化学：化学式综合计算(计算某元素质量分数 九年级训练考试卷)

化学式综合计算（计算某元素质量分数）

一、单选题(共10道，每道10分)

1.下列物质中氧元素的质量分数最大的是( )

（相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Mg-24，Ca-40）

A.H2O

B.CaO

C.MgO

D.CO

2.2.5克某铜矿中含氧化铜（化学式为CuO，相对分子质量为80）0.5克，则此铜需中氧化铜的纯度为( )

A.16%

B.20%

C.25.6%

D.18%

3.磁铁矿的主要成分是Fe3O4（相对分子质量为232），某磁铁矿5g，经分析

含Fe3O43.5g，则该磁铁矿中铁的质量分数为( )（相对原子质量：Fe-56）

A.25.35%

B.50.69%

C.60.2%

D.70.3%

4.100g46%的酒精（化学式为C2H5OH，相对分子质量为46）溶液中碳元素的质量分数为( )（相对原子质量：C-12）

A.14.8%

B.16.0%

C.24%

D.61.8%

5.七星岩的岩石主要成分是碳酸钙（化学式为CaCO3，相对分子质量为100），取一块岩石样品测得其含碳酸钙75%，则该岩石样品含钙元素（其他成份不含钙元素）的质量分数为( ) （相对原子质量：Ca-40）

A.25%

B.30%

C.40%

D.75%

6.人尿中含氮0.93%，若这些氮只存在于尿素中，则人尿中含尿素（化学式为CO(NH2)2，相对分子质量为60）的质量分数为( )（相对原子质量：N-14）

A.1.99%

B.1.00%

C.0.20%

D.0.02%

7.合格奶粉每100g中含蛋白质约为18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%。现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g，计算该奶粉100g中蛋白质的质量并判断是否合格( )

A.14.5 g；合格

B.12.5 g；合格

C.14.5 g；不合格

D.12.5 g；不合格

8.在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO2的质量分数为( )

（相对原子质量：C-12）

A.26.7%

B.53.4%

C.61.1%

D.73.3%

9.在CH4和NO的混合气体中，经测得其中氧元素的质量分数为32%，则混合气体中CH4和NO的质量比为( )（相对原子质量：O-16）

A.1:2

B.2:1

C.2:3

D.3:2

10.在农业科研实验室里，用一定量的NH4NO3（相对分子质量为80）和KCl（相对分子质量为74.5）的固体混合物配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为14%，则固体混合物中钾元素的质量分数约为( )（相对原子质量：N-14，K-39）

A.28.6%

B.31.4%

C.60%

D.70%

初中化学元素质量分数试卷(含答案)例析

元素质量分数试题例析 一、根据化合物中某元素的质量分数求化学式 例1：已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。 A．B．C．D． 分析：设氧化物的化学式为，则有，解得 。故选D。 二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量 例2：“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。 分析：根据化合物中，某元素的质量分数则有： ，解得相对分子质量为218。 故答案为218。 三、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数 例3：由三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则 氧元素的质量分数为____________。 分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na与S的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，还等于质量分数比，因此有 ，解得钠元素的质量分数为46%，氧元素的质量分数为： 。 故答案为22%。 四、根据混合物中某元素的质量分数，确定物质的组成 例4：某气体由中的一种或几种组成，已知氧元素的质量分数为50%，则该气体 的组成可能有____________种，分别为____________。 分析：三种化合物中氧元素的质量分数分别为57.14%、0.50%，如果该气体由一种物质组成，只能为SO2；如果由两种物质组成，根据平均值法，其中一种物质中氧元素的质量分数应小于50%，另一种物质中氧元素的质量分数应大于50%。故该气体应由CO和CH4组成；三种物质都含有也符合要求。 故答案为3种，分别为。

初中化学《有关质量、质量分数的计算》专项考试题带解析.doc

初中化学《有关质量、质量分数的计算》专项考试题带解析 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、选择题（共3题） 评卷人得分 1.下列说法正确的是（） A． 等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为11：14 B． 等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等 C． 等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等 D． 等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性 【答案】考点： 化合物中某元素的质量计算；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．专题： 化学式的计算；有关化学方程式的计算；金属与金属材料． 分析： A、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答； B、根据各元素的相对原子质量和它们与稀硫酸反应的化学方程式，计算出1g金属分别与足量稀硫酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可； C、根据碳元素的质量守恒来完成解答，结合这四种物质与盐酸反应的化学方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸盐中的碳元素的质量相等；设碳酸盐的质量为m，相对分子质量为M，则可以判断碳酸盐中碳元素的质量为：m×，根据该计算式可以知道，当碳酸盐的相对分子质量越大，则生成的二氧化碳的质量就越小； D、根据等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等和化学方程式进行解答． 解答： 解：A、若CO2和CO的质量相等，设它们的质量均为mg，则CO和CO2中O元素的质量比为（mg××100%

