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辽宁省实验中学2010年春季高二期末考试化学试题

辽宁省实验中学2011年高二期末考试化学试题

命题：辽宁省实验中学化学组

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共108分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 P：31

Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108

第Ⅰ卷（选择题，共46分）

一、（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）

1、下列叙述不正确的是（）

A．油脂水解可得到丙三醇

B．可用碘单质检验淀粉水解是否完全

C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

2、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应

3、下列各组粒子中只具有还原性的是（）

A．F－、SO2、K B．Na、Zn、I－

C．Fe3＋、NO3－、SO42－ D．Fe2＋、O2、H2O2

4、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）

A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O

C．NaCl和HCl D．Na2O2和KCl

5、下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列的是（）

A．H2O、H2S、H2Se、H2Te B．Cs、Rb、K、Na

C．SiO2、NaCl、CCl4、SO2D．F2、Cl2、Br2、I2

6、关于如图所示装置的叙述正确的是（）

A．甲乙装置中的锌片都作负极

B．甲乙装置中的溶液内的H＋在铜片上被还原

C．甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应

D．甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小

7、某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

Cd ＋2NiOOH ＋2H 2O

放电

Cd （OH ）2 ＋ 2Ni （OH ）2有关该电池的说法正确的是

（）

A ．充电时阳极反应：Ni （OH ）2－e －＋OH －

==NiOOH ＋H 2O B ．充电过程是化学能转化为电能的过程 C ．放电时负极附近溶液的碱性不变

D ．放电时电解质溶液中的OH －

向正极移动

8、下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）

A ．2++24Mg Na SO Cl --、、、

B ．+233K CO Cl NO ---、、、

C ．++233Na K NO SO --、、、

D ．++2443NH Na SO NO --、、、

二、（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1～2个选项符合题意） 9、下列关于铜电极的叙述，正确的是（） A ．黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿 B ．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C ．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D ．电解稀硫酸制氢气、氧气时铜作阳极

10、有一种橙色胶体溶液，在电泳实验中其胶粒向阴极移动。对这种胶体溶液进行下列处理，发生聚沉的是（）

A ．加Na 2SO 4溶液

B ．加酒精溶液

C ．加硅酸胶体

D ．加氢氧化铁溶胶 11、下列物质的化学用语正确的是（） A ．葡萄糖的最简式：CH 2O

B ．的名称是2－甲基－1－丙醇

C ．甲烷分子的球棍模型：

D ．S 2－

的离子结构示意图：

12、设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（） A ．常温常压下，8.8g CO 2和N 2O 的混合物中所含有的原子数为0.6N A B ．在1mol Na 2O 2中阴离子数为2N A

C ．标准状况下，3.36L 丁烷中含有的碳碳键数为0.6N A

D ．在1mol 二氧化硅中硅氧键数为4N A

13、中药狼把草的成分之一M 具有清炎杀菌作用，M 的结构如图所示。

下列叙述正确的是（）

A ．M 的相对分子质量是180

CH 3CH 2CH CH 3

B．1mol M最多能与2mol Br2发生反应

C H O Na

C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为

9454

NaHCO反应能生成2 mol CO2

D．1mol M与足量

14、下列离子方程式中正确的是（）

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

B．过量铁与稀HNO3反应：3Fe ＋4H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋2H2O

C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量二氧化碳：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCO3－

D．向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化硫Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

15、下列三种有机物是某些药物中的有效成分。下列说法正确的是（）

A．三种有机物都能发生水解反应

B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多D．使用FeCl3溶液和稀酸可以鉴别这三种有机物

16、在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（）

A．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；△H12H2（g）＋O2（g）= 2H2O（l）；△H2

B．S（g）＋O2（g）= SO2（g）；△H1S（s）＋O2（g）=SO2（g）；△H2

C．C（s）＋1/2 O2（g）=CO（g）；△H1C（s）＋O2（g）=CO2（g）；△H2

D．H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；△H11/2 H2（g）＋1/2 Cl2（g）=HCl（g）；△H2

17、下图A 为直流电源，B 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C 为电镀槽。接通电路后发现B 上的c点显红色。为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是（）

A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

C．f电极为铜板D．e极发生还原反应

18、根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4（已知FeS2中Fe为＋2价），判断14mol CuSO4参加反应时该反应中转移的电子物质的量是（）

A．14 mol B．21mol C．35 mol D．42 mol

第Ⅱ卷（非选择题，共62分）

三、（本题包括两小题，共19分）

19、（8分）已知：2FeSO4 Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑

某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量（已知SO2的沸点为－10.02℃，SO3的沸点为44.8℃）。

请回答相关问题：

（1）A中锥形瓶所盛试剂的作用是______________ C瓶所盛试剂的作用是____________，用冷水冷却的原因是____________；B瓶所盛的试剂是________________。

（2）将此反应生成的气体通入A瓶的BaCl2溶液中，下列说法正确的是__________（填编号）

A．析出BaSO3沉淀B．析出BaSO4沉淀

C．逸出SO3气体D．逸出SO2气体

理由是__________________________________________________。

20、（11分）已知某工业废水中含有CuCl2、FeCl2、HCl，某化学探究学习小组打算用这种废水制备纯净的FeCl2晶体。为此他们设计了如下的实验方案：

第一步：用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的CO，用CO还原Fe2O3

粉末制取还原铁粉。提示：制取CO 的原理为224

22H C O CO CO H O ?

