等电子体的书写与判断方法

等电子体的书写与判断方法

一、同族元素互换法

即将既定粒子中的某元素换成它的同族元素。如：

https://www.wendangku.net/doc/dc13854118.html,l4的等电子体确定

将C换成与它同族的IVA族元素有SiCl4、GeCl4等；将Cl换与它同族的VIIA族元素有CF4、CBr4、CI4、CFCl3……同时将C和Cl换成其同族元素可有SiF4、SiFCl3……

2.CO2的等电子体确定

将O换成与之同族的ⅥA族元素S有COS、CS2，注意不能将C原子换成与之同族的Si原子，因为SiO2为原子晶体，晶体中无单个SiO2分子。同理，不能将BeCl2的等电子体确定为MgCl2或BeF2，MgCl2和BeF2为离子晶体，晶体中无单个MgCl2和BeF2分子。

3.SO2-4的等电子体确定

将一个O原子换成与之同族的S原子得S2O2-3。

4.对于原子晶体类也可作类似推导

含相同原子数的金刚石（Cn）与晶体硅（Sin）互为等电子体。

二、价电子迁移法

即将原粒子中的某元素原子的价电子逐一转移给组成中的另一种元素的原子，相应原子的质子数也随之减少或增加，变换为具有相应质子数的元素。

1.CO2的等电子体确定

除了上述结果以外，还可以采用价电子迁移法：C、O原子的价电子数分别为4、6，而N原子价电子数为5，一个O原子拿一个电子给C原子，在电性不变的条件下，价电子数同时变为5，质子数同时变为7，则可换为两个N原子得N2O；如果将一个C原子的两个价电子转移给两个O原子，则一个C原子和两

个Cl原子分别转换成为一个Be原子和两个Cl原子，就可以得到CO2的另一种等电子体BeCl2。

同样可以判断：无机苯B3N3H6的等电子体可为有机苯C6H6。

2.离子之间的等电子体的确定

与N3-的等电子体查找方法相同，可将两个N原子换为一个C原子和一个O 原子可得CNO-。

三、电子――电荷互换法

即将既定粒子中的某原子的价电子转化为粒子所带的电荷。这种方法可实现分子与离子等电子体的互判。如，CN-的等电子体查找可用N原子一个电子换作一个负电荷，则N原子换为C原子，离子带两个负电荷，其等电子体即为C22-；反之，将CN-的电荷转化为一个电子，该电子给C原子，即得N2，若给N原子即得CO。同样可判断HNO3的等电子体为HCO3-，ICl4-的等电子体为XeCl4。例题1.（2013江苏21）（12分）【选做题】A.[物质结构与性质] 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（4）Y与Z可形成YZ 42-

②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式。

分析：由题意知，Y为S，Z为O，YZ 42-为SO4 2-。至于SO42-的等电子体的确定可采用上述电子――电荷互换法，即将2个负电荷去掉少了2个价电子，将4个O原子换成4个Cl原子多了4个价电子，再将那1个S原子换成1个C 原子少2个价电子，这样成为CCl4就保持了原子总数和价电子总数不变，CCl4就是SO42-的等电子体；再用上述的同族元素互换法将C换成Si得SiCl4，将Cl换成F成CF4或换成Br成CBr4，因此，SiCl4、CF4、CBr4也是SO 42-的等

电子体。

答案：CCl4、SiCl4、CF4、CBr4等任填一种。

例题2.（2009年江苏化学?21A）（12分）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式。

分析：根据等电子原理，等电子体具有相同的结构特征，要写CO分子的结构式，首先要找到CO的等电子体中已知结构式的物质，按照上述价电子迁移法，将C原子换成N原子多1个价电子，O原子换成N原子少1个价电子，能保持原子总数和价电子总数不变，CO的等电子体可为N2，而N2分子的结构式是我们熟悉的，仿照N2的结构式写出CO的结构式为C■O（或C■O）答案：C■O（或C■O）

例题3.（2008年江苏化学?21A）（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A

（3）写出化合物AC

2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC

2

互为等电

子体，其化学式为。

分析：据推断A为C，B为N，C为O，AC

2是CO

2

，其等电子体的推断见上述

“二、价电子迁移法1.CO

2的等电子体确定”。答案：■ N

2

O

电子式的书写方法

一、原子: 依据元素得原子最外层电子个数得多少,先用小黑点“?”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子,多余得电子配对。例如: 二、简单离子: 1、简单阳离子:简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子,所以其电子式就就是其离子符号本身。例如: Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+ 2、简单阴离子得电子式 一般非金属原子在形成阴离子时,得到电子,使最外层达到稳定结构,这些电子都应画出,并将符号用“［］”括上,右上角标出所带得电荷数,电荷得表示方法 同于离子符号。例如,[:] H-、[: ..:] .. F-、[: ..:] .. S2-。 三、共价型单质分子: 必须正确地表示出共用电子对数,并满足每个原子得稳定结构。例如: 四、共价化合物: 共价化合物电子式得书写,基本与共价型单质分子相同,一般为正价者在前。对于不同价态得元素得原子,一般将化合价绝对值大得写在中间,绝对值小得写在周边。例如: 五.复杂离子(例如NH4+、H3O+等、) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外,还应加中括号,并在括号得右上方标出离子所带得电荷。 复杂得阴离子,都应标出电子对等,还应加中括号,并在括号得右上方标出离子所带得电荷。例如: 六、离子化合物: 离子化合物电子式得书写,就是将阴阳离子(阳离子在前,阴离子在后、)拼在一起。对于不同价态得离子,也按其绝对值,遵照“大值在中间、小值在周边”得原则书写。例如: 七、用电子式表示化合物得形成过程: 1、共价化合物得形成过程示例:

