物质的量练习题及答案
物质的量
1、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体， 在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ A ）
A 、原子数
B 、密度
C 、质量
D 、质子数
2、如图所示，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120升的密闭
容器中充入a molH 2S 和b mol SO 2（a 、b 均为正整数；a ≤5，b ≤5），
则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是 （ D ）
【提示：SO 2 (g) + 2H 2S(g) = 3S(s) + 2H 2O(l) 】
A 、14.40克/升
B 、8.00克/升
C 、5.60克/升
D 、2.86克/升
3、若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol / L 和b mol / L 氨水的质量分数，且知2a ＝b ， 则下列判断正确的是（氨水的密度比纯水的小） （ C ）
A 、2ω1＝ω2
B 、2ω2＝ω1
C 、ω2＞ω1
D 、ω1＜ω2
4、下列两种气体的分子数一定相等的是 （ AB ）
A 、质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4
B 、等体积等密度的CO 和
C 2H 4
C 、等温等体积的O 2和N 2
D 、等压等体积的N 2和CO 2
5、设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是 （ AD ）
A 、46克NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为3N A
B 、标准状况下22.4升H 2中含中子数为2N A
C 、1升 1 mol / L 醋酸溶液中离子总数为2N A
D 、1 mol Mg 与足量O 2或N 2反应生成MgO 或Mg 3N 2均失去2N A 个电子
6、以N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是 （ B ）
A 、53克碳酸钠中含N A 个CO 32－
B 、0.1 mol OH － 含N A 个电子
C 、1.8克重水（
D 2O ）中含N A 个中子 D 、标准状况下11.2升臭氧中含N A 个氧原子
7、设阿伏伽德罗常数的符号为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m 克含有 b 个分子，则n 克该混合气体在相同状态下所占的体积（升）是 （ A ）
A 、22.4A nb mN
B 、22.4A
mb nN C 、22.4A nN mb D 、22.4A nbN m 8、下列溶液中的c(Cl －)与50 ml 1 mol / L 氯化铝溶液中的c(Cl －)相等的是 （ CD ）
A 、150 ml 1 mol / L 氯化钠溶液
B 、75 ml 2 mol / L 氯化铵溶液
C 、150 ml 3 mol / L 氯化钾溶液
D 、75 ml 1 mol / L 氯化铝溶液
9、将7.8克Mg －Al 合金溶于120 ml 4 mol / L H 2SO 4中，当合金完全溶解后，再加入 120 ml 8 mol / L 的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为21.4克，则加入H 2SO 4时产生的 氢气的物质的量为 （ A ）
A 、0.4 mol
B 、0.6 mol
C 、0.8 mol
D 、1.0 mol
10、超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以Y 2O 3 ，BaCO 3和CuO 为原料，经研磨 煅烧可合成一种高温超导物质YBa 2Cu 3Ox ，现欲合成0.5 mol 此高温超导物，依化 学计量比例，需要Y 2O 3 ，BaCO 3和CuO 的物质的量分别为 （ B ）
A 、0.50，0.50，0.50
B 、0.25，1.0，1.5
C 、0.50，1.0，1.5
D 、1.0，0.25，0.17
11、化合价为+2、+4价的R ，在它的化合物R(OH)n 中，R 的质量分数为0.778 ，在它的另一种化合物R(OH)m 中，R 的质量分数为0.636 。
（1）试求n 和m 的值：n ＝ 2 ；m ＝ 4 ；（2）试求R 的相对原子质量Ar(R)＝ 119 。
12、某气体的摩尔质量为M g/mol ，N A 表示阿伏伽德罗常数的值，在一定的温度
和压强下，体积为V 升的该气体所含有的分子数为X 。则A
MX VN 表示的是 （ B ） A 、以克为单位V 升该气体的质量 B 、以克为单位1升该气体的质量
C 、1升该气体中所含的分子数
D 、以升为单位1 mol 该气体的体积
13、现有等物质的量的NaHCO 3和KHCO 3的混合物a 克与100 ml 盐酸反应。题中涉及的 气体体积以标准状况计，填空时可以用分子式表示。
（1）该混合物中NaHCO 3和KHCO 3的质量比为： 84∶100 ；
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 5a/46 mol / L ；
（3）如盐酸过量，生成CO 2的体积为 （22.4a/92）或（5.6a/23） 升；
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO 2的体积，还需要知道 盐酸的物质的量浓度 ；
（5）若NaHCO 3和KHCO 3不是以等物质的量混合，则a 克固体混合物与足量的盐酸完
全反应时生成CO 2的体积（V ）范围是：
22.4 22.4 V 100a a ≤≤84
。
阿伏伽德罗定律
1、在一高强度且密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N 2 ，右 边充有H 2和O 2的混合气体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原 来温度，若活塞原来离左端的距离为总长的 1/4 ，反应后静止于气缸的正中（忽 略水蒸气），则原来H 2和O 2的体积比为 （ AC ）
A 、4∶5
B 、5∶4
C 、7∶2
D 、2∶1
2、将两种金属的混合物粉末15克，投入到足量盐酸中，充分反应，得到标准状况下 11.2升H 2 。以下各组金属中肯定不能构成上述混合物的是 （ AD ）
A 、Cu 和Zn
B 、Mg 和Ag
C 、Al 和Fe
D 、Mg 和Al
3、150℃时碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的多少倍（ D ）
A 、96
B 、48
C 、24
D 、12
4、常温常压下，某容器真空时质量为201.0克，当它盛满甲烷时质量为203.4克，而
盛满某气体Y 时质量为205.5克，则Y 气体可能是 （ C ）
A 、氧气
B 、氮气
C 、乙烷
D 、空气
5、三个容积不同的密闭容器中分别充满O 2 、N 2 、CH 4三种气体，当这些容器内的 气体温度和密度均相等时，这三个密闭容器内单位体积所含分子数的相互关系正
确的是 （ C ）
A 、n(O 2)＞n(CH 4)＞n(N 2)
B 、n(O 2)＞n(N 2)＞n(CH 4)
C 、n(CH 4)＞n(N 2)＞n(O 2)
D 、n(O 2)＝n(CH 4)＝n(N 2)
6、现有A 、B 、C 三种化合物，各取40克相混合完全反应后，得B 18克，C 49克， 还有D 生成；已知D 的相对分子质量为106 ，现将22克A 和11克B 反应，则
能生成D （ D ）
A 、1 mol
B 、0.5 mol
C 、0.275 mol
D 、0.25 mol
7、由CO2 、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合
气体中CO2 、H2和CO的体积比为（CD）
A、29∶8∶13
B、22∶1∶14
C、13∶8∶29
D、26∶16∶57
8、同温同压下，同体积的A、B两种气体或蒸气的质量比为23∶16 ，当B的相对
分子质量为32时，则A不可能是（D）
①C2H6O ②CH2O2③气态烷烃④N2O
A、①②
B、①③
C、②③
D、③④
9、二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧，生成CO2和SO2 ，今用0.228克CS2
在448 ml（标准状况，下同）氧气中完全燃烧，则反应后的混合气体的体积是（D）
A、112 ml
B、224 ml
C、336 ml
D、448 ml
11、在25℃、101 K Pa条件下，将15升O2通入10升CO和H2的混合气体中，使气完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体体积是15升，则原CO和H2的混合气体中：V(CO)＝5升，V(H2)＝5升。（2）若剩余气体体积是a升，则原CO和H2的混合气体中：
V(CO)∶V(H2)＝(a－10)∶(20－a)。
（3）若剩余气体体积是a升，则a的取值范围是：10＜a＜20。
12、SO2 、CO2和O2 组成的混合气体33.6升（已折算成标准状况下，下同）通过过量的烧碱溶液，充分吸收后，烧碱溶液增重54克，气体体积缩小到11.2升。求原混合气体的平均相对分子质量。M＝46.7
物质的量浓度及溶液的配制
1、300 ml某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质，现欲配制1 mol / L NaOH溶液，
应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（A）
A、1∶4
B、1∶5
C、2∶1
D、2∶3
2、质量分数为a的某物质的溶液m克与质量分数为b的该物质的溶液n克混合后，
蒸发掉p克水，得到的溶液每毫升质量为q克，物质的量浓度为c ，则溶质的相
对分子质量为（C）
A、
()
()
q am bn
c m n p
+
+-
B、
()
()
c m n p
q am bn
+-
+
C、
1000()
()
q am bn
c m n p
+
+-
D、
()
1000()
c m n p
q am bn
+-
+
3、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（B）
A、省去冲洗烧杯和玻璃棒的步骤或冲洗液未完全注入容量瓶
B、定容时俯视刻度线
C、定容后盖紧瓶塞，振荡，摇匀片刻后，发现液面低于刻度，又加水到刻度线
D、向容量瓶中倒溶液时，有少量液体流到瓶外
4、由(NH4)2SO4和MgSO4组成的混合物共192克，溶于水配成10升溶液，测得此
溶液中c(SO42－)＝0.15 mol / L，则原混合物中NH4+ 离子的物质的量是（D）A、0.1 mol B、0.5 mol C、1 mol D、2 mol
5、有15克铁和铁的氧化物组成的混合物，加入150 ml稀硫酸，放出氢气1.68升
（标准状况下），铁和铁的氧化物均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜
色变化，向溶液中加入3 mol / L的NaOH溶液200 ml，能使Fe2+ 全部转化为
Fe(OH)2 ，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（C）
A、3 mol / L
B、2.5 mol / L
C、2 mol / L
D、1.5 mol / L
6、实验室需用480 ml 0.1 mol / L的硫酸铜溶液，现选取500 ml容量瓶进行配制，
下列操作正确的是（D）A、称取7.68克硫酸铜，加入500 ml水B、称取12.0克胆矾配成500 ml溶液
C、称取8.0克硫酸铜，加入500 ml水
D、称取12.5克胆矾配成500 ml溶液
7、将m克含Fe2O3·xH2O杂质的Al2O3样品充分溶解在100 ml 0.05 mol / L的稀硫酸中，然后往溶液中加入100 ml氨水，恰好得到最多沉淀n克，则所加氨水的浓度是（B）A、0.05 mol / L B、
8、有体积相同的两份营养液，
其配方如右，则两份营养液
中各种离子的浓度（A）
A、完全相同
B、完全不同
C、仅c(K+)相同
D、仅c(Cl－)相同
9、用98％的浓H2SO4（ρ＝1.84 g/cm3）配制1 mol / L的稀H2SO4 100 ml ，配制
过程中需要用到的仪器及其使用先后顺序都正确的是（B）①100 ml量筒②10 ml量筒③50 ml烧杯④托盘天平
⑤100 ml容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒
A、①③⑤⑥⑦
B、②③⑦⑤⑥
C、②⑤⑦⑥①
D、④③⑦⑤⑥
10、要配制浓度约为2 mol / L NaOH溶液100 ml，下面操作正确的是（AD）
A、称取8.0克NaOH固体，放入250 ml烧杯中，用100 ml量筒量取100 ml蒸馏水，
加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B、称取8.0克NaOH固体，放入100 ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固
体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 ml
C、称取8.0克NaOH固体，放入100 ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶
使固体溶解，再加蒸馏水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀
D、用100 ml量筒量取40 ml 5 mol / L NaOH溶液，倒入250 ml烧杯中，再用同一
量筒取100 ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
11、向300 ml KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在低温下减压蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，是推断有几种可能的组成，并分别列出。
有四种可能的组成：①KOH，K2CO3；②K2CO3；③K2CO3，KHCO3；④KHCO3