↑+↑+ 浓硫酸

。

（1）如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序（填仪器序号）是__________→__________→__________→__________→__________。

（2）正确的操作第一步应是__________；最后一步应是熄灭__________处的酒精灯。（3）装置B 的作用是__________；装置E 的作用是__________。

（4）第二步：将制得的还原铁粉放入原混合溶液中，制得纯净的FeCl 2溶液。必须进行的操作是____________________。（5）第三步：得到纯净的FeCl 2晶体。

必须进行的操作是______________________________。四、（本题包括两小题，共15分） 21、（6分）有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期主族元素，原子序数按A 、B 、C 、D 、E

顺序增大，A 是半径最小的原子，B 最外层电子数是次外层电子数的2倍，C 2－与D ＋

最外层电子数均为次外层的4倍，E 和B 同主族。

（1）A 、C 、D 三种元素形成的化合物的电子式_____________。

（2）BC 2的电子式_____________。属_____________分子（填分子极性）。 EC 2其固体属____________晶体。

（3）用电子式表示D 2C 的形成过程_____________。

（4）B 、C 、D 、E 单质熔点由高到低的顺序为____________（填单质化学式） 22、（9分）已知反应 ①、②是化工生产中的两个重要反应：

① 甲溶液

电解 A ＋ B ＋ C ②乙为硫铁矿（主要成分FeS 2）经过粉碎后在沸腾炉中燃烧得到D 和E （该反应为4FeS 2

＋11O 2

高温

2Fe 2O 3 ＋8SO 2；△H ＜0）。其中，A 、D 在常温常压下为刺激性气味气体，C

为无色无味气体。请回答：

（1）A 的电子式是____________________。

（2）将A 通入B 的溶液中，反应的离子方程式是____________________。

（3）1g C 在A 中燃烧时放出92.3kJ 的热量，该反应的热化学方程式是____________。（4）工业上可利用E 为原料冶炼其中所含的金属，方法是__________。（5）将A 和D 按物质的量1∶1通入下列装置中：

该过程中的化学方程式是____________________。

上述实验装置设计不完整，请将所缺部分在装置图的右边方框中画出。

（6）一定条件下，将12g 乙放入过量的的浓硝酸中，反应过程中转移1.5mol 电子，该反应的离子方程式是____________________。

五、（本题包括两小题，共17分） 23、（8分）具有水果香味的中性物质A 可以发生下列变化：

（1）推断下述物质的名称

A ___________、

B _________。（2）写出下列变化的化学方程式：

A 与NaOH 溶液反应 ___________________________________________； D 的银镜反应 _________________________________________________。 24、（9分）某有机化合物A 的结构简式如图回答下列问题：

COOCH 22CH 2Cl

CH 2CH 2OH

CH 3

（1）A 在NaOH 水溶液中加热得到B 和C ，C 是芳香族化合物，则C 的结构简式是__________。

（2）C 酸化后可得F ，F 不能发生的反应类型是（填写字母代号）__________。

a ．取代反应

b ．加成反应

c ．消去反应

d ．加聚反应

e ．氧化反应

f ．还原反应（3）B 与足量的某饱和一元羧酸D 充分反应后生成E ，E 和B 的相对分子质量之差为84，则D 的摩尔质量为__________。

（4）F 可以发生如下转化，且G 与H 互为同分异构体。

请写出：①H 的结构简式__________。②由F 生成G 的化学方程式__________。

（5）符合下列三个条件的F 的同分异构体的数目有多种，任写出其中一种的结构简式__________。

①含有邻二取代苯环结构 ②与F 具有相同的官能团 ③不与FeCl 3溶液发生显反应六、（本题包括一小题，共11分） 25、（11分）A

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如下。据此回答下列问题：

（1）M为电源的_______极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为_______、_______（填写化学式）。

（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积_____________。

（3）写出乙烧杯的电解池总反应_____________________________。

（4）若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为___________。

（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入___________g ___________。（填写化学式）

化学参考答案与提示：

1、D

2、C

3、B

4、B

5、C

6、D

7、A

8、C

9、AC 10、AC

11、AC 12、AD 13、C 14、C 15、D 16、AC 17、B 18、B

解析：

1、D项中纤维素和淀粉水解的最终产物均为葡萄糖。

2、A和D均为放热反应，B为非氧化还原反应。

3、A中SO2中S处在中间价态，既有氧化性又有还原性。C中Fe、N、S三种元素均处在最高价，一定条件下表现出氧化性。D中Fe2＋既有氧化性又有还原性，O2、H2O2以氧化性为主。

4、B中两物质的晶体均为分子晶体，分子内只有共价键。

5、A中应为H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，B中应为Na＞K＞Rb＞Cs，D中应为I2＞Br2＞Cl2＞F2。

6、A中乙装置锌片为阴极，B中乙装置H＋在锌片上还原，C中甲装置锌片上发生氧化反应。

7、B中充电过程为电能转化为化学能。C中放电时负极要消耗OH－，碱性减弱。D

中放电时OH－向负极移动。

8、A中离子在碱性条件下不能大量共存。B中离子酸性条件下不发生氧化还原反应。D中离子碱性条件下不能大量共存。

9、B中粗铜应作阳极。D中阳极要用惰性电极。

10、给定胶体溶液中胶体粒子带正电荷。

11、B中物质名称为2—丁醇，D中原子核内为＋16。

12、B中阴离子数应为N A，C中碳碳键为0.45N A。

13、A中M相对分子质量应为178，B中1mol M最多可与3mol Br2反应。D中M与NaHCO3不反应。

14、A中I－可被Fe3＋氧化。B中电荷不守恒。D中SO2要被氧化。

15、A中前两种物质不能水解，B中阿司匹林苯环上一氯代物有四种。C中阿司匹林耗NaOH最多。

17、c显红色，故b为负极，a为正极。铁上镀铜，铜作阳极，e极为铜发生氧化反应。

18、该反应中Cu从＋2降为＋1价，5FeS2中－1价的S有7个降为－2价，3个升为＋6价，故转移电子为21e－。

19、（8分）（1）检验并吸收SO3；吸收SO2 ；SO3与H2O反应放出大量的热；品红溶液

（2）BD ；SO3溶于水形成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4，SO2在冰水中溶

解度小，与BaCl2不反应。

20、（11分，注意不是答案中的分值）

（1）A ；E；C ；D ；B（4分）

（2）连接好装置并检查气密性（2分）；A（2分）

（3）检验新生成的CO2（2分）；除去CO中的CO2（2分）

（4）搅拌、过滤（2分）

（5）在HCl气体氛围中加热浓缩，冷却结晶（2分）

21、（6分）（1）

（2）:O::C::O: ；非极性；原子

（3）

（4）C、Si、Na、O2

22、（9分）

（1）（1分）

（2）Cl2＋2OH－= Cl－＋ClO－＋H2O （1分）

（3）H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；△H= －184.6kJ/mol （1分）

（4）热还原法（1分）

（5）Cl2 ＋SO2＋BaCl2＋2H2O = BaSO4↓＋4HCl （1分）

（2分，答案合理给分）

（6）FeS2 ＋14H＋＋15NO3－= Fe3＋＋2SO42－＋15 NO2↑＋7H2O （2分）

23、（8分）

（1）A：乙酸乙酯；B：乙酸钠

（2）CH3COOC2H5＋NaOH→ CH3COONa＋C2H5OH

CH3CHO ＋2Ag（NH3）2OH →CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O

24、（9分）

（1）

COONa

CH 2CH 2OH

（1分）

（2） d （2分，多选的不给分）（3）60g/mol （2分）

（4）①（1分）

②（2分）

（5）（1分）

（任一种即可）

25、（11分）（1）负； NaCl ；AgNO 3 （2）1.4L

（3）4AgNO 3 ＋ 2H 2O 电解

4Ag ＋ O 2 ↑＋ 4HNO 3 （2分）

（4）12

（5）2.25g ； H 2O

辽宁省实验中学化学初三化学上册期末试卷(含答案)

辽宁省实验中学化学上册期末试卷(含答案) 一、九年级化学上册选择题 1．1932年，美国化学家H.C．尤里等发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于这种原子的说法中，正确的是( )。 A．是与氢原子相同的原子B．是氢元素的另一种原子 C．是一种新元素D．是与氢元素不同类的原子 2．明胶，可以在制药与食品工业中使用。明胶里含有多种蛋白质，其中某蛋白质在人内水解产物之一为苯丙氨酸（化学式为C9H11O2N）。下列对相关物质的说法正确的是（）A．一个苯丙氨酸分子有23个原子构成 B．苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成 C．苯丙氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素质量比为9：11：2：1 D．苯丙氨酸中氢元素的质量分数最大 3．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（） A．组成CO和CO2的元素相同，它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 B．煤既是燃料，也是重要的化工原料，所以煤对人类有利而无害 C．同种化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价 D．一定条件下，碳和一氧化碳都能夺取氧化铜中的氧，都具有氧化性 4．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 A．A B．B C．C D．D 5．下表列出了除去物质中少量杂质的方法，其中错误的是

