紫外光谱习题及答案
紫外光谱习题 1. 下列化合物对近紫外光能产生那些电子跃迁在紫外光谱中有哪何种吸收带 (1)CH 3CH 2CHCH 2Cl (2)CH 2 CHOCH 3 (3) (4) (5) O (6)CH 3 CCH 2COCH 2CH 3 (7)ClCH 2CH 2=CH CC 2H 5 解:紫外吸收在200-400nm 区域,且有共轭结构 (1)无共轭结构,无吸收锋 (2)共轭结构,无吸收峰 (3)有*跃迁,产生K 带和B 带吸收 (4)有*跃迁和n*跃迁,产生K 带、R 带和B 带吸收 (5)有*跃迁,产生K 带和B 带吸收 (6)有n*跃迁,产生R 带,产生烯醇式互变异构体时,还有K 带吸收 (7)有*跃迁和n*跃迁,产生K 带和R 带吸收 2、比较下列各组化合物的紫外吸收波长的大小(k 带) (1) a. CH 3(CH 2)5CH 3 b.(CH 3)2C=CH-CH 2 =C (CH 3)2 CH-CH=CH 2 (2) c. (3) b. O c. O OH NH 2 O CH=CH 2 O O O CH
解: (1)有共轭结构时,紫外吸收波长增大;双键是助色基团,使紫外吸收波长增 大,则:c> b> a (2)有共轭时结构时,环内共轭>环外共轭, 甲基可以增大紫外吸收波长,则:a> c> b (3)有共轭时结构时,环内共轭>环外共轭, 甲基可以增大紫外吸收波长,则:a> c> b 3、用有关经验公式计算下列化合物的最大吸收波长 (1) )+25( 5个烷基取代)+5(1个环外双键)=283 nm (2) max=(基本值)+20(4个烷基取代)+10(2个环外双键)=244 nm (3) 答:max=253(基本值)+20(4个烷基取代)=273 nm (4) 答:max= 215(基本值)+10(1个烷基α取代)=225 nm (5) 答:max=202(基本值)+10(1个烷基α取代)+24(2个烷基β取代)+10(2个环外双键=246 nm (6) CH 2 =C C O C H 3 CH 3 O CH 3
基于紫外_可见光谱分析的水质监测技术研究进展
第31卷,第4期 光谱学与光谱分析Vol 31,No 4,pp1074 1077 2011年4月 Spectro sco py and Spectr al Analysis A pril,2011 基于紫外 可见光谱分析的水质监测技术研究进展 魏康林,温志渝*,武 新,张中卫,曾甜玲 重庆大学新型微纳器件与系统国家重点学科实验室,微系统研究中心,光电技术及系统教育部重点实验室,重庆 400044 摘 要 光谱分析在水质监测领域的应用是现代环境监测技术的一个重要发展方向。文章论述了基于紫外 可见光谱分析的现代水质监测技术的原理与特点,并从在线监测和原位监测两个方面论述了该技术的主要研究现状与进展,指出了尚需突破的关键技术问题,展望了基于集成化微型光谱仪的多参数水质监测微系统及水质监测微系统网络的技术发展趋势,对我国水资源环境监测技术的发展及现代科学仪器的研发具有一定的参考价值。 关键词 水质监测;光谱分析;微型光谱仪 中图分类号:T P27 文献标识码:A DOI :10 3964/j issn 1000 0593(2011)04 1074 04 收稿日期:2010 07 22,修订日期:2010 11 07 基金项目:科技部国际科技合作项目(2007DFC00040)和国家 863计划 项目(2007AA042101)资助 作者简介:魏康林,1976年生,重庆大学微系统研究中心博士研究生 e mail:zeyu anw ei@https://www.wendangku.net/doc/dc9969323.html, *通讯联系人 e mail:w zy@https://www.wendangku.net/doc/dc9969323.html,.en 引 言 基于光谱分析的水质监测技术是现代环境监测的一个重要发展方向,与传统的化学分析、电化学分析和色谱分析等 分析方法相比,光谱分析技术更具有操作简便、消耗试剂量小、重复性好、测量精度高和检测快速的优点,非常适合对环境水样的快速在线监测。