2012届高考化学一轮复习测试卷：电化学基础(2)

第一卷

1．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋

A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e－―→Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

解析：电解精炼铜时，粗铜中比铜活泼的铁、锌等在阳极上首先被氧化变成相应的金属离子进入溶液，比铜不活泼的银、金等金属不能在阳极上被氧化，就以单质的形式沉积在阳极底部形成阳极泥。把这些规律应用到本题中，由于铁、锌等比镍活泼，铜、铂等没有镍活泼，所以铁、锌等要在阳极上被氧化，铜、铂等不会被氧化，而变成阳极泥。故正确答案为D。答案：D

2．用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是()

A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极有m g气体生成

B．电解池的阳极反应式为：4OH－－4e－―→2H2O＋O2↑

C．电解后c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出

D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大

解析：氢氧燃料电池的电极反应式分别为：负极：2H2－4e－＋4OH－―→4H2O，正极：O2＋4e－＋2H2O―→4OH－；用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，实质为电解H2O，电极反应式为阳极：4OH－－4e－―→O2↑＋2H2O，阴极：4H＋＋4e－―→2H2↑。A项，根据转移电子守恒，电池负极消耗H2的质量与电解池阴极生成H2的质量相同；C项，电解后，Na2SO4溶液仍为饱和溶液，温度不变，c(Na2SO4)不变，但由于消耗H2O，溶液中会析出Na2SO4·10H2O晶体；D项，电池中n(KOH)不变，由于生成H2O，c(KOH)减小，电解池中Na2SO4溶液浓度不变，溶液pH不变。

答案：D

3. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是()

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

解析：电解稀H2SO4，实质上是电解水，硫酸的物质的量不变，但溶液体积减少，浓度增大，故溶液pH减小，A不正确；电解稀NaOH溶液，阳极消耗OH－，阴极消耗H＋，实质也是电解水，NaOH溶液浓度增大，故溶液的pH增大，B不正确；电解Na2SO4溶液时，在阳极发生反应：4OH－－4e－―→2H2O＋O2↑，在阴极发生反应：4H＋＋4e－―→2H2↑，由于两电极通过电量相等，故析出H2与O2的物质的量之比为2∶1，C不正确；电解CuCl2溶液时，阴极反应为Cu2＋＋2e－―→Cu，阳极反应为2Cl－－2e－―→Cl2↑，两极通过电量相等时，Cu和Cl2的物质的量之比为1∶1，D正确。

答案：D

4．用Pt电极电解含有0.1 mol Cu2＋和0.1 mol X3＋的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是()

A ．Cu2＋>X3＋>H ＋

B ．H ＋>X3＋>Cu2＋

C ．X3＋>H ＋>Cu2＋

D ．Cu2＋>H ＋>X3＋

解析：有些同学没有认真分析，就将X3＋与Fe3＋联系起来，选择答案C 。这其实是简单记忆阳离子放电顺序导致思维定势而造成的结果。本题的解题信息在图像中，一通电就有固体析出，且通过0.2 mol 电子后，就没有固体析出了，说明是Cu2＋放电的结果，X3＋不放电。故正确答案为D 。

答案：D

5．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO －3)＝0.6 mol·L －1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL ，下列说法正确的是( )

A ．原混合溶液中c(K ＋)为0.2 mol·L －1

B ．上述电解过程中共转移0.2 mol 电子

C ．电解得到的Cu 的物质的量为0.05 mol

D ．电解后溶液中c(H ＋)为0.2 mol·L －1

解析：石墨作电极电解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，阳极反应式为：4OH －－4e －―→2H2O ＋O2↑，阴极先后发生两个反应：Cu2＋＋2e －―→Cu,2H ＋＋2e －―→H2↑。从收集到O2为2.24 L 这个事实可推知上述电解过程中共转移0.4 mol 电子，而在生成2.24 L H2的过程中转移0.2 mol 电子，所以Cu2＋共得到0.4 mol －0.2 mol ＝0.2 mol 电子，电解前Cu2＋的物质的量和电解得到的Cu 的物质的量都为0.1 mol 。电解前后分别有以下守恒关系：c(K ＋)＋2c(Cu2＋)＝c(NO －3)，c(K ＋)＋c(H ＋)＝c(NO －3)，不难算出：电解前c(K ＋)＝0.2 mol·L －1，电解后c(H ＋)＝0.4 mol·L －1。

答案：A

6．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )

A ．a 为正极，b 为负极；NaClO 和NaCl

B ．a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaCl

C ．a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaCl

D ．a 为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl

解析：有关反应2NaCl ＋2H2O=====电解

2NaOH ＋H2↑＋Cl2↑，Cl2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H2O ，因阳极生成Cl2，阴极生成NaOH ，为使二者充分作用，Cl2应在下端产生，从而推知电源b 为正极，a 为负极，消毒液主要成分是NaCl 、NaClO 。

答案：B

7. 某溶液中含有两种溶质NaCl 和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是( )

A ．阴极自始至终只析出H2

B ．阳极先析出Cl2后析出O2

C ．电解最后阶段为电解水

D ．溶液pH 不断增大，最后为7

解析：电解质溶液中，n(Na ＋)∶n(Cl －)∶n(H ＋)∶n(SO2－4)＝3∶3∶2∶1，开始电解产生H2

和Cl2，随着产生H2和Cl2的同时，生成OH －，最后是电解水。因而最后溶液的pH ＞7，阴极只放出H2。三个阶段分别相当于电解HCl(aq)—NaCl(aq)—H2O 。

答案：D21世纪教育网

8． 下图中X 是直流电源。Y 槽中c 、d 为石墨棒，Z 槽中e 、f 是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d 附近显红色。

(1)①电源上b 为________极(用“正”“负”“阴”或“阳”填空)。

②Z 槽中e 为______极(同上)。

③连接Y 、Z 槽线路中，电子流动的方向是d________e(用“→”或“←”填空)。

(2)①写出c 极上反应的电极反应式

________________________________________________________________________。 ②写出Y 槽中总反应化学方程式 ________________________________________________________________________。 ③写出Z 槽中e 极上反应的电极反应式[

