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阿伏伽德罗常数专题教案

阿伏伽德罗常数专题练习

教学过程

一、复习预习

教师引导学生复习上节内容，并引入本节课程内容

二、知识讲解

解答有关阿伏加德罗常数的计算问题时要注意以下问题：

易错点1“标准状况”、“常温常压”等外界条件

(1)在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等；

(2)物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。

易错点2物质的组成

(1)特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。

(2)物质中所含化学键的数目，如CO2、C n H2n＋2等。

(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。

(4)摩尔质量相同的物质中的粒子数目，如N2、CO、C2H4等。

易错点3氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析

如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。

易错点4弱电解质的电离、盐类的水解

弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 mol·L－1的乙酸溶液和0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中c(CH

COO－)不相等。

易错点5一些特殊的反应

如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。

三、例题精析

【例题1】(2013·江苏高考)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A

B．78 g苯含有C===C 双键的数目为3N A

C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A

D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A

【答案】C

【解析】溶液中含有1 mol次氯酸钠，次氯酸根水解生成弱电解质次氯酸，A错误；苯中没有碳碳双键，B错误；N2与CO的相对分子质量均为28，且均为双原子分子，14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，原子个数为N A，C正确；标准状况下6.72 L二氧化氮为0.3 mol，与水反应转移电子的数目为0.2 mol，D错误。

【例题2】(2012·广东高考)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A．常温下，4 g CH4含有n A个C—H共价键

B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子

C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO－3

D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2 n A个O原子

【答案】A

【解析】A选项，4 g CH4为0.25 mol,1 mol甲烷含4 mol C—H键，故4 g CH4含1 mol C—H 键。B选项，当硝酸足量时会生成Fe3＋，则转移电子数目为3n A。C选项，HCO－3在水溶液中存在水解及电离平衡，最终的平衡浓度小于其起始浓度。D选项，常温常压下，22.4 L气体不是1 mol，含有的O原子不是2n A。

【例题3】(2013·临沂模拟)下列说法正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)() A．80℃时，1 L pH＝1的硫酸溶液中，含有0.2N A个H＋

B．4.6 g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1N A

C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A

D．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A

【答案】B

【解析】A项，80℃时，1 L pH＝1的硫酸溶液中，酸和水均电离出H＋，所含的H＋数大于0.1N A，但小于0.2N A错误。B项，Na2O和Na2O2中阳、阴离子数之比为2∶1，阳离子为0.2N A，所以阴离子总数为0.1N A，正确。C项，该反应是可逆反应，氯气不完全和水反应，转移的电子数小于0.1N A，错误。D项，蔗糖溶液中有蔗糖分子和水分子，错误。

四、课堂运用

【基础】

1．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3N A B．5.35 g NH4Cl固体中含有的N—H键个数为0.4N A

C．将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为N A

D．120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2N A

【答案】 B

【解析】与0.2 mol Al反应，要消耗0.6 mol HCl，酸不够，A错；5.35 g NH4Cl固体是0.1 mol,1 mol NH4Cl固体含4 mol N—H键，则0.1 mol NH4Cl固体含0.4 mol N—H键，所以B正确；一个Fe(OH)3胶体粒子是由一定数目的Fe(OH)3分子聚集而成，C错；熔融的NaHSO4中只有Na＋和HSO－4，没有H＋，D错。

2．下列有关说法正确的是() A．7.45 g NaClO中含有6.02×1022个NaClO分子

B．1.00 mol NaClO中所有ClO－的电子总数为26×6.02×1023

C．1 L 2 mol·L－1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023

D．将2.00 mol明矾完全溶于1.00 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1

【答案】 B

【解析】NaClO是离子化合物，不存在分子，A错；一个氢氧化铝胶体粒子包含多个氢氧化铝分子，故1 L 2 mol·L－1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目小于2N A，C错；D 项1.00 L是溶剂的体积，不是溶液的体积，故得到溶液的物质的量浓度不是2 mol·L－1，D 错。

3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A．6.2 g白磷(分子式为P4，分子结构如图所示)中所含P—P键的数目为0.15N A

B．常温常压下，16 g 14CH4所含中子数为8N A

C．117 g氯化钠固体中含有2N A个氯化钠分子

D．含5N A个电子的氨气中，氢原子数目为1.5N A

【答案】 D

【解析】 6.2 g 白磷中含有的P —P 键： 6.2 g 124 g·mol

1×6＝0.3 mol ，A 项错误；14CH 4的摩尔质量为18 g·mol －

1，故16 g 该甲烷的物质的量小于1 mol ，所含中子数小于8N A ，B 项错误；NaCl 为离子化合物，不存在分子，C 项错误。

4. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )

A ．常温常压下，22.4 L 氯气与足量NaOH 溶液反应转移电子数为N A

B ．在含有N A 个醋酸根离子(CH 3COO －)的醋酸溶液中氢离子数目为N A

C ．4.6 g SO 2、CO 2混合气体中含有中子数为2.3N A

D ．1 mol C n H 2n ＋2分子中含共价键数目为(3n ＋2)N A

【答案】 C

【解析】 A 项，没有指明标准状况，错；B 项，醋酸的电离平衡为CH 3

3COO －＋H ＋，由于水也可以电离出H ＋，故H ＋的量大于CH 3COO －，错；C 项，假设4.6 g 混合气

体全为SO 2，则中子数为4.664

×(8×2＋16)＝2.3 mol ，若假设4.6 g 混合气体全为CO 2，则中子数为4.644

×(6＋8×2)＝2.3 mol ，所以4.6 g 混合气体的中子数为2.3 mol ，正确；D 项，每个碳形成四个键，每个氢形成一个键，分子中每个键被两个原子共用，故1 mol 烷烃中共价键数

目为4n ＋2n ＋22

N A ＝(3n ＋1)N A ，错。【巩固】

1．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

( ) A ．在O 2参与的反应中，1 mol O 2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A

B ．1 L 1 mol·L －1 NH 4NO 3溶液中氮原子数小于2N A

C ．常温常压下，11.2 g 乙烯中含有共用电子对数目为2.4N A

D ．标准状况下，22.4 L CCl 4中所含有的分子数为N A

【答案】 C

【解析】在O 2参与的反应中，O 2作氧化剂一般被还原为－2价，即1 mol O 2得到的电子数为4N A ，但Na 在O 2中燃烧，生成Na 2O 2时得到的电子数为2N A ，A 错；NH 4NO 3溶液中，NH ＋4发生水解，但原子保持守恒，1 L 1 mol·L －

1 NH 4NO 3溶液中含有的N 原子数为2N A ，B 错；根据乙烯的结构可知，1 mol 乙烯中有6 mol 的共用电子对，11.

2 g 乙烯的物质的量为0.4 mol ，所以C 正确；标准状况下，CCl 4为液态，D 错。

2．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

( ) A ．1 L 0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液中含有0.1N A 个CH 3COO －

B ．标准状况下，22.4 L CO 2含有2N A 个碳氧双键

C ．一定温度下，将2 mol SO 2和1 mol O 2充入装有催化剂的容器中发生反应，转移4N A

个电子

D ．1 mol 羟基(—OH)中含10N A 个电子

【答案】 B

【解析】A项，忽视了CH3COO－的水解，错误；C项，忽视了SO2和O2的反应为可逆反应，不能进行彻底，错误；D项，一个羟基(—OH)中含9个电子，错误。

3．下列叙述正确的是() A．标准状况下，等物质的量的苯和CO2的体积相等

B．标准状况下，1 mol水蒸气的体积是22.4 L

C．等质量的NO2和N2O4气体含有的原子数相等

D．等质量的SO2和SO3含有的氧原子个数之比为2∶3

【答案】 C

【解析】标准状况下，苯和CO2分别呈液态、气态，等物质的量的两物质中后者体积大；标准状况下不存在水蒸气；NO2和N2O4的最简式相同，等质量的两物质含有的原子数相等；等质量的SO2和SO3物质的量之比为5∶4，氧原子数之比为5∶6。

4．设N A表示阿伏加德罗常数。下列说法中，错误的是() A．标准状况下，22.4 L氢气和氯气的混合气体，所含分子数为N A

B．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数约为N A

C．1 mol Al3＋含有核外电子数为3N A

D．t℃时，1 L pH＝6的纯水中，含1×10－6N A个OH－

【答案】 C

【解析】标准状况下，22.4 L H2的分子数为1 mol,22.4 L Cl2的分子数也为1 mol，则22.4 L H2和Cl2混合气体中分子数也为1 mol，A正确；氦气为单原子分子构成的气体，1 mol He 中含有1 mol He原子，B正确；1个Al3＋核外有10个e－，C错误；pH＝6的纯水中c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1，则c(OH－)也为1.0×10－6 mol·L－1,1 L水中含有n(OH－)＝1.0×10－6 mol·L

－1×1 L＝1.0×10－6 mol，D正确。

【拔高】

1．设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A．标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1 N A

B．将1 mol Cl2通入到水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2N A

C．常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为N A

D．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N A

【答案】 C

【解析】A项，标准状况下，水为液体；B项，Cl2和H2O反应是可逆反应，2N(Cl2)＋N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2N A；D项，Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，

7.8 g Na2O2与水反应，应转移0.1N A电子。

2．下列说法正确的是() A．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023

B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023

C．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2

D．相同物质的量的OH－和CH＋3含有相同数目的电子

【答案】 C

【解析】A项，C3H6的结构简式为CH3—CH===CH2，所以4.2 g 丙烯中含有0.9N A个共价键；B项，定量的浓H2SO4与足量的Cu反应时，浓H2SO4变稀时，反应停止；D项，一个OH－中含有10个e－，而一个CH＋3中含有8个e－。

3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A．在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2N A个氢原子

B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为N A

C．1 mol乙烷分子中共价键总数为7N A

D．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为N A

【答案】 C

【解析】A项，未指明压强；B项，应转移2N A个电子；D项，隐含2NO22O4反应。4．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A．0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1N A

B．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价键的数目为0.3N A

C．25 ℃时，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为0.02N A

D．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为N A 【答案】 A

【解析】A项，一个C3H8中含有10个共价键；B项，标准状况下，CHCl3为液体；C项，不知Na2CO3的浓度，无法计算Na＋的数目；D项，酯化反应为可逆反应。

课程小结

解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤”

课后作业

【基础】

1．已知N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

( )

A ．224 mL 氧气和氮气的混合气体的分子数为0.01N A

B ．0.1 mol 金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15N A

C ．足量的铜与含2 mol H 2SO 4的浓硫酸充分反应，可生成N A 个SO 2分子

D ．5.6 g 铁粉在2.24 L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N A

【答案】 B

【解析】未注明标准状况时，1 mol 气体不一定是22.4 L ，故A 项错；Na 在氧气中燃烧生成Na 2O 2，Na 2O 2是离子化合物，由2个Na ＋和1个O 2－2构成，0.1 mol Na 反应得到0.05 mol Na 2O 2，0.05 mol Na 2O 2中共含有0.15 mol 离子，故B 项正确；由于浓硫酸随反应的进行，浓度逐渐变小，2 mol 的浓硫酸不可能完全反应，生成的SO 2分子数小于N A ，故C 项错；2Fe ＋3Cl 2=====点燃

2FeCl 3，已知5.6 g Fe 为0.1 mol ，标准状况下2.24 L Cl 2为0.1 mol ，Fe 过量，Cl 2全部参加反应，因此反应过程中转移电子0.2 mol ，故D 项错。

2．(2013·上海，15)N A 代表阿伏加德罗常数。已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为a g ，则

该混合物 ( ) A ．所含共用电子对数目为(a /7＋1)N A

B ．所含碳氢键数目为aN A /7

C ．燃烧时消耗的O 2一定是33.6a /14 L

D ．所含原子总数为aN A /14

【答案】 B

【解析】 1个C 2H 4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C 3H 6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，则A 错误(应该为3aN A /14)；C 项没有说明氧气的状态；D 项含原子总数为3aN A /14，因此选B 。

3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

( ) A ．等物质的量的CO 2和NH 3中所含的分子数均为N A

B ．标准状况下，33.6 L SO 3中含有的氧原子数是4.5N A

C ．常温下，34.5 g NO 2与N 2O 4的混合物中含有1.5N A 个氧原子

D ．电解精炼铜时，每转移2N A 个电子，阳极溶解64 g 铜

【答案】 C

【解析】等物质的量的CO 2和NH 3不一定恰好是1 mol ，A 项错误；标准状况下，SO 3不

是气态，B 项错误；34.5 g 混合物中含“NO 2”的物质的量为34.5 g 46 g·mol －1

＝0.75 mol ，故含有的氧原子数为1.5N A ，C 项正确；电解精炼铜时，阳极比铜活泼的杂质金属先失去电子，因此

每转移2N A个电子，阳极溶解的铜的质量小于64 g，D项错误。

4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A．电解法精炼铜(粗铜含铁、锌、银、金杂质)，阴极析出1 mol Cu，阳极失去的电子数小于2N A

B．500 mL 2 mol·L－1 FeCl 3溶液中Fe3＋数为N A，且n－

n3＋

＝3

C．64 g SO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数为N A

D．在标准状况下，2.24 L NH3通入足量的水中形成氨水，NH＋4数小于0.1N A

【答案】 D

【解析】在精炼铜的过程中，根据电子守恒，阳极失去的电子总数等于阴极得到的电子总数，析出1 mol铜要得到2 mol电子，因此阳极失去2 mol电子，A项错误；Fe3＋发生水解，n(Fe3＋)＜1 mol，n(Cl－)/n(Fe3＋)＞3，B项错误；SO2与O2的反应是可逆反应，二氧化硫转化率不会等于1，C项错误；n(NH3)＝0.1 mol，一水合氨部分电离，根据溶液中氮原子守恒得n(NH＋4)＋n(NH3·H2O)＝0.1 mol，故n(NH＋4)＜0.1 mol，D项正确。

