必修2第1-3章知识梳理
高中化学《必修2》
第一章物质结构元素周期律
1．按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
原子序数＝核外电子数＝＝核电荷数
2．在元素周期表中，把相同的元素，按递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中相同的元素，按递增的顺序从上而下排成纵行。
3．元素周期表包括个周期（个横行），短周期是第周期，长周期是第周期，不完全周期是；元素周期表包括个族（个纵行），主族包括，副族包括，第Ⅷ族有纵行，还有一个族。
4．画出1－20号元素的元素符号、名称、原子的结构示意图:
5．碱金属原子结构相同点是最外层电子数为1,层不同点是：电子层数不同。核电荷数由小→大；电子层数由少→多；原子半径越来越大。
6．碱金属（Li Na k Rb Cs）单质的物理性质的相似性（颜色、熔沸点、硬度、密度、导电、导热性等）是_均为银白色固体，硬度小，密度小，熔沸点低，导电导热性良好。
递变性（密度变化、熔沸点变化等）是_熔沸点升高，密度变大
7．写出碱金属单质化学性质的相似性还原性强
递变性__元素周期表从上到下，随着原子序数的增加，碱金属单质还原性增强，氧化性减弱_
8．碱金属元素原子的最外层上都只有个电子，因此，它们的化学性质，产物中碱金属元素的化合价都为+1价；碱金属化学性质的递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子半径越来越大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
9．卤素原子结构的相似性：最外层电子数相同，都为7个；递变性：从上到下，随着核电核数的增加，电子层数变大，原子半径逐渐变大。
10．卤族元素单质的物理性质的变化规律（随原子序数的递增）①颜色：逐渐加深，②状态：由气到固，③熔沸点：逐渐上升，④密度：逐渐变大⑤溶解性：由易溶到不熔。
11．卤素单质与氢气反应：①剧烈程度：逐渐减小，②条件(难易程度)：逐渐变难；③生成氢化物稳定性：越来越不稳定。
12.卤素原子最外层电子数相同，但电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素非金属性逐渐减弱。
13．卤素单质间的置换反应
[实验1]
溶液由淡黄绿色变成红棕色
[离子方程式]：Cl2+Br-=Cl-+Br2
[实验2]
溶液由淡黄绿色变成紫红色
[离子方程式]：I-+Cl2=l2+Cl-
[实验3]
溶液由无色变成紫红色
[离子方程式]：I-+Br2=I2+Br-
[结论]随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序为由强到弱，对应阴离子的还原性强弱顺序为由弱到强。
14．综合碱金属和卤素性质规律说明同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，原子得电子的能力减弱，失电子的能力增强，即非金性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
15．核素、同位素、元素之间的关系与区别是：
两个有相同数量的质子的核素互称同位素，同位素是同一种元素。
16．用字母表示原子的质量数(A)、质子数(Z)和中子数(N)之间的关系。A=N+Z
17．在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量____小____，在离核较远的区域内运动的电子能量____大_______。
18．元素周期律是指―元素的性质(原子的电子层排布、原子半径、元素的化合价、元素的金属性与非金属性、电负性等)随着的递增而呈现周期性的变化‖。
19．在同一周期主族元素中，原子半径最大的元素在VII____族，原子半径最小的元素在___I___族；在同一主族的元素中，原子半径最大的元素在__第七周期___，原子半径最小的元素在_第一周期_____。
20．一般来说，主族元素的最高化合价等于___最外层电子数________或___主族序数______，非金属元素最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于__8______。但氧、氟等元素由于非金属性比较强，不符合以上一般规律。
21．写出钠、镁分别与水反应的化学方程式___Na+H2O=NaOH+H2__________________________________
___Mg+H2O=MgOH+H2___________________________________________________，镁、铝分别与盐酸反应的离子方程式___Mg+HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2_______________________________，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱顺序为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3______________，由以上性质可判断钠、镁、铝的金属性强弱顺序为Na>Mg>Al_______________，请从原子结构的角度解释：随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，原子核对电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性减弱，氧化性增强；
Si、P、S、Cl的单质和氢气化合的条件越来越__容易______，氢化物的稳定性越来越____强_________，最高价含氧酸的酸性顺序为_HClO4>H2SO4>H2PO4>H2SiO4__________________________，由以上性质可判断硅、磷、硫、氯的非金属性强弱顺序为_Cl>S>P>Si____________________，请从原子结构的角度解释：随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，原子核对电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性减弱，氧化性增强。
22. 由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，在周期表的一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法，如在____金属与非金属的分界处_________________________处，可以找到半导体材料；在_____过渡元素______元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；通常制造的农药，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的氟氯硫磷位置靠近。
23．使原子或离子相结合的作用力叫做化学键。带相反电荷离子之间的作用力叫离子键，原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键，共价键又可分为极性_共价键(简称__极性键______)和___非极性______共价键(简称___非极性键______)。
24．写出常见10电子和18电子微粒的电子式：10电子__H2O NH3 H3O+ CH4 NH4+ HF Ne O2-
F- Na+ Mg2+ A类3+；18电子Ar K+、Ca2+、Cl￣、S2?F2、HCl HS? H2S PH3、H2O2 SiH4、CH3F，NH2OH N2H4、CH3OH。
25．用电子式表示形成过程：氯化钠、氧化镁、氟化钙、硫化钠、过氧化钠。
26．写出下列物质的电子式，并指出化学键类型：氢氧化钠离子键，极性键、氯化铵离子键，极性键_、过氧化氢极性键，非极性键、氧化钠离子键，非极性键、碳化钙离子键。
27．用电子式表示下列分子的形成过程，写出分子的结构式：氢气、氮气、氯气、甲烷、氨气、水、过氧化氢、卤化氢、二氧化碳。