(3)①电解2 min 后，取出e 、f ，洗净、烘干、称量，质量差为1.28 g ，在通电过程中，电路中通过的电子为______mol 。

②若Y 槽中溶液体积为500 mL(电解后可视为不变)，槽中电解反应的速率v(OH －)＝__________。

解析：“附近显红色”是d 作为阴极时应有的现象，据此可确定d 为阴极，进一步即可解答(1)(2)中问题。

(3)e 极因发生反应Cu －2e －―→Cu2＋而减轻，f 极因发生反应Cu2＋＋2e －―→Cu 而增重，

每转移2 mol e －两极质量差就增加128 g ，即Δm ∶Δn(e －)＝128 g ∶2 mol ，Δn(e －)＝2 mol 128 g

·Δn ＝2 mol×1.28 g 128 g

＝0.02 mol 。Y 槽中2NaCl ＋2H2O=====电解2NaOH ＋Cl2↑＋H2↑～2e －，当转移0.02 mol e －时产生OH － 0.02 mol ，则v(OH －)＝0.02 mol 0.5 L×2 min

＝0.02 mol/(L·min)。 答案：(1)①负 ②阳 ③← (2)①2Cl －－2e －―→Cl2↑ ②2NaCl ＋2H2O=====电解

2NaOH ＋H2↑＋Cl2↑ ③Cu －2e －―→Cu2＋ (3)①0.02 ②0.02 mol·(L·min)－1

9． 按下图中装置实验，A 、B 两烧杯分别盛放200 g 10% NaOH 溶液和足量CuSO4溶液。通 电一段时间后，c 极上有Cu 析出，又测得A 杯溶液中NaOH 的质量分数为10.23%，试回答：

(1)电源的P极为________极。

(2)b极产生气体的体积为________L(标准状况)。

(3)c极上析出沉淀的质量为________g。

(4)d极上所发生的电极反应式为：________________。

解析：B池中c极上有金属析出，说明它为阴极。由此可知，d、b为阳极，a、c为阴极。按照“正接阳，负接阴”的规律，电源的P极为负极。电解NaOH溶液时，a极产生H2，b 极产生O2；电解CuSO4溶液时，d极产生O2，其电极反应式为：4OH－－4e－―→2H2O ＋O2↑。

m(NaOH)＝200 g×10%＝20 g。电解后溶液的质量为：20 g

10.23%＝195.5 g。

被电解的水的质量为：200 g－195.5 g＝4.5 g，其物质的量为0.25 mol。

由此可知，b极产生的O2为0.125 mol，即2.8 L。

根据电子守恒得：0.125 mol×4＝n(Cu)×2，解得n(Cu)＝0.25 mol，即Cu析出16 g。

答案：(1)负(2)2.8(3)16(4)4OH－－4e－―→2H2O＋O2↑

10．在50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液中插入两个电极通电电解(不考虑水分蒸发)。则：(1)若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度变化情况21世纪教育网

________________________________________________________________________。

(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是

________________________________________________________________________。

(3)如不考虑H＋在阴极上放电，当电路中有0.04 mol e－通过时，阴极增重________g，阴极上的电极反应式是

________________________________________________________________________。

解析：(1)(2)小题类似于电镀原理，(3)由Cu2＋＋2e－―→Cu可知2 mol e－～1 mol Cu，故阴极析出Cu：0.02 mol×64 g·mol－1＝1.28 g。

答案：(1)不变(2)Zn－2e－―→Zn2＋(3)1.28Cu2＋＋2e－―→Cu

11．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500 mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。请回答下列问题：

(1)B电极发生反应的电极反应式

________________________________________________________________________。

(2)写出电解时反应的离子方程式

________________________________________________________________________。

(3)电解后溶液的pH 为________，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入________，其质量为______g 。(假设电解前后溶液的体积不变)21世纪教育网

(4)请你设计实验确定原溶液中可能含有的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤，实验现象和实验结论。

①假设一：

________________________________________________________________________； ②假设二：

________________________________________________________________________。

解析：(1)蓝色溶液含Cu2＋，A 电极有红色固体物质生成，则析出Cu ，为阴极；B 电极为阳极，析出O2，电极反应式为：4OH －－4e －―→2H2O ＋O2↑。

(2)2Cu2＋＋2H2O=====通电

2Cu ＋O2↑＋4H ＋

(3)当溶液中溶质完全电解时，得Cu 的物质的量为 1.6 g 64 g·mol －1

＝0.025 mol 。此时溶液中 c(H ＋)＝0.1 mol/L ，pH ＝1。要使溶液恢复原状，应加入CuO 0.025 mol ，即2 g 。

(4)因为可溶性盐，电解时得O2，酸根只有常见的SO2－4和NO －3，应从这两个角度去鉴定。

答案：(1)4OH －－4e －―→2H2O ＋O2↑ (2)2Cu2＋＋2H2O=====通电

2Cu ＋O2↑＋4H ＋ (3)1 CuO 2 (4)①假设原溶液中的酸根离子是SO2－4。取电解后的溶液，向其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中所含的酸根离子是SO2－4 ②假设原溶液中的酸根离子是NO －3。取电解后的溶液，向其中加入铜，微热，若铜溶解，并有无色气体生成，且在空气中变为红棕色，则原溶液中所含的阴离子是NO －3

第二卷

1．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是( )

A ．以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O ＋4e －―→4OH －

B ．以NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al ＋3OH －－3e －―→Al(OH)3↓

C ．以NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变

D ．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

解析：以NaOH 为电解液时，不应生成Al(OH)3沉淀，而应生成[Al(OH)4]－；C 项，电解液的pH 应减小；D 项，电子通过外电路从负极流向正极。

答案：A

2．下列描述中，不符合生产实际的是( )21世纪教育网

A ．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C ．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

解析：电解池的阳极失电子发生氧化反应、阴极得电子发生还原反应。电解熔融的Al2O3制Al 时，若用Fe 作阳极，会发生Fe －2e －―→Fe2＋，Fe2＋移动到阴极上发生Fe2＋＋2e －―→Fe ，使得到的Al 不纯。

答案：A

3． 电解NaCl —KCl —AlCl3熔体制铝比电解Al2O3—NaAlF6制铝节省电能约30%，但现

在仍用后一种方法制铝，其主要原因是( )

A ．AlCl3是分子晶体，其熔体不导电

B ．电解AlCl3生成的Cl2会严重污染大气

C ．自然界不存在富含AlCl3的矿石

D ．生产无水AlCl3较困难，成本又较高

解析：本题主要考查学生处理新信息的能力和对铝工业生产原理的理解。由题意可知NaCl —KCl —AlCl3熔体能导电，A 错；工业上可用电解NaCl 、MgCl2的方法生产Na 、Mg ，B 显然错误；自然界不存在富含AlCl3的矿石是事实，但不是主要原因，因为AlCl3易水解，所以生产无水AlCl3较困难，成本较高。

答案：D

4. 能用电解原理说明的问题是( )

①电解是把电能转变成化学能 ②电解是化学能转化成电能 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生

