【中小学资料】四川省成都市2015-2016学年高二化学下学期5月月考试题

四川省成都市2015-2016学年高二化学下学期5月月考试题

考试时间：100分钟总分：100分

可能用到的原子量：H—1 N—14 Cu—64 O—16 Mg—24 Al—27

第Ⅰ卷选择题(共60 分)

一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60 分）

1.下列叙述正确的是（B）

A．汽油、柴油和植物油都属于烃

B．乙醇既能被氧化为乙醛，也能被氧化为乙酸

C．苯与溴水在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯

D．硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性

2．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是( D)

A．辛烯和3—甲基—1—丁烯 B．甲苯和乙炔

C．1—氯丙烷和2—氯丙烷 D．甲基环己烷和己烯

3. 右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（C）

A．重金属离子可导致蛋白质变性

B．苯是最简单的芳香烃

C．向空气中大量排放SO2和N x O y都能引起酸雨和光化学烟雾

D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

4．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（B）

A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N A

B. 向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式为：

NH4+＋Al3++2SO42－+ 2Ba2++ 5OH－=2BaSO4↓+ AlO2－+ 2H2O+NH3?H2O

C.常温下由水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1的溶液中，Fe2+、Cl－、Na+、NO3－可能大量共存

D.葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+ 可以大量共存

5

A．①④⑤ B．②③⑤ C．①②③④⑤⑥ D．①⑤⑥

6．某有机物的结构为图所示，这种有机物不可能具有的性质是（B）

①可以燃烧②能使酸性KMnO4溶液褪色③能跟NaOH溶液反应

④能跟新制银氨溶液反应⑤能发生加聚反应⑥能发生水解反应。

A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥

7．下列情况能发生消去反应的是( A)

A．1—溴丙烷与NaOH醇溶液共热 B．氯乙烷与NaOH的水溶液共热

C．乙醇与浓H2SO4共热至140℃ D．2,2—二甲基-1-丙醇与浓H2SO4共热至170℃8.某有机物的结构简式为CH2=CH﹣CH2OH，则一定条件下该物质能与下列哪些物质反应：①酸性KMnO4溶液②新制的Cu（OH）2悬浊液③溴水④金属钠⑤金属镁，下列组合中正确的是（B）

A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．③④⑤

9．某学生将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到浅黄色沉淀生成，其主要原因是( C)

A．加热时间太短 B．不应冷却后再加入AgNO3

C．加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化 D．反应后的溶液中不存在Br－

10．将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，用蒸馏水洗涤、干燥，称其质量为W2g，实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是( D) A．石灰水W1

C．NaHSO4溶液W1>W2 D．乙醇W1

11.2015年10月，中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药——青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法不正确

．．．的是( D )

A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色

B．青蒿素分子式为C15H22O5

C．青蒿素在一定条件下可发生水解反应

D．二者均可与氢气发生加成反应

12.下列离子方程式不正确的是（B）

A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2 CH3COOH+CO32﹣→2CH3COO﹣+CO2↑+H2O

B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣

C．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO﹣+2H2O

D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag ↓+3NH3+H2O

13.某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成，下列说法正确的是( C )

A．月桂烯分子中所有原子可能共平面

B．柠檬醛和香叶醇是同分异构体

C．香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应

D．三种有机物的一氯代物均有7种（不考虑立体异构）

14.分枝酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中

作为中间体，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确

．．．的是( B )

A．分枝酸的分子式为C10H10O6

B．1mol分枝酸最多消耗3molNaOH

C．分枝酸分子中含2个手性碳原子

D．一定条件下，分枝酸可发生取代、加成、氧化和聚合反应

15.组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（C）

A．10种 B．16种 C．20种 D．25种

16．已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（B）

①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱②原溶液中Br-一定被氧化

③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白

色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤

17.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol?L﹣1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（D）

A． a曲线表示的离子方程式为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓

B． b和c曲线表示的离子反应是相同的

C． M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g

D．原混合溶液中的CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：2

18．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期

主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L 层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是：（D）

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z

D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。

19.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是（B）

20．室温下，将

pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的碱溶液MOH各1mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH 的变化与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是（C）

A．HA为强酸，HB为弱酸

B．若b+c=14，则MOH为弱碱

C．若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为HA＞MOH ＞HB

D．若c=9，将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A﹣）=c（M+）21．如图为常温下，向25mL某浓度的 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液的过程中溶液pH的变化曲线。下列说法不．正确的是（D）

A．NaOH溶液起始浓度为0. 1 mol·L－1

B．A＞12.5

C ．B 点溶液中c （Na ＋）一定等于c （CH 3COO －

）

D ．D 点溶液中： c （Na ＋）＞c （CH 3COO －）＞

c （CH 3COOH ）＞c （H ＋）＞c （OH －）

22．常温下，pH=1的某溶液A 中还含有NH 4+、K +、Na +、Fe 3+、Al 3+、Fe 2+、CO 32-、NO 3-、Cl -、I -、SO 42－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

下列有关说法正确的是( C )

A ．沉淀乙一定有BaCO 3，可能有BaSO 4

B ．实验消耗Cu 14.4 g ，则生成气体丙为3.36L

C ．该溶液A 中一定有NO 3-、Al 3+、SO 42－、Cl -

D ．生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体

23．在25℃、1.01×105Pa 下，将22g CO 2通入到750mL 1.0mol ?L ﹣1的NaOH 溶液中充分反应，放出x kJ 热量．在该条件下1molCO 2通入到2L 1.0mol ?L ﹣1的NaOH 溶液中充分反应，放出ykJ 热量，则CO 2与NaOH 反应生成NaHCO 3的热化学反应方程式为（ B ）

A ． CO 2（g ）+NaOH （aq ）=NaHCO 3（aq ）△H=﹣（2y ﹣x ） kJ ?mol ﹣1

B ． CO 2（g ）+NaOH （aq ）=NaHCO 3（aq ）△H=﹣（4x ﹣y ） kJ ?mol ﹣1

C ． CO 2（g ）+NaOH （aq ）=NaHCO 3（aq ）△H=﹣（2x ﹣y ） kJ ?mol ﹣1

D ． CO 2（g ）+NaOH （aq ）=NaHCO 3（aq ）△H=﹣（8x ﹣2y ） kJ ?mol ﹣1

24.右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是：（ D ）

A ．分子组成为C m (H 2O)n 的物质一定是糖类

B ．微生物所在电极区放电时发生还原反应

C ．放电过程中，H ＋从正极区移向负极区

D ．正极反应式为：MnO 2＋4H +＋2e —＝Mn 2＋＋2H 2O

25．电解法是处理工业废水的一种重要方法。如酸性含（Cr 2O 72-）

废水就可以采用电解法进行无害化处理。电解时采用Fe 作阳极，惰性电极作阴极。已知：①氧化性：Cr 2O 72->Fe 3+ ；②Cr 2O 72-被还原生成Cr 3+；③K sp [Cr (OH)3]=6.3×10-31。下列说法正

确的是（ C ）

A. 阳极材料也可以是Cu

B. 阴极每产生3molH 2，则有1mol Cr 2O 72-被还原

C. 一段时间后溶液中发生反应Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O

D. 电解最后阶段需要加碱，使溶液中的阳离子转化为沉淀

26．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ C ）

2 m (H 2O)n 膜

A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+ 27．密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是：（D）

A. A、B两点表示在某时刻达到平衡状态，

此时A、B两点时容器中，n(A)总∶n(B)总＝ 4∶5

B. A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到

达平衡状态所需的时间t A

C. 设B、C两点的平衡常数分别为K B、K C，则K B

D. 在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、

将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率。

28.常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述

不正确

．．．的（D）

A.当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的

c（H＋）有如上图变化关系

B．当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c

（H＋）＋c（H2CO3）

C．当2a＝b时，所得溶液中存在： c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c （H＋）

D．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在： c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c （H2CO3）

右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH

随加水量的变化。下列说法正确的是（C）

A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度

的大小关系是：c(Na+) > c(ClO-)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－

C. 图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

30．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（C）

A ．该反应的化学方程式为：3X ＋2Y

2Z B ．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V （Ⅰ）＜V （Ⅱ），

则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t 0 C ．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z 的物质的量分数相同，则Y 为固态或液态

D ．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z 发生的反应为吸热反应

第Ⅱ卷 非选择题(共40分)

二、非选择题（共40分）

31.（15分）七铝十二钙（12CaO ·7Al 2O 3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO 3和MgC O 3)和废Al 片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）煅粉主要含MgO 和 ，用适量的NH 4NO 3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I 中c(Mg 2+)小于5×10-6mol ·L -1,则溶液PH 大于 （Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);该工

艺中不能用（NH 4)2SO 4代替NH 4NO 3，原因是

（2）滤液I 中的阴离子有 （忽略杂质成分的影响）；若滤液I 中仅通入CO 2，会生成 ，从而导致CaCO 3产率降低。

（3）用NaOH 溶液可除去废Al 片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。

（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al 片和石墨，电解总反应方程式为 。

（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl 4—和Al 2Cl 7—两种离子在Al 电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al 的电极反应式为 。

【答案】（每空两分，共15分）（1）CaO ；11；加入（NH 4)2SO 4会生成CaSO 4微溶物，在过滤是会被除去，造成生成的CaCO 3减少。 （2）NO 3—，( NH 4)2CO 3 （3）2OH —+Al 2O 3＝2AlO 2—+H 2O

（4）2Al+6H 20==点燃 =======通电 =======电解 ========催化剂△ 2Al(OH)3↓+3H 2↑ （5）Al －3e －＋7 AlCl 4—==4 Al 2Cl 7—

32. （10分）目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

（1）用CH 4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH 4 (g)＋4NO 2 (g)＝4NO(g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH ＝－574 kJ ·mol －1 ②CH 4 (g)＋4NO(g)＝2N 2 (g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH ＝－1160 kJ ·mol －1 ③H 2O(g)＝H 2O(l) ΔH ＝－44．0 kJ ·mol －1

写出CH 4(g)与NO 2(g)反应生成N 2(g)、CO 2(g)和H 2O(l)的热化学方程式__________

(2） 酸性KMnO 4溶液能与草酸（H 2C 2O 4）溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫

色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。

Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol?L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。

①写出滴定过程中发生反应的离子方程式为。

②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是。

③若配制酸性KMnO4标准溶液时,俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。

Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L-1。用该草酸溶液按下表进行

④写出表中a 对应的实验目的；

⑤该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀

分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。某同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述改进的实验方案_________。

⑥该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因为（离子方程式表示）

为。

【答案】(共10分)（1） CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(1) ,ΔH＝－955 kJ·mo l－1。

（1）2MnO4—+5H2C2O4+6H+= 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O （2）A （3）偏低

（4）探究不同温度对反应速率的影响

（5）其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间。

（6）2MnO4—+ 10Cl—+ 16H+= 5Cl2↑+ 2Mn2++ 8H2O

选做题：在33、34题中任选一题作答，若都选，则以第33题计分

33.(15分)席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下:

