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2014年高考化学二轮专题复习元素周期律元素周期表精品教考案(含13真题及名校质检题)

元素周期律元素周期表

【考情分析】

一、考试大纲对本专题内容的基本要求

1．掌握元素周期表的结构。

2．掌握周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系

3．了解周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律

4.理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

5.以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。

6.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。

7.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

8．电离能、电负性及其周期性变化

9．以上各部分知识的综合应用。

二、命题趋向

历年考查的重点是：①同位数概念；②原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数、中子数、质量数之间的关系；③短周期原子（或离子）核外电子排布；④元素周期表的结构；

⑤同周期或同主族元素间原子半径、元素化合价、金属性非金属性（表现为单质及化合物的某些性质）的递变规律。

新教材增加的考点有：①核外电子运动的原子轨道和电子自旋；②核外电子的能级分布；

③核外电子排布三原理；④第一电离能及其周期性变化，并用以说明元素的某些性质。；⑤元素电负性的周期性变化。

【复习方法】

中学化学知识琐碎、庞杂，难以记忆，难怪有人称之为“第二门外语”。这些琐碎、庞杂的化学知识是不是孤零零的没有任何内在的联系呢？当然不是。有一条主线将它们纵横连接成一个完美的整体，这条主线就是“物质结构”！物质结构有原子结构、分子结构、离子结构、晶体结构等多个层次，原子结构是物质结构的基础，元素周期律是元素性质变化的规律，两者有着密切的内在联系。

本专题作为中学化学的基础理论，有着“纲举目张”的重要作用，自然是历年高考的必考内容。

【考点透视】

1.原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系

2.同位素及相对原子质量

要理解图中各符号的含义。例：氯原子，

质子数，要注意正号；弧线表示电子层，弧线内数字表示该层中的电子电子式是在元素符号周围用小黑点或电子式是在元素符号周围用小黑点

【例题解析】

1．下列有关化学用语使用正确的是

A．NH4Br的电子式： B．S2－的结构示意图：

C．乙酸的分子式： CH3COOH D．原子核内有l8个中子的氯原子：1．BD。解析：A项，Br—电子式，错；C项，乙酸分子式为C2H4O2，错。2．下列叙述正确的是( )

A．乙酸与丙二酸互为同系物

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C．235

92U和238

U是中子数不同质子数相同的同种核素

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

答案：D．解析：考查同系物、极性共价键、核素等基本概念。 A中同系物的官能团的种类和个数必须相同，乙酸属于一元羧酸，丙二酸是二元羧酸(或者也可以从同系物概念出发，两物质结构相似，组成相关CH2的n倍，而乙酸为C2H4O2，丙二酸为C3H4O4，所以两者不可能为同系物)，A选项错误。B选项中共价键是指两成键原子为同种元素则为非极性键，不同种元素原子是形成的是极性键，所以除甲烷以外的所有烃都既有极性键也有非极性键；C 中92235U和92238U是同种元素的两种不同核素，C选项错误。D中IVA和VIIA元素的原子构成的分子是C 、Si和卤素原子形成的CX4和SiX4构型的分子，均满足原子最外层8电子结构，D选项正确。

3．关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键Na

B．ⅠA金属元素是同周期中金属性质最强的元素

C．各种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高阶氧化物对应水化物的酸性越强

3．B．解析：本题考查必修2教材中的原子结构与元素性质知识点。NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，则元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。

4． X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子半径，X元素为( )

A．Al B．P C．Ar D．K

4．D．解析：X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，即具有Ar的电子排布，X 的离子半径小于负二价硫离子半径，X原子序数大于S，所以选K，D项正确。

5．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是

A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr

C．还原性：As3—＞S2—＞Cl— D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

5．C．解析：A选项中比较原子半径，根据电子层数相同的原子，核电荷数越大半径越小，电子层数不同，电子层数多半径越大，所以半径关系应为：As＞P＞C1，A不正确；B 选项中比较氢化物的热稳定性，即比较元素的非金属性，同主族从上到下非金属性减弱，同

周期从左到右非金属性增强，所以热稳定性的关系应为：HC1＞HBr＞AsH3，B不正确；C选项比较离子的还原性，即为比较元素的非金属性，元素非金属性越强，其离子的还原性越弱，即离子还原性为：As3－＞S2－＞C1－，C正确；D选项中比较最高价含氧酸的酸性，即比较非金属性，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性强弱应为：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，D不正确。

6．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

C．原子半径：T＞Q＞R

D．含T的盐溶液一定显酸性

6．D．解析：由各元素的相对位置可以判断R在第二周期、T、Q、W三种元素在第三周期，再根据T所处的周期序数与族序数相等可判断T为Al，则E为O、Q为Si、W为Cl。最简单气态氢化物的稳定性：H2O＞SiH4，故A正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SiO3＞HClO4，故B正确；原子半径：Al＞Si＞O，故C正确；含有铝的盐溶液也可能显碱性，如NaAlO2[或写作NaAl(OH)4]溶液，故D错误。

7． X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．Z和X形成化合物的沸点高于Z的同主族元素与X形成化合物的沸点

C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

D．CaX2、CaY2、CaZ2等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1：2

7．B．解析：周期表、元素性质推断。综合推断结果：X、Y、Z分别是H、O、F。其原子半径为O＞F＞H，选项A错误；HF分子间存在氢键，所以沸点高于HCl、HBr、HI，选项B 正确；CaO2和H2O反应时CaO2既是氧化剂又是还原剂，选项C错误；CaO2

8．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W但是气态氢化物的稳定性的阿玉Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键

C．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点

D．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

8．A

命题立意：本题考查元素的推断与所形成物质的性质。

解题思路：A项，依题推断出W在Z的上一周期，X、Y、Z的原子序数大小为XY >Z>W，正确；B项，从四种元素在周期表中的位置可知X为Na或Mg，Y为Mg或Al，X为C、N、O、F中的一种，则形成的化合物中有Na2O2，既含有离子键又含有共价键，错误；C项，若W为C，Z为Si，错误；D项，若Y为Mg，W为N，则形成的化合物为Mg3N2，错误。

