2011双基数学理科答案
2011年高三双基测试试题
理科数学试题参考答案
说明：
一、本解答给出了一种或几种解法供参考，如果考生的解法与本解答不同，可根据试题的主要考查内容比照评分标准制订相应的评分细则。
二、对解答题，当考生的解答在某一步出现错误时，如果后继部分的解答未改变该题的内容和难度，可视影响的程度决定后继部分的给分，但不得超过该部分正确解答应得分数的一半；如果后继部分的解答有较严重的错误，就不再给分。
三、解答右端所注分数，表示考生正确做到这一步应得的累加分数。 四、只给整数分数，选择题和填空题不给中间分。 一．选择题
1．A ；2．B ；3.C ；4．B ；5.C ；6.D ；7. C ；8.C ；9. D ；10.A ；11．A ；12．A ；
二、填空题
13．54；14. 1.328；15.3V k ；16.1
2n n +? .
三、解答题
17. 解：(1)∵cos A ＋C 2＝33，∴sin B 2＝sin(π2－A ＋C 2)＝3
3
， ...................................... 2分 ∴cos B ＝1－2sin 2B 2＝1
3
. ..................................................................................... 5分
(2)由BA ·BC ＝2可得a ·
c ·cos B ＝2，又cos B ＝1
3
，故ac ＝6， ............................ 7分 由b 2＝a 2＋c 2－2ac cos B 可得a 2＋c 2＝12， ....................................................... 10分 ∴(a －c )2＝0，故a ＝c ，∴a ＝c ＝ 6. .................................................................. 12分 18. 解：(Ⅰ)设这名学生在上学路上因红灯停留的总时间至多是2 min 为事件B ，这名学生
上学路上因遇到红灯停留的总时间为X,则X ～B(4,
2
5
)． 则由题意，得P (X=0)＝? ????354＝81
625
， ................................... 2分
P (X=1)＝14C ? ????
353·? ??
??25
1
＝216
625
， ....................................... 4分 P (X=2)＝2
4C ·? ????352·? ??
??25
2＝
216
625
. ...................................... 6分 ∴事件B 的概率为P (B )＝P (X=0)＋P (X=1)＋P (X=2)＝513
625. ................. 8分
(Ⅱ)由题意，可得X 可能取得的值为0,1,2,3,4(单位：min)．由题意X ～B(4,
25
) ∴P (X ＝k )＝4C k
·? ????354－k ·? ??
??25k (k ＝0,1,2,3,4)．
∴即X 的分布列是
.................................................................... 10分 ∴X 的期望是E (X )＝425
?
＝8
5. .......................................... 12分 19解：(Ⅰ)由几何体的三视图可知，底面ABCD 是边长为4的正方形， ......... 1分
PA ⊥面ABCD ，PA ∥EB ，且PA
＝42，BE ＝22，AB
＝AD ＝CD ＝CB ＝4， .. 3分
∴V P －ABCD ＝13PA x S ABCD ＝13×42×4×4＝642
3. .......................... 4分
(Ⅱ)由三视图可知,
,,BE BC BE BA ⊥⊥以B 为原点，以BC,BA,BE 所在直线分别为x,y,z 轴建立空间直角坐标系，则B(0,0,0),P(
.... 5分
所以(4,0,(0,4,0)=-=PD
CD
.设平面PCD 的法向量为(,,)x y z =1n
??=?
??=??1n PD n CD
，即4040x y ?-
=??=??，取=1n ..................... 8分 设平面PCE 的法向量为2n ，同理可求(1,1=-2n . ................... 10分
cos ?<>=
=121212n n n ,n n n 所以二面角E-PC-D 的大小为π-arccos(
3...... 12分 20. 解：（Ⅰ）由题意得2
22
2
21,3.
4b a
a b a ?=???-?=??解得2,1.a b =??=? .................................................. 2分
所以所求的椭圆方程为：2
214x y +=. ...................................................................... 4分
（Ⅱ）由（Ⅰ）知
2223
4
a b a -=，得2,
a b c
==. 设直线l 方程为：()y k x =，A 点坐标为11(,)x y ，B 点坐标为22(,)x y ，得P 点坐标(0,)，F 点坐标为,0)
因为1λ=PA AF
，所以1111(,),)x y x y λ=--
因为2λ=P ΒBF
，所以2222(,),)x y x y λ=--. .................................. 6分
得1λ=
，2λ=............................................................................... 7分
由22
221,4().x y b b
y k x ?+=???=?
........................................................................................................ 8分
得222222(14)1240k x bx k b b +-+-=.
所以222
12122
12414k b b x x x x k
-+==+............................................................. 10分
12λλ+=
=2222222
222222
22
24248141481242431414k b k b b k k k b b k b b
k k --++=---+++. ........................................................................ 12分 21．解：当a ＜0，由`()a
f x x x
=+.
