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化学方程式经典例题经典1

化学方程式经典例题经典1
化学方程式经典例题经典1

化学方程式经典例题经典1

一、化学方程式选择题

1.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是( )

物质甲乙丙丁

反应前物质的质量(g)83254

反应后物质的质量(g)16X524

A.该反应为分解反应

B.丙可能是该反应的催化剂

C.甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2:5

D.X值为28

【答案】D

【解析】

【分析】

根据质量守恒定律,在化学反应中,反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各质量总和,反应后增加的是反应物,减少的是生成物。

【详解】

A、反应后甲增加了16g-8g=8g,则甲是生成物,丁增加了24g-4g=20g,则丁是生成物,丙反应前后质量没变,丙可能没参加反应或是催化剂,根据质量守恒定律,则有

8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g,则X=4g,则反应表达式是+

乙甲丙,属于分解反应,故A正确;

B、丙反应前后质量没变,可能是该反应的催化剂或者没参加反应,故B正确;

C. 反应后甲增加了16g-8g=8g,丁增加了24g-4g=20g,则甲、丁两物质反应前后质量变化之比为8:20=25:,故C正确;

D、在密闭容器中,则有8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g,则X=4g,故D不正确。故选D。

2.我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中一种有毒气体,其反应如图:下列说法,正确的是()

A .该反应属于置换反应

B .这种有毒气体的化学式为HCHO

C .其中有三种物质属于氧化物

D .该反应中A 与C 的质量比为1:1 【答案】B 【解析】 【分析】

根据图中的微粒模拟图,可推测其反应的化学方程式为:2222CH O+O CO +H O 催化剂

CH 2O+O 2CO 2+H 2O 。 【详解】

A 、置换反应是指由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应,该反应的生成物是两种化合物,错误;

B 、根据O 2、CO 2、H 2O 都无毒,可推测这种有毒气体的化学式为HCHO ,正确;

C 、四种物质中,只有CO 2、H 2O 两种物质属于氧化物,其余物质不是氧化物,错误;

D 、根据化学方程式可知,该反应中A 与C 的质量比=30:44,错误。 故选B 。

3.在一个密闭容器中放入X ,Y ,Z ,W 四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得相关数据如下表,下列关于此反应的认识,正确的是( )

A .若W 为水,则X 或Y 必定为酸或碱

B .若X 为化合物,Y 为单质,则该反应一定为置换反应

C .m 的数值为32

D .参加反应的X 与Y 的质量比为1:4 【答案】D 【解析】 【分析】

由表中数据分析可知,反应前后,X 的质量减少了10g ﹣2g=8g ,故X 是反应物,参加反应的X 的质量为8g ;同理可以确定Z 是生成物,生成的Z 的质量为30g ﹣8g=22g ;W 是生成物,生成的W 的质量为25g ﹣7g=18g ;由质量守恒定律,Y 应是反应物,且参加反应的Y 的质量为22g+18g ﹣8g=32g ,故m 的数值为32g+3g=35g 。该反应的反应物为X 和Y ,生成

物是Z和W。

【详解】

A、若W为水,则X或Y不一定为酸或碱,如甲烷等有机物燃烧也能生成水,故选项说法错误。

B、若X为化合物,Y为单质,无法确定Z和W的类别,该反应不一定为置换反应,故选项说法错误。

C、Y应是反应物,且参加反应的Y的质量为22g+18g﹣8g=32g,故m的数值为

32g+3g=35g,故选项说法错误。

D、参加反应的X与Y的质量比为8g:32g=1:4,故选项说法正确。故选D。

4.图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是

A.该反应是化合反应

B.甲的相对分子质量大于乙

C.丙是反应物,甲和乙是生成物

D.t1时,丙的质量一定等于甲、乙的质量之和

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、由图知从0到t1时间内丙物质逐渐减少,甲乙两物质逐渐增加。所以,丙为反应物,甲、乙为生成物,该反应分解反应,描述错误;

B、甲的生成量比乙多,但分子个数不知,相对分子质量甲不一定比乙大,描述错误;

C、丙是反应物,甲和乙是生成物,描述正确;

D、t1时,参加反应的丙质量一定等于甲、乙的质量之和,描述错误。

故选C。

5.某仓库工作人员违章操作,在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4),主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定,易分解并引起燃烧,反应的化学方程式为:2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X。下列有关说法错误的是A.X 的化学式为 SO2

B.连二亚硫酸钠与水能剧烈反应,化学性质很活泼

C.Na2SO3 是一种盐,其中硫元素的化合价为+3 价

D.Na2S2O4 通常要在干燥阴凉处密闭贮存

【答案】C

【解析】

【详解】

A、由反应的化学方程式为2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X,Na原子个数前后相等,由S、O 原子个数守恒,则X的化学式为SO2,说法正确,不符合题意;

B、连二亚硫酸钠在潮湿空气中极不稳定,易分解并引起燃烧,说法正确,不符合题意;

C、Na2SO3中Na元素为+1价,O元素为-2价,则由化合物中正负化合价的代数和为0可知,S元素的化合价为+4价,说法错误,符合题意;

D、由该化学品在潮湿空气中极不稳定,易分解并引起燃烧可知,该物质应在干燥阴凉处密闭贮存,说法正确,不符合题意。

故选C。

6.在化学反应A+B2=2C中,已知20gA和足量B2充分反应后,生成30gC。已知B的相对原子质量为16,则C的相对分子质量是()

A.20B.32C.48D.96

【答案】C

【解析】

根据质量守恒定律可知20gA和B2充分反应生成30gC时参加反应的B2质量应为:30g-

20g=10g;设C的相对分子质量是x,则

A+B2=2C

32 2x

10g 30g

3210 230g

x g

x=48

答案:C。

点睛:依据质量守恒定律可知反应物B2的质量,进而确定了B2和C的质量关系,然后依据化学反应中物质之间的质量比等于其相对分子质量和的比求解即可。

7.为了防止煤气中毒,常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫化醇(C2H5SH)。乙硫化醇在煤气燃烧过程中可以充分燃烧,其化学方程式2C2H5SH+9O24CO2 +2X+6H2O,则X 的化学式为 ( )

A.CO2B.SO3C.H2SO4D.SO2

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

根据2C 2H 5SH + 9O 2 4CO 2 + 2X + 6H 2O 可知,反应物中碳、氢、硫、氧原子个数分别

为4、12、2、18,反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、0、14,根据反应前后原子种类、数目不变,则2X 中含有2个硫原子、4个氧原子,则每个X 分子由1个硫原子、2个氧原子构成,则X 是二氧化硫,化学式是SO 2。故选D 。

8.下列关于S+O 2

点燃

SO 2的理解正确的是( )

A .表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫

B .参加反应的硫与氧气的质量比是2:1

C .反应前后硫原子、氧分子的个数均不变

D .参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为2:1 【答案】A 【解析】 【详解】 A 、S+O 2