（2）若通入CO2气体为2.24升（标准状况），得到11.9克的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的？其质量各为多少克？所用KOH溶液的物质的量浓度是多少？
白色固体由K2CO3和KHCO3 组成，m(K2CO3)＝6.9克；m(KHCO3)＝5.0克；
c(KOH)＝0.5 mol / L
物质的量练习题及标准答案
物质的量 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说确的是（） A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1 C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） A.1 mol 氢 B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个 6．下列说法错误的是（） A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO4 8．0.1 mol NaHCO3中含有（） A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 23C．6.02×1023个O D．0.1 mol H 9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同B．所含原子数相同C．所含原子数不同D．1g O3中所含分子数较多 10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（） A.21.6 B.28 C.14 D.31 11．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+； ④3×6.02×1023个电子的物质的量是mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为mol。 14．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。 16．多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？ 17．4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。 答案 18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是
物质的量浓度·典型例题
物质的量浓度·典型例题 能力素质 例1 用V L 水配制浓度为a mol/L 的氨水(密度为ρ g/cm 3)，需用氨气的体积是(标准状况下)________． 解析 在进行有关氨水浓度的计算时，氨水中溶质看作是氨气．利用计算公式 n(NH )V 3＝ ＝ρ×V NH L mol m g cm L mL () .///333 22410- ＝ ρ×＝××ρ×m H O m NH g cm L mL g L VL V NH L mol g mol g cm L mL ()() ///[()/./]///233 333 31010002241710++-- c a mol /L V(NH )100017a L 3＝ ＝将上述式子代入计算得：＝ρn NH V aV () 322400- 点击思维 例2 将质量分数为98％，18.4 mol/L 的浓硫酸用水稀释至49％．则其物质的量浓度________ 9.2 mol/L(填“大于”“小于”“等于”)． 解析 对于硫酸溶液，浓度越大，密度越大． 98％、18.4 mol/L 的浓硫酸的密度为： 18.4 mol /L 98g /mol 1.84 g /cm 3＝ ×ρ×％ ρ＝100098mL L / 对于49％，未知浓度的硫酸(ρ＜1.84 g/cm 3)溶液有如下关系： C ＝×ρ×％＜ ××％＝1000499810001844998923mL L g mol mL L g cm g mol mol L ///.//./ 所以选填小于．
答案 小于 学科渗透 例3 用98％的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g/mL)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g/mL)，求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度． 解析 根据体积比浓度的概念可知1∶5的稀硫酸，就是把1体积98％的浓硫酸溶解在5体积水中所配制的硫酸溶液．设浓硫酸的体积为1L ，则水的体积为5L ；1L 浓硫酸中 n(H SO )18.4 mol 24＝＝ ××％ ＝m H SO M H SO g mL mL g mol ()() .//242418410009898 混合后溶液的体积： V 10L /mL 5.75L C(H SO ) 3.2 mol /L H SO 10026.332424＝ ×××＝＝＝＝％ ＝××××％＝％184100015000119184575981841841000150002424.//./()()../..//g mL mL g mL mL g mL n H SO V H SO mol L g mol mol g mL mL g mL mL ++- 答 1∶5稀硫酸物质的量浓度为3.2mol/L ，溶质的质量分数为26.3％． 高考巡礼 例4 (1994年全国)100 mL 0.3 mol/L Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al (SO )SO 24342．溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为- [ ] A ．0.20 mol/L B ．0.25 mol/L C ．0.40 mol/L D ．0.50 mol/L 解析 对于稀溶液，体积可以相加． c(SO )(0.30.10.230.05) mol /0.15 L 0.40 mol /L 42- ＝×＋××＝．答 案是C
物质的量习题及答案
物质的量习题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
物质的量 一、选择题 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2．下列说法正确的是（） molH2的质量是1 g mol HCl的质量是36.5 g·mol－1 的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子 5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个 6．下列说法错误的是（） ×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2 B．3 C．×1023个的CH4分子 D． 8． mol NaHCO3中含有（）A． mol Na+ B． mol CO 23 C．×1023个 O D． mol H 9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同 B．所含原子数相同C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多 10. 