的氯化物的化学式，最可能正确的是

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A QCl2

B RCl

C SCl3

D TCl

E UCl4

133．S元素最可能是

A S区元素

B 稀有气体元素

C p区元素

D 准金属

E d区元素

134．下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是

A硼（1s22s22p1） B 铍（1s22s2） C 锂（1s22s1）

D 氢（1s1）

E 氦（1s2）

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；

A B C

D

E F G H

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

135．ⅡA族元素的价电子数（）

136．ⅦA族元素氢化物的沸点（）

137．第三周期元素单质的熔点（）

138．第三周期元素的最高正化合价（）

139．IA族元素单质熔点（）

140．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径（）

141．短周期元素的原子半径（）

142．短周期元素的第一电离能（）

143．电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性

原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I1），移去第二个电子所需要的能量

为第二电离能（I2），依次类推。

现有5种元素，A、B、13

金属元素有，稀有气体元素有，最活泼的金属是，

显二价的金属是。

144．合成新的超轴元素和超重元素是核化学家奋斗目标之一。这些新元素的合成

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中学综合学科网 第 17 页 共 24 页 2013-4-20 9:21 不仅将填满第七周期，而且还将建造第八、九周期。根据现有知识来推论，如果按照每一周期末尾应有一个类似稀有气体的元素来推算，则稀有气体的原子序数与每周期的元素数的规律为：

稀有气体的原子序数（填适当的数字）＝ ×（ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ……）。第八、九周期的类似稀有气体的元素的原子序数分别为 、 。

145．既然元素有成为金属和非金属的两种可能性，为什么元素周期表中的一百多种元素中，绝大多数为金属？其主要原因是 。

146．若在现代原子结构理论中，假定每个原子轨道只能容纳一个电子，则原子序数为42的元素的核外电子排布式将是怎样的？按这种假设而设计出的元素周期表，该元素将属于第几周期、第几族？该元素的中性原子在化学反应中得失电子情况又将怎样？

147．根据以下数据估算第43号人造元素得（Tc ）的金属半径（单位为pm ），并说

148．X 可能是哪些元素？

149．已知某元素的原子序数是50，试推测该元素

（1）原子的电子层结构；

（2）处在哪一周期哪一族？

（3）是金属还是非金属？

（4）最高氧化态及其氧化物的酸碱性。

150．超重元素“稳定岛”的假说预言自然界可能存在原子序数为114号稳定同位素298

114X ，请根据原子结构理论和元素周期律预测：

（1）298114X 原子的核外电子排布式 。

（2）它在周期表哪一周期？哪一族？是金属还是非金属？

（3）写出它的最高氧化态、氧化物（或含氧酸）的化学式并估计后者的酸碱性质。

（4）它与氯能生成几种氯化物，哪种较为稳定？

（5）如果存在第八周期的超重元素，此周期可包括多少种元素？理由何在？

（6）X 单质的硬度 （填“大”、“小”），熔点 （填“高”或“低”）。 151．元素的性质能用元素周期表预言。请根据元素周期律的有关知识回答下面近来合成的114、116和118号元素的有关问题：

（1）给出位于元素周期表中114、116和118号元素上方的元素名称和元素符号；

（2）预言114、116和118号元素的电离能之间的大小关系。预测它们的电离能与同族上方元素的电离能的大小，阐述你的理由；

（3）预测114号元素的氧化态，哪种氧化态较稳定。请说明理由；

（4）试说明114、116、118号元素能人工合成出来，而113、115和117号元素却没有人工合成出来？

152．迄今已合成的最重元素是112号，它是用70

30Zn高能原子轰击208

82

Pb的靶子，

使锌核与铅核熔合而得。科学家通过该放射性元素的一系列衰变的产物确定了它的存在，总共只检出一个原子。该原子每次衰变都放出一个高能 粒子，最后得到比较稳定的第100号元素镄的含153个中子的同位素。（7分）

