初三化学难题汇总含答案

初三化学难题汇总含答案

一、选择题

1．家庭常用的生粉和去污粉都是白色粉状固体，外观极为相似。生粉主要成分是淀粉，去污粉主要成分是碳酸钠和极细的沙子。下列可以用来区别它们的物品是

A．食用油B．酱油C．白醋D．碘酒

2．某化学活动小组提出了以下四条设想，你认为将来合理而且可行的是

A．在工业上采用过滤的方法淡化海水来解决我国的淡水危机

B．让塑料制品完全“走出”我们的生活，来解决“白色污染”

C．用高梁、薯类等制取酒精代替汽油作为内燃机的燃料

D．利用太阳能分解水的方法获得大量氢能源

3、某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50 g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g。他对实验的推理正确的是

A．反应后不可能得到红色固体

B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6 g

C．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉

D．该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%

4、下列实验方法不能够达到目的的是

A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体

B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气

C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体

D.向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在

5、2007年3月26日，央视《生活315》披露了“胡师傅无烟不粘健康紫砂锅”的真相，引起了全国亿万观众的关注。据检测这种锅所使用的材料是铝合金而不是锰钛合金，所谓的紫砂只是一种紫砂颜色的涂料。其实紫砂主要成分是氧化硅和氧化铁，紫砂是：

A、金属材料

B、无机非金属材料

C、有机合成材料

D、复合材料

6．在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量质量相等且同样的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有质量相同的金属A和B。现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢；反应结束时，甲气球鼓起比的体积比乙气球的大。根据以上事实，下列推论错误的是：

A．金属A比金属B活泼B．A可能是锌B可能是铁

C．A可能是Mg B可能是铝D．A可能是Mg B可能是铁

7．已知升温、提高浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学

反应的速率。潘瑞同学发现把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的

试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况和反应进行的时间的

关系如右图所示，则下列关于速率变化的主要原因说法正确的是：

A．t1～t2速度变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高

B．t1～t2速度变化的主要原因是反应物的量较多

C．t2～t3速度变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小

D．t2时恰好完全反应

8．复合材料集中了合成材料的优点，具有综合性能更优异的特点。下列材料中不属于复合材料的是A．机动车轮胎 B．玻璃钢C．有机玻璃D．钢筋混凝土

9．按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。张颖同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱；②生石灰；③醋酸（CH3COOH）；

④熟石灰；⑤酒精（C2H6O）；⑥铜；⑦石墨；⑧氧化铁；⑨蔗糖（C12H22O11）；⑩尿素[CO(NH2)2]。对上述物质的分类不正确的是：

A．属于有机物的有③⑤⑨⑩ B．属于单质的有⑥⑦

C．属于碱的有①④ D．属于氧化物的有②⑧

二、填空题

10．A是海水中含量最多的元素，B是太阳中含量最多的元素，C是空气中含量最多的元素，D是有机物中都含有的元素。

（1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见的铵态化学肥料是（写化学式），。当这种化肥与改良酸性土壤的(填俗名)在研钵中混合研磨后，会闻到气味。这种气味的气体也可使湿润的红色石蕊试纸变。

（2）由A、D组成的一种常见的阴离子符号是，鉴别某物质中是否含有该离子常用和澄清石灰水。

11．某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：K、Ca、Na、①、Al、Mn、Zn、Fe、Sn 、Pb 、（H）、②、③、④、Pt、Au

（1）上述金属活动性顺序中①的元素符号是；上述金属中常温下呈液态的是（写元素名称）。

（2）已知锰盐中锰元素显+2价。写出金属锰和金属④的硝酸盐溶液发生的置换反应的化学方程

式。

12、污染大气的一氧化碳和一氧化氮部分来源于汽车尾气，随着汽车数量增加，空气质量问题日益受到关注。回答下列问题：

(1)如果汽车排气管加装催化转换器．则一氧化碳和一氧化氮会相互作用生成二氧化碳和氮气，从而有效改善空气质量，该反应的化学方程式为：

(2)如果用●表示碳原子，○表示氧原子，表示氮原子，则(1)中的化学反应的微观过程可以模拟为：

(3)根据(2)的模拟图，说明化学反应的本质是：。

(4)上述内容涉及了物质、分子、原子、化学性质等四个概念，根据你的理解，补充完成以下概念关系图。

13．食品保鲜可以防止食品腐败，保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填充气、放置干燥剂和保险剂等。

（1）包装熟食制品常加入防腐剂。丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠属于（氧化物、酸、碱或盐）

（2）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的填充气体，请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是。

（3）生石灰和硅胶（主要成分为硅酸盐）是常用的干燥剂。生石灰能用做干燥剂的原因是

（用化学方程式表示）

（4）某脱氧保险剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋袋中氧气。从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式是。

14、小明在某品牌的蒸馏水中加入少量硝酸银溶液，看到的现象是产生白色沉淀，则此蒸馏水属于____________物（填“纯净”或“混合”）。

15．分析与填空（先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应的括号里，然后在D处再补充一个符合题意的答案。）

（1）混合物中含有多种物质。日常生活中的下列物质，属于混合物的是（）

A.氧气

B.蒸馏水

C.加碘食盐

D.

（2）合金是由一种金属和其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质，它们比纯金属的应用更加广泛。下列物质属于合金的是（）

A.铜

B.黄铜

C.赤铁矿

D.

（3）固体物质的溶解度受很多因素的影响。下列因素中影响固体溶解度的是（）

A.溶解时搅拌

B.溶剂的性质

C.固体的颗粒大小

D.

