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高中化学学业水平测试模拟试卷(二)

2008高中化学学业水平测试模拟试卷(二)

原子量:C=12 H=1 O=16 N=14 Cu=64 S=32

一.选择题

1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不属于...“蓝天工程”建设的是 A .推广使用燃煤脱硫技术,防治SO 2污染 B .实施绿化工程,防治扬尘污染

C .研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染

D .加高工厂的烟囱,使烟尘和废气远离地表 2. 下列氢化物中,最稳定的是: A. SiH 4 B. PH 3 C. H 2S D. HCl 3. 通常状况下和氨气不能共存的气体是 A. 氧气 B. 氯化氢气体 C. 氢气 D. 一氧化碳气体 4. 通常浓硝酸不具有的性质是: A. 强酸性 B. 脱水性 C. 氧化性 D. 挥发性 5. 下列对氨和氨分子的说法中不正确的是:

A. 氨分子的结构呈三角锥形

B .氨分子是含极性共价键的非极性分子 C. 氨气是一种无色有刺激性气味极易溶于水的气体 D. 氨在工农业及国防军事上均有重要用途 6. 下列试剂可以保存在无色玻璃瓶中的是: A.浓硝酸 B.氯水 C.硝酸银溶液 D .氢氧化钠溶液 7. 对于K 39

19原子,下列说法正确的是:

A 、质子数是20

B 、质量数是58

C 、中子数是19

D 、中子数比质子数多了1 8. 下列物质的水溶液呈中性的是 A. NaHCO 3 B. CuSO 4 C. KNO 3 D. NH 4Cl 9. 下列离子方程式的书写正确的是

A .澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H + === Ca 2+ + 2H 2O

B .钠与水的反应Na + 2H 2O === Na + + 2OH -

+ H 2↑

C .铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag + === Cu 2+ + Ag

D .大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH 3COOH === Ca 2+ + 2CH 3COO - +CO 2↑+ H 2O

10. 含有下列质量的物质,其物质的量最多的是

A .1 g H 2

B .11 g CO 2

C .8 g O 2

D .4.5 g H 2O 11.下列物质的电子式正确的是

高中化学学业水平测试模拟试卷(二)

12. 精确量取 18.00 ml 0.2 mol/L 的氢氧化钠溶液,最好选取下列仪器中的:

A. 20 ml 量筒

B. 25 ml 的碱式滴定管

C. 25 ml 的酸式滴定管

D. 20 ml 的移液管

13. 与酸碱均可以反应,并且均有气体生成的是:

A. NaHCO3

B. Al

C.Al(OH)3

D.Mg

14. 下列有关金属的说法中不符合实际的是:

A.冶炼某些很不活泼的金属,不一定需要还原剂

B. 金属铝可用氢气还原法冶炼

C. 回收废旧金属既可以治理污染,又可以缓解资源短缺

D. 金属的冶炼过程均为把金属阳离子还原成单质的过程

15. 现有A、B、C、D四种金属,把A、B分别浸入稀硫酸中,产生气泡都很慢;把C、D 分别浸入稀硫酸中,产生气泡都很快;把A、B用导线连接时,A上有气泡析出;把C浸入D的硝酸盐溶液中,C表面有D析出。这四种金属的活动性顺序由强到弱为:A: C>D>B>A B: C>D>A>B

C: D>C>A>B D: D>C>B>A

16. 向某溶液中加入过量盐酸,生成白色沉淀,过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性,又有白色沉淀生成,再过滤后又向滤液中加入碳酸钠溶液,再次生成白色沉淀。原溶液中含有的离子是:

A. Cu2+、Ba2+、Ag+

B. Ag+、Al3+、Ba2+

C. Fe3+、Ca2+、Ba2+

D. Mg2+、Al3+、Ca2+

17. 下列物质中,肯定属于合成有机高分子材料的是

A.塑料B.橡胶C.纤维素D.蛋白质

18. 下列物质肯定能使酸性高锰酸钾溶液退色的是:

A. C6H6

B. C6H12

C. C6H14

D. C2H4

19. .对下列实验现象的描述,不正确的是:

A.铁丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟

B.蘸有浓硫酸的玻璃棒伸到集满氨气的瓶中会产生白烟

C.在纯氧中点燃铝箔会产生耀眼的白光

D.表面有黑色氧化铜的热铜丝遇酒精蒸汽又会变成红色的铜

20. 下列物质中属于同系物的一组是:

A. 乙烷,乙烯

B. 乙炔(C2H2)和苯(C6H6)

C. 乙醇(C2H5OH)和苯酚(C6H5OH)

D. 甲烷和石蜡中的C20H42

21. .在做中和滴定的实验时,下列操作中不正确的是:

A.滴定管在使用前必须先检查是否漏液

B.开始滴定前必须使滴定管尖嘴部分充满液体

C. 滴定管可以用标准液润洗

D.滴定前锥型瓶必须用待测液润洗

22. 某有机物的结构简式为CH2=CHCH2—CHO,下列对其化学性质的判断中,不正确的是:

A.能被银氨溶液氧化

B.能使KMnO4酸性溶液褪色

C.1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应

D.1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应

23. 含有同分异构体的烷烃,其碳原子数至少应等于:

A. 1个

B. 2个

C. 3个

D. 4个

24. 氢氧燃料电池是一种新型电池,具有能量转化率高,燃烧产物为水,不污染环境等优点。有关该电池的说法中正确的是:

A. 通入氢气的电极为负极

B.电流从氢电极流向氧电极

C. 反应中电子从氧转移给氢

D. 反应中电能转化成了化学能

25. 在下列纯净物中,常温下能和金属钠反应生成氢气,但其水溶液的PH=7的是:

A. CH 3COOH

B.CH 3CH 2OH

C. CH 3COOC 2H 5

D. CH 3CHO 26. 下列过程中不可逆的是:

A. 碳酸钠的水解

B.乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯

C.蛋白质的盐析

D.蛋白质的变性

27.使用合成材料进行室内装潢等均易造成居室和办公室等室内的气体污染,这种污染物的主要成分是下列的:

A. HCHO

B. CO

C. NO

D. SO 2 28. 下列关于糖类的说法中不正确的是: A .淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类

B .蔗糖、麦芽糖和葡萄糖都属于单糖,不能再进一步水解

C .可以用新制的氢氧化铜检验病人尿液中是否含有葡萄糖

D .有甜味的物质不一定属于糖类;糖类也并不一定就有甜味 二.填空题(20分) 29. (9分)(1)写出苯和液溴在催化剂存在下反应的化学方程式__________ 该反应属于_______反应

(2)写出乙烯使溴水退色的化学方程式_______该反应属于________反应 (3)写出苯酚钠溶液中通入二氧化碳的离子反应方程式___________________该反应说明苯酚的酸性______碳酸(填大于、小于、等于)。

30.(7分)[本题包括2小题,每位同学只须选做一小题,若两题都做按第(1)小题记分] (1)A 是一种能和碘单质反应呈蓝色的天然高分子化合物。现有如下的转化关系:

高中化学学业水平测试模拟试卷(二)

高中化学学业水平测试模拟试卷(二)

已知:B 能发生银镜反应,C 不能;F 是一种可用于包装食品的塑料。回答下列问题:

A 物质的化学式为___________。

② B 的结构简式为_______ ③ D F 的反应类型__________

④ C D 的化学反应方程式是 。

(2)某无色气体可能含有下列 N02、N0、H 2、HCl 、NH 3、C02 气体中的一种或几种.将气体通过浓硫酸,气体体积明显缩小,再通过足量的过氧化钠后,气体变成红棕色,把最终的气体收集到试管中倒立于水中,水面上升充满整个试管。回答下列问题:

该气体中肯定不存在_______,肯定存在________。其中_______和_________两种气体的体积比等于_____ ____。

31.〔4分〕在容积为0.5L 的玻璃容器内注入0.02 mol 的无色N 2O 4后容器内颜色不断加深,经2秒钟后颜色不再变化,测得N 2O 4减少了0.012 mol ,此时再把容器浸入热水中,容器内颜色又加深了,请回答下列问题:

(1)该2秒钟内用NO 2的浓度变化表示该反应的速率为 。 (2)N 2O 4的分解过程是吸热还是放热 。 (3)如果增大压强使容器的体积缩小N 2O 4的百分含量将 。(填:“增大,减小,

不变”)

(4)最终容器内所含物质的能量比原N2O4的能量。(填:“升高;不变;降低”)

三.简答题〔共12分〕

32.(4分)回答下列问题

(1)下列操作中正确的是_____ __。

A.中和滴定时,滴定管内液体必须在0或0刻度以下

B.实验室用乙醇制乙烯时必须用小火慢慢升温到170℃,以减少乙醇的挥发。

C.实验室制乙酸乙酯时,必须用大火迅速升温。以利于生成的酯从反应物中挥发。

D.实验室做银镜反应时,用水浴加热。

(2)在乙醛还原新制的氢氧化铜的实验中,有如下操作:

A.向2 ml 含有10%氢氧化钠溶液的试管里滴加2%的硫酸铜溶液4~6滴。

B.向1 ml 含有10%硫酸铜溶液的试管里滴加1 ml 10%的氢氧化钠溶液。

C.加入乙醛溶液0.5 ml,加热至沸腾。

D.加入乙醛溶液0.5 ml,水浴温热。

请选出正确的操作步骤_________________。

33.(8分)实验室用电石和水制乙炔,请回答下列问题:

高中化学学业水平测试模拟试卷(二)

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A B C D

(1)应选择A,B ,C,D 中的_________装置。

(2)如果反应太剧烈可用_________代替反应中的水。

(3)该反应的化学方程式是_______________________。

(4)点燃乙炔前必要的操作是__________

四、计算题(12分)

34. (6分)某同学欲用浓度为15mol/L的浓氨水配制3mol/L的氨水溶液500ml,那么该同学须要量取浓氨水的体积是多少毫升?

35.(6分)6.4克铜与过量的硝酸(8mol/L,60ml)充分反应后,HNO3的还原产物为NO,NO2 。若反应后溶液中所含H+为n mol,求:此时溶液中所剩余的NO3-的物质的量

170o C

催化剂

会考模拟测试卷二答案 一、选择题 参考答案

1---5D D B B B 6---10 D D C D A 11---15 D B B B A 16---20 B A D B D 21---28 D D D A B D A B

二、填空题

C 6H 5Br+HBr 取代反应 29 (1) C 6H 6+Br 2 (2) C 2H 4+Br 2 CH 2BrCH 2Br 加成反应 (3) C 6H 5O -+H 2O+CO 2 C 6H 5OH ↓ +HCO 3- 小于

30 (1) ①(C 6H 10O 5)n ②CH 2OH(CHOH)4CHO

③加聚 ④CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+H 2O (2) 肯定不存在 NO 2 ; HCl ; H 2, 肯定存在 NH 3 ; NO ; CO 2 其中 V CO2/V NO =3/2 31 (1) 0.024 mol /L ·S (2) 吸热 (3) 增加 (4) 升高 三简答题

32 (1) A 、D (2) A 、C

Ca(OH)2+C 2H 2↑ 33 (1) D (2) 饱和食盐水 (3) CaC 2+2H 2O

(4) 检验纯度 四、计算题 34 100ml

35硝酸根的物质的量等于 (n+0.2) mol

浓H 2SO 4

答题卷

一、选择题

高中化学学业水平测试模拟试卷(二)

29(1)____________________________________________________ , _____________。

(2)____________________________________________________,______________。

(3)____________________________________________________,______________。30(1) ①_______________________②_______________________________。

③_____________________④_________________________________。

(2) 肯定不存在__________________肯定存在___________________。

其中_______:_________等于____________。

31①_________________②________________

③_________________④________________

32(1)________________________(2)________________________________

33(1)________________(2)____________________

(3)________________________________________

(4)________________________________________

三、计算

34、解:

35、解: