2011高考化学平衡专题汇编

专题2—3《化学平衡》2011高考专题

（ ）1、（2011江苏卷）15.700℃时，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的CO 和H 2O,发生反应：CO(g)+H 2O(g)

CO 2+H 2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t 1>t 2）:

反应时间/min

n(CO)/mol H 2O/ mol 0 1.20 0.60 t 1 0.80 t 2

0.20

下列说法正确的是

A.反应在t 1min 内的平均速率为1121

0.40()min v H mol L t --=??

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO 和 1.20 molH 2O ，到达平衡时n(CO2)=0.4mol

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH 2O ，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率增大，H 2O 的体积分数增大

D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 （ ）2、（2011北京卷）12.已知反应：2CH 3COCH 3(l)

CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。取

等量CH 3COCH 3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是

A.b 代表0℃下CH 3COCH 3的Y-t 曲线

B.反应进行到20min 末，CH 3COCH 3的(0)1(20)

v v >℃℃

C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D.从Y=0到Y=0.113，CH 3COCH 2COH(CH 3)2的(0)1(20)

n n ?=?℃℃

1t 2下，X 2(g)和H 2反应生成HX 的平衡常数如下表：

⑴已知t 2>t 1，HX 的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 ⑵HX 的电子式是 。 ⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX 共价键的极性由强到弱的顺序是 。

⑷X 2都能与H 2反应生成HX ，用原子结构解释原因： 。

⑸K 的变化体现出X 2化学性质的递变性，用原子结构解释原因： ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。 ⑹仅依据K 的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加， （选填字母）。 a.在相同条件下，平衡时X 2的转化率逐渐降低 b. X 2与H 2反应的剧烈程度逐渐减弱 c.HX 的还原性逐渐减弱 d.HX 的稳定性逐渐减弱 4、（2011全国I 卷）28．（15分）（注意：在试题卷上作答无效．．．．．．．．．

） 反应aA （g ）+bB （g ）

cC （g ）（?H ＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条

化学方程式 K(t 1) K(t 2)

F 2+H 22HF 1.8×1036 1.9×10

32

Cl 2+H 22HCl 9.7×1012 4.2×10

11

Br 2+H 22HBr 5.6×107 9.3×10

6

I 2+H 22HI 43 34

件，在I 、II 、III 阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

（1）反应的化学方程式中，a ：b ：c 为 ；

（2）A 的平均反应速率I v （A ）、II v （A ）、III v （A ）从大到小排列次序为 ； （3）B 的平衡转化率()()a ()I II III a B a B B 、、中最小的是 ，其值是 ； （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ； （5）比较第II 阶段反应温度（2T ）和第III 阶段反应速度（3T ）的高低：2T 3T 填“＞、

＝、＜”判断的理由

是 ；

（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min 后达到新的平衡，请在下

图中用曲线表示IV 阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A 、B 、C ）．

5、（2011新课表卷）27.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H 2（g ）、CO （g ）和CH 3OH （l ）

的燃烧热△H 分别为-285.8kJ·mol -1、-283.0kJ·mol -1和-726.5kJ·mol -1

。请回答下列问题：

（1）用太阳能分解10mol 水消耗的能量是_____________kJ ；

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；

（3）在容积为2L 的密闭容器中，由CO 2和H 2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T 1、T 2均大于300℃）；

下列说法正确的是______（填序号）

①温度为T 1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH 3OH)=

A A

n l mol·L -1·min -1

②该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小 ③该反应为放热反应 ④处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时

23()()

n H n CH OH 增大 （4）在T 1温度时，将1molCO 2和3molH 2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO 2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；

（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1KJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比） （ ）6、（2011福建卷）11．控制适合的条件，将反应

322Fe I +-

+22

2Fe I ++ 设计成如右图所示的

原电池。下列判断不正确．．．

的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3+

被还原

C ． 反应达到化学平衡后，在甲中溶入FeCl 2固体，乙中石墨电极为负极

D ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

（ ）7、（2011福建卷）12．某探究小组利用丙酮的溴代反应

（

332CH COCH Br +HCl 32CH COCH Br HBr

+）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反

应速率v （Br 2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验序号 初始浓度c /mol·L

-1

溴颜色消失

所需时间t /s

CH 3COCH 3

HCl Br 2 1 0.80 0.20 0.0010 290 2 1.60 0.20 0.0010 145 3 0.80 0.40 0.0010 145 4

0.80

0.20

0.0020

580

分析实验数据所得出的结论不正确．．．

的是 A. 增大332(),()c CH COCH v Br 增大 B. 实验②和③的2()v Br 相等 C. 增大(),c HCl 2()v Br 增大 D. 增大2()c Br ，2()v Br 增大