A．A B．B C．C D．D 6．某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是 A．化学反应前后分子种类没有发生变化B．乙、丙、丁三种物质都属于氧化物C．甲物质中氮、氢元素的质量比为1:3 D．生成物中丙、丁分子个数比为2:3 7．实验室中有一瓶气体，它由氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种或几种组成（甲烷燃烧生成水和二氧化碳），用它进行如图所示实验，对该瓶气体中可能有哪些气体，某同学做了如下判断：a.可能是甲烷b.可能是甲烷和氢气c.可能是甲烷和一氧化碳d.可能是氢气和一氧化碳e.可能是甲烷、氢气和一氧化碳，其中判断正确的个数为（） A．1个B．3个C．4个D．5个 8．以下归纳和总结完全正确的一组是 A、对现象的认识 B、对安全的认识 ①气体压缩，气体分子之间的间隔变小 ②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性 ③电解水时正极与负极产生的气体质量比为1:2 ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 ③家中天然气泄漏赶紧打开排风扇 C、对鉴别除杂方法的认识 D、对人物贡献的认识 ①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌 ②除去CO2中少量CO，通入足量灼热的氧化铜 ③除去CaO中CaCO3，高温充分煅烧 ①拉瓦锡--测定空气组成 ②门捷列夫--元素周期表 ③张青莲--测定水的组成 A．A B．B C．C D．D 9．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

初三化学上学期期中考试试题及答案

九年级化学试题题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16、S-32、N-14、Mn-55 一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分，请把答案填写在题后的答案栏内） 1．化学的发展对改善人们的生存环境和促进社会发展有着积极的作用。下列各项措施与其要达到的目标不相符的是 A.研制、合成药物-------抑制细菌和病毒 B.生产化肥和农药------增加粮食产量 C.开发新材料、新能源-------改善生存条件，提高生活质量 D.合成食品添加剂-------增进人体健康 2．自然界中发生的这些变化中，有一种与其它三种变化有本质区别的是 A.云雾消散 B.冰雪融化 C.树木折断 D.铁器生锈 3．我国自主研制的“神舟七号”载人飞船于2008年9月25日成功发射升空并顺利返回。飞船常使用的一种助燃剂液氧是由氧气加压降温制成的蓝色液体，下列说法正确的是 A.液氧和氧气的构成分子相同，物理性质不同 B.液氧中的氧分子停止了运动 C.液氧和氧气的组成元素不同 D.液氧中的氧分子间没有空隙4．化学变化常伴随着能量的转化。如图所示，火柴燃烧实验中观察到试管塞被冲飞，这种现象主要能说明 A.化学能最终可转化为机械能 B.内能可转化为化学能 C.化学能最终可转化为光能 D.化学能可转化为内能 5．下图所示的基本实验操作符合操作规范的是 A.点燃酒精灯 B.检查气密性 C.给液体加热 D.称量药品质量 6．观察与比较是化学学习的一种重要方法，观察比较四种物质：CO2、SO2、MnO2、NO2，它们的共同点是 A.组成中都含有氧元素 B.构成中都含有氧分子 C.氧元素和另一种元素的质量比都是2：1 D.常温下都是无色气体 7．关于实验室电解水实验的说法不正确的是 A.实验室必须使用直流电对水进行电解 B.与电源正极相连的玻璃管内产生的气体可使带火星的木条复燃

(完整版)高二上学期期末考试化学试题(一)

高二上期期末复习化学试题（一）一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1

2019-2020学年辽宁省实验中学高一(上)期中历史试卷

2019-2020学年辽宁省实验中学高一（上）期中历史试卷一、选择题（共35小题，每小题2分，满分70分） 1. 考古学家在北京人遗址发现四层面积较大且较厚的灰烬层。这一发现，说明当时北京人的生产生活状况是（） A.种植水稻 B.会使用火 C.烧制彩陶 D.铸造青铜器【答案】 B 【考点】中华文明的形成与发展【解析】本题考查中华文明的起源。题干中的关键信息是“四层面积较大且较厚的灰烬层”。【解答】从材料中的“四层面积较大且较厚的灰烬层”可以得出，北京人已经会使用火，故B正确。 A、C、D在材料中没有体现，均不符合，故排除。 2. 我国水稻栽培历史悠久，水稻作为重要的粮食作物被列为五谷之首。袁隆平先生成功培育出优质杂交水稻，为人类解决“温饱”问题作出重大贡献。目前已知水稻种植最早出现于下列哪一地区？（） A.黄河中游 B.长江下游 C.珠江三角洲 D.辽河流域【答案】 B 【考点】历史文化常识【解析】本题考查中华文明的起源。题干中的关键信息是“水稻种植”“最早出现”。【解答】依据所学知识可知，生活在距今约7 000年的河姆渡原始居民种植水稻，而河姆渡文化位于长江下游，我国由此成为世界上最早栽培水稻的国家。 3. 《三字经》中说：“始春秋，终战国，五霸强，七雄出。”其中“五霸”中最早出现的霸主和“七雄”中最后胜出的诸侯国分别是（） A.齐桓公秦朝 B.晋文公齐国 C.齐桓公秦国 D.楚庄王秦国【答案】 C 【考点】春秋战国时期各国的改革秦朝统一【解析】本题考查春秋战国时期形势。【解答】 “战国七雄”中最后胜出的诸侯国是秦国，故A错误；春秋时期，最先称霸的是齐桓公，故BD错误。故选C。