【巩固】

1．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是() A．1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2N A个

B．CO2通过Na2O2使固体增重b g时，反应中转移的电子数为bN A/44个

C．标准状况下，含N A个氩原子的氩气体积约为22.4 L

D．一定条件下，Al与Fe3O4反应，生成5.6 g Fe时，转移0.3N A个电子

【答案】 C

【解析】 1 mol Cl2参加反应，作氧化剂时转移2 mol电子，若与NaOH溶液反应，则发生的是氯元素的歧化反应，转移1 mol电子，A项错误；由反应2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋

O2知，1 mol CO2参加反应，固体增重28 g，若固体增重b g，则有b

28mol CO2参加反应，

转移电子的物质的量为b

28mol，B项错误；氩气为单原子分子，C项正确；Al与Fe3O4反应，

生成5.6 g Fe时，转移电子4

15N A个，D项错误。

2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是() A．100 mL 0.1 mol·L－1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1N A

B．常温下，1.12 L氮气所含原子数为0.1N A

C．1 mol Na2O2与足量的盐酸反应，转移电子数为2N A

D．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A

【答案】 D

【解析】100 mL 0.1 mol·L－1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1×100×10－3＝0.01N A，A项错误；常温下的气体摩尔体积不为22.4 L·mol－1,1.12 L氮气的物质的量不确定，B项错误；Na2O2

与盐酸反应时O 2－2中一半升高至0价，一半下降至－2价，1 mol 物质转移1 mol e －，C 项错误；D 项中相同质量的NO 2和N 2O 4所含有的原子数相同，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体与46 g 的NO 2(1 mol NO 2)含有的原子数相同，即为3N A ，D 项正确。

3下列说法正确的是 ( )

A ．4.2 g 丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023

B ．含1 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023

C ．相同条件下，1 L CO 和H 2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O 2

D ．相同物质的量的OH －和CH ＋3含有相同数目的电子

【答案】 C

【解析】 A 项，C 3H 6的结构简式为CH 3—CH===CH 2，所以4.2 g 丙烯中含有0.9N A 个共价键；B 项，定量的浓H 2SO 4与足量的Cu 反应时，浓H 2SO 4变稀时，反应停止；D 项，一个OH －中含有10个e －，而一个CH ＋3中含有8个e －。

4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

( ) A ．在0 ℃时，22.4 L 氢气中含有2N A 个氢原子

B ．电解食盐水若产生2 g 氢气，则转移的电子数目为N A

C ．1 mol 乙烷分子中共价键总数为7N A

D ．密闭容器中46 g NO 2含有的分子数为N A

【答案】 C

【解析】 A 项，未指明压强；B 项，应转移2N A 个电子；D 项，隐含2NO 2

2O 4反应。

【拔高】

1． (2013·新课标全国卷Ⅱ，9)N 0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

( ) A ．1.0 L 1.0 mol·L －1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N 0

B ．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N 0

C ．25 ℃时pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －

的数目为0.1N 0

D ．1 mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9N 0

【答案】 B

【解析】 A 项忽视了NaAlO 2溶液中的水，错；B 项中每个碳原子被3个六元环共用，则

每个六元环占有的碳原子数＝1×13×6＝2个，12 g 石墨烯含六元环的物质的量＝12 g 24 g·mol －1

＝0.5 mol ，正确；C 项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D 项中OH －是10电子微粒，所含电子数为10N 0，错。

2． (2013·上海，15)N A 代表阿伏加德罗常数。已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为a g ，则

该混合物 ( ) A ．所含共用电子对数目为(a /7＋1)N A

B．所含碳氢键数目为aN A/7

C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L

D．所含原子总数为aN A/14

【答案】 B

【解析】1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，则A错误(应该为3aN A/14)；C项没有说明氧气的状态；D项所含原子总数为3aN A/14，因此选B。

3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．0.1 mol 的2H35Cl分子中的中子数是2N A

B．1 mol乙醇所含的羟基的电子数是9N A

C．在含Al3＋总数为N A的AlCl3溶液中，Cl－总数为3N A

D．将2.24 L(标准状况下)CO2通入1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，所得CO2－3和HCO－3物质的量均为0.05N A