目前该技术主要有原子吸收光谱法、分子吸收光谱法以及高光谱遥感法,其中高光谱遥感法由于测量精度不高多数用于定性分析,而原子吸收光谱法精度虽高,但由于首先要把样品汽化,因而耗能较高,系统体积大,不适合广泛使用,比较而言,分子吸收光谱法是目前应用较为广泛的水质分析技术,其中紫外 可见光谱分析法可直接或间接地测定水中大多数金属离子、非金属离子和有机污染物的含量,具有灵敏、快速、准确、简单等优点,并可实现对多种水质参数的检测,在对饮用水、地表水、工业废水等水体的在线监测中具有显著的技术优势,是国内外科研机构与主要分析仪表厂商竞相研发的现代水质监测技术。本文介绍了基于紫外 可见分子吸收光谱分析的现代水质监测技术的原理、特点和主要研究现状与进展,展望了该技术在多参数水质监测方面的发展趋势,并对需要解决的关键技术作了评述。 1 原 理 紫外 可见分子吸收光谱分析是根据物质的吸收光谱来分析物质的成分、结构和浓度的方法,其基本原理是是朗伯 比尔吸收定律(图1),即在一定的吸收光程下,物质的浓度与吸光度成正比,见式(1)。 A =lg I I 0 =kbc (1) 式中:A 为吸光度;I 0为入射光强度;I 为透射光强度;k 为摩尔吸光系数,单位为L (mol cm)-1;b 为液层厚度(吸收光程),单位为cm ;c 为吸光物质的浓度,单位为mol L -1。 Fig 1 Principle of spectrum measurement 在多组分共存的情况下,如各吸光组分的浓度均比较稀,可忽略相互之间的作用,这时体系的总吸光度等于各组 分的吸光度之和如式(2)所示 A =A 1+A 2+A 3+ +A N (2)式中A 为溶液总的吸光度,A i 式第i 个组分的吸光度,依据 吸光度的加和性,可以进行多组分分析和多参数测量。不同化学物质各自不同的特征吸收光谱是对水质进行定性、定量分析的基础。通过紫外/可见光谱仪,采集环境水样在紫外区或可见光区的全波段连续光谱,可以获得待测物质的特征
紫外作业答案
UV-Vis作业 一、选择题 1. 丙酮的紫外-可见吸收光谱中,对于吸收波长最大的那个吸收峰,在下列四种溶剂中吸收波长最短的是(D)。 (A)环己烷(B)氯仿 (C)甲醇(D)水 2. 某化合物在水中测得λmax = 315 nm, 在正己烷中测得λmax = 305 nm,请指出该吸收是由下述哪一种跃迁类型所产生的?(C)。 (A)n-π*(B)n-σ* (C)π-π*(D)σ-σ* 3. 某化合物在220-400nm范围内没有紫外吸收,该化合物属于以下化合物中的哪一类?(D) (A)芳香族化合物(B)含共轭双键化合物 (C)醛类(D)醇类 4. 在苯胺的紫外光谱中,λmax = 230 nm(εmax=8600)的一个吸收带是(C)。 (A)K带(B)R带 (C)E2带(D)B带 5. 某羰基化合物在紫外光区只产生一个λmax = 204 nm(εmax=60)的弱吸收带,指出该化合物的类型是(C)。 (A)酮类(B)α, β-不饱和醛或酮 (C)酯类(D)α, β-不饱和酯 6. 某羰基化合物在紫外光区只产生一个λmax = 275 nm(εmax=22)的弱吸收带,指出该化合物的类型是(A)。 (A)酮类(B)α, β-不饱和酮 (C)酯类(D)α, β-不饱和酯 7. 在苯酚的紫外光谱中,λmax = 211 nm(εmax=6200)的一个吸收带是(D)。 (A)K带(B)R带 (C)B带(D)E2带 8. 苯乙烯的紫外吸收光谱产生2个吸收带,分别为λmax = 248 nm(εmax=15000);λmax = 282 nm (εmax=740)。试问λmax = 248 nm(εmax=15000)谱带是(A)。 (A)K带(B)R带 (C)B带(D)E2带 9. 某化合物的一个吸收带在正己烷中测得λmax = 327 nm,在水中测得λmax = 305 nm,请指出该吸收是由下述哪一种跃迁类型所产生的?(A)。 (A)n-π*(B)n-σ* (C)π-π*(D)σ-σ* 10. 用紫外吸收光谱区分共轭烯烃和α, β-不饱和醛或酮可根据哪个吸收带出现与否来判断。(B) (A)K带(B)R带 (C)E带(D)B带 二、简答题
紫外光谱习题及答案
紫外光谱习题 一.选择题 1.光量子的能量正比于辐射的( A ) A:频率 B:波长 C:波幅 D :传播速度 2.电子能级间隔越小,跃迁时吸收光子的( B ) A:能量越大 B:波长越长 C:波数越大 D :频率越高 E :以上A 、B、C 、D、都对 3.所谓真空紫外区,其波长范围是(C ) A:200~400nm B:400~800nm C:100~200nm D :nm 310 E:nm 310- 4.以下五种类型的电子能级跃迁,需要能量最大的是(A ) A:σ→*σ B:*→σn C:*→πn D :*→ππ E :*→σπ 5.在紫外光的照射下,Cl CH 3分子中电子能级跃迁的类型有(A B ) A:*→σn B :σ→*σ C:*→σπ D :*→ππ E:*→πn 6.在下面五种类型的电子跃迁,环戊烯分子中的电子能级跃迁有 (A C D) A :σ→*σ B:*→σn C:*→σπ D:*→ππ E :*→πn 7. 有两种化合物如下, 以下说法正确的是(A B D ) (1)32CHOCH CH = (2)3222OCH CH CHCH CH = A:两者都有*→ππ B:两者都有*→πn C:两者都有*→ππ 跃迁且吸收带波长相同 D:化合物(1)的*→ππ 跃迁的吸收波长比(2)长 E:化合物(1)的*→ππ跃迁吸收波长比(2)短 8.在下面五种溶剂中测定化合物233)(CH C COCH CH =的*→πn 跃迁, 吸收带波长最短者是(D )
A :环已烷 B:氯仿 C :甲醇 D:水 E:二氧六环 11.对于异丙叉丙酮233)(CH C COCH CH = 的溶剂效应,以下说法正确的是(A D ) A :在极性溶剂中测定* →πn 跃迁吸收带,m ax λ发生蓝位移 B:在极性溶剂中测定* →πn 跃迁吸收带,m ax λ发生红位移 C:在极性溶剂中测定*→ππ跃迁吸收带,m ax λ 发生蓝位移 D:在极性溶剂中测定* →ππ跃迁吸收带,m ax λ 发生红位移 E:*→πn 及*→ππ跃迁的吸收带波长与溶剂极性无关 13.以下基团或分子中,能产生R吸收带的是(A B) A :O C = B : O N = C: C C = D:C C C C =-= 14.以下基团或分子中,能产生K 吸收的是(A BC) A:C C C C =-= B:O C C C =-= C: D:33COCH CH E:CHCl CH =2 15.以下四种化合物,能同时产生B吸收带、K 吸收带和R 吸收带的是( C ) A . CH 2CHCH O B 。 CH C CH O C 。 C O CH 3 D。 CH CH 2 16。 符合朗伯特—比耳定律的有色溶液稀释时,其最大吸收峰的波长位置( C ) A 。 向短波方向移动 B. 向长波方向移动 C 。 不移动,且吸光度值降低 D 。 不移动,且吸光度值升高 17. 在符合朗伯特-比尔定律的范围内,溶液的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是(B) A. 增加、增加、增加 B 。 减小、不变、减小
实验1紫外-可见吸收光谱实验报告
实验一:紫外-可见吸收光谱 一、实验目的 1.熟悉和掌握紫外-可见吸收光谱的使用方法 2.用紫外-可见吸收光谱测定某一位置样品浓度 3.定性判断和分析溶液中所含物质种类 二、实验原理 紫外吸收光谱的波长范围在200~400,可见光吸收光谱的波长在400~800,两者都属于电子能谱,两者都可以用朗伯比尔(Lamber-Beer’s Law)定律来描述 A=ε bc 其中A为吸光度;ε为光被吸收的比例系数;c为吸光物质的浓度,单位mol/L; b为吸收层厚度,单位cm 有机化合物的紫外-可 见吸收光谱,是其分子中外 层价电子跃迁的结果,其中 包括有形成单键的σ电子、 有形成双键的π电子、有未 成键的孤对n电子。外层 电子吸收紫外或者可见辐 射后,就从基态向激发态(反键轨道)跃迁。主要有四种跃迁,所需能量ΔE 大小顺序为σ→σ*>n→σ*>π→π>n→π*
三、实验步骤 1、开机 打开紫外-可见分光光度计开关→开电脑→软件→联接→M(光谱方法)进行调节实验需要的参数:波长范围700-365nm 扫描速度高速;采样间隔:0.5nm 2、甲基紫的测定 (1)校准基线 将空白样品(水)放到比色槽中,点击“基线”键,进行基线校准 (2)标准曲线的测定 分别将5ug/ml、10ug/ml 、15ug/ml 、20ug/ml甲基紫溶液移入比色皿(大约2/3处),放到比色槽中,点击“开始”键,进行扫描,保存 (3)测定试样 将试样甲基紫溶液移入比色皿(大约2/3处),放到比色槽中,点击“开始” 键,进行扫描,保存 3、甲基红的测定 (1)校准基线
将空白样品(乙醇)放到比色槽中,点击“基线”键,进行基线校准 (2)测定试样 将试样甲基紫溶液移入比色皿(大约2/3处),放到比色槽中,点击“开始” 键,进行扫描,保存 四、实验结果 1.未知浓度的测定 分别测定了5μg/ml,10μg/ml,15μg/ml,20μg/ml和未知浓度的甲基紫溶液的紫外吸收光谱,紫外吸收谱图如下: 甲基紫在580nm是达到最大吸收见下表: 浓度/μg*ml-1吸光度 50.665 10 1.274 15 2.048 20 2.659
紫外-可见光谱分析方法
紫外—可见光谱分析方法在环境监测中的应用 紫外—可见光谱分析水质监测技术是现代环境监测的一个重要发展方向, 与传统的化学分析、电化学分析和色谱分析等分析方法相比, 光谱分析技术更具有操作简便、消耗试剂量小、重复性好、测量精度高和检测快速的优点, 非常适合对环境水样的快速在线监测。目前该技术主要有原子吸收光谱法、分子吸收光谱法以及高光谱遥感法, 其中高光谱遥感法由于测量精度不高多数用于定性分析, 而原子吸收光谱法精度虽高, 但由于首先要把样品汽化, 因而耗能较高, 系统体积大, 不适合广泛使用, 比较而言, 分子吸收光谱法是目前应用较为广泛的水质分析技术, 其中紫外—可见光谱分析法可直接或间接地测定水中大多数金属离子、非金属离子和有机污染物的含量, 具有灵敏、快速、准确、简单等优点, 并可实现对多种水质参数的检测, 在对饮用水、地表水、工业废水等水体的在线监测中具有显著的技术优势, 是国内外科研机构与主要分析仪表厂商竞相研发的现代水质监测技术。 1、UV-VIS分光光度计的发展情况 紫外可见分光光度计的发展从历史上看,分光光度计按其光路可分为两类。第一类是单光束仪器,这类仪器的优点是光效率高,结构简单和价格便宜,缺点是稳定性差,漂移较大。第二类是双光束仪器,这类仪器具有稳定性高、漂移小的优点,但结构复杂、价格较贵、效率较低。后来开发的一种分光束系统吸取了单光束仪器光效率高的优点,它使初始光束的小部分直接导向光强检测器,大部分经过样品,从而可使仪器信噪比高、反应快。 随着计算机技术在分析仪器领域的广泛应用,单光束、双光束UV-VIS分光光度计均得到了极大的发展。如利用计算机技术在单光束型分光光度计上可实现波长自动扫描的功能。在微机控制下,这种仪器(如国内的721型)还可实现光门开闭、调零、透过率与吸光度测定的自动化及部分校正仪器漂移的功能。在实验室常规分析、在线分析及流动注射分析中均有应用。双光束型仪器在计算机控制下,可以任意选择单光束、双光束或双、单光束模式进行扫描。如有些仪器可进行固定波长分析、全波长扫描和时间动力学测定等,在固定波长方式下,最多可同时测定12个波长,同时读取相应波长下的吸光度或透过率,并可同时乘以相应的计算因子在波长扫描方式下,可以在全波长范围内任意选择所需要的扫描波段,并可计算拾取的峰、谷、点、一至多阶导数、对数光密度、散射光校正、光谱的相加、减、相乘和净吸收值,可完成多次重复的扫描并将光谱图显示在同一屏幕上,根据需要对图形进行电子图形放大、自动标尺处理、峰形平滑处理,时间动力学测定方式适用于测定不同反应时间样品光密度或透过率的动态变化。双光束型仪器可
紫外光谱习题答案
紫外光谱习题 一.选择题 1.光量子的能量正比于辐射的( A C ) A :频率 B :波长 C :波数 D :传播速度 E :周期 2.电子能级间隔越小,跃迁时吸收光子的( B ) A :能量越大 B :波长越长 C :波数越大 D :频率越高 E :以上A 、B 、C 、D 、都对 3.同一电子能级,振动态变化时所产生的光谱波长范围是(C ) A :可见光区 B :紫外光区 C :红外光区 D :X 射线光区 E :微波区 4.所谓真空紫外区,其波长范围是(C ) A :200~400nm B :400~800nm C :100~200nm D :nm 310 E :nm 310- 5.下面五个电磁辐射区域 A :X 射线区 B :红外区 C :无线电波 D :可见光区 E :紫外光区 请指出 (1)能量最大者(A ) (2)波长最短者(C ) (3)波数最小者(A ) (4)频率最小者(C ) 6.以下五种类型的电子能级跃迁,需要能量最大的是(A ) A :σ→*σ B :*→σn C :*→πn D :*→ππ E :*→σπ 7.在紫外光的照射下,Cl CH 3分子中电子能级跃迁的类型有(A B ) A :*→σn B :σ→*σ C :*→σπ D :*→ππ E :*→πn 8.在下面五种类型的电子跃迁,环戊烯分子中的电子能级跃迁有 (A C D ) A :σ→*σ B :*→σn C :*→σπ D :*→ππ E :*→πn 9. 有两种化合物如下, 以下说法正确的是(A B D ) (1)32CHOCH CH = (2)3222OCH CH CHCH CH = A :两者都有*→ππ B :两者都有*→πn C :两者都有*→ππ 跃迁且吸收带波长相同 D :化合物(1)的*→ππ 跃迁的吸收波长比(2)长
紫外可见吸收光谱仪原理及使用
紫外可见吸收光谱仪 分光光度法分析的原理是利用物质对不同波长光的选择吸收现象来进行物质的定性和定量分析,通过对吸收光谱的分析,判断物质的结构及化学组成。本仪器是根据相对测量原理工作的,即选定某一溶剂(蒸馏水、空气或试样)作为参比溶液,并设定它的透射比(即透过率T)为100%,而被测试样的透射比是相对于该参比溶液而得到的。透射比(透过率T)的变化和被测物质的浓度有一定函数关系,在一定的范围内,它符合朗伯—比耳定律。 T=I/Io A=KCL=‐㏒I/Io 其中T 透射比(透过率) A 吸光度 C 溶液浓度K 溶液的吸光系数L 液层在光路中的长度 I 光透过被测试样后照射到光电转换器上的强度 Io 光透过参比测试样后照射到光电转换器上的强度 1. 液晶显示器:用于显示测量信息、参数及数据。 2. 键盘:共有八个触摸式按键,用于控制和操作仪器 3. 样品室:用于放置被测样品。
基本操作步骤: 连接仪器电源线,确保仪器供电电源有良好的接地性能。接通电源,使仪器预热30分钟。若要实现精确测试或作全性能检查,请再执行一次自动校正功能。在仪器与电脑非连接状态时,按<方式>键5秒左右,待显示器显示“SELFTESTING FILTER”后松手,至仪器自动校正后,显示器显示“XXX..Xnm 0.000A”即可进行测试。用<方式>键设置测试方式,透射比(T),吸光度(A)用<设置>键和<∧>键或< ∨>键设置您想要的分析波长。如没有进行上步操作,仪器将不会变换到您想要的分析波长。根据分析规程,每当分析波长改变时,必须重新调整0ABS/100%T。 UV-2102C/PC/PCS型紫外可见分光光度计根据这一规程,特别设计了防误操作功能:当波长改变时,显示器第二列会显示“WL=×××.×nm”字样,(设置波长)与第一列左侧显示“×××.×nm”(当前波长)不一致时,提示您下步必须按<确认>键,显示器第一列右侧会显示“BLANKING”,即仪器变换到您所设置的波长及调0ABS/100%T。 