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九年级化学下册第九单元课题2 溶解度导学案

溶解度

导学目标知识点：

1．饱和溶液与不饱和溶液的概念

2．饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法

3．结晶的概念

4．判断溶液是饱和溶液的方法

课时：2课时

导学方法：学生阅读→教师总结→问题讨论→讲解总结→随堂练习→巩固提高

第一课时 N902

导学过程：

一、课前导学：

学生预习并完成相关概念：

饱和溶液：

不饱和溶液：

二、课堂导学：

1．提问：物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？

2．课本P33 活动与探究

（1）取装有20ml水的烧杯

（2）用硝酸钠代替氯化钠

（学生根据实验现象进行讨论）

归纳总结：

叫做饱和溶液，叫做不饱和溶液。

结晶：

3.判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解

4．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

增加溶质或降低温度

不饱和溶液饱和溶液

增加溶质或升高温度

[随堂练习]

1．如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？

2．在一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103g，此说法是否正确，为什么？

3．“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和”，这句话是否正确？

教师引导，学生自我小结：

课堂练习：

1．要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（）

A．加水 B．不断搅拌

C．升高温度 D．加氯化铵晶体

2．在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是（）A．升高温度 B．降低温度

C．加入溶质 D．减少溶剂

课外练习：

1．在其他条件不变的情况下，向一定量的饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体，则此饱和溶液

的质量（）

A．增加 B．不变 C．减小 D．无法确定

2．下列有关溶液的说法错误的是（）

A．碘酒中的溶质是酒精

B．改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化

C．氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液

D．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液

3．天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底

出现了部分蔗糖晶体。对一这一现象的认识不正确的是（）

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大

D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

4．下列方法中：①加水②加硝酸钾③蒸发水④冷却⑤加热但保持溶液质量不变⑥加饱和硝

酸钾溶液。能使接近饱和硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是（）

A．①②⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥

5．在一定下，向一定量的里加入某种溶质，当溶质时所得

到的溶液叫做饱和溶液。饱和溶液可以变成不饱和溶液，一般方法是通过或。因此，只有指明和时，溶液的“饱和”和“不饱和”

才有确定的意义。

6．用“饱和”或“不饱和”填空：20℃时,盛有10g水的烧杯中加入3g某物质,充分溶解后

还有1g剩余,则所得溶液是该物质在20℃时的溶液;若温度保持不变,继续向烧杯里

加入10g水,充分溶解后所得溶液是该物质的溶液.

课后反思：

课题2 溶解度

导学目标知识点：

1．溶解度的概念

2，溶解度曲线

课时：2课时

导学方法：学生阅读→教师总结→问题讨论→讲解总结→随堂练习→巩固提高

第二课时 N903

导学过程：

一、课前导学：

学生预习并完成相关概念：

溶解度：、溶解度曲线：

二、课堂导学：

[复习提问]在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义？

[学生回答]

1．[活动与探究]

（1）向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下地比较出二者的溶解能力）（2）向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。

（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力）（3）向100克20℃说中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。

（比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力）

[学生讨论，教师归纳总结]

2．固体的溶解度：

四大要素：①②③④

[提问]20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？

（阅读课本P36-37）

3．溶解度曲线：

①含义：

②作用：

③溶解度的变化规律：

4．[讨论]

（1）——打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。这活命气体在水中的溶解度与什么有关？

（2）喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与什么有关？

（3）对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便？

归纳总结：

①气体的溶解度：

②五因素：

③影响因素：

升高温度，；降低温度，

增大压强，；减小压强，

教师引导，学生自我小结：

课堂练习：

1．20℃时100g水中最多能溶解36g食盐，据此下列叙述正确的是（）

A．食盐的溶解度是36℃ B．20℃时食盐的溶解度是36℃

C．食盐的溶解度是100克 D．食盐的溶解度是36℃

2．影响同一固体物质溶解度大小的主要因素是（）

A．溶质的性质 B．水量的多少 C．温度 D．大气压

课外练习：

1．下列关于气体溶解度的说法正确的是（）

A．压强减小，气体溶解度增大

B．压强减小，气体溶解度减小

C．温度升高，气体溶解度减小

D．温度降低，气体溶解度减小

2．小华用凉开水养鱼，不久鱼全死了，下列解释合理的是（）

A．凉开水中几乎不含氧元素

B．凉开水中几乎不含氧原子

C．凉开水中几乎不含水分子

D．凉开水中几乎不含氧气

3．下列关于硝酸钾的溶解度的说法中正确的是（）

A．20℃时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度为20g

B．20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃硝酸钾的溶解度为20g C．把31．6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31．6g D．20℃时，31．6g硝酸钾溶解在100g水里，恰好形成饱和溶液，所以20℃时，硝酸钾的溶解度是31．6g

4．固体物质恶毒溶解度是指在一定温度下，固体物质在 g溶剂里达到时所溶解的

。气体物质的溶解度是指压强为和时，气体溶解在1体积水里达到时的。20℃时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是

