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人教版高中化学选修五第5讲：脂肪烃(学生版)

脂肪烃

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1．了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质及其变化规律与分子中碳原子数目的关系；2．能以典型代表物为例,理解烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构和主要化学性质；3．掌握乙炔的实验室制法；

4.有机物燃烧耗氧量规律

5．了解脂肪烃的来源和用途.

知识点一.烷烃、烯烃和炔烃的结构和性质

（一）烷烃、烯烃和炔烃的组成结构及其物理性质的变化规律

要点解释:①随碳原子数的增加,烷烃和炔烃的含碳量逐渐增大,烯烃的含碳量不变.

②烷烃、烯烃和炔烃的物理性质随碳原子数的递增呈规律性变化的原因:同属分子晶体,组成和结构相似,分子间作用力随相对分子质量的增大而增大. ③分子式相同的烃,支链越多,熔沸点越低.例如: 沸点:CH 3(CH 2)3CH 3＞(CH 3)2CHCH 2CH 3＞C(CH 3)4. ④新戊烷在常温下也是气体.

⑤烃的密度随碳原子数的增多而增大,但都小于水. （二）烷烃的化学性质

由于烷烃的结构与甲烷的结构相似,所以其化学性质与甲烷的化学性质相似.

1．常温下的稳定性:由于C —H 键、C —C 键的键能大,故常温下烷烃性质稳定,不与强酸、强碱、强氧化剂和强还原剂反应,不能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色. 2．取代反应

烷烃都可与卤素单质在光照下发生反应,生成相应的卤代烃和卤化氢.如:

CH 3CH 3+Cl 2

???→光照

CH 3CH 2Cl+HCl 3.氧化反应——可燃性

烷烃在充足的空气中都可以燃烧生成CO 2和H 2O,分子中碳原子数比较少的烃在燃烧时会产生淡蓝色的火焰,但随着碳原子数的增加,分子中的含碳量不断增大.所以在燃烧时会燃烧不完全,甚至会

在燃烧中产生黑烟.烷烃完全燃烧可用下列通式表示:C n H 2n+2+31

2n +O 2???

→点燃

nCO 2+(n+1)H 2O. （三）烯烃的化学性质

由于烯烃分子结构与乙烯的分子结构相似,都含有一个碳碳双键,所以烯烃的化学性质与乙烯的化学性质相似.

1．烯烃的氧化反应

（1）将烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液的颜色变浅直至消失. （2）催化氧化:在催化剂作用下,烯烃可直接被氧气氧化.如:

2CH 2＝CH 2+O 2

?????→催化剂

2CH 3CHO （3）可燃性:烯烃都可燃烧,由于其分子中的含碳量较高,所以在燃烧时火焰明亮,伴有黑烟.其

完全燃烧方程式可用下式表示:C n H 2n +32n

O 2???

→点燃

nCO 2+nH 2O. 2．烯烃的加成反应

烯烃可与H 2、X 2、HX 、H 2O 等发生加成反应,如:

反应物

与烯烃R —CH ＝CH 2反应的方程式

溴水,卤素单质（X 2） R —CH ＝CH 2+Br 2—→R —CHBr —CH 2Br （常温下使溴水褪色）氢气（H 2） R —CH ＝CH 2+H 2

?????→催化剂R —CH 2—CH 3 水（H 2O ）

R —CH ＝CH 2+H —OH ?????→催化剂

加热,加压

R —CH —CH 3或R —CH 2—CH 2OH

氯化氢（HCl ）

R —CH ＝CH 2+HCl

?????→催化剂R —CH —CH 3或R —CH 2—CH 2Cl

氰化氢（HCN ）

R —CH ＝CH 2+HCN

?????→催化剂R —CH —CH 3或R —CH 2—CH 2CN

3．烯烃的加聚反应

单烯烃加聚的通式为:

(四)．炔烃的化学性质

炔烃的化学性质与乙炔相似,也能发生加成反应、氧化反应和聚合反应等.但比烯烃要困难些. 知识点二.乙炔的实验室制法

（1）反应原理:CaC 2+2H 2O —→Ca(OH)2+CH ≡CH ↑. （2）发生装置:使用“固体+液体—→气体”的装置. （3）收集方法:排水集气法.

（4）净化方法:用浓的CuSO 4溶液除去H 2S 、PH 3等杂质气体. 知识点三.等量的烃完全燃烧时耗氧量的计算

1．等物质的量的烃完全燃烧时耗氧量的计算

等物质的量（1 mol ）的烃CxHy 完全燃烧时,消耗氧气的物质的量为（4y x +

）mol.若（

x +

）的值越大,消耗氧气的物质的量也就越大.

2．等质量的烃完全燃烧时耗氧量的计算

等质量的烃CxHy 完全燃烧时,若烃分子中氢元素的质量分数越大,其耗氧量也越大.即y

x 的值

越大,则该烃完全燃烧时耗氧量也就越大. 知识点四.脂肪烃的来源及其应用

类型一. 烷烃、烯烃和炔烃的结构与性质

例1.在1.013×105 Pa 下,测得的某些烷烃的沸点见下表.据表分析,下列选项正确的是（）

A ．在标准状况下,新戊烷是气体

B ．在1.013×105 Pa 、20℃时,

C 5H 12都是液体 C ．烷烃随碳原子数的增加,沸点降低

D ．C 5H 12随着支链数的增加,沸点降低

解析:新戊烷的沸点是9.5℃,标准状况下是液体,20℃时是气体,则A 、B 均错误；烷烃随碳原子数的增加,沸点逐渐升高；C 5H 12的3种同分异构体中,随支链数增加,沸点逐渐降低.

答案:D

例2.有关烯烃的下列说法中,正确的是（）

A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上

B．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应

C．分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键

D．烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色

解析:烯烃分子中,与双键碳原子相连的6个原子处于同一平面上,而其他的原子则不一定处于该平面上,如丙烯CH3—CH＝CH2分子中—CH3上的氢原子最多只有一个处于其他6个原子所在的平面上,故选项A说法不正确；加成反应是不饱和键的特征反应,但若烯烃中还含有烷基等其他原子团时,一定条件下也可发生取代反应,选项B说法也不正确；分子式为C4H8的烃可以是烯烃,也可以是环烷烃,而环烷烃中并不含碳碳双键,选项C说法不正确；烯烃中的碳碳双键既可以与Br2加成而使溴水褪色,也可以被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色,选项D说法正确.

答案:D

例3.关于炔烃的说法,不正确的是（）

A．相同碳原子数的炔烃与二烯烃是同分异构体

B．易发生加成反应

C．既能使溴水褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．分子里所有的碳原子都处在同一条直线上

解析:炔烃和二烯烃的通式相同,都是C n H2n－2,故碳原子数相同的炔烃和二烯烃是同分异构体；炔烃中含有碳碳三键,它和碳碳双键都是不饱和键,容易发生加成反应,也容易被酸性KMnO4溶液氧化；炔烃分子里的碳原子不一定都在同一条直线上,如CH3—CH2—C≡CH中,甲基的碳原子与另外三个碳原子不在同一条直线上.

