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人教版九年级化学知识点归纳总结(最新最全)

第一单元走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

一、化学是一门以实验为基础的科学，是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

二、物理变化和化学变化

1、物理变化：没有生成其他物质的变化。

特征：没有新物质生成。

本质：分子种类没有发生变化，只是形状、状态、大小的改变。

2、化学变化：生成了其他物质的变化，又叫化学反应。

特征：有新物质生成。

本质：分子种类发生变化，生成了新的分子。（与燃烧有关的一般是化学变化）

三、化学性质和物理性质

1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

包括：稳定性、酸性、碱性、腐蚀性、氧化性、还原性、可燃性等。关键字：“会、可以、能”等。

2、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。

包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、挥发性、吸附性等。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学

一、化学实验途径：实验探究→观察现象→记录现象、数据、结果→科学分析→得出结论。

二、呼出的气体中氧气含量比空气中的少，二氧化碳、水蒸气含量比空气中的多。

课题3 走进化学实验室

一、常见事故处理

1、浓硫酸沾到皮肤上：先用大量水冲洗，再涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

2、浓碱沾到皮肤上：先用大量水冲洗，再涂上硼酸。

3、酒精灯不慎碰倒起火：要用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。

二、化学药品的取用

1、取用原则：

（1）三不原则：不触、不闻、不尝。

（2）节约原则：没有说明用量时，液体药品取1—2mL，固体药品盖满试管底部即可。

（3）处理原则（三不一要）：剩余药品不能放回原瓶，不能随意丢弃，不能拿出实验室，要放在指定容器内。2、固体药品存放在广口瓶中，取用方法：

（1）粉末状药品：一斜二送三直立（纸槽、药匙）。

（2）块状药品：一横二送三慢竖（镊子）。

3、液体药品存放在细口瓶中，取用方法：

（1）较多量：倾倒法——瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，试管倾斜，试剂瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。

（2）一定量：量取法（先倾倒、后滴加）——量筒必须放平，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，读出液体体积。

仰视：所量液体实际体积偏大，读数偏小。

俯视：所量液体实际体积偏小，读数偏大。（3）较少量：滴加法——竖直悬空

三、物质的加热

1、酒精灯的使用方法

（1）绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。（2）绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯。

（3）绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭。

（4）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布盖灭。

（5）酒精灯内的酒精既不能少于1/4，也不能多于2/3。

2、用酒精灯给试管加热的注意事项

（1）试管外壁应该干燥，试管里的液体不应超过试管容积的1/3。

（2）用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。

（3）加热时，应先使试管底部均匀受热（即预热），然后用酒精灯的外焰固定加热。

（4）试管口不要对着自己或他人。

（5）加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗。

四、连接仪器装置：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力转动插入。

检查装置的气密性：把导管的一端放入水中，用手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管中形成一段水柱，则证明装置的气密性良好。

第二单元我们周围的空气

课题1 空气

一、空气是由什么组成的

1、测定空气中氧气的含量

（1）实验原理：红磷在集气瓶中燃烧，将空气

中的氧气耗尽，生成白色固体五氧化二磷，使集气瓶内压强减小，在大气压作用下，水沿导管进入集气瓶，进入的水的体积即为减少的氧气的体积。

（2）实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶，约占瓶中空气体积的1/5。（3）化学方程式：4P+5O 2

点燃

2P 2O 5

（4）实验结论：氧气约占空气体积的1/5。

2、空气的成分

体积分数：氧气21%，氮气78%。 3、混合物、纯净物

（1）混合物：有两种或多种物质混合而成的物质。如空气、河水、合金、溶液等。（2）纯净物：由一种物质组成的物质。如氧气、氯化钠、水等。

二、空气是一种宝贵的资源

1、氧气：无色无味、不易溶于水的气体，化学性质活泼，本身不能燃烧，但能支持燃烧。用途：供给呼吸、支持燃烧。

2、氮气：无色无味的气体、不溶于水，化学性质不活泼，不支持燃烧。用途：作保护气，冷冻麻醉，制硝酸、化肥的重要原料。

3、稀有气体（惰性气体）：无色无味、很不活泼的气体，不同稀有气体通电时能发出不同颜色的光。用途：作保护气、霓虹灯、激光技术、制造低温环境。三、保护空气

1、空气污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM2.5）、臭氧等。

2、防治措施：植树造林种草、使用清洁能源、消除污染、加强大气质量监测。课题2 氧气一、氧气的性质

1、物理性质：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。

2、化学性质：（1）木炭

在空气中：持续红热，无烟、无焰。

在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味的气体。

碳+氧气??→

?点燃

二氧化碳 C+O 2点燃CO 2 （2）硫（黄色固体）

在空气中：燃烧放热，发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体。

在氧气中：燃烧放热，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体。

硫+氧气??→

?点燃

二氧化硫 S+O 2点燃SO 2 在集气瓶底部放少量水，吸收二氧化硫，防止污

染空气。（3）铁

在空气中：红热，不能燃烧。在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。

铁+氧气??→

?点燃四氧化三铁 3Fe+2O 2

点燃Fe 3O 4

①点燃前铁丝要打磨除锈。

②预先在集气瓶中放少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。（4）红磷

在空气中：燃烧，发出黄白色火焰，放热，产生大量白烟。

在氧气中：燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，产生大量白烟。

磷+氧气??→

?点燃

五氧化二磷 4P+5O 2点燃2P 2O 5 现象：产生大量白烟，不是白雾。因为反应生成

的五氧化二磷是固体小颗粒，是烟，而雾是小液滴。（5）镁

在空气中：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。在氧气中：反应更剧烈。

镁+氧气??→

?点燃

氧化镁 2Mg+O 2点燃2MgO 用坩埚钳夹持镁条，在石棉网上方燃烧，防止损

坏桌面。（6）蜡烛

在空气中：燃烧，发出白色火焰，放出热量，稍有黑烟。

在氧气中：发出明亮的白色火焰，放出热量，瓶壁上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

石蜡+氧气??→

?点燃

二氧化碳+水

注意：集气瓶要干燥。

二、化合反应与氧化反应

1、化合反应：两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。

特点：多变一。

例如： C+O

2点燃CO

S+O

点燃SO

2、氧化反应：物质与氧发生的反应。

例如：2H

2+O

点燃2H

O H

+CuO?H2O+Cu

注意：氧既指氧气，又指含氧元素的化合物。3、缓慢氧化：缓慢进行不易觉察的氧化反应。例如：铁生锈，呼吸作用，食物腐败。

课题3 制取氧气

一、氧气的工业制法：分离液态空气。

原理：根据液态空气中各成分的沸点不同，采用低温蒸发的方法制取氧气。此过程是物理变化。

二、氧气的实验室制法

（一）高锰酸钾、氯酸钾

1、反应原理

（1）药品：高锰酸钾。

高锰酸钾

?→

?加热锰酸钾+二氧化锰+氧气

2KMnO

4? K

MnO

+MnO

↑

（2）药品：氯酸钾和二氧化锰。

氯酸钾

加热

二氧化锰氯化钾+氧气

2KClO

MnO 2KCl+3O

↑

2、发生装置：固体加热型（需要酒精灯）。

选择原则：反应物的状态和反应条件。

3、收集装置：排水法、向上排空气法。

因氧气不易溶于水，故可用排水法收集。又因氧气密度比空气略大，还可用向上排空气法收集。选择原则：密度、是否溶于水或与水反应。

4、实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄。（1）查：检查装置的气密性。

连接好装置，将导管插入水中，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，则该装置气密性良好。（2）装：将药品装入试管。

药品要平铺在试管底部，增大受热面积，均匀受热。（3）定：把试管固定在铁架台上。

试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂。

（4）点：点燃酒精灯。

先用酒精灯给试管预热，然后再对准药品部位加热。

（5）收：收集氧气。

将收集好氧气的集气瓶用玻璃片盖好后，正放在桌面上，防止氧气逸出。

（6）离：撤离导管。

制取氧气实验结束后，将导管从水槽中取出。（7）熄：熄灭酒精灯。

必须用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，以防引燃灯内酒精。

5、氧气的检验：将带火星的木条放在集气瓶内，若木条复燃，证明生成的气体是氧气。

6、氧气的验满

（1）用排水法收集氧气：当集气瓶口有大气泡冒出时，说明已收集满。

（2）用向上排空气法收集氧气：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。

7、注意事项

（1）铁夹应夹在试管中上部或距试管口1/3处。（2）导管刚露出橡胶塞为宜，否则不利于气体的导出。

（3）用排水法收集氧气时，当导管口有连续均匀的气泡冒出时，再开始收集，否则收集的氧气不纯。

（4）用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管而堵塞导管。

（5）反应结束后，应先把导管从水槽取出，再熄灭酒精灯，防止水槽里的水倒流回试管，导致试管炸裂。

（6）用排空气法收集氧气时，导管应插到集气瓶底部，便于排尽空气，收集到较纯净的氧气。（7）用氯酸钾制取氧气时，如果没有二氧化锰作催化剂，可用少量高锰酸钾代替。因为高锰酸钾受热分解产生的二氧化锰可作催化剂。

（二）过氧化氢

1、药品：过氧化氢溶液、二氧化锰。

2、反应原理

过氧化氢?

