名校化学竞赛试题-综科奥化杯4

2005年“综科奥化杯”高二联合化学竞赛（四）

（时间：2小时满分：100分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

满分 4 6 8 8 13 8 6 8 10 8 7 16

H

** 相对原子质量He **

Li ** Be

**

B

**

C

**

N

**

O

**

F

**

Ne

**

Na ** Mg

**

Al

**

Si

**

P

**

S

**

Cl

**

Ar

**

K ** Ca

**

Sc

**

Ti

**

V

**

Cr

**

Mn

**

Fe

**

Co

**

Ni

**

Cu

**

Zn

**

Ga

**

Ge

**

As

**

Se

**

Br

**

Kr

**

Rb ** Sr

**

Y

**

Zr

**

Nb

**

Mo

** Tc

[98]

Ru

**

Rh

**

Pd

**

Ag

**

Cd

**

In

**

Sn

**

Sb

**

Te

**

I

**

Xe

**

Cs ** Ba

** La－Lu

Hf

**

Ta

**

W

**

Re

**

Os

**

Ir

**

Pt

**

Au

**

Hg

**

Tl

**

Pb

**

Bi

** Po

[210]

At

[210]

Rn

[222]

Fr [223]

Ra

[226]

Ac－La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds

第一题（4分）

如右图所示实验中，把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧。在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数（如下表）。

金属电子流动方向电压

A A→Cu ＋0.78

B Cu→B －2.15

C C→Cu ＋1.35

D ＋0.30

1．金属D与Cu之间电子流动方向为；

2．金属可能是最强的还原剂；

3．金属不能从硫酸铜溶液中置换铜。

第二题（6分）

科学家预言，燃料电池将成为20世纪获得电力的重要途径。因为燃料电池有很多的优点。它的能量转化率比火力发电高一倍多，环境污染少，节能。按燃料电池化学成分的不同，有氢、一氧化碳、联氨、醇和烃等类型；按电解液的性质不同，可分为碱性、酸性、熔盐和固体电解质、高聚物电解质、离子交换膜等类型。

1．以渗透于多孔基质惰性导电物材料为电极，用35%～50%KOH为电解液，天然气和空气为原料，构成的电池为碱性燃料电池。请写出：

负极反应：；正极反应：；

电池总反应式：。

2．用两种或多种碳酸盐的低熔点混合物为电解质，例如Li2CO3 52%、Na2CO3 48%，采用吸渗锦粉作阴极，多孔性氧化镁作阳极，以含一氧化碳为主要成分的阳极燃料气，混有CO2的空气为阴极燃气，在650℃电池中发生电极反应，这种电池在国外已经问世。请写出有关的反应式。

负极反应：；正极反应：；

姓名：

电池总反应式：。

第三题（6分）

配平Cl2＋AgF＋H2O－AgClO3＋AgCl＋HF＋O2时有无穷多组系数，如5，10，5－1，9，10，1或7，14，7－1，13，14，2；……。

1．若H2O前面的系数为11，写出配平后的系数；

2．若a，b，c……为任意自然数，试用字母配平方程式，并能反映出所有情况：

第四题（8分）

水中的NO2－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的NO2－可用比色法，其步骤是：

①配制标准溶液：称取0.30g NaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL 溶液A，稀释至1L，得溶液B。

②配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B（见下表），并稀释至10mL，再加入少许（约0.3g）氨基苯磺酸（H2N－－SO3H）粉末，反应后溶液由无色变为由浅到深的樱桃红色。

色阶序号 1 2 3 4 5 6

加入溶液B的体积（ml）** ** ** ** ** **

③检测：取10mL水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。

请填写以下空白：

1．比色法的基本依据是

2．用NaNO2直接配制溶液B的缺点是

3．若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中含NO2－mg/L。

4．如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是

第五题（13分）

黄铜是一种铜锌合金，除含铜和锌外，还含有少量铅、铁等杂质。为了测定黄铜中铜的百分含量，实验共分为五步完成：①用2︰1的浓硝酸在加热条件下溶解黄铜屑，使Cu、Zn、Pb、Fe 转化成Cu2＋、Zn2＋、Pb2＋、Fe3＋进人溶液；②用2︰1的氨水中和溶液中过量的硝酸（用弱酸调pH值确保各种金属阳离子不沉淀），并无损移入250mL锥形瓶中；③称取黄铜屑0.1g放入小烧杯中；④加入NH4HF2溶液，使Fe3＋变成不参与反应的[FeF6]3－离子，然后再加入过量KI溶液；

⑤用浓度为0.06mol/L的Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入0.2%的淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点。重复滴定3次，平均耗用Na2S2O3溶液为15.80mL。

1．用编号填出实验步骤的正确操作顺序为。

2．根据已知事实写出测定含铜量过程中加入KI溶液后发生反应的离子方程式：

3．根据已知数据写出计算含铜量的数学式。

4．本实验用到的化学仪器（滴管、玻棒、酒精灯除外）有。

5．如果不加NH4HF2会使测定结果（填偏高、偏低、无影响），原因是。

6．溶液中Pb2＋、Zn2＋不影响实验结果的原因是。

第六题（8分）

用作人体心脏起搏器的电池规格与通常的电池有很大的不同。例如要求是一次电池，输出功率只需几个毫瓦，但必须连续工作若干年，其间不需要维护保养，并且要有绝对的可靠性，工作温度要与人体正常体温（37.4℃）相适应。化学家设想由Zn2＋/Zn和H＋/O2，Pt两电极体系构成一“生物电池”，人体体液含有一定浓度的溶解氧。若该“生物电池”在低功率下工作，人体就

易于适应Zn 2＋的增加和H ＋

的迁出。请回答下列问题：

1．写出该电池的电极反应和电池反应：

2．如果上述电池在0.80V 和4.0×10－

5W 的功率下工作，该“生物电池”的锌电极的质量为5.0g ，试问该电池理论上可以连续工作多长时间才需要更换？（已知锌的相对原子质量为65.39）

第七题（6分）

有一批做过银镜反应实验的试管要洗涤，可用铁盐溶液来做洗涤剂。实验室中可选用的铁盐

溶液有FeCl 3、Fe 2(SO 4)3和Fe(NO 3)3（三种溶液中［Fe 3＋

］相等）。甲同学认为三种溶液中FeCl 3洗银效果最好，乙同学则认为 Fe(NO 3)3效果最好，两人都提出了各自合理的判断依据（结果如何当然还要看哪一个理由在实际过程中的效果）。

能够查到的数据有：Fe 和Ag 的标准电极电势，Φ?Fe 3＋/Fe 2＋＝0.77V ，Φ?Ag ＋

/Ag ＝0.80V ；Fe(OH)3

的溶度积，K sp ＝2×10

－39

1．甲的判断依据是：

2．乙的判断依据是：

第八题（8分）

用FeCl 3溶液（32%～35%）腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl 3、FeCl 2和CuCl 2。 1．用电化学方法使废液再生。 阳极反应为： 阴极反应为：