答案:D

类型二. 同分异构体

例4. 进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）

A．(CH3)2CHCH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3解析:确定烃的一卤代物的同分异构体的数目,关键是找出烃中有多少种等效氢原子,有多少种氢原子就有多少种一卤代物.将本题各项分子式展开,然后进行判断:

、、、,可见A、

B 中含四种等效氢原子,

C 中含两种,只有

D 中含三种,即能生成三种沸点不同的产物.

答案:D

例3．某有机物X 由C 、H 、O 三种元素组成,它的红外吸收光谱表明有羟基O —H 键、C —O 键、C —H 键的红外吸收峰.X 的核磁共振氢谱有四个峰,峰面积之比是4∶1∶1∶2（其中羟基氢原子数为3）,X 的相对分子质量为92,试写出X 的结构简式.

解析:由红外吸收光谱判断X 应属于含有羟基的化合物.由核磁共振氢谱判断X 分子中有四种不同类型的氢原子,若羟基氢原子数为3（两种类型氢原子）,则烃基氢原子数为5且有两种类型.由相

对分子质量减去已知原子的相对原子质量就可求出碳原子的个数:923175

12-?-=.故分子式为

C 3H 8O 3.羟基氢原子有两种类型,判断三个羟基应分别连在三个碳原子上,推知结构简式为 .

答案:

类型三. 炔烃和气态烃燃烧

例5.（1）等质量的CH 4、C 2H 6、C 2H 4、C 2H 2完全燃烧时,消耗氧气由多到少的顺序是________；（2）等物质的量的CH 4、C 2H 6、C 2H 4、C 2H 2完全燃烧时,消耗氧由多到少的顺序是________.

解析:（1）等质量的C 和H 燃烧时,H 消耗的O 2较多,故等质量的烃完全燃烧时,其耗氧量与ω

（H ）成正比,即含氢量越高,耗氧越多.即(H)

(C)N N 的比值越大,耗氧量越高.

（2）等物质的量的烃（C x H y ）完全燃烧,其耗氧量为4y x +

,（4y

x +）的值越大,耗氧量越高.

答案:（1）CH 4＞C 2H 6＞C 2H 4＞C 2H 2 （2）C 2H 6＞C 2H 4＞C 2H 2＞CH 4 类型四. 脂肪烃的综合应用题

例6. 环丙烷可作为全身麻醉剂,环己烷是重要的有机溶剂.下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（其中Pt 、Ni 是催化剂）.

结构简式

回答下列问题:

（1）环烷烃与________互为同分异构体.

（2）从反应①～③可以看出,最容易发生开环加成反应的环烷烃是________（填名称）,判断依据是________.

（3）环烷烃还可以与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应,如环丁烷与HBr在一定条件下反应,其化学方程式为（不需注明反应条件）________.

（4）写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法:试剂为________；现象与结论为________.

解析:（1）环烷烃与烯烃的通式都是C n H2n,碳原子数相同时为同分异构体；（2）反应条件越低,反应越容易发生；（3）环丁烷与HBr发生的是开环加成反应；（4）由题给信息可知,环烷烃与烯烃类似也能发生加成反应,但环烷烃不能被酸性KMnO4溶液氧化.

答案;（1）同碳原子数的烯烃

（2）环丙烷在使用相同催化剂的条件下,发生开环加成反应的温度最低

（3）

（4）酸性KMnO4溶液能使酸性KMnO4溶液褪色的是丙烯,不能使酸性KMnO4溶液褪色的是环丙烷

基础演练

一．选择题

1．下列有关烷烃的化学性质的叙述中不正确的是（）.

A．烷烃能与氯气、溴蒸气在光照和适当的温度下发生取代反应

B．烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去

C．等质量的不同烷烃完全燃烧时,甲烷消耗的氧气最少

D．分子式不同的烷烃一定互为同系物

2．①丁烷,②2-甲基丙烷,③戊烷,④2-甲基丁烷,⑤2,2-二甲基丙烷等5种物质的沸点高低排列顺序正确的是（）.

A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．⑤＞④＞③＞②＞①

C．③＞④＞⑤＞①＞② D．②＞①＞⑤＞④＞③

3．关于乙烯和乙烷的下列说法中,正确的是（）.

A．乙烯和乙烷都属于饱和链烃,都能燃烧生成CO2和H2O

B．乙烯分子为平面结构,分子中各键之间的夹角都约为120°,乙烷分子呈立体结构,碳原子的四个价键伸向四面体的四个顶点

C．乙烯分子中的碳碳双键比乙烷分子中的碳碳单键牢固,乙烯不及乙烷活泼

D．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,乙烷则不能

4．相对分子质量为84的链烃,主链上有4个碳原子的同分异构体有（）.

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

5．120℃时,l体积某烃和4体积O2混合,完全燃烧后,恢复到原来的温度和压强,体积不变,该烃分子中所含碳原子数不可能是（）.

A．1 B．2 C．3 D．4

6．科学家最近合成了一种烃,根据分析,绘制出了该烃分子的球棍模型,关于该烃的下列叙述中,正确的是（）.

A．该烃分子中含有极性键,故易溶于水

B．分子中碳原子所处的位置都相同

C．该烃的一氯代物只有1种

D．其分子中只有C—C键,没有C＝C键

7．下列既可以用来鉴别乙烯和乙烷,又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）.

A．通入溴水中 B．在导管口处点燃

C．通入酸性KMnO4溶液中 D．在一定条件下与氢气反应

8．下列说法中,正确的是（）.

A．乙烯和乙炔都能使溴水褪色,但乙炔反应时消耗的Br2要比等物质的量的乙烯少

B．纯净的乙炔是没有难闻的臭味的气体

C．乙炔可用电石（块状固体）和水反应制得,所以最好选用启普发生器为制气装置

D．等物质的量的乙炔和乙烯完全燃烧时,乙炔耗氧多

9．据报道,近年发现了一种新的星际分子氰基辛炔,其结构式为:

HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N,对该物质的判断正确的是（）.

A．其分子中的原子都在一条直线上 B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．不能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得

10．乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是（）.

A．都不溶于水,且密度比水小 B．都能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

C．分子中各原子都处在同一平面上 D．都能发生聚合反应生成高分子化合物

二、填空题

11．环丙烷可作为全身麻醉剂,环己烷是重要的有机溶剂.下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（其中Pt、Ni是催化剂）.

回答下列问题:

（1）环烷烃与________是同分异构体.

（2）从反应①～③可以看出,最容易发生开环加成反应的环烷烃是________（填名称）.判断依据为________.

（3）环烷烃还可以与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应,如环丁烷与HBr在一定条件下反应,其化学方程式为________（不需注明反应条件）.

（4）写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法.试剂________；现象与结论________.

12．（1）相对分子质量为70的烯烃的分子式为________；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3

个甲基的烷烃,则该烯烃的可能的结构简式为________.

（2）有机物A的结构简式为

若A是单烯烃与氢气加成后的产物.则该单烯烃可能有________种结构；若A是炔烃与氢气加成的产物,则此炔烃可能有________种结构.

巩固提高

1．下列各种物质中,碳氢质量比为一定值的是（）

A．甲烷和乙烷B．乙烯和丙烯C．苯和乙炔D．乙炔和丙炔

2．(北京市普通高中高二化学2014-2015学年度第二学期期中测试)某单烯烃与H2加成后的产物是( ) 则该烯烃的结构式可能有多少种

A．1 B．2 C．3 D．

3．下列有关乙炔的叙述中,既不同于乙烯又不同于乙烷的是（）.

