2013届高考化学140分突破复习资料第32课时

第32课时

铁和铁的化合物（A 卷）

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1.

铁

⑴Fe 位于元素周期表中第四周期第VIII 族。

⑵铁的显价规律

氧化剂铁在生成物中的价态

化学方程式强：Cl 2、Br 2、HNO 3、浓H 2SO 4等+32Fe+3Cl 2=2FeCl 3

弱：I 2、S、H +、Fe 3+

、

Cu 2+

等

+2Fe+S=FeS 高温：O 2、水蒸气+2、+3

3Fe+4H 2O

Fe 3O 4+4H 2

2．铁的重要化合物⑴铁的氧化物氧化物色态水溶性与酸反应FeO 黑色固体不溶于水FeO+2HCl=FeCl 2+H 2O Fe 2O 3红棕色粉末不溶于水Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4

黑色晶体

不溶于水

Fe3O4+8HCl=2FeCl 3+FeCl 2+4H 2O

⑵铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2

Fe(OH)3

化学性质

Fe(OH)2+

?→?+

2Fe

H

Fe(OH)2

3

Fe(OH)2

2???→?+O O H +

?→?+

33)(Fe OH Fe H

2Fe(OH)3Fe 2O 3＋3H 2O

制法可溶性碱与亚铁盐溶液反应Fe 2+

+2OH -

=Fe(OH)2↓(防止氧化)

可溶性碱与铁盐溶液反应

Fe 3+

+3OH -

=Fe(OH)3↓

⑶铁的化合物和亚铁的化合物之间的相互转化

3.Fe 2+（浅绿色）和Fe 3+（棕黄色）离子的检验：

⑴加KSCN，溶液呈红色的是Fe 3+,加入KSCN,无明显现象,再滴入氯水,溶液变成红色的是Fe 2+。⑵加NaOH 溶液，产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是Fe 2+，产生红褐色沉淀的是Fe 3+。

典型题点击

1.(2001年广东高考题)将Cu 片放入0.l mol/L FeCl 3溶液中，反应一定时间后取出Cu 片，溶液中c (Fe 3+)：c (Fe 2+)=2：3，则Cu 2+与Fe 3+的物质的量之比为

(

)

A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4

(本题综合考查Fe 3+

的氧化性及相关计算，答题时注意运用铁守恒)

2.（1997年上海高考题）在由Fe 、FeO 和Fe 2O 3组成的混合物中加入100mL2mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL 气体（标准状况），此时溶液中无Fe 3+离子。则下列判断正确的是

(

)

A .混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3

B .反应后所得溶液中的Fe 2+离子与Cl -离子的物质的量之比为1：2

C .混合物里，FeO 的物质的量无法确定，但Fe 比Fe 2O 3的物质的量多

D .混合物里，Fe 2O 3的物质的量无法确定，但Fe 比FeO 的物质的量多

(本题综合考查化学反应原理及量的关系，答题时要理清反应原理)

3.将Fe 粉、Cu 粉、FeCl 3溶液、FeCl 2溶液和CuCl 2溶液，混和于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有；(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有

；(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有，

可能有

。

(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有。

(本题考查物质共存问题，答题时要弄清物质间可能发生的

反应，相互间能发生反应的物质不可能共存)

4.(郑州市预测题)在500mL CuSO 4和Fe 2(SO 4)3的混合液中加入21.7g 铁粉，待反应完全后，得到16.8g 残留固体。在滤液中加入400mL4mol/L 的BaCl 2溶液，恰好使溶液中的SO 42-完全沉淀。求原混合液中CuSO 4和Fe 2(SO 4)3的物质的量浓度。

(本题考查过量计算，关键是弄清16.8g 残留固体是什么)

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1、下列说法正确的是(

)

A．铁是位于第四周期第ⅧB 族元素,是一种重要的过渡

元素

B．四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物

C．14g 铁粉和7g 硫粉混合后高温下充分反应能生成21g 硫化亚铁

D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr 3(本题考查铁单质及其化合物的性质)

2.下列溶液有时会显黄色,其中是由于久置时被氧化而变色的是

(

)A.硫酸亚铁溶液 B.碘化钾溶液C.工业盐酸

D.浓硝酸

(本题考查物质保存过程中变质的原因，注意审题)3.下列离子方程式中正确的是(

)

A．三氯化铁溶液中加入铁Fe 3++Fe =2Fe 2+

B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液

Ag ++Cl -=AgCl ↓

++

←→32

24224232222Fe

SO KI S H Cu Fe Zn KMnO O H SO H HNO Br Cl O Fe 、、、、、还原剂、（强氧化剂）

、、、、、、

C．过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -D．氢氧化铜溶于稀硫酸中Cu(OH)2+2H +=Cu 2++2H 2O (本题考查离子方程式正误判断，答题时注意反应物的量对反应原理的影响)

4.某溶液中含有大量Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+和NH 4+，其c(H +)=10-2mol ·L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是()

A ．S042-

B ．N03-

C ．SCN -

D ．C032-(本题考查溶液中无机离子的反应原理，答题时注意酸性条件下的N03-具有强氧化性)

5.将Na 2O 2投入FeCl 2溶液中,可观察到的现象是()

A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生

D．无变化

(本题考查Na 2O 2和亚铁盐的性质，注意弄清反应原理)6.在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m 1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m 2g，则m 1与m 2之间的关系是(

)

A.m 1一定大于m 2

B.m 1可能等于m 2

C.m 1一定等于m 2

D.m 1可能大于m 2

(本题考查金属与酸反应，答题时注意酸性条件下的N03-具

有强氧化性)

7.在高温下用一氧化碳还原mg 四氧化三铁得到ng 铁。已知氧的相对原子质量为16,则铁的相对原子质量为()

A．21n/(m-n)B．64n/3(m-n)C．(m-n)/32n D．24n/(m-n)(本题考查相对原子质量的计算，答题时运用反应方程式中

量的关系)

8.下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间

物质的量(mol)的关系,其中正确的是(

)

(本题考查Fe 与HNO 3反应的规律，答题时注意量的比例关系)

9.某铁的氧化物，用7mol/L 的盐酸100mL 在—定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L 标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe 2+完全转化为Fe 3+。则该氧化物的化学式可表示为(

)

A.FeO

B.Fe 3O 4

C.Fe 4O 5

D.Fe 5O 7

(本题综合考查元素化合物性质及其相关计算，答题时注意

守恒法的应用)

10.如何除去杂质,提纯下列各物质

(本题考查物质的提纯原理，注意不能引入新的杂质)

11.根据右图实验装置和下述操作,回答有关问题:按图中所示装置,用两种不同操作分别进行实验,观察B 管中现象。操作1.先夹紧止水夹a,再使A 管

开始反应,实验中在B 管中观察到的现象是

，

B 管中发生反应的离子方程式为

。

操作2.打开止水夹a,使A 管反应一段时间后再夹紧止水夹a,实验中在B 管观察到的现象是

，

B 管中发生反应的离子方程式为。

(本题综合考查Fe(OH)2的性质和制备，答题时注意按气流

方向来分析)

12.在FeCl 3稀溶液中滴加KSCN 溶液后呈血红色，反应的离子方程式是

。若先往FeCl 3溶液中

加入一些NaF 溶液，再滴加KSCN 溶液，则不呈血红色；若再加入足够量FeCl 3溶液，

则会呈现血红色。对这一现象，有三种解释：①F -离子能还原Fe 3+离子，使之转化为Fe 2+离子；②F -离子能与Fe 3+离子结合成难电离的物质；③F -离子能与SCN -离子反应，消耗了加人溶液中的SCN -离子。对以上三种解释，你认为错误的是

，理由是

。

(本题考查络合反应原理，答题时要认真阅读信息)

13.A、B 两种化合物的溶液按下图完成实验：

（1）两化合物的化学式：A、；B、

。

（2）完成下列离子方程式：①C→D：②F→G：

。(本题考查有关铁及其化合物的无机框题推断，抓住典型

现象和转化关系是本题的突破口）

14.将一块带锈的铁片与一定量稀HNO 3反应，收集到224mLNO （标况），当向溶液中滴入KSCN 溶液，不显红色，还余下3g 铁，取出余下铁后，溶液中的溶质与336mLCl 2（标准状况下）恰好反应。求原铁片中铁和铁锈的质量各为多少（铁锈成分看作Fe 2O 3）

(本题考查混合物的计算，答题时注意量对反应原理的影响)

混合物成分

提纯所用试

剂的化学式离子方程式

(1)FeCl 2中含少量FeCl 3杂质(2)FeCl 3中含少量FeCl 2杂质(3)FeSO 4中含少量CuSO 4杂质

第32课时

铁和铁的化合物（B 卷）

易错现象

1.铁三角是铁的化学性质(变价关系)的具体体现,平时在学习过程中不能记忆典型的氧化剂、还原剂导致分析和计算的错误。

2.片面理解Fe 与强氧化剂的反应产物，其实在计算过程中还要考虑Fe 是否过量的问题。

3.物质的推断过程中不能将铁是典型的变价金属作为解题的突破口。

纠错训练

1.已知硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢。若取一定量铁粉和硫粉的混合物,隔绝空气加热充分反应,冷却后再加入足量稀硫酸,产生

2.24L 气体(标准状况下),则下列说法正确的是

A.2.24L 气体的质量肯定是3.4g

B.原混合物的质量不可能大于8.8g

C.原混合物加热后肯定生成0.1mol 硫化亚铁

D.原混合物中一定含有5.6g 铁

2.A 、B 、C 、D 是中学化学中常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，它们之间存在下

图所示转化关系：

由此推断：

(1)元素A 有可变化合价，则A 单质的名称为，甲的化学式为

，乙的电子式为

。

(2)判断A 和C 的还原性强弱：A

C

(填“<”、“>”或“=”)

(3)写出甲和D 反应的化学方程式(注明反应条件)

。

(4)已知D 能与烧碱溶液反应，写出D 与烧碱溶液反应的离子方程式：

。

3.现有铁和铜组成的合金共a mol，其中铜的物质的量分数为x 。将此合金研成粉末状后全部投入含b mol HN03的稀溶液中，微热使其充分反应，HN03的还原产物只有NO 。(1)用粒子符号填写下列空白(列举出全部可能出现的情

况)

(2)当溶液中金属离子只有Fe 2+、Cu 2+时，则b 的取值范

围是(用a 、x 表示)

。

(3)当x=0.5，溶液中Fe 3+和Fe 2+的物质的量相等时，在标准状况下共产生672mLNO 气体。求a 和b 的值(写出计算过程)

检测提高

1．铁片投入下列溶液后，金属片质量减小，但无气体产生的是

(

)

A.冷浓HNO 3

B.Cu(NO 3)2溶液

C.稀硫酸

D.Fe(NO 3)3溶液

2．将适量铁粉放人三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 3+和Fe 2+浓度相等，则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比是(

)

A.2：3

B.3：2

C.l：2

D.1：1

3.某溶液中有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+、Al 3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸;溶液中大量减少的阳离子是(

)A．NH 4+

B．Mg 2+

C．Fe 2+

D．Al 3+4.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子(

)

A ．是Fe 3+和Cu 2+

B ．是Fe 2+和Cu 2+

C ．是Fe 2+和Fe 3+

D ．只有Fe 2+

5．含ng HNO 3的稀溶液恰好与mg 铁粉完全反应，若HNO 3只被还原为NO ,则则n：m 可能是(

)

①5：1②9：2

③3：1

④2：1

⑤4：1

A.②或③或⑤

B.①或③或④

C.②或③

D.①或③

6．已知：为使Fe 3+、Fe 2+、Zn 2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH 分别为3.7、9.6,4.4左右，某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe 2+、Fe 3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是(

)

A.NaOH 溶液

B.氨水

C.KMnO 4、ZnCO 3

D.H 2O 2、ZnO

7.下列各组括号内的试剂,不能用于除掉物质中杂质的是

(

)A．Fe 粉中混有Zn 粉杂质(稀H 2 SO 4)B．FeCl 3中混有FeCl 2杂质(Cl 2)C．CO 气体中混有CO 2杂质(NaOH 溶液)D．SiO 2中混有CaCO 3杂质(盐酸)

