2019高考化学考前大题强化训练1 化学反应原理综合应用(含答案)
大题强化训练(一) 化学反应原理综合应用
(教师用书独具)
1．(2018·辽宁五校协作体模拟)碳氢化合物是重要的能源物质。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知有关化学反应的能量变化如图所示。
则相同条件下，反应C 3H 8(g)===CH 3CH===CH 2(g)＋H 2(g)的
ΔH ＝________kJ·mol －1。
(2)常温常压下，空气中的CO 2溶于水，达到平衡时，溶液的pH ＝5.60，c (H 2CO 3)＝1.5×10－5mol·L －1。若忽略水的电离及H 2CO 3的第二级电离，则
H
2CO 3HCO ＋H ＋的平衡常数K 1
＝________。(结果保留2位有效数字，已知－310－5.60＝2.5×10－6)
(3)用氨气制取尿素的反应为2NH
3(g)＋CO 2(g)CO(NH 2)2(l)＋H 2O(g) ΔH ＜0。某温度下，向容积为100 L 的密闭容器中通入4 mol NH 3和2 mol CO 2，该反应进行到40 s 时达到平衡，此时CO 2的转化率为50%。
①理论上生产尿素的条件是________。
A ．高温、高压
B ．高温、低压
C ．低温、低压
D ．低温、高压
②下列描述能说明反应达到平衡状态的是________。
A ．反应混合物中CO 2和H 2O 的物质的量之比为1∶2
B ．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C ．单位时间内消耗2a mol NH 3，同时生成a mol H 2O
D ．保持温度和容积不变，混合气体的压强不随时间的变化而变化
③该温度下此反应的平衡常数K 的值为________。
④图中的曲线Ⅰ表示该反应在前25 s 内NH 3的浓度随时间的变化。则在0～25 s 内该反应的平均反应速率v (CO 2)＝________。保持其他条件不变，只改变一个条件，NH 3的浓度变化曲线变成曲线Ⅱ，则改变的条件可能是________
。
【解析】 (1)根据题图可写出热化学方程式：C 3H 8(g)===CH 4(g)＋HCCH(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋156.6 kJ·mol －1 ①和CH 3CHCH 2(g)===CH 4(g)＋HCCH(g) ΔH ＝＋32.4 kJ·mol －1②，根据盖斯定律，由①－②可得C 3H 8(g)===CH 3CH===CH 2(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋124.2 kJ·mol －1。
(2)达到电离平衡时溶液中c (HCO )＝c (H ＋)＝2.5×10－6mol·L －1，则电离平衡常数－
3K 1＝＝≈4.2×10－7。(3)①合成尿素的反应为气体总c HCO －3 ·c H ＋ c H2CO3 2.5×10－6 2
1.5×10－5体积减小且放热的反应，故理论上生产尿素应选择低温、高压的条件。②达到平衡状态时CO 2和H 2O 的物质的量均不再发生变化，但二者的物质的量之比不一定是1∶2，A 项错误；该反应中有液体物质生成，故混合气体的总质量不再随时间发生变化，可以说明反应达到平衡状态，B 项正确；无论反应是否达到平衡状态，单位时间内消耗2a mol NH 3，同时一定生成a mol H 2O ，故C 项不能说明反应达到平衡状态，C 项错误；该反应前后气体分子数不相等，温度和容积恒定时，混合气体的压强不再发生变化，可以说明反应达到平衡状态，D 项正确。③根据三段式法，则有：
2NH 3(g)＋CO 2(g)
CO(NH 2)2(l)＋H 2O(g)起始/(mol) 4
2 0 0转化/(mol) 2
2×50% 1 1平衡/(mol) 2 1 1 1
故平衡常数K ＝＝2 500。④从题图曲线Ⅰ可知，0～25 s 内v (NH 3)
0.01
0.022×0.01＝6×10－4 mol·L －1·s －1，则v (CO 2)＝v (NH 3)＝3×10－4mol·L －1·s －1。
12【答案】 (1)＋124.2
(2)4.2×10－7
(3)①D ②BD ③2 500 ④3×10－4mol·L －1·s －1 加入CO 2，增大CO 2的浓度
2．(2018·烟台模拟)以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下：
①2CH 4(g)＋O 2
(g)
2CO(g)＋4H 2(g)
ΔH 1＝－70.8 kJ·mol －1
②CO(g)＋2H 2(g)
CH 3OH(g) ΔH 2③2CH 4(g)＋O 2
(g)
2CH 3OH(g)ΔH 3＝－251.0 kJ·mol －1
(1)反应②的ΔH 2＝________kJ·mol －1。
(2)在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO 和2 mol H 2，在不同条件下发生反应：CO(g)＋2H 2(g)
CH 3OH(g)。实验测得平衡时CH 3OH 的物质的量随温度、压强变化如图1
所示。图1 图2
①M 点时，H 2的转化率为________；压强：p 1________p 2(填“＞”“＜”或“＝”)。②反应速率：N 点v 正(CO)________(填“＞”“＜”或“＝”)M 点v 逆(CO)。
③若压强为p 1，在1 L 恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变)，在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K )如图2所示。则温度为506 K 时，平衡常数K ＝________(保留三位小数)，B 、C 、D 、E 四点中能正确表示该反应的lg K 与T 的关系的
点为________。
④在2 L 恒容密闭容器中充入a (a ＞0)mol H 2、2 mol CO 和7.4 mol CH 3OH(g)，在506 K 下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a 的范围为________________。
(3)某甲醇－空气燃料电池以KOH 溶液为电解质溶液。当KOH 全部转化成KHCO 3时停止放电，写出此时负极的电极反应式__________________________。
【解析】 (1)根据盖斯定律知，①＋②×2＝③，代入数据计算得：ΔH 2＝
＝－90.1 kJ·mol －1。(2)①M 点时，生成的
－251.0 kJ·mol －1－ －70.8 kJ·mol －1 2CH 3OH 为0.25 mol ，消耗H 2的物质的量为0.25 mol×2＝0.50 mol ，则H 2的转化率
α(H 2)＝×100%＝25%。此反应的正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，0.50 mol 2 mol 平衡向正反应方向移动。由题图1知，在相同温度下，p 2到p 1，CH 2OH 的物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动，即p 1＞p 2。②M、N 点对应的温度相同，但M 点对应的压强较大，反应速率较大。
③506 K 时， CO(g)＋2H 2(g)
CH 3OH(g)起始/(mol·L －1) 1
2 0转化/(mol·L －1) 0.25