A．能燃烧生成二氧化碳和水

B．能跟溴水发生加成反应

C．能跟酸性KMnO4溶液发生氧化反应

D．能与氯化氢反应生成氯乙烯

4．两种气态烃以一定比例混合,在105℃时,1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体的体积为11 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是（）.

A．C3H6、C4H10 B．C3H8、C4H8 C．C2H4、C4H10 D．CH4、C3H8

5．甲烷在隔绝空气加强热时可分解为CH2和H2,若有80%CH4按上述形式分解,所得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的倍数是（）

A．2 B．2.22 C．3.46 D．4.44

6．下列化学式只能表示一种物质的是（）

A．C3H8 B．C4H10 C．C4H8 D．C2H4Cl2

7．分子式为C6H12,分子结构中含有3个“—CH3”原子团的烯烃共有（） A．2种 B．5种 C．3种 D．4种

8．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g,平均相对分子质量为25.使混合气通过足量溴水,溴水增重8.4g,则混合气中的烃分别是（）

A．甲烷和乙烯 B．甲烷和丙烯 C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丙烯

9．一种形状像布袋结构的烯烃分子Bowtiediene,其形状和结构如右图所示,有关该分子的说法不正确的是（）

A．该烯烃的分子式为C5H4

B．该分子所有碳原子在同一平面

C．1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应

D．与其互为同分异构体,且只含三键的链烃不止一种

10．在120℃时,某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应,测知反应前后的压强没有变化,则该混合烃可能是（）

A．CH4和C2H4B．C2H2和C2H6

C．C2H4和C2H6 D．C3H4和C3H6

二．填空题

11．电石中的CaC2与H2O反应可用于制C2H2:

CaC2+2H2O—→C2H2↑+Ca(OH)2

使反应产生的气体排水,测量出水的体积,可计算出标准状况下乙炔的体积,从而可测定电石中碳化钙的含量.

（1）若使用下列仪器和导管组装实验装置,如下图所示:

如果所制气体流向从左向右时,上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序是（填仪器与导管的序号）________接________接________接________接________接________.

（2）仪器连接好后,进行实验时,有下列操作（每项操作只进行一次）:

A．称取一定量电石,置于仪器③中,塞紧橡皮塞

B．检查装置气密性

C．在仪器⑥和⑤中注入适量水

D．待仪器③恢复到室温时,量取仪器④中水的体积（导管②中水忽略不计）

E．慢慢开启仪器⑥的活塞,使水逐滴滴下至不产生气体时,关闭活塞

正确的操作顺序是（用操作编号填写）________.

（3）若实验产生的气体有难闻的气味,且测定结果偏大,这是因为电石中含有________杂质.

（4）若实验时称取电石为1.60 g时,测量出排水的体积后,折算成标准状况下乙炔的体积为448 mL,求此电石中碳化钙的质量分数.

12．有两种气态烃的混合物.已知:它们都能使溴水褪色,且分子中碳原子数均小于5；1体积该混合气体完全燃烧后,可得到3.6体积二氧化碳和3体积水蒸气（气体体积均在同温同压下测定）.

（1）混合物中两种烃的类别可能是________.

A．烷,烯 B．烯,烯 C．烯,炔 D．炔,炔

（2）通过计算确定这两种烃的分子式以及它们在混合物中的体积比.

一.选择题

1．下列事实、事件、事故中与甲烷有无关的是（）A．天然气的主要成分B．石油经过催化裂化及裂解后的产物

C．“西气东输”中气体 D．煤矿中的瓦斯爆炸

2．二氟甲烷是性能优异的环保产品,它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品,用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂.试判断二氟甲烷的结构简式（）

A．有4种 B．有3种 C．有2种 D．只有1种

3．下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（）

A．丙烷 B．丁烷 C．异丁烷 D．新戊烷

4．(北京市丰台区2014-2015学年高二第一学期期末测试化学试题)下列反应中,可以证明某烃具有不饱和结构的是

A．燃烧反应 B．加成反应 C．取代反应 D．裂解反应

5．烯烃不可能具有的性质有（）

A．能使溴水褪色 B．加成反应 C．取代反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色

6．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量,但既不是同系物又不是同分异构体的是

A．环丙烷B．环丁烷C．乙烯D．丙烷

5．烯烃不可能具有的性质有（）

A．能使溴水褪色 B．加成反应 C．取代反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色

6．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量,但既不是同系物又不是同分异构体的是

A．环丙烷B．环丁烷C．乙烯D．丙烷

7．等物质的量的与Br2起加成反应,生成的主要产物是( )

8．据报道,近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔,其结构式为:

HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N.对该物质判断正确的是（）

A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．不能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得

9．若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧,需用3 mol O2,则（）A．x ＝ 2,y ＝2 B．x ＝ 2,y ＝4

C．x ＝ 3,y ＝6 D．2＝3,y＝8

10．充分燃烧3 L由甲烷、乙烯和丙炔组成的混合气体,生成7 L CO2和4.82 g水(气体体积均在标准状况下测定),则原混合气体中甲烷、乙烯和乙炔的体积比可能是（）

A． 1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶1∶2

二．填空题

11．(北京市普通高中高二化学2013-2014学年度第二学期期中测试)乙炔与乙烯类似,在催化剂（10%硫酸和5%硫酸汞的水溶液）的作用下,也可以与等物质的量的水发生加成反应.

（1）已知当羟基和双键碳原子直接相连,呈烯醇结构不稳定,会转化为羰基化合物:

则乙炔和水加成的化学方程式是 .

（2）用如下装置完成乙炔和水的加成反应,加成产物收集在D装置中.（省略部分加热和夹持仪器）

①实验室制备乙炔的化学方程式是 .

②A 装置制出的乙炔有难闻的气味,为除去这些杂质,装置B 中盛放的试剂是 .

③C 装置采用沸水浴的作用是（填字母）.

a ．便于控温,使受热均匀

b ．加热反应物,提高化学反应速率

c ．蒸出生成物

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一．选择题

1．既可以鉴别乙烷和乙炔,又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（）

A ．足量的溴的四氯化碳溶液

B ．与足量的液溴反应

C ．点燃

D ．在一定条件下与氢气加成

2．相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃,在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,需要空气量的比较中正确是（）

A ．烷烃最多

B ．烯烃最多

C ．炔烃最多

D ．三者一样多

3．(丰台区2014—2015学年度第一学期期末练习)下列有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A ．甲烷 B ．乙烯 C ．苯 D ．乙酸

4.(丰台区2014—2015学年度第一学期期末练习)下列各组物质在一定条件下反应,可以制得较纯净的1,2-二氯乙烷的是( )

A ．乙烷和氯气混合

B ．乙烯的氯化氢混合

C ．乙烯和氯气混合

D ．乙烯通入浓盐酸 5．分子式为

6H C ,分子结构中含有3个“—

CH ”原子团的烯烃共有（）

A ．2种

B ．5种

C ．3种

D ．4种

6．下列有机化合物有顺反异构体的是（）

A ．CH 3CH 3

B ．CH 2＝CH 2

C ．CH 3CH ＝CH 2

D ．CH 3CH ＝CHCH 3

7．一定量的甲烷点燃后生成的CO 2、CO 和H 2O 的混和气体的质量为49.6 g,将此混和气体缓慢地通

过无水氯化钙固体后,氯化钙的质量增加25.2 g,由此可推断混和气体中二氧化碳的物质的量为（）A．0.5 mol B．0.3 mol C．13.2 mol D．17.6 mol

二、填空题

有机物的结构可用“键线式”简化表示.CH3—CH＝CH－CH3可简写为 .