2、离子化合物得形成过程示例: 练习 1、原子得电子式: H Ne Na Al C O 2、离子得电子式: Na+ Mg+ Fe2+ F- S2- NH4+ OH- 3、共价化合物得电子式 H2 Cl2 N2 H2O NH3 CH4 H2O2 HClO CO2 N2H4 PCl3 4、离子化合物得电子式 NaCl MgCl2 Na2S NaOH Na2O2

高中化学 同分异构体的书写、判断与原子共线共面

同分异构体的书写、判断与原子共线共面 1．下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是() 解析：选D A项，正确的命名为2,2-二甲基丁烷，其一氯代物的同分异构体为3种；B项，1,3-二甲基苯的一氯代物的同分异构体有4种；C项，2,2,3-三甲基戊烷的一氯代物的同分异构体有5种。 2．分子式为C9H12O，分子中有一个苯环、一个链烃基且属于酚类的有机物有() A．2种B．4种 C．5种D．6种 解析：选D酚羟基与链烃基的位置关系有邻位、间位、对位三种情况，由题意知链烃基为—C3H7，有—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2两种不同的结构，所以符合条件的有机物有3×2＝6种，D项正确。 3．有机物有多种同分异构体，其中属于酯且苯环上有2个取代基的共有() A．3种B．4种 C．5种D．6种 解析：选A由题给信息可知该有机物的同分异构体的苯环上有—CH3和HCOO—两个取代基，二者有邻、间、对三种位置关系。 4．某烃结构如有关其结构说法正确的是() A．所有原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一条直线上 C．所有碳原子可能在同一平面上 D．所有氢原子可能在同一平面上 解析：选C由于苯环和碳碳双键都是平面结构，而碳碳三键是直线形结构，据此可知，该有机物分子中所有碳原子可能在同一平面上，但一定不在同一直线上；由于分子中含有甲基，所以氢原子不可能在同一平面上。 5．下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是()

解析：选B由于饱和碳原子上连接4个共价键，构成四面体。所以凡是含有饱和碳原子的化合物，分子中的所有原子就不可能是共面的。B项有机物中有连接3个碳原子的饱和碳原子，其所有碳原子不可能在同一平面上，其余都是可以的。 6．分子式为C6H12O2的有机物A，能发生银镜反应，且在酸性条件下水解生成有机物B和C，其中C能被催化氧化成醛，则A可能的结构共有() A．3种B．4种 C．5种D．8种 解析：选B能发生银镜反应，且在酸性条件下能发生水解反应，说明有机物A为甲 酸戊酯()，C能被催化氧化为醛，则B为，C为C5H11OH，且C 的结构符合C4H9CH2OH，—C4H9有4种结构，所以A可能的结构有4种。 7．分子式为C8H8O2的芳香族化合物能与NaHCO3反应生成CO2，该化合物中连在碳原子上的氢原子被氯原子取代后的一氯代物共有(不含立体异构)() A．15种B．16种 C．17种D．18种 解析：选C能与NaHCO3反应生成CO2，说明含有羧基，当苯环上有两个取代基时，分别为—CH3、—COOH，可取代的不同氢原子的位置有： 当苯环上只有一个取代基时，可取代的不同氢 原子的位置有：所以该化合物连在碳原子上的氢原子被氯原子取代后的一氯代物共有5＋5＋3＋4＝17种，C项正确。 8．关于化合物(a)、(b)、(c)的下列说法不正确的是() A．a、b、c互为同分异构体 B．b的二氯代物有三种 C．只有a不能发生加聚反应

同分异构体书写的一般思路及方法

同分异构体书写的一般思路及方法 陈仕均 同分异构体是有机化学中的一个重要概念，贯穿整个有机化学的每一个章节，同时又是高考的一个热点，也是广大学生朋友学习的一个难点。本文拟将同分异构体书写的一般思路及方法介绍给同学们，以期对同学们学习同分异构体有一些帮助。 一. 一般思路 分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体。在中学阶段结构不同有以下三种情况：类别不同，碳链不同，位置不同（环上支链及官能团）。因此同分异构体书写的一般思路为：类别异构→碳链异构→位置异位。 例1. 写出的所有同分异构体的结构简式。 分析：（1）类别异构：根据通式可知在中学知识范围内为羧酸和酯两类。（2）碳链异构：四个碳原子的碳链有二种连接方式 （3）位置异构：对于羧酸类，只能连接在碳链两边的碳原子上，直接 用去取代上述分子中标有1、2、5、6（未标号的两个碳原子与5号碳原子位置相同）号碳原子上的一个氢原子即可。则羧酸的异构体为 对于酯类：则是由酯基的位置引起的，可将酯基插入上述分子中C�C键及 C�H键之间即可。插入之间为： 插入间为

，插入之间为， ，插入的键之间为、插入 的键为，插入的键之间为 ，插入的键之间为。 二. 常见方法 1. 等效氢法 同一碳原子上的氢原子互为等效；与同一碳原子上相连的甲基上的氢原子互为等效；处于镜面对称位置的碳原子上的氢原子互为等效；特别适合于环状化合物异构体书写。 例2. 写出联二苯的一氯取代物 分析：注意C�C的可旋转性，可以确定对称性。 说明联二苯中只有a、b、c三个碳原子上的位置不同，则联二苯的异构体有三种，分别为： 2. 转换法 例3. 写出苯环上连有四个甲基的异构体。 分析：依据教材知识，二甲苯有三种形式，

电子式的书写方法和训练题组(可编辑修改word版)

子 如 N O F Cl C 王玉英 电子式书写规则 在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。 1. 原子的电子式 由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向均匀对称排列，每个方向不能超过 2 个电 。H 例 ：Mg Al 2. 阳离子的电子式 ①金属原子在形成最高价阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为 Na + ；镁离子的电子式为 Mg 2+ . ②非金属元素形成的简单阳离子只有氢离子，表示为 H + 。 ③非金属元素形成的阳离子只有铵根离子： H H N H H 3. 阴离子的电子式 ①简单阴离子最外层一般都达到了稀有元素的稳定结构。一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电 . . . . 荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如，[ H :]- 、[: F :]- 、[: S :]2- 。 . . . . ②常见的几种复杂阴离子（含共价键）的电子式：应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。 . . 例如，氢氧根离子：[:O : H ]- . . 4. 共价化合物的电子式 共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引 . . . . . . 电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。例如， H :Cl :、:Cl :Cl :。 . . . . . .

常见的电子式书写

电子式书写规则 在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。 1. 原子的电子式 由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方 向，每个方向不能超过2个电子。例如，、、、。 2. 金属阳离子的电子式 金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电 子式为；镁离子的电子式为，氢离子也与它们类似，表示为。 3. 非金属阴离子的电子式 一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方 法同于离子符号。例如，、、。 4. 共价化合物的电子式 共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的 原子。例如，、。 5. 根离子的电子式

根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。例如，铵根阳离子：； 氢氧根离子：。 6. 离子化合物的电子式 先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离 子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如，NaCl、MgCl 2、Na 2 O的电子式分别为 、、。 7. 用电子式表示物质的形成过程 ①离子化合物的形成过程 形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。例如，NaCl的形成过程为： MgCl 2 的形成过程为： ②共价化合物或非金属单质的形成过程 表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“→”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。 HCl： Cl 2 ：

同分异构体的书写及判断专题(一)

专题一同分异构体的书写及判断专题 一、碳链异构 书写方法：减碳法 【方法小结】：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，连接不能到端,排布对邻到间，对称碳上防重现。碳总为四键，规律牢记心间。 熟记C1-C6的碳链异构: CH4、C2H6、C3H8无异构体；C4H10 2种、C5H12 3种、C6H14 5种。 甲基，乙基无异构体；-C3H7 2种、-C4H9 4种、-C5H11 8种 例1：C7H16的同分异构体共有几种 例2：相对分子质量100的烃分子结构中有4个甲基共有几种 例3：C9H20的烷烃众多同分异构体中有A B C三种，分别只能有且只有一种单烯烃加氢得到，则A B C的结构简式分别为 二、位置异构 1、烯炔的异构(碳链的异构和双键或叁键官能团的位置异构) 方法：先写出所有的碳链异构，再根据碳的四键，在合适位置放双键或叁键官能团。 例4：请写出C6H12的单烯烃主链4个碳的同分异构体 例5：C5H12O2的二元醇主链3个碳的有____种，主链4个碳的有____种 2、苯同系物的异构(侧链碳链异构及侧链位置“邻、间、对”的异构) 例6：请写出如C9H12属于苯的同系物的所有同分异构体 【注意】苯环上有两个取代基时有3种，苯环上连三个相同取代基有3种、连两个相同，一个不同取代基有6种，连三个不同取代基有10种 3、烃的一元取代物的异构：卤代烃、醇、醛、羧酸、胺都可看着烃的一元取代物 方法：取代等效氢法（对称法）、烃基转换法 【取代等效氢法】 等效氢的概念： ①分子中同一个碳原子上连接的氢原子等效。 ②同一个碳原子上所连接的甲基上的氢原子等效。③分子中处于对称位置上的氢原子是等效的。如 分子中的18个H原子是等效的。 取代等效氢法的关键：观察并找出分子结构中的对称要素 例7、C3H7X ________种碳链，共有__________种异构体 C4H9X ________种碳链，共有_________种异构体 C5H11X ________种碳链，共有_________ 种异构体 【注意】这里的一元取代基X，可以是原子，如卤原子，也可以是原子团，如-OH、-NH2、-CHO、 -COOH、HCOO-等。因此，已知丁基-C4H9有四种，则可断定丁醇、丁胺、戊醛、戊酸以及甲酸丁 酯都有4种异构体。 《针对练习》 1、乙苯的异构体有4种，则对应环上的一氯代物的种数为（） A．12种B．10种C．9种D．7种 2、菲和蒽互为同分异构体，菲的结构简式如右图，从菲的结构简式分析，菲的一氯取代物共有（） A．4种B．5种C．10种D．14种 3．分子式为C11H16的一烷基取代苯的同分异体共有种 4．对位上有-C4H9的苯胺可能的同分异构体共有种，写出它们的结构简式： 5．含碳原数少于10的烷烃中，其中一卤代物不存在异构体的有4 种，它们分别是： 6．已知烯烃C6H12的一氯代物只有一种，则可断定该烯烃的分子结构为______________。 【烃基转换法】 概念方法：烃基转化法是先找出组成有机物的烃基种类，然后再写出它的同分异构体，这种方法适合于烃的衍生物，如根据丙基有2种结构，丁基有4种结构，戊基有8种结构，就可快速判断短链烃的衍生物的同分异构体种类。《针对练习》丁基异构的应用 （1）写出丁基的四种同分异构体： CH3CH2CH2CH2- （2）写出分子式为C5H10O的醛的各种同分异构体并命名： CH3-CH2-CH2-CH2-CHO 戊醛 （3）分子式为C5H12O的醇有种能被红热的CuO氧化成醛？ 4、烃的二元（或三元、多元）取代物的异构 方法：有序法（定一移一）、换元法、 【有序法（定一移一）】 概念：有序法要求解决问题时遵循一定的特定线索和步骤去探索的一种思维方法。 应用有序法解决烃的多元取代物异构体问题的步骤顺序是：先写出碳链异构，再在各碳链上依次先定一个官能团，接着在此基础上移动第二个官能团,依此类推，即定一移一 例8：二氯丙烷有__________种异构体，它们的结构简式是： 《针对练习》 1．蒽的结构式为它的一氯代物有种，二氯代物又有种。 【换元法】 例9．已知C6H4Cl2有三种异构体，则C6H2Cl4有___________种异构体。（将H代替Cl） 《针对练习》 1．如图所示，C8H8分子呈正六面体结构，因而称为“立方烷”，它的六氯代物的 同分异构体共有_________种 2．已知萘的n溴代物和m溴代物的种数相等，则n与m（n不等于m）的关系是( ) A. n+m=6 B.n+m=4 C.n+m=8 D.无法确定 5、酯的异构 1