28．如果用化学键的观点来解释化学反应的过程，包含反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的生成。
29. 分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做范德华力，又称分子间相互作用力。分子间作用力比化学键小，它对物质的熔点、沸点等物理性质有影响。一般来说，对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力大，物质的熔点、沸点也就越高。例如，卤素单质的熔沸点的变化。
30. NH3、H2O、HF的沸点比同族相邻元素的氢化物沸点高，是由于它们的分子间存在一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫做氢键，可以用X—H…Y来表示。一般情况下，原子半径小、电负性大的元素原子可以和氢原子形成氢键,如，N、O、F。水在液态时，除以单个水分子存在，还含有几个水分子通过氢键结合而成的(H2O)n，在冰（固态水）中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体，在冰的结构中有空隙，造成体积膨胀、密度减小至低于液态水的密度，所以冰会浮在水面上。
第二章化学反应与能量
1．与、一起被称为现代社会发展的三大支柱，在影响全球经济和生活的各种因素中居于首位，面对能源枯竭的危机，和是解决这一问题的两个主要方向。
2．物质中的原子之间是通过化学键相结合的。当物质发生化学变化时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
3. 各种物质都储存化学能，不同的物质所包含的化学能不同。一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。产物的总能量越大、其总键能越大、稳定性越强。
4．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或放热。根据P33–P34的实验现象和中学教材总结哪些实验过程中是吸热的、哪些是放热的？_______________
___________________________________________________________________________。
5．（1）一次能源包括流水，风力，石油，天然气；二次能源有电力，蒸汽。
（2）用图示表示火力发电的能量转化过程。
6．将化学能转变成电能的装置叫做__电池_________，请写出Zn-Cu-稀硫酸原电池的电极反应___Zn -2e- = Zn2+ 正极:2H+ + 2e- = H2__，化学电池一般由哪几部分构成？_正极，负极，电解质溶液，导线_______________。
7．最早使用的化学电池是锌锰干电池由那些材料组成？__石墨，二氧化锰，锌，氯化铵___。它们各自的作用是什么？_导线，正负极，电解质。碱性锌锰电池与普通干电池区别是什么？无电解质溶液。写出干电池的负极、正极反应式（正2H2O + 2MnO2 +2e- =2MnO(OH)+2OH- 负Zn+2OH--e-=Zn(OH)2。
8．充电电池又称电池。铅蓄电池的负极材料是铅，正极材料是二氧化铅，电解质是硫酸，负极电极反应式是__Pb：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4，正极电极反应式是___PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O____________；镍镉电池的负极材料是CdO，正极材料是Ni(OH)2，电解质是（你能写出相关的电极反应式吗？）KOH；你知道多少锂离子电池的知识？______________。
9．为什么要研制燃料电池？______________________燃料电池与干电池或铅蓄电池主要差别在于。（结合选修4写出常见燃料电池的相关反应式）
10．化学反应速率通常用用单位时间内某物质浓度(或质量、物质的量等)的改变量来表示。单位是mol/L*min或mol/(L?s)。对于有多种反应物或生成物的化学反应，用不同的物质所表示的化学反应速率的数值可能，但所表示的是同一个速率。
11．由P48实验2-5得出的结论是温度能影响化学反应速率；由P48实验2-6得出的结论是催化剂能影响化学反应速率。影响化学反应速率的因素有温度，催化剂，固体反应物表面积，压强，反应物状态，溶液浓度。
12．水的生成与电解、二次电池的充电与放电、植物的光合作用合成糖与糖在体内氧化都是可逆反应吗？不是。
13．可逆反应正逆反应速率相等的状态是反应平衡状态，该状态的特征有哪些？V正=V 逆；各组成成分的百分含量保持不变；___________________________化学反应限度决定了反应物在给定条件下的最大率。
第三章有机化学基础
1．含有元素的化合物称为有机化合物，简称有机物。CO2、CO、H2CO3、碳酸盐及碳酸氢盐虽含碳元素，但其结构和性质与无机物相似，属于无机物。
2．组成有机物的元素除外，常含有H、O，还含有S、P、Cl、N等。仅含碳和氢两种元素的有机物称为烃，也称为碳氢化合物。甲烷为最简单的有机物。
3．甲烷是天然气、沼气、油田气的主要成分。甲烷分子式为CH4、电子式、结构式、甲烷分子空间构型为正四面体结构，其中有4个C—H键。甲烷是一种无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，故收集甲烷的方法为向下排空气法或排水法。通常情况下，甲烷比较稳定，与等强氧化剂不反应，与强酸、强碱不反应。甲烷燃烧的化学反应方程式：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O。
4．P61―科学探究中‖图3-3中观察到的现象有试管内气体颜色逐渐变浅，液面下降，试管壁出现油状液滴，试管中有少量白雾，原因是甲烷和氯气反应生成四氯化碳和氯化氢，饱和食盐水的作用为吸收生成的氯化氢，反应方程式为CH4+CL2=CH3CL+HCL CH3CL+CL2=CH2CL2+HCL CH2CL2+CL2=CHCL3+HCL CHCL3+CL2=CCL4+HCL，反应类型是取代。
5．一般情况下，1-4个碳原子烷烃为气体，5-16个碳原子为液体_，16个碳原子以上为固体。烷烃极难溶于水，易溶于有机溶剂。随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐升高_，密度逐渐增大；一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都不会反应。在光照条件下能跟卤素发生取代反应，在点燃条件下，烷烃能燃烧。丁烷的同分异构体是异丁烷，最小的烷烃同系物是甲烷。
6．―从石油或煤焦油中蒸馏获得乙烯和苯‖的说法对吗？不对,请解释原因：石油中没有苯和乙烯。
7．P67页石蜡油分解实验实验现象：生成无色无味气体。结论：生成乙烯。（1）酸性高锰酸钾溶液现象：高锰酸钾溶液褪色，结论：乙烯能被高锰酸钾溶液氧化；（2）溴的四氯化碳溶液现象：溶液褪色，结论：乙烯有双键，能发生加成反应；（3）点燃现象：火焰明亮，伴有黑烟，结论：乙烯含碳量高。
实验表明：石蜡油分解产物中含有（原因是）研究表明石蜡油的分解产物中含有和。①试管中加入碎瓷片的作用是催化②酒精灯加热位置为碎瓷片部分，原因是碎瓷片能将石蜡油转化为乙烯。③为防倒吸，实验结束后应怎样操作：先将导管移出水面，再灭酒精灯。
9．乙烯含有官能团是碳碳双键，分子构型为平面构型，键角，电子式，结构简式。
10．乙烯使使高锰酸钾溶液褪色中，乙烯发生了反应。分别写出乙烯在一定条件下与溴、氢气、氯化氢、水反应的化学方程式_ CH2=CH2 + Br2= CH2BrCH2Br__CH2=CH2+H2=CH3CH3 CH2=CH2+HCl=CH3CH2Cl CH2=CH2+H2O=CH3CH2OH ，乙烯之间聚合的化学方程式 nCH2=CH2+nCH3-CH=CH2=-[CH2-CH2-CH(CH3)-CH2]n- _。为什么说乙烯是一种重要的基本化工原料？乙烯有极多的用途。它对植物生长有何作用？调节作用，是植物的催熟剂。
11．苯分子形状平面正六边形、结构式、结构简式。苯是色有毒液体，不于水，密度比水小。