0.50 0.25平衡/(mol·L －1) 0.75 1.50
0.25K ＝＝≈0.148。
c CH3OH
c CO ·c 2 H2 0.250.75×1.502K 越大，lg K 越大，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡常数K 减小，所以，
B 、E 点符合题意。④温度不变，平衡常数不变，K ＝0.148。为了使反应逆向进行，必须
使Q c ＞K ，即＞0.148，解得：a ＜10，又因为H 2的物质的量必须大于0，所以，3.7
1× a 2 2a 的范围为0＜a ＜10。(3)依题意，氧化产物为KHCO 3，故负极的电极反应式为
CH 3OH －6e －＋7OH －===HCO ＋5H 2
O 。－3【答案】 (1)－90.1
(2)①25% ＞ ②＜ ③0.148 BE ④0＜a ＜10
(3)CH 3OH －6e －＋7OH －===HCO ＋5H 2
O －33．(2018·联考题，节选)(1)为了探究铜在酸化的硝酸钾溶液中的腐蚀速率，某同学设计如下方案：实验
铜粉质量/g pH 1 mol·L －1KNO 3溶液体积/mL 恒温槽/℃蒸馏水体积/mL Ⅰ
2215300Ⅱ
221030V 1Ⅲ2215400
①表格中V
1＝________。
②上述实验可能得出的结论是________(填代号)。
A ．其他条件相同时，铜粉的接触面积越大，铜被腐蚀的速率越大
B ．其他条件相同时，NO 浓度越大，铜被腐蚀的速率越大－
3C ．其他条件相同时，温度升高，铜被腐蚀的速率越大
D ．其他条件相同时，pH 越高，铜被腐蚀的速率越小
(2)已知：常温下，K sp [Cu(OH)2]＝2.2×10－20。常温下，在一定量的氯化铜溶液中逐滴加入氨水至过量，可观察到先产生蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解转化成蓝色溶液。
①当溶液的pH ＝8时，c (Cu 2＋)＝________mol·L －1。
②已知：常温下，
Cu 2＋(aq) ＋ 4NH 3(aq)[Cu(NH 3)4]2＋(aq) K 1＝2.0×1013。
平衡1 a mol·L －1 b mol·L －1 c mol·L －1
平衡2 d mol·L －1 e mol·L －1 f mol·L －1
用等式表示a 、b 、c 、d 、e 、f 之间的关系：_____________________________
_________________________________________________________。
若向蓝色溶液中滴加少量的盐酸，Cu 2＋的平衡转化率降低，原因是
_________________________________________________________。
③蓝色沉淀溶解过程中存在平衡：Cu(OH)2(s)＋4NH 3
(aq)
[Cu(NH 3)4]2＋(aq)＋2OH －(aq) K 2，常温下，K 2＝________。
【解析】 (1)①本题采用控制变量法设计实验。平行实验中应保证溶液总体积相等，V 1＝5。②比较实验Ⅰ和Ⅱ，仅改变硝酸钾溶液浓度，可以探究浓度对反应速率的影响；比较实验Ⅰ和Ⅲ，仅改变温度，可以探究温度对反应速率的影响。由于铜粉质量相等、溶液的pH 相同，不能得出接触面积和pH 对反应速率的影响。(2)①pH＝8，c (H ＋)
＝1×10－8mol·L －1，c (OH －)＝＝1×10－6mol·L －1，c (Cu 2＋)
K w
c H ＋ ＝＝2.2×10－8mol·L －1。②平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数K sp[Cu OH 2]
c 2 OH － 不变，利用平衡常数不变找出各物质平衡浓度之间的关系，常温下，平衡1和平衡2的平
衡常数相同，故＝。铜离子平衡转化率降低，说明平衡向左移动，联系NH 3＋H ＋
c ab 4f
de 4NH ，知加入盐酸消耗了平衡体系中的NH 3，NH 3
的浓度降低，平衡左移。＋4③K 2＝c 2 OH － ·c {[Cu NH3 4]2＋}
c 4 NH3
＝c Cu2＋ ·c 2 OH － ·c {[Cu NH3 4]2＋}
c 4 NH3 ·c Cu2＋
＝K 1·K sp [Cu(OH)2]＝2.0×1013×2.2×10－20＝4.4×10－7。
【答案】 (1)①5 ②BC
(2)①2.2×10－8 ②＝ NH 3与H ＋结合生成了NH ，降低了NH 3
的浓度，c ab 4f
de 4＋4平衡左移 ③4.4×10－7
4．(2018·模拟精选)Ⅰ.在分析化学中常用Na 2C 2O 4晶体作为基准物质测定KMnO 4溶
液的浓度。
(1)若将W g Na2C2O4配成100 mL标准溶液，移取20.00 mL置于锥形瓶中，则KMnO4溶液应装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断滴定达到终点的现象是____________________________________________
_________________________________________________________。
(2)写出热的经硫酸酸化的KMnO4与Na2C2O4反应生成Mn2＋和CO2的化学方程式：_________________________________________________________
_________________________________________________________。
(3)25 ℃时，用pH计测得0.10 mol·L－1草酸钠溶液的pH＝a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数K a2＝________。
Ⅱ.(1)以CaO为吸收体，将生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下：
a：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
ΔH＝＋131.0 kJ·mol－1 b：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)
ΔH＝－43 kJ·mol－1 c：CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)
ΔH＝－178.3 kJ·mol－1
O(g)＋CaO(s)CaCO3(s)＋2H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
①反应C(s)＋2H
若K1、K2、K3分别为反应a、b、c的平衡常数，则该反应的平衡常数K＝________(用
K1、K2、K3表示)。
②对于可逆反应C(s)＋2H
O(g)＋CaO(s)CaCO3(s)＋2H2(g)，采取以下措施可
以提高H2的产率的是________。(填字母)
A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积
C．增加CaO的量D．选用适当的催化剂
(2)利用甲醇与水蒸气反应制取H2，反应方程式如下：
CH 3OH(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋49.4 kJ·mol －1
一定温度下，向容积为2 L 的密闭恒容容器中充入1 mol CH 3OH(g)和3 mol H 2O(g)，达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ 。则