有机物X的键线式为:

（1）有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,写出Y的结构简式. （ 2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应,写出其反应的化学方程式:

（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,Z的一氯代物有

种 .

课程顾问签字：教学主管签字：

广东省河源市龙川县第一中学高中化学第二章第一节脂肪烃教案新人教版选修5

广东省河源市龙川县第一中学高中化学选修五第二章第一节脂肪烃一、教学目标 1 了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。 2 能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃和卤代烃等有机化合物的化学性质。 3 能根据有机化学反应原理，初步学习实验方案的设计、评价、优选并完成实验。 4 在实践活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用。二、内容结构第一节脂肪烃教学目的： 1 了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。 2 能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质。教学重点：烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。教学难点：烯烃的顺反异构。教学教程：一、烷烃和烯烃 1、物理性质递变规律［思考与交流］P28 完成P29图2-1 结论：P29 2、结构和化学性质回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。

［思考与交流］P29化学反应类型小结完成课本中的反应方程式。得出结论：取代反应：加成反应：聚合反应：［思考与交流］进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质：［思考与交流］丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：导学在课堂P36 ［学与问］P30烷烃和烯烃结构对比完成课本中表格［资料卡片］P30二烯烃的不完全加成特点：竞争加成注意：当氯气足量时两个碳碳双键可以完全反应二、烯烃的顺反异构体观察下列两组有机物结构特点： —C —C —H H H H CH 3 CH 3 —C —C —H H H H CH 3 CH 3 第一组 C C = H H H 3C CH 3 C C = H H H 3C CH 3 第二组

高二化学人教版选修5练习：专题五脂肪烃

易错点一：饱和烃与不饱和烃【易错题典例】1mol某链烃最多可与2molH2发生加成反应生成化合物A，化合物A最多能与12molCl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是() A．该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键 B．该烃分子内碳原子数超过6 C．该烃能发生氧化反应和加聚反应 D．化合物B有两种同分异构体【答案】C 【错因分析】以有机物的推断为载体，考查饱和烃与不饱和烃的性质，其中不饱和烃易发生加成反应，饱和烃易发生取代反应，易错点：（1）烯烃或炔烃与H2加成的比值关系不明确，通常1mol碳碳双键与1molH2完全加成，1mol碳碳叁键与2molH2加成；（2）不能正确理解烃的取代反应原理，1mol该烃能和12molCl2发生取代反应，说明1个烃中含有12个H 原子；（3）忽视原子守恒，注意化合物A分子中有4个氢原子来源于氢气，原链烃分子中只有12-4=8个氢原子；（4）烷烃通式的应用，化合A是不饱和链烃完全加成的产物应为烷烃，可结合分子组成含有12个氢原子及烷烃的通式确定分子内碳原子数；（5）同分异构体的书写，可结合碳架异构，比照戊烷书写同分异构体。【解题指导】明确加成反应与取代反应的实质是解答本题的关键，根据1mol某链烃最多能和2molH2发生加成反应，则分子中含有2个C=C键或1个C≡C，1mol该烷能和12molCl2发生取代反应，说明1个烷中引入12个Cl原子，加成时1个某链烃分子已引入4个H原子形成烷，所以1个链烃中共含有8个H原子，以此来解答。易错点二：有机反应类型

【易错题典例】下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是() A．B．C．CH3-OH D．【答案】【解析】A．既能发生取代反应，又能发生消去反应生成丙烯，发生氧化反应生成丙酮，故A错误；B．既能发生取代反应，又能发生氧化反应生成苯甲醛，但不能发生消去反应，故B错误；C．CH3-OH既能发生取代反应，又能发生氧化反应生成甲醛，但不能发生消去反应，故C错误；D、既能发生取代反应，又能发生消去反应生成2-甲基丙烯，发生氧化反应生成2-甲基丙醛，故D正确；故选D。【错因分析】考查有机物的性质及常见的有机反应类型，易错点：（1）对醇消去反应的原理理解错误，不是所有的醇均能发生消去反应，只有与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；（2）对醇催化氧化的原理理解错误，不是所有的醇都能发生氧化反应，只有与羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，有1个氢原子能够氧化成酮，有两个氢原子能够还原成醛；（3）选项部分满足条件，发生取代、消去、氧化三个条件是并列关系，只满足部分条件的选项不符合题意。【解题指导】明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，所有的醇均能发生取代反应，醇分子中只有与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；醇分子中与羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，有1个氢原子能够氧化成酮，有两个氢原子能够还原成醛，据此对照各选项逐一分析，只有三个条件均满足的选项符合题意。易错点三：甲烷与烷烃【易错题典例】2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的

人教版高中化学选修五第二章第一节：脂肪烃(I)卷

人教版高中化学选修五第二章第一节：脂肪烃（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2016高二下·东台月考) 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐．我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进．氢能具有的优点包括（） ①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行． A . ①② B . ①③ C . ③④ D . ②④ 2. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列关于同分异构体判断正确的是（） A . 分子式为C2H6O的同分异构体有两个，分别是H3C﹣O﹣CH3和CH3CH2OH B . 分子式为C8H10的芳香烃有3个 C . 分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3 D . 二氯甲烷有两种同分异构体 3. （2分） (2018高一下·江西期末) 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（） A . 天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源 B . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 C . 石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料 D . PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 4. （2分） 2014年诺贝尔化学奖获得者Moerner早在1989年就利用吸收光谱在4K温度条件下观察到了单个并五苯的荧光信号，该项工作被称为里程碑式的贡献．并五苯一氯取代物数目为（）

A . 4 B . 6 C . 7 D . 11 5. （2分） (2015高二下·枣强期中) 下列说法不正确的是（） A . 油脂发生皂化反应能生成甘油 B . 乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体 C . 蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀 D . 谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构） 6. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列说法中，正确的是（） A . 甲烷是一种清洁能源，是天然气的主要成分 B . 用KMnO4溶液浸泡过的藻土可使水果保鲜，是利用了乙烯的氧化性 C . 苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明它是一种饱和烃，很稳定 D . 己烷可以使溴水褪色，说明己烷中含有碳碳双键 7. （2分）下列各组物质互为同分异构体的是（） A . CH3CH2CH3 和 CH3CH（CH3）CH3 B . 和 C . CH3COOCH2CH3和CH3COOH D . CH3CH2CHO和CH3CH2CH2OH 8. （2分）下列获取物质的方法，不正确的是（）

