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2014年安徽高考理科综合真题及答案

化学部分试题

7．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：

下列有关三聚氰酸的说法正确的是

A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键

C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应

8．下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2

C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe

9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是

选项实验目的主要仪器试剂

A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水

B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液

C 实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3

D 测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸

10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

11.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

选项规律结论

A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸

常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀

B 反应物浓度越大，反应速率越快

硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完

结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量

NH3沸点低于PH3

增大而升高

D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

13.室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)2，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：

Al3++3OH-Al(OH)3

B．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变

C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀

D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

25.（14分）

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

(l)Na位于元素周期表第___周期第____族；S的基态原子核外有____个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为___________

(2)用“>”或“<”填空：

第一电离能离子半径熔点酸性

Si_____S O2-_____Na+NaCl_____Si H2SO4____HCl O4

(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________________。

(4)ClO2常用子水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电

子转移的方向和数目_________________。

26.（16分）Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

(1)A→B为加成反应，则B的结构简式是_________；B→C的反应类型是_____。

(2)H中含有的官能团名称是________；F的名称（系统命名）是_______。

(3)E→F的化学方程式是___________________。

(4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是__________________。

(5)下列说法正确的是。

a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b．D和F中均含有2个π键

c．1molG完全燃烧生成7molH2O d．H能发生加成、取代反应

27.（14分）

LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸点是﹣85.0℃屯，HF的沸点是19.5℃。

(1)第①步反应中无水HF的作用是_______、_______。反应设备不能用玻璃材质的原因是

______________________（用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的___________溶液冲洗。

(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_______________________________。

(3)第④步分离采用的方法是_________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______。

(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF6的物质的量

为______mol（用含w、n的代数式表示）。

28.（14分）

某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴人几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

(1)请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：

编号实验目的碳粉／g 铁粉／g 醋酸／%

①为以下实验作参照0.5 2.0 90.0

②醋酸浓度的影响0.5 36.0

③0.2 2.0 90.0

(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_______腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了________（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是_____________。

(3)该小组对图2中0~t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：

假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；

假设二：______________；

(4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。

实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）：

2014年高考（安徽卷）理综化学部分参考答案 7.C

8.D

9.D

10.A

11.B

12.D

13.C

25（14分）（1）3 ⅠA 2 1s 22s 22p 63s 23p

（2）

第一电离能离子半径熔点酸性

Si < S

O 2- > Na +

NaCl < Si

H 2SO 4 < HCl O 4

（3）4CuCl(s)+O 2(g)=CuCl 2(s)+CuO(s) △H=﹣176.6kJ/mol （4）

2ClO 2-

+Cl 2==ClO 2+2Cl -

26（16分）

（1）CH 2=CH —C ≡CH 加成反应（2）羰基碳碳双键 2-丁炔酸乙酯

（3）CH 3 C ≡CCOOH+CH 3CH 2OH CH 3 C ≡CCOO CH 2 CH 3+H 2O

（4）

（5）ad 27（14分）

（1）溶剂反应物 SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O NaHCO 3 （2）PF 5+3H 2O=H 3PO 4+5HF （3）过滤蒸馏（4）

w -26n

126

mol

28（14分）（1）

②

2.0 ③

碳粉质量的影响

（2）吸氧腐蚀还原反应

O 2+2H 2O+4e -=4OH

2e-

浓硫酸

△

（3）反应放热使锥形瓶内温度升高

（4）

（参考答案仅供参考）

2014年高考安微卷理综生物试题

1.关于线粒体的叙述，正确的是

A．线粒体外膜的蛋白质含量比内膜高

B．葡萄糖分解为丙酮酸的过程发生在线粒体基质中

C．成人心肌细胞中线粒体数量比腹肌细胞的多

D．哺乳动物精子中的线粒体聚集在其头部和尾的基部

2. 右图为氨基酸和Na+进出肾小管上皮细胞的示意图，下表选项中正确的是

3. 分别用β—珠蛋白基因、卵清蛋白基因和丙酮酸激酶（与细胞呼吸相关的酶）基因的片断为探针，与鸡的成红细胞、输卵管细胞和胰岛细胞中提取的总DNA分子进行分子杂交，结果见下表（注：“+”表示阳性，“-”表示阴性）。下列叙述不正确的是

①将锥形瓶中反应后的溶液过滤

②滤液中滴加几滴KSCN溶液，再滴入几滴新制氯水

若加KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液变红，则证明假设一正确；

若加KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液也不变红，则证明假设一错误；

A．在成红细胞中，β—珠蛋白基因处于活动状态，卵清蛋白基因处于关闭状态。

B．输卵管细胞的基因组DNA中存在卵清蛋白基因，缺少β—珠蛋白基因。

C．丙酮酸激酶基因表达产物对维持鸡细胞的基本生命活动很重要。

D．上述不同类型细胞的生理功能差异与基因选择性表达有关

4. 某种植物细胞减数分裂过程中几个特点时期的显微照片如下。下列叙述正确的是

A.图甲中，细胞的同源染色体之间发生了基因重组

B.图乙中，移向细胞两极的染色体组成相同

C.图丙中，染色体的复制正在进行，着丝点尚未分裂

D.图丁中，细胞的同源染色体分离，染色体数目减半

5. 鸟类的性别决定为ZW型。某种鸟类的眼色受两对独立遗传的基因（A、a和B、b）控制。甲乙是两个纯合品种，均为红色眼。根据下列杂交结果，推测杂交I的亲本基因型是

A.甲为AAbb，乙为aaBB

B.甲为aaZ B Z B,乙为AAZ b W

C．甲为AAZ b Z b,乙为aaZ B W D. 甲为AAZ b W，乙为aaZ B Z B

6.给狗喂食会引起唾液分泌，但铃声刺激不会。若每次在铃声后即给狗喂食，这样多次结合后，狗一听到铃声就会分泌唾液。下列叙述正确的是

A.大脑皮层没有参加铃声刺激引起唾液分泌的过程

B.食物引起味觉和铃声引起唾液分泌属于不同的反射

C.铃声和喂食反复结合可促进相关的神经元之间形成新的联系

D．铃声引起唾液分泌的反射弧和食物引起唾液分泌的反射弧相同

29.I(10分)某课题小组研究红光和蓝光对花生幼苗光合作用的影响，实验结果如图所示。(注:气孔导度越大，气孔开放度越高)

（1）与15d幼苗相比，30d幼苗的叶片净光合速率________。与对照组相比，________光处理组的叶肉细胞对C02的利用率高，据图分析，其原因是_______________________________________________。

（2）叶肉细胞间隙C02至少需要夸______层磷脂双分子层才能到达C02固定的部位。

（3）某同学测定30d幼苗的叶片叶绿素含量，获得红光处理组的3个重复实验数据分别为2.1mg.g_1、3.9 mg.g_1、和4.1 mg.g_1。为提高该组数据的可信度，合理的处理方法是________________________________。Ⅱ（14分）一片玉米农田就是一个生态系统。

（1）同种植单一品种相比，在不同田块种植甜玉米和糯玉米等不同品种，可增加，提高农田生态系统的稳定性。若玉米和大豆间作（相间种植），可提高土壤肥力，原因是。

（2）玉米螟幼虫能蛀入玉米茎秆和果穗内取食。若调查玉米螟幼虫的密度，应采用____________的方法。甜菜夜蛾幼虫也取食玉米，玉米螟和甜菜夜蛾的种间关系是_______________。在我国的北方北方地区，亚洲玉米螟和欧洲玉米螟的分布区出现重叠，两种玉米螟依靠不同的性信息素维持___________________。（3）取两份等质量同品种的玉米粉，一份经发酵做玉米馒头，另一份煮玉米粥，这两份食物中所含能量较少的是________________。

（4）纤维素分解菌可用于玉米秸秆还田。用___________染色法鉴别纤维素分解菌时，培养基上的菌落周围会形成透明圈，其大小能反映____________________。

30. （14分）胰岛细胞的内分泌活动的协调有利于维持血糖平衡。

（1）支配胰岛细胞的交感神经兴奋时，其末梢释放的去甲肾上腺素促进胰岛A细胞的分泌，却抑制胰岛B 细胞的分泌，原因是。

（2）胰岛素可通过作用于下丘脑神经元抑制胰高血糖素的分泌，验证此实验的实验思路是：将大鼠随机分成两组：一组在其下丘脑神经元周围施加适量的胰岛素溶液，另一组施加，测定并比较施加试剂前后血液中胰高血糖素的浓度。为使实验结果更明显，实验过程中应将血糖维持在比正常浓度（填“稍高”或“稍低”）的水平。

