高中化学测试题

高一化学(必修I)《化学实验基本方法》测试卷

可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 CL：35。5 第一卷（选择题共48分）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是

2

3、有下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是

A、①②③④

B、④⑤

C、①③

D、④

4、下列仪器中有能用来作化学反应容器的是

A、试管

B、烧杯

C、量筒

D、锥形瓶

5、如图所示的实验操作中正确的是

A、氢氧化钠放在纸片上称量

B、向试管中加固体粉末

C、点燃酒精灯

D、加热试管中的液体

6、下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是

A、①②③

B、④⑤

C、①④

D、①③⑤

7、观察下图，若用1000ml水来代表地球上的总水量，要量取地球上的淡水量，最好选择的仪器是

A、100ml容量瓶

B、50ml烧杯

C、100ml量筒

D、50 ml量筒

8、只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba（NO3）2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，则该试剂是

A、KNO3溶液

B、稀H2SO4

C、NaOH溶液

D、Na2SO4溶液

9、下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是

A、过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B、过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁

C、分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁

D、用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁

10、白蚁分泌的蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多建筑材料。下列材料中最不容易被白蚁蛀蚀的是

A、钢

B、铜

C、大理石

D、生铁

11、右图表示10ml量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1ml，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是

A、4。8ml

B、3。2ml

C、3。20ml

D、4。80ml

12、现有一组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；

③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A、分液、蒸馏、萃取

B、萃取、蒸馏、分液

C、分液、萃取、蒸馏

D、蒸馏、萃取、分液

13、具有下列溶解度曲线的几种物质，适合用降温结晶的方法进行提纯的是

14、现

有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：

据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是

A、萃取法

B、过滤法

C、分馏法

D、分液法

15、食盐、食醋、纯碱（Na2CO3）均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能完成的实验是

A、鉴别AgNO3溶液和BaCL2溶液

B、检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸

C、除去热水瓶内壁上的水垢

D、检验自来水中是否含CL-

16、某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如图所示的方案。经检验装置气密性合格并加入试剂。

下列说法中不正确的是

A、鸡蛋壳发生了分解反应

B、Ⅰ中发生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡

C、II中的澄清石灰水变浑浊

第II卷（非选择题共52分）

二、（本题共6小题，共52分）

17、（9分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用。

⑴下列关于实验的叙述中正确的有。

A、不慎碰翻燃着的酒精灯失火，应立即用湿布灭火

B、不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH清洗

C、用托盘天平称量物品质量时，物品应置于右盘

D、实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶

E、可燃性气体点燃前一定要验纯

F、使用分液漏斗前须检查其是否漏水

⑴若瓶中装有X溶液，将CO和CO2的混合气体由a管口通入，

用以除去CO2，则X为。

A、H2SO4

B、NaOH

C、NaCL

D、HCL

⑵若用排空气法收集H2，则H2气体应从（填标号，下同）管口导

入；若用排空气法收集CO2，则CO2气体应从管口导入。

⑶医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装有水的该装置，观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从管口导入。

19、（7分）为从草木灰（主要成分是K2CO3）中提取钾盐，某同学进行了如下操作，请填写下列空白：

⑴实验操作顺序如下：①称量样品；②溶解沉降；③；

④；⑤冷却结晶。

⑵用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填“样品”或“砝码”）更重。

⑶在进行第③操作时，要用玻璃仪器有。

⑷在进行④步操作时，要用玻璃棒不断地搅拌液体，目的是防止。

20、（8分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。

⑴图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，

图中明显的错误是。

⑵仪器A的名称是，仪器B的名称

是。

⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少

量，

其作用是。

⑷图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），

其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作

用是；烧杯中还应盛有的物质是。

21、（10分）某实验小组欲用CCL4萃取碘水中的碘，准备的实验用品有：

分液漏斗、烧杯、碘水、CCL4、蒸馏水。

⑴由于某同学的疏忽，盛CCL4和蒸馏水的滴瓶没贴标签，CCL4和水都是无色液体，现只用试管，不用其他任何试剂，如何鉴别？简要写出实验方案：

。

⑵要做“萃取碘水中的碘”实验，还缺少的仪器是。

⑶萃取时CCL4层的颜色是。

⑷将CCL4层与水层分离的操作是

。分离后的CCL4中含有碘，CCL4与碘可用方法分离。

22、（10分）有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCL、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白：