8.已知2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -，

若向100mL 的FeBr 2溶液中通人标准状况下的Cl 23.36L，测得形成的溶液中Cl -离子和Br -离子的物质的量浓度相等，则原FeBr 2溶液的物质的

量浓度为

(

)

A.0.75mol/L

B.1.5mol/L

C.2mol/L

D.0.3mol/L

9..某种只含铁和氧两元素组成的化合物样品A，在高温时与足量的CO 充分反应生成的气体被足量澄清石灰水吸收过滤，得沉淀的质量是原样品A 质量的50/29倍，则下列说法正确的是

(

)

A .A 一定是Fe 3O 4

B .A 可能是Fe 3O 4C.A 一定是纯净物 D.A 可能是混合物

10.用Na 2FeO 4消毒来自河湖的淡水是一项新技术，有关叙

述正确的是

(

)

A.Na 2FeO 4具有强碱性，使细菌不能生存

B.Na 2FeO 4具有强氧化性，可杀灭细菌

C.Na 2FeO 4的还原产物Fe 3+，可在水中生成胶体而载带水中悬浮物凝聚沉降

D.Na 2FeO 4的还原产物可水解生成Fe(OH)2

11.某待测溶液中可能含有Fe 2+、Fe 3+、Ag +、A13+、Ba 2+、Ca 2+、NH 4+等离子。进行了下述实验(所加酸、碱、NH 3水、Br 2

水都是过量的)。如图

根据实验结果：

(1)判定待测溶液中有无Ba 2+、Ca 2+离子，并写出理由，

答：

。

(2)写出沉淀D 的化学式：

。

(3)写出从溶液D 生成沉淀E 的反应的离子方程式：

。

12.试样X 由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：

(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。(2)若全部的溶液Y 和全部的粉末Z 充分反应后,生成的不溶物W 的质量是m,则每份试样X 中氧化铜的质量为

_____________(用m 表示)

13.将固体FeC 2O 4·

2H 2O 放在一个可称质量的容器里加热，固体质量随温度变化的有关典型数据如下表：

根据上述数据，分析在下列四个温度区间物质发生的变化(用化学方程式表示)，并简要说明理由。(1)250～300℃；(2)350—400℃；(3)400～500℃；(4)600—900℃

14.已知Fe 2O 3在高炉中有下列反应：Fe 2O 3+CO=2FeO+CO 2反应形成的固体混和物（Fe 2O 3、FeO ）中，元素铁和氧的质量比用m (Fe )：m (O )表示。

⑴上述固体混和物中，m (Fe )：m (O )不可能是（选填a 、b 、c 多选扣分）

a.21：9

b.21：7.5

c.21：6

⑵若m (Fe )：m (O )＝21：8，计算Fe 2O 3被CO 还原的

百分率。

⑶设Fe 2O 3被CO 还原的百分率为A ％，

则A ％的混和物中m (Fe )：m (O )的关系式为[用含m (Fe )、m (O )的代数式表示]。

A ％＝

请在下图中画出A%和m (Fe )：m (O )关系的图形。

⑷如果Fe 2O 3和CO 的反应分两步进行：3Fe 2O 3＋CO =2Fe 3O 4＋CO 2Fe 3O 4＋CO =3FeO ＋CO 2

试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的m (Fe )：m (O )（令m (Fe )：m (O )＝21︰a ，写出a 的取值范围）。将结果填入下表。

混和物组成（用化学式表示）

a 的取植范围

答案：第32课时（A 卷）

典型题点击1.D

2.BC

讲析：1.n (Cu 2+)：n (Fe 3+)=c (Cu 2+)：c (Fe 3+)=1.5：22.因溶液中无Fe 3+离子，故Fe 与Fe 2O 31：1消耗的同时还与盐酸反应。

3.⑴Fe 3+、Cu 2+⑵Fe 2+、Fe 3+或Cu 、Fe 2+⑶Fe 、Cu ；Fe 2+⑷Fe 、Cu

讲析：本题涉及的反应：

4.2.45mol/L 和0.25mol/L

讲析：运用极值法讨论判断出Fe 的量不足，故16.8g 残留固体全部是Cu 。新活题网站1.D

2.AB

3.BD

4.A

5.BC

6.BC

7.B

8.B

9.D

讲析：2.Fe 2+、I -具有较强的还原性易被氧化。3.选项A 电荷不守恒，选项C 不符合量的关系。4.本题要求判断在数个阳离子存在下，某酸度时，能否大量存在的阴离子，同样是考虑能否发生离子反应。5.本题涉及的反应：2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑，Fe 2++2OH -=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O 2+2H 2O =4Fe(OH)3

8.Fe +4HNO 3=Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O Fe +2Fc 3+=3Fe 2+

9.本题据电荷守恒求n(Fe 3+)=1/3[0.7mol +0.025mol ╳2]=0.25mol ，再据电子得失守恒求得n(Fe 3+)：n(Fe 2+)=4：1.10.⑴Fe Fe +2Fc 3+=3Fe 2+⑵Cl 22Fe 2+

+Cl 2=2Fe 3+

+2Cl

-

⑶Fe

Cu 2++Fe=Cu +Fe 2+

11.操作1:白色絮状沉淀后变成灰绿色,最后变成红褐色Fe 2++2OH -=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O 2+2H 2O =

4Fe(OH)3

操作2:打开止水夹时,B 中的导管口有气泡冒出,夹紧时有白色沉淀生成,且一段时间颜色不变。Fe 2+

+2OH -

=Fe(OH)2↓

12.Fc 3++3SCN -=Fe(SCN)3；①、③；

因为：①F -离子

还原性很弱，不能使Fe 3+还原为Fe 2+；②F -不能与SCN -离子反应，SCN -离子没有被消耗掉，所以当再加入FeCl 3时，溶液又呈血红色。

13.（1）A 、FeCl 2；B 、K 2S 。（2）FeS ＋2H ＋

＝Fe 2＋

＋H 2S ↑Fe 3＋

＋3NH 3·H 2O ＝Fe(OH)3↓＋3NH 4

＋

讲析：常见元素的性质（包括物质的物理状态、颜色、溶解性及氧化还原性质、反应条件等）、它们相互之间的反应是本题的突破口。14.