人教版高中化学选修5第2章第1节《脂肪烃》word教学设计

人教版高中化学选修5第2章第1节《脂肪烃》word 教学设计一、教材分析《脂肪烃》是人教版高中生物选修五《有机化学基础》第2章《烃和卤代烃》第1节的教学内容，要紧学习烷烃、烯烃、炔烃三类重要脂肪烃，在教材上出现时突出了类别的概念。本节内容是对化学2中差不多介绍的烷烃和烯烃的代表物——甲烷和乙烯知识的提升，重点介绍的是炔烃的代表物——乙炔的制取、结构和性质。二、教学目标 1．知识目标： (1)了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。 (2)复习和提升烷烃的取代反应 (3)复习和提升烯烃的加成反应、加聚反应 (4)把握二烯烃的加成方式1，2加成和1，4加成以及烯烃的烯烃的顺反异构现象， (5) 把握乙炔的结构特点、化学性质和实验室制法，能依据结构推断炔烃的性质 2．能力目标： (1) 让学生在阅读、复习、质疑、探究的学习过程中增长技能， (2) 充分认识人类理论思维的能动性。 3．情感、态度和价值观目标：（1）培养学生自主观看得出结论，验证结论的能力。（2）培养学生严谨求实、勇于探究的科学态度。（3）通过对乙炔的性质和用途及其他脂肪烃的来源和应用的学习，使学生认识到化学与生产生活的联系，培养学生热爱化学的良好情感。三、教学重点难点重点：烯烃和炔烃的结构特点和要紧化学性质；乙炔的实验室制法和性质难点：烯烃的顺反异构。乙炔的实验室制法和性质四、学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今差不多半年之久，因此对已学过的甲烷和乙烯知识差不多大多忘却，仍旧必须重点复习，要关心学生将甲烷和乙烯的构性知识迁移到烷烃和烯烃。关于顺反异构知识、乙炔的结构和性质、实验室制法应重点讲解，并迁移至炔烃，让学生体会结构决定性质的真理。对脂肪烃的来源和综合利用部分结合化学2中的石油的综合利用知识复习一下。五、教学方法 1．实验法：乙炔的制取进行分组实验。 2．学案导学：见后面的学案。 3．类比、迁移法：以“结构决定性质为”指导思想处理各类烃与其代表物的关系 4新授课教学差不多环节：预习检查、总结疑问→情境导入、展现目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前预备

人教版高中化学选修5有机化学基础习题：脂肪烃的性质

课时跟踪检测（七）脂肪烃的性质一、单项选择题 1．下列有关烃的说法正确的是() A．乙烯和乙炔中都存在碳碳双键 B．甲烷和乙烯都可与氯气反应 C．高锰酸钾可以氧化甲烷和乙炔 D．乙烯可以与氢气发生加成反应，但不能与H2O加成解析：选B A项乙炔中存在碳碳三键；B项甲烷与Cl2发生取代反应，乙烯与Cl2发生加成反应；C项高锰酸钾不能氧化CH4；D项乙烯可以与H2O发生加成反应生成乙醇。 2．关于丙烯(CH2===CH—CH3)结构或性质的叙述中，正确的是() A．不能使KMnO4酸性溶液褪色 B．不能在空气中燃烧 C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．与HCl在一定条件下能加成，且只能得到一种产物解析：选C由于丙烯含有碳碳双键结构，能使KMnO4酸性溶液褪色，A项错误；丙烯与乙烯的组成元素是相同的，可以燃烧，B项错误；丙烯也能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，C项正确；乙烯与HCl加成只生成一种产物一氯乙烷，但是由于与HCl加成，氯原子连接的位置有两种，故加成产物也应该有两种，分别为和，它们分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故不是同一种物质，D项错误。 3．含一个叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有() A．1种B．2种 C．3种D．4种解析：选B由于炔烃与氢气发生加成反应时，是相邻的两个不饱和的碳原子上增加两个氢原子，所以根据炔烃的加成产物取代炔烃中碳碳叁键的位置，应该是相邻的两个碳原子上都含有至少两个氢原子。其可能的结构情况是两种不同的位置。

4．两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是() A．一定有乙烯B．一定没有乙烯 C．一定有乙烷D．一定有甲烷解析：选D 3.6 g H2O的物质的量是0.2 mol，根据反应前后元素的原子个数不变，可知混合烃的平均化学式是C1.5H4，C元素数小于1.5的只有甲烷，因此一定含有甲烷，甲烷分子中含有4个H原子，平均含有4个H原子，则另外一种烃分子中含有的H原子个数也是4个，所以一定不含有乙烷，可能是乙烯，也可能是丙炔。 5．三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是() 解析：选A从题中所给的信息得知，烯烃复分解反应双键的位置不会改变，并且不会断键，而要求制得的产物中双键的位置，从上面看，是在第三个碳原子上，从下面看是在第二个碳原子上，因此A选项正确。二、不定项选择题 6．下列各项中可以说明分子式C4H6的某烃是1-丁炔而不是CH2===CH—CH===CH2的是() A．燃烧有浓烟 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．所有碳原子不在一条直线上 D．与足量溴水反应，生成物上只有两个碳原子上有溴原子解析：选D二烯烃和炔烃都是不饱和烃，燃烧时都有大量的浓烟；都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；1-丁炔中所有的碳原子不可能在一条直线上，而CH2===CH—CH===CH2中的所有碳原子也都不在一条直线上；在与溴水加成时，由于1,3-丁二烯不饱和的碳原子有4个，故加上去的溴原子处于4个碳原子上，而1-丁炔中不饱和的碳原子有2个，所以加成时溴原子只能加在两个碳原子上。 7.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是 ()

人教版高中化学选修五第二章第一节：脂肪烃A卷

人教版高中化学选修五第二章第一节：脂肪烃A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2016高一下·伊春期中) “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰．1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气．下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（） A . “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B . “可燃冰”是一种比较洁净的能源 C . “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 D . “可燃冰”提供了水可能变成油的例证【考点】 2. （2分） (2018高三上·石家庄月考) 分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（） A . 15种 B . 28种 C . 32种 D . 40种【考点】 3. （2分） (2019高二上·黑龙江期末) 煤、石油、天然气是常见的化石燃料，关于它们的说法不正确的是（） A . 石油分馏可获得石油气、汽油、煤油等石油产品。

B . 石油催化裂化是工业上获得乙烯的主要途径。 C . 天然气是一种清洁的化石燃料，也是一种重要的化工原料，可用来制取甲醇和合成氨。 D . 煤的液化、气化、煤的干馏均属于化学变化【考点】 4. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 有关化合物 (b) 、 (d)、 (p)的叙述正确的是（） A . b的一氯代物有三种 B . b、d、p的化学式均为C8H10 ，均属于碳水化合物, C . b、d、p分子所有碳原子均不可能在同一平面上 D . 一分子d与两分子Br2发生加成反应的产物最多有4种【考点】 5. （2分）乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如图，下列叙述错误的是（） A . 正四面体烷的二氯代物只有1种 B . 乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应 C . 等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同

高中化学选修5第2章第一节脂肪烃

第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃一、教学目标【知识与技能】 1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。 2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。 3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法【过程与方法】注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。【情感、态度与价值观】根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。二、教学重点烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法三、教学难点烯烃的顺反异构四、课时安排 2课时五、教学过程 ★第一课时【引入】师：同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？众生：能！甲烷、乙烯、苯。师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节——脂肪烃。