已知以下信息:

①R1CHO+

②1 mol B经上述反应可生成2 mol C,且C不能发生银镜反应

③D属于单取代芳烃,其相对分子质量为106

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢

⑤RNH2++H2O

回答下列问题: (1)由A生成B的化学方程式为反应类型为

(2)D的化学名称是,由D生成E的化学方程式为。

(3)G的结构简式为。

(4)F的同分异构体中含有苯环的还有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6∶2∶2∶1的是(写出其中一种的结构简式)。

(5)由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺:

N-异丙基苯胺

反应条件1所选用的试剂为,反应条件2所选用的试剂为,I的结构简式为。

【答案】（14分）(1)+NaOH+NaCl+H2O消去反应

(2)乙苯+HNO3+H2O (3)

(4)19或或; (5)浓硝酸、浓硫酸铁粉/稀盐酸

34.(15分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质,如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸):[Cu(NH3)2Ac]+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。

请回答下列问题:

(1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为。

(2)配合物[Cu(NH3)3]Ac·(CO)中心原子的配位数为。

(3)写出与CO互为等电子体的离子。(任写一个)

(4)在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2],尿素中,C原子轨道的杂化类型

为;1 mol尿素分子中,σ键的数目为。

(5)铜金合金形成的晶胞如图所示,其中Cu、Au原子个数比为。

【答案】:(1)N>O>C (2)4 (3)CN-、等(4)sp2杂化7N A(5)3∶1

【解析】:氮原子的p轨道处于半充满状态,较稳定,因此其第一电离能反常,大于氧。配合物[Cu(NH3)3]Ac·CO中心原子Cu的配位数为4,配体有NH3、CO。原子个数相同、价电子数相同的粒子互为等电子体,与CO互为等电子体的离子有CN-、等。尿素中碳原子与氧原子之间形成双键,因此碳原子采取了sp2杂化,该双键中一个是σ键,另一个是π键,尿素分子中的单键均为σ键,因此1 mol尿素分子中,σ键的数目为7N A。观察铜金合金形成的晶胞,Cu原子在面心,一个晶胞中平均含有3个Cu原子;Au原子在顶点,一个晶胞中平均含有1个Au原子,Cu、Au原子个数比为3∶1。

2014-2015高二化学5月月考试题及答案人教版

2014-2015学年度5月调研考试 高二化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 C～12 N～14 P～31 Na～23 N～14 Si～28 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一项符合题意） 1、下列叙述正确的是() A．分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键 B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 D．金属晶体的熔点和沸点都很高 2、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（） ①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数；③Al 的金属性和Mg的金属性；④F元素和O元素的电负性；⑤N和O元素的第一电离能；⑥H 原子和H+离子的半径 A．①④⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．③⑤⑥ 3、下列事实与氢键有关的是（） A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 4、某元素的电离能(单位：电子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族数是（） 5、下列说法中正确的是（） ①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③金属键、共价键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性

分子⑥所有金属晶体中都含有金属键⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体 A．③⑥⑦B．⑥C．③④⑤D．①②⑥⑦ 6、有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴 离子，化学式为MN2的晶体结构为（） A B C D 7、现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著 名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（） A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质具有很高的熔、沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 8、前三周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9、下列叙述正确的是（） A. 已知Si—Si的键能为176KJ/mol，拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ B. 在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构 C. 由同种元素组成的物质一定是纯净物 D. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 10、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不．能生成AgCl沉淀的是（） A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl2 二、不定项选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每题2分，共40分） 11、下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数) ( ) A．124 g P4含有P—P键的个数为4N A B．18 g NH4+中含有N—H键键长和键能均相同，且个数为4N A C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N A D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2N A

北京二中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题(wd无答案)

北京二中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题 一、单选题 (★★) 1. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A ．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B ．由H 2（g ）、I 2 （g ）、HI （g ）组成的 平衡体系加压后颜色变 深 C ．实验室制取乙酸乙 酯时，将乙酸乙酯不断 蒸出 D ．加热试管中的蒸馏水，液体pH 下降 A ．A B ．B C ．C D ．D (★★★) 2. 钨（W ）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I 2(g) WI 2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于 该过程的理解 不正确的是 A ．工作时，电能转化为光能和热能 B ．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数 C ．W(s) + I 2(g) WI 2(g) 为放热反应 D ．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命 (★★★) 3. 某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4mol ，2mol 和4mol 。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物 质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是（） A ．均减半 B ．均加半 C ．均增加1mol D ．均减少1mol

(★★★★★) 4. 在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量： 0.6molA(g)、0.3molB(g)和1.4molC(g)充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值 为（） A．只能为2B．只能为3 C．可能为2，也可能为3D．无法确定 (★★) 5. 25℃时，下列有关0.1 mol·L ?1醋酸溶液的说法中，正确的是 A．pH =1 B．c（H+） = c（CH3COO－） C．加入少量 CH3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小 D．加入少量0.1 mol·L?1稀盐酸后，醋酸的电离程度增大，溶液 pH 减小 (★★★) 6. 反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项 表明反应一定已达平衡状态的是( ) A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等 D．容器内气体的浓度 (★★) 7. 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) ΔH=akJ·mol -1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A．a＜0 B．过程II可能使用了催化剂