A ．①②③④

B ．②③⑤

C ．③④

D ．①③④⑤

解析：从能量角度看，电解是把电能转化成化学能的过程，故①对②错；电解质溶液的导电过程，必然伴随着两个电极上氧化—还原反应的发生，同时生成新的物质，故③、⑤对；某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理供给电能也可以实现，故④对。所以D 选项符合题意。

答案：D

5．电解84.7 mL 质量分数为16%的氢氧化钠溶液(密度为1.18 g·cm －3)，过一段时间后，电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5%(用石墨为电极)，这是因为( )

A ．溶质增加了3.5 g

B ．有1.5 mol 水被电解

C ．在阳极生成2 g H2

D ．在阳极生成16 g O2

解析：电解NaOH 溶液实际上是电解水，通过计算可知电解了1 mol 水，因而在阳极生成16 g 氧气。

答案：D

6．用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液①CuCl2 ②CuSO4 ③NaBr ④NaNO3 ⑤盐酸 ⑥H2SO4 ⑦KOH 。其中只有水被电解的有( )

A ．①②⑤

B ．③④⑥⑦

C ．④⑥⑦

D ．③⑤⑥⑦

解析：只有水被电解即是在阴极上H ＋放电(溶液中阳离子是较活泼的金属离子)，在阳极上OH －放电(溶液中含有含氧酸根离子或F －。)

答案：C

7．用石墨作电极电解AlCl3溶液时，下图的电解过程变化曲线合理的是( )

解析：阴离子放电顺序Cl －>OH －，阳离子放电顺序H ＋>Al3＋，因此电解AlCl3溶液实

质是电解溶质AlCl3和溶剂水，电解方程式为：2AlCl3＋6H2O=====电解

2Al(OH)3↓＋3Cl2↑＋3H2↑

电解前，由于Al3＋水解，溶液呈酸性，随着电解进行，c(Al3＋)减小，pH 升高。但生成的Al(OH)3是难溶物质，故pH 不可能大于7。电解过程中，Al(OH)3沉淀量逐渐增加，AlCl3完全电解后，沉淀量保持不变。

答案：D

8．用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，此时两电极的质量分别为()

A．阳极100 g，阴极128 g B．阳极93.6 g，阴极121.6 g

C．阳极91.0 g，阴极119.0 g D．阳极86.0 g，阴极114.0 g

解析：Cu作电极电解AgNO3溶液时，电极反应式如下：阳极：Cu－2e－―→Cu2＋，

阴极：2Ag＋＋2e－―→2Ag

设：阳极溶解Cu的物质的量为n，阴极析出的Ag的物质的量则为2n，据题意：

(2n×108＋100 g)－(100 g－64n)＝28 g，n＝0.1 mol

故阳极质量为：100 g－6.4 g＝93.6 g，阴极质量为：100 g＋21.6 g＝121.6 g。

答案：B

9．如下图所示，在一U型管中装入滴有紫色石蕊试液且混合均匀的某溶液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的“彩虹”，则U型管内的溶液可能为()

A．NaCl溶液B．NaOH溶液

C．CuSO4溶液D．Na2SO4溶液

解析：“倒立的彩虹”，一端显红色(酸性)，一端显蓝色(碱性)，中间显紫色(中性)，电解的是水，那么只有D项符合题意。

答案：D

10．下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断中正确的是()

A．a为正极、b为负极

B．c为阴极、d为阳极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

解析：从电流方向可以判断电源中a 为正极，b为负极；因此电解池中c为阳极，d为阴极。电解过程中，阴极上H＋得电子，放出H2，电极质量不变，阳极上Cl－失电子，得到Cl2，氯离子浓度减小。

答案：A

11. 用惰性电极电解V mL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间，阴极有W g金属析出，溶液的pH从6.5变为2.0(体积变化可忽略不计)。析出金属的相对原子质量()

A.100W V

B.200W V

C ．2×105W/V

D ．1×105W/V 解析：计算关系式：M ～ 2H ＋

Mr g 2 mol

W g 10－2 mol/L×V 1 000

L Mr ＝2W 10－2V

×1 000，化简得：Mr ＝2×105W V 。 答案：C

12．下图装置中，a 、b 都是惰性电极，通电一段时间后，b 极附近溶液呈红色，下列说法中正确的是( )

A ．X 是正极，Y 是负极

B ．X 是负极，Y 是正极

C ．CuSO4溶液的pH 值逐渐增大

D ．CuSO4溶液的pH 值保持不变

解析：b 极区附近溶液呈红色，则b 极附近c(OH －)增大，则c(H ＋)减小，所以b 极反应为2H ＋＋2e －―→H2↑，而此反应为还原反应，为电解池的阴极反应，则y 为电源的负极，x

为电源的正极，A 选项正确；B 选项错误。左池电解总反应方程式为2CuSO4＋2H2O=====电解

2Cu ＋2H2SO4＋O2↑，pH 值减小。

答案：A

13．用惰性电极电解2 L 1.0 mol/L CuSO4溶液，在电路中通过0.5 mol 电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1 mol 电子，此时溶液中c(H ＋)为(假设体积不变)( )

A ．1.5 mol/L

B ．0.75 mol/L

C ．0.5 mol/L

D ．0.25 mol/L

解析：调换正负极前后电极反应式如下：

故电路中转移的1.5 mol 电子中，只有1 mol 由OH －放电产生，即消耗的n(OH －)＝1 mol ，即溶液中积累的n(H ＋)＝1 mol ，则c(H ＋)＝0.5 mol/L 。

答案：C

14．某学生欲完成反应2HCl ＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是( )

解析：题给反应是一个不能自发进行的氧化还原反应，必须借助电解手段才能使之发生。B 、D 两装置不是电解池，显然不能使之发生；A 装置是电解池，但Ag 棒作阴极而不参与反应，其电解池反应不是题给反应，A 装置不能使题给反应发生；C 装置是电解池，Ag 棒作阳极而参与反应，其电解池反应是题给的反应，C 装置能使题给的反应发生。

答案：C

15. 请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于25 mL)，并检验氯气的氧化性。

(1)A 极发生的电极反应式是

________________________________________________________________________， B 极发生的电极反应式是

________________________________________________________________________。 电解饱和食盐水的化学方程式是 ________________________________________________________________________。

(2)电源、电流表与A 、B 两极的正确连接顺序为：

L→( )→( )→( )→( )→M 。

(3)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______接______、______接A 、B 接______、______接________。