9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强

B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

D．原子半径的大小顺序： r Y＞r Z＞r W＞r X

9．AD。解析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，所以得到其原子序数为8，即为氧元素，W与X属于同一主族，W 为硫元素；又Y 原子的最外层只有2 个电子，所以Y为镁元素，Z 单质可制成半导体材料，

即Z为硅元素。因而4种元素在周期表中的位置为：，所以非金属性的关系为X〉W〉Z，所以可得A正确，B不正确；化合物MgO为离子化合物，SiO2为共价化合物，SO3为共价化合物，所以C不正确；由周期表中的位置可得其半径关系，D正确。

【专题训练】

一、选择题

1．(2013·太原市模拟(二)·10)如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是( )

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：C>B

B．C单质是氧化性最强的非金属单质

C．A的氢化物中一定只含有极性键

D．B在第三周期ⅦA族

解析：根据题意可得，元素A、C的质子数之和等于B元素的质子数，据此推知，元素A、B、C分别是N、S、F。A项，F元素得电子能力比较强，没有正化合价，故不存在最高价氧化物对应的水化物；C项，N元素的氢化物如果是NH2—NH2，则含有非极性键；D项，S元素位于第三周期ⅥA族。

答案：B

点拨：本题考查物质结构的推断，考查考生灵活应用元素周期律解决问题的能力。难度中等。2．(2013·陕西省质检(二)·10)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到1个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是( )

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C．Na2Y2与水发生氧化还原反应时，Na2Y2只做氧化剂

D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:2

解析：根据题意可推知元素X、Z分别是H、F，从而推知元素Y的原子序数是8，Y元素是O。A项，原子半径是O>F>H；B项，由于HF分子间存在氢键，故其沸点比同族的其他氢化物都

高；C项，过氧化钠与水反应时，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂；D项，CaO2中阴离子为O2－2，故阳离子与阴离子的个数之比是1:1。

答案：B

点拨：本题考查物质结构的推断，考查考生灵活解决问题的能力。难度中等。3．(2013·郑州市第二次质测·13)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

C．氢化物的稳定性：X＞Y＞Z

D．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高

解析：由元素在周期表的位置，结合元素周期表的结构可知，X、Y、Z、W分别位于第二、三周期，利用Y核外电子排布可知Y为O，则元素X、Z、W分别为N、S、Cl。原子半径：S>Cl>N>O；非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强、氢化物的稳定性越稳定，故酸性：HClO4>H2SO4；氢化物稳定性：H2O>NH3；常温下，N、O、Cl的单质为气体，S的单质为固体。答案：D

点拨：本题考查元素周期表、元素周期律，考查考生的推理和分析能力。难度中等。4．(2013·广东省深圳市调研(二)·22)如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是( )

A．X和R在同一周期

B．原子半径：W＞R＞X

C．气态氢化物的稳定性：Y＞X

D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键

解析：由题给关系图，推出X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl。A选项，O和S不在同一周期，错误；B选项，同一周期从左到右原子半径依次减小，一般情况下电子层数多的元素半径大，S>Cl>O，错误；C选项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，HF>H2O，正确；D

选项，X、Z形成的Na2O2含有共价键，正确。

答案：CD

点拨：本题考查元素周期律知识，考查考生对基本理论的理解能力、判断能力和思维发散能力。难度中等。

5．(2013·云南省第二次统测·13)钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8。其中，只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等。Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是( )

A．X的离子半径>Y的离子半径

B．Z的氢化物稳定性

C．Y的氧化物既能与盐酸，又能与NaOH溶液反应

D．X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同

解析：由题意所述可知X、Y、Z、W四种元素分别为K、Al、Si、O，半径：K＋＞Al3＋，A正确；稳定性：H2O＞SiH4，B正确；Al2O3为两性氧化物，C正确；K2O2中既含有离子键又含有非极性共价键，在Al2O3中只有离子键，D错。

答案：D

点拨：本题考查元素推断知识，考查考生的知识迁移和应用能力。难度中等。6．(2013·乌鲁木齐地区诊断(三)·13)四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，X的一种单质能在空气中自燃。电解含有Y和Z的阴离子的混合溶液时，在阳极Y离子先失去电子。W和Z同主族。对于这四种元素下列判断正确的是( )

A．气态氢化物的稳定性：W>X>Y>Z

B．单质的氧化性：W>Z>Y>X

C．四种元素原子半径大小：W

D．W单质可以将Z从其盐溶液中置换出来

解析：由X的一种单质易自燃可知，X为磷元素，则Y、Z分别为S、Cl，进而由Cl可知W 为氟元素。元素非金属性越强其气态氢化物的稳定性越强，因此四种元素的气态氢化物稳定性：F>Cl>S>P，A错；单质的氧化性：F2>Cl2>S>P，B正确；同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小，故原子半径：P>S>Cl>F，C错；F2因可与H2O反应，故F2不能从氯化物中置换出氯气，D错。

答案：B

点拨：本题考查元素推断与元素周期律，考查考生的推理能力。难度中等。7．(2013·兰州市诊断考试·13)X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序数依次递增。X与Z 位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是( ) A．原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z＜W

B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C．X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z＜X＜W

D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH>1

解析：根据题意，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Y是Al元素；Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则Z是Si元素、X是C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W是Cl元素。A项，原子半径：Al>Si>Cl>C；B项，SiO2与水不反应；C项，酸性强弱：HClO4>H2CO3>H2SiO3；D项，0.1 mol/L HCl水溶液的pH＝1。

答案：C

点拨：本题考查元素周期表和元素周期律，考查考生运用规律的能力。难度中等。

8．(2013·江西省八校联考·12)X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是( )