12．向试管中加入少量苯，再加入溴水，震荡后，观察到溶液分为无色的两层；向试管中加入少量苯，再加入稀硫酸与高锰酸钾混合液，震荡后，观察到溶液分层，下层紫红色。如何鉴别苯和甲苯？能使高锰酸钾褪色的就是甲苯。
13．含有苯环的碳氢化合物叫芳香烃，含有苯环的有机化合物是芳香族化合物。
14．在空气中，苯燃烧的现象与甲烷、乙烯燃烧现象有何不同？有浓烟。
15．写出苯与液溴、浓硝酸和氢气在一定条件下反应的化学方程式并注明反应类型。
16．乙醇分子式C2H6O、结构式CH3CH2OH、结构简式、官能团-OH、乙醇是无色无味的液体。乙醇和水的混合物用什么方法分离？蒸馏。
17．请完成化学方程式：（1）乙醇与金属钠的反应 2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2；（2）乙醇在空气中燃烧C2H5OH + 3O2 --点燃--> 2CO2 + 3H2O；（3）乙醇在铜或银条件下催化氧化2CH3CH2OH+O2Cu或Ag△2CH3CHO+2H2O2CH3CH2OH+O2Cu或Ag△2CH3CHO+2H2O。（4）乙醇燃料电池在碱性电解质（OH-）工作时的反应式，正极:O2+4e(-)+2H2O=4OH(-) ，负极:C2H5OH+16OH(-)-12e(-)=2CO3(2-)+11H2O，总反应方程式:C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O 。
18．请你乙醇跟酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式。 5C2H5OH + 4KMnO4+ 6H2SO4 == 5CH3COOH + 4MnSO4 + 11H2O+2K2SO4
19．乙酸分子式C2H4O2、结构式Ch3COOH、结构简式、官能团羧基、无色液态强烈刺激性气味。
20．请用化学方程式说明乙酸的酸性比盐酸弱而碳酸强。
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2 + H2O
21．为什么红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好？有乙酸乙酯生成。写出乙酸乙酯制备的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH=可逆反应=(浓硫酸，加热)CH3COOC2H5+H2O；画出实验装置图，标出试剂的名称_____________；试剂滴加顺序为先加醇,后加硫酸,再加
醋酸。
22．六大营养物质包括包括。人们习惯称_糖类___、_油脂____和__蛋白质___为动物性和植物性食物中的营养物质。
23．葡萄糖、果糖的分子式(__C6H12O6_________)相同，但分子内原子的排列方式不同互为同分异构体，请分别写出它们的结构简式_CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO 、CH2OH(CHOH)3-(C=O)-CH2OH。蔗糖、麦芽糖的分子式(_C12H22O11______)相同，结构不同，互为__同分异构体__________。但淀粉、纤维素由于组成分子的n值不同，所以__分子式______不同，不能互称___同分异构体__________。
24. 葡萄糖的特征反应：葡萄糖与银氨溶液反应的化学方程式CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OH→H2O+2Ag↓+3NH3↑+CH2OH(CHOH)4COONH4，与新制的氢氧化铜浊液反应的化学方程式HOCH2(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 =加热= HOCH2(CHOH)4COOH + Cu2O + 2H2O。淀粉的特征反应：在常温下，淀粉遇碘变__蓝____。蛋白质的特征反应：__硝酸____可以使蛋白质变_黄____，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质。蛋白质也可以通过__灼烧________的特殊气味鉴别。
25. 请写出蔗糖在稀硫酸催化、热水浴条件下水解的化学方程式__C12H22O11+H2O=C6H12O6+C6H12O6，双糖、多糖可以在稀酸的催化下，最终谁水解为___葡萄糖______和___果糖_____。油脂在酸、碱催化下可以水解，在酸性条件下水解为__甘油_____、__高级脂肪酸_____；在碱性条件下水解为_甘油______、_高级脂肪酸盐______。油脂在碱性条件下的水解反应称为_皂化反应______，工业上常用此反应来制取肥皂。蛋白质在酶等催化剂作用下水解为__氨基酸___________。
26．糖类物质是绿色植物_光合____作用的产物，纤维素是植物的主要成分，请写出制备纤维素硝酸酯的化学方程式[C6H7O2(OH)3]n+3n HNO3==[C6H7O2(ONO2)3]n+3n H2O。
油脂中的碳链含有_碳碳双键______时，主要是低沸点的___植物油_____；碳链为_碳碳单键_____时，主要是高沸点的__动物脂肪________。脂肪在人体内的化学变化主要是在脂肪酶的催化下，进行水解，生成_甘油_____和___高级脂肪酸____，然后再分别进行氧化分解，释放能量。蛋白质是人类必需的营养物质，酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的_催化______剂。
人教版高中生物必修三第一章知识点
高二生物辅导（一） 必修三第一章 一、内环境 1. 内环境是指由细胞外液构成的液体环境，是机体内细胞生活的直接环境。 （1）血浆：血细胞直接生活的环境。 （2）组织液（又叫细胞间隙液）：体内绝大多数细胞直接生活的环境。 （3）淋巴液（也叫淋巴）：淋巴管内的吞噬细胞和淋巴细胞直接生活的环境。 2、各种细胞的内环境 ①血细胞直接生活的环境：血浆； ②毛细血管壁细胞直接生活的环境：血浆和组织液； ③毛细淋巴壁细胞直接生活的环境：淋巴和组织液； ④体内绝大多数组织细胞直接生活的环境：组织液 3、内环境的成分 （1）人的呼吸道、肺泡腔、消化道、泪腺等有孔道与外界相通的结构中的液体应视为外部环境。如尿液、泪液、消化液等不是细胞外液。营养废物和气体，激素抗体与递质，胞内物质都不是。血红蛋白(红细胞内)、载体蛋白和过氧化氢酶等各种胞内酶，它们属于细胞内液的成分。 ( 2 ) 属于内环境的成分 ①营养成分：氧气、水、无机盐、葡萄糖、甘油、脂肪酸等。 ②代谢产物：激素、维生素、抗体、组织胺、神经递质等。 ③代谢废物：二氧化碳、尿素等。 二、细胞外液的化学成分 1、血浆：90%以上是水,是蛋白质, 10%是糖类,无机盐类,代谢产物等 2、组织液、淋巴的成分和含量与血浆相近，但又不完全相同，“最主要”的差别是血浆中含有较多的蛋白质，而组织液和淋巴中的蛋白质含量很少。 三、细胞外液的理化特性 1、溶液的渗透压：是指溶液中溶质微粒对水的吸引力。溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质的微粒的数目，溶质微粒越多，溶液浓度越高，对水的吸引力越大，溶液渗透压越高。由于血浆中含有无机盐和蛋白质，故血浆渗透压与其有关。
高一数学必修一第二章知识点总结
第二章 基本初等函数 一、指数函数 （一）指数与指数幂的运算 1．根式的概念：一般地，如果a x n =，那么x 叫做a 的n 次方根，其中n >1，且n ∈N *． ◆ 负数没有偶次方根；0的任何次方根都是0，记作00=n 。 当n 是奇数时，a a n n =，当n 是偶数时，???<≥-==) 0() 0(||a a a a a a n n 2．分数指数幂 正数的分数指数幂的意义，规定： ) 1,,,0(*>∈>=n N n m a a a n m n m ， )1,,,0(1 1*>∈>= = - n N n m a a a a n m n m n m ◆ 0的正分数指数幂等于0，0的负分数指数幂没有意义 3．实数指数幂的运算性质 （1）r a ·s r r a a += ),,0(R s r a ∈>； （2）rs s r a a =)( ),,0(R s r a ∈>； （3）s r r a a ab =)( ),,0(R s r a ∈>． （二）指数函数及其性质 1、指数函数的概念：一般地，函数)1,0(≠>=a a a y x 且叫做指数函数，其中x 是自变量，函数的定义域为R ． 注意：指数函数的底数的取值范围，底数不能是负数、零和1．