元素、元素符号、化合价和化学式

元素、元素符号、化合价和化学式 1. 下列选项中的元素都属于非金属元素的是（ ） A ．H 、S 、C B ．Ca 、F 、Cl C ．O 、Br 、Al D ．P 、K 、N 2、下列符号表示两个氮原子的是（ ） A ．N B ．2N C ．N 2 D ． N 2+ 4、下列物质中硫元素化合价最高的是（ ） A ．S B ．K 2SO 4 C ．SO 2 D ．H 2S 5、下列符号既表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是（ ） A ．2N B ．O C ．SO 2 D ．Zn 6、10个H 2O 和10个H 2SO 4分子中一样多的是（ ） A ．氢分子个数 B ．氢原子个数 C ．氢元素个数 D ．氢气 7、下列物质的化学式书写正确的是（ ） A ．氖气Ne 2 B ．氧化铁FeO C ．硫酸钠Na 2SO 4 D ．硝酸钙CaNO 3 8、A 、B 、C 三种元素的化合价分别为＋1、＋2、－2，这三种元素组成的化合物分子式可能是（ ） A 、ABC 4 B 、A 4B C 3 C 、A 2BC 3 D 、A 3BC 3 9、我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两种元素的原子个数比为1∶1。该材料的化学式为（ ） A 、BN B 、B 3N 2 C 、NB D 、B 2N 3 10、对Mg 和Mg 2＋认识不正确的是 （ ） 是同一种元素和、+2Mg Mg A 化合价不同与、+2Mg Mg B 多两个质子比、+2Mg Mg C 多两个电子比、+2Mg Mg D 11、元素中文名称大多数都是使用形声造字法，根据元素名称的汉字可判断金属元素、非金属元素。下列各组元素属于非金属元素的一组是（ ） A 、汞、铁、铝、锕 B 、氪、铹、镧、碘 C 、溴、氟、砷、碲 D 、汞、溴、砹、氡 12、下列符号通常用来表示微观意义而不表示宏观意义的是（ ） A 、 H B H 2 C 2H D H 2O 13、下列化学式书写错误的是（ ） A 、 Na 2SO 4 B AlO C ZnCl 2 D K 2O 14、下列五种物质中均含有碘元素，它们按下列顺序排列：①KI ②I 2 ③HIO ④X ⑤NaIO 4根据这种排列规律，X 不可能是（ ） A 、 I 2O 4 B 、 I （IO 3）3 C 、 AgI D 、 I 2O 5 15、在下列各组物质中，锰元素的化合价由高到低排列的是（ ） A 、 K 2MnO 4 KMnO 4 MnO 2 Mn B 、 KMnO 4 K 2MnO 4 MnCl 2 MnO 2 C 、 KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 MnCl 2 D 、 MnO 2 MnCl 2 Mn KMnO 4 1、已知有机化学中将只含有C 、H 元素的化合物称为烃。其中甲烷的分子式为CH 4，乙烷的分了式为C 2H 6，丙烷的分子式为C 3H 8，则丁烷的分子式为＿＿＿＿。若用n 表示这类物质的一个分子中碳原子个数，则这类物质分子式的通式可表示为＿＿＿。 3、用元素符号和相应的数字表示：①3个水分子 ；②2个硫原子 ； ③+2价的镁元素 ；④2个镁离子 ；⑤m 个硫酸根离子 。

初中化学质量分数计算

物质中某元素的质量分数及其计算 定义： 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成该物质的各元素的___________之比。 公式： 某元素的质量分数 = 一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数 1. 计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。 2. 水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C6H8O7。计算檬酸的相对分子质量___________；檬酸中碳原子的质量分数为___________。 二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量 3. “骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。 三、根据化合物中某元素的质量分数求化学式 4. 已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。 A．MnO B．Mn O 23 C．MnO 2 D．Mn O 27

5. 已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量分数为多少？ 五、其它计算 6. 已知 4.6g某物质在纯氧中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,经计算,该物质是由____________元素组成？知该物质相对分子质量为46，则该物质的化学式为____________。

例3：由Na S Na SO Na SO 22324 、、三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。 分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na与S的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的 比，还等于质量分数比，因此有232 3232% ? = Na的质量分数 ，解得钠元素的质量分 数为46%，氧元素的质量分数为：132%46%22% --=。 故答案为22%。 物质中某元素的质量分数 定义： 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。公式： 某元素的质量分数 = ×100%。 一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数 1.计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。 分析：利用定义法进行计算 解：先根据化学式计算出 NH4NO3的相对分子质量=14+1x4+14+16x3=80 再计算氮元素的质量分数： N的相对原子质量=xN的原子数/NH4NO3的相对分子质量x100%=14x2/80x100% =35% 2.水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C6H8O7。计算檬酸的相对分子质量___________；檬酸中碳原子的质量分数为___________。 3.“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见

元素的质量分数的计算专项练习

元素的质量分数的计算专项练习 八下科学第六讲 元素的质量分数的计算(提高专题) 1(用一定量的NHNO和KHPO的固体混合物可以配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数4324 为28%，则固体混合物中KHPO的质量分数为( ) 24 A( B( C( D( 20% 25% 80% 85% 2(下列化合物中，含碳的质量分数最高的是( ) A( B( C( D( CH CH CH CH 2224264 3(下列氧化物中，氧元素的质量分数最大的是( ) A( B( C( D( NO CO SO FeO 2334 4(一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO，且测得反应后所得CO、CO、22N的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为( ) 2 A( B( C( D( 10% 30% 50% 70% 5(有MgSO、Fe(SO)、KSO三种的混合物，测得其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中金属元素的质424324 量分数为( ) A( B( C( D(( 100,3a)% % % % 6(分子个数相等的三种物质:?一氧化氮 ?二氧化氮 ?三氧化二氮，它们之间含氧的质量分数关系是( ) A( ?+?=? B(? +?=? C(? +?=? D(? +?=?

