工业氢氧化铝生产方法
氢氧化铝工业生产方法
氢氧化铝是目前用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂，作为阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体，因此，获得较广泛的应用。下面就和大家一起看下它的工业生产方法：
1、拜耳法。用苛性钠（NaOH）溶液加温溶出铝土矿中的氧化铝，得到铝酸钠溶液。溶液与残渣（赤泥）分离后，降低温度，加入氢氧化铝作晶种，经长时间搅拌，铝酸钠分解析出氢氧化铝。
2、碱石灰烧结法。适用于处理高硅的铝土矿，将铝土矿、碳酸钠和石灰按一定比例混合配料，在回转窑内烧结成由铝酸钠、铁酸钠、原硅酸钙和钛酸钠组成的熟料。然后用稀碱溶液溶出熟料中的铝酸钠。此时铁酸钠水解得到的NaOH也进入溶液。如果溶出条件控制适当，原硅酸钙就不会大量地与铝酸钠溶液发生反应，而与钛酸钙等组成赤泥排出。溶出熟料得到的铝酸钠溶液经过专门的脱硅过程，形成水合铝硅酸钠（称为钠硅渣）或水化石榴石，而使溶液提纯。把CO2气体通入精制铝酸钠溶液，和加入晶种搅拌，得到氢氧化铝。
3、拜耳－烧结联合法。
4、碳酸氢铵法。在硫酸铝溶液中，在搅拌下添加纯碱溶液，生成沉淀经洗涤、过滤、低温干燥后，经粉碎制得成品。
氢氧化铝工业生产方法
碱法生产
碱法的基本原理是使矿石中的氧化铝与碱在一定条件下生成铝酸钠，进入溶液而与二氧化硅和氧化铁等杂质分离，然后再使纯净的铝酸钠溶液分解析出氢氧化铝。
碱法生产氧化铝又可分为拜尔法、烧结法、联合法。
拜尔法是直接以苛性钠溶液处理铝土矿，使矿石中氧化铝生成铝酸钠，而矿石中的二氧化硅则成为不溶性残渣-- 赤泥，与铝酸钠溶液分离，将净化后的铝酸钠溶液进行搅拌分解，再经过滤分离得到氢氧化铝，经洗涤后焙烧成氧化铝，分离所得的大量苛性碱溶液称为母液，母液经蒸发再用于处理下一批矿石。
烧结法是将矿石、碱粉、石灰石混合配料，先进行高温烧结，使矿石中氧化铝生成固体铝酸钠，三氧化二铁生成可以水解的铁酸钠，而二氧化硅与氧化钙生成不溶性的原硅酸钙 ２ＣａＯ．ＳｉＯ２，再用稀碱液溶出烧结块-- 熟料，使铝酸钠进入溶液与赤泥分离。
含有部分二氧化硅的溶液经脱硅后得到铝酸钠溶液精制液, 通入二氧化碳气体使之分解得到氢氧化铝及母液。母液经蒸发后补充适当的碱粉与下批矿石及石灰配料烧结。洗涤后的氢氧化铝经焙烧得到氧化铝。
一般来说，拜尔法具有流程简单，投资较少，产品质量高，生产成本较低的优点。但处理低品位矿石时其优越性较差，而且还要消耗价格昂贵的苛性碱。
烧结法的优点是可以处理品位较低矿石，而且只消耗价格便宜的碳酸钠，与拜尔法相比，在同样的条件下 处理低品位矿时，烧结法的碱耗较低，氧化铝总回收率较高，但流程复杂，投资较大，产品氧化铝质量较差，成本较高。
因此含硅很低的优质铝土矿就采用拜尔法，含硅高，铝硅比较低的铝矿石，一般采用烧结法。
为了充分利用矿产资源，综合两种方法的优点，以提高氧化铝总回收率，提高产品质量，降低生产成本，将两种方法联合起来使用，这样就产生了联合法。联合法又分为串联、并联、混联法。
并联法是用拜尔法处理高品位矿，烧结法处理低品位矿；串联法中烧结法只处理拜尔法赤泥；将拜尔法赤泥同时配一些低品位矿石可改善大窑的操作，这种将串联和并联结合起来的方法叫做混联法。
氢氧化铝（Aluminium hydroxide ），化学式Al(OH)3 ，是铝的氢氧化物。是一种碱，由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（H3AlO3 ），但实际与碱反应时生成的是偏铝酸盐，因此通常在把它视作一水合偏铝酸（HAlO2·H2O ）。按用途分为工业级和医药级两种。
氢氧化铝是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体，因此，获得较广泛的应用，使用量也在逐年增加。使用范围：热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业。
目前人工合成的红蓝宝石可以和天然宝石比美，甚至某些光学性能超过天然宝石，而制取它们的原料就是氧化铝，你可以把你的氢氧化铝制成氧化铝粉末，再加入着色激，融化结晶得到想要的宝石，硬度为9 。
溶胶-凝胶法制备纳米氢氧化铝溶胶
[Article] https://www.wendangku.net/doc/d814065975.html, 物理化学学报(Wuli Huaxue Xuebao ) Acta Phys.鄄Chim.Sin .,2007,23(5)：728-732 May Received:October 9,2006;Revised:November 13,2006;Published on Web:March 12,2007.? Corresponding author.Email:wclu@https://www.wendangku.net/doc/d814065975.html,;Tel:+8621?66133513. 国家自然科学基金(20373040)和上海市纳米专项(0452nm019)资助项目 ?Editorial office of Acta Physico ?Chimica Sinica 溶胶?凝胶法制备纳米氢氧化铝溶胶 张良苗1,2 冯永利2 陆文聪2,? 2 (1上海大学材料科学与工程学院,上海 200072; 2 上海大学化学系,上海 200444) 摘要：研究了利用铝酸钠溶液碳酸化产生的沉淀,经胶溶作用制备出纳米氢氧化铝溶胶的过程 .分析了铝酸钠溶液滴加到大量碳酸氢钠溶液中时发生的反应.X 射线衍射研究结果表明,在纳米氢氧化铝溶胶制备过程中,从无定形氢氧化铝沉淀到拟薄水铝石的晶型转变过程是氢氧化铝沉淀胶溶时溶解再析出的过程.将碳酸氢钠加入到苛性比为1.7的铝酸钠溶液中,中和至苛性比为1.3后,溶液诱导期中的紫外光谱显示270nm 处的Al(OH)3-6吸收增强.经与含铝原子六配位的晶体紫外光谱对比后表明,在铝酸钠分解生成氢氧化铝的过程中,其铝的配位结构从四配位转化为六配位.拟薄水铝石溶胶粒子的形貌与胶溶所用的酸和分散剂有关.关键词：纳米氧化铝;铝酸钠溶液; 无定形氢氧化铝;拟薄水铝石; 溶胶?凝胶法 中图分类号：O648 Synthesis of Nano ?Alumina Hydroxide Sol Using Sol ?gel Method ZHANG Liang ?Miao 1,2 FENG Yong ?Li 2LU Wen ?Cong 2,?