4.12g，0.8g 。

第32课时（B 卷）纠错训练1.D

讲析：如果硫粉过量不影响气体成分，如Fe 粉过量

↑

+=+2442H FeSO )(SO H Fe 稀所以2.24L 气体可能皆为H 2S 气,可能为H 2S 气与H 2气混合气。只有一定量铁粉和硫粉混合物加热充分反应两者均适量的特殊情况才能肯定生成0.1mol 硫化亚铁,得出2.24L 气体皆为H 2S 气气体质量为3.4g,A 、C 均不正确。若硫粉过量产生0.1mol 气体为H 2S

FeS ～H 2S ↑8.8g

0.1mol

原铁粉和硫粉总质量为8.8g +余硫粉质量∴一定会大于8.8

克∴B 选项不正确

2.⑴铁Fe 3O

4⑵〉

⑶3Fe 3O 4+8Al =9Fe +4Al 2O 3⑷2Al ＋2OH －

+2H 2O=2AlO 2－

+3H 2↑

讲析：乙在常温常压下为无色无味的液体，且能与变价的常见单质发生置换反应，则A 为Fe，乙可能是H 2O 。3.

⑴

⑵8/3a (1-x )

讲析：因还原性Fe>Cu>Fe 2+，所以当加入的稀硝酸逐渐增多时，会依次发生①Fe 部分被氧化②Fe 恰好被溶解③Cu 部分溶解④Cu 恰好溶解⑤Fe 2+部分被氧化⑥Fe 2+全部被氧化六种情况。检测提高1.BD

2.A

3.AC

4.D

5.A

6.D

7.A

8.C

9.BD 10.BC

讲析：4.氧化物在酸中生成的Cu 2+、Fe 3+被Fe 还原生成金属Cu 、Fe 2+，Fe 本身也被氧化成Fe 2+，故最后溶液中只有Fe 2+。 5.按Fe 的氧化产物为Fe 2+和Fe 3+两种情况讨论得在

1/3≤n ：m ≤9/2之间均符合题意。8.据电子得失守恒列式计算。9.经计算A 的平均化学式为Fe 3O 4但

不一定是Fe 3O 4，因为有如下可能：①FeO 和Fe 2O 3按物质的量1：1组成的混合物；②FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4按物质的量1：1：n 组成的混合物。

11.⑴含有Ba 2+、Ca 2+离子的一种或两种，因为BaSO 4不溶于水CaSO 4微溶于水

⑵Fe(OH)3

⑶2AlO 2－

+CO 2+3H 2O =2Al(OH)3↓+CO 32-

或AlO 2－

+CO 2+2H 2O =Al(OH)3↓+HCO 3-12.(1)Cu 2++Fe=Cu +Fe 2+2H ++Fe ＝Fe 2++H 2↑

⑵

0.625m 或(5/8)m

讲析：(1)粉末z 是单质铁和铜的

混合物。单质铁与溶液Y 中的Cu 2+和H +

发生反应。

(2)由于发生反应③后，溶液仍显强酸性，所以不溶物中没有Fe ，W 全部是Cu ，且此铜来自二份试样中。

13.

讲析：这是一道有关物质分解失重的问题，应首先明确物质的分解规律。

FeC 2O 4?2H 2O 是我们不了解的物质，但它含有结晶水，应具有结晶水合物的性质，易失去结晶水；FeC 2O 4属盐类，应能分解为相应的酸性氧化物和碱性氧化物。14.⑴a c

⑵解法一：取Fe 2O 3m Fe ︰m O ＝21︰9

FeO

m Fe ︰m O

＝21︰6

解法二：设Fe 2O 3原有n 0mol ，还原百分率为A%，则有

⑶

???

????

??

O Fe

m

m 73

⑷Fe 2O 3Fe 3O 48＜a ＜9Fe 3O 4FeO 6＜a ＜8Fe 2O 3Fe 3O 4FeO

6＜a ＜9

高三化学一轮复习计划

高三化学一轮复习计划 高三化学一轮复习计划 高三化学备课组 一、高三化学复习思路与原则 1.熟悉《考试大纲》:《考试大纲》是命题的依据,是化学复习的”总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在以后的复习中要进一步阅读,不断地增强目的性,随时调整复习的方向。 2.认真研究近年高考试卷,了解试卷的变化:纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。重点研究一下近几年全国、上海、广东等地的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,调整相应的复习计划。近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求,考查内容覆盖各模块的主干知识,注重考查化学”四基”和应用能力,体现了高中化学新课程的基本理念和要求。 3.合理筛选复习资料:除了高考试题、考纲、教材、大纲外,获得信息的途径有很多,如各种专业杂志、名校试题、络信息等。宜以广泛收集信息为主要目的,以免干扰复习、浪费时间。教师应认真收集高考信息资料、试题,分析筛选。 4.处理好几对关系,加强复习教学的实效: 1)回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导,以教材为主体,通过复习,使中学化学知识系统化、结构化、络化,并在教材基础上进行拓宽和加深,而复习资料的作用则是为这种目的服务,决不能本末倒置,以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用,在复习的过程中应随时回归教材,找到知识在教材中的落脚点和延伸点,不断完善和深化中学化学知识。 2)重视方法,处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的,没有基础,能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点,但试题的呈现往往灵活多变。如果学生的化学双基知识是浮于表必须做到两点:①透彻,那一定是经不起考验的。学好化学双基,面的”死”知识． 理解基础知识与技能。②通过适当的化学问题与练习,检验、修正对双基的理解。在这个过程中,经过不断的自我反思,自我发展,做到”会”,这才是理解,这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。高考是选拔性的考试,化学高考在关注双基的同时,更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律,才能实现知识向能力的转化。教师在备考中要注重方法、改进教法,从而解决如下问题:①如何准确、全面、快捷审透试题;②如何

