初中化学基本概念和原理

初中化学基本概念和原理

1.化学式研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

2.道尔顿和阿伏伽德罗得出了一个重要结论：物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和

原子的重新的组合是化学变化的基础。

3.1869年，门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。

4.物理变化：没有生成其它物质的变化。如：汽油挥发、铁水铸成铁锅、蜡烛受热融化、

水的三态变化、玻璃破碎等。

5.化学变化：生成其他物质的变化，也叫做化学反应。如：铁生锈、食物腐烂、木柴燃烧

等。

6.化学变化的基本特征是：有其他物质生成，成表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀，

而且还伴随着能量的变化，常表现为吸热、放热、发光等。

7.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

8.物理变化：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。其中包括颜色、状态、气味、

硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、导电性、导热性、延展性、挥发性、吸水性等。

9.化学是一门以实验为基础的科学，学习化学的一个重要途径是实验或科学探究。

10.蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水；二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，氧气能使带火

星的木条复燃。

11.固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用钥匙，有些块状药品可用镊子夹取。

液体药品通常盛放在细口瓶里，取用一定量的液体药品常用量筒量出体积。量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出体积。如果俯视会使读数偏大，仰视会使读数偏小。

12.取用少量液体时还可以用滴管，取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放，

防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。

13.使用酒精灯时应该注意：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用

酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一撒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。

14.酒精灯的火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。其中外焰温度最高，所以加热时用外焰进

行加热。

15.洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已经洗干净。

洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的地方。

16.空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、

其它气体和杂质0.03%.

17.稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙等气体。

18.目前计入空气污染指数的项目主要为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和

臭氧

19.物质的分类：

⑴混合物：有两种或多种物质混合而成的物质，组成的混合物的各成分之间没有发生化学反应，他们各自保持着原来的性质。

⑵纯净物：由一种物质组成的物质，纯净物可以用专门的化学式来表示。

⑶单质：由同种元素组成的纯净物。如氢气(H2)、氮气(N2)、氧气(O2)等。

⑷化合物：这种组成中含有不同元素的纯净物。如二氧化碳（CO2）、水(H2O)等。

⑸氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物。如氧化铁

（Fe2O3）、二氧化碳（CO2）、水(H2O)等。

⑹酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸

(HNO3)、碳酸(H2CO3)、磷酸(H3PO4)等。

⑺碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙

(Ca(OH)2)、氢氧化钾(KOH)等

⑻盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)、氯化

钾(KCl)等。

20.四大基本反应类型：

化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。

分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。

置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。

（中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应是复分解反应中的一种。）

（氧化反应：物质与氧发生的反应。）

（缓慢氧化：有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。）21.实验室制取氧气：1.实验原理：2H2O22H2O + O2

2KClO2KCl + 3O2

2KMnO4K2MnO4 + MnO2+ O2

2.氧气的收集方法: 氧气的密度＞空气的密度：用向上排空气法收集

氧气不易溶于水：用排水法收集

3.注意事项：①用高锰酸钾制取氧气时，在试管口放一团棉花的原因是：可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管

②用试管给固体加热时，将试管口略向下倾斜的原因时：有

些固体试剂受热时往往会放出水蒸气，试管口向下倾斜可以防止冷凝水

回流到热的试管底部，炸裂试管。

③导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，原因是：此时

收集的气体中混有部分空气

④停止加热时，先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯。

（如果先熄灭酒精灯，可能造成的后果是:导气管中水会回流，使试管

炸裂。

4.氧气的验满方法：①在用排水法收集时，当集气瓶口出现大量气泡时，

证明收集满了；

②在用排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶

口，如果木条立即复燃，证明收集满了。

5.氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条立即复燃，

证明该气体是氧气。

22.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反

应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

23.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子：化学变化中的最小粒子。

24.有氧分子存在的物质有：空气、氧气、液态氧。

25.保持水化学性质最小的粒子是：水分子（H2O）。

26.利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水。

27.物质的分子间有间隔，所以物质可以被压缩；因为分子在不断地运动，所以可以闻到花

的香味。

28.区别硬水和软水的方法：用肥皂水，把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起泡沫则为软水，

反之易生水垢，不易起泡沫为硬水。

29.净化程度较高的水是蒸馏水。

30.爱护水资源应该从两方面做起：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。

水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。

31.在原子里：核内质子数==== 核电荷数====核外电子数====原子序数

原子：核内质子数＝核外电子数阳离子：核内质子数＞核外电子数

阴离子：核内质子数＜核外电子数相对原子质量=质子数+中子数

32.金属元素最外层电子数少于4个，在化学反应中容易失去电子，带正电荷，成为阳离子；非金属元素最外层电子数多于4个，在化学反应中容易得到电子，带负电荷，成为阴离子；稀有气体元素最外层电子数都是8个（氦为2个），属于稳定结构，不得到也不失去电。

33.决定元素种类的是核内质子数；决定元素化学性质的是最外层电子数。相对原子质量由质子数和中子数之和决定。

34.地壳中含量最多的四种元素是: 氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)。

空气中含量最多的元素是氮元素（N）、地壳中含量最多的元素是氧元素（O）、相对原子质量最小的元素是氢元素(H)。地壳中含量最高的金属元素是：铝(Al)，地壳中含量最高的非金属元素是：氧(O), 由它们形成化合物的化学式是Al2O3（氧化铝）。形成化合物种类最多的元素是碳元素。

35.★元素符号表示两种意义：表示一种元素：表示该元素的一个原子

如：H 表示氢元素；表示一个氢原子。

★元素符号前面的数字表示原子个数：2H 表示两个氢原子

★化学式表示四种意义：表示这种物质；表示一个分子；表示是由元素组成的；表示一个分子由个原子构成。

如：H2O表示水这种物质；表示一个水分子；表示水是由氢元素和氧元素组成;

表示一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

★化学式前面的数字表示分子个数: 如2H2O:表示两个水分子

★元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数目：如Ca+2:数字2表示钙离子带2个单位的正电荷；S-2：表示硫离子带两个单位的负电荷

★离子符号前面的数字表示离子个数:6 Ca+2:表示6个钙离子；4S-2表示4个硫离子。

练习：SO4-2表示硫酸根离子；钙离子：Ca+2

★化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有的原子个数

如：H2O中数字“2”表示一个水分子中含有2个氢原子。

★元素符号正上方的数字表示该元素的化合价：

36.化合价原则：在化合物里正负化合价代数和为0.