2.16 g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（） A.21.6 .28 C 11．某气体物质质量为6.4 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 二、填空题 13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。 物质结构粒子 （个）质量（m） （g） 物质的量 （n） （mol） 摩尔质量 （M） （g/mol） 氦气（He） S ×1023 CO222 C12H22O11 22的分子数比是；原子数比是；电子数比是。 三、计算题 16．多少molH2SO4分子与×1024个水分子含有相同的氧原子数 物质的量浓度 一、选择题： 1．N A为阿伏加德罗常数，下列对L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（） A．1L溶液中含个K+ B．1L溶液中含个离子 C．2L溶液中K+浓度是L D．2L溶液中含个离子 2．14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL L HNO3的浓度相比（） A．是同一浓度的不同表示方法 B．数值不同，也能换算为相同值 C．不同浓度的两种硝酸溶液 D．无法比较其大小 3．下列溶液中，跟100mL L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）
高一化学必修一,物质的量,浓度,溶液配制及计算部分经典题型及答案
溶液配制和相关计算 1．配置250ml1mol/L的HCl溶液，需要12mol/L的HCl溶液的体积 －1 你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L－1，请说明理由。 3实验室需要480ml,0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选择500ml的容量瓶进行配置，以下操作正确的是 A称取7.68g硫酸铜，加入500ml水 B称取12.0g胆矾，配成500ml溶液 C称取8.0g硫酸铜，加入500ml水 D称取12.5g胆矾，配成500ml溶液 4.实验误差分析
5．下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(CI-) 相等的是（）(A)150 mL 1mol/L氯化钠溶液(B)75 mL 2mol/L氯化铵溶液 (C)150 mL 1mol/L氯化钾溶液(D) 75 mL 1mol/L氯化铁溶液 6.1.4g某气体在标准状况下的体积为1.12L，则其相对分子质量是 A.14 B.21 C.28 D.35 7.等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成氢气的物质的量之比是（） A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．6:3:2 8．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液、200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A．1∶1∶1B．3∶2∶2C．3∶2∶3D．1∶1∶3 9．用10 mL的0．1 mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（） A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
物质的量练习题及答案
物质的量练习题及答案 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998
第1单元课时2 物质的量 补充习题 一、选择题 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（） molH2的质量是1 g mol HCl的质量是36.5 g·mol－1 的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子 5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个 6．下列说法错误的是（） A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2 B． C．×1023个的CH4分子 D． 8． mol NaHCO3中含有（） A． mol Na+ B． mol CO 2 3 C．×1023个 O D． mol H 9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多 10. 2.16 g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（） A.21.6 .28 C 11．某气体物质质量为6.4 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 二、填空题 13．①1molH2O约含个H2O； ②1molO约含个e-； ③2molH+约含个H+； ④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-； ⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。 14．填充下列表格 物质结构粒子质量（m）物质的量摩尔质量
物质的量浓度典型例题解析
物质的量浓度典型例题解析 能力素质 例1 用V L 水配制浓度为a mol/L 的氨水(密度为ρ g/cm 3)，需用氨气的体积是(标准状况下)________． 解析 在进行有关氨水浓度的计算时，氨水中溶质看作是氨气．利用计算公式 n(NH )V 3＝＝ρ×V NH L mol m g cm L mL () .///33322410- ＝ ρ×＝××ρ×m H O m NH g cm L mL g L VL V NH L mol g mol g cm L mL ()()///[()/./]///23333331010002241710++--c a mol /L V(NH )100017a L 3＝＝将上述式子代入计算得：＝ρn NH V aV ()322400- 点击思维 例2 将质量分数为98％，18.4 mol/L 的浓硫酸用水稀释至49％．则其物质的量浓度________ 9.2 mol/L(填“大于”“小于”“等于”)． 解析 对于硫酸溶液，浓度越大，密度越大． 98％、18.4 mol/L 的浓硫酸的密度为： 18.4 mol /L 98g /mol 1.84 g /cm 3＝×ρ×％ρ＝100098mL L / 对于49％，未知浓度的硫酸(ρ＜1.84 g/cm 3)溶液有如下关系： C ＝×ρ×％＜××％＝1000499810001844998923mL L g mol mL L g cm g mol mol L ///.//./ 所以选填小于． 学科渗透 例3 用98％的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g/mL)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g/mL)，求这种硫