2017-2018学年辽宁省实验中学高二下学期期末化学试题(解析版)

2017-2018学年辽宁省实验中学高二（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共50.0分） 1.下列化学用语正确的是（） A. CCl4分子的球棍模型 B. 乙烯的结构简式CH2CH2 C. 硝基苯的结构简式 D. 全氟丙烷的电子式为【答案】C 【解析】解：A．四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳正确的球棍模型为：，故A错误； B．烯烃的结构简式中C=C双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；C．硝基苯为苯环上的1个H被硝基取代，硝酸苯的结构简式为：，故C正确；D．漏写氟原子周围的孤对电子，全氟丙烷的电子式为，故D错误；故选：C。 A．球棍模型是用小球表示原子，原子之间用小棍连接，为比例模型，且氯原子的相对大小小于碳原子是错误的； B．烯烃的结构简式中C=C双键不能省略； C．硝基写在苯环左边时C-N相连； D．F原子最外层7个电子，形成化合物时满足最外层8个电子，电子式中F的孤对电子没有标出。本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度不大，注意掌握比例模型与球棍模型、结构简式、电子式等化学用语的表示方法，明确四氯化碳的比例模型、球棍模型的区别。 2.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．在下列制备环氧乙烷（）的反应中，原子利用率最高的是（）

A. B. C. D. 【答案】C 【解析】解：A．存在副产品CH3COOH，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，故A错误； B．存在副产品CaCl2和H2O，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，故B错误； C．反应物全部转化为目标产物，原子的利用率为100%，原子利用率最高，故C正确；D．存在副产品HOCH2CH2-O-CH2CH2OH和2H2O，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，故D错误。故选：C。原子利用率是期望产物的总质量与生成物的总质量之比，根据绿色化学的原则，原子利用率为100%的化工生产最理想．显然乙烯和氧气在催化剂作用下生成环氧乙烷的反应，原子利用率最高本题考查有机物的合成，侧重于绿色化学的考查，题目难度不大，注意根据题目要求，把握绿色化学的定义． 3.下列实验设计或操作能达到实验目的是（） A. 除去乙烷中的乙烯气体：加入氢气在催化剂的作用下发生加成反应 B. 检验溴乙烷消去产物：反应装置经水浴加热后，将生成物直接通入酸性高锰酸钾溶液中 C. 检验柠檬醛中含有碳碳双键：先加入银氨溶液充分反应后，再加入酸性高锰酸钾溶液检验 D. 除去甲苯中的少量苯酚：加入浓溴水，振荡、静置、过滤【答案】C 【解析】解：A．乙烷中易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故A错误；B．卤代烃在NaOH醇溶液中发生消去反应，检验乙烯，应排除醇的干扰，不能直接通入酸性高锰酸钾溶液中，可直接选溴水检验，故B错误； C．-CHO、碳碳双键均使高锰酸钾褪色，先加入银氨溶液可氧化-CHO，再加入酸性高锰酸钾溶液可检验碳碳双键，故C正确； D．溴易溶于甲苯，不能除杂，应选NaOH、分液，故D错误；故选：C。 A．乙烷中易引入新杂质氢气； B．卤代烃在NaOH醇溶液中发生消去反应，检验乙烯，应排除醇的干扰； C．-CHO、碳碳双键均使高锰酸钾褪色，先加入银氨溶液可氧化-CHO； D．溴易溶于甲苯。

化学期中考试试题及答案

中国农业大学（普通化学A）期中考试试题环境11级、设施11级、水产11级班级姓名学号成绩一、判断题（正确的说法打“√”，错误的说法打“×”）（10分） 1. 催化剂可以改变化学反应的平衡状态。（N） 2. 稀溶液就是溶质含量很低的溶液。（N） 3. 对于特定化学反应，其在一定条件下达到化学平衡状态时反应的Δr G m =0，反应为宏观静止状态；从动力学角度分析，则该状态为正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。（Y） 4. 化学反应等温式体现了温度对化学平衡的影响。（N） 5. 利用吉布斯-亥姆霍兹方程可以近似求算某些化学反应的转变温度。（Y） 6. 物质B的标准摩尔熵的SI单位J·K-1·mol-1, 是指在指定温度T下由参考状态元素生成物质B时的标准摩尔熵变。（N） 7．酸碱缓冲溶液具有抵抗大量外加酸、碱和稀释作用而保持pH基本不变的能力，高浓度的酸碱也具有缓冲作用。（N） 8．理想气体是理想化的模型，在实际中不存在。（Y） 9．标准状态下，化学反应的定压热在数值上等于该反应的标准摩尔焓变。（N）10．水的离子积又称为水的质子自递常数，在298.15K时，该常数约为10-14。（Y）二、选择题（20分） 1．非电解质稀溶液的依数性是其重要性质，该性质与直接相关。( A ) A. 溶剂本身的性质 B. 溶质本身的性质 C. 溶质和溶剂的性质 D. 温度和压力 2. 在c(KMnO4 )=0.02 mol·L-1的高锰酸钾溶液中，c [(1/5) KMnO4] 为：( B ) A.0.02 mol·L-1 B. 0.10 mol·L-1 C. 0.50 mol·L-1 D. 2.0 mol·L-1 3. 标准状态下，298.15K时，下列反应的Δr Hθm与生成物的Δf Hθm相等的是：（C） A. H2(g) + I2 (s) = 2HI (g) B. HCl (g) + NH3(g) = NH4Cl (s) C. H2 + (1/2)O2 = H2O (g) D. C (金刚石) + O2 (g) = CO2 (g)

安徽省合肥市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

安徽省合肥市【最新】高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是 ①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来； ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； ⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。 A．①②④⑤B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥D．①②④⑤⑥ 2．我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我国圆明园兔首和鼠首两件文物发表严正声明，中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件铜铸国宝在二百多年后看上去仍然熠熠生辉，光彩照人。下列对其原因的分析，最有可能的是（） A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C．铜的金属活动性比氢弱，因此不易被氧化 D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 3．已知当△H-T·△S＜0时化学反应能自发进行。下列化学反应肯定能自发进行的是（）A．N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g) B．2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)＋2OH-(aq)＋H2↑ C．2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s) D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) 4．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是（） A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5 5．一定温度下，反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分

东北三省辽宁省实验中学等三校2018届高三一模理综化学试卷(含答案)

哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学 2018年高三第一次联合模拟考试理综化学 7、下列说法不正确的是 A.SiO2 能与HF 反应，因此可用HF 刻蚀玻璃 B.向NaSiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶 C.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4 D.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能 8.设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.7.1gCl2与足量的Fe反应，转移电子数目为0.2 NA B.12.0g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子总数为0.3 NA C.标准状况下，11.2L CCl4所含的碳原子数等于0.5NA D.足量Cu 与400mL 10mol L HNO3充分反应，生成NO2的分子数目为NA 9、下列说法正确的是 A.联二苯(( )的二氯取代物有12种 B.乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯需加碎瓷片，目的是为了迅速升温至170℃ C.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2 和H2O D.由苯制溴苯和由乙烯制1，2—二溴乙烷均发生了取代反应 l0、a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍，b、c、d的最高价氧化物的水化物能两两反应生成盐和水，d 与a同族。下列叙述正确的是 A 简单离子半径：d>b>c>a B.a、d 形成的简单氢化物的沸点：d>a C.由a、b、c 形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D.工业上利用电解熔融的c的氧化物来冶炼c。 11、一种突破传统电池设计理念的Mg-Sb液态金属储能电池，其工作原理如下图所示。该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。该电池工作一段时间后，可由太阳能电池充电。下列说法不正确的是 A.放电时，Mg(液)层的质量减小 B.放电时，正极反应式为：Mg2++2e-=Mg C.充电时，Mg-Sb(液)层发生还原反应 D.充电时，C1-向中层和下层分界面处移动 12、室温下，下列叙述正确的是

高二期末考试化学试题

高二期末考试化学试题 1．合成氨用的H2可以CH4为原料制得：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)。反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的下列说法中，正确的是 A．ΔH＜0 ΔS＜0 B．ΔH＞0 ΔS＜0 C．ΔH＜0 ΔS＞0 D．ΔH＞0 ΔS＞0 2SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列说法正确的是2．2SO2＋O2催化剂加热 A．使用催化剂能改变该反应限度 B．减小SO2的浓度能加快该反应的速率 C．升高体系温度能加快反应速率 D．1 mol SO2和足量的O2在一定条件下充分反应，生成1 mol SO3 3．在某温度下，将H2和I2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中，发生反应：H 2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0；5 min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.9 mol·L-1，则下列结论中，不能成立的是 A．平衡时H2、I2的转化率相等 B．若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大 C．其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高 D．从反应开始至平衡的过程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1 说明乙酸是弱电解质的是（） 4．下列性质中，不能．． ①醋酸钠溶液的pH 大于7

