2016年高三化学综合测试题(一)
K
单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
1．“化学，我们的生活，我们的未来”是 2015 年“国际化学年”的主题。你认为下列行为 中，不符合这一主题的是
A ．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
B ．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
C ．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
D ．实现资源的“3R ”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse ）、
提高资源的循环利用（Recycle ）
2.下列有关化学用语表示正确的是
A ．二氧化硅的分子式 SiO 2
C ．次氯酸的电子式
B ．邻羟基苯甲酸的结构简式：
131
D ．质子数为 53，中子数为 78 的碘原子： 53I
3．下列叙述正确的是
A ．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分
B ．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸
C ．将CO 2通入Ba(NO 3)2溶液无沉淀生成，但将SO 2通入Ba(NO 3)2溶液有沉淀生成
D ．Mg 、Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的氢氧化物 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ．pH ＝1 的无色溶液：Na +、Cu 2+、NO 3－、SO 42－
B ．c(H ＋)=1.0×10－13 mol·L －1 溶液中：
C 6H 5O －、K +、SO 42－、Br －
C ．加入苯酚显紫色的溶液： +、NH 4+、Cl －、I －
D ．Na 2S 溶液中：SO 42－、 K ＋、Cl －、Cu 2+
5．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且
最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ 2 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状
况下的密度为 0.76 g/L ；W 的质子数是 X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列 说法正确的是
A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X ＞M
B ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2 均为直线型的共价化合物
C ．由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体
D ．由 X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A ．FeCl 3 溶液与 Cu 的反应：Cu+Fe 3+==Cu 2++Fe 2+
B ．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －＝2 AlO 2－+H 2O
C ．醋酸溶液与水垢中的 CaCO 3 反应：CaCO 3+2H +==Ca 2++H 2O+CO 2↑
D ．向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2：2AlO 2－+CO 2+3H 2O==2Al(OH)3↓+CO 32－ 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是
A ．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用
B ．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量 NaOH 溶液，充分反应后取上层清
液，滴加 AgNO 3 溶液观察是否有淡黄色沉淀生成
C ．检验某溶液是否含有 SO 42－，取少量该溶液，依次加入 BaCl 2 溶液和稀盐酸
D ．用核磁共振氢谱鉴别 1－溴丙烷和 2－溴丙烷
不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符 ．．．
“
8．设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A ．标准状况下，11.2 L 乙醇所含的羟基数为 0.5N A
B ．常温下，1L 0.1 mol·L －1 的 Na 2CO 3 溶液中含有的离子总数为 0.3N A
C ．常温常压下，5.6g 乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为 0.4N A
D ．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下 3.36L 气体，电路中转移电子数为 0.3N A 9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
粗盐
①
H 2O 、 NH 3
NaHCO CO 2
精盐 氯碱工业
3
△
Na
2CO 3 海水
Mg(OH)
2
MgCl 2 ．6H 2O ② 无水 MgCl 2
母液
NaBr
③
Br 2 ④
SO 2水溶液吸收
⑤
Br 2
A ．制取 NaHCO 3 的反应是利用其溶解度小于 NaCl
B ．用澄清的石灰水可鉴别 NaHCO 3 和 Na 2CO 3
C ．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D ．工业上通过电解饱和 MgCl 2 溶液制取金属镁
10．下列图示与对应的叙述相符的是
图 2 图 3 图 4 图 5
A ．图 2 表示 25℃时，用 0.1 mol·L —1 盐酸滴定 20 mL 0.1 mol·L —1NaOH 溶液，溶液的 pH
随加入酸体积的变化
B ．图 3 中曲线表示反应 2A (g) + B (g) 2
