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辽宁省实验中学2010年春季高二期末考试化学试题

辽宁省实验中学2011年高二期末考试化学试题

命题:辽宁省实验中学化学组

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共108分,考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 P:31

Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108

第Ⅰ卷(选择题,共46分)

一、(本题包括8小题,每小题2分,共16分。每小题只有一个选项符合题意)

1、下列叙述不正确的是()

A.油脂水解可得到丙三醇

B.可用碘单质检验淀粉水解是否完全

C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

2、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()

A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应

3、下列各组粒子中只具有还原性的是()

A.F-、SO2、K B.Na、Zn、I-

C.Fe3+、NO3-、SO42- D.Fe2+、O2、H2O2

4、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是()

A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O

C.NaCl和HCl D.Na2O2和KCl

5、下列物质,按其晶体的熔点由高到低顺序排列的是()

A.H2O、H2S、H2Se、H2Te B.Cs、Rb、K、Na

C.SiO2、NaCl、CCl4、SO2D.F2、Cl2、Br2、I2

6、关于如图所示装置的叙述正确的是()

辽宁省实验中学2010年春季高二期末考试化学试题

A.甲乙装置中的锌片都作负极

B.甲乙装置中的溶液内的H+在铜片上被还原

C.甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应

D.甲装置中铜片上有气泡生成,乙装置中的铜片质量减小

7、某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:

Cd +2NiOOH +2H 2O

放电

Cd (OH )2 + 2Ni (OH )2有关该电池的说法正确的是

( )

A .充电时阳极反应:Ni (OH )2-e -+OH -

==NiOOH +H 2O B .充电过程是化学能转化为电能的过程 C .放电时负极附近溶液的碱性不变

D .放电时电解质溶液中的OH -

向正极移动

8、下列各组离子在碱性条件下能大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )

A .2++24Mg Na SO Cl --、、、

B .+233K CO Cl NO ---、、、

C .++233Na K NO SO --、、、

D .++2443NH Na SO NO --、、、

二、(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题有1~2个选项符合题意) 9、下列关于铜电极的叙述,正确的是( ) A .黄铜(铜锌)制作的铜锣不易产生铜绿 B .用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极 C .在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D .电解稀硫酸制氢气、氧气时铜作阳极

10、有一种橙色胶体溶液,在电泳实验中其胶粒向阴极移动。对这种胶体溶液进行下列处理,发生聚沉的是( )

A .加Na 2SO 4溶液

B .加酒精溶液

C .加硅酸胶体

D .加氢氧化铁溶胶 11、下列物质的化学用语正确的是( ) A .葡萄糖的最简式:CH 2O

B . 的名称是2-甲基-1-丙醇

C .甲烷分子的球棍模型:

D .S 2-

的离子结构示意图:

12、设NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 ( ) A .常温常压下,8.8g CO 2和N 2O 的混合物中所含有的原子数为0.6N A B .在1mol Na 2O 2中阴离子数为2N A

C .标准状况下,3.36L 丁烷中含有的碳碳键数为0.6N A

D .在1mol 二氧化硅中硅氧键数为4N A

13、中药狼把草的成分之一M 具有清炎杀菌作用,M 的结构如图所示。

下列叙述正确的是( )

A .M 的相对分子质量是180

CH 3CH 2CH CH 3

OH

B.1mol M最多能与2mol Br2发生反应

C H O Na

C.M与足量的NaOH溶液发生反应时,所得有机产物的化学式为

9454

NaHCO反应能生成2 mol CO2

D.1mol M与足量

3

14、下列离子方程式中正确的是()

A.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B.过量铁与稀HNO3反应:3Fe +4H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+2H2O

C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

D.向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

15、下列三种有机物是某些药物中的有效成分。下列说法正确的是()

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A.三种有机物都能发生水解反应

B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2种

C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中,对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多D.使用FeCl3溶液和稀酸可以鉴别这三种有机物

16、在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是()

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H12H2(g)+O2(g)= 2H2O(l);△H2

B.S(g)+O2(g)= SO2(g);△H1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H2

C.C(s)+1/2 O2(g)=CO(g);△H1C(s)+O2(g)=CO2(g);△H2

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H11/2 H2(g)+1/2 Cl2(g)=HCl(g);△H2

17、下图A 为直流电源,B 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C 为电镀槽。接通电路后发现B 上的c点显红色。为实现铁上镀铜,接通后,使c、d两点短路。下列叙述正确的是()

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A.a为直流电源的负极B.c极发生的反应为2H++2e-=H2↑

C.f电极为铜板D.e极发生还原反应

18、根据反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4(已知FeS2中Fe为+2价),判断14mol CuSO4参加反应时该反应中转移的电子物质的量是()

