江苏省普通高中2019年高二化学学业水平测试(必修科目)试题(含解析)

江苏省普通高中2019年高二化学学业水平测试（必修科目）试题（含

解析）

本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ba:137

一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1.2018年中国火箭发射次数世界第一，肼（N2H4）常用作火箭燃料。肼属于

A. 单质

B. 氢化物

C. 有机物

D. 氧化物【答案】B

【解析】

【详解】肼又称联氨，与氨气一样是氮元素的氢化物，故选B。

2.下列过程包含物理变化的是

A. 煤的气化

B. 铁的钝化

C. 光合作用

D. 水乳交融

【答案】D

【解析】

【分析】

物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化，反之则是物理变化。

【详解】A项、煤的气化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为气体燃料，产生了新物质，是化学变化，故A错误；

B项、铁的钝化是铁与浓硫酸或浓硝酸反应生成致密的氧化膜，是化学变化，故B错误；

C项、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化，故C错误；

D项、水乳交融是指结构相似的物质能够相互溶解，既相似相溶原理，在这个变化过程中没有新物质生成，是物质的物理变化，故D正确。

故选D。

【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化。

3.南京大屠杀死难者国家公祭鼎。关于铜的一种微粒6429Cu2+，下列说法正确的是

A. 核外电子数为29

B. 质子数为27

C. 核电荷数为27

D. 中子数为35

【答案】D

【解析】

【分析】

根据元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，在阳离子中，质子数+中子数=质量数，核外电子数=核内质子数—电荷数。

【详解】6429Cu2+中质量数为64，质子数和核电荷数为29，中子数为（64—29）=35，核外电子数为（29—2）=27，故选D。

【点睛】本题主要考查原子的构成，明确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数是解答关键。

4.下列有关苯、乙烯说法正确的是

A. 都易溶于水

B. 都能与溴水发生加成反应

C. 都具有可燃性

D. 两者互为同分异构体

【答案】C

【解析】

A. 都难溶于水，选项A错误；

B. 苯不能与溴水发生加成反应，乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，选项B错误；

C. 都具有可燃性，燃烧产物均为二氧化碳和水，选项C正确；

D. 两者分子式分别为C6H6和C2H4，不可能互为同分异构体，选项D错误。答案选C。

5.下列化学用语表示正确的是

A. 铝离子的结构示意图：

B. 乙酸乙酯的分子式：C4H8O2

C. 硫化氢的电子式：

D. Ba(OH)2电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2＋＋2O2－＋2H＋

【答案】B

【解析】

【详解】A项、铝离子核外电子数为10，铝离子的结构示意图为：，故A错误；B项、乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3，分子式为C4H8O2，故B正确；

C项、H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，

正确的电子式为，故C错误；

D项、氢氧化钡为强电解质，溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2＝Ba2++2OH-，故D错误。

故选B。

【点睛】本题考查常用化学用语，涉及了电子式、电离方程式、离子结构示意图、分子式等化学用语的判断，注意掌握常见化学用语的表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图、电子式的书写是解答关键。

6.下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是

A. O2

B. CO2

C. NH3

D. HCl

【答案】A

【解析】

【分析】

能用碱石灰干燥，说明该气体不与碱反应，为中性或碱性气体；能用排水法收集，说明该气体不与水反应或难溶于水。

【详解】A项、O2不与碱石灰反应，能够用碱石灰干燥，且O2不溶于水，也不与水反应，能够用排水法收集，故A正确；

B项、CO2为酸性氧化物，与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故B错误；

C项、NH3极易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；

D项、HCl与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，HCl极易溶于水，不能用排水法收集，故D错误。

故选A。

【点睛】本题考查了常见气体的干燥、收集方法，题目难度不大，明确常见气体的性质，注意掌握常见气体的收集、干燥方法为解答关键。

7.下列物质属于共价化合物的是

A. C60

B. 苯

C. NH4Cl

D. NaI

【答案】B

【解析】

【分析】

共价化合物由不同非金属元素组成，只含有共价键。

【详解】A项、C60为非金属单质，不是化合物，故A错误；

B项、苯是含有极性共价键、非极性共价键的为共价化合物，故B正确；

C项、NH4Cl是含有极性共价键、离子键的离子化合物，故C错误；

D项、NaI是含有离子键的离子化合物，故D错误。

故选B。

【点睛】本题考查化学键和化合物的判断，注意离子化合物和共价化合物的区别是解答关键。

8.4NH3+5O24NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误

．．的是

A. 使用催化剂可以加快反应速率

B. 增大压强可以加快反应速率

C. 反应达到平衡时，v(正)=v(逆)

D. 增大O2的量可以使NH3100%转变为NO

【答案】D

【解析】

【详解】A项、催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，可增大反应速率，故A正确；

B项、增大压强，气体浓度增大，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故B正确；

C项、v（正）=v（逆），物质的浓度、质量等不变，说明达到反应限度，为平衡状态，故C正确；

D项、该反应为可逆反应，反应不可能完全进行，则转化率不可能达到100%，故D错误。

故选D。

【点睛】本题考查了影响化学反应速率的因素，注重影响化学反应速率的因素，注意可逆反应转化率不可能是100%是解答关键。

9.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A. 水煤气—— CH4

B. 胆矾——CuSO4·5H2O

C. 水玻璃—— H2SiO3

D. 明矾——KAl(SO4)2

【答案】B

【解析】

【详解】A项、水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，故A错误；

B项、胆矾为五水合硫酸铜，化学式为CuSO4·5H2O，故B正确；

C项、水玻璃是硅酸钠的水溶液，故C错误；

D项、明矾是十二合水硫酸铝钾，化学式为KAl(SO4)2·12H2O，故D错误。

故选B。

10.在含有大量Fe2+、H+、SO42-的溶液中，还可能大量共存的离子是

A. SCN—

B. NO3－

C. HCO3－

D. Ba2+

【答案】A

【解析】

【分析】

离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，则离子在溶液中能大量共存。

【详解】A项、溶液中SCN—和三种离子间不能结合产生沉淀、气体或水，可以大量共存，故A 选；

B项、酸性溶液中，硝酸根会将Fe2+氧化，NO3－离子在溶液中不能大量共存，故B不选；

C项、溶液中HCO3－离子和H+离子反应生成水和二氧化碳，HCO3－离子在溶液中不能大量共存，故C不选；

D项、溶液中Ba2+离子和SO42-离子反应生成硫酸钡沉淀，Ba2+离子在溶液中不能大量共存，故D 不选。

故选A。

【点睛】本题考查离子的共存，注意掌握离子反应发生条件，明确能发生复分解反应的离子、能发生氧化还原反应的离子在溶液中不能大量共存是解答关键。

11.下列物质属于纯净物的是

A. 氢氧化铝胶体

B. 汽油

C. 液氨

D. 深岩层饮用水

【答案】C

【解析】

【分析】

纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。

【详解】A项、氢氧化铝胶体分散系属于混合物，故A错误；

B项、汽油是由C5—C11的烃组成的混合物，故B错误；

C项、液氨是液态氨气属于纯净物，故C正确；

D项、深岩层饮用水含有水和溶于水的矿物质，属于混合物，故D错误。

故选C。

【点睛】由一种物质组成的物质属于纯净物，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。

12.下列有关新制氯水的说法错误的是

A. 加入CaCO3不发生反应

B. 具有酸性和氧化性

C. 强光照射有气体产生

D. 具有漂白性

【答案】A

【解析】

【分析】

新制氯水中存在如下平衡Cl2＋H2O HCl＋HClO，溶液中存在三种分子H2O、Cl2、HClO，四种离子H＋、Cl－、ClO－和OH－，溶液呈浅黄绿色，有强氧化性和漂白性。