?→

?二氧化锰水+氧气

MnO2H

O+O

↑

3、实验装置

发生装置：固液常温型（不需要酒精灯）。

收集装置：排水法、向上排空气法。

三、催化剂（触媒）：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

特点：一变二不变。

一变：改变其他物质反应速率，包括加快和减慢两种含义。

二不变：反应前后催化剂质量和化学性质不变。

四、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

例如：2KMnO

4? K

MnO

+MnO

↑

2KClO

n O

M 2KCl+3O

↑

第三单元物质构成的奥秘

课题1 分子和原子

一、物质由微观粒子构成：分子、原子、离子。

二、分子：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

1、（1）物理变化：分子本身没有发生变化，即没有生成新分子。

（3）化学变化：分子本身发生变化，即生成了新分子。

2、（1）混合物：由不同种分子构成。例如：空气：由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等构成。（2）纯净物：由同种分子构成。例如：水：由水分子构成。

注意：（1）分子是由原子构成的。

（2）同种物质分子的化学性质相同，不同种物质分子的化学性质不同。

三、分子的性质

1、分子的质量和体积都很小。

2、分子在不停地运动。温度越高，运动速率越快。

3、分子之间有间隔。气态物质分子间隔很大，液态、固态物质分子间隔很小。

间隔：气体>液体>固体

四、分子可以分为原子

1、原子是化学变化中的最小粒子。

2、原子的性质

（1）原子的质量和体积都很小。

（2）原子在不停地运动。

（3）原子之间有间隔。课题2 原子的结构

一、原子的构成

质子（带一个单位正电荷）原子核

原子中子（不带电荷）

核外电子（带一个单位负电荷）

1、原子不显电性：原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反。

2、原子：核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数

离子：核电荷数=质子数=原子序数

二、核外电子排布

1、金属元素：最外层电子数<4，易失去最外层电子，易发生化学反应。

2、非金属元素：最外层电子数>4，易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构，易发生化学反应。

3、稀有气体元素：最外层电子数=8（氦为2），难得失电子，达到稳定结构，难发生化学反应。结论：元素的化学性质由最外层电子数决定。

三、离子：带电荷的原子或原子团。

1、阳离子：带正电荷的原子或原子团。如Na+。

2、阴离子：带负电荷的原子或原子团。如Cl-。

四、相对原子质量：以碳-12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比，得出的比值就是这种原子的相对原子质量。符号Ar。

相对原子质量=

原子质量

碳

某原子实际质量

1、原子的质量主要集中在原子核上。

相对原子质量≈质子数+中子数

质子、中子的相对原子质量约等于1，电子的质量很小，一般忽略不计。

课题3 元素

一、元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

元素的种类由质子数决定。

二、元素符号：表示元素的化学符号。

1、书写：一大二小（第一个字母大写，第二个小写）。

例如：氧元素— O 钙元素— Ca

2、意义（举例如下）

O (1)表示氧元素；（2）表示一个氧原子。

Fe（1）表示铁元素；（2）表示一个铁原子；

（3）表示单质铁（由原子构成的物质）。

3、如果在元素符号前面加了数字，只表示几个原子。元素只讲种类，不讲个数。

例如：2H 表示两个氢原子。

三、元素周期表：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的序号。

1、周期（横行）：一横行叫作一个周期。共7个横行，即7个周期。

2、族（纵行）：一个纵行叫一个族。18个纵行，其中第8、9、10三个纵行为一个族，即16个族。第四单元自然界的水

课题1 爱护水资源

一、人类拥有的水资源

地球表面约71%被水覆盖着，总水储量虽然很大，但淡水很少。

二、爱护水资源

1、爱护水资源（1）节约用水；（2）防治水体污染。

2、水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。

课题2 水的净化

一、水的净化：沉淀、吸附、过滤、蒸馏。

1、吸附沉降：明矾溶于水生成胶状物吸附杂质，使杂质沉降。

2、过滤：一贴、二低、三靠。

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。

二低：滤纸边缘低于漏斗口边缘；

液面低于滤纸边缘。

三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒；

玻璃棒下端轻靠三层滤纸处；

漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

3、过滤后滤液仍浑浊的原因

（1）滤纸破损；（2）液面高于滤纸边缘；

（2）烧杯不干净。

4、活性炭具有吸附作用，可以除去色素和异味。

二、硬水和软水

1、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

2、检验硬水和软水用肥皂水。泡沫多的是软水，泡沫少、有浮渣的是硬水。

3、硬水的软化

生活中——煮沸实验室——蒸馏

课题3 水的组成

一、氢气

1、物理性质：氢气是无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。

2、验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，若声音很小表明氢气较纯。

3、氢气的燃烧：氢气燃烧发出淡蓝色火焰，放热，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾。

氢气+氧气?

?→

?点燃水 2H

点燃2H

二、水的组成

1、水的电解（通直流电）：正氧负氢、氢二氧一。正极产生氧气，负极产生氢气。氢气和氧气的体积比为2:1。

2、检验

正极：产生气泡速率较慢，将燃着的木条（或带火星的木条）放在玻璃管口，木条燃烧更剧烈（或木条复燃）——证明正极产生氧气。

负极：产生气泡速率较快，将燃着的木条放在玻璃管口，气体能燃烧，并产生淡蓝色火焰——证明负极产生氢气。

3、结论：水是由氢元素和氧元素组成的。

4、水?

?→

?通电氢气+氧气 2H

O通电 2H

↑+O

↑

5、电解水通直流电，向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠是为了增强水的导电性。

6、氢气和氧气体积比大于2:1的原因：氧气在水中的溶解性比氢气大，少量氧气溶于水。

三、单质和化合物

1、单质：由同种元素组成的纯净物（微观：由

同种原子构成的纯净物）。例如：氮气N

、石墨C、铁Fe。

2、化合物：由不同种元素组成的纯净物（微观：

由不同种原子构成的纯净物）。例如：水H

O、高

锰酸钾KMnO

、碳酸钠Na

。

四、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元

素的化合物。例如：二氧化碳CO

、氧化钙CaO。

五、物质的分类

单质：氧气、红磷、氦气

纯净物酸：盐酸、硫酸

化合物碱：氢氧化钠、氢氧化钙

物质盐：氯化钠、碳酸钠

氧化物：二氧化碳、氧化钙混合物：空气、河水

课题4 化学式与化合价

一、化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

二、化学式的写法

（一）单质（由原子构成的直接用原子符号即元素符号表示，由分子构成的由分子符号表示。）1、金属：由原子构成，用元素符号表示，如铁

Fe、铜Cu。

2、稀有气体：由原子构成，用元素符号表示，如氦气He、氖气Ne、氩气Ar。

3、固态非金属：由原子构成，用元素符号表示，如硫S、磷P、木炭C。

4、气态非金属：由分子构成，在元素符号右下

角写出分子中所含原子个数，如氧气O

2、氮气N

、

氢气H

。

（二）化合物（一般把化合价为正价的元素符号写到前面，为负价的元素符号写到后面，原子个数为1时省略不写。）

1、氧化物：氧元素符号在后，另一种元素符号

在前，如二氧化碳CO

、氧化钙CaO。

2、酸：如盐酸HCl、硫酸H

2SO

、碳酸H

。

3、碱：如氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)