37.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总

和。

38.在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变、数目没有增减、原子的质量没有改变、

元素的种类没有改变、物质的总质量没有变化。

39.书写化学方程式要遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础：二是要遵守质量守恒

定律。

40.碳元素形成的单质有：金刚石、石墨和C60。由于它们的碳原子排列方式不同，因此性质

存在差异。

41.天然存在的最硬的物质是金刚石，木炭和活性炭具有吸附性，石墨能导电，C60用于材料

科学、超导体等方面。

42.二氧化碳的实验室制法：⑴实验原理：CaCO3 + 2HC l＝CaCl2 + H2O + CO2

⑵收集方法：向上排空气法（二氧化碳的密度＞空气的密度）

⑶验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条立即熄灭，

证明收集满了。

（4）检验方法：将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水

变浑浊，证明该气体是CO2.

43.能使带火星的木条复燃的是O2；能用于灭火的是CO2；能使人中毒的是CO；绿色植物

进行光合作用吸收的是CO2，释放的是O2；能在空气中燃烧的是CO，反应的化学方程式是2CO +O2；能使澄清的石灰水变浑浊的是CO2，反应的化学方程式是CO2 +

Ca(OH)22O；能使紫色石蕊溶液变成红色的是CO2，它与水反应的化学方程式是CO2+H2O=H2CO3；能使氧化铜还原成铜的是CO，反应的化学方程式是CO+CuO Cu+CO2 ；干冰是CO2的固体。影视舞台上经常见到烟雾缭绕，使人如仙境的景象，产生这种现象的是干冰。

44.三大化石燃料是煤、石油、天然气；它们都是混合物，是不可再生能源。煤是“工业的

粮食’，石油是”工业的血液”。

45.液化石油气是石油化工的一种产品。

46.为了使煤得到综合利用，将煤隔绝空气加热，可以使煤分解成许多有用的物质，如焦炭、

煤焦油、煤气等。煤气的主要成分是：氢气（H2）、甲烷(CH4)、一氧化碳(CO)、其它气体。

47.天然气和沼气的主要成分都是甲烷(CH4) 。甲烷燃烧时的现象是火焰明亮并呈蓝色，反

应的化学方程式是CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

48.埋于海底将来可能会代替化石燃料的新能源是海底可燃冰。

49.形成酸雨的主要物质是二氧化硫（SO2）、二氧化氮(NO2)。

50.多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，目前，城市的一些汽车已改用压缩天然气（CNG）

或液化石油气（LPG）作燃料，以减少对空气的污染。

51.乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH,它在空气中燃烧反应的化学方程式是：

C2H5OH+3O2点燃2 CO2+3 H2O.乙醇属于可再生能源。

52.氢气被认为是最清洁的燃料。在实验室里，常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

53.天然物质中最硬的单质是金刚石（C），用作还原剂和气体燃料的氧化物是一氧化碳（CO），

汽水中含有的一种酸是碳酸（H2CO3）,重要的化工原料，俗称苛性钠的是氢氧化钠（NaOH）,俗称纯碱，在生活中常作洗涤剂的是碳酸钠（Na2CO3），“西气东输”工程主要输送的气体的主要成分是甲烷（CH4），不会对环境造成污染而且取之不尽用之不竭的能源是太阳能。人们正在利用和开发的其他新能源，如氢能、太阳能、核能、风能、地

热能和潮汐能等。

54.燃烧的三个条件：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）达到燃烧所需的最低温度（也

叫着火点）。

灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离;(2)隔绝氧气（或空气）；（3）使温度降到着火点以下。

55.产生温室效应的气体有二氧化碳(CO2)、臭氧(O3)、甲烷(CH4)、氟氯代烷（商品名为氟利

昂）等。

56.地壳中含量最高的金属元素是铝元素，人体中含量最高的金属元素是钙元素，目前世界

年产量最高的金属是铁，导电、导热性最好的金属是银。

57.在日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金。

58.生铁和钢是铁的合金，它们是混合物，主要区别是含碳量不同，主要成份都是铁。

用于人造骨的是“钛和钛合金”。

59.金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性顺序逐渐减弱

（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。

（4）在置换反应中，Fe元素的化合价为+2.

60.炼铁的原理：在高温下，一氧化碳夺取铁矿石中的氧，将铁还原出来，反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

61.保护金属资源的有效途径是：防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、

以及寻找金属的代用品等。

铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀。这是因为铝表面有层致密的氧化膜，不易用钢刷擦洗铝制品这是因为防止铝表面的氧化膜被刷掉。

62.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的稳定的混合物，叫做溶液。

溶剂:能溶解其他物质的物质。溶质：被溶解的物质。

水是最常用溶剂，汽油、酒精也可以做溶剂。溶质可以是固体、液体、气体。

63.物质在溶解时，有的表现为溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）溶于水时；有的表现为

溶液温度降低，如硝酸铵(NH4NO3)溶于水时。

64.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所

得溶液为饱和溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得溶液为不饱和溶液。

不饱和溶液增加溶质、降低温度、蒸发溶剂饱和溶液

增加溶剂、升高温度

65.溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.

大多数物质的溶解度，随着温度的升高而增大，如硝酸钾(KNO3)；

少数物质的溶解度随着温度升高而变化不大，如氯化钠(NaCl)；

极少数物质的溶解度随着温度的升高而减少，如熟石灰(Ca(OH)2 )。

66.气体物质的溶解度随着温度的升高而减少，随着压强的增大而增大。

67.溶质的质量+溶剂的质量＝溶液的质量

溶质的质量分数＝溶质质量×100%

溶液质量

溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数

68.配置溶质质量分数一定的溶液：计算——称量——量取——溶解

69.紫色石蕊溶液遇酸变成红色，遇碱变成蓝色：无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变成红色。

70.盐酸：HCl、硫酸:H2SO4、硝酸:HNO3、醋酸:CH3COOH

氢氧化钠：NaOH，俗称苛性钠、火碱、烧碱。

氢氧化钙：Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰。工业用盐：亚硝酸钠NaNO2

氧化钙：CaO,俗称生石灰。碳酸钠：Na2CO3俗称纯碱、苏打。

碳酸氢钠：NaHCO3俗称小苏打。大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙CaCO3。

71.粗盐提纯：溶解——过滤——蒸发——转移。在溶解过程中，边加边用玻璃棒搅拌，以加速溶解；在过滤过程中，玻璃棒的作用是引流；在蒸发时，用玻璃棒不断搅拌滤液，以防滤液飞溅；在转移过程中，用玻璃棒把固体转移到纸上。

72.复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。

73.六大营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。

74.常见的糖类有葡萄糖、蔗糖、淀粉，对应的化学式分别为C6H12O6、C12H22O11、(C6H10O5)n.