①达到平衡时混合气体的压强是反应前的________倍。
②此温度下该反应的平衡常数是________(保留两位有效数字)。
Ⅲ.已知：常温下，K sp (PbSO 4)≈2.0×10－8，K sp (PbCO 3)≈1.0×10－13。
若PbSO 4和PbCO 3在浊液中共存时c (SO )∶c (CO )＝________。2－4
2－3【解析】 Ⅰ.(1)高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，故KMnO 4溶液应装在酸式滴定管中；KMnO 4溶液呈紫色，达到滴定终点时，滴入最后一滴KMnO 4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。(2)根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式：
2KMnO 4＋5Na 2C 2O 4＋8H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5Na 2SO 4＋10CO 2↑＋8H 2O 。(3)0.10 mol·L －1草酸钠溶液的pH ＝a ，则溶液中c (H ＋)＝10－a mol·L －1，草酸钠溶液以C 2O 的一级水解为主，根据C 2O ＋H 2O HC 2O ＋OH －，故c (HC 2
O )≈c (OH －)2－42－4－4－4＝10a －14mol·L －1，c (C 2O )＝(0.10－10a －14)mol·L －1≈0.1 mol·L －1，则H 2C 2O 4
的第二2－4级电离平衡常数K a2＝≈＝1013－2a 。
c H ＋ ·c C2O2－4 c HC2O －4 10－a ×0.1
10a －14Ⅱ.(1)①根据盖斯定律，由a ＋b ＋c 可得：C(s)＋2H 2O(g)＋
CaO(s)
CaCO 3(s)＋2H 2(g) ΔH ＝(131.0－43－178.3)kJ·mol －1＝－90.3 kJ·mol －1，该反应的平衡常数K ＝K 1·K 2·K 3。②该反应为放热反应，降低体系的温度，平衡向正反应方向移动，H 2的产率增大，A 项正确；该反应是气体分子数不变的反应，压缩容器的体积，平衡不移动，H 2的产率不变，B 项错误；增加CaO 的量不会使平衡发生移动，H 2的产率不变，C 项错误；选用适当的催化剂，能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但平衡不移动，H 2的产率不
变，D 项错误。(2)达到平衡状态时，n (CO 2)＝1
mol×＝0.4 mol ，则c (CO 2)
19.76 kJ 49.4 kJ ＝0.2 mol·L －1。根据三段式法，存在：
CH 3OH(g)＋H 2
O(g)
CO 2(g)＋3H 2(g)起始/(mol·L －1)
0.5 1.5 0 0转化/(mol·L －1)
0.2 0.2 0.2 0.6平衡/(mol·L －1) 0.3 1.3 0.2 0.6
①在恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量(或浓度)之比，故平衡时的压强与反应
前的压强的比值为＝1.2。
0.3＋1.3＋0.2＋0.6
0.5＋1.5②平衡常数K ＝＝≈0.11。
c CO2 ·c 3 H2
c CH3OH ·c H2O 0.2×0.630.3×1.3Ⅲ.若PbSO 4和PbCO 3共存时，二者均达到溶解平衡，c (SO )2－4
＝，c (CO )＝K sp PbSO4 c Pb2＋ 2－3
K sp PbCO3
c Pb2＋ 又因为二者的c (Pb 2＋)相同，故
＝＝＝2.0×105。
c SO2－4 c CO2－3 K sp PbSO4 K sp PbCO3 2×10－8
1.0×10－13【答案】 Ⅰ.(1)酸式 滴入最后一滴KMnO 4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色
(2)
2KMnO 4＋5Na 2C 2O 4＋8H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5Na 2SO 4＋10CO 2↑＋8H 2O
(3)1013－2a
Ⅱ.(1)①－90.3 K 1·K 2·K 3 ②A
(2)①1.2 ②0.11
Ⅲ.2.0×105
5．(2018·乌鲁木齐二次诊断)党的十九大报告指出：要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了PM 2.5外，还有CO 、SO 2、氮氧化物(NO 和NO 2)、O 3等气体。
(1)汽车尾气中含有NO和CO气体，可利用催化剂对CO、NO进行催化转化反应：
2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH
①已知下列热化学方程式：
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221.0 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol－1
则ΔH＝________。
②在一定温度下，将2.0 mol NO、2.4 mol CO气体通入到固定容积为2 L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。在0～15 min，以N2表示该反应的平均速率v(N2)＝____。若保持反应体系温度不变，20 min时再向容器中充入NO、N2各0.4 mol，化学平衡将________移动(填“向左”“向右”或“不”)。
(2)在相同温度下，两个体积均为1 L的恒容密闭容器中，发生CO、NO催化转化反应，有关物质的物质的量如表：
起始物质的量/mol 平衡物质的量
/mol
容编号器
NO CO N2CO2CO2Ⅰ0.20.200a
Ⅱ0.30.3b0.10.2
①容器Ⅰ中平衡后气体的压强为开始时的0.875倍，则a＝________。
②容器Ⅱ平衡时的气体压强为p，用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数K为________。
(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NO x的排放。某研究小组在实验室以耐高温试剂
Ag-ZSW-5对CO 、NO 催化转化进行研究。测得NO 转化为N 2的转化率随温度、CO 混
存量的变化情况如图所示。
①在＝1条件下，最佳温度应控制在________左右。
n NO
n CO ②若不使用CO ，温度超过775
K ，发现NO 的分解率降低，其可能的原因为
__________________。
③加入CO 后NO 转化为N 2的转化率增大的原因是__________________________(用平衡移动的原理解释)
。(4)以NO 2、O 2、熔融NaNO 3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y ，则该电极反应式为__________________________。
【解析】 (1)①将3个热化学方程式分别标注为①②③，则根据盖斯定律
③×2－②－①，可得2CO(g)＋
2NO(g)N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＝2×(－393.5