A.14 mol B.21mol C.35 mol D.42 mol

第Ⅱ卷(非选择题,共62分)

三、(本题包括两小题,共19分)

19、(8分)已知:2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑

某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质,然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量(已知SO2的沸点为-10.02℃,SO3的沸点为44.8℃)。

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请回答相关问题:

(1)A中锥形瓶所盛试剂的作用是______________ C瓶所盛试剂的作用是____________,用冷水冷却的原因是____________;B瓶所盛的试剂是________________。

(2)将此反应生成的气体通入A瓶的BaCl2溶液中,下列说法正确的是__________(填编号)

A.析出BaSO3沉淀B.析出BaSO4沉淀

C.逸出SO3气体D.逸出SO2气体

理由是__________________________________________________。

20、(11分)已知某工业废水中含有CuCl2、FeCl2、HCl,某化学探究学习小组打算用这种废水制备纯净的FeCl2晶体。为此他们设计了如下的实验方案:

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第一步:用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的CO,用CO还原Fe2O3

粉末制取还原铁粉。提示:制取CO 的原理为224

22H C O CO CO H O ?

↑+↑+ 浓硫酸

(1)如果所制气体流向从左向右时,上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序(填仪器序号)是__________→__________→__________→__________→__________。

(2)正确的操作第一步应是__________;最后一步应是熄灭__________处的酒精灯。 (3)装置B 的作用是__________;装置E 的作用是__________。

(4)第二步:将制得的还原铁粉放入原混合溶液中,制得纯净的FeCl 2溶液。 必须进行的操作是____________________。 (5)第三步:得到纯净的FeCl 2晶体。

必须进行的操作是______________________________。 四、(本题包括两小题,共15分) 21、(6分)有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期主族元素,原子序数按A 、B 、C 、D 、E

顺序增大,A 是半径最小的原子,B 最外层电子数是次外层电子数的2倍,C 2-与D +

最外层电子数均为次外层的4倍,E 和B 同主族。

(1)A 、C 、D 三种元素形成的化合物的电子式_____________。

(2)BC 2的电子式_____________。属_____________分子(填分子极性)。 EC 2其固体属____________晶体。

(3)用电子式表示D 2C 的形成过程_____________。

(4)B 、C 、D 、E 单质熔点由高到低的顺序为____________(填单质化学式) 22、(9分)已知反应 ①、②是化工生产中的两个重要反应:

① 甲溶液

电解 A + B + C ②乙为硫铁矿(主要成分FeS 2)经过粉碎后在沸腾炉中燃烧得到D 和E (该反应为4FeS 2

+11O 2

高温

2Fe 2O 3 +8SO 2;△H <0)。其中,A 、D 在常温常压下为刺激性气味气体,C

为无色无味气体。请回答:

(1)A 的电子式是____________________。

(2)将A 通入B 的溶液中,反应的离子方程式是____________________。

(3)1g C 在A 中燃烧时放出92.3kJ 的热量,该反应的热化学方程式是____________。 (4)工业上可利用E 为原料冶炼其中所含的金属,方法是__________。 (5)将A 和D 按物质的量1∶1通入下列装置中:

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该过程中的化学方程式是____________________。

上述实验装置设计不完整,请将所缺部分在装置图的右边方框中画出。

(6)一定条件下,将12g 乙放入过量的的浓硝酸中,反应过程中转移1.5mol 电子,该反应的离子方程式是____________________。

五、(本题包括两小题,共17分) 23、(8分)具有水果香味的中性物质A 可以发生下列变化:

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(1)推断下述物质的名称

A ___________、

B _________。 (2)写出下列变化的化学方程式:

A 与NaOH 溶液反应 ___________________________________________; D 的银镜反应 _________________________________________________。 24、(9分)某有机化合物A 的结构简式如图回答下列问题:

COOCH 22CH 2Cl

CH 2CH 2OH

CH 3

(1)A 在NaOH 水溶液中加热得到B 和C ,C 是芳香族化合物,则C 的结构简式是__________。

(2)C 酸化后可得F ,F 不能发生的反应类型是(填写字母代号)__________。

a .取代反应

b .加成反应

c .消去反应

d .加聚反应

e .氧化反应

f .还原反应 (3)B 与足量的某饱和一元羧酸D 充分反应后生成E ,E 和B 的相对分子质量之差为84,则D 的摩尔质量为__________。

(4)F 可以发生如下转化,且G 与H 互为同分异构体。

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请写出:①H 的结构简式__________。②由F 生成G 的化学方程式__________。