电子式书写方法一览

电子式书写方法一览 电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。通常是在元素符号的周围，用小黑点·(或×)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。 用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。书写电子式应该注意： 1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。 2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。 3. 电子式只能用来表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。 一. 原子： 依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。例如： 二. 离子： 1. 阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。例如： Na+K+Mg2+Ca2+Ba2+Al3+ 复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。 2. 阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。例如： 三. 共价型单质分子： 必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。例如： 四. 共价化合物： 共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。例如： 五. 离子化合物： 离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。例如： 六. 用电子式表示化合物的形成过程： 1. 共价化合物的形成过程示例： 2. 离子化合物的形成过程示例： 电子式书写中的常见错误 一、漏写没有参加成键的电子对 Cl Cl Cl C Cl （正确）Cl C Cl （错误）N N （正确）N N（错误） Cl Cl 二、漏写或多加［］及错写电荷数 Na＋（正确）［Na ］＋（错误）H F （正确）H [ F ]－（错误） H Na＋[ Cl ]－（正确）Na＋Cl （错误）[ H N H ]＋[ Cl ]－（正确）NH4＋[ Cl ]－（错误） H 三、漏标离子所带的电荷数或与化合价混淆 [ Cl ]－Ca2＋[ Cl ]－（正确）[ Cl ]Ca2＋[ Cl ]（错误）[ Cl ]－1Ca2＋[ Cl ]－1（错误） Na＋[ S ]2－Na＋（正确）Na＋[ S ]Na＋（错误）Na＋1[ S ]－2Na＋1（错误） 四、将相同离子错误合并 [ Cl ]－Mg2＋[ Cl ]－（正确）Mg2＋[ Cl ]2－（错误）Na＋[ S ]2－Na （正确）Na2＋[ S ]2－（错误） 五、电子式中微粒排列错误 H O Cl （正确）H Cl O （错误）[ H O ]－Ca2＋[ O H ]－（正确）[ O H ]Ca2＋[ O H ]（错误） Mg2＋[ N ]3－Mg2＋[ N ]3－Mg2＋（正确）Mg2＋Mg2＋Mg2＋[ N ]3－[ N ]3－（错误）

(完整版)同分异构体的书写及数目判断

同分异构体书写及数目判断 四川省旺苍中学杨全光 628200 同分异构体的书写及数目确定是高考的必考点，通常有两种考查形式：一是以选择题的形式考查同分异构体的数目；二是以非选择题的形式考查某些具有特定结构的同分异构体的书写及数目判断。 一、同分异构体的书写 先根据化学式写出通式进行物质类别判断后，书写时一定做到有序性和规律性。 1、降碳法（适用于烷烃）：书写时要做到全面避免不重复，具体规则为主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列由邻到间，碳满四价。 例1、写出分子式为C7H16的所有有机物的结构简式。 【解析】经判断，C7H16为烷烃。 第一步：写出最长碳链(只写出了碳，氢原子根据“碳满四价”补足)： （得到1种异构体）； 第二步：去掉最长碳链中1个碳原子作为支 链（取代基），余下碳原子作为主链，依次找出 支链在主链中的可能位置(↓表示取代基连接在 主链上碳的位置)，注意主链结构的对称性和等同 性：（主链结构沿虚线对称，2与5、3与4处于对称位置，甲基 连接在1或6将会和第一步中结构相同）； 第三步：去掉最长碳链中的两个碳原子作为支链，出现两种 情况： ⑴两个碳原子作为2个支链（两个甲基）（主链结构沿3号 碳原子对称，采取“定一移二”法〈先将一个甲基固定在2号碳 原子后另一个甲基可能连接在2或3或4位置得到3种异构体， 然后将固定在2号碳原子的甲基固定在3号碳原子上，则另一个 甲基只能连接在3位置得到1种异构体〉将得到4种异构体）； ⑵作为一个支链（乙基）（得到1种异构体）； 第四步：去掉最长碳链中的3个碳原子作为支链，也出现两种 情况： ⑴作为三个支链（三个甲基）（得到1种异构体）； ⑵作为两个支链（一个甲基和一个乙基）：不能产生新的同分 异构体。 第五步：最后用氢原子补足碳原子的四个价键。 2、插入法（适用于烯烃、炔烃、酯、醚、酮类等）：所谓“插入法”是将官能团拿出，利用降碳法写出剩余部分的碳链异构，再找官能团（相当于取代基）在碳链上的位置（C和H原子间或C和C原子间），将官能团插入，产生位置异构。书写要做到思维有序，如按照碳链异构→位置异构→官能团异构的顺序书写，也可按照官能团异构→碳链异构→官能团位置异构的顺序书写，不管按照哪种方法书写都必须注意官能团结构的对称性和官能团位置的等同性，防漏写和重写。 碳链异构：碳骨架（碳原子的连接方式）不同而产生的异构现象。如书写C5H10O的醛的同分异构体时，将官能团—CHO拿出，利用降碳法写出剩余四个碳的碳链异构，再找—CHO在碳链上的位置，将其插入，产生位置异构。

(完整版)同分异构体的书写及判断专题

同分异构体的书写及判断专题 一、碳链异构 熟记C1-C6的碳链异构: CH4、C2H6、C3H8无异构体；C4H10 2种、C5H12 3种、C6H14 5种。 书写方法：减碳法 例1：C7H16的同分异构体共有几种 例2：相对分子质量100的烃分子结构中有4个甲基共有几种 例3：C9H20的烷烃众多同分异构体中有A B C三种，分别只能有且只有一种单烯烃加氢得到，则A B C的结构简式分别为 【方法小结】：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，连接不能到端,排布对邻到间，对称碳上防重现。碳总为四键，规律牢记心间。 二、位置异构 1、烯炔的异构(碳链的异构和双键或叁键官能团的位置异构) 方法：先写出所有的碳链异构，再根据碳的四键，在合适位置放双键或叁键官能团。 例4：请写出C6H12的单烯烃主链4个碳的同分异构体 例5：C5H12O2的二元醇主链3个碳的有____种，主链4个碳的有____种 2、苯同系物的异构(侧链碳链异构及侧链位置“邻、间、对”的异构) 例6：请写出如C9H12属于苯的同系物的所有同分异构体 【注意】苯环上有两个取代基时有3种，苯环上连三个相同取代基有3种、连三个不同取代基有10种 3、烃的一元取代物的异构：卤代烃、醇、醛、羧酸、胺都可看着烃的一元取代物 方法：取代等效氢法（对称法）、烃基转换法 【取代等效氢法】 等效氢的概念： ①分子中同一个碳原子上连接的氢原子等效。 ②同一个碳原子上所连接的甲基上的氢原子等效。③分子中处于对称位置上的氢原子是等效的。如 分子中的18个H原子是等效的。 取代等效氢法的关键：观察并找出分子结构中的对称要素 例7、C3H7X ________种碳链，共有__________种异构体 C4H9X ________种碳链，共有_________种异构体 C5H11X ________种碳链，共有_________ 种异构体 【注意】这里的一元取代基X，可以是原子，如卤原子，也可以是原子团，如-OH、-NH2、-CHO、-COOH、HCOO-等。因此，已知丁基-C4H9有四种，则可断定丁醇、丁胺、戊醛、戊酸以及甲酸丁酯都有4种异构体。 《针对练习》 1、乙苯的异构体有4种，则对应环上的一氯代物的种数为（） A．12种B．10种C．9种D．7种 2、菲和蒽互为同分异构体，菲的结构简式如右图，从菲的结构简式分析，菲的一氯取代物共有（） A．4种B．5种C．10种D．14种 3．分子式为C11H16的一烷基取代苯的同分异体共有种 4．对位上有-C4H9的苯胺可能的同分异构体共有种，写出它们的结构简式： 5．含碳原数少于10的烷烃中，其中一卤代物不存在异构体的有4 种，它们分别是： 6．已知烯烃C6H12的一氯代物只有一种，则可断定该烯烃的分子结构为______________。 【烃基转换法】 概念方法：烃基转化法是先找出组成有机物的烃基种类，然后再写出它的同分异构体，这种方法适合于烃的衍生物，如根据丙基有2种结构，丁基有4种结构，戊基有8种结构，就可快速判断短链烃的衍生物的同分异构体种类。《针对练习》丁基异构的应用 （1）写出丁基的四种同分异构体： CH3CH2CH2CH2- （2）写出分子式为C5H10O的醛的各种同分异构体并命名： CH3-CH2-CH2-CH2-CHO 戊醛 （3）分子式为C5H12O的醇有种能被红热的CuO氧化成醛？ 4、烃的二元（或三元、多元）取代物的异构 方法：有序法（定一移一）、换元法、 【有序法（定一移一）】 概念：有序法要求解决问题时遵循一定的特定线索和步骤去探索的一种思维方法。 应用有序法解决烃的多元取代物异构体问题的步骤顺序是：先写出碳链异构，再在各碳链上依次先定一个官能团，接着在此基础上移动第二个官能团,依此类推，即定一移一 例8：二氯丙烷有__________种异构体，它们的结构简式是： 《针对练习》 1．蒽的结构式为它的一氯代物有种，二氯代物又有种。 2．1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体： 据此，可判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是（） A．4 B．5 C．6 D．7 【换元法】 例9．已知C6H4Cl2有三种异构体，则C6H2Cl4有___________种异构体。（将H代替Cl） 《针对练习》 1．如图所示，C8H8分子呈正六面体结构，因而称为“立方烷”，它的六氯代物的 同分异构体共有_________种

电子式的书写方法和训练题组

v1.0 可编辑可修改 桂林十八中 廖玲秀 电子式书写规则 在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。 1. 原子的电子式 由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向均匀对称排列，每个方向不能超过2个电 子。例如： 2. 阳离子的电子式 ①金属原子在形成最高价阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为Na +；镁离子的电子式为Mg 2+ . ②非金属元素形成的简单阳离子只有氢离子，表示为H + 。 ③非金属元素形成的阳离子只有铵根离子： ④特殊低价阳离子：Pb 2＋ 的电子式为： 3. 阴离子的电子式 ①简单阴离子最外层一般都达到了稀有元素的稳定结构。一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如，[:]H - 、[:..:].. F - 、[:.. :].. S 2- 。 ②常见的几种复杂阴离子（含共价键）的电子式：应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。例如，氢氧根离子：[:.. :].. O H - 4. 共价化合物的电子式 共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。例如，H Cl :..:.. 、:..:.. :.. .. Cl Cl 。 5. 离子化合物的电子式 先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如，NaCl 、MgCl 2、Na 2O 的电子式分别为Na Cl + - [:..:].. 、[:..:][:.. :].. .. Cl Mg Cl - + - 2、 Na O Na + -+[:.. :].. 2。 6. 用电子式表示物质的形成过程 ①离子化合物的形成过程 形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电 子式。例如，NaCl 的形成过程为：Na Cl Na Cl ?+?→+ -..:[:..:].. .. MgCl 2的形成过程为：:....:[:..:][:.. :].. .. .. .. Cl Mg Cl Cl Mg Cl ?+??+?→- + -2 ②共价化合物或非金属单质的形成过程 表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“→”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。 HCl ：H Cl H Cl ?+?→..::..:.. .. Cl 2：:....::..:.. :.. .. .. .. Cl Cl Cl Cl ?+?→ H N O F Cl Mg Al C N H H H H

同分异构体的书写及种类数目的判断方法

同分异构体的书写及种类数目的判断方法 在有机化学学习中，同分异构体是一个必考的知识点，常见的出题形式是以有机物的推断与有机合成为题来考察学生对有机物知识的理解，对有机物的同分异构体的书写及种类数目的判断,是有机化学教学中的难点之一。为了让学生正确书写同分异构体和判断同分异构体种类数目,我认为同学们要使掌握下列要点和技巧： 一、同分异构体的异构方式 绝大多数有机物普遍存在同分异构现象，高中阶段的同分异构现象主要有4种情况。即碳链异构、官能团位置异构、官能团类别异构和顺反异构。 1. 碳链异构 碳链异构是指由于碳原子的连接次序不同引起的异构，如，正丁烷与异丁烷。由于烷烃分子中没有官能团，所以烷烃不存在官能团位置异构和官能团类别异构，而只有碳链异构。再如，CH 3CH 2CH 2CH 2CHO （戊醛）与（CH 3）2CHCH 2CHO (2-甲基丁醛)也属于碳链异构。 2. 官能团位置异构 含有官能团的有机物，由于官能团的位置不同引起的异构。如， 33CHCH CH CH =和223CH CH CH CH =；CH 3CH 2CH 2CH 2 COH （1-丁醇）与CH 3CH 2CH （OH ）CH 3(2-丁醇)。 含有官能团（包括碳碳双键、叁键）的有机物一般都存在官能团位置异构。互为碳链异构和官能团位置异构的有机物属于同类物质异构。 3. 官能团类别异构 所谓官能团类别异构是指分子式相同，官能团类型不同所引起的异构。除烷烃以外，绝大多数有机化合物分子都存在与其对应的官能团类别异构体，如：烯烃与环烷烃，二烯烃与炔烃，饱和一元醇与醚，饱和一元醛与酮，饱和一元羧酸与酯，芳香醇与芳香醚及酚，硝基化合物与氨基酸，葡萄糖与果糖，蔗糖与麦芽

同分异构体的书写

1.符合下列条件的有机物的同分异构体有（包括顺反异构）_____________种，所有物质的结构简式是_____________。．相对分子质量是 ．与 互为同系物 a 86 b C =CHCOOH H 22.与 为同分异构体且同时满足下列条件的有机物有 种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式： 、 。 ① 苯环上共有四个取代基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子； ② 该同分异构体分别与 、 反应时，最多消耗 、 的物质的量分别是 、。 C 9H 10O 51 mol NaHCO 3NaOH NaHCO 3NaOH 1 mol 4 mol 3.苯环上有 个取代基或官能团，且显弱酸性的 的同分异构体共有 种，其中 个取代基或官能团互不相邻的有机物结构简式 。 3O C 9H 1234. 有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有 种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是 。 C 4H 6O 25. 与含有相同官能团，分子结构中含有两个 ，一个的同分异构体有 种。写出核磁共振氢谱有 个峰，且峰面积之比为 的同分异构体的结构简式为 。 ?CH 339:2:16.若将 溶于 后再与 混合加热，反应生成的有机产物最多有 种，写出任意两种物质的结构简式（同一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构不稳定，可不考虑） 、 。NaOH C CH (OH)C OH H 3H 2C CH (Br)C Br H 3H 27. 与 是同分异构体，满足下列条件的同分异构体有 种，写出其中一种的结构简 式 。 ①能与碳酸氢钠溶液反应； ②核磁共振氢谱显示有四种类型氢原子的吸收峰8. 与 是同分异构含苯环的同分异构体还有 种，写出其中苯环上只有一种氢的同分异构体的结构简 式： 。

电子式的书写方法分类

电子式是高中化学必修二的一个重要高中化学只是带你，考查形式通常为电子式的书写和判断正误，也是高考化学试题中常涉及到的一个知识点。 首先我们来看看什么是电子式?电子式就是在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子的式子。 其次，中学化学网现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下： 1.原子的电子式 ①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“·”或“×”标出它的最外层电子。 依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“?”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。 ②例子：元素周期表中前18号元素原子电子式如下图： 2.离子的电子式 (1)简单阳离子的电子式 ①书写方法：用该阳离子的离子符号表示。 具体原因是：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。 ②例子：钠离子Na+;镁离子Mg2+;钡离子Ba2+ (3)复杂的阳离子的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：铵根离子电子式如下图 （铵根离子电子式） (3)简单阴离子的电子式 ①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷。 ②例子：氯离子和氧离子的电子式如下图： (4)复杂的阴离子的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图 （过氧根离子电子式）（氢氧根离子电子式）

3.单质分子的电子式 ①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数;而对其他(金属单质、稀有气体单质等)则一律用原子的电子式表示 ②例子： （氧气分子电子式）（氯气分子电子式） ③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构(He除外)，来确定非金属单质中的共用电子对数 4.化合物的电子式 (1)离子化合物的电子式 ①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并 ②例子： （氯化钠电子式）（硫化钾电子式） （氯化铵电子式） (2)共价化合物的电子式 ①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况 ②例子： （氯化氢电子式）（二氧化碳电子式） ③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数 5.用电子式表示物质的形成过程 如：H2的形成过程 K2S的形成过程 注意：①用“→”表示形成过程，不用“=”; ②“→”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“→”右边是该物质的电子式; ③用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失的关系，也可以不表示。

同分异构体书写技巧专题讲练

同分异构体的书写方法讲练专题一、碳链异构 熟记C 1-C 6 的碳链异构: CH 4 、C 2 H 6 、C 3 H 8 无异构体；C 4 H 10 2种、C 5 H 12 3种、C 6 H 14 5种。 书写方法：减碳法 例1：C 7H 16 的同分异构体共有几种 例2：相对分子质量100的烃分子结构中有4个甲基共有几种 例3：C 9H 20 的烷烃众多同分异构体中有A B C三种，分别只能有且只有一种单烯烃加氢 得到，则A B C的结构件式分别为 【方法小结】：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，连接不能到端,排布对邻到间，对称碳上防重现。碳总为四键，规律牢记心间。 二、位置异构 （一）、烯炔的异构(碳链的异构和双键或叁键官能团的位置异构) 方法：先写出所有的碳链异构，再根据碳的四键，在合适位置放双键或叁键官能团。 例4：请写出C 6H 12 的单烯烃主链4个碳的同分异构体 例5：C 5H 12 O 2 的二元醇主链3个碳的有____种，主链4个碳的有____种 （二）、苯同系物的异构(侧链碳链异构及侧链位置“邻、间、对”的异构) 例 6：请写出如C 9H 12 属于苯的同系物的所有同分异构体 【注意】苯环上有两个取代基时有3种，苯环上连三个相同取代基有3种、连三个不同取代基有10种 （三）、烃的一元取代物的异构：卤代烃、醇、醛、羧酸、胺都可看着烃的一元取代物方法：取代等效氢法（对称法）、烃基转换法 【取代等效氢法】 等效氢的概念： ①分子中同一个碳原子上连接的氢原子等效。 ②同一个碳原子上所连接的甲基上的氢原子等效。③分子中处于对称位置上的氢原 子是等效的。如分子中的18个H原子是等效的。 取代等效氢法的关键：观察并找出分子结构中的对称要素 例7、C 3H 7 X ________种碳链，共有__________种异构体 C 4H 9 X ________种碳链，共有_________种异构体 C 5H 11 X ________种碳链，共有_________ 种异构体

书写电子式方法大全

如何正确书写电子式 对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下： 1．原子的电子式 ①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它 的最外层电子 ②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子 2．离子的电子式 （1）简单阳离子的电子式 ①书写方法：用该阳离子的离子符号表示 ②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+ (2)复杂的阳离子的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角 标明离子所带的电荷 ②例子：铵根离子电子式如下图 （铵根离子电子式） （3）简单阴离子的电子式 ①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角 标明离子所带的电荷 ②例子：硫离子 ；氟离子 (4)复杂的阴离子的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角 标明离子所带的电荷 ②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图 （过氧根离子电子式） （氢氧根离子电子式） 3．单质分子的电子式 ①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原 子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示 ②例子：氢气分子 ；氧气分子 ③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外）， 来确定非金属单质中的共用电子对数。 4．化合物的电子式 F F S 2– Na Mg H H O O N H H H H

同分异构体的书写及数目判断

同分异构体的快速书写及数目判断 同分异构体的书写及数目确定是高考的必考点，通常有两种考查形式：一是以选择题的形式考查同分异构体的数目；二是以非选择题的形式考查某些具有特定结构的同分异构体的书写及数目判断。 一、同分异构体的书写 先根据化学式写出通式进行物质类别判断后，书写时一定做到有序性和规律性。 1、降碳法（适用于烷烃）：书写时要做到全面避免不重复，具体规则为主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列由邻到间，碳满四价。 例1、写出分子式为C7H16的所有有机物的结构简式。 【解析】经判断，C7H16为烷烃。 第一步：写出最长碳链(只写出了碳，氢原子根据“碳满四价”补足)： （得到1种异构体）； 第二步：去掉最长碳链中1个碳原子作为支 链（取代基），余下碳原子作为主链，依次找出 支链在主链中的可能位置(↓表示取代基连接在 主链上碳的位置)，注意主链结构的对称性和等同 性：（主链结构沿虚线对称，2与5、3与4处于对称位置，甲 基连接在1或6将会和第一步中结构相同）； 第三步：去掉最长碳链中的两个碳原子作为支链，出现两种 情况： ⑴两个碳原子作为2个支链（两个甲基）（主链结构沿3号 碳原子对称，采取“定一移二”法〈先将一个甲基固定在2号碳 原子后另一个甲基可能连接在2或3或4位置得到3种异构体， 然后将固定在2号碳原子的甲基固定在3号碳原子上，则另一个 甲基只能连接在3位置得到1种异构体〉将得到4种异构体）； ⑵作为一个支链（乙基）（得到1种异构体）； 第四步：去掉最长碳链中的3个碳原子作为支链，也出现两种 情况： ⑴作为三个支链（三个甲基）（得到1种异构体）； ⑵作为两个支链（一个甲基和一个乙基）：不能产生新的同分 异构体。 第五步：最后用氢原子补足碳原子的四个价键。 2、插入法（适用于烯烃、炔烃、酯、醚、酮类等）：所谓“插入法”是将官能团拿出，利用降碳法写出剩余部分的碳链异构，再找官能团（相当于取代基）在碳链上的位置（C和H原子间或C和C原子间），将官能团插入，产生位置异构。书写要做到思维有序，如按照碳链异构→位置异构→官能团异构的顺序书写，也可按照官能团异构→碳链异构→官能团位置异构的顺序书写，不管按照哪种方法书写都必须注意官能团结构的对称性和官能团位置的等同性，防漏写和重写。 碳链异构：碳骨架（碳原子的连接方式）不同而产生的异构现象。如书写C5H10O的醛的同分异构体时，将官能团—CHO拿出，利用降碳法写出剩余四个碳的碳链异构，再找—CHO在碳链上的位置，将其插入，产生位置异构。

电子式的书写

电子式的书写 电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。通常是在元素符号的周围，用小黑点·(或×)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。 用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。书写电子式应该注意： 1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。 2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子)。 3. 电子式只能用来表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。 1．原子的电子式 ①书写方法：首先写出其元素符号，再依据元素的原子最外层电子个数的多少，用小黑点“? ”(或“*”)在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。 ②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子 2．离子的电子式 （1）简单阳离子的电子式：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电 子式就是其离子符号本身。 ①书写方法：用该阳离子的离子符号表示 ②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+ Na + K + Mg 2+ Ca 2+ Ba 2+ Al 3+ （2）简单阴离子的电子式 ①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明 离子所带的电荷 ②例子：硫离子 ；氟离子 （3）原子团的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：铵根离子 ；氢氧根离子 ； 过氧根离子 3．单质分子的电子式 ①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的 电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、 稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示 ②例子：氢气分子 ；氧气分子 ③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来 确定非金属单质中的共用电子对数 4．化合物的电子式 （1）离子化合物的电子式 F N H H H H F S 2– Na Mg H H O O O – H