(4)在实验中，盛有KI 淀粉溶液的容器中发生的反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(5)已知饱和食盐水50 mL ，某时刻测得H2体积为16.8 mL(标准状况)。此时溶液pH 约为__________。(lg 2＝0.3，lg 3＝0.5，lg 5＝0.7)21世纪教育网

解析：(1)要达到电解食盐水的目的，则电解池中铁棒必须接上电源的负极而成为阴极，碳棒则接上电源的正极而成为阳极，反之，铁作阳极则Fe2＋进入溶液，无法实现电解食盐水的目的。

(2)电源负极接电解池的铁棒、碳棒接电流计“－”端，“＋”端接电源正极。

(3)电解池左边A 导管口产生H2，右边B 导管口产生Cl2，以电解池为中心，则有：H←F←G←A B→D→E→C ，相应装置的作用：

(5)2NaOH ～ H2

2 mol 22.4 L

1.5×10－3 mol 16.8×10－3 L

c(OH －)＝1.5×10－3 mol 50×10－3 L

＝3×10－2 mol/L ，

c(H ＋)＝KW c(OH －)＝1×10－14 mol/L 3×10－2 mol/L ＝13

×10－12 mol/L pH ＝－lg(13

×10－12)＝12.5。 答案：(1)2H ＋＋2e －―→H2↑ 2Cl －－2e －―→Cl2↑ 2NaCl ＋2H2O=====电解

2NaOH ＋H2↑＋Cl2↑ (2)A B J K(或J K A B) (3)H F G D E C

(4)Cl2＋2I －===2Cl －＋I2 (5)12.5

16．如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒。

②乙池中阳极的电极反应式是

________________________________________________________________________。

(2)若两池中均为饱和NaCl 溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式：[来源:21世纪教育网]

________________________________________________________________________。

②甲池中碳极的电极反应式是________，乙池碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的淀粉KI 试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，过一段时间后又发现蓝色退去。这是因为过量的Cl2又将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。 ④若乙池转移0.02 mol e －后停止实验，池中溶液体积是200 mL ，则反应后溶液的pH ＝ ________。

解析：甲为原电池，乙为电解池。

若两池中均为CuSO4溶液，则：

(2)若均为NaCl 溶液，则：

答案：(1)①碳 铁 ②4OH －－4e －―→2H2O ＋O2↑ (2)①2Cl －＋2H2O=====通电

Cl2↑＋H2↑＋2OH － ②2H2O ＋O2＋4e －―→4OH － 氧化反应 ③5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl ④13

17．现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH 。请回答下列问题：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为________________________________________________________________________。

(2)电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质离子，使用的试剂有：

a.Na2CO3溶液，

b.Ba(OH)2溶液，

c.稀盐酸，其合理的加入顺序为____________(填试剂序号)。

(3)如果在容积为10 L 的离子交换膜电解槽中，1 min 后在阴极可产生11.2 L(标准状况)Cl2，这时溶液的pH 是(设溶液体积保持不变)________。 (4)Cl2常用于自来水的消毒杀菌，现在有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl －，则消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为________。

解析：由2NaCl ＋2H2O =====通电

2NaOH ＋H2↑＋Cl2↑可知，n(NaOH)＝2n(Cl2)＝

2×11.2 L 22.4 L·mol －1

＝1 mol ，c(OH －)＝0.1 mol·L －1，故溶液的pH ＝13。 Cl2――→＋2e －2Cl －，ClO2――→＋5e －

Cl －，当二者得电子数相等时，消毒能力相当，此时二者物质的量之比为5∶2。

答案：(1)2Cl －－2e －―→Cl2↑ (2)bac (3)13 (4)5∶2[来源:21世纪教育网]

18. 电解原理在化学工业上有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电

极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚 酞试液。

①电解池中X 极上的电极反应式为 ， 在X 极附近观察到的现象是 。

②Y 电极上的电极反应式为 ， 检验该电极反应产物的方法是 。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用CuSO4溶液

①X 电极的材料是 ，电极反应式为 。

②Y 电极的材料是 ，电极反应式为 。

说明：杂质发生的电极反应不必写出。

解析:此题综合考查电解原理及其应用。

由于X 极与直流电源的负极相连，所以进行电解时，X 为阴极，电解饱和氯化钠溶液阴极 氢离子放电，生成氢气，同时产生氢氧根离子，溶液显碱性，使酚酞变红。阳极氯离子放

电，生成氯气，检验氯气的方法之一是使用湿润的碘化钾淀粉试纸，现象为使试纸变蓝。 电解精炼铜，要用粗铜作阳极，纯铜作阴极。

答案:（1）①2H++2e- H2↑放出气体，溶液变红

②2Cl--2e- Cl2↑把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y 电极附近，试纸变蓝色

（2）①纯铜Cu2++2e- Cu

②粗铜Cu-2e- Cu2+

19．如图所示，A 为直流电源，B 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C 为电镀槽，接通电路后，发现B 上的c 点显红色，请填空：

(1)电源A 上的a 为________极。

(2)滤纸B 上发生的总化学反应方程式为

________________________________________________________________________。

(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K 点，使c 、d 两点短路，则电极e 上发生的反应为 ________________________________________________________________________， 电极f 上发生的反应为

________________________________________________________________________，21世纪教育网

槽中盛放的电镀液可以是__________或__________(只要求填两种电解质溶液)。

解析：(1)含酚酞试液的滤纸变红，表示电解时有OH －生成，是由于H2O H ＋＋OH －，2H ＋＋2e －―→H2↑，生成OH －之故，所以c 是B 电解池的阴极，d 为阳极，则可得出：b 是原电池A 的负极，a 为正极，e 是电解槽C 的阳极，f 为阴极。

(2)2NaCl ＋2H2O=====电解

2NaOH ＋H2↑＋Cl2↑阳极产物

阴极产物

(3)镀件铁作阴极f ：Zn2＋＋2e －―→Zn

待镀金属作阳极e ：Zn －2e －―→Zn2＋， 用含待镀金属离子的溶液作电镀液，可用ZnSO4溶液或ZnCl2溶液。

答案：(1)正 (2)2NaCl ＋2H2O=====电解

H2↑＋Cl2↑＋2NaOH (3)Zn －2e －―→Zn2＋Zn2＋＋2e －―→Zn ZnSO4溶液 ZnCl2溶液

20．如下图，通电5 min 后，电极5质量增加2.16 g ，回答：

(1)电源：a 是______极，b 是______极；A 池电极反应，

电极1：

________________________________________________________________________； 电极2：

________________________________________________________________________。 C 池电极反应，电极5：

________________________________________________________________________； 电极6：

________________________________________________________________________。

(2)如果B 池中共收集到224 mL 气体(标准状况)，且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2＋的物质的量浓度为____________。