16．如图：堵住注射器口，向下压注射器活塞会发现二氧化碳的量减少，

甚至消失，其原因是。当把活塞向上拉，会观察

到水“沸腾”的现象，其原因是。

三、分析说明

17

检测次数溶液中检测出的物质

第一次HCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

⑴三次检测结果中第__________次检测结果不正确。

⑵在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的_______________溶液（填化学式），其目的是__________________；然后继续加入过量的_____________溶液（填化学式），其目的是______________________；过滤后，再向滤液中加入____________溶液（填化学式）。

18．根据如下2005年十大科技进展的报道，回答问题：

材料1：法国科学家利用特种显微仪器，让一个分子做出了各种动作。这一成果使人类能精确控制单个分子运动，进而开发出分子机器人。

材料2：中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药物分子运输车”。这种分子装载药物后，被引导到疾病靶点释放药物，对疾病进行高效治疗。

(1)材料1和2研究的粒子是________；构成物质的粒子还有________________；

(2)分析上述材料，谈谈你对“分子总是在不断运动着”的新认识：___________________；

(3)在阿西莫夫所写的科幻小说《梦幻航行》中，人被缩小到细胞般大小，在人体内经历了梦幻般的体验。试想，如果你被缩小到一个原子般大小，把你放到水里，你会看到的景象是(请至少写两点)：

19、在装潢、装饰和书写对联时，常用到一种“金粉”，已知这种“金粉”是由两种金属形成的合金粉末。三位同学做了如下探究实验。

甲同学：取少量“金粉”放入燃烧匙中，用酒精灯加热，发现“金粉”变黑，立即将燃烧匙伸入盛有H2的集气瓶中，黑色粉末又恢复金黄色。

乙同学：另取，放入试管中，加足量稀盐酸，有气体产生，始终有红色固体不能溶解。

丙同学：通过定量实验测得一些数据，再计算出“金粉”中与稀盐酸反应的金属的相对原子质量为65.4。

回答下列问题：①写出与实验现象对应的化学反应方程式，并判断反应类型。

甲同学的实验中金粉变黑：，（）反应

乙同学的实验中产生气体：，（）反应

②假设“金粉”是纯的黄金，在甲、乙两同学的实验中应观察到：

甲，乙。

③在乙同学的实验中，若把稀盐酸换为AgNO3溶液，可能发生反应的化学方程式为、。

④丙同学的实验中，至少应该测量的一组数据是（填下列选项的字母标号）。

A．“金粉”的质量B．“金粉”溶于盐酸后剩余固体的质量

C．反应放出气体的质量D．反应放出气体的体积和密度

20、随着工农业生产的发展，区域性水源污染日趋严重，造成藻类植物大量繁殖。下图是某河道月平均流量和溶解氧(DO)的实测结果。据此回答：

①该河道月平均流量最低值为m3／s，最高值为m3／s。

②该河道6：00至12：00溶解氧增多的主要原因是。

21．把几小块木炭放在球形管中，按右图所示连接装置。打开玻璃活塞，氧气进入球形管，发现木炭不燃烧；关掉氧气，给球形管内木炭加热，木炭同样不燃

烧，此时打开玻璃活塞，氧气立即进入球形管，则可

以观察到的现象是

。由此得出的结论是：

①

②。

四、综合探究

22．空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。

（一）(1)正常的雨水显性(填:酸、碱、或中)，原因是；

(2)由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：

一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式、；

另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式、。由于SO2的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。

（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：测定时刻5∶05 5∶10 5∶15 5∶20 5∶25 5∶30 5∶35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85

分析上述数据变化，你可以得出的结论是；针对此结论，你猜测其中的原因为。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。

（二）SO2气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。

气体流速管

颗粒吸附剂

棉花

注：气体流速管是用来测量单位时间内50 g1.27×10-4%稀碘溶液（滴有2～3滴淀粉试液）

回答以下问题：

（1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后________________________ ，若发现________________，说明装置C气密性良好。

（2）实验室用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是。

（3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为_________________ 。

（4）SO2气体通过D装置时现象是____________________ ，通过E装置时现象是________________ ；SO2与H2S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是。

（5）F仪器的名称是___________；F中盛有NaOH固体，作用是

（三）⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量，反应方程式是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和。

②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：

第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，；

第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；

第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100 mL。

⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。

假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO2含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3分）⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO2气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式

A B ______________________________________

经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能．．

采用______,因为其他装置都具有________作用。

A B C D E F G H I J

23．氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物，一种为固体，另一种是无色液体。某化学活动小组为确定这种固体产物是什么，进行了如下探究活动。 [假设]：生成的固体产物 ①可能是氧化亚铜(Cu 2O)(红色) ； ②可能是 。

[设计实验]：小明用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液

反应制得氢氧化铜，放入试管中，使其在加热条

件下分解(如右图)，观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。

请指出仪器名称：a ，b 。

[推测结论]：猜想______成立。

[形成结论]：写出氢氧化铜受热分解的化学方程式：_______________________________。

[查阅资料] 知：（1）此黑色固体可用氢气还原，则小明选择下列________装置进行实验；

（2）已知Cu 2O 有如下性质：

Cu 2O+H 2SO 4==Cu+CuSO 4+H 2O ，在用氢气还原黑色固体后得到的铜中常混有少量Cu 2O ，取此Cu 和Cu 2O 的

混合物共10g 放入足量的稀硫酸中充分反应, 过滤得9.5g 固体，则此混合物中Cu 2O 的质量分数为________。

[拓展与思考]：小华也用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，但得到的沉淀不呈蓝色，而是浅绿色的；他又将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑的迹象。为什么？小华查找资料得知，该浅绿色沉淀物是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu 4(OH)6SO 4，同时还生成硫酸钠；此浅绿色沉淀能与酸反应，形成蓝色溶液。则碱式硫酸铜中铜元素的化合

价为______，请帮小华写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式：_________________。

小华想设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根, 于是将沉淀过滤、洗涤，把沉淀再溶解在足量的无色溶液A 中，取所得溶液滴加无色溶液B ，若有大量白色沉淀生成，则表示原浅绿色沉淀中有SO 42-，试推测：

（1）无色溶液A 的化学式是 ，无色溶液B 的化学式是 ；

（2）写出产生白色溶液的化学方程式 。

24、天然气的主要成分是甲烷(CH 4)，甲烷不仅是一种很好的燃料，而且是一种重要的化工原料。请你根据下列信息回答问题：

(1)甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。甲烷分解的化学方程式为：

CH 4−−

→−高温C+2H 2，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指的特别环境是 。

(2)甲烷与氯气(C12)混合后在光照下可以发生下列反应：

CH 4+Cl 2−→−

光CH 3Cl+HCl CH 3C1+Cl 2−→−光

CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2−→−

光CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2−→−光CCl 4+HCl 常温下，CH 3Cl 是气体，CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4都是液体。CCl 4可用于灭火，其原因是 (选填下列选项的序号)。

A ．CCl 4是液体

B ．CCl 4含有Cl 元素

氢氧化铜

a b

C ．CCl 4中碳元素已经是最高的+4价，最稳定

D ．CCl 4的相对分子质量最大

(3)把CH 3Cl 缓慢通入被加热的烧碱溶液中，发生的反应为：CH 3Cl+NaOH H2O

△→--CH 3-OH

+NaCl+H 2O 。为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验：

①把一定量的CH 3Cl 缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO 3溶液中，无白色沉淀产生，CH 3C1全部从溶液中逸出。②把—定量CH 3Cl 缓慢通入被加热的烧碱溶液中，有少部分CH 3Cl 从溶液中逸出。一段时间后停止加热，待溶液温度降到接近室温后，取少量反应后的混合液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO 3溶液，发现有白色沉淀产生。

该实验第①步的目的是 ，该实验现象说明了什么? 。

实验②中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是

。

答案： 1CD 、2CD 、3CD 、4B 、5B 、6AD 、7AC 、8C 、9C 、 10、⑴NH 4HCO 3 熟石灰 氨臭 蓝色 ⑵CO 32- 稀盐酸 11、⑴Mg 汞 ⑵Mn+2AgNO 3=2Ag+Mn(NO 3)2 12、⑴略 ⑵●○ ●○+○ ○＝+○●○ ○●○

⑶原子的重新组合 ⑷略

13、⑴盐⑵无色无味气体，化学性质稳定

⑶CaO+H 2O=Ca(OH)2⑷4Fe+3O 2+6H 2O=4Fe(OH)3 14、混合 15、⑴C 、石灰石等⑵B 、不锈钢等⑶B 、温度（或溶质的性质） 16、CO 2溶于水， 压强减小CO 2溶解度减小而大量逸出

17、⑴一、二⑵HNO 3检验并除去碳酸根离子，

Ba(NO 3)2检验并除去硫酸根离子，AgNO 3

18、⑴分子 原子、离子⑵分子的运动可以被我们

控制并加以利用⑶提示：此时分子、原子是可见的，

是不断运动、碰撞的。

19、① 2Cu ＋O 2 △=== 2CuO 化合 Zn ＋2HCl=== ZnCl 2＋H 2↑ 置换 ②“金粉”始终不变色 加盐酸时无现象 ③ Zn ＋2AgNO 3=== Zn(NO 3)2＋2Ag Cu ＋2AgNO 3=== Cu(NO 3)2＋2Ag ④ABC 或ABD （2分，全对才给分）

20、①1.5 8 ②植物光合作用产生氧气

21、木炭燃烧，澄清石灰水变浑浊。①木炭与足量

氧气接触且温度达到着火点才能燃烧

②少量氧气不能使木炭燃烧

22㈠⑴酸⑵略⑶结论：刚开始的一段时间内酸雨的

酸性逐渐增强，原因：酸雨中的被氧化成酸性更强

的硫酸，顺序：硫酸＞亚硫酸＞碳酸

㈡⑴向长颈漏斗注入水到形成液封，若发现漏斗试

管内的液面高度差稳定，⑵C ，理由：Na 2SO 3固体

溶于水，⑶FeS+H 2SO 4＝H 2S ↑+FeSO 4⑷溶液颜色

逐渐变淡 溶液颜色逐渐变淡 SO 2+2H 2S ＝

2S+H 2O ⑸球形干燥管，吸收尾气，防止污染空气。

㈢⑴①测定开始到碘溶液刚好变成无色的时间②

再加入适量KI

⑵设反应的SO 2质量为x SO 2＋I 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HI 64/ x = 254/1.27×10-2×0.5g 64 254 解得：x = 1.6×10-3g = 1.6 mg x 1.27×10-2×0.5g （1.6mg ）/（80×100×10-3L ）＝0.2 mg/ L 不符合排放标准

⑶NaOH 溶液 (方程式略) D 防倒吸 23、[假设]：②可能是氧化铜 [设计实验]：略 [推测结论]：② [形成结论]：Cu(OH)2 CuO+ H 2O [查阅资料] ⑴A ⑵9% [拓展与思考]：+2， 6NaOH+4CuSO 4= Cu 4(OH)6SO 4↓+3Na 2SO 4 ⑴A 是HNO 3（或HCl ） B 是Ba(NO 3)2（或BaCl 2） ⑵CuSO 4+Ba(NO 3)2= Cu(NO 3)2+BaSO 4↓ 或 CuSO 4+BaCl 2= CuCl 2+BaSO 4↓ 24、(1)隔绝空气条件下的高温加热 (2)C (3)与实验②形成对比；说明CH 3Cl 不能提供产生AgCl 白色沉淀的Cl --；中和反应后的混合液里过量的NaOH ，避免对产生AgCl 白色沉淀的干扰

初三化学化学溶解度的专项培优 易错 难题练习题(含答案)附详细答案

初三化学化学溶解度的专项培优 易错 难题练习题(含答案)附详细 答案 一、初中化学溶解度 1．如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A ．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30 B ．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50% C ．40℃时，将50g 乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g 乙的饱和溶液 D ．将130g 20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g 【答案】D 【解析】 A ．在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30g ； B ．溶解度是一定温度下，100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g ）×100% 。 40℃时，甲的溶解度为50g ，饱和溶液中溶质质量分数=50g÷（50g+100g ）×100%≈33.3%； C ．40℃时，乙的溶解度为40g ，将50g 乙物质溶于水中，只能溶解40g ，得到140g 乙的饱和溶液； D ．20℃甲的溶解度为30g ，130g 20℃甲的饱和溶液中溶剂为100g,溶剂为100g ，溶质为30g ，升温到40℃，溶解度为50g ，所以最多还能溶解甲物质20g ；选D 2．现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（ ） A ．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体 B ．温度不变，向溶液中加入水 C ．降低温度至10℃ D ．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃ 【答案】A 【解析】 【分析】 = 100% 溶质质量溶质的质量分数溶液质量 【详解】 A 、因温度不变，虽向溶液中加入氯化钾晶体，但溶质及溶液的质量未变，溶质的质量分数也不变，故A 正确；