（3）用高浓度的糖溶液饲喂一只动物后，每隔30min检测其血糖浓度，结果见下表。请在答题卡指定位置的坐标图上绘制血糖浓度的变化趋势的曲线图，并根据血糖浓度的变化在同一坐标图上画出胰岛素浓度变

化趋势的曲线图。

（4）胰岛B细胞含有某病毒相似的，若人体感染该病毒，自身免疫系统在消灭病毒时破坏胰岛B 细胞，引起Ⅰ型糖尿病，该病可通过注射胰岛素治疗。用基因工程技术生产胰岛素的主要步骤：获取胰岛素A、B链基因，构建，将其导入的大肠杆菌，筛选可稳定表达的菌株。

31. (16分)香味性状是优质水稻品种的重要特征之一。

（1）香稻品种甲的香味性状受隐性基因（a）控制，其香味性状的表现是因为，导致香味物质的积累。

（2）水稻的香味性状与抗病性状独立遗传。抗病（B）对感病（b）为显性。为选育抗病水稻新品种，进行了一系列杂交实验。其中，无香味感病与无香味抗病植株杂交的统计结果如图所示，则两个亲代的基因型是。上述杂交的子代自交，后代群体中能稳定遗传的有香味抗病植株所占的比例为。

（3）用纯合无香味植株做母本与香稻品种甲进行杂交，在F1中偶尔发现某一植株具有香味性状。请对此现象给出两种合理的解释：①；②。

（4）单倍体雨中可以缩短育种年限。离体培养的花粉经脱分化形成，最终发育成单倍体植株，这表明花粉具有发育成完整植株所需的。若要获得二倍体植株，应在时期用秋水仙素进行诱导处理。

2014年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）

14.在科学研究中，科学家常将未知现象同已知现象进行比较，找出其共同点，进一步推测未知现象的特性和规律。法国物理学家库伦在研究异种电荷的吸引力问题时，曾将扭秤的振动周期与电荷间距离的关系类比单摆的振动周期与摆球到地心距离的关系。已知单摆摆长为l，引力常量为G，地球质量为M，摆球到地心的距离为r，则单摆振动周期T与距离r的关系式为（）

A. l GM r

T π2= B. GM l r T π2= C. l GM r T π

2= D. GM

l T π2= 15.如图所示，有一内壁光滑的闭合椭圆形管道，置于竖直平面内，MN 是通过椭圆中心O 点的水平线。已知一小球从M 点出发，初速率为v 0，沿管道MPN 运动，到N 点的速率为v 1，所需时间为t 1；若该小球仍由M 点以出速率v 0出发，而沿管道MQN 运动，到N 点的速率为v 2，所需时间为t 2.则（）

A.v 1=v 2 ，t 1＞t 2

B. v 1＜v 2，t 1＞t 2

C. v 1=v 2，t 1＜t 2

D. v 1＜v 2，t 1＜t 2

16.一简谐横波沿x 轴正向传播，图1示t =0时刻的波形图，图2是介质中某质点的振动图像，则该质点的

x 坐标值合理的是（）

A.0.5m

B. 1.5m

C. 2.5m

D. 3.5m

17.一带电粒子在电场中仅受静电力作用，做初速度为零的直线运动，取该直线为x 轴，起始点O 为坐标原点，其电势能Ep 与位移x 的关系如右图所示，下列图象中合理的是

18.“人造小太阳”托卡马克装置使用强磁场约束高温等离子体，使其中的带电粒子被尽可能限制在装置内部，而不与装置器壁碰撞已知等离子体中带电粒子的平均动能与等离子体的温度T 成正比，为约束更高

温度的等离子体，则需要更强的磁场，以使带电粒子在磁场中的运动半径不变由此可判断所需的磁感应强度B 正比于

A.T

B.T

C.3

T D.2T

19．如图所示，一倾斜的匀质圆盘垂直于盘面的固定对称轴以恒定的角速度ω转动，盘面上离转轴距离2.5m 处有一小物体与圆盘始终保持相对静止，物体与盘面间的动摩擦因数为

。设最大静摩擦力等于滑动摩擦力），盘面与水平面间的夹角为0

30，g 取102

/m s 。则ω的最大值是

A ．5/rad s

B ．3/rad s

C ．1.0/rad s

D ．0.5/rad s

20．英国物体学家麦克斯韦认为，磁场变化时会在空间激发感生电场，如图所示，一个半径为r 的绝缘细圆环放置，环内存在竖直向上的匀强磁场，环上套一带电荷量为q +的小球，已知磁感强度B 随时间均匀增加，其变化率为k ，若小球在环上运动一周，则感生电场对小球的作用力所做撒大小是

A ．0

B ．

r qk C ．22r qk π D ．2r qk π 21.I 图1是“研究平抛物体运动”的实验装置，通过描点画出平抛小球的运动轨迹。（1）以下实验过程的一些做法，其中合理的有________. a.安装斜槽轨道，使其末端保持水平 b.每次小球释放的初始位置可以任意选择 c.每次小球应从同一高度由静止释放

d.为描出小球的运动轨迹描绘的点可以用折线连接

（2）实验得到平抛小球的运动轨迹，在轨迹上取一些点，以平抛起点O 为坐标原点，测量它们的水平坐标x 和竖直坐标y ，图2中y-x 图象能说明平抛小球的运动轨迹为抛物线的是_________.

(3)图3是某同学根据实验画出的平抛小球的运动轨迹，O 为平抛起点，在轨迹上任取三点A 、B 、C,测得A 、B 两点水平距离x 为40.0cm ，则平抛小球的初速度0v 为______m/s,若C 点的竖直坐标3y 为60.0cm ，则小球在C 点的速度为c v ______m/s （结果保留两位有效数字，g 取10m/s 2

）.

Ⅱ.某同学为了测量一个量程为3V 的电压表的内阻，进行了如下实验。

（1）他先用多用表进行了正确的测量，测量时指针位置如图1所示，得到电压表的内阻为3.00×103

Ω，此时电压表的指针也偏转了。已知多用表欧姆挡表盘中央刻度值为“15”，表内电池电动势为1.5V ，则电压表的示数应为 V （结果保留两位有效数字）。

（2）为了更准确地测量该电压表的内阻R v ,该同学设计了图2所示的电路图，实验步骤如下： A ．断开开关S ，按图2连接好电路； B ．把滑动变阻器R 的滑片P 滑到b 端； C ．将电阻箱R 0的阻值调到零； D ．闭合开关S ；

E ．移动滑动变阻器R 的滑片P 的位置，使电压表的指针指到3V 的位置；

F ．保持滑动变阻器R 的滑片P 位置不变，调节电阻箱R 0的阻值使电压表指针指到1.5V ，读出此时电阻箱R

０

的阻值，些值即为电压表内阻R v 的测量值；

G ．断开开关S ．

实验中可供选择的实验器材有： a ．待测电压表

b ．滑动变阻器：最大阻值2000Ω

c ．滑动变阻器：最大阻值10Ω

d ．电阻箱：最大阻值9999.9Ω，阻值最小改变量为0.1Ω

e ．电阻箱：最大阻值999.9Ω，阻值最小改变量为0.1Ω

f ．电池组：电动势约6V ，内阻可忽略

g ．开关，导线若干

按照这位同学设计的实验方法，回答下列问题：

① 要使测量更精确，除了选用电池组、导线、开关和待测电压表外，还应从提供的滑动变阻器中选用（填“b ”或“c ”），电阻选用（填“d ”或“e ”）。

② 电压表内阻的测量值R 测和真实值R 真相比，R 测 R 真（填“＞”或“＜”）；若R V 越大，则真

真测｜

R R R |越（填“大”或“小”）

22.（14分）如图所示，充电后的平行板电容器水平放置，电容为C ，极板间的距离为d ，上板正中有一小孔。质量为m 、电荷量为+q 的小球从小孔正上方高h 处由静止开始下落，穿过小孔到达下极板处速度恰为零（空气阻力忽略不计，极板间电场可视为匀强电场，重力加速度为g ）。求：