②常温时，0.1mol/L 乙酸溶液的pH 约为3 ③乙酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ④10 mL 1mol/L 乙酸溶液与10 mL 1mol/L 的NaOH 溶液恰好完全反应 ⑤同pH 的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H 2多 ⑥pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH ＜4 A ．①②③ B ．④⑤⑥ C ．②③④ D ．③④⑤ 5．某溶液中由水电离出来的c （OH －）=10－12mol/L ，则该溶液中的溶质不可能．．．是（） A ．HCl B ．NaOH C ．H 2SO 4 D ．NH 4Cl 6．已知25 ℃, 四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（）酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数 K a =1.75×10－ 5 K a =4.2×10－8 K a1=4.30×10 －7 K a2=5.61×10－11 K a1=1.54×10 －2 K a2=1.02 ×10－7 A ．等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH 最大的是亚硫酸 B ．等物质的量浓度的CH 3COONa 、NaClO 、Na 2CO 3和Na 2SO 3 四种溶液中,碱性最强的是Na 2CO 3 C ．少量CO 2通入NaClO 溶液中反应的离子方程式为: CO 2+H 2O+2ClO － 23 CO +2HClO D ．醋酸与NaHSO 3溶液反应的离子方程式为: CH 3COOH +HSO 3－＝SO 2+H 2O+CH 3COO － 7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（） A ． B ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋)＋2c (H 2CO 3) C ．向醋酸钠溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中： c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －) D ．等物质的量浓度的①NH 4Cl 溶液 ②(NH 4)2SO 4 溶液 ③NH 4HSO 4 溶液 ④ (NH 4)2

高二年级期末考化学试题(有答案)

2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题命题人：王骊龙审题人：陈焕生可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．．的是（） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气

辽宁省实验中学2019--2020学年度上学期期中阶段测试

辽宁省实验中学2019——2020学年度上学期期中阶段测试高二数学试卷考试时间：120分钟试题满分：150分一、单项选择题（每题只有一个正确选项，将正确选项涂在答题卡相应位置，每题正确得5分，错误不得分，共10题，满分50分） 1.数列1,3,7,15，……的通项可以是（） A 、 12-n B 、12-n C 、12-n D 、12+-n n 2、点()3,2A -，()3,2B ，直线10ax y --=与线段AB 相交，则实数a 的取值范围是（） A ．41 32 a - ≤≤ B ．1a ≥或1a ≤- C ．11a -≤≤ D ．43a ≥ 或1 2 a ≤ 3．若直线1:260l ax y ++=与直线2 2:(1)10l x a y a +-+-=平行，则a =（） A ．2或－1 B ．－1 C ．2 D ． 23 4．以双曲线2 2 13 y x -=右焦点为圆心，且与双曲线的渐近线相切的圆的方程为（） A ．22 (2)3x y ++= B ．22 (2)9x y ++= C ．2 2 (2)3x y -+= D ．2 2 (2)9x y -+= 5．若圆2 2240+-++=x y x y m 截直线30x y --=所得弦长为6，则实数m 的值为 A ．1- B ．2- C ．4- D ．31- 6．若直线l 1：x ＋3y ＋m ＝0(m ＞0)与直线l 2：2x ＋6y －3＝0，则m ＝( ) A ．7 B ． 172 C ．14 D ．17

7．已知椭圆22 134 x y C +=：的上焦点为F ，直线10x y +-=和10x y ++=与椭圆分别相交于点A 、B 、C 、D ，则AF BF CF DF +++=（） A ．23 B ．8 C ．4 D ．43 8．数列{}n a ，{}n b 满足1 1111,2,n n n n b a b a a n N b +++==-==∈，则数列{} n a b 的前n 项和为（） A ．1 4(41)3 n -- B ． 4(41)3 n - C ．1 1(4 1)3 n -- D ．1(41)3 n - 9．美学四大构件是:史诗、音乐、造型(绘画、建筑等)和数学,素描是学习绘画的必要一步，它包括了明暗素描和结构素描而学习几何体结构素描是学习素描最重要的一步，某同学在画“切面圆柱体”(用与圆柱底面不平行的平面去截圆柱，底面与截面之间的部分叫做切面圆柱体，切面圆柱体中原圆柱的母线被截面所截剩余的部分称为切面圆柱体的母线)的过程中，发现“切面”是一个椭圆，若切面圆柱体的最长母线与最短母线所确定的平面截切面圆柱得到的截面图形是有一个底角为60度的直角梯形，则该椭圆的离心率为( ) A ． 12 B ．2 C ． 3 D ．13 10．已知点P ，Q 分别在直线1:20l x y ++=与直线2:10l x y +-=上，且1PQ l ⊥，点 ()3,3A --，31,22 B ?? ??? ，则AP PQ QB ++的最小值为（）． A ．1302 B ．32 132 + C ．13 D ．32 二、多项选择题（每题至少有两个正确选项，将所有正确选项涂在答题卡相应位置，每题5分，全部正确得5分，选项不全得2分，若有错误选项得0分，共2题，满分10分） 11.已知数列}{n a 为等差数列，11=a ，且842,,a a a 是一个等比数列中的相邻三项，记