点燃

SO 2,可表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫,故选项说法正确。

B 、参加反应的硫与氧气的质量比是32:32=1:1,故选项说法错误。

C 、反应前后硫原子的个数不变,但氧分子参加了反应,个数发生了改变,故选项说法错误。

D 、由S+O 2点燃

SO 2,参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1,故选项说

法错误。 故选A 。

9.如图表示某个化学反应,据图分析判断,下列各项中,不正确的是

A .该反应属于置换反应

B .反应中乙、丙两物质质量比为2: 7

C .图示中x 的数值为4

D .反应前后氢元素的化合价发生了改变

【答案】B 【解析】 【分析】

由化学反应的微观模型图可知,该反应是在一定条件下氢气与四氯化硅(SiCl 4)反应生成

了硅和氯化氢气体,反应的化学方程式为:42SiCl +2H Si+4HCl 一定条件

,由方程式可

知:

【详解】

A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,故A正确;

B、反应中乙、丙两物质质量比就是氢气和硅的质量比为:(2×1×2):28=1:7,故B不正确;

C、由方程式可知,图示中x的数值为4,故C正确;

D、由方程式可知,氢元素的化合价由0价变成了+1价,故D正确。故选B。

10.红磷在密闭容器(含有空气)内燃烧,容器内有关的量随时间变化的图像正确的是A.B.

C.

D.

【答案】D

【解析】

【分析】

化学反应的过程是反应物的分子分成原子,原子再重新组合成新的分子的过程。在化学反应中,反应前后原子的种类、数目、质量都不变。

【详解】

A、根据化学反应的实质和质量守恒定律,化学反应过程中原子的种类不变,原子的种类反应开始时不可能为0,也不可能随反应时间而增加,选项A不正确;

B、因为红磷在密闭容器(含有空气)内燃烧,根据质量守恒定律,反应开始前、反应过程中、反应结束后,只要处在同一密闭容器内,物质的总质量是不变的,选项B不正确;

C、根据化学反应的实质和质量守恒定律,化学反应过程中原子的个数不变,原子个数不可能随反应的进行而减少,选项C不正确;

D、根据化学反应的实质和质量守恒定律,化学反应过程中原子的种类不变,因此元素的种类也不变,选项D正确。故选D。

11.在化学反应A+2B=C+D中,若5.6g A和7.3g B恰好完全反应,生成12.7g C,现在要得到0.4g D,需要A的质量为()

A.5.6g B.11.2g C.14.6g D.无法计算

【答案】B

【解析】

【详解】

生成D的质量:5.6g+7.3g﹣12.7g=0.2g

设参加反应A物质的质量为x

A+2B=C+D

5.6g0.2g

x0.4g

5.6g 0.2g

=

x0.4g

x=

11.2g

答:参加反应A物质的质量为11.2g。

12.以下是某化学反应的微观示意图(、)分别表示不同元素的原子,下列对图示反应的理解中,正确的是 ( )

A.反应物和生成物中共含有三种元素B.该反应属于化合反应

C.反应物和生成物中只有一种单质D.参加反应的物质分子个数之比为1:1【答案】B

【解析】

A、由图可知,反应物和生成物中共有两种元素,错误;

B、由图可知,该反应是由两种物质反应生成一种物质,是化合反应,正确;

C、反应物中有两种单质,错误;

D、如图所示的微观示意图,根据质量守恒定律,配平后,参加反应的物质分子个数之比不是1:1,错误。故选B。

13.已知反应:,A、B两物质完全反应时质量比为3:4,若生成C和D 共140g,则该反应消耗B的质量为()

A.60g

B.80g

C.90g

D.120g

【答案】B

【解析】

【详解】

根据质量守恒定律,参加反应的物质(即A、B两物质)的质量总和应为140g,由于A、B 两物质完全反应时质量比为3:4,则消耗B物质的质量为。故选B。

14.治理汽车尾气所涉及反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是

A.图中有两种单质和两种氧化物B.反应前后原子、分子个数都不变

C.生成物的分子个数比为1:1 D.该反应使有毒气体转化为无毒气体

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

图中有一种单质三种化合物,故A不正确;

反应前后原子的种类和数量不变,分子的数目发生改变,故B不正确;

C、生成物的分子个数比为1:1是错误的叙述,生成物的分子个数比为1:2,故C不正确;

D、反应物是一氧化氮和一氧化碳,生成物是氧气和二氧化碳,该反应使有毒气体转化为无毒气体,故D正确。故选D。

15.某化学反应过程的微观示意图如图,下列说法错误的是()

A.原子是化学变化中的最小粒子

B.元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变

C.在化学变化中分子分成原子,原子又重新组合成新物质的分子

D.上述反应的化学方程式表示为:2A+B=A2B

【答案】D

【解析】

A、由微观图示可知反应前后分子的种类发生了变化,而原子种类未变,从而可知化学变化中原子是最小的微粒;

B、结合图示可知该反应在发生时原子的种类和数量均未发生变化,所以元素的种类一定未变;

C、由图示可知反应前后分子的种类发生了变化,而原子种类未变,从而可知在化学变化中分子分成原子,原子又重新组合成新物质的分子;

D、由反应图示中关于分子结构及分子的变化情况可知,该反应的化学方程式是:

2A2+B2=2A2B;

故选D.

16.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是()

A.图中单质的化学式为N2

B.该反应使有毒气体转化为无毒气体

C.反应物都属于氧化物

D.反应中原子、分子个数都不变

【答案】D

【解析】

试题分析:根据该化学反应的微观模拟示意图可知,该反应的反应物是CO和NO,生成物是CO2和N2,故该反应可表示为2CO+2NO=N2+2CO2。

A、由微粒的微观模拟示意图可知,只有生成物的N2分子是由2个同种原子构成的,故属于单质,正确;

B、由该化学反应的微观模拟示意图可知,该反应是将有毒气体CO和NO转化为无毒气体CO2和N2,正确;

C、由微粒的微观模拟示意图可知,反应物是CO和NO,它们都是由两种元素组成,且其中一种是氧元素的化合物,故属于氧化物,正确;

D、根据反应的微观模拟示意图可知,反应前后分子的个数发生改变,错误。故选D

考点:微粒观点及模型图的应用,单质和化合物的判别,从组成上识别氧化物

点评:分子是由原子构成的,且同种原子构成的分子是单质分子,不同种原子构成的分子是化合物分子。试题通过给出微粒的模型,考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力,以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。

17.卫星运载火箭的动力由高氯酸铵(NH4ClO4)发生反应提供,化学方程式为:

2NH4ClO4高温

N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X.则X的化学式是()

A.H2B.H2O C.H2O2D.HCl 【答案】B

【解析】

根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变,反应前N:2,H:8,Cl:2,O:8,反应后N:2,H:0,Cl:2,O:4,X前有化学计量数4,故X的化学式为H2O。故选B。

18.下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图,其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是