【详解】A项、新制氯水中盐酸能与CaCO3反应，故A错误；

B项、新制氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有强氧化性，故B正确；

C项、新制氯水中次氯酸不稳定，见光分解生成盐酸和氧气，故C正确；

D项、新制氯水中次氯酸有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，故D正确。

故选A。

【点睛】本题考查氯水的成分及物质的化学性质，把握氯水的成分及HClO的性质为解答的关键。

13.下列实验操作正确的是

A. 定容

B. 制氨气

C. 制蒸馏水

D. 检验钾离子

【答案】D

【解析】

【详解】A项、不能在容量瓶中溶解碳酸钠固体，故A错误；

B项、实验室用氯化铵与消石灰共热制备氨气，故B错误；

C项、制蒸馏水时，温度计应该在支管口处，不能插在溶液中，故C错误；

D项、检验钾离子时，透过蓝色钴玻璃片可观察到火焰颜色为紫色，故D正确。

故选D。

【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，涉及实验基本操作、气体的收集及制备等，把握实验基本技能及实验原理为解答的关键。

14.下列关于蛋白质的说法正确的是

A. 属于小分子

B. 水解产物为高级脂肪酸

C. 向其中加入(NH4)2SO4会出现白色沉淀

D. 热值最高的物质

【答案】C

【解析】

【详解】A项、蛋白质为天然高分子化合物，故A错误；

B项、蛋白质水解，最终生成氨基酸，故B错误；

C项、向蛋白质中加入(NH4)2SO4，蛋白质发生盐析，析出白色沉淀，故C正确；

D项、热值最高的物质是油脂，故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查蛋白质的性质及应用，把握蛋白质的性质应用为解答的关键。

15.高铁酸钾（K2FeO4）作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备方法如下：Fe2O3 + 4KOH + 3KClO = 2K2FeO4 + 3KCl + 2H2O。下列说法正确的是

A. Fe2O3作还原剂

B. KClO发生氧化反应

C. 反应后K元素化合价升高

D. KClO失去电子

【答案】A

【解析】

【分析】

反应中，KClO中Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，被还原， KClO为氧化剂，Fe2O3中Fe 元素的化合价由+3价升高为+6价，被氧化，Fe2O3为还原剂。

【详解】A项、反应中，Fe2O3中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，被氧化，Fe2O3为还原剂，故A正确；

B项、反应中，KClO中Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，被还原，KClO为氧化剂，发生还原反应，故B错误；

C项、反应中，K元素化合价没有发生变化，故C错误；

D项、反应中，KClO中Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，被还原，KClO为氧化剂，得到电子，故D错误。

故选A。

【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。

16.下列化学方程式书正确的是

A. CH4 + Cl2CH2Cl2+H2

B. CH2CH2+ HBr→ CH3CH2Br

C.

D. C12H22O11(蔗糖)+H2O C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)

【答案】D

【解析】

【详解】A项、甲烷与氯气在光照条件下，发生取代反应生成二氯甲烷和氯化氢，故A错误；B项、书写有机化学方程式时，有机物应该写结构简式，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；

C项、苯和液溴在溴化铁作催化剂时，发生取代反应生成溴苯和溴化氢，故C错误；

D项、蔗糖在催化剂作用下，发生水解反应生成葡萄糖和果糖，故D正确。

故选D。

【点睛】本题考查化学反应方程式的书写，侧重有机化学反应方程式的书写，注意反应类型判断、有机物的结构简式的书写为解答关键。

17.下列离子方程式书写不．正确的是

A. Cu(OH)2与稀HNO3反应：Cu(OH)2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O

B. 铜跟稀HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

C. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－

D. 向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

【答案】D

【解析】

【详解】A项、难溶于水的Cu(OH)2与稀HNO3反应生成硝酸铜和水，反应的离子方程式为Cu(OH)2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O，故A正确；

B项、铜跟稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故B正确；

C项、NaAlO2溶液与过量的CO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO2－＋CO

＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－，故C正确；

2

D项、AlCl3溶液与弱碱氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Al3＋＋

3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，故D错误。

故选D。

【点睛】本题考查离子方程式的书写，注意从化学式、离子符号以及是否符合反应实际的角度分析是解答关键。

18.下列过程中能量的转化与图示吻合的是

A. 铵盐溶于水

B. C与CO 2 (g)反应

C. 水结成冰

D. 断开氢气中的H—H键

【答案】C

【解析】

【分析】

由图象可知，反应物能量高于生成物能量，图示表示的过程是一个放热过程。

【详解】A项、铵盐溶于水，铵根离子在溶液中的水解反应是吸热反应，故A错误；

B项、灼热的C与CO 2反应生成CO，该反应为吸热反应，故B错误；

C项、水结成冰是放热的过程，故C正确；

D项、断开氢气中的H—H键需要吸收能量，故D错误。

【点睛】本题考查化学中吸热或放热问题，熟记吸热或放热的判断规律是正确解答此类题的关键。

19.下列实验方案不能

．．达到目的的是

A. 用NaOH溶液除去Mg中的Al

B. 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl

C. 用氯气除去FeCl3溶液中的FeCl2

D. 用Na2CO3溶液除去NaCl溶液中的CaCl2

【答案】B

【解析】

【详解】A项、Al与NaOH反应，而Mg不能，则用NaOH溶液除去镁粉中的铝粉，实验能成功，故A正确；

B项、二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应，除去氯化氢的同时二氧化碳也被除掉，故B错误；C项、FeCl2可与氯气反应生成FeCl3，可用氯气除去FeCl3溶液中的FeCl2，故C正确；

D项、碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可用Na2CO3溶液除去NaCl溶液中的CaCl2，故D正确。

故选B。

【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物分离的提纯，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键。

20.某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光，装置如下。下列说法错误的是

A. 铜片表面有气泡生成

B. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

C. 如果将硫酸换成NaOH溶液，LED灯也会发光

D. 如果将铝片换成银片，电路中的电流方向相反

【答案】D

【解析】

【分析】

该装置为把化学能转化为电能的原电池装置，电池工作时，活泼金属铝做负极，铝片失去电子被溶解，不活泼金属铜做正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电子由负极流向正极。【详解】A项、电池工作时，不活泼金属铜做正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故A正确；B项、电池工作时，实现化学能转化为电能，LED灯发光实现电能转化为光能，故B正确；

C项、如果将硫酸换成NaOH溶液，铝能和氢氧化钠溶液反应，也能构成原电池，LED灯也会发光，故C正确；

D项、如果将铝片换成银片，铜和银均为不与稀硫酸反应的不活泼金属，不能构成原电池，故D错误。

故选D。

【点睛】本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法以及能量的转化是解答关键。

21.下列物质转化常通过氧化反应实现的是

A. CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

B. CH3CH2OH CH3CHO

C. D. CH2＝CH2CH3CH2Br

【答案】B

【解析】

【详解】A项、乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下，共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，为取代反应，故A错误；