。

4、盐：如氯化钠NaCl、氯化铵NH

Cl、碳酸钠

2CO

、碳酸氢钠NaHCO

、碳酸钙CaCO

、硫酸铜

CuSO

。

三、化学式的读法

（一）单质

1、金属：读物质名称，如Fe铁、Cu铜。

2、稀有气体：读气体名称“某气”，如He氦气、Ne氖气、Ar氩气。

3、固态非金属：读物质名称，如S硫（硫磺）、P红磷、P白磷。

4、气态非金属：读气体名称“某气”，如O

氧气、

N 2氮气、H

氢气。

（二）化合物（正写反读，即从右向左读，1一般省略不读，但1易混淆时要读。）

1、氧化物：读“某化某”或“几某化几某”，如

CaO氧化钙、CO一氧化碳、CO

2二氧化碳、Fe

四氧化三铁、P

五氧化二磷。

2、酸：读“某酸”，数字省略不读，如H

2SO

硫酸、

H 2CO

碳酸、HNO

硝酸、HCl盐酸（氯化氢水溶液

俗称盐酸）。

3、碱：读“氢氧化某”，数字省略不读，如NaOH 氢氧化钠、Ca(OH)

氢氧化钙、KOH氢氧化钾。

4、盐：读“某化某”或“某酸某”，如NaCl氯

化钠、NH

4Cl氯化铵、Na

碳酸钠、NaHCO

碳酸

氢钠、CaCO

3碳酸钙、CuSO

硫酸铜。

四、化学式表示的意义

（一）由分子构成的物质

宏观：

1.表示一种物质，如CO

表示二氧化碳这种物质。

2.表示该物质由哪些元素组成，如CO

表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。

微观：3.表示该物质的一个分子，如CO

表示一个二氧

化碳分子。

4.表示一个分子中所含原子个数，如CO

表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子和一个碳原子。

（二）由原子构成的物质

宏观：

1.表示该物质，如Cu表示铜这种物质。

2.表示该物质由什么元素组成，如Cu表示铜由铜元素组成。

微观：

3.表示该物质的原子，如Cu表示铜原子。

4.表示该物质的一个原子，如Cu表示一个铜原子。

（三）化学式或化学符号前出现数字只能表示微观意义。

3O 表示三个氧原子，3O

表示三个氧分子，

3O2-表示三个氧离子。

5Fe表示五个铁原子，5Fe2+表示五个亚铁离子，5Fe3+表示五个铁离子。

3Cu表示三个铜原子，3Cu2+表示三个铜离子。

O表示两个水分子（表示一个水分子，前面的

1省略不写：H

O）。

2SO

2-表示两个硫酸根。

（四）元素符号周围数字2的含义

2Ca 表示两个钙原子。

表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价。

Ca表示一个钙离子带两个单位正电荷。

表示一个五氧化二磷分子中含有两个磷原子。

五、化合价：表示元素原子之间互相化合的数目。（一）写法：化合价写在元素符号正上方，正负

＋、－号在前，数字在后。例如：

（二）规律

1、元素的化合价有正、有负，在化合物里，正负化合价的代数和为零。

例如：P

（+5）×2+（－2）×5=0

2、在离子化合物里，元素化合价的数值等于原子得失电子的数目，化合价的正、负与离子所带电荷一致。

例如：在形成氯化镁时，一个镁原子失去最外层两个电子，带两个单位正电荷，即镁为+2价；一个氯原子得到一个电子，带一个单位负电荷，即

氯为-1价。数字、正负号相同，位置、意义不同。

化合价：

2Cl Mg -+ 离子：Mg 2+ 、Cl -

3、在化合物里，氢元素通常显+1价，氧元素通

常显－2价。

4、在化合物里，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。

5、在单质里，元素的化合价为零。 (三) 常见元素化合价口诀

钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价。氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价。铜有正二铝正三，铁有正二和正三。碳有正二和正四，硫有负二正四六。莫忘单质都为零。

一价氢氯钾钠银，二价氧钡钙镁锌。三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。莫忘单质都为零。原子团的化合价：

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。六、有关相对分子质量的计算

相对原子质量： Fe -- 56 O -- 16 1. 计算相对分子质量

Fe 2O 3的相对分子质量=56×2+16×3=160 2. 计算物质组成元素的质量比 Fe 2O 3中铁元素与氧元素的质量比 =（56×2）：（16×3） =7：3

3. 计算物质中某元素的质量分数 Fe 2O 3 铁元素的质量分数=

的相对分子质量

铁原子个数

铁的相对原子质量32O Fe ?×100%

3162562

56?+??×100%

=70%

4. 计算一定量化合物中某元素的质量例如：50 t Fe 2O 3含铁元素多少吨？ 50 t Fe 2O 3中铁元素的质量

=50 t × Fe 2O 3中铁元素的质量分数

=50 t × 3

162562

56?+??×100%

=50 t × 70% =35 t

5. 求某不纯物质的纯度或某不纯物质中某元素的质量分数某物质的纯度=

混合物的质量

该物质的质量

×100%

某元素的质量分数=混合物总质量

混合物中该元素的质量×100%

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律

一．质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。注意：

①关键词“参加”、“生成”、“质量总和”。 ②质量守恒定律适用范围是化学变化，不包括物理变化。

③质量守恒定律是指物质的质量守恒，不是体积守恒。

1、实质：反应前后的原子种类不会改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

2、化学反应的变与不变 ①六个不变

宏观：化学反应反应前后物质的总质量不变，元素的种类、质量不变。

微观：化学反应反应前后原子的种类、数目、质量都不变。 ②两个一定变：物质的种类、分子的种类一定变。 ③两个可能变：分子的数目、原子团可能变。二．化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

碳+氧气??→

?点燃

二氧化碳 C+O 2点燃CO 2

读法：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化

碳。

磷+氧气??→

?点燃

五氧化二磷 4P+5O 2点燃2P 2O 5

读法：磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化

二磷。

课题2 如何正确书写化学方程式一、化学方程式的书写 1. 书写原则

（1）必须以客观事实为基础；

（2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。

2. 书写步骤：写、配、标、注、等、查。写：写出反应物、生成物的化学式。配：配平。

标：标出沉淀、气体符号（↓、↑）。注：注明反应条件。等：把短线改成等号。

查：检查化学式、配平、↓、↑、反应条件、等号。

3. 只有生成物中有沉淀、气体时标↓、↑符号，例如：2KMnO 4

K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑

↓+===+2424)(2OH Cu SO Na NaOH CuSO

反应物和生成物中都有固体、气体时不标，例如：

SO O S 点燃

+ 44FeSO Cu CuSO Fe +==+

二、化学方程式的配平

1.观察法。

2.奇数配偶法。

3.最小公倍数法。

4.分数化整法。

课题3 利用化学方程式的简单计算 1. 依据：化学方程式。

2. 步骤：设、写、标、列、答（1）设：设未知量。（2）写：写出化学方程式。（3）标：标出相对分子质量、已知量、未知量。（4）列：列出比例式、求解。（5）答：写出答案。

第六单元碳和碳的化合物课题1 金刚石、石墨和C 60

一、碳的单质：金刚石、石墨、C 60、活性炭、木炭、焦炭、炭黑等（都只含碳元素）。

1. 金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，天然存在的最硬的物质，熔点高，几乎不导电，导热性良好。用途：钻头、刻刀、装饰品。

2. 石墨是深灰色、不透明的细鳞片状固体，有金属光泽，质软、有滑腻感，耐高温，导电性、导热性良好，用途：润滑剂、铅笔芯、电极。

3. C 60分子形似足球，结构稳定。

注意：①由于碳原子排列方式不同，物理性质不同。②“碳”指碳元素，“炭”指具体物质，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑。二、碳的化学性质

1. 稳定性：常温下，碳单质的化学性质不活泼，很难和其他物质发生反应。

2. 可燃性

碳在空气中充分燃烧，生成二氧化碳。

CO O C 点燃

+ （氧气充足）

碳在空气中不充分燃烧，生成一氧化碳。

CO O C 222

点燃

+ （氧气不足）

3. 还原性

（1）木炭与氧化铜：↑++222CO Cu CuO

C 高温

实验现象：黑色粉末逐渐变成红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。(木炭、氧化铜是黑色粉末，铜是红色。)