九年级化学化学推断题的专项培优 易错 难题练习题(含答案)及答案解析

九年级化学化学推断题的专项培优易错难题练习题(含答案)及答 案解析 一、初中化学推断题 1．下图中A～H是初中化学常见的物质。A俗称纯碱；C可用作补钙剂；G是一种常见的氮肥，含氮量为35%；H、F物质类别相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 (1)写出化学式：G__________。 (2)写出化学方程式： A转化为H的反应________________，E和C的反应_________________。 (3)若E与G的组成元素相同，则E的名称为________。 【答案】NH4NO3 Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O CaCO3+2HNO3═Ca（NO3） 2+H2O+CO2↑（合理均可）硝酸 【解析】 【分析】 A～H是初中化学常见的物质，A俗称纯碱，所以A是碳酸钠，A和B反应会转化成C和D，C可用作补钙剂，所以C是碳酸钙，B是氢氧化钙，D是氢氧化钠，G是一种常见的氮肥，含氮量为35%，所以G是硝酸铵，H、F物质类别相同，碳酸钙生成的F会与氢氧化钠反应，所以F是二氧化碳，碳酸钠生成的H会转化成B，所以H是水，E会与碳酸钠、碳酸钙反应，所以E可以是硝酸、盐酸等常见的酸，经过验证，推断正确。 【详解】 (1)由分析可知，G是NH4NO3； (2) A转化为H的反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O； E和C的反应可以是碳酸钙和稀硝酸反应生成硝酸钙和水、二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑； (3)若E与G的组成元素相同，则E的名称为硝酸。 【点睛】 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 2．现有A、B、C、D、E五种初中化学常见的物质，其中B是一种常见的酸，由两种元素

初三化学化学质量守恒定律的专项培优 易错 难题练习题(含答案)及答案

初三化学化学质量守恒定律的专项培优 易错 难题练习题(含答案) 及答案 一、初中化学质量守恒定律 1．在反应3X ＋4Y ＝2Z 中，已知X 的相对分子质量是32，Z 的相对分子质量是102，则Y 的相对分子质量为（ ） A ．172 B ．108 C ．70 D ．27 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 在反应3X+4Y=2Z 中，参加反应的X 的质量和Y 的质量之和等于生成物Z 的质量，Y 的相对分子质量为：（102×2-32×3）÷4=27。 故选D 。 2．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的 2 倍。则下列说法不正确的是（ ） A ．乙和丙为生成物 B ．a 等于 21 C ．b 等于 37 D ．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为 1：2 【答案】D 【解析】 【详解】 A 、b ＝64+10+1+16﹣54＝37，根据题目提供信息可知，甲、丁是反应物，乙、丙是生成物，故A 正确； B 、设t 时刻生成乙的质量为x ++64g 54g-10g 64g-48g x 甲丁乙丙

64g 64g-48g = 54g-10g x x ＝11g a ＝10g+11g ＝21g ，故B 正确； C 、根据A 中计算结果可知b ＝37，故C 正确； D 、设丁的相对分子质量为m ，则甲的相对分子质量为2m ，该反应的化学方程式可表示为： a + b c + d 26416am bm g g 甲丁乙丙 2am 64g =bm 16g a ： b ＝2：1，故D 错误。 故选：D 。 3．据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体，反应的微观示意图如图所示。有关该反应的说法正确的是( ) A ．反应前后原子总数减少 B ．反应物和生成物中共有两种氧化物 C ．得到的液体燃料化学式是H 2C 2O D ．可用于减少二氧化碳的排放 【答案】D 【解析】 【分析】 据题目信息结合微观示意图，排除未反应的分子的干扰，可写出反应的方程式为：CO 2+H 2H 2CO 2。 【详解】 A 、在化学反应前后原子的种类与数量没有改变，故错误； B 、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应物中CO 2是氧化物，生成物中没有氧化物，故错误； C 、得到的液体燃料化学式是H 2CO 2，故错误； D 、二氧化碳转化为液体燃料，可用于减少温室气体的排放，故正确。 故选：D 。 4．常温下，氯气与苛性钠溶液反应产物是氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水。次氯酸钠中氯元素的化合价为

中考化学 黄金30题系列 专题06 考前必做难题30题(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题

专题06 考前必做难题30题 一、选择题 1．某CaCl2样品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质，取该样品11．1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量．AgNO3溶液，得到28．7克白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是（） A．只有MgCl2，没有NaCl B．肯定没有CuCl2和Na2CO3 C．肯定有MgCl2和KNO3D．样品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2组成 【答案】BD 【解析】取该样品11．1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含蓝色的氯化铜和碳酸钠溶液；因为碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀，故选项B正确；然后向其中加入足量．AgNO3溶液，得到28．7克白色沉淀，假设为纯净的氯化钙生成的氯化银的质量为X; 都没有，含有不反应的硝酸钾；故答案选择BD 2．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是（）序号物质选用试剂操作方法 A CO2气体（HCl）NaOH溶液洗气 B FeSO4溶液（CuSO4）Al粉加过量Al粉、过滤 C KNO3固体（KOH）H2O、CuSO4溶液溶解、过滤、蒸发结晶

溶解、加过量NaOH溶液、过滤、加过 D NaCl固体（MgCl2）H2O、NaOH溶液、盐酸 量盐酸、蒸发结晶 【答案】D 【解析】：A、氢氧化钠溶液与稀盐酸和二氧化碳都能发生反应，错误；B、铝粉和硫酸铜和硫酸亚铁都能发生置换反应，错误；C、硫酸铜和氢氧化钾反应，生成氢氧化铜和硫酸钾，引来新的杂质，错误；D、氯化镁和氢氧化钠反应，生成氢氧化镁和氯化钠，过量的氢氧化钠与盐酸反应，生成氯化钠和水，正确。故选D 3．下列图像与对应的说法正确的是（） A．向NaOH溶液中加水稀释 B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应 C．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液 D．在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分 【答案】C 4．某白色固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种；某无色溶液乙是初中化学常见的一种可溶性钡盐溶液。为探究白色固体甲的成分，进行如下实验。对于固体甲的分析错误的是（）