(5)符合下列三个条件的F 的同分异构体的数目有多种,任写出其中一种的结构简式__________。

①含有邻二取代苯环结构 ②与F 具有相同的官能团 ③不与FeCl 3溶液发生显反应 六、(本题包括一小题,共11分) 25、(11分)A

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下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液,电极均为石墨电极。

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接通电源,经过一段时间后,测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如下。据此回答下列问题:

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(1)M为电源的_______极(填写“正”或“负”),甲、乙电解质分别为_______、_______(填写化学式)。

(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积_____________。

(3)写出乙烧杯的电解池总反应_____________________________。

(4)若电解后甲溶液的体积为25L,则该溶液的pH为___________。

(5)要使丙恢复到原来的状态,应加入___________g ___________。(填写化学式)

化学参考答案与提示:

1、D

2、C

3、B

4、B

5、C

6、D

7、A

8、C

9、AC 10、AC

11、AC 12、AD 13、C 14、C 15、D 16、AC 17、B 18、B

解析:

1、D项中纤维素和淀粉水解的最终产物均为葡萄糖。

2、A和D均为放热反应,B为非氧化还原反应。

3、A中SO2中S处在中间价态,既有氧化性又有还原性。C中Fe、N、S三种元素均处在最高价,一定条件下表现出氧化性。D中Fe2+既有氧化性又有还原性,O2、H2O2以氧化性为主。

4、B中两物质的晶体均为分子晶体,分子内只有共价键。

5、A中应为H2O>H2Te>H2Se>H2S,B中应为Na>K>Rb>Cs,D中应为I2>Br2>Cl2>F2。

6、A中乙装置锌片为阴极,B中乙装置H+在锌片上还原,C中甲装置锌片上发生氧化反应。

7、B中充电过程为电能转化为化学能。C中放电时负极要消耗OH-,碱性减弱。D

中放电时OH-向负极移动。

8、A中离子在碱性条件下不能大量共存。B中离子酸性条件下不发生氧化还原反应。D中离子碱性条件下不能大量共存。

9、B中粗铜应作阳极。D中阳极要用惰性电极。

10、给定胶体溶液中胶体粒子带正电荷。

11、B中物质名称为2—丁醇,D中原子核内为+16。

12、B中阴离子数应为N A,C中碳碳键为0.45N A。

13、A中M相对分子质量应为178,B中1mol M最多可与3mol Br2反应。D中M与NaHCO3不反应。

14、A中I-可被Fe3+氧化。B中电荷不守恒。D中SO2要被氧化。

15、A中前两种物质不能水解,B中阿司匹林苯环上一氯代物有四种。C中阿司匹林耗NaOH最多。

17、c显红色,故b为负极,a为正极。铁上镀铜,铜作阳极,e极为铜发生氧化反应。

18、该反应中Cu从+2降为+1价,5FeS2中-1价的S有7个降为-2价,3个升为+6价,故转移电子为21e-。

19、(8分)(1)检验并吸收SO3;吸收SO2 ;SO3与H2O反应放出大量的热;品红溶液

(2)BD ;SO3溶于水形成H2SO4,H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4,SO2在冰水中溶

解度小,与BaCl2不反应。

20、(11分,注意不是答案中的分值)

(1)A ;E;C ;D ;B(4分)

(2)连接好装置并检查气密性(2分);A(2分)

(3)检验新生成的CO2(2分);除去CO中的CO2(2分)

(4)搅拌、过滤(2分)

(5)在HCl气体氛围中加热浓缩,冷却结晶(2分)

21、(6分)(1)

(2):O::C::O: ;非极性;原子

(3)

(4)C、Si、Na、O2

22、(9分)

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(1)(1分)

(2)Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O (1分)

(3)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H= -184.6kJ/mol (1分)

(4)热还原法(1分)

(5)Cl2 +SO2+BaCl2+2H2O = BaSO4↓+4HCl (1分)

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(2分,答案合理给分)

(6)FeS2 +14H++15NO3-= Fe3++2SO42-+15 NO2↑+7H2O (2分)

23、(8分)

(1)A:乙酸乙酯;B:乙酸钠

(2)CH3COOC2H5+NaOH→ CH3COONa+C2H5OH

CH3CHO +2Ag(NH3)2OH →CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

24、(9分)

(1)

COONa

CH 2CH 2OH

(1分)

(2) d (2分,多选的不给分) (3)60g/mol (2分)

(4)①(1分)

②(2分)

(5)(1分)

(任一种即可)

25、(11分)(1)负; NaCl ;AgNO 3 (2)1.4L

(3)4AgNO 3 + 2H 2O 电解

4Ag + O 2 ↑+ 4HNO 3 (2分)

(4)12

(5)2.25g ; H 2O

O

O