。

5．右图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线。请根据图象回答问题：

（1）在A，B，C三种物质中，

溶解度受温度影响变化不大的

物质是；

（2）在t2℃时，A，B，C三种

物质的溶解度由大到小的顺序

是；

（3）相同质量的A，B两种物质的

饱和溶液，温度从t2℃降低至t1℃时，

析出晶体质量较多的是。

课后反思：

初三化学专题复习导学案化学方程式

第五单元化学方程式复习导学案可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 S-32 Ca-40 C-12 K-39 Mn-55 Cl-35.5 【复习目标】: 1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。能正确书写化学方程式。 3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。【知识梳理】：一、质量守恒定律 1、质量守恒定律的内容：。理解时应该注意以下几点：（1）质量守恒定律适用于变化；（2）一切化学反应都遵循。 2、质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是的过程。在化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有增减，也没有改变。二、化学方程式： 1．化学方程式表示的意义：①质的意义 ②量的意义：通过相对分子质量的计算，可知 2．书写化学方程式遵守的原则：；。3．正确书写化学方程式的步骤。一“写”：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。二“配”：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字．．．．．．．．．．．．！一般用最小公倍数法或观察法。三“改”：将短线改成等号。四“注”：即注明反应发生的条件。五“标”：气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当．．．．．．．．．．．．．．．反应物和生成物中均有气体或固体时，不须标出！．．．．．．．．． 2．利用化学方程式的简单计算（1）计算的依据：（2）计算的步骤：①“设”②“写” ③“找”找出之间的质量关系④“列” ⑤“求”⑥“答”。典型例题分析及点拨：【例题1】根据所给信息书写化学方程式：（1）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成，点燃后生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质，并产生猛烈地爆炸威力。反应的化学方程式：点拨：根据题中提供的信息，分析出反应物、生成物、反应的条件，然后在等号的上面标出反应条件。根据质量守恒定律可知，黑火药爆炸后的已知产物中少了氮元素，故而产生

九年级化学导学案

九年级化学导学案学习目标：能根据化学方程式实行简单的计算，并做到格式规范。学习导航：一、课前自主学习、从元素守恒的角度计算：18克水通电分解，能够得到氧气和氢气各多少？二、导入新课根据化学方程式所表示的含义，能够知道反应物与生成物之间存有数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多能够生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，能够增强生产的计划性，并有利于合理地利用资源，而这些计算的实行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。三、自主互助学习、展示提升学点一：利用化学方程式实行相关的计算例1：加热6克KMnO4，可得氧气几克？ 1、设未知量； 2、准确写出方程式并配平； 3、找出相关的物质的相对分子质量，写出已知量，未知量 4、列比例式求解； 5、简明写出答案。练一练：工业上用煅烧石灰(CaCO3)可制生石灰(CaO)和CO2，如要制取10吨氧化钙，需要CaCO3多少吨？ [练习]用氢气还原氧化铜，要得到6．4g铜，需要多少克氧化铜? 注意格式，书写规范三、课堂小结化学方程式计算的三个要领和三个关键。三个要领：①步骤要完整，②格式要规范，③得数要准确。三个关键①准确书写化学式；②化学方程式要配平：③准确计算相对分子质量。

四、反馈练习： 1、铝在氧气中燃烧的反应和生成物质量比是____________ 2、3克碳在空气中充分燃烧，生成CO2质量为_________________ 3、加热等质量的物体使之完全反应，得到O2最多的是( ) A、KClO3 B、KClO3和MnO2混合物 C、HgO D、KClO3和KMnO4混合物 4、现有H2和O2共10克，点燃使之充分反应，生成7.2克水，则反应前O2质量可能是( ) A、0.8g B、3.6 g C、6.4 g D、9.2 g 5、实验室用高锰酸钾制O2 (1)方程式为_________________ (2)若要制8克O2，最少需要KMnO4质量为________g。 (3)该反应完全后，剩余混合物中，氧化物的质量分数是_____________。 6、原煤中含FeS2，与O2高温下生成SO2和氧化铁，SO2污染空气。 (1)FeS2和O2反应方程式是____________ (2)燃烧含FeS2 5.7%的原煤1000Kg，能产生SO2_________Kg。 7、(课后思考) 有一种含CaCO3和CaO的混合物，其中Ca%=50%，取此样品16克，高温煅烧后，剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2,则Ca(OH)2质量为 A、3.7g B、7.4g C、14.8g D、22.2g 5．56g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) 6. 12g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl=MgCl2++H2↑) 课堂小结：学完本课题你有哪些收获？