75.在六大营养素中，主要的供能物质是糖类，完全氧化放热最多的物质是油脂。

76.葡萄糖在酶的作用下缓慢放出热量，维持恒定体温的方程式是。

C6H12O6+6O2酶6H2O+6CO2

77..维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。

78.缺乏维生素A，会引起夜盲症，缺乏维生素C，会引起坏血病。

79.在常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合称油脂。

80.水果、豆类、肉类等食物中含有丰富的水、无机盐、维生素、糖类等人类需要的营养素。

葡萄糖是糖类中的一种，其化学式为C6H12O6，它的相对分子质量是180。

81.有些不法商人用甲醛水溶液来浸泡水产品出售，这种水产品对人体是有危害的，主要表现在：甲醛会破坏水产品中的蛋白质，使水产品品质下降，甲醛有毒，残留甲醛对人体有害。

82.香烟烟气中毒害作用最大的有一氧化碳、尼古丁、焦油等。

83..幼儿及青少年缺钙会得佝偻病且会发育不良，老年人缺此元素会发生骨质疏松，容易骨折。

84..缺铁一般引起贫血。缺硒可引起癌症，摄入量过多会中毒。人体内缺碘或摄入碘过多都会患甲状腺疾病。患龋齿病的原因是缺氟。

85.缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。

86.钠元素和钾元素以无机盐形式存在于人体中，含量超过0.01%，称为常量元素。

87.钠离子主要存在于细胞外液中，钾离子主要存在于细胞内液中，它们各自保持一定的浓度，这对于维持人体内的水分和维持体液恒定的pH有重要的作用。

88.三大合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶，它们的应用大大方便了人们的生活。

89.合成橡胶主要有丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶。

90.“白色污染”是由废弃的塑料导致的。

91.焚烧含氯的塑料会产生有毒的氯化氢气体。

92.解决“白色污染”，应从以下几个方面着手：(1)减少使用不必要的塑料制品。（2）重复使用某些塑料制品。（3）使用一些新型的可降解塑料。（4）回收各种废弃塑料。

93..把少量聚氯乙烯塑料碎片放入试管中，缓缓加热，现象是逐渐融化，冷却后变成固体，再加热又熔化，说明聚氯乙烯塑料具有热塑性，因为聚氯乙烯塑料是具有链状结构的高分子

材料。

94.有些网状结构的高分子材料一经加工成型就不会受热熔化，说明此材料具有热固性。

95.食品包装袋、雨衣是由热塑性材料制成的，开关、插座是由热固性材料制成的（填“热塑性”或“热固性”）.

96.棉花和羊毛等属于天然纤维,涤纶、锦纶、腈纶等属于合成纤维。

97.装食品用的聚乙烯塑料袋应如何封口：热封；电木插座破裂后能否热修补：不能（填“能”或“不能”），因为它只具有热固性性，而没有热塑性。

98.有①丙氨酸②酒精③碳酸④甲烷⑤二氧化碳⑥蛋白质⑦氯化钾⑧碳酸钙八种物质，其中属于有机物的是（填编号，下同）①②④⑥；属于无机物的是③⑤⑦⑧；能构成蛋白质的化合物是①；能做燃料的化合物（填化学式）C2H5OH，CH4。

99.某白色垃圾在空气中燃烧可得CO、CO2、HCl、H2O等物质。由此推断该垃圾中至少含有3种元素。上述燃烧产物中会造成“温室效应”的气体是CO2，属于有毒气体的是CO、HCl。

100.2002年4月15日，我国正式颁布了用乙醇汽油代替汽油作为汽车燃料的决议，以减少环境污染。写出乙醇燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O2点燃2CO2 + 3H2O。

101.用汽油能除去衣服上的油污，其原理是汽油能溶解油污，用加了洗涤剂的水也能除去衣服上的油污，其原理是洗涤剂能乳化油污。

102.浓硫酸有强烈的腐蚀性，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。氢氧化钠固体露在空气中会出现潮解现象，说明氢氧化钠具有吸水性。

103.可以用浓硫酸干燥的气体有：H2,O2,CO2,CO,SO2,CH4；HCl.

可以用氢氧化钠干燥的气体有：H2,O2；CO；CH4。

有些物质暴露在空气中质量会发生变化：氢氧化钠会增加，浓硫酸会增加，浓盐酸会减少，酒精会减少，石灰水会增加。

104. 酸溶液具有相似化学性质的原因是：在酸溶液中含有相同的H+;

碱溶液具有相似化学性质的原因是：在碱溶液中含有相同的OH-.

105.人的胃液中含有盐酸（HCl），食醋中含有醋酸（CH3COOH），柠檬、柑橘中含有柠檬酸，汽车用铅蓄电池中含有硫酸（H2SO4）。中和酸性土壤的是熟石灰（Ca(OH)2），能和胆矾配制农药“波尔多液”的是熟石灰（Ca(OH)2）。用于金属表面除锈的是盐酸（HCl）或硫酸（H2SO4）。

106.农作物所必须的营养元素中，需用量较大的三类元素是N、P、K。因此最主要的化学肥料是指氮肥、磷肥、钾肥。铵盐常用作氮肥，称为铵态氮肥，检验铵盐的方法是：加入碱（如Ca(OH)2等）研磨，若有刺激性气味的气体生成，则该化肥为铵态氮肥。

107.发生下列情况采取的措施：家用电器线短路而发生火灾，首先采取的措施是切断电源；液化气、煤气泄漏，首先采取的措施是关闭阀门、开窗通风；见到火很大且有蔓延的可能时，应打119火警电话；在实验室不慎碰翻酒精灯，酒精在桌面上起火时应采取的措施是用湿抹布盖灭；炒菜时，油锅着火应用锅盖盖灭。

108.电解水的化学方程式为：2 H2O通电2 H2 + O2

109.直接构成物质的粒子是分子、原子、离子。举例：水是由大量的水分子构成的；铜是由大量的铜原子构成；氯化钠是有许多钠离子和氯离子构成的。

110.解释下列现象：（1）人能闻到远处的花香，说明分子在不断地运动；（2）气体可以被压缩，说明分子之间有间隔；（3）一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子体积很小。

111. 随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染。

目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

112.正常雨水的pH约为5.6，其原因是溶解有CO2。pH小于5.6的雨水称为酸雨，测定雨水的酸碱度可以采用pH试纸。形成酸雨的一种原因是煤燃烧产生的SO2排入空气中。酸雨有很多危害，请举出一例：森林受到酸雨的破坏，雕像受到酸雨的腐蚀。下列控制酸雨的措施合理的是a（填序号）a.使用脱硫煤b.加高工厂的烟囱c.用废碱液吸收烟气中的二氧化碳。113.最简单的有机物是甲烷（CH4），可用于防毒面具中吸附毒气的是活性炭，可用于制造黑火药的是木炭，可用于装在钻探机的钻头上或刻划玻璃的是金刚石，可用于作电极的是石墨，可用于致冷剂的是干冰，可用来制油墨的是炭黑，气态化石燃料是甲烷。