B项、乙醇在铜或银催化作用下，加热条件下被氧气氧化生成乙醛，为氧化反应，故B正确；C项、苯与浓硝酸，在浓硫酸催化作用下，加热发生反应生成硝基苯，为取代反应，故C错误；D项、乙烯与溴化氢发生加成反应生成溴乙烷，为加成反应，故D错误。

故选B。

【点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重于反应类型的判断，注意把握有机物官能团的变化，为解答该类题目的关键。

22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是

A. 最高正价由低到高的顺序为： Y、Z、X、W

B. 原子半径由小到大的顺序为：X、Z、W

C. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应

D. X与Y两种元素只能组成一种化合物

【答案】C

【解析】

【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X是O元素；Y是短周期中金属性最强的元素，则Y是Na元素；X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外层电子数之和等于10，则Z为Al元素、W为Cl元素。

【详解】A项、X是O元素，O元素没有正化合价，故A错误；

B项、Z为Al元素、W为Cl元素，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径Z＞W，故B错误；

C项、Y、Z、W的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，则两两之间均能发生反应，故C正确；

D项、X与Y两种元素可以组成氧化钠和过氧化钠，故D错误。

【点睛】本题考查元素周期律，明确原子结构正确判断元素，注意元素周期表结构及元素周期律是解本题关键。

23.将a mol铁粉加入到含b mol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L(标况)的NO、NO2混合气体。下列有关说法不正确的是

A. 若反应后产物中只有Fe2＋生成，则a

B. 若反应后产物中只有Fe3＋生成，则b＝3a

C. 若反应后产物中有Fe2＋、Fe3＋＜b＜6a

D. 若反应后溶液中有d mol H＋，则b＝3a＋d

【答案】B

【解析】

当反应后产物中只有Fe2+生成，且产生的气体只有NO时，根据电子守恒规律：2a=3c/22.4，得 a=3c/44.8，当反应后产物中只有Fe2+生成，且产生的气体只有NO2时，根据电子守恒规律：

2a=c/22.4，得a= c/44.8，所以，在收集c L（标况）的NO、NO2

A正确；若反应后产物中只有Fe3+生成，硝酸恰好完全反应，根据氮原子守恒：3 a+ c/22.4=b，

若硝酸过量，b >3 a+ c/22.4，B错误；如果反应为3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，根据3Fe---8HNO3关系，可知b=8a/3，当反应只发生：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，根据Fe+6HNO3

关系可知：b=6a ，所以，当反应后产物中有Fe2+、Fe3+，C正确；反应后溶

液中有dmol H+，说明硝酸过量，一定生成硝酸铁，根据氮原子守恒规律：D正确；正确选项B。

点睛：铁与硝酸反应，随着铁的量的不同，产物也不同，如果铁少量，反应生成硝酸铁，如果铁过量，产物为硝酸亚铁。

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24.本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题。每位考生只可选做1题，若两题都作答，则以A题计分。A．《化学与生活》

（1）材料与人类吃、穿、住、行、用、医疗、通信等密切相关

①下列分子式或结构简式可表示维生素C的______（填字母）。

a．C6H8O6 b．C6H10O6 c．

②玻璃钢门窗被国际上称为继木、钢、铝、塑之后的第五代门窗产品。玻璃钢属于下列材料中的____（填字母）。

a.金属材料

b.无机非金属材料

c. 复合材料

③黏土是陶瓷的生产原料，其主要组成可表示为Al2Si2O x(OH)4，则x=______（填字母）。a．1 b．3 c．5

（2）绿色发展可使“天更蓝，水更清，空气更清新，生活更美好”。

①传统的一次性塑料袋有聚氯乙烯、氯乙烯等，它们在环境中难降解易造成白色污染，合成聚氯乙烯的单体为_____（写结构简式）。

②燃煤产生的NO2是形成硝酸型酸雨的元凶，在催化剂及加热条件下用NH3与NO2反应可生成无毒无污染的气体，该反应的化学方程式为______。

③含铬（Cr2O72ˉ）的酸性废水处理方法之一可采用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72ˉ还原为Cr3＋，再用氨水将Cr3＋转变成难溶的Cr(OH)3。该方案运用了污水处理方法中的沉淀法和______。处理后的废水中因含有大量_____（填离子符号），能导致水体富营养化，还需进一步处理。

（3）保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。

①有些氨基酸人体自身不能合成，要从外界才能获得，这些氨基酸称为________。苹果中含有一定量的铁元素，人体缺铁会导致的疾病是_____。

②含碘食盐中添加有KIO3，可用KI、盐酸及淀粉溶液检验，该反应的离子方程式为_______。

③人类历史上最重要的抗生素是_____（填名称）；“铝镁加”是一种新型的抗酸剂，它的主要成分的化学式为：Al2Mg6(OH)14(CO3)2·4H2O，它与胃酸主要成分反应的化学方程式为______。B．《有机化学基础》

（1）有机化合物的结构对其性质有着重要的影响。

①下列有机物易溶于水的是____（填字母）。

a. 乙烷

b.乙醇

c.乙酸乙酯

②下列有机物常温下呈气态的是_____（填字母）。

a.正丁烷

b.苯

c.溴乙烷

③分子式为C2H4O2的有机物中既能发生银镜反应又能发生水解反应的是_____（填字母）。

a.CH3COOH

b.HOCH2CHO

c. HCOOCH3

（2）芴酮可用作工程塑料的改进剂。某芴酮可通过下列反应得到：

①化合物Ⅱ中含氧官能团为____和_____（写名称）。

②鉴别化合物Ⅰ和化合物Ⅱ可用的试剂为_____（写化学式）。

③1mol化合物Ⅰ最多可与_____molNaOH完全反应。

（3）囧烷（E）的一种合成路线如下：

①A→B的反应类型为_____；B中手性碳原子数目为_____（填数字）。

②E的分子式______；A可用于合成一种常见的人造橡胶的单体，由A制备该单体的化学方程式为______。

③满足下列条件的D的同分异体的结构简式为_____。

Ⅰ.含有1个苯环，无其它环状结构，能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ.核磁共振氢谱有4组峰且面积比为3∶3∶2∶2。

【答案】(1). a (2). c (3). c (4). CH2=CHCl (5).

8NH3+6NO27N2+12H2O (6). 氧化还原法(7). NH4+(8). 必需氨基酸(9). 贫血(10). IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O (11). 青霉素(12). Al2Mg6(OH)14(CO3)2·4H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+2CO2↑+20H2O (13). b (14). a (15).

c (16). (酚)羟基 (17). 羰基 (18). NaHCO3 (19). 3 (20). 加成 (21).

4 (22). C12H18(23). (24).