kJ/mol)－(－221.0 kJ/mol)－180.5 kJ/mol ＝－746.5 kJ/mol 。②由图可知，15 min 内，N 2浓度的变化量为0.2 mol/L ，在0～15 min ，以N 2表示的该反应的平均速率v (N 2)＝＝≈0.013 mol/(L·min)；将2.0 mol NO 、2.4 mol CO 气体通入固定容积为
Δc Δt 0.2 mol/L 15 min
2 L 的容器中，则
2CO(g)＋
2NO(g)
N 2(g)＋2CO 2(g)
1.2 1 0 0
起始浓度/
mol·L －1 0.4 0.4 0.2 0.4
转化浓度/
mol·L －1 0.8 0.6 0.2 0.4平衡浓度/
mol·L －1 化学平衡常数K ＝＝≈0.14，
c 2 CO2 c N2 c 2 CO c 2 NO 0.2×0.42
0.82×0.6220 min 时再向容器中充入NO 、N 2各0.4 mol ，则
2CO(g)＋
2NO(g)
N 2(g)＋2CO 2(g)
0.8 0.8 0.4 0.4瞬时浓度
mol·L －1 Q c ＝＝≈0.156＞0.14，所以平衡将向左移动。
c 2 CO2 c N2 c 2 CO c 2 NO 0.4×0.42
0.82×0.82(2)①容器的体积为1 L ，则
2CO(g)＋
2NO(g)
N 2(g)＋2CO 2(g)
0.2 0.2 0 0
起始浓度/
mol·L －1 a a 0.5a a
变化浓度/
mol·L －1 0.2－a 0.2－a 0.5a a
平衡浓度/
mol·L －1 容器Ⅰ中平衡后气体的压强为开始时的0.875倍，恒温条件下，气体的压强之比等于
气体的物质的量之比，则(0.2－a ＋0.2－a ＋0.5a ＋a )÷(0.2＋0.2)＝0.875，解得a ＝0.1。②容器Ⅰ与容器Ⅱ温度相同，平衡常数相同，容器Ⅰ中的化学平衡常数K ＝＝＝5，容器Ⅱ，
c 2 CO2 c N2
c 2 CO c 2 NO 0.5×0.1×0.120.12×0.12 2CO(g)＋
2NO(g)
N 2(g)＋2CO 2(g) 0.3 0.3 B 0.1
起始浓度/
mol·L －1 0.1 0.1 0.05 0.1
变化浓度/
mol·L －1 0.2 0.2 B ＋0.05 0.2
平衡浓度/
mol·L －1 K ＝＝＝5，解得b ＝0.15 mol ，则平衡时气体
c 2 CO2 c N2
c 2 CO c 2 NO b ＋0.05 ×0.220.22×0.22的总物质的量为0.8 mol ，各组分气体均为0.2 mol ，各气体的分压均为，用平衡分压代
p 4替平衡浓度表示的平衡常数K p ＝＝。(4)通入O 2
的一极发生还原反应，为p 4× p 4 2 p 4 2× p 4 24p 燃料电池的正极，通入NO 2气体的一极为燃料电池的负极，发生氧化反应，且NO 2被氧
化为N 2O 5，电极反应式为NO 2＋NO －e －===N 2O 5
。－3【答案】 (1)①－746.5 kJ·mol －1 ②0.013 mol/(L·min) 向左
(2)①0.1 ②4p
(3)①870 K(860～880 K 范围都可以) ②NO 直接分解成N 2的反应是放热反应，升高温度不利于反应进行 ③加入的CO 与NO 分解生成的O 2反应，使NO 分解平衡向生
成N2的方向移动，因此NO转化率升高
－3
(4)NO2＋NO－e－===N2O5
完整word版2019高考化学真题变式卷
2018高考化学真题变式卷 出卷人：马鹏飞 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31 S—32 Cl—35．5 Fe—56 Cu—64 Ba—137 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。后者的反应原理为 A. 析氢腐蚀 B. 吸氧腐蚀 C. 化学腐蚀 D. 置换反应 【答案】B 【解析】 铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜Cu(OH)CO，发322生反应为：2Cu+O+HO+CO=Cu(OH)CO，所以反应原理为化学腐蚀，答案选C。3222222.高铁酸钾(KFeO)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是42A. 有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B. 有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C. 有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D. 有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 【答案】A 【解析】 高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。同时生成的还原产物铁离子，在溶液中能水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮物，因此正确的答案选A。 考点：考查物质的性质与应用，涉及氧化还原反应的理论。 3.下列实验操作能够达到实验目的的是 A. 实验室采用图①所示装置收集SO 21
2019版高考化学一轮优化探究练习(含答案)
课时作业 1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是( ) A ．质量相等的O 2和O 3，物质的量之比为2∶3 B ．2 mol 氧气的摩尔质量为64 g·mol －1 C ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 D ．2 g H 2含有1 mol 氢分子 答案：D 2．(2017·邢台模拟)下列有关气体体积的叙述正确的是( ) A ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定 B ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定 C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积，约为22.4 L 答案：B 3．已知a g N 2含有b 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为( ) A.b 28 B.a 28 C.28b a D.28a b 解析：由n ＝m M ＝N N A 可知，N A ＝NM m ＝b ×28 g·mol －1a g ＝28b a mol －1。 答案：C 4．如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 ( ) A ．所含原子数相等 B ．气体密度相等 C ．气体质量相等 D ．摩尔质量相等 解析：同温同压下，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N 2和O 2的比例不确定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等。 答案：A