【答案】 B

【解析】一个2H35Cl分子中含有中子数为19，A错误；一个羟基中含有9个电子，B正确；C项，由于Al3＋的水解，当Al3＋数为N A时，则原AlCl3的个数大于N A，所以Cl－总数大于3N A；D项，由于CO2－3水解，造成CO2－3的物质的量小于0.05N A，而HCO－3的物质的量大于0.05N A。

4．(2012·国统)用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确

．．．的是【D】

A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A

B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A

C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A

D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A

高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习(带答案)

2019高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习（带答案）阿伏加德罗常量旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号NA。以下是阿伏伽德罗常数专题练习，请考生注意做题质量。 1.(2019广东)设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.16g 中含有4个C-H键 B.1mol溶液含有个 C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生个NO分子 D.常温常压下，22.4L 中含有个分子 2.(2019广东)设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.常温下，23g NO2含有nA个氧原子 B.1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OH― C.常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子 D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 3.(2019广东)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.常温下，4g CH4含nA个CH共价键 B.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子

C.1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3 D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O 原子 4.(2019广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子 B.1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+ C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子 5.(2019广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A.1mol甲苯含有 6 NA个C-H键 B.18g H2O含有10 NA个质子 C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 .设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() .1L 0.1 molL-1中含有0.1A个+ B.常温常压下，1g H2O含有A个电子 C.1 mol Cu与足量反应nA个 D.常温常压下，L的CO含有A

阿伏加德罗常数的解题技巧

阿伏加德罗常数的解题技巧一、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点）阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。三．陷阱的设置主要有以下几个方面：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、 25℃时等。 ②状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。还有在标准状况下非气态的物质，如CHCl3（氯仿）、CCl4等 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。 ④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。 ⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。 ⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。四．阿伏加德罗常数易失误的知识点 1、要注意气体摩尔体积的适用条件： V个，此公式适用于标况下的 ①标况下气体所含分子数为N A× 4. 22 气体非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体

高中化学阿伏伽德罗常数测试题(含答案)

高中化学阿伏伽德罗常数测试题（共15小题） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为N A B．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键 C．58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子 D．在1 L mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于N A 2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．】 D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A E．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2 N A 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为N A B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 N A C.标准状况下，22.4 L任意比的H2和Cl2混合气体中含有的分子总数为N A D.标准状况下，铝跟NaOH溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A 4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（） A.18 g H2O中含有的质子数为10 N A B.12 g金刚石中含有的共价键数为4 N A C.） D.46 g NO2和N2O4混合气体含有的原子总数为6 N A E. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3N A个氢原子 C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A D.将氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有个Fe3+ 6．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于 B.常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于N A C.， D.分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28 g E. 3.4 g NH3中含N-H键的数目为 7 . 设n A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.常温下，4 g CH4含有n A个C-H共价键 B. 1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子 C. 1 L mol/L NaHCO3溶液中含有n A个HCO3- D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子 8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟离子的数目为N A B. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A

2019届高考二轮复习阿伏伽德罗常数的计算NA

二轮专题N A 1．(2017·全国卷Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是() A．·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为B．与H2SO4完全反应，转移的电子数为 C．标准状况下，和O2的混合气体中分子数为 D．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 2．(2017·全国卷Ⅲ，10)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A．的11B中，含有个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有个H＋ C．(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子 D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键 3．(2016·全国卷Ⅰ，8)设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是() A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N A C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，含有的共价键数为角度一一定量物质中微粒(共价键)数目的判断 (1) (2) 3.

例1用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A B．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6N A C．84gNaHCO3晶体中含有N A个CO2－3D．标准状况下，己烷中共价键数目为19N A 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是() A．1molF2和Ar所含质子数均为18N A B．标准状况下，甲烷和氨气的混合气，所含电子数是N A C．14gC n H2n中含有的碳原子数目为N A D．标准状况下，空气中含有N A个单质分子 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A．20gD2O中所含的电子数为10N A B．60gSiO2晶体中含有Si—O键的数目为2N A C．金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为 D．1molOD－中含有的质子、中子数均为9N A 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是() A．甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4N A B．和CuO的混合物中含有铜原子数为 C．常温常压下，和O3的混合气体中所含电子数为 D．常温下，和N2O混合物中含有的原子数为 4．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A．100g含氢元素质量分数为12%的乙烯与乙醛的混合气体中氧原子数为N A B．与过量稀NaOH溶液反应，转移电子的数目为 C．常温下，·L－1Na2SO3溶液中SO2－3的数目一定等于 D．标准状况下，中含有氯原子数目为3N A 5．用N 角度二阿伏加德罗常数的综合考查 1 2.

阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用及答案

专题一、阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题 1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L 计算。 2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO 3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO 3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。） 3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。如：Na 2O 2+H 2O →，Na 2O 2+CO 2→，Cl 2+H 2O →，Cl 2+NaOH →,NO 2+H 2O →，Cu+HNO 3→; Cu+H 2SO 4（浓）→，电解NaCl 、Cu(NO 3)2溶液等。 4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO 2、Si 、P 4、CO 2）等等。 5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa 2CO 3 的溶液中有N A 个CO 32-、1molFeCl 3完全水解生成N A 个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO 32-水解及胶粒的组成特点。 6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。如：D 2O 、T 2O 、18O 2、14CO 2等。例“18g 重水(D 2O)含有10N A 个电子”，其错误在于认为其式量为18，。 7、“不定体系”，如“NO 和O 2的混合气”、“NO 2气体有时应考虑2 NO 2 (g)N 2O 4 (g)”等。专题一、阿伏伽德罗常数的应用问题 1. 2.

(完整word)高考化学专题复习阿伏伽德罗常数

高考化学专题复习——阿伏加德罗常数相关知识点：１、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/N A 。２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。 4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n. 5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。 6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。即：c B =n B /V。 8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。１、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验。２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。涉及的物质主要有：Cl 2、O 2 、N 2 、H 2 、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等。为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H 2O、SO 3 、已烷、辛烷、CHCl 3 等。 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl 2、N 2 、O 2 、H 2 为双原子分子等。

2017高考化学选择 -阿伏伽德罗常数

阿伏伽德罗常数考察题组一纯净物 1.同位素 (1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10N A(×) A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A 2.标况气体例：常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A 标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A 先看单位是否为体积单位，是体积单位再看，若果不是，正常计算。 (1)是否标况 (2)标况下是否为气体无机物标况下不是气体的：NO2、HF、SO3 有机物标况下是气体的; 烃：碳原子小于等于4 烃类衍生物：甲醛HCHO、一氯甲烷CH3Cl ①2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A ②常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A ③标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A ④标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为1 N A ⑤标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个分子 ⑥标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A ⑦标准状况下，22.4 L盐酸含有n A个HCl分子 3.有机物化学键 ①1 mol 苯中含有碳碳双键数为3N A ②0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4N A ③1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4N A ④15 g C2H6中含有共价键数目为3.5N ⑤32 g甲醇中所含共价键数目为5N A ⑥30 g甲醛中含有共用电子对数目为4N A ⑦56 g乙烯中所含共用电子对数目为12N A

1 mol C n H2n＋2中含共用电子对数为(3n＋1)N A[其中(2n＋2)N A极性键，(n－1)N A非极性键]，1 mol C n H2n中含共用电子对数为3nN A,1 mol C n H2n＋ 2 O中含共用电子对数为(3n＋2)N A。 4.晶体共价键 1 mol金刚石中含碳碳键2N A,。1 mol SiO2中含硅氧键4N A,。1 mol石墨中含碳碳键1.5N A，含有0.5 N A个六元环。1 mol白磷中含磷磷键6N A,.苯中无碳碳双键。 ①1 mol白磷中含有的P—P键的数目为4N A ②30 g SiO2中含有硅氧键个数为1N A(×) ③12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 ④1 mol金刚石中含有的碳碳单键数为4N A ⑤1 mol 苯中含有碳碳双键数为3N A 5.离子键个数 Na2O2中含3个离子。NaHSO4水溶液中电离出三种离子，熔融时电离出2种离子。AlCl3熔融时不电离。 ①1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2N A ②1 mol 熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子 6.羟基与氢氧根离子的区别 ①1 mol —OH中含有的电子数为10N A ②1 mol OH－中含有的电子数为10N A 例题： 1.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．1 mol 的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A B．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6N A C．84 g NaHCO3晶体中含有N A个CO2－3 D．标准状况下，0.1 mol己烷中共价键数目为19N A 解析A项，OH－为10电子微粒，A错误；B项，石墨和C60均是由碳原子构成，12 g混合物碳的物质的量为1 mol，则混合物中质子总数为6N A，B正确；C项，碳酸氢钠晶体中不含CO2－3，C错误；D项，1个己烷中含有5个碳碳键，14个碳氢键，则0.1 mol己烷中共价键数目为1.9N A，D错误。答案 B 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()

