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2010-2011学年第一学期高一化学鲁教版期末摸拟试题

2010-2011学年第一学期高一化学鲁教版期末摸拟试题
2010-2011学年第一学期高一化学鲁教版期末摸拟试题

2010-2011学年第一学期高一化学期末模拟试题

(答题时间:90分钟)

本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟。

第I 卷(选择题 共48分)

可能用到的相对原子质量:H —1,O —16,Mg —24,S —32,Fe —56,Cu —64,Br —80,Ba —137

一. 选择题(本题共16小题,每小题3分,共计48分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)

1. 一元硬币的外观有银白色的金属光泽,一些同学认为它可能是用铁制成的。在讨论时有同学提出:“我们可以先拿磁铁来吸一下。”就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言,属于科学探究中的( ) A. 实验法 B. 观察法 C. 分类法

D. 比较法

2. 下列离子方程式书写正确的是( )

A. 氯气和氯化亚铁溶液反应:Cl Fe Fe Cl 2232+=+++-

B. 澄清石灰水跟盐酸反应:H

O H

H O +

-

+=2

C. 铜片跟稀硝酸反应:Cu NO H Cu NO H O ++=+↑+-

++

32242

D. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:SO Ba

BaSO 4224-

+

+=↓

3. 为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠,可以采用的方法是( )

A. 过滤

B. 电泳

C. 渗析

D. 加入AgNO 3溶液,过滤

4. 作为实验装置,下列最为合理的是( )

5. 在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a ,将滴管中的液体b 挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f ,烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。则a 和b 分别是( )

a (干燥气体)

b (液体)

A N O 2 水

B

C O 2 C aC l 2溶液 C C l 2 饱和N aC l 溶液

D

N H 3

盐酸

6. 设N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A. 2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A B. 常温下,2g 氢气所含分子数目为N A

C. 在25℃,101105.?Pa 时,11.2L 氮气所含的原子数目为N A

D. 标准状况下22.4L 单质溴所含的分子数为N A

7. 标准状况下有22.4L 氯气和氢气的混合气体,在一密闭容器中使其充分反应。冷却后将此气体与1L1mol/LNaOH 溶液充分反应,最后此溶液( ) A. 一定显酸性 B. 一定显碱性

C. 可能显酸性,可能显碱性,也可能中性

D. 以上无正确答案

8. 中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法,其化学原理为:

(1)864223Na CO C C Na CO +?→??

?++一定条件

(金刚石)(石墨) 该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多,其化学原理是:

(2)C C Pa

(石墨)(金刚石)℃1800110

10

.2??→?????

? 以下有关表述中正确的是( )

A. 新法(1)利用的是化学变化,旧法(2)利用的是物理变化

B. 在反应(1)中,利用了金属钠的还原性

C. 在反应(1)中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠

D. 在反应(1)和(2)中,金刚石都是还原产物

9. 在含有NaBr 、KI 的混合溶液里通入足量的Cl 2,充分反应后将溶液蒸干,然后灼烧残余固体,最后剩下的是( ) A. KCl I 和2

B. NaCl Br 和2

C. KCl NaCl I 、和2

D. KCl NaCl 和

10. 将同体积同物质的量浓度的NaCl M gCl AlCl 、、23三种溶液中的Cl -

完全沉淀,则需同物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为( )

A. 1:2:3

B. 3:2:1

C. 1:1:1

D. 6:3:2

11. 在研究金属钠与水反应的实验中,反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无

关的是( ) A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小

D. 钠的金属活动性很强

12. 某溶液中加入金属铝有氢气放出,则在此溶液中可能大量共存的离子是( ) A. K Fe

N O SO +

+

--

、、、234

2

B. K Na Cl HCO ++-

-

、、、3

C.