【解析】

【分析】

A. .（1）①维生素C的结构简式为；

②玻璃钢属于复合材料；

③由化合价代数和为0可得；

（2）①一定条件下，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯；

②在催化剂及加热条件下用NH3与NO2反应生成氮气和水；

③(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72ˉ还原为Cr3＋的方法属于氧化还原法；用氨水将Cr3＋转变成难溶的

Cr(OH)3的过程中有硫酸铵生成；

（3）①有些氨基酸人体自身不能合成，要从外界才能获得，这些氨基酸称为必需氨基酸；人体缺铁会导致贫血；

②酸性条件下，IO3—与I—发生氧化还原反应生成碘和水；

③人类历史上最重要的抗生素是青霉素；Al2Mg6(OH)14(CO3)2·4H2O与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝、氯化镁、二氧化碳和水；

B. （1）①乙醇中含有羟基，极易溶于水，甲烷和乙酸乙酯难溶于水；

②正丁烷为无色气体，苯和溴乙烷为无的液体；

③有机物的分子式为C2H4O2，既能发生银镜反应又能发生水解反应说明该有机物为甲酸酯；

（2）①化合物Ⅱ的结构简式为；

②化合物Ⅰ含有的官能团为（酚）羟基和羧基，化合物Ⅱ含有的官能团为（酚）羟基和羰基，鉴别鉴别化合物Ⅰ和化合物Ⅱ可用碳酸氢钠；

③化合物Ⅰ中（酚）羟基和羧基均能与氢氧化钠反应；

（3）①由物质的转化关系可知，A→B的反应为两分子发生加成反应生成；

含有4个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子（）；

②E为囧烷，结构简式为，分子式为C12H18；能够在浓硫酸作用下，共热发生消去反应生成1,3—丁二烯；

③有机物D的结构简式为，分子式为C10H10O2，D的同分异构体中含有1个苯环，无

其它环状结构，能与FeCl3溶液发生显色反应.说明分子中含有羟基，核磁共振氢谱有4组峰且面积比为3∶3∶2∶2，说明分子中含有2个甲基、2个羟基和1个碳碳三键。

【详解】A.（1）①维生素C的结构简式为，分子式为C6H8O6，

故答案为：a；

②玻璃钢属于复合材料，故答案为：c；

③黏土的主要组成为Al2Si2O x(OH)4，由化合价代数和为0可得2×（+3）+2×（+4）+x×（—2）+4×（—1）=0，解得x=5，故答案为：c；

（2）①一定条件下，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，故

答案为：CH2=CHCl；

②在催化剂及加热条件下用NH3与NO2反应生成氮气和水，反应的化学方程式为

8NH3+6NO27N2+12H2O，故答案为：8NH3+6NO27N2+12H2O；

③(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72ˉ还原为Cr3＋的方法属于氧化还原法；用氨水将Cr3＋转变成难溶的Cr(OH)3的过程中有硫酸铵生成，NH4+会能导致水体富营养化，故答案为：氧化还原法；NH4+；（3）①有些氨基酸人体自身不能合成，要从外界才能获得，这些氨基酸称为必需氨基酸；人体缺铁会导致贫血，故答案为：必需氨基酸；贫血；

②酸性条件下，IO3—与I—发生氧化还原反应生成碘和水，碘遇淀粉变蓝色，反应的离子方程式为IO3－+5I－+6H+ =3I2+3H2O，故答案为：IO3－+5I－+6H+ =3I2+3H2O；

③人类历史上最重要的抗生素是青霉素；Al2Mg6(OH)14(CO3)2·4H2O与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝、氯化镁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Al2Mg6(OH)14(CO3)2·4H2O+18HCl=

2AlCl3+6MgCl2+2CO2↑+20H2O，故答案为：青霉素；Al2Mg6(OH)14(CO3)2·4H2O+18HCl=2AlCl3

+6MgCl2+2CO2↑+20H2O；

B. （1）①乙醇中含有羟基，极易溶于水，甲烷和乙酸乙酯难溶于水，故答案为：b；

②正丁烷为无色气体，苯和溴乙烷均为无色的液体，故答案为：a；

③有机物的分子式为C2H4O2，既能发生银镜反应又能发生水解反应说明该有机物为甲酸酯，结构简式为HCOOCH3，故答案为：c；

（2）①化合物Ⅱ的结构简式为，含有的官能团为（酚）羟基和羰基，

故答案为：（酚）羟基和羰基；

②化合物Ⅰ的结构简式为，含有的官能团为（酚）羟基和羧基，化合物Ⅱ的结构简式为，含有的官能团为（酚）羟基和羰基，鉴别鉴别化合物

Ⅰ和化合物Ⅱ可用碳酸氢钠，前者中的羧基与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，后者不反应，故答案为：NaHCO3；

③化合物Ⅰ中（酚）羟基和羧基均能与氢氧化钠反应，则1mol化合物Ⅰ最多可与3 molNaOH

完全反应，故答案为：3；

（3）①由物质的转化关系可知，A→B的反应为两分子发生加成反应生成；

含有4个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子（），故答案为：加成；4；

②E为囧烷，结构简式为，分子式为C12H18；能够在浓硫酸作用下，共热发生消去反应生成1,3—丁二烯，1,3—丁二烯是合成人造橡胶的单体，反应的化学方程式为

，故答案为：C12H18；；

③有机物D的结构简式为，分子式为C10H10O2，D的同分异构体中含有1个苯环，无

其它环状结构，能与FeCl3溶液发生显色反应.说明分子中含有羟基，核磁共振氢谱有4组峰且面积比为3∶3∶2∶2，说明分子中含有2个甲基、2个羟基和1个碳碳三键，结构简式为

或，故答案为：或；

25.有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A、B均为由相同的两种元素组成的无色液体，C、E、G、I均为无色气体，其中C为单质，E为最简单的烃，G能使澄清石灰水变浑浊，I能使品红褪色；D、E均由两种元素组成，D的摩尔质量为144g·mol－1，H 中两种元素质量比为7∶8，F是白色胶状沉淀，J是红棕色固体。

（1）G的电子式为_____。

（2）H的化学式为_____。

（3）写出反应①的化学方程式：______。

（4）写出反应②的离子方程式：______。

【答案】 (1). (2). FeS2 (3). Al4C3+ 12H2O →4Al(OH)3+ 3CH4↑ (4). Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O

【解析】

【分析】

由A、B均为由相同的两种元素组成的无色液体，A在二氧化锰作用下分解生成生成无色液体

B和气体C，可知A为H2O2，B为H2O，C为O2；由E为最简单的烃，E与氧气反应生成能使澄

清石灰水变浑浊的气体G，可知E为CH4，G为CO2；由D能够与H2O反应生成CH4和白色胶状沉

淀F，结合D的摩尔质量为144g·mol－1，可知D为Al4C3，F为Al(OH)3；由I能使品红褪色，

J是红棕色固体，可知I为SO2，J为Fe2O3；由H高温下与氧气反应生成SO2和Fe2O3，结合H

中铁和硫两种元素质量比为7∶8，可知H为FeS2；由转化框图可知，SO2和H2O2反应生成H2SO4，

则K为H2SO4；H2SO4与Al(OH)3反应生成硫酸铝和水，则L为Al2(SO4)3。

【详解】（1）G为共价化合物CO2，电子式为，故答案为：；（2）由I能使品红褪色，J是红棕色固体，可知I为SO2，J为Fe2O3，H高温下与氧气反应生

成SO2和Fe2O3说明H中含有铁和硫两种元素，由两种元素质量比为7∶8，可得n(Fe)：n(S)=

7/56∶8/32=1:2，所以H的化学式为FeS2，故答案为：FeS2；

（3）反应①为Al4C3与H2O反应生成无色气体CH4和白色胶状沉淀Al(OH)3，反应的化学方程式

为Al4C3 + 12H2O →4Al(OH)3 + 3CH4↑，故答案为：Al4C3 + 12H2O →4Al(OH)3 + 3CH4↑；

（4）反应②为H2SO4与Al(OH)3反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为Al(OH)3 +3H+ =