(1School of Material Science and Engineering,Shanghai University,Shanghai 2 Department of Chemistry,Shanghai University,Shanghai 200444,P.R.China ) Abstract ：The preparation process of nano ?aluminum hydroxide sol by peptizing aluminum hydroxide precipitate produced via carbonation of sodium aluminate was investigated.The reaction,in which the sodium aluminate solution was dropwise added into abundant sodium bicarbonate solution,was analyzed.The XRD results indicated that the amorphous aluminum hydroxide precipitates transformed into pseudo ?boehmite because the precipitates dissolved and recrystallized into pseudo ?boehmite crystals during the sol preparation.Furthermore,the increase of absorption at 270nm in the UV spectra indicated the presence of Al(OH)3-6ion during the sodium aluminate solution with caustic ratio of 1.7was neutralized to https://www.wendangku.net/doc/d814065975.html,paring with the absorption spectrum of the structure of six hydroxyl groups around Al atom,it could be concluded that the coordination numbers of Al atom with hydroxyl groups changed from four to six during the decomposition of sodium aluminate solution.Besides,the morphology of particles in the sol was also influenced by surfactants and acids used.Key Words ：Nano ?alumina; Sodium aluminate solution; Amorphous Al(OH)3; Pseudo ?boehmite; Sol ?gel process 纳米氧化铝陶瓷和纳米氧化铝薄膜具有优越的性能和广泛的用途.目前其制备主要是以价格较高的醇盐或无机盐为原料[1-4].近年来我们[5]试行研究以廉价的冶金氧化铝工业生产中的循环液铝酸钠溶液为原料来制取纳米氧化铝的方法,已制得纳米氧化铝薄膜(见图1)和高纯纳米氧化铝粉体(见图2). 所得纳米孔氧化铝薄膜粒子大小约10nm,孔大小约10nm.1200℃高温处理所得纳米氧化铝粉体粒子大小约50nm,纯度可达99.9%.该制法除需用少量酸做胶溶介质外,不需耗用大量的酸和碱,是一种制取纳米氧化铝材料的廉价方法.在研制过程中,我们对若干关键步骤的反应过程作了研究.本文报道 728
氢氧化铝的制备
氢氧化铝的制备 上节课我们学了铝的化合物的一种，氧化铝，具有一种重要的性质，两性。现在我们再来研究铝的另外一种化合物，氢氧化铝。为了研究它的性质，我们先来制备它。 现在提供几种药品，请大家根据这些药品来讨论一下制备氢氧化铝的方法。 先说说方法，我们再来做实验。 氧化铝不溶于水。硫酸铝加氨水，一个是加氢氧化钠， 请同学上来制备一下。 学生，多制备一些，加多了氢氧化钠，发现氢氧化铝沉淀消失。好像物极必反啊。 用另外一种方法，加氨水，多加也不会消失。成功了。 对她表示感谢。 大家看到了，用氨水可以制得，但用氢氧化钠，多加了就会消失。为什么会消失呢？今天我们一起来探讨一下。 先请同学将硫酸铝与氨水反应制取氢氧化铝的化学方程式写出来，再试着写一写离子方程式。 我们现在制得了氢氧化铝，就要来研究它的性质了。先看物理性质：白色，固体。 现在我们将它分面两份。 刚才同学制取的时候，多加了氢氧化钠，发现消失了。这么说好像能和氢氧化钠反应。现在我们来验证一下，向这份氢氧化铝沉淀中再加氢氧化钠，看看有什么现象。 氢氧化铝是一碱，是吧，所以它应该能和酸反应。向另一份加硫酸，看看有什么现象。 所以说它既可以和酸反应，也可以和碱反应。这和氧化铝是相似的。我们把它叫做两性氢氧化物。 下请同学写写氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式和离子方程。 再写写和碱反应的方程式，生成物是盐和水，和氧化铝和碱反应生成物是一样是偏铝酸钠。 那为什么它是两性的呢？ 它难溶于水，但也有溶的，溶于水的那部分是可以进行这样的电离的。 是个动态平衡。那为什么氢离子和氢氧根离子不自己结合呢？到高二我们学习了溶解平衡后就会知道，少量是可以共存的。 所以向里面加入酸，会怎样的啊，如果向里边加碱呢？ 注意啊，这酸和碱必须是强酸强碱。如果是弱酸弱碱是不可进行这样的反应的。 这就是为什么刚才我们要用弱碱，氨水来制取氢氧化铝。 它作为酸很弱，作为碱也很弱。
高中化学复习知识点：氢氧化铝的制备
高中化学复习知识点：氢氧化铝的制备 一、单选题 1．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确 ．．．的是 A．若A为浓硫酸，B为K2SO3，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先变浑浊后澄清 C．若A为醋酸，B为CaCO3，C中盛Na2SiO3溶液，则C中溶液中变浑浊 D．若A为双氧水，B为MnO2，C中盛Na2S溶液，则C中溶液中变浑浊 2．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的A．石灰石B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水 3．下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是 A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水 B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液 C．向稀硝酸中加入铁粉 D．向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液 4．下列反应肯定能够得到氢氧化铝的是（） A．氯化铝与氨水反应B．氧化铝与水反应 C．铝与氢氧化钠溶液反应D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应 5．能正确表示下列反应的离子方程式是（） A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O B．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O 6．一定条件下，通过单质间化合可得到的是 A．FeCl3B．SO3C．Al(OH)3D．HClO 7．要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是A．NaOH溶液B．稀盐酸C．氨水D．AgNO3溶液8．实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是
铝的性质与制备
铝的性质与制备复习课 一、铝的原子结构与存在 1. 铝元素在元素周期表中的位置： 2. 铝元素在地壳中的含量： 在自然界中的存在形式： 二、从铝土矿中提取铝 铝土矿――→NaOH 溶液过滤滤液――→CO 2过滤沉淀――→灼烧氧化铝(熔融)――→电解冰晶石 铝 1写出上述过程中发生反应的化学方程式并改写成离子方程式。 2通入滤液中的CO 2能否用过量的盐酸代替？ 3写出电解氧化铝过程中阳极、阴极的电极方程式。 4电解熔融的氯化钠可以制取钠单质，为什么要通过电解氯化铝来制取铝单质？ 5加入冰晶石起到什么作用？ 6金属冶炼的方法有哪些？ 三、铝的化学性质 1. 将铝箔在空气中用酒精灯加热能佛燃烧？将铝粉撒向酒精灯火焰能否燃 烧？为什么？ 2. 利用铝、稀硫酸、氢氧化钠溶液来制取氢氧化铝的方法有哪些？ 3.铝与氢氧化钠反应的本质是什么？ 4.金属铝的化学性质活泼，能与酸反应，常温下为什么能用铝制槽车来储运浓硫酸和浓硝酸？
5.铝热反应的发生利用铝的哪些化学性质？ 四、铝与酸、碱反应的计算 (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。 (3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。 【应用体验】 1.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为() A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g 2.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是() ①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3 A．①②③B．①④⑤C．②③⑤D．①③④ 3.用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)() A．O 2与H 2 的混合气体 B．1.12 L H 2 C．大于1.12 L的H 2 D．小于1.12 L的H 2
氢氧化铝的性质
氢氧化铝的性质 一、教学目标 1、知道氢氧化铝的性质，实验室制法 2、了解两性氢氧化物的概念，知道氢氧化铝是两性氢氧化物 3、通过学习和实验，培养学生分析对比的逻辑思维方法和观察能力 4、知道明矾的净水原理 二、重点、难点 1、知道氢氧化铝的性质 2、氯化铝与氢氧化钠、偏铝酸钠与盐酸二反应的过程及其图像分析 三、课前准备 1、教师：准备演示实验与学生实验 2、教师：课本知识以外，准备有关氢氧化铝图像的问题，以及有关净水剂的内容 3、学生：查找有关氢氧化铝的性质、用途 四、教学过程
实 验室制 Al(OH)3实验：在实验1的基础上继 续滴加氨水，观察现象。 提问：实验室如何制 Al(OH)3？ 现象： 沉淀不溶解 得出结论： Al(OH)3只溶于强碱，不溶于弱碱，可 用可溶性铝盐溶液跟碱（一般用弱碱， 例如氨水）反应制Al(OH)3 通过实 验，培养 学生的归 纳、总结 能力 铝的重要化合物的转化请学生写出下列转化的方 程式 (1)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ (2)Al(OH)3 + OH-= AlO2- + 2H2O (3)Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O (4)AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ (5)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O (6)AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 培养分析 对比能力 和归纳总 结能力。 引入实验探究用图像表示三者的转化关 系，实验操作基本图像离子 方程式。 分组实验 1．将NaOH溶液逐滴滴入 到AlCl3溶液中，直至过量。 2．将AlCl3溶液逐滴滴入到 NaOH溶液中，直至过量。 3．将盐酸逐滴滴入到 NaAlO2溶液中，直至过量。 4．将NaAlO2溶液逐滴滴入 到盐酸中，直至过量 现象 1、先产生白色絮状沉淀，当NaOH过 量时沉淀消失。 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 2、先产生沉淀，振荡后消失，当AlCl3 过量时，产生的沉淀不再消失。 4OH- + Al3+ = AlO2- + 2H2O 3AlO2- + 6H2O + Al3+ = 4Al(OH)3↓ 3、先产生白色絮状沉淀，当HCl过量 时沉淀消失。 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 学会用实 验解决问 题的方 法。通过 实验，用 分析对比 的方法认 识到量变 到质变的 辩证唯物 主义观点