知识讲解-阿伏伽德罗常数的解题技巧-基础

高考总复习：阿伏加德罗常数的解题技巧编稿：房鑫审稿：张灿丽【高考展望】 1、考纲要求 ①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。 2、高考动向以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预计今后会继续保持。【方法点拨】一、阿伏加德罗常数含义： 0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。二、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。④一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。⑥要用到22.4 L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。⑧注意常见的一些可逆反应。

高考复习阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用

专题阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题 1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L 计算。 2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO 3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO 3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。） 3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。如：Na 2O 2+H 2O →，Na 2O 2+CO 2→，Cl 2+H 2O →，Cl 2+NaOH →,NO 2+H 2O →，Cu+HNO 3→; Cu+H 2SO 4（浓）→，电解NaCl 、Cu(NO 3)2溶液等。 4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO 2、Si 、P 4、CO 2）等等。 5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa 2CO 3的溶液中有N A 个CO 32-、1molFeCl 3完全水解生成N A 个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO 32-水解及胶粒的组成特点。 6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。如：D 2O 、T 2O 、18O 2、14CO 2等。例“18g 重水(D 2O)含有10N A 个电子”，其错误在于认为其式量为18，。 7、“不定体系”，如“NO 和O 2的混合气”、“NO 2气体有时应考虑2 NO 2 (g)N 2O 4 (g)”等。 1．（2014·四川理综化学卷，T5）设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A.高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下，1LpH=13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA D.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为 3.75NA 2．（2014·上海单科化学卷，T16）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg ，则 A ．被氧化的砒霜为1.98 mg B ．分解产生的氢气为0.672 mL C ．和砒霜反应的锌为3.90 mg D ．转移的电子总数为6×10-3NA 3．（2014·上海单科化学卷，T22）已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O ，向含2 mol NaOH 、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2

阿伏伽德罗常数高考真题专项练习

1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 2．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．235g核互235 92U发生裂变反应：235 92 U+1 n90 38 Sr+136 54 U+101 n，净产生的中子(1 n)数为10N A 3．【2015四川理综化学】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N A C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A 4．【2015广东理综化学】设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子 B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子 C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含n A个原子 D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子 5．【2015海南化学】下列指定微粒的数目相等的是（） A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数 D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 6．【2015上海化学】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（） A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL 1．（2014·四川理综化学卷，T5）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA D.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

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阿伏加德罗常数的计算误区警示：阿伏加德罗常数（N A）是高考命题的热点之一，其涉及的知识面广，灵活性强。分析近几年的高考试题，发现对阿伏加德罗常数命题设置的陷阱主要有以下几个方面：陷阱一：前提条件前提条件是指问题设置的前提（外界因素），常表现为温度和压强。如标准状况，常温常压，温度为25℃、压强为1.01105 Pa 等。若后面设置的量为物质的体积，则需要考虑所给物质是否为气体、是否为标准状况；若后面所给的量为物质的质量或物质的量，则不需要考虑物质所处环境是否为标准状况。 22.4L mol 1是在标准状况（0℃，1.01105 Pa ）下的气体摩尔体积。命题者常有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，从而使同学们误入陷阱。例 1：①常温常压下， 11.2L 氧气所含的氧原子个数为N A。②在25℃、1.01105 Pa 时，11.2L 氮气所含的氮原子个数为N A。解析：①标准状况下，11.2L 氧气为 0.5mol ，其所含原子数为N A，而常温常压（25℃、 1.01 105 Pa ）下，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol ，其所含的原子个数必小于N A，故叙述错误。②叙述也错误，分析方法同上。陷阱二：物质状态 22.4L mol 1使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质如 CCl 4、水、溴、 SO3等作为气体来命题，让考生误入陷阱。例 2：①标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5N A。②标准状况下，1L 水所含分子

1 。③标准状况下， 11.2L SO3中含1.5N A个氧原子。数为N A 22.4 解析：①、②题中的四氯化碳、水在标准状况下均为液体，③题中SO 3在标准状况下为固体。故以上说法都不正确。陷阱三：物质变化一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况，若不注意挖掘隐含的变化往往就会误入陷阱。例 3：① 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A。②常温常压下，1mol NO 2气体与水反应生成 N A个 NO3 。③62g Na2 O 溶于水后所得溶液中含有O 2数目为 N A。④在铜与硫的反应中， 1mol 铜失去的电子数为 2N A。解析：① 2.4g Mg 的物质的量为0.1mol ，据 Mg 2e Mg 2，可知2.4g Mg变为 Mg 2 时失去的电子数为 0.2N A ，故叙述错误。②据化学反应方程式 3NO 2 H 2 O 2HNO 3 NO 可知，1mol NO 2气体与水反应生成 2 mol NO 3，即为2 N A 3 3 个 NO3，故叙述错误。③Na 2O 溶于水后发生反应Na 2 O H 2 O 2NaOH ，所得溶液中不含 O 2 ，故叙述错误。④ Cu 与 S 反应的化学方程式为2Cu S 高温 Cu 2S ，Cu的化合价由0 升为 +1，2mol Cu失去2N A个电子转变为Cu ，则 1mol Cu 失去的电子数为N A，故叙述错误。陷阱四：单质组成气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne 等稀有气体）、三原子分子（如 O3）、四原子分子（如P4）等。同学们如不注意这点，极容易误入陷阱。例 4：①标准状况下，11.2L 臭氧（O3）中含N A个氧原子。② 10g 氖气所含原子个数为 N A。③在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子个数相同。