Al3++3H2O，故答案为：Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O。

【点睛】本题考查无机物的推断，侧重考查元素化合物知识的综合理解和运用，注意题给信

息的理解，把握过氧化氢、铁、铝等化合物的性质及其转化是解答关键。

26.一种用铝土矿和硫铁矿烧渣（配料中含Al2O3、Fe2O3，FeO及SiO2等）为原料制备无机高分

子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：

（1）步骤Ⅱ酸溶时，Fe2O3被溶解的化学程式为____，滤渣1的成分为____（填化学式）。（2）步骤Ⅳ发生反应的离子方程式为________________。

（3）步骤V若将溶液pH调成6，可能造成的影响是_______；步骤Ⅵ包含的操作有_______。（4）测定聚合碱式氯化铝铁{可表示为[Fe a Al b(OH)x Cl y]n}中n(Al)/n(Fe)的比值的步骤如下：步骤1.准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350 g固体。

步骤2.另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g。

计算产品中n(Al)/n(Fe)的比值（写出计算过程）。__________________________

【答案】 (1). Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O (2). SiO2 (3). 2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3++2H2O (4). 得到的是Fe(OH)3和Al(OH)3 (5). 过滤、洗涤和干燥 (6). 由步骤

2 在2.855g样品中：160g·mol－1 2O3) = 0.4000g2O3) = 0.0025mol，相当于5.710g样品中含n(Fe2O3) = 0.0050mol，由步骤1在5.710g样品中：102g·mol－1×n(Al2O3)+ 160g·mol－1×n(Fe2O3) = 3.350g，102g·mol－1×n(Al2O3) = 3.350g－2×0.4000g，n(Al2O3) =

0.025mol，

【解析】

【分析】

由流程图可知，铝土矿和硫铁矿烧渣酸溶时，Al2O3、Fe2O3和FeO与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁和氯化亚铁，SiO2不与盐酸反应，过滤得含有氯化铝、氯化铁和氯化亚铁的滤液，滤渣1为没有反应的SiO2；酸性条件下，向滤液中加入双氧水溶液，氯化亚铁被双氧水氧化生成氯化铁；向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，调节溶液pH为3，促进氯化铝和氯化铁的水解得到聚合碱式氯化铝铁，若溶液pH过大，可能会使氯化铝和氯化铁转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，降低聚合碱式氯化铝铁的产率；静置后，过滤、洗涤和干燥得到聚合碱式氯化铝铁产品。

【详解】（1）步骤Ⅱ酸溶时，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+3H2O；SiO2不与盐酸反应，过滤到的滤渣1为没有反应的SiO2，故答案为：Fe2O3+ 6HCl

北京市通州区2014-2015学年高二春季会考考前练习化学试题 Word版含答案

2015年通州区春季普通高中会考模拟 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Ba-137 第一部分 选择题（共50分） 在下列各题的四个选项中，只有一个．． 选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．下列选用的相关仪器符合实验要求的是 A B C D 2．下列物质中不属于．．． 合金的是 A ．硬铝 B ．黄铜 C ．钢铁 D ．水银 3．下列化学用语表示正确的是 A ．氯化钠的电子式为：Na B ．甲烷的比例模型为： C ．乙烷的结构式为：CH 3－CH 3 D ．水的电子式为：H +[ ]H + 4．下列物质中，只含有离子键的是 A ．Cl 2 B ．H 2O C ．NaOH D ．KCl 5．下列物质中，不．属于．．电解质的是 A ．蔗糖 B ．NaCl C ．NaOH D ．H 2SO 4 6．对下列物质进行的分类正确的是 A ．纯碱、烧碱均属于碱 B ．CuSO 4?5H 2O 属于纯净物 C ．凡能电离出H +的化合物均属于酸 D ．盐类物质一定含有金属阳离子 7的是 A B C D 分离水和乙酸乙酯 存放浓硝酸 准确量取9.52 mL 水 配250mL 1mol/L NaCl 溶液

8．下列说法中不正确 ．．．的是 A．水在人体中作为反应的介质B．水能调节人体的温度 C．水在人体内是一种很好的溶剂D．水不能经过食物代谢产生 9．下列说法中不正确 ．．．的是 A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应C．CaO与H2O反应是吸热反应D．CaCO3受热分解是吸热反应10．下列实验操作中，正确的是 A．在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体 B．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁 C．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码 D．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中 11．下列有关FeCl3溶液和Fe(OH) 3胶体说法正确的是 A．都能透过滤纸B．都呈红褐色 C．分散质粒子直径相同D．都具有丁达尔效应 12．下列气体中不．能．用．浓硫酸干燥的是 A．H2B．CO2C．NH3D．SO2 13．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（①四氯化碳②汽油③酒精）A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③ 14．下列有关物质用途的叙述不正确 ．．．的是 A．二氧化硫可用于食品增白 B．氨可用作制冷剂 C．铁红（Fe2O3）常用作红色油漆和涂料 D．硅是太阳能电池的常用材料 15．下列叙述中正确的是 A．O、Na、S元素的原子半径依次增大 B．KOH、Mg(OH) 2、Ca(OH) 2的碱性依次增强 C．H3PO4、H 2SO4、HClO4的酸性依次增强 D．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次增强 16．阿伏加德罗常数用N A表示，下列说法正确的是 A．28 g氮气含有的原子数为N A B．1 mol OH－含有的电子数为10N A C．标况下22.4 L 水中含有的水分子数为N A D．0.1 mol的NaCl中含离子数为0.1N A 17．下列关于化学反应速率的说法错误的是 A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量

2019年江苏省学业水平测试化学试题(精校版有答案)

2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修)试题 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Al -27 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Cu -64 Zn -65 I -127 一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。 1．近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为 A ．H 2 B ．CH 4 C ．CO 2 D ．NH 3 2．下列变化属于化学变化的是 A ．干冰升华 B ．氮气液化 C ．酒精燃烧 D ．汽油挥发 3．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A ．Al (OH )3胶体 B ．CuSO 4溶液 C ．稀盐酸 D ．稀硝酸 4．13153 I 可用于治疗甲状腺疾病。该原子的质子数是 A ．53 B ．78 C ．131 D ．184 5．加热NaHCO 3时，发生反应：2NaHCO 3 ====△ Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O 。该反应属于 A ．置换反应 B ．化合反应 C ．分解反应 D ．复分解反应 6．下列化学用语表示正确的是 A ．乙醛的结构简式：C 2H 4O B ．N 2的电子式：N:::N C ．S 2－ 的结构示意图： D ．KCl 的电离方程式：KCl = K ＋+ Cl － 7．用NaCl 固体配制100 mL 1.00 mol·L －1 NaCl 溶液。下列图示的实验操作中，不需要．．． 进行的操作是 A ．溶解 B ．蒸发 C ．转移 D ．定容 8．ClO 2可用于自来水的杀菌消毒。它属于 A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物 9．下列物质能与水反应的是 A ．N 2 B ．NO C ．NO 2 D ．O 2 10．下列物质的俗名与化学式相对应的是 A ．水银-Al B ．胆矾-CuO C ．烧碱-NaOH D ．苏打-NaCl 11．在含有大量的OH － 、Na ＋ 、Cl － 的溶液中，还可能大量共存的离子是 A ．H ＋ B ．CO 32－ C ．Ag ＋ D ．Mg 2＋ 12．下列物质属于共价化合物的是 A ．H 2O B ．MgO C ．CaCl 2 D ．KBr 13．下列关于SO 2的说法正确的是 A ．无色无味 B ．难溶于水 C ．能使品红溶液褪色 D ．密度比空气的小 14．CO 2 + 4H 2 CH 4 + 2H 2O 是CO 2综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是 A ．适当升温能加快反应速率 B ．催化剂对反应速率无影响 C ．达到平衡时，正反应速率为0 D ．达到平衡时，CO 2能100%转化为CH 4 15．反应SiCl 4 + 2H 2 Si + 4HCl 可制纯硅。下列关于该反应的说法正确的是 A ．H 2是氧化剂 B ．SiCl 4是还原剂 C ．H 2被氧化 D ．SiCl 4发生氧化反应 16．下列物质可通过皂化反应来制造肥皂的是 A ．乙酸 B ．葡萄糖 C ．聚乙烯 D ．油脂