7(某村使用的氮肥是含有杂质的硝酸铵，含氮量为38%;这种氮肥可能含有的杂质是(括号内为杂质的含氮量)( ) A( B( C( D( NHHCO(18%) NHCl(26%) CO(NH)(47%) (NH)SO(21%) 43422424 8(在由CO和O组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO和O的质量比是( ) 2222A( 2:1 B(1 :2 C(11 :4 D(11 :7 9(已知NaHS、MgSO、NaHSO组成的混合物中，硫元素的质量为a%，则混合物中氧元素的质量分数是( ) 43 A( B( C(( 100,1.75a)% D(( 1,0.75a)% a% 2a% 10(以下各种化学肥料中，肥效最高，即含氮量最高的是( ) A( B( C( D( NHCl CO(NH) NHNO NHHCO 4224343 11(目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，该土壤施加NHNO，KCO;4323若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中KCO的质量分数为( ) 23 A( B( C( D( 85% 20% 25% 80% 12(铷(Rb )是一种非常活泼的金属元素(相对原子质量是85.5)其单质跟氧气的反应异常剧烈，产物是棕色的过氧化铷(RbO)和深棕色的超氧化铷(RbO)的混合物(若测得该反应的产物中铷的质量分数为255/335，则222,,2其中过氧离子(O)与超氧离子(O)的个数之比可能为( ) 22 A( 4:1 B(1 :1 C(2 :5 D(1 :4 1 13(由BaCO和CaCO组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为10%，则下列各项中:?钡元素的质量分33 数 ?钙元素的质量分数 ?氧元素的质量分数 ?CaCO的质量分数 ?BaCO的质量分数 ?BaCO和CaCO3333的质量比，其中能确定的是( )

元素质量分数计算练习汇编

学习-----好资料 元素质量分数专项练习 1近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药、食品工业中应用前景广阔。乳酸的化学式为GH6Q，试计算： （1）乳酸分子的相对分子质量； （2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比； （3）乳酸中碳元素的质量分数。 2、自从在我国部分地区出现非典型肺炎疫情以来，一些医用消毒剂走进了百姓家。过氧乙酸（C2H4Q）是一种高效消毒剂。已知每个过氧乙酸分子比乙酸分子多一个氧原子。 试计算：①过氧乙酸的相对分子质量是_________________________ ②过氧乙酸中碳、氧、氢三种元素的质量比 3、一个青少年正常情况下每天约需要0.8 g钙，若每天从食物中得到0.6 g 钙，其余由钙片补充。则每天需要吃含葡萄糖酸钙［（C6H ii Q7）2Ca］的质量分数为85%的钙片多少g。（保留两位小数） 4、2001年诺贝尔化学奖授予了美国化学家诺尔斯博士和日本化学家野佐良治教授以及美国化学家沙普利斯教授，以表彰他们对催化不对称合成的重大贡献。环氧化（R）丙烯醇（化学式为GH6Q）是沙普利斯教授应用不对称合成技术合成的一种重要物质。该物质用于生产一种治疗心脏病的药物。计算： （1） C 3HQ2中的碳、氢、氧三种元素的质量比; （2）求3.7 g该物质中氧元素的质量（计算结果保留1位小数） 5、求32克二氧化硫中氧元素的质量. 6、60g硝酸铵中含氮元素多少克? 7、一种儿童补钙咀嚼片，每片含主要成分碳酸钙1.20g，含钙元素的质量是

多少

&乙醇在工业、医疗方面有着多种用途.其化学式为C2H5OH，试计算180 克乙醇中含碳元素的质量是多少克. 9、36g水中含氧元素的质量为多少? 10、碳酸钙可以用做补钙剂，30g碳酸钙中含有钙元素的质量是多少克? 11、求18克水中氢元素的质量. 12、求多少克水中含有4克的氢元素? 13、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟 量为1 004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例 合适，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装 标签上的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题： (1)__________ 包装标签上脂肪》3.3 g,是指100 mL牛奶 中，含脂肪的质量至少为3.3 g .那么一盒牛奶中含钙至少 _______________ g(保留到0.01 g)。 (2)____________________________________________ 求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数。________________________________________ (保留1位小数) (3)若人体每天至少需要0.6 g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？ 14、某农户家中有一块田地，须施150kg尿素［CO (NH2) 2］.他到农资公司去购买.发现尿素已售完，只有氮肥硝酸铵(NH4NO3).请你帮他算算应购多少千克的硝酸铵才能与150kg尿素的含氮量相等？ 15、广州市一块绿化带需施含氮1.4t的氮肥，如果完全施用硝酸铵(化学式为NH4NO3)，那么需用硝酸铵多少吨？ 16、某农田作物需施含氮元素的化肥.如果施用了尿素 ［化学式为CO (NH2) 2］120kg，含氮元素多少千克

元素符号及化学式计算(无答案)

