第一部分 第一章 第二节 第三课时 课时跟踪训练

[课时跟踪训练]

一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)

1．关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是()

A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g

B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L

C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L

解析：1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液中含溶质的质量为m＝n·M＝1 L×0.1 mol/L×

98 g/mol＝9.8 g，A正确；0.1 mol/L H2SO4溶液中H＋浓度为0.2 mol/L，B正确；H2SO4溶液的浓度与体积无关，仍然是0.1 mol/L，C错误；10 mL溶液加水稀释至100 mL，

体积增大10倍，浓度变为原来的1

10

，即0.01 mol/L，D正确。

答案：C

2．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是()

A．将40 g NaOH溶解在1 L水中

B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中

D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL

解析：根据公式c＝n

V

，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项，溶液的体积不

等于1 L；B项，22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，浓盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项，n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol/L。

答案：D

3．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为()

A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L

C．0.45 mol/L D．0.2 mol/L

解析：根据电荷守恒有2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO2－4)，

即2c(Mg2＋)＋3×0.1 mol/L＝2×0.3 mol/L，

解得c(Mg2＋)＝0.15 mol/L。

答案：A

4．实验室需用2 mol/L氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是()

A．450 mL,52.7 g B．500 mL,58.5 g

C．1000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g

解析：容量瓶选取的原则是大而近，故配制450 mL溶液，应选用500 mL容量瓶。根据500 mL溶液计算得需NaCl 58.5 g。

答案：B

5．使用胆矾配制0.1 mol/L硫酸铜溶液，正确的操作是()

A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中

B．称取胆矾25 g溶解在1 L水中

C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

解析：胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，由于本身含有结晶水，所以应取样品250 g/mol×0.1 mol/L×1 L＝25 g溶于水，然后将溶液稀释至1 L。

答案：C

6．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为()

A．5 mol/L B．6.25 mol/L

C．7 mol/L D．6.75 mol/L

解析：设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒，则

(0.08 L×x×56 g/mol

28%

＋100 g)×14%＝0.08 L×x×56 g/mol，x＝6.25 mol/L。

答案：B

7．a g KNO3溶于b g水，形成V mL饱和溶液。下列关系式错误的是()

A．该溶液的物质的量浓度：c(KNO3)＝

a

101V

mol/L

B．该溶液的质量分数：w(KNO3)＝100a

a＋b

%

C．20℃时KNO3的溶解度S＝100a

b

g

D．该溶液的密度ρ＝1 000(a＋b)

V

g/L

解析：该溶液的物质的量浓度应为

a g

101 g/mol·V×10－3 L

，A错；其质量分数为

a g

a g＋

b g

×100%，B正确；20℃ KNO3的溶解度为S g

100 g ＝

a g

b g

，C正确；单位体积的溶液的质量

称为该溶液的密度，故ρ＝

a＋b

V×10－3

g/L，D正确。

答案：A

二、非选择题(本题包括4小题，共39分)

8．(8分)将24.4 g NaOH 固体溶于水配成100 mL 溶液，其密度为1.219 g/mL 。

(1)该溶液中NaOH 的物质的量浓度为________。

(2)该溶液中NaOH 的质量分数为________。

(3)从该溶液中取出10 mL ，其中NaOH 的物质的量浓度为________，NaOH 的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH 的质量为________，含NaOH 的物质的量为________。

(4)将取出的10 mL 溶液加水稀释到100 mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为________。

解析：(1)24.4 g NaOH 的物质的量为0.610 mol ，c (NaOH)＝0.610 mol÷0.1 L ＝

6.10 mol/L 。

(2)100 mL NaOH 溶液的质量为100 mL ×1.219 g/mL ＝121.9 g ，NaOH 的质量分数为24.4 g 121.9 g

×100%＝20.0%。 (3)由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10 mL 溶液与原100 mL 溶液相比，NaOH 的质量分数、物质的量浓度和溶液的密度均相同，但NaOH 的质量和物质的量均为原来的1/10。

(4)这10 mL NaOH 溶液的物质的量浓度为6.10 mol/L ，稀释到100 mL 以后，NaOH 的物质的量浓度为6.10mol/L÷10＝0.610 mol/L 。

答案：(1)6.10 mol/L (2)20.0% (3)6.10 mol/L

20．0% 1.219 g/mL 2.44 g 0.0610 mol

(4)0.610 mol/L

9．(9分)下表为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息。

(1)该盐酸的物质的量浓度=____________。

(2)取该盐酸50 mL 加水稀释到500 mL ，则稀释后溶液中c (HCl)=____________。

(3)取稀释后的该500 mL 盐酸与足量的锌粒作用，生成标准状况下气体的体积是____________。

解析：(1)设此盐酸的体积为1 L 。c (HCl)＝n (HCl )V [HCl (aq )]

n(HCl)＝m(HCl) M(HCl)

，

由此可得c(HCl)＝

1 L×1 000 mL/L×1.18 g/mL×36.5%

36.5 g/mol×1 L

＝11.8 mol/L。

(2)稀释10倍，浓度必变为原来的1/10，即1.18 mol/L。

(3)据反应Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑可知，n(H2)＝0.5 n(HCl)＝0.5×1.18 mol/L×0.5 L ＝0.295 mol，V(H2)＝0.295 mol×22.4 L/mol＝6.61 L。

答案：(1)11.8 mol/L(2)1.18 mol/L(3)6.61 L

10．(10分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤

⑦定容⑧冷却⑨摇动

其正确的操作顺序为______________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____________。

(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是______。A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B．定容时俯视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

解析：(1)配制1.0 mol/L NaOH溶液的步骤为：计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒→摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→反复上下颠倒，摇动容量瓶。根据实验步骤即判断出所用仪器还有250 mL容量瓶和胶头滴管。

(2)该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得烧杯的质量为(20 g＋10 g)－2.6 g＝27.4 g，应称NaOH质量为1.0 mol/L×0.25 L×40 g/mol＝10.0 g。