()[]

K N a A l O H SO ++

-

-

、、、4

4

2

D. K N H Cl CO +

+

-

-

、、、43

2

13. “绿色化学实验”进课堂,某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作:钠与氯气反应的装置可作如图改进,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球。先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述错误的是( )

A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气

C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰

D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

14. 下列说法正确的是( )

A. SiO 2溶于水显酸性

B. 石灰石是水泥工业和玻璃工业的主要原料之一

C. 因为高温时SiO 2与Na CO 23反应放出CO 2,所以硅酸的酸性比碳酸强

D. SiO 2是酸性氧化物,它在常温时不溶于任何酸 15. 下列实验能达到目的的是( )

A. 用过量氨水除去AlCl 3溶液中的少量FeCl 3

B. 用淀粉溶液鉴别含碘食盐和不含碘食盐

C. 若CO 2中含少量氯化氢,可通入盛有水的洗气装置将氯化氢除去

D. O 2中所含的Cl 2,通过盛有N aO H 溶液的洗气装置将Cl 2除去

16. 某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后,经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因,其中不会使溶液浓度偏低的是( ) A. 没有用蒸馏水洗烧杯2—3次,并将洗液移入容量瓶中 B. 容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干

C. 定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

D. 定容时仰视刻度线

第II 卷(非选择题 共52分)

二. 填空题(本题包括3小题,共28分) 17. (10分)

I. (5分)下表是生活生产中常见的物质,表中列出了它们的一种主要成分(其它成分未列出)

编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 名称 绿矾 醋精 苏打 酒精 铜导线 蔗糖 烧碱 主要成分 FeSO 4

C H 3C O O H

N a 2C O 3

C H 3C H 2O H

C u

C 12H 22O 11

N aO H

(1)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类(填编号)

属于盐的是_____________,属于电解质的是__________________________,属于非电解质的是__________________________。

(2)写出②与⑦反应的化学方程式_______________________________________ 过量盐酸与③反应的离子方程式为_______________________________________

II. (5分)在NaI 和H 2SO 4混合溶液中,加入H 2O 2水溶液,反应迅速发生,产生大量的气体,发生的反应有:

①H O NaI H SO I Na SO H O 2224224222++=++ ②H O I HIO 2222+=

③H O HIO I O H O 2222222+=++

(1)H O 22在反应①中的作用是__________________________,在③中的作用是__________________________。 A. 氧化剂 B. 还原剂

C. 既是氧化剂,又是还原剂

D. 既不是氧化剂,也不是还原剂

(2)有人认为在反应②和③的总反应中,I 2起催化剂的作用,你认为这种看法是否正确?__________________________(填“正确”或“不正确”)

(3)H O I HIO 222、、氧化性由强到弱的顺序是__________________________。 (4)在①反应中,当有0.2mol 氧化产物生成时,生成的还原产物是____________mol 。 18. (6分)我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元,为了有效控制酸雨,目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

(1)现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的pH 所得数据如下:

测试时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55

分析数据,回答以下问题:

①雨水样品的pH 变化的原因(用化学方程式表示):__________________________ ②如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒后的自来水混合,pH 将变_____________。(填“大”、“小”、“不变”)

(2)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是__________________________。 ①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃烧脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①②⑤

D. ①③⑤

19. (12分)A~I 分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互转化关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中均含同一种元素,A 、I 是两种常见的金属单质。H 在常温下是一种常见的非金属气态单质。

请填写下列空白:

(1)写出C 、G 物质的化学式。

C____________________________________________________ G____________________________________________________ (2)写出反应①、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式。 反应①:____________________________________________________

该反应通常叫做____________________________________________________反应。 反应⑥:____________________________________________________ 反应④:____________________________________________________

三. 实验题(本题包括1小题,共12分)

20. 已知:

M nO HCl M nCl Cl H O 222242+?→?+↑+()浓?