离子符号 原子团 原子团形成的离子 元素的化合价

1：单质的化学式 2：化合物的化学式

化学符号周围数字的含义大盘点 一、符号（化学式、元素符号、离子符号）前面的数字只表示粒子（分子、原子、离子）的个数。 ① 2H ──2个氢原子；【元素符号前面的数字只表示原子的个数】 注意：千万别理解为两个氢元素。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。 ② 2H2O ──2个水分子；【化学式前面的数字只表示分子的个数】 ③ 2Mg2+──2个镁离子；【离子符号前面的数字只表示离子的个数】 ④ 2SO42-──2个硫酸根离子；【离子符号(原子团) 前面的数字只表示离子的个数】 二、符号右下角的数字只表示一个（或每个）粒子中某元素原子的个数或原子团的个数。 ① H2──１个氢分子由2个氢原子构成；【化学式中元素右下角的数字只表示一个分子中所含原子的个数】 ② 2H2O──每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；前面的2只表示2个水分子 ③ SO4──１个硫酸根原子团中含有１个硫原子和４个氧原子； 注意：原子团只是化合物的组成部分，不能把原子团符号当成化学式。 三、元素符号右上角的数字只表示离子所带的电荷。 ① Mg2+──１个镁离子带2个单位的正电荷； ② SO42-──每个硫酸根离子带2个单位的负电荷；（不要理解为两个硫酸根离子带两个单位的负电荷） 四、元素符号正上方的数字只表示某物质中元素或原子团的化合价。 化学式的计算 1、化学式用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。例如O2，H2，HCl等都是化学式。 2、相对原子质量由于原子实际数值太小，书写和使用都不方便，所以采用相对原子质量。以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟他相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。 3、相对原子质量与质子数、中子数之间的关系：相对原子质量≈质子数+中子数 4、纯净物中各元素质量比=纯净物中各元素原子的相对原子质量总和之比 5、质量分数=纯净物中某元素的质量分数=该元素原子的相对原子质量总和/相对分质量×100％ 6、原子个数比化学式中各元素原子个数比等于元素质量除以该元素的相对原子质量的商之比

元素的质量分数化学式

第四节物质组成的表示方法 作者：吴正兴文章来源：本站原创点击数：284 更新时间：2009-10-23 第四节物质组成的表示方法 第2课时元素的质量分数、化学式计算 班级学号姓名成绩 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题(每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。) 1．（2008年苏州市）有关尿素[CO(NH 2) 2 ]的说法正确的是 ( ) A．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46 B．尿素是一种有机氮肥 C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1 D．尿素中氮元素质量分数的计算式为：×l00％2．某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:8，则该气体可能是 ( ) A．CO B．CO 2 C．N 2 D．Cl 2 3．世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO 2 列为A组高效安全灭菌消毒剂，它在食 品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量 比为71:64，R 2 O的化学式为 （） A．CO 2B．ClO 2 C．SO 2 D．NO 2 4．氮元素的一种氧化物中氮元素与氧元素质量之比为7:12，则该氧化物的化学式为 （） A．NO B．N 2O 3 C．NO 2 D．N 2 O 5 5．下列几种化合物，含铁元素的质量分数最高的是( ) A．Fe 3O 4 B．Fe 2 O 3 C．FeO D．FeS 6．（07北京市）在一氧化碳中，碳元素与氧元素的质量比是 ( ) A．1∶1 B．1∶2 C．3∶4 D．3∶8 7．3．2g某种铁的氧化物含有2．24g铁元素，则这种铁的氧化物的化学式为( )

A．FeO B．Fe 2O 3 C．Fe 3 O 4 D．Fe 3 O 2 8．当硝酸铵(NH 4NO 3 )和尿素[CO(NH 2 ) 2 ]中所含氮元素的质量相同时，它们的质量 比 为 ( ) A．1︰1 B．2︰3 C．4︰3 D．8︰3 9．农村经常使用氮肥硝酸铵，化学式NH 4NO 3 ，经过测定含氮量为37％，已知该 化肥中只含有一种杂质，则该化肥中可能混有下列物质中的哪种氮肥( ) A．氯化铵（NH 4Cl） B．硫酸铵[(NH 4 ) 2 SO 4 ] C．尿素[CO(NH 2) 2 ] D．碳铵（NH 4 HCO 3 ） 10．已知某种NH 4NO 3 样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH 4 NO 3 样品中含氮的 质量分数为24.5％，则样品中NH 4NO 3 的质量分数为 ( ) A．24.5% B．49% C．70% D．80% 11．（07北京市）水中氢元素的质量分数为 A．5.6％ B．9.9％ C．11.1％ D．12.1％ 12．化学式为H 2R 2 O 3 的物质，其相对分子质量为114，则R的相对原子质量为 ( ) A．32g B．64g C．32 D．64 13．山茶油是一种绿色保健品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取76g 柠檬醛，将其在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳220g，水72g，则柠檬醛的组成中（相对原子质量：H－1 C－12 O－16） ( ) A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素