5．在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是() A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2) 答案：D 6．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是() A．相同质量、不同密度的N2O和CO2 B．相同体积、相同密度的CO和C2H4 C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D．相同压强、相同质量的NO2和N2O4 解析：A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同。答案：D 7．(2017·济南模拟)同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是() A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大 B．X可能是N2，Y可能是CH4 C．X气体的密度小于Y气体的密度 D．充气后A气球质量比B气球质量大 解析：A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮，说明X气体的密度和CO的密度接近，Y气体的密度小于O2，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以X的相对分子质量与CO相近(M＝28)，Y的相对分子质量小于氧气，即小于32，但X气体的相对分子质量不一定比Y大，A错误；N2的相对分子质量是28，CH4的相对分子质量是16，所以X可能是N2，Y可能是CH4，B正确；X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，C错误；相同条件下，等体积的两种气体的物质的量相等，因为其摩尔质量的相对大小未知，所以
2019年江苏省学业水平测试化学试题(精校版有答案)
2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修)试题 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Al -27 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Cu -64 Zn -65 I -127 一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。 1．近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为 A ．H 2 B ．CH 4 C ．CO 2 D ．NH 3 2．下列变化属于化学变化的是 A ．干冰升华 B ．氮气液化 C ．酒精燃烧 D ．汽油挥发 3．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A ．Al (OH )3胶体 B ．CuSO 4溶液 C ．稀盐酸 D ．稀硝酸 4．13153 I 可用于治疗甲状腺疾病。该原子的质子数是 A ．53 B ．78 C ．131 D ．184 5．加热NaHCO 3时，发生反应：2NaHCO 3 ====△ Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O 。该反应属于 A ．置换反应 B ．化合反应 C ．分解反应 D ．复分解反应 6．下列化学用语表示正确的是 A ．乙醛的结构简式：C 2H 4O B ．N 2的电子式：N:::N C ．S 2－ 的结构示意图： D ．KCl 的电离方程式：KCl = K ＋+ Cl － 7．用NaCl 固体配制100 mL 1.00 mol·L －1 NaCl 溶液。下列图示的实验操作中，不需要．．． 进行的操作是 A ．溶解 B ．蒸发 C ．转移 D ．定容 8．ClO 2可用于自来水的杀菌消毒。它属于 A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物 9．下列物质能与水反应的是 A ．N 2 B ．NO C ．NO 2 D ．O 2 10．下列物质的俗名与化学式相对应的是 A ．水银-Al B ．胆矾-CuO C ．烧碱-NaOH D ．苏打-NaCl 11．在含有大量的OH － 、Na ＋ 、Cl － 的溶液中，还可能大量共存的离子是 A ．H ＋ B ．CO 32－ C ．Ag ＋ D ．Mg 2＋ 12．下列物质属于共价化合物的是 A ．H 2O B ．MgO C ．CaCl 2 D ．KBr 13．下列关于SO 2的说法正确的是 A ．无色无味 B ．难溶于水 C ．能使品红溶液褪色 D ．密度比空气的小 14．CO 2 + 4H 2 CH 4 + 2H 2O 是CO 2综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是 A ．适当升温能加快反应速率 B ．催化剂对反应速率无影响 C ．达到平衡时，正反应速率为0 D ．达到平衡时，CO 2能100%转化为CH 4 15．反应SiCl 4 + 2H 2 Si + 4HCl 可制纯硅。下列关于该反应的说法正确的是 A ．H 2是氧化剂 B ．SiCl 4是还原剂 C ．H 2被氧化 D ．SiCl 4发生氧化反应 16．下列物质可通过皂化反应来制造肥皂的是 A ．乙酸 B ．葡萄糖 C ．聚乙烯 D ．油脂
2019年浙江省高考化学模拟试题与答案(三)
2019年浙江省高考化学模拟试题与答案（三） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路” B．二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用 C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放 D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO2- C. 含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42 3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3 B. KAl（SO4）2?12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体 C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 4．下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硝酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑ B. KHCO3溶液与KOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝ CO32－+ H2O C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
2019化学高考真题(2)