【板书】第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃师：什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。（学生回答，教师给予评价）【板书】一、烷烃 1、结构特点和通式：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C—C连成环状，称为环烷烃。）烷烃的通式：C n H2n+2 (n≥1) 师：接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度 (教师引导学生根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律，并给予适当的评价) 【板书】2、物理性质烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态、固态。还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。师：我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。【板书】3、化学性质（与甲烷相似）

高中化学选修5之知识讲解_芳香烃_基础-

芳香烃【学习目标】 1、认识芳香烃的组成、结构； 2、了解苯的卤代、硝化及加氢的反应，知道苯的同系物的性质、苯的同系物与苯性质的差异； 3、结合生产、生活实际了解某些烃、烃的衍生物的重要作用及对环境和健康可能产生的影响，芳香烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。【要点梳理】要点一、苯的结构和性质分子中含有一个或多个苯环的碳氢化合物都属于芳香烃。我们已学习过最简单、最基本的芳香烃——苯。 1．分子结构。苯的分子式为C 6H 6，结构式为，结构简式为或。大量实验表明，苯分子里6个碳原子之间的价键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键。苯分子里的所有原子都在同—平面内，具有平面正六边形结构，键角为120°，是非极性分子。 2．物理性质。苯是无色有特殊气味的液体，不溶于水，密度比水小，熔点5.5℃，沸点80.1℃，苯用冰冷却可凝结成无色的晶体，苯有毒。 3．化学性质。【芳香烃#苯的化学性质】苯的化学性质比较稳定，但在一定条件下，如在催化剂作用下，苯可以发生取代反应和加成反应。（1）取代反应。（溴苯是无色液体，不溶于水，密度比水大）（硝基苯是无色，有苦杏仁味的油状液体，密度比水大，不溶于水，有毒）（2）加成反应。（3）氧化反应。 ①苯在空气中燃烧发出明亮的带有浓烟的火焰： +15O 2??? →点燃 12CO 2+6H 2O ②苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色；苯也不能使溴水褪色，但苯能将溴从溴水中萃取出来。 4．苯的用途。苯是一种重要的化工原料，它广泛应用于生产合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料和香料等，苯也常用作有机溶剂。特别提示（1并不能反映苯的真实分子结构，只是由于习惯才沿用至今。实际上

新人教版高中化学选修5脂肪烃教案

脂肪烃一、教学设计烷烃、烯烃、炔烃是三类重要的脂肪烃，教科书在呈现方式上突出了类别的概念。由于在化学2中已经介绍了烷烃和烯烃的典型代表物──甲烷和乙烯，本节重点介绍了炔烃的典型代表物乙炔。教学时要注意引导学生掌握学习有机化学的基本方法──“结构决定性质，性质反映结构”；要注意培养学生的演绎思维、迁移能力，从甲烷、乙烯、乙炔的结构和性质，迁移到烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质；要注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；要善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性，培养学生的观察能力、实验能力、探究能力等。在课时分配上，建议“烷烃、烯烃同系物的结构和性质及烯烃的顺反异构”“乙炔的结构、性质、实验室制法和脂肪烃的来源及其应用”各1课时。教学重点：烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。教学难点：烯烃的顺反异构。教学方案参考 1 在化学2中学生已经学习了甲烷、乙烯的结构和性质。因此，本节的教学重点是帮助学生将甲烷、乙烯的结构和性质迁移到烷烃和烯烃。同时对比烷烃、烯烃同系物的结构和性质的相似性、递变性和差异性，从而培养学生的演绎思维、类比推理和迁移能力。【方案Ⅰ】复习再现，学习迁移，对比提高复习再现：复习甲烷、乙烯的结构和性质──通过计算机课件、立体模型展示甲烷、乙烯的结构；通过实验录相再现甲烷、乙烯的燃烧，以及它们与溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液的反应；引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。

学习迁移：根据“结构决定性质”的基本观点，首先提示讨论烷烃和甲烷的结构的相似性，进而使学生通过甲烷的性质推出烷烃的基本性质和规律；其次，联系教科书中烷烃的沸点、密度数据，让学生讨论得出烷烃同系列物理性质的递变规律；第三，开展联系实际的探究活动，查找液化石油气、汽油、煤油、柴油等石油产品的碳原子数和沸点范围的数据，巩固烷烃同系列物理性质的递变规律。关于烯烃结构和性质，可采用类似烷烃的教学思路。所不同的是，要通过反应的化学方程式的书写练习，帮助学生掌握烯烃的性质和反应规律，强调烯烃的反应实质是碳碳双键官能团的反应。可以以乙烯的聚合反应迁移到丙烯的聚合反应为例：首先让学生观察讨论两个反应的化学方程式的异同点。相同点：反应前都有碳碳双键，反应后都变成了碳碳单键；不同点：丙烯有甲基、乙烯没有。其次，让学生观察讨论两个反应中乙烯、丙烯发生变化之处。变化点：双键消失；不变点：丙烯中的甲基没有变。通过讨论、对比的方式帮助学生理解官能团决定烯烃的化学性质，理解烯烃反应的实质就是碳碳双键官能团的变化，从而将乙烯的性质迁移到烯烃的性质。

高中化学脂肪烃教学设计新人教版选修5

《芳香烃》教学设计

中国书法艺术说课教案

今天我要说课的题目是中国书法艺术，下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。一、教材分析：本节课讲的是中国书法艺术主要是为了提高学生对书法基础知识的掌握，让学生开始对书法的入门学习有一定了解。书法作为中国特有的一门线条艺术，在书写中与笔、墨、纸、砚相得益彰，是中国人民勤劳智慧的结晶，是举世公认的艺术奇葩。早在5000年以前的甲骨文就初露端倪，书法从文字产生到形成文字的书写体系，几经变革创造了多种体式的书写艺术。 1、教学目标：使学生了解书法的发展史概况和特点及书法的总体情况，通过分析代表作品，获得如何欣赏书法作品的知识，并能作简单的书法练习。 2、教学重点与难点：（一）教学重点了解中国书法的基础知识，掌握其基本特点，进行大量的书法练习。（二）教学难点：如何感受、认识书法作品中的线条美、结构美、气韵美。 3、教具准备：粉笔，钢笔，书写纸等。

4、课时：一课时二、教学方法：要让学生在教学过程中有所收获，并达到一定的教学目标，在本节课的教学中，我将采用欣赏法、讲授法、练习法来设计本节课。（1）欣赏法：通过幻灯片让学生欣赏大量优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。（2）讲授法：讲解书法文字的发展简史，和形式特征，让学生对书法作进一步的了解和认识，通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！（3）练习法：为了使学生充分了解、认识书法名家名作的书法功底和技巧，请学生进行局部临摹练习。三、教学过程：（一）组织教学让学生准备好上课用的工具，如钢笔，书与纸等;做好上课准备，以便在以下的教学过程中有一个良好的学习气氛。（二）引入新课，通过对上节课所学知识的总结，让学生认识到学习书法的意义和重要性！（三）讲授新课

高中化学选修五系列3脂肪烃和芳香烃

脂肪烃和芳香烃一、脂肪烃的结构与性质 1．脂肪烃组成、结构特点和通式 2．物理性质 3.脂肪烃的化学性质 (1)烷烃的化学性质 ①取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照 CH 3CH 2Cl ＋HCl 。 ②分解反应 ③燃烧反应燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。 (2)烯烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。 ②燃烧反应燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃 n CO 2＋n H 2O 。 ③加成反应 CH 2==CH —CH 3＋Br 2―→。