氢氧化铝的制备方程式
氢氧化铝的制备方程式 各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢氢氧化铝公开课学案 必修一专题三第一单元第二课时 《氢氧化铝》导学案 【教学目标】 1、掌握氢氧化铝的制备及性质。 2、通过实验教学，培养学生的观察能力、动手能力和分析解决问题的能力。 3、了解氢氧化铝的用途，利用所学知识能解释生活中的相关化学问题。【重点、难点】氢氧化铝的两性和制备；铝三角的转化关系 【教学过程】 【引入】邻居王阿姨胃病范了，医生开了一些药给她，其中有一瓶药叫做“胃舒平”。胃舒平又名复方氢氧化铝，主要成分是氢氧化铝，用于缓解胃酸过多引起的胃痛，反酸等症状。
你知道“胃舒平”治疗胃病的原理吗？这说明Al(OH)3具有什么性质？ 【活动探究1】一、探究氢氧化铝的性质 2、参考教材P66，根据实验现象，写出实验2的化学方程式。 【再写一写】将实验1、2、3的化学方程式全部改写成离子方程式。 1、你觉得实验室如何制备氢氧化铝？哪种方法好？为什么？ 2、【问题讨论】工业上从铝土矿制备铝的过程中通入的是过量的二氧化碳，如果用盐酸或硫酸来代替二氧化碳酸化是否合适？ 写出向NaAlO2溶液中通入过量的CO2反应的化学方程式 如果NaAlO2溶液中加入强酸会有什么现象呢？实验室没有现成的NaAlO2溶液，如何得到？ 根据反应现象，以及Al(OH)3的性质，试写出该反应的离子方程式。也说明：AlO2-不能与
_____离子大量共存，Al3+不能与_____离子大量共存思考：如何实现下面的转化? Al(OH)3 Al3 + AlO2 — 在医学上的应用： 你现在知道“胃舒平”的原理了吗？ 净水：阅读教材P66资料卡 明矾——复盐 电离方程式：净水原理：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3+ 3H+ 注：胶体具有很强的性，可以凝聚水中的悬浮杂质而达到净化水的目的，由于铝在体内累积对人体健康有害，目前含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。课后查阅资料，Al(OH)3还有什么用途？【总结归纳】 1、氢氧化铝的物理性质 ________色、________状、_____溶
纳米氢氧化铝的制备及亲油改性
第31卷第6期2008年12月 山东陶瓷 SHANDONG C ERAMIC S Vol.31No.6Dec.2008 收稿日期:2008-10-11 #科学实验# 文章编号:1005-0639(2008)06-0026-04 纳米氢氧化铝的制备及亲油改性 刘鲁梅,陈南博 (青岛科技大学材料科学与工程学院,青岛266042) 摘 要 采用均匀沉淀-共沸蒸馏法制备纳米氢氧化铝,考察了反应温度对粒径的影响;经硅烷偶联剂KH 570改性后,纳米氢氧化铝的亲油性增强,能稳定分散在有机单体中。 关键词 纳米氢氧化铝;均匀沉淀法;表面改性 中图分类号:T Q174 文献标识码:A 氢氧化铝作为用量最大的无机阻燃剂之一,具有阻燃、消烟、填充三大功能,热稳定性好,在化学上是惰性的,具有无毒、不挥发、不产生腐蚀气体、发烟量少等优点,即不会产生二次污染,可广泛用于塑料、橡胶以及纸张、纤维中,是一种应用前景广阔的阻燃剂[1-4]。但氢氧化铝亲水疏油,由于分子的极性较大及分子间氢键的影响,随着粒子的超细化,其粉体极易团聚,作为填充剂应用时在有机介质中难以分散,与基料之间结合力差,导致材料的加工和机械性能的下降;且因氢氧化铝的团聚,在基料中分散不均致使燃烧速度不均,氧指数偏差较大,导致其阻燃性能达不到阻燃要求。为了改善纳米氢氧化铝与聚合物间的粘结力和界面亲和性,采用偶联剂对其进行表面处理是最为行之有效的方法之一[5,6]。 本文采用均匀沉淀)))共沸蒸馏法制得纳米氢氧化铝,用硅烷偶联剂对氢氧化铝进行表面改性制得亲油性的纳米氢氧化铝;并通过聚合将改性纳米氢氧化铝原位包覆在聚合物纳米球中,证明了氢氧化铝亲油改性的成功。 1 实验 1.1 原料 九水硝酸铝(Al (OH )3#9H 2O),分析纯,天津天大化工有限公司;尿素(CO (NH 2)2),分析纯,西安化学试剂厂;正丁醇(CH 3(CH )2CH 2OH ),分析纯,上海试剂一厂;硅烷偶联剂(KH 570),分析纯。 1.2 实验方法 1.2.1 纳米氢氧化铝的制备 将九水硝酸铝配成水溶液,按尿素与硝酸铝的摩尔比10B 1加入尿素,在一定温度下反应3h 得到凝胶。所得凝胶分散在去离子水中并用去离子水洗涤、离心三次,得氢氧化铝凝胶。1.2.2 纳米氢氧化铝的改性 氢氧化铝凝胶超声分散在正丁醇中进行共沸蒸馏处理,温度升至93e ,水和正丁醇的共沸物大量蒸出,当体系的沸点持续升高到117e 时继续回流30m in,整个共沸蒸馏脱水过程即可结束。经正丁醇蒸馏过的氢氧化铝加正丁醇配成一定浓度的浆料,加热到65~70e ,加入硅烷偶联剂KH 570改性一定时间,抽滤、洗涤即得改性的亲油性纳米氢氧化铝。 1.2.3 聚合物原位包覆改性氢氧化铝纳米球的制备 为验证纳米氢氧化铝改性的成败,将改性纳米氢氧化铝及未改性纳米氢氧化铝分别与有机单体超声混合,用乳液聚合方法制备聚合物原位包覆氢氧化铝的纳米球。1.3 仪器与分析方法 粒度分布:改性纳米氢氧化铝经超声分散在去离子水中,采用Zetasizer3000hs 型激光粒度分析仪进行颗粒粒度分析。 TEM :采用JEM -2000EX 型透射电镜观察聚合物包覆改性氢氧化铝纳米球的形貌和大小。
氢氧化铝的物化性质
氢氧化铝的物化性质 下面由宜鑫化工为大家整理介绍氢氧化铝的物化性质如下： 一般所谓的氢氧化铝实际上是指三氧化二铝的水合物。如向铝盐溶液中加入氨水或碱而得到的白色胶状沉淀，其含水量不定，组成也不均匀，统称为水合氧化铝。只有在铝酸盐溶液中（含有Al（OH）4-离子）的溶液中通CO2才可得到真正的氢氧化铝。 结晶的氢氧化铝与水合氧化铝不同，难溶于酸，加热到373K也不脱水，在573K加热2h才能转变为偏氢氧化铝（AlO（OH））。 氢氧化铝属两性氢氧化物。由于其存在两种电离形式，既是弱酸，可以有酸式化学式H3AlO3，又是弱碱，可以有碱式化学式Al(OH)3。氢氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应。 氢氧化铝的酸性在于它是路易斯酸可以加合OH-，从而体现碱性Al(OH)3由于两种电离的存在，可以产生两种盐：铝元素两种盐：⒈铝盐：Al3+ AlCl3,KAl(SO4）2·12H2O（明矾）。它们的水溶液因Al3+的水解而显酸性分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-2.偏铝酸盐，AlO2- NaAlO2,KAlO2.它们的水溶液呈碱性：AlO2- + 2H2O → Al(OH)3 + OH- 当两类盐混合时，即发生双水解反应，生成 Al(OH)3 Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓氢氧化铝主要有325目、800目、1250目、5000目四个规格。白色粉末状固体。几乎不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，吸附色素。 以上就是宜鑫化工对氢氧化铝物化性质的介绍，更多咨询，欢迎联系宜鑫化工了解产品和价格，宜鑫化工32年专注批发供应氢氧化铝。