初三化学化学溶解度的专项培优 易错 难题练习题(含答案)及详细答案

初三化学化学溶解度的专项培优易错难题练习题(含答案)及详细 答案 一、初中化学溶解度 1．固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（） A．70℃时，硝酸钾的溶解度为114 B．70℃时，C点为硝酸钾的不饱和溶液 C．70℃时，B点为硝酸钾的饱和溶液 D．A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同 【答案】D 【解析】 A、由溶解度曲线可知，70℃时，硝酸钾的溶解度为144g，故A错误； B、由溶解度曲线可知，70℃时，C点在溶解度曲线的上面，应为硝酸钾的饱和溶液，故B 错误； C、由溶解度曲线可知，70℃时，B点在溶解度曲线的下面，应为硝酸钾的不饱和溶液，故C错误； D、由溶解度曲线可知，A、C两点对应溶液的都是同一温度下同一种溶质的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数是一定值，所以，A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同．故D正确． 故选D． 2．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（） A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等 B．t2℃时，甲的溶解度为50

C．甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 D．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】 A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，故A正确，不符合题意； B、t2℃时，甲的溶解度为50g，题中未加单位，故B错误，符合题意； C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故C正确，不符合题意； D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，所以甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等，故D正确，不符合题意。 故选B。 3．如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．t2℃时，甲的溶解度大于乙 B．t1℃时，甲、乙各25g加到50g水中，均得70g溶液 C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等 D．t2℃时，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A.由图像可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，正确； B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确； C、t1℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定等于乙溶液的溶质质量分数，故C错误； D. t2℃时，甲的溶解度大于乙，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙，正确； 故选C。 4．KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

初三化学上 试卷一(含答案)

第一题选择题（2分*20） 1、与元素化学性质关系最密切的是原子的（） A．质子数 B．核电荷数 C．核外电子数 D．最外层电子数 2、过氧化钠（化学式为Na2O2，其中Na元素显＋1价）是潜水艇中的制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与物质R反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2R === 2Na2CO3 + O2,则下列有关判断中，错误的是（） A．Na2O2中氧元素化合价为－1价 B．R的化学式为CO2 C．Na2CO3的相对分子质量为106 D．Na2O2中含有氧分子 3、一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示， A．该反应是化合反应，d可能是催化剂 B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同 C．b物质可能是单质 D．反应后a物质的质量为3g 4、超临界流体是物质介于气态和液态之间的新状态，目前应用最广泛的是超临界二氧化碳，它在化学工业上可取代氟利昂作溶剂等。下列有关超临界二氧化碳的说法中不正确的是（） A．超临界二氧化碳是合成的一种新物质 B．超临界二氧化碳是由CO2分子构成的 C．超临界二氧化碳溶解某些物质后，二氧化碳可在常温常压下完全挥发D．用超临界二氧化碳代替氟利昂，可减轻大量使用氟利昂对大气臭氧层造成的破坏5、除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法是（） A．将一氧化碳倒出 B．将气体点燃 C．将气体通过足量澄清石灰水中 D．将气体通过灼热的氧化铜 6、当今世界三大环境问题是酸雨、臭氧层的破坏和温室效应，其中造成酸雨的主要原因是人们向空气排放了大量的有害气体，它们主要是（） A．CO和CO2 B．SO2和CO2 C．NO2和SO2 D．O3和CO 7、向充满CO2的软塑料瓶倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，实验现象有：①澄清的石灰水变浑浊②软塑料瓶变瘪并发出声音③塑料瓶内液体由紫色变红④塑料瓶内液体变得烫手（） A．①③ B．②③④C．①② D．①②③④ 8、乙烯(C2H4)是石油炼制的重要产物之一。常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为90％，则另一种气体可能是 A．H2 B．C2H2 C．CH4 D．CO

初三化学难题汇总含答案

初三化学难题汇总含答案 一、选择题 1．家庭常用的生粉和去污粉都是白色粉状固体，外观极为相似。生粉主要成分是淀粉，去污粉主要成分是碳酸钠和极细的沙子。下列可以用来区别它们的物品是 A．食用油B．酱油C．白醋D．碘酒 2．某化学活动小组提出了以下四条设想，你认为将来合理而且可行的是 A．在工业上采用过滤的方法淡化海水来解决我国的淡水危机 B．让塑料制品完全“走出”我们的生活，来解决“白色污染” C．用高梁、薯类等制取酒精代替汽油作为内燃机的燃料 D．利用太阳能分解水的方法获得大量氢能源 3、某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50 g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g。他对实验的推理正确的是 A．反应后不可能得到红色固体 B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6 g C．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉 D．该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6% 4、下列实验方法不能够达到目的的是 A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体 B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气 C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体 D.向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在 5、2007年3月26日，央视《生活315》披露了“胡师傅无烟不粘健康紫砂锅”的真相，引起了全国亿万观众的关注。据检测这种锅所使用的材料是铝合金而不是锰钛合金，所谓的紫砂只是一种紫砂颜色的涂料。其实紫砂主要成分是氧化硅和氧化铁，紫砂是： A、金属材料 B、无机非金属材料 C、有机合成材料 D、复合材料 6．在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量质量相等且同样的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有质量相同的金属A和B。现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢；反应结束时，甲气球鼓起比的体积比乙气球的大。根据以上事实，下列推论错误的是： A．金属A比金属B活泼B．A可能是锌B可能是铁 C．A可能是Mg B可能是铝D．A可能是Mg B可能是铁 7．已知升温、提高浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学 反应的速率。潘瑞同学发现把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的 试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况和反应进行的时间的 关系如右图所示，则下列关于速率变化的主要原因说法正确的是： A．t1～t2速度变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高 B．t1～t2速度变化的主要原因是反应物的量较多 C．t2～t3速度变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D．t2时恰好完全反应 8．复合材料集中了合成材料的优点，具有综合性能更优异的特点。下列材料中不属于复合材料的是A．机动车轮胎 B．玻璃钢C．有机玻璃D．钢筋混凝土 9．按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。张颖同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱；②生石灰；③醋酸（CH3COOH）； ④熟石灰；⑤酒精（C2H6O）；⑥铜；⑦石墨；⑧氧化铁；⑨蔗糖（C12H22O11）；⑩尿素[CO(NH2)2]。对上述物质的分类不正确的是： A．属于有机物的有③⑤⑨⑩ B．属于单质的有⑥⑦ C．属于碱的有①④ D．属于氧化物的有②⑧