A.此反应有单质生成

B.原子在化学变化中是不可分的

C.图中生成物全部是化合物

D.参加反应的两种分子的个数比为1∶1

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子,因此此反应有单质生成;故A正确;

B、反应前共有三种原子,而反应后仍然是这三种原子,说明反应中原子不变,可推断得出化学变化中原子不可分;故B正确;

C、反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子,生成物一种为化合物一种为单质;故C不正确;

D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应,因此参加反应的两种分子的个数比为

1:1,故D正确。故选C。

19.如图是甲、乙、丙三种物质转化的微观示意图,其中和分别表示两种质子数不同的原子.下说法正确的是()

A.反应前后分子数没有改变

B.甲、乙、丙均属于化合物

C.该反应属于分解反应

D.甲的相对分子质量等于乙、丙的相对分子质量之和

【答案】C

【分析】

【详解】

A、由反应前后微粒的变化可知,每两个甲分子反应后生成了一个乙分子和两个丙分子,分子数发生了改变,故A不正确;

B、由物质的微观构成示意图可知,乙是由同种的原子构成的同种的分子构成的物质,属于单质,故B不正确;

C、由三种物质转化的微观示意图可知,该反应由一种物质生成了两种物质,属于分解反应,故C正确;

D、由质量守恒定律可知,参加反应的甲的质量等于生成的乙、丙的质量之和,故D不正确。

20.如图为某化学反应的微观模拟示意图,下列说法中,正确的是

A.反应前后氢元素的化合价没有改变B.n=3

C.反应过程中原子种类发生了变化D.该反应生成了两种单质

【答案】B

【解析】

【分析】

由变化过程的微粒结构以及变化过程可知,该反应的方程式为:

CH4+H2O CO+3H2;

【详解】

A、由化学方程式可知,反应前后氢元素的化合价发生了变化,故错误;

B、由化学方程式可知,n=3,故正确;

C、化学反应过程中,原子的种类、数目及其质量均不改变,故错误;

D、生成物一氧化碳属于化合物,故错误。

故选B。

【化学】初三化学《化学方程式》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)

【化学】初三化学《化学方程式》解题技巧及经典题型及练习题(含答案) 一、选择题 1.已知反应:,A、B两物质完全反应时质量比为3:4,若生成C和D共140g,则该反应消耗B的质量为() A.60g B.80g C.90g D.120g 【答案】B 【解析】 【详解】 根据质量守恒定律,参加反应的物质(即A、B两物质)的质量总和应为140g,由于A、B 两物质完全反应时质量比为3:4,则消耗B物质的质量为。故选B。 2.某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子),下列说法不正确的是() A.该反应前后涉及到三种物质B.反应后分子种类没有改变 C.反应后分子数增多D.该反应属于分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】 由化学反应的微观示意图可知,各物质反应的微粒个数关系是: A、由图示可知,该反应前后涉及到三种物质,故A正确; B、由微粒的变化可知,反应后分子种类发生了改变,故B不正确; C、由微粒的变化可知,该反应后分子数增多,故C正确; D、该反应由一种物质生成了两种物质,属于分解反应,故D正确。 故选B。 【点睛】 化学变化中分子的种类一定改变,数目可变可不变。 3.如图表示某个化学反应,据图分析判断,下列各项中,不正确的是

A .该反应属于置换反应 B .反应中乙、丙两物质质量比为2: 7 C .图示中x 的数值为4 D .反应前后氢元素的化合价发生了改变 【答案】B 【解析】 【分析】 由化学反应的微观模型图可知,该反应是在一定条件下氢气与四氯化硅(SiCl 4)反应生成 了硅和氯化氢气体,反应的化学方程式为:42SiCl +2H Si+4HCl 一定条件 ,由方程式可知: 【详解】 A 、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,故A 正确; B 、反应中乙、丙两物质质量比就是氢气和硅的质量比为:(2×1×2):28=1:7,故B 不正确; C 、由方程式可知,图示中x 的数值为4,故C 正确; D 、由方程式可知,氢元素的化合价由0价变成了+1价,故D 正确。故选B 。 4.长途运输鱼苗时,为了防止鱼苗缺氧,常在水中加入物质X ,发生反应的化学方程式为:2X+2H 2O=2Ca(OH)2+O 2↑,其中X 的化学式为 ( ) A .CaO B .CaO 2 C .CaCO 3 D .CaCl 2 【答案】B 【解析】 试题分析: 依据质量守恒定律可知:化学变化前后元素种类不变,每一种元素的原子个数不变;反应后Ca 、O 、H 的原子个数依次为:2、6、4,已知反应前O 、H 的原子个数分别为:2、4,则2X 中应含有Ca 、O 的原子个数分别为:2、4,则X 的化学式为CaO 2,故选B 考点:质量守恒定律 5.将一定量xFeSO 4?y (NH 4)2SO 4?6H 2O 晶体加入到过量NaOH 溶液中,加热生成NH 30.85g (假如生成NH 3的全部逸出),过滤、洗涤、灼烧,得Fe 2O 3固体2.0g .则x ,y 的关系正确的是( ) A .x :y=1:1 B .x :y=1:2 C .x :y=1:4 D .x :y=2:1 【答案】A 【解析】

根据化学方程式计算练习题

根据化学方程式计算练习 根据化学方程式,我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系,我人可以由已知质量计算出求知质量,这个过程称为根据化学议程式的计算。 例1;6克碳在足量的氧气中完全燃烧,可生成多少克二氧化碳? [解](1)设未知量 (2)写出题目中涉及到的化学议程式 (3)列出有关物质的式量和已经量未知量 (4)列比例式,求解(5)答 根据化学议程式计算时,由于化学议程式是计算的依据,所以化学议程式必须写准确,以保证计算准确。 化学议程式要配平,需将纯量代议程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成比例,解、设、比、答需完整。 达标自查 1.利用化学方程式计算的依据是() A.化学方程式表示了一种化学反应过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D.化学方程式中,各反应物质量比等于各生成物质量比 2.镁在氧气中燃烧生成氧化镁,这个反应中,镁、氧气、氧化镁的质量比是() A.24:32:56 B.24:32:40 C.48:32:80 D.48:32:64 3.将0.1 g 碳在空气中燃烧,生成物的质量() A.大于0.1 g B.小于0.1 g C.等于0.1 g D.无法确定 4.下面是某学生做的一道计算题,请指出他的错误: 题目:3.25 g Zn 和足量的盐酸反应制取H2,求可得H2的质量多少? 解:设可得H2的质量为x g。 Zn + HCl== ZnCl + H2↑ 65 1 3.25 g x g 65:1 = x:3.25 g x = 211.25 g 答:可制得 H2 211.25 g。 (1); (2); (3); (4)。 5.实验室里用氢气还原氧化铜,当4 g氧化铜被还原时,求参加反应的氢气的质量。 能力提高 6.实验室用高锰酸钾制取氧气。 (1)求反应中各物质间的质量比:; (2)若要制得8 g 氧气,最少需要高锰酸钾的质量为 g。 拓展探究 7.三硝酸甘油酯[C3H5(ONO2) 3]是一种炸药,可因撞击而爆炸,同时产生高温。爆炸按下式进行(式中w、x、y、z为化学计量数): 4C2H5(ONO2)3→wN2 + xCO2 + yH2O + xO2