宽城三中课题2溶解度导学案

宽城三中九年级化学导学案主备人：周建华审核人：裴庆敏课题2 溶解度第1课时饱和溶液与不饱和溶液学习目标： 1.能区分饱和溶液与不饱和溶液。 2.理解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 3.了解晶体及晶体的形成过程，理解海水晒盐的流程图及其原理。自主学习一、饱和溶液与不饱和溶液 1、定义：在一定________下，向一定量的_________里加入某种溶质，当溶质_______继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的___________溶液，________继续溶解的溶液，叫做这种溶质的_________溶液。注意：（1）描述饱和溶液、不饱和溶液时，必须注明_____________、_____________ (2)饱和溶液是指条件不变时（填“能”或“不能”）继续溶解该溶质，而（填“可能”或“不可能”）继续溶解其他溶质。如某温度下的氯化钠的饱和溶液只是不能继续溶解________,还可以溶解______________等溶质。 2、判断方法：（1）观察法：当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不在减少时，表面溶液已经饱和。（2）实验法：向该溶液中加入_______________________,搅拌后，若能溶解，是______溶液，若_____ 溶解，是_______溶液。 3、相互转化：（）不饱和溶液饱和溶液（）注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 4、饱和溶液与浓溶液：饱和溶液_________是浓溶液，不饱和溶液_________是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液______. 练习： 1．在一定的和里还（填“能”或“不能”）继续溶解某种溶质的溶液叫做不饱和溶液，而在一定的和里还（填“能”或“不能”）继续溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液。 2.在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（） A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液 C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低 3.ｔ℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（） A.蒸发溶剂 B.降低溶液的温度 C.向溶液中加入硝酸钾 D.向溶液中加入ｔ℃的饱和溶液 4如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因： _______________________________________________________。（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是： ______________________________________________________。

新人教版九年级化学第一轮复习导学案

第二单元《我们周围的空气》复习导学案班级姓名【学习目标】 ⒈知道空气的主要成分 ⒉知道氧气的主要性质、用途和制取氧气的方法 ⒊知道氧化反应、了解分解反应、化合反应 ⒋了解混合物、纯净物的概念 ⒌能正确书写有关的化学方程式【新课预习】教材第二单元【课堂导学】知识点1 空气 ⒈空气中氧气含量的测定（第一个用天平对空气组成进行定量分析化学家是：） a.可燃物要求：足量且产物是固体(？) b.装置要求：气密性良好 c.现象： d.结论：O2约占1/5，可支持燃烧； e.探究：①液面上升小于1/5可能原因： ②能否用铁代替红磷？为什么？ ③能否用木炭，硫粉代替红磷？为什么？ ⒊空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 ⒋空气污染的危害、保护危害：严重损害 ,影响 ,破坏 .全球 ,臭氧层和等保护：加强大气，改善，使用能源，工厂的废气经后才能排放，积极、、等 ⒌目前环境污染问题臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等） ⒍常见气体的用途 ①氧气：（如登山、潜水、宇航、医疗急救、）（如燃料燃烧、炼钢、气焊、金属切割） ②氮气：保护气（化学性质不活泼）、重要化工原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术、冷却剂、麻醉剂 ⒎常见气体的检验方法 ①氧气：②二氧化碳：③氢气：将气体点燃，用干冷

九年级下册全册化学导学案含答案

2013年九年级下册全册化学导学案(含答案) 九年级化学下册第十一单元盐化肥导学2 课题2 化学肥料【学习目标】了解化学元素对植物生长的重要性了解常见化肥的种类并能举例，学会初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响【学习过程】一、自主学习阅读课本后填空： 1、由于农作物对氮、磷、钾三种元素需要量较大，因此_________、_________和_________是最主要的化学肥料。 2、可用作氮肥的化合物有_________、_________、_________、_________、_________和_________等。 3、_________、_________等根部有根瘤菌的豆科植物能进行氮的固定。 4、常用的磷肥有________________、 ________________、_______________等。

5、常用的钾肥有_____________和____________等。 6、有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，这样的化肥叫做_____________。 7、常用复合肥有_____________和____________ 8、 _____________和___________对提高农作物的产量有重要作用，但同时也带来了环境污染。二、合作探究 9探究初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法？ 10、铵盐的检验方法？三、精讲点拨四、反思整合 11、这节课你有哪些收获？ 12、你还有什么疑问？五、达标测试 13、农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了（） A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥 14、被誉为“春果第一枝”的大樱桃已经成为烟台农业经济的一个亮点。为了预防大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥。这种钾肥的水溶液能与

九年级化学下册课题2 溶解度

九年级化学下册课题2溶解度九年级化学下册课题2溶解度课题2溶解度教学目标知识与技能 1.理解饱和溶液与不饱和溶液的含义。 2.通过实验探究建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。 3.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，了解结晶现象，了解固体物质溶解度的含义。 4.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 5.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。过程与方法 1.运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实验探究了解饱和与不饱和的相对性。 2.学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。情感、态度与价值观通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。教学重点理解饱和溶液和溶解度的概念。

教学难点 1．理解饱和溶液和溶解度的概念。 2．正确理解固体物质溶解度的概念。教学方法实验、对比，归纳，练习、联系实际。教具准备教师用具；投影仪。学生用具；仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙，天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。药品；氯化钠、硝酸钾。课时安排 2课时教学过程第一课时 [复习提问]什么叫溶液?溶液由什么组成? [学生活动] [引入]我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢? [学生发言]1．能2．不能 [过渡]下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。 [投影]活动与探究 1．取装有20mL水的烧杯操作加入5g氯化钠，搅拌再加5g氧化钠，搅拌再加5mL水，搅拌现象结论

沪教版九年级化学教案导学案(全册)

沪教版九年级化学教案(全册) 沪教版九年级化学教学设计(全册) 沪教版九年级化学导学案(全册) 第一章开启化学之门第一节化学给我们带来什么一、学习目标： 1、知识与技能目标：（1）知道为什么要学习化学，认识到学习化学的重要性，增强学好化学的信心和使命感。体验化学的科学美。（2）初步认识化学对人们认识周围物质世界的意义。（3）、初步认识化学对开发和合理利用自然资源的意义。树立环保意识和可持续发展意识。（4）初步了解化学对促进科学技术发展的作用。知道化学在生命科学、材料科学方面所作出的重要贡献。（5）初步体验实验是进行科学探究的一种重要方式。 2、过程与方法目标：通过观察思考与比较，培养观察能力、思维能力和分析能力 3、情感态度与价值观目标：养成善于思考，团结协作的精神二、学习重点： 1、认识学习化学和研究化学的重要意义。 2、树立环保和可持续发展的意识。三、学习难点： 1、认识学习化学和研究化学的重要意义。 2、树立环保和可持续发展的意识。四、预习导航： 1、化学是造福人类的科学，在古代我国（）的制造，（）的冶炼与应用，（）的发明，（）的烧制都是举世文明的。 2、近代以来，化学科学的迅速发展，对促进社会生产发展起了重要作用。如为工业的发

展提供了更多的( )和（）；为农业生产提供了（）；为人类战胜疾病提供了（）。 3、当前人类面临着诸多问题，如（）等，这些问题的解决都有赖于（）的发展。 4、你能说出那些自然资源。五、学习过程：

（一）创设情境，导入新课：教师演示几个趣味实验如魔棒点灯，烧不坏的手帕，展示化学学科的神奇与魅力。从而带领学生从此刻起真正进入化学的学科殿堂，展现化学的独有魅力。（二）合作探究，展示交流：学习任务一：化学帮助我们正确认识物质 1、学生以小组为单位，交流讨论你所知道的化学方面的科学成就有哪些？你所知道的当今世界面临的与化学相关或依赖化学科学解决的问题有哪些？ 2、讨论结束有小组共同展示讨论结果 3、演示实验教师演示完成碳酸氢铵受热分解的实验，介绍简单的实验知识。在此过程中让学生以小组为单位进行讨论，通过实验探究，你认为碳酸氢铵逐渐减少的原因是什么？你认为应该如何保存它？ 4、有小组长汇报讨论结果 5、学生一个人为单位积极思考并说出自己知道的化学对于认识周围物质世界的作用，然后再组内进行交流学习任务二：化学指导人类合理利用资源 1、播放录像：播放有关水、钢铁、白色污染、化工生产、环境污染的影片剪辑。老师小结强调水、环保的相关知识。学生以小组为单位讨论水污染的原因是什么？如何防治水污染？如何解决水资源紧缺的问题？ 2、由指定小组进行展示，其他小组进行补充 3、在老师的指导下，由学生代表演示铁丝生锈、高锰酸钾褪色的实验。 4、学生通过实验讨论得出你所知道的自然资源的利用过程中人类遇到的问题还有哪些？请你提出解决思路。学习任务三： 1、以小组为单位根据已有知识，说出自己知道的化学与新科技的知识。 2、动手探究：分组探究不同玻璃材料的性能差异。材料性能特点（三）系统总结：通过本节课的学习，你有什么收获？还有什么困惑？备注学生刚接触化学，旨在激发学生的学习兴趣通过讨论让学生初步学会合作，并且在他人展示过程中学会倾听这是第一个实验，要让学生体会到实验是进行科学探究的一种重要方法给学生以直观的感受，充分发挥学生的合作意识在此过程中体现集思广益让学生亲自动手，体会实验的乐趣

九年级化学导学案

九年级化学《制取氧气》导学案【学习目标】 1. 记住实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 2.记住实验室制取氧气的原理和装置。 3.知道收集氧气的方法。 4.理解分解反应的概念。 5.知道催化剂和催化作用。【课前预习】 1、产生氧气的主要途径有： ⑴氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的___________不同分离出氧气。具体步骤是：首先将空气___________除去杂质等，然后在___________的条件下，使空气___________，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的___________先蒸发出来，余下的是沸点较高的 ___________色液态氧气，贮存使用。 ⑵在实验室里，常用某些含氧物质分解放出氧气的方法来制取氧气如：_______________，反应的文字表达式为_______________。 3、如下图是实验室用高锰酸钾制取氧气实验装置，回答下列问题： ⑴指出仪器的名称A. ___ _____B.________C.________D. ________ ⑵用酒精灯_____焰加热（填“内”或“外”），因为__ ____ _____； ⑶加热时，试管口应略向____倾斜（填“上”或“下”），原因是___________； ⑷收集氧气通常采用___________法,当集气瓶口处有_________冒出时，表明该瓶内的氧气已满；还可以用瓶口向__ _排空气法（填“上”或“下”），这是因为__________ _。 ⑸用高锰酸钾为原料制取氧气时，试管口放一团棉花的目的是___________ 【课堂探究】观察与思考 1、分解氯酸钾制取氧气 ⑴仔细观察分解氯酸钾制取氧气实验，将其物理性质记录在下面： ⑵观察实验并记录实验现象。二氧化锰在实验中所起的作用是；该反应的文字表达式：。交流研讨：⑴将用二氧化锰催化过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式默写在下面（同桌相互检查默写对了吗？）： ⑵从反应物和生成物的种类上分析以上反应的共同点。

九年级化学下册第2课时合金(导学案)

漂市一中钱少锋第2课时合金课题合金课型新授课师者，所以传道，授业，解惑也。韩愈◆教学目标知识与技能 1.认识合金与人类生活和社会发展的密切关系。 2.了解常见合金的性质及用途。过程与方法 1.通过实物观察、阅读教材、讨论交流的方法，归纳合金的主要用途。 2.学会查阅资料，归纳总结等方法，知道一些重要和新型的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。情感、态度与价值观 1.激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。 2.激发学生对化学的好奇心和探究的欲望，关注与化学有关的社会问题。教学重点1.合金和其组成纯金属性质的比较。 2.合金的性质和用途的关系。

教学难点 1.物质性质和用途的关系。 2.提高学生综合分析问题的能力。教具准备黄铜片（铜锌合金）和铜片、硬铝片（铝合金）和铝片、焊锡和锡、多媒体课件等。课前预习 1.在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。可见，合金一定是混合物。 2.合金与组成它的纯金属相比，具有硬度大、熔点低、抗腐蚀性强等特点，因此日常生活中使用的金属材料大多是合金。 3.生铁和钢都是铁的合金，主要是由于其含碳量不同，导致它们的性能不同。 4.由于钛和钛合金具有优良的抗腐蚀性等优点，所以被认为是21 世纪重要的金属材料。新课导入上节课我们学习了金属材料，知道了金属材料性质与用途的关系。那么日常生活中使用的金属制品是纯金属制成的吗？究竟什么是合金？为什么要生产和使用合金？请同学们阅读教材P4~P6回答。进行新课一合金及其性质【提出问题】合金和纯金属的性能有哪些差异性？【交流回答】

43.第九单元课题2溶解度导学案

寨河中学2014-2015学年第二学期导学案印前签字：班级：姓名：课题：第九单元课题2溶解度课时安排：一课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军内容学习注解学习目标：知识：理解饱和溶液与不饱和溶液的概念；理解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；了解溶解度的概念。技能：引导学生学会绘制和查阅溶解度曲线；知道气体溶解度的表示方法及其影响因素；认识溶解度、溶解性与溶解度的关系。情感态度与价值观：感受用溶解度知识对一些问题的解释。重点：饱和溶液及溶解度的概念；溶解度曲线绘制的探究；气体溶解度及其影响因素。难点：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。学习过程：一、课前预习新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。 1.溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和气体物质溶解度的定义时，你认为应分别抓住哪些关键要素? 2.通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？有哪些应用？（提示：可从溶解度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归纳） 3.要将一杯接近饱和的澄清石灰水变为饱和溶液，你可采用哪些方法？二、创设情境，导入新课同学们，上一节课我们学习了《溶液的形成》，现在我们先来回答下面几个问题（板书）：①什么叫做溶液；②溶液是由什么组成的；③什么叫做溶质、溶剂。④蔗糖溶液中，它的溶质、溶剂分别是什么？⑤氯化钠溶液中，它的溶质、溶剂又分别是什么？我们知道氯化钠能溶于水中，但是否能无限制的溶解在一定量的水中呢？今天我们来学习课题2《溶解度》，请同学们打开课本翻到33页，快速阅读活动与探究的第一个实验。三、课内学习，合作探究，展示汇报： (一)饱和溶液与不饱和溶液：（阅读教材33—34页，完成下列表格）操作现象结论加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加15mL水，搅拌内容学习注解操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌加热再加5g硝酸钾，搅拌冷却结论：饱和溶液不饱和溶液 (二)饱和溶液与不饱和溶液的转化(大部分固体物质) 增加溶质或降低温度或蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液增加溶剂或升高温度 (三)浓溶液与稀溶液在同量的溶液中：含溶质较多的溶液——；含溶质较少的溶液——。不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液。 (四)溶解度 1.固体溶解度在下，某固体物质在里达到状态时所溶解的的质量。条件：一定温度标准：100g溶剂（一般指水）状态：饱和单位：克讨论：200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义温度溶质的质量溶剂的质量饱和溶液的质量溶解度与溶解性的关系（课本P36上的资料卡片） 2.溶解度曲线用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度. 通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息? 从溶解度曲线中，我们可以查出物质在不同温度下的溶解度，还有可以知道物质的溶解性与温度的关系；通过观察这两图可以知道有部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，例如硝酸钾、氯化铵。只有少数的溶解度受温度的影响很少，例如氯化钠。也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减少，例如熟石灰

人教版九年级化学导学案(全册)整理

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩学习目标： 1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？ 2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。 3. 知道化学学习方法。重点、难点：教学重点：激发化学学习的兴趣。教学难点：引导学生学习化学的学习方法。学习过程：学习研讨： 1、什么是化学？【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。再向牛奶里加入稀盐酸溶液，观察现象。要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。用15分时间阅读课题1的内容，并讨论交流信息。思考以下内容: （1）.什么是化学？（2）.化学的简单发展史。（3）.化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响。（4）.怎样学习化学？小结：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学 1、化学的发展历史 ①．古代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。 ②．原子、分子论：人类建立了化学这门科学。（道尔顿、阿附加的罗） ③．元素周期律（表）：完善了化学，使化学研究有规律可循。（门捷列夫）

④．纳米技术：标志化学已发展到较高阶段。 3．化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面有密切关系，它是一门社会迫切需要的实用科学。如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化？归纳总结：化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献，也使我们的世界变得更加绚丽多彩。（点出课题1）但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害，因此我们现在提倡和研究绿色化学。目前同学们要做的是学好化学，为未来研究化学、为人类造福打好基础。那么，如何能学好化学呢？ 1、勤思考、敢提问、善交流、常总结。 2. 讲规范、勤动手、细观察、务求真。评价样题： 1．化学研究的主要内容是：( ) ①物质的组成和结构②物质的性质和变化规律] 物质的运动规律④生物体生命活动的规律 A、①② B、③④ C、①③ D、②④ 2．到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过3000万种，但组成纸屑物质的基本元素只有（） A.3000多种 B.1000多种 C.30多种 D.100多种 3．1896年，发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。化学成为一门科学史于 4．化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（） A．开发新的能源 B．合成新的物质 C．研究物体运动规律 D．防治环境污染教学后记：

第九单元课题2溶解度教案设计一

第九单元课题 2《溶解度》教案设计一教学目标 1.了解饱和溶液的涵义。 2.了解溶解度的涵义。初步学习绘制和查阅溶解度曲线。 3.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。教学重点：利用溶解度曲线获得相关信息。教学难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。教学准备：投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。教学过程一、引入新课我们已经了解了溶液的一些知识，谁来说一说，什么是溶液？举例说一说常见溶液中的溶质和溶剂。氯化钠溶液我们不陌生，那到底一杯水里能溶解多少氯化钠？是无限制的溶解吗？让学生大胆猜测，讨论一下。接下来我们还是让事实说话。二、新课学习（一）饱和溶液 1.活动与探究：学生分组探究1：最多能溶解多少氯化钠学生分组探究2：硝酸钾

让学生在实验探究中总结规律，获得知识。同学们在实验过程中发现了什么吗？这个实验事实说明了什么？说明在一定量的溶剂里是无法无限溶解某种溶质的。而随着外界条件（温度、溶剂的量等）的改变，情况又发生了变化。在一定温度下，一定量的溶剂里，已经不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液，反之则是不饱和溶液。在这个实验中你还能得出什么结论？（从改变温度、溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分析）。 2. 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化饱和与不饱和是相对而言的，在一定程度上它们是可以互相转变的。只有在指明“一定量溶剂里”和“在一定温度下”“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。 3.海水中提取盐（二）溶解度在上面的活动与探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同？由此可见，当要比较不同物质的溶解情况时，最好要注意什么？除此之外，还要附加什么条件？用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐谁溶解得多吗？我们把一定温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。 20℃时，食盐的溶解度是36克。这句话如何理解？分析溶解度四要素：一定温度；一定量的溶剂；达到饱和状态；所溶解的质量。阅读：P36页：溶解度的相对大小。理解溶解度和溶解性的关系。

九年级化学下册全册导学案人教版

2014九年级化学下册全册导学案（人教版）题29、诗词五首学习目标《归园田居》、《望洞庭湖赠张丞相》、《终南别业》 1．注意“荒秽、涵虚、撼、颇、陲、叟”等字的读法及书写。 2. 能正确、流利、有感情地朗读课文、背诵课文。体会诗歌情感：《归园田居》的归隐山林、田园劳作之乐；《望洞庭湖赠张丞相》希望一展才华的政治抱负；《终南别业》自得其乐的闲适情趣。《渔家傲》、《长相思》 1．注意“殷勤、嗟、谩、蓬、榆、畔、聒碎”等字的读法及书写。 2. 能正确、流利、有感情地朗读课文、背诵课文。 3．体会诗歌情感：《渔家傲》感叹自己空有一番才华；却始终遭遇不幸而未能找到光明的出路；《长相思》对故园的思念。学习重点能正确、流利、有感情地朗读课文、背诵课文。学习难点体会诗歌所表达的作者的思想感情。学习过程备注