注意：利用函数的单调性，结合图象还可以看出： （1）在[a ，b]上，)1a 0a (a )x (f x ≠>=且值域是)]b (f ),a (f [或 )]a (f ),b (f [； （2）若0x ≠，则1)x (f ≠；)x (f 取遍所有正数当且仅当R x ∈； （3）对于指数函数)1a 0a (a )x (f x ≠>=且，总有a )1(f =； 二、对数函数 （一）对数 1．对数的概念：一般地，如果N a x =)1,0(≠>a a ，那么数x 叫做以．a 为底．．N 的对数，记作：N x a log =（a — 底数，N — 真数，N a log — 对数式） 说明：○1 注意底数的限制0>a ，且1≠a ； ○ 2 x N N a a x =?=log ； ○ 3 注意对数的书写格式． 两个重要对数： ○ 1 常用对数：以10为底的对数N lg ； ○ 2 自然对数：以无理数 71828.2=e 为底的对数的对数N ln ． 指数式与对数式的互化 幂值 真数 （二）对数的运算性质 如果0>a ，且1≠a ，0>M ，0>N ，那么： ○ 1 M a (log ·=)N M a log ＋N a log ； ○ 2 =N M a log M a log －N a log ； ○ 3 n a M log n =M a log )(R n ∈．
人教版数学必修2知识点
第一章 立体几何初步 1.柱、锥、台、球的结构特征 （1）棱柱：有两个面互相平行，其余各面都是四边形，且每相邻两个四边形的公共边都互相平行，由这些面所围成的几何体。 （2）棱锥：有一个面是多边形，其余各面都是有一个公共顶点的三角形，由这些面所围成的几何体 （3）棱台：用一个平行于棱锥底面的平面去截棱锥，截面和底面之间的部分 （4）圆柱：以矩形的一边所在的直线为轴旋转,其余三边旋转所成的曲面所围成的几何体 （5）圆锥：以直角三角形的一条直角边为旋转轴,旋转一周所成的曲面所围成的几何体 （6）圆台：用一个平行于圆锥底面的平面去截圆锥，截面和底面之间的部分 （7）球体：以半圆的直径所在直线为旋转轴，半圆面旋转一周形成的几何体 2. 空间几何体的表面积和体积： （1）侧面积公式： ① 直棱柱S ch =（c 为底面周长，h 为高） ② 正棱锥' 12S ch = （c 为底面周长，'h 为斜高） ③ 正棱台'121 ()2 S c c h =+（12c c 、分别为上下底面的周长，'h 为斜高） ④ 圆柱2S rh π=（r 为底面半径，h 为高） ⑤ 圆锥S rl π=（r 为底面半径，l 为母线长） ⑥ 圆台12()S r r l π=+（12r r 、分别为上下底面半径，l 为母线长） （2）体积公式： ① 棱柱V Sh =（S 为底面积，h 为高）
② 棱锥1 3 V Sh =（S 为底面积，h 为高） ③ 棱台121 ()3V S S h =+（12S S 、分别为上下底面积，h 为高） ④ 圆柱2V Sh r h π==（S 为底面积，r 为底面半径，h 为高） ⑤ 圆锥211 33V Sh r h π==（S 为底面积，r 为底面半径，h 为高） ⑥ 圆台121 ()3V S S h =+（12S S 、分别为上下底面积，h 为高） （3）球： 24S R π= ②球的体积公式：34 3 V R π= （R 表示球的半径） ③球的任意截面的圆心与球心的连线垂直截面，若设球的半径为R ，截面圆的半径是r ，截面圆的圆心与球心的连线长为d ，则：222d R r =-。 3.空间几何体的三视图 ①正视图（从前向后）； ②侧视图（从左向右）； ③俯视图（从上向下）. 4.空间几何体的直观图——斜二测画法 斜二测画法特点：① '''045x o y ∠= ； ②原来与x 轴平行的线段仍然与x 平行且长度不变； ③原来与y 轴平行的线段仍然与y 平行，长度为原来的一半。 第二章 直线与平面的位置关系
高一数学必修三第一单元知识点及练习题
高一数学必修三第一章算法初步 1．1 算法与程序框图 1．2 基本算法语句 1．3 中国古代数学中的算法案例 1.1.1算法的概念 1、算法概念： 在数学上，现代意义上的“算法”通常是指可以用计算机来解决的某一类问题是程序或步骤，这些程序或步骤必须是明确和有效的，而且能够在有限步之内完成. 2. 算法的特点: (1)有限性：一个算法的步骤序列是有限的，必须在有限操作之后停止，不能是无限的. (2)确定性：算法中的每一步应该是确定的并且能有效地执行且得到确定的结果，而不应当是模棱两可. (3)顺序性与正确性：算法从初始步骤开始，分为若干明确的步骤，每一个步骤只能有一个确定的后继步骤，前一步是后一步的前提，只
有执行完前一步才能进行下一步，并且每一步都准确无误，才能完成问题. (4)不唯一性：求解某一个问题的解法不一定是唯一的，对于一个问题可以有不同的算法. (5)普遍性：很多具体的问题，都可以设计合理的算法去解决，如心算、计算器计算都要经过有限、事先设计好的步骤加以解决. 1.1.2程序框图 1、程序框图基本概念： （一）程序构图的概念：程序框图又称流程图，是一种用规定的图形、指向线及文字说明来准确、直观地表示算法的图形。 一个程序框图包括以下几部分：表示相应操作的程序框；带箭头的流程线；程序框外必要文字说明。 （二）构成程序框的图形符号及其作用
学习这部分知识的时候，要掌握各个图形的形状、作用及使用规则，画程序框图的规则如下： 1、使用标准的图形符号。 2、框图一般按从上到下、从左到右的方向画。 3、除判断框外，大多数流程图符号只有一个进入点和一个退出点。判断框具有超过一个退出点的唯一符号。 4、判断框分两大类，一类判断框“是”与“否”两分支的判断，而且有且仅有两个结果；另一类是多分支判断，有几种不同的结果。 5、在图形符号内描述的语言要非常简练清楚。
物理必修一第二章知识点总结
第二章探究匀变速运动的规律 专题一:自由落体运动 1．定义：物体从静止开始下落，并只受重力作用的运动。 2．规律：初速为0的匀加速运动，位移公式：22 1gt h =，速度公式：v=gt 3．两个重要比值：相等时间内的位移比1：3：5……，相等位移上的时间比(:1).....23(:)12-- 专题二:匀变速直线运动的规律 1.（以下公式全是适用于匀变速运动）常用的匀变速运动的公式:○ 1v t =v 0+at ○2x=v 0t+at 2 /2 ○ 3v t 2-v 02=2ax ○42/02 t t v v v v =+=-x=(v 0+v t )t/2 ○52aT x =?（一定是连续相等的时间内） （1）．上述各量中除t 外其余均矢量，在运用时一般选择取v 0的方向为正方向，若该量与v 0的方向相同则取为正值，反之为负。对已知量代入公式时要带上正负号，对未知量一般假设为正，若结果是正值，则表示与v 0方向相同，反之则表示与V 0方向相反。 另外，在规定v 0方向为正的前提下，若a 为正值，表示物体作加速运动，若a 为负值，则表示物体作减速运动；若v 为正值，表示物体沿正方向运动，若v 为负值，表示物体沿反向运动；若s 为正值，表示物体位于出发点的前方，若S 为负值，表示物体位于出发点之后。 （2）．注意：以上各式仅适用于匀变速直线运动，包括有往返的情况，对匀变速曲线运动和变加速运动均不成立。 专题三．汽车做匀变速运动，追赶及相遇问题 （1）追及 追和被追的两者的速度相等常是能追上、追不上、二者距离有极值的临界条件. 如匀减速运动的物体追从不同地点出发同向的匀速运动的物体时，若二者速度相等了，还没有追上，则永远追不上，此时二者间有最小距离； 若二者相遇时（追上了），追者速度等于被追者的速度，则恰能追上，也是二者避免碰撞的临界条件； 若二者相遇时追者速度仍大于被追者的速度，则被追者还有一次追上追者的机会，其间速度相等时二者的距离有一个较大值. 再如初速度为零的匀加速运动的物体追赶同一地点出发同向匀速运动的物体时，当二者速度相等时二者有最大距离，位移相等即追上. （2）相遇 同向运动的两物体追及即相遇，分析同（1）. 相向运动（两物体对着运动）的物体，当各自发生的位移的绝对值的和等于开始时两物体间的距离时即相遇.
化学必修一第一章知识点归纳
第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一、化学实验安全 二．混合物的分离和提纯 1．过滤和蒸发 实验1—1 粗盐的提纯 注意事项：（1）一贴，二低，三靠。 （2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2．蒸馏和萃取（1）蒸馏 原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。 实验1---3 从自来水制取蒸馏水 - 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始镏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热. 现象: 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水. 注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。④先打开冷凝水，再加热 原理: 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来. 仪器: 分液漏斗, 烧杯 步骤: ①检验分液漏斗是否漏水. ②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞. ③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡. ^ ④将分液漏斗放在铁架台上,静置. ⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液. 注意事项: A 检验分液漏斗是否漏水. B 萃取剂: 互不相溶,不能反应. C 上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出. 三.离子检验 四.除杂 1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。 2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。…
高中地理必修一第一章知识点总结
第一章第1节宇宙中的地球 一、地球在宇宙中的位置 1、宇宙的概念：时间和空间的统一，天地万物的总称。 宇宙在空间上无边无际，在时间上无始无终，是运动、发展和变化的物质世界。 2、宇宙中的天体以及它们各自的特点 ?恒星——明亮发光，发热；相对静止。例如，太阳是距地球最近的恒星。 ?星云——轮廓模糊，云雾状外貌。由气体和尘埃组成，其主要成分是氢。 ?行星——在椭圆轨道上环绕恒星运行的、近似球状的天体。质量比恒星小，本身不 发光，靠反射恒星的光而发亮。例如地球是目前人们发现唯一存在生命的行星。 ?卫星——围绕行星运动的天体，例如月球（卫星）是离地球最近的自然天体。 ?流星体——尘粒和固体小块 ?彗星——扁长轨道，拖着长尾的彗星。围绕太阳公转的哈雷彗星（周期76年） ?星际物质——气体和尘埃 3、天体的类型： 自然天体——主要为恒星和星云等 人造天体——人造卫星，航天飞机，天空实验室等。 宇宙中的距离相近的天体因相互吸引而相互绕转，构成不同级别的天体系统。 4、天体系统的层次 二、太阳系中的一颗普通行星 太阳系模型图 1、按离太阳由近及远的顺序依次 是： A水星，B金星，C地球，D火星， E木星，F土星，G天王星，H海王 星。 小行星带位于木星和火星之间；木星是体积和质量最大的行星；地球是密度最大的行星。 2、运动特征：同向性、共面性、近圆性。 3、太阳系行星的分类：类地行星：水星，金星，地球，火星巨行星：木星，土星 远日行星：天王星，海王星。 4、表现：地球是太阳系中一颗普通的行星。 三，存在生命的行星 1、地球的特殊性：地球是太阳系唯一存在生命的行星。 2、地球存在生命的条件： （1）地球所处的宇宙环境条件是：a光照条件稳定，生命从低级各高级的演化没有中断。 b安全的宇宙环境：大小行星互不干扰。 （2）地球的物质条件是：a日地距离适中：适宜的温度。 b体积、质量适中：适合生物呼吸的大气。 c地球上有液体水：海洋、液态水的形成。 第一章第2节太阳对地球的影响
高一地理必修2 知识点总结(全)
高一地理知识点总结 必修2 1.1人口的数量变化 1、一个地区人口的自然增长,是由出生率和死亡率共同决定的。[记忆] 3、一个区人口自然增长的数量受人口自然增长率和人口基数大小共同影响。 4、发达国家和发展中国家人口变化比较:(理解记忆 增长速度常见人口问题影响人口政策典型国家举例 发达国家缓慢人口老龄化劳动力不足,社会负担重鼓励生育和移民俄罗斯、德国、日本 发展中国家快人口增长过快就业困难,环境压力大计划生育中国、印度、巴基斯坦5、人口增长模式由出生率、死亡率、自然增长率三个指标构成。(记忆 公式:自然增长率=出生率-死亡率 6、三种人口增长模式特点(记忆 人口模式特点 原始型高出生率、高死亡率、低自然增长率 传统型高出生率、低死亡率、高自然增长率 现代型低出生率、低死亡率、低自然增长率 7、人口增长模式的转变:[记忆] 人口增长模式是由原始型向传统型,继而向现代型转变。 转变的因素:生产力水平、国家政策、社会福利、自然环境、文化观念 8、大部分发达国家(欧洲、北美为代表为现代型,大多数发展中国家为传统型,中国和世界为由传统型转向现代型的过渡阶段。[记忆] 1.2人口的空间变化 1、人口迁移:人的居住地在国际或本国范围内发生改变。[记忆] 人口迁移的判断:是否发生了地域上的移动(行政区位的改变;是否有居住地的改变;时间的改变(通常为一年 2、人口迁移的类型(按是否跨越国界:国际迁移、国内迁移4、人口迁移的意义[理解] 调节人口空间分布和人才余缺,加强民族融合和文化交流,促进经济发展和缩小地区差异。 5、人口迁移对迁入地和迁出地的影响[理解记忆] 对人口迁出地:好的影响有减少迁出地人口密度、缓解人口对环境的压力 不好的影响有人才、劳动力的流失 对人口迁入地:好的影响有人才的流入和提供廉价劳动力,有利于经济发展 不好的影响有人口密度增加,人口对环境的压力增加 6、影响人口迁移的因素:[记忆] (1自然环境和社会经济环境的变化(2个人对生活或职业需求的变化 影响人口迁移的因素中,经济因素往往起重要作用。 1.3人口的合理容量
高二物理必修三第一章知识点总结
高二物理必修三第一章知识点总结 一、选择题 1.关于电容的说法中正确的是() A.由C=Q/U可知.电容器的电容与它的带电量、两板间电压有关. B.电容器带电量多，说明它容纳电荷的本领大. C.由Q=CU可知，当U增大时.Q可以无限增大. D.两个相互靠近彼此绝缘的人，虽然不带电，但它们之间有电容. 2.对于一个电容器，下列说法正确的是() A.电容器两板间电压越大，电容越大. B.电容器两板间电压减小到原来的一半，它的电容就增加到原来的2倍. C.电容器所带电量增加1倍，两板间电压也增加1倍. D.平行板电容器电容大小与两板正对面积、两板间距离及两板间电介质的相对介电常数有关 3.将可变电容器动片旋出一些() A.电容器的电容增大. B.电容器的电容减小. C.电容群的电容不变. D.以上说法都有可能.
4.平行板电容器两极板与静电计金属球和外壳分别连接，对电容器充电，使静电计指针张开某一角度，撤去电源后以下说法正确的是() A.增大两板间距离，静电计指针张开角度变大. B.减少两板间距离，静电计指针张开角度变大. C.将两板平行错开一些，静电计指针张开角度变大. D.将某电介质插入两板间，静电计指针张开角度将变大. 5.如图17-1所示，一平行板电容器两板间有匀强电场.其中有一个带电液滴处于静止状态，当发生下列哪些变化时，液滴将向上运动() A.将电容器下极板稍稍下移. B.将电容器上极板稍稍下移. C.将S断开，并把电容器的下极板稍稍向左水平移动. D.将S断开，并把电容器的上极板稍稍下移. 6.如图17-2，电源A的电压为6v，电源B的电压为8V，当电键K从A转B时，通过电流计的电量为l2X10-5C;则电容器的电容为() C6X10-6FD.1X10-6F