一种纳米片状氢氧化铝胶体及其制备方法
34无机盐工业第49卷第7期 率降低，Lizn缺陷形成几率增大。由于V。与Lii施体 型缺陷密度变小，故使得导电型态在Mg掺杂后由n 型变为p型。由实验可知以丨族L i元素掺杂Zn。薄 膜其导电型态仍为n型，并无法生长出p型Zn。薄 膜，反而产生更多的施体型缺陷，如V。与L i缺陷。而将Mg掺杂入Zn。薄膜则能提升薄膜内含氧量抑 制施体型缺陷形成，使得Li〇.〇〇8ZnM33Mg〇.〇59。薄膜呈 现p型导电型态。 参考文献： [1 ]孙国林，蔡卫滨，白少清，等.超快速混合微反应器制备纳米氧 化锌[J ].无机盐工业，2016，48 (2): 33-36. [2] A jili M,Castagne M，Turki N K.Study on the doping effect of Sn- doped Zn。thin films [J].Superlattices & Microstructures，2013, 53(1)：213-222. [3] Lin Y J，Tsai C L.Changes in surface band bending，surface work func- tion，and sheet resistance of undoped Zn。films due to(N H4)2S x treatment[J].Journal of Applied Physics，2006,100(11) ： 113721. [4] Ren S X , Sun G W , ZhaoJ , etal.Electric field-induced magneticswic- hing in M n：Zn。film[J].Applied Physics Letters 袁 2014 袁 104(23)：232406. [5]才红.铁掺杂氧化锌制备及对有机染料的光催化降解[J].无机 盐工业，2014,46(12):71-74. [6] Carvalho A,Alkauskas A,Pasquarello A,et al.Li-related defects in Zn。： Hybrid functional calculations[J].Physica B Condensed Matt- er，2009,404(23/24)：4797-4799. 一种纳米片状氢氧化铝胶体及其制备方法 本发明的一种纳米片状氢氧化铝胶体及制备方法属于 n A族氢氧化物纳米材料制备的技术领域。纳米片状氢氧化铝胶体是由三价铝的氢氧化物A l((D H)3及其各级脱水产物 A l2Q3.x H2。形成的具有髙比表面积的纳米薄片凝胶。将无水甲醇和无水氯化铝直接放人反应釜中反应完毕后形成无色透明溶液，然后将反应釜密封并在220~300益保温1h，自然 冷却至室温，即得到纳米片状氢氧化铝胶体。本发明的纳米片状氢氧化铝胶体具有比表面积大、厚度薄等特点，制备方法简单易行，重复性好，成本低廉，无需调节p H，无需真空环境。 C N，104961146B 硫化金属氧化物/二氧化钛纳米 管光催化剂及制备与应用 本发明提供了一种硫化金属氧化物/二氧化钛纳米管光催化剂。所述催化剂按如下方法制备得到：将二氧化钛P25 分散于氢氧化钠水溶液中进行水热反应，反应液过滤所得沉淀物经水洗、盐酸水溶液洗、离心、干燥得到二氧化钛纳米管，将其与过渡金属化合物加到苯甲醇中，在170~190益反 应2~4h，反应液过滤所得沉淀物经水洗、干燥，于马弗炉中[7] Lu J G , Zhang Y Z , Y e Z Z , et al.Control of p-and n-type conduc- tivities in Li-doped Zn。thin films[J].Applied Physics Letters，2006，89(11)：112113. [8] Lin Y J , Wu P H , Tsai C L , et al.Mechanisms of enhancing band- edge luminescence of Zn1-,M gx。prepared by the sol-gel method [J]. Journal of Physics D： Applied Physics，2008，41(12) ： 125103. [9] Babikier M , Li Q , WangJ , et al.Li doped Zn。thin film： effect of su- bstrate temperature on structure，optical and electrical properties[ J]. Optical&QuantumElectronics，2015，47(12)：3655-3665. [10] An H R , Ahn H J , ParkJW.High-quality，conductive，and trans- parent Ga-doped Zn。films grown by atmospheric-pressure che- mical-vapor deposition [J].Ceramics International，2015，41 (2)： 2253-2259. [11 ] ManivS , Westwood W D , Colombini E.Pressure and angle of inci- dence effects in reactive planar magnetron sputtered Zn。