A．X元素位于第ⅥA族

B．A不能溶解于B中

C．A和C不可能发生氧化还原反应

D．B的沸点高于C的沸点

解析：根据10电子分子可围绕常见氢化物分析，根据原子序数结合原子半径，可知Z是氢、X是氧、Y是氮，则A正确；物质A是NO，不溶于水，B正确；NO和NH3可发生氧化还原反应生成氮气，C错；由于O的非金属性比N强，水的沸点比氨气的高，D正确。

答案：C

点拨：本题考查元素及其化合物推断，考查考生熟练运用物质的结构和性质的关系进行推断的能力。难度较大。

9．(2013·重庆卷·3)下列排序正确的是( )

A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH

B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH

C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN

D．沸点：PH3＜NH3＜H2O

解析：根据物质的有关性质逐项分析。A.由化学方程式CO2＋C6H5ONa＋H2O===C6H5OH＋NaHCO3可知，酸性H2CO3＞C6H5OH。B.Ba和Ca同主族，元素金属性Ba＞Ca，故碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2。

C.SiCl4为分子晶体，MgBr2为离子晶体，BN为原子晶体，故SiCl4的熔点最低。

D.因为NH3分子间存在氢键使其沸点高于PH3，H2O分子间的氢键强于NH3，使H2O的沸点更高(或根据H2O 常温下为液态，而NH3为气态判断)。

答案：D

点拨：知识：比较酸性、碱性及物质的熔沸点。能力：根据所学相关规律、方法分析问题的能力。试题难度：中等。

10．(2013·贵阳市监测(二)·11)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是( )

A．W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂

B．电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质

C．相同条件下，W的氢化物水溶液酸性比Z弱

D．X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质

解析：由题意知：Y为Mg，故X、Y、Z、W均在第三周期，由“X＋和M2－具有相同的电子层结构”知：X为Na，M为O，故Z为S，W为Cl。A选项，Cl2和O3都具有强氧化性，有杀菌消毒的作用；B选项，工业上常用电解熔融MgCl2的方法制备Mg；C选项，盐酸是强酸，而

氢硫酸是弱酸；D 选项，Na 2O 2与水反应生成O 2。答案：C

点拨：本题考查元素周期表和元素周期律，考查考生记忆和知识应用能力。难度中等。二、非选择题

11．(2013·呼和浩特市调研(二)·26)A、B 、C 、D 、E 、F 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。短周期元素中C 的原子半径最大，B 、E 同族，E 的最外层电子数是电子层数的2倍，A 的最高价氧化物水化物为H 2AO 3，D 是地壳中含量最高的金属元素。 (1)A 的元素符号是________，C 2B 2的电子式为________。

(2)B 、C 、D 、F 的离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。

(3)E 和F 相比，非金属性强的是________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是________(用符号填空)。 ①常温下E 的单质呈固态，F 的单质呈气态 ②气态氢化物的稳定性：F>E ③E 和F 形成的化合物中，E 显正价 ④F 单质能与E 的氢化物发生置换反应 ⑤E 和F 的氧化物的水化物的酸性强弱 ⑥气态氢化物的还原性：E>F

(4)把CDB 2溶液蒸干所得的固体物质为________(填化学式)。

(5)C 和F 可组成化合物甲，用惰性电极电解甲的水溶液，电解的化学方程式为__________________________。

(6)A 、B 、C 三种元素组成的常见化合物乙的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为________，

pH ＝10的乙溶液中由水电离产生的c (OH －)＝________mol·L －1

。

解析：根据提供信息，A 为C ，B 为O ，C 为Na ，D 为Al ，E 为S ，F 为Cl 。(2)O 2－、Na ＋、Al 3

＋核外两个电子层，Cl －

核外三个电子层，根据具有相同电子层结构的粒子，核电荷数越大，

粒子半径越小，则离子半径大小为Cl －>O 2－>Na ＋>Al 3＋

。(3)S 、Cl 同周期，非金属性：Cl>S 。①常温下单质的状态不能证明非金属性强弱；②气态氢化物越稳定，非金属性越强；③元素形成的化合物中显负价，说明得电子能力强，从而证明非金属性强；④非金属性强的元素对应的单质氧化性更强；⑤根据元素最高价氧化物的水化物酸性证明非金属性强弱，题中未标明最高价，不能证明；⑥气态氢化物还原性越弱，非金属性越强。

(6)Na 2CO 3溶液中由于CO 2－

3水解溶液显碱性，pH ＝10的Na 2CO 3溶液中水的电离得到促进，由

水电离出的c (OH －)＝10－4

mol/L 。

答案：(1)C

(2)Cl －

＞O 2－

＞Na ＋

＞Al 3＋

(3)Cl ②③④⑥ (4)NaAlO 2

(5)2NaCl ＋2H 2O=====电解

2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑

(6)c (Na ＋)＞c (CO 2－3)＞c (OH －)＞c (HCO －3)＞c (H ＋) 10－4

点拨：本题考查元素推断，考查考生对物质结构、元素周期律的理解能力。难度中等。 12．(2013·浙江卷·26)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H 2的化合物甲和乙。将6.00 g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L 的H 2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H 2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH 溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H 2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下

的密度为1.25 g·L －1

请回答下列问题：

(1)甲的化学式是________；乙的电子式是________。

(2)甲与水反应的化学方程式是________。

(3)气体丙与金属镁反应的产物是________(用化学式表示)。

(4)乙在加热条件下与CuO 反应可生成Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式__________________。有人提出产物Cu 中可能还混有Cu 2O ，请设计实验方案验证之______________________。

(已知：Cu 2O ＋2H ＋===Cu ＋Cu 2＋

＋H 2O)

