湖北省孝感市六校教学联盟2015-2016学年高一下学期期中联合考试化学试卷.doc

2015-2016学年度下学期孝感市六校教学联盟

期中联合考试

高一化学试卷

命题人：云梦黄香高中审题人：

试卷说明：1.本试卷命题范围是人教版高中化学必修2第一、二章内容；

2.试卷分两卷，第I卷为单项选择题，第II卷为非选择题，请将答案按照题序用黑

色水性签字笔填写在答题纸上；本卷满分100分，考试时间为90分钟；

第I卷

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共48分。）

1．第31届夏季奥林匹克运动会，又称2016年里约热内卢奥运会，将于2016年8月5日-21日在巴西的里约热内卢举行。奥运会期间，志愿者使用的快餐盒内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，吃饭前拉动预留在外的拉线使这两种化学物质接触反应，放出的热量便可对食物进行加热，最适合做这两包化学物质的（）A．生石灰和水B．熟石灰和水C．浓硫酸和水D．氯化钠和水

2．13C－NMR （核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同位素

C．15N与14N是N元素的两种同位素D．15N的核外电子数与中子数相同

3．下列物质中，可作为绿色燃料的是( )

A.汽油

B.煤

C.石油

D.氢气

4．元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )

A．元素原子量的递增，量变引起质变

B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

D．元素的原子半径呈周期性变化

5．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（）

A．电子数B．中子数C．质量数D．质子数

6．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（）

A．正极通入H2，发生还原反应

B．负极通入H2，发生还原反应

C．总反应式为2H2+O2 = 2H2O

D．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极

7．有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示，则下列各项判断正确的是（）

A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr

C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强

D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键

8．对于A2+3B2=2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）

A. V(B2)=0.8 mol/（L·s）

B. V(A2)=0.8 mol/（L·s）

C. V(C)=0.6 mol/（L·s）

D. V(A2)=1.8 mol/（L·min）

9．下列过程中，共价键被破坏的是（）

①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水

A. ①④⑥⑦

B. ④⑥⑧

C. ①②④⑤

D.④⑥

10．下列电子式书写正确的是（）

11．下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H 2的速率最大的是（ ）

12．已知短周期元素的离子a A 2＋

、b B ＋

、c C 2－

、d D －

都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）

A. 离子半径: C ＞D ＞B ＞A

B. 原子序数: d ＞c ＞b ＞a

C.

原子半径: A ＞B ＞D ＞C D. 单质的还原性: A ＞B ＞

D ＞C

13．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L 的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X 、Y 、Z 的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）

A ．该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2Y

B ．t 0时，X 、Y 、Z 的质量不再改变

C ．t 0时，Z 的浓度为1.2 mol/L

D ．t 0时，反应停止，反应速率为0

14．下列化学反应的热现象说法不正确的是（ ）

①放热反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化 ③吸热反应需要加热后才能发生

④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质多少有关 A.①②

B.②③

C.①③

D.②④

15．可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态时的标志是（）A．混合气体的密度不再改变B．混合气体的颜色不再改变

C．混合气体的压强不再改变D．I2、H2在混合气体中的体积分数相等

16．甲乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是（）

①甲比乙容易与H2化合；②甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定；③甲的氧化物对应的水化物的酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。

A．①②③B．只有⑤C．①②③④⑤D．①②

第Ⅱ卷

二、非选择题（每空2分，共52分）

17.(16分)某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是热反应，Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应是热反应．反应过程（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。

（2）现有如下两个反应：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

以上两个反应能设计成原电池的是，负极材料为：_______，电解质溶液为：__________，正极的电极反应式为：_________________；负极的电极反应式为：_________________。

18.（14分）下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）⑦的最低负价是；⑧的最高价含氧酸的化学式为。

（2）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为。（3）⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是______________。

（4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式。（5）⑧、⑨、⑩三种元素形成的氢化物水溶液酸性强弱顺序为：。（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式。

19．（12分）A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、D 同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B 的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。

（1）B元素的名称是________，B单质的结构式为_____________。

（2）用电子式表示化合物X的形成过程__________________________________。

（3）化合物Y的电子式为_____________，A2C2的电子式为_____________。

（4）D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________。20．（10分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)+49kJ。某科学实验

将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标．

（1）0~a，a~b，b~c，c~d四段中，平均反应速率最大的时间段是___________ ，该时间段内H2的平均反应速率是_____________。

（2）a点正反应速率（填大于、等于或小于）逆反应速率。

（3）平衡时CO2的转化率是；反应前后容器内的压强比是。

高一化学试卷参考答案

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，

共48分。）

1-5：ACDBA 6-10:CDBDC 11-15:CABCB 16:D

二、非选择题（共52分）

17、(16分，每空2分)

（1）放吸①

（2）B Cu FeCl3溶液

正极：2Fe3++2e－＝2Fe2+或者Fe3++e－＝Fe2+ 负极：Cu－2e－＝Cu2＋

18. (14分，每空2分)

（1）-2、HClO4 （2）Cl－O2－Mg2+Al3+ （3）N2

（4）Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O

（5）HI > HBr> HCl

（6）2H++H2O2+2I－=2H2O+I2

19.(12分，每空2分)

（1）氮；N≡N （2）Na·+·H→Na + [:H] -

（3）；

（4）OH－＋H+ = H2O

20、(10分，每空2分)

（1）0`a；1mol/(L min)；（2）大于

（3）33%；7:5