（2）碳与氧化铁：↑++2323423CO Fe O Fe C 高温

（3）碳与二氧化碳：CO CO C 22

高温

4. 氧化反应与还原反应

氧化反应：物质与氧发生的化学反应。特征：物质得氧，被氧化。

还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。特征：物质失去氧，被还原。

还原剂--还原性--得氧--被氧化--氧化反应氧化剂--氧化性--失氧--被还原--还原反应例如：↑++222CO Cu CuO

C 高温

C 是还原剂，具有还原性，得氧，被氧化，发生氧化反应。

CuO 是氧化剂，具有氧化性，失氧，被还原，发生还原反应。

课题2 二氧化碳制取的研究

1. 药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸

2. 反应原理↑++===+22232CO O H CaCl HCl CaCO

3. 实验装置

4. 实验步骤

（1）连接仪器：从左到右，从下到上。（2）检查装置气密性。

（3）装药品：先加固体，后加液体。

（4）收集气体：用向上排空气法收集气体。原因：二氧化碳密度比空气大，能溶于水，能与水反应。

（5）CO 2验满：将一根燃着的木条放在集气瓶口，

若木条熄灭，证明气体已集满。

5. 检验CO 2的方法：将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明该气体是CO 2。反应原理：O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓===+

6. 除杂方法CO 2（HCl ）：将气体通入饱和碳酸氢钠NaHCO 3溶液可以除去氯化氢气体HCl ，通入浓硫酸可以除去水蒸气H 2O 。

7. 选择实验装置的思路：发生装置由反应物的状态、反应条件决定，收集装置由生成气体的密度、溶解性决定。

课题3 二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳CO 2

1.物理性质：CO 2是无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大。

2.化学性质

（1）CO 2既不燃烧，也不支持燃烧。（2）CO 2能与水反应生成碳酸。

3222CO H O H CO ===+

碳酸不稳定，易分解↑+===2232CO O H CO H （4）CO 2与澄清石灰水反应（检验CO 2的方法）

O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓===+

现象：澄清石灰水变浑浊。

（5）除去CO 2的方法：将气体通入NaOH 溶液。

O H CO Na NaOH CO 23222+===+

3.CO 2用途：灭火、人工降雨、制冷剂、光合作用、气体肥料、化工产品原料。

4.CO 2能导致温室效应，但不是空气污染物。

5.“低碳”：降低CO 2排放。减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，利用太阳能、风能等清洁能源，严禁乱砍滥伐森林，大力植树造林种草。二、一氧化碳CO

1.物理性质：CO 是无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。

2.化学性质

（1）可燃性：2222CO O CO 点燃+

现象：CO 燃烧发出蓝色火焰，放出大量的热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。（2）还原性：2CO Cu CuO

CO +?

（3）毒性：CO 进入血液与血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，使人缺氧窒息死亡。如果CO 中毒，应呼吸大量新鲜空气，并立即去医院救治。CO 难溶于水，不能用水除去CO 。 3.除杂方法(括号里的是杂质） (1) CO （CO 2）：将气体通入NaOH 溶液。反应原理：O H CO Na NaOH CO 23222+===+ (2) CO 2(CO)：将气体通过灼热的CuO 粉末（不能用点燃的方法除去CO ，因为CO 2不支持燃烧，且CO 含量很少时无法点燃气体。）反应原理：2CO Cu CuO

CO +?

第七单元燃料及其应用课题1 燃烧和灭火

一、燃烧：可燃物与氧气的发生一种发光放热的剧烈的氧化反应。

二、燃烧的条件（缺一不可） 1.可燃物；2.氧气（或空气）；3.温度达到着火点。

三、灭火的原理和方法（实质：破坏燃烧的条件） 1. 清除可燃物（或使可燃物与其他物品隔离）； 2. 隔绝氧气（或空气）； 3. 使温度降低着火点以下。

注意：只能降低温度，不能降低着火点。

举例：①油锅着火，用锅盖盖灭；用灯帽盖灭酒精灯；干粉灭火器——隔绝氧气（或空气）。②水枪灭火——使温度降低着火点以下。③森林灭火，设置隔离带——清除可燃物（或使可燃物与其他物品隔离）。四、易燃物、易爆物

1. 爆炸：可燃物在有限空间内急速的燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体体积急速膨胀而引起爆炸。

2. 易燃物、易爆物

易燃气体：天然气、CO 、H 2、CH 4。易燃液体：酒精、汽油。

易燃固体：镁粉、硫磺、白磷遇水易燃：金属钾、钠。

受热、撞击易爆：KClO 3、KMnO 4、NH 4NO 3、KNO 3。课题2 燃料的合理利用与开发一、化学变化中的能量变化

1.吸热反应：如碳与二氧化碳反应生成一氧化碳。

CO CO C 22高温

+ 2..放热反应：如生石灰和水反应生成熟石灰。

22)(OH Ca O H CaO ===+

CaO 生石灰 Ca(OH)2熟石灰二、化石燃料：煤、石油、天然气 1.煤：主要含有碳元素。煤是古代植物遗骸形成的黑色固体混合物。煤气主要成分为氢气、甲烷、一氧化碳等。 2.石油：主要含有碳、氢元素。石油是古代动植物遗骸形成的黑色或深棕色粘稠状液体混合物。 3. 天然气：主要含碳、氢元素。天然气主要是含碳、氢元素的混合物，以气态碳氢化合物为主，主要成分是甲烷CH 4。沼气主要成分也是甲烷CH 4。三、甲烷 1. 物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。 2. 化学性质(可燃性)O H CO O CH 222422++点燃 ①实验现象：纯净的甲烷安静地燃烧，产生淡蓝色火焰。 ②甲烷的检验：在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，若烧杯内壁有水珠生成，加入澄清石灰水变浑浊，则证明甲烷燃烧生成了水和二氧化碳，说明甲烷一定含有碳、氢元素。 3. 燃料充分燃烧的条件 ①燃烧时要有足够的空气； ②燃料与空气要有足够大的接触面积。四、SO 2、NO 2溶于雨水会形成酸雨。五、乙醇C 2H 5OH,俗称酒精。 O H CO O OH H C 22252323++点燃

六、氢气：理想的清洁、高能燃料，无污染。 1. 氢气是无色无味的气体，密度比空气小（最轻的气体），难溶于水。 2. 氢气的化学性质可燃性：O H O H 22222点燃

+ 注意：点燃氢气前一定要验纯，防止发生爆炸。 3. 氢气的实验室制法（1）药品：锌粒、稀硫酸（2）反应原理：↑+===+2442H ZnSO SO H Zn （3）实验步骤：a.连接仪器；b.检查装置气密

性；

c.装药品（先加固体、后加液体）

d.验纯

e.收集

（4）验纯：用向上排空气法收集一试管氢气，拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯；若声音很小，说明氢气纯净。（5）收集方法 ①排水法（氢气难溶于水且不与水反应） ②向下排空气法（氢气密度比空气小）七、能源的利用和开发 1.可燃冰：甲烷水合物。 2.新能源：太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能、核能。第八单元金属和金属材料课题1 金属材料

一、金属的物理性质：常温下金属都是固体（汞是液体），有金属光泽，大多数具有导电性、导

热性，有延展性，密度较大，熔点较高。

特性：大多数金属都是银白色，但铜是紫红色，

金是黄色。常温下汞是液体，其他金属都是固体。

二、合金：金属与金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质，属于混合物。

特点：合金颜色更鲜艳，硬度更大，抗腐蚀性更强，但熔点更低。注意：钢、生铁都是铁和碳的合金。课题2 金属的化学性质一、金属活动性顺序：钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn 铁Fe 锡Sn 铅Pb 氢H 铜Cu 汞Hg 银Ag 铂Pt 金Au 1、金属位置越靠前，活动性越强。

2、排在氢前面的金属能置换出酸里的氢。

3、排在前面的金属能把排在后面的金属从它们

的盐溶液里置换出来。

二、铝不易生锈的原因：铝在空气中和氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。三、置换反应：由一种单质和一种化合物反应，