(5)甲与乙之间________(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H 2，判断理由是________。解析：根据甲受热分解及与水的反应确定其组成，根据丙的密度确定丙和化合物乙的组成，再结合各小题进行分析、解答。 (1)6.00 g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L H 2(即0.3 mol)，说明甲为金属氢化物。甲与水反应生成的白色沉淀物可溶于NaOH 溶液，则该沉淀物为Al(OH)3，结合甲分解过程中的质量变化，可推知甲为AlH 3。单质气体丙在标准状况下的密

度为1.25 g·L －1，则M (丙)＝1.25 g·L －1×22.4 L·mol －1＝28 g·mol －1

，则丙为N 2，乙为NH 3。

(2)AlH 3与水反应生成Al(OH)3和H 2，反应的化学方程式为AlH 3＋3H 2O===Al(OH)3＋3H 2↑。 (3)N 2与金属Mg 在点燃条件下发生反应，生成Mg 3N 2。

(4)NH 3具有还原性，与CuO 在加热条件下发生反应，生成Cu 、N 2和H 2O ，反应方程式为2NH 3

＋3CuO=====△3Cu ＋N 2＋3H 2O 。由于Cu 2O 在酸性环境中可发生自身氧化还原反应，生成Cu 2＋

和Cu ，可向产物中滴加稀盐酸或稀硫酸，由于Cu 与非氧化性酸不发生反应，若得到蓝色溶液，则证明含有Cu 2O ，反之则不含Cu 2O 。

(5)AlH 3中H 元素为－1价，NH 3中H 元素为＋1价，根据氧化还原反应规律，二者可能发生价态归中的氧化还原反应，生成H 2。

答案：(1)AlH 3

(2)AlH 3＋3H 2O===Al(OH)3＋3H 2↑ (3)Mg 3N 2

(4)2NH 3＋3CuO=====△

3Cu ＋N 2＋3H 2O 取样后加稀H 2SO 4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu 2O ，反之则无Cu 2O

(5)可能 AlH 3中的氢化合价为－1价，NH 3中的氢为＋1价，因而有可能发生氧化还原反应生成氢气

点拨：知识：物质的推断，氧化还原反应，元素及其化合物。能力：考查考生的逻辑分析能力、综合推断能力、信息加工处理能力和迁移应用能力。试题难度：中等。

13．(2013·重庆市考前模拟·8)有X 、Y 、Z 、W 四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

(1)A 原子核外比X 原子多3个电子，A 的原子结构示意图是________；含1 mol X 的氧化物晶体中含有共价键数目为________。

(2)Z 与钙离子组成的化合物的电子式为________________。

(3)14 g Y 完全燃烧放出的热量是141.5 kJ ，写出Y 燃烧的热化学方程式：______________________________。

(4)组成W 的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)：

甲――→丁

乙――→丁

丙

①写出丁在高温下与水反应的化学方程式：__________________；

②组成W 的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是________________________________________________________________________，

该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH ，其负极的电极反应式为____________。

解析：由表格可推知：X 是Si ，Y 是CO ，Z 是C 2－

2，W 是N 2。(1)比Si 原子核外电子数多3的原子是Cl; SiO 2是原子晶体，每个Si 与4个O 相连，所以1 mol SiO 2中含有4 mol Si

－O 键。(2)C 2－2与Ca 形成离子化合物CaC 2，C 2－

2中两个碳原子之间形成碳碳三键。(3)14 g CO 是0.5 mol ，放出热量141.5 kJ ，故CO 完全燃烧放出热量566 kJ 。(4)由题意可推知：甲是HNO 3，乙是Fe(NO 3)3，丙是Fe(NO 3)2，丁是Fe 。①Fe 和水蒸气在高温条件下生成Fe 3O 4和H 2。②NH 3与H 2O 分子间能形成氢键而导致NH 3极易溶于水；由燃料电池反应原理知：该电池反应的反应物有NH 3、O 2和KOH ，负极失去电子发生氧化反应，所以负极的反应物是NH 3，在碱性条件下生成N 2和H 2O 。

答案：(1)

4N A (或2.408×1024

)

(2)Ca 2＋

[:C ??C:]2－

(3)2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/mol

(4)①3Fe＋4H 2O=====高温

Fe 3O 4＋4H 2 ②NH 3与H 2O 间能形成氢键

2NH 3－6e －＋6OH －

===N 2＋6H 2O

点拨：本题考查物质的推导、化学反应原理，考查考生知识的应用能力。难度较大。

14．(2013·天津理综·7)X、Y 、Z 、Q 、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X 、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q 与X 同主族；Z 、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________________。

(2)X 与Y 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)____________。

(3)由以上某些元素组成的化合物A 、B 、C 、D 有如下转化关系：

A C D

B(在水溶液中进行)

其中，C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。写出C 的结构式：________；D 的电子式：________。

①如果A 、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则A 的化学式为________；由A 转化为B 的离子方程式为______________________________。

②如果A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A 、B 溶液均显碱性。用离子方程式表示A

溶液显碱性的原因：______________________。A 、B 浓度均为0.1 mol·L －1

的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有______________________。

解析：依据题干提供的信息，判定元素种类，解决具体问题。X 、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为0，结合它们都是短周期初步判断是ⅠA 族的H 和ⅣA 族的C 。Q 与X 同主族，则Q 为Na 。Z 、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，可以判断是O 和Al 。所以X 、Y 、Z 、Q 、R 分别是H 、C 、O 、Na 、Al 。(1)H 、C 、O 、Na 、Al 原子半径的大小顺序是Na ＞Al ＞C ＞O ＞H 。(2)H 和C 形成的化合物中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最

小的物质是C 2H 2。(3)由A C D B 转化及C 是溶于水显酸性的气体，可知C 是CO 2，D 是淡

黄色固体，则D 是Na 2O 2。CO 2的结构式为O ＝C ＝O ；Na 2O 2的电子式是Na ＋

[:O ····:O ····

:]2－Na

＋

。①A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则B 为Al(OH)3，A 为NaAlO 2。NaAlO 2转化