常见元素符号和化学式等

常见的元素符号： 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，H He Li Be B C N O F He Na Mg Al Si P 硫氯氩钾钙, 锰铁铜锌银，钡铂金汞碘S Cl Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 常见元素的化合价： 钾钠银氢+1价, 氟氯溴碘－1价, 钙镁钡锌汞+2价, 正一亚铜，正二铜，正二亚铁，正三铁，+3铝来+4硅, 单质零价永不变，氧硫负二要记住。 碳酸根、硫酸根负二价，硝酸根、氢氧根负一价，只有铵根正一价。 单质的化学式： 化合物的化学式： 氧化物：一氧化碳CO , 二氧化碳CO2, 五氧化二磷P2O5 二氧化硫SO2, 二氧化锰MnO2 , 三氧化二铁Fe2O3 , 氧化亚铁FeO ,四氧化三铁Fe3O4 , 氧化镁MgO , 氧化钙CaO , 三氧化二铝Al2O3氧化汞HgO , 氧化铜CuO 酸：盐酸HCl 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 碱：氢氧化钠NaOH , 氢氧化钙Ca(OH)2, 氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钾KOH , 氢氧化铁（红褐色）Fe(OH)3 氢氧化铜（蓝色）Cu(OH)2, 氢氧化镁（白色）Mg(OH)2盐：盐酸盐：氯化钠NaCl , 氯化镁MgCl2, 氯化铝AlCl3氯化钾KCl , 氯化铁FeCl3, 氯化亚铁FeCl2, 氯化锌ZnCl2 氯化钡BaCl2, 氯化铜CuCl2, 氯化银AgCl

碳酸盐：碳酸钙CaCO3, 碳酸钠Na2CO3, 碳酸钾K2CO3碳酸钡BaCO3 硫酸盐: 硫酸亚铁FeSO4, 硫酸铁Fe2(SO4)3, 硫酸钠Na2SO4 硫酸镁MgSO4, 硫酸铝Al2(SO4)3, 硫酸铜CuSO4 硫酸锌ZnSO4, 硫酸钡BaSO4 硝酸盐：硝酸银AgNO3硝酸汞Hg(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3硝酸铁Fe(NO3)3 硝酸铜Cu(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2 常见的离子： 钾离子K+，钠离子Na+，银离子Ag+，氢离子H+ , 氟离子F-，氯离子Cl-，钙离子Ca2+，镁离子Mg2+,钡离子Ba2+ , 锌离子Zn2+，汞离子Hg2+，铜离子Cu2+，亚铁离子Fe2+ , 铁离子Fe3+，铝离子Al3+，氧离子O2-, 硫离子S2-， 碳酸跟离子CO32-, 硫酸根离子SO42- , 硝酸根离子NO3- 氢氧根离子OH- , 铵根离子NH4+, 磷酸根离子PO43- 化学方程式 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃2Al2O3 4、铜在空气中受热：2Cu+ O2加热2CuO 5、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O 6、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃2P2O5 7、硫粉在空气中燃烧：S+ O2点燃SO2 8、碳在氧气中充分燃烧：C +O点燃CO2 二、分解反应 1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 2、加热高锰酸钾：2KMnO加热K2MnO4 + MnO2+O2↑

初中化学常考元素符号+化学式

初中化学常考元素符号+化学式 元素符号前20号元素： 氢H 、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锌Zn、铁Fe、铜 Cu、汞Hg、银Ag。 化学式 单质：氢气H 2、氮气N 2 、氧气O 2 、氯气Cl 2 、氦He、碳C 、钠Na、镁Mg、 铝Al、硅Si、磷P、硫S、氩Ar、钾K、钙Ca、锌Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag。 非金属氧化物： 水H 2O、二氧化碳CO 2 、一氧化碳CO、五氧化二磷P 2 O 5 、二氧化硫SO 2 、 三氧化硫SO 3、过氧化氢（双氧水）H 2 O 2 、二氧化氮NO 2 。 金属氧化物： 氧化铁Fe 2O 3 （赤铁矿，铁锈的主要成分）、 四氧化三铁Fe 3O 4 （磁铁矿的主要成分）、 氧化铝Al 2O 3 （铝土矿的主要成分）、 氧化铜CuO、氧化钙CaO、二氧化锰MnO 2 、氧化镁MgO。 酸:盐酸HCl（胃酸的主要成分）、硫酸H 2SO 4 、硝酸HNO 3 、 碳酸H 2CO 3 、乙酸CH 3 COOH（俗称醋酸）。 碱: 氢氧化钠NaOH（俗称火碱、烧碱、苛性钠，易溶于水）、氢氧化钡Ba(OH) 2 （易溶于水）、

氢氧化钙 Ca(OH)2（俗称熟石灰、消石灰。微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水）、 氢氧化镁Mg(OH)2（不溶于水，白色沉淀）、 氢氧化铁 Fe(OH)3（不溶于水，红褐色沉淀）、 氢氧化铜 Cu(OH)2（不溶于水，蓝色沉淀）、一水合氨NH 3?H 2O （水溶液俗称氨水）。 盐: 氯化钠NaCl （食盐的主要成分，易溶于水）、 氯化钾KCl （易溶于水）、氯化钡BaCl 2（易溶于水）、 氯化钙CaCl 2（易溶于水）、 氯化亚铁FeCl 2（易溶于水，形成浅绿色溶液）、 氯化铁FeCl 3（易溶于水，形成黄色溶液）、 氯化银AgCl （不溶于水，不溶于酸，白色沉淀）、 硫酸钠Na 2SO 4（易溶于水）、硫酸钙CaSO 4（微溶于水）、 硫酸钡BaSO 4（不溶于水，白色沉淀）、硫酸锌ZnSO 4（易溶于水）、 硫酸亚铁FeSO 4（易溶于水，形成浅绿色溶液）、 硫酸铁Fe 2(SO 4)3（易溶于水，形成黄色溶液）、 硫酸铜CuSO 4（易溶于水，形成蓝色溶液）、 碳酸钠Na 2CO 3（俗称纯碱、苏打，易溶于水）、 碳酸钙CaCO 3（大理石、石灰石的主要成分，不溶于水，白色固体）、碳酸钡BaCO 3（不溶于水，白色沉淀）、 硝酸钠NaNO 3（易溶于水）、硝酸钾KNO 3（易溶于水）、 硝酸铵NH 4NO 3(易溶于水）、硝酸钡Ba(NO 3)2(易溶于水）、 硝酸银AgNO 3（易溶于水）、碳酸氢钠NaHCO 3（俗称小苏打，易溶于水）、高锰酸钾 KMnO 4（暗紫色晶体）、锰酸钾 K 2MnO 4、 氯酸钾 KClO 3（白色粉末状固体）、 亚硝酸钠NaNO 2（工业用盐，有毒，易溶于水）。 有机物：甲烷CH 4、醋酸CH 3COOH 、乙醇C 2H 5OH 、葡萄糖 C 6H 12O 6。