布置预习给加点的字注音：晨兴理荒秽（）带月荷锄归（）涵虚混太清（）波撼岳阳城 ( ) 晚家南山陲（）偶然值林叟 ( ) 2.收集有关陶渊明、孟浩然、王维的资料及其写作本诗的背景。 3.反复诵读诗歌，说说你对诗歌初步理解？第一课时一、预习展评 1.各学习小组选一成员到黑板板书。 2. 选一小组讲，其它补充。 3.各小组选一人发言，老师点评。二、出示学习目标《归园田居》、《望洞庭湖赠张丞相》、《终南别业》 1．注意“荒秽、涵虚、撼、颇、陲、叟”等字的读法及书写。 2. 能正确、流利、有感情地朗读课文、背诵课文。体会诗歌情感：《归园田居》的归隐山林、田园劳作之乐；《望洞庭湖赠张丞相》希望一展才华的政治抱负；《终南别业》自得其乐的闲适情趣。三、合作探究

2020册第九单元课题2溶解度教案

2020册第九单元课题2溶解度教案溶解度（第二课时）教学目标：了解固体物质溶解度的涵义。会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线，归纳溶解度曲线的特点。会利用溶解度曲线解决问题。重点和难点：重点：利用溶解度曲线获得相关信息。难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。教学过程：教师活动学生活动教学意图教师： 1、我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？ 2、怎样比较不同物质的溶解能力呢？ 3、请同学们讨论并设计实验方案。学生：（议论纷纷）学生：控制变量设计实验方案。设置悬念，激发学生的求知欲。培养学生探究能力。教师：大家回答得都很好。我们如何来定量地描述KNO3与NaCl 在水中的溶解性强弱呢？学生：溶解度。教师：这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢？在教材中找出溶解度的概念，并理解其中的四个要素。学生：大声朗读定义溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。

加深对溶解度定义的理解。教师：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20 ℃时NaCl的溶解度。学生利用表格信息回答问题。教师： 1、强调溶解度有单位。 2、“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？学生：（踊跃发言）学生回答问题让学生体验成功后的喜悦。教师：溶解度的概念包括四个要素：①指明一定温度； ②溶剂为100 g； ③必须达到饱和状态； ④单位为g。及时小结，纠正偏差。学习了溶解度的概念，下面我们一起来做一个练习，相信你会做！鼓励学生大胆尝试。巩固练习（投影）。查表9-1，完成下列练习。判断正误： 1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。( ) 2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。( ) 3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。( ) 4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。( ) （教师巡回指导后，请学生代表说出答案，简单点评）教师：我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读P36“资料”寻找答案。我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物

课题2 溶解度(2)导学案

第九单元课题2 溶解度（2）主备人：姚娟娟审核人：邱芳玉、马瑞丽班级姓名【学习目标】 1、知道固体溶解度的概念及涵义； 2、能根据固体溶解度的计算公式进行简单计算。【自主学习】知识点：固体溶解度的概念及涵义【阅读】课本P36第一段文字，完成下列习题。固体溶解度是指：在下，某固体物质在里达到状态时所溶解的质量。通常所说的溶解度是指物质在里的溶解度。强调：应用固体溶解度的概念时，必须注意“四要素”：①一个条件；②一个标准；③一个状态；④一个单位。【讨论】在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的涵义。【练习】氯化钾在30℃时的溶解度是37g，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为________________。【小结】在一定温度下，溶质在100g溶剂中形成的饱和溶液中，溶质的质（填“大于”、“等于”或“小于”）此时的溶解度（用S表示），此时饱和溶液的质量为。【讨论】通过溶解度（S）可得知：此温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液间的质量关系，即溶质、溶剂和饱和溶液三者的质量比为：（用S表示）。【阅读】课本P36“资料”，回答：溶解性的大小跟溶质和溶剂的、、等有关。【当堂训练】 1、在60℃时，氯化钾的溶解度是45.5g。此时氯化钾溶液中溶质质量g，溶剂质量g，溶液质量g，该溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 2、下列关于溶解度的说法正确的是（） A．100g水中溶解20gNaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20g B．在20℃时，把20gNaCl溶解在100g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为20g C．在20℃时，把20gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为20g D．在30℃时，100g水中最多能溶解37gNaCl恰好饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37g 3、在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（） A．溶质质量：溶剂质量=1:10B．溶质质量：溶液质量=10:21 C．溶剂质量：溶液质量=10:21D．溶液质量：溶质质量=21:10 4、60℃时，将某物质的饱和溶液12.5克，蒸干得到2.5克固体，则60℃时该物质溶解度为（） A．25克B．20克C．20D．25

九年级化学第四单元导学案

第四单元自然界的水课题1：爱护水资源一、学习目标： 1.了解世界和中国的水资源状况。 2.通过统计调查水资源和水污染的状况，培养学生的搜集处理信息的能力。 3.通过设计家庭节水计划，使学生牢固地树立“节水从我做起”的信念。【情境导入】 1、俗话说“人可三日无食，但不可一日无水”这是什么原因呢？ 2、“长寿村之谜”：于都县小溪乡坳下村总人口200多人，百岁老人三四个，80岁以上的习以为常，双胞胎五六对。这是什么原因呢？（20XX年4月《赣南日报》）二、自主探究：知识点1：人类拥有的水资源【阅读】课本第68页至70页内容，思考以下问题： 1.地球的表面积约有__________被水覆盖着；地球上最大的储水库是______；淡水约占全球总水储量的______；海水中含有的化学元素大约有_____种； 2.中国水资源总量居世界第_____位，世界人均水量最多的国家是_____，中国人均水量约占世界均值的_______，我国人均水量最多的省(地区)是______；我国人均水量最少的省是____。 3.世界上有人口处于缺水状态，南水北调工程将使我国北方44座大中型城市摆脱缺水困难，【交流展示】小组内交流展示，明确以上问题，师生共同小结。知识点2：爱护水资源【阅读】课本第70页至72页内容，思考以下问题： 1.爱护水资源从哪些方面入手？ 2.水体污染是指什么？水体污染源主要有哪些? 3.如何节约用水？预防和治理水污染？中国节水标志【交流展示】小组内交流展示，明确以上问题，师生共同小结。三、爱护水资源 1.节约用水：提高水的，使用新技术，改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。 2.防止水体污染：（1）水体污染是指什么？指大量污染物质排入水体，超过水体的使水质恶化的现象。（2）水体污染源： ①工业污染：工厂的“三废”(、、 )倒入江河、地下，污染江河和地下水。 ②农业污染：、的不合理使用，也易造成水的污染。 ③生活污染：生活及生活的任意排放，造成水的污染。 ④其他污染：A、病原微生物污染、B、需氧有机物污染、C、富营养化污染（赤潮）、D、恶臭物污染、 E、地下水硬度升高、 F、重金属离子污染（水俣病）、J、石油泄露造成的海水污染、H、热污染、I、放射性水污染。 (3)水体污染的危害：破坏，影响工农业和渔业生产、危害人体健康。（4）水体污染的防治措施: ①工业上：减少污染物的产生，对污染的水体进行处理。 ②农业上：提倡使用农家肥，合理使用和。 ③生活上：污水实行。【交流展示】小组内交流展示，明确以上问题，师生共同小结。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

人教版初三化学全套导学案精典汇编(含单元检测及答案)

人教版九年级化学全册导学案

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩学习目标： 1、知道化学是什么； 2、了解化学的研究内容； 3、通过收集材料、查阅资料、讨论交流、实践活动等具体探究活动，培养学生良好的学习习惯和学习方法。 4、通过具体事例，体会化学与人类进步、社会发展的密切关系，认识化学学习的价值。情景导入：【知识回顾】 ①小学自然中学过，我们生活的世界是物质的，物质有许多性质； ②日常生活中我们熟悉的现象，如蜡烛可以燃烧、铁器会生锈等； ③我国古代的四大发明：造纸术、印刷术、指南针和火药；导入新课：畅想式提问或故事讲解或图示介绍，来充分激发学生的学习兴趣。观察老师表演的魔术（实验）：（1）白纸显红字，（2）水变“牛奶”，“牛奶”变水；想一想：用自己现有的知识（已学过的语文、数学、英语、物理等知识）能否解释？讨论交流：提到“化学”，同学们能联想到什么？【问题1】：化学是什么呢？对我们的生活、生产、社会进步起到什么作用呢？自主学习：用2分钟阅读书P1-2页找出相应的答案。学生活动：展示课前搜集的有关化学在衣、食、住、行、新能源、新材料方面发挥的作用。培养学生对信息的收集、加工及整理能力，语言表达能力。讨论交流：化学与人类社会的关系：小结：化学的作用：化学能使人们进一步认识自然、改造自然、保护自然。一、化学的研究对象教学设计意图：通过设置合理的问题、适当的课件及简单容易的小实验，让学生轻松自如的把握化学研究的几个方面。【问题2】：我们生活在美好的物质世界里，每天都在与哪些物质打交道？讨论交流：学生相互交流，个别阐述。 1、组成【问题3】：你想到过这些熟悉的物质中都含有什么吗？自主学习：用2分钟阅读书P2-3页找出相应的答案。讨论交流：学生思考并尝试回答，物质由元素组成。小结：物质由元素组成。 2、结构【问题4】：蔗糖、木材、酒精等物质中所含元素种类是相同的，可物质性质差异很大，你知道其中的原因吗？展示金刚石、石墨微观结构图：

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