CH 2==CH —CH 3＋H 2O ――→催化剂 △ 。 CH 2==CH —CH==CH 2＋2Br 2―→。 CH 2==CH —CH==CH 2＋Br 2―→ (1,4-加成)。 ④加聚反应如n CH 2==CH —CH 3――→催化剂。 (3)炔烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。如： CH≡CH――→KMnO 4H 2SO 4CO 2(主要产物)。 ②燃烧反应燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O 。 ③加成反应 CH≡CH＋H 2――→催化剂 △CH 2==CH 2， CH≡CH＋2H 2――→催化剂△CH 3—CH 3。 ④加聚反应如n CH≡CH――→催化剂 --[CH=CH-]-n 题组一脂肪烃的结构与性质 1、某烷烃的结构简式为 (1)用系统命名法命名该烃：_______________________________________________________。 (2)若该烷烃是由烯烃和 1 mol H 2加成得到的，则原烯烃的结构有__________种。(不包括立体异构，下同) (3)若该烷烃是由炔烃和2 mol H 2加成得到的，则原炔烃的结构有__________种。 (4)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有__________种。

新人教版化学选修5高中脂肪烃word教案一

《脂肪烃》（第一课时）教学设计基本说明 1、教学内容所属模块：高中化学选修模块，《有机化学基础》 2、年级：高二年级 3、所用教材出版单位：人民教育出版社 4、所属的章节：第二章第一节教学目标 1、知识与技能：（1）了解烷烃、烯烃的物理性质与分子中碳原子数目的关系（2）理解烷烃、烯烃的结构和化学性质 2、过程与方法：通过图片展示，提高学生的学习兴趣，通过学生作图和识图培养学生分析和处理数据的能力，通过分析烷烃和烯烃的结构特点，深化结构决定性质的观念，学会类比学习的方法。体会分类学习的优越性 3、情感态度与价值观：体验图表直观分析法，培养类比推理的思维方式内容分析：模块2已经安排了甲烷、烷烃、乙烯的学习，模块5的第一章已经安排了有机物的分类，。学情分析：学生已经知道了甲烷、烷烃、乙烯的有关知识，烷烃、烯烃结构特点。设计思路：巩固所学甲烷、烷烃、乙烯结构与性质，烷烃、烯烃结构特点的知识，学会推理归纳法，以类比学习法掌握烷烃、烯烃的性质。教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图复习引入1、展示石油、天然气的开图片提问：其组分有哪些？ 2、回顾甲烷、乙烯的结构和性质。展示表格甲烷乙烯结构简式结构特点空间构型物理性质化学性质与O2 与酸性高锰酸钾溶液与溴的CCl4 溶液加聚反应 3、烷烃、烯烃的结构特点评价，总结观察、回忆思考、填表，回答激发学生兴趣引导学生回忆已有知识，激活学生的认知结构新课讲解思考与交流（P28）板书归纳：一、烷烃和烯烃物理性质：烷烃和烯烃的物理性质随着分子根据表格数据完成图2-1 分析曲线找出规律思考、回答引导学生学会图表法进行数据处理。

人教版化学选修5有机化学基础第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃-教案

一．教案背景时间：3月1日地点：甘南二中（齐齐哈尔市重点高中）人物：教师：朱世亮（年青教师）学生：二年五班，二年七班事件：本节为两课时，本教案是第一节内容，学生需要预习必修二中的甲烷，乙烯的结构特点和性质。二．教学课题本节内容选自化学选修5第二章?烃和卤代烃?第一节脂肪烃三.教材分析 1、本节在教材中的地位选修5是化学新课程体系中系统性较强的模块，第二章第一节脂肪烃是多种烃的衍生物的“母体”，是有机化学中的基础物质，所以学好它，对以后的学习显得尤其重要。本节在复习必修教材的相关内容的基础上，进一步学习烷烃、烯烃、炔烃的结构、性质，使第一章中比较概念化的知识内容结合了具体物质而得到提升和拓展。 2、教学目标分析（1）、知识与技能 ①了解脂肪烃沸点和相对密度的变化规律。以典型的脂肪烃为例，通过对比归纳的方式掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构特点以及烷烃、烯烃的主要化学性质。 ②根据脂肪烃的组成和结构特点掌握加成、加聚和取代反应等重要的有机反应类型，并能灵活地加以运用。（2）、过程与方法 ①运用脂肪烃的分子模型，培养学生的观察能力和空间想象能力。 ②通过从甲烷、乙烯的结构和性质推出烷烃和烯烃的结构和性质，培养学生的知识迁移能力。（3）、情感态度与价值观 ①通过图片、模型等创设问题情景，激发学生学习的兴趣。 ②通过动手做烃的球棍模型，体验模型法在化学中的应用。【教学重点】脂肪烃的结构特点和烷烃、烯烃的主要化学性质。【教学难点】烷烃和烯烃的性质四．教学方法在教学流程上采用课前导学，课堂质疑，反馈矫正，迁移创新四步教学法，在具体细节处理上运用的方法主要包括类比法、讲解法、讨论、归纳对比法、、运用多媒体等创建真实的教学情境，让学生带着真实的任务学习，拥有学习的主动权。同时也充分体现主体性课堂模式，把课堂的时间还给学生。使学生成为课堂的主人。五.教学过程［引入］同学们，。在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？甲烷、乙烯、苯。［讲］有机物仅含碳和氢两种元素，称为烃。根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节——脂肪烃。［板书］第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃

人教版高中化学选修五第5讲：脂肪烃(学生版)

脂肪烃 __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ 1．了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质及其变化规律与分子中碳原子数目的关系；2．能以典型代表物为例,理解烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构和主要化学性质；3．掌握乙炔的实验室制法； 4.有机物燃烧耗氧量规律 5．了解脂肪烃的来源和用途. 知识点一.烷烃、烯烃和炔烃的结构和性质（一）烷烃、烯烃和炔烃的组成结构及其物理性质的变化规律

要点解释:①随碳原子数的增加,烷烃和炔烃的含碳量逐渐增大,烯烃的含碳量不变. ②烷烃、烯烃和炔烃的物理性质随碳原子数的递增呈规律性变化的原因:同属分子晶体,组成和结构相似,分子间作用力随相对分子质量的增大而增大. ③分子式相同的烃,支链越多,熔沸点越低.例如: 沸点:CH 3(CH 2)3CH 3＞(CH 3)2CHCH 2CH 3＞C(CH 3)4. ④新戊烷在常温下也是气体. ⑤烃的密度随碳原子数的增多而增大,但都小于水. （二）烷烃的化学性质由于烷烃的结构与甲烷的结构相似,所以其化学性质与甲烷的化学性质相似. 1．常温下的稳定性:由于C —H 键、C —C 键的键能大,故常温下烷烃性质稳定,不与强酸、强碱、强氧化剂和强还原剂反应,不能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色. 2．取代反应烷烃都可与卤素单质在光照下发生反应,生成相应的卤代烃和卤化氢.如: CH 3CH 3+Cl 2 ???→光照 CH 3CH 2Cl+HCl 3.氧化反应——可燃性烷烃在充足的空气中都可以燃烧生成CO 2和H 2O,分子中碳原子数比较少的烃在燃烧时会产生淡蓝色的火焰,但随着碳原子数的增加,分子中的含碳量不断增大.所以在燃烧时会燃烧不完全,甚至会在燃烧中产生黑烟.烷烃完全燃烧可用下列通式表示:C n H 2n+2+31 2n +O 2??? →点燃 nCO 2+(n+1)H 2O. （三）烯烃的化学性质由于烯烃分子结构与乙烯的分子结构相似,都含有一个碳碳双键,所以烯烃的化学性质与乙烯的化学性质相似. 1．烯烃的氧化反应（1）将烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液的颜色变浅直至消失. （2）催化氧化:在催化剂作用下,烯烃可直接被氧气氧化.如: 2CH 2＝CH 2+O 2 ?????→催化剂 2CH 3CHO （3）可燃性:烯烃都可燃烧,由于其分子中的含碳量较高,所以在燃烧时火焰明亮,伴有黑烟.其