生成另一种单质和另一种化合物的反应。特点：

单换单。

课题3 金属资源的利用和保护

一、赤铁矿主要成分是氧化铁，磁铁矿主要成分是四氧化三铁。二、铁的冶炼

1、实验原理：Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2

2、实验现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石

灰水变浑浊，尾气点燃产生淡蓝色火焰。

3、注意事项：

①酒精灯：迟到早退。CO：早到迟退。

开始时先通CO,排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。

结束时继续通CO,只到玻璃管冷却，防止高温下铁与空气接触被氧化，并防止倒吸澄清石灰水。

②尾气中含有CO,CO有毒，直接排放污染空气，必须进行尾气处理（将尾气点燃或用气球收集）。

三、金属资源的保护

1、铁生锈的条件：铁同时接触水和氧气（或空气）。

2、防锈方法：涂油、刷漆、镀锌、镀铬、制成不锈钢。

第九单元溶液

课题1 溶液的形成

一、溶液：一种物质或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

1、均一性：溶液各部分否性质都相同。

2、稳定性：条件不变时，溶质、溶剂不会分离。

二、溶液质量=溶质质量+溶剂质量

三、溶质、溶剂的判断

1、溶质可以是固体、液体或气体。

2、量少的做溶质，量多的做溶剂。

3、溶液中有水时，水做溶剂。

4、溶液中可以有多种溶质。

四、溶解时的能量变化

1、有的物质溶于水时放热，如氢氧化钠、浓硫酸。

2、有的物质溶于水时吸热，如硝酸铵。

3、有的物质溶于水时无明显变化，如氯化钠。

五、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。

1、特点：不稳定，静置分层。

2、乳化：洗涤剂使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，从而使油和水不再分层，可以冲洗干净。

课题2 溶解度

一、饱和溶液、不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液是饱和溶液；还能继续溶解的溶液，是不饱和溶液。

条件：指明一定温度、一定量溶剂时，饱和溶液与不饱和溶液才有意义。

二、1、溶解度随温度的升高而增大的物质

不饱和溶液转化为饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度。

饱和溶液转化为不饱和溶液：增加溶剂、升高温度。

2、溶解度随温度的升高而减小的物质

不饱和溶液转化为饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、升高温度。

饱和溶液转化为不饱和溶液：增加溶剂、降低温度。

三、溶解度

1、固体的溶解度：在一定温度下，固体在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

溶剂质量

溶质质量

溶解度

100

例如：在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。意义：在20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态）。

(1)多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾、氯化铵。

(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠。

(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。

2、气体的溶解度：压强为101KPa和一定温度时，气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。例如：在0℃时，氮气的溶解度为0.024。

意义：氮气的压强为101KPa和温度为0℃时，1体积（L）水里最多能溶解0.024体积（L）的氮气。

特点：气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。

四、结晶方法

1、溶解度随温度的升高变化大的物质：降温结晶，溶解度曲线陡。

2、溶解度随温度的升高变化不大的物质：蒸发结晶，溶解度曲线缓。

课题3 溶解的浓度

1.计算公式

100

溶剂的质量

溶质的质量

溶液的质量

溶质的质量

溶质的质量分数

溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数

溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

饱和溶液：%

100

溶质的质量分数

（其中S表示溶解度）。

2.溶液的稀释：溶液稀释前后，溶质的质量不变。即：M浓×浓%= m稀×稀%

浓溶液质量×浓溶液质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数

第十单元酸和碱

课题1 常见的酸和碱

一、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色，遇中性溶液不变色。无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色，遇中性溶液不变色。

二、常见的酸：盐酸、硫酸

1. 酸：解离时产生的阳离子全部是H+的化合物。

2. 盐酸、硫酸的物理性质

盐酸HCl :无色液体，易挥发，有刺激性气味。

硫酸H

2SO

:无色粘稠状液体，不挥发，无味。

点拨：浓盐酸易挥发，打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为挥发出的氯化氢跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸的小液滴。

3. 浓硫酸：浓硫酸具有吸水性，常做干燥剂，

可以干燥HCl、O

2, N

等。

稀释浓硫酸：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌—酸入水，不断搅拌。

三、酸的通性

1、与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。

2、与活泼金属反应：酸＋金属一盐＋氢气

H 2SO

+Fe=FeSO

↑

2HCl+Fe=FeCl

2+H

↑

3、与金属氧化物反应：酸＋金属氧化物一盐＋水

+6HCl=FeCl

+3H

=Fe

(SO

)

+3H

3、与碱发生中和反应：酸＋碱一盐＋水

H 2 SO

+Mg (OH)

=MgSO

+2H

2HCl+Mg (OH)

2=MgCl

+2H

4、与某些盐反应：酸＋盐一新酸＋新盐

CaCO

3+2HCl=CaCl

0+CO

↑

2CO

=Na

0+CO

↑

四、常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙

1、碱：解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。

2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质

（1）氢氧化钠NaOH：俗名—火碱、烧碱、苛性钠

白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，水溶液有涩味和滑腻感，易潮解。

（2）氢氧化钙Ca(OH)

：俗名—熟石灰、消石灰白色固体，微溶于水，溶解时放热。石灰乳、石灰水、澄清石灰水的主要成分。

五、碱的通性

1、与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

2、与非金属氧化物的反应：碱+非金属氧化物—盐+水

NaOH

===

3、与酸发生中和反应：酸+碱—盐+水

NaCl

NaOH

HCl

===

4、与某些盐的反应:碱+盐—新碱+新盐

)

(

2SO

CuSO

NaOH+

↓

===

↓

===

)

(CaCO

NaOH

课题2 酸和碱的中和反应

一、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。实质：酸解离的H+和碱解离的OH-生成水。

H++OH-=H

O （有盐和水生成的反应不一定是中和反应）

二、盐：由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。

如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠。

三、中和反应的应用

改良酸性土壤，处理工厂酸性废水，治疗胃酸过多。

四、溶液酸碱度表示法—pH 范围：0—14

pH<7 , 溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。

pH>7 , 溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。

pH=7溶液呈中性。

五、测定溶液pH的方法：把pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，变色后与标准比色卡对比，读出溶液的pH值。点拨：pH试纸不能用水润湿，不能浸入待测液中。

六、酸雨：pH<5.6的雨水叫做酸雨。

第十一单元盐化肥

课题1 生活中常见的盐

一、盐：由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。

二、常见的盐—物理性质和用途

1、氯化钠NaCl：俗称食盐，白色晶体。用途：作调味品，作防腐剂，农业选种，制生理盐水，消除积雪。

2、碳酸钠Na

:俗称苏打、纯碱，水溶液显碱性，白色晶体，易溶于水。用途：玻璃、造纸、

纺织、洗涤、食品工业。

3、碳酸氢钠NaHCO 3 : 俗称小苏打，白色晶体，易溶于水。用途：做发酵粉、治疗胃酸过多。

4、碳酸钙CaCO 3:大理石、石灰水的主要成分，白色固体，难溶于水。用途：建筑业、补钙剂。三、盐的化学性质 1、碳酸钙

高温分解：↑+23CO CaO CaCO 高温

与酸反应：↑++===+22232CO O H CaCl HCl CaCO 2、碳酸钠与酸反应

↑++===+223222CO O H NaCl HCl CO Na ↑++===+22424232CO O H SO Na SO H CO Na

与盐反应NaCl CaCO CaCl CO Na 23232+↓===+ 与碱反应

NaOH CaCO OH Ca CO Na 2)(3232+↓===+

3、碳酸氢钠与酸反应

↑++==+223CO O H NaCl HCl NaHCO

与碱反应

H CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2323232)(2++↓===+加热分解↑++?

22323

2CO O H CO Na NaHCO

四、粗盐提纯：只能除去不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1. 实验步骤：溶解、过滤、蒸发结晶。 2. 玻璃棒作用

溶解：搅拌，加速溶解。过滤：引流。

蒸发结晶：搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅。

五、盐的化学性质

1. 盐与某些金属反应：盐+金属→新盐+新金属

Cu FeSO Fe CuSO +===+44

2. 盐与酸的反应：盐+酸→新盐+新酸

HCl BaSO SO H BaCl 24422+↓===+

3. 盐与某些碱反应：盐+碱→新盐+新碱

↓+===+2424)(2OH Cu SO Na NaOH CuSO

4. 盐与某些盐反应：盐+盐→新盐+新盐

33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓===+

六、盐的溶解性口诀

钾、钠、硝、铵皆可溶，盐酸盐不溶氯化银。硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾、钠、铵。七、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

发生条件：生成物中有沉淀、气体或水。八、常见离子的检验

1、氯离子Cl - :将硝酸银溶液滴入待测液中，再加稀硝酸，若生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸，证明待测液含有Cl - 。AgNO 3+NaCl=AgCl ↓+NaNO 3

2、碳酸根离子CO 32-:在待测液中加入氯化钙，有白色沉淀生成，加入盐酸后，沉淀溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明待测液含有碳酸根离子。课题2 化学肥料一、氮肥：促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿（促苗）。

缺氮：叶黄。二、磷肥：促进植物根系发达，穗粒饱满（催果）。缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。三、钾肥：促进植物茎秆生长强壮，抗倒伏（壮杆）。

缺钾：叶尖发黄。

四、复合肥：同时含有两种或两种以上营养元素的肥料。如硝酸钾KNO 3 (营养元素：氮N 、磷P 、钾K)。

五、化肥否鉴别：氮肥和钾肥是白色晶体，易溶于水，磷肥是灰白色粉末，大多数不溶于水。其中铵态氮肥有刺激性气味，其他无味。加入熟石灰研磨，产生刺激性气味的是铵态氮肥。第十二单元化学与生活课题1 人类重要的营养物质

一、营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。

二、蛋白质：构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。牛奶、鸡蛋、瘦肉富含蛋白质。

煤气中毒：血红蛋白与一氧化碳结合能力比氧气结合能力强200~300倍，导致人体缺氧而死。三、糖类：生命活动的主要供能物质，由碳、氢、氧三种元素组成，又叫碳水化合物，如淀粉、葡

萄糖、蔗糖。

大米、小麦、红薯、土豆富含淀粉。

四、油脂：维持生命活动的备用能源。肥肉富含油脂。

植物油脂呈液态，称为油，动物油脂呈固态，称为脂肪。

五、维生素：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。多数在人体中不能直接合成，需要从食物中摄取。

水果、蔬菜富含维生素。

缺乏维生素A ：夜盲症。缺乏维生素C ：坏血病。课题2 化学元素与人体健康 1、钙：99%存在于骨骼和牙齿中。

缺钙：青少年—佝偻病、发育不良，老年人—骨质疏松。

2、微量元素：缺铁会引起贫血，缺碘会引起甲状腺肿大。归纳总结一、物质共存

常见的不能共存的离子： 1.Cl - + Ag +→AgCl ↓ 2.SO 42- + Ba 2+→BaSO 4↓ 3.OH - + H +→H 2O

4.OH - + Cu 2+→Cu(OH)2↓

5.OH - + Fe 3+→Fe(OH)3↓

6.OH - + Mg 2+→Mg(OH)2↓

7.OH - + Al 3+→Al(OH)3↓

8.OH - + NH 4+→NH 3↑+H 2O

9.CO 3- + H +→H 2O+CO 2↑ 10.CO 32- + Ca 2+→CaCO 3↓ 11.CO 32- + Ba 2+→BaCO 3↓ 12.HCO 3- + H +→H 2O+CO 2↑

13.酸性溶液，pH<7，溶液中含有大量H +，不能与OH -、CO 32-、HCO 3- 共存。

OH - + H +→H 2O CO 32- + H +→H 2O+CO 2↑ HCO 3-+ H +→H 2O+CO 2↑

14. 碱性溶液，pH>7，溶液中含有大量OH - ，不

能与 H +、Cu 2+、Fe 3+、 Mg 2+、NH 4+、Al 3+

共存。二、常见物质的颜色

1.溶液颜色（其余一般是无色溶液）。

（1）蓝色溶液：含Cu 2+

的溶液，如CuCl 2、CuSO 4

（2)浅绿色溶液溶液：含Fe 2+

（亚铁离子）的溶液，如FeCl 2、FeSO 4 (硫酸亚铁)。

（3）黄色溶液：含Fe 3+（铁离子）的溶液，如FeCl 3、Fe 2(SO 4)3 (硫酸铁)。（4）紫红色溶液：含MnO 4-（高锰酸根）的溶液，如KMnO 4 （高锰酸钾）。

2.固体颜色

（1）红色：铁锈Fe 2O 3、铜Cu 、红磷P （2）黑色：炭粉C 、铁粉Fe 、CuO 、Fe 3O 4 （3）暗紫色：高锰酸钾KMnO 4 （4）浅黄色：硫磺S

（5）绿色：铜绿Cu 2(OH)2CO 3 3.沉淀颜色

（1）蓝色沉淀：Cu(OH)2

（2）白色沉淀，可与盐酸、硝酸反应，产生气泡：CaCO 3、BaCO 3

（3）白色沉淀，可与盐酸、硝酸反应，没有产生气泡：Mg(OH)2、Al(OH)3

（4）白色沉淀，不与盐酸、硝酸反应，没有产生气泡：AgCl 、BaSO 4

（5）红褐色沉淀：Fe(OH)3 （氢氧化铁）三、物质俗称

1.胃酸主要成分：盐酸HCI

2.大理石、石灰石主要成分：碳酸钙CaCO 3 3赤铁矿主要成分：氧化铁Fe 2 O 3

5. 苛性钠、烧碱、火碱：氢氧化钠NaOH

6. 纯碱、苏打：碳酸钠Na 2CO 3

7. 小苏打：碳酸氢钠NaHCO 3

8.熟石灰、消石灰、澄清石灰水：氢氧化钙Ca (OH)2 四、物质的性质和用途 (1) 常用作灭火剂的是CO 2

(2) 农业上改良酸性土壤的是熟石灰Ca (OH)2。 (3) 工业上用于金属除锈的为稀盐酸和稀硫酸。 (4) 人体胃液中帮助消化的酸是盐酸。 (5) 可用作调味品的是氯化钠。

(6) 用于治疗胃酸过多的碱是AI (OH)3。 (7) 用于人工降雨的物质是干冰（固态CO 2）。 (8) 可用作干燥剂的固体物质有CaO 、NaOH 、CaCl 2 、浓硫酸。

(9) 可用作补钙剂的是CaCO 3。

(10) 用于造纸、玻璃、纺织和洗涤剂的生产的是Na 2CO 3。

(11) 参与光合作用的气体为CO 2。 (12) 可供给呼吸、支持燃烧的是02。

(13) 能与人体血液中的血红蛋白结合导致人体中毒的是CO 。

(14) 常用作焙制糕点的是小苏打NaHCO 3。 (15) 生活中常见的液体物质是水。五、物质之最 1. 物质之最

（1）H 2O ：最常见的液体，最常见的溶剂，相对分子质量最小的氧化物，人体含量最多的物质。（2）H 2 ：最理想的清洁燃料，相对分子质量最

小的物质，密度最小的物质。

（3）Fe ：日常生活中应用最广泛的金属，年产量最高的金属。

（4) CH

：最简单的有机物。

（5) 金刚石C：天然存在最硬的物质。

（6) Cu ：人类最早使用的金属。

2. 元素之最

（1) 氧元素0 ：地壳中含量最高的元素或非金属元素。

（2) 铝元素Al ：地壳中含量最高的金属元素。（3)钙元素Ca ：人体中含量最多的金属元素。（4) 碳元素C ：形成化合物种类最多的非金属元素。

六、组成元素相同的物质

1. 气体氧化物：CO和CO

。

2. 液体氧化物（无色液体）： H

和H

O。

3. 固体氧化物：Fe

和Fe

。

4. 盐：FeCl

2和FeCl

、FeSO

和Fe

(SO

)

。

5. 碱：Fe (OH)

2和Fe (OH)

。

初中化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结归纳集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#

化学知识点的归纳总结。一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K

九年级化学复习知识点整理

初三化学知识点总结第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

九年级化学知识点归纳(上下册全)71675

第九单元溶液课题一、溶液的形成一、溶液： 1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。 2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。 3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。（3）溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积。（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。 4、、溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。二、乳浊液与乳化： 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。三、物质溶解时的热效应：（1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。（2）溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。（3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。课题二、溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液： 1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时