layers[ J]. Journal ofVacuumScience&Technology，1982，20(2)： 162-170. [12] Yadav H K , Sreenivas K , Katiyar R S , et al.Defect induced activa- tion of Raman silent modes in rf co-sputtered Mn doped Zn。thin films[J].Journal of PhysicsDApplied Physics，2007，40(19) ：6005. [13] Duan X Y , Yao R H , Zhao Y J.The mechanism o fL i，N dual-acce- ptor co-doped p -type Zn。[J].Applied Physics A , 2008，91 (3)： 467-472. 收稿日期:2017-01-24 作者简介:季德春(1975—），女，博士，副教授，主要研究方向为化 工新材料等。 联系方式：molecules@https://www.wendangku.net/doc/d814065975.html, 在300~600益煅烧2~4h，冷却至室温，得到金属氧化物/二氧化钛纳米管，将其用硫酸水溶液浸渍，然后经离心、干燥得到所述的催化剂。本发明催化剂可应用于催化双氧水氧化降解水中有机污染物，且催化活性髙，性能稳定，易回收，显现出良好的工业应用前景。 C N，104785279B 一种三维网状二氧化钛/硅复合材料的制备方法本发明涉及一种三维网状TiQ2/S i复合材料制备方法，属 于纳米材料制备技术领域。本发明特点是选取由AERQ SIL 工艺生产的一种髙度分散的二氧化钛P25与氢氧化钠反应，并将溶液置于反应釜中，在反应釜加人机械搅拌，通过机械外力生成极细超长的二氧化钛纳米线。选取阿拉丁公司生产的纳米级硅颗粒溶于无水乙醇溶液中，机械搅拌直至纳米级硅颗粒完全溶解。极细超长的二氧化钛纳米线和纳米级硅颗粒溶液混合，机械搅拌至均匀混合，再次放人反应釜中二次反应。本发明具有如下优点，本方法制备的三维网状TiQ^Si 复合材料，具有更髙的比表面积、更好的吸附能力，具有优异的锂电应用前景。 CN 106684334A
铝的性质
铝的性质 一、教学目标 1、知识与技能 ①了解铝的物理性质和用途； ②理解铝的化学性质并能运用它解释一些实际问题； 2 、过程与方法 ①学习以实验为基础的实验探究方法； ②通过铝与稀盐酸、氢氧化钠溶液、浓硝酸和浓硫酸反应的现象的探讨，了解对比这一重要科学方法在学习过程中的应用。 ③在探究铝的化学性质的过程中进一步领会“研究物质化学性质的基本方法和程序”，培养学生从实际出发，由表及里，以严密的逻辑推理得出结论的思维方法。 3 、情感、态度和价值观 ①通过学习化学对社会在物质材料方面的贡献，体会化学学科的重要性，增强对化学学习的热爱。 ②在实验的探究学习中，逐步形成严谨、求实的科学态度。培养主动参与交流、团队合作的精神。 二、教材分析 本节内容安排在苏教版化学1在专题三第一单元的第三部分，主要学习金属铝的有关性质。《学科教学指导意见》要求通过实验探索，理解铝的重要性质，如与酸、碱反应，钝化现象等，从中感知实验研究化学物质的一般方法，形成分析推理、综合归纳的能力。 三、学生分析 学习本节内容前，同学们已经知晓了一部分活泼金属如钠、镁的性质，对学习金属的一般方法有了大致的了解，对本节课的学习，学生有了知识层面和方法层面上的预备。通过本节课对铝的性质的学习，可以帮助学生构建活泼金属的典型性质的知识结构；通过本节课对铝的性质的学习不仅能使学生了解钠、镁和铝的金属活动性的差异，还能为以后学习元素周期律的知识建立基础。 四、设计思路 本节课的教学紧扣学生在日常生活中可以感受到的问题展开，如以铝的应用视频引入、实验探究食品对铝制容器的腐蚀、铝热反应在生产生活中的应用等。通过精心设计的师生互动实验来突破铝的钝化、铝的两性等教学的重难点，让学生通过实验现象的观察和分析来总结归纳铝的特殊性，解决生活中遇到的问题。 五、教学过程：新课引入 【PPT图片】 1.展示各种生活中的铝合金制品，告诉学生铝是一种能为人类提供多方面重要用途的材料 2.展示压力锅使用说明书： 压力锅的保养：使用压力锅后，应将食物及时取出。 每次使用后应及时清洗擦干，以免残留的食物尤其是酸碱性物质腐蚀锅体。 清洗压力锅宜用热清水或热清水加清洁剂，不要用钢丝等磨损性大的东西擦洗。 【问题】从以上说明书的内容你能获取哪些信息？ 请设计实验证明你的推测。 【回答】：铝可能会与酸、碱等物质发生反应。 设计实验：（1）铝与盐酸或硫酸反应 （2）铝与氢氧化钠溶液反应 【学生分组实验】实验探究一： 第一组［实验1］将一小块已用砂纸打磨过的铝片放入一支洁净的试管中，向试管加入3ml的稀盐酸溶液，观察现象。 第二组［实验2］将一小块已用砂纸打磨过的铝片放入一支洁净的试管中，向试管加入3ml的4mol/L 的氢氧化钠溶液，观察现象。 【问题】你观察到什么现象？产生的气泡你认为是什么气体，如何验证？ 【学生回答】都有大量气泡产生，通过分析，只可能是氢气，收集一试管移近酒精灯火焰，看是否能够有爆鸣声验证。
氢氧化铝的化学性质和用途
人教版必修一第三单元金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物 第二课时氢氧化铝的化学性质和用途 一、教材分析 本节课的内容主要包括了氢氧化铝的化学性质和用途，其中回顾了钠、铝相关化合物的性质等内容。本节课采用了实验辅助教学以及讲与练相结合的教学方法。学生在学习本节课之前已经对氧化铝的性质的相关知识进行了详细的学习，由于氧化铝具有特殊的两性性质，所以为学好氢氧化铝的两性性质打好了一定的基础，因此学生在学习了本节课的内容后，能较好地掌握氢氧化铝的化学性质的知识及了解其相关的用途。 二、教学目标 1.知识与技能 （1）了解两性氢氧化物的概念，掌握氢氧化铝是两性氢氧化物。 （2）掌握氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式。 （3）熟悉氢氧化铝的热不稳定性，掌握氢氧化铝分解的化学方程式。 2.过程与方法 （1）通过观察实验，能够用化学语言准确描述实验现象，提高分析问题的逻辑思维能力和语言表达能力。 （2）通过探究氢氧化铝具有酸性和碱性的性质，初步学会理论、实验相结合。 （3）通过分析相关生活用途，由生活引入理论，初步掌握理论、生活相结合。 3.情感态度与价值观 （1）学生通过自主探究获得知识，体验科学知识的获得和形成的过程和方法，体会成功获得知识的乐趣； （2）通过学习氢氧化铝的性质与用途，体验化学与生活生产息息相关。 三、学生一般情况分析 在本节课的学习之前，学生已经学习了单质铝及其氧化物都能与酸和强碱反应的知识，知道了铝及其氧化物具有两性的性质，所以学生对两性的概念已有一定的了解，因此降低了学生在本节课里学习氢氧化铝的两性性质的难度。又因为学生学习了金属及其化合物的相关知识，已经具备了一定的探究能力和实验技能，所以为此次的氢氧化铝具有两性性质的探究实验打下了基础。在以往的学习中，学生初步掌握了理论与生活相结合来进行思考的方法，因此为本节课的顺利授课创造了可能。 四、教学重难点 教学重点 氢氧化铝的两性性质