2019年最新高二 化学学业水平测试模拟试题

高二化学学业水平测试模拟试题(1) 可能用到的原子量：H ：1 O ：16 S ：32 Cu:64 Na:23 C:12 N: 14 Ca:40 K:39 Li:7 Na:23 I: 127 Mg:24 Al ：27，Cr:52 Ag:108 Cl:35.5 第I 卷（选择题，共69分） 一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分） 1．为了使天空更蓝，空气更清新，目前江苏的各城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有 A 、 二氧化碳 B 、氮氧化物 C 、 水蒸汽 D 、 氮气 2、H 11、H 21、H 31、H +、H 2是 A 、氢的五种同位素 B 、五种氢元素 C 、氢的五种同素异形体 D 、氢元素的五种不同粒子 3．地 壳 中 化 学 元 素 含 量 前 四 位 排 序 正 确 的是： A .氧、硅、铁、铝， B. 铁、氧、铝、镁， C. 氧、硅、铝、铁， D .硅、氧、铝、铁， 4．下列玻璃仪器：①烧杯 ②烧瓶 ③试管 ④容量瓶 ⑤量筒。能直接加热的是： A ．①③ B. ②③ C. ③ D. ④⑤ 5．下列叙述中正确的是 A ．摩尔是物质的质量的单位 B ．碳的摩尔质量为12g C ．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1 D ．一个碳原子的质量为12g 6．2BaCl 剧毒，致死量为0.3g ，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是（ ）。 A ．3AgNO B ．4CuSO C ．32CO Na D ．4MgSO 7．下列物质中含有自由移动的Cl - 是 A ．KClO 3溶液 B ．KCl 溶液 C ．液态HCl D ．NaCl 固体 8．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A.同系物 B.同分异构体 C.同位素 D ．同素异形体 9．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A ．SO 32－ →SO 2 B ．HCl→Cl 2

2019年全国卷Ⅱ化学高考试题高清版

2019年全国卷Ⅱ化学高考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl35.5 As 75 I 127Sm 150 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N A C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W

2019年江苏高考化学试题(word版含答案)

2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。学@科网 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

高中化学学业水平测试知识点总结

高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的

式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z

(完整版)2019年高考化学试题评析评论解析分析

精选试题情境素材深化高考内容改革 ----2019年高考化学试题评析 2019年高考化学积极贯彻全国教育大会精神，把握新时代的育人方向，落实新时代的育人要求，助力培养德智体美劳全面发展的人。选取古代化工方面的优秀成果和我国化学工作者在化学领域的科研成就，弘扬爱国主义情怀和奋斗拼搏精神，实现良好的选拔功能和积极的育人效果。持续深化高考考试内容改革，全面落实“一核四层四翼”高考评价体系的要求，精选试题情境，呈现真实问题，加强对关键能力的考查，彰显教育改革的鲜明导向。 1 精选情境，弘扬爱国主义，增强民族自豪感 1.1 选取我国古代文化和科技典籍中有关情境，增强文化自信 高考化学试题自觉传承我国科学文化，注重挖掘中华民族优秀文化中的工匠精神和技术创新思想，选取我国古代的陶瓷制造、物质鉴别等古代化学技术方面的成果，展示中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，厚植爱国主义情怀，激发为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感。 陶瓷是中国的名片。理科综合I卷第7题以陶瓷性质为载体，考查硅酸盐的物理化学性质；尤其对“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色的考查，一方面考查考生对中华优秀传统文化中化学知识的了解，另一方面考查考生对常见化合物性质的掌握情况。 1.2呈现我国科学家发表的世界领先的科技成果，增强科技成就感 对于超导材料的研究我国已经取得巨大的成功。自本世纪初以来，我国的研究团队致力于发展高临界温度铁基超导体，取得举世瞩目的成果。理科综合II卷第35题的文献来源于顶级刊物《Nature》刊载的一种Sm-Te-As-O-F铁基化合物的超导体。试题以该铁基超导化合物的晶体及相关化合物为载体，考查原子结构、分子结构、分子间力和氢键以及晶体结构等核心知识点，体现学生综合分析问题和自主学习的能力。 理科综合I卷第35题以我国科学家在顶级刊物《Nature》发表的“双相纳米高强度镁 MgCu晶体结构，考查原子核外电子排布和能级、化合金的方法”为情境，给出拉维斯相的 2 合物中成键原子的轨道杂化形式、分子构型、晶体结构及其性质等内容。 理科综合I卷第28题第（3）问来源于我国化学工作者发表在顶级刊物《Science》中的文章——“沉积在α-MoC上单层金原子对水煤气的低温催化反应”。该催化方法使得水煤气转化反应在303K的温度下就可以进行，远远低于其他已有催化方法中的温度。试题以文章中的单原子催化能量变化的理论计算模型为情境，让学生认识、分析催化吸附机理及反应过程中的能量变化。 2 精挑文献，展现最新成果，增长知识见识 今年的高考化学大部分试题是以学术专著、科技期刊、会议论文、技术专利等资料为

2018北京市东城区高二化学会考模拟试题及答案

东城区2018年高中春季会考考前综合练习 高二化学 考生须知1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）； 第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。 3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第一部分选择题（共50分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．刚刚过去的春节期间，一个名叫“福(氟)禄(氯)双全(醛)”的物质（结构简式如图）在化学人的朋友圈中“火”了起来。该物质属于 A. 单质 B. 无机物 C. 有机物 D. 氧化物 2．化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A. 苏打—NaHCO3 B. 酒精—CH3OH C. 铁红—FeO D. 生石灰—CaO 3．下列物质属于非电解质的是 A．蔗糖溶液B．乙醇C．氯化钠D．铜 4．下列变化属于化学变化的是 A. 拨云见日 B. 剪纸成花 C. 酿谷成酒 D. 磨豆成浆 5．用一束光通过淀粉液时，产生丁达尔现象，说明淀粉液属于

A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液6．下列元素中，金属性最强的是 A．锂B．钠C．镁D．铝