必修一第二章要知识点总结
必修一第二章主要知识点总结 一、气温高低 1．影响某地气温高低的因素及分析方法 （1）太阳辐射是根本原因——分析纬度位置、太阳高度。 （2）大气自身条件(天气状况、大气透明度、大气密度)——主要分析大气对太阳辐射的削弱作用和保温作用的强弱。 （3）下垫面(海陆差异、洋流、地形、地面反射率等)——大气的直接热源，影响热量的吸收和再分配。 （4）人类活动——影响大气和下垫面。 2.分析影响某地昼夜温差的因素 ①地势高低：地势高→大气稀薄→白天大气削弱作用和夜晚大气的保温作用都弱→昼夜温差大。 ②天气状况：晴朗的天气条件下，白天大气削弱作用和夜晚大气的保温作用都弱→昼夜温差大。 ③下垫面性质：下垫面的比热容大→地面增温和降温速度都慢→昼夜温差小，如海洋的昼夜温差一般小于陆地。
(1)日变化：一天中，若无明显天气过程的干扰，最低气温出现在日出前后，最高气温出现在当地地方时14∶00左右。 (2)气温的日较差：大陆性气候＞海洋性气候；平原＞山地；低纬度＞高纬度；晴天＞阴天。 (3)年变化：气温在一年中的最高、最低值并不出现在太阳辐射最强、最弱的月份，而是有所滞后。以北半球为例，大陆性气候最热月在7月，最冷月在1月；海洋性气候最热月在8月，最冷月在2月。 二、降水的类型与降水的世界分布 1．降水形成的基本条件是：（1）充足的水汽；（2）凝结核；（3）上升动力使水汽达到过饱和（根据上升动力不同分为：对流雨、锋面雨、地形雨、气旋雨（台风雨是气旋雨典型类型）等类型） （1）赤道多雨带：赤道低气压带——上升气流为主——多对流雨为主 （2）副热带少雨带：副热带高气压带——下沉为主——降水少（大陆东岸例外） （3）温带多雨带：西风带和副极地低压——多锋面气旋活动，多锋面雨与气旋雨 （4）极地少雨带：极地高气压带——下沉气流为主——降水少 (5)其它成因分析：气流由低纬流向高纬(如西风带)——多雨；气流由高纬流向低纬(如信风、极地东风)——少雨。气流从海洋吹来（迎岸风）——多雨；气流从大陆吹来——少雨。暖湿气流迎风坡——多雨，背风坡——少雨。暖流经过——多雨；寒流经过——少雨。干旱地区高山相对降水较多，形成”雨岛”，干旱地区的盆地内部降水较少 三、全球气压带和风带的分布及主要特征
最新人教版高中数学 必修一 第一章 知识点
第一章 集合与函数概念 〖1.1〗集合 【1.1.1】集合的含义与表示 （1）集合的概念 集合中的元素具有确定性、互异性和无序性. （2）常用数集及其记法 N 表示自然数集，N *或N +表示正整数集，Z 表示整数集，Q 表示有理数集，R 表示实数集. （3）集合与元素间的关系 对象a 与集合M 的关系是a M ∈，或者a M ?，两者必居其一. （4）集合的表示法 ①自然语言法：用文字叙述的形式来描述集合. ②列举法：把集合中的元素一一列举出来，写在大括号内表示集合. ③描述法：{x |x 具有的性质}，其中x 为集合的代表元素. ④图示法：用数轴或韦恩图来表示集合. （5）集合的分类 ①含有有限个元素的集合叫做有限集.②含有无限个元素的集合叫做无限集.③不含有任何元素的集合叫做空集(?). 【1.1.2】集合间的基本关系 （6）子集、真子集、集合相等 （7）已知集合A 有(1)n n ≥个元素，则它有2n 个子集，它有21n -个真子集，它有21n -个非空子集， 它有2 2n -非空真子集. （8）交集、并集、补集
【 1.1.3】集合的基本运算 名称 记号 意义 性质 示意图 交集 A B {|,x x A ∈且 }x B ∈ （1） A A A = （2）A ?=? （3）A B A ? A B B ? B A 并集 A B {|,x x A ∈或 }x B ∈ （1）A A A = （2）A A ?= （3）A B A ? A B B ? B A 补集 U A {|,}x x U x A ∈?且 1()U A A =? 2()U A A U = 【补充知识】含绝对值的不等式与一元二次不等式的解法 （1）含绝对值的不等式的解法 不等式 解集 ||(0)x a a <> {|}x a x a -<< ||(0)x a a >> |x x a <-或}x a > ||,||(0)ax b c ax b c c +<+>> 把 ax b +看成一个整体，化成 ||x a <， ||(0)x a a >>型不等式来求解 （2）一元二次不等式的解法 判别式 24b ac ?=- 0?> 0?= 0?< 二次函数 2(0) y ax bx c a =++>的图象 O 一元二次方程 20(0) ax bx c a ++=>的根 21,242b b ac x a -±-= （其中1 2)x x < 122b x x a ==- 无实根 20(0) ax bx c a ++>>的解集 1{|x x x <或2}x x > {|x }2b x a ≠- R ()()()U U U A B A B =()()() U U U A B A B =
数学必修2第二章知识点小结及典型习题
第二章 点线面位置关系总复习 1、（1 （2）点与平面的关系：点A 在平面内，记作；点不在平面α内，记作A α? 点与直线的关系：点A 的直线l 上，记作：A ∈l ；点A 在直线l 外，记作A ?l ； 直线与平面的关系：直线l 在平面α内，记作l ?α；直线l 不在平面α内，记作l ?α。 2、四个公理与等角定理： （1 符号表示为 A ∈L B ∈ L ? L α A ∈α B ∈α 公理1作用：判断直线是否在平面内.（只要找到直线的两点在平面内，则直线在平面内） （2 符号表示为：A 、B 、C 三点不共线 => 有且只有一个平面α， 使A ∈α、B ∈α、C ∈α。 公理2的三个推论：（1）：经过一条直线和这条直线外的一点，有且只有一个平面。 （2）：经过两条相交直线，有且只有一个平面。 （3）：经过两条平行直线，有且只有一个平面。 公理3说明：两个不重合的平面只要有公共点，那么它们必定交于一条过该公共点的直线，公理（4a ∥b c ∥b 强调：公理4实质上是说平行具有传递性，在平面、空间这个性质都适用。 公理4作用：判断空间两条直线平行的依据。（表明空间中平行于一条已知直线的所有直线都互相平行） （53、（1）证明共面问题： 方法1是先证明由某些元素确定一个平面，在证明其余元素也在这个平面内。 方法2是先证明分别由不同元素确定若干个平面，再证明这些平面重合。 （2）证明三点共线问题的方法：先确定其中两点在某两个平面的交线上，再证明第三点是这两个平面的公共点，则第三个点在必然在这两个平面的交线上。 （3）证明三线共点问题的方法：先证明其中两条直线交于一点，再证明第三条直线也经过这个点。 （既不平行也不相交的两条直线） ① 异面直线定义：不同在任何一个平面内的两条直线 ② 异面直线性质：既不平行，又不相交。 L A · α C · B · A · α ?a ∥c
(物理必修一)第二章知识点总结
(物理必修一)第二章知识点总结
点通传奇专用第二章知识点总结 2.2匀变速直线运动的速度与时间的关系 一、匀变速直线运动 1．定义：沿着一条直线，且不变的运动． 2．匀变速直线运动的v t图象是一条． 分类：(1)速度随着时间的匀变速直线运动，叫匀加速直线运动． (2)速度随着时间的匀变速直线运动，叫做匀减速直线运动． 二、速度与时间的关系式 1．速度公式： 2．对公式的理解：做匀变速直线运动的物体，由于加速度a在数值上等于速度的变化量，所以at就是t时间内；再加上运动开始时物体的，就可以得到t时刻物体的． 一、对匀变速直线运动的认识 1．匀变速直线运动的特点 (1)加速度a恒定不变； (2)v t图象是一条倾斜的直线．