⑴各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是

，被检出的物质的化学式（分子式）是。

⑵分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式：

①现象：试管中有白色沉淀生成，化学方程式：；

②现象：试管中有蓝色沉淀生成，化学方程式：；

由上述两个现象可知，被检验出的物质的化学式（分子式）是。

⑶最后可利用试剂（填化学式）鉴别余下未检出的物质。

参考答案：1—5 CABCA 6—10 ADBDB 11—15 BADCD 16、A

17、⑴AEF（3分）⑵试管底易破裂；读数偏低；量筒内液体表面的水会飞溅（各2分）

18、⑴B ⑵b；a ⑶a（每空2分）

19、⑴过滤；蒸发（各1分）⑵砝码（1分）⑶漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）

⑷液体飞溅（2分）

20、⑴冷凝管进出水口颠倒（2分）⑵蒸馏烧瓶；冷凝器（各1分）

⑶碎瓷片；防止液体暴沸（各1分）⑷冷凝水蒸气；冰水（各1分）

21、⑴取较多其中一种液体于试管中，再向试管中滴加少量另一种液体，若较多液体在下层，则较多液体为CCL4，反之较多液体为蒸馏水

⑵铁架台（带铁圈）⑶紫红色

⑷打开分液漏斗的活塞，将CCL4层从下端管口放出，上层水层从上端口部倒出；蒸馏（每空2分）

22、⑴均形成溶液，其中一种溶液呈蓝色，其他为无色（1分）；CuSO4（1分）

⑵①Ba（NO3）2+CuSO4===Cu（NO3）2+BaSO4 （2分）

②CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2+Na2SO4（2分）

③Ba（NO3）2、NaOH （2分）

⑶Ba（NO3）2（2分）

高中化学选修化学平衡习题及答案解析

第三节化学平衡练习题一、选择题 1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是L、L、L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（） A．SO2为L，O2为L B．SO2为L C．SO2、SO3(g)均为L D．SO3(g)为L 2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（） A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度不再变化 C. 单位时间生成n molA，同时生成3n molB D. A、B、C的分子数之比为1:3:2 3．可逆反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（） A. 混合气体密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2在混合气体中体积分数不变 4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度 C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量 5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应：

2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P ％，若此时A 的转 化率为a ％，下列关系正确的是（ ） A ．若x=1，则P ＞a B ．若x=2，则P ＜a C ．若x=3，则P=a D ．若x=4，则P≥a 6．密闭容器中，用等物质的量A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应 达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为（ ） A ．40％ B ．50% C ．60％ D ．70％ 7．在1L 的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH 3 N 2+3H 2， 达到平衡时，容器内N 2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N 2的百分含量也为a ％的是（ ） A ．3molH 2+1molN 2 B ．2molNH 3＋1molN 2 C ．2molN 2+3molH 2 D ．＋+ 8．在密闭容器中发生反应2SO 2+O 2 2SO 3(g)，起始时SO 2和O 2分别为20mol 和 10mol ，达到平衡时，SO 2的转化率为80%。若从SO 3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO 3的物质的量及SO 3的转化率分别为（ ） A 10mol 10% B 20mol 20% C 20mol 40% D 30mol 80% 9．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X+2Y 2Z 。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+n （Y ）=n （Z ），则Y 的转 化率为（ ） A ． %1005 ?+b a B ．%1005) (2?+b b a C ．%1005)(2?+b a D ．%1005) (?+a b a

2018高一必修一化学试卷及答案

2018高一必修一化学试卷及答案【一】 一、选择题 1、每摩尔物质含有()。 A.6.02×1023个分子 B.6.02×1023个原子 C.阿伏加德罗常数个原子 D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子 2、下列说正确的是()。 A.物质的量就是1摩尔物质的质量 B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多 D.3molO2与2molH2O中原子数相等 3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()。 A.14g氮气所含原子数为NA B.1mol水中所含电子数为10NA C.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NA D.0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA 4、下列说法正确的是()。 A.6.02×1023个碳原子的质量为1g

B.钠原子的摩尔质量为23g C.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量 D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol 5、在0.25molNa2O中，含有的氧离子数约为()。 A.1个 B.0.25个 C.1.5×1023个 D.6.02×1023个 6、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是()。 A.1：1 B.1：3 C.3：1 D.2：3 7、下列叙述正确的是()。 A.氢氧化钠的摩尔质量是40g B.1molNaOH的质量是40g/mol C.1gH2和1gN2所含分子数相等 D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多 8、下列物质中，含有0.4mol氯离子的是()。 A.0.4molKClO3 B.4/30molFeCl3 C.3/40molFeCl3 D.0.1molKCl 9、下列表述或叙述中，正确的是()。 A.1mol氢 B.3molH2 C.2mol氢分子 D.1molH 10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等，则a：b的 值为()。 A.1：1 B.1：3 C.3：2 D.任意比 11、一定量的氧气中含有1mol电子，这些氧气的物质的量为()。 A.1mol B.0.5mol C.0.125mol D.0.0625mol