高二生物上册10月月考调研检测试题3

新津中学高二生物10月月考试题 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为客观题，共60分；第Ⅱ卷为主观题，共40分；全卷满分100分。考试时间为90分钟。 注意：请将客观题答案涂在答题卡上，主观题写在答题卷上。 第Ⅰ卷（客观题，共60分） 一、单项选择题（本题包括40小题，每小题1.5分，共60分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。多选、错选均不得分。） 1.下列属于哺乳动物和人体“内环境”的是（） A．肺泡腔内的气体B．心室腔内的血浆 C．小肠腔内的消化液D．膀胱腔内的尿液 2．毛细血管壁细胞和毛细淋巴管壁细胞的内环境分别是（） ①血液和组织液②血浆和组织液③淋巴和血浆④淋巴和组织液 A．①④B．②③C．②④D．①③ 3．下列属于人体内环境的组成成分是（） ①血浆、组织液和淋巴②血红蛋白、O2和葡萄糖 ③葡萄糖、CO2和胰岛素④激素、递质小泡和氨基酸 A．①③B．③④C．①②D．②④ 4．下列有关稳态生理意义的叙述，错误的是( ) A．稳态有利于酶促反应的正常运行 B．稳态是机体进行正常生命活动的必要条件 C．当稳态遭到破坏时，可导致疾病发生 D．当血液的成分稳定时，人一定不会发生疾病 5．下列关于动物体内神经递质和激素的叙述，错误 ．．的是( ) A．递质和激素发挥作用后均失去活性 B．有些神经细胞可以分泌激素 C．神经细胞释放的神经递质需经血液运输发挥作用 D．内分泌腺分泌的激素可通过血液运输作用于靶细胞 6．激素作为一种信息分子，能把某种调节信息由内分泌细胞携带至靶细胞。下图表示影响血糖调节的因素及激素发挥作用的过程，有关叙述正确 的是( ) ①刺激X最可能是血糖含量升高 ②刺激X→①→下丘脑→②→胰岛A细胞是体液调节 ③激素可以使靶细胞原有的生理活动发生变化 ④靶细胞接受胰岛A细胞分泌的激素刺激后，促使肝 糖原分解及非糖物质转化为血糖 A．①②B．③④C．①③D．②④ 7．人体在多种激素的共同调节下，才能维持正常的生 命活动。下列有关叙述不合理 ．．．的是( ) A．胰岛素与胰高血糖素是拮抗作用 B．甲状腺激素与生长激素是协同作用

高二化学12月月考试题2 (2)

楚雄民族中学2016-2017学年高二年级上学期12月考试 化学试卷 可能所需的原子式量：H- 1 O -16 S- 32 Na- 23 Cl- 35.5 Cu- 64 Mn -55 Al-27 Zn-65 Fe-56 第I卷选择题（共46分） 出题教师：杨彬审题教师：陈桂华 选择题（本题共21题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1. 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 2.下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 3. 下列离子方程式正确的是 A．氢氧化钡溶液和硫酸溶液混合Ba2++OH-+SO42-+H+ =BaSO4+ H2O B．碳酸钠溶解在水中CO32- +2H2O H2CO3+2OH- C．铁和稀硝酸反应2Fe +6 H+===2Fe3+ +3 H2↑ D．FeBr2溶液中加过量的氯水2Fe2+ + 4Br—+3 Cl2 ===2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-4. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A

B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．10L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中N(CO32-)+ N(HCO3-)=1N A 5.短周期元素X、Y。X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 A.原子序数X＜Y B.原子半径X＜Y C.离子半径X＞Y D.原子最外层电子数X＜Y 6．在25℃时，0.1mol/L的弱碱MOH的PH =9的电离平衡常数为 A．10-9 B.10-6 C.10-5 D. 10-10 7．在足量二氧化锰与浓盐酸反应中，为降低反应速率，而又不影响产生氯气量，可采取的措施为 A. 加少量浓盐酸 B.加入一定量的水 C.加少量二氧化锰 D. 适当降低反应温度 8.在25℃时，将PH =11的NaOH溶液a mL与pH= 1的H2SO4溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为 A．1000 ：1 B.100 ：1 C.50 ：1 D.10 ：1 9. 物质的量浓度、体积均相等的某一元酸和某一元碱相互反应完全，溶液一定呈 A．酸性B．碱性C．中性D．无法确定 10.进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项①中物质②中物质预测②中的现象 A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠混合溶液立即产生气泡 B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生白色沉淀 D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色

高二化学12月月考试题(无答案)1 (2)

山东深泉高级技工学校2016-2017学年度第一学期月度质量检测 高二化学试题（12月） 姓名_________ 学号_______ 班级 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Ne:20 S:32 Ca ：40 Cl ：35.5 Na ：23 Cu ： 64 Fe ：56 K:39 Zn ：65 第Ⅰ卷(共48分) 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） 1．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( ) A ．水中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 B ．纯水中，25℃时，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 C ．25℃时，任何稀溶液中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 D ．K w 随温度升高而增大 2. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ) 编号 A B C D 强电解质 NaCl H 2SO 4 CaCO 3 HClO 4 弱电解质 HF BaSO 4 HClO NH 3·H 2O 非电解质 Cl 2 CS 2 C 2H 5OH H 2O 3.＋①NaHSO 4 ②NaHCO 3 ③Na 2CO 3 ④Na 2SO 4 A ．④③②① B ．①②③④ C ．③②④① D ．③④②① 4. 下列关于弱电解质的说法中正确的是( ) A ．弱电解质需要通电才能发生电离 B ．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH 3COO －＋H ＋CH 3COOH C ．H 2SO 4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH 是离子化合物，所以它是强电解质 D ．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出的离子 5. 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是( ) A ．在AgCl 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp (AgCl)增大 B ．在CaCO 3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 C ．可直接根据K sp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D ．25 ℃时，K sp (AgCl)＞K sp (AgI)，向AgCl 的悬浊液中加入KI 固体，有黄色沉淀生成 满分：100分 时间：90分钟