根据设置的分析波长,选择正确的光源。光源的切换位置在340.0nm处。正常情况下,仪器开机后,钨灯和氘灯同时点亮。为延长光源灯的使用寿命,仪器特别设置了光源灯开关控制功能,当您的分析波长在340.0nm-1000nm时,应选用钨灯。将您的参比样品溶液和被测样品溶液分别倒入比色皿中,打开样品室盖,将盛有溶液的比色皿分别插入比色皿槽中,盖上样品室盖。一般情况下,参比样品放在第一个槽位中。仪器所附的比色皿,其透射比是经过配对测试的,未经配对处理的比色皿将影响样品的测试精度。比色皿透光部分表面不能有指印、溶液痕迹,被测溶液中不能有气泡、悬浮物,否则也将影响样品测试的精度。将参比样品推(拉)入光路中,按<0ABS/100%T>键调0ABS/100%T。此时显示器显示的“BLANKING”,直至显示“100.0”%T或“0.000A”为止。 当仪器显示器显示出“100.0%T”或“0.000A”后,将被测样品推(或拉)入光路,这时,您便可以从显示器上得到被测样品的测试参数。根据您设置的方式,可得到样品的透射比或吸光度参数。
第三张紫外吸收光谱分析习题及答案.docx
一填空 1.紫外吸收光谱研究的是分子的(电子)能级跃迁,它还包括了(振动)和(转动)能级 跃迁。 2朗伯 -比尔定律适用于(平行单色光)对(均匀非散射性)溶液的测定 3.在朗伯—比尔定律 I/I o = 10 -abc中 , I o是入射光的强度 , I 是透射光的强度 , a 是吸光系数 , b 是光通过透明物的距离, 即吸收池的厚度, c 是被测物的浓度, 则透射比T = _I/I o________, 百分透过率T% =_I/I o× 100%_____, 吸光度 A 与透射比 T 的关系为 ____-logT___。 4.振动能级间跃迁产生的光谱叫振动光谱,又叫红外光谱。 5紫外-可见光光谱中(最大吸收峰)所对应的波长称最大吸收波长。 二选择 1不需要选择的吸光度测量条件为(D) A 入射光波长 B 参比溶液 C 吸收光读数范围 D 测定温度 2某溶液的渗透率为30%,其吸光度为( A) B-lg7.0C3-lg30 3指出下列化合物中,哪个化合物的紫外吸收波长最大( A )。 A. CH3CH2CH3 B. CH3CH2OH C. CH2=CHCH2CH=CH2 D. CH3CH=CHCH=CHCH3 4电磁辐射的微粒性表现在哪种性质上(B)。 A. 能量 B. 频率 C. 波长 D. 波数 5测量某样品,如何测量时吸收池透光面有污渍没有擦干净,对测量结果有何影响(D) A 影响不确定 B 无影响 C 偏高 D 偏低 三判断 1溶液的透射比越大,表示物质对光的吸收越小(正确) 2在符合朗波比尔定律的范围内,有色物质的浓度增加,最大吸收波长不变,则透光度减 小(正确) 3分光光度法既可以用于单组份测定,也可以用于多组分测定。(正确) 4不同物质吸收光谱的形状以及波长都不同。(正确) 5分子内部三种运动形式能量大小比较为电子能级>振动能级 >转动能级。(正确) 四名词解释 1吸光度 A:物质对光的吸收程度。 2透光率 T:透射光的强度与入射光强度之比称为透射比与透光率。 3生色团:凡能使化合物在紫外可见光区产生吸收的基团不论是否显现出颜色都称为发色 团,主要是带双键的基团。 4 长移 --吸收峰向长波方向移动的现象;深色效应-吸收峰强度增强的现象。 5 跃迁:当分子吸收一定能量的辐射时,就发生相应能级间的电子跃迁。 五简答 1 什么是紫外可见光谱法 叫紫外可见光谱答利用被测物质的分子对紫外可见光选择性吸收的特性而建立起来的方法, 法。 2如何采用紫外分光光度发对有机物质进行定性分析。 答:不同的有机物质具有不同的吸收光谱,因此根据紫外吸收光谱中特征吸收峰的波长,吸
分享五大波谱解析步骤简述一紫外光谱解析UV应用时顾及吸收带