高考化学一轮复习目录精编版

高考化学一轮复习目录 精编版 MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】

高考化学一轮复习目录 第一章化学计量在实验中的应用 第1讲物质的量、气体摩尔体积 第2讲物质的量浓度 第二章化学物质及其变化 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式 第3讲氧化还原反应的基本概念 第4讲氧化还原反应的规律和应用 第三章金属及其化合物 第1讲碱金属元素——钠 第2讲铁及其化合物 第3讲镁及其化合物 第4讲铝及其化合物 第四章常见的非金属及其化合物 第1讲无机非金属材料的主角——硅 第2讲富集在海水中的元素——氯 第3讲硫及其化合物 第4讲氮的氧化物和硝酸 第5讲氨和铵盐 第五章物质结构与元素周期律 第1讲元素周期表 第2讲元素周期律 第3讲化学键 第六章化学反应中的能量变化电化学 第1讲化学反应中的能量变化 实验探究：中和热的测定 第2讲原电池化学电源 第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护 第七章化学反应速率和化学平衡 第1讲化学反应速率 第2讲化学反应的方向和限度 第3讲化学平衡移动 第八章水溶液中的离子平衡 第1讲弱电解质的电离平衡 第2讲水的电离和溶液的酸碱性 第3讲盐类的水解 第4讲难溶电解质的溶解平衡 第九章认识有机化合物 第1讲有机物的结构特点和分类 第2讲研究有机化合物的方法 第十章烃 第1讲脂肪烃 第2讲芳香烃

第十一章烃的衍生物 第1讲卤代烃 第2讲醇酚 第3讲醛羧酸酯 第十二章基本营养物质、高分子化合物第1讲基本营养物质 第2讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验基础 第1讲化学实验基础知识 实验探究：“仪器改造”与“一器多用”第2讲物质的检验、分离和提纯 第3讲实验方案的设计与评价 第4讲探究性化学实验

高三化学复习知识点总结教材

高三化学总复习资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶 性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性 等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质 和 另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的 反 反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自 燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 区别：有没有新的物质生成 区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O 2是单质，CO 2是化合物 区别：在化学变化中, 是否可以再分 （单位为“1”,省略不写） 原子核 原子 核外电子（—） 中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子 得e 失e 失e 得e 三者的关 系： 缓慢氧化 会引起自燃，两者都 是氧化反应

高考化学知识点专题汇编 (11)

课时跟踪检测（五十三）陌生有机物的结构与性质 1．(2020·茂名模拟)轴烯是一类独特的星形环烃。下列关于三元轴烯()说法不正确的是() A．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．所有原子在同一平面 C．与1,3-丁二烯()互为同系物 D．与苯互为同分异构体 解析：选C该分子中含有C===C双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；由于C===C双键构成的平面结构，所以该分子的所有原子在同一平面上，B正确；该分子含有三个C===C双键和一个碳环，而只有两个C===C双键，所以二者结构不相似，不是同系物，C错误；该分子的化学式为C6H6，与苯的化学式相同，但结构不同，所以二者互为同分异构体，D正确。 2．化合物X()是一种医药中间体。下列有关化合物X的说法正确的是() A．该物质分子式为C10H9O4 B．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 C．分子中所有原子处于同一平面 D．1mol化合物X最多能与2mol NaOH反应 解析：选B A项，由化合物X的结构简式可知该有机物分子式为C10H8O4，错误；B 项，该有机物具有环酯结构，则水解产物只有一种，正确；C项，含有饱和烃基，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能在同一个平面上，错误；D项，含有羧基、酯基，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1mol化合物X最多能与3mol NaOH反应，错误。3．牛至是一种质地坚硬、树枝茂密的多年生药草，下列三种结构简式表示的物质是从牛至中提取出来的活性成分。下列有关说法正确的是() A．c分子中最多有7个碳原子共平面 B．可用溴的CCl4溶液将a、b两种物质区别开 C．完全燃烧1mol三种物质时消耗氧气的量：a>c>b D．a分子与HCl发生加成反应时可得到四种以上产物

高考化学总复习资料

2019年高考化学总复习资料 化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，查字典化学网为大家推荐了高考化学总复习资料，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 常见物质的俗名及成分 1．硫酸盐类 (1)皓矾：ZnSO4·7H2O (2)重晶石(钡餐)：BaSO4 (3)绿矾：FeSO4·7H2O (4)芒硝：Na2SO4·10H2O (5)明矾：KAl(SO4)2·12H2O (6)蓝矾(胆矾)：CuSO4·5H2O (7)熟石膏：2CaSO4·H2O 2．矿石类 (1)电石：CaC2 (2)磁铁矿石：Fe3O4 (3)赤铁矿石：Fe2O3 (4)石英：SiO2 (5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O3 3．气体类 (1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体 (2)水煤气：CO、H2

(3)天然气(沼气)：CH4 4．有机类 (1)福尔马林：35%～40%的HCHO水溶液 (2)蚁酸：HCOOH (3)尿素：CO(NH2)2 (4)氯仿：CHCl3 (5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH (6)硬脂酸：C17H35COOH (7)软脂酸：C15H31COOH (8)油酸：C17H33COOH (9)肥皂：C17H35COONa (10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH (11)葡萄糖：C6H12O6 (12)蔗糖：C12H22O11 (13)淀粉：(C6H10O5)n (14)石炭酸：苯酚 5．其他类 (1)石灰乳：Ca(OH)2 (2)铜绿：Cu2(OH)2CO3 (3)王水：浓盐酸、浓HNO3(按体积比3∶１混合) (4)泡花碱：Na2SiO3 (5)小苏打：NaHCO3

高考化学如何做好一轮复习

高考化学如何做好一轮复习 纵观近几年高考理综考试的化学试题，可发现其难度并不大，体现了源于课本，覆盖全面的特点。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络，复习内容要细致全面。 一、整合教材、科学安排 复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能的主线形成单元，进行复习。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。 二、注重基础、落实细节 高考要求的化学主干知识有25条：(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白

质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量页 1 第 及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式计算(22)化学实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计 因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。 三、训练思维，注重能力的培养 第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科能力。 复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进行