中考化学九年级上学期_人教版_中考真题_选择题_难题50题

中考化学九上真题选择题难1 试题数：24，满分：120 1.（单选题，5分）如图是实验室制取干燥氧气的部分实验操作，其中错误的为（） A. 制氧 B. 干燥 C. 收集 D. 验满 2.（单选题，5分）2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇（CH3OH，常温下是液态）实现了天然气的高效利用，反应历程如图所示。下列说法错误的是（）

A.铁为该反应的催化剂 B.该过程中，CH4发生还原反应 C.生成CH3OH过程中，分子数目减少 D.将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输 3.（单选题，5分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（） A.甲是易溶物 B.60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶质的质量乙＞甲 C.60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380g D.甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法 4.（单选题，5分）下列说法正确的是（） A.根据质量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反应，可得到10gH2O B.用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4.8%的生铁 C.各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强 D.将10gCuSO4•5H2O与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液

5.（单选题，5分）如图所示是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述错误的是（） A.t1℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度 B.t2℃时，NaCl和Na2CO3溶液中所含溶质质量一定相等 C.t1℃时，将NaCl的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出 D.Na2CO3固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3 6.（单选题，5分）工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3 CaO+CO2↑）。现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是（） A.生成CO2的质量是33g B.生成物中CaO的质量是42g C.剩余固体中钙元素的质量分数大于40% D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4 7.（单选题，5分）高纯度的单晶硅是制做电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为： ① SiO2+2C  Si+2CO↑ ② Si+3HCl 250℃ HSiCl3+H2③ HSiCl3+H2 Si+3X 反应① 制得粗硅，通过反应② ③ 进一步得到高纯硅；三氯硅烷（HSiCl3）的沸点是 31.8℃．下列有关说法不正确的是（） A.反应③ 中X 的化学式为 HCl B.三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成 C.三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为 1：3 D.反应② ③ 实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅 8.（单选题，5分）下列化学方程式书写正确的是（） A.Fe与稀HCl：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B.Ba（NO3）2溶液与稀HCl：Ba（NO3）2+2HCl=BaCl2+2HNO3 C.NaOH溶液通入CO2：2 NaOH+CO2=NaCO3+H2O D.乙醇燃烧：C2H5OH+3O 2CO2+3H2O

九年级化学化学溶解度的专项培优 易错 难题练习题(含答案)及答案解析

九年级化学化学溶解度的专项培优易错难题练习题(含答案)及答 案解析 一、初中化学溶解度 1．如图是固体物质M的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．40℃时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50% B．M的溶解度随温度升高而一直增大 C．将40℃是M的饱和溶液降温至10℃，有固体析出 D．将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶液变为不饱和溶液 【答案】C 【解析】 由题中信息知，A. 40℃时，固体物质M的溶解度是50g,其饱和溶液中溶质的质量分数为50g ×100％＝33.33%.故A错误。B. M的溶解度随温度升高而先增大，后减少。 g g 10050 故B错误。C. 将40℃是M的饱和溶液降温至10℃，溶解度减少，有固体析出。故C正确。 D. 将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶解度减少，溶液变为饱和溶液。故D错误。 点睛∶本题主要考查溶解度曲线的应用。 2．KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（） A．KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度 B．t1℃时，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:6 C．从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，必须采用蒸发溶剂的方法 D．分别将t1℃时KNO3、NaNO3饱和溶液加热至t2℃时，KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】

A. 没有指明温度范围，KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度，说法错误； B. t1℃时，硝酸钾的溶剂给杜是20g，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为5g：50g=1:10，故错误； C. KNO3的溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，采用降温结晶的方法，故错误； D. t1℃时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度，此时硝酸钾饱和溶液的质量分数小于硝酸钠饱和溶液的质量分数，加热至t2℃时，溶液质量分数不变，KNO3溶液溶质的质量分数仍然小于NaNO3溶液，故正确； 故选D。 3．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（） A．氯化钠的溶解度减小了 B．溶液中溶质的质量分数减小了 C．溶剂质量减小了 D．溶液变成不饱和溶液了 【答案】C 【解析】 A、温度不变溶质的溶解度不变，错误； B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误； C、饱和食盐水露置在干燥的空气中，水分会不断蒸发减小，正确； D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，错误。故选C。 点睛：在本题中蒸发溶剂，溶质会析出，始终保持室温时的饱和溶液。 4．在一定温度下，将少量生石灰放入一定的饱和石灰水中，搅拌并冷却、到原来的温度，下列说法中正确的是（） A．溶剂质量不变B．溶质质量增加 C．溶液浓度不变D．溶解度增加 【答案】C 【解析】 试题分析：由于生石灰会与水反应生成氢氧化钙，同时还会放出大量的热，A、溶剂质量应变小，而不是不变，错误，B、由于饱和溶液水分减少，故溶质会结晶析出，故溶质质量也减少，而不是增加，错误，C、因为最后冷却到原来的温度，成为同温下的饱和溶液，故溶液浓度不变，正确，D、温度没变，溶解度也不变，错误，故选C 考点：溶液的成分，氧化钙的化学性质，溶解度的影响因素，溶质质量分数的计算 5．物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是

2020-2021九年级化学化学溶解度的专项培优 易错 难题练习题(含答案)含答案

2020-2021九年级化学化学溶解度的专项培优 易错 难题练习题(含 答案)含答案 一、初中化学溶解度 1．M 是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M 进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是( ) A ．物质M 是硝酸钾 B ．溶液②中溶质质量分数为37.5% C ．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②＞③＞① D ．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A 、由图2可知，t 2℃时，烧杯②中100g 的水将60g 的M 物质完全溶解，而t 2℃时氯化铵的溶解度小于60g ，故可以确定M 物质是硝酸铵，故A 正确； B 、溶液②是100g 的水中溶解了60g 的硝酸钾，故溶质的质量分数为 60100%160g g ⨯=37.5%，故B 正确； C 、溶液①②④中，②的溶质质量分数为37.5%，①的溶质质量分数为 60g 100%28.6%150g 60g ⨯≈+，③的溶质质量分数要比②小，不一定比①大，故C 错误； D 、溶液①经升温蒸发后变为溶液②，t 2℃时硝酸钾的溶解度是60g ，溶液②中刚好是100g 的水和60g 的硝酸钾，故溶液②刚好是饱和溶液，溶液③中有固体析出，故溶液③也是饱和溶液，故D 正确。故选C 。 2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列结论正确的是（ ）