2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（ ） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A. 42CuSO 5H O ? B. 42FeSO 7H O ? C. 42ZnSO 7H O ? D. ()422KAl SO 12H O ? 3. 反应22426C H ()C H (g)+H (g)g =，>0H 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ） A. 增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ） A. B. C. D. 5. 根据右图中的能量关系，可求得C H —的键能为（ ）
A. 1414kJ mol -? B. 1377kJ mol -? C. 1235kJ mol -? D. 1197kJ mol -? 6.实验室通过称量42MgSO xH O ?样品受热脱水前后的质最来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是（ ） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样进溅出来 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小趣有一个或两个．．．．． 选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（ ） A. 元素周期表共有18列 B. VIIN 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ，电解质为KOH 溶液，电池总反应为222Ag O Zn H O 2Ag Zn(OH)++=+，下列说法正确的是（ ） A. 电池工作过程中，KOH 溶液浓度降低 B. 电池工作过程中，电解液中-OH 向负极迁移 C. 负极发生反应2Zn 2OH 2e Zn(OH)--+-=
新人教版2019高考化学一轮选练习题11(含答案解析)
人教版化学2019高考一轮选练习题（11） 一、选择题 1、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是 ( )。 A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液 【答案】B 2、《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药 者”，下列有关说法正确的是 A．黑火药属于纯净物 B．黑火药爆炸时，KNO3作还原剂 C．利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4） D．硫磺只能作氧化剂 【答案】C 【解析】A、黑火药是硝酸钾、碳和硫组成的混合物，故A错误；B、KNO3在反应中生成氮气，N元素的化合价降低，硝酸钾为氧化剂，故B错误；C．钾元素的焰色反应为紫色，灼烧硝酸钾，火焰为紫色，灼烧硫酸钠，火焰为黄色，所以区分二者利用了“焰色反应”，故C正确；D．硫磺在化学反应中化合价可以降低为-2价，可以升高到+4价，既能作氧化剂，也能作还原剂，故D错误；故选C。 3、化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是 A．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B．古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2 C．MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 D．赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 【答案】B
4、2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中 文名称。已知117号元素有多种原子，如293117Ts、294117Ts等。下列说法正确的是（） A．293117Ts和294117Ts的化学性质不同 B．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族 C．元素Ts的相对原子质量为293.5 D．293117Ts和294117Ts质子数相同，中子数不同 【答案】D 5、25℃、101kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是（） A．转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H=-282.9 kJ·mol-1 B．相同条件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)总能量高于1mol CO(g)的能量 C．由C→CO的热化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1 D．CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应 【答案】A 【解析】A、根据能量转化图，转化II的热化学反应方程式为CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) △H=－282.9kJ·mol－1或者2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H=－282.9×2kJ·mol－1=－565.8kJ·mol－1，故A说法错误；B、C和氧气反应生成CO，此反应属于放热反应，因此相同条件下，1molC(s)和0.5molO2(g)总能量高于1molCO(g)的能
2019年江苏高考化学试题(word版含答案)
2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。学@科网 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
2019年高考化学全真模拟试题(十四)含答案及解析
绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号
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2019版高考化学一轮复习 单元检测（十一）物质结构与性质（选考） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Na —23 Al —27 P —31 Ca —40 Fe —56 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．(2018届上海浦东六校调研)下列化学用语的表述错误的是( )。 A ．18O 2－离子的结构示意图： B ．甲烷分子的比例模型： C ．二氧化碳分子的电子式：∶O ····∶C∶O ····∶ D ．氮原子核外电子排布的轨道表示式： 2．(2018届湖北松滋一中月考)下列有关说法不正确．．． 的是( )。 A ．C 3H 8中碳原子都采用的sp 3 杂化 B ．O 2、CO 2、N 2都是非极性分子 C ．酸性：H 2CO 3 2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A．氢B．碳C．氮D．氧 2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 Cl A．中子数为18的氯原子：18 17 B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 高考模拟理综试卷化学试题及答案 第一卷选择题共36分 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分） 7.