（1）112号是第几周期第几族元素？

（2）它是金属还是非金属？

（3）你认为它的最高氧化态至少可以达到多少？

（4）写出合成112元素的反应式（注反应式中的核素要用诸如3

1H、208

82

Pb等带上

下标的符号来表示，112号元素符号未定，可用M表示）。

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参考答案

1 B

2 A

3 A

4 D

5 A

6 C

7 A

8 C

9 C

10 D

11 B

12 B

13 C

14 B

15 C

16 D

17 A

18 B

19 A、D

20 C

21 C

22 C

23 B

24 B

25 C

26 B

27 D

28 B

29 C

30 A、B

31 D

32 B

33 C

34 D

35 D

36 C

37 A

38 D

39 C

40 B

41 C、D

42 B、D

43 C

44 B

45 AC

46 D

47 B

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元素周期表与元素周期律知识点归纳完美版

元素周期表与元素周期律知识点归纳 1、元素周期表共有横行，个周期。其中短周期为、、。所含元素种类为、、。长周期包括、、。所含元素种类为、、。 第七周期为不完全周期，如果排满的话有种元素。 2元素周期表有个纵行个族。包括个主族，个副族，一个族，一个第Ⅷ族（包括个纵行）按从左到右的顺序把16个族排列 。过度元素共包括个纵行（第纵行到第纵行）。包括哪些族。过渡元素全为元素。又称为。 3、写出七个主族和0族元素的名称和元素符号 ⅠA族 ⅡA族 ⅢA族 ⅣA族 ⅤA族 ⅥA族 ⅦA族 0族 4.同一周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数之间的关系 若元素位于第二、三周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为 若元素位于第四、五周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为 若元素位于第六周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为 5、同一主族上下相邻两个周期原子序数之间的关系 若A在B的上一周期，设A的原子序数为a ⑴若A、B位于第ⅠA族或ⅡA族（过度元素的左边）则B的原子序数为。 ⑵若A、B位于第ⅢA族——ⅦA族（过度元素的右边）则B的原子序数为。 。 6、微粒半径大小判断的方法 。 。 。 7 与He原子电子层结构相同的简单离子。 与Ne原子电子层结构相同的简单离子。 与Ar原子电子层结构相同的简单离子。 阳离子与周期稀有气体原子的电子层结构相同。阴离子与周期稀有气体原子的电子层结构相同。 8、阴上阳下规律 9原子得电子能力强弱判断的方法 ⑴、原子得电子能力越强——单质的氧化性——元素的非金属性——阴离子的还原性——单

质与氢气化和的能力——生成的气态氢化物越——最高价氧化物对应水化物的酸性。 ⑵、另外可以通过单质间的置换反应判断得电子能力的强弱 如Cl2+Na2S=2NaCl+S得电子能力ClS 10、原子失电子能力强弱判断的方法 ⑴、原子失电子能力越强——单质的还原性——元素的金属性——阳离子的氧化性——单质与水或酸反应置换出氢的能力——最高价氧化物对应水化物的碱性。 ⑵、另外可以通过单质间的置换反应判断失电子能力的强弱 如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu失电子能力FeCu 11、同一主族元素及其化合物性质的递变性： 同主族元素的原子，最外层电子数，决定同主族元素具有的化学性质。从上到下原子的核电荷数依次，原子的电子层数依次，原了半径逐渐；原子失电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐，对应阳粒子的氧化性逐渐，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐；原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐，对应阴离子的还原逐渐，单质与氢气化合的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐。气态氢化物的稳定性逐渐。 12、同一周期元素及其化合物性质的递变性： 在同一周期中，各元素原子的核外电子层数，但从左到右核电荷数依次，最外层电子数依次，原子半径逐渐（稀有气体元素除外）。原子失电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐，对应阳粒子的氧化性逐渐，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐。 原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐，对应阴离子的还原逐渐，单质与氢气化合的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐。 1.位、构、性的关系 根据原子结构、元素周期表的知识及相关条件可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等。 2.周期表中数字与性质的关系 （1）由原子序数确定元素位置的规律：只要记住稀有气体元素的原子序数就可以确定主族元素的位置。 He：2、Ne：10、Ar：18、Kr：36、Xe：54、Rn：86 ①若比相应的稀有气体元素的原子序数多1或2，则应处在下一周期的ⅠA或ⅡA，如88号元素，88-86=2，则应在第7周期第ⅡA。 ②若比相应的稀有气体元素的原子序数少1~5时，则应在第ⅦA~ⅢA，如84号元素在第6周

元素周期律 元素周期表 晶体类型

元素周期律元素周期表晶体类型 1、氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于 A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体 2、下列各组的三种元素，属于同一周期的是 A．C、H、O B．Li、Na、K C．Si、P、S D．F、Cl、Br 4、下列式子中，真实表示物质分子组成的是 A．H2O B．金刚石（C） C．SiO2 D．NH4Cl 5、已知某主族元素的原子结构示意图如图，则这两种元素在周期表中的位置分别是 A．第4周期、ⅡA族，第4周期、ⅦA族 B．第4周期、ⅠA族，第5周期、ⅦA族 C．第4周期、ⅡA族，第5周期、ⅥA族 D．第5周期、ⅠA族，第5周期、ⅦA族 6、关于元素周期律和周期表的下列说法正确的是 A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 7、下列说法正确的是 A．SiH4比CH4稳定 B．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强C．O2-半径比F-的小 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱8、下列叙述中正确的是 A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 9、下列关于元素周期表的叙述，不正确的是 A.ⅡA族中无非金属元素 B.Ⅷ族中所含元素种类最多 C.0族中无金属元素 D.金属元素的种类比非金属元素多 10、下图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，有关叙述正确的是 A.b元素除0价外，只有一种化合价 B.c元素只能形成一种氢化物且很不稳定 C.d元素是五种元素中原子半径最小的一种 D.e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐 11、下列说法中正确的是

元素周期律和元素周期表的重要意义

元素周期律和元素周期表的重要意义 元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。 （1）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。元素周期表是周期律的具体表现形式，它把元素纳入一个系统内，反映了元素间的内在联系，打破了曾经认为元素是互相孤立的形而上学观点。通过元素周期律和周期表的学习，可以加深对物质世界对立统一规律的认识。 （2）在自然科学方面，周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过渡元素结构、镧系和锕系结构理论、甚至为指导新元素的合成、预测新元素的结构和性质都提供了线索。元素周期律和周期表在自然科学的许多部门，首先是化学、物理学、生物学、地球化学等方面，都是重要的工具。 （3）在生产上的某些应用 由于在周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。 ①农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。 ②半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。 ③催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。进一步研究发现，这些元素的催化性能跟它们原子的d轨道没有充满有密切关系。于是，人们努力在过渡元素（包括稀土元素）中寻找各种优良催化剂。例如，目前人们已能用铁、镍熔剂作催化剂，使石墨在高温和高压下转化为金刚石；石油化工方面，如石油的催化裂化、重整等反应，广泛采用过渡元素作催化剂，特别是近年来发现少量稀土元素能大大改善催化剂的性能。 ④耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从ⅢB到ⅥB的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。它们是制作特种合金的优良材料，是制造火箭、导弹、宇宙飞船、飞机、坦克等的不可缺少的金属。 ⑤矿物的寻找：地球上化学元素的分布跟它们在元素周期表里的位置有密切的联系。科学实验发现如下规律：相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较大的元素在地壳中含量较少；偶数原子序的元素较多，奇数原子序的元素较少。处于地球表面的元素多数呈现高价，处于岩石深处的元素多数呈现低价；碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈的最上部；熔点、离子半径、电负性大小相近的元素往往共生在一起，同处于一种矿石中。在岩浆演化过程中，电负性小的、离子半径较小的、熔点较高的元素和化合物往往首先析出，进入晶格，分布在地壳的外表面。 有的科学家把周期表中性质相似的元素分为十个区域，并认为同一区域的元素往往是伴生矿，这对探矿具有指导意义。

元素周期表和元素周期律

《元素周期表和元素周期律》专题训练 1. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。 下列有关Th的说法正确的是( ) A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231 C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同 2．下列有关元素的性质及其底边规律正确的是( ) A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7 C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 3．下列排序正确的是( ) A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH B．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O 4．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是() A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>R D．含T的盐溶液一定显酸性 5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W2-、X+ B. X+、Y3+ ( ) C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 6．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A.原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W) ( ) B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 7．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系 图，下列说法正确的是() A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：R>W C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相 互反应

元素周期律和元素周期表易错知识点

元素周期律和元素周期表易错知识点 【判断正误】 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2、符合8电子结构的分子都具有稳定的结构，不符合8电子结构的分子都不稳定 3、元素周期表中，含元素种类最多的周期是第6周期，含元素种类最多的族是ⅠA 4、第三周期元素的原子半径都比第二周期元素的原子半径要大 5、在Na2O和Na2O2组成的混合物中，阴离子与阳离子的个数比在1:1至1:2之间 6．原子量是原子质量的简称 7．由同种元素形成的简单离子，阳离子半径＜原子半径、阴离子半径＞原子半径 8．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大 9．在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构 10．核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是： （1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子 11．元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数） 12．位于同一周期的两元素的原子形成的离子所带负电荷越多，非金属性越强 13．非金属最低价的阴离子，只能失电子而不能再得电子，所以同族非金属最低价阴离子越向下，还原性越强 14．同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以的酸性逐渐减弱 15．ⅠA族的氢和钾，它们可以形成离子化合物KH，其中有K+离子和H-离子。 16．所有微粒均由质子、中子、电子构成17．同种元素的不同核素化学性质基本相同，物理性质不同。 18．同一周期主族元素原子最外层电子排布都是1→8个电子 19．所有主族元素的最高正价都等于该元素所在的主族序数 20．IA族元素都是碱金属； 21．原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数 22．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 23．气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物酸碱性相反，相互反应生成离子化合物的元素是N （对） 24．通过5R-+RO3-+6H+=3R2+3H2O，可以判断R元素位于第ⅤA族。 25．元素周期表第18列是0族，第8.9.10列为第ⅧB族 26．HClO的结构式为H-Cl-O 27．原子核外各层电子数相等的元素一定是非金属元素 28．-和b Y m+两种简单离子（a,b均小于18），已知a X n-比b Y m+多两个电子层，则X一定是含3个电子层的元素 29．m个质子，n个中子，该元素的相对原子质量为m+n 30元素X,Y的原子序数相差2，则X与Y可能形成共价化合物XY 31非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 化学键易错知识点 【判断正误】 1．熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物；溶解在水中不能电离的化合物通常是共价化合物，但溶解在水中能电离的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物 2．离子化合物中一定含有离子键，有离子键的化合物不一定是离子化合物； 3．共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物； 4．共价键和离子键都只有存在于化合物中 5．熔融状态下能导电的化合物一定为离子化合物 6．离子键只能由金属原子与非金属原子之间形成 6．共价键只能由非金属元素的原子之间形成 7．活泼金属元素和活泼非金属元素之间一定形成离子键 8．任何分子内一定存在化学键 9．有的分子，例如稀有气体是单原子分子构成的，分子中没有化学键