物质的量专项练习及答案
物质的量 1．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ） A ．M g B ．M 1g C ．g D ． g 2．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ） A ．m ×50×18××1023 B ． ××1023 C ．××1023 D ． 3．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A ．4.22Vn B ．V n 4.22 C ．6.5Vn D ．V n 6.5 4．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。则A 的相对分子质量是（ ） A ．12m m ×29 B ．1 3m m ×29 C ．1213 m m m m --×29 D ．1 312m m m m --×29 5．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ） A ．16 B ．17 C ．44 D ．64 6．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ） A ．氧气 B ．标准状况下5.6L 二氧化碳 C ．4℃时水 D ．10g 氖 7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。现欲配制1mol·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）
A ．1∶4 B ．1∶5 C ．2∶1 D ．2∶3 8．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．密度比为16∶11 B ．密度比为11∶16 C ．体积比为16∶11 D ．体积比为11∶16 9．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．在同温同压下体积相等 B ．在同温同压下密度相等 C ．在标准状况下质量相等 D ．分子数相等 10．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A ． 4.22a mo1·L －1 B ．22400 ab mol·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol·L －1 D ．a ab 5.36224001000+mol·L －1 11．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（ ） A ．L 4.22A N a bc ? B ．L 4.22A N c ab ? C ． L 4.22A N b bc ? D ．L 4.22A N ac b ? 12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A ．所用NaOH 已经潮解 B ．向容量瓶中加水未到刻度线 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里 D ．用带游码的托盘天平称时误用了“左码右物”方法 13．在4℃时向100mL 水中溶解了气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ） A ．该溶液物质的量浓度为10mol·L －1 B ．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C ．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
化学反应限度典型习题(精)
化学反应限度典型习题（精） 【典型例题】 [例1] 下列有关化学反应速率的说法中正确的是（） A. 在一定条件下的化学反应CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑中，向反应体系中增加CaCl2后产生CO2的速率加快 B. 在一定条件下的化学反应CaCO3 + H2SO4 == CaSO4 + H2O+ CO2↑中，向反应体系中增加H2SO4后产生CO2的速率加快 C. 在相同的酸性环境下，生铁（合金）比不锈钢（合金）腐蚀得快 D. 将铝片加到3mol/L的HCl（溶液）中并观察现象，有产生气体越来越快的现象 答案：CD 解析：掌握影响化学反应速率的因素和其他知识的结合解题。 [例2] 在恒温恒容的容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1，需要反应的时间是（） A. 等于18s B. 等于12s C. 大于18s D. 小于18s 答案：C 解析：了解对于化学反应速率的影响因素的考察方式。 [例3] 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，反应速率的关系为：B=3A，3C=2B，C=2A。则此反应可表示为（） A. A+B C B. 2A+2B3C C. 3A+B C D. A+3B2C 答案：D 解析：利用反应物和生成物的化学反应速率与化学计量数之间的关系解题。 [例4] 在一定条件下，当单独改变可逆反应N2+3H22NH3（放热反应）的下列条件后（增大压强或降低温度都会生成更多NH3），有关的叙述错误的是（） A. 加入催化剂，正反应和逆反应的速率都发生变化，且变化的倍数相等 B. 增大压强，正反应和逆反应的速率都增大，且正反应速率增大的倍数大于逆反应增大的倍数 C. 降低温度，正反应和逆反应速率都减小，且正反应速率减小的倍数大于逆反应减小的倍数 D. 加入氩气，正反应和逆反应速率都增大，且正反应速率增大的倍数大于逆反应增大的倍数 答案：CD
物质的量练习题及答案
物质的量练习题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
物质的量 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2．下列说法正确的是（） molH2的质量是1 g mol HCl的质量是 g·mol－1 的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子 5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（） A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个 6．下列说法错误的是（） ×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2 B． C．×1023个的CH4分子 D． 8． mol NaHCO3中含有（） A． mol Na+B． mol CO 23 C．×1023个 O D． mol H 9．1g O 2和1g O 3 相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O 3 中所含分子数较多 10. g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（） 11．某气体物质质量为 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）