请用下图装置设计一个实验,证明Cl 2的氧化性比I 2的氧化性强。

请回答下列问题:

(1)若气流从左到右,则上述仪器的连接顺序为__________________________。(用字母表示)

(2)证明Cl I 22比的氧化性强的实验现象是__________________________,反应的离子方程式是_______________________________________。

(3)若要证明Cl 2的氧化性比Br 2强,则需做的改动是___________________________ ____________________________________________________。

(4)你认为此实验的整体设计是否完善?________________________________。 若不完善,请说明理由并提出你的改进方案。

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

四. 计算题

21. (12分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g 的该结晶水合物,分别制成溶液。

一份加入足量Ba OH ()2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热该混合物,逸出0.224L (标准状况)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33g 。

另一份加入含0.001molKMnO 4的酸性溶液,M nO 4-

恰好完全被还原为Mn 2+

请回答以下问题:

(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是_____________和_____________,阴离子是

__________________________。

(2)该结晶水合物的化学式_______________________________________。

【试题答案】

一. 选择题(每题4分,共40分) 1. A 2. B 3. C 4. A 5. D 6. B 7. C 8. B

9. D

10. A 11. C 12. C 13. C 14. B 15. D 16. B

二. 填空题

17. (10分,每空1分) I. (1)①③ ①②③⑦

④⑥

(2)CH COOH NaOH CH COONa H O 332+=+

CO H

CO H O 3

2222-

+

+=↑+

II. (1)A B (2)正确

(3)HIO H O I >>222 (4)0.4

18. (6分,每空2分)

(1)2223224H SO O H SO += 小

(2)D

19. (12分,每空2分) (1)FeCl Al O 2

23

(2)38943423Fe O Al Fe Al O ++高温

铝热

[]424226232223

242Fe O H H O O Fe O H A l O H

H O A l O H H ()()()++=++=+↑-

-

三. 实验题(12分,每空2分)

20. (1)D E F B A

(2)装置①中的KI -淀粉溶液出现蓝色;2222I Cl I Cl --

+=+

(3)将装置①中的KI NaBr -淀粉溶液改为溶液

(4)不完善;因氯气是有毒气体,反应后不能直接排入到空气中。可在①的装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯,吸收未反应完的Cl 2,以免污染空气。 四. 计算题

21. (12分,每空3分)

(1)N H Fe SO 424

2+

+

-

、、

(2)该结晶水合物的化学式为()()NH Fe SO H O 424226· [或()NH SO FeSO H O 424426··]

高一化学期末试题(附答案)

高一化学期末试卷 命题人: 第I卷(选择题共60分) 可能用到的相对原子质量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题(共30小题,每题2分,共60分。只有一个选项 ......符合题意。)1.以下是一些常用危险化学品的标志,其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2.下列实验操作正确的是( ) A.制取蒸馏水时,为了防止瓶内产生暴沸现象,应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B.稀释浓硫酸时,常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C.做CO还原Fe 2O 3 实验时,为防止CO污染环境,实验完毕,常先停止通CO, 再停止加热 D.在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3.设N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( ) A.常温常压下,11.2L NH 3所含的原子数为2N A B.常温常压下,80g SO 3含有的氧原子数为3N A C.标准状况下,22.4L H 2中所含原子数为N A D.一定条件下,56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4.下列叙述正确的是() A.1 mol H 2O的质量为18g/mol B.CH 4 的摩尔质量为16g C.3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷:CH 4 )为炒菜提供热量

C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时,可以用来灭火的是:() A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7.下列物质中,不属于合金的是( ) A.青铜 B.高碳钢 C.水银 D.黄铜 8.下列物质中,熔点最低的是( ) A.钠 B.钨 C.铁 D.钠钾合金 9.下列说法不存在因果关系的是( ) A.钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应,所以钠保存在煤油中 B.碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性,所以它们被作为食用碱 C.某化合物的焰色反应为黄色,说明该反应一定不含钾元素,因为钾元素的焰色反应为紫色 D.FeSO 4可以防止油炸食物被氧化,因为FeSO 4 具有还原性 10.下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A.氧化钙可用作干燥剂 B.Al 2O 3 可用作耐火材料 C.Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D.Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水,且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明,胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性,胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象,光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体粒子的运动无规律 12.下列离子方程式书写正确的是( ) A.把钠投入到硫酸铜溶液中:Cu2++2Na=Cu+2Na+ B.烧碱溶液与小苏打溶液混合:OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C.碳酸钙溶于醋酸:CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D.氯化亚铁溶液中加入氯水:2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是()A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+ C.苹果汁含有OH- D.苹果汁含有Na+ 14.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液,直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )

高一上册化学期末考试题

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高一化学期末考试复习题

高一化学期末考试复习题 (第一章) 一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是() 2.下列图示实验操作正确的是() D.给液体加热 3.下列化学药品的安全警示标注正确的是 A.酒精——剧毒品B.工业酒精——剧毒品 C.汽油——易燃品D.浓盐酸——易燃品 4.容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A.①③⑤B.②③⑤C.①②③D.②③④ 5.下列实验操作中正确的是 A.应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 D.分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是() ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A.①②B.②③C.③④D.②④

7.下列分离或提纯物质的方法正确的是() A.用蒸馏的方法制取蒸馏水 B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D.用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8.下列叙述正确的是() A.摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C.物质的量就是物质的质量 D.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9.同温同压下,两种气体的体积如果不相同,其主要原因是() A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10.下列气体所含原子数最多的是 A.7g CO B.14g N2C.7.5g C2H6D.24g O2 11.标准状况下,①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ,下列关系正确的是 A.体积大小:④>③>②>①B.原子数目:③>①>④>② C.密度大小:④>②>③>①D.质量大小:④>③>②>① 12.下列说法正确的是() A.1 molH2约含有6.02×1023个微粒B.1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C.Na的摩尔质量等于23 D.1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13.用N A表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为N A B.1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C.通常状况下,16g O3气体所含氧原子数N A D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为N A 14.N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.17g氨气所含电子数目为10N A B.2g氢气所含原子数目为N A C.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为N A 15.与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A.50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B.100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C.25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D.10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液

最新高一化学期末考试必会100题(附答案)

高一化学期末考试必会100题 (一)化学必修一1、2章(1~15题) 1、下列关于金属钠的说法中正确的是() A、钠的还原性很强,在空气中易变质,最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时,会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是() A、CuCl2 B、CuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电,但不属于电解质的是() A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是() A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al(OH)4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是() A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是() A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有:丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中,含氧原子数不同的两种物质是() A、质量比为2:1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是() A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质 C、氨水呈弱碱性,故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸 9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有() ①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O ③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 A、①② B、①④ C、③④ D、全部 10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是() A、CuO CuCl2 B、CO2 CO C、I-I2 D、H2O H2 11、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml,下列操作正确的是() A、称取8gNaOH固体,放入100ml量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml B、称取8gNaOH固体,放入100ml容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀

2018-2019学年度下学期高一期中考试化学答案

高一期中考试化学参考答案及评分建议 1-5 CBCDD 6-10 DCCDC 11-16 CCDDDC 17.(共8分) (1)(1分); (2)188O (1分) (3)F -< O 2- < S 2-( 2分) (4)3NO 2 + H 2O = HNO 3 + NO (2分) (5)2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 2H 2O (2分)(写反应方程式不给分) 18. (10分)(1)2H 2O 2=2H 2O+O 2↑(2分,条件可以是加热、MnO 2、FeCl 3、催化剂等); (1分) ; bc (2分,全对才给分) (2) H 2O 2、Na 2O 2、SO 2(3分,对一个1分,写出其它物质不管) (3)H ++HSO 3- =H 2O+SO 2↑(2分)(写化学方程式不给分) 19.(10分)(每空2分) (1)2F 2+2H 2O===4HF +O 2 ; (2)④ ; (3)第二周期第ⅤA 族;Ca (OH )2+2NH 4Cl 2 = CaCl 2 +2NH 3↑ + 2H 2O (写加热浓氨水等给1分) 4NH 3+5O 2=====催化剂△4NO +6H 2O ; 20.(12分)(每空2分) (1)取少量样品放入试管中,加入NaOH 溶液,加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(操作和现象各1分) (2) ; 2 Na 2O 2 + 2CO 2 = 2 Na 2CO 3 + O 2 (3) Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O (4)HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>Al (OH )3 (5)SO 2 + Cl 2 +2H 2O = H 2SO 4 + 2HCl 21.(12分) (1)利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽,避免NO 和氧气反应生二氧化氮对气体产物的观察产生干扰(2分); 装置C 中产生白色沉淀(1分) (2)铜丝表面产生气泡,稀硝酸液面上仍为无色,溶液变为蓝色(2分)(或铜丝表面有气泡, 溶液变蓝);3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O (2分) (3)将注射器F 中的空气推入E 中,E 中的无色气体变为红棕色(2分)(操作和现象各1分); 有硝酸生成,CaCO 3 +2HNO 3 = C a (N O 3)2 + CO 2 ↑ + H 2O (1分)(写有硝酸生成或用方程式表示都得分) (4)吸收多余的氮氧化物,防止污染空气,兼有防止溶液倒流的功能(或尾气处理,防倒吸)(写一点得一分,全对得两分)(2分)