解析：(1)因C 池中电极5质量增加，说明电极5为阴极，Ag ＋得电子；电极6为阳极，又为Cu 电极，故Cu 失电子。电源a 极为负极，b 极为正极，A 池中电极1为阴极，H ＋得电子，电极2为阳极，且为惰性电极，故Cl －失去电子。

(2)流经电路的电子的物质的量为： 2.16 g 108 g·mol －1

＝0.02 mol ，若B 池中CuSO4足量，其电解反应方程式为：

可知每转移0.02 mol 电子，生成O2标准状况下的体积为：0.024

mol×22.4 L·mol －1＝0.112 L ＝112 mL ，而实得气体224 mL ，说明B 池中CuSO4不足，电极3上除生成Cu 外，还有112 mL H2生成，根据电子得失守恒关系列式如下：

n(Cu)×2＋0.112 L 22.4 L·mol －1

×2＝0.02 mol ，n(Cu)＝0.005 mol ，c(CuSO4)＝0.005 mol 0.2 L ＝0.025 mol/L 。

答案：(1)负 正 2H ＋＋2e －―→H2↑ 2Cl －－2e －―→Cl2↑ 2Ag ＋＋2e －―→2Ag Cu －2e －―→Cu2＋ (2)0.025 mol/L

21. 蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2＋Fe ＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2

(1)若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是________(填序号)。

A ．NiO2

B ．Fe

C ．Fe(OH)2

D ．Ni(OH)2

(2)用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mol e －，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题：

①电解M(NO3)x 溶液时某一电极增加了a g M ，则金属M 的相对原子质量为____________(用含“a 、x”的表达式表示)。

②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl 的混合溶液100 mL ，阳极产生的气体在标准状况下的体积是________L ；

将电解后的溶液加水稀释至1 L ，此时溶液的pH ＝21世纪教育网

________________________________________________________________________。[21世纪教育网]

解析：本题主要考查原电池、电解池的基本原理及电解计算。由蓄电池反应式可以看出，电池消耗2 mol H2O 时，反应中转移2 mol 电子，则消耗0.36 g 水时，转移0.02 mol 电子。

Mx＋＋xe－―→M，金属M的相对原子质量为ax

0.02＝50ax。

电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液时，阳极先是Cl－放电：

2Cl－－2e－―→Cl2↑，生成0.005 mol Cl2，消耗0.01 mol电子；

然后是水电离产生的OH－放电：4OH－－4e－―→2H2O＋O2↑，0.01 mol OH－放电，

消耗0.01 mol电子，生成0.002 5 mol O2，所以阳极一共生成0.007 5 mol气体，在标准状况下的体积为0.168 L。0.01 mol Cu2＋在阴极放电：Cu2＋＋2e－―→Cu，正好消耗0.02 mol 电子，溶液中0.01 mol OH－放电后，产生0.01 mol H＋，c(H＋)＝0.01 mol/L，pH＝2。

答案：(1)A(2)①50ax②0.168 2

(完整)人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试试题(含答案),推荐文档

人教版高中化学选修4 第四章《电化学基础》单元测试试题（含答案） 第四章《电化学基础》单元测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1.利用反应 Zn+Cu2+= Zn2++ Cu 设计成原电池。则该电池的负极、正极和电解质溶 液选择合理的是（） A．Zn、Cu、ZnSO4B．Cu、Zn、 ZnCl2 C．Cu、Zn、CuCl2D．Zn、Cu、CuSO4 2．控制适合的条件，将反应 2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。 下列判断不正确的是（） A．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液 B．反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3＋被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应 C．电流计读数为零时，在甲中溶入FeCl2固体时，甲中的石墨电极为正极 D．此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极 3．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，电解质溶 液都是CuSO4溶液，则下列说法正确的是（） A．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极Ⅱ B．电极Ⅰ发生还原反应 C．电极Ⅳ逐渐溶解 D．电极Ⅲ的电极反应：Cu－2e－=Cu2＋ 4．已知海水中含有的离子主要有 Na+、Mg2+、Cl－、Br－，利用下图装置进行实验探究，下列说法正确的是（） A．X 为锌棒，K 置于 M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为 2H＋＋2e－＝H2↑ 1 / 14

B．X 为锌棒，K 置于 M，外电路电流方向是从 X 到铁 C．X 为碳棒，K 置于 N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法 D．X 为碳棒，K 置于 N，在 X 电极周围首先失电子的是 Cl－ 5．下列解释事实的反应方程式不正确的是（） A.热的纯碱溶液可去除油污：CO 3 2－+2H2 O H2 CO3 +2OH－ B.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－2e－＝Fe2+ C.以Na2S 为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝ CuS↓ D.向电解饱和食盐水的两极溶液中滴加酚酞，阴极变红：2H2O+2e－==H2↑+2OH-6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是（） A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用盐酸除去B．废旧钢材焊接前，可依次用饱和 Na2CO3溶液、饱和 NH4Cl 溶液处理焊点处C．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀 D．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中 7．研究人员发现了一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的“水”电池，总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列说法正确的是（） A．正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl B．每生成1mol Na2Mn5O10转移的电子数为2N A C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl 是还原产物 8.液体燃料电池相比于气体燃科电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以胼（N2H4）为燃料的电池装置如下图装置①，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 作为电解质。下列有关叙述不正确的是（） A.该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O B.用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生 7.1gCl2至少需加入 0.5molN2H4 C．该燃料电池放电一段时间后，KOH 溶液的 pH 保持不变（KOH 溶液经充分搅拌且忽略反应过程中溶液体积的改变）

电化学基础知识点总结

电化学基础知识点总结 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理：Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电解质溶液 1．下列变化中，属于原电池反应的是( ) A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C ．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层 D ．铁与稀H 2SO 4反应时，加入少量CuSO 4溶液时，可使反应加速 2．100 mL 浓度为2 mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是( ) A ．加入适量的6 mol/L 的盐酸 B ．加入数滴氯化铜溶液 C ．加入适量的蒸馏水 D ．加入适量的氯化钠溶液 3．称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上塞子，定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH ＝3的盐酸，乙加入50 mL pH ＝3的醋酸，丙加入50 mL pH ＝3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。请用“＞”“＝”或“＜”回答下列各题。 失e -,沿导线传递，有电流产生 溶解 不断 移 向 阳离 子

