13-3理想气体的等体过程和等压过程

理想气体基本热力过程要点

理想气体的基本热力过程 热力设备中，热能与机械能的相互转化，通常是通过气态工质的吸热、膨胀、放热、压缩等热力过程来实现的。 实际的热力过程都很复杂，而且几乎都是非平衡、非可逆的过程。但若仔细观察会发现，某些常见过程非常近似一些简单的可逆过程。 常见的主要有四种简单可逆过程-基本热力过程，指系统某一状态参数保持不变的可逆过程。 包括定容过程、定压过程、定温过程和绝热过程。 我们以1kg理想气体的闭口系统为例来分析这几种基本热力过程，分析方法包括5点： （1）依据过程特点建立过程方程式； （2）由过程方程和理想气体状态方程确定初、终态基本状态参数之间的关系，即P1、v1、T1和P2、v2、T2之间的关系； （3）绘制过程曲线； 我们主要绘制两种坐标图P-v图和T-s图，因为P-v图上可以表示过程中做功量的多少，而T-s图上可以表示过程中吸收或放出热量的多少； （4）分析计算△u，△h，△s； （5）分析计算过程的热量q和功w。 一、定容过程 定容过程即工质的容积在整个过程中维持不变，dv=0，通常是一定量的气体在刚性容器中进行定容加热或定容放热。 （1）依据过程特点建立过程方程式 定容过程的特点是体积保持不变，所以建立过程方程式： v=常数； 或dv=0 或v1=v2 （2）由过程方程和理想气体状态方程确定初、终态基本状态参数之间的关系 过程方程式：v1=v2

理想气体状态方程：112212 Pv P v T T = 由以上两个方程可以得到初末基本状态参数之间的关系： 122211 v v P T P T =???=?? 即定容过程中工质的压力与温度成正比。 （3）绘制过程曲线； 定容过程有两种情况：定容加热和定容放热。 （4）分析计算△u ，△h ，△s ； 2211 v v u u u c dT c T ?=-==?? 2 211p p h h h c dT c T ?=-==?? 222111 ln ln ln p v v v P P s c c c v P P ?=+=或222111ln ln ln v v T v T s c R c T v T ?=+= （5）分析计算过程的热量q 和功w 。 容积变化功：2 10w Pdv ==? 根据q=△u+w 可得： v q u c T =?=? 总结：定容过程中系统与外界无容积变化功，加给工质的热量全部用于增加工质的热力学能，而没有热能与机械能的转化。

湖南大学工程热力学第4章理想气体热力过程(复习题)

第4章 理想气体热力过程及气体压缩 4．1 本章基本要求 熟练掌握定容、定压、定温、绝热、多变过程中状态参数p 、v 、T 、?u 、 ?h 、?s 的计算，过程量Q 、W 的计算，以及上述过程在p -v 、T -s 图上的表示。 4．2 本章重点 结合热力学第一定律，计算四个基本热力过程、多变过程中的状态参数和过程参数及在p -v 、T -s 图上表示。本章的学习应以多做练习题为主，并一定注意要在求出结果后，在p -v 、T -s 图上进行检验。 4．3 例 题 例1．2kg 空气分别经过定温膨胀和绝热膨胀的可逆过程，如图4.1，从初态1p =9.807bar,1t =300C ο膨胀到终态容积为初态容积的5倍，试计算不同过程中空气的终态参数，对外所做的功和交换的热量以及过程中内能、焓、熵的变化量。 图4.1 解：将空气取作闭口系 对可逆定温过程1-2，由过程中的参数关系，得 bar v v p p 961.15 1 807.9211 2=?==

按理想气体状态方程，得1 1 1p RT v = =0.1677kg m /3 125v v ==0.8385kg m /3 12T T ==573K 2t =300C ο 气体对外作的膨胀功及交换的热量为 1 2 11ln V V V p Q W T T ===529.4kJ 过程中内能、焓、熵的变化量为 12U ?=0 12H ?=0 12S ?= 1 T Q T =0.9239kJ /K 或12S ?=mRln 1 2 V V =0.9238kJ /K 对可逆绝热过程1-2′, 由可逆绝热过程参数间关系可得 k v v p p )( 2 11'2= 其中22'v v ==0.8385kg m /3 故 4.12)5 1 (807.9'=p =1.03bar R v p T ' ''222= =301K '2t =28C ο 气体对外所做的功及交换的热量为 )(1 1)(11'212211T T mR k V p V p k W s --=--= =390.3kJ 0'=s Q 过程中内能、焓、熵的变化量为 kJ T T mc U v 1.390)(1212''-=-=? 或kJ W U 3.390212'-=-=? kJ T T mc H p 2.546)(1212''-=-=? '12S ?=0