初三化学化学综合题试题经典及解析

初三化学化学综合题试题经典及解析 一、中考化学综合题 1.阅读下面材料,回答问题。 人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成(如图所示),四个圈层经过漫长演化,既相对稳定、动态平衡,又相互作用、不断变化,各圈层之间的物质和能量不停循环,这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关,也受人类活动的影响,并通过复杂的物理变化和化学变化实现。 (一)内涵决定身份﹣﹣物质的组成与分类 (l)用化学符号填空: 岩石圈中含量最高的金属元素是_____。大气圈中含量最高的物质是_____。水圈中含量最高的元素是_____。土壤中能促进农作物根系发达的元素是_____。 (2)按要求填表: 物质所属圈层物质名称物质的化学式用符号表示构 成物质的微粒 物质类别 生物圈蔗糖_____________________ 大气圈氩气_____________________ 水圈氢氧化钙_____________________ 岩石圈______________Na+、SiO32﹣_______ (二)甲烷﹣﹣小分子,大作为 在如图的四大圈层中,有下列6种物质:①甲烷;②水;③二氯化碳;④一氧化碳;⑤氢气;⑥氧气。构成这些物质的分子虽然简单,但这些物质有的是人类赖以生存的基本物质,有的是物质循环关键物质,有的是人类社会生产活动必需的物质。请回答:

(1)在这6种物质中,元素种类共有_____种,人类的生命活动不可缺少的物质有_____(填化学式,下同),植物生长必需的物质有_____,元素种类完全相同的物质是_____。(2)甲烷是最重要的基础有机物之一,不仅可做燃料,还能发生如下反应: ①在隔绝空气和1000℃条件下,甲烷分解产生炭黑和氢气; ②在隔绝空气和1500℃条件下,甲烷分解产生乙炔和氢气; ③在1400℃条件下,适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳; ④在800℃和催化剂条件下,适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。 试写出上述②~④三个反应的化学方程式: ②_____; ③_____; ④_____; (3)在反应①~④中,属于置换反应的有_____。 在反应①和②中,反应物相同,而生成物不同,从微观的角度看,是因为反应条件不同导致_____。 ③和④两个反应的反应物不同,但生成物相同,从物质组成的角度看,其原因是_____。在实际生产中,反应③需要按比例控制氧气不能超量,从物质性质的角度看,原因是 _____。 (三)柔之力﹣﹣神奇的水溶液 水在生活、生产和科学实验中应用广泛。岩石圈约有四分之三被水覆盖,其中的某些物质被水溶解,其随水的天然循环在水圈中富集,富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。 如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题: (1)青海湖区的人们有一种经验,冬天捞“碱”、夏天晒盐,这里的“碱”指纯碱,盐指氯化钠,他们所依据的原理是_____。 (2)纯碱是一种重要的化工原料,但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求,工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱,其反应的化学方程式是_____、_____。(3)为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠,在20℃时,取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图所示,则固体粉末是_____。若将该溶液升温到40℃时,则所得溶液溶质质量分数为_____。 (四)金属﹣﹣工业的脊梁 金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。

化学方程式中考经典题型带答案

化学方程式中考经典题型带答案 一、化学方程式选择题 1.髙铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂,可用于自来水的消毒和净化.髙铁 酸钾受热时发生分解反应:4K2FeO4Δ 2X+4K2O+3O2↑,则X的化学式是 A.Fe B.FeO C.Fe2O3D.Fe3O4 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 试题分析:根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变,反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16,反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10,则2X中含有4个铁原子和6个氧原子,则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成,则物质R的化学式为Fe2O3,故选C。 考点:质量守恒定律的应用 2.浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体,该气体可能是 A.Cl2B.H2C.NH3D.HCl 【答案】A 【解析】 【详解】 浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体,根据质量守恒定律,反应前后,元素种类不变,该气体可能是氯气,氢气为无色的无毒气体;反应物中不含氮元素,不可能生成氨气;氯化氢气体无色,不可能是氯化氢。故选A。 3.某有机物在空气中完全燃烧,测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫,下列对该有机物的组成推断正确的是() A.一定含碳、氢、硫元素B.一定含有碳、氢、氧元素 C.只含碳、氢元素D.一定含碳、氢、氧元素,可能含有硫元素【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 物质+氧气 = 二氧化碳+水蒸气+二氧化硫,根据元素守恒,物质中一定含有碳、氢、硫元素,可能含氧元素,故选A。

4.在一个密闭容器中加入四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表: 通过分析,判断下列说法不正确的是 A.甲是生成物B.测得反应后丁的质量为4g C.乙可能是催化剂D.该反应是分解反应 【答案】B 【解析】 试题分析:本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况,确定是反应物还是生成物;然后根据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物,进而可以确定反应类型,由表中数据分析可知,反应前后,甲的质量增加了8g,故甲是生成物,且生成甲的质量为 8g;乙的质量不变,乙可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应;同理可以确定丙是反应物,参加反应的丙的质量为12g;由质量守恒定律,丁应是生成物,且生成的丁的质量为12g﹣8g=4g,故反应后丁物质的质量为4g+5g=9g;A、由以上分析可知甲是生成物,故A说法正确;B、反应后丁物质的质量为4g+5g=9g,故B说法错误;C、乙的质量不变,乙可能作该反应的催化剂,故C说法正确;D、一种物质反应生成两种物质,所以属于分解反应,故D说法正确,大阿阿香B。 考点:考查质量守恒定律及其应用 5.某仓库工作人员违章操作,在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4),主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定,易分解并引起燃烧,反应的化学方程式为:2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X。下列有关说法错误的是 A.X 的化学式为 SO2 B.连二亚硫酸钠与水能剧烈反应,化学性质很活泼 C.Na2SO3 是一种盐,其中硫元素的化合价为+3 价 D.Na2S2O4 通常要在干燥阴凉处密闭贮存 【答案】C 【解析】

化学方程式总复习经典例题、习题(word)