选修四第四章电化学基础测试题

高二化学选修四《电化学基础》复习检测试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Ag：108 第I卷（选择题共51分） 一、选择题（本题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分共51分）1．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是( ) A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接锌板 2．下列叙述正确的是( ) A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl 2 C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O 2通入正极，电极反应为O 2 ＋4H＋＋4e－ ===2H 2 O D．下图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO 4 溶液 3.下列有关电化学的示意图中正确的是( ) 4．用铁丝、铜丝和CuSO 4 正确的是( ) A．构成原电池时Cu极反应为：Cu—2e ＝Cu2+ B．构成电解池时Cu极质量可能减少也可能增加 C．构成电解池时Fe极质量一定减少 D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 Fe Cu

5．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况) 时，生成1 mol NaOH B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红 C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO 4 溶液，反 应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀 D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶 液换成CuSO 4 溶液，则可实现在铁上镀铜 6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池：Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2 SO 4 (aq)=2PbSO 4 (s)+2H 2 O(l) 电解池：2Al+3H 2O Al 2 O 3 +3H 2 电池电解池 A H+移向Pb电极H+移向Pb电极 B 每消耗3molPb 生成2molAl 2O 3 C 正极：PbO 2+4H++2e=Pb2++2H 2 O 阳极：2Al+3H 2 O-6e=Al 2 O 3 +6H+ D 7 极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。 选项X Y A．MgSO 4CuSO 4 B．AgNO 3Pb(NO 3 ) 2 C．FeSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 D．CuSO 4AgNO 3 8 2O 7 2－）时，以铁板作阴、阳极，处理 过程中存在反应Cr 2O 7 2+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H 2 O，最后Cr3＋以Cr(OH) 3 形式除 去，说法不正确 ．．．的是 A.阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH) 3沉淀生成 D.电路中每转移12mol电子，最多有 Fe C 饱和NaCl溶液 电源 M N

电化学基础知识点总结

装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理 氧化反应 还原反应 反应原理：Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 1．下列变化中，属于原电池反应的是( ) A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C ．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层 D ．铁与稀H 2SO 4反应时，加入少量CuSO 4溶液时，可使反应加速 2．100 mL 浓度为2 mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是( ) A ．加入适量的6 mol/L 的盐酸 B ．加入数滴氯化铜溶液 C ．加入适量的蒸馏水 D ．加入适量的氯化钠溶液 3．称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上塞子，定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH ＝3的盐酸，乙加入50 mL pH ＝3的醋酸，丙加入50 mL pH ＝3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。请用“＞”“＝”或“＜”回答下列各题。 (1)开始时，反应速率的大小为__________。 (2)三支试管中参加反应的锌的质量为__________。 (3)反应终了，所需时间为__________。 (4)在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是(简要说明)__________。 失e -,沿导线传递，有电流产生

人教版 电化学基础 单元测试

电化学基础 一、选择题 1．银锌电池是广泛用做各种电子仪器的电源，其放电过程可表示为Ag2O+Zn==ZnO+2Ag，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（） A 、 Ag B、ZnO C、Ag2O D、Zn 【答案】D 2．结合图判断， 下列叙述正确的是（） A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B．Ⅰ和Ⅱ中Cl-均向Fe电极移动 C．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ D．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+4e-+2H2O=4OH- 【答案】A 3．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（） A．该电池工作时电能转化为化学能 B．该电池中电极a是正极 C．外电路中电子由电极a通过导线流向电极b D．该电池的总反应：H2+O2=H2O

【答案】C 4．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO32-，则下列推断正确的是（） A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性 C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子 D．放电时负极有CO2生成 【答案】D 5．将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（） A．5.60L B．6.72L C．4.48L D．3.36L 【答案】C 6．蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（） A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 【答案】A 7．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（） A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+ 【答案】B 8．某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是（）

高二化学《电化学基础》单元测试题

高二化学《电化学基础》单元测试题 注意：可能用到的相对原子质量： H C N O Cl Fe Cu Zn Ag 1 1 2 14 16 35.5 56 64 65 108 【测试题目】 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，每题只有一个选项符合题意） 1、下列关于实验现象的描述不正确的是 A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B、用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡速率加快 2、钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是 A、2H+＋2e-＝H2 B、2H2O＋O2＋4e-＝4OH— C、Fe－2e-＝Fe2+ D、4OH—－4e-＝2H2O＋O2 3、用惰性电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 A、稀NaOH溶液 B、HCl溶液 C、酸性CuSO4溶液 D、酸性AgNO3溶液 4、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是 A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 5、随着人们生活质量不断提高，废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程，其主要原因是 A、利用电池外壳的金属材料 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极 6、如右图所示，关于此装置的叙述，正确的是 A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原 7、以下现象与电化腐蚀无关的是 A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

2020人教版高中化学选修4第四章电化学基础单元测试题4

第四章电化学基础单元测试4 一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列各变化中属于原电池反应的是（） A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 2. 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol?L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（） A. 铁棒附近产生OH- B. 铁棒逐渐被腐蚀 C. 石墨棒上放出Cl2 D. 石墨棒上放出O2 3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确 ．．的是（） A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH - C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - == Fe2+ 4. 用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为( ) A. 13 B. 12 C. 8 D. 1 5. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（） A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极 B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高 C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化 D. 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH -－8e-==CO32-+7H2O 6. 用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略），电极上析出的质量大约是（） A. 27mg B. 54 mg C. 108 mg D. 216 mg 7. 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下 列有关说法中不正确 ．．．的是（） A．该能量转化系统中的水也是可能循环的 B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 C．水电解系统中的阳极反应：4OH-2H2O+O2↑+4e- D．燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH-2H2O+2e - 8. 对外加电流的保护中，下列叙述正确的是（） A. 被保护的金属与电源的正极相连 B. 被保护的金属与电源的负极相连 C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应 D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应

电化学基础知识点总结最新版本

电化学基础知识点总结 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理：Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电解质溶液 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+ 正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑ ①、普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑ 干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ②、碱性锌——锰干电池 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）； 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。 正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4 铅蓄电池：总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O 电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点：电压稳定。 Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池； 其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H 2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池 锂电池 ①、燃料电池与普通电池的区别 不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时 燃料 电极反应产物不断排出电池。 电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 负极：2H 2+2OH --4e -=4H 2O ；正极：O 2+2H 2O+4e -=4OH - ③、氢氧燃料电池： 总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O 特点：转化率高，持续使用，无污染。 废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（Hg 2+）酸碱等物质；回收金属，防止污染。 失e -,沿导线传递，有电流产生 溶解 不断 移 向 阳离 子 化学电源简介 放电 充电 放电 放电`

(完整版)人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试试题(含答案)