下列说法正确的是（） A、化合反应均为氧化还原反应 B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 C、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 D、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N A B．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N A C．标准状况下，22.4LCHCl3所含有的分子数目为N A D．25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A 9.下述实验不能达到预期实验目的的是() 序号实验内容实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴 加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生 成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡； 向2 mL苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间 后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 验证淀粉已水解 A、Al3+、NH4+、Br-、Cl- B、Na+、Mg2+、ClO—、NO3— C、+、MnO4-、CH3CHO、SO42- D、Na+、+、SiO32-、Cl- 11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（） A、最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C、原子半径：T > Q > R D、含T元素的盐溶液一定显酸性 12.将右图所示实验装置的闭合，下列判断正确的是（） A、片刻后甲池中c(SO42-)增大 B、电子沿n→a→b→Cu路径流动 C、Cu电极上发生还原反应 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。 下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（右图），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示， 关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 人教化学2019高考一轮练习题（1） 一、选择题 1、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是( ) A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a A.测量锌与稀硫酸反应的速率 B.证明非金属性： C.进行酸碱中和滴定实验 D.测定中和热 解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性比，二是因为盐酸易挥发，挥发的 磁光存储的研究是 Bi形成的某种晶体的结构示意图 A．Mn2Bi B．MnBi 6：61：1 2019年高考模拟试题（一） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ga：70 一．单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分） 7、下列有关化学与生活的说法正确的是（） A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．碱性食品是健康食品 8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A． 9 g超重水（3H216O）含中子数为6N A B. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A 9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象 如下表： 下列结论正确的是（） A．可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一 C．不能确定Na+、SO32一、SO42一D．肯定有含Na+、Br一、SO32一 10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为有关咖啡酸性质的叙述错 误的是（） A．有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C．能与酸性高锰酸钾溶液反应 D．1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应 11、已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极）， 分别进行下述操作。Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（） A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－ 2019高三理综化学试题 7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C. 单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出 窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸 亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多 环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是 A.不能发生氧化反应 B.一氯代物只有4 种 C.分子中含有4 个五元环 D.所有原子处于同 一平面 10、下列实验操作或说法正确的是 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠 溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄 色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、 淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原 子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比 b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大 B.a、b、 c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱 C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 D.d的 最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2 光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4 还原为Na2S。