总化学反应：

2．回收废液中铜的方法是（用反应式表示，并附以必要的文字说明）： 3．回收铜后的溶液，将如何利用？（若需要反应请写出方程式）

第九题（10分）

已知酸性溶液中某金属M 的元素电势图（298.15K ）如下：

已知：对i 个相邻电对，有：i

i i o n n n E n E n E n E ++++++= 212211

附：E (H ＋

/H 2)＝0V ；E ?(Cl 2/Cl －

)＝1.36V ；E ?(O 2/H 2O)＝1.23V 。

1．计算下列电对的E A ：M 2＋(aq)＋2e ＝M(s) MO 53－＋10H ＋＋3e ＝M 4＋(aq)＋5H 2O

2．把金属M 加到已排除氧的密闭容器内的稀盐酸里，假定热力学可能进行的反应未被动力学因素阻止，会发生什么反应。写出总反应方程式。

3．氧化物MO 2很容易溶于情性气氛的盐酸里，且当反应结束留下澄清溶液，假定热力学上可能进行的反应未被动力学因素阻止，试问该溶解过程的主要产物（除去水）是什么？写出总反应方程式。

第十题（8分）

已知5.000g样品内含Fe3O4、Fe2O3与惰性物质，此样品用过量的KI溶液处理后，能使所有的铁还原成Fe2＋。然后把溶液稀释到50.00mL，从50.00mL此溶液中取出10.00mL溶液，其中的碘要用5.50mL 1.000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（即完全反应）。另取25.00mL上述溶液，先除去碘，然后，溶液中的Fe2＋可以被3.20mL l.000mol/L的KMnO4溶液在酸性介质中滴定。试求原来样品中含Fe3O4与Fe2O3的质量百分数。

第十一题（7分）

热重（TG）分析仪可在程序控温下，

同时测量得到T曲线（温度曲线）和TG

曲线（热重曲线）。当试样发生物理或化

学变化时TG曲线记录了试样质量随温度

的变化关系。

现有一合结晶水的CaC2O4·nH2O试

样10.2mg，在静态空气气氛中测得T－TG

曲线如右图所示：

由TG曲线的三个台阶表明该试样在

加热过程中发生了三步化学反应（Ⅰ、Ⅱ、

Ⅲ），三个台阶对应的试样失重量分别为

1.27mg、1.93mg和3.07mg。

1．根据第1步反应的失重量计算试

样CaC2O4·nH2O中的n值（精确到整数），并写出反应方程式。

2．由失重数据计算推测第Ⅱ、Ⅲ步释放的气体产物的分子式并写出相应的反应方程式。

第十二题（16分）

乙酰水杨酸（AsPirin）是一种常用的解热镇痛、抗风湿类药物，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病，近年来还不断发现它的新用途。乙酰水杨酸是一种有机弱酸，pK a＝3.5，其结构

式为：COOH

OCOCH

3

，易溶于乙醇而微溶于水。

1．乙酰水杨酸可由水杨酸和乙酸酐反应得到，写出化学方程式；

2．估算0.1mol/L乙酰水杨酸溶液与0.1mol/L乙酰水杨酸钠盐溶液的pH；

3．乙酰水杨酸的含量可用NaOH标准溶液直接滴定。准确称取乙酰水杨酸0.25g，置于250mL 锥形瓶中，加入25mL 【】溶液，摇动使其溶解，再向其中加入适量酚酞指示剂，用c NaOH mol/L的标准NaOH溶液滴定至【】为终点，记录所消耗NaOH 溶液的体积V NaOH mL。

（1）填写上面2个空格

（2）列出计算乙酰水杨酸的质量分数（％）的表达式。

试样在静态空气气氛中的T－TG曲线

4．如果再提供标准的盐酸溶液，请设计另一个实验，测定乙酰水杨酸的质量分数（%）。（1）简要写出实验步骤（参考第3题的实验步骤）

（2）写出全部反应方程式；

（3）列出计算乙酰水杨酸的质量分数（％）的表达式。

参考答案（0514）

第一题（4分） 1．D →Cu （1分） 2．C （2分） 3．B （1分） 第二题（6分）

1．负极反应：CH 4＋10OH －－8e －＝CO 32－＋7H 2O ；

正极反应：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －

；

电池总反应式：CH 4＋2O 2＋2OH －＝CO 32－

＋3H 2O 。 2．负极反应：CO ＋CO 32－－2e －＝2CO 2；

正极反应：O 2＋2CO 2＋4e －＝2CO 32－

； 电池总反应式：2CO ＋O 2＝2CO 2。（各1分） 第三题（6分）

1．10，22，11 — 3，19，22，1；7，22，11 — 1，21，22，4（3分） 2．(3a ＋2b)Cl 2＋(6a ＋4b)AgF ＋(3a ＋2b)H 2O

＝aAgClO 3＋(5a ＋4b)AgCl ＋(6a ＋4b)HF ＋bO 2（3分）

第四题（8分）

1．溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比。（2分）

2．由下面的计算可知，1L 溶液B 中只含NO 2－1mg ，不易称量，直接配制溶液B 时误差大。（2分）

3．溶液B 的浓度为1.20mg/L （2分）

4．取多于10mL 的溶液B ，另行配制标准色阶，或将水样先稀释数倍后再重复实验。（2分） 第五题（13分）

1．③①②④⑤（2分）

2．2Cu 2＋＋4I －

＝2CuI ↓＋I 2（1分）

3．

%

1001

.064

100080

.1506.0%???