高一化学试题及答案

高一化学试题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

高一化学试题 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：Na：23 C：12O：16S：32Cl：:1Fe:56 Ca:40Mg:24Ba:137 第Ⅰ卷（53分） 一．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共14分) 1.在化学实验时要有安全意识。下列说法错误的是() A．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温 C．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中 D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 2．给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是() ①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架 A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥ 3.检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是() A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 B．先加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液 C．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液 D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液 4.以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（） 5.下列说法正确的是() A．NaOH的摩尔质量是40 g/mol B．1molH2的质量与它的相对分子质量相等 C．1molH2O的质量为18g/mol D．O2的摩尔质量等于它的相对分子质量

6.关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是() A．分子数之比为1∶1 B．原子数之比为1∶1 C．体积之比3∶2 D．物质的量之比2∶3 7．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品： 药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱 药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧 化钙 红磷，硫铜，锌 A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱 二．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共39分) 8.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 9.关于溶液、胶体和浊液下列说法正确的是： A.溶液稳定，胶体和浊液都不稳定 B.溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜 C.溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应 溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小 10.下列说法中不正确的是() A．1mol某气体的体积为，该气体所处的状态不一定是标准状况 B．非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是 C．氦气含有N A个原子，该物质在标准状况下的体积约为 D．任何状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等11.下列叙述正确的是() A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

高中化学测试题及答案

高中化学测试题 第Ⅰ卷（共70分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4 — C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 2、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2 C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ） A 、利用电池外壳的金属材料 B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D 、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为L 、L 、L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ） A ．SO 2为L 、O 2为L B ．SO 2为L C ．SO 2、SO 3均为L D ．SO 3为L 10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．． 的是 （ ） ①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④ B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④ 11、可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是 （ ） A ．反应容器内的压强不随时间改变 B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1 C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等 D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 12、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为 1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度 升高时，1和2的变化情况为 A 、 同时增大 B 、同时减小 C 、增大，减小 D 、减小，增大 13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ） A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率 14、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br 2 + 2e － = 2Br - ②2Br - - 2e － = Br 2 ③Zn – 2e － = Zn 2+ ④Zn 2+ + 2e － = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A ．②和③ B ．②和① C ．③和① D ．④和① 15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH 4+)

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高一化学试题 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：Na：23 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 H:1 Fe:56 Ca: 40 Mg: 24 Ba: 137 第Ⅰ卷（53分） 一．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共14分) 1.在化学实验时要有安全意识。下列说法错误的是() A．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温 C．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中 D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 2．给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是() ①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架 A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥ 3.检验某未知溶液中是否含有SO2－4，下列操作最合理的是() A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 B．先加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液 C．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液 D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液 4. 以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（） 5.下列说法正确的是() A．NaOH的摩尔质量是40 g/mol B．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等 C．1 mol H2O的质量为18 g/mol

D．O2的摩尔质量等于它的相对分子质量 6.关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是() A．分子数之比为1∶1 B．原子数之比为1∶1 C．体积之比3∶2 D．物质的量之比2∶3 7．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品： 药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱 药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化 钙 红磷，硫铜，锌 A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱二．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共39分) 8.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 9. 关于溶液、胶体和浊液下列说法正确的是： A.溶液稳定，胶体和浊液都不稳定 B.溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜 C.溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应 D.NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小 10.下列说法中不正确的是() A．1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状况 B．非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 L C．氦气含有N A个原子，该物质在标准状况下的体积约为22.4 L D．任何状况下，1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都相等 11.下列叙述正确的是() A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等

高一化学必修一第三章测试题(附答案)

高一化学必修一第三章测试题(附答案) 一、选择题( 每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32 分) 1. 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( ) A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性 2. 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( A 。Na+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO3- 3. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( ) A. 只有Na+ B. 一定含Na+,也可能含K + C.既有Na+又有K+ D.可能含Na+,也可能含K + 4. 在空气中能生成致密氧化膜的金属是( ) A.Al B.Cu C.Fe D. Na 5. 区别固体Na2CO3和NaHCO最好的方法是() A. 加热 B. 两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C，溶于水，比较其溶解性 D.两者分别加入NaOH容

