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电化学基础教案

课题：原电池

教学目标：

知识与技能：了解原电池的组成条件，工作原理

过程与方法：利用学生已有的知识储备进行原电池的教学

情感态度和价值取向：通过原电池原理的讲解，让学生深刻体会利弊结合的道理教学重点：原电池的工作原理

教学难点：依据工作原理设计原电池

教学方法、手段：多媒体、讲解、讨论

教学时数：二课时

板书设计：原电池

原电池

1、概念：

2、组成条件

3、工作原理

教学过程：

思考：

1、锌片和铜片插入稀硫酸的现象是什么？

2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，

现象是什么？

3、铜片为什么有气泡产生？

4、如何检验证明是那种情况?

5、电子流向如何？

6、该装置实现了怎样的能量转化?

把化学能直接转化为电能的装置——原电池

1、原电池的构成条件

①两极：

正极：较不活泼的金属或非金属(如石墨)

负极：较活泼的金属

②电解质溶液

③形成闭合回路

下列装置中属于原电池的是

2、原电池反应原理

电子：负极→正极

电流：正极→负极

溶液中阴离子→负极

溶液中阳离子→正极

负极：氧化反应活泼金属失电子变阳离子

正极：还原反应溶液中离子得电子

总反应：负极金属与电解液的离子反应

3、化学电池的反应本质氧化还原反应

原电池将自发的氧化还原反应分割为氧化、还原两个反应在负、正两极同时不同地进行，正负两极上进出电子总数相等。

拓展：盐桥

作业：单篇

教学反思：本节内容比较简单，易于让学生接受！

课题：化学电源

教学目标：

知识与技能：了解各种电源

过程与方法：通过学生的实际生活引入各种各样的化学电源

情感态度和价值取向：根据电池中的某些元素对环境的危害，让学生体会爱护环境的重要性

教学重点：燃料电池电极反应式的书写教学难点：燃料电池电极反应式的书写教学方法、手段：多媒体、讲解、讨论教学时数：一课时板书设计：化学电源

一、一次电池二、二次电池三、燃料电池

教学过程：

一、一次电池

放电之后不能充电(内部的氧化还原反应不可逆) 1、碱性锌锰电池

负极是Zn 、正极是MnO2 、电解质是KOH

负极：Zn ＋2OH －－2e －＝Zn(OH)2

正极：2MnO2＋2H2O ＋2e －＝2MnOOH ＋2OH －总反应：2MnO2＋2H2O ＋Zn ＝Zn(OH)2＋2MnOOH 2、银锌纽扣电池

负极是Zn 、正极是Ag2O 、电解质是KOH 负极：Zn ＋2OH －－2e －＝ZnO+H2O 正极：Ag2O ＋H2O ＋2e －＝2Ag ＋2OH －总反应：Ag2O ＋Zn ＝ZnO ＋2Ag 二、二次电池

1、蓄电池放电过程工作原理

负极：Pb Pb －2e －＋SO42－＝PbSO4

正极：PbO2 PbO2 ＋2e －＋SO42－＋4H ＋＝PbSO4 ＋2H2O 总反应：

Pb ＋ PbO2 ＋2H2SO4 ＝2PbSO4 ＋2H2O

2、镍镉电池：负极：Cd 正极：NiO(OH) 电解质：KOH 镍镉电池应用：收录机、无线对讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等缺点：如不会回收会严重污染环境

3、锂电池：可充电的绿色电池

应用：常用在电话机、照相机、汽车、计算机等中，此外在工业、医学、军事上也有广泛的应用。三、燃料电池

O 2

电解质

溶液

1、燃料电池的构成

电解质溶液：

KOH等强碱、H2SO4等强酸、NaCl等盐溶液

电极材料：多孔性镍、铂

2、燃料电池的电极反应的书写

①先写总反应：燃料在氧气中的燃烧

若有CO2生成，且电解质为强碱时，

考虑CO2+2OH—=CO32—+H2O

②再写正极反应：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

O2＋4H+＋4e－＝2H2O

③最后写负极反应：总反应减去正极反应

常见燃料：H2、NH3、CO、CH4、CH3OH等

作业：单篇

教学反思：化学电源作为学生了解的内容比较容易接受，但是对于燃料电池的反应原理和电极反应式的书写是本节的难点，需要重点讲解！

课题：电解池

教学目标：

知识与技能：了解电解池的构造及反应原理，并能应用原理处理简单的计算

过程与方法：在方法上，帮助学生学会用比较、归纳的方法将一些具体事物抽象化，以突出它们的内在联系和区别

情感态度和价值取向：在教学理念上，要让学生在学习过程中变被动为主动，促使学生的思维活动活跃起来

教学重点：电极反应和电极反应式的书写

教学难点：电解原理的应用

教学方法、手段：多媒体、讲解、讨论

教学时数：二课时

板书设计：电解池

一、电解原理

1、构成条件

2、反应原理

二、电解原理的应用

1、氯碱工业

2、电镀

3、电冶金

教学过程：

一、电解原理

1、电解池的构成条件

把电能转变为化学能的装置，又叫电解池

①两极阴极：与电源负极相连

阳极：与电源正极相连

两极材料可同可不同

石墨、Au 或Pt作为电极时称惰性电极

②电解质溶液

③形成闭合回路

④直流电源

2、电解池的反应原理（阳氧阴还）

电子：负极→阴极阳极→正极

电流：正极→阳极阴极→负极

溶液中阴离子→阳极溶液中阳离子→阴极

阳极：氧化反应电极金属或溶液阴离子失电子

阴极：还原反应溶液阳离子得电子变单质

总反应：阴阳极反应相加

3、电解池中离子放电顺序

①阳极：金属要求活动性Ag以前

金属＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根＞F－

②阳极：

Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞

Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋＞较大浓度时先于H＋放电

4、电解反应的书写

①找出溶液中所有离子

②按放电顺序写出阴阳极反应

③加和得到总反应

若H+、OH－由水电离

则总反应中需将其变成H2O

二、电解原理的应用

1、电解饱和食盐水制烧碱、氯气、氢气

工业上用电解饱和食盐水溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业

阳：2Cl－—2e－=Cl2↑

阴：2H++2e－=H2 ↑

总：2NaCl+2H2O = 2NaOH + H2↑+Cl2↑

2、电镀

①定义：是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程

②装置

阳极：镀层金属（与电源正极相连）

阴极：待镀金属制品（与电源负极相连）

电镀液：含镀层金属离子的溶液

③电极反应

阳极：（镀层）M —ne—= Mn+

阴极：（待镀）Mn++ne—=M

3、电冶金

①对象：钠、钙、镁、铝这样的活泼金属

②电解液：熔融的态电解质

③实例：2NaCl (熔融) ===== 2Na+Cl2↑

2Al2O3 (熔融) ==== 4Al+3O2↑

不能用AlCl3代替Al2O3 冰晶石用来降低Al2O3熔点

作业：

教学反思：

课题：金属的电化学腐蚀与防护

教学目标：

知识与技能：知道金属腐蚀的两种类型，能解释金属发生电化学腐蚀的原因

过程与方法：从实验探究过程中提高对实验现象的观察能力和分析能力

情感态度和价值取向：通过金属腐蚀和生产、生活实际相联系的内容，增强学生学

习兴趣

教学重点：金属的电化学腐蚀与防护

教学难点：析氢腐蚀、吸氧腐蚀

教学方法、手段：多媒体、讲解、讨论

教学时数：二课时

板书设计：金属的电化学腐蚀与防护

一、金属的电化学腐蚀

1、金属腐蚀

2、金属的电化学腐蚀

二、金属的电化学腐蚀

1、牺牲阳极法

2、外加电流法

教学过程：

金属腐蚀

我国作为世界上钢铁产量最多的国家（2005年全国生产钢材37117.02万吨），每年被腐蚀的铁占到我国钢铁年产量的十分之一，因为金属腐蚀而造成的损失占到国内生产总值的2%~4%；约合人民币：3000亿元（2005年我国国内生产总值将达15万亿元）。

根据各国调查结果，一般说来，金属腐蚀所造成的经济损失大致为该国国民生产总值的4%左右。

另据国外统计，金属腐蚀的年损失远远超过水灾、火灾、风灾和地震（平均值）损失的总和，在这里还不包括由于腐蚀导致的停工、减产和爆炸等造成的间接损失。

金属腐蚀的主要害处，不仅在于金属本身的损失，更严重的是金属制品结构损坏所造成的损失比金属本身要大到无法估量。

腐蚀不仅造成经济损失，也经常对安全构成威胁。

国内外都曾发生过许多灾难性腐蚀事故，如飞机因某一零部件破裂而坠毁；桥梁因钢梁产生裂缝而塌陷；油管因穿孔或裂缝而漏油，引起着火爆炸；化工厂中储酸槽穿孔泄漏，造成重大环境污染；管道和设备跑、冒、滴、漏，破坏生产环境，有毒气体如Cl2、H2S、HCN等的泄漏，更会危及工作人员和附近居民的生命安全。

面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害事实，大家有没有想过，铁怎么会被腐蚀？怎样防腐？

一、金属的电化学腐蚀

1、金属腐蚀

是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。

2、金属腐蚀类型

①化学腐蚀

金属与接触到的干燥气体（O2、Cl2、SO2）或非电解质液体（石油）等发生化学反应而引起的腐蚀

②电化学腐蚀

不纯金属与电解质溶液接触，形成原电池，使金属失去电子被氧化

2、金属的电化学腐蚀类型

①析氢腐蚀

发生条件：酸性

负极Fe：Fe-2e-=Fe2+

正极C：2H++2e-=H2↑

总反应：Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 ↑

②吸氧腐蚀（常见）

发生条件：中性、碱性

负极Fe：2Fe-4e-=2Fe2+

正极C：O2+2H2O+4e-=4OH—

总反应：2Fe+2H2O+O2= 2Fe(OH)2

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

二、金属的电化学防腐

1、牺牲阳极法

原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。

2、外加电流法

将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。

作业：

教学反思：

电化学基础全章教案(教与学)

第四章电化学基础 §4.1 原电池一、探究目标体验化学能与电能相互转化的探究过程二、探究重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。三、探究难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。四、教学过程【引入】电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。【板书】§4.1 原电池一、原电池实验探究讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家----伏打留给我们的历史闪光点！【实验探究】(铜锌原电池) 实验步骤现象 1、锌片插入稀硫酸 2、铜片插入稀硫酸 3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸【问题探究】 Zn Cu ×

1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？ 2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？ 3、锌片的质量有无变化？溶液中c (H+)如何变化？ 4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？ 5、电子流动的方向如何？讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖----原电池。【板书】（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？学生： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 讲：为什么会产生电流呢？答：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。显然从理论上讲，一个能自发进行的氧化还原反应，若能设法使氧化与还原分开进行，让电子的不规则转移变成定向移动，便能形成电流。所以原电池的实质就是将氧化还原的电子转移变成电子的定向移动形成电流。（2）实质：将一定的氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能的形式释放。问：那么这个过程是怎样实现的呢？我们来看原电池原理的工作原理。（3）原理：（负氧正还）问：在锌铜原电池中哪种物质失电子？哪种物质得到电子？学生：活泼金属锌失电子，氢离子得到电子问：导线上有电流产生，即有电子的定向移动，那么电子从锌流向铜，还是铜流向锌？学生：锌流向铜讲：当铜上有电子富集时，又是谁得到了电子？学生：溶液中的氢离子

高三化学电化学教案

专题7：电化学班级_________ 姓名_________ 学号__________ [专题目标]： 1、复习、巩固电化学方面的有关知识和基本原理，掌握电化学一些相关规律； 2、熟练运用电化学的有关理论知识解决生活实际中的相关问题 [经典题型] 题型一：原电池原理在燃料电池中的运用 [例1]：有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（） ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole- ②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH- ④电池放电后，溶液PH不断升高 A.①② B.①③ C.①④ D.③④ [点拨]：本题是考查原电池原理在燃料电池中的具体应用，首先要判断出电池的正负极，其方法是确定在该电极上发生的是失电子还是得电子反应，若发生的是失电子反应是原电池的负极，反之是正极。CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2燃烧反应，即CH4 →CO2严格讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，1molCH4参加反应有8mole-发生转移，O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。虽然正极产生OH-，负极消耗OH-，但从总反应CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O可看出是消耗KOH，所以电池放电时溶液的PH值不断下降，故①②正确，③④错误。答案：A 点评：燃料电池在特定条件下发生的反应就是在一般原电池反应的式子上，加上该条件的影响而得到的最后结果。 [规律总结]： 1、原电池电极名称的判断方法（1）根据电极材料的性质确定金属—金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；金属—非金属电极，金属是负极，非金属是正极；金属—化合物电极，金属是负极，化合物是正极。（2）根据电极反应的本身确定失电子的反应—氧化反应—负极；得电子的反应—还原反应—正极 2、原电池电极反应式书写关键（1）明确电池的负极反应物是电极本身还是其他物质、反应产物及化合价的变化；（2）确定电池的正极反应物是电解质溶液中的离子，还是其他物质（如溶有或通入的氧气）；（3）判断是否存在特定的条件（如介质中的微粒H+、OH-非放电物质参加反应），进而推断电解质溶液的酸碱性的变化；（4）总的反应式是否满足质量守衡、得失电子守衡、电荷守衡。 [巩固]：航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=H2，则其正极反应式为_______________。碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为

2018届二轮复习电化学基础教案(全国通用)

电化学基础【教学目标】 1.了解原电池和电解池的工作原理。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。【知识网络】知识网络原电池定义：将化学能转化为电能的装置构成条件（1）活泼性不同的两个电极（2）合适的电解质溶液（3）形成闭合回路 —反应原理氧化反应 Zn —2e —=Zn 2+ 不断溶解还原反应2H ++2e —=H 2金属腐蚀类型化学腐蚀电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀保护方法：（1）改变金属内部结构（2）在金属表面覆盖保护层（3）电化学保护定义：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引发氧化还原反应的过程电解池装置特点：电能转化为化学能构成条件（1）与电源相连的两电极（2）电解质溶液（3）形成闭合回路反应原理阳极（与电源正极相连的电极）发生氧化反应阴极（与电源负极相连的电极）发生还原反应应用：氯碱工业、电解精炼、电镀电解电化学教学重点、难点一、原电池和电解池电极确定的方法电化学中电极的确定是电池反应式正确书写的前提，判断的方法有： 1.根据反应本质速判电极不论是原电池还是电解池，阳极总是发生氧化反应，阴极总是发生还原反应（原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应），若能找出电极发生的反应是氧化反应，还是还原反应，则可迅速确定电极。 2.根据电子、离子移动方向判断电极不论是在原电池还是在电解池中，电子总是从阳极（负极）流向外电路；电解液中总是阳离子移向阴极（正极），阴离子移向阳极（负极）。 3.根据溶液pH 变化或电极现象判断电极无论是在原电池还是在电解池中，只要是有H 2生成的电极，该电极区溶液的pH 就增大，该电极上发生还原反应，该电极为正极；只要是有O 2生成的电极，该电极区pH 就减小，该电极发生氧化反应，该电极为负极（阳极）。

人教版高二化学选修四 4.4 金属的电化学腐蚀与防护教案

第四节金属的电化学腐蚀与防护教学目标：知识与技能： 1、了解金属腐蚀的危害及金属腐蚀的本质原因； 2、了解金属腐蚀的种类，发生腐蚀的反应式的书写； 3、掌握金属防护的方法。过程与方法： 1、培养学生依据事实得出结论的科学方法； 2、培养学生的观察能力。情感态度与价值观：增强学生的环保意识教学重点、难点：金属的电化学腐蚀课时安排：1课时教学方法：教学过程：引入]在日常生活中，我们经常可以看到一些美丽的金属器皿使用一段时间后会失去表面的光泽。如：铁器会生锈、铜器会长出铜绿。实际上金属的生锈，其主要原因与原电池的形成有关，下面我们就来分析一下金属腐蚀的原因。板书]第四节金属的电化学腐蚀与防护阅读]请同学们阅读课本P84内容回答下列问题：什么是金属腐蚀？金属的腐蚀有哪几种？学生阅读后回答]金属腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。板书]一、金属的电化学腐蚀 1、金属的腐蚀（1）概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程提问]生活中你所了解的金属腐蚀有哪些？回答]铁生锈、铜长出铜绿、铝锅出现白色的斑点等。提问]金属腐蚀的原因是什么？

回答]金属由单质变成化合物，使电子被氧化。板书]（2）金属腐蚀的本质：M—ne—=M n+ 讲述]金属腐蚀为失电子，是内因。金属越活泼，越易失电子，越易被腐蚀。金属腐蚀还与外因有关，即与金属接触的介质不同，发生的腐蚀情况也不同。板书]（3）金属腐蚀的类型： ①化学腐蚀：金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。例如铁丝在氧气中燃烧、铜在氯气中燃烧等。讲述]上面的腐蚀没有形成原电池，还有一类是在腐蚀过程中形成了原电池。板书]②电化学腐蚀：不纯金属与电解质溶液接触时比较活泼的金属失电子而被氧化的腐蚀。引导]请同学们讲述一下钢铁在潮湿的环境中生锈的过程。学生]在潮湿的空气中，，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜是含有少量H+和OH—还溶解了O2等气体，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它与钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池。投影]钢铁的电化学腐蚀示意图引导]根据以前所学内容，指出钢铁腐蚀时形成的原电池的正负极，写出电极反应方程式：指定学生板书] 负极（Fe）：2Fe—4e—=2Fe2+ 正极（C）：O2+2H2O+4e—=4OH— 总反应：2Fe+ O2+2H2O=2Fe(OH)2 讲解]Fe(OH)2继续被氧气氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3失去部分水转化为铁锈(Fe2O3.xH2O）。这种腐蚀是由于电解质溶液中溶有O2造成的。所以把这种腐蚀叫做吸氧腐蚀。这种腐蚀普遍存在，在电化学腐蚀中为主。如果电解质溶液中有CO2气体或H+时，会有H2放出（析出），所以这种电化学腐蚀也叫做析氢腐蚀。总之，无论是哪种腐蚀，其结果都是水膜中OH—浓度相对增加。板书]析氢腐蚀负极（Fe）：Fe—2e—=Fe2+ 正极（C）：2H++2e—=H2↑ 引导]请同学们根据以上学习比较化学腐蚀和电化学腐蚀的区别和联系，并填写下表：投影]（表中内容学生讨论后再显示）

高中化学第四章电化学基础第一节原电池教案(2) 新人教版选修4

第一节原电池【引入】故事：1、意大利解剖学家和医学教授伽伐尼的发现。 2、伏打电池的发明。伏打电池的出现，在化学发展史和人类历史上均具有里程碑式的意义。现在，我们的生活中已离不开各种电池。比如“嫦娥一号”使用的高能电池，手机使用的锂电池。但其原理跟伏打电池是一样的。今天，让我们一起研究一下这个原理。【板书】第四节原电池原理及其应用【老师强调】本节课是一节以实验探究为主的新课，请大家认真阅读实验注意事项。【实验指导】介绍实验桌上的物品，指导学生做以下三个实验： 1、将锌片插入稀硫酸中： 2、将铜片插入稀硫酸中： 3、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中：【学生活动】实验并观察现象【学生回答】 1、锌片上有气泡，因为锌能和稀硫酸反应放出氢气。 2、铜片上没有气泡，因为铜不能和稀硫酸反应。 3、铜片上有气泡。【设疑】铜片上的气体是哪里来的？【学生活动】引导学生重点思考： 1 、铜片上的气体是什么？ 2 、氢离子转变为氢气所需的电子从何而来？（分析出各种可能出现的情况）【引导】电子究竟是锌片还是铜片失去的，我们可以用实验来证明。那么，如何通过实验来证明锌片上的电子是否通过导线转移到了铜片上？【学生回答】在铜片和锌片中间连接一个灵敏电流计，检测有无电流【演示实验】如右图所示：指导学生观察现象【学生回答】现象：电流计指针偏转结论：有电流流过，说明导线中有电子流过，说明氢离子得到的电子确实是锌片失去，通过导线传递到铜片上的。【动画演示】由于锌片失去电子后产生锌离子，锌片的周围有许多来不及扩散到溶液中去的锌离子，对氢离子有排斥作用，使氢离子很难在锌片上直接得到电子【老师讲述】用导线连接锌片和铜片后，在锌片和铜片之间存在电位差（即电势差），导致电子的定向移动，形成电流。【学生小结】锌片：较活泼，电子流出，发生氧化反应 Zn － 2e - = Zn 2+ 铜片：较不活泼，电子流入，发生还原反应 2H + +2e - = H 2↑ 能量变化：化学能转变为电能【板书】 1、原电池的概念：简要介绍原电池的组成结构(即装置的构造) 【老师分析】通过对电子的流向，分析电流的方向和铜锌原电池的正负极结论：锌片为负极，铜片为正极【板书】 2、原电池的原理：负极：电子流出，较活泼，（锌片）： Zn － 2e - = Zn 2+（氧化反应）正极：电子流入，较不活泼，（铜片）： 2H + +2e - = H 2↑（还原反应）【引导】比较其与锌片直接跟稀硫酸反应有何异同。相同点：总反应方程式相同，化学反应的实质一样不同点：电子转移途径不同 ,能量的转化不同【过渡】1、原电池的实质是氧化还原反应，氧化还原反应都可以设计成原电池，那么构成原电池要有哪些条件呢？

1、电化学复习教案

《电化学基础》二轮复习一、考纲要求 1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。 2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。三、知识重组

四、热点聚焦 1、原理篇例1.某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确．．．的是 A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－= Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动方法归纳：电极反应式书写原电池：列物质，标得失；看环境，配守恒，两式加，验总式。电解池：先看阳极材料，再思离子放电顺序。阳氧阴还。及时反馈 1、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物 2、（2011海南）根据下图，下列判断中正确的是 A．.烧杯a中的溶液pH升高 B．烧杯b中发生氧化反应 C．烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2 D．.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2 3、右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是 A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 4、用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是 A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

高级中学考试化学电化学教案.doc

高考化学电化学教案高考化学电化学教案: 【考点分析】考纲要求正确区别原电池、电解池、电镀池的不同，掌握原电池、电解规律的应用及有关计算的方法技巧知识结构原电池电解池实质将化学能转变为电能的装置将电能转变为化学能的装置主要类别干电池、蓄电池、高能电池，燃料电池举例电镀、精炼铜【重难点解析】一、原电池正负极的确定及电极反应式的写法 1.确定正负极应遵循: (1)一般是较活泼的金属充当负极,较不活泼的金属或非金属或金属氧化物作正极。说明:正负极的确定还与所用的电解质溶液有关,如MgＡl HCl溶液构成的原电池中, Mｇ为负极,Al为正极; 若改用溶液即Mg Ａl NａＯH溶液构成的原电池中,则Mｇ为正极，Ａl为负极。 (2) 根据电子流向或电流方向确定:电子流出的一极或电流流入的一极为负极; (3)根据内电路中自由离子的移动方向确定：在内电路中阴离子移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极。

(４)根据原电池反应式确定: 失电子发生氧化反应(还原剂中元素化合价升高）的一极为负极。此外还可以借助氧化反应过程发生的一些特殊现象（如电极溶解、减重,电极周边溶液或指示剂的变化等)来判断。 2.书写电极反应式应注意: 第一、活性电极：负极失去电子发生氧化反应；正极上，①电解质溶液中的阳离子与活性电极直接反应时，阳离子(或氧化性强的离子)得到电子;②电解质溶液中的阳离子与活性电极不反应时，溶解在溶液中的O2得电子,发生还原反应。第二、两个电极得失电子总数守恒。第三、注意电极产物是否与电解质溶液反应，若反应,一般要将电极反应和电极产物与电解质溶液发生的反应合并写。二、电解池阴、阳极的判断根据电极与电源两极相连的顺序判断阴极:与直流电源的负极相连接的电解池中的电极。其反应时, 溶液中氧化能力强的阳离子首先在阴极上得到电子, 发生还原反应。阳极：与直流电源的正极直接连接的电极。 ①若是惰性电极（Pt、Aｕ、C、Ti)，在该极上，溶液中还原性强的阴离子首先失去电子被氧化; ②若是活性电极,电极材料参与反应，自身失去电子被氧化而溶入溶液中。三、电解时电极产物的判断 1.阳极产物判断首先看电极，如果是活性电极(金属活动顺序表Ag以前),则电极材料失电子，电极被溶解,溶液中的阴离子不能失电子。

-电化学基础教案

课题：原电池教学目标：知识与技能：了解原电池的组成条件，工作原理过程与方法：利用学生已有的知识储备进行原电池的教学情感态度和价值取向：通过原电池原理的讲解，让学生深刻体会利弊结合的道理教学重点：原电池的工作原理教学难点：依据工作原理设计原电池教学方法、手段：多媒体、讲解、讨论教学时数：二课时板书设计：原电池原电池 1、概念： 2、组成条件 3、工作原理教学过程：思考： 1、锌片和铜片插入稀硫酸的现象是什么？ 2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象是什么？ 3、铜片为什么有气泡产生？ 4、如何检验证明是那种情况? 5、电子流向如何？ 6、该装置实现了怎样的能量转化? 把化学能直接转化为电能的装置——原电池 1、原电池的构成条件 ①两极：正极：较不活泼的金属或非金属(如石墨) 负极：较活泼的金属 ②电解质溶液 ③形成闭合回路下列装置中属于原电池的是

2、原电池反应原理电子：负极→正极电流：正极→负极溶液中阴离子→负极溶液中阳离子→正极负极：氧化反应活泼金属失电子变阳离子正极：还原反应溶液中离子得电子总反应：负极金属与电解液的离子反应 3、化学电池的反应本质氧化还原反应原电池将自发的氧化还原反应分割为氧化、还原两个反应在负、正两极同时不同地进行，正负两极上进出电子总数相等。拓展：盐桥作业：单篇教学反思：本节内容比较简单，易于让学生接受！

课题：化学电源教学目标：知识与技能：了解各种电源过程与方法：通过学生的实际生活引入各种各样的化学电源情感态度和价值取向：根据电池中的某些元素对环境的危害，让学生体会爱护环境的重要性教学重点：燃料电池电极反应式的书写教学难点：燃料电池电极反应式的书写教学方法、手段：多媒体、讲解、讨论教学时数：一课时板书设计：化学电源一、一次电池二、二次电池三、燃料电池教学过程：一、一次电池放电之后不能充电(内部的氧化还原反应不可逆) 1、碱性锌锰电池负极是Zn 、正极是MnO2 、电解质是KOH 负极：Zn ＋2OH －－2e －＝Zn(OH)2 正极：2MnO2＋2H2O ＋2e －＝2MnOOH ＋2OH －总反应：2MnO2＋2H2O ＋Zn ＝Zn(OH)2＋2MnOOH 2、银锌纽扣电池负极是Zn 、正极是Ag2O 、电解质是KOH 负极：Zn ＋2OH －－2e －＝ZnO+H2O 正极：Ag2O ＋H2O ＋2e －＝2Ag ＋2OH －总反应：Ag2O ＋Zn ＝ZnO ＋2Ag 二、二次电池 1、蓄电池放电过程工作原理负极：Pb Pb －2e －＋SO42－＝PbSO4 正极：PbO2 PbO2 ＋2e －＋SO42－＋4H ＋＝PbSO4 ＋2H2O 燃料 O 2 电解质溶液

电化学教学案

2012年伊宁县二中高三化学一轮复习资料电化学原理1---原电池主备人：林晓红备课时间：上课时间：复习目标： 1、了解原电池的工作原理，即原电池原理 2、能书写电池反应的化学方程式（电极反应式） 3、能够运用所学知识设计原电池装置复习难重点：原电池原理，能书写电池反应的化学方程式复习课时：两课时基础知识预备： 1、原电池是将转化为的装置。其本质是原理的应用。 2、判断下列装置为原电池的是：镁铜 2 4 稀H 2 SO4 稀H2SO4 A B C A 稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4 NaOH溶液 E F G 小结：构成原电池的4个条件是： ⑴________________________________________________________________________ ⑵___________________________________________________________________________ ⑶_______________________________________________________________________ ⑷_____________________________________________________________________________ 3、写出上图中原电池的电极反应式和总反应式： ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ 〈〉找规律，小结：①负极产生阳离子或消耗阴离子，正极〈〉产生阴离子或消耗阳离子 ②观察电极，看负极是否参加电极反应，注意负极产生的阳离子能否与电解质溶液发生复分解反应。 ③注意溶液的酸碱性，适当在电极反应式两边添加___________、________、或 ___________，以遵循电荷守恒和质量守恒。 [自主学习]：一、盐桥在原电池工作中的应用看〈实验4-1〉，结合图4-1，阅读课本P71页有关实验论述，解决如下问题： 1、图4-1和必修2的Cu-Zn原电池装置对照，实验装置有何变化？ ①__________________________________________________________ 2、盐桥的作用 ②__________________________________________________________ 二、原电池工作的原理和应用： 1、工作原理〈以Cu-Zn原电池为例正极：〈〉_________电子，发生________反应。负极：〈〉_________电子，发生________反应。外电路 2 4 内电路：________向负极移动______向正极移动 2、有盐桥的原电池的工作原理： Zn半电池铜半电池思考：内电路中，离子是如何移动形成闭合回路的？ [练习]：依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。

电化学教学设计

高三一轮复习—— 《电解池金属的电化学腐蚀与防护》教学设计教学目的 1、了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电解反应方程式。 2、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。高考热点 1、理解电解原理及利用电解原理的创新实验设计。 2、应用电解原理解决工业、生产、生活中的实际问题。 3、理解金属的电化学腐蚀，学会一般的防腐蚀方法。课型：复习课课时:三课时课堂准备：多媒体课件ppt 教学方法：归纳总结讲练结合教学过程: 第课一时一、复习引入二、板书《电解池金属的电化学腐蚀与防护》板书一、电解原理 1、电解原理 (1)电解：使_______通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在_________引起_______________ 的过程。 (2)电极名称与电极反应。与电源正极相连的为_______，发生________反应；与电源负极相连的为______，发生______反应。 2、电解CuCl 2溶液 (1)阳极反应：2Cl －－2e － ===Cl 2↑。 (2)阴极反应：Cu 2＋＋2e － ===Cu 。 (3)总方程式：CuCl 2=====电解 Cu ＋Cl 2↑。思考1：电解池的阳极材料不同，对电解产物有何影响？

二、电解原理的应用 1、电解饱和食盐水 (1)电极反应：阳极：_________________________，阴极：_____________________。 (2)总反应方程式：______________________________________。 (3)应用：氯碱工业制______、______和________。思考2：1、电解氯化钠溶液时，如何用简便的方法检验产物？ 2、氯碱工业在生产过程中必须把阳极室和阴极室用离子交换膜隔开，原因是什么？ 2、电镀铜或电解精炼铜 (1)两极材料：待镀金属或精铜做_______，镀层金属或粗铜做_________。 (2)电极反应：阳极：__________________，阴极：____________________。 3、电解冶炼Na (1)电极反应：阳极：_______________________，阴极：_____________________。 (2)总反应方程式：_______________________。 (3)应用：冶炼_________________等活泼金属。板书考点1 电解原理 1、电解原理 (1)电解原理。 ①电子流向：负极→阴极；阳极→正极。 ③电解结果：在两极上有新物质生成。 (2)电极反应式的书写。 ①阳极产物的判断：阴离子放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根。 ②阴极产物的判断：直接根据阳离子得电子顺序进行判断，阳离子放电顺序：

【河东教育】山西省永济中学2014-2015化学新人教版选修4教案第四章电化学基础分析

第四章电化学基础第一节原电池教学目的知识与技能 1、让学生体验化学能与电能相互转化的探究过程； 2、使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件； 3、能够写出电极反应式和电池反应方程式. 过程与方法 1.通过分组实验培养学生观察能力与分析思维能力。 2.实验引导学生以问题为中心的学习方法，学会发现问题、解决问题的方法。 3、加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法情感价值观通过一些实验和科学探究过程，使学生增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。重点进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式难点原电池的工作原理结构与板书第四章电化学基础第一节原电池一、原电池工作原理锌片（－）：Zn-2e-＝Zn2＋氧化反应；铜片（＋）：Cu2＋＋2e-＝Cu 还原反应总反应式：Cu2＋＋Zn＝Cu＋Zn2＋二、设计原电池教学过程备注［复习投影］原电池的概念：化学能转化为电能的装置组成原电池的条件： (1)有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极，活泼性强的做负极 (2)电极材料均插入电解质溶液中，电极可能与电解质溶液反应也可能不反应 (3) 两极相连形成闭合回路，可以是导线相连接也可以是两电极接触第四章电化学基础第一节原电池 [讲]我们已所学过的原电池，是为了便于说明原电池化学原理的一种最简单

的装置。如果用它作电源，不但效率低，而且时间稍长，电流就不断减弱，因此不适合于实际应用。这是什么原因呢？主要是由于在铜极上很快就聚集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内阻，使电流不能畅通。为了避免发生这种现象，我们来设计一种更为科学的原电池装置。 [设计实验]在两个烧杯中分别放入锌片和锌盐溶液、铜片和铜盐溶液，将两个烧杯中的溶液用一个装满电解质溶液的盐桥（如充满KCl饱和溶液和琼脂制成的胶冻）连接起来，再用导线将锌片和铜片联接，并在导线中串联一个电流计，观察现象。［学与问］什么是盐桥？盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。盐桥可使由它连接的两溶液保持电中性。 [现象]（1）电流表指针发生偏转，根据指针偏转方向，可以判断出锌片为负极、铜片为正极。（2）铜片上有铜析出，锌片则被溶解。（3）取出盐桥，指针回到零点，说明盐桥起了沟通电路的作用。 [讲]发生上述现象的原因是由于锌比铜活泼，容易失去电子变成Zn2＋进入溶液，电子通过导线流向铜片，硫酸铜溶液中的Cu2＋从铜片上获得电子变成铜原子沉积在铜片上。由于电子从锌片流到铜片，所以锌片上发生氧化反应，铜片上发生还原反应。锌片（－）：Zn-2e-＝Zn2＋氧化反应；铜片（＋）：Cu2＋＋2e-＝Cu 还原反应总反应式：Cu2＋＋Zn＝Cu＋Zn2＋ [讲]一定时间后，溶液会因带电离子的积累（ZnSO 4 溶液中的Zn2＋离子过多， CuSO 4溶液中的SO 4 2-离子过多）而阻碍电子的转移。但有盐桥存在，允许溶液中离子迁移，以中和过剩的电荷，起了沟通电路的作用，使传递电子的反应能继续进行。于是，锌和CuSO 4 的氧化还原反应的化学能转变成外电路上电子流动的电能。一、原电池工作原理锌片（－）：Zn-2e-＝Zn2＋氧化反应；铜片（＋）：Cu2＋＋2e-＝Cu 还原反应总反应式：Cu2＋＋Zn＝Cu＋Zn2＋ [讲]从分析铜--锌原电池的组成可以看出，原电池是由两个半电池组成的。锌和锌盐溶液组成一个半电池，铜和铜盐溶液组成另一个半电池。中间通过

高三二轮复习教案电化学基础

电化学基础【考纲展示】 1.了解原电池和电解池的工作原理。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。【知识回扣】知识网络原电池定义：将化学能转化为电能的装置构成条件（1）活泼性不同的两个电极（2）合适的电解质溶液（3）形成闭合回路 —反应原理氧化反应 Zn —2e —=Zn 2+不断溶解还原反应2H ++2e —=H 2金属腐蚀类型化学腐蚀电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀保护方法：（1）改变金属内部结构（2）在金属表面覆盖保护层（3）电化学保护定义：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引发氧化还原反应的过程电解池装置特点：电能转化为化学能构成条件（1）与电源相连的两电极（2）电解质溶液（3）形成闭合回路反应原理阳极（与电源正极相连的电极）发生氧化反应阴极（与电源负极相连的电极）发生还原反应应用：氯碱工业、电解精炼、电镀电解电化学要点扫描一、原电池和电解池电极确定的方法电化学中电极的确定是电池反应式正确书写的前提，判断的方法有： 1.根据反应本质速判电极不论是原电池还是电解池，阳极总是发生氧化反应，阴极总是发生还原反应（原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应），若能找出电极发生的反应是氧化反应，还是还原反应，则可迅速确定电极。 2.根据电子、离子移动方向判断电极不论是在原电池还是在电解池中，电子总是从阳极（负极）流向外电路；电解液中总是阳离子移向阴极（正极），阴离子移向阳极（负极）。 3.根据溶液pH 变化或电极现象判断电极无论是在原电池还是在电解池中，只要是有H 2生成的电极，该电极区溶液的pH 就增大，该电极上发生还原反应，该电极为正极；只要是有O 2生成的电极，该电极区pH 就减小，该电极发生氧化反应，该电极为负极（阳极）。二、电极反应式的书写

电化学专题复习教案.doc

电化学专题复习一、电化学基础知识 [规律总结]： 1、原电池、电解池、电镀池判定（1）若无外接电源，可能是原电池，然后根据原电池的形成条件判定；（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶液中的金属离子相同则为电镀池；（3）若为无明显外接电源的串联电路，则应利用题中信息找出能发生自发氧化还原反应的装置为原电池。 2、可充电电池的判断放电时相当于原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；充电时相当于电解池，放电时的正极变为电解池的阳极，与外电源正极相连，负极变为阴极，与外电源负极相连。

二、原电池的分类及电极反应的书写 (一) [规律总结]： 1、原电池电极名称的判断方法（1）根据电极材料的性质确定金属—金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；金属—非金属电极，金属是负极，非金属是正极；金属—化合物电极，金属是负极，化合物是正极。（2）根据电极反应的本身确定失电子的反应—氧化反应—负极；得电子的反应—还原反应—正极 2、原电池电极反应式书写关键（1）明确电池的负极反应物是电极本身还是其他物质、反应产物及化合价的变化；（2）确定电池的正极反应物是电解质溶液中的离子，还是其他物质（如溶有或通入的氧气）；（3）判断是否存在特定的条件（如介质中的微粒H+、OH-非放电物质参加反应），进而推断电解质溶液的酸碱性的变化；（4）总的反应式是否满足质量守衡、得失电子守衡、电荷守衡。（二）中学化学常见原电池分为三大类。 1、仅有一电极材料参与反应在这类原电池中，参与反应的电极失去电子、被氧化，是负极，一般为金属；不参与反应的另一电极为正极，正极周围的离子或分子（如：H+、Cu2+、O2、Cl2等）得电子、被还原。例：教材上介绍的以Zn和Cu为电极材料，H2SO4溶液为电解质的原电池属于这一类。钢铁的电化腐蚀过程中形成的许多微小的原电池也属于这一类。例：以铜和石墨为电极材料， ①硝酸银溶液为电解质的原电池负极反应式为：；正极电极反应式为：。 ②氯水为电解质融合组成的原电池，负极反应式为：；正极电极反应式为：。 2．两电极材料都参与反应这一类电池的两电极材料分别由金属和金属的化合物组成。金属失去电子，被氧化，为负极。金属的化合物得电子，被还原，为正极。这一类电池一般可以充电。铅蓄电池、银锌钮扣电池都属于这类。

高考化学精品专题教案：专题十电化学

专题十电化学专题【考点分析】考纲要求正确区别原电池、电解池、电镀池的不同，掌握原电池、电解规律的应用及有关计算的方法技巧【重难点解析】一、原电池正负极的确定及电极反应式的写法 1．确定正负极应遵循：（1）一般是较活泼的金属充当负极，较不活泼的金属或非金属或金属氧化物作正极。说明:正负极的确定还与所用的电解质溶液有关,如Mg—Al —HCl溶液构成的原电池中, Mg为负极,Al为正极; 若改用溶液即Mg—Al —NaOH溶液构成的原电池中,则Mg为正极,Al为负极。（2）根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极；（3）根据内电路中自由离子的移动方向确定：在内电路中阴离子移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极。（4）根据原电池反应式确定: 失电子发生氧化反应（还原剂中元素化合价升高）的一极为负极。此外还可以借助氧化反应过程发生的一些特殊现象（如电极溶解、减重，电极周边溶液或指示剂的变化等）来判断。 2．书写电极反应式应注意：第一、活性电极：负极失去电子发生氧化反应；正极上，①电解质溶液中的阳离子与活性电极直接反应时，阳离子（或氧化性强的离子）得到电子；②电解质溶液中的阳离子与活性电极不反应时，溶解在溶液中的O2得电子，发生还原反应。第二、两个电极得失电子总数守恒。第三、注意电极产物是否与电解质溶液反应，若反应，一般要将电极反应和电极产物与电解质溶液发生的反应合并写。二、电解池阴、阳极的判断根据电极与电源两极相连的顺序判断阴极：与直流电源的负极相连接的电解池中的电极。其反应时, 溶液中氧化能力强的阳离子首先在阴极上得到电子, 发生还原反应。阳极：与直流电源的正极直接连接的电极。 ①若是惰性电极（Pt、Au、C、Ti），在该极上，溶液中还原性强的阴离子首先失去电子被氧化； ②若是活性电极，电极材料参与反应，自身失去电子被氧化而溶入溶液中。三、电解时电极产物的判断 1．阳极产物判断首先看电极，如果是活性电极（金属活动顺序表Ag以前），则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极（Pt、Au、石墨），则要再看溶液中的离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序判断。

高三《电化学基础》复习单元教学设计

高三《电化学基础》复习单元教学设计一、考纲和考情分析《电化学基础》位于高中化学必修2教材第二章第二节、选修4教材第四章，是高中化学选修课程中的概念原理内容，也是高考的常考点。高考考试大纲要求：理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式；了解常见化学电源的种类及其工作原理；了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。二、学情分析根据平时练习和考试情况，学生在以下方面存在较多问题： 1、原电池与电解池混淆不清 2、电极反应式的书写不规范、不正确 3、新情景信息的提取能力欠缺三、单元教学目标根据高考考纲要求，本单元教学是通过复习原电池与电解池的基本工作基本原理、电极反应式的书写、电化学的综合应用，构建电化学试题的解题模型。四、课时划分与教学内容安排该内容教学安排为3课时，内容为原电池与电解池的基本工作原理、电极反应式的书写、电化学的综合应用。第1课时电化学基本工作原理复习（一）教学与评价目标 1.教学目标（1）通过对原电池、电解池装置基本构造和工作原理的分析，构建电化学基本原理的解题模型。发展“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”、“变化观念和平衡思想”的学科素养。（2）通过利用已知二次电池的装置设计试题，会利用电化学原理分析新情境中的电池工作原理，发展理论联系实际的应用能力和创新意识。 2.评价目标

（1）通过对原电池、电解池装置的对比分析和点评，诊断并发展学生对电化学装置认识水平（孤立水平、系统水平）。（2）通过对原电池、电解池基本原理的对比分析和点评，诊断并发展学生对电化学基本原理认识思路的结构化水平（视角水平、内涵水平）。（3）通过对已知二次电池装置设计的试题讨论和点评，诊断并发展学生解决实际问题的能力水平（孤立水平、系统水平）。（二）教与学方式（1）从高考真题中的电化学装置入手对比分析原电池和电解池的构造和工作原理，让学生从基础知识入手，逐步深入解决问题。（2）开展让学生参与电化学高考模拟题的编制和讨论，激发学习积极性，同时将学与考相结合，提高复习效率。（3）平板实时展示小组讨论结果，使课堂评价更及时、直观。（三）教·学·评过程【学习任务1】认识原电池和电解池的装置【评价任务1】诊断并发展学生对电化学装置认识水平（孤立水平、系统水平）。学习任务1教学流程图【学习任务2】构建原电池和电解池的工作原理模型【评价任务2】诊断并发展学生对电化学基本原理认识思路的结构化水平（视角水平、内涵水平）分析高考真题中的两个电化学装置图判断电池属于原电池还是电解池归纳总结原电池和电解池的构成条件分析另外两个高考真题中的电化学 1、标出电极名称 2、分别标出上述电池装置中e-、I和阴阳离子的构建原电池和电解池的工作原理模型交流、评价交流评价

电化学原理教案

2018届化学二轮复习电化学原理专题例1、依据氧化还原反应： 2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计原电池如图所示。 (1)电极X的材料是；电解质溶液Y是； (2)银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为； (3)外电路中的电子是从电极流向电极。例2、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中 ①X的电极名称是，电极反应式为， X极附近观察到的实验现象是。 ②Y的电极名称是，电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。 ③若Y电极改为铜棒，则Y电极反应式为。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 ①X电极的材料是，电极反应式为。 ②Y电极的材料是，电极反应式为。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）例3、[2012高考?海南卷?16]新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH 4和O 2 ，电解质为KOH 溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示: 回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、； (2)闭合K 开关后，a 、b 电极上均有气体产生．其中b 电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为； (3)若每个电池甲烷通入量为1L(标况)且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（法拉第常数 F=9.65×l04 C ·mol -1 列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L(标况)。

电化学基础教案

电化学基础全章教案(教与学)

高三化学电化学教案

2018届二轮复习 电化学基础 教案(全国通用)

人教版高二化学选修四 4.4 金属的电化学腐蚀与防护教案

高中化学 第四章 电化学基础 第一节 原电池教案(2) 新人教版选修4

1、电化学复习教案

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-电化学基础教案

电化学教学案

电化学教学设计

【河东教育】山西省永济中学2014-2015化学新人教版选修4教案第四章电化学基础分析

高三二轮复习教案电化学基础

最新钢铁的电化学腐蚀与防护教学设计

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