阿伏伽德罗常数的计算

阿伏伽德罗常数的计算学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．N A表示阿伏加德罗常数的数值。下列的说法中，正确的是（） A．4.6g金属钠由原子完全变为Na+ 离子时，失去的电子数为0.1N A B．N A 个氧气分子与N A 个氢气分子的质量比为8︰1 C．0.2 N A个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数D．22.4L的氮气所含有的原子数为2N A 2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( ) A．NaH与H2O反应生成氢气，每生成0.6g氢气转移电子数为0.6N A B．12g镁在空气中充分燃烧，电子转移数目为N A C．0.1 mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0.1N A D．标准状况下，6.72 L O2和N2的混合气体含有的原子数目为0.6N A 3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N A B．常温常压下，200 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为N A C．5.4g铝与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.6N A D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A 4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A．在常温常压下，48 g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3N A B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的原子数目为3N A C．同温同压下，N A个CO2与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等 D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为N A 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个N A电子 B．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子 C．标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A D．50mL 12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A

阿伏伽德罗常数专题

专题一以物质的量为中心的计算（考阿伏加德罗常数6分）【考纲要求】了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求) 。【学法指引】该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下2种类型，在教学时要重点把握。1．选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解。 2.物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。【知识网络】一．网络构建 1. 基本概念和重要定律物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度。阿伏伽德罗定律;内容适用范围公式形式质量守恒定律 2.物质的量和其它物理量之间的关系：二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点）阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，例：H 2O、N 2 、O 2 、H 2 、NH 3 、P 4 等。

（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，例：NH 3、CH 4、O 2、N 2、CCl 4、C 8H 10等（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na 、Mg 、Cu 等。（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸等。（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO 2、Si 、CH 4、P 4、CO 2等。（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl 4、C 8H 10等在标准状况下为液体或固体；D 2O 、T 2O 、18O 2等物质的摩尔质量；Ne 、O 3、白磷等物质分子中原子个数等。解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。陷阱的设置主要有以下几个方面： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa 、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H 2O 、SO 3、已烷、辛烷、CH 2Cl 2、CHCl 3（氯仿）、CCl 4等。 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He 、Ne 等为单原子组成，Cl 2、N 2、O 2、H 2为双原子分子，O 3为三原子分子，白磷（P 4）为四原子分子等。 ④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe 与氯气反应，Fe 、Cu 与硫反应，氯气与NaOH 或H 2O 反应，Na 2O 2与CO 2或H 2O 反应等。 ⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。 ⑥特例：NO 2存在着与N 2O 4的平衡。３、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。（1）P 4（白磷）：1mol 白磷含4mol 磷原子、6molP －P 键（2） SiO 2 晶体：1mol 硅原子形成4mol Si －O 键，需要2mol O 与之成键（3）金刚石：1mol 碳形成2molC －C 键（4）石墨：1mol 碳形成3molC －C 键阿伏加德罗常数易失误的知识点一、要注意气体摩尔体积的适用条件： ①标况下气体所含分子数为N A ×4 .22V 个，此公式适用于标况下的气体非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体 ②若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关 ③标况下：H 2O ，SO 3，HF ，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO ，苯为液态或固态等不适用此公式。例：11.2L N 2 含有 N 2 分子数为0.5N A （）标况下22.4以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为N A （）常温下32g SO 2 气体中含有0.5N A 个 SO 2 （） 46g NO 2 和 N 2O 4 混合气体含有N 原子数为N A （）

阿伏伽德罗常数选择题选项判断汇编

关于阿伏伽德罗常数N A 选择题探究许昌县三高（侯老师）考察知识点：１、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/N A。２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。 4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n. 5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。 6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。即：c B=n B/V。 8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。解题须知：阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。１、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质严密性是一个很好的检验。２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。涉及的物质主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等。为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三

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