元素周期表、元素周期律

三、例题精讲 一、选择题 宝山、静安、杨浦、青浦二模 13．以下进行性质比较的实验，不合理的是 A ．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液分别加入过量NaOH 溶液 B ．比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气 C ．比较Cu 、Fe 2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中 D ．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾加入盐酸中 崇明 13、氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na 3N +3H 2O → 3NaOH + NH 3↑， NaH +H 2O → NaOH +H 2↑。有关Na 3N 和NaH 的叙述正确的是……………………（ ） A ．离子半径：Na +>N 3->H + B ．加热熔化时，都只破坏离子键 C ．与盐酸反应都只生成一种盐 D ．与水反应都是氧化还原反应 19、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是……………………………………………（ ） A ．H 2O 的电子式为+ H O H ?????? - B ．4℃时，纯水的pH 7= C ． D 216O 中，质量数之和是质子数之和的两倍 D ．273K 、101kPa ，水分子间的平均距离d ：d （气态）＞d （液态）＞d （固态） 奉贤 3．下列表达式正确的是 A ．次氯酸电子式： B ．Cl ― 的结构示意图： C ．Cl -的最外层电子排布式：226261s 2s 2p 3s 3p D ．NH 3的电子式：H N H H ?? ? ? ?? 4．据报道，科学家已成功合成了少量O 4，有关O 4的说法正确的是 A ．O 4的摩尔质量是64g B ．O 4与O 2互为同位素 C ．相同质量的O 2、O 3、O 4所含原子个数之比为2∶3∶4 D ．O 2、O 3、O 4互为同素异形体 虹口 9．科学家设想用结构相似的C 60与Si 60合成一种类似工艺品“套球”（如图示）的球型碳硅化合物Si 60C 60，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法一定正确的是 A ．该物质与碳化硅（SiC ）互为同素异形体 B ．该物质结构中，外层球壳为C 60，内层球壳为Si 60 C ．该物质形成的晶体是分子晶体 D ．该物质的熔点高、硬度大 19．氮化钠（Na 3N ）和氢化钙（CaH 2）均属于离子化合物，微粒结构和化学性质方面均存在某种相似性。 +17 2 8 8 · · · · · · · ·

化学必修二(鲁科版)元素周期律和元素周期表

元素周期律和元素周期表 作者：陆秀臣文章来源：本站原创点击数：2278 更新时间：2007-3-23 “新世纪”（鲁科版）必修2 第二节元素周期律和元素周期表 一．教材分析 （一）知识脉络 本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以IIA族、VA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。 （二）知识框架

（三）新教材的主要特点：

新教材通过对元素周期律的初探，利用图表（直方图、折线图）等方法分析、处理数据，增强了教材的启发性和探究性，注重学生的能力培养，如作图、处理数据能力、总结概括的能力，以及利用数据得出结论的意识。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1．使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。 2．让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。 3．让学生了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。 （二）过程与方法目标 1．通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表（直方图、折线图）分析、处理数据的能力。 2．通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。 3．通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。 （三）情感态度与价值观目标 1．学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。 2．学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。 三、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点 元素周期律和元素周期表的结构。 （二）方法上重点、难点 学会用图表等方法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论。四、教学准备