物质的量习题及答案
1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2．下列说法正确的是（） A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1 C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是 96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） A.1 mol 氢 B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子 5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（） A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个 6．下列说法错误的是（） A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO4 8．0.1 mol NaHCO3中含有（）A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 2 3 C．6.02×1023个O D．0.1 mol H 9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同B．所含原子数相同C．所含原子数不同D．1g O3中所含分子数较多 10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（） A.21.6 B.28 C.14 D.31 11．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol －1
高三一轮复习教案：物质的量浓度
高三一轮复习：物质的量浓度及其溶液的配制 [考纲要求] 1.了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解物质的量浓度的含义。3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。 考点一 物质的量浓度及相关计算 【知识梳理】 内容 物质的量浓度 质量分数 定义 以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 计算公式 c ＝n V w ＝溶质的质量溶液的质量 ×100% 特别提醒 这里V 是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。 深度思考 1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。 (1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？ 答案 5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g 硫酸铜溶液中含有5 g 硫酸铜溶质。 (2) mol·L －1 NaCl 溶液中的 mol·L － 1表示的含义是什么？ 答案 1 L 该NaCl 溶液中所含NaCl 的物质的量是 mol 。 (3)从上述两种溶液中分别取出5 mL ，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl 溶液的浓度为______________。 2．填空 (1)将Na 加入水中，其溶质是__________； (2)将Na 2O 溶于水，其溶质是__________； (3)将CuSO 4·5H2O 溶于水中，其溶质是__________； (4)将SO 3溶于水，其溶质是________。
【典型例题、思维建模】 题组一 根据cB ＝nB V 的计算 1．将10.6 g Na 2CO 3溶于水配成1 L 溶液 (1)该溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为_______，溶液中Na ＋ 的物质的量浓度为__________。 (2)向该溶液中加入一定量NaCl 固体，使溶液中Na ＋的物质的量浓度为 mol·L － 1(假设溶液 体积不变)需加入NaCl 的质量为__________，Cl － 的物质的量浓度为________。 2．在80 g 密度为d g·cm －3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe 3＋ ，则此溶液中SO 42-的物质的量 浓度(mol·L － 1)为 ( ) d d d d 题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL ，溶液密度为d g·cm － 3，质量分数为w ， 物质的量浓度为c mol·L － 1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g 。 (1)用w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为__________________________。 (2)用m 、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。 (3)用w 、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。 (4)用c 、d 表示溶液中溶质的质量分数为________________________________。 4．有硫酸镁溶液500 mL ，它的密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子的质量分数是%，则有关该溶液的说法不正确的是 ( ) A ．溶质的质量分数是% B ．溶液的物质的量浓度是 mol·L －1 C ．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D ．硫酸根离子的质量分数是% 【思维建模】 物质的量浓度有关计算的一般方法 (1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c ＝n V 、质量分数＝ 溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 (2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。 例如已知溶质的质量分数w ，溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol － 1，求物质的量浓度c 。 我们可以假设溶液为1 L ，所以溶液质量为1×1 000×ρ g ，溶质的质量为1× 1 000×ρ×w g ，溶质的物质的量为1 000ρw M mol ，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓 度c ＝1 000ρw M mol·L －1。 题组三 关于气体溶质的计算 5．在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g·mol － 1)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度 为ρ g·cm －3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L － 1)为 ( ) 240) 000Vρ,?MV ＋2 240?) D ．1 000 VρM(MV ＋2 240) 6．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL －1，质量分数为w ，其中含有NH ＋4的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是 ( ) A ．溶质的质量分数w ＝a ρV －a ×100%