浙江省高一化学期末模拟测试卷

浙江省高一化学期末模拟测试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题;共60分) 1. (3分) (2018高二上·佛山月考) 能使用酒精灯直接加热的器皿是() A . 试管 B . 试剂瓶 C . 量筒 D . 容量瓶 2. (3分) (2018高一上·招远月考) 下列关于金属钠的叙述中,正确的是() A . 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 B . 钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu C . 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后,溶液中含有两种溶质 D . Na2O2与H2O反应是一个置换反应,有单质O2产生 3. (3分)下列物质属于纯净物的是() A . 稀盐酸 B . 液氯 C . 空气 D . 氨水 4. (3分)(2018·江苏模拟) 下列图示与对应的叙述相符合的是()

A . 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B . 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C . 图丙表示0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1硫酸时溶液pH的变化 D . 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量,溶液的导电性变化情况 5. (3分) (2018高一上·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是() A . 44g N2O含有的N原子数目为NA B . 常温常压下,22.4 L N2含有的分子数目为NA C . 1mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA D . 1L 1mol·L-1 K2CO3溶液中含有的 K+ 数目为NA 6. (3分) (2020高二上·新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是() 选项实验操作实验现象结论 A等体积等浓度的HA和HB两种酸 分别与足量的锌反应用排水法 收集气体HA放出氢气的反应速率更 快 酸性:HB

高一必修1化学期末考试必会100题

高中化学必修一二练习题 (一)化学必修一1、2章(1~14题) 1、下列关于金属钠的说法中正确的是() A、钠的还原性很强,在空气中易变质,最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时,会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是() A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电,但不属于电解质的是() A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是() A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al(OH)4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是() A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是() A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有:丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中,含氧原子数不同的两种物质是() A、质量比为2:1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是() A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质

(完整版)上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)

上海高一年级期末考试 化学试卷 (考试时间60分钟,满分100分) 本卷用相对原子质量:H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项,共40分) 1.属于电解质的是 A.盐酸B.食盐C.铜D.酒精2.强、弱电解质的本质区别在于 A.能否全部电离B.能否导电 C.能否溶于水D.导电能力强弱 3.配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时,不需要的仪器是 A.滴管B.烧杯C.电子天平D.量筒 4.电离方程式书写正确的是 A.H 2O+H2O H3O++OH-B.NH3·H2O→NH4++ OH- C.H 2SO42H++ SO42-D.NaOH→Na++ O2-+ H+ 5.某酸性溶液中,一定不可能大量存在 A.Cl-B.CO32-C.Ba2+D.NH4+ 6.判断溶液一定为中性的依据是 A.c(OH-)=1×10-7 mol/L B.c(H+)=1×10-7 mol/L C.c(OH-)=c(H+)D.pH=7 7.明矾作净水剂,是因为明矾在水中会发生 A.中和反应B.水解反应C.分解反应D.氧化还原反应8.配制FeCl3溶液,可将FeCl3固体溶解在 A.稀盐酸B.蒸馏水C.稀硫酸D.食盐水 9.与氮元素有关的化学用语正确的是 A.氮分子的结构式:∶N≡N∶B.氮分子的电子式: C.氮原子的电子式:D.氮原子结构示意图: 10.室温时pH=2的溶液是 A.0.02mol/L盐酸B.0.01mol/LNaOH溶液 C.0.01mol/L醋酸D.0.005mol/L硫酸 11.某无色溶液中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,则A.一定存在SO42-B.一定存在Ag+ C.可能存在SO42-D.一定不存在SO42-