元素周期律和周期表

元素周期律和周期表 学好元素周期律和元素周期表的知识对学好化学是非常重要的。学好这部分知识： 一、必须熟悉周期表的结构，头脑中必须有一张轮廓清晰的元素周期表。 二、理解位置、结构、性质的关系： 这个三角关系是学习元素化合物知识的主要线索和方法。 三、注意挖掘元素周期表中隐含的重要知识和小规律。 一、元素周期律 随着原子核电荷数的递增，核外电子排布呈现周期性的变化，由此导致元素化学性质（主要是金属性、非金属性、气态氢化物稳定性、氢化物水溶液酸碱性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、氧化还原性……）呈现周期性的变化规律，即元素周期律。 二、元素周期表 1、周期表结构 横行——周期：共七个周期，三短三长一不完全。 各周期分别有2，8，8，18，18，32，26种元素。前三个周期为短周期，第四至第六这三个周期为长周期，第七周期还没有排满，为不完全周期。 纵行——族：七主七副一零一VIII，共16族，18列。要记住零族元素的原子序数以便迅速由原子序数确定元素名称。 周期：一二三四五六七 元素种类：28818183226 零族：2He10Ne 18Ar 36Kr54Xe86Rn 例1 在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此

判断：元素甲为，元素丙为，元素乙和丁形成的化合物的分子式为或。 解析熟知元素周期表结构是解题必备的基础知识，对于短周期及主族元素更应了如指掌。本题关键是确定甲、乙、丙、丁四种元素，突破口为甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。若甲、丙同周期，其原子序数之差为1，乙只能是氢元素，不符合四元素原子最外层电子数之和为20。甲，丙必同主族，原子序数之差为2或8，四种元素不可能为氢和氦，则排除原子序数之差为2，甲、丙原子序数之差为8，乙元素原子序数应为8，乙为氧元素，甲为氮元素，丙为磷元素，丁为碳元素。 答案甲：N，丙：P，乙和丁形成的化合物：CO和CO2。 2、原子结构与元素周期表的关系 电子层数= 周期数 主族元素最外层电子数= 主族序数= 最高正化合价 由上述关系，就可以由原子结构找出元素在周期表中的位置，也可以由位置确定原子结构。 3、核外电子排布 ⑴核外电子排布规律 ①核外电子是分层排布的，每层最多排布2n2个电子； ②最外层最多排布8个，K层为最外层时，最多排布2个；次外层最多排布18个，倒数第三层不超过32个电子。这几条规律是相互制约，应综合考虑。 ⑵核外电子排布的表示方法 ①原子结构示意图：书写中注意对核外电子排布规律的理解。 ②电子式：是在元素符号周围用小黑点或×来表示原子的最外层电子的式子。电子式属于化学用语，是帮助我们掌握微粒结构的基础，要熟练掌握。书写前要通过构成元素的种类来判断是离子化合物还是共价化合物（单质）。离子化合物中金属阳离子不用[]括出来，其离子符 号就是它的电子式；而等复杂离子则必须用[]括起来，并且标明所带的电荷；阴、阳离子要间隔开来。共价化合物（或单质）的书写中不能出现[]和电荷。要注意不参与成键的电子不要漏掉。如： ③用电子式表示物质的形成过程：如

知识讲解_元素周期表和元素周期律(提高)

高考总复习 元素周期表与元素周期律 【考纲要求】 1．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。 2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3．以ⅠA 族和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 【考点梳理】 要点一、元素周期表 1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。 原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（原子中） 2．编排原则 （1）周期：将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列，排成一个横行； （2）族：把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增顺序从上到下排列，排成一个纵行。 3．元素周期表的结构（“七横十八纵”） 表中各族的顺序：ⅠA 、ⅡA 、ⅢB …ⅦB 、ⅠB 、ⅡB 、ⅢA ……ⅦA 、0（自左向右）。 4．原子结构与周期表的关系 （1）电子层数=周期数 （2）最外层电子数=主族序数=最高正化合价（除F 、O ） （3）质子数=原子序数 要点二、元素周期律 1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。 2．实质：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的实质是元素原子的核外电子排布的周期性变化。 注：元素的性质主要是指原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性等 3个短周期：一、二、三周期元素种数分别为2、8、8种 3个长周期：四、五、六周期元素种数分别为18、18、32种 1个不完全周期：七周期元素种数为26（非排满）种 周期（7个） 主族（7个）：ⅠA ～ⅦA 副族（7个）：ⅠB ～ⅦB Ⅷ（1个）：表中第8、9、10三个纵行 0族（1个）：表中最右边 族 元素周 期 表

第7讲 元素周期表、元素周期律

2011年高考化学一轮复习精讲精练 第7讲 元素周期表、元素周期律 1.从元素原子最外层电子排布、 原子半径、主要化合价的周期性变化，了解元素周期律。 2.了解元素周期表的结构(周期、族)，知道金属、非金属在周期表中的位置。 3.以第三周期元素为例，知道同周期元素性质递变规律与原子结构的关系。 4.以IA 、VIIA 元素为例，理解同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。 5.了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用，从多角度、多层面了解元素及其化合物性质的分类与整合。 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化： ①、原子最外层电子数呈周期性变化 元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化 ③、元素主要化合价呈周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律 性质递变 ①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数 ②、原子半径 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 基础过关 编排依据 具体表现 形 式 七主七副零和 八 三长三 短 一不