7．在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO ＋2NO 2=====催化剂 4CO 2＋N 2。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应能减少汽车尾气对环境的污染 B. CO 是氧化剂 C. NO 2发生氧化反应 D. NO 2失去电子 8．下列物质属于共价化合物的是 A. CO 2 B. NaCl C. N 2 D. NH 4Cl 9.下列有关物质性质或用途的叙述正确的是 A ．常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车 B ．用氯化钡溶液可区别SO 42-和CO 32-离子 C ．CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D ．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应 10．反应3 H 2＋N 2 2 NH 3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法不正确．．． 的是 A ．升高温度能加快反应速率 B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 C ．增大N 2的浓度能加快反应速率 D ．平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2 11．某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A ．碳棒为负极 B ．锌棒发生还原反应 C ．该装置实现电能转化为化学能 D ．锌棒质量减轻 12．下列有关Cl 2性质的说法不正确．．． 的是 A. 是无色无味的气体 B. 不能使干燥的有色布条褪色 C. 与石灰乳反应可制得漂白粉 D. 每个分子中有1个共用电子对 13．2016年朝鲜进行氢弹试验，引起国际社会的极大关注。下列关于31H 的说法正确的是

2019年江苏卷化学高考试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A．氢B．碳C．氮D．氧 2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 Cl A．中子数为18的氯原子：18 17 B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

高二化学学业水平考试考试大纲

高二化学学业水平考试考试大纲 化学 （二审稿） 一、考试目标 普通高中化学学业水平考试是面向全体普通高中学生的达标性考试。其考试目标是：以高中教育培养目标和化学课程标准为指导，通过检测学生化学必修学分模块的学习状况，考查学生的核心化学知识和基本方法，以及运用化学知识与方法分析问题和解决问题的能力；了解高中教育培养目标和三维课程目标在高中化学教学中实现的程度，以全面促进学生科学素养的发展。 普通高中化学学业水平考试，重视理论联系实际。引导学生关注与化学有关的科学技术、工农业生产和生态环境的协调发展，引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用；通过采用多种评价方式，促进中学化学教学改革，促进全省中学化学教育教学质量的不断提高和教师的专业发展。 二、命题依据 普通高中化学学业水平考试以《普通高中化学课程标准（实验）》、《湖南省普通高中学业水平考试实施方案（试行）》和《2009年湖南省普通高中学业水平考试化学考试大纲（试行）》为依据，并结合我省普通高中化学教育教学的实际情况进行命题。 三、命题原则 1．科学性原则——化学试题符合学业水平考试的性质、特点和要求，符合学生认知水平、认知规律和发展要求，具有较高的信度和效度。试卷结构合理，试题内容科学、严谨，试题文字简洁、规范，试题答案准确、合理。 2．客观性原则——试题具有代表性，覆盖面要广，能充分反映化学的主要内容和基本要求的规定，有利于学生创造性思维的发挥。试题的难易度适中，具有一定的甄别性，文字规范，主观性试题和客观性试题的比例适当，难度系数在0.8～0.85。试卷的内容效度高，符合命题计划和双向细目表要求，能够客观评价学生的学习效果。 3．基础性原则——针对学生必修学分模块命题，注重三维目标落实，试题要包括识记、理解、简单应用、综合应用四个能力层次。考试不同能力层次试题的比例一般为：识记占30％，理解占20％，简单应用占40％，综合应用占10％。 4．理论联系实际原则——突出化学与生活、社会、环保和当代科技等方面的密切联系，注重从学生日常生活的常见事例中选择试题素材，引导学生主动关心与化学有关的社会热点问题。 5．公平性原则——化学试题面向全体学生，充分考虑我省中学化学教学实际，命题应注意各市（州）教育发展的差异性，试题选材避免城乡和地区差异。 6．友好性原则——化学试卷设计应充分体现为考生服务的宗旨，卷面设计整洁合理、图表美观、符号规范，符合学生的认知心理和学习习惯。 四、考试内容与要求 普通高中化学学业水平考试根据《湖南省普通高中学业水平考试实施方案（试行）》的要求，将学业水

高二化学会考模拟试题及答案

高二化学会考模拟试题 可能用到的原子量： H：1 Li：7 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe:56 Ag：108 Ba：137 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 第Ⅰ卷（选择题共66分） 一．每小题只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．下列气体中，在常温下难溶于水的是 （A）氯化氢（B）氨气（C）甲烷（D）二氧化硫 2．下列气体中，有颜色且有刺激性气味的是 （A）氢气（B）氮气（C）一氧化碳（D）二氧化氮 3．下列物质中，不能与水反应的是 （A）一氧化氮（B）氯气（C）五氧化二磷（D）生石灰 4．下列物质中，能使石蕊试液褪色的是 （A）二氧化碳（B）氯气（C）氧化钠（D）氯化氢 5．下列晶体中属于原子晶体的是 （A）三氧化硫（B）铝（C）二氧化硅（D）硝酸钾 6．下列原子结构示意简图中，表示某惰性气体原子的是 7．下列关于氯气性质的说法中，错误的是 （A）比空气重（B）易溶于水（C）能与烧碱溶液反应（D）黄绿色 8．下列各组物质中，互为同分异构体的是 （A）丙烯与环丙烷（B）金刚石与石墨 （C）与（D）与 9．下列各组元素中，属于同一周期的是 （A） H He Li （B）Ne Na Mg （C） C N F （D）Li Na K 10．下列各组中的两种元素，能形成共价化合物的是 （A）K与O （B）Mg和Cl （C）H与H （D）P与Cl 11．28g氮气在标准状况下的体积约为 （A）1mol （B）2mol （C）22.4L （D）44.8L 12．下列对大气造成污染的是（1）含磷洗衣粉（2）汽车尾气（3）烟尘 （A）1和2 （B）2和3 （C）1和3 （D）1、2、3 13．乙炔使溴水褪色的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）取代反应（D）消去反应 14．制酚醛树脂的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）缩聚反应（D）消去反应 15．下列物质中，能与三氯化铁溶液反应得到紫色溶液的是 （A）硫氰化钾（B）氢氧化钠（C）硝酸（D）苯酚 16．在化学实验时，能直接加热的仪器是 （A）量筒（B）烧杯（C）容量瓶（D）试管 17．实验室制取下列物质时，不需要加热的是 （A）制取甲烷（B）制取硝基苯（C）制取乙炔（D）制取氯气

高二化学学业水平测试题(含答案)

高二化学学业水平测试 （教学质量检测时间：90分钟，满分：100分） 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S －32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题1-35小题共70分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 一、选择题（本题有35小题，每题2分，共70分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分） 1．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油 2．下列气体无色无味的是 A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2 3．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH 5．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是 A B C D 6．下列物质属于纯净物的是 A．玻璃 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气 7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拔云见日 8．下列物质互为同分异构体的一组是 A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．O2和O3 D．H2O和H2O2 9．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打—NaHCO3 B．胆矾—CuSO4 C．酒精—C2H5OH D．生石灰—Ca(OH)2 10．在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 高二化学学业水平测试化学第1页(共8页)

2019年高考化学 (海南卷)

2019年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 化学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（ ） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A. 42CuSO 5H O ? B. 42FeSO 7H O ? C. 42ZnSO 7H O ? D. ()422KAl SO 12H O ? 3. 反应22426C H ()C H (g)+H (g)g =，>0H V 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ） A. 增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ）

A. B. C. D. 5. 根据右图中的能量关系，可求得C H —的键能为（ ） A. 1414kJ mol -? B. 1377kJ mol -? C. 1235kJ mol -? D. 1197kJ mol -? 6.实验室通过称量42MgSO xH O ?样品受热脱水前后的质最来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是（ ） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样进溅出来 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小趣有一个或两个．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（ ） A. 元素周期表共有18列 B. VIIN 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ，电解质为KOH

高中化学会考模拟试题

高中化学会考模拟试题 Revised at 2 pm on December 25, 2020.

