无机及分析化学课后习题第十章答案

一、选择题

在给出的4个选项中，请选出1个正确答案。

1. 水溶液中不能大量共存的一组物质为( D )

A. Mn2+， Fe3+

B. CrO42-， Cl-

C. MnO4-， MnO2

D. Sn2+， Fe3+

2. 298K，p(O2)=100kPa条件下，O2+4H++4e－=2H2O的电极电势为(

D )

A. /V=/V+(0.0591pH)/V

B. /V =/ V –(0.0591V pH)/V

C. /V =/V +(0.0148V pH)/V

D. /V =/V –(0.0148V pH)/V

3. 电极电势与溶液的酸度无关的电对为（ B ）

A. O2/H2O

B. Fe(OH)3/ Fe(OH)2

C. MnO4- /MnO42-

D. Cr2O72- /Cr3+

4. 根据(Cu2Cu) = 0.34V , (Zn2Zn) = 0.76V，可知反应Cu+Zn2(1105molL1) = Cu2 ( 0.1 molL-1 )+Zn在298 K时平衡常数约为( A )

A. 1037

B. 1037

C. 1042

D. 1042

5. 已知K sp(CuI)< K sp(CuBr)< K sp(CuCl)，则(Cu2+/ CuI)，(Cu2+/ CuBr)，

(Cu2+/ CuCl)由低到高的顺序为( D )

A.(Cu2+/ CuI) < (Cu2+/ CuBr) <(Cu2+/ CuCl)

B.(Cu2+/ CuBr)<(Cu2+/ CuI) <(Cu2+/ CuCl)

C. (Cu2+/ CuCl)<(Cu2+/ CuI) <(Cu2+/ CuBr)

D. (Cu2+/ CuCl) <(Cu2+/ CuBr) <(Cu2+/ CuI)

6. 根据，标准态下能将Cu氧化为Cu2+、但不能氧化Fe2+的氧化剂对应电对的值应是( C )

A. <0.77V

B. >0.34V

C. 0.34V<<0.77V

D. <0.34V, >0.77V

7. 铜元素的标准电势图为

则下面说法正确的是( C )

A. Cu+在水溶液中能稳定存在

B. 水溶液中Cu2+与Cu不能共存

C. Cu+在水溶液中会发生歧化反应

D. Cu+的歧化产物是Cu2+

8. 在硫酸一磷酸介质中，用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+试样时，其化学计量点电势为0.86V，则应选择的指示剂为( B )

A. 次甲级蓝（=0.36V）

B. 二苯胺磺酸钠（=0.84V）

C. 邻二氮菲亚铁（=1.06V）

D. 二苯胺（=0.76V）

9. 某氧化还原指示剂，=0.84V,对应的半反应为Ox+2e-Red,则其理论变色范围为( A )

A. 0.87V～0.81V

B. 0.74V～0.94V

C. 0.90 V～0.78V

D. 1.84V～0.16V

10. 测定维生素C可采用的分析方法是( C )

A. EDTA法

B. 酸碱滴定法

C. 重铬酸钾法

D. 碘量法

二、填空题

1．标出带*元素的氧化数：Na24O6 +2.5，(NH4)22O8+7，K22O7+6。2．原电池中，发生还原反应的电极为正极，发生氧化反应的电极为

负极，原电池可将电能转化为化学能。

3．用离子电子法配平下列反应式：

(1)CuS(s)+NO3- →Cu2++NO+S 3CuS + 8HNO3=3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O

(2)PbO2+Mn2++H+→Pb2++MnO 5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO+2H2O

(3) 3MnO42-+2H2O =2MnO4- + MnO2+4OH-

(4) S2O82-+Mn2+ →SO42-+MnO4- 5S2O82-+2Mn2++8 H2O=2MnO4-

+10SO42-+16H+

(5) Cr(OH)4-+HO2-+OH-→CrO42-+ H2O

2Cr (OH)+3H2O2 + 2OH- ==2CrO+8H2O

（6）KMnO4+H2C2O4+H2SO4→MnSO4+CO2

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→2MnSO4+10CO2+8H2O+ K2SO4

4．KMnO4 在酸性、近中性、强碱性介质中，还原产物分别为Mn2+

、MnO2_、MnO42-

5．在FeCl3溶液中，加入KI溶液，有I2生成，在溶液中加入足量NaF后，溶液中的I2消失。其-被氧化成I2，4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH。 (Fe3+/ Fe2+)大于

原因为I

(I2/I-)，所以Fe3+能氧化I-，Fe3+与F-形成FeF63-_使溶液中Fe3+的浓度降低，而Fe2+难于形成氟配合物，从而Fe3+的氧化能力降低不能氧化I-。

6．由，，可知，Co3+是极强的氧化剂，能将水中氧氧化为O2，而

Co2+在水溶液中很稳定。若在Co2+的溶液中加入NH3，生成的 Co(NH3)很快被空气氧化为Co(NH3)。其原因是配合物的形成降低了电对的电极电位。由此推断比小，比的稳定性高。

7．用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，选用的指示剂是KMnO4，最适宜的温度是75～85℃、酸度为开始0．5～1．0 mol·L-1终点时，溶液中酸的浓度约为

0.2～0.5 mol·L-1要慢，前一滴KMnO4紫红色完全褪

去后，再滴加第二滴试剂。

8．用重铬酸钾法测Fe2+时，常以二苯胺磺酸钠为指示剂，在H2SO4-H3PO4混合酸介质中进行。其中加入H3PO4的作用有两个，一是与Fe3+络合成稳定的FeHPO4+，降低Fe3+的电势，增大突跃范围，二是消除Fe3＋的颜色干扰。