C (g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数 K 随
温度的变化
C ．图 4 表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D ．据图 5，若除去CuSO 4 溶液中的 Fe 3+可向溶液中加入适量CuO 至 pH 在 4 左右 ．．．．． 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。
11 12 13 14 15
11． 瘦肉精”：一种能减少脂肪增加瘦肉作用的药品，有很危险的副作用，轻则导致心律不
整，重则导致心脏病。下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是
．．．
14．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
克伦特罗 clenbuterol 莱克多巴胺 ractop amine A .克伦特罗分子中含有 3 个手性碳原子
B. 克伦特罗和莱克多巴胺均能发生加成、氧化、消去等反应
C. 克伦特罗和莱克多巴胺可以用 FeCl 3 溶液鉴别
D. 莱克多巴胺与足量 Na 2CO 3，生成物的化学式为 C 18H 20NO 3Na 2
12．已知电极上每通过 96 500 C 的电量就会有 1 mol 电子发生转移。精确测量金属离子在
惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实 际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是
A ．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上
发生的电极反应是：Ag + + e - = Ag
B ．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积
量为 108.0 mg ，则电解过程中通过电解池的电量为 96.5 C
C ．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗
粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网 袋，测量结果会偏高。
D ．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的
阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连
13．下列说法正确的是
A △． H ＞0 的反应，常温下一定不能自发进行
B ．用 0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定相同物质的量浓度和相
同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 C ．常温下，在 0.1mol/L 氨水中，加入少量 NH 4Cl 晶体，溶
液 的 pH 减小
D ．恒容密闭容器中进行的反应 3A(g) 2B(g)+C(s)，在其
它条件不变的情况下，再充入一定量的 A 气体，A 的转化率不变 ．．．
A ．pH 相等的 NaOH 、CH 3COONa 和 NaHCO 3 三种溶液，则有 c （NaOH ） 量浓度最大可达到 6.0 ? 10 -10 mol ·L -1 C ．25°时，0.1mol ·L -1Na 2CO 3 溶液中水电离出来的 OH - 浓度大于 0.1mol ·L -1NaOH 溶 液中水电离出来的 OH -浓度 D ．室温下，0.1mol ·L -1NaHA 溶液的 pH=4，则有 c(HA - ) > c(H + ) > c(H A) > c( A 2- ) 2 15．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙 3 个恒容密闭容器中发生可逆反应： 2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ） ； ?H = -197kJ ? mo l -1 。实验测得起始、平衡时 的有关数据如下表： 容器 起始各物质的物质的量/mol 达到平衡时 SO 2 O 2 SO 3 Ar 体系能量的 变化 甲 乙 2 1.8 1 0.9 0 0.2 0 放出热量：Q 1 放出热量：Q 2 2 4 6 8 10 12 14 丙 1.8 0.9 0.2 0.1 放出热量：Q 3 下列叙述正确的是 A ．Q 1=Q 2=Q 3=197 kJ B ．达到平衡时，丙容器中 SO 2 的体积分数最大 C ．甲、乙、丙 3 个容器中反应的平衡常数相等 D ．若在上述条件下反应生成 2molSO 3（△s ）的反应热为 H △1，则 H 1<-197 kJ ·mol -1 非选择题 16． （12 分）NiSO 4·6H 2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等， 可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu 、Zn 、Fe 、Cr 等杂质）为原料获得。操作步骤如下： ①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持 pH 约 1.5，搅拌 30min ，过滤。 ②向滤液中滴入适量的 Na 2S ，除去 Cu 2+、Zn 2+，过滤。 ③保持滤液在 40℃左右，用 6%的 H 2O 2 氧化 Fe 2+，再在 95℃加入 NaOH 调节 pH ，除 去铁和铬。 ④在③的滤液中加入足量 Na 2CO 3 溶液，搅拌，得 NiCO 3 沉淀。 ⑤_______ _____________。 ⑥_______ _____________。 ⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。⑧用少量乙醇洗涤并凉干。 （1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产 生：________________ _______________________________。 （2）步骤③中，加 6%的 H 2O 2 时，温度不能过高，其原因是：______________________ _____________________________。 （3）除铁方法有两种，一是用 H 2O 2 作氧化剂，控制 pH 值 2～4 范围内生成氢氧化铁沉 淀； 另一种方法常用 NaClO 3 作氧化剂，在较小的 pH 条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁 矾钠［Na 2Fe 6(SO 4)4(OH)12］沉淀除去。下图是温度-pH 值与生成的沉淀关系图，图中阴影部 分是黄铁矾稳定存在的区域（已知 25℃时，Fe(OH)3 的 Ksp= 2.64×10?39）。 200 160 t/℃ 120 80 40 Fe 2O 3 FeOOH Fe(OH)3 pH 温度—pH 值与生成的沉淀关系图 下列说法正确的是______________（选填序号）。 a ．FeOOH 中铁为+2 价 b ．若在 25℃时，用 H 2O 2 氧化 Fe 2+，再在 pH=4 时除去铁，此时溶液中 c(Fe 3+)=2.64×10?29 c ．用氯酸钠在酸性条件下氧化 Fe 2+离子方程式为：6Fe 2++ClO 3－+6H +=6Fe 3++Cl －+3H 2O d ．工业生产中温度常保持在 85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的 pH 约为 1.2～1.8 （4）确定步骤④中 Na 2CO 3 溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：_____________ _________________________________________________________。 （5）补充上述步骤⑤和⑥【可提供的试剂有 6mol/L 的 H 2SO 4 溶液，蒸馏水、pH 试纸】。 H 2O ． 17．（14 分）已知①R —X+NaCN R —CN+NaX ； ②R —CN 一定条件 R —COOH 。 某高效、低毒的农药 K 的合成路线如下：（部分无机物已省略） （1）C D 的反应类型 ； （2）A 的结构简式 ； （3）写出 G H 反应的化学方程式 ； （4）M 的同分异构体有多种，写出具有下列性质的同分异构体的结构简式 ； ①能与 FeCl 3 溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有四个峰 （5）写出由 制备高分子化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选）。 合成路线流程图示例如下： 18．(12分)过碳酸钠（2Na 2CO 3·3H 2O 2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。 某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下： H 2O 2(aq) 控 温反应 Na 2CO 3(aq) ① 静置30 min 过滤 ② 滤液X 固体 洗涤 ③ 干燥 ④ 2Na 2CO 3 3H 2O 2 已知：主反应 2Na 2CO 3 (aq) + 3H 2O 2 (aq) 2Na 2CO 3·3H 2O 2 (s) ΔH < 0 副反应 2H 2O 2 = 2H 2O + O 2↑ 滴定反应 6KMnO 4 + 5(2Na 2CO 3·3H 2O 2) +19H 2SO 4 = 3K 2SO 4 + 6MnSO 4 +10Na 2SO 4 + 10CO 2 ↑ + 15O 2↑ + 34H 2O 50 °C 时 2Na 2CO 3·3H 2O 2 (s) 开始分解 请回答下列问题： （1）图中支管的作用是 。 （2）步骤①的关键是控制温度，其措施有 、 和 。 （3）在滤液X 中加入适量NaCl 固体或无水乙醇， 均可析出过碳酸钠，原因是 。 （4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的 是 。 （5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有 。 A ．Fe 2O 3 B ．CuO C ．Na 2SiO 3 D ．MgSO 4 （6）准确称取 0.2000 g 过碳酸钠于 250 mL 锥形瓶中，加 50 mL 蒸馏水溶解，再加 50 mL 2.0 mol·L -1 H 2SO 4，用 2.000×10-2 mol·L -1 KMnO 4 标准溶液滴定至终点时消耗 30.00 mL ，则产品中 H 2O 2 的质量分数为 。 19． （15 分）（CrO 3）易溶于水、醇、硫酸和乙醚，不溶于丙酮。某工艺以铬酸钠为原料制 备铬酸酐的流程如下： （1）在上述流程中可直接循环利用的物质有： 。 （2）“苛化蒸氨”的化学方程式 。 （3）“热过滤”的原因可能是： 。 （4）含有硫酸、CrO 3 的硅胶可用于检测酒后驾车现象，其原理是：乙醇会被氧化生成 乙醛，同时 CrO 3 被还原为硫酸铬［Cr 2(SO 4)3］，试写出反应的化学方程式 。 （5）CrO 3 的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。 请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按 A 题评分。 ①A 点时剩余固体的成分是____ ______（填化学式）。 ②从开始加热到 750K 时总反应方程式为__________ _____________。 （6）CrO 3 和 K 2Cr 2O 7 均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一 是将含＋6 价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的 NaCl 进行电解：阳极区 生成的 Fe 2+和 Cr 2O 72－发生反应，生成的 Fe 3+和 Cr 3+在阴极区与 OH －结合生成 Fe(OH)3 和 Cr(OH)3 沉淀 除去[已知 K sp Fe(OH)3＝4.0×10－38，K sp Cr(OH)3＝6.0×10－31]。 ①电解过程中 NaCl 的作用是__________ _______________。 ②已知电解后的溶液中 c(Fe 3+)为 2.0×10－13 mol ·L －1，则溶液中 c(Cr 3+)为___ __mol ·L －1。 