2021年高二化学下学期第二次月考(5月)试题

2021年高二化学下学期第二次月考（5月）试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Si-28 Cu-64 Ba-137 一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下， 10体积气体A 2跟30体积气体B 2 化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为 ( ) A．AB B．A 2B C．AB 3 D．AB 2 2．在含有1mol KAl(SO 4) 2 的明矾溶液中滴入含有2mol溶质的Ba(OH) 2 溶液，充分反应 后,当SO 42-全部转化为BaSO 4 沉淀时，铝元素的存在形式是 ( ) A．Al(OH)3和Al3+ B．Al(OH)3和AlO2- C．Al3+、Al(OH)3和AlO2- D．全部为AlO2- 3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A．在标准状况下，22.4L SO3的分子数约为N A个 B．58.5g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L C．常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3N A D．5.6g Fe与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3N A 4．向含有Na+、SO42-、HCO3－、CO32－的溶液中，加入适量Na2O2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是 ( ) A． HCO3－ B．SO42- C．Na+ D．CO32－ 5．下列物质的存贮方法错误 ．．的是 ( ) A．金属钠保存在石蜡油或煤油中 B．用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸 C．FeCl2溶液的试剂瓶中要放铁钉 D．氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中 6．某学习小组设计有关Na2CO3和NaHCO3的探究实验，其中设计方案明显错误的是 ( ) A．可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有NaHCO3 B．可向NaHCO3溶液中通入过量的CO2气体除去其中混有的Na2CO3 C．可用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液 D．分别向Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中滴加过量的稀盐酸，均有气泡产生 7．下列有关金属及其化合物的说法中正确的是 ( )

xx省xx市高级中学201X-201x学年高二化学10月月考试题

辽宁省瓦房店市高级中学2018-2019学年高二化学10月月考试题一．选择题(本题包括20个小题，1----10每小题2分，10----20每小题3分共50分。每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。 ①热纯碱溶液洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤ 2．下列实验操作和数据记录都正确的是（） A．用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液 B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2 C．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液 D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g 3.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（） ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥常温下，0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9； ⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生H2的速率慢； ⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍 A.②⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦ C.③④⑥⑧ D.①② 4．下列各电离方程式中，书写正确的是( ) A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋2SO2－4 C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．CaCO3===Ca2++CO32— 5．t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( ) A．混合液中c(H＋)＝K w B．混合液的pH＝7 C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) 6．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是( ) A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积

北京三十一中高二生物5月月考试题新人教版

一. 选择题(共40题，1-30题每题1分，31-40题每题2分) 1. 某蛋白质分子由两条肽链组成，其中一条肽链有m个氨基酸，另一条肽链有n个氨基酸，该蛋 白质分子中肽键的数目是 A．m+n B．n-m C．m+n-1 D．m+n-2 2. 牡丹叶肉细胞中的核酸所含有的碱基种类是 A．2种 B．4种C．5种 D．8种 3. 有关细胞膜的叙述，不正确 ．．．的是 A．细胞膜具有全透性 B．细胞膜两侧结构不对称 C．细胞膜具有识别功能 D．细胞膜具有一定的流动性 4. 下列有关线粒体和叶绿体的叙述错误 ．．的是 A．都含有多种酶 B．都与能量的转换有关 C．都有双层膜结构D．都能产生ATP和O2 5. 唾液腺细胞中合成淀粉酶的细胞器是 A．线粒体 B．核糖体 C．内质网 D．高尔基体 6. 原核细胞和真核细胞最主要的区别是 A．细胞体积的大小 B．细胞膜的化学组成和结构 C．有无成形的细胞核 D．细胞器的种类及其结构 7. 利用药物抑制细胞呼吸，对下列过程影响最大的是 A．O2进入肺泡细胞 B．K+进入小肠上皮细胞 C．H2O进入红细胞 D．CO2进入叶肉细胞 8. a、b、c表示某植物体三个相邻的细胞，它们的细胞液浓度为a＞b＞c，它们之间的水分渗透 方向是 D 9. 用14C标记CO2，可用于研究光合作用过程中的 A．光反应必须光下进行 B．碳反应不需要光 C．由CO2合成糖的过程 D．能量的传递过程 10. 杨树叶肉细胞中光合作用发生的部位是 A．叶绿体 B．叶绿素 C．类囊体的薄膜 D．叶绿体基质 11. 让一只白鼠吸入有放射性的18O2，该白鼠体内最先出现的含有18O 的化合物是 A．二氧化碳B．水 C．丙酮酸 D．乳酸 12. 在细胞呼吸过程中有CO2放出时，则可判断此过程

2021年高二上学期12月月考化学试题 Word版含答案

2021年高二上学期12月月考化学试题 Word版含答案 可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 K-39 一、单项选择题：（本大题23题，每题3分，共69分） 1．从环境保护的角度考虑，下列燃料中，最理想的是（）A．氢气 B．天然气 C．煤气 D．酒精 2．目前，家庭装饰已成为一种时尚。随着装饰材料进入百姓家庭，新装修居室中常会缓慢释放出来污染物，进而影响人体健康。这些污染物中最常见的是（） A．CO和SO 2 B．HCHO和C 6 H 6 及其同系物 C．SO2和NO2D．O3和Cl2 3．下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是（） A．KAl(SO4)2?12H2O B．Cl2C．Ca(ClO)2D．KNO3 ４．下列物质属于非电解质的是： A．HNO3B．Cu C．SO2D．NH4NO3 ５．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是 A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸 ６．下列化学用语正确的是 A．氯化钠的电子式：Na B．苯的结构简式：C6H6 C．硅的原子结构示意图：D．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42- 7．下列物质属于共价化合物的是 A．CaO B．NH4Cl C．H2O D．NaCl 8．下列过程发生化学变化的是 A．花香四溢B．海水晒盐C．粮食酿酒D．冰雪消融 +1428 4