高中化学会考模拟试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Ba-137 第I 卷（选择题共60 分） 一、选择题（本题有30小题，每小题2分，共60分。） 1．碘缺乏会使人的智力低下，消除碘缺乏最经济可行的方法是 A ．食盐中加碘盐 B ．服用含碘药片 C ．大量食用海带 D ．注射含碘药剂 2．下列物质分类正确的是 A ．空气（混和物） B ．碘酒（单质） C ．硫酸（氧化物） D ．葡萄糖（酸） 3．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的 A ．质子数 B ．质量数 C ．原子序数 D ．电子数 4．碳元素位于周期表中 A ．第三周期IVA 族 B ．第二周期IVA 族 C ．第三周期VIA 族 D ．第二周期VIA 族 5．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为 HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断错误．． 的是 A ．原子序数：X ＞Y ＞Z B ．非金属性：X ＞Y ＞Z C ．原子半径：X ＞Y ＞Z D ．气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3 6．下列各组物质中，互为同系物的是

A ．612C 和613C B ．正丁烷和异丁烷 C ．CH 4和C 3H 8 D ．金刚石和石墨 7．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是 A ．在沥青公路上翻晒粮食 B ．肉类食品用福尔马林保鲜 C ．竹笋用二氧化硫气体漂白 D ．用小苏打做发酵粉 8．下列溶液中，c (Cl —)最小的是 A ．20 mL mol/L AlCl 3溶液 B ．30 mL 1 mol/L KCl 溶液 C ． mL 2 mol/L MgCl 2溶液 D ．10 mL 3 mol/L NaCl 溶液 9．下列物质中，只含共价键的是 A ．H 2O B ．NaOH C ．KBr D ．NH 4Cl 10．下列反应的离子方程式，书写错误．．的是 A ．三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O ＝ 2H + + SO 2—4 B ．碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3 + 2H + ＝ Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O C ．氧化铜与稀硫酸反应：CuO + 2H + ＝ Cu 2+ + H 2O D ．碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ + CO 3 2－＝ BaCO 3↓ 11．下列物质中属于弱电解质的是 A ．KOH B ．H 2SO 4 C ．CH 3COOH D ．NaCl 12．下列化学实验仪器名称的书写正确的是 A ．坩埚 B ．溶量瓶 C ．长径漏斗 D ．椎形瓶 13．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是 A ．用干燥的蓝色布条 B ．用干燥的蓝色石蕊试纸 C ．将气体通人硝酸银溶液中 D ．用湿润的碘化钾淀粉试纸

2019年高考江苏卷化学试题解析

2019年高考江苏卷化学试题解析 1.糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A. 氢 B. 碳 C. 氮 D. 氧【答案】C 此题属于一道简单题目，考点在于营养物质中糖类的组成元素。 【解析】淀粉属于多糖，组成元素为C x H2n O n；蛋白质和氨基酸中含有N元素，故选C。 2.反应NH 4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子：18 Cl 17 B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 【答案】D 此题考查化学用语，化学用语包括:化学式，结构式，电子式，原子结构示意图以及不同核 素的表达，也属于简单题 【解析】A.考察核素的表达:a b X,其中a表示X原子的相对原子质量，b表示X原子的质子数，那中子数=a-b,所以A选项表示的是中子数为1的氯原子与题意不符；B考察的结构式，因为氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子形成8电子稳定结构，所以俩个氮原子共用3对电子因此氮气的结构式为氮氮三键的形式,故B错误；C.考察的原子结构示意图，钠原子的核外有11个电子，而钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，那么钠离子的一共有10

个电子，C 选项有11个，表示的钠原子的结构示意图，故错误。D.氧原子最外层六个电子，两个氢分别和氧公用一对电子。D 正确。 故选D 。 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥 B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A.NH 4HCO 3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B.硫酸酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C. 二氧化硫的漂白属于结合漂白不涉及氧化还原，故和氧化性无关，而且二氧化硫氧化性较弱，只和强还原剂反应例如硫化氢，和其他物质反应主要体现还原性； D. 电解冶炼铝，只能说明氧化铝导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸碱都反应可以体现 Al 2O 3具有两性。 故选B. 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol ·L ?1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO - B. 0.1 mol ·L ?1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO - C. 0.1 mol ·L ?1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl ?、OH ? D. 0.1 mol ·L ?1H 2SO 4溶液：K +、4NH + 、3NO -、3HSO - 【答案】A

2018年上期高二学业水平考试化学复习计划(1)

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2018年上期高二学业水平考试化学复习计划 一、情况分析 这届高二有16个班级，其中理科班级6个，文科班级10个。学生的基础较差，底子薄，有的学生甚至连元素符号都不会写，因此有必要进行基础的化学知识复习，并且后面进行系统的复习。二、复习内容 学业水平考试复习的主要任务是强化基础知识的训练与查漏补缺，同学们应以考纲为基本框架，以化学课本《化学1（必修）》、《化学2（必修）》、《化学1（选修）化学与生活》为蓝本，以老师的讲解和点拨《学海导航》，对课本知识来一个最后的扫描式清理。要提高复习效率，就需要注重学习方法的探索，不仅要想方设法跟上老师的复习思路，还需要根据自己的实际情况进行适时调整。 三、迎考措施 1、巩固双基，重视书写规范。 化学考试中化学符号和化学方程式的书写是必考的，有的学生会读、不会写。因此在教学中要具体落实到书写上，并要求学生掌握。 学业水平考试是通过性考试，主要考查学生的基础知识和基本技能。特别是化学概念、俗名、用途、实验的基本操作、化学用语、环境问题等都是最基本的基础知识，要及时巩固直到掌握。在复习中《学海导航》是很好的化学复习资料，学生以此为主展开复习。 2、过关化学“考点知识过关”和两个专题复习。

通过对学业水平考试试卷分析，发现有许多知识点在考试中不变，因此我们以学业水平考试中出现的知识点为主，并适当拓展。另外根据学生的实际情况，我们做了元素周期表和推断题的两个专题复习，以此帮助学生快速、高效率地掌握知识。对于本届学生我们将仍然应用好这一个法宝。 3、抓好每一次考试。 考试是了解学生对所学的知识点的掌握情况的最好方法，每次考试过后都要进行认真的分析，找出学生的不足，并进行及时查漏补缺。对学生做的好的地方要及时给予表扬，对学习后进的学生及时表扬他们的进步，以此来激励他们的学习兴趣。 4、加强学习方法指导。 课堂的关键是引导学生主动参与学习，成为学习的主体。课堂教学应该多样化，灵活运用多种教学手段来激发学生的学习，尽量在课堂上解决问题。这样不但提高了学习效率，而且又提高了学生的学习兴趣。 四、复习进度安排

(完整版)2019年高考化学试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短