令'()0,f x x =∴列表：
........................................................................................................................................... 2分
这是min
()
ln 2
a
f x f a ==-+ ................................................................ 3分 ∵x ?＞0，使()0f x ≤成立，∴02
a
a -+，∴a e ≤-，
∴a 范围为(,]e -∞-. ..................................................................................................... 5分
（Ⅱ）法一：因为对对[1,]x a ?∈，(1)()
`()0x x a g x x
--=
≤，所以()g x 在[1,]a 内单调
递减.所以21211
()()(1)()ln 22g x g x g g a a a a -≤-=--. .................. 7分
要证明12()()g x g x -＜1，只需证明211ln 22a a a --＜1，即证明13
ln 22a a a
--＜0.
令13()ln 22h a a a a =
--,221133111
`()()22233h a a a a =-+=-+＞0, .......... 10 所以13
()ln 22h a a a a
=--在(1,]a e ∈是单调递增函数，
所以3(3)(1)
()()1222e e e h a h e e e
-+≤=--=＜0，故命题成立. .............. 12分
法二：因为对对[1,]x a ?∈，(1)()
`()0x x a g x x
--=
≤，所以()g x 在[1,]a 内单调递减.所以21211
()()(1)()ln 22
g x g x g g a a a a -≤-=--. ......................... 7分
令211
()ln 22
h a a a a =--，则`()ln 1h a a a =--.
令()ln 1m a a a =--，则1
`()1m a a
=-，因为(1,]a e ∈，所以`()m a ＞0，所以`()h a 在
(1,]a e ∈为单调递增函数，所以`()h a ＞`(1)h =0，所以()h a 在(1,]a e ∈为单调递增函数.10分
所以22111()()(1)1222h a h e e e e ≤=
--=--＜21
(31)112
--=， 所以12()()g x g x -＜1，故命题成立. ................................... 12分 22．证明：（Ⅰ）连接OC ，因为OA OC =,所以OCA OAC ∠=∠. ................... 2分 又因为AD CE ⊥，所以0
90ACD CAD ∠+∠=，
又因为AC 平分BAD ∠，所以OCA CAD ∠=∠， ............................................... 4分
所以0
90OCA CAD ∠+∠=，即OC CE ⊥，所以CE 是O 的切线. ............... 6分
（Ⅱ）连接BC ，因为AB 是O 的直径，所以0
90BCA ADC ∠=∠=，因为CE 是O 的切线，所以B ACD ∠=∠， ....................................................................................... 8分 所以△ABC ∽△ACD ，所以
AC AD AB AC
=，即2
AC AB AD =?. ..................... 10分 战地精英总部YY93955062 https://www.wendangku.net/doc/da3224500.html,/524272 QQ 群：41932822 加入请注明“战地精英总部”
23．解：直线l 的直角坐标方程为y =， ............................................................ 3分
曲线C 的直角坐标方程为2
2
(1)4x y -+=，.................................................. 6分 它是以C(1,0)为圆心，半径r=2的圆.
圆心C 到直线l 的距离8分
AB ∴===. ............................................... 10分 24. 证明：（I ）
∵|2||2||)2()2(|||212121-+-≤---=-x x x x x x ，
∴2||21<-x x ； ................................................................................................... 4分 ... （II ）|1||||||)()(|2121212
22
121-+-=+--=-x x x x x x x x x f x f ， .................... 6分 ∵1|2|1<-x ，∴1211<-<-x ，即311< 同理312< 1202x x ≤-< ,12||x x -≤1212|||1|x x x x -+-≤512||x x - ∴121212|||()()|5||x x f x f x x x -≤-≤- . ..................................................... 10分 分析化学试卷及答案 分析化学试题（四） 一．填空题（每空1分，共30分） 1．根据分析的对象可将分析化学分为，。 2．误差按其性质的不同可分为两类和。 3．97.31ml 0.05480mol/L碘溶液和97.27ml 0.1098mol/L Na2S2O3溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是色。 4．定量分析中常用的分离方法有，，。 5．无机物试样的分解常用的方法有，和半熔法。 6．摩尔法确定终点的指示剂是，佛尔哈德法用的指示剂是 ，法扬司法用的指示剂是。 效应，使沉淀的溶解度减小。在实际工作中，氧化还原指示剂In变色的电位范围为 V。 符合吸收定律的有色溶液，在不同波长测定的摩尔吸光系数（指出相同或不同），在波长下，数值最大。 10．电位法是利用电池与试液中之间一定量的数量关系，从而测得离子活度的。 