化学方程式总复习经典例题、习题(word) 一、化学方程式选择题 1.根据化学方程式不能获得的信息有() A.化学反应发生的条件 B.化学反应的快慢 C.反应物和生成物的质量比 D.化学反应的反应物和生成物 【答案】B 【解析】 【分析】 根据化学反应方程式可知反应物、生成物是什么,反应在什么条件下发生,还能反映出反应体系中各物质的质量关系和微观粒子的数量关系。 【详解】 根据化学方程式可以获得化学反应发生的条件、反应物和生成物的质量比和化学反应的反应物和生成物,但是无法获得化学反应的快慢。故选B。 2.某化学反应的微观示意图如图下所示,由该图示不能得出的的结论是() A.该反应属于置换反应B.氟气比氧气更活泼 C.反应前后分子数目没有改变D.丙不是氧化物 【答案】C 【解析】 根据反应条件和图中信息知,A、反应物是一种单质和一种化合物,生成物是另一种单质和另一种化合物,该反应属于置换反应;B、活泼的置换不活泼的,氟气能把氧气置换出来,说明氟气比氧气更活泼;C、根据质量守恒定律,反应前4个分子,反应后5个分子,反应前后应分子数目已改变;D、丙是氟化氢,不是氧化物。故选C。 点睛∶对于金属来说,活泼的置换不活泼的;对于非金属单质来说,同样是活泼的置换不活泼的。 3.食盐不仅可以做调味品,还是一种重要的化工原料。电解饱和食盐水,不可能得到的产物是() A.H2B.Cl2 C.NaOH D.Na2CO3 【答案】D 【解析】 【分析】 根据化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和,是因为化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变进行分

初三化学化学方程式的计算试题经典

初三化学化学方程式的计算试题经典 一、中考化学方程式的计算 1.在盛有24.3g 硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中,加入100g 水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7-6所示,请根据题意回答问题。 (1)过程中观察到的现象_____。 (2)滴加到B 点时,溶液中的溶质是_____(填化学式)。 (3)当滴加氯化钡溶液至图中A 点时,所得溶液中溶质的质量分数。_____(结果保留一位小数) 【答案】生成白色沉淀,溶液变浑浊; NaCl 和BaCl 2 10.6% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠,所以会看到有白色沉淀生成,故填:生成白色沉淀,溶液变浑浊; (2)硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠,A 点表示恰好完全反应,此时溶质为氯化钠,B 点表示氯化钡过量,此时溶质为氯化钡和氯化钠,故填:NaCl 和BaCl 2; (3)当滴加氯化钡溶液至图中A 点时,所得溶液中溶质为氯化钠 设生成氯化钠质量为x 反应硫酸钠质量为y ,生成沉淀质量为z 。 2244BaCl Na SO BaSO 2NaCl 208142233117104g 20% y z x 208104g 20%208104g 20%208104g 20% ===117x 142y 233z x=11.7g y=14.2g z=23.3g +=↓+????,,,, 反应后氯化钠质量为:11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g ,反应后溶液质量为:24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为;21.8g 100%10.6%205g ?≈ 答:溶质质量分数为10.6%

初三化学中考精典题目

初三化学中考精典题目 Pleasure Group Office【T985AB-B866SYT-B182C-BS682T-STT18】

1.下列实验方案可行且相应化学反应方程式正确的是 A.用铝和稀盐酸反应制氢气 Al+2HCl=AlCl2+H2↑ B.用锌片和氯化铜溶液验证金属锌比铜活泼 CuCl2+Zn=ZnCl2+Cu C.用稀硫酸除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠 D.用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是硫酸 2.善于梳理有利于知识的系统化.以下归纳完全正确的一组是()双选 A.化学巨匠与贡献B.化学用语与意义 门捷列夫﹣﹣发现元素周期律拉瓦锡﹣﹣发现空气的主要成分侯德榜﹣﹣发明联合制碱法2H﹣﹣表示两个氢原子 3H2O﹣﹣表示3个水分子 Al3+﹣﹣表示铝元素的化合价为+3价 C.物质与微粒构成D.物质与分类 金属铜﹣﹣由铜原子构成 氧气﹣﹣由氧分子构成 氯化钠﹣﹣由Na+和Cl﹣构成浓硫酸、生石灰﹣﹣常见干燥剂烧碱、纯碱﹣﹣常见碱 不锈钢、生铁﹣﹣常见合金 3.实验室给大家提供了酚酞、稀盐酸二种试剂和必要仪器,利用上述条件能够区分开的 物质组是 A.NaCl、NaOH、Na2C03 B.NaCl、CaCl2、NaOH C.NaOH、Ca(OH)2、CaCl2 D.NaCl、Ca(OH)2、CaC12 4.某温度时,向一定量的饱和氢氧化钠溶液中加入少量生石灰,再恢复到原温,下列各相关的变化 图象正确的是()双选 A.B.C.D. 5.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该 厂向废液中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤液中加入少量的稀盐酸,无沉淀产生,则下 列有关说法正确的是() A.滤出的固体中一定含有银,也能含有铜 B.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含铁 C.滤液中一定含有硝酸亚铁,一定没有硝酸根 D.滤液中一定含有硝酸亚铁,可能含有硝酸银和硝酸铜 6.在实验室中,小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律,将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与C 程及现象如图所示,结合实际现象判断,小明同学得出的以下结论中,错误的是()

最新化学方程式知识点(大全)经典

最新化学方程式知识点(大全)经典 一、化学方程式选择题 1.根据化学方程式不能获得的信息有() A.化学反应发生的条件 B.化学反应的快慢 C.反应物和生成物的质量比 D.化学反应的反应物和生成物 【答案】B 【解析】 【分析】 根据化学反应方程式可知反应物、生成物是什么,反应在什么条件下发生,还能反映出反应体系中各物质的质量关系和微观粒子的数量关系。 【详解】 根据化学方程式可以获得化学反应发生的条件、反应物和生成物的质量比和化学反应的反应物和生成物,但是无法获得化学反应的快慢。故选B。 2.将铜投入浓硝酸中,产生有刺激性气味的气体,该气体可能为() A.二氧化碳B.氢气C.氯化氢D.二氧化氮 【答案】D 【解析】 【详解】 浓硝酸中含有氢元素、氮元素、氧元素,铜中含有铜元素,所以生成的气体中可能含有氢元素、氮元素、氧元素,二氧化碳、氢气无味,故选:D。 3.为快速降低空气污染物SO2的含量,环保部门用飞机在空中喷洒X粉末,该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2,X的化学式是() A.CaCO3B.Na2CO3C.H2O D.CaO 【答案】A 【解析】 2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2,根据质量守恒定律知,X 的化学式是CaCO3。故选A。 4.某个化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是() A.该反应为分解反应 B.该反应不遵守质量守恒定律

C.该反应前后分子种类未发生变化 D.该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl 【答案】D 【解析】 A、该反应由两种物质生成了一种物质,属于化合反应,错误; B、由微粒的变化可知,反应前后原子的种类及数目不变,该反应遵守质量守恒定律,错误; C、由微粒的变化可知,该反应前后分子种类发生了变化,错误; D、该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生成了氯化氢气体,化学方程式为:H2+Cl22HCl,正确。故选D。 5.某有机物在空气中完全燃烧,测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫,下列对该有机物的组成推断正确的是() A.一定含碳、氢、硫元素B.一定含有碳、氢、氧元素 C.只含碳、氢元素D.一定含碳、氢、氧元素,可能含有硫元素【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 物质+氧气 = 二氧化碳+水蒸气+二氧化硫,根据元素守恒,物质中一定含有碳、氢、硫元素,可能含氧元素,故选A。 6.如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图,其中不同的圆圈代表不同的原子.下列说法正确的是() A.此反应有单质生成 B.原子在化学变化中是可分的 C.此反应有三种新物质生成 D.参加反应的两种分子的个数比为2:1 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 试题分析:根据质量守恒定律可得出各物质微粒的个数关系如图:

化学方程式配平经典练习题(含答案)

初三化学方程式配平 初三()班学号姓名 一化学方程式的基础知识: 1化学方程式配平常用方法:最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大): (1) 4 P + 5O2 2P2O5 (2) C + O2CO2 (3) 4Al + 3O2 2 Al2O3 (4)Fe + 2 O2Fe3O4 (5) 2 Mg + O22MgO (6) 2H2O2MnO2 2 H2O + O2↑ (7) 2H2O 2H2↑+ O2↑(8) 2H2+ O22H2O 2观察法:先金属后原子团 (1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2 (2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑ (3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑ (5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3 3配平下列的各个化学反应的方程式: (1)2KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑ (2)2Al + 3CuSO4 —Al2(SO4)3 + 3 Cu (3)Zn + 2 HCl —ZnCl2 + H2↑ (4)Al2O3 + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2O (5)Fe2(SO4)3+ 6 NaOH —3Na2SO4+ 2 Fe(OH)3 (6)Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (7)CH4+ O2点燃CO2 + H2O (8) C + CO2高温CO (9)NH3+ O2催化剂NO + H2O (10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2 二练习 1 在X + 2O2===CO 2 + 2H2O的反应中,根据质量守恒定律可判断出X的化学式为: A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 2某纯净物X在空气中完全燃烧,反应式为:X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O,根据质量守恒定律可判断出X的化学式为:

利用化学方程式的简单计算练习含答案

利用化学方程式的简单计算习题精选 一、选择题 1.电解水得到的氢气和氧气的质量比是() A.2:1 B.4:8 C.1:8 D.1:16 2.电解54克水,可得到氢气() A.6克B.3克C.1.5克D.8克 3.化学反应:A+2B=C+D,5.6克A跟7.3克B恰好完全反应,生成12.7克C。现要制得0.4D,则所需A的质量为() A.5.6克B.11.2克C.14.6克D.无法计算 4.铝在氧气中燃烧,生成三氧化二铝,在反应中,铝、氧气、三氧化二铝的质量比() A.27:32:102 B.27:16:43 C.4:3:2 D.9:8:17 5.用氢气还原+2价金属氧化物a克,得到金属b克,则该金属的原子量是() A.16b/(a—b)B.4(a—b)/ b C.4b/(a—b)D.b/16(a—b) 6.质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时,产生氢气最多的是() A.Mg B.Al C.Zn D.Fe 7.铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝,在这个反应中,铝、氧气、三氧化二铝的质量比是()A.27:32:102 B.27:24:43 C.4:3:2 D.108:96:204 8.4克氧气可跟()克氢气完全反应。 A.1 B.0.5 C.2 D.4 9.3克镁在足量的氧气中完全燃烧,可得氧化镁()克 A.10 B.6 C.5 D.12 10.在化学反应A2+3B2=2AB3中,6克B2与足量的A2反应后,得到34可AB3.则化合物AB3中A,B两元素的质量比是( ) A.17:4 B.14:3 C.14:7 D.14:17 11.用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应,都得到2克氢气,则消耗铝和铁的质量比为()

最新化学方程式中考经典题型带答案经典

最新化学方程式中考经典题型带答案经典 一、化学方程式选择题 1.科学家最新发现,通过简单的化学反应,可以将树木纤维素转变成超级储能装置,如图是该反应的微观示意图,下列说法错误的是( ) A.化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变 B.W中碳元素的质量分数为75% C.参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3︰4 D.化学反应前后元素的种类发生了变化 【答案】D 【解析】 由反应的微观示意图和质量受守恒律可知,该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮 气和甲烷,反应的方程式是:3C+4NH3催化剂 高温 2N2+3CH4。A、由微粒的变化可知,化学反 应前后原子的种类、个数、质量均保持不变,故A正确;B、由图示可知,W为甲烷,碳 元素的质量分数为:12 16 ×100%=75%,故B正确;C、由上述方程式可知,参加反应的X、Y 两物质的粒子个数比为3:4,故C正确;D、化学反应前后元素的种类不变,故D错误;故选D。 点睛:根据反应的微观示意图和质量受守恒律,分析反应物、生成物,写出化学式、方程式,根据其意义分析判断有关的问题;根据微粒的变化,分析分子、原子的变化等。 2.煤油中含有噻吩(用X表示),噻吩令人不愉快的气味,其燃烧时发生反应的化学方程 式表示为:X+6O2点燃 4CO2+SO2+2H2O,则噻吩的化学式为() A.C4H6S B.C4H4S C.C4H4S2D.C8H8S 【答案】B 【解析】 根据质量守恒定律,可求得X的化学式为44 C H S,故选B。 3.某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法不正确 ...的是 A.该反应中共有3种分子 B.该反应中分子数减少

最新化学方程式的计算经典例题经典

最新化学方程式的计算经典例题经典 一、中考化学方程式的计算 1.小明想测量某氧化铜样品中氧化铜的纯度(假设其他成分不和酸反应,也不溶于水),进行如下实验:将5g 粉碎后的样品加入烧杯中再加入98g 5%的稀硫酸恰好完全反应。该样品中氧化铜的质量分数是多少_____? 【答案】80% 【解析】 【分析】 根据氧化铜和硫酸反应其他杂质不和硫酸反应进行分析,并化学方程式进行计算。 【详解】 解:设样品中氧化铜的质量为X 。 2442CuO +H SO CuSO +H O 8098X 98g 5% ?= 80X =9898g 5%X=4g ? 样品中氧化铜的质量分数为:100%4g 5g =80%? 答:样品中氧化铜的质量分数为80%。 2.如图是某胃药标签的部分内容,某校同学测定该药品 中 NaHCO 3 含量的过程如下:取 10 粒该药剂研碎后放入烧杯中,加入 50g 水后充分搅拌,再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应(已知药品中的其它成分既不溶于水,也不与稀盐酸反应),共消耗稀盐酸 11.5g 。然后微热,使生成的CO 2 气体全部逸出,称得反应后烧杯内物质的总质量为 64.3g 。(假设没有水蒸气逸出,发生的反应为 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑) 请计算: (1)反应完成后生成气体的质量是多少________? (2)这种胃药中 NaHCO 3 的质量分数是多少__________? 【答案】2.2g 84% 【解析】 【分析】 由质量守恒定律可知,反应物的总质量等于生成的总质量,减少的为生成的气体的质量。 【详解】