人教版高中化学选修5芳香烃

课时跟踪检测（七）芳香烃 1．下列关于苯的叙述正确的是( ) A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃 B．从苯的凯库勒式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃 C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应 D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同解析：选D 苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，但不属于饱和烃，A 错误；从苯的凯库勒式看，苯分子中含有碳碳双键，但也不属于烯烃，B错误；在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了取代反应，C错误；苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同，是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键，D正确。 2．下列变化中发生取代反应的是( ) A．苯与溴水混合，水层褪色 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C．甲苯制三硝基甲苯 D．苯和氯气在一定条件下生成六氯环己烷解析：选C A中苯与溴水不反应，但可萃取溴水中的溴而使之褪色；B、D发生的是加成反应。 3．在下列有机物中，既能跟溴水发生加成反应，又能被KMnO4酸性溶液氧化的是( ) A．乙烯B．苯 C．乙烷D．甲苯解析：选A 苯、乙烷既不能跟溴水发生加成反应，又不能被KMnO4酸性溶液氧化，甲苯只能被KMnO4酸性溶液氧化。 4．对于苯乙烯的下列叙述中，正确的是( ) ①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加成反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸在浓H2SO4作用下发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。 A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部解析：选C ①因为苯乙烯分子中含有碳碳双键，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，正确； ②因为苯乙烯分子中含有碳碳双键，所以可发生加成反应，正确；③苯乙烯属于烃，而所有的烃均不溶于水，错误；④根据相似相溶原理，苯乙烯可溶于苯中，正确；⑤苯乙烯分子中含有苯环，能与浓硝酸在浓H2SO4作用下发生取代反应，正确；⑥苯环与碳碳双键均是平面结构，所以所有的原子可能共平面，正确。

2021新人教版高中化学选修5第2章第1节《脂肪烃》word教学设计

《脂肪烃》教学设计一、教材分析《脂肪烃》是人教版高中生物选修五《有机化学基础》第2章《烃和卤代烃》第1节的教学内容，主要学习烷烃、烯烃、炔烃三类重要脂肪烃，在教材上呈现时突出了类别的概念。本节内容是对化学2中已经介绍的烷烃和烯烃的代表物——甲烷和乙烯知识的提升，重点介绍的是炔烃的代表物——乙炔的制取、结构和性质。二、教学目标 1．知识目标: (1)了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。 (2)复习和提升烷烃的取代反应 (3)复习和提升烯烃的加成反应、加聚反应 (4)掌握二烯烃的加成方式1，2加成和1，4加成以及烯烃的烯烃的顺反异构现象， (5) 掌握乙炔的结构特点、化学性质和实验室制法，能依据结构推断炔烃的性质 2．能力目标: (1) 让学生在阅读、复习、质疑、探究的学习过程中增长技能， (2) 充分认识人类理论思维的能动性。 3．情感、态度和价值观目标: (1)培养学生自主观察得出结论，验证结论的能力。 (2)培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 (3)通过对乙炔的性质和用途及其他脂肪烃的来源和应用的学习，使学生认识到化学与生产生活的联系，培养学生热爱化学的良好情感。三、教学重点难点重点:烯烃和炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法和性质难点:烯烃的顺反异构。乙炔的实验室制法和性质四、学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今已经半年之久，所以对已学过的甲烷和乙烯知识已经大多忘却，仍然必须重点复习，要帮助学生将甲烷和乙烯的构性知识迁移到烷烃和烯烃。对于顺反异构知识、乙炔的结构和性质、实验室制法应重点讲解，并迁移至炔烃，让学生体会结构决定性质的真理。对脂肪烃的来源和综合利用部分结合化学2中的石油的综合利用知识复习一下。五、教学方法 1．实验法:乙炔的制取进行分组实验。 2．学案导学:见后面的学案。 3．类比、迁移法:以“结构决定性质为”指导思想处理各类烃与其代表物的关系 4新授课教学基本环节:预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备 1．学生的学习准备:预习《脂肪烃》的教材内容，初步把握各类烃的结构和性质特点，了解乙炔的制取方法，并填写学案

2021人教版高中化学选修五《脂肪烃》word教案

2021人教版高中化学选修五《脂肪烃》word教案教学目的： 1了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。 2能以典型代表物为例，明白得烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质。教学重点：烯烃、炔烃的结构特点和要紧化学性质；乙炔的实验室制法。教学难点：烯烃的顺反异构。教学教程：一、烷烃和烯烃 1、物理性质递变规律［摸索与交流］P28 完成P29图2-1 结论：P29 2、结构和化学性质回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。［摸索与交流］P29化学反应类型小结完成课本中的反应方程式。得出结论：取代反应：加成反应：聚合反应：［摸索与交流］进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质：

［摸索与交流］丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：导学在课堂P36 ［学与问］P30烷烃和烯烃结构对比完成课本中表格［资料卡片］P30二烯烃的不完全加成特点：竞争加成注意：当氯气足量时两个碳碳双键能够完全反应二、烯烃的顺反异构体观看下列两组有机物结构特点：它们差不多上互为同分异构体吗？归纳：什么是顺反异构？P32 摸索：下列有机分子中，可形成顺反异构的是 A CH 2＝CHCH 3 B CH 2＝CHCH 2CH 3 C CH 3CH ＝C(CH 3)2 D CH 3CH ＝CHCl 答案：D 三、炔烃 1）结构： 2)乙炔的实验室制法：原理：CaC 2+2H 2O Ca(OH)2+C 2H 2↑ 实验装置： P.32图2-6 注意事项： a 、检查气密性； b 、如何样除去杂质气体？（将气体通过装有CuSO 4溶液的洗气瓶） c 、气体收集方法乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔什么缘故会有臭味呢？（1）因电石中含有 CaS 、Ca 3P 2等，也会与水反应，产生H 2S 、PH 3等气体，因此所制乙炔气体会有难闻的臭味；（2）如何去除乙炔的臭味呢？（NaOH 和CuSO 4溶液）（3）H 2S 对本实验有阻碍吗？什么缘故？ H 2S 具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。（4）什么缘故不能用启普发生器制取乙炔？ —C —C —H H H H CH 3 CH 3 —C —C —H H H H CH 3 CH 3 第一组 C C = H H H 3C CH 3 C C = H H H 3C CH 3 第二组

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