11．在电位滴定中常用的指示电位是和。 12．在通常的原子吸收条件下，吸收线轮廓主要受和变宽的影响。 13．柱温度直接影响色谱分离和分析时间，柱温度升高会使变差。 14. 某化合物能溶于乙腈, 也能溶于庚烷中, 且两种溶剂在测定该化合物的红外光谱区间都有适当的透过区间, 则选用__________溶剂较,因为____________。 15.色谱法按固定相的固定方式分类, 除柱色谱法以外, 还有____________________和_________________________。 16. 试比较CH3COH O 和 CH3CH O 分子的红外光谱情况,乙酸中的羰基的吸收波数比乙醛中的羰基____________。 17. 用紫外-可见分光光度计测定时,用试剂空白作参比溶液测得某试液的透射比为10%,如果更改参比溶液,用一般分光光度法测得透射比 2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。 ---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 分析化学答案 河北工业大学函授生考试试卷课程班级分析化学 13 级化工教师祁强 2013/2014 学年第 2 学期姓名____________成绩_______一．选择题（每题 2 分，共 40 分）1. 按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（（A）＜0.1％（B）＞0.1％（C）＜1％ D ）（D）＞1％2. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( A ) （A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提 3. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ C （A）进行仪器校正（C）认真细心操作（B）增加测定次数（D）测定时保证环境的湿度一致 C ）（D）蓝色）4. 分析纯化学试剂标签颜色为（（A）绿色（B）棕色（C）红色5. 测定试样中 CaO 的质量分数，称取试样 0.9080g，滴定耗去 EDTA 标准溶液 20.50mL，以下结果表示正确的是 ( C （A）10% （B）10.1% ) （C）10.08% A （D）10.077% ）6. 指出下列滴定分析操作中，规范的操作是（（A）滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次（B）滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出（C）在滴定前，锥形瓶应用待测液淋洗三次（D）向滴定管中加溶液距离零刻度 1cm 时，用滴管加溶液至溶液弯月面最下端与“0” 刻度相切 1/ 10 河北工业大学函授生考试试卷 课程分析化学教师祁强2013/2014学年第2学期 班级13级化工____________ 成绩_______ 一．选择题（每题2分，共40分） 1. 按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（ D ） （A）＜0.1％（B）＞0.1％（C）＜1％（D）＞1％ 2. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( A ) （A）精密度高,准确度必然高 （B）准确度高,精密度也就高 （C）精密度是保证准确度的前提 （D）准确度是保证精密度的前提 3. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ C ） （A）进行仪器校正（B）增加测定次数 （C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致 4. 分析纯化学试剂标签颜色为（ C ） （A）绿色（B）棕色（C）红色（D）蓝色 5. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是( C ) （A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077% 6. 指出下列滴定分析操作中，规范的操作是（ A ） （A）滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次 （B）滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出 （C）在滴定前，锥形瓶应用待测液淋洗三次 （D）向滴定管中加溶液距离零刻度1cm时，用滴管加溶液至溶液弯月面最下端与“0”刻度相切 7.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ C ） （A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析 8. 滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（ B ）mL （A）10 （B）20 （C）30 （D）40 9.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ C ） （A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合 （B）指示剂应在pH =7.00时变色 （C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内 （D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内 10. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（ D ） （A）NH3的K b太小（B）(NH4)2SO4不是酸 （C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的K a太小 11. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（ C ）。 （A）直接滴定法（B）置换滴定法 （C）返滴定法（D）间接滴定法 12.对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（ A ） （A）可在盐酸介质中进行滴定（B）直接法可测定还原性物质 （C）标准滴定溶液用标定法制备（D）在硫酸介质中进行滴定 13.在CH 3OH + 6MnO 4 -+ 8OH-= 6MnO 4 2-+ CO 3 2-+ 6H 2 O反应中，CH 3 OH的基本单元是( D )。 （A）CH 3OH （B）1/2 CH 3 OH （C）1/3 CH 3 OH （D）1/6 CH 3 OH 14. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ B ）。 第四章酸碱滴定法 思考题4-1 1．质子理论和电离理论的最主要不同点是什么？ 答：（1）定义不同。质子理论认为，凡是能给出质子的物质是酸，凡是能接受质子的物质是碱；而电离理论认为，电解质离解时所生成的阳离子全部是H+的物质是酸，离解时所生成的阴离子全部是OH－的物质是碱。 （2）使用范围不同。电离理论具有一定的局限性，它只适用于水溶液，不适用于非水溶液，也不能解释有的物质（如NH3）虽不含OH－，但具有碱性的事实，而质子理论却能对水溶液和非水溶液中的酸碱平衡问题统一加以考虑。 （3）对于酸碱反应的本质认识不同。质子理论认为各种酸碱反应过程都是质子的转移过程，而电离理论则将酸碱反应分为酸碱中和反应、酸碱离解反应及盐的水解反应。 2．写出下列酸的共轭碱：H2PO4－，NH4+，HPO42－，HCO3－，H2O，苯酚。 答：上述酸的共轭碱分别为：HPO42-，NH3，PO43－，CO32－，OH－，C6H5O－。 3．写出下列碱的共轭酸：H2PO4－，HC2O4－，HPO42－，HCO3－，H2O，C2H5OH。 答：上述碱的共轭酸分别为：H3PO4，H2C2O4，H2PO4－，H2CO3，H3O+，C2H5OH2+。 4．从下列物质中，找出共轭酸碱对： HOAc，NH4+，F－，(CH2)6N4H+，H2PO4－，CN－，OAc－，HCO3－，H3PO4， （CH2）6N4，NH3，HCN，HF，CO32－ 答：由酸碱质子理论可知，上述为共轭酸碱对的分别是：HOAc-OAc－，NH4+-NH3，HF-F－，(CH2)6N4H+-(CH2)6N4，H3PO4-H2PO4－，HCN-CN－， HCO3－- CO32－。 5．上题的各种共轭酸和共轭碱中，哪个是最强的酸？哪个是最强的碱？试按强弱顺序把它们排列起来。 答：4题中的各种共轭酸碱中，最强的酸是H3PO4，最强的碱是CO32－。 酸性由强到弱的顺序为H3PO4、HF、HOAc、(CH2)6N4H+、HCN、NH4+、HCO3－。 碱性由强到弱的顺序为：CO32－、NH3、CN－、(CH2)6N4、OAc－、F－、H2PO4－。 6．HCl要比HOAc强得多，在1mol·L－1HCl和1mol·L－1HOAc溶液中，哪一个的[H3O+]较高？它们中和NaOH的能力哪一个较大？为什么？ 答：HCl溶液中[H3O+]较高，HCl和HOAc中和NaOH的能力相同。 因为HCl给出质子的能力强，在水溶液中几乎全部离解，为一强酸；而HOAc给出质 分析化学简答题总结 一、绪论 二.简答题（每题10 分，共30 分） 1.请简述影响峰强和峰位的因素. 2.质谱中分子电离的方式有哪些及用于何类化合物的电离. 3.化学位移相同的氢为什么会出现磁不等同,请举例说明. 1、简述分析化学的分类方法 答：按分析任务：①定性分析：确定物质组成；②定量分析：测定某一组份某些组分的含量；3：结构分析：研究物质的价态，晶态，结合态等存在状态及其含量； 按分析对象①无机分析：分析分析无机物，定量定性；②分析有机物，定性定量 按测定原理①化学分析：利用化学反应及计量关系确定被测物质组成及其含量②仪器分析：利用特殊仪器进行分析。如电化学分析，光学分析等。 ④根据试样量多少，分为常量，半微量，微量，超微量 ⑤根据试样中北侧祖坟含量高低，分为常量组分，微量组分，痕量组分。 2、分析过程和步骤 答：①分析任务和计划：明确任务，制定研究计划 ②取样：组分测定的实际试样，必须能代表待测定的整个物质系统 ③试样准备：使试样适合于选定的分析方法 ④测定：根据待测组分的性质，含量和对分析测定的具体要求，选择合适的测定方法 ⑤结果处理和表达：运用统计学的方法对分析测定所提供的信息进行有效的处理，形成书面报告。 第二章误差分析数据处理 1、简答如何检验和消除测量过程中的误差以提高分析结果的准确度 答：误差主要来源有系统误差和随机误差。 为了减少随机误差，需要仔细地进行多次测定取平均结果。 系统误差是由固定的原因产生的，是由规律性的，因此首先要知道误差来源， 再用适当方法校正。 如何检验： 2、简述系统误差，偶然误差的来源特点，及消除方法 答：①系统误差：方法误差：实验设计不当， 仪器试剂误差：仪器为校准，试剂不合格引起。如砝码生锈，试剂不纯等。操作误差：操作不当引起的误差，不包括过失。如滴定终点判断不准等。 特点：有固定的方向，大小可测，重复测定时重复出现。 消除：修改实验方案；校准仪器，更换试剂；做对照试验，空白试验，回收实验以及多加训练，规范操作等。 ②偶然误差：偶然因素引起的。如实验室温度，湿度，电压，仪器性能等的偶然变化及操作者平行试样处理的微小差异等。 特点：大小方向不可测，无重复性，且具有随机性。 消除：可以通过增加平行测定次数来避免。 3、误差与偏差，准确度与精密度的关系，什么情况下可以用偏差反应结果的准确度？ 答：误差：测量值与真实值之间的差值 偏差：测定结果与平均结果的差值 1. 准确度高，要求精密度一定高 但精密度好，准确度不一定高 2、准确度：测量值与真实值之间接近程度，反应结果正确性。 精密度：各平行测量值之间互相接近的程度。反应重现性。 精密度是准确度的先决条件，精密度不好，衡量准确度没有意义。 在系统误差消除的前提下，可以用偏差反应结果的准确度。 4、表示样品精密度的统计量有哪些？与平均偏差相比，标准偏差能更好地表示一组数据的离散程度，为什么？ 答：表示精密度的统计量有——偏差，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，平均标准偏差， 用标准偏差，突出了较大偏差的影响， 第1章 分析化学概论 1. 称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，定量转移并稀释到250mL 容量瓶中，定容，摇匀。计算Zn 2+溶液的浓度。 解：213 0.325065.39 0.0198825010 Zn c mol L +--= =? 2. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？ 解：112212()c V c V c V V +=+ 220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ?+?=?+ 2 2.16V mL = 4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克？如果改用 22422H C O H O ?做基准物质，又应称取多少克？ 解： 844:1:1NaOH KHC H O n n = 1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV M mol L L g mol g ===??= 2220.2/0.030204.22/ 1.2m n M cV M mol L L g mol g ===??= 应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g 22422:2:1 NaOH H C O H O n n ?= 1111 2 1 0.2/0.025126.07/0.32m n M cV M mol L L g mol g == =???= 2221 2 1 0.2/0.030126.07/0.42m n M cV M mol L L g mol g == =???= 应称取22422H C O H O ?0.3~0.4g 6．含S 有机试样0.471g ，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO 2，用预中和过的H 2O 2将SO 2吸收， 全部转化为H 2SO 4，以0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL 。求试样中S 的质量分数。 解： 224 2S SO H SO KOH 100%1 0.108/0.028232.066/2100% 0.47110.3%nM w m mol L L g mol g = ????=?= 8．0.2500g 不纯CaCO 3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL0.2600mol/LHCl 溶解，煮沸除去CO 2，用0.2450mol/LNaOH 溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL ，计算试样中CaCO 3的质量分数。 解： 3 2CaCO HCl NaOH HCl 分析化学课试卷 (B卷) 一．选择题（每题2分，共30分。把正确选项的字母写在题后的括号内） 1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( C ) （A）精密度高,准确度必然高 （B）准确度高,精密度也就高 （C）精密度是保证准确度的前提 （D）准确度是保证精密度的前提 2. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ A ） （A）进行仪器校正（B）增加测定次数 （C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致 3. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是 ( C ) （A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077% 4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ C ） （A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析 5. 滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（ B ）mL （A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40 6. 共轭酸碱对的K a 与K b 的关系是（ B ） （A ）K a K b = 1 （B ）K a K b =K w （C ）K a /K b =K w （D ）K b /K a =K w 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ C ） （A ）指示剂变色范围与化学计量点完全符合 （B ）指示剂应在pH =7.00时变色 （C ）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH 突跃范围之内 （D ）指示剂变色范围应全部落在滴定pH 突跃范围之内 8. 测定(NH 4)2SO 4中的氮时，不能用NaOH 直接滴定，这是因为（ D ） （A ）NH 3的K b 太小 （B ）(NH 4)2SO 4不是酸 （C ）(NH 4)2SO 4中含游离H 2SO 4 （D ）NH 4+的K a 太小 9. 一般情况下，EDTA 与金属离子形成的配合物的配位比是（ A ） （A ）1：1 （B ）2：1 （C ）1：3 （D ）1：2 10. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA ，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（ C ）。 （A ）直接滴定法 （B ）置换滴定法 （C ）返滴定法 （D ）间接滴定法 11. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ B ）。 （A ）滴定开始前 （B ）滴定至近终点时 （C ）滴定开始后 （D ）滴定至红棕色褪尽至无色时 12. 下述（ B ）说法是正确的。 分析化学试题及答案 .. 2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有_____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________； -精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为CB，则硫酸对NaOH的滴定度为______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表）曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄1. 3 ― 3. 2 甲基橙3. 1 ― 4. 4 10 甲基红4 .4 ― 6. 2 9.7 酚酞8. 0 ― 10.0 8 硝胺11.0 ― 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。 -2-6-12 分析化学习题答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】 （各位同学：以下题目来自各高校考研卷，插图来自几米《照相本子》，祝做 题愉快^_^） 第一章绪论 1 （中科院2012）标准溶液是指已知浓度的溶液；得到标准溶液的方法有直接法和标定法。 2.（北京大学2013期末考试）滴定分析存在终点误差的原因---------------------------------------------------------------(A)(A)指示剂不在化学计量点变色(B)有副反应发生(C)滴定管最后估读不准(D)反应速度过慢 第二章采样和分解 1 （北科大2011）现测定牛奶中蛋白质含量的国标方法（GB/T5009.5–2003）采用的是凯氏定氮法：(1).简述凯氏定氮法的基本原理。P35页倒数第二段(2).解释加“三聚氰胺”可以使蛋白的检测值提高的原因。 三聚氰胺结构式：，据此可知三聚氰胺含氮量高，而克达 尔法无法将其中的N和蛋白质中的N加以区分，造成测得数值偏高。 (3).从分析化学角度，你认为如何能够检测出蛋白质的真值谈谈你的看法。 *（仅作了解），利用质谱、色谱技术的联用。 亲爱的老师，你永远不会知道， 教师墙角有一个小洞。风会吹过来，雨会泼进来， 可以看见蝴蝶在花间飞舞，彩虹浮现， 可以看见独角兽飞上过弦月， 流星不断地划过夜空，太空战士登陆火星。 亲爱的老师，这些我永远不会让你知道…… 第三章化学计量学 1. （2013北科大）以下关于随机误差的叙述正确的是： B A、大小误差出现的概率相等 B、正负误差出现的概率相等 C、正误差出现的概率大于负误差 D、负误差出现的概率大于正误差 2.（厦门大学2007）对置信区间的正确理解是：（B） （A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的范围 （B）一定置信度下以测定平均值为中心包括总体平均值的范围 （C）总体平均值落在某一可靠区间的概率 （D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围 3（中科院2012）某人测定纯明矾后报出结果，μ=±（%）（置信度为95%），你对此表达的理解是有95%的把握声明，[%,%]这一数值区间范围包含总体平均值（[%,%]这一数值区间范围包含总体平均值的概率是95%）。已知理论值为%，而测定的平均值为%，其差别是由系统误差引起的。 4、（2014北科大）取三位有效数字为; 取两位有效数字为22。 东南大学考试卷（B卷） 适用专业样卷考试形式闭卷考试时间长度120分钟 （可携带计算器） 一、选择题（每题2分，共15题，共30分） 1. In which one is there 4 significant figures: ( B ) A. 0.125 B. 0.001305 C. 3.05×104 D. 0.0305 2. Write answer with the correct number of digits for the equation log (2.20 × 10-10) = ? ( D ) A. -9.6576 B. -9.66 C. -9.7 D. -9.658 3. Which of the following choices cannot function as a Bronsted-Lowry acid?( B ) A. H2O B. NH3 C. HSO3- D. HOCl E. HI 4. Two aqueous solutions are mixed: 25ml of HCl (pH=1) and 25ml of HCl (pOH=13).What is the pH value of the resulting solution?（A） A. 1 B. 13 C. 7 D. 6 5. What is the pH of 0.10 mol/L H2Se solution that has the stepwise dissociation constants K a1=1.3×10-4 and K a2=1.0×10-11? ( A ) A. 2.44 B. 3.89 C. 4.89 D. 5.50 6. The value of K sp for Fe(OH)3is 2.6 ×10–39. What is the solubility of Fe(OH)3in mol/L? （B） A. 1.7 × 10–10 mol/L B. 2.6 × 10–18 mol/L C. 2.9 × 10–20 mol/L D. 9.9 × 10–11 mol/L 7. The Cl-content is directly analyzed by Mohr’s method at pH=11, introducing ( A ) in the final result. A．a positive error B．a negative error C．an uncertain error D．no change 8. What is the electrode potential at the equivalence point for Ce4+ titrated with Fe2+(φθ’(Fe3+/Fe2+) =0.68V, φθ’(Ce4+/Ce3+)=1.44V)?（B）V. A. 0.38 B. 1.06 C. 1.32 D. 1.49 E. 0.89 共4页第1页 分析化学试卷2 一、选择题( 共10题20分) 1. 关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是( ) (1) 精密度是保证准确度的必要条件 (2) 高的精密度一定能保证高的准确度 (3) 精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义 (4) 只要准确度高，不必考虑精密度 （A）1,3 (B)2,4 (C)1,4 (D)2,3 2. 在作分光光度测定时，下列有关的几个步骤: ①旋转光量调节器，②将参比溶液置于光路中，③调节至A=∞，④将被测溶液置于光路中，⑤调节零点调节器，⑥测量A值，⑦调节至A=0。其合理顺序是( ) (A) ②①③⑤⑦④⑥(B) ②①⑦⑤③④⑥ (C) ⑤③②①⑦④⑥(D) ⑤⑦②①③④⑥ 3. 用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰，消除干扰的方法是( ) (A) 加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+ (B) 加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，加NaF掩蔽Al3+ (C) 采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。 (D) 在酸性条件下, 加入三乙醇胺, 再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+ 4. 用BaSO4重量法测定煤中S的含量，洗涤沉淀的洗涤剂应选择( ) (A) 水(B) 稀H2SO4 (C) 稀BaCl2 (D) H2O+NH4Cl 5. 在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中,用EDTA滴定同浓度的Pb2+，已计算得此条件下lgαPb(A)=2.8, lgαPb(OH)=2.7，则lgαPb为( ) (A) 2.7 (B) 2.8 (C) 3.1 (D) 5.5 6. 有一铜矿试样，测定其含水量为1.00%，干试样中铜的质量分数为54.00%，湿试样中铜的质量分数为( ) (A)54.10% (B)53.46% (C)55.00% (D)53.00% 分析化学习题答案 河北科技大学理学院 分析化学教研室 目录 2 误差及分析数据的统计处理 思考题 (1) 习题 (3) 3 滴定分析 思考题 (7) 习题 (9) 4 酸碱滴定法 思考题4 — 1 14 习题4 — 1 17 思考题4 — 2 25 习题4 — 2 28 思考题4 — 3 31 习题4 — 3 37 5 配位滴定法 思考题 (47) 习题 (51) 6 氧化还原滴定法 思考题 (56) 习题 (61) 7 重量分析和沉淀滴定法 思考题 (76) 习题 (80) 8 电位分析法 思考题 (87) 习题 (91) 9 吸光光度法 思考题 (98) 习题 (101) 11 气相色谱分析法（附：高效液相色谱分析法） 思考题 (109) 习题 (123) 13 分析化学中的分离与富集方法 思考题 (129) 习题 (134) 14 分析的一般步骤 思考题 (137) 样卷1 (139) 样卷1答案 (145) 样卷2 (148) 样卷2答案 (154) 第二章：误差及分析数据的统计处理 思考题 1.正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度越高。精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。精密度的大小常用偏差来表示。 误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别，其大小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以用标准偏差表示。 2?下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀； （2）天平两臂不等长； （3）容量瓶和吸管不配套； （4）重量分析中杂质被共沉淀； 分析化学试卷一答案 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝5。3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。4．50ml滴定管的最小分度值是0。1ml，如果放出约20ml 溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过的NH4F，使A与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E )A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D )A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结果?( B )A.偏高; B.偏低; C.正确; D.与草酸中杂质的含量成正比. 5.不含其它干扰性杂质的碱试样,用0.1000MHCl滴定至酚酞变色时,用去HCl20.00ml,加入甲基橙后,继续滴定至终点又用去HCl10.00ml,此试样为下列哪种组成?( A ) A.NaOH, Na2CO3 ; B.Na2CO3 ; C.Na2CO3 , NaHCO3 ; D.NaHCO3 , NaOH . 6.EDTA在PH＜1的酸性溶液中相当于几元酸?( E ) A.3; B.5; C.4; D.2; E.6. 7.如果要求分析结果达到0.1％的准确度,滴定时所用滴定剂溶液的体积至少应为多少ml?(D )A.10ml; B.10.00ml; C.18ml; D.20ml. 11.配制0.1M的NaS2O3标准液,取一定量的Na2S2O3晶体后,下列哪步正确?( B ) A.溶于沸腾的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存; B.溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存; C.溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入玻璃瓶中保存.8．使用碱式滴定管滴定的正确操作方法应是下面哪种?(B ) A.左手捏于稍高于玻璃近旁; B.右手捏于稍高于玻璃球的近旁; C.左手捏于稍低于玻璃球的近旁. 9.欲取50ml某溶液进行滴定,要求容器量取的相对误差≤0.1％,下列容器中应选哪种?( D ) A.50ml滴定管; B.50ml容量瓶; C.50ml量筒; D.50ml移液管. 10.需配0.1MHCl溶液,请选最合适的仪器量取浓酸.( A ) A.量筒; B.容量瓶; C.移液管; D.酸式滴定管. 三、简答（共30分每小题5分） 用草酸钠标定KMnO4溶液时，适宜的温度范围为多少？过高或过低有什么不好？为什么开 第七章原子吸收与原子荧光光谱法 1．解释下列名词： （1）原子吸收线和原子发射线；（2）宽带吸收和窄带吸收； （3）积分吸收和峰值吸收；（4）谱线的自然宽度和变宽； （5）谱线的热变宽和压力变宽；（6）石墨炉原子化法和氢化物发生原子化法； （7）光谱通带；（8）基体改进剂； （9）特征浓度和特征质量；（10）共振原子荧光和非共振原子荧光。 答：（1）原子吸收线是基态原子吸收一定辐射能后被激发跃迁到不同的较高能态产生的光谱线；原子发射线是基态原子吸收一定的能量（光能、电能或辐射能）后被激发跃迁到较高的能态，然后从较高的能态跃迁回到基态时产生的光谱线。 （2）分子或离子的吸收为宽带吸收；气态基态原子的吸收为窄带吸收。（3）积分吸收是吸收线轮廓的内的总面积即吸收系数对频率的积分；峰值吸收是中心频率0两旁很窄（d 0）范围内的积分吸收。 （4）在无外界条件影响时，谱线的固有宽度称为自然宽度；由各种因素引起的谱线宽度增加称为变宽。 （5）谱线的热变宽是由原子在空间作相对热运动引起的谱线变宽；压力变宽是由同种辐射原子间或辐射原子与其它粒子间相互碰撞产生的谱线变宽，与气体的压力有关，又称为压力变宽。 （6）以石墨管作为电阻发热体使试样中待测元素原子化的方法称为石墨炉原子化法；反应生成的挥发性氢化物在以电加热或火焰加热的石英管原子化器中的原子化称为氢化物发生原子化法。 （7）光谱通带是指单色器出射光束波长区间的宽度。 （8）基体改进剂是指能改变基体或被测定元素化合物的热稳定性以避免化学干扰的化学试剂。 （9）把能产生1％吸收或产生吸光度时所对应的被测定元素的质量浓度定义为元素的特征浓度；把能产生1％吸收或产生吸光度时所对应的被测定元素的质量定义为元素的特征质量。 （10）共振原子荧光是指气态基态原子吸收的辐射和发射的荧光波长相同时产生的荧光；气态基态原子吸收的辐射和发射的荧光波长不相同时产生的荧光称为非共振原子荧光。 2．在原子吸收光谱法中，为什么要使用锐线光源空心阴极灯为什么可以发 东 北 农 业 大 学 题 签 (A 卷) (2010-2011学年第 一 学期) 课程号：20600041j 课程名称：分析化学Ⅱ(闭卷) 学分：3.5 平时成绩：0% 一、选择题(请将正确答案写在下表中，每题1分，共15题) 1. 佛尔哈德法中所用的标准溶液是： A. AgNO 3 B. K 2CrO 4 C. Fe 3＋ D. KSCN 2. 在K 2Cr 2O 7法滴定Fe 2＋时，化学计量点的电势值在滴定突跃范围中的位置： A. 滴定突跃范围中间 B. 滴定突跃范围中间偏上 C. 滴定突跃范围中间偏下 D. 不能确定 3. EDTA 在pH ＞10.5的溶液中，主要的存在形式： A. H 3Y B. H 2Y C. HY D. Y 4. AgCl 在HCl 溶液中的溶解度，随HCl 的浓度增大时，先是减小然后又逐渐增大，最后超过其在纯水中的溶解度。这是由于： A. 开始减小是由于酸效应 B. 开始减小是由于同离子效应 C. 开始减小是由于盐效应 D. 开始减小是由于络合效应 5. 下列说法，哪个正确？ A. 做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响 B. 随机误差影响精密度，对准确度无影响 C. 测定结果精密度高，准确度一定高 D. 多做几次平行测定，就可减小随机误差对测定结果的影响 6. 下列情况哪个造成随机误差？ A. 滴定管刻度不均匀 B. 温度稍有变动 C. 使用没校正的砝码 D. 试剂中含有少量被测组分 7. 用NaOH 标准溶液滴定H 3PO 4溶液时，选甲基橙作指示剂，则H 3PO 4的基本计量单元是： A. H 3PO 4 B. 1/2H 3PO 4 C. 1/3H 3PO 4 D. 2H 3PO 4 8. 下列多元酸，不能用NaOH 标准溶液直接准确滴定的是： A. H 2S (K a1=9.1×10－8 K a2=1.2×10－15) B. H 2C 2O 4 (K a1=5.9×10－2 K a2=6.4×10－5) C. H 3PO 4 (K a1=7.5×10－3 K a2=6.2×10－8 K a3=2.2×10－13) D. C 6H 4(COOH)2 (K a1=1.3×10－3 K a2=2.9×10－6) 9. 用碘量法测定CuSO 4·5H 2O 样品时，被测定溶液通常要加NaF ，目的是： A. 掩蔽Fe 3＋ B. 防止I 2挥发 C. 使指示剂变色敏锐 D. 加快滴定反应速度 10. 在吸光光度法测量中，宜选用的吸光度读数范围是： A. 0.0～0.2 B. 0.1～0.3 C. 0.7～1.0 D. 0.2～0.7 11. 溶液酸度增加MY 的稳定性将： A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 不能确定 12. 在沉淀过程中，如果沉淀生长太快，表面吸附的杂质还来不及离开沉淀表面就被随后生成的沉淀所覆盖，这种现象叫： A. 表面吸附 B. 吸留 C. 混晶 D. 后沉淀 13. 透光度和吸光度的关系是： A.A T =1 B. A T =1lg C. A T =lg D. A T 1lg = 14. 下列沉淀其称量形和沉淀形相同的为： A. BaSO 4 B. H 3SiO 3 C. CaC 2O 4 D. MgNH 4PO 4 15. 当M 与Y 反应时，溶液中有另一络合剂L 存在，若a M(L) =1时，表示： 第二章 误差和分析数据处理 1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。 答：①砝码受腐蚀： 系统误差(仪器误差)；更换砝码。 ②天平的两臂不等长： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。 ⑤试剂含被测组分： 系统误差(试剂误差)；做空白实验。 ⑥试样在称量过程中吸潮： 系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。 ⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。 ⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。 ⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 10、进行下述运算，并给出适当位数的有效数字。 解：(1) 3 4 102.5410 6.1615.144.102.52-?=??? (2) 6102.900.0001120 5.10 21.143.01?=?? (3) 4.020.0020342.512104.0351.04 =???- (4) 53.01.050 102.128.10.03242 =??? (5) 3.193.5462 107.501.89405.422.512.28563 =??-+?- (6)pH=2.10，求[H +]=？。[H +]=10-2.10=7.9×10-3。 11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下： ① 求两组数据的平均偏差和标准偏差； ② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①n d d d d d 321n ++++= 0.241=d 0.242=d 1 2 i -∑= n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。 ③第一组数据精密度高。 13、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。 解：①12.0104i =∑= n x x ②0.00121)(2 i =--∑= n x x s ③0.00038== n s s ④0.0012 0.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=?±==±±=＝时，，查表置信限＝f n s t n s t x u分析化学试卷及答案资料
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