辽宁省实验中学等五校联考2018届高三上学期期末考试化学试卷(含答案)

辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校2018届高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:B:11 O:16 P:31 S:32 Cu:64 Zn:55 Ba:137 客观卷I (50分) 一.选择题(50分，每题有一个选项符合题意，1-10每题2分，1-20每题3分) 1、化学与社会、生产生活和科技都密切相关。下列说法正确的是 A.在军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被蚀 B.“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D.维生素C易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂 2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA B.25℃，1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7NA C.一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA D.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g 3、下列说法对应的离子方程式合理的是 A.碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- B.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+A lO2-+2H2O C.工业制取漂白液原理: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D.泡沫灭火器的工作原理:2A13++3C032-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 4、X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是 A.X是元素周期表中非金属性最强的元素 B.Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得 C.4种原子中，Y离子半径最小 D.W的阴离子可能促进水的电离 5、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是 A.反应总过程△H<0 B.Fe+使反应的活化能减小

化学期中考试试题(含答案)

化学选修4期中考试试题(二) 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 一．选择题： 1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 2．升高温度能加快反应速率的主要原因是 A．活化分子的能量明显增加 B．降低了反应的活化能 C．增加了活化分子的百分数 D．改变了化学反应的能量变化 3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为 A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol 4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min) C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min) 5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多 C．相同D．无法比较 7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是 A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D．混合气体的颜色变浅 8．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水

高二年级期末考试化学试题

高二年级期末考试化学试题黄冈市教育科学研究院命制元月23日上午8：00～ 9：30 注意事项： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分试卷满分共100分，考试时间90分钟 2．试题答案填在答题卷的对应位置上，考试结束，考生只交答题卷 3．答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级在答题卷密封线内写清楚相对原子量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Fe ： 56 第I 卷（选择题共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一各选项符合题目要求 1．下列说法中正确的是 A ．氮元素是活泼的非金属元素，因此其单质的化学性质也很活泼 B ．二氧化氮溶于水生成硝酸，因此二氧化氮是硝酸的酸酐 C ．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的变化属于氮的固定 D ．氨气可作为焊接金属的保护气 2．下列的各组离子在溶液中能够大量共存的是 A ．23,,HCO Ca CI -+-Na + B ．2224 ,,,S Cu K SO -++- C ．33,,,HCO K CI Al -+-+ D ．2243,,,SO Na NO Ba -+-+ 3．下列措施对水的电离无影响的是 A ．升高温度 B ．加入稀醋酸 C ．．加入醋酸钠 D ．加入食盐 4．将0．2mol/L 的某一元酸HA 溶液和0．1mol/LNaOH 溶液等体积混合后pH 大于7，则混合溶液中下列关系正确的是 A ．c （HA ）

(完整版)高二第一学期期末化学试卷(附答案)

高二第一学期期末化学试卷（附答案）命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋

2019-2020学年辽宁省实验中学高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年辽宁省实验中学高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共47.0分） 1. 下列说法正确的是( ) A. 钠与CuSO 4溶液反应：2Na +Cu 2+=Cu ↓+2Na + B. Na 2O 2与水反应时，生成0.1 mol O 2，转移的电子数为0.2N A C. 足量Na 2O 2加到紫色石蕊溶液中，石蕊溶液最终变成蓝色 D. 在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3和NaHCO 3固体都能发生分解 2. “84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析错误的是( ) 实验现象混合后溶液的pH =9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去混合后溶液pH =5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生混合后溶液pH =3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉?碘化钾试纸变蓝 ①②②B. 实验③中产生的气体是Cl 2，由HClO 分解得到：2HClO =Cl 2↑+H 2O C. 对比实验②和③，溶液的pH 可能会影响ClO ?的氧化性或Cl ?的还原性 D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH 才能安全使用 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 无色透明溶液中：K +,SO 42?,Na + ,MnO 4? B. c (H +)c (OH ?) =1×10?12的溶液中：NO 2?,Na +,[Al (OH )4]?,K + C. c (NO 3?)=1mol ?L ?1的溶液中：H +,NH 4+,Fe 2+,Cl ? D. 水电离的c (H +)=1×10?12mol ?L ?1的溶液中：HCO 3?,SO 42?,K +,Cl ? 4. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A. 含有1mol 原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L B. 25 ℃，1.01×105Pa ，64 g SO 2中含有的原子数为3N A C. 1 mol/L 的Na 2SO 4溶液含Na +数为2N A D. 标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为9g 5. 将5mol ·L ?1的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3?的物质的量浓度为( )