20．(15 分) 能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。 ⑴下列做法有助于能源“开源节流”的是 ▲ (填字母)。 a ．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清 洁高效的能源 b ．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益 增长的能源需求 c ．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 d ．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生 (2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧 氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反 应中放出的热量如下右图所示。 （a ）在通常状况下，金刚石和石墨中____ ___ （填“金 刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热______ kJ· mol － 1。 （b ）12 g 石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g ， 该过程放出的热量 kJ 。 (3)已知：N 2(g)＋O 2(g)＝ 2NO(g)；ΔH ＝+180.0 kJ·mol －1。 综 合 上 述 有 关 信 息 ， 请 写 出 CO 除 NO 的 热 化 学 方 程 式 。 （4）研究表明，电池的正极用二氧化锰纳米棒为材料可提高发电效率，这是利用纳米材料 具有 特性，能与钠离子充分接触。 （5）海水中的“水”电池总反应可表示为：5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl ＝Na 2Mn 5O 10＋2AgCl ，该电 池负极反应式为 ；当生成 1 mol Na 2Mn 5O 10 转移 mol 电子。 21．（12 分） 下列 A 、B 两题分别 对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容， ．．．．．．．．．． A ．空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气 中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有 SO 2、CO 、NO 2、 O 3 和可吸入颗粒物等。 请回答下列问题： ⑴ S 、N 、O 的第一电离能由大到小的顺序为 。 副反应：n —C 4H 9OH CH 3CH 2CH=CH 2↑+H 2O ⑵ 血红蛋白中含有 Fe 2＋，CO 易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。 ① 写出亚铁离子的基态电子排布式 。 ② CO 有多种等电子体，其中常见的两种为 。 ⑶ SO 2 是一种大气污染物，为减轻 SO 2 污染，火力发电 厂生产中常在燃煤中加入 CaO 以“固硫”。 CaO 晶胞如右 图所示，其中 Ca 2＋的配位数为 ，CaO 晶体和 NaCl 晶 体 中 离 子 排 列 方 式 相 同 ， 其 晶 格 能 分 别 为 ： CaO － 3 401kJ/mol 、NaCl －786kJ/mol 。CaO 晶体的熔点 NaCl 晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）。 ⑷ 随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食 品安全也越来越为人们所 关注。甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是－19.5 ℃）， 甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65 ℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要 原因是： 。 B ．由正丁醇（用 n —C 4H 9OH 表示）制备正溴丁烷（沸点：101.6℃）的反应如下： n —C 4H 9OH+NaBr+H 2SO 4→n —C 4H 9Br+NaHSO 4+H 2O[来源:学_科_网] 浓 H 2SO 4 △ 浓 H 2SO 4 2n —C 4H 9OH △ （n —C 4H 9）2O+H 2O 3H 2SO 4（浓）+2NaBr （固）===2NaHSO 4+Br 2↑+SO 2↑+2H 2O 已知反应物及其用量：固体 NaBr0.24mol ， n — C 4H 9OH0.20mol ，浓 H 2SO 429mL ， H 2O20mL 。 制备过程经历如下五个步骤，试回答下列问题： 1．投料：在圆底烧瓶中加入 20mL 水，再慢慢加入 29mL 浓硫酸，混合均匀并冷却至 室温后，再依次加入 0.20mol 正丁醇（约 18mL ）和 0.24mol 溴化钠，充分振荡后 加入几粒沸石。 （1）冷却至室温后再加正丁醇和溴化钠的目的是 。 A ．减少 HBr 的挥发 B ．防止正丁醇的挥发 C ．防 止溴化钠被氧化 D ．防止温度过高导致炭化结焦 （2）本反应中硫酸与溴化作作用生成氢溴酸，氢溴酸与正丁醇作用发生取代反应生成正 溴丁烷。硫酸的用量和浓度过大都对本制备不利的主要原因是 。 2．加热回流：反应装置选择 II 而不选择 I 的原因是 。在反应装置中冷凝 水应该从 （填 A 或 B ）端进水。 3．分离粗产物：反应结束待反应液冷却后，用直形 冷凝管换下球形冷凝管，将其变为蒸馏装置进行 蒸馏，得到的粗产物中除主产品外，还含下列选 项中的 ①C 4H 9OH ②SO 2 ③（C 4H 9）2O ④Br 2 ⑤NaHSO 4 ⑥H 2O ⑦H 2SO 4 4．洗涤粗产物：将馏出液移至分液漏斗中，加入等 体积的水洗涤后，分液得有机层。如果不能判断哪层是有机层，可以用 方 法来判断。对有机层，进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品。 5．收集产物：将干燥好的产物移至小蒸馏瓶中，加热蒸馏，收集 99—103℃的馏分。 要证明最终产物是n—C4H9Br，方法是。