9．称取Na2C2O4基准物时，有少量Na2C2O4撒在天平台上而未被发现，则用其标定的KMnO4溶液浓度将比实际浓度大；用此KMnO4溶液测定H2O2时，将引起正

10．利用电极电势简单回答下列问题

（1）)HNO3的氧化性比KNO3强；

解：NO3－＋4 H+＋3e－NO＋2H2O (NO3－/ NO)=0.96V

(NO3－/ NO)＝ (NO3－/ NO)＋

pH＝1.0 c（H+）＝0.10 mol·L-1

(NO3－/ NO)＝0.96V＋＝0.88V

pH＝7.0 c（H+）＝1.0×10－7 mol·L-1

(NO3－/ NO)＝0.96V＋＝0.41V

计算结果表明，NO3－的氧化能力随酸度的降低而下降。浓HNO3表现出极

强的氧化性，而中性的硝酸盐氧化能力很弱。

（2）配制SnCl2溶液时，除加盐酸外，通常还要加入Sn粒

解：加入盐酸防止水解；加入Sn粒以防止Sn2+被氧化

（3）Ag不能HCI溶液中置换出H2，但它能从HI溶液中置换出H2

解：电极反应：

AgX +e = Ag+ +X-

已知：　（H+/H2）=0

（H+/H2）> （AgI/Ag）即，银能从氢碘酸中置换出氢气。

（H+/H2）< （AgCl/Ag）即，银不能从氢碘酸中置换出氢气。（4）Fe(OH)2比Fe2+更易被空气中的氧气氧化

解：查表[Fe(OH)3/Fe(OH)2]=-0.560V，（Fe3+/Fe2+）=0.771V （O2/OH-）=0.401V，（O2/H2O）=1.229V

= （O2/OH-）- [Fe(OH)3/Fe(OH)2] =0.961V

1

= （O2/H2O）-（Fe3+/Fe2+）=0.458V

2

＞2

1

所以，Fe(OH)2在碱性介质中更易被氧化。

（5）标准状态下，MnO2与HCl不能反应产生C12，但MnO2可与浓盐酸(10mol?L-1)作用制取Cl2

解：MnO2＋4HCl = Cl2＋MnCl2＋2H2O

标准状态下，

正极：MnO2＋4H+＋2e = Mn2+＋＋2H2O =1.224V

负极：2Cl-－2e = Cl2 =0.358V

=1.224－1.358=－0.134(V)＜0

故标准下，MnO2和HCl反应不能制得Cl2

c(HCl)=10mol/L

=1.224＋

=1.342(V)

=1.358＋

=1.294(V)

＞故用10 molL-1的HCl能制得Cl2。

（6）已知下列元素电势图：

，

根据电势图判断哪些物质在水溶液中易发生歧化，写出相应的反应式。若在酸性介质中，使Hg22+转化为Hg(Ⅱ)，应分别采用什么方法，举例说明。

解：Cl2易歧化生成ClO-和Cl-，Cl-和HClO易歧化生成Cl2，Hg和Hg2+易歧化生成Hg22+ 若在酸性介质中，使Hg22+转化为Hg(Ⅱ)，在Hg22+溶液中加入沉淀剂OH-或通入硫化氢，

Hg22＋＋H2S =HgS＋ Hg↓＋2 H＋

Hg22＋＋2 OH-= HgO↓＋Hg↓＋H2O

也可以加入络合剂使Hg2＋离子变成络离子时，Hg22＋也易于发生歧化反应

Hg22＋＋CN- = Hg(CN)2＋Hg

Hg22＋＋4 I-=[HgI4]2-＋Hg

（7）已知锰和碘的元素电势图为

写出酸性溶液中，下列条件下KMnO4与KI反应的方程式：

①KMnO4过量；②KI过量。

解：1）KMnO4过量；2KMnO4+6KI+8H+=2MnO2+3I2+4H2O+8K+ 2）KI过量；2KMnO4+10KI+16H+=2Mn2++5I2+8H2O+12K+

四、计算题

1. 根据下列反应设计原电池，写出电池符号，并根据计算298K的E，K ，r G m。

（1）6Fe2++Cr2O72—+14H+＝ 6Fe3++2Cr3++7H2O

解： (Cr2O72－/ Cr3+)＝1.23V， (Fe3+/ Fe2+)＝0.77V

E= (Cr2O72－/ Cr3+)- (Fe3+/ Fe2+)=0.46 V

K＝4.18×1046

G m=- RT lnK=-8.314×298×ln4.18×1046 =-163.0 kJmol-1

r

（2）Hg2++Hg ＝ Hg22+

解：=0.920V-0.7973V=0.1227 V>0

=1.2×102

G m=- RT lnK=-8.314×298×ln1.2×102 = -11.86 kJmol-1

r

（3）Fe3++Ag ＝ Ag++Fe2+

解：标态下， (Ag+/Ag)=0.80 V， (Fe3+/ Fe2+)＝0.77V

= (Ag+/Ag)- (Fe3+/ Fe2+)=0.03 V

K＝3.21

G m=- RT lnK=-8.314×298×ln3.21=-2.89 kJmol-1

r

2．已知：298K时，下列原电池的电动势E＝0.17V，计算负极溶液中H ＋的浓度。

(—)Pt，H2(100kPa) | H+(xmol·L－1) || H+(1.0mol·L—1) | H2(100kPa)，Pt(+)解：电极反应 2H++2e-=H2

c(H+)=1.8×10-6 mol·L-1

3.已知

(-)Cu|Cu2+(0.10 mol·L-1)∥ClO3-(2.0 mol·L-1),H+(5.0 mol·L-1),Cl-(1.0mol·L-1)|Pt(+),（1）写出原电池反应。（2）计算298K时，电池电动势E，判断反应方向。（3）计算原电池反应的平衡常数Kθ。（θ（Cu2+/Cu）