中考化学 元素质量分数计算

元素质量分数计算姓名：日期： 【知识要点】 元素质量分数计算公式的变形及运用 纯净物中某元素质量分数：ω（元素）= % 100 ? ? 相对分子质量 原子个数 相对原子质量 该公式有三种变换形式： （1）相对原子质量= ; ) ( 原子个数 相对分子质量元素? ω （2）原子个数= ; ) ( 相对原子质量 相对分子质量元素? ω （3）相对原子质量×原子个数＝（元素）×相对分子质量。 【典型例题】 计算公式的应用 已知化合物MO中，M的质量分数为60%，MO的相对分子质量为40，求M的相对原子质量。 某物质R是人类生命活动不可缺少的物质，已知R的相对分子质 量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素， 则R的化学式为__________。 有甲、乙、丙三种含M的化合物，已知下表里的数据，则M的相 对原子质量为__________。 化合物相对分子质量M的质量分数 甲80 30% 乙90 40% 丙16 75% 含量的计算： 例4：下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列正确的是( ) (A)FeO Fe2O3 Fe3O4 (B)Fe2O3 Fe3O4 FeO

(C)Fe3O4 Fe2O3 FeO (D)FeO Fe3O4 Fe2O3 例5：已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物 质可能是( ) (A)Na2CO3 (B)MgCO3 (C)KHCO3 (D) K2CO3 例6：已知NaHSO4、MgS 、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质 量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为多少? 例7：在X2Y 中Y 的质量分数为40%，在YZ2中Y 的质量分数为 50%,则在X2YZ3中Y 的质量分数为( ) (A)20% (B)25% (C)30% (D)35% 【课堂练习】 1.测得某不纯的硝酸铵()34NO NH 样品中氮元素质量分数为34.3%，则此样 品含硝酸铵的质量分数是（ ） A.65.7% B.82% C.69% D.98% 2.某混合气体中可能含有3SO 、2SO 和2O ，则该混合气体中硫元素的质量 分数不可能的是（ ）. A.30% B.40% C.25% D.50% 3.有1M 2M 、3M 三种含R 元素的化合物，已知下列数据（R%表示R 元 素在化合物中的质量分数），则R 元素的相对原子质量是（ ）. A.72 B .36 C .24 D .12 4.下雨打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧()3O ，下列对此现 象的说法中正确的是（ ）. 化合物 1M 2M 3M 相对分子质量 180 60 16 R% 40% 40% 75%

常见的元素符号化学式原子团

必记一 物质构成的奥秘 一、中考必记元素 1.前20 号元素 ： ：钠镁铝 硅 磷 硫 氯氩钾 钙 Na Mg Al Si C1 Kr 2.其他常见元素 元素名称锰铁 钢 锌淡银 领金汞 元素符号Mn Fe CuZnEAgBa Au Hg 二、元素周期表 1.元素周期表中的规律 (1)同一横行(第一周期除外)的元素原子最外层电子数: 自左向 右由1依次递增至8。 (2)元素种类:从左到右依次为金属元素、非金属元素和稀有气体 元素。 (3 )同一横行的元素的原子电子层数相同，最外层电子数依次增多。 (4) 同一纵行的元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似，电 子层数从上到下依次增多。 2.由元素周期表中的一格获得的信息 元素符号0 原子序数一8 千国家家 1 元素名称一氧 相对原子质量(单位为“1”，常省略不写)16,00 (1)数量关系 Q 原子序数=核电荷数= 核内质子数= 核外电子数:再 2相对原子质量一质子数+ 中子数。 根据化学式计算化合价的计算步骤(以P2O5 为例): 国写出化学式