A．乙的溶解度小于甲的溶解度 B．甲的溶解度受温度影响比乙大 C．t2℃时，100g乙的饱和溶液中含乙50g D．相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃，析出晶体较多的是乙 【答案】B 【解析】 【详解】 A项，固体物质的溶解度只受一个外界因素的影响——温度，因此没有说明温度，溶解度也就没有意义，错误； B项，由两物质的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度受温度的影响大，正确； C项，由于在t2℃时，乙的溶解度是50 g，即在100 g水中最多溶解50 g乙，错误； D项，由于甲的溶解度受温度的影响大，因此相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃，甲析出的晶体多，错误。故选B。 3．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是（） A．丙物质的溶解度随温度的升高而降低 B．T1℃时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大 C．P点表示T2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50% D．保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法 【答案】C 【解析】 【详解】 A、根据丙物质的溶解度曲线图可知，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，说法正确；故不符合题意；

初中化学计算难题及答案

初中化学计算难题及答案 篇一：初三化学计算题及答案 初三化学计算题 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳 g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量

(2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀 盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金； （2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应， 经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。 （3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。 A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量 C．参加反应的稀盐酸的体积和密度 D．产生气体的质量 17、(本题要求写出计算过程) 将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求： （1）样品中氯化铜的质量分数 （2）加入氢氧化钠溶液的质量。 答案： 1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应 后生成氧气的质量为： 16g-11．2g=4．8g（1分）

初三化学化学溶解度的专项培优 易错 难题练习题(含答案)含答案解析

初三化学化学溶解度的专项培优易错难题练习题(含答案)含答案 解析 一、初中化学溶解度 1．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等 C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液 【答案】D 【解析】 试题分析：依据图形，A、B、C正确； t2℃时，a的溶解度为50g，则t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌时只能溶解25ga物质，则75ga的饱和溶液，D错误。 考点：溶解度曲线。 2．下列排序正确的是 A．利用金属的年代 B．铁元素质量分数 C．碳元素的化合价： D．物质在水中的溶解 性： 【答案】B 【解析】 【详解】 A、金属的活动性越弱，使用的年代越早，人类最早使用的金属是铜、其次是铁和铝，错误； B、氧化亚铁中铁元素的质量分数是，氧化铁中铁元素的质量分数是 ，硫化亚铁中铁元素的质量分数是，铁元素的质量分数依次降低，正确；C、甲烷中碳元素的化合价为-4价，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，C60是单质，元素的化合价为0，错误；D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，错误。故选B。 【点睛】

本题考查金属的活动性与使用年代的关系，元素质量分数的求算，元素的化合价和物质的溶解性等知识。 3．KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（） A．KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度 B．t1℃时，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:6 C．从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，必须采用蒸发溶剂的方法 D．分别将t1℃时KNO3、NaNO3饱和溶液加热至t2℃时，KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】 A. 没有指明温度范围，KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度，说法错误； B. t1℃时，硝酸钾的溶剂给杜是20g，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为5g：50g=1:10，故错误； C. KNO3的溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，采用降温结晶的方法，故错误； D. t1℃时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度，此时硝酸钾饱和溶液的质量分数小于硝酸钠饱和溶液的质量分数，加热至t2℃时，溶液质量分数不变，KNO3溶液溶质的质量分数仍然小于NaNO3溶液，故正确； 故选D。 4．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．t1℃时，A、B、C的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量: B>A=C B． t1℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%

九年级化学【常考问题总结】

九年级化学【常考问题总结】 1、如何证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质？ 答：如果把金刚石和石墨放在氧气中燃烧, 结果只生成同一种产物二氧化碳, 且在一定条件下石墨也能转化成金刚石, 这就证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质. 2、金刚石和石墨物理性质差别很大的原因是什么？ 答：金刚石和石墨中碳原子排列的不同. 3、木炭和活性炭为什么有吸附能力？ 答：由于木炭和活性碳具有疏松多孔的结构, 所以具有吸附能力. 4、“一种元素只能组成一种单质”这种说法对吗？举例说明 答：这种说法不对, 例如碳元素可组成金刚石和石墨等多种单质 5、我国古代用墨书写或绘制的字画，虽年深日久，但仍不变色，这是为什么？ 答：墨的主要成分是碳, 由于碳在常温下化学性质不活泼, 所以不退色 6、用干冰作致冷剂保存食品有哪些优点？ 答：干冰升华会吸收大量的热, 使环境温度降低, 升华后无残留物, 不会弄湿和污染食品, 且产生二氧化碳能抑制细菌的繁殖. 7、为什么二氧化碳可用于灭火？ 答：由于二氧化碳既不燃烧, 也不支持燃烧, 且密度比空气大, 所以可用于灭火. 图片 10 煤气为什么会使人中毒？室内放一盆清水，能否防止煤气中毒？为什么？ 答：煤气的主要成分是一氧化碳, 一氧化碳能与人体血液中的血红蛋白结合, 使血红蛋白丧失与氧结合的能力, 使人中毒, 由于一氧化碳既不能溶于水, 又不跟水发生反应, 所以室内放一盆清水不能防止煤气中毒. 11、固体物质的溶解度受到哪些因素的影响？ 答：固体物质的溶解度受到溶质的性质. 溶剂的性质和温度的影响, 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大. 少数固体的溶解度受温度的影响变化不大, 也有极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小 12、气体物质的溶解度受到哪些因素的影响？ 答：气体物质的溶解度受到溶质的性质. 溶剂的性质. 温度和压强的影响. 气体的溶解度随温度的升高而减小, 随压强的增大而增大. 13、为什么我国内陆的盐碱湖冬季可以从湖中“捞碱”，夏季可以晒盐？

2020-2021中考化学二轮 综合题 专项培优 易错 难题附答案

一、中考初中化学综合题 1．某兴趣小组用下图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。 （1）在溶解固体1的过程中需要控制水的用量，原因有__________（填标号）。 A 提高实验效率 B 保证固体1全部溶解 C 节约能源 （2）若整个流程中物质的量无损耗，则最后所得二氧化锰的质量为________g 。 （3）根据化学方程式计算，理论上可回收得到氯化钾的质量是______。 （4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因 ____________________（写一点）。 【答案】AC 5 14.9g 氯化钾固体没有完全溶解或蒸发过程中氯化钾溶液飞溅 【解析】 【详解】 （1）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，是为了提高实验效率，如在蒸发过程中水量太多，会使蒸发时间过长，同时也能节约能源； （2）二氧化锰在此反应中做催化剂，若整个流程中物质的量无损耗，则最后所得二氧化锰的质量为5g ； （3）设生成氯化钾的质量为x ， 2 3 2MnO 2KClO 2KCl 245 14924.5g x 3O +∆↑ x 14924.5g 245 = x=14.9g ； （4）称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有氯化钾固体没有完全溶解，蒸发过程中氯化钾溶液飞溅等。