(1)由质量守恒定律可知,反应物的总质量等于生成的总质量,减少的为生成的气体的质量,故反应完成后生成气体的质量是0.5g 10+50g+11.5g-64.3g=2.2g ?。 (2)设这种胃药中 NaHCO 3 的质量为x 322NaHCO +HCl =NaCl +H O +CO 8444x 2.2g ↑ 8444=x 2.2g x=4.2g 这种胃药中 NaHCO 3 的质量分数是4.2g 100%=84%5g ?; 答:(1)反应完成后生成气体的质量是2.2g ; (2)这种胃药中 NaHCO 3 的质量分数是84%。 【点睛】 = 100%?碳酸氢钠的质量胃药中碳酸氢钠的质量分数胃药的质量 3.“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了测得该纯碱的组成,进行以下实验:取NaCl 和Na 2CO 3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中,逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。回答下列问题: (1)NaCl 在生活中的用途广泛,请写出一种用途:_____。 (2)当滴加稀盐酸至图中B 点时,烧杯中溶液里的溶质是_____(填化学式)。 (3)求:原固体混合物中NaCl 的质量分数_____(写出计算过程)。 【答案】调味品(合理均可) NaCl 、HCl 15.2% 【解析】 【分析】 稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳。 【详解】 (1)NaCl 在生活中的用途广泛,用途为调味品、配制生理盐水、农业选种等。 (2)滴加稀盐酸至图中A 点时,放出气体的质量不变,则稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳,当滴加稀盐酸至图中B 点时,稀盐酸过量,故烧杯中溶液里的溶

利用化学方程式的简单计算典型例题

利用化学方程式的简单计算典型例题 例1:(南通市中考)密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下: 物质 A B C D O.4反应前质量/g 31.6 19.7 8.7 3.6 0反应后质量/g 17.4待测下列说法正确的是( ) A.物质C一定是化合物,物质D可能是单质 B.反应后密闭容器中A的质量为19.7g C.反应过程中,物质B与物质D变化的质量比为87∶36 D.若物质A与物质C的相对分子质量之比为197∶158,则反应中A与C的化学计量数之比为l∶2 解读由题中所给的数据可知:C反应后质量没有了,说明是反应物,而B、D反应后质量都增加了,说明是生成物,C反应掉 31.6g,B、D共生成的质量只有11.9g,说明A也生成物,且生成的质量为19.7g,则该反应为分解反应,C一定是化合物,A、B、D可能是化合物,也可能是单质;然后由质量比、相对分子质量比求化学计量数比。 答案:AD 例2:(北京市中考)甲醇(CHOH)是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在3氧气中不完全燃烧可发生如下反应:8CHOH + nOmCO+ 2CO + 16HO。若反应生成2232 水,请计算:3.6g m值是(1)参加反应的氧气质量是多少克?(写出规范计算步骤)2()此题要求运用质量守恒定律,去确定化学计量数。质量守恒定律不仅体现在宏观上解读总质量相等、元素的质量相等,还体现在微观上原子个数相等。根据碳原子数反应前后相,然后根据化学方程2+2+16 ,n=11 ×;反应前后氧原子个数为,等,8=m+2 m=6 8+2n=6 3.6g式,由生成水,求参加反应的氧气的质量。1(答案:)61 / 6 (2)8+2n=6×2+2+16 n=11 设参加反应的氧气质量为X 6CO+ 2CO + 16H8CHOH + 11OO 2322 11×32 16×18 x 3.6g 11?32x?16?183.6g x=4.4g 答:参加反应的氧气为4.4g。 例3:(江西省中考)化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数,在实验室将5.8g 生铁样品放入烧杯中,加入50g稀硫酸恰好完全反应(杂质不参加反应),反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6g。求: (1)产生氢气的质量是多少?

化学计算题经典例题经典

化学计算题经典例题经典 一、中考化学计算题 1.化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应,也不溶于水)放在烧杯中,向其中加入90g稀盐酸,恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量为105g,计算: (1)生成二氧化碳的质量是____。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数是____。 【答案】(1)11克(2) 26.7% 【解析】 试题解析:由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的,所以二氧化碳的质量=26+90-105=11克,反应后的溶质是CaCl2,而溶液的质量等于105克减去石灰石中的不反应的杂质的质量,设:石灰石中CaCO3质量为X,生成的CaCl2质量为Y, CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O 100 111 44 X Y 11克 列比例式:100:X=44::11克解得:X=25克 111:Y=44:11克解得:Y="27.75" 克 反应后所得溶液的溶质质量分数=27.75/105-(26-25)×100%≈26.7% 考点:质量守恒定律及其根据化学方程式的计算溶液的相关计算 2.将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液,再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后,测得的实验数据如下表。求: (1)上表中m的值为多少。___________ (2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。___________ 【答案】8.7 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)第一次加入40g氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g,第四次实验加入40g氢氧化钠溶液生成沉淀增加了,说明第一次实验中40g氢氧化钠完全反应只能生成2.9g沉淀,所以第三

化学方程式练习题经典

化学方程式练习题经典 一、化学方程式选择题 1.以下是某化学反应的微观示意图(、)分别表示不同元素的原子,下列对图示反应的理解中,正确的是 ( ) A.反应物和生成物中共含有三种元素B.该反应属于化合反应 C.反应物和生成物中只有一种单质D.参加反应的物质分子个数之比为1:1【答案】B 【解析】 A、由图可知,反应物和生成物中共有两种元素,错误; B、由图可知,该反应是由两种物质反应生成一种物质,是化合反应,正确; C、反应物中有两种单质,错误; D、如图所示的微观示意图,根据质量守恒定律,配平后,参加反应的物质分子个数之比不是1:1,错误。故选B。 2.一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如图所示: 下列说法正确的是() A.x的值为36 B.该反应属于化合反应 C.W由碳、氢两种元素组成D.W中碳、氢元素质量比为1︰3 【答案】C 【解析】 【详解】 A、根据质量守恒定律可知,x=100-52-3=45,故A错误; B、反应后W质量是0,是反应物,氧气质量分数减小,是反应物,二氧化碳和水的质量分数增大,都是生成物,该反应的反应物是两种物质,生成物是两种物质,不属于化合反应,故B错误; C、反应后二氧化碳和水的质量分数都增大,说明W和氧气反应生成二氧化碳和水,根据质量守恒定律可知,生成的二氧化碳和水中的碳元素、氢元素来自于W,因此W中含有碳

元素、氢元素,W中氧元素质量分数为: 即W中不含有氧元素,故C正确;D、W中碳、氢元素质量比=,故D错误。故选C 3.油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅(PbS)。使其恢复为白色的方法是蘸涂双氧水(H2O2),发生如下反应:PbS+4H2O2X+4H2O,其中X的化学式是( ) A.PbSO4B.PbSO2 C.PbSO3D.PbHSO3 【答案】A 【解析】 试题分析∶油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅(PbS)。使其恢复为白色的方法是蘸涂双氧水(H2O2),发生如下反应:PbS+4H2O2=X+4H2O,其中X的化学式是A.PbSO4 考点∶考查质量守恒定律的应用。 4.在化学反应A+B2=2C中,已知20gA和足量B2充分反应后,生成30gC。已知B的相对原子质量为16,则C的相对分子质量是() A.20B.32C.48D.96 【答案】C 【解析】 根据质量守恒定律可知20gA和B2充分反应生成30gC时参加反应的B2质量应为:30g- 20g=10g;设C的相对分子质量是x,则 A+B2=2C 32 2x 10g 30g 3210 230g x g x=48 答案:C。 点睛:依据质量守恒定律可知反应物B2的质量,进而确定了B2和C的质量关系,然后依据化学反应中物质之间的质量比等于其相对分子质量和的比求解即可。 5.为了防止煤气中毒,常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫化醇(C2H5SH)。乙硫化醇在煤气燃烧过程中可以充分燃烧,其化学方程式2C2H5SH+9O24CO2 +2X+6H2O,则X 的化学式为 ( ) A.CO2B.SO3C.H2SO4D.SO2 【答案】D

化学方程式的计算中考题集锦

化学方程式的计算中考题集锦 一、中考化学方程式的计算 1.某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠.取12g 该样品于烧杯中,并滴加稀盐酸至73g 时,气泡不再冒出,此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g .请计算: (1)产生二氧化碳气体的质量是_____________________ g ? (2)样品中碳酸钠的质量?_____________________ (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数?(结果保留到 1%)_____________________ 【答案】4.4 10.6g 16% 【解析】 【分析】 (1)烧杯中的物质前后减少的质量为二氧化碳的质量; (2)根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量,进而可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数; (3)依据反应方程式可求生成的氯化钠质量,同时可依据碳酸钠的质量求出原混合物中氯化钠的质量,进而依据反应后溶液的质量求出所得溶液的溶质质量分数。 【详解】 (1)二氧化碳的质量=12g+73g-80.6g=4.4g (2)设样品中Na 2CO 3的质量为x ,生成NaCl 的质量为y 2322Na CO +2HCl 2NaCl +CO +H O 106 11744x y 4.4g 10611744 ==x y 4.4g =↑ x=10.6g y=11.7g 答:该纯碱样品中碳酸钠的质量是10.6g 。 (3)纯碱样品中NaCl 的质量=12g-10.6g=1.4g ∴溶液中NaCl 的总质量=11.7g+1.4g=13.1g 反应所得溶液中溶质质量分数= 13.1g 80.6g ×100%≈16% 答:反应后所得溶液中溶质的质量分数是16%。 故答案为:(1)4.4;(2)10.6g ;(3)16%。 2.初三(112)班的小敬同学将22.5g 的大理石(杂质不参加反应,也不溶于水)放到盛有100g 稀盐酸的烧杯中,发现两者恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为118.1g , 请你帮他计算: (反应的方程式: 3222CaCO 2HCl=CaCl H O CO +++↑ ) (1)生成二氧化碳_____g 。 (2)所用100g 稀盐酸中溶质的质量分数。_____(写出计算过程) 【答案】4.4 7.3%

初中化学经典例题及其讲解

初中化学经典例题讲解 [ 例1] 下列化学方程式所表示的反应,符合事实的是( ) A. Na2O+H2O= 2NaOH B. KOH + NaNO 3= NaOH + KNO 3 C. 2Ag + H 2SO4 (稀)=Ag 2SO4 + H 2 f D. 2Fe+6HCI=2FeCI 3+3H2T 解析:A 正确,活泼金属对应的氧化物(如:K 2O、CaO、BaO、Na2O 等)能直接跟水 化合生成对应的碱。 B有错,KOH属于碱,NaNO s属于盐,二者之间的反应属复分解反应,该反应的条件 是:①两种反应物都可溶;②生成物中应有难电离的物质:如水、气体和沉淀。显然,该 反应生成物的条件不符合②。 C 错,银在金属活动顺序中,排在“氢”的后面,不能跟酸发生置换反应,放出氢气。 D 错,单质铁跟酸溶液发生置换反应时,生成的含铁化合物中的铁表现+2 价,该反应 应生成FeCb,而不是FeCb。 答案:A 说明:判断一个化学方程式是否正确,一般应从以下几个方面进行: ( 1)是否符合客观事实 (如:① 金属活动顺序② 复分解反应发生的条件③ 有关物质的化学性质等) 。 ( 2)检查反应物、生成物的化学式是否正确。 ( 3)检查所注反应条件是否正确。 ( 4)检查所注生成物的状态是否正确。 ( 5)检查是否遵守质量守恒定律(即是否配平) 。 书写电离方程式一般可按下列方法: ( 1)左边写出电离物质的化学式,观察其原子或原子团的正负化合价。 ( 2)将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。 ( 3)将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成其表示符号前的系数,并去掉原有的括号。 ( 4)将原化学式中的正负化合价改写成对应符号的电荷并标在符号的右上角。 ( 5)检查电离前后的各元素的原子个数是否相等?检查阴阳离子所带正负电荷的代数和是否为零?无误后,将左右两边用“”连接。 [ 例2] 下列反应中,前者一定包括后者的是( ) A. 复分解反应,分解反应 B. 复分解反应,中和反应 C. 氧化反应,化合反应 D. 置换反应,还原反应 解析:解答本题的关键是明确化学反应的分类,理解各反应类型的含义。

化学方程式经典1

化学方程式经典1 一、化学方程式选择题 1.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是() A.图中单质的化学式为N2 B.该反应使有毒气体转化为无毒气体 C.反应物都属于氧化物 D.反应中原子、分子个数都不变 【答案】D 【解析】 试题分析:根据该化学反应的微观模拟示意图可知,该反应的反应物是CO和NO,生成物是CO2和N2,故该反应可表示为2CO+2NO=N2+2CO2。 A、由微粒的微观模拟示意图可知,只有生成物的N2分子是由2个同种原子构成的,故属于单质,正确; B、由该化学反应的微观模拟示意图可知,该反应是将有毒气体CO和NO转化为无毒气体CO2和N2,正确; C、由微粒的微观模拟示意图可知,反应物是CO和NO,它们都是由两种元素组成,且其中一种是氧元素的化合物,故属于氧化物,正确; D、根据反应的微观模拟示意图可知,反应前后分子的个数发生改变,错误。故选D 考点:微粒观点及模型图的应用,单质和化合物的判别,从组成上识别氧化物 点评:分子是由原子构成的,且同种原子构成的分子是单质分子,不同种原子构成的分子是化合物分子。试题通过给出微粒的模型,考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力,以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。 2.某有机物在空气中完全燃烧,测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫,下列对该有机物的组成推断正确的是() A.一定含碳、氢、硫元素B.一定含有碳、氢、氧元素 C.只含碳、氢元素D.一定含碳、氢、氧元素,可能含有硫元素【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 物质+氧气 = 二氧化碳+水蒸气+二氧化硫,根据元素守恒,物质中一定含有碳、氢、硫元

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