液或石灰水 6. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中 7. 决定金属性强弱的是( ) A.1 个金属原子失去电子的多少 B.1 mol 金属与酸反应放出氢气的多少 C.1 mol 金属失去电子的多少 D. 金属原子失去电子的难易程度 8. 用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是() A.H2S B.NaOH C.Na2CO3 D.KSCN 9. 合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是( ) A. 生铁 B. 纯铁 C. 碳 D. 无法确定 10. 将5 g 某金属加入到100 mL 2 mol/L 的硫酸溶液 中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变) ，金属还没有全部溶解。该金属可能是( ) A.Al B.Zn C.Fe D.Mg

高中化学平衡移动练习题

高中化学平衡移动练习 题 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

一、填空题 1、为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。 （1）已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)H=·mol-1 N2(g)＋O2(g)2NO(g)H=+·mol-1 则4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)的H=。 （2）某化学小组查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步： 第一步：2NO(g)N2O2(g)（快）H1<0v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2) 第二步：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)（慢）H2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2) ①2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应速率主要是由_______（填“第一步”或“第二步”）反应决定。 ②一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=；升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”） （3）利用活性炭涂层排气管处理NO x的反应为：xC(s)＋2NO x(g)N2(g)＋xCO2(g)△H<0；理论上，适当增加汽车排气管（内壁为活性炭涂层）长度______（填“能”或“不能”）使NO x更加有效地转化为无毒尾气而排放，其原因是。 （4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，则800℃时，反应达平衡时CO2的转化率为________（保留一位小数）。 （5）氢气是一种重要的清洁能源，M g2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为。 2、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合后，充入一容积为V的密闭容器，此时容器内压强为p。然后在一定条件下发生如下反应：a A()＋b B()c C(g)＋d D()。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol， B减少了，C增加了n mol，D增加了，此时达到化学平衡。 (1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为： a________；b________；c________；d________。 (2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则在 上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡________。 A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动 C．不移动D．条件不够，无法判断 (3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又重新相等，则正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。 3、工业合成氨N 2＋3H22NH3，反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题： (1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低_______， 理由是___________________。 (2)该反应在恒温恒容条件下进行，下列选项一定能判断反应达到平衡状态的是 ______________________ (N2)=V(H2) B单位时间内每消耗amolN2的同时生成3amolH2 C单位时间内每断裂amol氮氮三键的同时生成3amol氢氢单健 D．C(N2):C(H2):C(NH3)=1:3:2 E.气体总密度不变

人教版高一化学必修一期末试卷及答案

高一化学（必修一）期末试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银

高考化学试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短

高中化学学业水平考试模拟测试题附答案

高中化学学业水平考试模拟试题（1） 本试卷共6页，含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。 本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是（） A．N 2B．H2C．CO2 D．O2 2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ D ） A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐 3．下列行为不是 ．．健康文明的生活方式的是（） A.不偏食，注意营养均衡 B.每天坚持适度锻炼 C. 沉迷网络聊天、游戏 D.不吸烟、不酗酒，远离毒品 4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集 是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃 的垃圾是（） A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe (OH)3胶体 C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液 6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（） A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO 7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（） A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存 C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8．下列实验操作或装置正确的是（） 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是 ( ) A.72 B.113 C.185 D.257 10. 下列物质中，只含 ．．共价键的是（） A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH

高中化学平衡试题详细答案

化学平衡反应试题 1．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．气体的平均相对分子质量 D．B的物质的量浓度 【答案】A 【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D可以说明。分解反应式可知，反应前后体积不变，所以压强和气体的物质的量都是不变的，因此A 不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量 水变化的，所以选项B可以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总 的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项C也可以说明。答案选A。2．下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是 A．3v(H2) = 2v(NH3) B．3v正(H2) = 2v逆(NH3) C．3v(N2) = v(H2) D．2v正(N2) = v逆(NH3) 【答案】D 【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。所以如果反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则就能说明反应已经达到平衡 状态，因此根据方程式可知，选项D正确。 3．一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是 (B)正=V(D)逆 B．混合气体的密度保持不变 C．气体总物质的量不随时间变化而变化 D．混合气体的压强不随时间变化而变化 【答案】B 【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，但 不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，所以B正确；根据方程式可知，反应前 后体积是不变的，所以气体的物质的量和压强都是不变的，因此CD不正确，答案选B。4．在一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）达到平衡时有50%的Y转化为气体Z，若X的转化率为25%，则起始时充入容器的X与Y的物质的量之比应为（） A. 3：2 B. 2：3 C. 1：3 D. 1：2 【答案】B 【解析】设起始时充入容器的X与Y的物质的量分别是x和y，则根据方程式可知︰＝1︰3，解得x︰y＝2︰3，答案选B。 5．一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，则下列判断正确的是（） A．c1∶c2＝3∶１ B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶３