分享:五大波谱解析步骤简述 (一) 紫外光谱 解析UV应用时顾及吸收带的位置,强度和形状三个方面。从吸收带(K 带)位置可估计产生该吸收共轭体系的大小;从吸收带的强度有助于K带,B带和R带的识别;从吸收带的形状可帮助判断产生紫外吸收的基团,如某些芳香化合物,在峰形上可显示一定程度的精细结构。一般紫外吸收光谱都比较简单,大多数化合物只有一、两个吸收带,因此解析较为容易。可粗略归纳为以下几点: ①如果化合物在220~800nm区间无吸收,表明该化合物是脂肪烃、脂环 烃或它们的简单衍生物。 ②如果在220~250nm间显示强吸收(ε近10000或更大),表明有R带吸 收,即分子结构存在共轭双烯或α,β—不饱和醛、酮。 ③如果在250~290nm间显示中等强度(ε为200~1000)的吸收带,且常 显示不同程度精细结构,表明结构中有苯环或某些杂芳环的存在。 ④如果在290nm附近有弱吸收带(ε<100),则表明分子结构中非共轭羰基。 ⑤如果在300nm上有***度吸收,说明该化合物有较大的共轭体系;若***度 吸收具有明显的精细结构,说明为稠环芳、稠环杂芳烃或其衍生物。 (二)红外光谱 1. 解析红外光谱的三要素(位置、强度和峰形) 在解析红外光谱时,要同时注意红外吸收峰的位置,强度和峰形。吸收位置是红外吸收最重要的特点,但在鉴定化合物分子结构时,应将吸收峰的位置辅以吸收峰强度和峰形综合分析。每种有机化合物均显示若干吸收峰,对大量红外图谱中各吸收峰强度相互比较,归纳出各种官能团红外吸收强度的变化范围。只有熟悉各官能团红外吸收的位置和强度处于一定范围时,才能准确推断出官能团的 存在 2 .确定官能团的方法 对于任何有机化合物的红外光谱,均存在红外吸收的伸缩振动和多种弯曲振动。因此,每一个化合物的官能团的红外光谱图在不同区域显示一组相关吸收峰。 只有当几处相关吸收峰得到确认时,才能确定该官能团的存在。例1. 甲基(CH3):2960cm-1和2870cm-1为伸缩振动,1460cm-1和1380cm-1为其弯曲 振动。 例2. 亚甲基(CH2):2920cm-1和2850cm-1为其伸缩振动,1470cm-1和
紫外可见分光光度和红外光谱法习题及参考答案
第三章紫外可见吸收光谱法 一、选择题 1、人眼能感觉到的可见光的波长范围是()。 A、400nm~760nm B、200nm~400nm C、200nm~600nm D、360nm~800nm 2、在分光光度法中,透射光强度(I)与入射光强度(I0)之比I/I0称为( )。 A、吸光度 B、吸光系数 C、透光度 D、百分透光度 3、符合朗伯—比尔定律的有色溶液在被适当稀释时,其最大吸收峰的波长位置( )。A、向长波方向移动B、向短波方向移动 C、不移动D、移动方向不确定 4、对于符合朗伯—比尔定律的有色溶液,其浓度为c0时的透光度为T0;如果其浓度增大1倍,则此溶液透光度的对数为( )。 A、T0/2 B、2T0 C、2lgT0 D、0。5lgT0 5、在光度分析中,某有色物质在某浓度下测得其透光度为T;若浓度增大1倍,则透光度为( )。 A、T2 B、T/2 C、2T D、T1/2 6、某物质的摩尔吸光系数很大,则表明( )。 A、该物质溶液的浓度很大 B、光通过该物质溶液的光程长 C、该物质对某波长的光的吸收能力很强 D、用紫外-可见光分光光度法测定该物质时其检出下限很低 7、在用分光光度法测定某有色物质的浓度时,下列操作中错误的是( )。 A、比色皿外壁有水珠 B、待测溶液注到比色皿的2/3高度处 C、光度计没有调零 D、将比色皿透光面置于光路中 8、下列说法正确的是()。 A、透光率与浓度成正比B、吸光度与浓度成正比 C、摩尔吸光系数随波长而改变 D、玻璃棱镜适用于紫外光区 9、在分光光度分析中,常出现工作曲线不过原点的情况。与这一现象无关的情况有( )。 A、试液和参比溶液所用吸收池不匹配 B、参比溶液选择不当 C、显色反应的灵敏度太低D、被测物质摩尔吸光系数太大 10、质量相等的A、B两物质,其摩尔质量M A>MB.经相同方式发色后,在某一波长下测得其吸光度相等,则在该波长下它们的摩尔吸光系数的关系是()。 A、εA>εB B、εA<εB C、εA=εBD、2εA>εB 11、影响吸光物质摩尔吸光系数的因素是( )。 A、比色皿的厚度B、入射光的波长