9．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。对于该反应，下列叙述正确的是 A．C发生还原反应B．生成1molAlN转移3mol电子 C．N2是还原剂D．AlN的摩尔质量为41g 10．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 A．H＋、Na＋、OH－B．Na＋、NO3－、Cl－ C．K＋、H＋、HCO3－D．Ca2＋、SO42－、CO32－ 11．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A．常温常压下，11.2LO2所含的原子数为1.5N A B．常温常压下，18gH2O所含的原子数为N A C．标准状况下，16gO2所含的电子数为6N A D．标准状况下，11.2L氢气和氦气的混合气体所含的原子数为N A 12．下列有关物质用途的说法错误的是 A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B．单质硅是光导纤维的主要成分 C．乙醇可用作燃料D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢13．下列关于胶体的叙述不正确的是： A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 14．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH—= H2O B．铜粉与稀硝酸的反应：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2 + I—= Cl—+ I2 D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32—+ 2H+ = H2O + CO2↑ 15. 以下物质间的每步转化通过一步反应不能 ．．实现的是 A．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3B．Al→Al2O3→Al2(SO4)3→Al(OH)3 C．S→SO3→H2SO4→SO2D．N2→NO→NO2→HNO3 16．实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是

高二化学月月考试题

学习资料专题 重庆市铜梁一中2018-2019学年高二化学10月月考试题 第I卷（选择题，共48分） 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1．下列说法不正确的是（） A、氢能、核能都是无污染的高效能源 B、把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率 C、推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应 D、升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 2．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如右图所示变化（） ① NH4NO3晶体②浓H2SO4 ③ NaOH粉末 ④ NaCl晶体⑤ Na2O2固体⑥生石灰 A、①②④⑤ B、①②③ C、③④⑤ D、②③⑤⑥ 3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（） A、干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 B、反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 C、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D、同温同压下，H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 4．某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（）

A、两步反应均为吸热反应 B、三种化合物的稳定性顺序：B﹤A ﹤C C、加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率 D、整个反应的ΔH＝E1－E2 5．下列关于反应热的描述中正确的是（） A、CO(g)的燃烧热283.0kJ·mol－1，则反应2CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋ 566.0kJ·mol-1 B、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol－1 C、反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D、1mol甲烷燃烧生成二氧化碳所和气态水放出的热量是甲烷的燃烧热 6．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（） A、ΔH2>ΔH3 B、ΔH1>ΔH3 C、ΔH2+ΔH3=ΔH1 D、ΔH1+ΔH2=ΔH3 7．已知： （） 8．将100mL6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，

201X-201x学年高二化学10月月考试题 (II)

2018-2019学年高二化学10月月考试题 (II) 试卷说明： 1.请将答案写在答题卷上！ 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一．选择题（本小题包括22个小题，每题2分，共44分，每小题只有一个 正确选项） ．．．． 1. 下列对化学反应的认识正确的是( ) A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B．吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的D．反应物的总焓小于生成物的总焓时，ΔH＞0 2．下列各项与反应热的大小无关的是( ) A.反应物和生成物的状态 B.反应物的性质 C.反应物的多少 D. 反应的快慢；表示反应热的单位 3．下列叙述错误的是( ) A．利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的 B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 C．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾 D．太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点 4．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应： X(气)＋2Y(气) 2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示 的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示( ) A．X的物质的量浓度减少B．Y的物质的量减少 C．Z的物质的量浓度增加D．X的物质的量减少 5.有关催化剂的叙述正确的是( ) A．因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率 B．催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间，提高单位时间内的产量 C．催化剂是决定化学反应速率的主要因素 D．使用催化剂可以改变平衡混合物的组成 6．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是() A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大7．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( )

高二生物5月月考试题

四川省三台县2016-2017学年高二生物5月月考试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共8页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B 铅笔将考号准确填涂在“准考证号”栏目内。 2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3．考试结束后将答题卡收回。 第Ⅰ卷（选择题，共60分） 一、选择题（本题 ．．．．选项符合题意）．．包括30小题，每小题1分，共30分。每小题只有一个 1．下列细胞中有染色体的是 A．醋酸菌B．酵母菌C．蓝藻D．人的成熟红细胞 2．下列几种物质遇双缩尿试剂不会 ．．出现紫色反应的是 A．胰岛素B．抗体C．雄性激素D．纤维素酶 3．对植物细胞中某细胞结构的成分进行分析时，发现A、T、C、G、U五种碱基的相对含量分别为 28%、13%、19%、23%、17%。据此推测该结构不可能 ．．．具有的功能是 A．吸收氧气，进行有氧呼吸B．结合mRNA，合成多肽链 C．利用光能，完成光合作用D．储存遗传信息，控制细胞代谢 4．牛奶、玻璃管、接种环、培养基的消毒或灭菌方法依次是 ①灼烧灭菌②巴氏消毒③干热灭菌④高压蒸汽灭菌 A．②③①④B．②④③①C．②①③④D．④①③② 5．在人和植物体内都能发生的物质转化是 ①葡萄糖彻底氧化②葡萄糖转化为乙醇 ③葡萄糖合成多糖④葡萄糖分解成丙酮酸 A．①③④B．②③④C．①②③D．①②④ 6．有人用丙酮从人体肝脏细胞中提取脂质，在空气-水界面上铺展成单分子层，测得单分子层的面积为S1。若细胞膜的表面积为S2，则S1与S2之间的关系是 A．S1=2S2B．S1>2S2C．S1<2S2D．S2

安徽省六安市新安中学2020-2021学年高二12月月考化学(A)试题

安徽省六安市新安中学2020-2021学年高二12月月 考化学（A）试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 编号强电解质弱电解质非电解质 A NaCl HF Cl 2 B NaHSO 4NaHCO 3 CCl 4 C Ba(OH) 2 HCl Cu D AgCl H 2S C 2 H 5 OH A．A B．B C．C D．D 2. 下列电解质的电离方程式正确的是( ) A．NaHCO 3的水溶液：NaHCO 3 =Na++H++CO B．熔融状态的NaHSO 4：NaHSO 4 =Na++H++SO C．NaHSO 4的水溶液：NaHSO 4 =Na++H++SO D．H 2S的水溶液：H 2 S2H++S2- 3. 下列说法正确的是() A．将25℃的纯水升温到90℃，K w增大，pH减小，呈酸性 B．5℃时，将pH=2的CH 3 COOH溶液和pH=12的NaOH溶液混合后溶液一定呈酸性 C．在醋酸的稀溶液中，加入某浓度的盐酸，一定会抑制醋酸的电离，溶液的pH减小 D．在相同温度下，pH相同的氨水和NaOH溶液中水的电离度一定相等 4. 室温下，某溶液中由水电离出的H+物质的量浓度为1×10-12mol/L，则该溶液中一定不能大量共存的是（） A．Cl-、AlO、K+、Na+B．Fe2+、NO、Ba2+、Cl-

C．Fe3+、SO、NO、K+D．Na+、K+、CO、SO 5. 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL，下列有关叙述不正确的是 （） A．与足量锌反应制取氢气，醋酸与锌反应放出的氢气多 B．与足量锌反应的速率开始时两者相等，后来醋酸溶液反应的快 C．将体积都稀释到1000ml，醋酸的pH值大于盐酸 D．与同样浓度的氢氧化钠反应，醋酸消耗的氢氧化钠体积大 6. 25℃时将pH＝8的Ba（OH） 2 溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c（Ba2＋）与c（OH－）之比为（） A．1:2 B．1:200 C．1:50 D．1:100 7. 准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定。下述操作可导致被测定NaOH溶液浓度偏低的是( ) A．未用标准液润洗滴定管 B．达到滴定终点，读数时俯视液面 C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗 D．滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失 8. 下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A．HCOOH+H 2O?HCOO-+H 3 O+B．CO+H 2 O?HCO+OH- C．H 2CO 3 ? HCO+H+D．HS-+H2O?S2-+H3O+ 9. 欲使醋酸钠溶液中的水解程度减小，增大，可采用的方法是A．加热B．加水稀释 C．加入少量NaOH固体D．加入少量固体 10. 下列有关问题，与盐的水解有关的是 ①NH 4Cl与ZnCl 2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ③实验室配制AlCl 3 溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释 ④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤浴液和溶液反应得不到 A．B．C．D．

高二化学12月月考试题 (3)

河北省衡水市景县2016-2017学年高二化学12月月考试题 一、选择题（每个小题只有一个选项，每小题2分，共60分） 1．常温下，下列溶液的pH 大于7的是（ ） A ．NH 4Cl B ．Al 2(SO 4)3 C ．NaHCO 3 D ．Na 2SO 4 2．下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A ．CO(g)+1/2O 2(g) ＝CO 2(g);△H ＝-283.0kJ/mol B ．C(s)+1/2O 2(g) ＝CO(g);△H ＝-110.5kJ/mol C ．H 2(g)+1/2O 2(g) ＝H 2O(g);△H ＝-241.8kJ/mol D ．2C 8H 18(l)+25O 2(g) ＝16CO 2(g)+18H 2O(l);△H ＝-11036kJ/mol 3．下列固体物质溶液水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（ ） ①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④NaHCO 3 ⑤氯化铜 A ．③ B ．①③④ C．①②③④ D．全部 4．反应A+3B=2C+2D 在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v（A ）=0．15mol ／（L·s）②v（B ）=0．6mol ／（L·s） ③v（C ）=0．4 mol ／（L·s）④v（D ）=0．45 mol ／（L·s） 该反应进行的快慢顺序为（ ） A ．④>③=②>① B．④<③=②<① C ．①>②>③>④ D．④>③>②>① 5．将浓度为0.1mol ?L -1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A ．c(F － ) B ．K a (HF) C ．) ()(+-H c F c D ．)() (HF c F c - 6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑤⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑥ 7．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是（ ） A ．pH=7的溶液呈中性 B ．中性溶液中一定有c(H + )=10-7 mol/L C ．c(H + )=c(OH -)的溶液呈中性 D ．在100℃时，纯水的pH ＜7，因此呈酸性

(完整word版)高二化学选修5综合测试题及答案

高二化学试卷（理科） 可能用到的元素的相对原子质量：C ：12 H ：1 O ：16 一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个．． 正确选项） 1.我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（ ） A.强度高，耐高温 B.防辐射，防紫外线 C.能抗骤冷、骤热 D.有良好的导热性，熔点低 2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确．．．的是 ( ) A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 3.下列关于有机物的说法错误的是 ( ) https://www.wendangku.net/doc/dd13956821.html,l 4可由CH 4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na 2CO 3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 4.下列关于常见有机物的说法不正确．．． 的是 ( ) A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 5.下列各组物质中，一定互为同系物的是（ ） A 、乙烷和己烷 B 、CH 3COOH 、 C 3H 6O 2 C 、 和 D 、HCHO 、CH 3COOH 6.下列化学用语正确的是（ ） A.聚丙烯的结构简式： B.丙烷分子的比例模型： C.四氯化碳分子的电子式： D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式： 7.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( ) ○ 1淀粉和纤维素 ○2硝基乙烷 C 2H 5NO 2和甘氨酸NH 2CH 2COOH ○3乙酸和乙二酸 ○ 4二甲苯和苯乙烯 ○52—戊烯和环戊烷 A ．○1○2 B ．○2○3○4 C ．○1○3○5 D ．○2○5 8. 下列系统命名法正确的是 （ ） A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯 C. 2-甲基-3-丁炔 D. 对二甲苯 9.某化合物6.4g 在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO 2和7.2 g H 2O 。下列说法正确的是（ ） A.该化合物仅含碳、氢两种元素 B.该化合物中碳、氢原子个数比为1:4 OH CH 2OH

高二化学10月月考试题1 (3)

2016—2017学年度上学期期高二化学10月份月考试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各原子或原子团，不属于官能团的是 A．—CH3 B．—Br C．—NO2 D．>C=C< 2．下列物质的类别与所含官能团都正确的是 ( ) A．酚类—OH B．羧酸—CHO C．醛类—CHO D．CH3—O—CH3醚类 3.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( ) A.苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同 B.乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应 C.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 D.分子式为C10H14苯环上只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有3种 4．下列有机物的命名正确的是( ) A．3,3－二甲基丁烷 B．2,2－二甲基丁烷 C．2－乙基丁烷 D．2,3,3－三甲基丁烷 5. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A.1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3N A B.常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N A C.14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为2N A D.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N A 6．下列物质：①聚乙烯，②丁烯，③苯中，含有碳碳双键的是 ( ) A．①②B．①②③ C．②③D．② 7．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A．质谱 B．红外光谱 C．紫外光谱 D．核磁共振谱 8．下列说法中正确的是( )

高二下学期生物5月月考试卷第2套真题

高二下学期生物5月月考试卷 一、单选题 1. 下列有关病毒的叙述，错误的是 A . 病毒的遗传物质存在于其拟核中 B . 逆转录病毒侵染宿主细胞时，逆转录酶与遗传物质一起进入细胞 C . 机体清除入侵的病毒依赖于体液免疫和细胞免疫 D . 利用同位素标记法分别标记宿主细胞内的U或T，然后接种病毒，可确定未知病毒的遗传物质 2. 下列有关原核、真核生物的说法，正确的是 A . 蓝藻也称蓝细菌，因其细胞中含有叶绿素和藻蓝素，可以进行光合作用，属于细菌中的生产者 B . 真核生物的细胞核中，DNA与蛋白质形成染色体，而原核生物拟核中无蛋白质成分 C . 原核细胞不能独立地进行DNA复制和蛋白质合成，真核细胞可以 D . 洋葱的根尖细胞中无叶绿体，但用根尖细胞可以培养出含叶绿体的植物体 3. 下列有关细胞内元素和化合物的叙述，正确的是 A . 组成细胞的元素大都以离子的形式存在 B . 糖类都能通过氧化分解为细胞的生命活动提供能量 C . 胆固醇和磷脂都是构成动物细胞膜的重要成分 D . 基因表达的直接产物性激素可调节生命活动 4. 下列有关实验中颜色的叙述，正确的是 A . 橙色的重铬酸钾浓硫酸溶液在鉴定酵母菌无氧呼吸产生酒精时变灰绿色 B . 用甲基绿溶液染色，可观察低温诱导后的洋葱鳞片叶表皮细胞的染色体数 C . 提取菠菜绿叶中色素的原理是不同色素在层析液中的溶解度不同 D . 胃蛋白酶能催化蛋白质分解，所以比较蛋白酶催化能力的大小时应使用双缩脲试剂

5. 在M、N两种溶液中，各放入某植物的同一类成熟细胞，实验结果如下图所示，下列相关叙述中错误的是 A . N溶液中的细胞在m点后仍在失水 B . N溶液中的溶质分子从m点开始进入细胞液 C . 8min时两溶液中的细胞都发生了质壁分离 D . 实验过程中，两溶液中细胞发生的变化不同 6. 下列有关细胞器的说法，正确的是 A . 核糖体是细菌、噬菌体、酵母菌共有的细胞器 B . 在植物细胞有丝分裂的末期，细胞中高尔基体活动增强 C . 叶绿体是细胞进行光合作用的必需结构，其中含有少量DNA和RNA D . 线粒体是进行有氧呼吸的主要场所，其中生成的产物有丙酮酸、二氧化碳和水等 7. 下列关于细胞核的叙述，正确的是 A . 细胞核内存在易被醋酸洋红酸性染料染成深色的物质 B . 所有细胞的核糖体形成均核仁与有关 C . 核孔是某些大分子物质进出细胞核的通道，小分子无法通过 D . 核膜的基本支架是磷脂双分子层 8. 下图表示细胞生物膜系统的部分组成在结构与功能上的联系。COPⅠ、COPⅡ是具膜小泡，可以介导蛋白质在甲与乙之间的运输。下列叙述错误的是 A . 溶酶体起源于高尔基体，除图中功能外，还可分解衰老的细胞器 B . 细胞吞噬