2．某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示： 已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强 (1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。 (2)浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。 (3)在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为____________℃左右。 (4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。 (5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________。 (6)测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成： a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。 b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。 C．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。 ①通过计算，确定x的值(写出计算过程)。______________________。 ②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。

2020-2021中考化学化学推断题(大题培优 易错 难题)及答案

2020-2021中考化学化学推断题(大题培优易错难题)及答案 一、初中化学推断题 1．A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质，各物质间存在如下转化关系（反应的条件已省略）： 已知：B、C两种物质在不同情况下可分别发生①和②两个反应；A﹣G七种物质都是由非金属元素组成的，其中只有一种物质是盐，一种物质是单质；且B的相对分子质量大于C。 （1）请写出下列物质的化学式：A_____； G_____； （2）请写出E+F→B+C的化学方程式：_____。 【答案】NH4HCO3 H2CO3 C6H12O6+6O2一定条件 6CO2+6H2O 【解析】 【分析】 A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质，七种物质都是由非金属元素组成的，其中只有一种物质是盐，则该种物质一定为铵盐，假设为碳酸铵，碳酸铵加热分解生成氨气、水和二氧化碳；二氧化碳和水反应生成碳酸，在一定条件可生成葡萄糖；碳酸分解又生成二氧化碳和水，葡萄糖和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，代入验证符合转化关系； 【详解】 （1）所以A为碳酸氢铵，B为二氧化碳，C为水，D为氨气，G为碳酸； （2）E+F→B+C的反应是葡萄糖和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为： C6H12O6+602一定条件 6CO2+6H2O。 2．现有A、B、D、E、F六种初中化学常见的物质，其中A、E是金属单质，B、C、D、F 分别只是酸、碱、盐、氧化物中的一种，A、F是黑色粉末，B和C的相对分子质量相等。用两圆间的短线“﹣”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另

2020-2021初三化学 生活中常见的盐的专项 培优 易错 难题练习题含答案

2020-2021初三化学 生活中常见的盐的专项 培优 易错 难题练习 题含答案 一、初中化学生活中常见的盐 1．工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑. 现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。某变量y 随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（ ） A ．生成CO 2的体积 B ．生成CaO 的质量 C ．固体中杂质的质量分数 D ．固体中氧元素的质量 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A 、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，错误； B 、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，错误； C 、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，正确； D 、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：48/100×100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为：16/56×100%≈28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，错误。 故选C 。 2．下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（ ） A ．铝粉燃烧：2 2Al+O AlO 点燃 化合反应 B ．电解熔融MgCl 2：2 2MgCl Mg+Cl 通电 分解反应 C ．CO 还原氧化铁：23 23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温 置换反应 D ．制备Ba （OH ）2：2NaOH+BaCl 2＝Ba （OH ）2+2NaCl 复分解反应

2020-2021初三化学生活中常见的盐的专项培优 易错 难题练习题附答案

2020-2021初三化学生活中常见的盐的专项培优易错难题练习题 附答案 一、初中化学生活中常见的盐 1．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（） A．、、、B．、、、 C．、、、D．、、、 【答案】B 【解析】 【详解】 A、、、、四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，但存在有色离子MnO4-，故为有色溶液，选项错误； B、、、、四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且溶液为无色，选项正确； C、、两种离子能结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，选项错误； D、、两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，选项错误。故选B。【点睛】 解题关键是看溶液中的离子两两相互结合是否会生成水、沉淀、气体，只要生成一种，就不能共存。溶液是无色时，就不能有带色的离子。 2．只能用与酸反应的方法，才能实现下列物质间的一步转化的是（） A．Zn→ZnSO4B．CaCO3→CO2 C．BaCl2→BaSO4D．MgO→MgCl2 【答案】D 【解析】 【分析】 活动性顺序表中位于氢前面的活泼金属和酸反应生成盐和氢气，碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和酸反应生成二氧化碳，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡，氯化钡也能和硫酸盐反应生成硫酸钡，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁。 【详解】 A、锌和硫酸能生成硫酸锌，也能和硫酸铜发生置换生成硫酸锌，故A不正确； B、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙也能和酸反应生成二氧化碳，故B不正确； C、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡，氯化钡也能和硫酸盐反应生成硫酸钡，故C不正确； D、氧化镁只能和盐酸反应生成氯化镁，故D正确。故选D。 【点睛】 金属氧化物和酸反应生成盐和水，非金属氧化物和碱反应生成盐和水，活动性顺序表中位于氢前面的活泼金属和酸反应生成盐和氢气。

中考化学培优 易错 难题(含解析)之化学溶解度及答案解析

中考化学培优易错难题(含解析)之化学溶解度及答案解析 一、初中化学溶解度 1．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确 A．甲的溶解度大 B．t1℃,甲、乙两种物质的饱和溶液质质量分数相等 C．t2℃时,向100g水中加入100g甲后形成溶液的质量为200g D．将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降到t1℃时,两溶液的溶质质量分数相等 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误； B、t1℃，甲、乙两种物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数 = s 100% 100g+s ⨯，所以饱和溶液质质量分数相等，故B正确； C、t2℃时，甲物质的溶解度是80g，根据溶解度概念，向100g水中加入100g甲最多溶解80g的甲，形成溶液的质量=100g+80g=180g，故C错误； D、将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲的溶解度减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，甲有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，乙没有晶体析出， 质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数= s 100% 100g+s ⨯，溶解度越大，质量分 数越大，t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以t1℃时两种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是甲>乙，故D错误。故选B。 【点睛】 在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状 态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数= s 100% 100g+s ⨯，判定溶液溶质质量分数的 大小。 2．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）温度/℃20304050溶解度S/g KCl34.037.040.042.6