紫外可见光谱习题
紫外可见光谱习题 1、 分子的紫外—可见吸收光谱呈带状光谱,其原因是什么?(D) A.分子中价电子运动的离域性质; B 。分子振动能级的跃迁伴随着转动能级的跃迁; C.分子中价电子能级的相互作用; D。分子电子能级的跃迁伴随着振动、转动能级的跃迁. 2、 紫外-可见光光度计法合适的检测波长范围是(B) A. 400—800 nm B. 200-800 nm C. 200-400 nm D.10-1000 nm 3、 在下列化合物中,哪一个在近紫外光区产生两个吸收带(B ) A 。丙烯 B。丙烯醛 C.1,3-丁二烯 D。丁烯. 4、 丙酮的紫外-可见光区中,对于吸收波长最大的那个吸收峰,在下列四种溶 剂中吸收波长最短的是哪一个.(D) A 。环己烷 B 。氯仿 C.甲醇 D.水 5、下列四种化合物a;b;c;d。 HC CH 2HC CH 2HC CH 2HC CH 2 它们在紫外-可见光区中,λm ax分别为(B) A 。a > b > c > d B 。 b > c > d > a C 。 c > d 〉 a > b D. d 〉 a > b 〉 c 6、符合朗伯—比耳定律的有色溶液稀释时,摩尔吸光系数的数值(C)。 A .增大 B 。减小 C 。不变 D。无法确定变化值. 7、摩尔吸光系数的描述正确的是(C ). A 。 摩尔吸光系数是化合物吸光能力的体现,与测量波长无关; B. 摩尔吸光系数的大小取决于化合物本身性质和浓度; C。 摩尔吸光系数越大,测定的灵敏度越高; D. 摩尔吸光系数越小,测定的灵敏度越高; 8、 透光率与吸收光度的关系是(A)。 A 。 lg1/T = A B. lgT = A C. 1/T =A D . T = lg 1/A
紫外吸收光谱分析
第五章紫外吸收光谱分析 概述 电子跃迁与分子吸收光谱 物质分子内部三种运动形式:(1)电子相对于原子核的运动(2)原子核在其平衡位置附近的相对振动(3)分子本身绕其重心的转动。 分子具有三种不同能级:电子能级、振动能级和转动能级 三种能级都是量子化的,且各自具有相应的能量。 分子的内能:电子能量Ee 、振动能量Ev 、转动能量Er 即: E=Ee+Ev+Er ΔΕe>ΔΕv>ΔΕr 能级跃迁 电子能级间跃迁的同时,总伴随有振动和转动能级间的跃迁。即电子光谱中总包含有振动能级和转动能级间跃迁产生的若干谱线而呈现宽谱带。 电磁辐射的基本性质 电磁辐射(电磁波):以接近光速(真空中为光速)传播的能量;c =λν =ν/σ E = hν = h c /λ c :光速=2.998×1010cm·s; λ:波长;ν:频率;σ:波数;E :能量; h :普朗克常数=6.624×10-34J·s 电磁辐射具有波动性和微粒性; E = E2 - E1 = h = h c /λ 电磁γ射线:5~140 pm X射线:10-3~10 nm 光学区:10~1000 μm 远紫外区:10~200 nm 近紫外区:200~380 nm 可见区:380~780 nm 近红外区:0.78~2.5μm 中红外区:2.5~50μm 远红外区:50~1000μm 微波:0.1 mm~1 m 无线电波:>1 m 幅射的波长分布无机络合物吸收带主要是由电荷转移跃迁和配位场跃迁而产生的。电荷转移跃迁的摩尔吸收系数很大,根据朗伯-比尔定律,可以建立这些络合物的定量分析方法。 应用: 1.定量分析: 有色物质→可见光区:340~800nm 对紫外线有吸收的无色物质→紫外光区:200~340nm 灵敏度ppm, 精密度RSD:0.5% 2.定性分析:提供某些分子的部分结构信息 例:苯的B带吸收(230~270nm间出现7个精细结构的峰) 不同物质具有不同的分子结构,对不同波长的光会产生选择性吸收性吸收,因而具有不同的吸收光谱。而各种化合物,无机化合物或有机化合物吸收光谱的产生在本质上是相同的,都是外层电子跃迁的结果,但二者在电子跃迁类型上有一定区别。