为Al(OH)3的离子方程式为AlO －2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3或2AlO －

2＋3H 2O ＋

CO 2===2Al(OH)3↓＋CO 2－

3。②由上述五种元素组成的化合物，其溶液显碱性的有Na 2CO 3、NaHCO 3

和NaOH 等。B 由四种元素组成，所以B 是NaHCO 3。结合A C D

B 的转化可以确定A 是Na 2CO 3。

Na 2CO 3溶液显碱性的原因是CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －

。Na 2CO 3和NaHCO 3浓度均为0.1 mol·L －1的混合溶液中，由于CO 2－3的水解程度大于HCO －3，所以离子浓度大小关系是c (Na ＋)＞c (HCO －

＞c (CO 2－3)＞c (OH －)＞c (H ＋

)。向Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液中滴加稀盐酸，Na 2CO 3先和HCl 反应生成NaHCO 3，然后NaHCO 3与盐酸反应生成CO 2，生成的CO 2部分溶解在溶液中，溶有CO 2的饱和溶液的pH 为5.6，所以当溶液呈中性时，还会有少量NaHCO 3存在，此时溶质的主要成分为NaCl 、NaHCO 3、CO 2。

答案：(1)Na ＞Al ＞C ＞O ＞H (2)C 2H 2

(3)O ＝C ＝O Na ＋

[:O ····:O ····

:]2－Na ＋

①NaAlO 2 AlO －

2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －

3[或2AlO －

2＋3H 2O ＋CO 2===2Al(OH)3↓＋CO 2－

②CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －

c (Na ＋)＞c (HCO －3)＞c (CO 2－3)＞c (OH －)＞c (H ＋

) NaCl 、NaHCO 3、CO 2(或H 2CO 3)

点拨：知识：元素推断、电子式、结构式、原子半径大小比较、离子反应方程式书写、盐类的水解以及电荷守恒。能力：考查学生对元素的推断、物质转化的推理能力及对盐类水解的应用能力。试题难度：中等。

高考化学元素周期律的综合复习及答案解析

高考化学元素周期律的综合复习及答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题：族 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0 周期 1① 2②③④ 3⑤⑥⑦⑧⑨ （1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号．．．．回答）。（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式．．．回答）。（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式．．．回答）。（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式．．．为____________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为： ___________________。【答案】第3周期IVA族 F NaOH H－F 分子间作用力共价化合物原子 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O 【解析】【分析】根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。据此解答。【详解】（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F；（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HF

高中化学元素周期表教案

高中化学元素周期表教案 Revised on November 25, 2020

通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。教学过程： [新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗[学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 [过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。 [多媒体展示]元素周期表的编排原则： 1．按原子序数递增顺序从左到右排列； 2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；

3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。 [过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。 [指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。 1．周期的概念是什么 2．周期是如何分类的每一周期中包含有多少元素。 3．每一周期有什么特点 4．族的概念是什么 5．族是如何分类的主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示 6．各族有何特点 [教师归纳小结] [板书] 一、元素周期表的结构 1、横行--周期 ①概念 ②周期分类及各周期包含元素的个数。 ③特点 a．周期序数和电子层数相同；

高考化学元素周期律综合题附详细答案

高考化学元素周期律综合题附详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素：②E的氧化物是光导纤维的主要成分；③Y原子核外L层电子数为奇数；④X是形成化合物种类最多的元素；⑤Z原子p轨道的电子数为4。请回答下列问题： (1)写出一种X元素形成氢化物的化学式_____________。 (2)在1个由F与Z形成的2F Z晶胞中(结构如图所示)所包含的F原子数目为____________个。 NH的氮原子提供的__________形成配位键。 (3)在[F(NH3)4]2+离子中，2+ F的空轨道接受3 (4)常温下X、Z和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质A是__________(写名称)，A物质分子中X原子轨道的杂化类型为__________，1molA分子中键的数目为N。 __________A (5)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为__________(写元素符号)。【答案】CH4 4 孤电子对甲醛sp2杂化 3 Si＜C＜N 【解析】【分析】 X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。根据①F位于周期表中第四周期IB 族可判断其为Cu；根据②E的氧化物是光导纤维的主要成分可判断E为Si；根据④X是形成化合物种类最多的元素可判断X为C；根据③Y原子核外L层电子数为奇数且原子序数比X的大可判断其属于第二周期的元素，可能为N或F；根据⑤Z的原子P轨道的电子数为4推测出Z可能为O或S，但E的原子序数大于Z，E为Si，所以Z只能为O，处于C和O之间的Y只能为N，所以X、Y、Z、E、F分别为C、N、O、Si、Cu，据此解题。【详解】 (1)X为C，X元素形成的氢化物有很多，有烷烃、烯烃、炔烃等，其中的一种的化学式为CH4； (2)2F Z为Cu2O，根据化学式中原子个数比Cu:O=2:1，然后算出图中该晶胞的黑球个数为：1×4=4，白球个数为：8×1/8+1=2，所以黑球代表的是Cu原子，白球代表的是O原子，所以该晶胞中所包含的Cu原子数目为4个；

人教版第一册必修高中化学元素周期表

元素周期表【教学目标】 1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2．使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。 3．使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。【教学重点】元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系【教学过程】一、元素周期表的结构： ⑴元素周期表的编排。 ①按原子序数递增的顺序，从左至右排列； ②将电子层数相同的元素排在一横行； ③将不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数的递增的顺序，由上而下排成一纵行。由此可见，元素在周期表中的周期数，与其电子层数相同；主族元素的族系数，与其最外层电子数相同。即周期数 = 电子层数。族系数（指主族）= 最外层电子数。 ⑵周期表的结构概括：练1、A、B、C三种短周期元素，B分别与A和C相邻，它们的原子序数之和为27。则B元素可能是。（答：碳或镁）练2、根据下列关系，分别指出B元素与A元素的原子序数差。 ①A、B同主族，分别在第三和第四周期，原子序数差为；