114.鉴别氧气和二氧化碳：（1）用燃着的木条分别插入各集气瓶中，木条燃烧得更旺证明是氧气，木条熄灭证明是二氧化碳。

（2）将澄清的石灰水分别倒入各集气瓶中，石灰水变浑浊的是二氧化碳，不变的是氧气。

115. 酸性溶液pH<7 （不一定是酸溶液）

碱性溶液pH>7 （不一定是碱溶液）

中性溶液pH=7

116.①只用一种试剂一次操作就能将澄清的石灰水、食盐水、稀盐酸区分开的试剂是碳酸钠（Na2CO3）。

②只用一种试剂将NaOH、Ca(OH)2、稀H2SO4三种溶液区别开，这种试剂是碳酸钠溶液。

③可以把氯化钾、氯化钡、氢氧化钠三种无色溶液一次区别开的试剂是硫酸铜。

④实验室鉴别H2、CO、CH4是根据它们在空气中燃烧后的产物的性质进行鉴别。

⑤鉴别氢气、氧气、空气、二氧化碳四种气体的最简便方法是：用燃着的木条伸入盛有

四种气体的集气瓶中。117.①除去氢氧化钠溶液中的少量氢氧化钙，应选用的试剂是碳酸钠（Na2CO3），反应的化学方程式为Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 +2 NaOH

②除去铜粉中混有的少量氧化铜，方法是：加入足量的盐酸，充分反应后过滤。

③为除去镁粉中的少量铁粉，应采取的方法是用磁铁吸取。

④把混在硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜除去，应选用的物质是足量的铁粉。

⑤除去氧化铜中的少量炭粉，方法是在空气中加热混合物。

⑥除去混在CO中的少量CO2，最好将混合气体通过足量的石灰水

⑦要除去密闭容器里空气中的氧气，得到较纯净的氮气，可采用燃烧除去氧气的方法，最好选用的物质是红磷。

118.溶液的颜色：FeCl2、FeSO4的溶液是浅绿色

FeCl3、Fe2(SO4)3的溶液是黄色

CuSO4 溶液是蓝色

119.能和氧气、稀硫酸、硫酸铜反应的物质是铁。

120.赛跑发令枪中“发令纸”被打响后，产生白烟的主要成分是五氧化二磷。

(完整word版)初中化学基本内容

化学 一、上海初中化学基本教学内容与要求 第一部分基本概念和基本理论 一、物质的组成和构成 （一）学习要求 1．知道分子和原理的概念以及它们的区别和联系，能从原子、分子的角度来认识物质的构成，为进一步从本质上认识物质的变化打下基础。 2．识记元素的概念，分析物质的元素组成，并能判断元素的存在形容。 3．知道地壳中、大气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素。 4．学会分析物质的组成和构成。 5．知道同素异形现象和同素异形体的概念，识记碳元素的一些常见的同素异形体以及氧元素的同素异形体。 二化学用语 （一）学习要求 1．熟练书写常见的21种元素的符号和名称：H、He、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、K、Ca、Mn、Fe、Cu、Zn、Ag、Ba、Hg。 2．识记常见的原子团的符号和名称：铵根、硝酸根、氢氧根、硫酸根、碳酸根。 3．知道化合价的概念，熟记常见的元素和常见原子团的化合价（只要求掌握C和Fe的可变化合价）。能熟练运用元素的化合价。写出化合物的化学式；能应用元素的化合价判断化学式的正误。 4．能根据物质的化学式求所含元素的化合价。 5．知道化学方程式的意义和读法；能根据化学反应正确书写化学方程式，并能配平化学反应方程式。 三物质的性质和变化、质量守恒定律 （一）学习要求 1．知道物理变化和化学变化的概念和它们的本质区别，会判断比较典型的物理变化和化学变化。知道物理性质和化学性质的概念，并能做出判断。 2．学会用化学方程式表述各类反应，理解化合、分解、置换和复分解反应的概念，并能作出判断。3．知道中和反应的概念、中和反应放热，理解中和反应过程中常见指示剂颜色的变化。能书写若干常见中和反应的化学方程式。 4．理解氧化反应、还原反应的概念和氧化剂、还原剂的概念，学会从得氧、失氧角度判断氧化反应、还原反应和氧化剂、还原剂。 5．理解质量守恒定律的意义。 四、溶液 （1）学习要求 1．认识自然界中的物质常以某种分散体系的形态存在。溶液是一种重要的分散体系，在生活、生产和生命活动中具有重要的作用。 2．初步理解溶液、溶质和溶剂的概念及它们的相互关系，常识性了解悬浊液、乳浊液的概念，并知道它们跟溶液的区别。 3．初步体验自然界中充满了“物质溶解成溶液，溶液中析出溶质”的现象。理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，掌握饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。知道浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱

初中化学知识点归纳汇总(超详)