对卡诺循环的一点感想

对卡诺循环的一点感想 卡诺循环(Carnot cycle) 是由法国工程师尼古拉·莱昂纳尔·萨迪·卡诺于1824年提出的，以分析热机的工作过程，卡诺循环包括四个步骤：等温膨胀，绝热膨胀，等温压缩，绝热压缩。即理想气体从状态1（Ｐ1，Ｖ1，Ｔ1）等温膨胀到状态2（Ｐ2，Ｖ2，Ｔ2），再从状态2绝热膨胀到状态3（Ｐ3，Ｖ3，Ｔ3），此后，从状态3等温压缩到状态4（Ｐ4，Ｖ4，Ｔ4），最后从状态4绝热压缩回到状态1。这种由两个等温过程和两个绝热过程所构成的循环成为卡诺循环。 卡诺循环包括四个过程：等温膨胀，在这个过程中系统从环境中吸收热量；绝热膨胀，在这个过程中系统对环境作功；等温压缩，在这个过程中系统向环境中放出热量；绝热压缩，系统恢复原来状态，在这个过程中系统对环境作负功。卡诺循环可以想象为是工作与两个恒温热源之间的准静态过程，其高温热源的温度为Ｔ1，低温热源的温度为Ｔ2。这一概念是1824年N.L.S.卡诺在对热机的最大可能效率问题作理论研究时提出的。卡诺假设工作物质只与两个恒温热源交换热量，没有散热、漏气、摩擦等损耗。为使过程是准静态过程，工作物质从高温热源吸热应是无温度差的等温膨胀过程，同样，向低温热源放热应是等温压缩过程。因限制只与两热源交换热量，脱离热源后只能是绝热过程。这是一个理想的过程，在这个过程中，卡诺循环的效率只与两个热源的热力学温度有关。计算式为G=1-Ｔ1/Ｔ2，有此式可见，

高温热源的温度Ｔ1愈高，低温热源的温度Ｔ2愈低，则卡诺循环的效率愈高。因为不能获得Ｔ1→∞的高温热源或Ｔ2=0K （-273℃）的低温热源，所以，卡诺循环的效率必定小于1。 从《关于理想气体卡诺循环的一点讨论》一文中可以看出对于单原子分子在通常情况下它的定容热容量是常量，不随温度变化。由绝热方程可得其卡诺循环效率为G=1-Ｔ1/Ｔ2。而对于多原子理想气体，他们的分子之间存在着转动，振动等量子效应，所以他们的热容量不是常量，而是会随着温度的升高而增大。物理书上对于卡诺循环效率的推导仅对于单原子气体成立，而多原子理想气体的内能一般与温度不成线性关系，因此卡诺循环的绝热方程不再成立。但当我们借助温熵图来讨论卡诺循环的效率时，可以发现在卡诺循环的过程中并未涉及工作物质的性质。说明在各具一定温度的两个恒温热源之间工作的一切卡诺热机及其效率相等，这只决定于两个热源的温度而与它们的工作物质无关，即卡诺循环的效率与理想气体分子本身的性质无关。由此可得出结论，理想气体的卡诺循环的效率为G=1-Ｔ1/Ｔ2。由此可见，书本上的也不尽然是正确的，虽然结论是对的，但得到它的过程却错了。 卡诺循环的出现为提高热机的效率提供了一条可行的道路。它既从理论上指出了热变工的最大限度，又为实际循环组成和提高效率指出了方向。

第3章 理想气体性质与过程

第3章理想气体性质与过程 基本要求 1．熟练掌握并正确应用理想气体状态方程式。 2．正确理解理想气体比热容的概念；熟练掌握和正确应用定值比热容、平均比热容计算过程热量，以及计算理想气体热力学能、焓和熵的变化。 3．熟练掌握4种基本过程以及多变过程的初终态基本状态参数p,v,T，之间的关系。 4．熟练掌握4种基本过程以及多变过程系统与外界交换的热量、功量的计算。 5．能将各过程表示在p-v图和T-s图上，并能正确地应用p-v图和T-s图判断过程的特点，即及w等的正负值。 3-1 理想气体的概念和气体状态方程 一.理想气体的概念 1、假设:(1)分子都是弹性的不占体积的质点； (2)分子相互之间没有作用力。 2、研究理想气体有重要的实用意义和理论意义。 3、能否作为理想气体处理的依据： (1) 气体所处的状态是否远离液态； (2) 工程上所允许的误差。 4、可作为理想气体处理的常见气体。 在常温、常压下O2、N2、CO、H2、空气、 燃气离液态较远，可作理想气体处理。 二.理想气体状态方程 1、状态方程： 2、R与Rm: R：气体常数，J/kg.k，与工质有关，但与状态无关。

Rm：通用气体常数，J/kmol.k，与工质及状态均无关。 3、说明 3-2 理想气体的比热容 一、定义：准静态过程中，单位物量的物体温度升高1度（或1开）所需的热量。 二、种类：有以下六钟常用的比热容： 三、cv,cp与状态参数的关系 四、理想气体cp,cv的关系 五、理想气体比热容的计算

1、真实比热容 2、曲线关系平均比热容（精确） 3、直线关系平均比热容（较精确） 4、定值比热容(最简化，欠精确) 单原子气体双原子气体多原子气体 1.67 1.40 1.29，1.30 3-3 理想气体的内能、焓和熵 一、理想气体的内能 1、理想气体的内能是温度的单值函数: 空气：u=f(T,v) 理想气体：u=f(T) 2、理想气体内能的计算式： 3、热工计算中感兴趣的是Δu,基准点可任取。 二、理想气体的焓 三、理想气体的熵

第三章 理想气体的性质与热力过程

工程热力学与传热学 第三章 理想气体的性质与热力过程 典型问题分析 一. 基本概念分析 1 c p ，c v ，c p -c v ，c p /c v 与物质的种类是否有关，与状态是否有关。 2 分析此式各步的适用条件: 3 将满足下列要求的理想气体多变过程表示在p-v 图和T-s 图上。 （1） 工质又膨胀，又升温，又吸热的过程。 （2） 工质又膨胀，又降温，又放热的过程。 4 试分析多变指数在 1

第四章理想气体的热力过程

第四章理想气体的热力过程 一、目的及要求： 掌握四种基本热力过程的初终态状态参数的计算，掌握当理想气体经历某一热力过程后系统与外界所交换的热量及功量的计算。掌握多变过程的相关量的计算。会利用给定的已知条件在坐标图上定性的画出相应的过程曲线。 二、内容： 4.1研究理想气体的目的及一般方法 4.2定容过程、定压过程、定温过程、绝热过程及多变过程 4.3过程曲线在相应的坐标图上的表示。 三、重点及难点： 熟练掌握5种基本过程（定容过程、定压过程、定温过程、绝热过程及多变过程）的初 终态基本状态参数p、v、T之间的关系。 4.2熟练掌握当工质经历了4种基本过程以及多变过程过程系统与外界交换的热量、功量的 计算。 能将各过程表示在p－v图和T－s图上，并能正确地应用p－v图和T－s图判断过程的 特点，即△u，△h，q及w等的正负值。 四、主要外语词汇： thermodynamic Process, isometric process, isobaric process, isothermal process, adiabatic process, isentropic process, polytropic process 五、本章节采用多媒体课件 六、复习思考题及作业： 思考题： 1、在定容过程和定压过程中，气体的热量可根据过程中气体的比热容乘以温差来计算。定温过程气体的温度不变，在定温膨胀过程中是否需对气体加入热量？如果加入的话应如何计算？ 2、任何定温过程都有?u=0, ?h=0？对于理想气体如何？ 3、绝热过程，工质的温度都不变？反之温度一定变？ 4、从同一初态，分别经历等温过程、等熵过程及n=1.2过程，能否到达同一终态？ 5、一封闭系经某可逆吸热对外作功，问能否用一可逆绝热过程使系统回到初态 6、在p-v及T-s图上如何判断过程中的q、w、?u、?h的正负？ 作业：

一定量理想气体做卡诺循环

18-13 一定量理想气体做卡诺循环，热源温度T 1=400K ，冷却器温度T 2=280K ，设P 1=10atm ，V 1=10 ×10-3m 3，2V =20×10-3m 3试求:（1） P 2 、P 3、P 4 及V 3、V 4 ；（2）一循环中气体所作的功；（3） 自热源吸收的热量；（4） 循环的效率。 解: 1)如图： () atm P v p v p 5)(22211==等温 又由绝热方程：C T P =--γγ1 ()() atm P T P T P atm P T P T P 86.243.142 1 41 1 1 3213112====--------γ γγ γγ γγγ 由状态方程：C T PV = 得 2 44111T V P T V P = )(104.24334m V -?= 同理可求: 333108.48m V -?= (2)由状态方程: 得： RT M PV μ = 1 1 1RT V P M = μ J V V V P V V RT M 31 2 11121100.7ln ln Q ?=== ∴μ 吸 又%3011 2 =- =T T η J Q A 3101.2?=?=∴η (3)J Q 3100.7?=吸 (4)%30=η 18-14图中所示为一定量理想气体的一个循环过程。其中ca 为绝热过程，状态()11V ,T a ，状态 ()22V ,T b 为已知。 （1） 在ab,ac 两过程中，工作物质是吸热还是放热？ （2） 求状态C 的p 、V 、T 量值（设气体γ的和摩尔数已知）； （3） 这个循环是不是卡诺循环？在T —V 图上卡诺循环应如何表示？ （4） 求这个循环的效率。 解：（1）因ab 是等温过程，由热力学第一定律变成 0A V V V V ln RT M M A Q 121 2mol >∴>= = 0A Q >=即工作物质吸热。bc 等容降温过程，由第一定律，变成0

卡诺循环

120．卡诺循环 主题： 在大学物理课中，学生们学到卡诺循环。理想气体在一个循环过程中经历了四个阶段：两个等温过程和两个等熵（或绝热）过程。学生们知道，在这个过程中只有一部分热转换为机械功。有时这个结论被推广到任意的循环过程，只要把它分解为无数多个等温和等熵过程。通常，这个过程用p-V图来表示。 缺点： 1．卡诺在他的著作中提出并证明了一个大胆的想法：在一台理想的热机中，“热质”从温度较高处传到温度较低处，从而做功（法文为“puissance motrice”）。这个功与温度差和热质的数量成正比。根据卡诺的原理，热机的工作原理与水轮机的相似。在水轮机中，水从高处流向低处，从而做功。卡诺在他的著作中一开始就引入了这个观点。只有在这以后，我们才能想象热机的具体的细节。现在学生所学到的关于卡诺这个观点的知识却是一些特殊热机的烦琐计算。 图1. 卡诺循环的T-S图和p-V图。在一个循环中，热机从高温处吸收熵，在低温处放出熵。 2．在卡诺循环中，涉及到两种能量形式：p d V和T d S。如果我们真正要处理卡诺循环，我们最好用两种能量形式下的坐标系来表示这个过程，即T-S图和p-V图，如图1所示。T-S图使过程显得很简单。在这里，卡诺的上述观点可以清楚地看出来：热质（今天叫做熵）在恒定的高温处进入热机（过程AB），在恒定的低温处离开热机（过程CD）。不管运

用了何种工作物质，T-S图是相同的。p-V图就不同了。这是一个很重要的事实，这个事实卡诺在讨论“理想气体”的特殊情况之前也强调过。 但是，正象卡诺当时所做的那样，我们也可以抛弃这两个图。事实上，T-S图是琐碎的，而p-V图是不令人感兴趣的。 3．如果我们将热机运行的过程看成是一个连续的过程而不是由几个阶段组成的循环过程，我们可以更容易地理解热机。 历史： 1．自从19世纪50年代以来，由于人们热衷于能量这一概念，热质被理解为一种能量形式，卡诺的观点被认为部分地是错的。他所说的热质从高温处通过热机流到低温处，其总量保持不变。从现代物理学的观点来看，热质的这种行为符合熵的行为。这样，我们可以将卡诺的热质认定为克劳修斯在1865年正式提出来的熵。当我们把热质理解为能量时，就会得出错误的结论：在热机的低温出口处所流出来的能量少于在热机的高温进口处所进入的能量。（其差异等于热机所做的功。） 对卡诺原理的不恰当解释一直延续到现在，尽管在概念的发展过程中不断有人指出其错误。 2．另一个相关的问题是，熵一直被看作是一个与直觉无关的量。因此，老师们只要有可能就会回避这个量。因而，简单的T-S图就被抛在了一边。 3．在卡诺所处的时代，循环过程是一种标准，因为当时仅有的热机（即蒸汽机）是一种循环机器。汽轮机当时还没有出现。卡诺当时提到的水轮机是一种连续工作的机器。 建议： 这个主题与中学物理教育有什么关系？难道还不清楚这是一个大学物理教育的主题吗？确实，当我们以通常的、复杂的方式来处理这个问题时，它不在中学物理所讨论的范围内。但是，如果我们清晰地按照卡诺的方法来讨论这个问题的话，它会变得完全适合于中学物理教育。 Friedrich Herrmann, Karlsruhe Institute of Technology

工程热力学思考题答案第三章

第三章 理想气体的性质 1.怎样正确看待“理想气体”这个概念？在进行实际计算是如何决定是否可采用理想气体的一些公式？ 答：理想气体：分子为不占体积的弹性质点，除碰撞外分子间无作用力。理想气体是实际气体在低压高温时的抽象，是一种实际并不存在的假想气体。 判断所使用气体是否为理想气体（1）依据气体所处的状态（如：气体的密度是否足够小）估计作为理想气体处理时可能引起的误差；（2）应考虑计算所要求的精度。若为理想气体则可使用理想气体的公式。 2.气体的摩尔体积是否因气体的种类而异？是否因所处状态不同而异？任何气体在任意状态下摩尔体积是否都是 0.022414m 3 /mol? 答：气体的摩尔体积在同温同压下的情况下不会因气体的种类而异；但因所处状态不同而变化。只有在标准状态下摩尔体积为 0.022414m 3 /mol 3.摩尔气体常数 R 值是否随气体的种类不同或状态不同而异？ 答：摩尔气体常数不因气体的种类及状态的不同而变化。 4.如果某种工质的状态方程式为pv =R g T ，那么这种工质的比热容、热力学能、焓都仅仅是温度的函数吗？ 答：一种气体满足理想气体状态方程则为理想气体，那么其比热容、热力学能、焓都仅仅是温度的函数。 5.对于一种确定的理想气体，()p v C C 是否等于定值？p v C C 是否为定

值？在不同温度下()p v C C -、p v C C 是否总是同一定值？ 答：对于确定的理想气体在同一温度下()p v C C -为定值， p v C C 为定值。在不同温度下()p v C C -为定值，p v C C 不是定值。 6.麦耶公式p v g C C R -=是否适用于理想气体混合物？是否适用于实际 气体？ 答：迈耶公式的推导用到理想气体方程，因此适用于理想气体混合物不适合实际气体。 7.气体有两个独立的参数，u(或 h)可以表示为 p 和 v 的函数，即(,)u u f p v =。但又曾得出结论，理想气体的热力学能、焓、熵只取决于温度，这两点是否矛盾？为什么？ 答：不矛盾。实际气体有两个独立的参数。理想气体忽略了分子间的作用力，所以只取决于温度。 8.为什么工质的热力学能、焓、熵为零的基准可以任选？理想气体的热力学能或焓的参照状态通常选定哪个或哪些个状态参数值？对理想气体的熵又如何？ 答：在工程热力学里需要的是过程中热力学能、焓、熵的变化量。热力学能、焓、熵都只是温度的单值函数，变化量的计算与基准的选取无关。热力学能或焓的参照状态通常取 0K 或 0℃时焓时为0，热力学能值为 0。熵的基准状态取p 0=101325Pa 、T 0=0K 熵值为 0 。 9.气体热力性质表中的h 、u 及s 0的基准是什么状态？ 答：气体热力性质表中的h 、u 及s 0的基准是什么状态00(,)T P 00T K =

卡诺循环(1)

4．循环过程和卡诺循环 4．1循环过程 17世纪末发明了巴本锅和蒸汽泵，18世纪末瓦特给蒸汽机增添了冷凝器，发明了活塞阀、飞轮、离心节速器等，完善了蒸汽机，使之真正成为动力。其后蒸汽机被应用于纺织、轮船、火车。瓦特伟大功绩的取得在于他对蒸汽的性能有着卓越的了解，他从经济有效性方面改进了蒸汽机。但是他的直接后继者却致力于扩大机器的容量，尽管当时蒸汽机的效率仍然很低。扩大容量是实际工作者的倾向，他们往往喜欢摸着石头过河，而提高经济有效性则需要具有热学理论头脑的思想者，这个人便是一位年轻的法国炮兵军官萨地·卡诺（Sadi Carnot）。在那个时代人们对蒸汽的巨大威力已有充分的认识，但蒸汽只是能量的携带者，动力的真正来源是锅炉下面的火。卡诺确切地把蒸汽机、内燃机等以“火”为动力的机械叫做热机，他要探索的是如何利用较少的燃料获得较多的动力，以提高热机的效率和经济效益。 我们先简单地分析一下蒸汽机的工作过程。如图3-26所示，水泵B将水池A中的水抽入锅炉C中，水在锅炉里被加热变成高温高压的蒸汽，这是一个吸热过程。蒸汽经过管道被送入汽缸D内，在其中膨胀，推动活塞对外作功。最后蒸汽变为废气进入冷凝器E中凝结成水，这是一个放热过程。水泵F再把冷凝器中的水抽入水池A，使过程周而复始，循环不已。从能量转化的角度看，在一个工作循环中工作物质（蒸汽）在高温热源（锅炉）处吸热后增加了自己的内能，然后在汽缸内推动活塞时将它获得内能的一部分转化为机械功，另一部分则在低温热源（冷凝器）处通过放热传递给外界。经过这一系列过程，工作物质回到原来的状态。其它热机的具体工作过程虽然各有不同，但能量转化的情况却与上面所述类似，即热机对外作功所需的能量来源于高温热源处所吸热量的一部分另一部分则以热量的形式释放给低温热源。

热力学 (习题、答案)

第9章热力学基础 一. 基本要求 1. 理解平衡态、准静态过程的概念。 2. 掌握内能、功和热量的概念。 3. 掌握热力学第一定律，能熟练地分析、计算理想气体在各等值过程中及绝热过程中的功、热量和内能的改变量。 4. 掌握循环及卡诺循环的概念，能熟练地计算循环及卡诺循环的效率。 5. 了解可逆过程与不可逆过程的概念。 6. 解热力学第二定律的两种表述，了解两种表述的等价性。 7. 理解熵的概念，了解热力学第二定律的统计意义及无序性。 二. 内容提要 1. 内能功热量 内能从热力学观点来看，内能是系统的态函数，它由系统的态参量单值决定。对于理想气体，其内能E仅为温度T的函数，即 当温度变化ΔT时，内能的变化 功热学中的功与力学中的功在概念上没有差别，但热学中的作功过程必有系统边界的移动。在热学中，功是过程量，在过程初、末状态相同的情况下，过程不同，系统作的功A也不相同。 系统膨胀作功的一般算式为 在p—V图上，系统对外作的功与过程曲线下方的面积等值。 热量热量是系统在热传递过程中传递能量的量度。热量也是过程量，其大

小不仅与过程、的初、末状态有关，而且也与系统所经历的过程有关。 2. 热力学第一定律 系统从外界吸收的热量，一部分用于增加内能，一部分用于对外作功，即 热力学第一定律的微分式为 3. 热力学第一定律的应用——几种过程的A 、Q 、ΔE 的计算公式 （1）等体过程 体积不变的过程，其特征是体积V =常量；其过程方程为 在等体过程中，系统不对外作功，即0=V A 。等体过程中系统吸收的热量与系统内 能的增量相等，即 (2) 等压过程 压强不变的过程，其特点是压强p =常量；过程方程为 在等压过程中，系统对外做的功 系统吸收的热量 )(12T T C M M Q P mol P -= 式中R C C V P +=为等压摩尔热容。 （3）等温过程 温度不变的过程，其特点是温度T =常量；其过程方程为 pV =常量 在等温过程中，系统内能无变化，即 （4）绝热过程 不与外界交换热量的过程，其特点是dQ=0，其过程方程 pV γ =常量 在绝热过程中，系统对外做的功等于系统内能的减少，即 7. 循环过程 系统从某一状态出发，经过一系列状态变化后又回到了初始状态的整个变化过程。其特点是内能变化为零，即 在循环过程中，系统吸收的净热量（吸收热量1Q 与放出热量2Q 之差。注意这里及以后的2Q 均指绝对值）与系统对外做的净功（系统对外作的功1A 与外界对系统