人教版高中化学选修 4第四章 《电化学基础》单元测试试题（含答案） 1 / 14 第四章 《电化学基础》单兀测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1 ?禾U 用反应Zn+Cf= Zn 2++ Cu 设计成原电池。则该电池的负极、正极和电解质溶液选 择合理的是（ ） C. Cu 、Zn 、CuCl 2 D. Zn 、Cu 、CuSO 2. 控制适合的条件，将反应2Fe 3++ 212Fe 2+ + I 2设计成如下图所示的原电池。 下 列判断不正确的是（ ） A. 为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液 B. 反应开始时，甲中石墨电极上 Fe 3+被还原，乙中石墨电极 上发生氧化反应 C. 电流计读数为零时，在甲中溶入 FeCl 2固体时，甲中的石 墨电极为正极 D. 此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极 3. 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极I 为 Zn ,其他电极均为 Cu,电解质溶液 都是CuSO 溶液，则下列说法正确的是（ ） A. 电子移动：电极IT 电极电极川T 电极n B. 电极I 发生还原反应 C. 电极"逐渐溶解 D. 电极川的电极反应： Cu — 2e _=Cu 2+ + 2+ — — .. . . 、. 4. 已知海水中含有的离子主要有 N a 、Mg 、Cl 、Br ,利用下图装 置进行实验探究, 下列说法正确的是（ ） A. Zn 、Cu ZnSQ B. Cu Zn 、 ZnCI 2

人教版高中化学选修 4第四章 《电化学基础》单元测试试题（含答案） 3 / 14 A. X 为锌棒，K 置于M 可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为 2H ++ 2e 「= H4 B. X 为锌棒，K 置于M 外电路电流方向是从 X 到铁 C. X 为碳棒，K 置于N,可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法 D. X 为碳棒，K 置于N,在X 电极周围首先失电子的是 C 「 5. 下列解释事实的反应方程式不正确的是（ ） A. 热的纯碱溶液可去除油污： CO 2「+2H^^ HCO+2OH B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化： Fe — 2e _= Fe 2+ C. 以N Q S 为沉淀剂，除去溶液中的 C L T : C I J ++S 2— = Cu& D. 向电解饱和食盐水的两极溶液中滴加酚酞，阴极变红： 2fO+2e — ==Hd +2OH 6 ?化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是（ ） A. 锅炉水垢中含有的 CaSO,可先用Ns t CO 溶液处理，后用盐酸除去 B. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和 N&CQ 溶液、饱和 NHCI 溶液处理焊点处 C. 使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀 D. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中 7 ?研究人员发现了一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的“水”电池，总反 应可表示为：5Mn Q+2Ag+2NaCI=NaMnQ o +2AgCI 。下列说法正确的是（ ） A. 正极反应式： Ag+CI --e -=AgCI B .每生成 ImolNa z MnO o 转移的电子数为 2N A C. Na +不断向“水”电池的负极移动 D. AgCI 是还原产物 8.液体燃料电池相比于气体燃科电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以 胼（ N2H ）为燃料的电池装置如下图装置①，该电池用空气中的氧气作为氧化剂， KOH 作为电解质。下列有关叙述不正确的是（ ） A. 该燃料电池负极发生的电极反应为： N2H 4+4OH-4e —N 2 T +4巴。

《电化学基础》知识点归纳

《电化学基础》知识点 归纳 https://www.wendangku.net/doc/d114095367.html,work Information Technology Company.2020YEAR

第四章电化学基础 第一节原电池 原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。 2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向：外电路：负极——导线——正极 内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应：以锌铜原电池为例： 负极：氧化反应： Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属） 正极：还原反应： 2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属） 总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 5、正、负极的判断： （1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。（2）从电子的流动方向负极流入正极 （3）从电流方向正极流入负极 （4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极（5）根据实验现象①__溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极 第二节化学电池 1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置 3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池 一、一次电池

1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等 二、二次电池 1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。 2、电极反应：铅蓄电池 放电：负极（铅）： Pb ＋SO 42-－2e - ＝PbSO 4↓ 正极（氧化铅）： PbO 2＋4H +＋SO 42-＋2e - ＝PbSO 4↓＋2H 2O 充电：阴极： PbSO 4＋2H 2O －2e - ＝PbO 2＋4H +＋SO 42- 阳极： PbSO 4＋2e - ＝Pb ＋SO 42- 两式可以写成一个可逆反应： PbO 2＋Pb ＋2H 2SO 4 2PbSO 4↓＋2H 2O 3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池 三、燃料电池 1、燃料电池： 是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池 2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。 当电解质溶液呈酸性时： 负极：2H 2－4e - =4H + 正极：O 2＋4e - +4H + =2H 2O 当电解质溶液呈碱性时： 负极： 2H 2＋4OH -－4e -＝4H 2O 正极：O 2＋2H 2O ＋4 e - ＝4OH - 放电 充电

电化学基础测考试试题1

1 / 9 选修4电化学基础单元测试题 第一部分 选择题(共90分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是 A ．锌 B ．汞 C ．石墨 D ．二氧化锰 2．镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是 A ．Cd(OH)2 B ．Ni(OH)2 C ．Cd D ．NiO(OH) 3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C ．两烧杯中溶液的pH 均增大 D ．产生气泡的速度甲比乙慢 4．下列各变化中属于原电池反应的是 A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D ．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 5．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A. 2H +＋2e －＝H 2 B. Fe 2+＋2e － ＝Fe B. 2H 2O ＋O 2＋4e －＝4OH － D. Fe 3+＋e － ＝Fe 2+ 6．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．． 的是 A ．充电时作阳极，放电时作负极 B ．充电时作阳极，放电时作正极 C ．充电时作阴极，放电时作负极 D ．充电时作阴极，放电时作正极 7．pH ＝a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞ a ，则 该电解质可能是 充电 放电

电化学基础单元测试

化学选修4《电化学基础》单元测试卷B（含答案）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 第一部分选择题（共50分） 一、单项选择题（每小题5分，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意，共30分。） 1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是 A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰 2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入 同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 3．下列各变化中属于原电池反应的是 A．在空气中银质奖牌表面变暗 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜

4．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联， 在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为 A ．1︰2︰3 B ．3︰2︰1 C ．6︰3︰1 D ．6 ︰3︰2 5．关于铅蓄电池Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4 PbSO 4＋2H 2O 的说 法正确的是 A ．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO 42—（aq ）= PbSO 4(s) +2e — B ．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D ．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO 4(s)+2e —= Pb(s)+ SO 42— （aq ） 6．有一合金由X 、Y 、Z 、W 四种金属组成，若将合金放入盐酸中只 有Z 、Y 能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z 的化合 物；若将该合金做阳极，用X 盐溶液作电解液，通电时四种金属 都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X 。这四种金属的活 动性顺序是 A ．Y ＞Z ＞W ＞X B ．Z ＞Y ＞W ＞X C ．W ＞Z ＞Y ＞X D ．X ＞Y ＞Z ＞W 放电 充电