2．分类 匀加速直线运动：速度随着时间均匀增大，加速度a与速度v同向． 匀减速直线运动：速度随着时间均匀减小，加速度a与速度v同向． 二、对速度公式的理解 1．公式v＝v0＋at中各量的物理意义 v0是开始计时时的瞬时速度，称为初速度；v是经时间t后的瞬时速度，称为末速度；at是在时间t内的速度变化量，即Δv＝at. 2．公式的适用条件：做匀变速直线运动的物体 3．注意公式的矢量性 公式中的v0、v、a均为矢量，应用公式解题时，一般取v0的方向为正方向，若物体做匀加速直线运动，a取正值；若物体做匀减速直线运动，a取负值． 4．特殊情况 (1)当v0＝0时，v＝at，即v∝t(由静止开始的匀加速直线运动)． (2)当a＝0时，v＝v0(匀速直线运动)． 针对训练质点在直线上做匀变速直线运动，如图222所示，若在A点时的速度是5 m/s，经过3 s 到达B点时的速度是14 m/s，若再经4 s到达C点，则在C点时的速度多大？ 答案26 m/s 对速度公式的理解 1．一辆以12 m/s的速度沿平直公路行驶的汽车，因发现前方有险情而紧急刹车，刹车后获得大小为4 m/s2的加速度，汽车刹车后5 s末的速度为() A．8 m/s B．14 m/s C．0 D．32 m/s 答案 C 2．火车机车原来的速度是36 km/h，在一段下坡路上加速度为0.2 m/s2.机车行驶到下坡末端，速度增加到54 km/h.求机车通过这段下坡路所用的时间． 答案25 s 12．卡车原来以10 m/s的速度在平直公路上匀速行驶，因为路口出现红灯，司机从较远的地方立即开始刹车，使卡车匀减速前进．当车减速到2 m/s时，交通灯恰好转为绿灯，司机当即放开刹车，并且只用了减速过程一半的时间卡车就加速到原来的速度．从刹车开始到恢复原速的过程用了12 s．求： (1)卡车在减速与加速过程中的加速度； (2)开始刹车后2 s末及10 s末的瞬时速度． 12、(1)－1 m/s2 2 m/s2(2)8 m/s 6 m/s 2.3匀变速直线运动的位移与时间的关系 一、匀速直线运动的位移 做匀速直线运动的物体在时间t内的位移x＝v t，在速度图象中，位移在数值上等于v t图象与对应的时间轴所围的矩形面积． 二、匀变速直线运动的位移 1．由v t图象求位移： (1)物体运动的速度时间图象如图232甲所示，把物体的运动分成几个小段，如图乙，每段位移≈每段起始时刻速度×每段时间＝对应矩形面积．所以整个过程的位移≈各个小矩形．
化学必修2第一二章知识点总结
化学必修2第一二章知识点总结 ★第一章 §第一节 1.元素周期表按照相对原子质量由大到小依次排列 2.化学性质相似的元素放在一个纵行 3.按照原子周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数 5.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2 6.元素周期表7个横行叫周期，每周期电子层数相同，左→右原子序数依次递增。周期序数=电子层数 7.第一（2）、二（8）、三（8）周期为短周期，其他周期为长周期 8.周期表有18个纵行.8、9、10叫第Ⅷ族，第ⅠA族（除H）：碱金属元素，第ⅦA族：卤族元素，0族：稀有气体元素 9.碱金属元素与氧气、水的反应 4Li+O2=加热2Li2O 2Na+O2=加热Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 10.碱金属元素除铯外，成银白色，比较柔软，有延展性，密度小（上→下↗），熔点低（上→下↘），导热、电性好 11.卤族元素由F2→I2颜色越来越深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐增高
12.卤族元素与氢气的反应 H2+F2=2HF H2+Cl2=光照或点燃2HCl H2+Br2=加热2HBr H2+I2≈加热2HI 13.从F2到I2氧化性逐渐减弱，与H2的反应程度越来越不剧烈JIU，氢化物越来越不稳定 14.质量数（A)=质子数（Z)+中子数（N)≈相对原子质量 15.具有一定数目质子和中子的原子叫核素，质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素 16.氕质子数1中子数0，氘质子数1中子数1，氚质子数1中子数2；它们的一氧化物分别为水、重水、超重水 §第二节 1.用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层，离核近的区域内运动的电子能量低，远的高 2.同周期元素金属性↓，非金属性↑；同一主族金属性↑，非金属性↓ 3.元素最高正价与最低负价之和为8 4.镁与水反应： 2Mg+2H2O=2Mg(OH)2↓+H2↑ 5.元素周期律;元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，实质是原子结构的周期性变化
必修三数学知识点总结--
必修5 第一章 解三角形 1、正弦定理：在C ?AB 中，a 、b 、c 分别为角A 、B 、C 的对边，R 为C ?AB 的外接圆的半径，则有 2sin sin sin a b c R C ===A B ． 2、正弦定理的变形公式：①2sin a R =A ，2sin b R =B ，2sin c R C =； ②sin 2a R A =，sin 2b R B =，sin 2c C R =；③::sin :sin :sin a b c C =A B ； ④ sin sin sin sin sin sin a b c a b c C C ++=== A + B +A B ． （正弦定理主要用来解决两类问题：1、已知两边和其中一边所对的角，求其余的量。2、已知两角和一边，求其余的量。） ⑤对于已知两边和其中一边所对的角的题型要注意解的情况。（一解、两解、无解三中情况） 如：在三角形ABC 中，已知a 、b 、A （A 为锐角）求B 。具体的做法是：数形结合思想 画出图：法一：把a 扰着C 点旋转，看所得轨迹以AD 有无交点： 当无交点则B 无解、当有一个交点则B 有一解、当有两个交点则B 法二：是算出CD=bsinA,看a 的情况： 当a
高中物理必修一第二章知识点精华
高中物理必修一知识点总结：第二章匀变速直线运动 的研究 匀变速直线运动是运动学中最典型的也是最简单的理想化的运动形式，学习本章的有关知识对于运动学将会有更深入地了解，难点在于速度、时间以及位移这三者物理量之间的关系。要熟练掌握有关的知识，灵活的加以运用。最后，本章末讲学习一种最具有代表性的匀变速直线运动形式：自由落体运动。 考试的要求： Ⅰ、对所学知识要知道其含义，并能在有关的问题中识别并直接运用，相当于课程标准中的“了解”和“认识”。 Ⅱ、能够理解所学知识的确切含义以及和其他知识的联系，能够解释，在实际问题的分析、综合、推理、和判断等过程中加以运用，相当于课程标准的“理解”，“应用”。 要求Ⅱ：匀速直线运动，匀变速直线运动，速度与时间的关系，位移与时间的关系，位移与速度的关系，v-t图的物理意义以及图像上的有关信息。 —
新知归纳： 一、匀变速直线运动的基本规律 ●基本公式：（速度时间关系）（位移时间关系）●两个重要推论：（位移速度关系） （平均速度位移关系） ^ 二、匀变速直线运动的重要导出规律： ●任意两个边疆相等的时间间隔(T)内的，位移之差(△ s) 是一恒量，即
●在某段时间的中间时刻的速度等于这段时间内的平均速度，即 ●在某段位移中点位置的速度和这段位移的始、末瞬时速度的关系为 三、初速度为零的匀变速直线运动以下推论也成立 (1) 设T为单位时间，则有 ●瞬时速度与运动时间成正比， ●位移与运动时间的平方成正比 > ●连续相等的时间内的位移之比 (2)设S为单位位移，则有 ●瞬时速度与位移的平方根成正比， ●运动时间与位移的平方根成正比， ●通过连续相等的位移所需的时间之比。 四、自由落体运动 ●定义：物体只在重力作用下从静止开始下落的运动。 ●自由落体加速度（重力加速度） 。 ●定义：在同一地点，一切物体自由下落的加速度。用g表示。 ●一般的计算中，可以取g=s2或g=10m/s2 ●公式：
高一生物必修2第二章知识点汇总