高中化学一轮复习资料

高中化学一轮复习资料 导语：有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。 高中化学一轮复习资料 1.书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。 2.书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。 3.书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。 4.填写结果时应对准物质。如写“A”的不应写成“B”的。 5.实验填空题或简答题，注意文字用语要准确 (1)不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等。 (2) 不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关(活塞)，b、将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等。(3)用语严谨：如pH试纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用C( )表示。 6.原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，

电极反应式写反了。 7.求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。求“转化率”、“百分含量”混淆不清。 8.两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。 9.有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“”。摩尔质量有单位()却不写单位，失分。 10.描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。11.气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。 A(s) + n B(g) pC(l) + q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。 13.配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJmol-1。 14.回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。

高考化学复习全套资料

高考化学复习之全套资料 第一部分：知识篇 策略1化学基本概念的分析与判断 金点子： 化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 经典题： 例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及 ．．．化学变化的是（） A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水 C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。 捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选A。 总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。 例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ). 方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。 捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。B项中N与N 之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。以此得正确选项为A。 总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。 例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( ) A．空气 B．石蜡 C．氨水 D．二氧化氮气体 方法：从纯净物与混合物进行分析。 捷径：因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得D。 总结：值得注意的是：有机高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有机同分异构体(如二甲苯)混在一起，它们虽是混合物，但却有固定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物的设问，既有共同之处，也有不同之处。 例题4 ：（1996年上海高考）下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( ) A．CO2H2S B．C2H4 CH4 C．Cl2C2H4 D．NH3HCl 方法：从极性键、非极性键与极性分子、非极性分子两方面对选项进行排除分析。 捷径：解题时，可从极性键、非极性键或极性分子、非极性分子任选其一，先对选项进行分析，再采

高考化学知识点专题汇编 (10)

课时跟踪检测（五十七）物质制备类综合实验 1．二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)，化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2，摩尔质量为250.5g·mol－1，常温下为紫红色固体，难溶于水，不溶于乙醇，工业上可用作聚氯乙烯(PVC)的染色剂和稳定剂。实验室制备二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)的流程如下： 已知：[Co(NH3)5H2O]Cl3===[Co(NH3)5H2O]3＋＋3Cl－； [Co(NH 3)5Cl]2＋＋H2O[Co(NH3)5H2O]3＋＋Cl－； [Co(NH3)5H2O]3＋受热可以产生氨。 (1)往黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2中加H2O2时发生的离子反应方程式为 ________________ __________________________________________________________________________。 (2)下列操作或描述正确的是________。 A．步骤②，过滤得到黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2，往该沉淀中加双氧水溶液 B．步骤②，双氧水溶液要缓慢滴加，是为了控制反应温度，防止温度过高发生副反应C．步骤④，水浴温度低于85℃时产率下降，可能是因为温度对反应速率的影响比较大D．步骤⑥，抽滤之后，吸滤瓶中的滤液应从吸滤瓶的支管倒出 (3)在步骤⑥中对产品进行抽滤，选择正确操作的编号，将下列步骤补充完整：组装好装 置，将滤纸置于布氏漏斗内，用少量蒸馏水润湿→________→用倾析法将溶液转移入布氏漏斗中→________→将烧杯中剩余沉淀转移入布氏漏斗中，抽滤至干燥→________→取下吸滤瓶，用滤液冲洗烧杯中残留固体，再重新抽滤。 a．微开水龙头；b.开大水龙头；c.微关水龙头；d.关闭水龙头，拔下橡皮管；e.拔下橡皮管，关闭水龙头；f.不对水龙头进行操作。 (4)在步骤⑥中洗涤操作为先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤。用乙醇洗涤的目的是 ____________。 (5)最终得到产品的质量为21.4g，则该实验的制备产率为__________。 解析：(1)由流程图可知[Co(NH3)6]Cl2被H2O2氧化为[Co(NH3)5H2O]3＋，反应的离子方程式为2[Co(NH3)6]Cl2＋H2O2＋2NH＋4===2[Co(NH3)5H2O]3＋＋4NH3↑＋4Cl－或2[Co(NH3)6]Cl2＋H2O2＋4H＋===2[Co(NH3)5H2O]3＋＋2NH＋4＋4Cl－。(2)A项，步骤①过滤得到黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2，错误；B项，反应速率过快短时间内放出的热量过多，而由信息可知温度过高[Co(NH3)5H2O]3＋会分解，所以应缓慢滴加，正确；D项，吸滤瓶中的液体应直接倒出，错误。(3)抽滤开始和结束打开水龙头都应该先慢后快。(4)由于

高考化学第一轮复习知识点总结

高考化学一轮复习知识点总结 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下， V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下， M 1/M 2=ρ 1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程 PV=nRT 有助于 理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。 ②物质状态： 考查气体摩尔体积时， 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生， 如 H 2O 、 SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子， Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2 为双原子分子等。晶体结构： P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如 CO 3 2-、 SO 32-、 S 2-、HCO 3-、 HSO 3- 、HS -等易挥发的弱酸的酸根与H + 不能大量共存。 （2）有沉淀生成。 如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 42- 、CO 32-等大量共存； Mg 2+、Fe 2+、 Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与 OH -大量共存； Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 4 3-、 Ag +与 I - 不 能大量共存。 （ 3）有弱电解质生成。 如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 42- 、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32- 、 CN -、C 17H 35COO -、 等与 H + 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如 HCO 3 -、HPO 42- 、 HS -、 H 2PO 4-、 HSO 3-不能与 OH -大量共存； NH 4+与 OH - 不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子， 在溶液中的存在是有条件的。 如 AlO 2-、S 2- 、CO 3 2-、C 6H 5O - 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe 3+、Al 3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存 在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO 2-+Al 3++6H 2 O=4Al(OH) 3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （ 1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如 S 2-、HS -、SO 32- 、 I -和 Fe 3+不能大量共存。 （ 2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如 MnO 4-、Cr 2O 7-、 NO 3 -、 ClO -与 S 2- 、 HS -、 SO 3 2-、 HSO 3-、 I -、 Fe 2+等不能大量共存； SO 32- 和 S 2- 在碱性条件下 可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S 2-+SO 32-+6H +=3S ↓ +3H 2 O 反应不能共在。 H + 与 2 32-不能大量共存。 S O 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例： Al 3+ 和 HCO 3-、 CO 32-、 HS -、 S 2- 、 AlO 2-、 ClO - 等； Fe 3+ 与 CO 32-、 HCO 3- 、 AlO 2-、 ClO - 等不能大量共存。