(完整版)高一化学必修一期末考试试卷

高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

(完整版)高中化学有机物的系统命名练习题(附答案)

高中化学有机物的系统命名练习题 一、单选题 1.烷烃的命名正确的是( ) A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷 C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷 2.下列有机物的命名正确的是( ) A.2-乙基丁烷 B.2,2-二甲基丁烷 C.3,3 -二甲基丁烷 D.2,3,3一三甲基丁烷 3.下列有机物的命名正确的是( ) A．：1,2—二甲基丙烷B．CH3CH2CH＝CH2：3—丁烯 C．CH2ClCHClCH3：1,2—二氯丙烷D．：1,5—二甲基苯 4.下列有机物的命名正确的是( ) A．CH3CHCH CH2 CH32—甲基—3—丁烯B． CH2CH3 乙基苯 C．CH3CHCH3 C2H5 2—乙基丙烷D． CH 3CHOH CH 3 1—甲基乙醇 5.下列有机物命名正确的是（） A. CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇 B.2－乙基丙烷 C. 二甲苯 D. 2—甲基—2—丙烯 6.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是( ) A.;3-甲基-1,3-丁二烯 B.;2-羟基丁烷 C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 7.下列有机物命名正确的是( )

A.;1,3,4-三甲苯 B.;2-甲基-2-氯丙烷 C.;2-甲基-1-丙醇 D.;2-甲基-3-丁炔 8.下列有机物的命名正确的是( ) A. 2-羧基丁烷 B. 3-乙基-1-丁烯 C. 1,3-二溴丙烷 D. 2,2,3-三甲基戊烷 9.下列有机物的命名中,正确的是( ) A. ;2-乙基戊烷 B. ;3-甲基-2-戊烯 C. ;2-甲基戊炔 D. ;1-甲基-5-乙基苯 10.某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（）A．1，2-二甲基-3-乙基戊烷 B．3-乙基-4，5-二甲基已烷 C.4，5-二甲基-3-乙基已烷 D.2，3-二甲基-4-乙基已烷 11.有机物的正确命名为( ) A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C.3,3,4-三甲基己烷 D.2,3,3-三甲基己烷

化学平衡移动练习题含答案

第二章第三节化学平衡移动练习题（1） 一、选择题 1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（） A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等 B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数 C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数 D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数 3．下列说法正确的是（） A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物 B．对平衡体系加压C．升高温度 D．使用催化剂5．对平衡CO2(g)CO2(aq) △H= kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（） A．升温增压B．降温减压 C．升温减压D．降温增压 6．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显着提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（） A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

高一化学必修一试卷及答案

安徽巢湖春晖学校2012-2013学年第一学期第一次月考 高一化学2012.9.25 说明：①考试范围：必修一第一章至气体摩尔体积满分：100分时间：90分钟 ②请将答案规范的填写在答题纸的指定位置，写在试卷或其他地方的无效。 可能用到的相对原子量：H＝1 O＝16 C＝12 S＝32 N＝14 Na＝23 Cl＝35.5 K=39 Ca=40 第I卷（选择题共48分） 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题有且仅有一个选项正确) 1．下列实验事故的处理方法正确的是( ) A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦 C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗 D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中 2．下列解释正确的是（） A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是一个独立的专有名词 C．摩尔是物质的质量的单位D．摩尔质量等于相对分子质量 3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是( ) A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024 4．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（） A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶 5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是（） A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-1 的是( ) 6．下列实验操作不正确 ．．． 7．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（） A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发 8．两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( ) A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16 C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为17：12 9．下列说法中不正确的是（） A．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1 C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023 D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等 10．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为( ) A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 11．下列各物质中含氮原子数最多的是( ) A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3 C. 1.204×1023 CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3·H2O

2018江苏高考化学试题及答案

化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 I127 Ba137 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是

O A．中子数为8的氮原子：8 7 B．HCl的电子式： C．NH3的结构式： D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+H2↑ 8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

高一化学必修一单元测试题含答案及解析

高一化学必修一第一章单元测试题 （本试卷共26个题，满分100分。考试时间：45分钟）姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分 ___________ 一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共36分） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是??(??? ) A．酒精——易燃品???????????????????????? B．浓硫酸——腐蚀品

C．烧碱——剧毒品???????????????????????? D．氯酸钾——强氧化剂 4．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol