高2化学竞赛精品练习卷2

2007年高二化学竞赛训练题（二）

一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）

1．“卡西尼”号探测器传回有关土卫五的数据信息表明，固态氨占土卫五总质量的四分之一，所以土卫五也称为“氨星”。下列有关氨的说法不正确的是

A 氨是由极性键构成的非极性分子

B 固态氨中，分子之间存在氢键

C 固态氨属于分子晶体

D 氨分子的比例模型为

2．星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。下图为某些星际分子发现年代列表，下

A 五种氰基炔互为同素异形体

B 五种氰基炔互为同系物

C 它们都属于烃的衍生物

D HC11N属于高分子化合物

3．设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是

A 在28g聚乙烯树脂中，含有的碳原子个数为2N A

B 在合成28g聚乙烯树脂的单体中，含有的双键数目为N A

C 28g聚乙烯树脂完全燃烧时，转移的电子数目为3N A

D 28g聚乙烯树脂中，含有的C－H的数目为4N A

4．两分子乙酸脱一分子水后生成乙酸酐，在乙酸酐中共价单键数、非极性键数分别为

A 4，1

B 8，2

C 5，1

D 10，2

5．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入l铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋离子，同时析出0.1mol Ag。下列结论错误的是

A 氧化性：Zn2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Ag＋

B Fe3＋的氧化性大于Cu2＋

C 溶液中Cu2＋与Fe2＋物质的量比为1∶2

D 1mol Fe可还原2mol Fe3＋

6．对于下列事实的解释错误的有

①蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

②浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解

③SO2气体通入溴水使溴水褪色，说明SO2具有漂白性

④乙醛能发生银镜反应，说明乙醛具有氧化性

A 1个

B 2个

C 3个

D 4个

7．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B＝2V C，且V A＝V B＋V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为

A ＋1

B ＋2

C ＋3

D ＋4

8．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密

闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物

质的量之比

n x/n y的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示

为

A 2X＋Y3Z

B 3X＋2Y2Z

C X＋3Y Z

D 3X＋Y Z

9．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广

泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应

式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法不正确的是

A 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

B 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

C 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

D 电池工作时，锌失去电子

10．将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VL混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（X）与溶液中沉淀的量（Y）的关系示意图中正确的是

A B C D

二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共32分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

11．下列各物质无论以何种比例混合，其碘元素的质量分数不变的是

A NaIO、NaI

B NaI、KI

C NaIO、KI

D NaIO4、KIO3

12．下列有关反应叙述正确的是

A 1mol过氧化钠与足量的水反应时共转移1mol电子，

B 1mol亚硫酸钠与足量的浓硫酸反应时共转移2mol电子

C 1mol溴化碘（IBr）与足量的氢氧化钠反应时共转移2mol电子

D 1mol氯酸钾与足量的浓盐酸反应生成氯气时共转移6mol电子

13．将一定量的氨气通入稀盐酸发生中和反应，下列说法错误的是

A 当溶液中c(Cl－)＝c(NH4＋)时，该溶液一定呈中性

B 当溶液中氨与盐酸恰好完全中和时，c(Cl－)＝c(NH4＋)

C 当溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)时，可能是盐酸过量

D 若溶液中c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)时，一定是氨过量

14．将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨会吸收钾而形成钾石墨，其结成可以是C8K、C24K、C36K和C48K。在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因石墨层之间被胀大，层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中，正确的是

A 钾石墨中可能存在K＋

B 钾石墨导电性比石墨强

C 钾石墨与水相遇，不发生任何反应

D

C8K、C24K、C36K和C48K同属于同素异形体

15．某元素的离子R2＋有6个电子层，最外层有2个电子。当R与过量硝酸反应时，可生成R(NO3)2，配制R(NO3)2溶液时，为得到澄清溶液常将R(NO3)2溶于硝酸并加水稀释，下列叙述正确的是

A R为ⅡA族元素

B R的最高价氧化物有强氧化性

C R2＋的硝酸盐水溶液呈中性

D 保存R(NO3)2溶液时，为防止氧化应加入R单质

16．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为aHClO3＝bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

A 由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO

B 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5Cl2＋I2＋6H2O＝12H＋＋10Cl－＋2IO3－

C 若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：

26HClO3＝15O2↑＋8Cl2↑＋10HClO4＋8H2O

D 若化学计量数a＝8，b＝3，则该反应转移电子数为20e－

17．青蒿素是抗恶性疟疾特效药，结构如图所示，目前售价225

美元每克，世界年产量15吨，是需求量的十分之一，供不应求。下

列关于青蒿素的说法正确的是

A 是一种酯

B 分子式是C15H22O5

C 易溶于水

D 对热稳定，不易分解

18．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化

学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，

n表示物质的量）：

根据以上规律判断，上列结论正确的是

A 反应Ⅰ：正反应吸热，P2＞P1

B 反应Ⅱ：正反应放热，T1＜T2

C 反应Ⅲ：正反应吸热，T2＞T1；或正反应放热，T2＜T1

D 反应Ⅳ：正反应放热，T2＞T1

O

CH

3

O

O

O

CH

3

O

C

H

3

2007年高二化学竞赛训练题（二）

班级：姓名：

三、（本题包括2个小题，共22分）

19．（11分）亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，另外硝酰氯可由二氧化氮与氯气作用得到。某研究性学习小组拟在通风橱中制取亚

→

→

试回答下列问题：

（1）制备NO最好选用的装置是（选填：甲、乙、丙，下同），制备Cl2应选用的装置是。

（2）实验室制取氯气的化学方程式为。

（3）无水氯化钙的作用是：。

（4）写出亚硝酰氯水解的化学方程式：。

（5）指导老师认为装置G不能有效除去有毒气体，写出你的见解和改进措施。

。

20．（11分）某化学研究性学习小组讨论Fe3＋和SO32－之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3＋＋SO32－＋H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋2H＋；二是发生双水解反应：2Fe3＋＋3SO32－＋6H2O＝2Fe(OH)3（胶体）＋3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是。

实验Ⅱ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至

过量，可以观察到的现象是。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是。

实验Ⅲ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是。

从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

①；

②。

四、（本题包括3个小题，共27分）

21．归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理

（1）硒的熔点范围可能是

（2）碲的化合价可能有

（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是（填化学式）。

（4）氢硒酸存放在空气中长期保存易变质，解释原因，并写出发生的化学方程式为

。

（5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，写出化学方程式：

（6）右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的

能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一

元素的单质，ΔE为相同物质的量的单质与H2反应过程

中的能量变化（反应的热效应）。则：

b代表，d代表（均写单质名称）。

22．（9分）无机过氧化合物的科学研究开始于18

世纪初，人们相继制得了过氧化钡、过氧化钠、过氧化

钾、过氧化氢等，目前无机过氧化合物逐渐成为无机化学的一个分支，其中过氧化氢是用途最广的过氧化物。试回答下列问题。

（1）Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是

（写电子式）

（2）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：。

（3）与过氧化氢具有相同电子总数且属于非极性化合物分子的有、

（举两例写化学式）。

（4）纯的过氧化氢常用作火箭燃料的氧化剂，已知0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成气态H2O时，放出256.6kJ的热量。则该反应的热化学方程式为

23．（9分）已知甲、乙、丙是前三周期元素的单质，A、B、C、D、E、F、C、X均为常见化合物；在一定条下，各物质相互转化关系如下图所示：

（1）写出X的电子式和C的化学式：X ，C 。

（2）摩尔质量相同的两种化合物的化学式是。

（3）写出B＋H2O反应的化学方程式。

（4）工业生产上F与丙反应的压强条件是。

五、（本题包括2个小题，共18分）

24．（7分）CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸ClCH2COOH的酸性强于CH3COOH，这是因为－Cl是一种强吸电子基团，能使－OH上的H原子具有更大的活动性，有的基团具有斥电子基团，能减弱－OH上H原子的活动性，这些作用统称为“诱导效应”。据上规律，填空：（1）HCOOH显酸性，而H2O显中性，这是由于HCOOH分子中存在（填吸或斥）电子基团，这种基团是。

（2）CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH分子中存在（填吸或斥）电子基团，这种基团是。

（3）C6H5－也属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH 。

（4）下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最强的是。

25．（11分）已知：环丙烷、环丁烷、环戊烷在催化剂作用和加热条件下都可以与氢气发生类似应，如环丁烷与氢气反应生成丁烷。而碳原子数不大于4的环烷烃可与卤素、卤化氢发生上述类似反应，而碳原子数大于4的环烃与卤素则发生取代反应。试填空：

（1）环丁烷经过、（填反应类型）即得到1，3－丁二烯（CH2＝CH ）。

－CH＝CH

（2）已知二甲苯充分加氢后得烃A，A

再与溴发生取代反应，产物之一为B；烃C

分子只有两种不同的氢原子。一定条件下它

们可发生下述转化：

①写出有关物质的结构简式：

A ；C 。

②写出反应的化学方程式：

B→D ；

E→F 。

六、（本题包括2个小题，共21分）

26．（10分）在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO3（g）和1mo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反

应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO3)＝

amol/L。

（1）0min～4min内生成O2平均速率v(O2)＝

mol/L·min

（2）达到平衡时c(O2)＝c(SO2)，则a＝mol/L，

在下列坐标系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3浓度

随时间变化曲线。

（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，

27．（

红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。

（1）小明取样品①m1g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1g。则合金中镁的质量分数为。

（2）小青取样品②m2g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则m3的取值范围是。

（3）小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气

①盐酸的物质的量浓度；

②合金中镁的质量分数；

③在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？

参考答案（0752）

今年起只提供pdf可打印文件，需要Word文件进入QQ群，详细：https://www.wendangku.net/doc/d716207202.html,/hxjs/7.htm。

1 A

2 C

3 C

4 D

5 A

6 B

7 C

8 D

9 B

10 A

11 C、D

12 A

13 B

14 A、B

15 B

16 B、D

17 A、B

18 B、C

19 （1）甲甲（各1.5分）

（2）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（1.5分）

（3）防止水蒸气进入U型管使ClNO分解（1.5分）

（4）2ClNO＋H2O＝2HCl十NO↑＋NO2↑（2分，或2ClNO＋H2O＝2HCl＋N2O3）

（5）氢氧化钠溶液只能吸收氯气和ClNO不能吸收NO；在F、G之间加上如下图所示的装置（3分，改进措施只要答出在合适的装置中同时通氧气再用氢氧化钠吸收，不一定要作图，其它合理答案均参照给分。）

20 实验Ⅰ：检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）（1.5分）

实验Ⅱ：氢氧化铁胶体（或胶体）（1分）；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色（1分），有气泡产生（1分）；Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3（1分）；Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓（1分）

实验Ⅲ：Fe3＋与SO32－同时发生氧化还原反应和双水解反应（1.5分）

2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋3CO2↑（1分）

①SO32－有较强的还原性，CO32－没有还原性（1分）

②SO32－水解能力较CO32－小（1分）

21 （1）113～450℃（1分）

（2）－2、＋4、＋6（1分）

（3）H2Te＞H2Se＞H2S（1分）

（4）H2Se具有强还原性2H2Se＋O2＝2H2O＋2Se（各1分）

（5）Al2Te3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2Te↑（2分）

（6）硫碲（各1分）

22 （1）Ba2＋[]2－（2分）

（2）H2O2＋2H＋＋2Fe2＋＝2Fe2＋＋2H2O（2分）

（3）SiH4，C2H6（2分）

（4）N2H4（l）＋2H2O2（l）＝N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－641.5kJ/mol（3分）

23 （1）Na＋[]2－Na＋NaOH（各2分）

（2）Na2O2Na2S（2分）

（3）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2（2分）

（4）常压（1分）

24 （1）吸电子－CHO（各1分）

（2）斥电子－CH3（各1分）

（3）强（1.5分）

（4）CF3COOH（1.5分）

25 （1）加成反应、消去反应（各1.5分）

（2）①H3C－－CH3H2C＝＝CH2（各2分）

②BrCH2－－CH2Br＋2NaOH→HOCH2－－CH2OH＋2NaBr

HOOC－－COOH＋HOCH2－－CH2OH（各2分）26 （1）0.025mol/L·min（2分）

（2）a＝0.05mol/L（2分）（3分）

（3）B、D（3分）

27 （1）47.06%（2.5分）

（2）0.80V＜m＜1.07V（2.5分）或27V/33.6＜m＜24V/22.4或9V/11.2＜m＜3V/2.8

（3）2.0mol/L（2分）②47.06%（2分）③78mL（2分）