==

Cu （3分） 4．天平、烧杯、锥形瓶、碱式滴定管（2分）

5．偏高（2分）； Fe 3＋可氧化I －

生成I 2，使I 2的量增加，消耗Na 2S 2O 3的量增多。（1分）

6．Pb 2＋、Zn 2＋的氧化性比Cu 2＋的氧化性弱，不能氧化I －

。（2分） 第六题（8分）

1．电极反应：负极：Zn －2e －＝Zn 2＋；正极1/2O 2＋2H ＋＋2e －＝H 2O

总反应Zn ＋1/2O 2＋2H ＋＝2Zn 2＋

＋H 2O （各1分）

2．电流＝功率/电压＝4.0×10－5/0.80＝5.0×10－5A （1分）

5.0g Zn 溶解放出电量为(5.0/65.39)×96500C （2分）

输出5.0×10－

5A 电流时可维持时间＝电量/电流

＝(5.0/65.39)×96500C/(5.0×10－

5)＝3.0×108秒＝9.5年（9.3年～9.6年均可）（2分） 第七题（6分）

1．Fe 、Ag 的标准电极电势相差不大，用FeCl 3时产生AgCl 沉淀，大大降低了[Ag ＋]，便于Fe 3＋氧化Ag ；

2．由于Fe(OH)3的K sp 极小，Fe 3＋一定呈强酸性，Fe(NO 3)3溶液同时就是一个HNO 3溶液，可参与对Ag 的氧化。

第八题（8分）

1．阳极反应：2Fe2＋－2e－＝2Fe3＋（1分）

阴极反应：Cu2＋＋2e－＝Cu（1分）

总反应为：Cu2＋＋2Fe2＋Cu＋2Fe3＋（1分）

2．加Fe 2FeCl3＋Fe＝3FeCl2（1分）CuCl2＋Fe＝FeCl2＋Cu（1分）

分离得到的固体和盐酸反应以溶解残留铁，或过滤、洗涤、干燥后，用磁铁吸去铁得到铜。（1分）

3．通Cl22FeCl2＋Cl2＝2FeCl3（1分）

用来腐蚀印刷电路版。（1分）

第九题（10分）

1．E (M2＋/M)＝(－1.07×4－0.92＋0.50)/2V＝－2.35V（2分）

E (MO53－/M4＋)＝(1.77＋0.11＋0.54)/3＝0.81V（2分）

2．因为E (MO2＋/M)为负，M能还原H＋（aq）并生成M2＋（aq），由E (M3＋/M2＋)的符号可知，M2＋（aq）也能还原H＋（aq），故反应为M（s）＋3H＋＝M3＋＋3/2H2（3分）3．因为E (MO2＋/M4＋)＜E (M4＋/M3＋)，生成的M4＋（aq）可岐化为MO2＋及M3＋，但由于E (MO22＋/MO2＋)＜E (MO2＋/M4＋)，MO2＋又能起岐化反应，总反应为3MO2（s）＋8H＋(aq)＝2M3＋(aq)＋MO22＋(aq)＋4H2O（3分）

第十题（8分）

Fe3＋～0.5I2～Na2S2O3；Fe2＋～0.2MnO4－

n（Fe3＋）＝1.000×5.50×5＝27.5mmol；n（Fe2＋）＝1.000×3.20×5×2＝32.0mmol

n（Fe3O4）＝4.50mmol；n（Fe2O3）＝9.25mmol

Fe3O4%＝20.84% Fe2O3%＝29.54%（各1分）

第十一题（7分）

1．10.2×n×18.02/(n×18.02＋128.1)＝1.27mg 解得n≈1 试样分子式为CaC2O3·H2O Mr＝146.12 （Ⅰ）CaC2O3·H2O（s）＝CaC2O3（s）＋H2O（g）↑（3分）

2．由题意判断，(1.93/10.2)×146.12＝27.6≈28 Mr（CO）＝28.01 推测出放出的气体产物为CO。（Ⅱ）CaC2O3（s）＝CaCO3（s）＋CO（g）↑（2分）

同理(3.07/10.2)×146.12＝44.0 Mr（CO2）＝44.01 推测第三步体系失重是由于CO2放出，（Ⅲ）CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）↑（2分）

第十二题（16分）

1．（1分）

2．2.3 8.2（各2分）

3．（1）95％乙醇（1分）出现微红色，30秒钟不变色（1分）

（2）[0.1802c NaOH V NaOH/0.25]×100%（2分）

4．（1）准确称取乙酰水杨酸0.25g，加入c NaOH mol/L V NaOH mL（过量）的NaOH标准溶液，于水浴上加热使乙酰基水解完全后，再用c HCl mol/L HCl标准溶液回滴，以酚酞为指示剂，至酚酞红色腿去，耗去HCl溶液V HCl mL。（3分）

（2）＋3OH－→＋CH3COOH＋2H2O（1分）

＋H＋→（1分）OH－＋H＋＝H2O

（3）[0.1802(c NaOH V NaOH－c HCl V HCl/(2×0.25))×100%（2分）

2019-2020年初中)初中化学竞赛试题

2019-2020年初中）初中化学竞赛试题 1．若误将少量KCN排入下水道，可立即加过氧化氢或漂白粉消除污染，免遭公害。写出化学方程式。 -配离子的颜色，有多种不同的描述，先作如下的对比实验： 2．对CuCl 2 ①将3ml浓盐酸与3ml 1mol/L的CuCl2溶液加入试管中，再加入铜粉约0.5g，严格密封。摇动，静置片刻，溶液呈无色透明。 ②取实验(1)所得到的无色溶液1ml，放入盛有50ml蒸馏水的小烧杯中，立即有白色沉淀生成。 ③过去制备CuCl的典型方法：在烧杯中用浓盐酸、CuCl2和金属铜混合后，进行加热反应，很快得棕色溶液，最后变为深棕色。 试回答下列问题： (1)写出实验①②中有关反应的化学方程式，并说明白色沉淀是怎样生成的？ (2)实验③中得到的溶液为什么呈棕色，写出反应的化学方程式，并加以说明。 -配离子呈色。 (3)通过以上实验，说明CuCl 2 3．钾、铷、铯、铜、银、金它们分别为四、五、六周期ⅠA和ⅠB族的金属元素，原子的最外层电子都只有一个，对这六种金属元素单质作压缩实验，钾、铷、铯的体积有压缩现象；铜、银、金测量不出来，请对这一现象作出理论解释。 4．唐代医书记载了制造“水银霜”的方法是将硫与水银共炒，加食盐后放在铁盘中，用盆扣紧。在盆下用火烧，最后在盆内壁上得到洁白的水银霜。这“水银霜”是什么？其生成反应是什么？ 5．已知H2O2与酸性KMnO4溶液的反应：

265285422222MnO H H O Mn H O O -++++=++↑ (1)取3%的H 2O 22ml 于小试管中，小心地滴入1 滴0.1mol/L 的酸性KMnO 4溶液，记下从滴入到褪色所需的时间，然后滴第2滴，再记下从滴入到褪色所需的时间，依次滴入第3滴，第4滴……，记入结果如下(实验过程中温度变化很小)： (2)取等量的H 2O 2置于三个试管中，分别滴入3滴，6滴，9滴K 2SO 4溶液后，再分别逐滴滴加酸性KMnO 4溶液，从实验记录结果发现三者褪色速率没有明显差别。 (3)在H 2O 2溶液中逐滴滴加(1)反应后剩余的无色溶液，类似(1)的记录。得 根据上述实验，回答以下问题： (1) Mn 2+在上述反应中所起的作用是什么？ (2)向双氧水中滴加一定量的酸性KMnO 4溶液，画出其中Mn 2+浓度C 随时间t 变化关系的示意图。 6．一则极为寻常的简单实验——氢气在空气燃烧，并检验产物。实验前，用两只蒸发皿盛入冰块(由蒸馏水冷凝成)。实验如下 ： (1)一只蒸发皿放在石棉网上加热使冰块慢慢熔化成液体，再加入0.1mol/L KI-淀粉溶液，不显蓝色。 (2)另一只蒸发皿，用调节好的氢火焰直接对着冰块加热，熔化成液体后再加入0.1mol/L KI-淀粉溶液，立即显蓝色。 回答下列问题： (1)实验(2)中，溶液为什么显蓝色？写出有关反应的化学方程式。 (2)为什么要做实验(1)？

2014年全国初中化学竞赛天原杯试题及参考答案及评分标准

2014年全国初中化学竞赛天原杯试题及竞赛复赛试题详解 2014年全国初中化学素质和实验能力测试 (第24届天原杯)复试试题 可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40 Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Sn－119、Ba－137、Hg－201、Pb－207 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。) 1．“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是 ( ) A. 我国发射的“嫦娥三号”月球探测器使用了复合材料 B. 用耐高温的陶瓷制成的发动机，能提高能源的利用效率 C. 发展新能源，主要是把煤、石油转化为气态燃料来提高能源的利用率 D. 光导纤维传导光信号进行通信，SiO 2 是制造光导纤维的主要原料。 2．航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨 ( ) A．具有导电性、防辐射 B．密度小，减轻机身重量 C．熔点高、化学性质稳定 D．硬度小，有润滑作用 3．绿色荧光蛋白简称GFP，在氧化状态下产生荧光，强还原剂能使GFP转变为非荧光型体，后者一旦重新暴露在空气或氧气中，荧光便立即得到恢复。下列说法错误的是 ( ) A. GFP具有很强的氧化性 B. 可用GFP标记研究特定的反应 C. GFP 的发光是将化学能转化为光能产生荧光受外界环境影响 4. 用下图实验装置制取干燥的气体正确的是 5．用Na 2SO 4 溶液[含有少量杂质Fe 2 (SO 4 ) 3 ]制取Na 2 SO 4 ?10H 2 O晶体，可供选择的操作有：①加 适量H 2SO 4 溶液(指示剂控制)；②加金属Na；③蒸发、冷却、结晶、倾倒；④加过量NaOH； ⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步聚是 ( ) A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③② D．②⑥①③⑤ 6．一定温度和压强下，乙腈(CH 3 CN)是极易溶于水的无色液体，向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。若同样条件下乙腈的密度为d1，水的密度为d2，则下列说法正确的是 ( ) A. d1＞d2 B. d1＜d2 C. d1＝d2 D. 无法确定 7. 高锰酸钾溶液显紫红色，与证明它是MnO 4 --，而不是K＋呈现的颜色的实验操作无关的是( ) A. 观察氯化钾溶液没有颜色 B. 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，没有明显变化 C. 在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，紫红色褪去 第1页，共8页

高中化学竞赛初赛试题及答案

高中化学竞赛初赛试题 考试限时：150分钟试卷满分：150分 第I卷（选择题，共70分） 一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中） 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也 是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )

2012江苏吉尔多肽杯化学竞赛试题(WORD版-有答案)

“吉尔多肽”杯 2012年江苏省“化学与可持续发展”化学活动周·高中化学竞赛试题 考试时间：120分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 63.5 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共30小题，每小题1分，共30分。） 1．我国三峡工程每年提供相当于3000万吨原煤产生的电能，因此三峡工程有助于控制A．白色污染B．温室效应C．水土流失D．农药和化肥污染 2．陶瓷、普通玻璃和水泥都是生活中常见的材料，它们的主要成分是 A．硅酸盐B．碳酸盐C．磷酸盐D．硝酸盐 3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．盐酸B．Fe(OH)3胶体C．NaCl溶液D．CuSO4溶液 4．节能减排、低碳生活已经成为时尚。下列举措不符合这一要求的是 A．购物尽量使用可反复使用的布袋B．保持饮水机24小时开启 C．尽量避免使用一次性的餐具D．随手关灯 5．没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任。下列各项能造成水质严重污染的是：①生活污水的任意排放；②海上油轮的原油泄漏；③水力发电；④农药化肥的不合理使用；⑤使用无磷洗衣粉。 A．只有①②③B．只有①②④C．只有③⑤D．只有②③⑤ 6．下列有关物质的应用正确的是 A．用SO2加工银耳，使之更白B．用石英器皿盛放氢氟酸 C．用淀粉溶液检验加碘盐中的碘D．用NaHCO3治疗胃酸过多 7．下列说法不正确的是 A．铁盐比铝盐更适合做净水剂B．光导纤维的主要成分是二氧化硅 C．MgO可以做耐火材料D．合金一定比纯金属耐腐蚀 8．对下列事实的解释错误的是 A．用75％的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性 B．医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水 C．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应 D．向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2产生O2，可能该溶液中含H2O2 9．下列过程应用于工业生产的是 A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气 C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D．氯气与石灰乳反应制漂白粉 10．下列化学用语或模型图正确的是 A．HClO的结构式：H－Cl－O B．Na2O2的电子式： C．CO2的比例模型：D．146C的原子结构示意图： 11．23592U是一种重要的核燃料，下列说法错误的是 A．U元素的相对原子质量为235 B．23592U中的中子数比质子数多51 C．23592U与126C的质量比约为235:12 D．23592U与23892U互为同位素 12．右图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，●和○分 别表示不同的原子。此反应类型不可能是

2019年江苏省化学竞赛试题

2019年江苏省化学竞赛试题 （本试卷共21题，用2小时完成，全卷共120分；） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1．美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。下列有关说法中，不正确的是 A．绿色荧光蛋白分子中氨基酸排列顺序一定相同 B．绿色荧光蛋白能发生颜色反应及盐析、变性等 C．绿色荧光蛋白可发生水解反应生成多种氨基酸 D．绿色荧光蛋白可用于跟踪生物细胞的分子变化 2．N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为N A B．任何条件下，4.6g Na和足量的O2完全反应失去电子数都为0.2N A C．常温条件下，pH＝2的稀醋酸溶液中所含有的H＋离子数大于0.01N A D．加热条件下，0.2mol浓硫酸与足量铜反应生成SO2分子数为0.1N A 3．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．Ba2＋、Cu2＋、C1－、NO3－B．Ca2＋、A13＋、Br－、ClO－ C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－D．Na＋、K＋、MnO4－、I－ 4．下列实验装置图正确的是 MnO2 A．B．C．D． 5．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实操作解释正确的是 6．下列离子方程式书写正确的是 A．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水： Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O B．Fe2O3溶于足量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O C．向NH4A1(SO4)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全 NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

(完整word)2017上海市初中学生化学竞赛(天原杯)复赛试题及参考答案解析

2016年上海市初中学生化学竞赛（第二十八届天原杯）复赛试题 （总分120分，时间120分钟） 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题（本题包括16个小题，共40分，每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣一半分数） 1、2015年10月，因发现抗疟疾药青蒿素而首获诺贝尔自然科学类奖的中国本土科学家是 A. B. C. D. 2、化学用语书写正确的是 A、金钢石 B、汞蒸汽 C、氯化氨 D、瓷坩埚 3、已知HClO与H2SO3都是弱酸，两者可以发生反应：HClO + H2SO3→ HCl + H2SO4，下列判断合理的是 A、该反应属于复分解反应 B、该反应中H2SO3作还原剂 C、该反应说明某些酸具有一定的碱性 D、反应后溶液pH>7 4、垃圾应分类收集，以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒内的是 A、废电池 B、旧报纸 C、空易拉罐 D、过期药品 5、在命名化学物质时，如果某元素的化合价不止一种，一般我们把其中比较稳定而且常见的化合价作为标准，化合价比它高的加上前缀“高”，化合价比它低的加上前缀“亚”，以此进行区分。据此，下列物质命名正确的是 A、BaMnO4：锰酸钡 B、Na2FeO4：铁酸钠 C、Hg2Cl2：氯化汞 D、CaHPO4：亚磷酸氢钙 6、波尔多液是一种含铜杀菌剂，制作波尔多液的主要原料除了水和硫酸铜外，还需 A、纯碱 B、烧碱 C、硫磺 D、生石灰 7、下列能制备氢气并能灌充小氢气球的实验装置是

A. B. C. D. 8、在设计探究实验时，往往保持所有条件均相同进行多次实验，其目的是 A、增加数据数量，便于总结数据变化规律 B、控制实验条件进行对比 C、消除试剂中所含杂质对实验结果的干扰 D、消除偶然的不确定因素带来的误差 9、已知酸碱中和反应放出的热量与消耗的酸、碱的物质的量成正比。将30mL某稀硫酸与30mL某氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，溶液温度升高△T1，保持两种溶液浓度不变，体积均改为90mL进行中和，溶液温度升高△T2，若不计热量损失，△T1与△T2的关系是 A、△T1=△T2 B、△T1=3△T2 C、3△T1=△T2 D、6△T1 =△T2 10、某溶液的溶质可能是K2SO4、KCl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，某同学取4份此溶液样品，分别进行如下实验： ①进行焰色测试，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃可以看到火焰呈紫色 ②加入硝酸银，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，产生气体 ③加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀部分溶于稀硝酸且放出气体 ④加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀该同学最终确定该溶液中仅存在K2SO4、KCl、Na2CO3三种溶质。请分析．该同学只需完成上述哪两个实验，即可得出此结论？ A、①② B、③④ C、②③ D、②④ 11、意大利化学家阿伏伽德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有两个密闭容器，分别装有等质量的甲、乙两种气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列说法正确的是

29届化学竞赛初赛试题、答案及评分标准

第29届中国化学奥林匹克(初赛)试题、答案及评分标准 第1题(8分)写出下列各化学反应的方程式。 反应物或产物之一写错不得分；不配平（包括电荷平衡）不得分；用"＝" 或"→"皆可； 不标注“↑”（气体）和“↓”（沉淀）不扣分。下同。 第2题(12分) 2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。从中选择一种试剂, 分别分离 以下各组固体混合物(不要求复原，括号内数据是溶度积)，指出溶解的固体。 (1)CaCO3 ( 3.4 ? 10–9 ) 和CaC2O4 (2.3 ? 10–9 ) (2)BaSO4 (1.1 ? 10–10) 和BaCrO4 (1.1 ? 10–10 ) (3)Zn(OH)2 ( 3.0 ? 10–17 ) 和Ni(OH)2 (5.5 ? 10–16) (4)AgCl ( 1.8 ? 10–10 ) 和AgI (8.5 ? 10–17) –22–52 2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观察到溶液变黄并出现混浊(a)，继续通SO2，溶液变为 无色(b)，写出与现象a和b相对应所发生反应的方程式。写出总反应方程式(c)，指出KI

若上述方程式中，H2O + SO2直接写成H2SO3，也得分。 2-3 分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性，是一种缓泻剂，它不会被消化道吸收，也不会在体内转化，却能使肠道保持水分。 2-3-1以下哪个结构简式代表聚乙二醇？ 2-3-2聚乙二醇为何能保持肠道里的水分？ 2-3-3聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成，写出反应式。 若环氧乙烷、聚乙二醇写成分子式，得0.5分 第3题(10分)

化学竞赛试题

化学竞赛试题 题号一二三四总分 分数 相对原子质量：H;1 C;12 Ca;40 O;16 一、选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列现象中涉及到化学变化的是（）A．纸张燃烧B．滴水成冰C．铁杵成针D．石蜡熔化 2．下列物质中，属于纯净物的是（）A．食用醋B．酒精C．精制碘盐D．“雪碧”可乐3．食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为（）A．+1 B．+3 C．+5 D．+2 4．下列物质中不属于氧化物的是（）A．冰水B．双氧水C．蒸馏水D．盐水 5．生活中处处有化学。下列相关叙述中正确的是（）A．为提高牛奶的含氮量，需向牛奶中适量投放三聚氰胺 B．硒（Se）元素可以防癌，则人体摄入越多越好 C．用厨房洗涤精可以去除水壶中的水垢 D．废铁属于可回收垃圾 6．实验证明Ｍ气体在空气中燃烧有CO2生成。仅根据此结果，对Ｍ的成分推测正确的是 （）A．Ｍ是一氧化碳B．Ｍ是甲烷 C．Ｍ中一定含有碳元素D．Ｍ中含有碳、氧两种元素 7．区分下列物质的方法中不可行的是（）

A．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳B．用水区分硝酸铵和食盐两种固体C．用肥皂水鉴别硬水和软水D．用稀硫酸区分黄铜(Cu、Zn)和黄金8．以下关于实验记录的内容中不属于现象描述的是（）A．木炭在氧气中燃烧后，触摸集气瓶外壁感觉到较热 B．“铜绿”加热分解的产物是氧化铜、二氧化碳和水 C．硫在盛有氧气的集气瓶中燃烧时，能闻到刺激性气味 D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 9．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（）物质X Y Z Q 反应前质量/g 8 2 20 5 反应后质量/g 待测10 8 13 A．反应后X的质量为6 g B．该反应类型一定是置换反应（改）C．参加反应的X、Z的质量比是1：3 D．Y、Q的相对分子质量比一定为1：1 10．当调整、改变有关反应物的相对用量时，下列反应的产物会发生改变的是（）A．氢气在氧气中燃烧B．镁在氧气中燃烧 C．木炭在氧气中燃烧D．甲烷在氧气中燃烧 二、（本题包括3小题，每空1分，共16分） 1．（6分）元素符号、化学式等是化学用语。以下内容请你用最合适的化学用语填空：（1）地壳中含量最多的金属元素（）；（2）空气中含量最多的气体（）；（3）能保持氧气化学性质的微粒（）；（4）调味品食盐的阳离子（）（5）铁锈的主要成分（）（6）温度计中填充的液态金属（）。

2017-2018年天原杯初中化学竞赛复赛试题(无答案)

2017-2018 年上海市初中学生化学竞赛（第二十九届天原杯） 复赛试题 （总分 120 分，时间 120 分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S- 32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题包括 16 个小题，共 42 分，每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，若有两个答案的错 1 个不得分，漏选 1 个扣一半分数） 1．古诗词是中华民族的文化瑰宝，下列古诗词中对划线对象变化的描述属于化学变化的是 A.一味黑时犹有骨，十分红处便成灰。（[清] 徐宗干《咏炭》） B.河上姹女（水银），灵而最神，得火则飞，不见埃尘。（[汉] 魏伯阳 《参同契》） C.臣心一片磁针石，不指南方不肯休。（[宋] 文天祥《扬子江》） D.落红（落花）不是无情物，化作春泥更护花。（[清] 龚自珍《己亥杂 诗》） 2．中药的煎制直接关系到其疗效。下列制备中草药汤剂的步骤中，与过滤操作类似的是 A. 浸泡 B. 煎制 C. 滗汤 D. 灌装 3．2017 年 1 月 26 日美国《科学》杂志报道，哈佛大学实验室对 液氢样本施加 4.95×10 11Pa 压力，成功制造出了金属氢，这是一 种以氢原子为基本单位构成的晶体。关于金属氢的推测错误的是 A. 与氢气互为同素异形体 B. 制造金属氢过程属于化学变化 C. 可能具有良好的导电性 D. 摩尔质量与氢气相同 4．“酸雨”成为当今主要的环境问题之一，雨水在未被污染的大气中原本应该呈 A. 弱酸性 B. 中性 C. 弱碱性 D. 强酸性 5．下列实验操作中，与其他三项的目的不属于同一类的是 A.点燃甲烷、一氧化碳等可燃性气体前，先检验气体的纯度 B.做中和反应实验时，先在碱溶液中滴入 1-2 滴酚酞试液 C.在进行铁丝燃烧实验前，先向充满氧气的集气瓶中加入一层细砂

化学竞赛试题及答案

第一题单项选择题(共25题) 1 .下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( ) [A]. PbCrO4 [B] . Ag2CrO4 [C] . BaCrO4 [D] . CaCrO4 2 .向酸性K2Cr2O7溶液中加入 H2O2,却未观察到蓝色物质生成， 其原因肯定是( [A].未加入乙醚，因 CrO5与乙醚的加合物为蓝色 [B].未加入戊醇，因 醇中显蓝色 [C].未将溶液调至碱性，因 或)H2O2浓度过稀 3 .实验室配制洗液，最好的方法是 ( [A].向饱和 K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸 ) CrO5萃取到戊 CrO5在酸性介质中分解 [D].因K2Cr2O7 (和/ ) [B].将 K2Cr2O7溶于热的浓硫酸 [C].将 K2Cr2O7溶于1 : 1硫酸[D].将 K2Cr2O7与浓硫酸共热 4 .滴加0.1mol -L-1 CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成， 该溶液是() [A] . Na3PO4 [B] . Na2HPO4 [C] . NaH2PO4 5 .从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 ( [A].将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 口约半厘米处缓慢滴入试剂 [D].以上三种溶液均可 ) [B].将试管倾斜，滴管口距试管 [C].将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D].将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 6 .制备下列气体时可以使用启普发生器的是 ( ) [A].高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气 [B].块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气 碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳 [D].块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 7 .实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过 [A].饱和氯化钠和浓硫酸 [B].浓硫酸和饱和氯化钠 [C].氢氧化钙固体和浓硫酸 和氯化钠和氢氧化钙固体 8 .使用煤气灯涉及的操作有： ①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴； 燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作顺序正确的是 [A].①②③④⑤ [B].②①③④⑤ [C].②③①④⑤ 9 .能将 Cr3+和Zn2+离子分离的溶液是 ( [A] . NaOH [B] . NH3 - H2O [C] . Na2CO3 10 .下列配制溶液的方法中，不正确的是 ( ) [A] . SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒 酸后放入铁钉 [C] . Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2 溶液：将FeCI3溶于稀盐酸 11 .由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是 [A].王水 + KCl 12 .向酸性的 ( ) [A] . NaOH 溶液 ( ) [D].③②①④⑤ KI [B]. Cl2 + KCl 溶液中滴加过量的 [B]. KI 溶液 [C].无水 ( ) [D].饱 ④点 ) [D]. NaHC03 [B]. FeSO4 溶液：将 溶于稀硝酸后加入少量 FeSO4溶于稀硫 Hg [D]. FeCl3 ( [C].浓 H2SO4 + KC1O3 H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是 [D]. KOH + KC1O3 13 .将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中， 逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是 ( [A].粉红 [B].紫色 [C].绿色 14 .将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是 [A] . Fe(OH)2 [B] . Ni(OH)2 [C] . Mn (OH)2 15 .与浓盐酸作用有氯气生成的是 ( ) [A] . Fe2O3 [B] . Pb2O3 [C] . Sb2O3 [D]. 16 .向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时生成物的颜色是 [C].稀 HNO3 [D] . NaClO 溶液 在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温, ) [D].黄色 ( ) [D] . Co(OH)2 Bi2O3 ( )

全国初中化学竞赛试题及答案

全国初中化学竞赛试题 及答案 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT

2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第十八届天原杯）复赛试题 题号一二三四总分 得分 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl: K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（） 2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（） A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（） A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C．碳纳米管导电属于化学变化 D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同 4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法中正确的是（） A．O3和O2混合得到的是纯净物 B．O2比O3稳定 C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3 D．O3与O2的相互转化是物理变化 得分评卷 人

(完整word版)初三化学竞赛试题

初中化学应用知识竞赛初赛样题 考试时间：60分钟，总分：100分； 姓名评分 相对原子质量H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cu--64 一、精挑细选，每小题有1个或2个正确的答案哦！（每小题2分，共30分） 1、健康的食品关系千家万户，下列有关做法中，合理的是 A．用工业石蜡或滑石粉给瓜子“抛光、美容” B．用“明胶+色素”制作“人造鱼翅” C．用适量的小苏打使面包松软可口D．将过期奶粉掺入合格奶粉继续售卖 2、下列关于环境保护问题的叙述中，错误的是（） A．“绿色化学”是指对环境产生负面影响的化学 B．“白色污染”主要是指白色粉尘等对环境造成的污染 C．“温室气体”主要是指二氧化碳、甲烷等气体 D．“酸雨”是由大气中含硫和和氮的氧化物等导致的 3、元素X 的氢氧化物的化学式为X(OH)m ,元素Y 的钾盐的化学式为KnY，则X与Y 两元素组成化合物的化学式为（） A．XmYn B. YmXn C. XnYm D. YnXm 4、近年来赤潮在我国时有发生，当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并对生物造成危害。下列说法中，不正确的是（） A．赤潮是水体富营养化的结果 B．含磷洗衣粉广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一 C．在封闭的海湾更易发生赤潮D．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象 5、已知镁在空气中燃烧时,会发生如下两个反应 3Mg+N2=Mg3N22Mg+O2=2MgO 则24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量为( ) A．等于33.3g B．等于40g C．33.3g---40g 之间D．小于33.3g或大于40g 6、原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2―1.下列有关X的说法不正确的是( ) A、X能形成化学式为X(OH)3的物质B．X可能形成化学式为KXO3的物质 C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．X能与某些金属元素形成化合物 7、氢气将是一种很有前途的新能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是 A、由热电站提供电力电解水 B、改进以焦碳和水制水煤气的方法 C、利用太阳能分解水 D、使赤热的铁和水反应生成氢气 8、下列说法中正确的是（）

中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛试题及答案(word版)

中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 评分通则: 1.凡要求计算得,没有计算过程,即使结果正确也不得分。 2.有效数字错误,扣0、5分,但每大题只扣1次。 3.单位不写或表达错误,扣0、5分,但每大题只扣1次。 4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误得,不得分。 5.方程式不配平不得分。 6.不包括在此标准答案得0、5分得题,可由评分组讨论决定就是否给分。 第1题(15分) 1-1 2011年就是国际化学年,就是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。居里夫人发现得两种化学元素得元素符号与中文名称分别就是 与 。 1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒,反应后溶液变为紫色。在清夜中滴加适量得CuCl 2水溶液,产生白色沉淀。生成白色沉淀得离子方程式就是 ;继续滴加CuCl 2水溶液,白色沉淀消失,其离子方程式就是 。 1-3 20世纪60年代维也纳大学V 、Gutmann 研究小组报道,三原子分子A 可由SF 4与NH 3反应合成;A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃得三元化合物B 。A 与B 分子中得中心原子与同种端位原子得核间距几乎相等;B 分子有一根三种轴与3个镜面。画出A 与B 得结构式(明 确示出单键与重键,不在纸面上得键用楔形键表示,非键合电子不必标出)。 1-4 画出Al 2(n-C 4H 9)4H 2与Mg[Al(CH 3)4]2得结构简式。 1-5 已知E ?(FeO 42—/Fe 3+) = 2、20 V ,E ?(FeO 42— /Fe(OH)3) = 0、72 V 。 ① 写出氯气与三氯化铁反应形成高铁酸根得离子方程式。 。 ② 写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解得离子方程式。 。 ③ 用高铁酸钾与镁等组成碱性电池,写出该电池得电极反应 。 第2题(11分) 2-1 画出2,4-戊二酮得钠盐与Mn 3+形成得电中性配合物得结构式(配体用O O 表示)。 2-2 已知该配合物得磁矩为4、9玻尔磁子,配合物中Mn 得未成对电子数为 。 2-3 回答:该化合物有无手性？为什么？ 2-4 画出2,4戊二酮负离子得结构简式(必须明确其共轭部分),写出其中离域π键得表示符号。 2-5 橙黄色固体配合物A 得名称就是三氯化六氨合钴(Ⅲ),就是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵与过氧化氢混合,以活性炭为催化剂合成得。机理研究发现,反应过程中首先得到Co(NH 3)62+离子,随后发生配体取代反应,得到以新配体为桥键得双核离子B 4+,接着发生桥键断裂,同时2

综科奥化杯 六校高二联合化学竞赛 (7)

2005年“综科奥化杯”高二联合化学竞赛（七） 第一题（8分） 回答下列问题： 1．有两个标有“1，2一环戊二醇”的瓶子，A 瓶装有熔点为30℃的化合物，B 瓶装有熔点为55℃的化合物，两个化合物都是无旋光性的。请判断哪一瓶应标“顺式”，哪一瓶应标“反式”。 2．具有最低分子量的手征性烷烃有几个？写出其结构简式。 3．确定下列每个化合物可能的立体异构体总数。 ① ② ③ 第二题（6分） 分子式为C 10H 10的某烃（A ）与氯化亚铜的氨溶液不起反应，在HgSO 4存在条件下（A ）与稀硫酸（H 2SO 4＋H 2O ）反应，生成化合物（B ）和（C ），它们的分子式均为C 10H 12O 。化合物（B ）能和羟氨（NH 2OH ）发生反应，并能起卤仿（NaOH ＋X 2）反应，化合物（C ）也能与羟氨反应，但不起卤仿反应。化合物（A ）与高锰酸钾酸性溶液共热，得到间苯二甲酸。则： 1．（A ）的结构式为 ，（B ）的结构式为 ，（C ）的结构式为 。 2．化合物（B ）＋羟氨反应的产物为 ， 化合物（B ）与卤仿应的产物为 ， 化合物（C ）＋羟氨反应的产物为 。

第三题（7分） 梨小食心虫是严重危害果树的一种果园害虫。未交配的梨小食心虫雌虫腹端可以释放一种能够引诱雄虫的化学物质，这种化学物质被称为昆虫性信息素。科技人员曾经合成了梨小食心虫的性信息素用于该害虫的防治。已知这种性信息素A（C14H26O2）是一个直链化合物，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，且无溴化氢逸出。将A在氢氧化钠水溶液中加热处理后分出的有机相主要是化合物B（C12H24O），B可被三氧化铬－硫酸试剂氧化为C（C12H22O2）。若把C用臭氧处理然后水解，得到化合物D（C4H8O2）和E（C8H14O4）。D与E可溶解在碳酸氢纳水溶液中。请写出比合物A，B，C，D，E的结构式。 第四题（7分） 在一定条件下，醇和醛能发生如下的反应： R－OH＋R’－－H→R’－－OR产物统称半缩醛（具有－－O－C结构） 1．已知葡萄糖溶液中，葡萄糖以链状分子和六元环半缩醛分子两种同分异构体形式平衡共存，相互转化。请写出葡萄糖环状分子的结构简式： 2．聚乙烯醇(C2H4O)n与甲醛能发生上述类似反应后缩合脱水，生成含有六元环状结构的维尼纶(C5H8O2)n，写出聚乙烯醇与甲醛反应合成维尼纶的化学方程式（有机物写结构简式）。 3．半缩醛能继续与醇反应生成缩醛，写出乙醇和乙醛在催化剂作用下所生成缩醛的结构简式。缩醛又能水解为醛和醇，分析这两个反应在有机合成中有何重要意义。 第五题（7分） 有机化合物的最简式是C2H3Br，A有两种异构体A1和A2；它们被O3氧化后，在Zn/H＋作用下最终得到相同的有机产物B；A1在金属钠作用下可以得到C，而A2不能；C可以被酸性KMnO4溶液作用，得到D；D在干燥剂作用下得到碳氧化合物E；E中碳、氧两元素的质量分数分别为0.50；经光谱分析知，E分子是平面分子，且分别有两种不能类型的碳原子和氧原子。 1．A的化学式是。 2．A1和A2的结构简式是。 3．写出B～E的结构简式。