②A 、B 同周期，分别在ⅡA 和ⅢA 族，原子序数差为； ③A 、B 均在第五周期，分别为ⅢB 和ⅡB ，原子序数差为； ④A 、B 同周期，分别在Ⅷ和0族，原子序数差为； [答：①8或8；②1或11或25；③9；④10或9或8。] （3）元素周期表中元素的金属性与非金属性的递变二、由原子序数推导元素在周期表中的位置方法： ⑴根据每个周期排布元素的种类数〔一（2）、二（8）、三（8）、四（18）、五（18）、六（32）〕的特点，用递减法推出位置数。如推32X 在周期表中的位置：32-2（一）-8（二）-8（三）=14（四），14-10=4（10为过渡元素的种类数），4即为主族族序数。所以35X 处于第四周期第ⅣA 族。 ⑵根据元素原子的序数画出原子结构简图，如35X 的位置：由可知处于第四周期ⅦA 族。另外同族上下相邻的两元素的序数相差8（二～三周期）、相差18（三～四～五周期）、相差32（五～六～七周期）等特点也应熟悉。三、利用元素在周期表中的位置判断元素的性质。同周期元素的性质有一定的递变规律，同主族元素的性质有很大的相似性，又有一定的递变规律。根据这些规律，并参照已知元素的性质，就可推测未知元素的性质。

高考化学必背基础知识点归纳

高考化学必背基础知识点归纳 1.注意加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。 ⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。 ⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。 ⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。 ⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“

石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。 2、注意催化剂的使用 ⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 ⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。 ⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。 3、注意反应物的量有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。 4、注意冷却有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 ⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

高考化学元素周期律综合题汇编

高考化学元素周期律综合题汇编一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙，1869年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。 (1).上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号，下同) ，非金属性最强的是 _____。 (2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。 (3)h元素的原子结构示意图为__________，写出h单质的一种用途:__________。 (4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。 (5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式)，写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:___________________________________。【答案】Ar F HNO3制光电池 Mg>C>O KOH Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 【解析】【分析】由元素周期表可知，a为Li、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Mg、g为Al、h为Si、i 为Ar、j为K。【详解】（1）0族元素的化学性质最稳定，故上述元素中化学性质最稳定的是Ar；F元素的非金属性最强；（2）c为N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3；（3）h为Si，核电荷数为14，原子的核外电子数也是14，Si的原子结构示意图为；Si单质的一种用途是可以制光电池；（4）b为C、d为O、f为Mg，当电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；电子层数越多原子半径越大，故b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是Mg>C>O；（5）a为Li、g为Al、j为K，K的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是KOH；g的氧化物为Al2O3，Al2O3与KOH溶液反应的离子方程式为Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 。 2．南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。

【记忆】高考化学知识点总结

考点一把握分类标准，理清物质类别 1．物质常见的分类情况 2．氧化物的常见分类方法氧化物?????? ? 按组成元素????? 金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质????? 成盐氧化物????? 酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3 不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 2 3．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×) (2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×) (3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×) (7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×) (9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)

4．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：CO、H2 (2)天然气(沼气)：主要成分是CH4 (3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主 (4)裂解气：以C2H4为主 (5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液 (6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C17H35COONa (9)碱石灰：NaOH、CaO (10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×) (2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×) (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×) (4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×) (2012·新课标全国卷，9D) (5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A(×) 二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱题组二物质的量或质量与状况 2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√) (2)标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√) (3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√) 三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱

2020-2021备战高考化学与元素周期律有关的压轴题

2020-2021备战高考化学与元素周期律有关的压轴题一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．Ⅰ.某化合物A由两种元素组成，可以发生如下的转化。已知：标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。请回答：（1）组成A的元素有_________，A的化学式是_________ （2）请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式_________ （3）A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe2O3的化学反应方程式_________ Ⅱ.某实验小组做了如下实验：请回答：（1）写出硬质管中发生反应的化学方程式：_________ （2）有同学认为乙醇的催化氧化反应产物中含有乙酸，请设计实验检验产物成分： _____。【答案】Al、C Al4C3 Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2 Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2↑ CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O 将产生的气体分别通入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为A、B，对B进行加热，若A沉淀溶解，B出现砖红色沉淀，则既有乙酸也有乙醛；若A沉淀溶解，B无砖红色沉淀，则只有乙酸；若A沉淀不溶解，B出现砖红色沉淀，则只有乙醛【解析】【分析】 Ⅰ.已知标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍，则气体B的摩尔质量为16g/mol，应为CH4气体，则A中含有C元素，同时A能与氢氧化钠溶液反应，则A中含有Al元素，A为Al4C3，C为NaAlO2，NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳得到D为氢氧化铝固体，进一步灼烧得到E为氧化铝，据此分析解答； Ⅱ.(1)乙醇被CuO氧化，反应生成乙醛、铜单质和水； (2)根据乙酸和乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应现象的不同分析比较。【详解】 Ⅰ. (1)由以上分析知，组成A的元素有Al、C，A的化学式是Al4C3，故答案为：Al、C； Al4C3； (2)Al4C3与NaOH溶液反应生成CH4和4NaAlO2，故反应的化学方程式为 Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2； (3)Al4C3可用于金属的冶炼，其与Fe2O3反应生成Al2O3、Fe和CO2，故反应的化学反应方程式为Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2↑；

化学元素周期表112个速记(注音谐音口诀法)高中必备

化学元素周期表速读速记（本图可放大）中文谐音第一周期：氢H 氦He ---- 侵害第二周期：锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷S 硫P 氯Cl 氩Ar ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾K 钙Ca 钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你钼锝钌---- 不得了铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤碲碘氙---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵铋钋砹氡---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕---- 很简单了~就是---- 防雷啊！汉语拼音第一周期元素：1 氢(qīng) 2 氦(hài) 元素周期表正确金属汉字写法第二周期元素：3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳tàn(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi) 第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà)