《探究氢氧化铝的性质》教学设计
课题：《探究氢氧化铝的化学性质》教学设计 一、教学背景 本节内容是人教版化学必修1第三章《金属及其化合物》第二节《几种重要的金属化合物》中的第二部分《铝的重要化合物》的知识，属于元素化合物的知识范畴。许多教师对这部分传统知识很熟悉，但在新课程提供“以学生为本”的新课程模式下，在传统中寻求突破，更好地承载新课程的教学目标显得尤为重要。高一学生已经初步掌握了氧化还原反应、离子反应等化学基础知识，也刚刚用实验探究的方法学习了几种金属和钠的化合物，有一定的理论学习基础和探究能力。所以在本课时中，本人侧重于使学生综合理解元素化合物的性质，重点是想通过提出问题，引导学生自主去分析、去探究、去认知，努力以一个崭新的视角和方法展开教学活动。 二、教学目标 （一）知识与技能 1、了解两性氢氧化物的概念，知道氢氧化铝是两性氢氧化物，学会判断常见的两性氢氧化物。 2、理解氢氧化铝的弱酸性和弱碱性，能写出氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式。 3、了解氢氧化铝的用途，掌握氢氧化铝的制备方法，能写出氢氧化铝分解的化学方程式。 （二）过程与方法 1、通过观察实验1,2，能够用化学语言准确描述实验现象，提高分析问题的逻辑思维能力和语言表达能力。 2、通过探究氢氧化铝具有酸性，初步学会理论、实验相结合，探究新问题的思路和方法。 （三）情感、态度与价值观 通过探究实验一、二，感受科学研究的艰辛和严密性，体会科学技术对人类生产实际的指导意义，增强学习化学的兴趣。 三、教学重难点 重点：氢氧化铝的两性性质
难点：探究氢氧化铝具有酸性四、教学用具 1.实验药品： AlCl 3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀盐酸、CaCO 3 固体 2．实验仪器：试管、胶头滴管、制备CO 2 气体整套装置。 五、教学过程
氢氧化铝的性质
? 氢氧化铝的性质： ? 不溶于水的白色胶状物质；能凝聚水中的悬浮物，可用作净水剂、可治疗胃酸过多、作糖的脱色剂等；既能与酸反应，又能与碱反应。 (1)与酸反应：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O (2)与碱反应：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O ? ? 氢氧化铝的性质： ? 1.氢氧化铝是一种白色不溶于水的胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸 附色素。 2.氢氧化铝既能与强酸反应也能与强碱反应，是两性氢氧化物。 3.氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强 烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，是胃液酸度降低，起到中和过多 胃酸的作用。 4.氢氧化铝受热是分解成氧化铝和水。2Al(OH)3=(加热)=Al2O3+3H2O ? 氢氧化铝的制备：
? 实验室制法：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==(NH4)2SO4+Al(OH)3↓ 其他制法：①AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- ②2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- ③AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- ④3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓ 例题：用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3。 甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是 甲： 乙： 丙： 若要得到等量的Al(OH)3，则( B ) A．三者消耗的原料相同B．甲消耗的原料的总物质的量最多C．乙消耗的原料的总物质的量最少D．丙消耗的原料的总物质的量最多 ? ? 有关Al(OH)3的计算及图象分析： ? 解答有关Al(OH)3的图象和计算问题要注意以下三点： (1)“铝三角”关系图中各物质转化方程式中的化学计量数关系。 (2)铝元素的存在形式。
氢氧化铝的制取和性质
氢氧化铝的制取和性质 无锡市第三高级中学严峰 2005-11-23 [教育目标] 1．知识与技能：⑴掌握铝盐、偏铝酸盐、氢氧化铝之间的转化关系。 ⑵掌握氢氧化铝的两性。 2．过程与方法：⑴培养学生的实验能力、观察能力，并通过实验进行探索问题，分析和解决问题的能力。 ⑵培养学生在总结中发现问题，并通过归纳、概括形成规律性认识的能 力。 3．情感态度与价值观：⑴通过对氢氧化铝两性及铝元素在化合物中的转化关系，对学生 进行量变到质变的辩证唯物主义教育。 ⑵通过实验探索，使学生明白理论来自于实践的道理，并从中培 养学生科学的学习态度。 [教学重点与难点]氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。 [教学方法]以学生实验为手段，以问题为载体，在学生分组实验观察的基础上，不断提出问题、启迪思维，进行分析推理、解决问题、归纳总结，实现教学目标的完成。[教学用具]相关实验用品和教学媒体 [教学过程] （引入）神六上天的视频 铝是航天航空领域中一种重要的金属，在工农业生产和日常生活中也有着广泛的用途。同时铝的化合物也是用途广泛，如氢氧化铝。 （设疑）氢氧化铝是如何制取的？又有什么性质？是否和金属铝、氧化铝一样，既能和强酸反应，又能和强碱反应？今天就让我们在以前学习的基础上用实验探究和讨论归纳 的方法来进一步认识Al(OH)3。 （提问）我们将学习氢氧化铝的性质，但没有现成的Al(OH)3。如何由AlCl3溶液或NaAlO2溶液制取Al(OH)3? （学生活动）小组讨论实验方案，小组间交流。 （小结）实验方案：A.在AlCl3溶液中加入氨水 B.在氨水中加入AlCl3溶液 C.在NaAlO2溶液中加入盐酸 D.在盐酸中加入NaAlO2溶液 E.在AlCl3溶液中加入NaOH溶液 F.在NaOH溶液中加入AlCl3溶液 （学生活动）各小组按顺序完成实验，并对实验现象进行分析讨论，然后填写实验报告，实验结束后汇报实验现象和结论。 （小结）教师引导学生根据已有知识对实验现象进行分析，并进行讨论，最终得出以下结论：方案现象化学方程式 A 生成白色沉淀AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl B 生成白色沉淀AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
氢氧化铝的制备实验导学案
§1.2 金属的氧化物氢氧化物 氢氧化铝的制备氢氧化铝的性质第课时 年级：高一科目：化学课型：新课（实验课）主备人：张志伟时间： ___________ 学习目标 1．知识与技能：掌握氢氧化铝的实验室制法，氢氧化铝的两性 2．过程与方法：通过教师指导，学生实验观察，总结氢氧化铝的实验室制法，氢氧化铝的两性 3．情感态度与价值观：培养学生严谨的科学态度，规范的实验操作技能 学习重、难点 1．重点：氢氧化铝的实验室制法，氢氧化铝的两性 2．难点：金属铝与碱的反应 学习用具： 实验仪器试管架试管滴瓶试剂瓶 实验药品盐酸NaOH 氨水 学习过程 一、教师讲解： （一）提问学生实验目的，实验所需仪器药品，实验步骤 实验目的：制备氢氧化铝同时探究氢氧化铝的化学性质 实验步骤：1. 氢氧化铝的制备 1）取两支试管，编号○1和○2，分别向其中加1mL 0.1mol/LAl2(SO4)3溶液 2）向○1中慢慢滴加0.6mol/LNaOH溶液，观察现象，并记录 3）继续向○1中滴加NaOH溶液，观察现象，直到沉淀物不再增加 4）继续向○1中滴加NaOH溶液，观察现象，记录并分析实验结果 5) 向○2中慢慢滴加氨水，观察现象，并记录 6）继续向○2中滴加氨水，观察现象，直到沉淀物不再增加 7）继续向○2中滴加氨水，观察现象，记录并分析实验结果 2. 氢氧化铝的两性 1）将试管○2静置后，倒去上层清液，然后将其中的沉淀分装在两支试管中 2）向一支试管中滴加2mol/L盐酸，边加边振荡，观察实验现象，分析实验结果3）向另一支试管中滴加0.6mo/LNaOH溶液，边加边振荡，观察实验现象，分析实验结果 （二）强调实验注意事项 不要将试管里所滴加溶液混淆，以免得出错误实验结果。 二、学生实验 教师指导，学生实验，边做边学、随时记录。 三、仪器整理 实验完毕，清理实验台。 四、课后作业 完成实验报告，识记氢氧化铝的实验室制法，硫酸铝与强碱氢氧化钠、与弱碱氨水的反应方程式，识记氢氧化铝的性质，理解氢氧化铝的两性 五、安全教育 进入实验室一定要遵守实验守则，不要大声喧哗，实验操作是要按规定方式进行，以免发生危险事故
氢氧化铝的阻燃性质与应用研究_黄东
综 述 文章编号:1003-1545(2004)03-0033-05 氢氧化铝的阻燃性质与应用研究 黄 东,南 海,吴 鹤 (北京航空材料研究院,北京 100095) 摘 要:较全面地介绍了新型阻燃剂氢氧化铝的阻燃机理、制备方法、改性技术以及它在各领域中的广泛应用现状,并对其发展趋势进行了简要的展望。关键词:氢氧化铝;阻燃剂;性质;应用中图分类号:TQ 133.1 文献标识码:A 收稿日期:2003-12-09 近年来,聚合物材料在建筑、运输及日常生活 用品等方面得到了广泛应用。但因其易燃、发烟量大,成了火灾的直接活化剂,对人、物造成严重危害,由此带来的火灾隐患已成为全球关注的问题,因此该类材料的阻燃性已成为重要课题之一。 阻燃剂可分为有机和无机两类。无机类阻燃剂热稳定性好、不产生腐蚀性气体、不挥发、效果持久、没有毒性、价格低廉,主要品种有氢氧化铝、氢氧化镁、红磷、氧化锑、氧化锡、硼酸锌、氢氧化锆等。其中氢氧化铝具有阻燃、消烟、填充3大功能,在化学上是惰性的、无毒、不会产生二次污染,在国内外被誉为无公害阻燃剂。它不仅白度值高,而且有优良的色度指标,对着色的遮盖性小,从而使制品美观,色调高雅;在树脂中分散性好,加入较多时,不易发生弯曲发白现象;能与多种物质产生阻燃的协同效应,阻燃效果好;来源丰富,价格低廉,在国内外市场上其消耗量占无机阻燃剂的80%以上,占阻燃剂总量的50%以上。因此氢氧化铝是一种应用前景广阔的阻燃剂 [1] 。 本文主要介绍氢氧化铝阻燃剂的阻燃机理、制备方法、改性技术及应用情况,并对其发展趋势进行简要的展望。 1 氢氧化铝的性质和阻燃机理 国内外市场上作为阻燃剂用的氢氧化铝,主要是α-三水合氧化铝(ATH ),常用α-Al 2O 3·3H 2O 表示。它是结晶或无定形的白色粉末,晶体结构 是由紧密堆积的羟基离子以AB 双层的方式构 成,而铝离子处于上述堆积的羟基离子之中,在所形成的八面体空隙中,有2/3的空隙被铝离子所占据,其余的空隙是空着的,这种紧密堆积的羟基离子就构成一种层状结构,相邻两层间以羟基离子所形成的氢键相连接[2]。 1.1 氢氧化铝的性质 氢氧化铝受热分解成Al 2O 3和水,反应如下:2α-Al 2O 3·3H 2O ※Al 2O 3+3H 2O 。在240～500℃范围内测得的数据表明,本反应的吸热量为1967.2kJ /kg ,吸收这样大的热量是使其具有阻燃作用的最主要原因。氢氧化铝受热脱水和相变非常复杂,根据差热曲线上有3个吸热峰可推断,其结晶水的失去分3个阶段进行。第1个吸热峰在230℃左右,相当于α-三水合氧化铝转化为α-氧化铝单水合物,即α-Al 2O 3·3H 2O ※α-Al 2O 3·H 2O +2H 2O 。第2个吸热峰在300℃左右,相当于α-三水合氧化铝分解为Φ-Al 2O 3,即α-Al 2O 3·3H 2O ※Φ-Al 2O 3+3H 2O 。第3个吸热峰在530℃左右,相当于α-氧化铝单水合物分解转化为γ-Al 2O 3,即α-Al 2O 3·H 2O ※γ-Al 2O 3+H 2O 。氢氧化铝开始脱水的温度、最大吸热峰因氢氧化铝颗粒大小及分布、加热条件及杂质含量的不同而有些差异,因此,选用氢氧化铝作阻燃剂时,要根据聚合物基体材料的热分解温度及成型加工温度的要求选择好氢氧化铝的质量指标[3]。 1.2 氢氧化铝的阻燃机理 关于氢氧化铝的阻燃机理,因配合使用的高聚物的类别不一,对其自然过程的描述也不尽一