高一生物必修2第二章知识点汇总
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第2章基因和染色体的关系 第1节减数分裂和受精作用 一、减数分裂的概念 减数分裂是进行的生物形成过程中所特有的细胞分裂方式。在减数分裂过程中，染色体只复制，而细胞连续分裂，新产生的生殖细胞中的 数目比体细胞减少一半。 （注：体细胞主要通过有丝分裂产生，有丝分裂过程中，染色体复制一次，细胞分裂一次，新产生的细胞中的染色体数目与体l细胞相同。） 二、减数分裂的过程 1、精子的形成场所：精巢（哺乳动物称睾丸） 间期：染色体复制(包括和的合成)。 前期：同源染色体两两配对（称），形成。 （四分体中的之间常常发生对等片段的。1个四分 体= 对同源染色体= 条染色体= 个着丝粒= 条染色单体）中期：排列在赤道板上（两侧）。 后期：，。 末期：细胞质分裂，形成2个子细胞。 （在减数分裂I和II之间的间期很短，不进行DNA的合成，有些生物没有间期，而由末期I直接转为前期II。）前期：染色体排列散乱。 中期：每条染色体的都排列在细胞中央的上。无同源染色体 后期：分开，成为两条子染色体。并分别移向细胞两极。 末期：细胞质分裂，每个细胞形成2个子细胞，最终共形成4个子细胞。 2、卵细胞的形成过程：卵巢 减数第 一次分 裂（减I） 减数第 二次分 裂（减II）
间期：染色体复制(包括和的合成，染色体数目不变，DNA数目变为 原细胞的两倍)。 前期：同源染色体两两配对（称），形成。 （四分体中的之间常常发生对等片段的。1个四分 体= 对同源染色体= 条染色体= 个着丝粒= 条染色单体）中期：排列在赤道板上（两侧）。 后期：，。 末期：细胞质分裂，形成和 （在减数分裂I和II之间的间期很短，不进行DNA的合成，有些生物没有间期，而由末期I直接转为前期II。）前期：染色体排列散乱。（次级精母细胞中染色体再次聚集，再次形成纺锤体）中期：每条染色体的都排列在细胞中央的上。无同源染色体 后期：分开，成为两条子染色体。并分别移向细胞两极。 末期：细胞质分裂，。 3、减数分裂时期染色体、DNA、染色单体数目变化 【补充】：有丝分裂的过程图 三、精子与卵细胞的形成过程的比较 精子的形成卵细胞的形成 不 同 点 形成部位精巢（哺乳动物称睾丸）卵巢 过程变形期变形期 子细胞数一个细胞形成4个一个细胞形成1个和3个 相同点精子和卵细胞中染色体数目都是体细胞的一半 四、注意： （1）同源染色体①基本相同；②一条来自，一条来自。 （2）精原细胞和卵原细胞的染色体数目与体细胞。因此，它们属于体细胞，通过 的方式增殖，但它们又可以进行减数分裂形成。 减数第一次分裂（减I）减数第二次分裂（减II）比较项目间期前期中期后期末期前期中期后期末期染色体数2N 2N 2N N N N N 2N N DNA数2N 4N 4N 4N 4N 2N 2N 2N 2N N 染色单体数0 4N 4N 4N 4N 2N 2N 2N 0 0 减数第 一次分 裂（减I） 减数第 二次分 裂（减II）
高一地理必修一第二章知识点总结讲解学习
高一地理必修一第二章知识点总结
第二章地球上的大气 第一节冷热不均引起大气运动 一、大气的组成及氮、氧、二氧化碳、水汽、臭氧和固体杂质等主要成分的作用低层大气组成：稳定比例的干洁空气（氧氮为主）、含量不稳定的水汽、固体杂质氮--生物体基本成分 氧--生命活动必需的物质 二氧化碳--光合作用原料；保温作用 臭氧--地球生命保护伞，吸收紫外线 水汽和固体杂质--成云致雨；杂质：凝结核 二、大气的垂直分层及各层对人类活动的影响 1．对流层的特点：①随高度增加气温降低②大气对流运动显著③天气复杂多变2.平流层的特点：①随高度增加温度升高②大气平稳有利于高空飞行③包含臭氧层 三、大气的受热过程 1、根本能量源：太阳辐射（各类辐射的波长范围及太阳辐射的性质--短波辐射） 2、大气的受热过程（大气的热力作用）--太阳晒热大地，大地烤热大气 3、大气对太阳辐射的削弱作用：三种形式及各自现象（用实例说明） 吸收(选择性臭氧-紫外线、CO2-红外线)、散射(有一点选择性小颗粒优先散射短波光-兰紫光)、反射(无选择性云层) 影响削弱大小的主要原因：太阳高度角（各纬度削弱不同） 4、大气对地面的保温作用： 了解地面辐射（红外线长波辐射）；大气辐射（红外线长波辐射）
保温作用的过程：大气强烈吸收地面长波辐射；大气逆辐射将热量还给地面（图示及实例说明--如霜冻出现时间；日温差大小的比较） 保温作用的意义：减少气温的日较差；保证地球适宜温度；维持全球热量平衡 5、太阳辐射（光照）的影响因素：纬度、天气、地势、大气透明度、太阳高度 四、热力环流 1、大气运动的根本原因：冷热不均（各纬度之间；海陆之间） 2、大气运动形式： 最简单形式：热力环流（图示及说明）；举例：城郊风；海陆风；季风主要原因 3、热力环流分解：冷热不均引起大气垂直运动 4、水平气压差：水平气流由高压流向低压 5、形成风的根本原因：冷热不均 形成风的直接原因：水平压差（或水平气压梯度力） 6、影响风的三个力：水平气压梯度力；地转偏向力；地表磨擦力 风向的决定：1力风（理论风）--垂直于等压线，高压指向低压.2力风（高空风）--平行于等压线，北右偏，南左偏.3力风（实际地表风）--斜穿等压线，北右偏，南左偏 7、风向：1、风向－—风来的方向； 2、根据等压线的分布确定风向 ①确定水平气压梯度力的方向：垂直于等压线并且由高压指向低压，若是曲线垂直于切线 ②确定地转偏向力方向：与风向垂直，北半球右偏，南半球左偏，赤道无偏转
高一地理必修一第二章知识点总结
第二章地球上的大气 第一节冷热不均引起大气运动 一、大气的组成及氮、氧、二氧化碳、水汽、臭氧和固体杂质等主要成分的作用低层大气组成：稳定比例的干洁空气（氧氮为主）、含量不稳定的水汽、固体杂质氮--生物体基本成分 氧--生命活动必需的物质 二氧化碳--光合作用原料；保温作用 臭氧--地球生命保护伞，吸收紫外线 水汽和固体杂质--成云致雨；杂质：凝结核 二、大气的垂直分层及各层对人类活动的影响 1．对流层的特点：①随高度增加气温降低②大气对流运动显著③天气复杂多变2.平流层的特点：①随高度增加温度升高②大气平稳有利于高空飞行③包含臭氧层 三、大气的受热过程 1、根本能量源：太阳辐射（各类辐射的波长范围及太阳辐射的性质--短波辐射） 2、大气的受热过程（大气的热力作用）--太阳晒热大地，大地烤热大气 3、大气对太阳辐射的削弱作用：三种形式及各自现象（用实例说明） 吸收(选择性臭氧-紫外线、CO -红外线)、散射(有一点选择性小颗粒优先散射 2 短波光-兰紫光)、反射(无选择性云层) 影响削弱大小的主要原因：太阳高度角（各纬度削弱不同） 4、大气对地面的保温作用： 了解地面辐射（红外线长波辐射）；大气辐射（红外线长波辐射） 保温作用的过程：大气强烈吸收地面长波辐射；大气逆辐射将热量还给地面（图示及实例说明--如霜冻出现时间；日温差大小的比较） 保温作用的意义：减少气温的日较差；保证地球适宜温度；维持全球热量平衡 5、太阳辐射（光照）的影响因素：纬度、天气、地势、大气透明度、太阳高度 四、热力环流 1、大气运动的根本原因：冷热不均（各纬度之间；海陆之间） 2、大气运动形式： 最简单形式：热力环流（图示及说明）；举例：城郊风；海陆风；季风主要原因 3、热力环流分解：冷热不均引起大气垂直运动 4、水平气压差：水平气流由高压流向低压 5、形成风的根本原因：冷热不均 形成风的直接原因：水平压差（或水平气压梯度力） 6、影响风的三个力：水平气压梯度力；地转偏向力；地表磨擦力 风向的决定：1力风（理论风）--垂直于等压线，高压指向低压.2力风（高空风）--平行于等压线，北右偏，南左偏.3力风（实际地表风）--斜穿等压线，北右偏，南左偏 7、风向：1、风向－—风来的方向； 2、根据等压线的分布确定风向 ①确定水平气压梯度力的方向：垂直于等压线并且由高压指向低压，若是曲线垂直于切线
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