广东省2021年高一化学期末模拟测试卷

广东省2021年高一化学期末模拟测试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题;共60分) 1. (3分) (2019高一上·友好期中) 如图所示,下列实验操作与方法正确的是() A . 检查容量瓶是否漏水的方法 B . 滴加液体 C . 给溶液加热 D . 过滤 2. (3分) (2018高一上·翁牛特旗期中) 关于氧化物Na2O2和Na2O,它们说法正确的是() A . 阴阳离子个数比均为1:2 B . 都是金属钠与氧气加热反应制得 C . 与水反应产物相同 D . Na2O2和Na2O长期置于空气中,最终产物不同 3. (3分) (2017高一上·龙泉驿开学考) 现有化学药品:锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱。能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是() A . 稀硝酸、浓硫酸、盐酸 B . 生石灰、稀硝酸

C . 苛性钠、生石灰 D . 稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰 4. (3分) (2018高二上·北京期中) 下列溶液中导电性最强的是() A . 1L0.1mol/L醋酸 B . 0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液 C . 0.5L 0.1mol/L盐酸 D . 2L 0.1mol/L H2SO3溶液 5. (3分) (2018高一上·双峰月考) 下列关于物质的量浓度表述正确的是() A . 0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol·L-1 B . 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1 ,只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1 C . 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D . 10℃时,100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1 6. (3分) (2020高二上·新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是()

(完整版)高一化学必修一期末考试试卷

高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷(选择题 60分) 一、选择题:本题包括30小题,每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1.过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A.烧杯B.玻璃棒C.漏斗D.试管 2.进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是( ) A.不慎将酸溅到眼中,应立即用干布擦,后边洗边眨眼睛。 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液。 C.酒精在实验台上燃烧时,用水扑灭火焰。 D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3.设N A为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( ) A.1g氢气中所含有的分子数为N A B.0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C.32g氧气中所含的氧原子数为N A D.1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸发、分液 C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液 5.下列除杂方案正确的是(括号内为除杂剂)( ) A.NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B.Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C.CO中混有CO2 (炽热的炭) D.CO2中混有HCl气体(NaOH溶液)6.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是 ( ) A.干燥的 B.瓶塞不漏水的 C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须 要求的 7.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A.4L0.5mol/LNaCl溶液 B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液

高一化学期末考试模拟试卷(三)