化学反应限度典型习题(精)
化学反应限度典型习题(精） 【典型例题】 ［例1］下列有关化学反应速率的说法中正确的是（) A。在一定条件下的化学反应CaCO3＋2ＨCｌ= ＣａＣl2 + Ｈ２O + ＣO2↑中,向反应体系中增加ＣaＣl２后产生CO２的速率加快 B.在一定条件下的化学反应CaCO3＋H２SO４== CaＳO4 + Ｈ2O+ ＣＯ2↑中，向反应体系中增加Ｈ2SO4后产生ＣＯ２的速率加快 C。在相同的酸性环境下,生铁（合金)比不锈钢（合金)腐蚀得快 D. 将铝片加到３ｍol/L的HCl(溶液)中并观察现象,有产生气体越来越快的现象 答案:ＣＤ 解析:掌握影响化学反应速率的因素和其他知识的结合解题。 [例２]在恒温恒容的容器中进行反应A（ｇ)2B(g)＋C（ｇ),若反应物浓度由０。1ｍol·L －１降到0.06mol·Ｌ-１需2０s,那么由0.０6 ｍｏｌ·Ｌ－1降到0。024 mｏl·Ｌ－1，需要反应的时间是( ） Ａ。等于18ｓＢ。等于1２s C. 大于1８s Ｄ. 小于1８s 答案：C 解析:了解对于化学反应速率的影响因素的考察方式. ［例3］在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成Ｃ,反应速率的关系为：B=3A，３C=２B，Ｃ＝2Ａ。则此反应可表示为( ) A．A+BＣ B. ２Ａ+２B３C C。3A＋B C D.A＋3B2C 答案:D 解析：利用反应物和生成物的化学反应速率与化学计量数之间的关系解题。 [例4] 在一定条件下，当单独改变可逆反应N2+３H22NＨ3（放热反应)的下列条件后(增大压强或降低温度都会生成更多NＨ3）,有关的叙述错误的是() Ａ。加入催化剂,正反应和逆反应的速率都发生变化，且变化的倍数相等 Ｂ. 增大压强,正反应和逆反应的速率都增大,且正反应速率增大的倍数大于逆反应增大的倍数 C。降低温度，正反应和逆反应速率都减小，且正反应速率减小的倍数大于逆反应减小的倍数 D。加入氩气,正反应和逆反应速率都增大,且正反应速率增大的倍数大于逆反应增大的倍数
物质的量摩尔质量习题及答案详解打印版
物质的量摩尔质量1．下列说法中正确的是( ) A．1mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B．1molCaCl 2 含有1molCl－ C．1mol电子约含有×1023个电子 D．1molH 2O含有1molH 2 和1molO 2．科学家发现一种化学式为H 3的氢分子。1molH 3 和1molH 2 具有相同的( ) A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数 3．设N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 B．18g水中含有个水分子 C．1mol氮气所含的电子数目为N A D．17g氨气所含电子数目为10N A 4．下列叙述中正确的是( ) A．1mol任何物质都含有×1023个离子 B．中含有约×1023个碳分子 C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D．1molNe中含有×1024个电子 5．偏二甲肼(C 2H 8 N 2 )是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。 下列叙述正确的是( ) A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g C．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1 D．6g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子 6．已知某气体中所含的分子数约为×1022，此气体的摩尔质量为( ) A．64g·mol－1B．64mol C．64g D．32g·mol－1 7．a molH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) mol－1mol－1 mol－1mol－1
8．铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( ) A．5×1019个B．5×1022个 C．×1022个D．×1019个 9．相等物质的量的CO和CO 2 的下列比较中正确的是( ) ①所含的分子数目之比为1∶1 ②所含的氧原子数目之比为1∶1 ③所含的原子总数目之比为2∶3 ④所含的碳原子数目之比为1∶1 A．①②B．②③C．①②④D．①③④ 10．下列物质中，与含有相同氢原子数的物质是( ) A． B．×1023个HCl分子 C． D．个CH 4 分子 11．填写下列空白： (1)×1023个SO 2分子中含有氧原子的个数为________；SO 2 气体的质量为________。 (2)常温常压下，92g的NO 2 气体含有的原子数为________(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)NO和O 2可发生反应：2NO＋O 2 ===2NO 2 ，现有a molNO和b molO2充分反应后氮原子与氧原子 的个数比为________________。 12．(1)1个12C的质量是a kg,1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是_______________(用含a、b的表达式表示)。 (2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为________。若阿伏加德罗常数取×1023mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。 (3)下列各种物质中所含原子个数最多的是________(填字母)。 A．氧气B．4℃时水 C．10gNe D． 13．已知含Na＋，则Na 2 R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质 量为的Na 2 R，其物质的量为________。 14．有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题：(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量约为________。
浓度问题典型题目汇总.