初三化学知识点总结归纳填空

第1单元走进化学世界 4、蜡烛燃烧实验（）（1）火焰：、（最明亮）、（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：；结论：（3）检验产物 H2O： CO2：（4）熄灭后：有白烟（为），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－、烧瓶、、可以直接加热的仪器是－－、、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－、、（垫—受热均匀）不可加热的仪器——、、（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住二、化学实验基本操作（一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在瓶中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在）， 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以液体以为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在。 ②“三不”：任何药品不能用、、或直接用（如需嗅闻气体的气味，应） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用或②块状及条状药品：用夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。标签应（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

九年级化学基础知识点总结

九年级化学基础知识点总结第一章开启化学之门 1、我国商代制造青铜器，春秋战国冶铁、炼钢。古代三大化学工业：火药、造纸、烧瓷器 2、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) 3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先炭化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用冷而干的烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：用一内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁变浑浊（4）熄灭后：有白烟（石蜡蒸气凝华成的固体小颗粒），点燃白烟，蜡烛复燃 4、吸入空气与呼出气体的比较：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和 H2O的量增多（吸入与呼出气体成分是相同的） 5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）可以直接．．加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接．．加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网：受热均匀）不可加热．．．．的仪器——量筒、集气瓶（二）测体积－－量筒（没有零刻度，一般能精确到0.1mL）量取液体体积时，量筒必须放平稳。读数时视线应与凹液面最低处相平。若仰视，实际体积比读数大；若俯视，实际体积比读数小。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。选择量筒时，应注意选择合适的量程（最接近且要大于所测体积）。（三）称重量－－托盘天平（一般能精确到0.1克。）注意点：（1）“左物右码”（若放反，则实际质量=砝码的质量—游码的质量）（2）一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸。潮．湿的或具有腐蚀性．．．．．．．．的药品（如NaOH），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）添加砝码时，先大后小。称量定物质，先放物质；称量一定量物质，先放砝码。（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹灭。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用湿抹布扑灭火焰。（五）试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。（六）玻璃棒的作用：搅拌、加速溶解；（溶解）引流；（过滤）搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅；（蒸发）蘸取（测pH值）二、化学实验基本操作（一）药品的取用

初中化学知识点归纳汇总(超详)

初中化学知识归纳总结（打印版）一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B

人教版初三化学知识点归纳总结

第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一（质软），有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO 2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有: 焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO 2: C+O 2 点燃CO 2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O 2 点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 ↑ 现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。应用：冶金工业 2Fe 2O 3 +3C 高温 4Fe+3CO 2 ↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：（A） (B) (C) (D) 反应物是固体，需加热，制气体时则用（A）装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用(B)(C)(D)装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：（A） (B) (C) 排水法：气体难溶于水（A）向上排空气法：气体密度比空气大 (B) 向下排空气法：气体密度比空气小 (C) CO只能用排水法(有毒，密度与空气相近，不能用排空气法) CO 2 只能用向上排空气法（要溶于水、跟水反应，不能用排水法） 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 2) 发生装置：左图 3）气体收集方法：向上排空气法

初三化学上册知识点(精品)

第一单元走进化学世界物理变化化学变化(又名化学反应) 定义没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化本质区别有没有新物质生成常见现象物质状态改变颜色改变、放出气体、生成沉淀，同时伴有能量变化：发光、吸热、放热等举例三态变化、灯泡发光、酒精挥发等食物腐烂、金属生锈、燃烧等联系化学变化中往往伴随物理变化物理性质化学性质定义不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质例子如:颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、挥发性、溶解性、吸附性等如：可燃性、腐蚀性、氧化性、稳定性、还原性、毒性、金属活动性、酸碱性、受热易分解等【区分“性质”与“变化”】 “性质”语句中含有关键字。如:是、能(够)、可(以)、(不)会、(不)易、难等例：性质如:“汽油可燃烧”、“汽油易挥发” 变化如:“汽油燃烧”、“汽油挥发” 课题2 化学是一门以实验为基础的科学操作现象结论燃着时 1.用一个干而冷的烧杯罩在火焰上，观察烧杯内壁 2.将烧杯倒置滴入少量澄清石灰水，振荡烧杯内壁出现水雾澄清石灰水变浑浊蜡烛燃烧有水生成蜡烛燃烧有二氧化碳生成熄灭后 1.吹灭蜡烛 2.用燃着的木条点燃白烟产生一缕白烟将蜡烛重新点燃石蜡蒸气白烟具有可燃性课题3 走进化学实验室【化学药品的取用】“三不”:不触、不闻、不尝节约原则:如果没有说明用量，取用液体(1～ 2mL )；固体只需盖满试管底部即可。用剩的药品处理:不能放回原瓶；不要随意丢弃；要放入指定的容器内。【常见仪器】集气瓶（装气体，也可做反应容器，但不能加热）【固体药品的取用】粉末状用药匙或纸槽、块状用镊子【倾倒液体】瓶塞要倒放，标签要向手心，瓶口要紧挨【量取一定量的液体】用量筒和胶头滴管量筒读数：视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平仰视会使读数偏小（实测数偏大）；俯视会使读数偏大（实测数偏小）。可直接加热的：可间接加热的(垫石棉网)：反应容器试管、蒸发皿、燃烧匙等烧杯、烧瓶、锥形瓶等

九年级化学基础知识清单

基础知识清单 (一)、物质颜色红色固体：铜、氧化铁暗紫色固体：高锰酸钾黑色固体：碳、氧化铜、四氧化三铁、铁粉、二氧化锰黄色固体：硫磺蓝色溶液：硫酸铜等可溶性铜盐黄色溶液：硫酸铁、氯化铁等可溶性铁盐浅绿色溶液：硫酸亚铁、氯化亚铁溶液不溶于水也不溶于酸的白色固体盐：硫酸钡、氯化银不溶于水但溶于酸的白色固体物质：碳酸钙、碳酸钡等不溶性碳酸盐; 不溶性碱：蓝色氢氧化铜、红褐色氢氧化铁、白色氢氧化镁（都溶于酸）(二)、物质用途小结 CO2：气体：灭火、汽水、温室化肥、参与光合作用；干冰：人工降雨、致冷剂Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉 CaCO3：建筑材料 CaO：食品干燥剂、建筑材料 NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%) CuSO4：农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒 Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软 NaOH：肥皂、石油、造纸、(固体可作干燥剂) O2：支持燃烧、供给呼吸(航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢) H2：清洁能源、冶炼金属 CO：能源、冶炼金属、煤气中毒 CH3COOH：调味、(厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋) NaHCO3：发酵粉的主要成分 C2H5OH：实验室常用到燃料 HCl（盐酸溶液）：帮助消化，除铁锈 (三)：物质俗称： CaO：生石灰 NaOH：火碱、烧碱、苛性钠Na2CO3：纯碱(不是碱) Ca(OH)2：熟石灰，消石灰干冰：(不是冰)固体二氧化碳碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O苏打大理石、石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl 盐酸是氯化氢气体的水溶液 C2H5OH：酒精 (四)、物质之最：密度最小的气体，最清洁的燃料：H2 相对分子质量最小的氧化物：H2O

初三化学知识点总结归纳(完整版)42973

初中化学知识点全面总结（完整版）第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应） ①四特点P6 （原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H20 :用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 C02 :取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4 ）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中02的量减少，C02和 H20的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径一一科学探究一般步骤：提出问题-猜想与假设一设计实验一实验验证一记录与结论一反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器――试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是一一烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网一受热均匀）可用于固体加热的仪器是一一试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器--- 量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器――量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器――托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到 0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2 ）称量物和砝码的位置为“左物右码”