P:O, 标出化合物中已知元素的化合价 P.O 设设出未知元素的化合价为x 根据化合物中各元素正负化合价 代数和为零,列等式2x+5x( -2)=0. 求求出未知元素化合价，解得x =+5 四、中考常考离子和原子团 1.常考离子 氢离子一H 氯离子一CI 镁离子一Mg 亚铁离子一Fe2+ 钙离子一Ca2+ (浅绿色) 铜离子一Cu2+ (蓝色) 钠离子一Na+ 钡离子一Ba2+ 钾离子一K+ 铁离子一Fe3+(黄色）锌离子一Zn2+ 铝离子一Al3+ 银离子一Ag+ 2.常考带电原子团 氢氧根一OH 碳酸根一CO3 硫酸根一SO4 碳酸氢根一HCO3 硝酸根一NO3 铵根一NH4 高锰酸根一MnO4 (紫红色) (注意]表示几个某离子(或带电原子团)时只需在离子符号前加。 应的数字即可。如三个钾离子表示为3K*,三个碳酸根离子表示为3C0 五、化学式的书写和读法 1.单质 (1)用元素符号和数字表示，如: 氯气一Cl2 氮气一N 2 氧气一O2 氢气一H 2 (2)直接由元素符号表示，如: @金属单质 铁一Fe 铝一Al 镁一Mg 钠一-Na 钾一K 钙一Ca 锌一Zn 铜一CU 锰一M n 钡一Ba 银一Ag 固态非金属单质 硅一Si 磷一P 硫3稀有气体:氖气Ne 氦气He 2.化合物 ()常见的氧化物( 均含氧元素，氧元素在右) 0读法与化学式不一致，如: 水一H2O 氧化铁( 三氧化二铁)一Fe2O3 过氧化氢一H2O2

元素的质量分数(基础班)

1.9元素质量分数计算 姓名： 日期： 【知识要点】 元素质量分数计算公式的变形及运用 纯净物中某元素质量分数：ω（元素）= %100??相对分子质量原子个数相对原子质量 该公式有三种变换形式： （1）相对原子质量=;)(原子个数相对分子质量元素?ω （2）原子个数=;)(相对原子质量相对分子质量 元素?ω （3）相对原子质量×原子个数＝ （元素）×相对分子质量。 【典型例题】 计算公式的应用 例1. 已知化合物MO 中，M 的质量分数为60%，MO 的相对分子质量为40， 求M 的相对原子质量。 例2. 某物质R 是人类生命活动不可缺少的物质，已知R 的相对分子质 量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素， 则R 的化学式为__________。 例3. 有甲、乙、丙三种含M 的化合物，已知下表里的数据，则M 的相 对原子质量为__________。

化合物相对分子质量M的质量分数 甲80 30% 乙90 40% 丙16 75% 含量的计算： 例4：下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列正确的是( ) (A)FeO Fe2O3 Fe3O4(B)Fe2O3 Fe3O4 FeO (C)Fe3O4 Fe2O3 FeO (D)FeO Fe3O4 Fe2O3 例5：已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物质可能是( ) (A)Na2CO3(B)MgCO3 (C)KHCO3(D) K2CO3 例6：已知NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质 量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为多少? 例7：在X2Y中Y的质量分数为40%，在YZ2中Y的质量分数为50%,则在X2YZ3中Y的质量分数为( ) (A)20% (B)25% (C)30% (D)35%

九年级化学元素、元素符号、化学式、相对分子质量人教版知识精讲

初中化学元素以及化学式相对分子质量的计算 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： （一）元素元素符号 1. 了解元素概念 2. 元素、原子、单质之间的区别和联系 3. 运用元素概念区分单质和化合物 4. 了解元素符号的意义，学会元素符号的正确书写 5. 熟记常见的元素符号 （二）化学式相对分子质量 1. 理解化学式和相对分子质量概念 2. 掌握化学式的书写和读法 3. 理解化学式前和化学式中有关数字的意义 4. 掌握根据化学式的有关计算 二. 重点、难点： 1. 元素、单质、化合物、氧化物的概念 2. 物质的简单分类 3. 元素符号的涵义和书写方法 4. 化学式的写法和读法 4. 有关化学式的计算 三. 教学过程 （一）元素元素符号 1. 元素的概念 世界是由物质组成的。人类已知物质有一千多万种，而这么多物质是由一百多种元素组成。元素的概念是：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。元素只有一百多种，物质有一千多万种，说明一种元素能形成许多种物质，或者说许多种物质里可以含有同一种元素。例如水、二氧化碳、氧化汞、氧气里都含有氧元素。比如，英文字母有26个，而英文单词有成千上万个。元素是宏观概念，是同一类原子的总称，只讲种类，不讲个数。决定元素种类的是质子数。原子是具体的微观粒子，既讲种类，又讲个数。如同人类和人。我们不能说几个人类，但可以说几个人。我们可以说鸟类、人类等等，不能说几个鸟类，我们可以说几只鸟或几个人。元素用于描述物质宏观组成，原子用于描述物质的微观组成。如二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和二个氧原子构成。氧气是由氧元素组成，一个氧分子由两个氧原子构成。 元素与原子的比较

元素符号、化学式的意义

关于元素符号、化学式等的意义 1、元素符号的意义 （1）可表示某种元素；（2）表示一个某原子；（3）某些元素符号还可以表示某种物质（可以直接表示的单质的元素符号有第三种意思，如一些金属） O 的意义有：氧元素，一个氧原子； N 的意义有：氮元素，一个氮原子；（因为氮、氧元素的符号不能直接表 示某种单质，所以只有前两种意思。） Fe 的意义有：铁元素，一个铁原子，表示铁单质； S 的意义有：硫元素，一个硫原子，表示硫单质； （可以直接表示单质的元素符号有：金属元素符号（如：Fe、Cu、Mg、Al、、等等），稀有气体元素（如：He、Ne、Ar、Kr等），某些固体非金属（如S、P、C 等） 2、在元素符号前面加数字表示：多少个某原子。 如：2O：表示2个氧原子；3N：表示3个氮原子 4Fe：表示4个铁原子。 3、化学式的意义 由分子构成的物质一般有四种意义： （1）（宏观）表示某种物质； （2）（宏观）表示某种物质的元素组成； （3）（微观）表示一个某分子； （4）（微观）表示分子的构成。 如：H2O可表示：表示水这种物质；表示水是由氢元素和氧元素组成的；表示一个水分子；④表示一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 CO2 可表示：表示二氧化碳这种物质；表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；表示一个二氧化碳分子；④表示一个二氧化碳分

子是由一个碳原子和2个氧原子构成的。 （由分子构成的物质一般有哪些呢？看化学式，由分子构成的物质化学式一般不含金属元素，如H2O、CO2、SO2、CO等，还有一些气体（如H2、O2、N2、Cl2氯气、O3臭氧、NH3氨气、、都是由分子构成的。）（而由离子构成的物质一般只有宏观上的两种意义，由离子构成的物质一般都是由金属和氯元素或一些原子团形成的化合物，如：NaCl、MgCl2、FeCl2、FeCl3、AlCl3、还有Na2CO3、Na2SO4、NaNO3、NaOH、MgSO4等许多。） 4、化学式前面加数字表示多少个某分子。 如：2H2O ：表示2个水分子。 3H2O2 ：表示3个过氧化氢分子。 （注意化学式右下角的数字表示一个某分子中含有几个某原子，如“H 2 O”中数字“2”表示的意义为：一个水分子中含有2个氢原子。） 5、离子符号的意义：表示一个某离子带多少个单位的正或负电荷。如：O2—：一个氧离子带2个单位的负电荷。 Mg2+：一个镁离子带2个单位的正电荷。 6、离子符号前面加数字则表示多少个某离子。 如：2O2—：2个氧离子；3Mg2+：3个镁离子。 7、化合价的意义 如： 2+ Mg：镁元素的化合价为+2价； Al3+：铝元素的化合价为+3价； Mg2+O: 氧化镁中镁元素的化合价为+2价。Fe2+Cl2：氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价。

九年级化学要背的所有文字表达式、化学式、元素符号

九年级化学要背的所有文字表达式、化学式、元素符号 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2Fe 3O 4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 2Al 2O 3 4、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 2H 2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O 2SO 2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2CO 2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 22CO 2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H 2O H 2CO 3 12、生石灰溶于水：CaO + H 2O Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O CuSO 4·5H 2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 2NaCl 分解反应 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃

15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO 4 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2↑+ O 2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 32↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg ＋ 2HCl MgCl 2 + H 2↑ 23、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H 2O 24、木炭还原氧化铜：C ＋ 2CuO 2Cu + CO 2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C 2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C ＋ 2Fe 2O 32↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO 4 Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 29、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃 高温 高温 点燃 高温 高温 高温 通电 △ MnO 2

元素质量分数的计算练习汇编

学习-----好资料 元素质量分数的计算 (1)200吨含杂质20%的赤铁矿(主要成分是氧化铁)中含有多少吨铁元素? (2)硫酸亚铁FeSQ可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充1.40克铁元素, 服用的药物中应含硫酸亚铁的质量至少为____________ 克 (3)多少吨含CaCO390%的石灰石中含有72吨钙元素? (4)计算120克NH4NO3中含N元素的质量与多少克CO(NH2)2中所含N元素的质量相等？ (5)尿素［CO(NH2)2］和碳酸氢铵(NH4HCO3)是常见的氮肥。根据资料：某地尿素的市场价格为2500元/t，碳酸氢铵的市场价格为800元/t。若分别用10000元采购尿素和碳酸氢铵，请通过计算说明哪种化肥所含氮元素的质量多？ (6)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg 请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克？

(7)市场上出售的补钙保健品种类繁多，某一产品标签中写明其主要成分是碳酸钙 和维生素D。每片2.5克。每片含钙500毫克。请计算每片中碳酸钙的质量分数。 (8)炼铁厂炼铁常用赤铁矿FezQ和磁铁矿F Q Q,要炼得相同质量的铁，需要赤铁矿和磁铁矿的质量比是多少？(假设赤铁矿和磁铁矿都是纯净物) 选择题 1某氧化物的化学式为RQ,其中氧元素的质量分数为60%,则R的相对原子质量是( ) A．16 B．32 C．40 D．56 2．已知碳酸钙和另一物质组成的混合物中含碳质量分数大于12%,则另一物质可能是() A．Na2CO3 B．KHCO3 C．MgCO3 D．K2CO3 3. 下列氮元素的氧化物中，所含氮元素与氧元素的质量比为7 : 20的化合物的化学式是( ) A.N2O B.NO2 C.N2O3 D.N2O5 4. 下列物质中含氮的质量分数最大的是( ) A.硝酸铵 B.尿素[CO(NH)2] C?碳酸氢铵D .硫酸铵 5要使Fe2Q和Fe s O中含有相同质量的铁元素，则这两种物质的质量比应该是() A．3:2 B．1:1 C．30:29 D．29:42 6. A、B元素相对原子质量之比为2 : 1。仅由这两种元素组成的化合物里，A B元 素的质量比为2 : 3,其中B显-n价，则此化合物中A的化合价是() A．＋n B．＋3n C．－n D．＋2n 7．某＋2价金属的氯化物，经测定知道含氯55.9%，该金属元素是( ) 更多精品文档