浓 度 问 题 专 题 专题简析： 在百分数应用题中有一类叫溶液配比问题，即浓度问题。我们知道，将糖溶于水就得到了糖水，其中糖叫溶质，水叫溶剂，糖水叫溶液。如果水的量不变，那么糖加得越多，糖水就越甜，也就是说糖水甜的程度是由糖（溶质）与糖水（溶液＝糖+水）二者质量的比值决定的。这个比值就叫糖水的含糖量或糖含量。类似地，酒精溶于水中，纯酒精与酒精溶液二者质量的比值叫酒精含量。因而浓度就是溶质质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示，即， 浓度＝溶质质量溶液质量 ×100％＝溶质质量溶质质量+溶剂质量 ×100％ 解答浓度问题，首先要弄清什么是浓度。在解答浓度问题时，根据题 意列方程解答比较容易，在列方程时，要注意寻找题目中数量问题的相等关系。 浓度问题变化多，有些题目难度较大，计算也较复杂。要根据题目的条件和问题逐一分析，也可以分步解答。 例题1。 有含糖量为7％的糖水600克，要使其含糖量加大到10％，需要再加入多少克糖？ 【思路导航】根据题意，在7％的糖水中加糖就改变了原来糖水的浓度， 糖的质量增加了，糖水的质量也增加了，但水的质量并没有改变。因此，可以先根据原来糖水中的浓度求出水的质量， 再根据后来糖水中的浓度求出现在糖水的质量，用现在糖水的质量减去原来糖水的质量就是增加的糖的质量。 原来糖水中水的质量：600×（1－7％）＝558（克） 现在糖水的质量 ：558÷（1－10％）＝620（克） 加入糖的质量 ：620－600＝20（克） 答：需要加入20克糖。 练习1 1、 现在有浓度为20％的糖水300克，要把它变成浓度为40％的糖水，需 要加糖多少克？ 2、 有含盐15％的盐水20千克，要使盐水的浓度为20％，需加盐多少千 克？ 3、 有甲、乙两个瓶子，甲瓶里装了200毫升清水，乙瓶里装了200毫升 纯酒精。第一次把20毫升纯酒精由乙瓶倒入甲瓶，第二次把甲瓶中20毫升溶液倒回乙瓶，此时甲瓶里含纯酒精多，还是乙瓶里含水多？
物质的量练习题及答案
第1单元课时2 物质的量 补充习题 一、选择题 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（） A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1 C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） A.1 mol 氢 B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水 C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子 5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个 B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个6．下列说法错误的是（） A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子
7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO4 8．0.1 mol NaHCO3中含有（） A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 2 3 C．6.02×1023个O D．0.1 mol H 9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同B．所含原子数相同 C．所含原子数不同D．1g O3中所含分子数较多 10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（） A.21.6 B.28 C.14 D.31 11．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1二、填空题 13．①1molH2O约含个H2O； ②1molO约含个e-； ③2molH+约含个H+； ④3× 6.02×1023个电子的物质的量是mol e-； ⑤1.204×1024个水分子的物质的量为mol。 14．填充下列表格 的分子数比是；原子数比 22
(试卷合集3份)2023届毕节地区名校高考化学经典试题
2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是（） A．2022年冬奥会聚氨酯速滑服不属于无机非金属材料 B．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 C．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用 D．港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀 2．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下，M单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是 A．X单质与M单质不能直接化合 B．Y的合金可用作航空航天飞行器材料 C．M简单离子半径大于Y2+的半径 D．X和Z的气态氢化物，前者更稳定 3．常温下，将1.0L X mol/L CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合充分反应，再向该混合溶液中通人HCl 气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是 A．X<0.1 B．b→a过程中，水的电离程度逐渐增大 C．Ka (CH3COOH) =10-8/(X-0.1) D．b→c过程中，c(CH3COOH)/c(CH3COO) 逐渐变小 4．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（） A．Z单质与氢气反应较Y剧烈 B．X与W的原子核外电子数相差9 C．X单质氧化性强于Y单质 D．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强 5．已知：FeCl 3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T