(3)使用容量瓶的第一步操作为查漏。

(4)A使溶质物质的量减小，浓度偏低；B、C使体积减小，浓度偏高；D多加了水，体积偏大，浓度偏低。

答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250 mL容量瓶、胶头滴管(2)27.410.0(3)查漏(4)B、C

11．(12分)常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：

(1)该混合溶液中溶质的质量分数。

(2)该溶液中溶质的物质的量浓度。

(3)在1 000 g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。

解析：(1)w(NaCl)＝20.0 g×14.0%＋30.0 g×24.0 %

20.0 g＋30.0 g

×100%＝

2.8 g＋7.2 g

50.0 g

×100%＝

20.0%。

(2)先求出溶液的体积，再求浓度。

V＝20.0 g＋30.0 g

1.15 g/cm3

＝43.48 cm3；

c＝10 g

58.5 g/mol ÷

43.48

1 000

L＝3.93 mol/L。

(3)设1 000 g水中需溶解NaCl的物质的量为x，

则20.0%

1－20.0%＝

x×58.5 g/mol

1 000 g

，x＝4.27 mol。

答案：(1)20.0%(2)3.93 mol/L(3)4.27 mol

课时跟踪检测(二十四) 正弦定理和余弦定理

课时跟踪检测(二十四) 正弦定理和余弦定理 1．在△ABC 中，a 、b 分别是角A 、B 所对的边，条件“a cos B ”成立的( ) A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要条件 2．(2019·惠州模拟)在△ABC 中，a ，b ，c 分别是角A ，B ，C 所对的边．若A ＝π3，b ＝ 1，△ABC 的面积为 3 2 ，则a 的值为( ) A ．1 B ．2 C.32 D. 3 3．(2019·“江南十校”联考)在△ABC 中，角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ，已知a ＝23，c ＝22，1＋tan A tan B ＝2c b ，则C ＝( ) A ．30° B ．45° C ．45°或135° D ．60° 4．(2019·陕西高考)在△ABC 中 ，角A ，B ，C 所对边的长分别为a ，b ，c ，若a 2＋b 2 ＝2c 2，则cos C 的最小值为( ) A.3 2 B. 22 C.12 D ．－1 2 5．(2019·上海高考)在△ABC 中，若sin 2 A ＋sin 2B

课时跟踪检测(六十七)-离散型随机变量及其分布列

课时跟踪检测(六十七) 离散型随机变量及其分布列 (分A 、B 卷，共2页) A 卷：夯基保分 一、选择题 1．设某项试验的成功率是失败率的2倍，用随机变量X 去描述1次试验的成功次数，则P (X ＝0)等于( ) A ．0 2．(2015·长沙模拟)一只袋内装有m 个白球，n －m 个黑球，连续不放回地从袋中取球，直到取出黑球为止，设此时取出了X 个白球，下列概率等于?n －m ?A 2 m A 3 n 的是( ) A ．P (X ＝3) B ．P (X ≥2) C ．P (X ≤3) D ．P (X ＝2) 3．设X 是一个离散型随机变量，其分布列为： 则q 的值为( ) A ．1 ± 336 －336 ＋ 336 4．随机变量X 的概率分布规律为P (X ＝n )＝a n ?n ＋1? (n ＝1,2,3，4)，其中a 是常数， 则P ? ????1 2 ＜X ＜52的值为( ) 5．(2015·厦门质检)设随机变量X 的分布列为P (X ＝k )＝m ? ?? ??23k (k ＝1,2,3)，则m 的值 为( ) 6．若随机变量X 的分布列为

则当P(X＜a)＝时，实数a的取值范围是( ) A．(－∞，2] B．[1,2] C．(1,2] D．(1,2) 二、填空题 7．若P(X≤x2)＝1－β，P(X≥x1)＝1－α，其中x1

课时跟踪训练十六答案

课时跟踪训练（十六）答案：向量加法运算及其几何意义一、基础知识训练： 1．下列等式错误的是() A．a＋0＝0＋a＝a B．u u u r AB＋ u u u r BC＋ u u u r AC＝0 C．u u u r AB＋ u u u r BA＝0 D． u u u r CA＋ u u u r AC＝ uuu r OA＋ u u u r CO＋ u u u r AC 解析：选B由向量加法可知u u u r AB＋ u u u r BC＋ u u u r AC＝ u u u r AC＋ u u u r AC＝2 u u u r AC. 2．(u u u r AB＋ u u u u r MB)＋( u u u r BO＋ u u u r BC)＋ u u u u r OM等于() A． u u u r BC B． u u u r AB C． u u u r AC D． u u u u r AM 解析：选C原式＝ u u u r AB＋ u u u u r MB＋ u u u r BO＋ u u u r BC＋ u u u u r OM ＝( u u u r AB＋ u u u r BC)＋( u u u u r MB＋ u u u r BO＋ u u u u r OM)＝ u u u r AC＋0＝ u u u r AC. 3．下列各式不一定成立的是() A．a＋b＝b＋a B．0＋a＝a C．u u u r AC＋ uuu r CB＝ u u u r AB D．|a＋b|＝|a|＋|b| 解析：选D A成立，为向量加法交换律；B成立，这是规定；C成立，即三角形法则；D不一定成立，只有a，b同向或有一者为零向量时，才有|a＋b|＝|a|＋|b|. 4．在矩形ABCD中，|u u u r AB|＝4，| u u u r BC|＝2，则向量 u u u r AB＋ u u u r AD＋ u u u r AC的长度等于() A．25B．45C．12 D．6 解析：选B因为u u u r AB＋ u u u r AD＝ u u u r AC，所以 u u u r AB＋ u u u r AD＋ u u u r AC的长度为 u u u r AC的模的2倍 5．已知平行四边形ABCD，设u u u r AB＋ uuu r CD＋ u u u r BC＋ u u u r DA＝a，且b是一非零向量，则下列结 论：①a∥b；②a＋b＝a；③a＋b＝b；④|a＋b|＜|a|＋|b|.其中正确的是() A．①③B．②③C．②④D．①② 解析：选A∵在平行四边形ABCD中，u u u r AB＋ uuu r CD＝0， u u u r BC＋ u u u r DA＝0，∴a为零向 量，∵零向量和任意向量都平行，零向量和任意向量的和等于这个向量本身， 6．uuu r PQ＋ u u u u r OM＋ uuu r QO＋ u u u u r MQ＝________. 解析：原式＝ uuu r PQ＋ uuu r QO＋ u u u u r OM＋ u u u u r MQ＝ uuu r PQ＋ u u u u r QM＋ u u u u r MQ＝ uuu r PQ. 7．已知正方形ABCD的边长为1，u u u r AB＝a， u u u r AC＝c， u u u r BC＝b，则|a＋b＋c|＝________. 解析：|a＋b＋c|＝|u u u r AB＋ u u u r BC＋ u u u r AC|＝| u u u r AC＋ u u u r AC|＝2| u u u r AC|＝2 2. 8.如图，在平行四边形ABCD中，

高中化学选修5全书第一章 第二节 第2课时

第2课时有机化合物的同分异构体 [学习目标定位]理解有机化合物同分异构现象的内涵,学会同分异构体的书写方法,能判断有机物的同分异构体。 一、有机化合物的同分异构现象 1.同分异构体、同分异构现象 (1)同分异构现象：化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构的现象。 (2)同分异构体 ①概念：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。 ②特点：分子式相同,结构不同,性质可能相似也可能不同。 ③转化：同分异构体之间的转化是化学变化。 2.常见的同分异构现象 (1)C5H12的同分异构体有三种,它们的结构简式分别是CH3CH2CH2CH2CH3、 、；这三种同分异构体在结构上的主要不同点是碳链骨架不同。 (2)现有两种有机物CH3CH2CH2OH与它们共同的类别是醇,结构上的相同点是官能团同为—OH,结构上的不同点是官能团的位置不同,二者互为同分异构体。(3)有下列两种有机物：

回答下列问题： ①有机物A的分子式是C3H6O2,类别是羧酸,官能团是 ②有机物B的分子式是C3H6O2,类别是酯,官能团是 ③A与B是(填“是”或“不是”)同分异构体。 同分异构体的类别 (1)碳链异构 由于碳链骨架不同,产生的异构现象。 如：CH3CH2CH2CH3与。 (2)位置异构 由于官能团在碳链中位置不同而产生的同分异构现象。如：CH3CH2CH===CH2与CH3—CH===CH—CH3。 (3)官能团异构 分子式相同,但具有不同的官能团而产生的同分异构现象,如：CH3CH2OH与CH3—O—CH3。

例 1下列属于官能团异构的是() A.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 B.CH2===C(CH3)2和CH3CH===CHCH3 C.CH3CH2OH和CH3OCH3 D.CH3CH2CH2COOH 和CH3COOCH2CH2CH3 答案 C 解析A中两种分子不含官能团,为碳链异构；B中两种分子都含有C==C键,双键位置不同、碳链不同；C中两种分子,前者的官能团为羟基,后者的官能团为醚基,二者为官能团异构；D 中两种分子二者分子式不相同,不属于同分异构体。 【考点】同分异构现象 【题点】同分异构现象的概念及分类

语文浙江专版：课时跟踪检测(二十四)+语言表达的简明、得体+Word版含答案.doc

课时跟踪检测（二十四）语言表达的简明、得体 1．阅读下面两段文字，回答后面的问题。(6分) (一)如今，许多外国人非常 ．．①热衷于．②学习中文，有些还要学习使用筷子。他们把筷子 称之．③为东方饮食文化的象征。中国人对于筷子来说 ．．④是．⑤再熟悉不过了，但其背后的文 化却未必人人清楚。筷子的历史起码 ．．⑥有三千多年，其名称源自于．⑦江南水乡，筷子最早的名称为“箸”，但古代水乡船家忌讳言“住”，希望快快行船，故改“箸”为“筷”，并沿用至今。 (二)筷子有诸多美好寓意。民间吉祥话，说“筷子筷子，快快生子”；筷子送恋人，寓意“”；筷子送朋友，意味着“平等友爱，和睦同心”。使用筷子也有一些禁忌。如“执箸巡城”(满桌巡视，随意翻拣)，“”(吮嘬筷子，品咂有声)，“泪箸遗珠”(夹菜带汤，沿途淋漓)，等等。 (1)文段(一)中有些加点的词语必须删去，请将其序号写在下面的横线上。(2分) 答： (2)在文段(二)中的横线处填写恰当的语句，使上下文内容相关、句式一致。(4分) 答： 答案：(1)①③④⑦(2)成双成对，永不分离品箸留声 2．阅读下面一段话，本着文字简明的原则，完成文后两题。(把序号填在横线处)(4分) 深圳南方公司，①在改革开放形势的推动下，②为了避免对来深圳南方公司应聘的人以是否名牌大学毕业而选择录用的先入为主的弊端，以聚集人才，③今年招聘大学毕业生，不再问毕业学校。他们认为，④任何一个一流企业如果不注重选拔人才注入新鲜血液，⑤如果仅凭是否名牌大学选择人才的话，将很难发展。 (1)应删去的两处语句是(写画线处的序号)。 (2)应简略的一处语句是(写画线处的序号)，可简略为。 解析：本段文字主要介绍深圳南方公司用人的新理念，①是介绍时代背景，与选拔人才没有必然关系，应删去；④说的是“任何一个一流企业如果不注重选拔人才”，这与本公司用人的新理念没有关系，所以是多余的。②句冗长难以理解，应予以删减压缩。 答案：(1)①④(2)②为了避免先入为主的弊端 3．为使下面的语段简明顺畅，请指出必须改动和删掉的词语。(只填写应删词语的序号)(4分) 2018～2019年度，我校将扩大招生规模 ①，由原来的22个教学班级 ② 增加到28个。由于 我校教室本已十分 ③严重 ④ 不足，因此亟须新建教室。现在，虽然我们已多方进行 ⑤ 筹措，但经

2018年高考化学总复习课时跟踪检测二十七难溶电解质的溶解平衡

课时跟踪检测二十七难溶电解质的溶解平衡 (时间：45分钟满分：100分) 一、选择题(每小题6分，共60分) 1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 解析：沉淀溶解平衡符合一般平衡的特点，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项错误；平衡时，沉淀的生成速率与溶解速率相等，B项正确；平衡时，离子浓度不再变化，但不一定相等，C项错误；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不移动，D 项错误。 答案：B 2．(2017届保定市高阳中学月考)对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后c(Ag＋)减小而K sp(AgCl)均保持不变的是( ) A．加热B．加水稀释 C．滴加少量1 mol/L盐酸D．滴加少量1 mol/L AgNO3溶液 解析：含AgCl饱和溶液中，存在＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0，加热沉淀溶解平衡正向移动，c(Ag＋)增大，K sp(AgCl)也增大，A项不符合题意；加水稀释，由于饱和AgCl溶液中有AgCl固体存在，加水AgCl固体溶解，该溶液仍为饱和溶液，c(Ag＋)不变，B项不符合题意；滴加少量1 mol/L盐酸，c(Cl －)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，由于温度不变，K sp(AgCl)保持不变，C项符合题意；滴加少量1 mol/L AgNO3，溶液c(Ag＋)增大，D项不符合题意。 答案：C 3．(2017届玉溪第一中学月考)物质间的反应有时存在竞争反应，几种溶液的反应情况如下： (1)CuSO4＋Na2CO3 主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O―→Cu(OH)2↓＋CO2↑ 次要：Cu2＋＋CO2－3―→CuCO3↓ (2)CuSO4＋Na2S 主要：Cu2＋＋S2－―→CuS↓ 次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O―→Cu(OH)2↓＋H2S↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( ) A．Cu(OH)2>CuCO3>CuS B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3 C．CuS

课时跟踪训练

课时跟踪训练(十) 一、选择题 (2016·南京二模)下图为某河流径流形成过程示意图。读图完成1～2题。 1．下列组合正确的是() A．①径流、②地表调蓄、③蒸发蒸腾、④河网调蓄 B．①蒸发蒸腾、②河网调蓄、③地表调蓄、④径流 C．①河网调蓄、②地表调蓄、③蒸发蒸腾、④径流 D．①蒸发蒸腾、②地表调蓄、③河网调蓄、④径流 [解析]由图可知，蒸发和蒸腾的水汽与冠层截流和土壤调蓄、地下调蓄都有关，因此①为蒸发蒸腾作用；降水经植物冠层截流后，一部分经地表植被影响形成坡面径流，还有一部下渗，并通过土壤调蓄形成壤中流，因此②为地表调蓄，地表、土壤、地下调蓄后的水源汇入河流，最终形成河流径流，故③为河网调蓄，④为径流。 [答案] D 2．近年来图中河流含沙量变小，最可能的原因是() A．修建水库B．植被覆盖率下降 C．降水强度增大D．上游河道采砂 [解析]修建水库会导致部分泥沙在库区淤积，使下游河流含沙量减少，A 项正确；植被覆盖率下降，河流含沙量会增加，因此B项错误；降水强度增大，河流含沙量会增加，C项错误；上游河道采砂会造成流水对河道底部冲刷加剧，河流含沙量应增加，D项错误。 [答案] A

(2016·河北保定一模)开都河是新疆的大河之一，也是一条著名的内陆河，自大山口以下河流两岸是新疆主要的粮、棉、甜菜基地之一。下图为“开都河流域地形图”，读图回答3～5题。 3．开都河水能最丰富的河段在() A．源头B．上游 C．中游D．下游 [解析]图示河流中游段地势落差最大；同时该河为内流河，主要是冰川融水补给，上游源头水量较小，中游河流径流量较大。故水能资源在中游最丰富。 [答案] C 4．开都河上游河水含沙量较中下游小的主要原因有() ①水量较大②水流较平缓③降水较少④植被保存较好 A．①②B．②④ C．②③D．③④ [解析]开都河上游流经海拔较高的山区，人类活动少而植被保存较好，水土流失较少，故地表径流带入的泥沙较少；同时上游河段落差小，一方面侵蚀作用弱，另一方面河流中泥沙易于沉积，则河流含沙量较少。故B正确。 [答案] B 5．开都河下游河水的盐分含量增大，最主要的原因可能是() A．流量减少B．流速变慢 C．植被稀少D．农田灌区退水注入 [解析]盐分增大说明注入的盐分增加或有盐度更高的水注入。下游为灌溉农业区，在干旱区引水灌溉易使农田盐碱化，而两岸灌区农田中的高盐度水最终会注入河流中，从而加大河流水的盐分浓度。注意河流含盐量是指水中的盐分浓度，与流速、流量、植被关系不大。

第一章 第二节 第2课时

第2课时气体摩尔体积 [学习目标定位] 1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。 一、气体摩尔体积 1．决定物质体积大小的因素 (1)物质体积大小的影响因素 (2)粒子数目相同物质的体积关系

2．图解气体摩尔体积 3．标准状况下气体体积的计算(1)计算关系

①气体的物质的量n ＝V 22.4 mol ； ②气体的摩尔质量M ＝V m ·ρ＝22.4ρ g·mol － 1； ③气体的分子数N ＝n ·N A ＝V 22.4·N A ； ④气体的质量m ＝n ·M ＝V 22.4·M g 。 (2)计算填空 34．0 g 氨气的物质的量是________，标准状况下氨气的体积是________，所含的氨气分子数是________。 答案 2.0 mol 44.8 L 1.204×1024 解析 根据气体相关计算公式n ＝m M ＝N N A ＝V 22.4 (标准状况)可知： n (NH 3)＝34.0 g 17 g·mol －1＝2.0 mol 。V (NH 3)＝n (NH 3)·V m ＝2.0 mol ×22.4 L·mol －1＝44.8 L 。N (NH 3)＝n (NH 3)·N A ＝2.0 mol ×6.02×1023 mol －1＝1.204×1024。

(1)标准状况下的气体摩尔体积 (2)计算公式 n ＝m M ＝N N A ＝V 22.4 (标准状况)

例 1下列叙述正确的是() A．1 mol任何气体的体积都为22.4 L B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L·mol－1 D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol 答案 D 解析A中没有指明该物质所处温度、压强；B中没有指明该物质的状态；C中在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4 L·mol－1；选项D正确。

课时跟踪检测(二十三) 电场能的性质

课时跟踪检测（二十三）电场能的性质 [A级——基础小题练熟练快] 1．(2019·湖北八校联考)下列说法正确的是() A．带电粒子仅在电场力的作用下一定做匀变速运动 B．带电粒子仅在电场力的作用下运动时，动能一定增加 C．电场力做正功，带电粒子的电势一定降低 D．电场力做正功，带电粒子的电势能一定减少 解析：选D只有电场是匀强电场时，带电粒子仅在电场力的作用下做匀变速运动，A 错误；如果电场力做负功，则动能减小，B错误；电场力做正功，电势能一定减小，负电荷从低电势向高电势运动，故C错误，D正确。 2.(2020·山东济南模拟)如图所示，等量异种点电荷P、Q连线中点 处有一电子，在外力F作用下处于静止状态。现让电荷Q沿连线向右 移动一小段距离，此过程中电子一直处于静止状态。下列说法正确的是() A．外力F逐渐减小，电子的电势能逐渐增大 B．外力F逐渐增大，电子的电势能逐渐增大 C．外力F逐渐增大，电子的电势能逐渐减小 D．外力F逐渐减小，电子的电势能逐渐减小 解析：选D由题意可知，外力F向右，则电场力向左，可知P带正电，Q带负电；当电荷Q沿连线向右移动一小段距离时，电子所在的位置场强减小，电势升高，则电子受的电场力减小，外力F逐渐减小，电子的电势能降低，故选项D正确，A、B、C错误。 3.(2019·浙江东阳中学模拟)如图所示，MN是由一个正点电荷Q产生的 电场中的一条电场线，一个带正电的粒子＋q飞入电场后，在电场力的作用 下沿一条曲线运动，先后通过a、b两点，不计粒子的重力，则() A．粒子在a点的加速度小于在b点的加速度 B．a点电势φa小于b点电势φb C．粒子在a点的动能E k a小于在b点的动能E k b D．粒子在a点的电势能E p a小于在b点的电势能E p b 解析：选C由题图可知粒子受力应向左方，因粒子带正电，故电场线的方向应向左，故正点电荷Q应在N一侧，故a处的场强大于b处的场强，故粒子在a处的电场力大于b

2020创新方案高考生物一轮复习 课时跟踪检测(二十七) 通过神经系统的调节

课时跟踪检测（二十七）通过神经系统的调节 一、选择题 1．下列关于神经调节的说法正确的是() A．在反射弧完整的情况下，只要给感受器一个刺激，就会引起感受器的兴奋 B．将灵敏电流计的电极均接在一离体神经纤维膜内，在某处给予一有效刺激，电流计一定会发生两次方向相反的偏转 C．将一离体神经纤维置于较高浓度的NaCl溶液中，对测定的静息电位影响不大 D．在反射弧某一部位给以适当刺激，效应器产生相应的反应，说明发生了反射 解析：选C给感受器一个适宜刺激、且达到一定的刺激量，才会引起感受器的兴奋，A错误；将灵敏电流计的电极均接在一离体神经纤维膜内，若给予的一有效刺激部位位于灵敏电流计的两电极之间、且距离两电极相等，则产生的兴奋同时到达电流计的两极，灵敏电流计不会发生偏转，B错误；静息电位产生的机理是K＋外流，因此将一离体神经纤维置于较高浓度的NaCl溶液中，对测定的静息电位影响不大，C正确；在反射弧某一部位给以适当刺激，效应器产生相应的反应，若没有经过完整的反射弧，则没有发生反射，D错误。 2．(2019·潍坊期末)下列有关神经调节的叙述，正确的是() A．反射是机体神经调节的结构基础 B．机体受刺激后产生神经冲动与胞外Na＋内流有关 C．神经递质与突触后膜上的受体结合，一定引起突触后神经元兴奋 D．神经系统可支配某些内分泌腺的分泌，故神经系统的发育和功能不受激素的影响解析：选B反射弧是机体神经调节的结构基础，A错误；胞外Na＋内流产生了动作电位，B正确；神经递质与突触后膜上的受体结合，引起突触后神经元兴奋或抑制，C错误；神经系统的发育和功能受激素的影响，D错误。 3．(2019·济南重点中学联考)下列关于神经调节的说法错误的是() A．静息状态下，神经纤维膜外带正电、膜内带负电 B．神经纤维受到一定强度的刺激后，细胞膜对Na＋的通透性增加，Na＋内流 C．反射过程中，突触小体内会发生电信号→化学信号→电信号的转变 D．只有保持完整的反射弧结构才能完成反射活动 解析：选C静息电位表现为外正内负，A正确；神经纤维受到一定强度的刺激后，细胞膜对Na＋的通透性增加，Na＋内流，产生动作电位，B正确；反射过程中，突触小体内会发生电信号→化学信号的转变，C错误；反射的结构基础是反射弧，只有反射弧完整，反射

第四节课时跟踪训练

[课时跟踪训练] 一、选择题(每小题5分，共60分) (2010·安徽高考)《安徽省应对气候变化方案》提出，安徽省应对气候变化面临巨大挑战，必须加快推进产业结构优化升级，转变经济发展方式。下图表示1962～2007年安徽省年平均气温变化。完成1～2题。 1．1962～2007年，安徽省年平均气温变化的总体趋势是() A．降幅超过升幅B．逐年上升 C．升高约2.1℃D．波动上升 2．气候变化对安徽省地理环境的影响有() A．各地的生长期缩短B．低温冻害损失减小 C．极端天气事件增多D．天然湿地面积扩大 解析：从图中可以看出，1962～2007年安徽省年平均气温呈波动上升趋势。气温升高，气温、降水变率加大，极端天气事件随之增多。 答案：1.D 2.C 下图是“某城市采暖期耗煤量曲线图”，室内温度保持16℃。读图回答3～4题。 3．若在采暖时期适当增加室内温度，则最不可能发生的是() A．采暖耗煤量增大 B．燃烧排放的二氧化碳减少 C．环境会更加恶化 D．室内外温差会变大 4．为解决采暖期因耗煤而带来的问题，可采取的措施有() A．因地制宜利用地热等清洁能源，使空气洁净 B．大量使用家庭空调制暖，使用方便 C．在煤炭资源丰富的地区集中供热，再送到采暖城市 D．减少煤炭使用量，增加石油消费的比重 解析：第3题，在采暖期增加室内温度，燃烧煤增多，排放的CO2增多。第4题，使用清洁能源可解决采暖期因耗煤而带来的问题。 答案：3.B 4.A 当今全球气候有变暖的趋势，一些科学家预测：“世纪末将没有冬天。”完成5～6题。 5．下列属于导致全球气候变暖原因的是() A．填海造陆B．砍伐森林 C．污水排放D．退耕还草 6．为应对全球气候变暖，下列符合我国国情的措施是() A．鼓励购买私家车，促进我国汽车产业的发展

最新人教版必修二第一章第二节《元素周期律》(第2课时)教案

最新人教版必修二第一章第二节《元素周期律》（第2课时） 教案 第二节元素周期律教案 (第2课时) 【教学目标】 一、知识与技能 1、通过“实验探究”,“观察思考”,培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力 2、认识元素的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果,从而理解元素周期律的实质 二、过程与方法 1、学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。 2、通过本节课的学习,使学生对以前学过的知识进行概括、综合,实现由感性认识上升到理性认识；同时,也会以理论来指导后续学习 三、情感态度价值观 通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力 【教学重点】 元素周期律的涵义 【教学难点】 元素周期律的实质 【教学过程】 ［引］从上一节我们分析3-9、11-17号元素的得失电子能力强弱可知：当电子层相同时,随着元素原子序数的递增,最外层电子数从1增至8,原子半径逐渐减小,原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱,那么元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的变化呈现周期性变化呢？假如我们要用实验来验证自己的假设,又应从哪些方面着手呢？这就是我们本节课所要学习的内容。 ［板书］第二节元素周期律(二) ［讲］请大家结合课前预习知识回答,判断元素金属性和非金属性的依据。 ［投影小结］判断元素金属性强弱的依据 1、单质跟H2O 或H+置换出H的难易程度(反应的剧烈程度)反应越易,金属性就越强 2、最高价氧化物对应的水化物碱性越强,金属性就越强 3、金属间的置换反应,单质的还原性越强,金属性就越强

4、按金属活动性顺序表,金属性逐渐减弱 5、金属阳离子的氧化性越强,对应金属的金属性就越弱 判断元素非金属性强弱的依据 1、单质跟H2化合的难易程度,条件及生成氢化物的稳定性。越易跟H2化合,生成氢化物越稳定,说明非金属性就越强 2、最高价氧化物对应的水化物酸性越强,说明非金属性越强 3、非金属单质间的置换反应。单质氧化性越强,非金属性越强 4、对应阴离子的还原性越强,元素的非金属性就越弱 下面,我们就按照这个标准以11-18号元素为例,来研究元素的金属性和非金属性的变化情况,请先填写下表。 ［投影］填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应的水化物的化学式： ,下面我们通过一系列探究性实验来探究本节的研究主题 ［投影］实验1 钠、镁、铝与水反应的实验 (1) Na与水反应的现象：常温下,与H2O剧烈反应,浮于水面并四处游动,同时产生大量无色气体,溶液变红。 方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ (2) 放少许镁带于试管中,加2mL水,滴入2滴酚酞试液,观察现象；过一会加热至沸,再观察现象。 现象：镁与冷水反应缓慢,产生少量气泡,滴入酚酞试液后不变色。 加热后镁与沸水反应较剧烈,产生较多气泡,溶液变为红色。 方程式：Mg+2H2O △ g(O H)2+H2↑ 结论：镁元素的金属性比钠弱 (3) 铝与水反应现象：在常温下或加热条件下,遇水无明显现象,很难与水发生反应。 ［问］上述现象说明了Na、Mg、Al的金属性强弱顺序怎样？ ［板书］金属性：Na>Mg>Al ［讲］请大家预测一下,Mg、Al分别与稀盐酸反应时,现象是否会相同呢？若不同,应有什么样的区别？ Mg与盐酸反应要比Al剧烈 ［讲］实践是检验真理的唯一标准,下面,我们通过实验来进行验证。

课时跟踪检测 (二十) 指 数

课时跟踪检测 （二十） 指 数 层级(一) “四基”落实练 1．计算： －x 3＝( ) A ．x －x B ．－x x C ．－x －x D ．x x 解析：选C 由已知，得－x 3≥0，所以x ≤0，所以－x 3＝ (－x )·x 2＝ －x ·x 2＝ －x ·|x |＝－x －x ，选C. 2．设2a ＝5b ＝m ，且1a ＋1 b ＝2，则m 等于( ) A.10 B ．10 C ．20 D ．100 解析：选A ∵2a ＝m,5b ＝m ，∴2＝m 1a ，5＝m 1b ，∵2×5＝m 1a ·m 1b ＝m 1a ＋1b ，∴m 2＝10，∴m ＝10.故选A. 3．已知a ＞0，将 a 2a ·3 a 2 表示成分数指数幂，其结果是( ) A ．a 12 B ．a 56 C ．a 7 6 D ．a 3 2 解析：选C a 2 a ·3 a 2 ＝a 2÷23·a a ?? ???1 2＝a 526 －＝a 76，故选C. 4．计算(2n ＋1)2·??? ?122n ＋14n ·8 －2 (n ∈N *)的结果为( ) A.1 6 4 B ．22n ＋ 5 C ．2n 2－2n ＋6 D ．????122n － 7 解析：选D 原式＝22n ＋2·2－2n －1(22)n ·(23)－2＝21 22n －6＝27－2n ＝????122n －7. 5．(多选)下列式子中，正确的是( ) A ．(27a 3) 1 3 ÷0.3a － 1＝10a 2

B.2233a b ?? ???－÷1133a b ?? ??? ＋＝a 13 －b 1 3 C.[]()22＋32(22－3)2 1 2 ＝－1 D.4 a 3 a 2a ＝24 a 11 解析：选ABD 对于 A ，原式＝3a ÷0.3a －1＝ 3a 2 0.3 ＝10a 2，A 正确；对于B ，原式＝1111 3333113 3 a b a b a b ???? ???????－＋＋＝a 13－b 13，B 正确；对于C ，原式＝[(3＋22)2(3－22)2] 12＝(3＋ 22)(3－22)＝1.这里注意3＞22，a 12 (a ≥0)是正数，C 错误；对于D ，原式＝ ＝ a 1124 ＝ 24 a 11，D 正确． 6．使等式 (x －2)(x 2－4)＝(x －2)x ＋2成立的x 的取值范围为________． 解析：若要等式成立．需满足x ≥2. 答案：[2，＋∞) 7．计算：(0.008 1) 14 －－????3×????560×130.2527818? ????? ????? ?? －－＋1 2 － －10×(0.027) 13 ＝ ________. 解析：原式＝103－3×????13＋231 2－－3＝－83. 答案：－8 3 8．若a ＝2，b ＞0，则 12 2 12 a b a a b ＋＋(a 12 －b 13 － )(a ＋a 12 b 13 － ＋b 23 － )的值为________． 解析：原式＝a 3 2 ＋b －1＋12a ?? ???3－13b ?? ??? －3＝a 32＋b －1＋a 32－b －1＝2a 32＝2×232＝4 2. 答案：4 2 9．计算下列各式： (1)(－x 13 y 13 －)(3x 12 － y 23)(－2x 16y 23 )；

人教版高中物理全套试题第1部分 第五章 第2节 课时跟踪训练

[课时跟踪训练] (满分50分 时间30分钟) 一、选择题(本题共8小题，每小题4分，共32分，每小题至少有一个选项正确) 1．如图1所示，在光滑的水平面上有一小球a 以初速度v 0运动，同时刻在它的正上方有一小球b 也以v 0的初速度水平抛出，并落于c 点，则( ) A ．小球a 先到达c 点 B ．小球b 先到达c 点 图1 C ．两球同时到达c 点 D ．不能确定 解析：小球b 在水平方向的分运动是以速度v 0做匀速直线运动，a 球在光滑水平面上也是以速度v 0做匀速运动，所以两球将同时到达c 点，C 正确。 答案：C 2．斜抛运动与平抛运动相比较，正确的是( ) A ．斜抛运动是曲线运动，它的速度方向不断改变，不可能是匀变速运动 B ．都是加速度逐渐增大的曲线运动 C ．平抛运动是速度一直增大的运动，而斜抛运动是速度一直减小的运动 D ．都是任意两段相等时间内的速度变化大小相等的运动 解析：斜抛运动和平抛运动都是只受重力作用，加速度恒为g 的匀变速曲线运动，A 、B 错；斜抛运动的速度是增大还是减小，要看速度与重力的夹角，成锐角，速度增大；成钝角，速度减小。斜下抛运动也是速度增大的运动，C 错；由Δv ＝g Δt 知D 对。 答案：D 3．以速度v 0水平抛出一球，某时刻其竖直分位移与水平分位移相等，则下列判断中错误的是( ) A ．竖直分速度等于水平分速度 B ．此时球的速度大小为5v 0 C ．运动的时间为2v 0 g D ．运动的位移是22v 2 g 解析：设水平速度为v 0，下落的时间为t ，由题意得v 0t ＝1 2 gt 2，解得t ＝2v 0g ，竖直分速 度为v y ＝2v 0，所以A 错，C 正确；速度v ＝v 2 x ＋v 2 y ＝5v 0；位移s ＝x 2 ＋y 2 ＝22v 2 g ， 所以B 、D 正确。 答案：A

课时跟踪检测(二十四)化学反应速率解析

课时跟踪检测(二十四)化学反应速率 1.(2014·苏州模拟)下图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭 容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是() A．A是反应物 B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1 C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D．反应的方程式为：2A(g)2B(g) ＋C(g) 2．(2014·怀远联考)下列有关化学反应速率的说法中，正确的是() A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率 B．等质量的锌片分别与同体积、同物质的量浓度的盐酸、硫酸反应，反应速率不相等C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．加入反应物，化学平衡常数增大，化学反应速率增大 3.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的 烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲 线来表示。 下列推论错误的是() A．0～a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 B．b～c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C．t>c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低 D．t＝c时反应处于平衡状态 4．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1。 其中正确的是() A．①③B．①④ C．②③D．③④ 5．(2014·福州模拟)在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)催化剂 △ 2SO3(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()

课时跟踪检测(二十七) 函数的零点与方程的解

课时跟踪检测（二十七） 函数的零点与方程的解 A 级——学考合格性考试达标练 1．函数f (x )＝2x 2－3x ＋1的零点是( ) A ．－1 2，－1 B ．12，1 C ．1 2 ，－1 D ．－12 ，1 解析：选B 方程2x 2－3x ＋1＝0的两根分别为x 1＝1，x 2＝1 2，所以函数f (x )＝2x 2－3x ＋1的零点是1 2 ，1. 2．函数y ＝x 2－bx ＋1有一个零点，则b 的值为( ) A ．2 B ．－2 C ．±2 D ．3 解析：选C 因为函数有一个零点，所以Δ＝b 2－4＝0，所以b ＝±2. 3．若函数f (x )的图象是一条连续不断的曲线，且f (0)>0，f (1)>0，f (2)<0，则y ＝f (x )有唯一零点需满足的条件是( ) A ．f (3)<0 B ．函数f (x )在定义域内是增函数 C ．f (3)>0 D ．函数f (x )在定义域内是减函数 解析：选D 因为f (1)>0，f (2)<0，所以函数f (x )在区间(1，2)上一定有零点．若要保证只有一个零点，则函数f (x )在定义域内必须是减函数． 4．在下列区间中，函数f (x )＝e x ＋4x －3的零点所在的区间为( ) A ．(－2，－1) B ．(－1，0) C ．??? ?0，1 2 D ．???? 12，1 解析：选C 因为f (0)＝e 0－3<0，f ????12＝e 1 2 ＋2－3>0，所以函数的零点所在的区间为

??? ?0，12，故选C. 5．若函数f (x )＝ax ＋1在区间(－1，1)上存在一个零点，则实数a 的取值范围是( ) A ．a >1 B ．a <1 C ．a <－1或a >1 D ．－11，故选C. 6．函数f (x )＝(x －1)(x 2＋3x －10)的零点有______个． 解析：∵f (x )＝(x －1)(x 2＋3x －10) ＝(x －1)(x ＋5)(x －2)， ∴由f (x )＝0得x ＝－5或x ＝1或x ＝2. 答案：3 7．若f (x )＝? ????x 2－x －1，x ≥2或x ≤－1，1，－1

课时跟踪训练1

课时跟踪训练(一) 一、选择题 1．孔子主张社会和谐，墨子主张“兼爱”“非攻”，孟子主张“政在德民”。这些主张产生的共同社会背景是() A．社会动荡，矛盾尖锐 B．“百家争鸣”趋于合流 C．奴隶制度全面崩溃 D．封建制度逐步发展 [解析]本题实际考查的是“百家争鸣”出现的社会背景。春秋战国时期，中国社会发生重大变革，社会动荡，矛盾尖锐。B与史实不符；C、D不是孔子生活的社会背景。 [答案] A 2．有人说：没有当时的“百家争鸣”，中国后来的思想文化就不会五彩缤纷。这句话体现的“百家争鸣”的意义不包括() A．促进了思想学术的活跃和繁荣 B．引发了社会大变革局面的出现 C．是中国历史上第一次思想解放潮流 D．对后来的中国政治和文化影响深远 [解析]本题考查“百家争鸣”的历史意义，考查学生的分析理解能力和归纳概括能力。“百家争鸣”局面形成的原因是社会大变革，而不是“百家争鸣”引起了社会大变革，即B项是原因而不是意义。

[答案] B 3．孙中山答日本人：“我辈之三民主义首渊源于孟子，更基于程伊川之说。孟子实为我等民主主义之鼻祖。”孙中山这么说主要是因为孟子主张() A．人性本善B．舍生取义 C．民贵君轻D．得道者多助 [解析]三民主义体现了孙中山先生重视民权和对民生的关注，这是从孟子的民贵君轻思想发展而来的。其他选项都不能准确反映民权和民生的思想。故选C。 [答案] C 4．小成语大文化。成语“游刃有余”“舍生取义”“守株待兔”与我国古代的思想流派有关，即() A．道家、墨家、儒家B．墨家、儒家、法家 C．道家、墨家、法家D．道家、儒家、法家 [解析]“游刃有余”语出《庄子·养生主》，与道家思想流派相关，“取义”与儒家思想流派相关，“守株待兔”与法家主张变革的思想相符，故选D。 [答案] D 5．下图漫画体现的是哪位思想家的观点() A．老子B．荀子C．墨子D．韩非子 [解析]老子主张有无、难易、贵贱、祸福都是相互依存，不断转化的，故漫画体现了老子的观点。 [答案] A

课时跟踪检测(二十四) 对数函数的概念、图象及性质

课时跟踪检测（二十四）对数函数的概念、图象及性质 A级——学考合格性考试达标练 1．(2019·衡水高一月考)函数f(x)＝ln(x2－x)的定义域为( ) A．(0，1) B．[0，1] C．(－∞，0)∪(1，＋∞)D．(－∞，0]∪[1，＋∞) 解析：选C 由x2－x＞0，解得x＜0或x＞1，则定义域为(－∞，0)∪(1，＋∞)，故选C. 2．对数函数的图象过点M(16，4)，则此对数函数的解析式为( ) A．y＝log4x B．y＝log 4 1 x C．y＝log 1 2 x D．y＝log2x 解析：选D 设该函数为y＝log a x，由于对数函数的图象过点M(16，4)，所以4＝log a16，得a＝2.所以对数函数的解析式为y＝log2x，故选D. 3．函数y＝log a(x－2)(a＞0且a≠1)的图象恒过的定点是( ) A．(1，0) B．(2，0) C．(3，0) D．(4，0) 解析：选C 令x－2＝1，得x＝3.当x＝3时，y＝0，故函数的图象恒过定点(3，0)．4．函数y＝lg(x＋1)的图象大致是( ) 解析：选C 由底数大于1可排除A、B，y＝lg(x＋1)可看作是y＝lg x的图象向左平移1个单位．(或令x＝0得y＝0，而且函数为增函数) 5．若函数y＝f(x)是函数y＝a x(a＞0，且a≠1)的反函数且f(2)＝1，则f(x)＝( ) 1

2 A ．log 2x B ．12x C ． log 12x D ．2x －2 解析：选A 函数y ＝a x (a ＞0，且a ≠1)的反函数是f (x )＝log a x ， 又f (2)＝1，即log a 2＝1，所以a ＝2.故f (x )＝log 2x . 6．若f (x )＝log a x ＋(a 2－4a －5)是对数函数，则a ＝________． 解析：由对数函数的定义可知， ?????a 2 －4a －5＝0，a ＞0， a ≠1，解得a ＝5. 答案：5 7．已知函数f (x )＝3log 13 x 的定义域为[3，9]，则函数f (x )的值域是________． 解析：∵y ＝log 13 x 在(0，＋∞)上是减函数， ∴当3≤x ≤9时，log 139≤log 13x ≤log 13 3， 即－2≤log 13 x ≤－1， ∴－6≤3log 13 x ≤－3， ∴函数f (x )的值域是[－6，－3]． 答案：[－6，－3] 8．已知m ，n ∈R ，函数f (x )＝m ＋log n x 的图象如图，则m ，n 的取值范围分别是________． ①m ＞0，0＜n ＜1 ②m ＜0，0＜n ＜1