=0.3417V, θ（ClO3－/Cl－）=1.45V）

解：（1）原电池反应为：

（2）298K时，

正极的电极电位为：

负极的电极电位为：

电池的电动势为：

电池电动势E>0，反应向正反应方向进行

（3）电池的标准电动势为：

所以

4．已知原电池(-)Ag | Ag+(0.010 mol·L—1) || Ag+(0.10 mol·L－1) | Ag(+)，向负极加入K2CrO4，使Ag+生成Ag2CrO4沉淀，并使c(CrO42—)＝

0.10mol·L—1，298K时，E＝0.26V。计算 (Ag2CrO4)。

解：两极的电势表达式均为：

＝＋－－＝0.26 V

(Ag2CrO4)=1.64×10-12

5．根据铬元素电势图：

(1)计算(Cr2O72－/Cr2+)和(Cr3+/Cr)；

(2)判断在酸性介质，Cr2O72—还原产物是Cr3+还是Cr2+?

（1） (Cr2O72-/Cr2+)＝

＝

＝0.82V

(Cr3+/Cr)＝

＝

＝0.43V

（2）在酸性介质，Cr2O72-还原产物是Cr3+

6．一硝酸汞溶液(浓度为c0)与汞组成电极A，另一硝酸汞溶液(浓度为c0)与汞组成电极B，将A、B两电极组成原电池，测其电动势为

0.03V(298K)。

(1)写出原电池的电池符号；

(2)判断水溶液中亚汞离子的存在形式是Hg22+，还是Hg+?

解：（1）原电池符号：(-)Hg | Hg22+( c0 mol·L—1) || Hg22+ (c0 mol·L－1) | Hg(+)

（2）水溶液中亚汞离子的存在形式是Hg22+

7．往0.10mmolAgCl沉淀中加少量H2O及过量Zn粉，使溶液总体积为1.0mL。试计算说明AgCl能否被Zn全部转化为Ag(s)和C1—。

解：查表：Zn2++2e=Zn =-0.763 V

AgCl+e=Ag+Cl- =0.222 V

设Zn可完全还原AgCl，则 Zn+2AgCl=Zn2++2Cl-+2Ag

c(Zn2+)=0.05 moll-1，C(Cl-)=0.1 moll-1，则：

(Zn2+/Zn)= +=-0.801 V

(AgCl/Ag)= +=0.281 V

=(AgCl/Ag)- (Zn2+/Zn)=1.002 V，因此Zn可完全还原AgCl到Ag。8．计算在1.0mol·L—1HCl溶液中，用Fe3+溶液滴定Sn2+溶液时化学计量点的电势，并计算滴定至99．9％和100．1％时的电势。为什么化学计量点前后，电势变化不相同?滴定时应选用何种指示剂指示终点 (

’(Fe3+/Fe2+)＝0.68V，’(Sn4+/Sn2+)＝0.14V) ?

解：滴定反应为 2Fe3+ + Sn2+ == 2Fe2+ + Sn4+

V

滴定至99.9%时：

＋v

=sp-1=0.32-0.23=0.09 v

1

滴定至100.1%时：

＋

=0.68+0.059lg0.001=0.50 v

=2-sp=0.50-0.32=0.18 v

2

因此1≠2，这是由于两电对电子转移数不相等，所以计量点前后

同样改变0.1%，电势变化不相同。选用二甲基蓝作为指示剂。9．用30.00 mL KMnO4恰能完全氧化一定质量的KHC2O4·H2O，同样质量的KHC2O4·H2O又恰能被25.20mL0.200 0mol·L－1KOH溶液中和。计算KMnO4溶液的浓度。

解：H2C2O4的K a1=5.90×10-2, K a2=6.40×10-5而K a1/K a2<104，∴H2C2O4的两个H+一起被滴定，形成一个滴定突跃

反应式为：H2C2O4+2KOH＝Na2C2O4+2H2O　（1）

据题有：5 H2C2O4+2MnO4-+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O（2）

由（1）式得：

由（2）式得：

故

10．某土壤试样1.000g，用重量法测得试样中Al2O3及Fe2O3共0.500 0g，将该混合氧化物用酸溶解并使铁还原为Fe2+后，用0.033 33 mol·L

－1K

Cr2O7标准溶液进行滴定，用去25.00mLK2Cr2O7。计算土壤中

2

Fe2O3和Al2O3的质量分数。

解：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

n(Fe2O3)=n(Fe)=n(KMnO4)

11. 将含有PbO和PbO2的试样1.234g，用20.00mL0.250 0mol·L

－1H

C2O4溶液处理，将Pb(Ⅳ)还原为Pb(Ⅱ)。溶液中和后，使

2

Pb2+定量沉淀为PbC2O4，并过滤。滤液酸化后，用0.04000mol·L

—1KMnO

溶液滴定剩余的H2C2O4，用去KMnO4溶液10.00mL。

4

沉淀用酸溶解后，用同样的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液

30.00mL。计算试样中PbO及PbO2的质量分数。

12．将1.000 g钢样中铬氧化成Cr2O72—，加入0.100 0mol·L—1的FeSO4标准液25.00mL，然后用0.018 0mol·L—1KMnO4标准液7.00mL回滴过量的FeSO4。计算钢样中铬的质量分数。

解： Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6 Fe3++7H2O

MnO4-+5Fe2++8H+＝Mn2++5 Fe3++4H2O

Cr2O72- 2Cr3+

＝

＝1/3[0.1000×25.00-5×0.01800×7.00）]×10-3

＝6.233×10-4

=

13．用碘量法测定钢中的硫时，先使硫燃烧为SO2，再用含有淀粉的水溶液吸收，最后用碘标准溶液滴定。现称取钢样0.500g，滴定时用去0.0500mol·L—1 I2标准溶液11.00mL。计算钢样中硫的质量分数。

解：

=

14．今有25.00mLKI溶液，用0.050 0mol·L－1的KIO3溶液10.00mL处理后，煮沸溶液以除去I2。冷却后，加入过量KI溶液使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调至中性。析出的I2用0.100 8mol·L—1Na2S2O3标准溶液滴定，用去21.14 mL。计算KI溶液的浓度。

解：5 I－+ IO3－+ 6H+ == 3I2 + 3H2O （1）

I2 + S2O32－ == 2 I－+ S4O62－ （2）

由反应（1）可知：

（3）

由反应（1）、（2）可知，在返滴定时：

由（3）、（4）可知：

15．测定样品中丙酮的含量时，称取试样0.100 0g于盛有NaOH溶液的碘量瓶中，振荡,准确加入0.050 00mol·L—1I2标准溶液50.00mL，盖好。待反应完成后，加H2SO4调节溶液至微酸性，立即用0.100 0mol·L

—1Na

S2O3标准溶液滴定，用去10.00mL。计算试样中丙酮的质量分数2

。

(CH3COCH3+3I2+4NaOH＝CH3COONa+3NaI+3H2O+CHI3)

解： CH3COCH3+3I2+4NaOH＝CH3COONa+3NaI+3H2O+CHI3

I2 + S2O32－ == 2 I－+ S4O62－　

n (丙酮)=1/3n(I2)=1/3(0.0500×50.00-0.1000×10.00) ×10-3×58/0.1000=0.29

大学物理课后习题答案(第十章) 北京邮电大学出版社

习题十 10-1 一半径r =10cm 的圆形回路放在B =0.8T 的均匀磁场中．回路平面与B 垂直．当回路半径以恒定速率t r d d =80cm ·s -1 收缩时，求回路中感应电动势的大小． 解: 回路磁通 2πr B BS m 感应电动势大小 40.0d d π2)π(d d d d 2 t r r B r B t t m V 10-2 一对互相垂直的相等的半圆形导线构成回路，半径R =5cm ，如题10-2图所示．均匀磁 场B =80×10-3T ，B 的方向与两半圆的公共直径(在Oz 轴上)垂直，且与两个半圆构成相等的角 当磁场在5ms 内均匀降为零时，求回路中的感应电动势的大小及方向． 解: 取半圆形cba 法向为i ， 题10-2图 则 cos 2π21 B R m 同理，半圆形adc 法向为j ，则 cos 2π22B R m ∵ B 与i 夹角和B 与j 夹角相等， ∴ 45 则 cos π2R B m 221089.8d d cos πd d t B R t m V 方向与cbadc 相反，即顺时针方向． 题10-3图 *10-3 如题10-3图所示，一根导线弯成抛物线形状y =2ax ，放在均匀磁场中．B 与xOy 平面垂直，细杆CD 平行于x 轴并以加速度a 从抛物线的底部向开口处作平动．求CD 距O 点为y 处时回路中产生的感应电动势． 解: 计算抛物线与CD 组成的面积内的磁通量 a y m y B x x y B S B 023 2322d )(2d 2 ∴ v y B t y y B t m 21212d d d d

∵ ay v 22 ∴ 212y a v 则 a By y a y B i 82221 21 i 实际方向沿ODC ． 题10-4图 10-4 如题10-4图所示，载有电流I 的长直导线附近，放一导体半圆环MeN 与长直导线共面，且端点MN 的连线与长直导线垂直．半圆环的半径为b ，环心O 与导线相距a ．设半圆环以速度v 平行导线平移．求半圆环内感应电动势的大小和方向及MN 两端的电压 N M U U ． 解: 作辅助线MN ，则在MeNM 回路中，沿v 方向运动时 0d m ∴ 0 MeNM 即 MN MeN 又∵ b a b a MN b a b a Iv l vB 0ln 2d cos 0 所以MeN 沿NeM 方向， 大小为 b a b a Iv ln 20 M 点电势高于N 点电势，即 b a b a Iv U U N M ln 20 题10-5图 10-5如题10-5所示，在两平行载流的无限长直导线的平面内有一矩形线圈．两导线中的电 流方向相反、大小相等，且电流以t I d d 的变化率增大，求： (1)任一时刻线圈内所通过的磁通量； (2)线圈中的感应电动势． 解: 以向外磁通为正则 (1) ]ln [ln π 2d π2d π2000d a d b a b Il r l r I r l r I a b b a d d m (2) t I b a b d a d l t d d ]ln [ln π2d d 0 10-6 如题10-6图所示，用一根硬导线弯成半径为r 的一个半圆．令这半圆形导线在磁场中

无机及分析化学答案全

第8章习题答案 1.命名下列配合物： （1）K2[Ni(CN)4] （2）(NH4)2[FeCl5(H2O)] （3）[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 （4）Na2[Cr(CO)5] 解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾 （2）五氯?一水合铁（III）酸铵 （3）二氯化亚硝酸根?五氨合铱（III） （4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠（参考P172） 2.写出下列配合物（配离子）的化学式？ （1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰?二氨合铬（III）酸铵 （3）二羟基?四水合铝（III）离子（4）二苯合铬(0) 解：（1）[Cu(NH3)4]SO4 （2）(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] （3）［Al(H2O)4(OH-)2］+ (4)[Cr(C6H6)2] 6.试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。 （1）［Co(NH3)6］2+ （2）［Co(CN)6］3- 解：(1)Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co2+的最外层价电子排布为：27Co2+：3d74s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ] 3d7 4S0 4P0 4d0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ] SP3d2杂化、成键，形成［Co(NH3)6］2+ 因为：形成［Co(NH3)6］2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键，而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变，所以：该［Co(NH3)6］2+配合离子是外轨型，SP3d2杂化，几何构型为正八面体。 因为：以SP3d2杂化、成键形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，所以：［Co(NH3)6］2+的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，［Co(NH3)6］2+是顺磁性分子。 (2) Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co3+的最外层价电子排布为：27Co3+：3d64s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] 3d6 4S0 4P0 [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] d2SP3杂化、成键，形成［Co(CN)6］3- 因为：形成［Co(CN)6］3-时用的是Co3+内层d轨道，即(n-1)层d轨道与nS、nP空轨道以d2SP3杂化、成键，而且中心离子Co3+形成配合离子前有4个单电子，形成配合离子后没有单电子，中心离子Co3+形成配合离子前、后内层电子发生了重新排布，所以：该［Co(CN)6］3-配合离子是内轨型，d2SP3杂化，几何构型为正八面体。 因为：以d2SP3杂化、成键形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，所以：［Co(CN)6］3-的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，［Co(CN)6］3-是抗磁性分子。 7.有两个化合物A和B具有同一化学式：Co(NH3)3(H2O)2ClBr2.在一干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O。当AgNO3加入A中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr。试写出A和B的化学式。 解：∵在干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O知，说明A中的H2O 是外配位体，而B中的水是内配位体。当AgNO3加入A溶液中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr，说明1molA中外配体为1mol Br-，而1mol B中外配体为2 mol Br-。因此它们

模拟无机及分析化学期末试题

模拟无机及分析化学期末试题 一、 填空题 1. 将1.17 g NaCl （M （NaCl ）=58.44）溶于200 g H 2o 中，此溶液的质量摩尔浓度是 。 2. 将12mL0.01mol ·L -1溶液和100mL0.005mol ·L -1AgNO 3溶液混合，以制备AgCl 溶胶，胶团结构式为 。 3. BaCO 3（sp K Θ=8.1×10-9）、AgCl （sp K Θ=1.56×10-10）、CaF （sp K Θ =4.0×10-11）溶 解度从大到小的顺序是 。 4. 由MnO 2 0.95V Mn 3+ 1.51V Mn 2+（酸性溶液中，）可知当三者浓度均为1 mol ·L -1 的反应方向是（用配平的化学反应方程式表示） 。 5. 写出3HCO -(a K Θ=5.6×10-11）, 24H PO -(a K Θ=2.6×10-7），HF (a K Θ=3.5×10-4） 的共轭并排出碱性从强到弱的顺序 。 6. 222Cu Ag Cu Ag +++=+在溶液中的反应平衡常数表达式是 。 7. 22222NO Cl NO Cl →+是一级反应，其反应速率表达式为 。 8. []33K PtCl NH 的名称是 。 9. 内能、焓、功、熵、热五个物理量中属于状态函数的是 。 10.在硝酸钾溶于水的变化中，水温是降低的，由此可判断此变化的H ? ， G ? ，S ? 。(用﹥0或﹤0表示。) 11.4CCl 与3CH Cl 的分子间作用力有 。 12.3BF 和3PF 中B 和P 的杂化轨道分别是 杂化和 杂化， 是 极性分子。 13.数据m=0.0260g ，pH=4.86，c （1/5 4KMnO ）=0.1023 mol ·L -1中0.0260，4.86， 1/5三者的有效数字依次为 、 、 。 14.某元素价电子构型是2344s p ，则该元素是第 周期 族的

无机及分析化学考试题及参考答案

无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。

无机及分析化学期末考试卷A及答案

无机及分析化学期末考试卷A 及答案 无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ） 一、单项选择题（每题1.5分,共45分。请将答案填入下表中,未填 入表中则不计分）： 1. OH -的共轭酸是 (A) H + (B) H 2O (C) H 3O + (D) O 2- 2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是 (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH 4(l) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +2 3O 2(g)?→?CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为 (A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是 ①所有原子核均由中子和质子构成 ②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子

④最外层电子数为2的原子一定是金属原子 (A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④ 6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86 K·kg·mol -1) (A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s) m r H ? 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红) m r H ? 2 = -90.8 kJ· mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 m r H ?为(kJ· mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 8. 有一原电池： Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+ 9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)?→? 2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2 H p E E - (B) 059 .0220 .0358.0- (C) 059 .02220 .0358.0?- (D) 0 10. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是 (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -

1C#程序设计第十章课后习题答案

单选： （1）.NET中的大多数控件都派生于（C）类 A.Class B.From C.Control D.Object （2）在以下控件中，可用于输入数据的是（B） https://www.wendangku.net/doc/da11144655.html,bel B.TextBox C.Button D.PictureBox （3）在以下控件中，可实现多项选择的是（A） A.CheckBox B.RadioButton https://www.wendangku.net/doc/da11144655.html,boBox D.NumericUpDown （4）不属于容器控件的是（C） A.GroupBox B.Panel C.MenuStrip D.TapControl （5）（B）控件组合了TextBox控件和ListBox控件的功能。 https://www.wendangku.net/doc/da11144655.html,bel https://www.wendangku.net/doc/da11144655.html,boBox C.ProgressBar D.PictureBox （6）让控件不可以使用的属性是以下哪一个？B A.AllowDrop B.Enabled C.Bounds D.Visible （7）让控件不可显示的属性是以下哪一个？D A.AllowDrop B.Enabled C.Bounds D.Visible （8）不能用于设置控件布局位置的属性是（C） A.Left B.Top C.Size D.Location （9）可用来设置文字颜色的属性是（B） A.BackColor B.ForeColor C.Text D.Parent （10）TextBox控件的（B）属性将输入的字符代替显示为指定的密码字符。 A.Text B.PasswordChar C.TextAlign D.Multiline （11）所有控件都一定具有的属性是（D） A.Text B.BackColor C.Items https://www.wendangku.net/doc/da11144655.html, （12）当用户鼠标左键单击窗体或控件系统将触发（D）事件 A.Activated B.Load C.DoubleClick D.Click （13）用户修改了文本框中的内容时，系统将触发（A）事件。 A.xtChanged B.CheckedChanfed C.SelectedIndexChanged D.SizeChanged （14）在列表框或组合框中，当用户重新选择另一个选项时，系统将触发（C）事件。A.TextChanged B.CheckedChanged C.SelectedIndexChanged D.SizeChanged （15）有关模态对话框说法错误的是（A） A.模态对话框允许用户单击该对话框之外的区域 B.模态对话框通常没有最大化、最小化按钮 C.模态对话框使用ShowDialog方法显示 D.模态对话框不能使用鼠标改变窗体大小 （16）当复选框能够显示2种状态时，可通过它的（C）属性来设置或返回复选框的状态。 A.Enabled B.Visible C.Checked D.Text （17）要使用ListBox控件多选的情况下，可使用它的（A）属性设置为true。 A.SelectionMode B.SelectedItem C.SelectedValue D.ImeMode （18）在允许ListBox控件多选的情况下，可以使用它的（B）属性值来访问已选中的选项。 A.SelectionMode B.SelectedItem C.SelectedValue D.SelectedIndex （19）要使PictureBox中显示的图片刚好填满整个图片框，应把它的（D）属性值设为PictureBoxSizeMode.StretchImage。 A.Enabled B.Visible C.ImageLocation D.SizeMode （20）Timer控件的（A）属性用来是指定时器Tick事件发生的时间间隔

无机及分析化学答案

1.根据下列酸碱的解离常数，选取适当的酸度是共轭碱来配 置PH=和PH=的缓冲溶液，其共轭酸，碱的浓度比应是多少 HAC，NH3·H2O，H2C2O4 ，NaHCO3 ，H3PO4 ，NaAC，NaHPO4，C6H5NH2，NH4cl 解：选择HAC和NaAC来配置PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比可由以下来计算 检表得：K aΘ（HAC）=×10-5 K bθ（AC-）=Kw/ K aΘ=10-14/×10-5)=×10-10 由PH=14-Pk bθ+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））可得 =14-lg（×10-10）+lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 解得：（C（AC-））/（C（HAC））=4/7= 选择NH3·H2O和NH4cl来配制PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比如下 K bθ（NH3·H2O）=×10-5 PH=14- K bθ（NH3·H2O）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 10=14-lg（×10-5）+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 解得：C（NH3·H2O）/C（NH4cl）=5:1 2.欲配制250mlPH=的缓冲液，问在125ml，·L-1NaAC溶液中 应加入多少毫升 mol·L-1溶液 解：由题意得可设还应加入xml， mol·L-1的HAC溶液检表得K aΘ（HAC）=×10-5

PH=Pk aθ（HAC）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 5=-lg（×10-5）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 解得：（C（AC-））/（C（HAC））= n（AC-）=×1mol·L-1=；n（HAC）=6x×10-3mol +x×10-3)/（6x×10-3/+x×10-3)）=（6x×10-3） 解得：x= 3.计算下列各溶液的PH： （3） mol·L-1NaOH和 mol·L-1 NH4cl溶液混合解：由题意的 检表可得 K b（NH3）θ=×10-5 ； K aθ（NH4+）=Kw/ K b（NH3）θ=10-14/（×10-5 ）=×10-10 n（OH-）= n（NH4+）= C(NH3·H2O)=（+）= mol·L-1 C（NH4+）=（+）= mol·L-1 PH=Pk aθ（NH4+）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=-lg（×10-10）+0=（5） mol·L-1Hcl和 mol·L-1NaAC溶液混合 混合前：n（H+）= n（AC-）= 混合后：C（HAC）=（+）mol·L-1= mol·L-1 C（AC-）=（+）mol·L-1= mol·L-1 PH=Pk aθ(HAC)+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））检表得：Pk aθ(HAC)=

java第十章课后习题解答

第10章Java数据库连接 【1】试述JDBC提供了哪几种连接数据库的方法。 [解答]：JDBC连接数据库的方法取决于JDBC驱动程序类型，Java定义了4种JDBC驱动程序类型： (1)JDBC-ODBC桥驱动程序# JDBC-ODBC桥接器负责将JDBC转换为ODBC，用JdbcOdbc.Class和一个用于访问ODBC驱动程序的本地库实现的。这类驱动程序必须在服务器端安装好ODBC驱动程序，然后通过JDBC-ODBC的调用方法，进而通过ODBC来存取数据库。 (2)Java到本地API 这种类型的驱动程序是部分使用Java语言编写和部分使用本机代码编写的驱动程序，这类驱动程序也必须在服务器端安装好特定的驱动程序，如ODBC驱动程序，然后通过桥接器的转换，把Java API调用转换成特定驱动程序的调用方法，进而操作数据库。(3)网络协议搭配的Java驱动程序 这种驱动程序将JDBC转换为与DBMS无关的网络协议，这种协议又被某个服务器转换为一种DBMS协议。这种网络服务器中间件能够将它的纯Java客户机连接到多种不同的数据库上。所用的具体协议取决于提供者。 （4）本地协议纯Java驱动程序 这种类型的驱动程序将JDBC访问请求直接转换为特定数据库系统协议。不但无须在使用者计算机上安装任何额外的驱动程序，也不需要在服务器端安装任何中间程序，所有对数据库的操作，都直接由驱动程序来完成。 【2】SQL语言包括哪几种基本语句来完成数据库的基本操作。 [解答]：SQL语言包括以下6种基本语句来完成数据库的基本操作： (1)select语句：用来对数据库进行查询并返回符合用户查询标准的结果数据。 (2)create table语句：用来建立新的数据表。 (3)insert 语句：向数据表中插入或添加新的数据行。 (4)update语句：更新或修改符合规定条件的记录。 (5)delete语句：删除数据表中的行或记录。 (6)drop table语句：删除某个数据表以及该表中的所有记录。 【3】Statement接口的作用是什么？ [解答]：Statement接口用于执行静态SQL 语句并返回它所生成结果的对象。在默认情况下，同一时间每个Statement对象在只能打开一个ResultSet对象。因此，如果读取一个ResultSet对象与读取另一个交叉，则这两个对象必须是由不同的Statement对象生成的。如果存在某个语句的打开的当前ResultSet对象，则Statement接口中的所有执行方法都会隐式关闭它。 【4】ExecuteQuery()的作用是什么？ [解答]：ExecuteQuery()方法执行给定的SQL 语句，返回单个ResultSet对象。发送给数据库的SQL 语句，通常为静态SQL SELECT语句，返回包含给定查询所生成数据的ResultSet对象。

无机及分析化学试卷及答案1

无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（ ） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（ ） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（ ） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（ ） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（ ） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（ ） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（ ） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（ ） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（ ） 二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个

国开大学高层建筑施工第十章课后题答案

题目1简述钢结构的特点。 反馈 优点：①材料的强度高，塑性和韧性好；②质量轻；③材质均匀和力学计算的假定比较符合； ④钢结构制造简便，施工周期短；⑤钢结构密闭性较好；⑥钢结构抗震性能好。缺点：①钢结构耐腐蚀性差；②钢结构在低温等条件下可能发生脆性断裂；③钢结构耐热但不耐火。 题目2 厚度方向性能钢板等几种类型。 题目11钢结构选用钢材的一般考虑哪些原则？ 反馈 一般应考虑：结构的重要性、荷载情况、连接方法、结构所处的温度和工作环境等几方面的情况。 10.3 课后思考

等。 等。 和电源种类及极性。 题目23简述手工电弧焊的优缺点。 反馈 优点：灵活方便，适用范围广，特别在高空和野外作业，小型焊接，工地焊接的主要施工方法。缺点：质量波动大，要求焊工等级高，劳动强度大，效率低。 题目24简述自动埋弧焊的优缺点。 反馈 优点：生产效率高、焊缝质量好、节约钢材和电能、改善了劳动条件。缺点：适应能力差，只能在水平位置焊接长直焊缝或大直径的环焊缝。 题目25简述气体保护焊的特点。 反馈 气体保护焊的焊工能够清楚地看到焊缝成型的过程，熔滴过渡平缓，焊缝强度比手工电弧焊高，塑性和抗腐蚀性能好，适用于全位置的焊接，缺点：不适用于野外或有风的地方施焊。

题目26钢结构选用钢材的一般考虑哪些原则？ 反馈 优点具有受力性能好、耐疲劳、抗震性能好、连接刚度高，施工简便等优点。缺点是用钢量大，摩擦面需处理，安装工艺略为复杂，造价略高。 10.4 课后思考 题目27零件加工的主要工作内容有哪些？ 反馈 ①放样；②号料；③下料；④制孔；⑤边缘加工；⑥弯曲；⑦变形矫正。 题目28构件加工制作包括的主要工作有哪些？ 反馈 ①加工制作前的准备工作；②零件加工；③构件的组装和预拼装；④成品涂装、编号；⑤钢构件验收。 题目29钢构件出厂时，制造单位应提交哪些资料？ 反馈 应提交下列资料：（1）产品合格证。（2）钢结构施工图和设计更改文件，设计变更的内容在施工图中相应部位注明。（3）钢构件制作过程中的技术协商文件。（4）钢材、连接材料和涂装材料的质量证明书和试验报告。（5）焊接工艺评定报告。（6）高强度螺栓接头处的摩擦系数试验报告及涂层的检测质料。（7）焊缝质量无损检验报告。（8）主要构件验收记录和预拼装记录。（9）构件的发运和包装清单。 题目30结构安装前技术准备工作内容有哪些？ 反馈 ①加强与设计单位的密切结合；②了解现场情况，掌握气候条件；③编制施工组织设计。 题目31结构安装前物质准备工作内容有哪些？ 反馈 ①各种机具、仪器的准备；②按施工平面布置的要求组织钢构件及大型机械进场，并对机械进行安装及试运行；③构件的配套、预检。 题目32简述高层钢结构采用综合法安装时的一般顺序。 反馈 高层钢结构采用综合法安装时的一般顺序；①平面内从中间的一个节间（标准节框架）开始，以一个节间的柱网为一个安装单元，先安装柱，后安装梁，然后往四周扩展；②垂直方向自下而上组成稳定结构后分层次安装次要构件，一节间一节间钢框架，一层楼一层楼安装完成，以便消除安装误差累积和焊接变形，使误差减低到小限度。 题目33试述钢结构安装的构件连接方式。 反馈