第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 钒(fán) 24 铬(gè) 25 锰(měng) 26 铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍(niè) 29 铜(tóng) 30 锌(xīn) 31 镓(jiā) 32 锗(zhě) 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè) 第五周期元素：37 铷(rú) 38 锶(sī) 39 钇(yǐ) 40 锆(gào) 41 铌(ní) 42 钼(mù) 43 锝(dé) 44 钌(liǎo) 45 铑(lǎo) 46 钯(bǎ) 47 银(yín) 48 镉(gé) 49 铟(yīn) 50 锡(xī) 51 锑(tī) 52 碲(dì) 53 碘(diǎn) 54 氙(xiān) 第六周期元素：55 铯(sè) 56 钡(bèi) 57 镧(lán) 58 铈(shì) 59 镨(pǔ) 60 钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62 钐(shān) 63 铕(yǒu) 64 钆(gá) 65 铽(tè) 66 镝(dī) 67 钬(huǒ) 68 铒(ěr) 69 铥(diū) 70 镱(yì) 71 镥(lǔ) 72 铪(hā) 73 钽(tǎn) 74 钨(wū) 75 铼(lái) 76 锇(é) 77 铱(yī) 78 铂(bó) 79 金(jīn) 80 汞(gǒng) 81 铊(tā) 82 铅(qiān) 83 铋(bì) 84 钋(pō) 85 砹(ài) 86 氡(dōng) 第七周期元素：87 钫(fāng) 88 镭(léi) 89 锕(ā) 90 钍(tǔ) 91 镤(pú) 92 铀(yóu) 93 镎(ná) 94 钚(bù) 95 镅(méi) 96 锔(jú) 97 锫(péi) 98 锎(kāi) 99 锿(āi) 100 镄(fèi) 101 钔(mén) 102 锘(nuò) 103 铹(láo) 104 鑪(lú) 105 ??(dù) 106 ??(xǐ) 107 ??(bō) 108 ??(hēi) 109 ?(mài) 110 鐽(dá) 111 錀(lún) 112 (仍未有中文名) 元素周期表表格说明周期表的编排显示出不同元素的化学性质的周期性，在周期表中，元素按原子序(即原子核内的质子数目递增次序排列，并分为若干列和栏，在同一行中的称为同一周期，根据量子力学，周期对应着元素原子的电子排布，显示出该原子的已装填电子层数目。沿着周期表向下，周期的长度逐渐上升，并按元素的电子排布划分出s区元素、p区元素、d区元素和f区元素。而同一栏中的则称为同一族，同一族的元素有着相似的化学性质。在印刷的周期表中，会列出元素的符号和原子序数。而很多亦会附有以下的资料，以元素X为例： A：质量数(Mass number) ，即在数量上等于原子核(质子加中子)的粒子数目。 Z：原子序数，即是质子的数目。由于它是固定的，一般不会标示出来。 e：净电荷，正负号写在数字后面。 n：原子数目，元素在非单原子状态(分子或化合物)时的数目。除此之外，部份较高级的周期表更会列出元素的电子排布、电负性和价电子数目。外围电子层排布（括号指可能的电子层排布） 1 H 1s1 2 He 1s2 3 Li 2s1 4 Be 2s2 5 B 2s2 2p1 6 C 2s2 2p2 7 N 2s2 2p3 8 O2s2 2p4 9 F 2s2 2p5 10 Ne 2s2 2p6 11 Na 3s1 12 Mg 3s2 13 Al 3s2 3p1 14 Si 3s2 3p2 15 P 3s2 3p3 16 S 3s2 3p4 17 Cl 3s2 3p5 18 Ar 3s2 3p6 19 K 4s1 20 Ca 4s2 21 Sc 3d1 4s2 22 Ti 3d2 4s2 23 V 3d3 4s2 24 Cr 3d5 4s1 25 Mn 3d5 4s2 26 Fe 3d6 4s2 27 Co 3d7 4s2 28 Ni 3d8 4s2 29 Cu 3d10 4s1 30 Zn 3d10 4s2 31 Ga 4s2 4p1

高考化学易错知识点归纳(绝对OK)

高考化学易错知识点归纳柯桥中学高三化学备课组林春辉2012.5 一、化学基本概念和理论（判断正误，错误的请订正或说明原因） 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体 3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质 4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L 5、标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N A 6、由于碳酸根离子水解，在0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A 7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol 8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol 9、含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度约为1mol/L 10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g 11、在溶液中可能发生反应：2KMnO4+HCOOK+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2O 12、在反应CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂 13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物（你能配平该反应吗？） 14、在反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:5 ★15、某厂废水中含 5.00×10-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O 16、在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol 17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O ＝2SO32-+4Cl-+6H+ 18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH- ＝2AlO2-+H2↑ 19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO- +H2O＝CaSO3↓+2HClO 20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 21、常温下，由水电离出的c(OH-) ＝10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、NO3-、NH4+、F- 22、在高温下，2C+SiO2＝2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素 23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量 24、已知中和热△H＝-57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时，放出的热量是57.3kJ 25、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阴极的电极反应式是Mn2+＋2e-＋2H2O ＝MnO2＋4H+ 26、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为Fe－3e-＝Fe3+，正极反应式为：O2＋4H+＋4e-＝2H2O 27、镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁 28、以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al＋3H2O －6e-＝Al2O3＋6H+

全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总含答案解析

全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总含答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。族周期ⅠA0 1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2②④⑩ 3⑤⑥⑦③⑧⑨ 回答下列问题： (1)①、④按原子个数比1:1 组成的分子的电子式为____________________ ；由②、④两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为 _____________________。 (2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_____________(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是__________________，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_________________________。 (3)用化学方程式表示②和⑨两种元素的非金属性强弱：________________________ 。 (4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物中，易于制备的是 ____________________(填化学式) (5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为 ______________________________。 (6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式：___________________ ；写出一种离子化合物的化学式：______________________。【答案】 O=C=O Ne O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2HClO4 +Na2CO3=CO2↑+2NaClO4 +H2O H2S Al(OH) 3 +OH- = AlO2- +2 H2O H2O(或H2O2) Na2O(或Na2O2或NaH) 【解析】【分析】从表中元素所在的位置，可推出①为氢(H)，②为碳(C)，③为磷(P)，④为氧(O)，⑤为钠(Na)，⑥为镁(Mg)，⑦为铝(Al)，⑧为硫(S)，⑨为氯(Cl)，⑩为氖(Ne)。【详解】 (1)①、④为H和O，二者按原子个数比1:1 组成分子H2O2，电子式为；②、④两种元素为C和O，二者组成的一种无毒化合物为CO2，结构式为 O=C=O，答案为：；O=C=O； (2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ne；得电子能力最强的原子是O；失电子能力最强的元素是Na，它的单质与水反应生成NaOH和H2，化学方程式是

高一化学元素周期表试题

高一化学元素周期表单元测试考试时间：100分钟分值：150分可能用到的原子量： N ：14 O ：16 ：23 ：108 一、选择题（每题只有1个正确选项，每小题4分，共32分） 1、Co 60 27是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co 6027原子的叙述不正确．．．的是 A 、质量数是60 B 、质子数是60 C 、中子数是33 D 、电子数是27 2、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是 A 、 B 、 C 、 D 、 3、硼有两种同位素B 10 5和B 115，硼的近似相对原子质量是10.8，则对硼元素中B 105的质量分数的判断正确的是 A 、20% B 、略大于20% C 、略小于20% D 、80% 4、有人认为在元素周期表中，位于I A 族的氢元素，也可放在Ⅶ A 族，下列物质能支持这种观点的是 A 、 B 、H 3 C 、 D 、H 2O 2 5、某元素A 的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A 的原子中具有相同的质子数和中子数，则A 的元素符号为 A 、C B 、 C 、S D 、P 6、某元素X 的最高价含氧酸的化学式为 2n －2，则在某气态氢化物中，X 元素的化合价为 A 、5n －12 B 、3n －12 C 、3n －6 D 、n －10 7、有X 、Y 、Z 、W 四种主族元素，已知阳离子X 、Y 和阴离子Z 、W 具有相同的电子层结构，并且离子半径X>Y ，阴离子所带电荷数Z>W 。则四种元素的原子序数大小顺序是 A 、X>Y>Z>W B 、Y>X>Z>W

高三化学知识点归纳大全分享

高三化学知识点归纳大全分享高三的日子是苦的，有刚入高三时的迷茫和压抑，有成绩失意时的沉默不语，有晚上奋战到一两点的精神双重压力，也有在清晨凛冽的寒风中上学的艰苦经历。在奋笔疾书中得到知识的快高三化学知识点1 元素化合物”知识模块 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或锌，皆会产生Fe3+

错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如 Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的高三化学知识点2 锶离子方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。钡离子 ⑴方法一(铁丝-棉花-水法)：取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。 ⑵方法二(棉花-水-烧杯法)：跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花+酒精燃烧比较。高三化学知识点3 常用的去除杂质的方法10种

2020-2021备战高考化学元素周期律的综合题试题

2020-2021备战高考化学元素周期律的综合题试题一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题：族 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0 周期 1① 2②③④ 3⑤⑥⑦⑧⑨ （1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号．．．．回答）。（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式．．．回答）。（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式．．．回答）。（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式．．．为____________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为： ___________________。【答案】第3周期IVA族 F NaOH H－F 分子间作用力共价化合物原子 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O 【解析】【分析】根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。据此解答。【详解】（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F；（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HF

高考化学易错知识点归纳

高考化学易错知识点归纳一常错点1错误认为任何情况下，cH+和cOH-都可以通过KW=1×10-14进行换算。辨析KW与温度有关，25 ℃时KW=1×10-14，但温度变化时KW变化，cH+和cOH-不能再通过 KW=1×10-14进行换算。常错点2 错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的cOH-和cH+也不相等。辨析由水的电离方程式H2OOH-+H+可知，任何水溶液中，水电离出的cOH-和cH+总是相等的，与溶液的酸碱性无关。常错点3 酸、碱、盐溶液中，cOH-或cH+的来源混淆。辨析 1酸溶液中，cOH-水电离=cOH-溶液; 碱溶液中，cH+水电离=cH+溶液。 2盐溶液中，若为强酸弱碱盐，cH+水电离=cH+溶液; 若为强碱弱酸盐，cOH-水电离=cOH-溶液。高中化学易错知识点常错点4 错误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。辨析 Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小;若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。常错点5 错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。辨析判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。如在Mg—Al—稀H2SO4组成的原电池中，Mg为负极，而在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中，Al作负极，因为Al可与NaOH溶液反应，Mg不与NaOH溶液反应。常错点6 在电解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱性。辨析电解食盐水时，阴极H+放电生成H2，使水的电离平衡正向移动，OH-浓度增大，阴极区显碱性。二 1、羟基就是氢氧根

高考化学元素周期律(大题培优易错难题)及答案

高考化学元素周期律(大题培优易错难题)及答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题：族 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0 周期 1① 2②③④ 3⑤⑥⑦⑧⑨ （1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号．．．．回答）。（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式．．．回答）。（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式．．．回答）。（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式．．．为____________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为： ___________________。【答案】第3周期IVA族 F NaOH H－F 分子间作用力共价化合物原子 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O 【解析】【分析】根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。据此解答。【详解】（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F；（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HF

2014年高考化学二轮专题复习 元素周期律 元素周期表精品教考案(含13真题及名校质检题)

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