新人教版九年级化学上册知识点总结

一．走进化学实验室 ?重点：化学实验中常用仪器的名称、用途和使用方法，药品的取用，物质的加热、溶解、过滤和蒸发操作，玻璃仪器的洗涤以及一定质量分数的溶液配制。 ?难点：识图写出实验仪器的名称；识图简述某仪器的使用方法和注意事项；识图判断实验操作的正误和实验目的；分析反常实验现象的产生原因。 ?知识框架图：实验室基本操作加热仪器酒精灯火焰温度：外焰内焰焰芯 (填＞或＜）四不原则酒精量不超过灯内容积( ) 不能向燃着的灯内添加酒精不能用两酒精灯互相点火不能吹灭酒精灯（用灯帽盖灭）直接加热仪器试管用途：少量试剂的反应容器，简易气体发生器注意：要预热并（）加热，不骤冷液体不超过试管容积的（）斜持、口不对人，加热固体管口要倾斜蒸发皿（不是玻璃仪器）：用于液体蒸发烧杯垫石棉网加热，用于溶解配制溶液，作反应容器计量仪器托盘天平精确度称准到0.1ɡ 使用称量前：调零，垫纸或放玻璃器皿（潮湿、腐蚀性药品）称量时：称量物放左盘，砝码放左盘，加砝码要用镊子，由大到小最后移动游码称量后：砝码放回盒，游码归零量筒用途用于量取一定体积的液体药品注意不能受热，不作反应容器，不配溶液俯视（），仰视（）使用规格适当，放平，视线与凹液面最低处保持水平胶头滴管用途吸取滴加少量液使用（四不原则）不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁实验室基本操贮存仪器集气瓶收集贮存（），广口瓶贮（），（）瓶或滴瓶贮存液体固定支撑仪器试管夹：从试管底部往上套，夹在试管中上部，拇指不按短柄处铁架台（含铁夹铁圈）：用于固定过滤或加热装置其它漏斗、玻璃棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等

初三化学上册基础知识点总结

初三化学上册基础知识点总结初中化学内容比较多，知识比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授，课后我们需要自己花时间来消化这些知识点。下面是为大家的初三化学重要的知识，希望对大家有用! 氧气的制法 1、氧气的实验室制法 (1)反应原理三种制取方法的比较 (2 )实验器材：铁架台(带铁夹)、酒精灯、试管(带橡皮塞)、导管、集气瓶、水槽等 (3 )实验操作以及注意事项 1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数 7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11.石油、煤、天然气都是混合物。 12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。 13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。 15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。一、是化学式?

九年级化学知识点大全(精简版)【最新整理】

第1单元走进化学世界一、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒（3）称量器－－托盘天平（左物右码”）（4）加热器皿－－酒精灯（5）夹持器－－铁夹、试管夹（6）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗（7）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（8）物质的加热（9）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠” （10）蒸发注意点：（11）仪器的洗涤：第二单元《我们周围的空气》 1、空气的成分和组成（1）空气中氧气含量的测定（2）空气的污染及防治：目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：（4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）、温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

2.氧气 (1)物理性质：氧气的化学性质：助燃剂 (2)氧气与下列物质反应现象 (3)氧气的制备:实验室制氧气原理2H2O2MnO22O + O2↑ 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ （4）气体制取与收集装置的选择△ 发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反

初中化学必背重点知识归纳

初中化学必背重点知识归纳初中化学必背重点知识归纳 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结) ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的.反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

初三化学上学期期末知识点总结

第一单元：走进化学世界 1.化学变化：生成了其它物质的变化。 2.物理变化：没有生成其它物质的变化。 3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。 4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 5.常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。（3）称量器－－托盘天平（左物右码）。（4）加热器皿－－酒精灯。（5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗 6.化学实验基本操作

第二单元：空气 1.组成： N2占78%、O2占21%、稀有气体占0.94%、CO2占0.03%,其它气体与杂质占0.03%。 2.空气中氧气的测定原理：压强差 (1)可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。 (2)装置要求：气密性良好。操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。 (3)现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。 (4)结论：O2约占空气体积的1/5。 (5)探究 ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。 ②能否用铁、镁代替红磷？不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。 ③能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。 3.氧气的性质和制备 (1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。

?铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。 ?硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。 (2)氧气的制备工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同，物理变化）实验室制氧气原理： a.气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件）收集装置：根据气体的密度、溶解性。

(完整word版)人教版初中九年级化学课本基本知识点汇总(上册)

上册知识点总汇（一）我们周围的空气考点一：空气的成分： 1、空气是一种_______，主要是由和组成。空气的成分得出按_________分数计算，大致是______占21%，氮气占_____，_______占0.94%，_______占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。 2、空气污染可分为两类，有害气体如、、等和粉尘。污染源有_________的燃烧和工厂排出的________，汽车的等。NO2、 SO2进入大气后，易形成_________。防治污染的方法：、、注意：空气质量日报计入空气污染物的有害气体为______、______、_______以及_____和______。二氧化碳虽能造成温室效应，但不是质量日报所报告的。 3、在空气中氧气含量测定的实验中，使用的药品是，该物质燃烧时有大量的______生成，同时集气瓶内水面_______，说明氧气约占空气体积的1/5。以上实验测定氧气的含量往往偏低，引起这样结果的原因可能是：①；② ③；④ 该实验不能用燃烧后生成_________的物质（如碳、硫等）代替红磷，也不能用铁代替红磷，因为。考点二、氧气 1．氧气的物理性质：通常状况下是色味的气体，比空气密度，溶于水，液态和固态的颜色为 2．氧气的化学性质氧气是一种的化学性质的气体，具有________性，在一定条件下，能跟许多物质发生反应。碳在氧气中燃烧的反应属于基本反应类型中的__________反应，化学方程式为______________________________，如果氧气不足，碳与氧气反应则生成__________。硫在空气中燃烧发出火焰，在氧气中燃烧发出__________火焰，生成一种的气体，方程式为_________________。铁在氧气中燃烧生成____色的________（填化学式），方程式为_________ __________。注意:在硫燃烧的集气瓶中要加水的目的是____________________；在铁燃烧的集气瓶中加水或细沙的目的是___________________________。 3、用途：氧气的两个重要用途是__________和__________ 。 4、危害：氧气对人也有有害的一面，如缓慢氧化造成__________、__________。注意：火焰是气态物质燃烧时产生的特有现象。一般可燃性气体和熔沸点较低易汽化的固体、液体，燃烧时有火焰，如_______、_______、______等，不易汽化的固体物质，如_______、_______等，燃烧时没有火焰。考点三. 氧气的实验室制法（1）工业制氧气——分离液态空气法（原理：利用氮气和氧气的不同，属于变化）

初三化学知识点总结(全)

初三化学知识点总结（全）第一单元走进化学世界一、究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。（1）怎样检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？二、药品的取用（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？三、物质的加热（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？四、药品和仪器的处理（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用：空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？二、实验探究空气中氧气的体积分数（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铁丝、硫来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？四、能从组成上区分纯净物和混合物：纯净物和混合物有什么区别？列举几种常见的混合物？五、化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？六、化合反应氧化物什么叫化合反应？化合反应有什么特点？列举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物七、探究碳、S、Fe的燃烧有关问题（1）在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？集气瓶底部为什么要放些细沙或水？（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？八、分解反应：什么叫分解反应？分解反应有什么特点？列举几个分解反应？知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？九、探究氧气的实验室制法（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？

九年级化学上册知识点大全教学提纲

九年级化学上册知识点大全

九年级化学上册知识点

第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质化学研究的对象：研究物质的①组成和结构;②性质和变化规律；物质的变化：化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。本质特征：有新物质生成。伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质）、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等。物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。判断化学变化的依据：看是否有新物质生成。物质的性质：化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。性质与变化的区别：变化是一个过程，而性质是物质本身所固有的属性。在语言描述上，性质通常用“能、可以、会、容易、是、具有”等词描述。课题3 走进化学实验室实验观察的内容：变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。

变化中：观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。变化后：生成物的颜色、状态、气味等。药品取用的原则：三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。应放在指定的容器里。基本实验操作及注意事项：药品的取用：（1）块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。液体的取用：①瓶盖倒放在桌面上，防止药液污染； ②标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签； ③瓶口紧靠试管口，防止药液溅出浪费。用酒精灯给物质加热：给固体加热：①加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂； ②用外焰加热，因为外焰温度最高； ③试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；给液体加热：①预热、用外焰加热； ②试管与桌面成45O角向上倾斜； ③试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人； ④试管外壁不能有水，防止水流下使试管破裂。 ⑤加热时，试管内液体的体积不能超过试管容积的1/3 量筒与托盘天平的使用：

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