高二化学选修4化学反应原理第四章电化学练习题

第四章电化学基础练习题 1．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示 意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。下列说法正确的是: （） A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 2．下列叙述不正确的是（） A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH— D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一一2e一=C12↑ 3．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I 2设计成如右图所示 的原电池。下列判断不正确 ．．．的是（） A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极 4．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（） A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 5．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③ 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是（） A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀（） 6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 7.右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。 下列有关描述错误的是（） A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－Fe2＋ D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 8.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、 Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应（）

电化学基础知识点复习总结

装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理 氧化反应 还原反应 反应原理：Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+ 正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑ ①、普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑ 干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ②、碱性锌——锰干电池 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）； 。 正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4 铅蓄电池：总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O 电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点：电压稳定。 Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池； 其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H 2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池 锂电池 ①、燃料电池与普通电池的区别 不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时 燃料 电极反应产物不断排出电池。 电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 负极：2H 2+2OH --4e -=4H 2O ；正极：O 2+2H 2O+4e -=4OH - ③、氢氧燃料电池： 总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O 特点：转化率高，持续使用，无污染。 废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（Hg 2+）酸碱等物质；回收金属，防止污染。 失e -,沿导线传递，有电流产生化学电源简介 放电 充电 放电 放电`

化学单元测试题 电化学基础 A卷 附答案

单元训练金卷·高三·化学卷（A ） 第十二单元 电化学基础 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cu:64 Zn:65 一、选择题（每小题3分，共48分） 1．课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是 A ．原电池是将化学能转化成电能的装置 B ．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成 C ．图中a 极为铝条、b 极为锌片时，导线中会产生电流 D ．图中a 极为锌片、b 极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片 2．如图，在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的电极X 、Y ，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 A ．外电路的电流方向为X→外电路→Y B ．若两电极分别为铁和碳棒，则X 为碳棒，Y 为铁 C ．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应 D ．若两电极都是金属，则它们的活动性强弱为X ＞Y 3．下列有关电化学装置完全正确的是 A B C D 铜的精炼 铁上镀银 防止Fe 被腐蚀 构成铜锌原电池 4．烧杯A 中盛放0.1 mol/L 的H 2SO 4溶液，烧杯B 中盛放0.1 mol/L 的CuCl 2溶液(两种溶液均 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

人教版高中化学选修4第四章 《电化学基础》单元测试题(解析版)

第四章《电化学基础》单元测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.下列叙述中，正确的是() ①电解池是将化学能转变成电能的装置①原电池是将电能转变成化学能 的装置①金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ①不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现①Cu＋ 2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实 现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同 A． ①①①① B． ①① C． ①①① D． ① 2.铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，研读 下图，下列判断不正确的是() 2? A． K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO 4 B．当电路中转移0.2 mol电子时，①中消耗的H2SO4为0.2 mol 2?向c电极迁移 C． K闭合时，①中SO 4 D． K闭合一段时间后断开，①可单独作为原电池，d电极为正极 3.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下： 下列说法不正确的是() A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓 4.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是() A．充电时电极a连接电源的负极 B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－===Zn2＋ C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应 5.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是() A．锌片逐渐溶解 B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．锌为正极，铜为负极 6.下列关于金属的防护方法的说法不正确的是() A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用 B．给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接 C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 D．钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青 7.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是() A．铜电极上发生氧化反应 2?)减小 B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO 4

高中化学选修4电化学知识点总结(最新整理)

第四章电化学基础 一、原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。 2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向：外电路：负极——导线—— 正极 内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应：以锌铜原电池为例： 负极：氧化反应： Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属） 正极：还原反应： 2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属） 总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 5、正、负极的判断： （1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。 （2）从电子的流动方向：负极流入正极 （3）从电流方向：正极流入负极 （4）根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极 （5）根据实验现象：①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极 二、化学电池 1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置 3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池 （一）一次电池 1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等 （二）二次电池 1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。 2、电极反应：铅蓄电池 放电：负极（铅）： Pb－2e- ＝PbSO4↓ 正极（氧化铅）： PbO2＋4H+＋2e- ＝PbSO4↓＋2H2O 充电：阴极： PbSO4＋2H2O－2e- ＝PbO2＋4H+ 阳极： PbSO4＋2e- ＝Pb 两式可以写成一个可逆反应： PbO2＋Pb＋2H2SO4 ? 2PbSO4↓＋2H2O 3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池 （三）燃料电池 1、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池 2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。 ①当电解质溶液呈酸性时： 负极：2H2－4e- =4H+ 正极：O2＋4e- +4H+ =2H2O

人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)

第四章《电化学基础》测试题 一、单选题 1．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现，铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。 下列说法正确的是 A．铁片发生还原反应而被腐蚀 B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域 C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀 2．如图是电解硝酸银溶液的装置，其中c为银电极，d为铜电极，则下列有关判断正确的是( ) A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极 C．电解过程中，d电极质量减少D．电解前后，电解池中银离子浓度保持不变3．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是 A．测得其pH=7B．电解时得到H2与O2的体积比为2：1 C．遇钠生成氢气D．1．01× 105Pa时沸点为100℃ 4．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法．图3是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物(不导电)。下列有关推断明显不合理的是( )

A ．阴极的电极反应式为：O 2+4e -+2H 2O=4OH - B ．通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe(OH)3 C ．通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去 D ．如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na 2SO 4 固体以增强导电性 5．重庆一中化学组成龙老师，自从将身体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜看作微型的生物原电池后，顿时感觉浑身电力充沛，工作热情满满，不知疲惫。下列有关该电池电极反应及产物的判断正确的是（ ） A ．负极反应可能是O 2+4e -+2H 2O=4OH - B ．负极反应的产物主要是 C 6H 12O 6被氧化生成的23CO -、3HCO - 、H 2O C ．正极反应可能是C 6H 12O 6-24e -+24OH -=6CO 2+18H 2O D ．正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO 2、23CO -和H 2O 6．某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO 2和少量Na 2CrO 4，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。下列说法正确的是（ ） A ．气体a 为O 2 B ．含铬物质累积阴极室（左边） C ．右边的离子膜为阴离子交换膜 D ．阳极室（右边）溶液电解后加水可恢复到原溶液 7．如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO 4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是