（1）小球到达小孔处的速度；

（2）极板间电场强度的大小和电容器所带电荷量；（3）小球从开始下落运动到下极板处的时间。

23.(16分)如图1所示，匀强磁场的磁感应强度B 为0.5T.其方向垂直于倾角θ为30°的斜面向上。绝缘斜面上固定有∧形状的光滑金属导轨MPN （电阻忽略不计），MP 和NP 长度均为2.5m ，MN 连线水平，长为3m 。以MN 中点O 为原点、OP 为x 轴建立一维坐标系Ox 。一根粗细均匀的金属杆CD ，长度d 为3m 、质量m 为1kg 、电阻R 为0.3Ω，在拉力F 的作用下，从MN 处以恒定的速度1/v m s =，在导轨上沿x 轴正向运动（金属杆与导轨接触良好）。g 取210/m s 。

（1）求金属杆CD 运动过程中产生产生的感应电动势E 及运动到0.8x m =处电势差CD U

（2）推导金属杆CD 从MN 处运动到P 点过程中拉力F 与位置坐标x 的关系式，并在图2中画出F-x 关系图像

（3）求金属杆CD 从MN 处运动到P 点的全过程产生的焦耳热

24．(20分)在光滑水平地面上有一凹槽A ，中央放一小物块B ，物块与左右两边槽壁的距离如图所示，L 为1.0m ，凹槽与物块的质量均为m ，两者之间的动摩擦因数μ为0.05，开始时物块静止，凹槽以v 0＝5m/s 初速度向右运动，设物块与凹槽槽壁碰撞过程中没有能量损失，且碰撞时间不计。g 取10m/s 2

。求：( )

⑴物块与凹槽相对静止时的共同速度；

⑵从凹槽开始运动到两者相对静止物块与右侧槽壁碰撞的次数；

⑶从凹槽开始运动到两者刚相对静止所经历的时间及该时间内凹槽运动的位移大小。

2014年全国高考新课标2卷理综试题(含答案)资料

2014年普通高等学校招生全国统一考试(新课标口卷) 理科综合能力测试化学部分 A ?用活性炭去除冰箱中的异味 B ?用热碱水清除炊具上残留的油污 C .用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D .用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 A .氢气通过灼热的 CuO 粉末 B .二氧化碳通过 Na 2O 2粉末 C .铝与Fe 2O 3发生铝热反应 D .将锌粒投入 Cu(NO 3)2溶液 10. 下列图示实验正确的是( ) 11. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) + 5 1 pH=5 的 H 2S 溶液中，c(H )=c(HS - )=1 >10- mol?L - pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，贝U a=b+1 pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合： + + - - c(Na )+c(H )=c(OH )+c(HC 2O 4) pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①〉②>③ 7. F 列过程没有发生化学反应的是( 四联苯的一氯代物有( B . 4种 C . 5种 9. F 列反应中，反应后固体物质增重的是( A .除去粗盐溶液中的不溶物 1 L1 ■ ' 0 1 C .除去CO 气体中的 CO2气体 B ?碳酸氢钠受热分解 D ?乙酸乙酯制备演示实验 HaCJll IK Hk 燈清的 "石知K

12. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（） A. a为电池的正极 B .电池充电反应为LiMn 2O4=Li i-x Mn 20x+xLi C .放电时，a极锂的化合价发生变化 D .放电时，溶液中Li+从b向a迁移 13. 室温下，将imol的C U SO4?5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应 H i,将imol 的CuS04（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应H2, C U SO4?5H2O受热分解的化学方程式为：C U SO4?5H2O（S）=====C U SO4（S）+5H2O（I）,热效应H3。则下列判断正确的是（） B . △H i△出 26 . （I3分）在容积为I.00L的容器中，通入一定量的N2O4,发生反应N2O4?— 2NO2（g）, 随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）_________________ 反应的△ H 0 （填大于”小于”）；I00C时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率V（N2O4）为______________ mol?L-1?s-1反应的平衡常数 K i 为_____________ 。（2）I00C时达到平衡后，改变反应温度为T , C（N2O4）以0.0020 mol?L-i?-i的平均速率降低，经i0s又达到平衡。 a:T ______ I00C（填大于”“于”），判断理由是_______ 。 b:列式计算温度T是反应的平衡常数K ______________ （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 _____________ （填正反应"或逆反应”）方向移动，判断理由是______________ 。 27、（I5 分） A . △ H2>△ H3