最新高考化学题型复习提纲

一、高考化学题型归纳 1、 单项选择题1-6 2、 主观题（7-10） 元素无机综合、化学平衡综合、实验综合、有机综合 二、选择题考点归纳 基本化学用语化学基本概念化学反应与能量 氧化还原反应的概念及计算三、元素无机综合题考点归纳 1、 常出现的元素：H 、C 、N 、O 、F 、Na 、Mg 、Al 、Si 、S 、Cl 、Fe 、Cu 2、 常出现的气体：H 2、O 2、N 2、Cl 2、CO 2、NH 3、HCl 、SO 2、CH 4、NO 2、CO 、NO 3、 常出现的信息：物质状态、颜色、用途、来源、工业生产、物质类型、原子结构 4、 常出现的条件：点燃、加热、高温、电解、催化剂 5、 常出现的反应： 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2↑ 2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2↑ 2Na 2O 2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3 ＋ O 2↑ 2NaCl ＋ 2H 2O 2NaOH ＋ H 2↑ ＋ Cl 2↑ 2NaOH ＋ Cl 2 ＝ NaCl ＋NaClO ＋ H 2O 2NaOH ＋ Ca(HCO 3)2 ＝ Na 2CO 3 ＋ CaCO 3↓ ＋ 2H 2O NaOH ＋ Ca(HCO 3)2 ＝ NaHCO 3 ＋ CaCO 3↓＋ H 2O 2NaHCO 3 ＋ Ca(OH)2 ＝ Na 2CO 3 ＋ CaCO 3↓ ＋ 2H 2O NaHCO 3 ＋ Ca(OH)2 ＝NaOH ＋ CaCO 3↓ ＋ H 2O 2Mg ＋ CO 2 2MgO ＋ C 3Mg ＋ N 2 Mg 3N 2 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H 2O ＝ 2NaAlO 2 ＋ H 2↑ Al 2O 3 ＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO 2 ＋ H 2O Al(OH)3 ＋ NaOH ＝ NaAlO 2 ＋ 2H 2O

高考化学一轮复习资料 (5)

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——金属及其化合物（有答案和详细解析） 1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A ．NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s)―――――→饱和石灰水NaOH(aq) B ．Al(s)――――→NaOH (aq )NaAlO 2(aq)―――――→过量HCl (aq )Al(OH)3(s) C ．AgNO 3(aq)――→氨水[Ag(NH 3)2]＋(aq)――――→蔗糖(aq )Ag(s) D ．Fe 2O 3(s)――→Al 高温 Fe(s)―――→HCl (aq )FeCl 3(aq) 答案 A 解析 B 错：NaAlO 2(aq)与过量HCl(aq)反应，生成AlCl 3；C 错：蔗糖(aq)中无醛基，不能与[Ag(NH 3)2]＋(aq)反应生成Ag(s)；D 错：Fe(s)与HCl(aq)反应生成FeCl 2(aq)。 2. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A ．Na ――→O 2点燃 Na 2O 2――→CO 2Na 2CO 3 B ．FeS 2――→O 2煅烧 SO 3――→H 2O H 2SO 4 C ．NaCl(aq)――→电解Cl 2――――→过量Fe 点燃 FeCl 2(s) D ．SiO 2――→H 2O H 2SiO 3―――――→NaOH (aq )Na 2SiO 3 答案 A 解析 B 项，FeS 2与O 2反应生成SO 2，错误；C 项，Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，错误；D 项，SiO 2不与H 2O 反应，错误。 3．(2019·江苏，9)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A ．NaCl(aq)――→电解Cl 2(g)――→Fe (s )△ FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2(s)――→煅烧MgO(s) C ．S(s)――→O 2(g )点燃 SO 3(g)――→H 2O (l )H 2SO 4(aq) D ．N 2(g)―――――――→H 2(g )高温高压、催化剂NH 3(g)―――→CO 2(g )NaCl (aq ) Na 2CO 3(s) 答案 B 解析 A 项，Cl 2与Fe 发生反应生成FeCl 3，错误；B 项，MgCl 2与Ca(OH)2发生反应生成Mg(OH)2沉淀，煅烧Mg(OH)2生成MgO 固体，正确；C 项，S 在O 2中燃烧只能生成SO 2，错误；D 项，NH 3、CO 2和NaCl 溶液反应生成NaHCO 3，反应的化学方程式为NH 3＋CO 2＋NaCl ＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，错误。

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高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2 +2KCl 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2 +2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为 6.02x1023mol-1 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA N 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示

单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B= V nB 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶）⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO 2 CO 2 NH 3 等 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H 2 SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的 提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO3 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水 的分离主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色 下层橙红色不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构

2021高考化学知识点专题汇编 (11)