高一化学期末考试模拟试卷(三) 班级学号姓名 1、广州将于2010年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有 ①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上,广东将继续发展核电、以减少火力发电带来 的二氧化硫和二氧化碳排放问题。②积极推行“限塑令”,加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料。③加速建设地铁、轻轨等轨道交通,促进珠三角城市一体化发展,减少汽车尾气排放。④发展低碳经济、循环经济、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统。⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物,使用填埋法处理未经分类的生活垃圾。 A、①②③④ B、①②⑤ C、①②④⑤ D、③④⑤ 2、煤是重要的能源和化工原料,直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近,某企业利用“煤 粉加压气化制备合成气新技术”,让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量≧90%),把煤“吃干榨尽”。下列说法正确的是①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气化制备合成气涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清洁利用④该技术实现了煤的高效利用 A、①③ B、①④ C、①③④ D、②③④ 3、2008年夏季奥运会即将在北京进行,下列有关说法中,不合理的是 A.奥运吉祥物福娃的面料(羊毛),它的主要成分是蛋白质 B.祥云火炬的燃料为丙烷,它的燃烧产物对环境不会产生任何影响 C.奥运会使用锂电池公交车符合绿色奥运的指导思想 D.国家游泳中心使用的膜材料(聚四氟乙烯-乙烯共聚物)是一种合成高分子化合物 4、下列5种烃:①2-甲基丁烷②2,2-二甲基丙烷③正戊烷④丙烷⑤正丁烷。按它们的 沸点有高到低的顺序排列正确的是 A、①②③④⑤ B、②③⑤④① C、④⑤②①③ D、③①②⑤④ 5、关于苯乙烯()的下列叙述中正确的是 A、苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色 B、苯乙烯不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、8个碳原子不可能都在同一平面上 D、等质量的苯乙烯和乙炔分别在足量的氧气中完全燃烧,消耗氧气的质量相等 6、下列对糖类的叙述正确的是 A、含有C、H、O三种元素的有机物叫糖类 B、糖类物质均能与银氨溶液在加热时发生反应生成银镜 C、糖类物质都有甜味 D、糖类是多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成多羟基醛或多羟基酮的物质 7、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应是: (CH3)2C==O+HCN (CH3)2C(OH)CN (CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4 CH2==C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

高一化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意:请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷(选择题,共48分) 一、选择题(本大题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2.实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A .950mL ,11.2g B .500mL ,117g C .1000mL ,117.0g D .任意规格,111.2g 3.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质,通过如下几个实验步骤, 可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na 2CO 3溶液;②加入稍过量的NaOH 溶液;③加入稍过量的BaCl 2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A .③②①⑤④ B .①②③⑤④ C .②③①④⑤ D .③⑤②① 4.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中,硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A . B . C . D . A .③②①⑤④ B .①②③⑤④ C .②③①④⑤ D .③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是( ) A .铜与热的浓硫酸:Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B .在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NH 4+ + OH -= NH 3·H 2O C .用氨水吸收过量的二氧化硫:NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D .氯化亚铁溶液中加入硝酸:2Fe 2++4H ++NO 3-=2Fe 3+ +2H 2O +NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子,除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃,在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂,使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是( ) A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶

高一化学第一学期期末考试卷

虎山中学高一化学第一学期期末考试卷(2017、1) 考试时间为90分钟,满分100分第I卷(选择题 45分) 班级:座号:姓名:成绩: 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl: Ca:40 一、单项选择题(本题共15小题,每题只有1个正确答案,每小题3分,共45分) 1.下列实验操作中错误的是()A.蒸发操作时,不能等混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 2.用N A表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是()A.标准状况下,含有的分子数为N A B.常温常压下,Na2CO3含有的Na+离子数为N A C.通常状况下,N A个CO2分子占有的体积为 D.物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为N A 3.胶体区别于其它分散系的特征是()A.胶体粒子直径在1~100nm之间B.胶体粒子带电荷 C.胶体粒子不能穿过半透膜D.胶体粒子能够发生布朗运动 4.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是()A.Na+、K+、SO42-、HCO3B.Cu2+、K+、SO42-、NO3 C.Na+、K+、Cl、NO3D.Fe3+、K+、SO42-、Cl 5.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH+H+=H2O B.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O C.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+= Cu2+ + Ag D.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 6.制取漂白液的化学方程式是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,该反应的氧化剂与还原剂之比为() A.1︰1 B.1︰2 C.2︰1 D.3︰2 7.下列关于“焰色反应”的理解正确的是()A.只有金属单质才有焰色反应B.只有金属化合物才有焰色反应C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应D.只有金属离子才有焰色反应 8.“神州号”载人航天器内,宇航员乘坐的轨道舱和返回舱都是密封的,为了保证宇航员在呼吸过程中氧气的适当比例,需要在航天舱内放入() A. Na2O2 B. Na2CO3 C. NaOH D. 氧气瓶 9.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al () A.③④B.②③④C.①③④D.全部 10、称取两份铝粉,第一份加足量的NaOH溶液,第二份加足量的盐酸,若放出等量的气体,则两份铝粉的质量比() A、1︰2 B、1︰3 C、2︰3 D、1︰1 11.关于合金性质的说法中,错误的是()

福州市高一化学期末模拟测试卷C卷

福州市高一化学期末模拟测试卷C卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共22题;共44分) 1. (2分) (2018高一下·泰州期末) 化学学科需要值助化学语言来描述。下列化学用语正确的是() A . CCl4分子的比例模型: B . NH4I的电子式: C . S2-的结构示意图: D . 乙醇的结构简式:C2H6O 2. (2分)在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸,充分反应,硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10 mL时,剩余金属1.8 g,生成气体0.224 L;再增加硝酸10mL时,剩余金属0.96 g,又有0.224 L气体生成;继续增加硝酸10 mL时,金属全部溶解,又有0.224L气体生成(以上体积均换算为标准状况下)。下列说法不正确的是() A . 所加入硝酸的浓度是4 mol/L B . 加入硝酸10 mL时,剩余金属为铁和铜 C . 共加入硝酸20 mL时,剩余金属只有铜 D . 如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时,生成的NO仍是0.672 L(标准状况) 3. (2分) (2019高一下·双鸭山期末) 目前工业上冶炼铝通常采用的方法是() A . CO或H2还原法 B . 铝热反应法

C . 电解法 D . 热分解法 4. (2分)向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L─1的盐酸,测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示,其中n2:n1=3:2,则下列说法中正确的是() A . Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同 B . 该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3 C . b点的数值为0.6 D . b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol 5. (2分)将等体积的SO2和Cl2充分混合,通入加有品红的氯化钡溶液,可观察到的现象是() A . 溶液快速褪色 B . 溶液缓慢褪色 C . 生成白色沉淀 D . 生成浅黄色沉淀 6. (2分) (2016高三上·重庆期中) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化).下列各物质中,不满足如图转化关系的是() 甲乙丙戊 ①SiO2NaOH Na2SiO3CO2 ②Fe H2O Fe2O3H2

高一化学必修一期末考试题

高一化学必修一期末考试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 一、选择题(本题包括18小题,每小题2分,共36分。每小题只有一个....选项符合题意) 1.下列仪器中,能用于直接加热的是 A .烧杯 B.圆底烧瓶 C.试管 D.锥形瓶 2.下列有关硅及其化合物的叙述中,不正确的是 A .用硅制造太阳能电池板 B.水玻璃可用作木材防火剂 C.硅酸盐产品主要包括陶瓷、水晶、水泥 D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 3.在氧化还原反应中,下列叙述正确的是 A.氧化还原反应中可能只有一种元素的话合家发生变化 B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C.没有单只参加的反应一定不是氧化还原反应 D.在反应中一种物质被氧化,另一种物质被还原 4.下列说法正确的是 A.甲烷也是一种温室气体,应禁止使用天然气 B.寻找高效催化剂,使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量 C.锌-锰干电池是对环境没任何污染的理想电池 D.将煤干馏可以提高能源的利用率 5.下列关于有机物的说法不正确...的是

A. 工业上使用的酒精可用乙烯和水在一定条件下通过加成来制取 B. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 C. 75%(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒 D.氯乙烷沸点低易汽化,常用于运动员受伤时局部麻醉处理 6.下列说法中错误的是 A.主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 7.下列说法正确的是 A.金属和非金属化合形成离子键,非金属之间只形成共价键 B.根据电离方程式:HCl﹦H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键 C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链,也能形成碳环 D.干冰气化时破坏分子中的共价键 8.原电池产生电流的本质原因是 A.原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动 B.组成原电池的的两电极活泼性不同 C.电解质溶液必须能和电极发生氧化还原反应 D.两极上进行的氧化还原反应中电子的转移 9.金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时,要吸收E kJ的能量,下列说法正确的是 A.金刚石不如石墨稳定

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