初中化学知识归纳总结（打印版） 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B

初中化学基本实验操作

初中化学实验基本操作 1、知道化学实验对化学学习的重要性；学习基本的实验技能，养成良好的实验习惯，注意实验安全事项。知道试管、 试管夹、玻璃棒、酒精灯、胶头滴管、铁架台、烧杯、量筒、集气瓶等常用仪器名称和用途。能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能正确操作。 2 药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中；气体放在贮气瓶中或随用随制。 （1）药品的取用。 ①取用药品遵守“三不”原则：不能用手接触药品，不能品尝药品的味道，不要把鼻子凑到容器口去闻药品气味。 （应用招气入鼻法。） ②药品没有具体说明取用量时，一般按最少量取用：液体取1——2亳升，固体只需盖满试管底部即可。 ③用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室，要放入指定容器。 ④固体药品的取用：a、块状固体用镊子夹取；b、粉末状或细晶体用药匙取，必要时可用纸槽送入。操作：a、 把试管横放，将块状固体药品放到试管口部，再把试管慢慢地竖起，使药品缓缓地滑到试管底部；（一横二放三慢竖，防止打破容器。）b、略斜的持试管，用药匙或纸槽将粉末状药品送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底。（一斜二送三直立，防止药品沾在试管壁。） ⑤液体药品的取用：取下瓶塞，倒放桌上，试剂瓶的标签向手心（防止药液流下腐蚀标签），瓶口靠试管口，倒 完后盖紧瓶塞，将试剂瓶放回原处。 定量取用液体操作：量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积数（若仰视会使读数偏小，俯视会使读数偏大）；吸取和滴加少量液体用滴管，注意胶头在上，滴管不要接触反应容器内壁，不要放在实验台上，以免沾污滴管。 ⑥浓酸，浓碱的使用：浓酸、浓碱都具有强腐蚀性，使用时要格外小心，防止皮肤、衣物被腐蚀。（課本P147） ⑶固体药品称量：使用托盘天平，一般能精确到0.1克。 使用步骤注意事项：①先调整零点；②称量物和砝码的位置为“左物右码”；③称量物不能直接放在托盘上；④砝码用镊子夹取；⑤称量结束后，应使游码归零，砝码放回砝码盒。（干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解的和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量。） ⑷物质的加热。 ①酒精灯的使用方法和注意事项：检查灯芯的高度是否合适，检查酒精量是否为酒精灯容积的1/4——2/3；不能 给燃着的酒精灯添加酒精；点燃酒精灯用火柴，不能用酒精灯引燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。（防止发生火灾。） ②加热时所用仪器：固体用试管、蒸发皿；液体用试管、烧杯、蒸发皿和烧瓶。可直接加热的仪器：试管、蒸发 皿、燃烧匙；可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶（给物质加热时需垫上石棉网。）；不可加热的仪器：量筒、集气瓶、胶头滴管、水槽。 ③加热操作： ａ、用酒精灯的外焰 酒精灯的灯焰分为外焰、内焰、焰心，其中外焰的温度最高。 ｂ、加热固体物质时试管口应略向下倾斜，先预热试管，再把酒精灯固定在放固体物质的部位用外焰加热；

中考化学专题讲座基本概念和基本理论

中考化学专题讲座基本概念和基本理论 SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#

专题讲座一基本概念和基本理论 考点剖析： 1、化学用语 化学用语是化学学科的语言工具，熟悉并熟练应用化学用语，是初中学生应该具有的化学学科基本素质之一，初中化学常见的化学用语有：元素符号、离子符号、原子或离子结构示意图、化学式、化学方程式等，对其基本要求是能够理解其意义并能正确书写。 2、物质的组成、结构和分类 重点掌握物质的宏观组成和微观构成，会判断物质的类别并掌握各类物质的读法、写法。 3、物质的性质和变化 重点掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等基本概念，并运用这些概念对具体物质的性质和变化进行判别。 4、质量守恒定律 质量守恒定律的概念和理论解释，利用质量守恒定律去解决实际问题。 中考热点预测 1、元素符号和化学式 用化学用语表示微粒或元素化合价，根据物质名称或指定物质类别书写化学式是较典型的题。近年来联系最新科技信息的题目渐多，一般是根据题目提供的化学式说明新物质的元素组成或分子构成情况。 2、物质的结构和分类 分子、原子、离子定义及原子（或离子）结构示意图等内容是本部分考查的重点，联系环保、化工等问题，考查物质的类别、组成或构成及隶属关系。在介绍一种新物质或有关环保、毒品或中毒的事件后，要求考生根据题给信息进行讨论和判断，是较新潮的题型。 3、化学方程式 判断化学方程式的正误、理解化学方程式的意义、化学方程式的读法等内容是考查的重点，对化学反应类型的考查多与书写方程式相揉和，特别是复分解反应发生条件是必考点。 4、质量守恒定律 有关质量守恒定律的概念和理论解释是本部分的基础，利用质量守恒定律来解决实际问题是各地中考题中的常见题型，如：利用质量守恒定律判断化学反应之中某物质的质量变化、求某物质的化学式或推断物质的组成。 说明：本部分内容在各省市中考题中都有，常常作为中考试题的开篇题，考核率为100%，命题的形式有选择题、填空题和简答题等形式。 复习技巧点拨 1、掌握规律，把好记忆关，在记忆过程中注意总结，增强应变能力和迁移能力。 2、复习时要有所侧重，在中考中，化合价与化学式、化学方程式是必考知识点，对于这样的精品知识，复习时要重点突破。 3、抓住物理变化与化学变化的本质区别：有无新物质生成。

我对初中化学基本概念教学的认识

我对初中化学基本概念教学的认识 摘要】初中化学是化学的启蒙教育，在概念的形成和运用上更凸显了概念的重 要性。死记硬背的方式会对以后的化学教学有所阻碍更多的是影响了学生学习化 学的可持续发展。本文是对于化学基本概念教学的方法谈了一些简单的认识。 【关键词】初中化学；基本概念教学 【中图分类号】G633.8 【文章标识码】B 【文章编号】1326-3587（2012）01-0075-01 在这几年的初中化学教学中关于化学的基本概念的落实问题上一直在困扰着我。学生如果是靠死记硬背的记忆概念就显得很牵强，而且会使学生有抵触情绪，冲淡学习化学的兴趣，有什么更好的方法可以轻松牢记化学的基本概念，并且还 可以让学生保持着学习化学的热情和兴趣？关于这个问题我有一些自己简单认识。 一、重视概念的形成过程 教学过程忽略概念形成的过程，那是对概念的定义进行生搬硬套的传授，学 生并没有真正理解概念的本质，学生只是学习了一些词语，会背诵概念的词句， 在做题时虽然也可以解答习题，但实际上学生只是用概念的规律对习题做出判断，那不是真正有意义的构建了概念，那应该叫做一种条件反射。当遇到一些概念的 灵活与运用的问题和概念的外延的一些问题上就会显得很被动的。因此，化学基 本概念教学的基本原理应是注重学生概念学习的过程，帮助学生发展思维能力， 可以充分利用演示实验，分析归纳，形成基本概念适的条件使学生自主建构意义 形成概念。 教师应该注重对情景的设置和提出有效的问题，并引导学生从一定的方向对 情景进行分析，发现情景中的问题，学生若能提出有价值的问题，说明学生明确 了学习的任务，有了明确的思维方向，也就为学生自主建构概念打下了坚实的基础。如学习氧化还原反应概念时，教师列出几个在四大反应范围内的和不在四大 基本反应范围的氧化还原反应的例子，当学生首先按以前的经验给这些反应分类，但当他们用原有的思维方式去分析这项反应遇到困难时，必然会产生用新的方式 去理解这些反应的动机，教师适时引导学生发现问题，提出问题，并指导学生从 化合价变化的角度去观察，如果发现这些反应其实只有两类，这时学生基本上就 形成了对氧化还原反应的实质内容的认识。此时学生应能对所选择的信息形成概括，应用自己的语言进行概述或接受前人的描述语言，从而完成对概念的建构。 二、通过实验渗透概念 初三的化学是启蒙教育，学生初次接触化学，就这个原因往往对概念理解不深，习惯用死记硬背的方法学习，教师尽可能地加强直观教学，增加课堂实验， 让每个学生都能直接观看到实验现象，加强直观性，增强学生对概念的信度。同 时学生的感性认识有助于形成概念、理解和巩固概念。 三、把抽象的概念形象化 对于抽象的概念，在没有化学实验的基础上应该应适当的比喻或指导学生自 学去获取知识。合适的比喻可以起到事半功倍的效果。例如在讲分子这一概念时，可以让学生先去想象分子的样子，可以在纸上凭着自己的想象画出自己心目中的 分子。目的是培养学生的微观意识。再让学生回忆日常生活中所见到的一些现象：为什么我们能闻到花的香味？为什么卫生球放久了会慢慢变小？烟雾的扩散等。 让学生从宏观的感觉中去体会微观粒子的性质，理解分子论概念。元素是一个很 抽象的概念，在建立元素概念时，利用学生已有知识，先让学生回忆原子及原子

初中化学实验基本操作

初中化学实验基本操作一、认识仪器：

二、安全要求： 1、不要用手接触药品，也不要把鼻孔凑到容器口，去闻药品的气味和尝试任何药品的味道。 2、实验剩余的药品既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入制定

容器内。 3、实验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅入了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗，提倡使用防护眼镜。 4.在使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，也绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑火。 三、基本操作： （一）取药品 1、固体药品 （1）粉末状：一横二送三直立，全落底。 （2）块状：一横二放三慢竖，缓缓滑。 2、液体药品 （1）大量：倒，塞倒放，签朝手，口挨口，缓缓倒。 （2）少量：胶头滴管：滴加时在容器正上方，防止玷污试管和污染试剂，不要平放或倒置，不能放在桌子上，用完用清水冲洗（滴瓶上的除外） （3）定量：量筒：量液时，量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 俯视：度数偏大仰视：读数偏小 3、气体收集 （1）排气法：向上排气法，适用于密度比空气大的，且不与空气反应的。 向下排气法，适用于密度比空气小的，且不与空气反应的。 （2）排水法：适用于难溶或不易溶于水的气体，且不与水反应。 （二）加热 仪器：酒精灯 1、（1）灯内酒精不多于2/3 （2）用外焰加热 2、给固体加热： （1）仪器：试管，蒸发皿 （2）注意事项：A.先预热，再固定。 B.试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流回热的试管底部使试管炸裂） C.试管外壁不能有水（炸裂） D.热试管不用冷水冲洗（炸裂） E.试管不接触灯芯（防止炸裂） 3、给液体加热 （1）仪器：试管，蒸发皿，烧杯，烧瓶（其中，后两个须垫石棉网） （2）注意事项：A.先预热，一直预热（来回移动试管）。 B.试管内液体不超过容积的1/3 C.试管与桌面成45度 D.试管口不朝着有人的方向 （三）称量：用托盘天平 零件：托盘（两个）平衡螺母，指针，分度盘，游码，标尺，砝码。 称量步骤： 1、称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。如果天平未达到平衡，调节平衡螺母，使天平平衡。 2、称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。记录所加砝码和游码的质量。

高中化学“基本概念基础理论”知识归纳

2013年高中化学“基本概念基础理论”知识归纳 1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物 2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确 3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸 4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物 5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7 错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论 6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强 正确 7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是： （1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子； （4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；

（7）阳离子和阳离子 错误,这几组不行: （4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子 8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水 错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间 错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O 10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式 错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子 11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红 错误,比如水 12.甲酸电离方程式为：HCOOH===H+ + COOH- 错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为H COO- 13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物 错误,分子晶体许多是单质 14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷 正确 15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n^2（n是自然 数) 正确,注意n不是周期序数

人教版初中化学基础知识： 基本概念和原理

初中化学基础知识| 基本概念和原理 【知识点精析】 1. 物质的变化及性质 （1）物理变化：没有新物质生成的变化。 ①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。 ②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。 例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 （2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。 ①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。 ②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过 反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。 （3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 ①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求 其改变形状时才表现出来。 ②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。 ③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。 （4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。 例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。 2. 物质的组成

宏观 元素 组成 微观分子 原子核 质子原子 中子离子 核外电子 原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。 离子：带电荷的原子或原子团。 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 3. 物质的分类 （1）混合物和纯净物 混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆 鸣气及各种溶液。 28

纯净物：组成中只有一种物质。 ①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子； ②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示； ③纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。 （2）单质和化合物 单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。 （3）氧化物、酸、碱和盐 氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无 氧酸等。 碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。 ì元素符号 ? ?化学式 4. 化学用语í

初三化学各章节知识点归纳

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。 2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。 4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气 6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m） 第一章走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 考点要求： 认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系 考点一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别及联系。 联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。 1、物理变化及化学变化

高中化学基础知识整理79065

高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

福建中考化学知识点归纳

福建中考化学知识点归纳 一、基本概念与基本理论 物质分类 物质溶解性（溶解于水） 常见物质主要化合价

化学反应基本类型 C + O2CO2 H2O H2↑ + O2↑常见沉淀颜色

常见物质颜色 二、常见物质及其性质、用途、常见现象分析（1）水（蒸馏水） 化学式：H2O 性质：纯净物、化合物、氧化物

密度：1.0 g/mL 水污染原因： 工业“三废”（废渣、废水、废气）和生活污水未经处理随意排放；农业生产化肥和农药随雨水注入河流。 备注：海水、矿泉水、河水、糖水、盐水属于混合物。 （2）空气 化学式：空气是混合物，主要成分为N2、O2、CO2、稀有气体 气体体积分数：氮气—78%，氧气—21%，CO2 —0.03%，稀有气体—0.94% 空气污染原因：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）过度排放造成酸雨。密度：1.293 g/L （3）氧气 化学式：O2 物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大；液氧、固态氧淡蓝色 化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂 用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧、炸药、炼铁、炼钢等 与各物质反应： ①木炭（C）在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条复燃） 化学方程式：C+O2CO2 反应现象：发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 ②硫（S）在氧气（空气）中燃烧 化学方程式：S+O2SO2 反应现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量 ③磷（P）在氧气（空气）中燃烧 化学方程式：4P+5O22P2O5 反应现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量 ④镁（Mg）在空气（氧气）中燃烧

初中化学实验基本操作专项练习题

初中化学实验基本操作专项练习 1．对化学实验剩余的药品，处理方法正确的是（） A.带回家中 B.随意倾倒在水槽中 C.倒入指定的容器中 D.倒回原试剂瓶中2．下列仪器中，不能在酒精灯上直接加热的是（） A.试管 B.烧杯 C.蒸发皿 D.燃烧匙 3．下列仪器中，不能作为反应容器的是（） A.烧杯 B.集气瓶 C.量筒 D.试管 4．托盘天平指针不在分读盘中线而是偏向右边就称量，当天平平衡时，称得的质量比实际质量数值（） A.偏大 B.偏小 C.相等 D.无法确定 5．下列仪器中，可与试管、烧杯、蒸发皿归为一类的是（） A.集气瓶 B.漏斗 C.量筒 D.锥形瓶 6．下列基本操作中不正确的是（） A.用酒精灯火焰的外焰部分给物质加热 B.过滤时，液体应沿着玻璃棒流入过滤器 C.一般用药匙或镊子取用固体药品 D.使用天平时，用手取用砝码 7．给试管里的物质加热时，切勿让试管底部接触灯芯，这是因为（） A.将使酒精燃烧不完全 B.易使酒精灯熄灭 C.灯芯温度低，易使已受热后的试管受热不均匀而破裂 D.灯芯温度高，易使试管底部溶化 8．下列基本实验操作正确的是（） A.用药品不定量时，固体一般去1~2克 B.安装过滤器时，滤纸边缘高于漏斗口 C.蒸发食盐水，用玻璃棒不断搅拌液体 D.酒精灯不用的时候，一定要盖上灯帽 9、填写下列空白 （1）液体药品经常盛放在里，取用时，瓶塞应在实验台上，试剂瓶口与试管口应。若实际没有说明用量，液体应取ml

（2）实验室里的药品很多是易燃，易爆有性，有性的药品，因此在使用时，接触药品，不要把鼻孔凑到容器口，更不得尝。 （3）把块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器。 （4）用1/3，2/3，45°等数字填空：①向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的；②用试管夹夹持试管时，试管夹应夹持在距管口处；③给试管内液体加热时，液体体积应不超过试管容积的。 （5）使用酒精灯时，要注意几点：①绝对禁止向添加酒精；②绝对禁止用点燃另一酒精灯；③用完酒精灯，必须用盖灭，不可用；④万一酒精洒出，在桌面上燃烧起来，应立即用灭。 （6）洗涤干净的试管应插在上晾干 2011年中考题 1、（2011年山东济南，5题）化学实验是进行科学探究的重要途径，下列实验操作中，符合规范的是 A、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精 B、直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味 C、用手拿着试管放在酒精灯上加热 D、在点燃氢气之前先检验氢气的纯度 2、（2011年四川达州，2题）下列化学实验基本操作，正确的是（） A．倾倒液体B．称量固体C．检查气密性D．加热液体 3、（2011年浙江义乌，14题）下列实验操作或实验现象的描述正确的是（） A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝色 B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌 D．与滴瓶配套的胶头滴管使用完毕，必须要清洗后再放回原瓶 4、（2011年浙江宁波，3题）下列实验操作正确的是（） A．倾倒试剂B．滴加试剂C．液体加热D．量筒读数

初中化学基本概念

初中化学基本概念 1、化学：是一门在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 2、物理变化：这种没有生成其它物质的变化叫做物理变化。 3、化学变化：这种生成其它物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）。 4、化学性质：将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 可燃性—助燃性、氧化性—还原性 活泼性---稳定性、酸性---碱性 5、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。 6、混和物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物。 [ 由不同种分子构成的物质叫混合物。] 7、纯净物：只由一种物质组成的物质叫纯净物。[由同种分子构成的物质]。 8、单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。 9、化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 10、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。 11、有机化合物：（包括蛋白质、糖类、油脂、维生素等） 12、无机化合物：（包括酸、碱、盐、氧化物） 13、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。 14、分解反应：由一种物质反应后生成另一种的反应叫分解反应。 15、置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。 16、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。 17、氧化反应：物质与氧发生的反应叫做氧化反应。 18、还原反应：这种含氧化合物理的氧被夺去的反应叫做还原反应。 (1) 放热反应：反应后使体系温度升高。 包括：燃烧反应、氧化反应、中和反应、金属与酸反应、CaO与H2O反应等。 (2) 吸热反应：需要在不断提供热量的条件下才能发生的反应。 包括：加热分解制氧气。 19、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 20、缓慢氧化：有些氧化反应进行很缓慢，甚至不容易被查觉，这种氧化叫做缓慢氧化。 21、燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫燃烧。 22、催化剂：这种在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质 在反应前后不发生变化这种物质叫催化剂（又叫触媒）。催化剂所起的作用叫做 催化作用。 23、分子：是保持其化学性质的最小粒子。 24、原子：是化学变化中的最小粒子。 25、离子：是带电的原子或原子团。 26、相对原子质量：即以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较 所得的值叫做该原子的相对原子质量。 27、元素：是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 28、硬水：含有较多的可溶性钙镁化合物的水叫做硬水。 29、软水：不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水叫软水。 30、化学式：这种用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 31、合金：在金属中加热融合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。 32、溶液：一种或几种物质分散到另一中物质里，形成均一的稳定的混和物，叫溶液。

初中化学知识点总结材料归纳(人教版)

初中化学知识点总结归纳（人教版） 一、基本概念 1. 物质的变化及性质 (1)物理变化：没有新物质生成的变化。 ①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。 ②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。 例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 (2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。 ①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。 ②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 ①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。 ②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。 ③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。 (4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。 例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。 2. 物质的组成 原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。 离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。 3. 物质的分类 (1)混合物和纯净物 混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。 纯净物：组成中只有一种物质。 ①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子; ②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示; ③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。 (2)单质和化合物 单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

初中化学实验仪器基本操作大全及对应经典习题

化学实验基本操作 化学实验操作及注意事项： 1. 药品的取用： （1）取用原则 ①“三不”原则：不摸——不用手接触药品。 不闻——不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品气味。 不尝——不尝任何药品的味道。 ②节约原则：若没有说明用量时，液体一般取1~2ml，固体以盖满试管底部为宜。 ③处理原则：实验剩余药品既不能放回原瓶，也不能随便丢弃，要放在指定的容器内。 （2）取用方法 ①固体药品一般放在广口瓶中，固体药品的取用：用药匙取， 块状——用镊子夹取,一横二放三慢立 固体粉末——用纸槽送入,一斜二送三直立 ②液体药品的取用： a. 液体药品一般放在细口瓶（试剂瓶）中，取用时注意：瓶塞倒放，手握标签，瓶口紧挨试管口，回收一滴。 b. 少量液体药品可用滴管取用。一般做到“垂直悬空四不要”，即应在仪器的正上方垂直滴入，胶头滴管不要接触烧杯等仪器壁；不要平放或倒置，保持橡胶乳头在上；不要把滴管放在实验台或其它地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂，（但滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不能冲洗）。 c. 定量取用——量筒读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹底保持水平 注意：量筒的0刻度在下，读数时俯视——数值偏高（大） 仰视——数值偏低（小） 先将液体倾倒入量筒至接近刻度时，用滴管逐滴滴入至刻度值。 （3）浓酸、浓碱的使用 使用时注意保护眼睛，若不慎溅到皮肤、衣服或实验台上要采取相应的措施。 2. 托盘天平的使用： （1）构造：托盘、指针、标尺、平衡螺母、游码、分度盘。 （2）称量范围：砝码5~50g，精确称至0.1g（只用于粗略称量）。 （3）操作： ①称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。

高中化学基本概念与计算

巩固练习 完成下列化学方程式 1、铝与氢氧化钠溶液反应 2、氧化铝与硫酸的反应 3、氧化铝与烧碱的反应 4、氢氧化铝与盐酸的反应 5、氢氧化铝与苛性钠的反应 6、实验室制备氢氧化铝 7、氧化铁与硫酸的反应 8、氢氧化亚铁与硫酸的反应9、氯化铁中加入铁粉 10、氯化铁中加入铜粉 11、氯化亚铁中滴加氯水 12、铜与浓硝酸的反应 13、铜与稀硝酸的反应 1、二氧化硅与氢氟酸反应 2、二氧化硅与生石灰（CaO）反应 3、实验室制备氯气 二氧化硫与生石灰的反应 4、工业合成氨 5、碳酸氢铵受热分解 6、实验室制备氨气 7、铜与浓硫酸的反应 8、C与浓硫酸的反应 （一）化学基本概念 1、化合物：组成中含有不同种元素的纯净物叫化合物。如：CO 2、NaCl、H2O都是化合物 2、单质：有同种元素组成的纯净物叫单质。如：Fe、H2、N2都是单质 3、分子是由原子构成的 4、化合价：化合价是用来表示元素的原子之间相互化合时的数目。它有正价和负价之分。

规律 (1)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价 (2)氢元素通常显+1价，氧元素通常显—2价。 (3)在化合物中元素化合价的代数和为0 (4)在单质里，元素的化合价为0 5、化学式：用元素符号表示物质组成的式子，叫做化学式。如O2、H2O、CO2、KClO3等 化学式的含义(以H2O 为例)： ①表示一种物质：水这种物质 ②表示这种物质的元素组成：水有氢氧两种元素 ③表示这种物质的一个分子：一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成：一个水分子有2个氢原子和1个氧原子构成 【练习】：1、试写出下列物质的化学式 氯化钠硝酸氧化铝氯化铝氢氧化铝氨气 过氧化氢过氧化钠氯化亚铁硫酸钠碳酸氢钠硅酸钠2、下列化学用语与含义不相符的是( ) A．AlCl 3——氯化铝 B．Ca2＋——钙离子 C．2 O——2个氧元素 D．2H 2 O——2个水分子 3、氯化钴(CoCl2)试纸常用来检验水是否存在，其中钴(Co)元素的化合价是( ) A．＋2 B．＋1 C．－2 D．－1 4、下列含氮化合物中，氮元素的化合价为＋3价的是（） A．NO B．NH 3 C．HNO 3 D．HNO 2 【解析】：由于氢元素通常显＋1价，氧元素通常显－2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，可判断NO中氮元素化合价是＋2，NH3中氮元素化合价是－3，HNO3中氮元素化合价是＋5，HNO2中氮元素化合价是＋3。 5、写出下列常考的离子 氢氧根离子（）硫酸根离子（）亚硫酸根离子（） 硝酸根离子（）硅酸根离子（）氯离子（）碳酸根离子（） 碳酸氢根离子（）铵根离子（）三价铁离子（）亚铁离子（） 高锰酸根离子（） 常见的酸与酸跟 （二）、物质的分类之酸碱盐 一、酸 1、酸是一类化合物的统称。酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，25℃时，其稀溶液的pH值小于7。这类物质大部分易溶于水中，少部分如硅酸（）难溶于水。 常见的酸主要有 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 盐酸HCl 硝酸HNO3 氢硫酸H2S 氢溴酸HBr 氢氟酸HF 亚硫酸H2SO3 氢碘酸HI 硅酸H2SiO3 硫酸H2SO4

人教版初中化学知识点总结(完整版)

第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中.现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调零 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布

初中 化学实验基本操作

化学实验基本操作一. 教学内容： 化学实验基本操作 ［教学过程］ 一. 化学实验常用仪器的使用：

二. 化学实验基本操作： 1. 药品的取用： （1）取用原则： ①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。 ②应严格按规定的用量取药品；若无说明用量，一般应按最少量取用：液体1ml~2ml，固体只需盖满试管底部。 ③用剩的药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定容器内。 （2）固体药品的取用： ①粉末状：试管横放（倾斜）→盛满药品的药匙伸入试管底部→试管直立（注意防沾）。 ②块状（密度较大的颗粒）：试管横放→块状固体放在试管口部→试管缓缓竖起（注意防破）。 （3）液体药品的取用： ①倾倒：取下瓶塞，倒放→试管倾斜→与瓶口紧挨（手心向着标签）→缓缓倒入。 ②量取：量筒倾斜且与瓶口紧挨→缓缓倒入接近所量刻度→量筒放平稳，视线平视所量刻度→改用胶头滴管逐滴加入直到达到所要量取的体积（注意视线要

与量筒内凹液面的最低点保持水平）。 ③吸取或滴加：捏紧橡胶乳头，排出空气→滴管伸入所吸液体中→放开手指，即被吸入→取出滴管悬空放置在被滴入的容器口上方→拇指、食指捏挤橡胶乳头，滴入容器中（注意胶头滴管不能平放倒置；及时清洗；不要乱放；专管专用）。 2. 物质的加热： （1）酒精灯的使用： ①检：a. 检查灯蕊是否平整； b. 检查灯里是否有酒精（酒精不能超过酒精灯容积的2/3）。 ②点：用火柴点燃，绝对禁止用燃着酒精灯引燃另一只酒精灯。 ③熄：用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。 ④火焰结构：酒精灯分为焰心、内焰、外焰三部分，其中外焰温度最高，应用外焰加热。 注意：①碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。 ②酒精添加：应借助漏斗。绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。 （2）给物质加热： ①加热所用仪器： a. 盛液体加热仪器：试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿。 b. 盛固体加热仪器：试管、蒸发皿等。 c. 直接加热仪器：试管、蒸发皿。 d. 不能直接加热的仪器：烧杯、烧瓶。（需垫石棉网） e. 不能加热仪器：集气瓶、水槽、量筒。