课时跟踪检测（二十六）以气体制备为主体的实验探究1．(2017·全国卷Ⅰ)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是() A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 解析：选B制得的氢气中含有H2S、O2、HCl、H2O等杂质，由于酸性高锰酸钾溶液氧化氯化氢生成氯气，所以，应先用焦性没食子酸溶液吸收氧气，同时除去氯化氢(易溶于水)，再用酸性高锰酸钾溶液吸收硫化氢，最后用浓硫酸干燥，A项错误；氢气中混有空气加热易发生爆炸，故加热管式炉前需对氢气进行验纯，其操作为在④处收集气体点燃，发出“噗”声，则证明制取的氢气较纯，B项正确；类似氢气还原氧化铜，实验完毕后，先停止加热，再继续通入氢气一段时间，C项错误；启普发生器不能加热，适合块状固体与液体在常温下反应，而实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热，且二氧化锰是粉末状固体，故不能用装置Q制备氯气，D项错误。 2．气体的收集、验满、转移过程中容易发生泄漏，对环境造成一定程度的污染，有的还不能控制反应的开始和结束，没有处理尾气。下面有一套改进的实验装置，装置中无机试剂任选，下列说法正确的是() A．通过关闭分液漏斗Ⅰ、Ⅱ的旋塞，用双手捂住三颈烧瓶Ⅶ，看Ⅴ中导管口有没有气泡，松手后Ⅴ中导管中有没有倒吸形成一段稳定的水柱，可以检查装置的气密性B．如果Ⅶ中发生反应NH3＋HCl===NH4Cl，去掉Ⅳ，同样可以在Ⅶ中看到大量白雾C．如果Ⅶ中发生反应的气体是氨气与氯气，现象可能是产生大量白雾，也可能是产生大量白烟 D．Ⅶ中的现象不可能为生成大量红棕色气体 解析：选C用双手捂住三颈烧瓶Ⅶ，由于手的温度低，不能看到相应的现象，A不正

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高中化学学业水平测试复习资料物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属

二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e-

-1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数。用N A表示。约为 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量 m 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M V 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单

高考电化学专题复习知识点总结完美版(20200915005156)

一、原电池的工作原理 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上 池负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。原基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。理电极反应方程式：电极反应、总反应。 氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应 反应原理 Zn-2e - =Zn2+ 2H ++2e- =2H↑ 溶 电解质溶液 二、常见的电池种类 电极反应：负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+ 正极（石墨） 2NH4++2e- =2NH3+H2↑ ①普通锌——锰干电池总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑

干电池： 电解质溶液：糊状的 NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池 电极反应： 负极（锌筒） Zn-2e -- 2 +2OH=Zn(OH) 正极（石墨） 2e - +2H 2 O +2MnO= 2OH-＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰 ) 总反应： 2 H 2O +Zn+2MnO= Zn(OH) 2＋2MnOOH 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加） ；使用寿命提高 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好） 。 正极（ PbO 2） PbO 2+SO 42- +4H ++2e - =PbSO 4+2HO 负极（ Pb ） Pb+SO 4 2- -2e - =PbSO 4 铅蓄电池 总反应： PbO+Pb+2HSO 2PbSO 4 +2HO 2 4 电解液： 1.25g/cm 3~1.28g/cm 3 的 H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点：电压稳定 , 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉（ Ni —— Cd ）可充电电池； 其它 负极材料： Cd ；正极材料：涂有 NiO ，电解质： KOH 溶液 2 NiO +Cd+2HO 放电 + Cd(OH) 2 Ni(OH) 2 2

2020年高考化学二轮专题复习资料汇总化学与环境

2020年高考化学二轮专题复习资料汇总化学与环境 班级姓名学号 【专题目标】 1．使学生了解化学在社会生活中的应用，如：环境、能源、医药、材料等 1．进一步强化差不多解题技能，提高学生综合运用知识的能力。 【经典题型】 题型一：化学与环境 【例1】1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏咨询题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，爱护地球上的生物。氟利昂〔如CCl2F2〕可在光的作用下能够分解，产生Cl原子，Cl原子对臭氧层产生长久的破坏作用〔臭氧的分子式为O3〕。有关反应为：O3hv O2 +O；Cl+O3→ClO+O2；ClO+O→Cl+O2总反应：2O3→3O2 依照以上表达，回答以下咨询题： （1）在上述臭氧被氧化的反应过程中，Cl是 A 反应物 B 生成物 C 中间产物 D 催化剂 （2）O3和O2是 A 同分异构体 B 同系物 C 氧的同素异形体 D 氧的同位素 【点拨】这是96年的高考题，它是一道与环境相结合的题目。这道题目要求同学们在分析了臭氧层被破坏的反应机理后，回答以下咨询题。〔1〕臭氧被氧化的反应过程中，Cl原子只显现在反应过程中，而在反应的始末都没有，因此Cl原子应是催化剂。答案应选D。〔2〕O3和O2是由同种元素组成的不同单质，因此应互称为氧的同素异形体。答案应选C。 【规律总结】 环境咨询题是当今社会的热点、焦点咨询题，这就要求我们的学生多关怀我们的家园，多关怀整个人类的生存和进展，并能够去摸索这些咨询题产生的缘故与解决的方法。从而提高自身的综合素养。当今的环境咨询题要紧包括：温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、光化学烟雾、白色污染、赤潮、含磷洗衣粉的使用、重金属及其盐的污染、沙漠化等。 【巩固】 1、上海环保部门为了使都市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质 题型二：化学与能源 【例2】熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用LiCO3和NaCO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式： 阳极反应式：2CO + 2CO32-→ 4CO2 + 4e 阴极反应式：————————————————————，总电极反应式：——————————————————。 【点拨】这是2000年的高考题，它以一种燃料电池的工作原理为背景来命题，要紧考查化学能如何转变成电能。这道题目中所提及的电池同学们并不熟悉，那么，要解决它就要求同学们必须具有扎实的电化学知识和将所学知识与现实咨询题综合起来分析的能力。由于阴极是得电子的反应，因此在阴极的电子的是O2，O2+CO2+4e=CO32-。将阴、阳两极的反应式叠加可得总反应式：2CO+O2=2CO2 。 【规律总结】

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高考化学一轮知识点 每一轮的复习都有着重要的意义。下面是我收集整理的以供大家学习。 (一) 1、乙烯的制法： 工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一) 2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。 3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120 4、化学性质： (1)氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟) 可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。 (2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇) (二) 1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶。 2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成) 3、乙酸的重要化学性质

(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性。 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)： 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 (2)乙酸的酯化反应 (酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应) 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂。 (三) 稀硫酸 稀硫酸为高中阶段常见的强酸之一，具有酸的通性。 浓硫酸的特性 浓硫酸除去稀硫酸所具备的酸的通性之外，还具备以下特性： 首先，浓硫酸具有难挥发性(沸点高)，这一物理性质常被用来在实验室中制取诸如氯化氢、硝酸等物质。 其次，吸水性。浓硫酸中的硫酸分子有着强烈的与水结合形成水合分子