无机及分析化学期末试题

一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行， 其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ ＞0和Δr S m Θ ＜0 D. Δr H m Θ ＜0和Δr S m Θ ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是（ C ）。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠

无机及分析化学复习题与参考答案

《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离

无机及分析化学课后习题答案完整版

无机及分析化学课后习 题答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

一、选择题 1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（） A. 蔗糖（C 12H 22 O 11 ）溶液 B. 葡萄糖（C 6 H 12 O 6 ）溶液 C. 丙三醇（C 3H 8 O 3 ）溶液 D. 尿素（ (NH 2 ) 2 CO）溶液 解：选A。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。 2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（） A. NaCl溶液 B. C 12H 22 O 11 溶液 C. HAc溶液 D. H 2 SO 4 溶液 解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此 题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H 2SO 4 溶液最多，所 以其凝固点最低。 3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（） A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒 解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。 4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH) 3 溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（） A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应 C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜 解：选D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合

无机及分析化学期末考试卷及答案-C

宁波大学科技学院 2006/2007 学年第二学期期末考试试卷 课程名称：无机及分析化学 A 考试方式：闭卷 课号：X01G10A 试卷编号：C 班级： 姓名： 学号： 成绩： 大题号 一 二 三 四 五 总分 得分 一、单项选择题（每题 2 分，共 30 分） 1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 同时混 合在 2.0 dm 密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( ) (A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（ ） A 、C 6 H 12 O 6 B 、 C 12H 22 O 11 C 、 CO(NH 2 ) 2 D 、 C 2 H 5 O H 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（ ） A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2 B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2 C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2 D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/2 4. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O 2 B SO 2 C HF D H 2 O 5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（ ） A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉 6. 布斯自由能 反应 H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为 v kc H 2 c I 2 ，则该反应 一定为（ ） A 、一级 B 、二级 C 、三级 D 、不能确定 7. 合成氨反应 3H 2(g) + N 2(g) 2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩 气后，氨的产率是（ ） 3 3 3

管理信息系统第十章课后题答案

管理信息系统第十章课后题答案 第十章信息系统的管理 10.1信息系统管理的目的是什么？按大致的系统生命阶段划分，相应的管理内容有哪些？ 答：项目管理是把系统开发作为一项工程来进行科学管理，用系统工程的方法来进行统筹和协调，目的是使管理人员事先对可能发生的情况作出预测，在问题发生之前及时进行控制和调整，从而使项目管理工作由被动的事后解决变为主动的事前控制，使项目开发工作少出差错、少走弯路，保证经济有效地、保质按时地开发好信息系统。项目管理工作的主要内容包括：1、合理管理和培训人员。2、拟定和实现项目工作计划。3、在开发的每个阶段都应制订相应文件，明确工作目标和职责范围。 10.2专门开发和商品软件购置两类信息系统建设方式的异同点有哪些？ 答：不同的人在不同时间、不同情况下，在管理工作的细节做法上可能会有差异，而且也很难用文字表达清楚，因此说管理具有不确定性或结构化程度不高。相应地，管理信息系统的设计上必然带有不确定的内容，系统开发也就具有不确定性。不同的开发方式各有优缺点和适用性，开发方式的选择对信息系统的成败有重要的影响。购置质量好的商品软件可以加快信息系统的开发进度。但由于规范模式的商品软件对组织的变革，尤其是对流程改革有较大的推动力度，这使企业获得成功带来难度，且具有一定的风险。 10.3为什么说系统文档是信息系统的生命线？ 答：文档是记录人们思维活动及其结果的图文资料，信息系统的文档是描述系统从无到有整个发展与演变过程及各个状态的图文资料。系统的开发要以文档描述为依据，系统实体的运行与维护更需要文档来支持，因此可以说，系统文档是信息系统必不可少的组成部分，是信息系统的生命线。 10.4请分别就信息系统的安全与保密的意义谈谈你的认识。 管理信息系统课后题答案（1-12章） 1

2007年无机及分析化学期末考试D卷及答案

一、 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”（每小题1分，共10分） 1、Δc H mθ(C,石墨)=Δf H mθ(CO2,g) 。( √) 2、氢电极的电极电势为零。（×） 3、用直接配制法可配制HCl ,NaOH ,K2Cr2O7标准溶液。（×） 4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。（×） 5、质量作用定律适用于任何化学反应。（×） 6、稳定单质的Δc H mθ，Δf H mθ，Δf G mθ, S mθ均为零。（×） 7、缓冲溶液pH值的大小，决定于K a或K b的值。（×） 8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。（×） 9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。（×） 10、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。（√） 五、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（ B ）。 A. 放热越多，反应速度越快。 B. 活化能越小，反应速度越快。 C. 平衡常数越大，反应速度越快。 D.△r G mθ越大，反应速度越快。 2、金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol，石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol，由石墨生成金刚石的热效应是多少?（A ） A. 1.9kJ B. -1.9kJ C. - 395.4kJ D. - 393.5kJ 3、下列说法中正确的是（C ） A 色散力仅存在于非极性分子之间 B 极性分子之间的作用力称为取向力 C 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间 D 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质。 4、在NH3.H2O溶液中，加入少量NH4Cl溶液，溶液的pH值将（B ）。 A.升高 B.降低 C.不变 D.不能判断 5、在Cr (H2O)4Cl3的溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Clˉ被沉淀，说明：（D ）