(完整版)元素周期律和元素周期表知识总结

元素周期律和元素周期表 一、元素周期律及其应用 1、元素周期律实质：元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化，其本质原因是元素的原子核外电子排布呈周期律变化。 2、元素周期表中主族元素性质的递变规律 （1）最外层电子数：同一周期，从左至有依次增加；同一主族，不变。 （2）电子层数：同一周期，不变；同一主族，从左至有依次增加。 （3）原子半径：同一周期，从左至右，原子半径减小；同一主族，从上至小至有依次增大。 （4）失电子能力：同一周期，从左至右，逐渐增大；同一主族，从上至小至有依次减弱。 （5）得电子能力：同一周期，从左至右，逐渐减弱；同一主族，从上至小至有依次递增。 （6）主要化合价：同一周期，最该正价=族序数（O、F外）；同一主族，最该正价=族序数（O、F外） （7）最高价氧化物对应水的酸碱性：同一周期，从左至右，酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；同一主族，从上至下，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。 （8）气态氢化物：同一周期，从左至右，形成难度逐渐减弱，气态氢化物稳定逐渐增强；同一主族，从上至下，形成难度最近增大，气态氢化物稳定性逐渐减弱。

二、元素周期表的及其用 1、周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列而成的一个横行，叫做一个周期，族：在周期表中，将最外层电子数相同的元素按原子序数递增的顺序排成的纵行叫做一个族。 2、元素周期表结构 （1）元素周期表中共有7个周期，其分类如下： 短周期(3个)：包括第一、二、三周期，分别含有2、8、8种元素 周期（7个）长周期(3个)：包括第四、五、六周期，分别含有18、18、32种元素不完全周期：第七周期，共26种元素(1999年又发现了114、116、118号三种元素) （2）第六周期中的57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)共15种元素，因其原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第七周期中的89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)共15种元素，因其原子的电子层结构和性质十分相似，总称锕系元素。 3、元素原子最外层电子数与族的关系 （1）最外层电子数为（1-2）的元素：IA族、II族、副族、0族（He） （2）最外层电子数（3-7）之间的元素一定是主族元素。 （3）最外层电子数为8的元素：0族（除He外） 4、元素周期表的构成规律 （1）同构规律：稀有气体原子与同周期非金属元素的阴离子、下周期金属的阳离子、具有相同的电子结构域。 （2）同主族序数差规律 ①IA族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32 ②IIA、0族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32 ③IIIA-VIIA族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32 （3）对角线关系 对角线元素存在相似性：如Li与Mg、Be与Al，这个性质只适用于第二、三周期，这是由于两者原子半径相近引起的。

高中化学 元素周期表、元素周期律(是什么)

元素周期表、元素周期律（是什么） 1．(2015·海南高考)下列离子中半径最大的是() A．Na＋B．Mg2＋ C．O2－D．F－ 解析：选C选项中的离子都具有相同的电子层结构，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小。 2．“嫦娥一号”卫星在北京航天飞机控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球东经52.36°、南纬1.50°的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布情况：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有() A．4种B．5种 C．6种D．7种 解析：选D K、Na属于ⅠA族，Mg、Ca属于ⅡA族，Al属于ⅢA族，Si属于ⅣA 族，O属于ⅥA族，共7种，Th(钍)、U(铀)、Fe、Ti(钛)、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)均为过渡元素。 3．已知a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋1)－是具有相同电子层结构的离子，下列关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是() A．离子半径：A n＋>B(n＋1)＋>C n－>D(n＋1)－ B．原子序数：b>a>c>d C．原子半径：D>C>B>A D．四种元素一定均属于短周期元素 解析：选B由于四种离子具有相同的电子层结构，可以推知 四种元素在周期表中的位置关系如图。A项，具有相同电子层结构 的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：D(n＋1)－>C n－>A n ＋>B(n＋1)＋；B项，原子序数：b>a>c>d；C项，原子半径：A>B>D>C；D项，四种元素也可以为长周期元素。 4．下列有关元素周期表的说法中，正确的是() A．能形成碱的金属元素都在第ⅠA族 B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅥA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8 D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族 解析：选C能形成碱的金属元素可能位于第ⅠA族，也可能位于其他族，如钙、钡等，A错误；原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，B错误；稀有气体元素中He原子的最外层电子数为2，其余原子最外层都有8个电子，C正确；元素周期

元素周期律元素周期表基础知识

高三化学一轮复习导学案 元素周期律、元素周期表【基础知识回顾】 一、元素周期表： （1）编排原则 ①按原子序数递增的顺序从到、从到编排。 ②将电子层数相同的各种元素从到排成横行（周期），共有横行 ③将最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从到排成纵行，共有纵行。 （2）元素周期表的结构

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1、碱金属元素 名称和符号锂（Li）钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯Cs 结构原子序数311193755原子结构简 图 主要化合价+1+1+1+1+1相同点 不同点 原子半径 离子半径 金属活动性 单质还原性 阳离子氧化 性 物 性 颜色和状态___________固体（_________略有金色光泽） 化学性质跟氧气反应 2Li+O2=2LiO4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 生成更复杂 的氧化物 生成更复杂 的氧化物 生成更复 杂的氧化 物 跟卤素反应2M+X2=2M X(M、X2表示碱金属、卤素，以下同) 与水反应2M+2H 2O=2MOH+H2 ↑反应剧烈程度：____________ 与酸反应2M+2H+=2M++H 2 ↑

元素周期表与元素周期律最全版

原子结构与元素性质的周期性 [考试目标] (1)掌握元素周期律的实质,了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 (2)以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 (3)以ⅠA 和ⅦA 族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 (4)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 (5)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。(选考内容) [要点精析] 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律，这个规律叫做元素周期律 一、电子排布的周期性： 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 最外层电子数 由1→8 相同 特征电子排布 从ns 1→ns 2 np 6 相同（ns 1～2或ns 2np 1～6) 周期、族与电子层构型 S 区元素价电子特征排布为ｎS 1~2 p 区元素特征电子排布为ns 2np 1~6 ｄ区元素价电子排布特征为（ｎ-1）d 1~10ns 1~2；最高能级组中的电子总数=族数 ds 区元素特征电子排布为(n-1)d 10ns 1~2； 最外层电子数=族数 二、元素性质的周期性 元素性质 同周期元素（左→右） 同主族元素（上→下） 最外层电子数 逐渐增多（1e —→8e —） 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 主要化合价 最高正价逐渐增大（＋1→＋7） 最低负价＝－(8－主族序数) 最高正价、最低负价相同 （除F 、O 外） 最高正价＝主族序数 最高价氧化物对应碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强 非金属性逐渐增强 周期 金 1 属 B 非金属区 非 2 性 Al Si 金 3 逐 Ge As 属 4 渐 Sb Te 性 5 增 金属区 Po At 增 6 强 强 7 金属性逐渐增强 主族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 价电子数=主族序数

第二节元素周期律和元素周期表

第二节元素周期律和元素周期表 一．教材分析 （一）知识脉络 本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以IIA族、VA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。 （二）知识框架 （三）新教材的主要特点： 新教材通过对元素周期律的初探，利用图表（直方图、折线图）等方法分析、处理数据，增强了教材的启发性和探究性，注重学生的能力培养，如作图、处理数据能力、总结概括的能力，以及利用数据得出结论的意识。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1．使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。 2．让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。 3．让学生了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。 （二）过程与方法目标 1．通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表（直方图、折线图）分析、处理数据的能力。 2．通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。 3．通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。 （三）情感态度与价值观目标 1．学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。 2．学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。 三、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点 元素周期律和元素周期表的结构。

元素周期律和元素周期表知识总结

元素周期律和元素周期表知识总结 考试大纲要求 1．理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 2．以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。 3．掌握元素周期律的实质及元素周期表（长式）的结构（周期、族）。 4．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 知识规律总结 一、原子结构 1．几个量的关系（） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数 离子电荷数=质子数-核外电子数 2．同位素 （1）要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。 （2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。 注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H2O和D2O是两种不同的物质。 3．相对原子质量 （1）原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为1，可忽略不写。 （2）元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。 4．核外电子排布规律 （1）核外电子是由里向外，分层排布的。 （2）各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。 （3）以上几点互相联系。 核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。 5．原子和离子结构示意图 注意：①要熟练地书写1～20号元素的原子和离子结构示意图。 ②要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图（通过比较核内质子数和核外电子数）。 6．微粒半径大小比较规律 （1）同周期元素（稀有气体除外）的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。 （2）同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。 （3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。 （4）同种元素的微粒半径：阳离子<原子<阴离子。

元素周期表与元素周期律专题复习

元素周期表与元素周期律专题复习 【考点突破】 一、高考风向标 物质结构与元素周期律这部分知识主要出现在选择题及填空题中。在选择题中，主要是有关原子结构的计算、同位素、元素周期律中物质或元素性质的递变规律、元素在周期表中的位置与其性质的关系、化合物中原子的电子排布、分子的结构、晶体的结构和性质、新发现的元素等。在非选择题中，主要考查元素的推断，物质的结构、性质、位置三者的关系。在高考卷中，本部分试题一般3个左右，分值为25分（03年，3道27分；04，2道12分；05年，三套试题中：第I套3道27分；第II套3道25分；第III套没有出现）由于本章内容是对元素化合物知识的概括和总结，同时对元素化合物性质的学习和归纳又具有积极的指导意义，所以我们在复习本章知识时，一定要注意总结规律、找出特例，明确失分点及其产生的原因，有目的、有针对性地进行复习。 可以预测2006年高考试题中，元素位、构、性三者的关系仍是高考命题的主要依据，对这三者的关系，高考常以原子序数大小、原子或离子半径大小、离子氧化性或还原性强弱等比较型试题和物质的组成、元素位置及化合价、化合物的性质、结构推断等题型进行考查，此类知识点常以选择题和推断题的形式出现。 二、高考考点逐个突破 1. 考查原子结构 例1. （05上海高考）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（） A. D3O+ B. Li+ C. OD- D. OH- 解析：对于中性微粒，质子数等于电子数；对于阳离子，由于失电子，造成质子数大于电子数；对于阴离子，质子数小于电子数。“电子数大于质子数”的只可能为C、D，但能满足“质子数大于中子数”的只有D。答案为D 评析：电子数与质子数的大小关系，不需要看具体的数据，只需看离子所带电荷的性质。对于中性的分子或原子来说，质子数与电子数相等；对于阳离子来说，质子数大于电子数；对于阴离子来说，质子数小于电子数。至于质子数与中子数的关系，必须知道粒子的质子数和质量数，只要有一个不清楚，二者的关系就不能确定。 2. 考查原子半径 例2. （02江苏综合）下列叙述正确的是（） A. 同周期元素中VIIA族元素的原子相对质量大 B. VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C. 室温时，零族元素的单质都是气体 D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 解析：此题主要考查元素周期表中，同周期同主族元素性质的一些递变规律，在同周期中零族元素的原子半径最大，而在同主族中，半径越大，越难得到电子。单原子离子的化合价和它的族序数不一定相等，如IV A族铅形成的Pb2+。答案为C。 评析：对于同主族元素来说，从上到下，原子半径及相对应的离子半径依次增大；总的来说，相对原子质量依次增大；零族元素的单质全部为气体，IIA族、IIIA族、IV A族元素的单质全部为固体，V A、VIA族元素中只有氮气和氧气常温下呈气态（其余都为固态），VIIA族元素的单质既有气体、液体、还有固体。

《元素周期律》教学设计(省级优质课获奖作品)

《元素周期律》教学设计 一、教材分析 本节内容选自人教版化学（必修2）第一章第二节元素周期律，本节共安排三个课时，第1课时为原子核外电子的排布，第2课时为元素周期律，第3课时为元素周期表和周期律的应用。本节课为第二课时。 1、教材地位和作用 中学化学是从元素周期律开始，系统的研究微观世界和元素性质的关系。它帮助学生整合以往零散的元素化合物知识，使元素化合物知识从无序到有序，以形成系统的知识体系，同时对学习选修3的相关内容也具有很好的指导作用。因此本节内容在教学中具有承上启下的作用。 2、教材处理 将本节课设计成两个板块，板块一：探究原子半径、主要化合价、原子核外电子排布，这一部分内容由学生在课前通过微课自主学习。板块二：探究元素金属性、非金属性这部分内容在课堂进行探究式学习。 二、学情分析： 1、学生已经学习了金属（非金属）及其化合物知识、碱金属、卤族元素的部分知识，具备一定记忆化学的知识基础； 2、学生学习了元素周期表、原子核外电子排布规律，具备一定理论基础； 3、学生具备了一定的动手实验能力、归纳总结能力、资料阅读能力、自主学习能力，为本节的学习提供了能力基础； 4、学生实验设计能力有待加强。 三、教学目标与评价目标： 1、教学目标： (1)通过对课前微课的学习，能运用符号表征元素的性质，认识元素周期律的内涵，形成自主学习的意识； (2)认识元素性质呈周期性变化的原因，而理解元素周期律的实质；树立结构决定性质的学科思想以及量变引起质变的哲学思想。 2、评价目标： (1)通过对元素周期律的探究，诊断并发展学生对元素周期律本质的认识进阶和认识思路的结构化水平。 (2)通过对元素金属性递变规律的实验探究与实验创新设计，诊断并发展学生实验探究水平和创新意识； 四、教学重难点： 重点：掌握元素周期律的涵义和实质 难点：设计实验探究钠、镁、铝金属性强弱 五、教学思路： 本节教学分三个阶段进行：第一阶段是课前微课：让学生自主探究原子半径、化合价、原子核外电子数周期性变化；二是课堂上探究性学习：探究元素金属、非金属性周期性变化，三是课后的延续学习。 六、教法学法 教法：微课导学、问题导向与合作探究 1