高中化学竞赛试题

第一题（12分） 银以游离态单质银或以硫化矿的形式存在于自然界。无论以何种形式存在的银矿，都可用氰化钠溶液浸取，而获得银氰配合物的溶液，再在溶液中用锌还原即可得粗银。 1．试写出上述有关的三个配平的化学方程式。 2．银器使用日久逐渐变黑而失去美丽的外观。对变黑的银器多用抛光的方法使之恢复光泽，但这样黑绣中的银也随之损失掉。一种化学除银黑锈的简便方法是：含食盐的稀溶液于铝容器内，将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝容器接触，放置一段时间后，黑锈就会褪去，而银却极少损失。写出除锈的化学反应方程式。 3．金属金常常可以在铝硅酸盐岩石中发现，它很细地分散在其他矿物之中。从金矿中提取金，传统的且效率极高的方法也是氰化法。试写出配平的化学方程式。 第二题（6分） 汞有一种化合物X，室温下是无气味、白色结晶粉末，不溶解于水，400～500℃时升华，光照能分解，常用做电极材料。X俗名轻粉，可由水银、明矾、食盐等混合炼制，有攻毒杀虫消水肿之功效。 1．写出X的化学式和电子式； 2．写出制备X的化学方程式； 3．从反应体系中分离出X的方法。 第三题（25分） 铜是一种重要的导电金属，含铜最丰富的自然资源是黄铜矿（CuFeS2）。一般铜的冶炼以黄铜矿为原料。 1．常规冶炼方法是①通入适量氧气，将金属转化为低价硫化物；②通入适量氧气，将金属转化为低价氧化物；③加入SiO2将铁以矿渣形式除去；④将铜的硫化物和氧化物按适当比例混合反应得到单质粗铜。 （1）写出各步反应方程式和总反应方程式。 （2）上述方法得到的是粗铜，如何得到精铜？ 2．除上述干法外，另一种用湿法冶炼的技术是：①用FeCl3、CuCl2的混合液处理富铜矿砂，使其中的Cu元素转变为难溶物A，S元素转变为硫磺沉淀；②将沉淀分离出来，用NaCl溶液处理所得的沉淀物，使A溶解变成化合物B，从而和硫黄分离；③控制条件使B在溶液中通过歧化反应生成铜，并得到母液C。 （1）指出化合物A、B各是什么物质； （2）写出①②③步处理的化学方程式； （3）如何处理母液C？ 3．据最新报道，有一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。反应是在酸性溶液中发生的。 （1）试写出配平的化学方程式。

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2016年上海市初中学生化学竞赛（第二十X届天原杯）复赛试题 （总分120分，时间120分钟） 相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Fe-56 一、选择题（本题包括16个小题，共40分，每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣一半分数） 1、2015年10月，因发现抗疟疾药青蒿素而首获诺贝尔自然科学类奖的中国本土科学家是 A. B. C. D. 2、化学用语书写正确的是 A、金钢石 B、汞蒸汽 C、氯化氨 D、瓷坩埚 3、已知HClO与H2SO3都是弱酸，两者可以发生反应：HClO+H2SO3→HCl+H2SO4，下列判断合理的是 A、该反应属于复分解反应 B、该反应中H2SO3作还原剂 C、该反应说明某些酸具有一定的碱性 D、反应后溶液pH>7 4、垃圾应分类收集，以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒内的是 A、废电池 B、旧报纸 C、空易拉罐 D、过期药品 5、在命名化学物质时，如果某元素的化合价不止一种，一般我们把其中比较稳定而且常见的化合价作为标准，化合价比它高的加上前缀“高”，化合价比它低的加上前缀“亚”，以此进行区分。据此，下列物质命名正确的是 A、BaMnO4：锰酸钡 B、Na2FeO4：铁酸钠 C、Hg2Cl2：氯化汞 D、CaHPO4：亚磷酸氢钙 6、波尔多液是一种含铜杀菌剂，制作波尔多液的主要原料除了水和硫酸铜外，

还需 A、纯碱 B、烧碱 C、硫磺 D、生石灰 7、下列能制备氢气并能灌充小氢气球的实验装置是 A. B. C. D. 8、在设计探究实验时，往往保持所有条件均相同进行多次实验，其目的是 A、增加数据数量，便于总结数据变化规律 B、控制实验条件进行对比 C、消除试剂中所含杂质对实验结果的干扰 D、消除偶然的不确定因素带来的误差 9、已知酸碱中和反应放出的热量与消耗的酸、碱的物质的量成正比。将30mL 某稀硫酸与30mL某氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，溶液温度升高△T1，保持两种溶液浓度不变，体积均改为90mL进行中和，溶液温度升高△T2，若不计热量损失，△T1与△T2的关系是 A、△T1=△T2 B、△T1=3△T2 C、3△T1=△T2 D、6△T1=△T2 10、某溶液的溶质可能是A2SO4、ACl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，某同学取4份此溶液样品，分别进行如下实验： ①进行焰色测试，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃可以看到火焰呈紫色 ②加入硝酸银，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，产生气体 ③加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀部分溶于稀硝酸且放出气体 ④加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该同学最终确定该溶液中仅存在A2SO4、ACl、Na2CO3三种溶质。请分析．该同学只需完成上述哪两个实验，即可得出此结论？

化学竞赛有机化学试题含答案

3、以下是心环烯（Corannulene ）的一种合成路线。 （1）写出A~H 代表的反应试剂和条件或化合物结构。（8分） （2）化合物Ⅰ→Ⅱ反应中脱掉两个小分子，写出它们的结构，并写出Ⅰ→Ⅱ反应的历程。（6分） S OCl 2 E O O O OH O Br Br Br Br Br Br Br Br 4心环烯（Corannulene ） C D F H 4、由结核杆菌的脂肪囊皂化得到有机酸tuberculostearic acid ，它的合成路线如下，写出合成中英文字母A~K 代表的化合物结构或反应条件。（11分） A (C 10H 21Br)+ B ( C 7H 11O 4C (1)OH /H 2O (2) H / △ COOH D E F G (C 12H 25Br) Mg H I COOC 2H 5 O J K (1)OH /H 3COOH O tuberculostearic acid

5、（K）是一种女性荷尔蒙，控制性别差异及影响生理行为。已报道了多种合成方法，其中之一以（A）、（B）为原料合成，步骤如下（19分）： OCH3C CH O H / Pd+ C H CHO H+493HBr KBH (A)(B) (C)(D)3 (G)(H) (J) +(E) HO H3C OH C19H24O2 C20H26O5C19H24O2 (F) (I) (K) 5-1. 推断C、D、E、F、G、H、I、J的结构（8分）： 5-2. 写出在KOH存在下（A）与（B）反应生成（C）的机理；如果将（A）中的间位取代基OCH3调换到对位，（A）与（B）反应速率是增大还是减小？为什么？（5分） 5-3. （E）转化为（F）的反应中，理论上AlCl3起什么作用？实际上，至少需要AlCl3多少量？请给出合理的解释。（4分） 5-4.（J）有多少种立体异构体？（2分） 6、由甲苯、苯及必要的原料和试剂制备间苯甲酰基甲苯，再由间苯甲酰基甲苯合成消炎镇痛药酮基布洛芬（Ketoprofen）。（10分）