下列说法错误的是 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学 能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I--2e-=I3- D.M是阴离子交换膜 高三化学专题——元素周期律1 一、单选题 2 1．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( ) 3 A．酸性：HClO 4＞HBrO 4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH) 2 4 C．稳定性：H 2S＞ HCl D．非金属性：O＞S 5 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的原子半6 径是短周期主族元素原子中最大的，X2-与Y的简单离子具有相同的电子7 层结构，Z与X同族。下列说法正确的是（） 8 A．简单离子的半径：X A． M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸22 B． Y 2X和Y 2 X 2 中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同 23 C． X、Y的简单离子半径：X＞Y D． M的气态氢化物比24 X的气态氢化物稳定 25 5．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子最26 外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期，它们的27 原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。 28 下列说法正确的是 29 A．原子半径的大小W B．简单氢化物的热稳定性W>X 30 C． X、Y的简单离子具有相同的电子层结构 31 D．工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y 32 33 6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半34 径是周期表中最小的；X2—与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低35 负价的代数和为4，下列说法正确的是 ( ) 36 A．原子半径：Z 2019年高考江苏卷化学试题解析 1.糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A. 氢 B. 碳 C. 氮 D. 氧【答案】C 此题属于一道简单题目，考点在于营养物质中糖类的组成元素。 【解析】淀粉属于多糖，组成元素为C x H2n O n；蛋白质和氨基酸中含有N元素，故选C。 2.反应NH 4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子：18 Cl 17 B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 【答案】D 此题考查化学用语，化学用语包括:化学式，结构式，电子式，原子结构示意图以及不同核 素的表达，也属于简单题 【解析】A.考察核素的表达:a b X,其中a表示X原子的相对原子质量，b表示X原子的质子数，那中子数=a-b,所以A选项表示的是中子数为1的氯原子与题意不符；B考察的结构式，因为氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子形成8电子稳定结构，所以俩个氮原子共用3对电子因此氮气的结构式为氮氮三键的形式,故B错误；C.考察的原子结构示意图，钠原子的核外有11个电子，而钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，那么钠离子的一共有10 个电子，C 选项有11个，表示的钠原子的结构示意图，故错误。D.氧原子最外层六个电子，两个氢分别和氧公用一对电子。D 正确。 故选D 。 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥 B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A.NH 4HCO 3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B.硫酸酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C. 二氧化硫的漂白属于结合漂白不涉及氧化还原，故和氧化性无关，而且二氧化硫氧化性较弱，只和强还原剂反应例如硫化氢，和其他物质反应主要体现还原性； D. 电解冶炼铝，只能说明氧化铝导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸碱都反应可以体现 Al 2O 3具有两性。 故选B. 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol ·L ?1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO - B. 0.1 mol ·L ?1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO - C. 0.1 mol ·L ?1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl ?、OH ? D. 0.1 mol ·L ?1H 2SO 4溶液：K +、4NH + 、3NO -、3HSO - 【答案】A 2019年高考模拟试卷化学卷 姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列不属于碱的是（） A．NaOH B．Ca(OH)2C．Al(OH)3D．NH3·H2O 2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（） A. B. C. D. 3．下列属于非电解质的是（） A．镁B．乙醇C．碳酸钙D．盐酸 4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（） A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．下列生活用品是蛋白质的是（） A．尼龙绳B．纸张C．貂皮大衣D．棉衣 6、下列说法不正确的是（） A．明矾能用于净水、消毒B．氧化镁是优良的耐高温材料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造玻璃 7．下列属于非氧化还原反应的是（） A．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2B．＋O2↑ C．H2＋＋Cu D．CaO+H2O＝Ca(OH)22019年江苏卷化学高考试题及答案
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